Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Плотность кислород
Плотность - жидкий кислород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Плотность - жидкий кислород
Cтраница 1
Плотность жидкого кислорода р определена здесь при температуре на входе в парогенерирующие трубы, которая практически равна температуре насыщения, соответствующей давлению в паровом пространстве аппарата Г2 95 51 К. [1]
Значительная турбулизация пограничного слоя и близкие по значению плотности жидкого кислорода и частиц твердого топлива способствуют быстрому и практически равномерному перемешиванию частиц топлива с жидким кислородом за ударной волной. [2]
При давлениях свыше 200 кГ / см опытные данные о плотности жидкого кислорода имеются лишь на двух изотермах и не отличаются точностью. Поэтому для экстраполяции до давления 500 бар был использован закон соответственных состояний и подробные р, v, Т - данные для жидкого азота, охватывающие широкий интервал приведенных параметров. [3]
Из приведенных данных следует, что плотность большинства опасных примесей меньше плотности жидкого кислорода, и поэтому они должны всплывать в жидком кислороде. [4]
Из приведенных данных следует, что плотность большинства опасных примесей меньше плотности жидкого кислорода, и поэтому они должны в нем всплывать. Визуальное наблюдение за поведением твердых частиц ацетилена в жидком кислороде показало, что в некипящем жидком кислороде частицы твердого ацетилена всплывают, а в некипящем азоте - оседают; в кипящем азоте и кислороде мельчайшие частицы твердого ацетилена распределяются равномерно по всему объему. [5]
Температура кипения жидкого кислорода при атмосферном давлении - 183 С, критическая температура кислорода равна - 119 С, а критическое давление 50 атм; плотность жидкого кислорода равна 1 13, и, таким образом, он тонет в воде, что легко демонстрировать. [7]
Озон дает полосу поглощения в красной области спектра. Он дает также спектр поглощения в ультрафиолетовой области при 2540 Айв инфракрасной области при 4 7 и 9 15 мк. Жидкий озон имеет плотность больше плотности жидкого кислорода и смешивается с ним не в любых отношениях. В твердом состоянии озон представляет собой кристаллы фиолетового, почти черного цвета. [8]
В технике азот в больших количествах получают путем сжижения и фракционированной перегонки воздуха. Так как кислород кипит при - 183 С, а азот при - 195 7 С, причем плотность жидкого кислорода 1 14, а азота 0 81, то азот испаряется раньше, чем кислород. [9]
Анализ условий, при которых возможен такой механизм образования взрывоопасных систем, показал следующее. Во-первых, в конденсаторах-испарителях с межтрубным кипением даже при отсутствии обечайки на трубном пучке происходит интенсивное перемешивание жидкости в результате ее барботажа восходящими потоками пузырьков пара. В таких условиях трудно представить, чтобы кристаллы примесей могли фиксироваться в определенной части аппарата только под действием архимедовых сил. Во-вторых, плотность кристаллов практически всех углеводородов меньше плотности жидкого кислорода, а очаги взрывов зарегистрированы по всей высоте трубок. В-третьих, в рассматриваемом в работе [42] типе установок образование кристаллов углеводородов возможно только в случае, когда их концентрация в жидком кислороде превыш зет растворимость. [10]
Страницы: 1
| от: 0 -фазадо: Воздействие [сильное исключительно] | от: Паста[густая]до: Переход — Клетка | от: Пластинка[припаянная]до: Плашка [перерезывающая] | ||
| от: Воздействие[сильное наиболее]до: Завод [нефтеперерабатывающий] — Союз [советский] | от: Переход[колебательный]до: Пластинка [приемная] | от: Плашка[плоская]до: Плеть [свариваемая] | ||
| от: Завод[специализированный]до: Кольцо [сферическое] | от: Пластинка[припаянная]до: Поверхность — Спутник | от: Плеть[сварная]до: Плоскость [контактная] | ||
| от: Кольцо[телескопическое]до: Надежность [технологическая] | от: Поверхность[сребренная]до: Подобие — Решетка [кристаллическая] | от: Плоскость[базовая]— Конусдо: Плотность [минимальная] — Орошение | ||
| от: Надежность— Топливоснабжениедо: Паста [грубая] | от: Подобие— Свойство[физические]до: Полимер [высокомолекулярные линейные] | от: Плотность— Орошение— Насадкадо: Площадка — Эстакада | ||
| от: Паста[густая]до: Принтер [сетевой] | от: Полимер[высокомолекулярный]до: Помехи [промышленные атмосферные] | от: Площадки-уплотнитель[иловый]до: Плунжер — Тип | ||
| от: Принтер[струйный]до: Результат — Округление | от: Помехи[различные]до: Потенциал — Земля | от: Плунжер— Трансформатор[дифференциальный]до: Поведение — Фермент | ||
| от: Результат[округленный]до: Способы — Заполнение | от: Потенциал[значительный]до: Пределы — Температура | от: Поведение— Ферритдо: Поверхность — Зуб — Колесо [зубчатое] | ||
| от: Способы— Захватдо: Успех — Продукт | от: Пределы— Температура[рабочая]до: Привод [следящий электрогидравлический] | от: Поверхность[боковая]— Зуб— Колесодо: Поверхность [внутренняя] — Оболочка | ||
| от: Успех— Проектдо: Ящур | от: Привод— Смесительдо: Принтер [сетевой] | от: Поверхность— Оболочка— Кабельдо: Поверхность — Спутник |
www.ngpedia.ru
Молекулярный вес - кислород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Молекулярный вес - кислород
Cтраница 1
Молекулярный вес кислорода равен 32 углеродным единицам, так как молекула кислорода также состоит из двух атомов. [1]
По полученным данным вычислить молекулярный вес кислорода с помощью уравнения Клапейрона - Менделеева и исходя из относительной плотности кислорода по водороду. [2]
Так как молекулярный вес жидких топлив значительно выше молекулярного веса кислорода, то р значительно больше ск. [3]
При проведении опытов разложения бертолетовой соли, например при опыте определения молекулярного веса кислорода, студентов всегда предупреждают, что они не должны примешивать к бертолетовой соли слишком много катализатора-двуокиси марганца, чтобы не выпустить из рук управления реакцией. Иначе неизбежна авария: горелка уже отставлена, а бурное разложение соли продолжается, усиливается, вода из принимающего кислород сосуда выбрасывается через сифон настоящим фонтаном, если только напором кислорода из сосуда не 6v-дет выброшена пробка. [4]
Определим объем грамм-молекулы кислорода 02, зная, что при 0 и 760 мм рт. столба 1 л его весит 1 43 грамма. Молекулярный вес кислорода 32; грамм-молекула кислорода весит 32 грамма. [5]
Как и в примере 4, ответ можно получить, сравнивая значения газовой постоянной, вычисленные с помощью уравнения состояния и соотношения Майера. Молекулярный вес кислорода равен 32, отсюда m 32 г / моль. [6]
Молекулярный вес водорода округленно равен двум углеродным единицам, так как молекула его двухатомна. Молекулярный вес кислорода равен 32 углеродным единицам, так как молекула кислорода также состоит из двух атомов. [7]
Молекулярный вес водорода округленно равен 2 кислородным единицам, так как молекула его двухатомна. Молекулярный вес кислорода равен о2 кислородным единицам, так как молекула кислорода также состоит из двух атомов. [8]
Поскольку различные молекулы обладают одинаковой средней кинетической энергией, то среднее значение квадрата скорости, как легко заметить, обратно пропорционально массе молекулы и, следовательно, средняя скорость ( средняя квадратичная скорость) обратно пропорциональна корню квадратному из молекулярного веса. Молекулярный вес кислорода в 16 раз больше молекулярного веса водорода; отсюда следует, что молекулы кислорода движутся в 4 раза медленнее, чем молекулы водорода при одной и той же температуре. Средняя скорость молекул кислорода при 0 равна 0 46 105 см / сек. [9]
Молекулярный вес водорода округленно равен двум углеродным единицам, так как молекула его двухатомна. Молекулярный вес кислорода равен 32 углеродным единицам, так как молекула кислорода также состоит из двух атомов. [10]
Поскольку различные молекулы обладают одинаковой средней кинетической энергией, то среднее значение квадрата скорости, как легко заметить, обратно пропорционально массе молекулы, и, следовательно, средняя скорость ( средняя квадратичная скорость) обратно пропорциональна корню квадратному из молекулярного веса. Молекулярный вес кислорода в 16 раз больше молекулярного веса водорода; отсюда следует, что молекулы кислорода движутся в 4 раза медленнее, чем молекулы водорода при одной и той же температуре. [11]
Используя образец воздуха и принимая молекулярный вес кислорода равным 32, они получили значения 28 2; 39 9 и 44 3 для азота, аргона и двуокиси углерода. Хорошая точность получается при построении зависимости H0 / Ht от времени в логарифмической шкале. График представляет собой прямую; при / 0 Я0 / / / ( 1, где Я0 и HI - высоты пиков в моменты времени 0 и t соответственно. Нелинейность является признаком того, что в образовании данного пика принимает участие более чем одно соединение или что вещество взаимодействует со стенками или сорбируется на них. Ассоциация паров тоже оказывает влияние на получаемые результаты. [12]
Диффузионное горение и связанная с ним неустойчивость наблюдается не только в смесях, содержащих водород. В смесях, содержащих большое количество тяжелого флегматизатора, молекулярный вес которого значительно больше молекулярного веса кислорода и горючих веществ ( четыреххлористый углерод С С14 в смеси окиси углерода с кислородом), коэффициент диффузии горючей компоненты ( или окислителя) значительно выше температуропроводности смеси. В таких смесях тоже наблюдаются диффузионное горение и связанная с ним неустойчивость плоского пламени. [13]
Давление пара воды при 25 С равно 23 76 мм рт. ст. Вычислить: а) вес 1 л кислорода при нормальных условиях, б) плотность кислорода по водороду и в) молекулярный вес кислорода. [14]
Давление пара воды при 25 С равно 23 76 мм рт. ст. Вычислить: а) массу 1 л кислорода при нормальных условиях, б) плотность кислорода по водороду и в) молекулярный вес кислорода. [15]
Страницы: 1 2
www.ngpedia.ru
Атомный вес - кислород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Атомный вес - кислород
Cтраница 1
Атомный вес кислорода принимается равным 16; т этого веса равна единице. [1]
Так как атомный вес кислорода равен 16, то, следовательно, в молекуле озона содержится не 2 атома кислорода, как в молекуле обыкновенного кислорода, а 3 атома кислорода. [2]
Так как атомный вес кислорода равен 16, то в состав молекулы двуокиси углерода входит два атома кислорода. [3]
При определении атомного веса кислорода Дальтон принимает во внимание состав воды, которая, по его мнению, содержит один атом водорода и один кислорода. [4]
Но при этом атомный вес кислорода выражался неудобным нецелым числом 15 9, а ведь именно кислород обычно использовался для определения соотношений элементов в различных соединениях. [5]
Зная, что атомный вес кислорода равен 16, находим, что в молекуле двуокиси углерода, помимо двух атомов кислорода, находится 12 весовых частей углерода. [7]
Здесь теплоемкость воды и атомный вес кислорода приняты за единицу. [8]
Как и Волластон ( принимавший атомный вес кислорода равным 10), Еерцелиус принял атомный вес кислорода ( равный 100) за единицу атомного веса. Главными исходными данными, которыми он руководствовался при расчетах атомных весов, были формулы окислов соответствующих элементов. Но это не единственный критерий, которым пользовался Берцелиус при определении состава окислов. [9]
Потому что атомный вес серы равен удвоенному атомному весу кислорода. [10]
Данные для других соединений не позволяют утверждать, что атомный вес кислорода менее 16, а следовательно, это значение и может быть принято. [11]
Эту незначительную разницу следует принимать во внимание, так как атомный вес кислорода ( точнее, атомный вес природной смеси изотопов кислорода) лежит в основе величин атомных весов остальных элементов. [12]
Найденное в 1931 г. Берже и Менцелем [4] различие между атомным весом кислорода, определяемым химическими методами и рассчитанным с помощью масс-спектрометра поколебало представления о сравнительной простоте воды. [13]
Для правильного понимания формул Купера необходимо иметь в виду, что Купер считал атомный вес кислорода равным 8 ( как было принято в то время) и что он всегда оперировал с кислородом как с двойным атомом со степенью сродства ( валентностью), равной двум. [14]
Если бы он правильно определил число атомов водорода в частице воды, то атомный вес кислорода был бы найден вдвое большим. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
