Популярная библиотека химических элементов. Фтористый кальций
Фтористый кальций - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Фтористый кальций
Cтраница 3
Например, фтористый кальций ( CaF2), растворимость которого в воде при температуре 25 составляет 1 6 10 - 2 г / л, довольно хорошо растворим в разбавленных кислотах, если в растворе присутствуют ионы трехвалентного железа, алюминия, бериллия, циркония или соединения бора. [31]
Это есть фтористый кальций, или плавиковый шпат. Он встречается в виде отлично образованных кубов и октаэдров. [32]
Однако, фтористый кальций хорошо растворим в кислых растворах, в том числе в растворах коагулянта, 10 % - ный раствор коагулянта может содержать 1 % фтор-иона. [33]
Непродолжительного нагрева фтористого кальция [162] во влажной атмосфере ( например, 30 мин при 800 С) уже достаточно для получения выделений СаО вдоль линий дислокаций. При этом происходит частичный гидролиз фтористого кальция. Температура нагрева не очень существенна, но при низких температурах отжиг должен быть более продолжительным. [34]
Образовавшийся осадок фтористого кальция после фильтрации, промывки и сушки выпускается как товарный продукт для получения 100 % - ного фтористого водорода. Промывные воды используются для приготовления меловой пульпы. Раствор фтористого аммония возвращается на упарку. [35]
Образовавшийся осадок фтористого кальция после фильтрации, промывки водой и сушки выпускается как товарный продукт. Промывные воды возвращаются на процесс конверсии. [36]
Своеобразное влияние фтористого кальция видно и на этой диаграмме. [38]
Применение пирогидролиза фтористого кальция для извлечения фтора из флюоритовых руд и шлаков: Автореф. [39]
Однако добавки фтористого кальция в высокомагнезиальные шлаки заметно расширяют температурный интервал их текучести и делают шлаки приемлемыми для сварки. В результате реальная температура плавления флюса ДП-26 составляем около 1400 - С. [40]
Повышенное содержание фтористого кальция в указанных составах приводит и к некоторым нежелательным последствиям. Ухудшается стабильность горения дуги. В результате сварка становится возможной только с применением постоянного тока. В общем же принято считать, что флюсы названной группы обладают хорошими сварочно-технологическими свойствами. [41]
Увеличение количества фтористого кальция в шихте не приводит к заметному повышению стойкости прокаленного магнезита. [42]
Остающийся в синтетическом фтористом кальции, вследствие неполноты конверсии фтористого аммония, сульфат кальция является инертной примесью. [43]
В химической промышленности фтористый кальций используется для производства фтористого водорода 97 - 99 % - ной чистоты. [45]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Фториды - Кальций фтористый
Бесцветные диамагнитные кристаллы (в измельчённом состоянии — белые). До температуры 1151 °C существует α-CaF2 с кубической решеткой (а = 0,54626 нм, z=4, пространственная группа группа Fm3m), выше 1151 °C — разупорядоченная модификация тетрагональной сингонии, температура плавления у этой модификации — 1418 °C. Плохо растворим в воде (16 мг/л при 18 °C).
В природе CaF2 встречается в виде минерала флюорита (плавиковый шпат), который содержит до 90-95 % CaF2 и 3,5-8 % SiO2. Это хрупкий и мягкий минерал с большой вариацией в цвете: бесцветный, белый, желтый, оранжевый, красный, бурый, зеленый, зеленовато-голубой, фиолетово-синий, серый, пурпурный, синевато-черный, розовый и малиновый. Окраска связана с примесями хлора, железа, урана, дефектами кристаллической структуры, которая весьма тонко реагирует на нагревание. Является основным источником фтора в мире. Мировое производство ~4,5 млн т/год (1983 год). В лабораторных условиях фторид кальция обычно получают из карбоната кальция и плавиковой кислоты: Чисто теоретический интерес представляет способ получения непосредственно из простых веществ Разбавленная плавиковая кислота взаимодействует с оксидом кальция Фторид кальция можно получить обменными реакциями
Фтористый кальций - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Фтористый кальций
Cтраница 1
Фтористый кальций имеет особо высокую теплоту образования ] ( см. табл. 48) и поэтому даже при высоких температурах он очень устойчив к действию восстановителей, и прежде всего расплавленных металлов. Это одно из немногих веществ, которое не разъедается расплавленным ураном. Посуду из фторидного шлака изготовляют следующим образом: фторид кальция обрабатывают крахмалом или метилцеллюлозой до тестообразного состояния. Тесто формуют и после высушивания при 800 - 900 шлакуют. [1]
Фтористый кальций CaF2 ( плавиковый шпат) в производстве цианамида кальция применяет для снижения температуры реакции в цианамидной печи и ускорения процесса азотирования карбидной шихты. [3]
Фтористый кальций растворяется в 0 01 М растворе NaF. Обозначим через х растворимость Сар2 в таком растворе. [4]
Фтористый кальций относится к числу сильных электролитов, плохо растворимых в воде. [5]
Фтористый кальций можно применять и для фторирования фосгена во фторхлоруглероды 133; при нагревании эквимолекулярных количеств CaF2 и фосгена при 500 С в автоклаве в течение 6 ч образуются 65 % CC1F3, 30 % CC12F2, 5 % CC13F и следы CF4 и ССЦ. Катализатором реакции служит галогенид сурьмы. [6]
Фтористый кальций CaF2 ухудшает устойчивость горения дуги, но в то же время он необходим во флюсе, в частности для уменьшения пористости. Поэтому содержание фтористого кальция во флюсе должно быть таким, чтобы обеспечивалась устойчивость горения дуги и в то же время пористость шва была возможно меньше. [7]
Фтористый кальций ( флюорит) CaF2 - твердые бесцветные кубические кристаллы, не растворимые в воде. Флюорит применяют в области длин волн до 9 мк ( см. рис. 4.4), его можно изготовлять синтетическим путем. Показатель преломления природного флюорита меняется от 1 43 при 0 76 мк до 1 33 при 8 8 мк. [8]
Фтористый кальций в виде плавикового шпата загружают в электролизер обычно два раза в сутки, примерно по 20 кг через 1 5 - 2 часа после основных загрузок сырья, или в случае плохого сливания шариков магния перед непосредственным съемом металла. Фтористый кальций засыпают во все ячейки, однако с учетом сливаемости металла в ячейках. Для лучшего растворения фтористого кальция и исключения его оседания в шлам рекомендуется применять возможно более мелкий порошок с крупностью частиц не более 0 1 мм. [9]
Фтористый кальций не разлагается полностью при сплавлении с кар -, бонатом натрия. Водная вытяжка сплава хотя и содержит всегда значительные количества фтористого натрия, но никогда фтор полностью не переходит в раствор. Если однако фторид смешать с кремневой кислотой или силикатом, то при сплавлении с содой происходит, полное разложение его. [10]
Фтористый кальций и диоксид кремния, выпавшие в осадок, отделяются на фильтре 8, а раствор, отвечающий санитарным нормам, сливается в канализационную систему. [11]
Фтористый кальций не разлагается полностью при сплавлении с кар -, бонатом натрия. Водная вытяжка сплава хотя и содержит всегда значительные количества фтористого натрия, но никогда фтор полностью не переходит в раствор. Если однако фторид смешать с кремневой кислотой или силикатом, то при сплавлении с содой происходит, полное разложение его. [12]
Фтористый кальций и диоксид кремния, выпавшие в осадок, отделяются на фильтре 8, а раствор, отвечающий санитарным нормам, сливается в канализационную систему. [13]
Фтористый кальций имеет очень высокую теплоту образования ( см. табл. 48) и поэтому даже при высоких температурах он очень устойчив к действию восстановителей, и прежде всего расплавленных металлов. Это одно из немногих веществ, которое не разъедается расплавленным ураном. Посуду из фторидного шлака изготовляют следующим образом: фторид кальция обрабатывают крахмалом или метилцеллюлозой до тестообразного состояния. Тесто формуют и после высушивания при 800 - 900 шлакуют. [14]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Популярная библиотека химических элементов. Раритетные издания. Наука и техника
Кальций
| 20 | |
Ca |
2 8 8 2 |
| КАЛЬЦИЙ | |
| 40,08 | |
| 4s2 | |
Кальций – один из самых распространенных элементов на Земле. В природе его очень много: из солей кальция образованы горные массивы и глинистые породы, он есть в морской и речной воде, входит в состав растительных и животных организмов.
Кальций постоянно окружает горожан: почти все основные стройматериалы – бетон, стекло, кирпич, цемент, известь – содержат этот элемент в значительных количествах.
Даже пролетая в самолете на многокилометровой высоте, мы не избавляемся от постоянного соседства с элементом №20. Если, допустим, в самолете 100 человек, то, значит, этот самолет несет на борту примерно 150 кг кальция – в организме каждого взрослого человека не меньше килограмма элемента №20. Не исключено, что во время полета количество кальция вблизи нас намного больше: известно, что сплавы кальция с магнием применяются в самолетостроении, и потому не исключено, что в самолете есть не только «органический», но и «собственный» кальций. Словом, от кальция – никуда, и без кальция тоже.
Кальций – элементарный
Несмотря на повсеместную распространенность элемента №20, даже химики и то не все видели элементарный кальций. А ведь этот металл и внешне и по поведению совсем непохож на щелочные металлы, общение с которыми чревато опасностью пожаров и ожогов. Его можно спокойно хранить на воздухе, он не воспламеняется от воды. Механические свойства элементарного кальция не делают его «белой вороной» в семье металлов: по прочности и твердости кальций превосходит многие из них; его можно обтачивать на токарном станке, вытягивать в проволоку, ковать, прессовать.
И все-таки в качестве конструкционного материала элементарный кальций почти не применяется. Для этого он слишком активен. Кальций легко реагирует с кислородом, серой, галогенами. Даже с азотом и водородом при определенных условиях он вступает в реакции. Среда окислов углерода, инертная для большинства металлов, для кальция – агрессивная. Он сгорает в атмосфере CO и CO2.
Естественно, что, обладая такими химическими свойствами, кальций не может находиться в природе в свободном состоянии. Зато соединения кальция – и природные и искусственные – приобрели первостепенное значение. О них (хотя бы самых важных) стоит рассказать подробнее.
Кальций – углекислый
Карбонат кальция СаCO3 – одно из самых распространенных на Земле соединений. Минералы на основе СаCO3 покрывают около 40 млн км2 земной поверхности. Мел, мрамор, известняки, ракушечники – все это СаCO3 с незначительными примесями, а кальцит – чистый СаCO3.
Самый важный из этих минералов – известняк. (Правильнее говорить не об известняке, а об известняках: известняки разных месторождений отличаются по плотности, составу и количеству примесей.) Известняки есть практически везде. В европейской части СССР известняки встречаются в отложениях почти всех геологических возрастов. Ракушечники – известняки органического происхождения – особенно распространены на северном побережье Черного моря. Знаменитые Одесские катакомбы – это бывшие каменоломни, в которых добывали ракушечник. Из известняков главным образом сложены и западные склоны Урала.
В чистом виде известняки – белого или светло-желтого цвета, но примеси придают им более темную окраску.
Наиболее чистый СаCOз образует прозрачные кристаллы известкового или исландского шпата, широко применяемого в оптике. А обычные известняки используются очень широко – почти во всех отраслях народного хозяйства.
Больше всего известняка идет на нужды химической промышленности. Он незаменим в производстве цемента, карбида кальция, соды, всех видов извести (гашеной, негашеной, хлорной), белильных растворов, цианамида кальция, известковой воды и многих других полезных веществ.
Значительное количество известняка расходует и металлургия – в качестве флюсов.
Без известняка не обходится ни одно строительство. Во-первых, из него самого строят, во-вторых, из известняка делают многие строительные материалы.
Известняками (щебенкой) укрепляют дороги, известняками (в виде порошка) уменьшают кислотность почв. В сахарной промышленности известняк используют для очистки свекловичного сока.
Другая разновидность углекислого кальция – мел. Мел – это не только зубной порошок и школьные мелки. Его используют в бумажной и резиновой промышленности – в качестве наполнителя, в строительстве и при ремонте зданий – для побелки.
Третья разновидность карбоната кальция – мрамор – встречается реже. Считается, что мрамор образовался из известняка в давние геологические эпохи. При смещениях земной коры отдельные залежи известняка оказывались погребенными под слоями других пород. Под действием высокого давления и температуры там происходил процесс перекристаллизации, и известняк превращался в более плотную кристаллическую породу – мрамор.
Естественный цвет мрамора – белый, но чаще всего различные примеси окрашивают его в разнообразные цвета. Чистый белый мрамор встречается не часто и идет в основном в мастерские скульпторов. Из менее ценных сортов белого мрамора делают распределительные щиты и панели в электротехнике. В строительстве мрамор (всех цветов и оттенков) используют не столько как конструкционный, сколько как облицовочный материал.
И, чтобы покончить с углекислым кальцием, несколько слов о доломите – важном огнеупорном материале и сырье для производства цемента.
Это двойная магние-кальциевая соль угольной кислоты, ее состав – СаCO3 · MgCO3.
Кальций – сернокислый
Сульфат кальция СаSO4 тоже широко распространен в природе. Известный минерал гипс – это кристаллогидрат СаSO4 · 2Н2О. Как вяжущее гипс используют уже много веков, чуть ли не со времен египетских пирамид. Но природному гипсу (гипсовому камню) несвойственна способность твердеть на воздухе и при этом скреплять камни.
Это свойство гипс приобретает при обжиге.
Если природный гипс прокалить при температуре не выше 180°C, он теряет три четверти связанной с ним воды. Получается кристаллогидрат состава CaSО4 · 0,5h3O. Это алебастр, или жженый гипс, который и используется в строительстве. Помимо вяжущих свойств у жженого гипса есть еще одно полезное свойство. Затвердевая, он немного увеличивается в объеме. Это позволяет получать хорошие слепки из гипса. В процессе твердения жженого гипса, смешанного с водой (гипсового теста), полторы молекулы воды, потерянные при обжиге, присоединяются, и снова получается гипсовый камень CaSO4 · 2h3O.
Если обжиг гипсового камня вести при температуре выше 500°C, получается безводный сернокислый кальций – «мертвый гипс». Он не может быть использовал в качестве вяжущего.
«Оживить» мертвый гипс можно. Для этого нужно прокалить его при еще более высоких температурах – 900...1200°C. Образуется так называемый гидравлический гипс, который, будучи замешанным с водой, вновь дает затвердевающую, массу, очень прочную и стойкую к внешним воздействиям.
Кальций – фосфорнокислый
Кальциевая соль ортофосфорной кислоты – основной компонент фосфоритов и апатитов. Эти минералы (тоже достаточно распространенные) – сырье для производства фосфорных удобрений и некоторых других химических продуктов. Поскольку полезнейшая часть фосфоритов и апатитов – не кальций, а фосфор, мы не будем подробно рассказывать о них, отослав читателя к статье об элементе №15. Упомянем только, что кальциевые соли фосфорных кислот, прежде всего трикальцийфосфат Са3(РO4)2, всегда есть в организмах людей и животных. Са3(РO4)2 – главный «конструкционный материал» наших костей.
Кальций – хлористый
Эта соль кальция встречается в природе намного реже, чем карбонат, сульфат или фосфаты кальция. Ее получают как побочный продукт в производстве соды аммиачным способом. Природный хлористый кальций это обычно кристаллогидрат СаСl2 · 6Н2O, который при нагревании теряет сначала четыре молекулы воды, а затем и остальные.
Безводный хлористый кальций сильно гигроскопичен, его применяют для сушки жидкостей и газов.
Хлористый кальций хорошо растворяется в воде. Если полить таким раствором грунтовую или щебеночную дорогу, она останется влажной намного дольше, чем после поливки водой. Это происходит потому, что упругость пара над раствором хлористого кальция очень мала; такой раствор поглощает влагу из воздуха и поэтому долго не высыхает.
Другое применение этой соли связано с низкими температурами замерзания растворов хлористого кальция. Эти растворы используют в холодильных системах. А смеси этой соли со снегом или мелко истолченным льдом плавятся при температурах намного ниже нуля. Точка плавления холодильной смеси состава 58,8% CaCl2 · 6Н2О и 41,2% снега минус 55°C.
Хлористый кальций широко применяют и в медицине. В частности, внутривенные инъекции растворов CaCl2 снимают спазмы сердечно-сосудистой системы, улучшают свертываемость крови, помогают бороться с отеками, воспалениями, аллергией. Растворы хлористого кальция врачи прописывают не только внутривенно, но и просто как внутреннее лекарство. Хлорид кальция стал также одним из компонентов витамина B15.
Кальций – фтористый
В отличие от CaCl2 и других галогенидов кальция эта соль практически нерастворима в воде. Фтористый кальций входит в состав апатита, там это бесполезная примесь. Зато чистый кристаллический дифторид кальция – вещество очень полезное. Это один из главных металлургических флюсов – веществ, помогающих отделять металлы от пустой породы. В этом качестве фтористый кальций используют очень давно, и не случайно одно из названий этого минерала – плавиковый шпат. Плавиковый – от «плавить».
Иногда в природе встречаются крупные, весом до 20 кг, абсолютно прозрачные кристаллы этой соли. У них другое минералогическое название – флюорит. Такие кристаллы представляют чрезвычайную ценность для оптики, потому что они пропускают ультрафиолетовые и инфракрасные лучи намного лучше, чем стекло, кварц или вода. Спрос на кристаллы флюорита намного превышает запасы разведанных месторождений, и не случайно флюорит стали получать в промышленных масштабах искусственным путем.
Искусственным путем...
Природные соединения кальция не всегда и не во всем удовлетворяют человека. Поэтому многие из них превращают в другие вещества. Некоторые соединения кальция, получаемые искусственным путем, стали даже более известными и привычными, чем известняки или гипс. Так, гашеную Са(OH)2 и негашеную СаО известь применяли еще строители древности.
Цемент – это тоже соединение кальция, полученное искусственным путем. Сначала обжигают смесь глины или песка с известняком и получают клинкер, который затем размалывают в тонкий серый порошок. О цементе (вернее, о цементах) можно рассказывать очень много, это тема самостоятельной статьи.
То же самое относится и к стеклу, в состав которого тоже обычно входит элемент №20.
А карбид кальция – вещество, открытое случайно при испытании новой конструкции печи! Еще недавно карбид кальция CaCl2 использовали главным образом для автогенной сварки и резки металлов. При взаимодействии карбида с водой образуется ацетилен, а горение ацетилена в струе кислорода позволяет получать температуру почти 3000°C. В последнее время ацетилен, а вместе с ним и карбид все меньше расходуются для сварки и все больше – в химической промышленности.
Искусственным путем получают и гидрид кальция – сильнейший восстановитель, и активные окислители – хлорную известь Са(СlO)Сl и гипохлорит кальция Са(СlO)2.
Число примеров, подтверждающих первостепенную важность элемента №20 и его соединений – природных и искусственных, – можно еще увеличить. Но вряд ли в этом есть необходимость.
Изотопы кальция
Природный кальций состоит из шести изотопов с массовыми числами 40, 42, 43, 44, 46 и 48. Основной изотоп – 40Са; его содержание в металле около 97%. Полученные искусственным путем изотопы с массовыми числами 39, 41, 45, 47 и 49 – радиоактивны. Один из них – 45Са может быть получен облучением металлического кальция или его соединений нейтронами в урановом реакторе. Наша промышленность выпускает следующие препараты с изотопом 45Са: кальций металлический, СаCO3, СаО, CaCl, Ca(NO3)2, CaSO4, CaC2O4.
Радиоактивный кальций широко используют в биологии и медицине в качестве изотопного индикатора при изучении процессов минерального обмена в живом организме. С его помощью установлено, что в организме происходит непрерывный обмен ионами кальция между плазмой, мягкими тканями и даже костной тканью. Большую роль сыграл 45Са также при изучении обменных процессов, происходящих в почвах, и при исследовании процессов усвоения кальция растениями. С помощью этого же изотопа удалось обнаружить источники загрязнения стали и сверхчистого железа соединениями кальция в процессе выплавки.
Зубы и металлы чистит разный мел
Природный мел в виде порошка входит в составы для полировки металлов. Но чистить зубы порошком из природного мела нельзя, так как он содержит остатки раковин и панцирей мельчайших животных, которые обладают повышенной твердостью и разрушают зубную эмаль. Поэтому зубной порошок готовят только из химически осажденного мела.
Жесткая вода
Комплекс свойств, определяемых одним словом «жесткость», воде придают растворенные в ней соли кальция и магния. Жесткая вода непригодна во многих случаях жизни. Она образует слой накипи в паровых котлах и котельных установках, затрудняет окраску и стирку тканей, но годится для варки мыла и приготовления эмульсий в парфюмерном производстве. Поэтому раньше, когда способы умягчения воды были несовершенны, текстильные и парфюмерные предприятия обычно размещались поблизости от источников «мягкой» воды.
Различают жесткость временную и постоянную. Временную (или карбонатную) жесткость придают воде растворимые гидрокарбонаты Са(НCO3)2 и Mg(HCO3)2. Устранить ее можно простым кипячением, при котором гидрокарбонаты превращаются в нерастворимые в воде карбонаты кальция и магния.
Постоянная жесткость создается сульфатами и хлоридами тех же металлов. И ее можно устранить, но сделать это намного сложнее.
Сумма обоих жесткостей составляет общую жесткость воды. Оценивают ее в разных странах по-разному. В СССР принято выражать жесткость воды числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в одном литре воды. Если в литре воды меньше 4 мг-экв, то вода считается мягкой; по мере увеличения их концентрации – все более жесткой и, если содержание превышает 12 единиц, – очень жесткой.
Жесткость воды обычно определяют с помощью раствора мыла. Такой раствор (определенной концентрации) прибавляют по каплям к отмеренному количеству воды. Пока в воде есть ионы Са2+ или Mg2+, они будут мешать образованию пены. По затратам мыльного раствора до появления пены вычисляют содержание ионов Са2+ и Mg2+.
Интересно, что аналогичным путем определяли жесткость воды еще в Древнем Риме. Только реактивом служило красное вино – его красящие вещества тоже образуют осадок с ионами кальция и магния.
«Кипелка» и «пушонка»
Еще в I в. н.э. Диоскорид – врач при римской армии – в сочинении «О лекарственных средствах» ввел для окиси кальция название «негашеная известь», которое сохранилось и в наше время. Строители ее называют «кипелкой» – за то, что при гашении выделяется много тепла, и вода закипает. Образующийся при этом пар разрыхляет известь, она распадается с образованием пушистого порошка. Отсюда строительное название гашеной извести – «пушонка». В зависимости от количества воды, добавляемой к извести, гашение идет до получения пушонки, известкового теста, известкового молока или известковой воды. Все они нужны для приготовления вяжущих растворов.
Бетону – две тысячи лет
Бетон – важнейший строительный материал наших дней. Но это вещество (точнее, одну из его разновидностей – смесь дробленого камня, песка и извести) применяют с давних пор. Плиний Старший (I в. н.э.) так описывает постройку цистерн из бетона: «Для постройки цистерн берут пять частей чистого гравийного песка, две части самой лучшей гашеной извести и обломки силекса (твердая лава. – Ред.) весом не больше фунта каждый, после смешивания уплотняют как следует нижнюю и боковые поверхности ударами железной трамбовки».
Почему кальций – кальций
В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.
Что такое «арболит»?
Так назван материал, в состав которого входят отходы древесины, цемент, хлористый кальций и вода. После смешения компонентов и уплотнения вибрационным способом получается строительный материал с исключительно ценными свойствами: он не горит, не гниет, легко пилится пилой, обрабатывается на станке. Стоимость такого материала невелика. Плиты из арболита используют в строительстве малоэтажных зданий.
Как хранят кальций
Металлический кальций длительно хранить можно в кусках весом от 0,5 до 60 кг. Такие куски хранят в бумажных мешках, вложенных в железные оцинкованные барабаны с пропаянными и покрашенными швами. Плотно закрытые барабаны укладывают в деревянные ящики. Куски весом меньше 0,5 кг подолгу хранить нельзя – они быстро превращаются в окись, гидроокись и карбонат кальция.
Как получают кальций
Кальций впервые получен Дэви в 1808 г. с помощью электролиза. Но, как и другие щелочные и щелочноземельные металлы, элемент №20 нельзя получить электролизом из водных растворов. Кальций получают при электролизе его расплавленных солей.
Это сложный и энергоемкий процесс. В электролизере расплавляют хлорид кальция с добавками других солей (они нужны для того, чтобы снизить температуру плавления СаСl2).
Стальной катод только касается поверхности электролита; выделяющийся кальций прилипает и застывает на нем. По мере выделения кальция катод постепенно поднимают и в конечном счете получают кальциевую «штангу» длиной 50...60 см. Тогда ее вынимают, отбивают от стального катода и начинают процесс сначала. «Методом касания» получают кальций сильно загрязненный хлористым кальцием, железом, алюминием, натрием. Очищают его переплавкой в атмосфере аргона.
Если стальной катод заменить катодом из металла, способного сплавляться с кальцием, то при электролизе будет получаться соответствующий сплав. В зависимости от назначения его можно использовать как сплав, либо отгонкой в вакууме получить чистый кальций. Так получают сплавы кальция с цинком, свинцом и медью.
Не только электролизом
Другой метод получения кальция – металлотермический – был теоретически обоснован еще в 1865 г. известным русским химиком Н.Н. Бекетовым. Кальций восстанавливают алюминием при давлении всего в 0,01 мм ртутного столба. Температура процесса 1100...1200°C. Кальций получается при этом в виде пара, который затем конденсируют.
В последние годы разработан еще один способ получения элемента №20. Он основан на термической диссоциации карбида кальция: раскаленный в вакууме до 1750°C карбид разлагается с образованием паров кальция и твердого графита.
Применение кальция
До последнего времени металлический кальций почти не находил применения. США, например, до второй мировой войны потребляли в год всего 10...25 т кальция, Германия – 5...10 т. Но для развития новых областей техники нужны многие редкие и тугоплавкие металлы. Выяснилось, что кальции – очень удобный и активный восстановитель многих из них, и элемент №20 стали применять при получении тория, ванадия, циркония, бериллия, ниобия, урана, тантала и других тугоплавких металлов.
Способность кальция связывать кислород и азот позволила применить его для очистки инертных газов и как геттер (Геттер – вещество, служащее для поглощения газов и создания глубокого вакуума в электронных приборах.) в вакуумной радиоаппаратуре.
Кальций используют и в металлургии меди, никеля, специальных сталей и бронз; им связывают вредные примеси серы, фосфора, избыточного углерода. В тех же целях применяют сплавы кальция с кремнием, литием, натрием, бором, алюминием.
• Скандий
• Оглавление
Дата публикации:
18 июня 2002 года
n-t.ru
Calcium fluoricum (Кальциум флюорикум) - фтористый кальций
ГОЛОВОКРУЖЕНИЕ Головокружение с ревом в ушах.
ЛИЦО В детском возрасте асимметрия лица.
Акромегалия (крупные черты лица, т.е. то, что выбивается из общих пропорций): челюсти, уши, нос.
Если нижняя челюсть квадратная — предпочитают Calcium fluoricum. Невралгия лица.
Уплотнение на щеках с болями и с зубной болью; твердое образование на челюстной кости.
Герпес лица.
ГЛАЗА Мелькание, искры перед глазами, пятнышки на роговице. Отложения кальция в хрусталике.
Уплотнение краев век — холязион.
Подкожные кисты век. Косоглазие. Катаракта. Конъюнктивит.
Туберкулезно-аллергический кератит.
УШИ Из-за отложения извести снижение слуха. Туберкулезный гнойный отит.
Хроническое гнойное воспаление среднего уха.
Отложение извести в барабанной перепонке.
Склерозирование слуховых косточек и каменистой части височной кости с глухотой, звоном и шумом в ушах.
Хронической нагноение среднего уха. Мастоидит.
РОТ Абсцесс десны с твердой опухолью на челюсти. Болезненные или безболезненные трещины на языке.
Уплотнение языка после воспаления.
Киста нижней челюсти.
Врожденный сифилис с изъязвлениями в полости рта и горле, кариесом и некрозами со сверлящими болями и жаром в конечностях.
ЗУБЫ Желтые зубы, крошатся. Ранний кариес.
Врожденное неправильное развитие органов и систем (неправильный прикус, искривленные зубы, иногда зубы в 2 ряда, зубы растут под разными углами,
нарушение последовательности прорезывания их. Прогнатия, неровные, торчащие зубы, черные точки на зубах (дефект эмали).
Патологическая подвижность зубов, безболезненная или с болью, зубы свободно шатаются в альвеолах.
Зубная боль при прикосновении любой пищи к коронке зуба.
ДЫХАТЕЛЬНАЯ СИСТЕМА Охриплость. Круп. Фиброз в легких. Уплотнение бронхо-легочной ткани, усиление сосудистого рисунка в них.
Туберкулез. Бронхоаденит. Бронхоэктатическая болезнь.
НОСНасморк, простуда с заложенностью носа; сухой насморк; озена.
Обильное, зловонное, густое, комковатое, зеленоватое или желтое отделяемое при катарах.
Атрофический ринит с образованием корок.
КАШЕЛЬ Гнойная мокрота.
Кашель с отхаркиванием мелких комочков желтой слизи, с ощущением щекотания и раздражения, которое появляется, когда больной ложится. Спастический кашель.
ГОРЛОФолликулярная ангина; слизистые пробки в криптах миндалин.
Боли и жжение в горле; облегчение от теплых напитков, ухудшение от холодных напитков.
Гипертрофия носоглоточной миндалины (миндалины Лушки).
Небный язычок расслабленный; щекотание, передающееся в гортань.
ГРУДЬ Деформация грудины.
СЕРДЦЕ И КРОВООБРАЩЕНИЕ Аневризматическое лекарственное вещество: аневризма сердца, аорты, крупных сосудов, капиллярные аневризмы.
Большое раковое лекарство (сосудистые опухоли). Телеангиоэктазии даже в детском возрасте. Основное средство при сосудистых опухолях с расширением кровеносных сосудов, а также при варикозном расширении вен.
Гемангиомы, иногда прогрессивно растущие. Нарушение местной сосудистой трофики.
Слабость эластичности стенок сосудов, варикоз вен, затвердение соединительной ткани.
Артериосклероз с угрозой апоплексии.
Васкулиты. Грубое варикозное расширение вен (у пациента и у родственников), варикоз.
Пороки сердца. Поражения клапанов. Гипотензия.Случаи, когда туберкулезный токсин поражает сердце и кровеносные сосуды.
НЕРВНАЯ СИСТЕМА Часто детский церебральный паралич, особенно с поражением костной системы.
Полиневропатия – нарушение всех видов чувствительности. Неврастения. Судороги.
ЭНДОКРИННАЯ СИСТЕМА Уплотнение тканей щитовидной железы. Если зоб — то узловатый зоб, упорный, не поддающийся терапии.
Плотная, бугристая консистенция щитовидной железы.
ЖЕЛУДОК Гастрит. Язвенные процессы (нарушение местной трофики). Грубая складчатость слизистой оболочки желудка.
Грубые рубцовые изменения.
Рвота у младенцев. Рвота непереваренной пищей. Икота. Метеоризм.
Тошнота и неприятные ощущения после еды у детей, перегруженных учебными занятиями.
Острое расстройство пищеварения при усталости и нервном истощении; сильный метеоризм.
АППЕТИТАппетит снижен, разборчивость в еде. • пристрастие. Мясо копченое.
ЖИВОТЯзва 12-перстной кишки. Увеличенная и уплотненная печень, узловатые образования в ней.
Хронический гепатит, цирроз.
Уплотненная, как камень, поджелудочная железа. Обилие газов в нижнем отделе кишечника.
АНУС И ПРЯМАЯ КИШКА Понос у пациентов, страдающих подагрой. Зуд в анусе. Зуд в заднем проходе, как при острицах.
Трещины в анусе и очень болезненные трещины слизистой дистального отдела кишечника.
Кровоточащий геморрой. Часто беспокоят внутренние, невидимые («слепые») геморроидальные узлы с болями в спине, обычно спускающиеся до самого крестца,
в сочетании с запорами. Парапроктит.
МОЧЕВЫДЕЛИТЕЛЬНАЯ СИСТЕМА Почечно-каменная болезнь. Поликистоз почек. Энурез.
ЖЕНСКИЕ Снижение либидо.Перерождающиеся кисты придатков. Фибромиомы матки с плотными образованиями.
Узловатые уплотнения в матке.
Глубокие эрозии шейки матки с обильным гнойными зловонными белями.
Ощущение выпадения матки. Выпадение матки.
МЕНСТРУАЦИЯ Кровомазанье («мазня») в период овуляции. В климаксе приливы жара сопровождаются болью в костях.
МОЛОЧНЫЕ ЖЕЛЕЗЫ Твердые узлы в молочных железах. Мастопатия: уплотнение узловатые в молочных железах, фиброзное уплотнение, аденоматоз.
БЕРЕМЕННОСТЬ. РОДЫ Осложненные беременность и роды.
МУЖСКИЕ Аденома простаты. Гидроцеле; уплотнение яичек. Снижение либидо.
ЖЕЛЕЗЫ Не просто воспаление лимфоузлов, а уплотненные, каменные лимфоузлы.
Увеличение и уплотнение региональных лимфоузлов.
ШЕЯ Кривошея.
КОСТИ Фтор — широкая кость. Нарушение питания костей. Костная дисплазия. Костные опухоли.
Тяжелый рахит (Х — образный, О — образный).
Экзостозные разрастания любой локализации, особенно в области травм.
Послеоперационные проблемы нарушением сращения, образования костной мозоли, искривления в области перелома.
Потребность аппарата Елизарова, мануальной терапии (что-то надо постоянно вправлять).
Склонность к искривлениям. Остеомиелиты.
Остеомаляция. Боль в костях при климаксе, сопровождающая приливы жара. Остеопороз.
Остеосклероз позвоночника, костей таза, предплечья с ограничением подвижности с неврологическими симптомами.Врожденный сифилис с изъязвлениями в полости рта и горле, кариесом и некрозами со сверлящими болями и жаром в конечностях.
МЫШЦЫ Миезиты. Судороги. Полимиелит
СВЯЗКИ Нарушение эластичности связок проявляется до того, как ребенок начал ходить.
Детки, которые все время подворачивают ножки, «замотанные» голеностопные суставы.
Извествление связок межкостных мембран.
СУСТАВЫ Гипер- и гипоразгибание суставов. Боли в суставах. Артриты. Артрозы.
Тугоподвижность в них, затрудненное движение, требующее расхаживания.
Стартовая боль. Боли в тазобедренных суставах и своеобразная походка – «деревянная кукла».
Хронический синовиит коленного сустава. Опухоли, плотные образования в фасциях и связках суставных капсул, на сухожилиях.
ПОЗВОНОЧНИК Искривление позвоночника. Сколиозы (1 раз в месяц 1000С), кифозы, кифосколиозы. Остеосклероз позвоночника.
Боли в позвоночнике. Остеохондроз ювенильный.
СПИНА Хроническое люмбаго; ухудшение в начале движения и улучшение при продолжении движения.
Поясничные боли. Боль в нижнем отделе спины, сопровождающаяся ощущением жжения.
Кисты копчика.
КОНЕЧНОСТИ Врожденная косолапость. Акромегалия. Плоскостопие. В детском возрасте асимметрия конечностей, потребность в стременах, хотя бы кратковременно. • Руки. Ногти искривлены, волнообразные, неровные, слоящиеся. Остеосклероз предплечья с ограничением подвижности с неврологическими симптомами.
У мужчин чаще (это связано с андрогенами). Ригидная кисть. Ганглиозные или кистозные опухоли на тыле кисти. Подагрические утолщения суставов пальцев. Экзостозы
на пальцах. Трещины или затвердевшая кожа на ладонях. Гнойное воспаление мякоти дистальной фаланги пальца. • Ноги. Врожденное неправильное развитие органов и систем (большие размеры ног). Рахитическая гипертрофия бедренной кости у младенцев. Саркоматоз
правого бедра (50С).
ИНФЕКЦИИ
Сифилис.
МОДАЛЬНОСТИ: • Хуже. Покой. Перемена погоды. Начало движений. Холод. Таяние снега. Сырость, влажность, туман. Переутомление ума, которое проявляется перед каникулами. • Лучше. Тепло. Теплые компрессы. Теплое питье. Согревание. Продолжительная ходьба, прогулка. Движение. Разгибание. Жара.
gomos.org
Кальций фтористый, кристаллическая - Справочник химика 21
Рассмотрим полученные результаты. При растворении хлористого лития анергия, необходимая для разрушения кристаллической решетки, с избытком покрывается энергией гидратации. Таким образом создаются и непрерывно поддерживаются условия, необходимые для растворения, которое протекает е выделением тепла. При растворении хлористого калия тепла гидратации недостаточно для разрушения его кристаллической решетки. Необходимое для этого тепло частично доставляется извне. На примере растворения КС1 можно видеть, какое значение имеет член TAS. В соответствии с уравнением (1.3), полученные величины указывают на способность K l к растворению. Такая способность не обнаружена у фтористого кальция, что обусловлено большим дефицитом энергии. [c.12]
Теперь можно рассмотреть кристаллические структуры хлористых цезия, лития, натрия, кадмия и хрома, фтористого кальция, сульфида цинка и алмаза. Эти структуры тесно связаны с описанными выше тремя расположениями, хотя они, естественно, более сложны. [c.227]
Фтористый кальций, кристаллический (или тальк) Серноватистокислый натрий, 0,1 н. раствор [c.402]
Соли щелочноземельных металлов (кальция, стронция, бария, магния) и бериллия. Соли щелочноземельных металлов представляют собой белые твердые кристаллические вещества, за исключением солей, имеющих окрашенные анионы. В отличие от солей щелочных металлов многие соли этой подгруппы очень мало или практически нерастворимы в воде, например, все углекислые и фосфорнокислые соли (кроме бериллия), сернокислые и фтористые соли кальция, стронция и магния. Соли магния имеют горький вкус, а соли бериллия — сладкий. Галогениды кальция и магния гигроскопичны и расплываются на воздухе. [c.30]
В отличие от СаСЬ и других галогенидов кальция эта соль практически нерастворима в воде. Фтористый кальций входит в состав апатита, там это бесполезная примесь. Зато чистый кристаллический фторид кальция — вещество очень полезное. Это один из главных металлургических флюсов — веществ, помогающих отделять металлы от пустой породы. В этом качестве фтористый кальций используют очень давно, и не случайно одно из названий этого минерала — плавиковый шпат. Плавиковый — от плавить . [c.305]
Хлористый и фтористый водород получают взаимодействием нелетучей серной кислоты с кристаллическими хлоридом натрия и фторидом кальция по уравнениям [c.275]
Глушащими частицами фтористых эмалей являются в основном кристаллы NaF. При наличии в составе фтористой эмали соединений кальция, бария, стронция и магния могут образоваться также кристаллические фториды этих элементов, однако заглушенность эмали при этом ослабляется, так как показатели преломления фторидов щелочноземельных металлов близки к показателю преломления среды (эмали). Увеличение размера кристаллических частиц выше оптимальных значений, как правило, приводит к понижению заглушенности эмали. Для фторидов размеры частиц обычно равны 0,4—1,5 мкм. [c.134]
Несмотря на различное происхождение апатитов и фосфоритов, в химическом строении их много общего. Они являются трехзамещенными кальциевыми солями ортофосфорной кислоты, которые сопровождаются фтористым кальцием, другими соединениями этого катиона (хлорид, карбонат, гидрат окиси) и различными примесями. Кристаллы апатита отличаются высокой прочностью удаление фтора химически или термически разрушает строение кристаллической решетки апатита. [c.239]
Для повышения диэлектрических показателей (дугостойкости и др.), теплостойкости и водостойкости в композициях специальных марок пресспорошков используют тальк, имеющий волокнистое или чешуйчатое строение, жирный на ощупь слюду молотую — продукт измельчения слюдяных отходов в производстве слюды плавиковый шпат (флюорит), имеющий кристаллическое строение и состоящий в основном из фтористого кальция пылевидный кварц, получаемый измельчением кварца. [c.205]
Диапазон длин волн, для которых оптические материалы становятся непрозрачными, является серьезной проблемой в вакуумной области. Стекло становится непрозрачным в ближнем ультрафиолете кварц, используемый в ультрафиолетовых спектрофотометрах для призм, линз, окошек и абсорбционных кювет, также становится непрозрачным для излучения. Такие кристаллические вещества, как химически чистый фтористый литий и фтористый кальций (флюорит), делаются непрозрачными только в крайней области [c.10]
Реактивы и растворы натр едкий (ГОСТ 4328—66), х.ч. или ч. д. а., 0,1. н. раствор спирт этиловый ректификованный (гидролизный) высшей очистки кислота соляная (ГОСТ 3118—67), х.ч. или ч. д. а., 0,1 и 0,5 н. растворы кислота азотная (ГОСТ 4461—67), х. ч. или ч. д. а. кальций хлористый кристаллический (ГОСТ 4141—66), х.ч. или ч. д. а., 20%-ный раствор калий фтористый (ГОСТ 4522—65), х.ч. или ч. д. а. калий хлористый (ГОСТ 4234—69), х.ч. или ч. д. а. метиловый красный (ГОСТ 5853—51), 0,01%-ный спиртовый раствора фенолфталеин (ГОСТ 5850—72), 1%-ный водноспиртовый раствор вода дистиллированная (ГОСТ 6709—72) фильтр синяя лента . [c.441]
До настоящего времени большинство исследований, выполненных в инфракрасной области, охватывает интервал длин волн от 2 до 16 /л (т. е. от 5000 до 600 см ). В этой области можно работать с оптикой из кристаллического хлористого натрия. Для увеличения дисперсии в области коротких длин волн применяют фтористый литий (от 2 до 5 /г) и фтористый кальций (от 2 до 8 /г). Для длинновол овой области (до 24 /г) используется оптика из бромистого калия, а до 40 /л — из бромистого цезия. [c.314]
Фторид кальция. Кристаллический СаГг получают при нейтрализации карбоната кальция разбавленной плавиковой кислотой. При действии ионов F на раствор соли кальция СаРг выпадает в виде студенистого осадка. СаРг очень трудно растворим в воде (16 мг/л при 18°), однако легко образует коллоидные растворы. С фтористым водородом дает легко растворимую кислую соль QaF2-2HF-6HaO. Некоторые другие вещества также повышают его растворимость. Безводный фтористый кальций представляет собой порошок, плавящийся без разложения при 1403° (т. кип. 2500°). При нагревании с концентрированной серной кислотой выделяется фтористый водород в соответствии с уравнением [c.300]
Небольшие количества плавикового шпата нужны для производства цемента, цианамида кальция, минеральной шерсти, вяжущих веществ и других целей. Топко измельченный плавиковый шпат с высоким содержанием фтористого кальция применяют при фторидизации воды (недавно предложенный дешевый способ насыщения воды фтористыми солями)Вследствие малого коэффициента преломления, низкой дисперсии, высокой прозрачности и способности пропускать ультрафиолетовые лучи кристаллический плавиковый шпат пригоден для изготовления [c.27]
Еще Ле-Шателье исследовал влияния формы глинистых частиц, систематически изучая условия развития пластической деформации (обрабатываемости) в различных системах тонкотаблитчатых частиц, например в слюде или глауконите. Аттерберг позднее подтвердил пластичность сернокислого бария, углекислых бария и стронция или осадков фтористого кальция в зависимости от развития морфологии тончайших кристаллических частиц. Однако крайне тонкое размалывание каолина не увеличивает и не улучшает обрабатываемость, так как кристаллическая структура, которая играет столь существенную роль, в конце концов разрушается. Лепла и Кеппелер также рассматривали небольшую твердость и спайность глинистых частиц как существенный фактор обрабатываемости, что подчеркивал и Вильсон однако минералы, обладающие спайностью, но без таблитчатой структуры, например гипс, совсем не пластичны, [c.312]
Трехкальциевый силикат ЗСаО ЗЮг образуется вследствие реакции в твердом состоянии, а именно, в смесях двукальциевого силиката и свободной извести при температуре несколько ниже 1900°С. Он распадается при температуре выше 1900°С. Карлсон наблюдал, что трехкальциевый силикат имеет также нижнюю границу устойчивости Ари 1250°С, определенную по экспериментам Эйтеля с фтористым кальцием в качестве минерализатора. Оптимальная температура распада на известь и Р-двукальциевый силикат составляет около 1150 1200°С . Природа трехкальциевого силиката имеет основное значение (см. D. III, 42 и ниже) для теории строения клинкера портланд-цемента. Дикер-гоф отметил, что а- и р-двукальциевые силикаты поглощают значительные количества свободной извести и что в кристаллических растворах, которые при этом образуются, возможные превращения задерживаются блокируются ) присутствием аморфного стекла. Следовательно, эти растворы могут сильно переохлаждаться и приобретать в этом неустойчивом дастюя нии1 характерную для клинкеров высокую химическую активность. Солаколу описал процесс образования мета-алита , предполагаемого неустойчивого кристаллического раствора извести в р-двукальциевом силикате, образующегося при распаде трехкальциевого силиката в качестве промежуточной фазы до выделения свободной извести. Гутман и Гилле описали хорошо развитые гексагональные кристаллы трехкальциевого силиката из мартеновских шлаков и исследовали их рентгенографическим методом Эйтель получил такие же кристаллы из расплава фтористого кальция, содержавшего основные силикаты кальция. [c.429]
При изучении таких кристаллических глушителей в опалесцирующих стеклах и эмалях большую помощь оказывает электронный микроскоп. Бейтс и Мэри Блэк изучали промышленное опаловое стекло и лабораторные опалесцирующие стекла методом реплики, иногда в сочетании с боковым оттенением (см. А. III, 126). Фтористый кальций был обнаружен на поверхностях разлома стекол в виде дендрйтов хорошо ограненных кристаллов (октаэдров и кубов) или скоплений, равномерно распределенных по поверхности стекла. Фтористый натрий в таких стеклах также образует шаровидные скопления с отчетливыми кубическими кристаллами внутри. Размер этих кристаллов обычно порядка 40—W М1Ц, но в таких образцах стекла встречаются также кристаллы величиной 1—3 Ц. На 1 см поверхности излома находится примерно 10 —10 этих кристаллов. Кроме того, во всех этих стеклах имеются пузыри в количестве от 10 до 10 на 1 см диаметр их 30—80 мц. [c.914]
В некоторых фосфоритах эта соль имеет кристаллическую форму, содержит до 98о/о Са .(Р04)2, а остальные 2 /0 составляет фтористый кальций Сар2. Такой мине-р л носит название апатита. [c.188]
Реактивы. Молибденовокислый аммоний, раствор. 5 г мо-либден-овокислого аммония, растворенного на холоду в35жл воды, выливают в 35 мл азотной кислоты (уд. вес 1,2) Бензидин, раствор. 0,5 г бензидина или его солянокислой соли растворяют ъ 0 мл концентрированной уксусной кислоты и разбавляют водой до 10б мл Углекислый калий-натрий, кристаллический Азотная кислота, 6%-ный раствор Серная кислота, концентрированная Фтористый кальций, кристаллический Уксуснокислый натрий, насыщенный раствор [c.258]
Свободный кремний получается в аморфном и кристаллическом состояниях. Аморфный кремний получается, подобно алюминию, при разложении натрием кремнефтористого натрия Ма - 51р -1-4На = бЫаР-1-5 . Обрабатывая полученную массу водою, извлекают фтористый натрий, а в остатке получается бурый порошкообразный кремний, который, для освобождения от могущего образоваться кремнезема, обрабатывают плавиковою кислотою. Порошок аморфного кремния не блестящ, при накаливании легко воспламеняется, но сгорает не вполне он плавится при очень сильном накаливании и напоминает уголь [465]. Кристаллический кремний получается, подобно аморфному, но только при замене натрия алюминием ЗЫа"31Р 4-4А1 = 6NaP -р 4А1Р 35 . Другая часть алюминия, оставаясь в металлическом состоянии, растворяет кремний и выделяет его при охлаждении в кристаллическом виде. Избыток алюминия после сплавления удаляется посредством соляной кислоты пред обработкою плавиковою кислотою.. Кремнезем 510 в жару электрической печи легко восстановляется карбидом кальция СаС , и тогда кремний получается в сплавленном состоянии. В жару доменных печей, где получается чугун, кремний восстановляется и входит в состав чугуна, потому что способен давать с железом сплавы, подобные чугуну. Наилучшие кристаллы кремния получаются при растворении его в расплавленном цинке. Смешивают 15 ч. кремнефтористого натрия, 20 ч. цинка и 4 ч. натрия, и эту смесь бросают в сильно накаленный тигель, а поверх смеси всыпают прокаленной поваренной соли когда масса расплавится, ее перемешивают, охлаждают, обрабатывают соляною кислотою и потом промывают азотною. Кремний, в особенности кристаллический, как графит и уголь, нисколько не действует на упомянутые кислоты. Он образует черные, сильно блестящие, правильные октаэдры, уд. веса 2,49, плохо проводящие электричество и неспособные загораться даже [c.135]
Отсутствует зависимость степени влияния ПАВ от значений энергии кристаллической решетки кристаллизуемых веществ. Например, в ряду солей со значениями удельной энергии кристаллической решетки (10 дж1м ) иодистый калий 11,56 азотнокислый калий 13,82 бромистый калий 14,45 хлористый калий 18,17 кислый углекислый натрий 19,05 хлористый аммоний 19,55 сернокислый аммоний 24,91 сернокислый калий 25,96 фтористый калий 33,79 углекислый калий 35,59 хлористый барий 36,72 фтористый натрий 58,66 сернокислый кальций 59,87 — полиакриламид способствует улучшению качества кристаллов только солей хлористого калия, кислого углекислого натрия, хлористого аммония, углекислого калия, сернокислого кальция. [c.57]
Путем прокаливания при 1400 °С смеси трикальцийфосфата, фтористого кальция и окиси кальция в вакууме эти авторы получили фтороксиапатит (вакуум применялся для предотвращения действия водяных паров). Рентгенографическое исследование полученного препарата показало, что его кристаллическая структура—апатитовая, но с небольшим изменением параметров по сравнению со структурой чистого фторапатита это доказывает образование смешанного апатита. [c.21]
Чистый цианамид кальция представляет собой белые оптически положительные [9] кристаллы ромбоэдрической системы. Кристаллическая решетка СаСМг изображена на рис. 19. Плотность a N2 равна 2,29 г/сж . Температура плавления 1300°, однако при 1150° начинается возгонка a N2. При прибавлении к цианамиду кальция извести, и, особенно, хлористого или фтористого кальция, температура его плавления значительно снижается. [c.106]
Величина энергии связи атомов катализатора с атомами реагирующих молекул является не менее важной, чем структурное соответствие. Так, например, ТЬОа и Сар2 обладают одинаковыми кристаллическими решетками с почти тождественными параметрами. Однако окись тория — это классический катализатор дегидратации, а фтористый кальций обладает очень слабыми дегидратирующими свойствами. [c.216]
Плавиковый шпат, или фтористый кальций СаРг (флюорит). В производстве используется природный материал, который представляет собой минерал кристаллического соединения, окрашенный в разные цвета. Молекулярный вес СаРг 78,08, удельный вес 3,180. Температура плавления 1360°. В состав фтористого кальция входят 51,3% кальция и 48,7% фтора. По содержанию основного вещества плавиковый шпат делится на I, И, П1, IV и V сорта. Со держанное в них СаРг колеблется в пределах 92—55%. В качестве примесей в природном плавиковом шпате присутствуют иремиезем, глинозем и окислы железа. Для производства эмалей лучше применять плавиковый шпат I и П сорта. Плавиковый шпат является плавнем и способствует глушению эмалей, хотя 1и в меньшей степени, чем другие фториды. В состав эмалевых шихт входит 5—8% плавикового шпата в состав безборных грунтовых эмалей—до 12—15%. С увеличением продолжительности и повышением температуры плавления эмалей действие плавикового шпата как глушителя снижается. [c.62]
Более полную информацию о центрах захвата можно получить при изучении взаимодействия неспаренного электрона и магнитных ядер матрицы. Для этих целей полезен метод ЭЯДР. Мы сошлемся на особенно обстоятельные исследования атомов водорода во фтористом кальции, выполненные Холлом и Шумахером [4]. Другой эффект, обусловленный матрицей , проявляющийся только когда атом не находится в 5-состоянии, связан с возможным влиянием кристаллического поля окружающих люлекул матрицы на энергетические уровни атома. Это может проявляться в изменении магнитных свойств атома примеси. Ниже мы более подробно опишем исследование такого эффекта, которое благодаря использованию метода ЭЯДР позволило установить, какие именно ядра матрицы играют здесь существенную роль. [c.100]
chem21.info
Фторид - кальций - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Фторид - кальций
Cтраница 2
Фторид кальция: понижает температуру плавления и электрическую проводимость; повышает плотность и вязкость; способствует созданию гарнисажей и настылей. [16]
Фторид кальция CaF2 является основной составляющей частью минерала плавикового шпата, перерабатываемого на плавиковую кислоту и соли фтора, используемые в алюминиевой промышленности. Иногда CaF2 обнаруживается как сопутствующий минерал в фосфатных рудах. В качестве сопутствующей фазы содержится в суперфосфате, аммонизированном суперфосфате, азотно-фосфорных удобрениях. Служит ценным оптическим материалом. [17]
Фторид кальция был введен как бескислородный компонент, разжижающий шлак и делающий его более подвижным и активным, а глинозем - как очень стойкий оксид, амфотерный по химическим свойствам. По диаграммам плавкости было определено соотношение компонентов шлакообразующей основы СаО: А12О3: CaF2 1: 2: 9, при котором обеспечивается температура плавления шлака около 1300 С. [18]
Фторид кальция, CaF2, встречается в природе в виде флюорита CaF2, иттрокальцита 5Ca - 2YF3, ноцерита 2CaF2 - 2MgF2 - CaO, MgO. В небольших количествах фторид кальция входит в состав костной ткани человека и животных. [19]
Фторид кальция применяют для изготовления опалесцентного стекла, стекла, поглощающего нейтроны, непрозрачных глазурей. Фторид кальция используется также в стоматологии. [20]
Фторид кальция входит в состав костей скелета и эмали зубов. Повышенное содержание фтористых солей в питьевой воде и воздухе некоторых производств ведет к хроническому отравлению фтором, разрушению зубов и понижению прочности костей. [21]
Фторид кальция, являясь источником фтористого водорода, представляет собой основное вещество почти для всей химии фтора. Фторид кальция обладает слабой кинетической и термодинамической реакционной способностью и поэтому является слабым фторирующим агентом. Однако его используют в нескольких важных обменных реакциях с участием галогенов. [22]
Фторид кальция очень важен в химии фтора, так как в своей природной форме - плавиковом шпате - он является основным источником получения фтора и его соединений. Обычный лабораторный метод приготовления фторида кальция и фторидов других щелочноземельных металлов, имеющих сходные свойства, может состоять, например, в кипячении свежеосажденного карбоната щелочноземельного металла с избытком фтористоводородной кислоты, в проведении реакции двойного обмена между раствором галогенида соответствующего щелочноземельного металла и раствором фторида калия или же в сплавлении хлорида щелочноземельного металла со смесью хлорида и фторида щелочного металла. Фториды, осажденные на холоду, желеобразны и трудно фильтруются. При осаждении из горячих сильно разбавленных растворов получаются более гранулированные продукты, а при проведении реакции с расплавленными солями образуются хорошие кристаллы. [23]
Фторид кальция является единственным фторидом щелочноземельных металлов, имеющим важное промышленное значение. Большие количества этого фторида применяются в чугуннолитейной и сталелитейной промышленности и несколько меньшие количества-в металлургии цветных металлов. Он добавляется к металлургическим шлакам как средство для предотвращения образования настылей и вязких шлаков. До настоящего времени техника применения фторида кальция эмпирична, поскольку образующиеся системы подробно никем не были исследованы. В ряде работ фторид кальция был использован для фторирования органических соединений. Расплавленные фториды также могут быть использованы в качестве фторирующих агентов, что хорошо иллюстрируется примером образования фторида алюминия и сульфата кальция при совместной плавке сульфата алюминия и фторида кальция. [24]
Фторид кальция и криолит Na3AlF6 можно растворить в растворе соли алюминия или бериллия с образованием растворимых фтороалюми-натов или фторобериллатов. [25]
Фторид кальция CaF2 - флюорит, или плавиковый шпат, - в воде очень мало растворим ( 16 мг на литр при 18 С), но легко образует коллоидные растворы. [26]
Фторид кальция CaF2 - флюорит, или плавиковый шпат, - в воде очень мало растворим ( 16 мг на литр при 18 С), но легко образует коллоидные растворы. При высоких температурах исключительно устойчив химически и применяется как нейтральный компонент шлаков. Со многими соединениями образует легкоплавкие эвтектики. [27]
Фторид кальция и другие компоненты остатка можно удалять из сточных вод до стадии дистилляции, однако это менее предпочтительный вариант, поскольку он связан с потерями некоторого количества аммиака. [29]
Получившийся фторид кальция разложили кислотой в присутствии SiO2, а образовавшийся SiF4 отогнали. [30]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
