Совокупные знания. Диоксид углерода это
УГЛЕРОДА ДИОКСИД - это... Что такое УГЛЕРОДА ДИОКСИД?
угольный ангидрид, углекислый газ, CO2 - бесцветный газ, имеющий слегка кисловатый запах и вкус; плотн. 1,98 кг/м3 (относит. плотн. по воздуху 1,5). При 20 °С в 1 л воды растворяется 0,88 л У. д. Если У. д. охлаждать при атм. давлении, то он, минуя жидкое состояние, затвердевает при - 78,515 °С, превращаясь в белое снегообразное в-во (сухой лёд). Жидкий У. д. можно получить только при повыш. давлениях - ок. 6 МПа при комнатной темп-ре. У. д. - продукт полного сгорания углерода, его объёмная доля в газообразных продуктах сгорания достигает 10 - 16% . Растения усваивают У. д. воздуха в процессе фотосинтеза, выделяя в атмосферу кислород; животные, напротив, выделяют У. д. при дыхании. В пром-сти У. д. получают обжигом известняка при 900 - 1300 °С. Применяют У. д. в производстве соды, при газировании воды, в качестве сухого льда и т. д.
Большой энциклопедический политехнический словарь. 2004.
- УГЛЕРОД ТЕХНИЧЕСКИЙ
- УГЛЕРОДА ОКСИД
Смотреть что такое "УГЛЕРОДА ДИОКСИД" в других словарях:
УГЛЕРОДА ДИОКСИД — (угольный ангидрид углекислый газ), СО2, бесцветный газ со слегка кисловатым запахом и вкусом, плотность 1,98 г/л. Охлаждая углерода диоксид при обычном давлении, получают твердую снегообразную массу ( сухой лед ) с tвозг 78,50 .С. Растворимость… … Большой Энциклопедический словарь
УГЛЕРОДА ДИОКСИД — (углекислый газ), CO2, газ, ниже 78,5шC существует в твердом виде (так называемый сухой лед). Углерода диоксид содержится в воздухе (0,03% по объему), водах рек, морей и минеральных источников. Образуется при гниении и горении органических… … Современная энциклопедия
Углерода диоксид — (углекислый газ), CO2, газ, ниже 78,5°C существует в твердом виде (так называемый сухой лед). Углерода диоксид содержится в воздухе (0,03% по объему), водах рек, морей и минеральных источников. Образуется при гниении и горении органических… … Иллюстрированный энциклопедический словарь
Углерода диоксид — (ДВУОКИСЬ) см. Диоксид углерода … Российская энциклопедия по охране труда
- углерода диоксид — (углекислый газ), СО2, бесцветный газ со слегка кисловатым запахом и вкусом, плотность 1,98 г/л. Охлаждая диоксид углерода при обычном давлении, получают твердую снегообразную массу («сухой лёд») с tвозг 78,50°C. Растворимость: 0,88 объёма газа… … Энциклопедический словарь
углерода диоксид — anglies(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė CO₂ atitikmenys: angl. carbon dioxide; carbon(IV) oxide rus. углекислота; углекислый газ; углерода двуокись; углерода диоксид; угольный ангидрид ryšiai: sinonimas – anglies dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Углерода диоксид — Диоксид углерода Другие названия углекислый газ, углекислота, сухой лед(твердый) Формула CO2 Молярная … Википедия
УГЛЕРОДА ДИОКСИД — (оксид углерода(IV), ангидрид угольной кислоты, углекислый газ) CO2, хорошо известный пузырящийся ингредиент газированных безалкогольных напитков. Человек знал о целебных свойствах шипучей воды из природных источников с незапамятных времен, но… … Энциклопедия Кольера
УГЛЕРОДА ДИОКСИД — (углекислый газ), СО2, бесцв. газ со слегка кисловатым запахом и вкусом, плотн. 1,98 г/л. Охлаждая У. д. при обычном давлении, получают тв. снегообразную массу ( сухой лёд ) с tвозг 78,50 °С. Растворимость: 0,88 объёма газа в 1 объёме воды при 20 … Естествознание. Энциклопедический словарь
Углерода окись — Монооксид углерода Общие Систематическое наименование Монооксид углерода Химическая формула … Википедия
dic.academic.ru
Твердый диоксид углерода.
Количество просмотров публикации Твердый диоксид углерода. - 813
Твердый диоксид углерода - это мелкая кристаллическая масса с плотностью p =1,53 кг/м3 при температуре - 79 0С. Жидкий диоксид углерода в результате расширения переходит в твердое состояние и выбрасывается в виде хлопьев, похожих на снежные. Под влиянием теплоты, выделяющейся на пожаре, твердый диоксид углерода переходит в газ, минуя жидкое состояние. Это позволяет тушить им материалы, портящиеся от воздействия влаги. Кипит твердая углекислота (диоксид углерода) при температуре -78,5 0С, и теплота ее испарения равна 573,6 Дж/кᴦ. Эта цифра значительно меньше, чем у воды, однако, скорость охлаждения горящих веществ достаточно высока. Это объясняется разностью температур у углекислоты и на поверхности горящего материала. Твердый диоксид углерода прекращает горение всех горючих веществ, за исключением металлического натрия и калия, магния и его сплавов. Он неэлектропроведен и не смачивает горючие вещества. По этой причине применяется для тушения электроустановок под напряжением, двигателей, а также при пожарах в архивах, музеях, библиотеках, на выставках и т.д. При тушении он подается на поверхность горящих веществ равномерным слоем. Широкое применение углекислота (твердый диоксид углерода) нашла в огнетушителях (углекислотных).
Из вышесказанного следует вывод, что механизм прекращения горения твердым диоксидом углерода состоит в охлаждении горящих материалов и разбавлении их паровой фазы или продуктов разложения диоксидом углерода одновременно.
2. Изолирующие огнетушащие вещества.
Создание между зоной горения и горючим материалом или воздухом изолирующего слоя из огнетушащих веществ и материалов - распространенный способ тушения пожаров, применяемый пожарными подразделениями. При его реализации применяются разнообразные огнетушащие вещества, способные на неĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ время изолировать доступ в зону горения либо кислорода воздуха, либо горючих паров и газов.
В практике пожаротушения для этих целей широкое применение нашли:
Ø жидкие огнетушащие вещества (пена, вода и т.д.)
Ø газообразные огнетушащие вещества (продукты взрыва и т.д.)
Ø негорючие сыпучие материалы (песок, тальк, флюсы, огнетушащие порошки и т.д.)
Ø твердые листовые материалы (асбестовые, войлочные, брезентовые полотна, кошма, листовое железо и т.д.).
Основным средством изоляции являются пены: химическая и воздушно-механическая.
Химическая пена нашла применение в огнетушителях (химически пенных). Кратность примерно равна 5. Трудоемкость получения химической пены и достаточно высокие материальные затраты, вредное воздействие на органы дыхания и окружающую среду и другие недостатки ограничивают ее практическое применение.
Воздушно-механическая пена (ВМП).
ВМП получается в результате механического перемешивания водного раствора пенообразователя с воздухом в специальном стволе (пеногенераторе).
Основное огнетушащее свойство пены — изолирующая способность, ᴛ.ᴇ. способность препятствовать испарению горючего вещества и проникновению через слой пены паров, газов и различных излучений. Изолирующие свойства пены в основном зависят от кратности, стойкости и дисперсности.
Кратность (К) -отношение объёма пены к объёму раствора, из которого она получена. По кратности пены подразделяются на низкократные (К<20), средней кратности (21<К<200) и высокократные (К>200). Кратность пены зависит от состава пенообразующих веществ и массовой доли их в растворе, конструкции пеногенераторов, давления на спрысках пеногенераторов, а также от температуры воздуха, входящего в состав пены. К примеру, при температуре воздуха 200 0С кратность пены снижается на 60 %.
Низкократные пены используют для тушения пожаров на складах древесины, так как ее можно подать струей значительной длины; кроме того, она хорошо проникает в неплотности и удерживается на поверхности.
Высокократную пену, а также пену средней кратности применяют для объёмного тушения, вытеснения дыма, изоляции отдельных объектов от действия теплоты и газовых потоков (в подвалах жилых и производственных зданий, в пустотах перекрытий, в сушильных камерах и вентиляционных системах и т.п.)
Стойкость - свойство пены не разрушаться под воздействием теплоты и других факторов. Стойкость измеряется временем, в течение которого из пены выделяется 50% жидкости (воды), взятой для пенообразования.
Положительные свойства пены как огнетушащего вещества.
1) Хорошо заполняет объёмы помещений, вытесняет нагретые продукты сгорания (в том числе токсичные), снижает температуру в помещении в целом, а также строительных конструкций, агрегатов, установок и т.п.
2) Прекращает пламенное горение и локализует тление веществ и материалов, с которыми соприкасается.
3) Создает условия для проникновения ствольщиков к очагам тления для дотушивания (при соответствующих мерах защиты органов дыхания и зрения от попадания пены).
4) Пена средней кратности является основным средством тушения ЛВЖ и ГЖ как в резервуарах, так и разлитых на открытой поверхности.
Отрицательные свойства пены как огнетушащего вещества.
1) Пена взаимодействует с некоторыми веществами и материалами (пероксидами, карбидами, щелочными и щелочноземельными металлами и т.п.), которые в связи с этим нельзя тушить пеной.
2) Пена электропроводна, в связи с этим ее нельзя применять для тушения электроустановок, находящихся под напряжением.
3) Пена обладает высокими коррозийными свойствами.
4) Пена имеет малую механическую прочность, в связи с этим относительно быстро разрушается.
Воздушно-механическую пену применяют и в комбинациях с огнетушащими порошками типа ПСБ, нерастворимыми в воде.
Огнетушащие порошковые составы.
Механизм прекращения горения порошками состоит в основном в изоляции горящей поверхности от зоны горения, ᴛ.ᴇ. в прекращении доступа горючих паров и газов в зону реакции, а при объёмном тушении ¾ в ингибирующем действии порошков, связанном с обрывом цепей реакции горения.
Огнетушащие порошки не токсичны, не электропроводны и не оказывают вредного воздействия на материалы, они не замерзают, в связи с этим их можно применять в условиях низких температур.
3. Разбавляющие огнетушащие вещества.
Для прекращения горения разбавлением реагирующих веществ применяются такие огнетушащие средства, которые способны разбавить либо горючие пары и газы до негорючих концентраций, либо снизить содержание кислорода воздуха до концентраций, не поддерживающих горение. Приемы прекращения горения заключаются в том, что огнетушащие средства подаются либо в зону горения или в горящее вещество, либо в воздух, поступающий к зоне горения.
Механизм прекращения горения при введении разбавляющих огнетушащих веществ в помещение, в котором происходит пожар, состоит в снижении концентрации кислорода, вследствие его вытеснения, и увеличении концентрации негорючих и не поддерживающих горение газов. При определенной концентрации разбавляющих огнетушащих веществ в воздухе помещения температура горения снижается и становится меньше, чем температура потухания, и горение прекращается. Пламенное горение большинства горючих материалов прекращается при снижении концентрации кислорода в помещении до 14-16 %.
Наибольшее распространение они нашли в стационарных установках пожаротушения для относительно замкнутых помещений (трюмы судов, окрасочные и сушильные камеры, насосные по перекачке нефтепродуктов и т.п.), а также для тушения горючих жидкостей, пролитых на небольшой площади. Вместе с тем, разбавление спиртов до 70% водой ¾ крайне важно е условие для успешного тушения их в резервуарах воздушно-механической пеной (при разбавлении спиртов до 28 % водой происходит прекращение горения).
Характеристика разбавляющих огнетушащих веществ.
Диоксид углерода в газообразном состоянии примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха. При давлении примерно 40 МПа (40 атм) и температуре 0 0С сжижается и в таком виде его хранят в баллонах, огнетушителях и т.п. При переходе в газообразное состояние из 1 кг жидкого диоксида углерода образуется примерно 500 л газа.В основном применяется для тушения пожаров электрооборудования и электроустановок, в складах, аккумуляторных станциях, сушильных печах, в библиотеках, книгохранилищах и архивах и т.п. Огнетушащая концентрация (объемная доля в воздухе огнетушащего вещества, прекращающая горение) диоксида углерода ¾ 30% в защищаемом помещении. При этом им, как и твердой углекислотой, категорически запрещено тушение щелочных и щелочноземельных металлов.
Азот главным образом применяется в стационарных установках пожаротушения для тушения натрия, калия, бериллия и кальция, а также некоторых технологических аппаратов и установок. Азот ¾ бесцветный газ плотностью 1,25 кг/м3, без запаха, вкуса, неэлектропроводен. Тушение азотом основано на понижении объёмной доли кислорода в защищаемом помещении до 5 %. Его огнетушащая объёмная доля не менее 31 %. Для тушения магния, лития, алюминия, циркония применяют аргон, а не азот. Диоксид углерода и азот хорошо тушат вещества, горящие пламенем (жидкости и газы), плохо тушат вещества и материалы, способные тлеть (древесины, бумага). К недостаткам диоксида углерода и азота͵ как огнетушащих веществ, следует отнести их высокие огнетушащие концентрации и отсутствие охлаждающего эффекта при тушении.
Водяной пар нашел широкое применение в стационарных установках тушения в помещениях с ограниченным количеством проемов, объёмом до 500 м3 (сушильные и окрасочные камеры, трюмы судов, насосные по перекачке нефтепродуктов и т.п.), на технологических установках для наружного пожаротушения, на объектах химической и нефтеперерабатывающей промышленности. Его огнетушащая объёмная доля 35 %. Наряду с разбавляющим действием водяной пар оказывает охлаждающее действие и механически отрывает пламя.
Тонкораспыленная вода (диаметр капель меньше 100 мк) - для получения ее применяют насосы, создающие давление свыше 2-3 Мпа (20-30 атм.) и специальные стволы распылители.
Попадая в зону горения, тонкораспыленная вода интенсивно испаряется, снижая концентрацию кислорода и разбавляя горючие пары и газы, участвующие в горении. Применение тонкораспыленной воды очень эффективно, так как наряду с разбавляющим действием она оказывает и охлаждающее действие. К примеру, после 4-х минутной работы одного ствола высокого давления в замкнутом помещении температура снижалась с 700 до 1000С.
4. Огнетушащие средства химического торможения.
Сущность прекращения горения химическим торможением реакции горения состоит по сути в том, что в воздух горящего помещения или непосредственно в зону горения вводятся такие огнетушащие вещества, которые вступают во взаимодействие с активными центрами реакции окисления, образуют с ними либо негорючие, либо менее активные соединения, обрывая тем самым цепную реакцию горения.
Хладоны - товарное наименование галогеноуглеводородов - особо активные вещества, оказывающие ингибирующее действие, ᴛ.ᴇ. тормозящее химическую реакцию горения. Наиболее широкое применение нашли составы на базе брома и фтора (ранее назывались фреонами).
Наиболее эффективно хладоны тормозят горение органических веществ. Хладоны неприемлемы для тушения металлов, многих металлоорганических соединений, некоторых гидридов металлов, а также тогда, когда окислителем при пожаре является не кислород, а другие вещества (к примеру, галогены, оксиды азота).
Характеристика некоторых огнетушащих веществ и составов химического торможения реакции горения.
Бромистый метилен СН2Вr2 - жидкость плотностью 1732 кг/м3, плотность по воздуху примерно 60; температура замерзания - 52,5 0С, температура кипения +98 0С, из 1 л жидкости получается около 350 л пара. Он хорошо смешивается с бромистым этилом и растворяет углекислоту.
Бромистый этил С2Н5Вr - ЛВЖ с характерным запахом; плотность 1455,5 кг/м3, плотность по воздуху примерно 4; температура замерзания - 199 0С, температура кипения +38,40С. Из 1 л жидкости при испарении получается 400 л пара, плохо растворим в воде, и образует с ней эмульсию.
Отрицательные свойства бромистого этила:
Ø обладает высокими коррозионными свойствами, особенно по отношению к алюминиевым сплавам;
Ø бромистый этил токсичен;
Ø при объёмной доле 6,5 - 11,3% в воздухе способен воспламеняться от мощного источника зажигания, в связи с этим в чистом виде не применяется.
При этом из-за высоких огнетушащих свойств он входит как основной компонент в огнетушащие составы, к примеру, в состав 3,5.
Положительные свойства бромистого этила:
Ø бромистый этил не электропроводен, составы на его базе можно использовать для тушения электроустановок, находящихся под напряжением;
Ø бромистый этил обладает высокой смачивающей способностью, составы на его базе можно использовать для тушения древесины, хлопка и других волокнистых материалов;
Ø бромистый этил имеет низкую температуру замерзания, составы на его базе можно использовать для тушения пожаров в условиях низких температур;
Тетрафтордибромэтан С2F4Br2 - жидкость плотностью 2175 кг/м3, температура замерзания - 112 0С, температура кипения + 46,4 0С, из 1 л. жидкости образуется 254 л. пара, который почти в 9 раз тяжелее воздуха (плотность по воздуху 8,96), токсичность и коррозионные свойства его паров значительно ниже, чем у паров бромистого этила.
При этом он способствует разрушению озонового слоя стратосферы, в связи с этим его применение ограничено или вообще запрещено.
referatwork.ru
Углерод двуокись, диоксид - Справочник химика 21
Важнейшими соединениями углерода с кислородом являются оксид углерода(IV) (диоксид углерода, двуокись углерода) СОа и оксид углерода (II) (окись углерода) СО. [c.196]
IV) оксид [диоксид углерода, двуокись углерода] СОг Af = 44,01 бц. газ, ж. или кб. р= 1,977 г/л 1,101 (ж.) l,56 " (тв.) пл 56,6 возг 78,50 кр 31,(Ю ркр = 7,387 р р 0,468 Ср = 37,11 s " 213,68 АЯ " =-393,51 ДО " =-394,38 [c.107]Проволока из натрия горит в хлоре, давая соль. Процесс соединения натрия и хлора с образованием соли называется химической реакцией. Обычный огонь также является следствием химической реакции — соединения горючего с кислородом воздуха, в результате чего образуются продукты горения. Так, бензин состоит из соединений углерода с водородом, и когда смесь бензина и воздуха мгновенно сгорает в цилиндрах автомобильного двигателя, происходит химическая реакция, при которой бензин и кислород воздуха реагируют с образованием двуокиси углерода и паров воды (плюс небольшое количество окиси углерода) при этом выделяется энергия, обуславливающая движение автомобиля. Двуокись (диоксид) и окись (оксид) углерода — соединения углерода с кислородом, а вода — соединение водорода с кислородом. [c.10]
При горении углерода образуются газы —окись (моноксид) углерода СО и двуокись (диоксид) углерода СОг первая получается при недостатке кислорода или при слишком высокой температуре пламени. [c.233]
IV) оксид [диоксид углерода, двуокись углерода] Oj [c.107]
СОг — двуокись углерода СО2 —диоксид углерода [c.297]
Диоксид, или двуокись углерода. Молекула диоксида обладает плоскостной симметрией расположения. Хотя связи С = 0 и полярны, но вследствие симметрии (линейное строение) молекула 0 = С = 0 в целом неполярна. [c.182]
Углерода диоксид (углерода двуокись, углекислый газ, угольный ангидрид, углекислота) [c.146]
IV) оксид [диоксид углерода, двуокись углерода] СО2 jVI = 44,01 бц. газ, ж. или кб. р= 1,977 г/л 1,101 37 l,56 (ТВ.) [c.107]
Двуокись (диоксид) углерода (углекислота) СО2 - в нормальных условиях - газ, в полтора раза тяжелее воздуха. Двуокись углерода хорошо растворяется в воде, растворимость возрастает с увеличением давления при 20° С и 0,1 МПа в 1 объеме воды растворяется около 1 объема СО2 при давлении 30 МПа и 100° С растворимость СО2 увеличивается до 30 объемов. Содержание С02 в газах и нефтях от О до 59 %. Двуокись углерода образуется при окислении углеводородов и других органических соединений, при декарбоксилировании органических кислот, при разложении бикарбонатов, возможно мантийное происхождение СО2. [c.7]
Пары и непрореагировавшие газы, выходящие из реактора второй ступени и содержащие сероводород и диоксид серы, охлаждаются в другой секции теплообменника. Поток газа, выходящий из дымовой трубы, содержит двуокись углерода, азот и менее 1 % кислорода. [c.104]
Диоксид, обычно называемый двуокисью угле рода, СО2 образуется при полном сгорании свободного углерода в атмосфере кислорода. Он представляет собой бесцветный газ, в связи с чем и носит тривиальное название углекислый газ . Теплота образования двуокиси углерода из графита составляет 393,7 кдж г-моль. Плотность двуокиси углерода при н.у. 1,977 г/л (по воздуху 1,53). Двуокись углерода легко сжижается ее критическая температура 31,3° С, критическое давление 72,9 атм.. При сильном охлаждении она превращается в белую снегообразную массу (сухой лед), которая при нормальном давлении возгоняется (не плавясь) при —78,5 С. При давлении 5 атм твердая двуокись углерода плавится при —56,7 С. Теплота плавления двуокиси углерода 51 дж г, теплота испарения (при —56 С) 569 5ж/г. Жидкая двуокись углерода не проводит электрического тока. Кристаллическая решетка — молекулярного типа. [c.196]
В такой печи тепло излучением передается от факела, излучающей стенки и трехатомных газов (двуокись углерода, водяной пар, диоксид серы), обладающих избирательной способностью поглощать и излучать лучи определенной длины волны. [c.129]
Это диоксид углерода СО2 (он же двуокись углерода, углекислый газ). Его добавляют в воду, чтобы она была вкуснее. [c.25]
При загрузке экстрактора как можно меньше оставляют воздуха в порах сырья и в пространстве между частицами, так как попадающий в аппарат с сырьем воздух, накапливаясь в системе, резко ухудшает процесс экстракции и создает воздушные пробки, что может привести к аварии. Поэтому после закрытия экстрактора воздух откачивают вакуум-насосом. Затем в экстрактор подают газообразный диоксид углерода из линии цеха до тех пор, пока давление в нек не повысится до рабочего (5,8—6,3 МПа), во избежание вскипания растворителя при подаче жидкого диоксида углерода. Только после этого в экстрактор можно подавать растворитель. Температура процесса 20 °С, давление в системе 5,8 МПа. Мисцелла из экстрактора через фильтр 2 поступает на испаритель 4, обогреваемый горячей водой (50°С), в котором двуокись углерода переходит из жидкого в газообразное состояние. [c.224]
Многие элементы, соединяясь друг с другом, могут образовать разные вещества, каждое из которых характеризуется определенным соотнощением между массами этих элементов. Так, углерод образует с кислородом два соединения. Одно из них — оксид угле-рода(И) или окись углерода — содержит 42,88% (масс.) углерода и 57,12% (масс.) кислорода. Второе соединение — диоксид или двуокись углерода — содержит 27,29% (масс.) углерода и 72,71% (масс.) кислорода. Изучая подобные соединения, Дальтон в 1803 г. установил закон кратных отношений [c.23]
Оксид углерода (IV) СОа (другие названия двуокись углерода, диоксид углерода, угольный ангидрид, углекислый газ) образуется в природе при горении и гниении. Содержится в воздухе (0,03% по объему), а также во многих минеральных источниках (нарзан, боржоми и др.). Выделяется при дыхании животных и растений.. [c.243]
Многие элементы соединяются друг с другом в нескольких различных весовых отношениях и при этом получаются разные вещества. Так, углерод образует с кислородом два соединения безразличный окисел (окись углерода), содержащий 42,88 вес. % углерода и 57,12 вес. % кислорода, и кислотный окисел (диоксид или двуокись углерода), содержащий 27,29 вес. % углерода и 72,71 вес.% кислорода. Изучая подобные соединения, Дальтон , в 1803 г. установил закон кратных отношений [c.19]
Диоксид (двуокись) углерода 0,889 0,870 [c.13]
СО2 — двуокись углерода — диоксид углерода [c.297]
Уравнения химических реакций можно правильно записать, если известна природа продуктов реакций. Так, при горении ракетного топлива, состоящего из углерода и перхлората калия K IO4, продуктами могут быть хлорид калия КС1, окись или двуокись (диоксид) углерода или же смесь двух последних соединений. Очевидно, будет целесообразным записать два уравнения, отвечающие двум реакциям [c.82]
Двуокись (диоксид) углерода (углекислота) (СО2) в нормальных условиях — газ, при —78°С — твердая снегоподобная масса (сухой лед), при нагревании непосредственно переходит в газ СО2 в [c.45]
Активные наполнители являются основными ингредиентами резиновых смесей. Для упрочнения изоляционных резин применяют двуокись (диоксид) кремния, тальк, а для шланговых резин — в основном сажу (технический углерод). Наполнители для резин должны иметь высокую степень дисперсности. Высокодисперсная сажа способна образовывать агрегаты цепной структуры, на которых ориентируются частицы каучука в процессе вулканизации, образуя граничные слои. Наибольший эффект упрочнения достигается при введении наполнителя в некристал-лизующиеся каучуки, например в бутадиен-стирольный каучук. Прочность при растяжении резин на основе натурального каучука при введении наполнителя повышается незначительно (на 10—15%), но существенно повышается его прочность к раздиру (130— 140 вместо 40—45 кН/м). [c.71]
Оксиды — соединения, в которых все атомы кислорода непосредственно связаны с атома.ми электроположительного элемента и не связаны друг с другом. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается степень окисления электроположительного элемента римской цифрой в скобках сразу после названия. Напр., Си-гО — оксид меди (I), СиО — оксид. меди (И), FeO — оксид железа (П), РегОз — оксид железа (HI), I2O7 — оксид хлора (VH). Допускается, напр., РЬОо — диоксид свинца, СО —двуокись углерода, SO3—трехокись серы. В зависимости от химических свойств различают солеобразующие оксиды, разделяющиеся на основные (наир., NaaO, uO), кислотные (напр., ЗОз, NO2), амфотер-пые (напр., ZnO, AI2O3) и несолеобразующие (напр., СО, N0). [c.93]
Названия оксидов. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается степень окисления элемента римской цифрой в скобках сразу после названия. Например, FeO — оксид железа (И), РсаОз— оксид железа (III), SOa— оксид серы (IV), SO3— оксид серы (VI), lyO,— оксид хлора (VII). Для распространенных оксидов допускается название окись с русскими числительными, указывающими число атомов кислорода, приходящееся на атом данного элемента. Например, SO2—двуокись серы, SO3—трехокись серы, СОа—двуокись углерода. Можно также называть оксиды с греческими числительными РЬОа—диоксид свинца, N0—монооксид азота, NOa— диоксид азота. [c.136]
Нахождение в природе. Кремний после кислорода — самый распространенный элемент. Он составляет 27,6% массы земной коры. Однако в отличие от углерода, в свободном состоянии кремний в природе не встречается. Наиболее распространены его соединения SiOa— оксид кремния (IV) (другие названия диоксид кремния, двуокись кремния, кремниевый ангидрид, кремнезем) и соли кремниевых кислот — силикаты. Они образуют оболочку земной коры, которая на 97% состоит из соединений кремния. Кремний содержится в организмах растений и животных. [c.247]
Двуокись углерода применяется в производстве безалкогольных напитков, соды, для изготовления огнетушителей (рис. 64) и в других областях промышленности. В мясной промышленности практикуется хранение мяса и мясных изделий в атмосфере СОг. Консервирующее его действие объясняется тем, что он подавляет жизненные процессы бактерий. При этом задерживается и прогор-кание жира одновременно с этим СОг предохраняет окраску мяса от разрушающего действия кислорода воздуха. Твердый диоксид углерода в виде сухого льда широко используется как хладоагент в молочной промышленности, особенно в производстве и хранении мороженого и других молочных продуктов. [c.186]
chem21.info
ЧТО ТАКОЕ ОКСИД — Углекислый газ в атмосфере
Диоксид углерода не токсичен, но не поддерживает дыхание. Диоксид углерода получается путем окислительных реакций у млекопитающих, выделяется с дыханием в атмосферу. Твёрдый диоксид углерода называют сухим льдом. При повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения.
На заводах, производящих диоксид углерода, сжиженный газ расфасовывают в стальные баллоны и отправляют потребителям. Благодаря своим свойствам диоксид углерода стал применяться в пищевой промышленности еще в 19 столетии. Благодаря своим свойствам диоксид углерода применяется в баллонах огнетушителей, во время сварки проволокой, в пневматическом оружии, в качестве источника энергии для двигателей в авиамоделях.
Оксид углерода (IV).
Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Этот углекислый газ переносится от тканей, где он образуется в качестве одного из конечных продуктов метаболизма, по венозной системе и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через лёгкие.
Кроме того, углекислый газ также важен в регуляции дыхания. Также углекислый газ получают на установках разделения воздуха как побочный продукт получения чистого кислорода, азота и аргона. Углекислый газ (двуокись углерода, диоксид углерода, CO2) формируется при соединении двух элементов: углерода и кислорода.
Замерзает при температуре −78.5°C с образованием снега, состоящего из двуокиси углерода. И если вдруг углекислый газ исчезнет из атмосферы, то это в первую очередь скажется на климате. Двуокись углерода выпускается жидкая низкотемпературная,жидкая высокого давления и газообразная. В промышленности углекислый газ получают из печных газов, из продуктов разложения природных карбонатов (известняк, доломит). В лабораторных условиях небольшие количества получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора с соляной кислотой.
«Сухой лед» и прочие полезные свойства диоксида углерода
Диоксид углерода носит название сухого льда в твердой фазе. Другими наименованиями вещества являются двуокись углерода, углекислый газ, оксид углерода, угольный ангидрид. Диоксид углерода, известный как пищевая добавка под номером Е290, применяется как разрыхлитель для теста, во время выпечки кондитерских изделий.
Влияние диоксида углерода на человеческий организм
Вред диоксида углерода проявляется такими побочными эффектами, как вздутие живота и отрыжка при употреблении газированных напитков. Есть и еще одно мнение касательно данной пищевой добавки, которое заключается в следующем: вред диоксида углерода состоит в том, что сильногазированные напитки способны вымывать кальций из костей. УГЛЕРОДАДИОКСИД (оксид углерода(IV), ангидрид угольной кислоты, углекислый газ) CO2, хорошо известный пузырящийсяингредиент газированных безалкогольных напитков.
Химические свойства углекислого газа
Более четверти века диоксид углерода хранили в стальных баллонах под давлением и использовали почти исключительно для газирования напитков. При обычных температуре и давлении диоксид углерода – бесцветный, обладающий слегка кисловатым вкусом и запахом газ. Он на 50% тяжелее воздуха, поэтому его можно переливать из одной емкости в другую.
С (в зависимости от давления). Распространенность в природе и получение. 2 сжижают, охлаждая его при высоком давлении, и хранят в больших емкостях. Диоксид углерода применяется в производстве аспирина, свинцовых белил, мочевины, перборатов, химически чистых карбонатов. В литейном производстве при помощи диоксида углерода отверждают песочные формы благодаря взаимодействию CO2с силикатом натрия, смешанным с песком.
Получение двуокиси углерода
Огнеупорный кирпич, которым выложены печи для выплавки стали, стекла и алюминия, после обработки диоксидом углерода становится более прочным. Большая концентрация в воздухе вызывает удушье. Углекислый газ в организмах животных имеет и физиологическое значение, например, участвует в регуляции сосудистого тонуса. При растворении в воде образует угольную кислоту.
Организм человека выделяет приблизительно 1 кг (2,3 фунта) углекислого газа в сутки. Углекислый газ является одним из важнейших медиаторов ауторегуляции кровотока. Это особенно опасно для пилотов военных самолётов, летающих на больших высотах (в случае попадания вражеской ракеты в кабину самолёта и разгерметизации кабины, пилоты могут быстро потерять сознание). Дыхательный центр человека пытается поддерживать парциальное давление углекислого газа в артериальной крови не выше 40 мм ртутного столба.
Лечение повышенного уровня двуокиси углерода в крови (гиперкапнии)
Раствор гидрокарбоната при нагревании или при пониженном давлении разлагается, высвобождая углекислоту. Их изготовлением и продажей занимались аптекари. Жидкая углекислота широко применяется в системах пожаротушения и в огнетушителях. В связи с этим приходится в сварочную проволоку вводить раскислители, такие как марганец и кремний. Анализ концентрации CO2 в атмосфере используется для экологических и научных исследований, для изучения парникового эффекта.
Медицинский газоанализатор для регистрации содержания углекислоты в выдыхаемом воздухе называется капнограф. Углекислый газ нетоксичен, но по воздействию его повышенных концентраций в воздухе на воздуходышащие живые организмы его относят к удушающим газам(англ.)русск..
Он не пригоден для поддержания жизни. Однако именно им «питаются» растения, превращая его в органические вещества. Он образуется в процессе сжигания угля или углеводородных соединений, при ферментации жидкостей, а также как продукт дыхания людей и животных. В небольших количествах он содержится и в атмосфере, откуда он ассимилируется растениями, которые, в свою очередь, производят кислород. Углекислый газ бесцветен и тяжелее воздуха.
В виде водного раствора он образует угольную кислоту, однако она не обладает достаточной стабильностью для того, чтобы ее можно было легко изолировать.
На Земле станет гораздо прохладнее, дожди будут выпадать очень редко. К чему это в конце концов приведет, догадаться нетрудно. Сжигание органических веществ: нефти, угля, природного газа, древесины – постепенно увеличивает содержание углекислого газа в атмосфере. Углекислый газ нетоксичен и невзрывоопасен. При промышленном производстве газ закачивается в баллоны.
В виноделии процесс брожения контролируется с помощью добавления диоксида углерода. Диоксид углерода имеется в составе многих живых клеток организма и атмосферы. Около 5 % — 10 % углекислого газа связано с гемоглобином в виде карбаминосоединений (карбогемоглобин). Диоксид углерода играет одну из главных ролей в живой природе, участвуя во многих процессах метаболизма живой клетки.
Читайте также:
sensafan.ru
