Самые легкие газы. Особенности водорода, кислорода и азота. Кислород азот
Самые легкие газы. Особенности водорода, кислорода и азота
Газ – одно из состояний вещества. Он не обладает конкретным объемом, заполняя собой всю емкость, в которой находится. Зато обладает текучестью и плотностью. Какие самые легкие газы существуют? Чем они характеризуются?
Самые легкие газы
Название «газ» было придумано ещё в XVII веке из-за созвучия со словом "хаос". Частицы вещества и вправду, хаотичны. Они движутся в произвольном порядке, меняя траекторию каждый раз, когда сталкиваются друг с другом. Они стараются заполнить все доступное пространство.
Молекулы газа слабо связаны между собой, в отличие от молекул жидких и твердых веществ. Большинство его видов невозможно ощутить при помощи органов чувств. Но газы обладают другими характеристиками, например, температурой, давлением, плотностью.
Их плотность увеличивается по мере возрастания давления, а при увеличении температуры они расширяются. Самым легким газом является водородом, тяжелым – гексафторид урана. Газы всегда смешиваются. Если действуют силы тяготения, то смесь становится неоднородной. Легкие поднимаются вверх, тяжелые, наоборот опускаются вниз.
Самые легкие газы – это:
Первые три относятся к нулевой группе таблицы Менделеева, о них и поговорим ниже.
Водород
Какой газ является самым легким? Ответ очевиден – водород. Это первый элемент периодической таблицы, который в 14,4 раза легче воздуха. Он обозначаете буквой Н, от латинского названия Hydrogenium (рождающий воду). Водород является наиболее распространенным элементом во Вселенной. Он входит в состав большинства звезд и межзвездной материи.
В нормальных условиях водород абсолютно безвреден и нетоксичен, не обладает запахом вкусом и цветом. В определенных условиях может значительно изменять свойства. Например, смешиваясь с кислородом, этот газ запросто взрывается.
Может растворяться в платине, железе, титане, никеле и в этаноле. От воздействия больших температур он переходит в металлическое состояние. Его молекула двухатомная и обладает большой скоростью, что обеспечивает отличную теплопроводность газа (в 7 раз выше, чем у воздуха).
На нашей планете водород находится в основном в соединениях. По своей важности и задействованности в химических процессах он является вторым после кислорода. Водород содержится в атмосфере, входит в состав воды и органических веществ в клетках живых организмов.
Кислород
Кислород обозначается буквой О (Oxygenium). Он также не обладает запахом, вкусом и цветом в нормальных условиях, и находится в газообразном состоянии. Его молекулу часто называют дикислород, так как она содержит два атома. Существует его аллотропная форма или же модификация – газ озон (О3), состоящий из трех молекул. Он имеет голубой цвет и отличается многими характеристиками.
Кислород и водород – самые распространенные и самые легкие газы на Земле. В коре нашей планеты больше кислорода, он составляет примерно 47 % её массы. В связанном состоянии в воде его содержится больше 80 %.
Газ является важнейшим элементом жизнедеятельности растений, животных, человека и многих микроорганизмов. В теле человека он способствует осуществлению окислительно-восстановительных реакций, попадая в наши легкие с воздухом.
Благодаря особым свойствам кислорода, его широко используют в медицинских целях. С его помощью устраняют гипоксию, патологии ЖКТ, приступы бронхиальной астмы. В пищевой промышленности его применяют в качестве упаковочного газа. В сельском хозяйстве кислород используют для обогащения воды, при разведении рыбы.
Азот
Как и два предыдущих газа, азот состоит из двух атомов, не обладает выраженными вкусовыми качествами, цветом и запахом. Символ для его обозначения – латинская буква N. Вместе с фосфором и мышьяком он относится к подгруппе пниктогенов. Газ очень инертный, за что и получил название azote, которое переводится с французского как «безжизненный». Латинское название Nitrogenium, то есть «рождающий селитру».
Азот содержится в нуклеиновых кислотах, хлорофилле, гемоглобине и белках, является основной составляющей воздуха. Его содержание в гумусе и земной коре многие ученые объясняют извержением вулканов, которые переносят его с мантии Земли. Во Вселенной газ существует на Нептуне и Уране, входит в состав солнечной атмосферы, межзвездного пространства и некоторых туманностей.
Человек использует азот в основном в жидком виде. Его применяют в криотерапии, в качестве среды для упаковки и хранения продуктов. Он считается наиболее эффективным для тушения пожаров, вытесняет кислород и лишает огонь «потпитки». Вместе с кремнием он образует керамику. Азот нередко используют для синтеза различных соединений, например, красителей, аммиака, взрывчатых веществ.
Заключение
Какой газ самый легкий? Теперь вы и сами знаете ответ. Самыми легкими считаются водород, азот и кислород, относящиеся к нулевой группе периодической системы. После них следуют метан (углерод+водород) и оксид углерода (углерод+кислород).
fb.ru
Азота взаимодействие с кислородом - Справочник химика 21
При нагревании сера, углерод и фосфор горят в кислороде. Взаимодействие кислорода с азотом начинается лишь при 1200 °С или в электрическом разряде [c.112]
Молекулярный азот — химически малоактивное вещество. При комнатной температуре он взаимодействует лишь с литием и щелочноземельными металлами. Малая активность азота объясняется большой прочностью его молекул, обусловливающей высокую энергию активации реакций, протекающих с участием азота. Однако при нагревании он начинает реагировать со многими метал.ла-ми — с магнием, титаном и др. С водородом азот вступает во взаимодействие при высоких температуре и давлении в присутствии катализатора. Реакция азота с кислородом начинается при 3000—4000 °С. [c.428]В поисках путей связывания атмосферного азота в 1780 году ученые впервые использовали электрическую искру, чтобы заставить взаимодействовать азот и кислород воздуха. Однако стоимость электричества делала этот [c.516]
Производные алюминия и бора, имеющие неподеленную пару электронов, могут взаимодействовать с донорами пары электронов — соединениями азота и кислорода — в неполярных средах и даже в газовой фазе. Например, BF3 в газовой фазе взаимодействует с аминами с большой скоростью, образуя соответствующие донорно-акцепторные комплексы [c.113]
Водородная связь Взаимодействие между молекулами или их фрагментами при участии атома водорода, находящегося между двумя сильно электроотрицательными атомами, например, азота или кислорода [c.544]
Характером гетероатома определяется и некоторая индивидуальность этих гетероциклов. Так, от электроотрицательности гетероатома зависит способность его неподеленной пары электронов к взаимодействию с л-электронами кольца. Так как электроотрицательность атома серы меньше, чем у атомов азота и кислорода, то наиболее полно это взаимодействие будет проявляться у тиофена. Поэтому тиофен более ароматичен , чем бензол, а у пиррола и фурана ароматический характер проявляется слабее. Более того, фуран, например, участвует в некоторых реакциях присоединения, проявляя при этом скорее свойства алифатических диенов, чем ароматических соединений. [c.356]Может ли при комнатной температуре протекать реакция взаимодействия кислорода а) с водородом б) с азотом Ответ мотивировать, используя данные табл. 5 приложения. [c.224]
Водородная связь (рис. VI 1.9,л) - взаимодействие между атомом водорода (несущим частичный положительный заряд) и атомами с высокой электроотрицательностью - кислородом или азотом. В белковых цепях атомы водорода, ковалентно связанные с атомами азота, взаимодействуют с атомами кислорода соседней цепи или другого участка этой же цепи. Все активные белки содержат сотни водородных связей, расположенных тесно вдоль их цепей. Многие водородные связи служат для удержания белковой цепи в шарообразной или плоской форме. [c.454]
При пропускании электрических искр через воздух содержащиеся в нем азот и кислород взаимодействуют, образуя бесцветный "ОКСИД азота (II) [c.178]
Процесс катализа состоит из нескольких последовательно протекающих элементарных актов диффузия молекул азота, кислорода и оксида серы (IV) к катализатору (I), хемосорбции молекул реагентов на поверхности катализатора (II), химического взаимодействия кислорода и оксида серы (IV) на поверхности катализатора с переносом электронов от молекул оксида серы к молекулам кислорода и образованием неустойчивых комплексов (III), десорбции образовавшихся молекул оксида серы (VI) (IV) и диффузии их из пор и с поверхности катализатора в газовую фазу. [c.165]
Наличие дислокаций и плоских дефектов в реальных кристаллах сильно сказывается на механических свойствах твердых тел. Однако это отнюдь не означает, что монокристаллы вещества по прочности всегда будут превосходить его поликристалличе-ские конгломераты. Все будет зависеть от степени взаимодействия дислокаций и плоских дефектов с другими дефектами твердого тела. Так, монокристаллы чистого железа очень пластичны, в то время как стали, имеющие блочную структуру, проявляют прочность в сотни раз большую за счет взаимодействия дислокаций с примесными дефектами. Междоузельные примесные дефекты, как правило, затрудняют движение дислокаций, осложняя механическую обработку металлов. В связи с этим при механической обработке высокопрочных металлов, таких, как титан, молибден, бериллий, вольфрам, обычно проводят их тщательную очистку от примесей азота и кислорода. [c.82]
При поджигании смесн водорода и азота в кислороде в реакцию взаимодействия с последним вступает лишь водород. По условию задачи образовавшаяся при этом вода конденсируется. Тогда, согласно уравнению реакции [c.97]
Как объяснить, что при непосредственном взаимодействии азота и кислорода оксид NO2 не образуется,, но образуется при взаимодействии N0 с кислородом воздуха. [c.162]
В зависимости от условий и от присутствия в воде других компонентов в ней могут растворяться все химические элементы и многие вещества, включая и такие, как, например, кварц 02. Растворимость газов в воде различна и зависит, в основном, от их способности к взаимодействию с молекулами Н2О. Так, при 0°С и давлении 101,325 кПа в 1 л воды может быть растворено (мл) гелия — 10, азота — 24, кислорода 49, углекислого газа — 1713, сероводорода — 4630 и аммиака — [c.217]
При взаимодействии азота и кислорода получилась окись азота в количестве а) 3 моль б) 120г в) 4,48 л (н. у.). Сколько азота прореагировало в каждом из этих случаев [c.86]
Как взаимодействует триэтиламин с пероксидом водорода Назовите полученный продукт. Объясните механизм реакции. Какого типа связь образовалась между азотом и кислородом [c.97]
Практика показывает, что химические реакции связаны с разнообразными физическими процессами. Например, горение сопровождается выделением теплоты и испусканием света, химические реакцни в гальванических элементах являются причиной возникновения электрического тока. С другой стороны, поглощение света фотоэмульсией вызывает в ней химический процесс образования скрытого изображения. Под действием солнечных лучей в растениях протекает сложная цепь химических превращений, в результате которых из воды и углекислого газа синтезируются углеводы. В электрическом разряде происходит взаимодействие кислорода и азота. Во всех случаях имеет место тесная связь физических и химических явлений. [c.6]
Как видно, дативное взаимодействие сопряжено с донорно-акцеп-торным, в более общем случае — с образованием ковалентной связи. Главное их отличие в том, что донорно-акцепторное взаимодействие приводит к образованию сг-связи, а дативное — л-связи. Например, в молекулах хлора один атом отдает неподеленную пару электронов на вакантную З -орбиталь второго атома, вследствие чего кратность связи С1—С1 возрастает до 1,2. Непод ленные пары электронов атомов азота и кислорода способны перекрываться с вакантными Зй -орбита-лями атома кремния, вследствие чего основность групп ОН и Nh3 понижается, а подвижность протонов возрастает. [c.29]
В пламени электрической дуги азот и кислород воздуха взаимодействуют, образуя оксид азота (II). При этом на каждый моль оксида поглощается 102,1 кДж тепла. Напишите уравнение реакции и определите, как смещается равновесие при изменениях температуры и давления. [c.19]
Определите, возможно ли взаимодействие атмосферных азота и кислорода, исходя из значений энтальпий образования оксидов азота ДЯ°обр. 298 (в кДж/моль) [c.108]
Метод Авогадро. Основан на использовании закона Авогадро в сочетании с экспериментальными данными об объемных отношениях газообразных реагирующих веществ. Например, опыт показывает, что при взаимодействии азота с кислородом, и образованием оксида азота соотношение объемов 1 1 2. По закону Авогадро в реакцию должны вступать х молекул азота, х молекул кислорода и образоваться молекул N0. Для нахождения количества мо- [c.22]
При нагревании азот может реагировать и с другими металлами (например, магнием, кальцием), образуя нитриды соответствующих металлов. С неметаллами азот взаимодействует еще при более высоких температурах (о взаимодействии водорода с азотом см. 6, гл. V), реакция с кислородом начинается при температуре 3000—4000° (например, при электрическом разряде) [c.299]
Однако это новое представление во многих случаях расходилось с опытными данными. Например, взаимодействие азота с кислородом, ведущее к образованию окиси азота, должно было формулироваться следующим образом N -Ь О = N0. Из одного объема азота и одного объема кислорода (т. е. суммарно из двух объемов) должен был получаться один объем окиси азота. Между тем объем газов при этой реакции не изменялся, т. е. из двух объемов получалось два объема. Подобное расхождение опыта с теорией имело место и для ряда других реакций. [c.20]
В обычных условиях кремний довольно инертен. С простыми веществами (кроме фтора) взаимодействует лишь при нагревании, проявляя чаще всего восстановительные свойства. Так, он окисляется хлором при 400°С, кислородом при 600°С с азотом взаимодействует лишь при 1000°С, а с углеродом — при 2000°С, образуя соответственно SI3N4 и Si . [c.411]
Сырьем для получения смазочных масел служат высококипя-щие дистиллятные и остаточные фракции нефти, являющиеся, как известно, сложной смесью углеводародов различных прупп, гетеросоединений, содержащих прежде всего атомы серы, азота и кислорода, и высокомолекулярных веществ, та1ких как смолистые и асфальтовые. Все эти компоненты сырья могут вступать во взаимодействие с водородом. [c.291]
Азот непосредствеяно не взаимодействует с кислородом. Благодаря зтоыу оба элемента мирно сосуществуют в земной атмосфере. Образование оксидов азота в атмосфере возможно лишь при сильных грозовых разрядах или под действием интенсивного космического излучения. Иными словами, в естественных условиях для реакции между свободными азотом и кислородом требуется физическое воздействие, приводящее к их ионизации. [c.122]
Литий высоко химически активен. С кислородом и азотом взаимодействует уже при обычных условиях, поэтому на воздухе тотчас окисляется, образуя темно-серый налет продуктов взаимодействия (Ь120, ЫзМ). При температуре выше 200°С загорается. В атмосфере фтора и хлора, а также в парах брома и иода самовоспламеняется при обычных условиях. При нагревании непосредственно соединяется с серой, углем, водородом и другими неметаллами. Будучи накален, горит в СО,. [c.587]
Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, золота и платины). Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры. Некоторые вещества, например оксид азота (II), гемоглобин крови, уже при комнатной температуре соединяются с кислородом воздуха со значительной скоростью. Многие реакщ1и окисления ускоряются катализаторами. Например, в присутствии дисперсной платины смесь водорода с кислородом воспламеняется при комнатной температуре. Характерной особенностью многих реакций соединения с кислородом является выделение теплоты и света. Такой процесс называется горением. [c.455]
Эта реакция имеет большое значение, так как используется в промышленности при получении азотной кислоты. N0 — единственный оксид, который получается при непосредстц п-ном взаимодействии азота с кислородом. [c.207]
При комнатной температуре нд металлы подгруппы УБ не действуют хими ческие реагенты, ода и воздух при нагревании они взаимодействуют кислородом (с образованием ЭгОз), с галогенами (УР2, УСЦ, УВп, VI)), серой, азотом, углеродом и другими веществами. В порошкообразном состоя ним V, Nb и Та реагируют при высокой температуре с водяным паром с выде лением Н . [c.499]
Например, при взаимодействии азота с кислородом экспериментальным путем было найдено, что на 1 м. ч. азота в образующихся молекулах приходится в порядке возрастания 0,57 1,14 1,71 2,28 и 2,85 м. ч. кислорода, которые относятся между собой, как 1 2 3 4 5. Указанные соотношения отвечают, соответственно, следующим оксидам азота NjO, N0, N2O3, N02(N204), N2O5. [c.20]
Так как фтористые производные металлоидных элементов обычно легколетучи, образование их не предохраняет поверхность металлоида от дальнейшего действия фтора. Поэтому взаимодействие его с металлоидами часто протекает значительно энергичнее, чем со многими металлами. Например, кремний, фосфор и сера воспламеняются в газообразном фторе. Аналогично ведет себя аморфный углерод (древесный уголь), тогда как графит реагирует лишь при температуре красного каления. С азотом и кислородом фтор непосредственно, не соединяется. [c.239]
Приложение теории донорно-акцепторных взаимодействий к проблеме структуры воды привело Гутмана к интересным выводам. Высокая поляризуемость водородной связи, которая еще увеличивается в растворах с ростом расстояния от заряда, ведет к стиранию границы между структурой раствора, в которой преобладают сольварационные сферы, и полностью дезорганизованной структурой растворителя. Отсюда Гутман заключает, что чистая жидкая вода не может существовать. Даже в очень чистой воде гидратированные ионы Н+ и ОН образуют равновесную систему. Наглядным геометрическим образом может служить куб, внутри которого находится ион и каждое ребро куба занято 820 молекулами воды. Растворение газов, например воздуха (при 0°С растворимость соответствует приблизительно 1,25-10 М), ведет к тому, что каждая молекула азота и кислорода окружается примерно восемнадцатью слоями молекул воды. На этом основании Гутман рассматривает жидкую воду как высокоорганизованную гибкую псевдомакромолекулу, содержащую ионы, которые нарушают ее структуру, и подвижные полости — дыры . Дыры могут быть частично заняты, например, молекулами воздуха или другими частицами. Находясь в дырах , частицы, в зависимости от своей природы, могут укреплять или разрушать структуру воды. Поэтому эти частицы и дыры играют роль центров регулирования структуры. [c.266]
Компенсирующее изменение энтальпии отрицательно и зависит от возможности дисперсионных взаимодействий хозяина и гостя . Энтальпии образования клатратов гидрохинона с аргоном, криптоном, кислородом, азотом, метаном составляют 25,1 26,4 23,0 24,3 30,2 кДж/моль гостя соответственно . Молекулы гости не остаются неподвижными в своих клетках ( lathros — по-гречески клетка) исследования клатратов двухатомных молекул в гидрохиноне привели к заключению, что молекулы НС1, О2, НВг вращаются, а также совершают броуновские колебания в клетках. Несомненно, что в клатратах, содержащих молекулы гостей различных типов (например, молекулы азота и кислорода в гидрохиноне), существует слабое взаимодействие между гостями . Многочисленные клатраты образует вода (клатратные гидраты), причем и в этом случае решетка, типичная для клатратов, отличается от решетки льда. В клатратах гостями заполняются большие и малые полости. Крупные молекулы (этан, этилен, хлороформ) помещаются только в больших полостях, молекулы меньших размеров (метан, аргон) входят в малые и большие полости. Доказано вращательное движение молекул метильной группы ацетона, молекул окиси этилена, гексафторида серы и других в кла-тратных гидратах, где движутся не только молекулы — гости , но и (медленнее) молекулы хозяина , т. е. воды. [c.271]
В тримолекулярных реакциях, химические превращения испытывают три частицы. Число таких реакций сравнительно невелико, например, к ним относится взаимодействие оксида азота с кислородом и галогенами. Здесь же рассматриваются и бимолекулярные реакции рекомбинации атомов и простых радикалов,. которые, как указывалось в разд. XIII. 1.3 идут лишь в результате тройных столкновений. [c.752]
chem21.info
Азот кислород - Справочник химика 21
С позиций химии нефть — сложная исключительно многокомпонентная взаиморастворимая смесь газообразных, жидких и твердых углеводородов различного химического строения с числом углеродных атомов до 100 и более с примесью гетероорганических соединений серы, азота, кислорода и некоторых металлов. По химическому составу нефти различных месторождений весьма разнообразны. Поэтому обсуждение можно вести лишь о составе, молекулярном строении и свойствах "среднестатистической" нефти. Меиее всего колеблется элементный состав нефтей 82,5 — 87 % углерода 11,5—14,5 % водорода 0,05 —0,35, редко до 0,7 % кислорода до 1,8 % азота и до 5,3, редко до 10 % серы. Кроме названных, в нефтях обнаружены в незначительных количествах очень многие элементы, в т. I. металлы (Са, Мд, Ре, А1, 51, V, N1, Ыа и др.). [c.59]
Подсобная.......Ремонтно-механические, ремонтно-строительные и тарные цехи цехи наполнения баллонов азотом, кислородом, ацетиленом газоспасательная станция н станция перекачки стоков центральная заводская лаборатория и т. п. [c.91]
На коксообразование в порах катализатора оказьшает также большое влияние гетероциклические соединения сырья, так как они в большинстве своем полярны и обладают более высоким адсорбционным эффектом, чем неполярные углеводороды. Так, при анализе состава кокса от гидрообессеривания гудрона [41] было показано, что в его состав включены сера, азот, кислород в результате деструктивного гидрирования нестабильных групп аминов, карбокси- и тиосоединений и других, входящих в состав структурных фрагментов смол и асфальтенов. Например, показано [41, 53], что дибензофуран, карбазол и дибензо-тиофен могут легко превращаться в кокс. Накопление азота и кислорода в составе коксовых отложений дибензофурана и карбазола больше, чем серы от дибензотиофена. Это связано с тем, что связь С-5 слабее, чем -N и С-О. [c.63]
Основной целью процесса гидроочистки и гидро-обессеривания топливных дистиллятов является улучшение качества последних за счет удаления таких нежелательных компонентов, как сера, азот, кислород, металлорганические соединения и смолистые вещества, непредельные соединения. [c.45]
Воздух — Азот- -Кислород (установка Линде) [c.130]
Склонность высокомолекулярных компонентов нефти к ассоциативным явлениям, т. е. возникновению связей между ними, как отмечалось выще, обусловлена характером взаимодействия составляющих их структурных звеньев, которое связано с наличием дисперсионных, индукционных и ориентационных сил. Соотношение сил составляющих энергий в первую очередь зависит от полярности высокомолекулярных соединений нефти. В системе слабополярных молекул (алканы, циклоалканы, алкано-циклоалканы) основными являются силы дисперсионного взаимодействия. С увеличением полярности, что характерно для поли-аренов, большое значение приобретает ориентационное взаимодействие. Увеличение склонности к ассоциации смол, кроме отмеченного вьиие фактора ароматичности, также зависит от содержания в них полярных функциональных групп и от суммарного содержания в смолах гетероатомов (сера, азот, кислород, металлы). [c.25]
Выходящие из скруббера 4 остаточные газы содержат наряду с непрореагировавшим пропиленом также азот, кислород, окись [c.99]
Подсчитаем для примера, как изменится соотношение между азотом, кислородом и аргоном при растворении воздуха (78,06% Na, 21,00% Оа, 0,94% Аг) в воде при О °С. Коэффициенты растворимости этих газов в воде при О °С имеют следующие значения [c.228]
При получении газа для синтеза аммиака (смеси водорода и азота) кислород подается на вторичный риформинг в составе воздуха. В производстве синтез-газа (смеси водорода и двуокиси углерода), используемого при получении метанола, во вторичный риформинг подают смесь кислорода и рециркулирующей двуокиси углерода. Но возможно проведение этих процессов в двух аппаратах, совмещенных друг с другом следующим образом. Вертикально расположенные трубы аппарата первичной конверсии непосредственно вводятся в верхнюю часть шахтного реактора вторичной конверсии (концы труб размещены над слоем катализатора). При необходимости обогащения продуцируемого газа азотом в шахтный аппарат вводят горячие дымовые газы, получаемые в горелках, размещенных в той же камере, где находятся реакционные трубы. Обычно с этой же целью в поток горячего газа первичной конверсии подмешивается воздух и такую смесь направляют на вторичную конверсию. [c.35]
Микрозагрязнения топлив состоят из трех постоянных компонентов органических и минеральных соединений и воды. В состав микрозагрязнений входят углерод, водород, сера, азот, кислород и зольные элементы (железо, кремний и др.). [c.44]
Цель гидроочистки — улучшение качества продукта или фракции за счет удаления нежелательных примесей, таких, как сера, азот, кислород, смолистые соединения, непредельные углеводороды. [c.7]
По уравнению (2 а) подсчитываем плотность азото-кислород-ных смес ен, а отсюда подсчитываем вес продуктов прихода и расхода колонки. Сведем данные материального баланса в форму таб. [нцы. [c.351]
В связи с наличием взрывоопасных и особенно пирофорных сред, обращающихся в технологическом оборудовании, чрезвычайно важное значение приобретает изоляция этих сред от кислорода и воды с использованием азота. Системы азотного дыхания аппаратуры, аварийной защиты, продувки инертным газом должны быть весьма эффективными. Производство должно иметь постоянный источник инертного газа абсолютной надежности. При этом необходимо исключать возможность загрязнения защитного азота кислородом, парами воды сверх допустимых пределов. [c.118]
При контактировании с сырьем воздействие катализатора на углеводороды довольно быстро уменьшается вследствие отложения, кокса в его порах. Для восстановления активности, временно потерянной из-за отложения кокса в порах, катализатор должен быть освобожден от кокса. Сжигая кокс и превращая его в газообразные легко отделяемые от катализатора продукты сгорания, восстанавливают активность катализатора. Процесс восстановления активности катализатора носит название регенерации Образующиеся при этом газы называют газами регенерации. Они представляют собой в основном смесь нескольких газов — азота, кислорода (не вступившего в соединения), углекислого газа, окиси углерода и водяного пара. В противоположность газам регенерации газы крекинга состоят преимущественно из легких парафиновых и олефиновых углеводородов (метан, этан, этилен, пропан, пропилен и др.). [c.15]
Подобного рода расчеты были проведены по данным Р — V — Т для аргона, азота, кислорода, метана, углекислоты, этилена, аммиака, водорода, неона, гелия, дихлордифторметана, метилхлорида, воды, двуокиси серы, н-гексана, ацетилена, циклогексана, изопентана, окиси азота, криптона и этилового спирта. [c.167]
Термодинамические данные некоторых реакций, включающих азот, кислород [c.424]
Незамещенные ароматические углеводороды и ароматические углеводороды, содержащие серу, азот, кислород и атомы металлов, у которых приблизительно равный молекулярный вес, будут растворять лучше необходимо помнить, что эти последние классы могут конкурировать между собой. [c.281]
Азот. . Кислород Число омыления. ... Кислоты, % Ангидриды,% Асфальтены, [c.537]
Неорганические газы, как азот, кислород, углекислота и окись углерода, также легко растворяются в нефти и ее продуктах. Коэффициент поглощения этих газов, по опытам с бакинским керосином, составлял при 20° С [c.74]
Способность органических продуктов образовывать комплексные соединения с металлами известна давно. Однако своеобразие практического применения их в качестве деактиваторов металла для топлив нефтяного происхождения выдвигает ряд новых, самостоятельных теоретических проблем. Известно, что простейшие органические соединения, содержащие хотя бы один гетероатом (азот, кислород, сера или фосфор), уже обладают координационными связями и способны образовывать с медью комплексные соединения, но такие соединения обладают малой стабильностью и в их присутствии каталитическое влияние меди на окисление бензинов сохраняется. [c.252]
Нефть поддается сульфохлорированию только носле основательной очистки от азот-, кислород- и серусодержаш их соединений, а также, видимо, ароматических углеводородов. Путем гидрирования нод высокил давлением или сернокислотной очистки из нефти может быть выделена смесь углеводородов, ноддаюш ихся сульфохлорированию. Получаюш иеся нрй этом сульфохлориды имеют темную окраску и содержат относительно много хлора в углеродных цепях. [c.138]
Азотная кислота менее пригодна для этой цели, так как гидро-ксиламиннитрат уже при 100° распадается на азот, кислород и воду. [c.276]
Повышение качества продукта пли фракции в процессе гидро-очистки достигается за счет удаления нежелательных иримесей, таких, как сера, азот, кислород, смолистые соединения, непредельные углеводороды. Процесс осуществляется па стационарном катализаторе в среде водородсодержащего газа в условиях, при которых 97—99% (масс.) исходного сырья превращается в очищенный продукт. Одновременно образуется незначительное количество бензина. Катализатор периодически регенерируют. [c.4]
Исследования подтвердили правильность исходного предположения Мабери таким же путем может быть объяснено соотношение в содержании неуглеводородных элементов. Сера, азот, кислород, реже фосфор, а также малые количества ванадия и никеля всегда присутствуют в виде углеводородных соединений, однако сами неуглеводородные элементы содержатся в едва заметных количествах. Если предположить далее (а это весьма вероятно), что инородные элементы распределены приблн.чительно так, что один атом приходится на одну молекулу углеводорода, то следует прийти к выводу, что, несмотря на незначительное содержание самого элемента, содержание его углеводородного соединения может быть более или менее значительным. Так, например, если масляная фракция со средним молекулярным весом 300 содержит 1 % серы, то эта же фракция может содержать приблизительно 10% сернистых углеводородных соединений. Естественно, что возможно частичное перекрывание элементов известно, что ванадий и никель обычно присутствуют в виде компонентов асфальтовых комплексов, которые в настоящее время принято рассматривать как серу- или кислородсодержащие соединения. [c.50]
Следующей стадией производства ацетилена (после пиролиза илн крекинга метана) является выделение и газовой смеси ацетилена-концентрата, содержащего не менее 99,2—99,6 объемн. % СоНг остальное — высшие ацетиленовые углеводороды, азот, кислород и, в тави-симости от способа концентрирования, 0,1—0,2% л у-окиси углерода или 0,09—0,1% этилена. Известно несколько технологических схем концентрирования ацетилена наибольшее распространение в промышленности получили схемы с применением селективных растворителей 2,3.6,10,12 [c.13]
Сильно влияют на процесс полимеризации также азот-, кислород- и серусодержащие соединения. Наличие в реакционной среде более чем 0,5-10 моль/л диметилформамида или бутилмеркап-тана приводит к появлению индукционного периода и существенному снижению скорости реакции. В полимере, полученном в присутствии диметилформамида, содержание цыс-1,4-звеньев не превышает 50—60%, [c.213]
Рассмотрим теперь равновесие реакций, протекающих с изменением числа молекул. Наиболее простыми из таких реакций являются реакции диссоциации одной молекулы на две одинаковые или разные молекулы (атома). К таким реакциям относятся, например, диссоциация молекулярных иода, брома, хлора, азота, кислорода и т. д. на атомы, а также реакции N20 =2N02, P l8 = =РС1з+С12 и др. [c.274]
Согласно носледней схеме (в которой Ц1связи азот — кислород), связи I и 2 в молекуле НЫОз неоднна1совы связь I—двойная, а связь 2 — простая. В действительности же эти свя 1И во всех отношениях (энергия связи межъядерные расстояния N—О и т. д.) равноценны. Это означает, что ст >ук-ту )у молекулы НЫОз можно с равным основанием описать аналогичной ва-ле1П нон схемой [c.140]
Щелочные металлы и их соединения широко используются технике. Литий применяется в ядерной энергетике. В частности, изотоп Li служит промышленным источником для производства трития, а изотоп Li используется как теплоноситель в урановых реакторах. Благодаря способности лития легко соединяться с водородом, азотом, кислородом, серой, ои применяется в металлургии для удаления следов этнх элементов из металлов и сплавов. LiF и Li l входят в состав флюсов, используемых при ]]лавке металлов и сварке магння и алюминия. Используется лтий и его соединения и в качестве топлива для ракет. Смазки, содержащие соединения лития, сохраняют свои с1юйства при температурах от —60 до - -150°С. Гидроксид лития входит в состав электролита щелочных аккумуляторов (см. 244), благодаря чему в 2—3 раза возрастает срок их службы. Применяется литий также в керамической, стекольной и других отраслях химической промышленности. Вообще, по значимости в современной технике этот металл является одним из важнейших редких элементов. [c.564]
Атмосфера, гидросфера и внешняя часть литосферы являются источниками всех природных ресурсов, обеспечивающих все наши потребнскти. Мы используем азот, кислород, неон, аргон и некоторые другие газы из атмосферы. Из гидросферы берем воду и некоторые растворенные минеральные вещества. Однако для удовлетворения большинства наших потребностей мы полагаемся на литосферу - твердую часть Земли. Эвм цГ Именно здесь мы находим нефть и металлсодержащие руды. (Руда — это камень или минерал природного происхождения, из которого с экономической точки зрения выгодно получать металл или другое вещество.) Даже самые глубокие наши шахты выглядят как царапина на поверхности коры Земли. Если представить Землю размером с яблоко, то все доступные природные богатства содержатся [c.135]
Какие газы, К1юмс азота, кислорода и диоксида углерода, присутствуют в атмосфере Используя различные способы и измерения, ученые составили детальную картину химического состава атмосферы. Это и есть тема следующего раздела. [c.377]
Г азы, выходящие из окислительного аппарата, состоят из азота, (Кислорода, оксидов углерода, углеводородов и их кислородных производных, а также водяных паров, образующихся при окислении углеводородного сырья и в результате подачи воды (или водяного пара) в газовое пространство окислительного аппарата. До сравнительно недавнего времени эти газы выводили в атмосферу, т. е. они являлись одним из основных источников загрязнения воздушного бассейна, связанных с работой нефтеперерабатывающих заводов. Дополнительным и часто значительиым источнико М загрязнения воздушного бассейна могут быть пары, выделяющиеся при наливе горячего битума в железнодорожные бункеры и автобитумовозы или розливе его в бумажные мешки и бочки. [c.167]
chem21.info
Воздух, кислород, азот - Справочник химика 21
Наиболее простым и доступным методом определения коррозионной стойкости металлов в электролитах является испытание в открытом сосуде (рис. 327), которое позволяет использовать большинство показателей коррозии. Образцы (обычно три в каждом опыте) подвешивают на стеклянном крючке или капроновой нити и испытывают при полном (рис. 327, а), частичном (рис, 327, б) или переменном (рис, 327, в) погружении в неподвижный (рис. 327, а—в) или перемешиваемый (рис, 327, г) коррозионный раствор, через который можно пропускать воздух, кислород, азот или другой газ (рис. 327, д). Более совершенно проведение испытания в оборудованном термостате (рис, 327, е). [c.443]
Это обстоятельство может быть с успехом использовано в случае, когда различие между значениями R для обоих газов не очень велико, например такие газы как воздух, кислород, азот и окись углерода (К.,,, Ко, Кк, Ксо 1,4 = 29,27 [c.310]Дли воздуха, кислорода, азота, водорода, углеводородов. [c.170]
По значениям интегральных эффектов дросселирования, найденных экспериментально при различных температурах и давлениях, построен ряд диаграмм, выражающих состояние реального газа. К ним относятся, например i — Г-, Т — s-, Ср — Г-диаграммы, построенные для воздуха, кислорода, азота и других газов. Этими диаграммами удобно пользоваться для графического изображения и расчета процессов сжижения. [c.418]
Работая с жидкими воздухом, кислородом, азотом, следует помнить, что эти вещества при попадании на кожу вызывают обморожение. Стеклянные сосуды Дьюара, предназначенные для хранения жидких газов, должны быть помещены в защитный футляр, [c.221]
Подготовленные к испытаниям образцы подвешивают на стеклянных крючках или капроновой нити, опускают в сосуды со средой и испытывают при полном, частичном или переменном (рис. 35) погружении в неподвижный или перемешиваемый электролит, через который можно, пропускать воздух, кислород,. азот или другой газ. [c.84]
Образцы древесины березы и секвойи, подвергавшиеся ультрафиолетовому облучению в атмосфере воздуха, кислорода, азота, или аргона, темнели уже в течение первых нескольких часов [91]. При продолжении облучения на воздухе и в кислороде потемнение прекращалось, а затем образцы светлели, тогда как в азоте и аргоне продолжали темнеть. Химически обработанная древесина при УФ-облучении желтеет, но снова отбеливается под действием видимого света [16]. [c.275]
Воздух. Кислород Азот. . Водород Г елий. [c.36]
В технологии особое значение приобрели сжиженные газы (жидкий воздух, кислород, азот, гелий, аргон, двуокись углерода, аммиак и др.) [c.50]
Нефтегазовая и химическая промышленность. Нефтеперегонные, парафиновые, анилиновые заводы. Заводы синтетического каучука. Заводы жидкого воздуха, кислорода, азота, углекислоты [c.375]
ВОЗДУХОМ, КИСЛОРОДОМ, АЗОТОМ И НЕКОТОРЫМИ ДРУГИМИ [c.261]
При попадании на незащищенную кожу рук, лица жидкие воздух, кислород, азот вызывают тяжелые ожоги, трудно поддающиеся Лечению. Все работы с применением этих жидких газов обязательно выполнять в предохранительных очках. [c.263]
Сосуды Дьюара с жидким воздухом, кислородом, азотом хранить вдали от отопительных и нагревательных приборов. Во время работы с жидким воздухом не разрешается зажигать огонь, а также избегать включения электроприборов. [c.263]
Меры безопасности при работах с жидким воздухом (кислородом, азотом) [c.280]
Для охлаждения деталей до температуры —180° применя ются жидкий воздух, кислород, азот твердая углекислота (сухой лед) позволяет производить охлаждение до —80°. Простейшая установка для охлаждения деталей представляет собой металлический бак с хорошей теплоизоляцией. Поместив в бак охлаждаемую деталь, его заполняют твердой углекислотой или сжиженным газом (соблюдая правила обращения с такими газами) и закрывают крышку. Время, необходимое для охлаждения детали до требуемой температуры, зависит от толщины стенок детали и охлаждающего реагента и устанавливается опытным путем. [c.92]
Воздух. ...... Кислород...... Азот...... 1.40 1.40 1.40 1.41 1,40 1.39 1.40 1.40 1.39 1,37 1.39 1.40 1.38 1,35 1.38 1,40 1.37 1,34 1.37 1,39 1.36 1.33 1.36 1.39 1.35 1.32 1.35 1,39 1.34 1.31 1.35 1,38 [c.376]
Механическая пластикация. При этом способе П. могут происходить как деструкция, так и активирование химических связей в макромолекулах под влиянием механических напряжений (см. Механохимия). Соотношение между скоростями обоих процессов зависит от температуры, среды (воздух, кислород, азот), интенсивности механических воздействий, типа полимера. С повышением температуры скорость П. сначала уменьшается, а затем возрастает. Температура, соответствующая минимальной скорости П., зависит от типа полимера например, для натурального каучука она составляет 70—80 °С (рисунок). Интенсивная П. при темп-рах ниже 70 °С обусловлена в основном S механич. разрывом цепей. 20 Атмосферный кислород I [c.305]
Штуцера (по МН 1131—60) и ниппеля (по МН 1132-60) 0 =4-т 10 мм для трубопроводов для неагрессивных сред (воздух, кислород, азот и др.) [c.138]
Опасно переливать жидкие воздух, кислород, азот из стеклянных сосудов Дьюара через кран, [c.721]
В. ВОЗДУХ, КИСЛОРОД, АЗОТ [c.308]
Продукт подвергнут гидролизу исследована возможность его искачестве ионообменных мембран Изучено влияние воздуха, кислорода, азота, толщины пленки, температуры, интенсивности облучения и времени на реакцию прививки Проведено сравнение с прямым радиационным методом прививки Методом рентгеновской дифракции и электронной микроскопии определены структуры привитого соединения [c.95]
Изучено влияние воздуха, кислорода, азота, толщины пленки, температуры, интенсивности облучения и времени на реакцию прививки [c.96]
Углерод — химический элемент, химичеокий символ С. Атомный вес 12,010. Валентность 4 и 2. Металлоид. В составе земной оболочки содержится в количестве 0,1%. Чистый углерод в виде алмаза имеет удельный вес 3,51, в виде графита — 2,25, аморфный — 1,8—2,1. При температуре 3500° С возгоняется. Углерод легко вступает в химическое соединение с воздухом, кислородом, азотом, серой, образует огромное количество органических соединений. [c.172]
Стационарные сосуды для сжатых сухих газов (воздуха, кислорода, азота, аргона, гелия) с температурой точки росы не выше —35 °С подвергают испытанию пробным давлением во время технического освидетельствования не реже одного раза в 10 лет. Транспортируемые сосуды д. я сжатых газов (баллоны) подвергают внутреннему осмотру и гидравлическому испытанию пробным давлением во время освидетельствования не реже 1 раза в 5 лет. [c.98]
До недавнего времени область применения центробежных компрессорных машин (ЦКМ) ограничивалась конечным давлением сжимаемого газа. Машины применялись главным образом для средних давлений — 8—10 ат, максимум до 30 ат прн большой производительности. В связи с созданием турбокомпрессоров высокого давления область применения ЦКМ расширяется. ЦКМ постепенно заменяют поршневые машины во многих производствах химической и нефтехимической промышленности, где их используют для сжатия воздуха, кислорода, азота, водорода и других газов. Турбомашины находят широкое применение также в металлургической, горной, холодильной и металлообрабатывающей промышленности. В ряде химических и нефтехимических производств используют нагнетатели и турбокомпрессоры с газовой турбиной (турбоде- [c.262]
Баллоны применяют для хранения и перевозки продуктов разделения воздуха (кислорода, азота, аргона и др.) под давлением 15,0 Мн/м (150 кГ1см ). [c.186]
Для ожижения криоагентов с AiT>0 при 7 о.с (воздух, кислород, азот, аргон, метан) разрабатываются системы с внешним криогенным циклом, в частности на азоте и мно-юкомпонентных смесях (системы R на смесях описаны в гл. 7). [c.221]
В последние годы наблюдается повышение уровня загрязнений атмосферы соединениями органического происхождения [2]. Помимо углеводородов (метана, ацетилена, летучих углеводородов С2—С20), отмечается повышение содержания в воздухе кислород-, азот-, и серусодержащих соединений (спирты, альдегиды и кислоты, сульфиды , меркаптаны) и особенно хлор- и хлорфторпроизводных (фреоны). Все эти соединения поступают в атмосферу преимущественно из антропогенных источников (автомобильный транспорт, сгорание топлива, химическая промышленность). [c.11]
Медь хорошо прокатывается, тянется, штампуется, но плохо обрабатывается резанием из-за большой вязкости. Детали, изготовлепные-из меди, соединяются сваркой, пайкой твердыми и мягкими припоями, клепкой. Медь достаточно устойчива к ш елочам и широко пспопь-зуется для изготовления аппаратов в пищевой и спиртовой промышленности, ректификационных кубов, колонн, теплообменников. Медь необходима для изготовления аппаратов, работающих в установках глубокого холода, при температурах —180- --250° С. В этих условиях теплопроводность и прочность меди резко возрастают, что делает ее незаменимым материалом в установках получения жидкого воздуха, кислорода, азота, гелия и других газов, разделяемых методом низкотемпературной ректификации. [c.23]
Для установления влияния природы среды на эффективность процесса мехаиохимической деструкции измельчение проводилось в присутствии воздуха, кислорода, азота и воды с определением соответствующих степеней деструкции. Определение функциональных (карбоксильных) групп показало, что окислительные процессы развиваются только в незначительной степени, поскольку содержание карбоксильных групп (рис. 80) изменяется лищь в пределах 0,07—0,14%. Установленное вискозиметрически фрагментирование макромолекулярных цепей приписано исключительно мехаиохимической деструкции. [c.131]
С. В ядерных энергетических установках и теилообменных устройствах псиользуют газообразные Т. воздух, кислород, азот, водород, гелий, пеон, аргоп, двуокись углерода и т. д. Опи обладают высокой термической и хим. стабильностью, позволяют достигать высоких т-р при низких давлениях, их физ. св-ва незначительно изменяются в широком интервале т-р. Однако у газообразных Т. небольшая плотность, невысокая тенлоемкость и очень низкий [c.522]
МН 1108—60иll09-Ь,/=100-т-1000 мм отводы продольносварные с углом поворота 90° (по МН 1110—60) Ву= = 100-ь500 мм переходы сварные О у = 100-ь -ь 1000 мм — для трубопроводов химических производств, предназначенных для работы с неагрессивными средами (воздух, кислород, азот и др.) [c.134]
Гайки накидные (по МНИ 33—60) для трубопроводов Dy=A 0 мм дл я - неаг рессивных сред (воздух, кислород, азот и др.) [c.143]
Постоянной примесью воздуха и газов, получаемых из воздуха кислорода, азота, инертных газов, — является натрий, концентрация которого в атмосфере при нормальных условиях (Р и Т) составляет в среднем 5-10 ° атомов см [10]. Этому содержанию атомов при температуре 2400—3200° К соответствует электронная концентрация (3—2) 10 электр1см (при увеличении температуры в указанных пределах электронная концентрация несколько падает, поскольку возрастание степени ионизации с избытком компенсируется температурным расширением газа). [c.190]
Металлические сосуды Дьюара наполняют жидкими воздухом, кислородом, азотом через металлическую воронку с трубкой, длина которой должна быть значиТс льно больше длины горловины сосуда, чтобы жидкость из нее вытекала внутри сосуда. [c.721]
На основании значений интегральных эффектов дросселирования, найденных экспериментально для различных температур и давлений, построен ряд диаграмм, выражающих состояние реального газа. К ним относятся i — Т, Т — S, Ср — Г-диаграммы и др., построенные для воздуха, кислорода, азота и других газов. Этими диаграммами удобно пользоваться для графического изображения и расчетов процессов сжижения. Значения интегрального эффекта дросселирования просто и удобно определять по г — Г-диаграмме (фиг. 127). Эффект дросселирования может быть выражен как в градусах ДТ,-, так и в калориях. Для этого определят разность теплосодержаний сжатого и расширенного газа при одной и той же температуре, что и составляет выраженный в калориях изотермический эффект дросселирования Ыт, или холодопроизводительность установки. Между дроссельным эффектом Air при Т = onst и интегральным эффектом АГ при дросселировании от давления Р до Pj существует следующая зависимость [c.455]
Определению не мешают изобутилен, изопрен, метанол, три-метилкарбинол, 4-метил-5,6-дигидропиран, 4,4-диметил-1,3-диок-сан, изобутенилкарбинол, формальдегид и вещества, постоянно присутствующие в воздухе кислород, азот, диоксид серы, аммиак, сероводород, озон, оксиды углерода и вода. [c.142]
Определению не мещают изобутилен, изопрен, метанол, три-метилкарбинол, диметилвинилкарбинол, 4-метилентетрагидро-пиран, 4-метил-5,6-дигидро-а-пиран, формальдегид, 4,4-диме-тил-1,3-диоксан, а также вещества, постоянно содержащиеся в воздухе, — кислород, азот, диоксид серы, аммиак, сероводород, оксиды углерода, вода. [c.144]
Имеется указание на коагуляцию золей при действии газа что связывается с явлением коагуляции коллоида в адсорбционном слое пузырьков проходящего газа. Кроме приведенного раньше примера коагуляции белков в пенах можно указать на коагуляцию гидрозоля окиси железа в при продувании воздуха, кислорода, азота, водорода. Здесь коагуляция получается вследствие большой концентрации коллоида в пленке. Кроме того, коагуляция от газов связана с химическими реакциями Замечено влияние исцизировзнного газа на коагуляцию [c.254]
chem21.info
Окись азота кислородом воздуха - Справочник химика 21
Над водой можно собирать те газы, растворимость которых в воде мала окись азота, кислород, метан. Непосредственно, заполняя сосуд на воздухе, могут быть собраны все газы, кроме окиси азота, которая взаимодействует с кислородом воздуха, образуя двуокись азота [c.216]
Двухступенчатый процесс получения цианистого водорода, уже сравнительно давно применяемый в полузаводском масштабе в США, основан на окислении аммиака в окись азота избытком воздуха и пропускании образующейся газовой смеси вместе с метаном через второй реактор, где образуется цианистый водород [58]. Достигаемый выход (отнесенный к введенному аммиаку), по-видимому, пе выше, чем при одноступенчатом процессе с добавкой кислорода. [c.226]
Водород. . . Азот. ... Кислород. . Воздух. . . . Водяной пар Окись углерода Углекислота Метан Ацетилен Этан. . [c.8]
Сильно нагретые газы — углекислота, водяной пар и азот (кислород воздуха израсходован на горение угля), проходя по каналу, образуют следующую зону — зону восстановления, где получаются основные горючие компоненты окись углерода и водород. К газу, кроме того, примешиваются продукты сухой перегонки — метан, сероводород и в небольших количествах непредельные углеводороды. [c.31]
Металлы VI группы периодической системы элементов перед употреблением катализатор нагревают в течение многих часов при 300— 600° в присутствии газов, не обладающих восстановительными свойствами, например углекислоты, двуокиси серы, окиси азота, кислорода, воздуха, азота молибденовый ангидрид и двуокись кремния нагревают с азотом или окись кобальта плюс окись хрома нагревают с углекислотой (молибденовая проволока активируется окисью азота) [c.329]
Азот, кислород, воздух, окись углерода. ... 6,93 7,0 7,15 7,39 [c.364]
В лаборатории окись азота получают действием азотной кислоты на медь. Если в колбу, наполненную разбавленной азотной кислотой, опустить несколько кусочков меди, то сразу же начнут выделяться пузырьки бесцветного газа — окиси азота. Если собрать окись азота в цилиндр и оставить его открытым, то газ в цилиндре начнет буреть с поверхности и постепенно бурый слой будет увеличиваться, продвигаясь вглубь цилиндра. Это окись азота окисляется до двуокиси азота кислородом воздуха. [c.17]
Окись азота десорбируется в газовую фазу и окисляется до двуокиси азота кислородом воздуха [c.293]
Используя исходную смесь со стехиометрическим отношением N2 и О2, можно достигнуть значительно большей скорости реакции, чем при применении воздуха. Однако вследствие незначительной степени превращения азота и кислорода в окись азота использовать воздух, обогащенный кислородом, невыгодно. [c.29]
Найдено , что 98—100%-ный выход дициана в расчете на вступившую в реакцию синильную кислоту достигается при 195— 380 °С и мольном соотношении синильной кислоты к двуокиси азота 3 на контактах, которые содержат хлорид кальция или магния, нанесенный на. инертный пористый носитель (пемзу). В качестве катализаторов можно использовать также окислы и гидроокиси хрома, молибдена, марганца, железа и никеля или стеклянную насадку , однако выход дициана при этом несколько ниже. Поскольку побочный продукт (окись азота) окисляется воздухом или кислородом в двуокись азота и возвращается в цикл , реакцию можно рассматривать как основу экономичного непрерывного процесса производства дициана. [c.74]
ОКИСЬ азота и воздух, то появляется окраска, указывающая на образование двуокиси азота. Видимо, находящиеся в воздухе молекулы кислорода как-то соединяются с молекулами окиси азота, образуя молекулы двуокиси азота. Следует расширить наше представление о молекулах, так как это поможет при дальнейшем обсуждении. [c.36]
Если при 3000° к расчетная равновесная концентрация окиси азота в воздухе составляет 3,78%, то в смеси, содержащей 50% азота и 50% кислорода, эта концентрация достигает 4,67%. Однако в случае незначительного превращения азота и кислорода в окись азота применять воздух, обогащенный кислородом, экономически не выгодно. [c.20]
Азот, кислород, воздух, окись углерода. ....... 29,0 29,9 30,0 31,0 [c.504]
Окись азота на воздухе легко окисляется кислородом с образованием двуокиси азота бурого цвета — см. уравнение (9), стр. 61. [c.145]
Сжижение газов. Критические явления. Сходств свойств газов и ненасыщенных паров наводит на мысль о том, что газы являются ненасыщенными парами некоторых жидкостей. Ненасыщенный пар можно привести к насыщению, а следовательно, и к сжижению двумя путями — сжатием и охлаждением. Основываясь на этом, Фарадей в 1823 г. осуществил сжижение некоторых газов, применяя низкие температуры и высокое давление. Ему удалось перевести в жидкое состояние углекислый газ, аммиак, хлор и другие газы. Некоторые газы ему не удалось превратить в жидкость даже при применении самых низких из достижимых в то время температур и самых высоких давлений. Этими газами оказались водород, кислород, азот, окись углерода, окись азота и воздух. Было высказано предположение, что указанные газы вообще нельзя превратить в жидкость, они даже были названы постоянными газами. [c.67]
Дуговой метод заключается в том, что при высокой температуре азот соединяется с кислородом воздуха по уравнению реакции N2 + О2 2Ы0 — 179,2 кДж. Окись азота окисляется до двуокиси, которая поглощается водой с образованием НКОз. Способ был оставлен ввиду малого выхода окиси азота и громадной затраты электроэнергии на образование электрической дуги. Однако в настоящее время подобный метод высокотемпературного окисления азота кислородом воздуха возрождается на основе применения плазменных процессов. [c.32]
Азот, кислород, воздух, окись углерода [c.214]
Способ окисления азота кислородом воздуха кажется очень простым не нужно заботиться о сырье, — им служит непосредственно атмосферный воздух, пе требуются сложные машины и аппараты — процесс протекает под атмосферным давлением продукт реакции — окись азота — окисляет- [c.161]
Пример. Газ, содержащий окись азота, смешивается с воздухом. Определить, нри каком содержании кислорода (в %) в полученной смеси скорость окисления окиси азота максимальна и какой объем добавляемого к газу воздуха обеспечивает это количество кислорода в смеси. [c.252]
Хотя твердый парафин пробовали окислять с помощью бихромата калия и серной кислоты, но на практике в качестве окислителя, кроме молекулярного кислорода, получила применение только азотная кислота (или окислы азота). В процессе окисления азотная кислота или двуокись азота восстанавливается в окись азота, которая кислородом воздуха окисляется опять в двуокись. Таким образом, двуокись азота действует как переносчик кислорода, содержащегося в воздухе. [c.76]
ОКИСЬ азота, аммиак, сернистый газ, сероводород, кислород, хлор, хлористый водород, углекислый газ, метан, ацетилен— могут быть собраны а) над водой б) непосредственно заполняя сосуд на воздухе [c.75]
Окись азота снова быстро окисляется кислородом воздуха до двуокиси, а NOj, в свою очередь, окисляет ион йода. Таким образом, N0 является соединением, которое каталитически ускоряет реакцию между йодидом и кислородом воздуха присутствие даже незначительного количества NO приводит к выделению большого количества йода. Поэтому необходимо обращать серьезное внимание на полное удаление окислов азота. Для их удаления раствор нужно тщательно прокипятить. Еще лучше совершенно удалить азотную кислоту выпариванием раствора с серной кислотой до появления тяжелых белых паров H SO,. Следует убедиться в полноте удаления HNO, (пробой с дифениламином, проверяя содержание ее в парах серной кислоты). В случае положительной реакции раствор после охлаждения осторожно разбавляют водой и повторяют выпаривание. [c.412]
Образующаяся окись азота затем отделяется от серного ангидрида и самопроизвольно окисляется кислородом воздуха до двуокиси азота [c.76]
Оксид азога (П) (окись азота) N0 — несолеобразующий оксид. Для него наиболее характерны восстановительные свойства. Так, уже прн обычных условиях он окисляется кислородом воздуха до оксида азота(IV), а хлором — до хлористого нитрозила [c.173]
Окись азота окисляется кислородом воздуха в двуокись [c.472]
Поместите в три пробирки понемногу медных стружек (проводить под тягой ). В первую налейте немного (осторожно ) концентрированной НзЗО и слегка нагрейте. Что происходит Напишите уравнение реакции, зная, что выделяется двуокись серы. Во вторую пробирку налейте немного разбавленной НМОз. Что происходит Напишите уравнение реакции, зная, что образуется окись азота N0 (бесцветный газ). Появляющиеся вверху пробирки бурые пары N0 получаются из-за быстрого окисления кислородом воздуха N0 в N02- В третью пробирку прилейте немного концентрированной НЫОз- В этом случае реакция идет с образованием N02- Напишите уравнения реакций. [c.260]
При пропускании через воздух электрических искр между концами проволок появляется пламя и в сосуде образуется газ бурого цвета с резким запахом. При высоких температурах азот, соединяясь с кислородом, образует бесцветную окись азота [c.44]
Замечательным свойством обладает бесцветный газ — окись азота она непосредственно соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ — двуокись азота [c.163]
Окись азота получается также окислением аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора платины (см. стр. 240). [c.242]
Еще в начале нашего века было предложено получать окись азота для производства удобрений и азотной кислоты из воздуха путем продувания его через дугу. На рис. 4.28 показан один из вариантов подобных установок воздух продувался вдоль оси трубы, в которой между осевым электродом (внизу) и стенками (вверху) горела дуга. Температура воздуха достигала 3000—4000° С, при этой температуре кислород окислял азот, но выход окиси азота был невелик (1,5—2,0%), а нагревать приходилось весь воздух. Поэтому КПД процесса был мал, а удельный расход электроэнергии велик (12—15 кВт-ч/кг). [c.243]
В некоторых производствах образование взрывоопасных концентраций вообще исключается. Однако в боль-шлнстве химических производств возможность образования взрывоопасных концентраций определяется е мим характером производства. В ряде производств крупно-тоннажного синтеза заданный продукт получают окис-лением веществ кислородом воздуха. Например, формальдегид получают окислением метанола нитрил акриловой кислоты — окислением пропилена в присутствии аммиака окись азота — окислением аммиака. В таких случаях неизбежно образование смесей взрывчатых веществ с кислородом, поэтому технологический процесс разрабатывается так, чтобы концентрации этих смесей были ниже нижнего или выше верхнего концентрационных пределов взрываемости. [c.143]
При производстве серной кислоты нитрозным методом очищенный печной газ обрабатывается нитрозой — серной кислотой, содержащей растворенные окислы азота. Двуокись серы печного газа поглощается нитрозой и окисляется высшими окислами азота с образованием серной кислоты. Выделившаяся окись азота окисляется кислородом воздуха и возвращается в производственный цикл. Частичные потерн окислов азота с выхлопными газами и выводимой продукционной кислотой восполняются добавлением в нитрозпую систему азотной кислоты. [c.123]
В газообразных продуктах окислепия содержатся пары поды, азот, кислород, окись и двуокись углерода и углеводороды (отдув). Выход отдува увеличивается с повышением температуры и глубины окислепия. Содержание свободного кислорода характеризует степень использования кислорода воздуха, что зависит от конструкции реактора, способа контактирования воздуха с сырьем и температуры процесса. Обычно содержание свободного кислорода в газообразных продуктах окисления составляет до 5% д.мя ненрерывнодействующих реакторов колонного и змеевикового ТИН011, до 16% для кубов-окислителей периодического действия. [c.276]
Водород Гелий Аргон Ашшак Азот Кислород 0,35 0,51 0,88 0,88 0,90 0,90 Закись азота Воздух Окись углерода Двуокись углерода Сернистый газ 0,90 0,91 0,91 0,92 0,95 [c.138]
На полноту выделения меди оказывает вредное влияние присутствие в растворе даже незначительных следов азотистой кислоты. Это объясняется тем, что при взаимодействии меди с азотистой кислотой образуется окись азота N0, которая быстро окисляется кислородом воздуха до двуокиси. Последняя образует с водой азотную и азотистую кислоты, а НЫОз снова окисляет осажденную медь. Чтобы з далить азотистую кислоту, нужно перед электролизом тщательно прокипятить раствор. [c.206]
Для полного и быстрого горения газа необходимо создать хорошие условия перемещивания его с воздухом в соотнощени-ях, обеспечивающих протекание реакций взаимодействия между горючими компонентами и кислородом. Реакции полного сгорания комлонентав горючего газа и тепловой эффект горения представлены в табл. 27. Приведенные данные показывают, что при горении газов получаются продукты горения, состоящие из углекислоты и водяных паров. Если в газе содержатся сернистые соединения (например, сероводород), то в продуктах сгорания будет находиться сернистый газ. В дымовых газах также будут содержаться азот воздуха, поступивщего на сжигание таза, и избыточное (неизрасходованное) количество кислорода воздуха. При недостаточном поступлении воздуха в продуктах сгорания, как правило, содержится и окись углерода — продукт неполного горения углеводородных газов, а также несгоревшие компоненты газа. [c.115]
chem21.info
Строение и состав атмосферы — кислород, углекислый газ, азот
Общее
Атмосфера — это оболочка, где совмещены разные виды газов. Состав воздуха установился еще сотни миллионов лет назад, однако промышленная революция привела к увеличению углекислого газа. Все газы входящие в состав атмосферы реализуют разные функциональные задачи. Главная задача для всех газов — поглощение лучистой энергии и влияние на температурный режим на планете Земля.
В таблице 1 приведены количественные оценки составляющих атмосферы.
Таблица 1 — Химический состав сухого атмосферного воздуха возле земной поверхности
| Азот | 78,084 | 28,0134 |
| Кислород | 20,9476 | 31,9988 |
| Аргон | 0,934 | 39,948 |
| Углекислый газ | 0,0314 | 44,00995 |
| Неон | 0,001818 | 20,179 |
| Гелий | 0,000524 | 4,0026 |
| Метан | 0,0002 | 16,04303 |
| Криптон | 0,000114 | 83,80 |
| Водород | 0,00005 | 2,01594 |
| Закись азота | 0,0000087 | 44,0128 |
| Ксенон | от 0 до 0,00001 | 131,30 |
| Двуокись серы | от 0 до 0,000007 летом;от 0 до 0,000002 зимой | 64,0628/47,9982 |
| Озон | От 0 ло 0,000002 | 46,0055/17,03061 |
| Двуокись азога | Следы | 28,01055 |
| Аммиак | Следы | |
| Окись углерода | Следы |
Состав атмосферы
Азот — Занимает самую большую долю в атмосфере. Химически мало активен. Он регулирует темп окисления кислородом. Биологическое связывание азота реализуется бактериями в симбиозе с высшими растениями в почвах. Обмен всего азота происходит приблизительно за 10 млн. лет. Геохимический круговорот азота показан на рис.1.
Рисунок — 1, Геохимический круговорот азота (В.А. Вронский, Г.В. Войткевич)
Кислород — очень активный элемент. Воздействие кислорода с другими элементами приводит к окислению органических веществ гетеротрофных организмов, горных пород и тд. Без кислорода мертвые органические вещества не разлагались бы. В верхних слоях атмосферы при воздействии ультрафиолетовой радиации реализуется диссонация молекул кислорода. Возникает озоновый пояс. Рассчитано, что кислород обновляется в течении 3-4 тыс. лет. Геохимический круговорот кислорода показан на рис.2.
Рисунок — 2, Геохимический круговорот кислорода (В.А. Вронский, Г.В. Войткевич)
Углекислый газ в атмосфере играет великую роль. Он образуется в результате процессов горения, дыхательного процесса живых организмов. Углекислый газ является строительным материалом для органических веществ при фотосинтезе. Также в больших количествах углекислый газ способен задерживать тепловое длинноволновое излучение, что приводит к парниковому эффекту. Он как и другие газы пропускает коротковолновою солнечную радиацию. Круговорот углерода в географической оболочке показан на рис.3.
Рисунок 3, Круговорот углерода в географической оболочке (по Ф. Рамаду, 1981)
Озон — этот газ поглощает ультрафиолетовые излучения Солнца, а поглощения солнечной радиации приводит к нагреванию воздуха. В приземных высотах озоновый шар имеет толщину 0,23 — 0,52 см. Увеличение озонового шара наблюдается при экваторе и на полюсах. Также при смене климата: весной увеличение, осенью уменьшение.
В воздухе также содержится твердые частицы. Они могут образовываться естественным и искусственным способом. Их можно увидеть, когда в окно светит солнце. Очень много таких частиц в городах. Они уменьшают точку росы и образование тумана возможное при 75% влажности.
Концентрацию твердых частиц можно отследить в прозрачности воздуха. К примеру в крупных городах Китая сейчас очень катастрофическая ситуация. Город окутан туманом, только в таком тумане находится огромное количество твердых частиц.
Водяной пар задерживает длинноволновые тепловые излучения земной поверхности (тепло), повышает температуру воздуха при конденсации водяных наров. Среднее содержание водяного пара в столбике атмосферы в умеренных широтах будет приблизительно 1,6 см. Измерения показывают что пара находится в нижнем слое атмосферы — тропосфере. Количество водяного пара зависит от температуры воздуха. К примеру в 1 м3 воздуха при температуре -20 °C может содержаться не более 1 г воды, а при +30°C — не более 30 г воды.
Смотрите также:
terasfera.ru
Определение содержания кислорода в азоте
Предназначен для определения содержания кислорода в чистом азоте и аргоне колометрическим методом. [c.35]
Адреналиновый метод разработан для определения содержания кислорода в воде. Водно-щелочные растворы адреналина практически не люминесцируют в ультрафиолетовых лучах. Малейшие следы кислорода вызывают разгорание яркой желто-зеленой люминесценции, цвет и интенсивность которой устойчивы во времени и пропорциональны концентрации адреналина. Интенсивность люминесценции растворов с одинаковой концентрацией адреналина пропорциональна количеству содержащегося в них кислорода. Определение выполняется в атмосфере азота. Концентрация щелочи должна быть не ниже 25%, так как в противном случае реакция окисления адреналина не остановится на стадии окисления кислородом, растворимым в воде, а пойдет дальше за счет кислорода воздуха. [c.331]Определение содержания кислорода в азоте, применяемом для продувки и пневматического испытания ацетиленовых баллонов, следует производить из каждого баллона. При наличии документа, удостоверяющего, что данная партия баллонов с азотом наполнена одновременно, можно ограничиться анализом азота в двух баллонах из партии. [c.278]
Стрижевский И. И. Определение содержания кислорода в техническом азоте. Кислород, 1950, № 4, с. 22—32. Библ. 19 назв. [c.217]
Прибор, применяемый для определения содержания кислорода в азоте, представлен схематически на фиг. 92. [c.275]
На рис. 56 изображен прибор для определения содержания кислорода в техническом азоте, который обычно содержит от 2 до 3% Ог. Бюретка 1 с водяной рубашкой 2 сообщается с пипеткой 3. После наполнения пипетки водой на отростки ее надевают [c.149]
Кислород почти по всем своим физическим свойствам (теплопроводности, скорости звука, рефракции и др.) не выделяется резко среди обычных газообразных спутников его (азота, аргона и др.), встречающихся в промышленных установках. И только по своей магнитной восприимчивости кислород отличается от других газов. Парамагнитные свойства кислорода (см. табл. 3) используют в газовом анализе для создания газоанализаторов для быстрого определения содержания кислорода в газовых смесях физическим путем, без применения химических реактивов. Приборы для магнитного анализа газовых смесей на кислород построены на различных принципах на измерении силы, смещающей парамагнитный газ к центру неоднородного магнитного поля на оценке степени охлаждения нагретой проволоки за счет конвекционных токов, возникающих по закону Кюри-Ланжевена в любом парамагнитном газе, окружающем [c.233]
Автоматические термомагнитные кислородные газоанализаторы непрерывного действия. В производстве кислорода применяются также газоанализаторы для непрерывного определения содержания кислорода в газах на основе его магнитных свойств. Кислород из всех применяемых в промышленности газов обладает достаточно высокой магнитной восприимчивостью—в 150 раз большей, чем у азота, водорода и других газов. Если кислород внести в магнитное поле, его молекулы намагничиваются и начинают притягиваться магнитом. Магнитная восприимчивость кислорода сильно зависит от температуры с повышением температуры она резко снижается. [c.655]
Определение содержания оксидов азота в выхлопных нитрозных газах фотоколориметрическим методом. Нитрозные газы промывают раствором иодистого калия с выделением свободного иода. Оксид (II)N0 окисляется кислородом с образованием оксида (IV)N02, последний взаимодействует с К1 с выделением свободного иода, окрашивающего раствор в желтый цвет [c.72]
Для определения содержания кислорода и азота в металле необходимо создать в камере вакуум порядка 10 мм рт. ст., а затем камеру заполнить инертным или другим, не мешающим анализу, газом. [c.281]
Прибор для определения содержания кислорода в техническом азоте показан на рис. [c.353]
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ОКИСИ АЗОТА И КИСЛОРОДА В ОТХОДЯЩИХ ГАЗАХ [c.428]
К отводной трубке для выхлопных газов каждого агрегата при- соединяют широкогорлую стеклянную банку, закрытую пробкой с проходящими сквозь нее двумя трубками одна из них доходит до дна и служит для ввода газа, другая заканчивается сразу же под пробкой и служит для вывода газов. Из банки струя газа поступает в тройник и разделяется на два потока один направляют в аппарат Орса для определения содержания кислорода, другой через длинную стеклянную трубку поступает в сосуд для определения содержания окиси азота. [c.428]
Даже при низком остаточном содержании кислорода, азота, углерода и углеводородов в системе остаются еще наложения от примесей или основы, что может полностью исключить определение малых содержаний газов. Наиболее распространены двухзарядные ионы кремния, магния и серы они вносят серьез- [c.387]
Рис, 284. Прибор для определения содержания кислорода в техническом азоте при помощи раствора пирогаллола или гидросульфита натрия [c.660]Химический анализ карбидов и нитридов обычно предусматривает определение углерода (связанного и свободного), азота и примесей в более тщательно проведенных работах прямым путем определяли также количество переходного металла. Содержание переходного металла обычно не определяют, потому что большинство методов приготовления образцов, в частности порошковая металлургия, обеспечивают малые потери металла. Эти анализы, однако, можно сделать для того, чтобы проверить точность определения углерода или азота при условии, что примеси присутствуют в малых концентрациях. Содержание углерода и азота может существенно изменяться в процессе приготовления образцов, и его необходимо определять. В карбидах, особенно богатых углеродом, не весь углерод связан, и в них присутствует вторая фаза в виде свободного углерода в этом случае необходимы специальные определения связанного и свободного углерода. Анализы примесей в основном включают спектральное определение предполагаемых примесей и определение содержания кислорода. Криге [39], а также Даттон и др. [41] дали исчерпывающие описания надежных методик химических анализов свыше 25 различных тугоплавких карбидов и нитридов. Количество связанного углерода можно определить как разность между общим и свободным углеродом. Содержание общего углерода определяется при нагревании карбида в токе кислорода карбид превращается в окисел, а углерод с кислородом образует СОг. Двуокись углерода абсорбируется аскаритом, и количество ее определяется по изменению веса последнего или цутем измерения теплопроводности горючей газовой смеси СОг—Ог, как это делается в теплотехнике. Чтобы определить количество свободного углерода, карбид растворяют в смеси плавиковой и азотной кислот. Свободный углерод не растворяется, образует осадок, который собирают, промывают, высушивают и затем сжижают до СОг для окончательного определения. При хорошей калибровке установки точность определения общего углерода составляет примерно 0,05%. Точность определения свободного углерода значительно меньше, что объясняется малым процентным содержанием свободного углерода в образце, образованием смол, потерей тонкоизмельченного углерода при фильтровании и, возможно, потерями свободного углерода, связанными с тем, что он находится в активированном состоянии [42]. [c.30]
В крупных установках для определения содержания кислорода в азоте используются также газоанализаторы непрерывного действия МН-5127, МН-5131, ТХГ-6, ГЛ-5108, ДПГ-5А-52 (см. табл. 63). [c.661]
Для контроля содержания кислорода в аппаратуре применяют газосигнализатор ГГМК-12, предназначенный для определения содержания кислорода в бинарных и многокомпонентных газовых смесях. Газоанализатор представляет собой прибор непрерывного действия, его выпускают со следующими шкалами О—1, О—2, О—5, О—10, О—21% (об.) кислорода. В составе анализируемой смеси в качестве неизмеряемых компонентов могут присутствовать азот, двуокись углерода, гелий, аргон, окись углерода и непредельные углеводороды до С включительно. Датчик газоанализатора ДК-6М выполнен во взрывонепроницаемом исполнении, его можно устанавливать во взрывоопасных помещениях всех классов. [c.108]
Определение содержания кислорода в нефтепродуктах по разности суммарного содержания углерода, водорода, серы и азота от 100 приводит к значителы1ым ошибкгш, ввиду того, что в эту разность входят, кроме кислорода, все ошибки определения вышеуказанных элемэнтов и потери. [c.110]
В период подготовки к пуску производится промывка трубо проводов и аппаратуры водой с целью удаления грязи, мусора, окалины и т.д., продувка их воздухом для удаления воды, опрессовка (если блок пускается в первый раз), проверка готовности контрольно-измерительных приборов и систем автоматизации. В этот период производят прием технической воды, воздуха, азота, пара и электроэнергий. После завершения операций по очистке аппаратов и трубопроводов производят продувку азотом с определением содержания кислорода в сисаеме, коли чество которого должно быть не более 0,5% об. В случае необходимости для сокращения времени удаления кислорода можно сочетать эту операцию с вакуумированием системы с помощью эжектора. [c.312]
На установке Института металлургии им. А. А. Байкова АН СССР осуществляют определение содержания кислорода, водорода и азота с чувствительностью соответственно 2-10 %, 1-10 и 2-10 % (беэ плавления образца порошкообразного ренпя) [1326]. Время экстрагирования газов 10—15 мин. Методом вакуум-нагрева определяют содержание газов па промышленной установке С-911М (Гиредмет). Поправка холостого опыта после 2 час. дегазации при 1800° С за 10 мип. достигает (3—5) 10 сл1 . Чувствительность определения газов в рении прп использовании железной ванны и стальных гильз О—5-10" % О, 2-10 % Н в плат1шовой вапне 5-10 % О, 1-10 % Р1, 3-10 % N. Правильность анализа газовой смеси контролируют на масс-спектрометре МХ-1302 [1300]. [c.278]
Пример оформления заказа. Аппарат для определения содержания кислорода в чистом азоте и аргоне колориметрическим методом типа СВ 7631М ГФ 2.853.001 ТО и ИЭ, 1 аппарат. [c.36]
Можно вычислить процентное содержание углерода и водорода в неизвестном соединении, используя стехиометрические законы общей химии. Если содержание этих веществ в сумме равно прлблизительно 100%, значит данной молекуле никаких других элементов нет. Если эта сумма меньше 100%, и качественный анализ показывает отсутствие таких элементов, как азот, сора и галогены, значит в соединении, вероятно, присутствует кислород. В этом случае часто принимают процентное содержание кислорода за разность между 100% и суммой процентного содержания углерода и водорода. Более совернгенный способ состоит в непосредственном определении содержания кислорода путем разложения веществ в атмосфере азота, не содержащего кислорода. Вещество пропускают через углерод при 1120°, п кислород количественно превращается в окись углерода. Этот газ пропускают через пятиокнсь иода и освобождающийся иод титруют тиосульфатом. [c.18]
Типичным примером, относящимся Х первой группе задач, может тужить определение примесей кислорода, азота и метана в гелии ли в водороде при содержании их в этих газах меньше 0,001% 5ъемных. Для определения содержания этих примесей можно при-енить хроматографическую установку (прибор) с предварительным эогащением пробы, принципиальная схема которой изображена а рис. 47. Исследуемый газ из баллона, после снижения давления едуктором 1, проходит для обогащения в колонку 2, наполненную олекулярными ситами или активированным углем (фракция 0,25—, 5 мм). [c.115]
В отличие от рассмотренных выше двух типов анализаторов с ртутными капельными индикаторными электродами анализатор Новака (рис. VII-8) характеризуется постоянным уровнем ртути, используемой в качестве индикаторного электрода, омываемого потоком анализируемой газовой смеси [2, с. 356—359]. На рис. УП-8, а показан анализатор, предназначенный для определения содержания кислорода, например, в азоте, этилене и бутадиене. Анализируемая смесь подается по трубке 3 в электролит (1 М раствор N32804) к индикаторному ртутному электроду 7, связанному через регистрирующий прибор 12, резистор 11 и источник питания 10 с платиновым электродО М сравнения 8. [c.99]
По ГОСТ предусматривается также определение во всех марках водорода содержания минерального масла, а в отдельных марках водорода - определение содержания щелочи, сероводорода и хлора. Содержание кислорода, азота, метана, оксида углерода и диоксида углерода определяют методом газовой хроматографии. Для этой цели используют хроматограф с детектором по теплопроводности. В качестве сорбента применяют молекулярные сита СаХ, а для отделения диоксида углерода - сорбент, пропитанный р,р - окси-пропионитрилом. Количество компонентов в водороде определяют методсж абсолютной калибровки, т.е. готовят эталонную смесь. [c.195]
Для определения содержания кислорода в техническом азоте был разработан [12] автоматический газоанализатор, основанный на измерении изменения электродвижущей силы гальванического элемента в зависимости от парциального давления кислорода в газовой смеси, при помощи которой производится деполяризация элемента. Электродами гальванического элемента служат цинк и уголь. Оба электрода замыкаются на постоянное сопротивление, ток потенциометрически отводится на гальванометр. Через элемент, наполненный влажным хлористым аммонием, продувают исследуемую газовую смесь, содержание кислорода в которой определяют по отклонению стрелки гальванометра. Прибор (рис. 171) состоит из газовой батареи 1, милливольтметра 2 на 100 мв и 500 ом, реостата 3 на 100 ом с подвижным контактом и двух переключателей 4 — для включения батареи и 5 —для включения милливольтметра. Газовая батарея 1 от- [c.346]
Сравнение результатов анализа, полученных на данной установке, с результатами, полученными другими методами, показало, что установка работает с достаточной для практических целей точностью и дает хорошо совпадающие результаты при параллельных определениях. Содержание кислорода в стали контролировалось методом анализа шлаковых включений азот определялся по Ледебуру — Чижевскому в колориметрическом варианте и водород — по методу нагрева в вакууме с принятием всех мер предосторожности, соблюдение которых требуется нри отборе проб на водород и последующем их хранении. Проверка производилась на разнообразных сталях простого и сложного состава и на сварных швах. Приводимые ниже табл. 1 и 2 с результатами анализов на кислород и азот подтверждают все сказанное. [c.160]
chem21.info
