Элементы группы 6 -А Кислород Общая характеристика. Кислород характеристика

Кислород, характеристика, свойства

«кислород, его характеристика и значение»

«Кислород- это вещество, вокруг которого вращается земная химия»

                                                                                         Я.Берцелиус

Автор: учитель МОУ «Зенинская средняя общеобразовательная школа»

Пушкарёва Татьяна Васильевна

Цель урока: закрепить и углубить знания по характеристике кислорода и значению

1.Обобщить и систематизировать пройденный материал по теме: “Кислород”. 2.Закрепить знания о роли кислорода в природе и жизни человека, решение экологических проблем. 3.Отработать практические навыки работы с химическим оборудованием и реактивами. 4.Воспитывать у учащихся культуру речи, поведения. 5.Возбудить интерес к дальнейшей учебной деятельности, снять напряжённость при ответах в присутствии “гостей”.

История открытия кислорода

• Английский ученый Джорж Пристли в 1774 году, изучая газы, при разложении оксида ртути получил газ , который поддерживал горение и назвал его воздухом

Состав воздуха

По – настоящему оценил кислород и дал ему название французский химик Антуан Лоран Лавуазье. Он установил, что воздух состоит из двух частей:

Жизненный воздух- oxigenium-кислород,

Безжизненный- nitrogenium- азот.

I .Общая характеристика кислорода.

Химический знак …..

Относительная атомная масса Ar … Химическая формула … Относительная молекулярная масса Mr … Валентность равна …

Химический элемент кислород

• Кислород- самый распространенный элемент на Земле: атмосфера содержит 21%, гидросфера-98%,в литосфере 49%

В составе растений- 40%

Животных-20%

В теле человека-65%

Состав воздуха

Азот 78%

Кислород 21%

Аргон 0,93%

Углекислый газ 0,03%

0,01% приходится на долю всех остальных газов - водорода, гелия, неона, криптона, ксенона, радона.

Атомы кислорода могут соединяться между собой с образованием озона,

формула которого О 3 .

Изменение состава воздуха

Природные факторы:

• извержение вулканов
• пыльные бури
• морская вода и соли
• лесные пожары

Хозяйственная деятельность человека:

транспорт,

тепловые электростанции,

горящие свалки ,

выбросы химических заводов

Экологические расчёты по примерному расходованию кислорода автотранспортом по улице Школьная в течение 1 часа

• За 15 мин.отмечено 19 автомобилей. За 1 час соответственно 19 х 4 = 76 автомобилей. Длина улицы 900 м . Общий путь всех автомобилей находим по формуле
• S= 76 х 900 м = 68 4 00 м = 68.4 км
• Известно, что на 100 км автомобиль расходует 262, 8 м.куб. кислорода (человек за год при дыхании использует такое количество). Составляем пропорцию и расчитываем количество кислорода ,которое расходуется на 68, 4 км
• 100 км - 262, 8 м.куб.

68,4 км - Х м.куб. Х= 179.8 м.куб.

• Мы решили вычислить, на сколько часов хватило бы сожжённого автомобилями кислорода ( 179. 8 м.куб) нашему классу для дыхания:
• За1 мин1чел.использует для дыхания 0,5 дм куб
• 1 час - 30 дм куб
• За 1 час 21 чел. потребляет - 630дм куб
• 179800дм куб : 630 дм = 285часов
• На сколько суток хватит этого кислорода 8 классу для дыхания ? 285 часов : 24 часа = 12 суток

IV. Получение кислорода

• В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза. 6СО 2 +6 Н 2 О = С 6 Н 12 О 6 + 6О 2

• В промышленности его получают перегонкой сжиженного воздуха при  температуре – 183 С.

IV. Получение кислорода

Лабораторный способ получения:

• 1.Разложение пероксида водорода под действием

   МnО 2

Н 2 О 2 = …  +  …

• 2.Разложение перманганата калия при нагревании.

2КМnО 4 =… + … + …

3. Разложение воды постоянным электрическим током

Н 2 О = … + …

Физические свойства

Бесцветный газ, без вкуса, запаха, малорастворим в воде.

• При температуре -183 о С превращается в подвижную жидкость.
• При температуре - 218 затвердевает
• Жидкий кислород – голубого цвета
• Кристаллический – синего.

Химические свойства кислорода

• Реакция горения угля

С+О 2 =…

• Реакция горения серы

S+O 2 =…

• Реакция горения фосфора

Р+О 2 = …

Свойство кислорода: поддерживает горение и медленное окисление;

• Взаимодействие веществ с кислородом относится к реакциям окисления, образует оксиды.
• Оксиды – сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Задание для 2 группы Для веществ СН 4 , К , Zn

• 1 Запишите реакцию горения . 2. Расставьте коэффициенты. 3. Дайте название полученным веществам. 4. Определите количество кислорода в уравнении.

Задание для 1 группы Вещество SO 3, NO2

• Дайте название веществу.
• Определите валентность каждого элемента в веществе.
• Вычислите относительную молекулярную массу вещества.
• Вычислите массовую долю кислорода в веществе.

Задание для 3 группы H 2 S0 4 , ZпO, HCI, NaOH, H 2 , CaO, S0 2 , K 2 C0 3 , N0 2 , Cu, NaN0 3 ,, Fe 2 0 3 , ZnS, H 2 0, H 2 S.

• Выпишите из данного списка формулы оксидов
• .Определите валентность элементов.
• Дайте названия оксидам.
• Назовите оксиды, где Элемент проявляет валентность I, II, III, IV.

Задание « Найди пару » Соедини линиями формулу оксида с соответствующим ему названием.

Формула оксида

Название оксида

P 2 O 5

Оксид кальция

SO 2

Оксид бария

CO 2

Оксид железа III

NO

Оксид цинка

K 2 O

Оксид фосфора V

Fe 2 O 3

Оксид серы IV

ZnO

Оксид углерода IV

CaO

Оксид азота II

BaO

Оксид калия

Применение кислорода

Рефлексивный тест 1. Узнал много нового. 2. Мне это пригодится в жизни. 3. На поставленные вопросы я получил ответы. 4. На уроке работал с интересом,

да

Не т

Домашнее задание: Задача №1 стр. 60, упр. 7 стр. 69

videouroki.net

Элементы группы 6 -А Кислород Общая характеристика

Элементы группы 6 -А Кислород

Общая характеристика элементов группы 6 -А • К ним относятся: О, S, Se, Te, Po • Халькоген происходит от греч. “халкос” - медь и “ген”- образование, рождение, т. е. “рожденные медью”. Медные руды состоят из соединений, содержащих кислород, серу и т. д.

Электронная конфигурация и структура атомов ns 2 np 4 - 6 е- на внешней оболочке Халькогены менее электроотрицательны, чем галогены.

• Кислород и сера О, S – типичные неметаллы • Селен Se – неметаллические свойства выражены менее ярко • Теллур Te – металлоид • Полоний Po – металл Различия между халькогенами выражены гораздо сильнее, чем между галогенами.

Некоторые свойства халькогенов Свойства О S Se Физическое состояние Тпл, °С Газ -218 Тв 112 Тв 217 Тв 450 Тв 256 Ткип, °С -183 444 685 990 962 Электроотрицательн. 3, 5 2, 4 2, 1 1, 9 Степень окисления -2, 0, -2, 0, +2, +4, +6 +6 Макс. коорд. число 4 6 6 Te 6 Po 6

Кислород • Кислород – самый распространенный элемент земной коры. • Взаимодействует со всеми простыми веществами (исключая благородные газы, галогены и благородные металлы). • Оксиды, гидроксиды, пероксиды, надоксиды, озониды, соли, оксосоли, гидраты и т. д. – большинство известных неорганических соединений содержат кислород.

Применение кислорода • В металлургии чистый кислород расходуется главным образом на получение стали из чугуна и металлолома. • Чистый кислород или воздух, обогащенный кислородом, используется при получении многих металлов (меди, никеля, свинца и др. ).

• Кислород используют при резке и сварке металлов. При этом применяют «баллонный» кислород. В баллоне кислород может находиться под давлением до 15 МПа. Баллоны с кислородом окрашены в голубой цвет.

• Жидкий кислород — мощный окислитель, его используют как компонент ракетного топлива. • Пропитанные жидким кислородом такие легко окисляющиеся материалы, как древесные опилки, вата, угольный порошок и др. (эти смеси называют оксиликвитами ), используют как взрывчатые вещества, применяемые, например, при прокладке дорог в горах.

Кислород молекулярный О 2 • Бесцветный газ, не имеющий запаха. Плохо растворяется в воде. • Лавуазье назвал поддерживающий горение газ oxygene — «образующий кислоты» (от греч. oxys — кислый и gennao — рождаю; отсюда и русское название «кислород» ), так как он тогда считал, что все кислоты содержат кислород.

Структура молекулы О 2. . . . • Формулы Льюиса: : О=О: (а), : О-О: (б). . . Молекула О 2 парамагнитна, в каждой молекуле имеется по 2 неспаренных электрона, и имеет кратную связь => формулы (а) и (б) не годятся.

• Молекулярные орбитали: Этот факт можно объяснить тем, что в молекуле на каждой из двух разрыхляющих орбиталей находится по одному неспаренному электрону: (σsсв)2(σsраз)2(σzсв)2(πx, yсв)4(πxраз)1(πyраз)1 (σzсв)0

Получение кислорода Промышленное : Выделение из воздуха низкотемпературной фракционной перегонкой. Хранят кислород в сосуде Дьюара.

Сосуд Дьюара • Колба с двойными посеребренными изнутри стенками, из пространства между которыми выкачан воздух. Теплопроводность разреженного газа между стенками столь мала, что температура веществ, помещаемых в сосуд Дьюара, сохраняется постоянной долгое время. Предложен Дж. Дьюаром (1898). Небольшие сосуды Дьюара (в т. ч. бытовые термосы) изготовляют из стекла, больших объемов — из металла.

Получение кислорода Лабораторное: 1. H 2 O 2 = О 2 + H 2 О 2. Термическое разложение богатых кислородом соединений 2 KCl. O 3 = 2 KCl + 3 O 2 2 Pb 3 O 4 = 6 Pb. O + O 2 4 Cr. O 3 = 2 Cr 2 O 3 + 3 О 2 2 Pb. O 2 = 2 Pb. O + О 2 3 Mn. O 2 = Mn 3 O 4 + О 2

3. 2 Na 2 O 2 + 2 H 2 О = О 2 + 4 Na. OH 4. Электролиз водных растворов кислот и щелочей 4 OH- = О 2 + 2 H 2 О + 4 e 5. 2 KMn. O 4 = K 2 Mn. O 4 + Mn. O 2+ О 2

Источником кислорода в космических кораблях, подводных лодках и т. п. замкнутых помещениях служит смесь пероксида натрия Na 2 O 2 и супероксида калия KO 2. При взаимодействии этих соединений с углекислым газом освобождается кислород: 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2, 4 КО 2 + 2 СО 2 = 2 К 2 СО 3 + 3 О 2.

• Убыль кислорода в атмосфере от процессов окисления при горении, гниении и дыхании компенсируется выделением кислорода растениями при фотосинтезе.

Свойства кислорода • Плохо растворяется в воде, охотно растворяется в полярных жидкостях. • Молекулярный кислород очень активен, со многими веществами реагирует уже при нормальных условиях. • В природе он медленно вступает в превращения при процессах гниения.

• Кислород при комнатной температуре способен реагировать с гемоглобином крови (точнее с железом(II) гема), что обеспечивает перенос кислорода от органов дыхания к другим органам.

• Взаимодействует с большинством простых и сложных веществ (за исключением галогенов, благородных газов, платины и золота) Mg + O 2 = Mg. O, 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5, 4 NH 3 + 3 O 2 = 2 N 2 + 6 H 2 O.

• Под действием кислорода растворы гидроксидов некоторых переходных металлов переходят в нерастворимые соединения, выпадают в осадок: O 2 + 4 Cr(OH)2 + 2 H 2 O = 4 Cr(OH)3.

• Кислород ускоряет взаимодействие кислот с металлами: O 2 + H 2 SO 4 + Pb = Pb. SO 4 + H 2 O 2

• Под действием кислорода растворы некоторых веществ в кислотах и щелочах образуют комплексы: O 2 + 4 H 2 O + 2 Ti. Cl 3 + 2 HCl = H 2 O 2 + 2 H 2[Ti. Cl 4(OH)2], O 2 + 2 Co(NO 3)2 + 10(NH 3 • H 2 O) = [Co 2(NH 3)10(NO 3)4] + 10 H 2 O.

• При пропускании электрических разрядов молекулярный кислород переходит в более активный атомарный: O 2 = 2 O. • Атомарный кислород способен соединятся в аллотропную модификацию кислорода озон: 3 O 2 = 2 O 3.

Горение и окисление Окисление – процесс присоединения кислорода к веществу. Горение - процесс присоединения кислорода к веществу, сопровождающийся выделением теплоты и света. Более широко: окислительный процесс с выделением теплоты и света.

Примеры окисления и горения • Окисление: СН 3 СОН + O 2 = СН 3 СООН Fe+2 + O 2 = Fe+3 • Горение: СН 4 + O 2 = СО 2 + Н 2 О СО + O 2 = СО 2

Механизм окисления • Радикальный RH + O 2 = ROO • + HO • • Оксигенальный (образование оксигенальных комплексов) A + O 2 = AO 2 Фермент AO 2 + P = A + PO 2 субстрат продукт

Соединения кислорода • • Оксиды Пероксиды Смешанные оксиды Гидроксиды и т. д.

Оксиды ОКСИДЫ - бинарные соединения химических элементов с кислородом.

• Классификация по составу Нормальные оксиды: Mg. O, Si. O 2 Пероксиды: H 2 O 2, Na 2 O 2 Смешанные оксиды: Fe 3 O 4, Pb 3 O 4

H 2 O 2, Na 2 O 2 - горение 2 Na + O 2 → Na 2 O 2 Ba. O 2 + H 2 SO 4 → Ba. SO 4 + H 2 O 2 В пероксидах кислород O 2 -2 имеет степень окисления -1 Если горение Na проводить под давлением кислорода, то могут получаться надпероксиды: Na + O 2 → Na. O 2 , где O 2 -1 Пероксиды и надпероксиды - сильные окислители Смешанные оксиды Эти соединения можно рассматривать как смесь двух оксидов Pb 3 O 4 ≡ Pb. O (2) + Pb. O 2 (1) Fe 3 O 4 ≡ Fe. O + Fe 2 O 3

• Классификация по кислотно-основным свойствам Основные оксиды: K 2 O Кислотные оксиды: SO 3 Амфотерные оксиды: Zn. O Нейтральные оксиды: NO, CO, N 2 O

Основные оксиды Mg. O + 2 HCl → Mg. Cl 2 + H 2 O

Кислотные оксиды SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

Амфотерные оксиды Э=O + H–O–H H–O–Э–O–H Zn. O + HCl → Zn. Cl 2 + H 2 O Zn. O + Na. OH + H 2 O → Na 2[Zn(OH)4]

Нейтральные оксиды 2 C + O 2 → 2 CO

Вода • ВОДА, Н 2 О, жидкость без запаха, вкуса, цвета (в толстых слоях голубоватая) - самое распространённое в природе химическое соединение.

• Запасы воды на Земле: в морях и океанах - 1, 4 млрд. км 3 в ледниках - 30 млн. км 3 в реках и озёрах - 2 млн. км 3 в атмосфере - 14 тыс. км 3 в живых организмах - 65% • В настоящее время основным источником пресной воды являются воды рек, озер, артезианских скважин и опреснение морской воды.

Круговорот воды в природе • Ежегодно вода испаряется с поверхности суши и океана и потом выпадает в виде осадков. • Вода в атмосфере в течение года обновляется 45 раз.

Вода • Молекула полярна; угол -104, 5°; связь O-H ковалентная полярная • Водородная связь является частным случаем межмолекулярых связей. Считается, что она обусловлена в основном электростатическими силами. Для возникновения водородной связи нужно, чтобы в молекуле был один или несколько атомов водорода, связанных с небольшими, но электроотрицательными атомами, например: O, N, F. Важно, чтобы у этих электроотрицательных атомов были неподеленные электронные пары. Поэтому водородные связи характерны для таких веществ, как вода H 2 O, аммиак NH 3, фтороводород HF

Водородные связи в структуре воды

Физические свойства D 2 O H 2 O Молекулярная масса 20 18 Плотность при 20°C(г/см 3) 1, 1050 0, 9982 t° кристаллизации (°C) 3, 8 0 t° кипения (°C) 101, 4 100 Химические реакции с тяжёлой водой протекают медленнее, чем с обычной водой.

Универсальный растворитель • Вода- универсальный растворитель. Растворенные в воде минеральные вещества являются важнейшими питательными компонентами растений на Земле. В воде растворяются газообразные, жидкие и твердые вещества.

Качество воды • • • • Прозрачность Наличие растворенных неорг. веществ (нитраты) Окраска (хлориды железа) Температура Наличие растворенных орг. веществ (фенол) Вкус Наличие микроорганизмов Запах Наличие флоры и фауны р. Н Электропроводность Жесткость ХПК БПК

Загрязнение воды • • • Сточные воды Твердые отходы Эвторификация Токсичные неорганические отходы Микробиологическая загрязненность Пестициды Утечка нефти Кислотные дожди Радиоактивное и тепловое загрязнение

DDT PCB • В воду хлорированные бифенилы попадают главным образом за счет сброса промышленных отходов в реки, а также из отбросов судов. Они накапливаются в иловых отложениях водоемов. Хлорированные бифенилы — высокотоксичные соединения, поражающие печень и почки.

Химические реакции с участием воды • Кислотно-основные реакции Вода - амфотерное вещество. 2 H 2 O = H 3 О+ + OH-

• Окисление и восстановление С металлами : 2 Na + 2 H 2 O = 2 Na. OH + H 2 Ca + 2 H 2 O = Ca(OH)2 + H 2 3 Fe + 4 H 2 O =t°= Fe 3 O 4 + 4 H 2 С галогенами (продукты различны): 4 F 2 + 3 H 2 O = OF 2+ 6 HF + O 2 Cl 2 + H 2 O = HCl. O + HCl

• Гидратация Молекулы воды с некоторыми солями дают кристаллогидраты: Cu. SO 4(белый) + 5 H 2 O = Cu. SO 4· 5 H 2 O(синий)

• Гидролиз РCl 3 + 3 H 2 O = P (OH)3 + 3 HCl Гидролиз некоторых солей приводит к их полному разложению: Al 2 S 3 + 6 H 2 O = 2 Al(OH)3 + 3 H 2 S Al 2(CO 3)3 + 6 H 2 O = 2 Al(OH)3 + 3 H 2 O + 3 CO 2

Озон О 3 Озон - один из аллотропов кислорода. Голубой газ, плохо растворимый в воде. При концентрациях больше 100 р. р. m. – становится токсичным. Имя “озон” было присвоено газу изза характерного запаха и происходит от греческого слова “озиен”, что значит “пахнуть”.

Получение озона В верхних слоях атмосферы образуется из кислорода под действием УФ-лучей: 3 О 2 = 2 О 3, ΔНº = 284 к. Дж/моль

Структура молекулы озона

Получение озона. 1. Основным способом получения озона является пропускание тихого электрического разряда через кислород. 2. При медленном разложении фторида кислорода водой выделяется озон, кислород и фтороводород: 4 OF 2 + 4 H 2 O = 2 O 3 + O 2 + 8 HF.

• Озоновая дыра над Антарктикой. Темносиним цветом показана зона с высоким уровнем истощения озонового слоя

• В атмосфере озоновый слой (на высоте около 25 км) защищает живой мир от воздействия ультрафиолетового излучения.

F F C Cl Cl R – 12 F H C F Cl CF 3 – CFH 2 R – 22 R – 134 a CF 2 Cl O 2 O 3 O 2 Cl Cl. O O 2 O hv hv Cl O

Свойства озона • Более сильный окислитель, чем кислород O 3 + H 2 O + 2 KI → I 2↓ + O 2↑ + 2 KOH (качественная реакция на озон) O 2 + H 2 O + 2 KI → • Озон окисляет все металлы за исключением золота и группы платины, доокисляет оксиды серы и азота, окисляет аммиак 2 Cu 2+ + 2 H 3 O+ + O 3 → 2 Cu 3+ + 3 H 2 O + O 2 3 SO 2 + 3 H 2 O + O 3 → 3 H 2 SO 4 NO 2 + O 3 → NO 3 + O 2 2 NH 3 + 4 O 3 → NH 4 NO 3 + 4 O 2 + H 2 O

• Озон является сильнейшим окислителем, окисляет даже золото и платину, и уступает только фтору и фториду кислорода. Действующее начало озона - атомарный кислород: 2 KI + O 3 + H 2 O = I 2 + 2 KOH + O 2 4 O 3 + 3 Pb. S = 3 Pb. SO 4 O 3 + H 2 S = SO 2 + H 2 O 3 O 3 + Cr = Cr. O 3 + 3 O 2

• Взаимодействует с металлами или их гидроксидами в особых условиях, образуя озониды состава K+O 3–, которые обычно окрашены в красный цвет: 4 KOH + 4 O 3 = 4 KO 3 + O 2 + 2 H 2 O.

• Озон активно вступает в реакцию с ароматическими соединениями с разрушением ароматического ядра. В частности озон реагирует с бензолом

• При озонировании непредельных углеводородов, образующиеся озониды разлагаясь под действием воды, образуют перекись водорода альдегид и кетон, зная их, можно легко идентифицировать и установить строение углеводорода

• Взаимодействие озона с органическими соединениями находит широкое применение в химической промышленности и в смежных отраслях. Реакции озона с ароматическими соединениями легли в основу технологий дезодорации различных сред, помещений и сточных вод.

• Качественная реакция: O 3 + H 2 O + 2 KI = I 2↓ + O 2↑ + 2 KOH (кислород O 2 в реакцию не вступает).

• При озонировании непредельных углеводородов, образуюшиеся озониды разлагаясь под действием воды, образуют перекись водорода альдегид и кетон, зная их, можно легко идентифицировать и установить строение углеводорода.

Применение озона • Озон применяют для дезинфекции воды. • В медицине. • Для отбеливания тканей и очистки некоторых соединений. • Для идентификации соединений.

present5.com

Кислород: характеристика, состав, физические свойства | Химия. Шпаргалка, шпора, формула, закон, ГДЗ, опыты, тесты, сообщение, реферат, кратко, конспект, книга

Тема:

Кислород

Рис. 17.1. Модели молекул кислорода

Один из важнейших среди химических элементов — кислород. Охарактеризуем его, ис­пользуя периодическую систему химических элементов.

• Химический символ кислорода — O.
• Относительная атомная масса кислорода — 16, Ar(O) = 16.
• Кислород — неметаллический элемент VIa группы перио­дической системы, но его высшая валент­ность равна II.
• Кислород образует два простых веще­ства — кислород O2 и озон O3.

В 2001 г. в печати появилось сообщение о синтезе итальянскими учеными нового ве­щества, химическая формула которого O4

Простое вещество кислород. Молекула кислорода состоит из двух атомов кисло­рода (рис. 17.1).

Физические свойства кислорода. При стандартных усло­виях кислород — бесцветный газ без вкуса и запаха. Жидкий кислород — голубая подвижная жидкость, которая притяги­вается магнитом.

Рис. 17.2. Сосуд Дюара: А — схема строения: 1 — вакуум; 2 — подставка; 3 — патрубок для откачивания воздуха; 4 — сжиженный газ; 5 — двойной металлический корпус; Б — внешний вид

Сжиженный кислород хранят в сосудах Дюара (рис. 17.2).

И бытовой термос, и кислородный танк, собственно, — со­суды Дюара.

Твердый кислород плавится при 55 К (-218 °С). Жидкий кислород кипит при 90 К (-183 °С).

Кислород мало растворим в воде: при нормальных усло­виях (0 °С, 1 атм) в воде объемом 100 л растворяется кисло­род объемом 5 л. А при 20 °С и давлении 1 атм в воде такого же объема растворяется кислород объемом 3,1 л.

• Кислород, выпущенный из баллона, накапливается в ниж­ней части производственного помещения. Он заполняет все углубления и траншеи и надолго там задерживается. Материал с сайта http://worldofschool.ru
• Голландский естествоиспытатель Ян Баптист ван Гельмонт (1579-1644) изучал летучие вещества и ввел в науку термин «газы». Он предостерегал, что их «нельзя собрать ни в какой сосуд и нельзя сделать видимым телом».
• Английский священник Джозеф Пристли (1733-1804) не имел специального химического образования. Тем не менее, именно он усовершенствовал пневматическую ванну, исполь­зовав вместо воды ртуть. Это позволило эффективно соби­рать и анализировать вещества, которые до сих пор считали неуловимыми, — газы. 1 августа 1774 г., нагревая с помощью линзы красный оксид ртути (Н), он получил и собрал газ. В нем ярко горела свеча, а тлеющая лучина вспыхивала.

На этой странице материал по темам:

• В 2001 г синтез иатоьянскими учеными нового вещества о 4

• Кислород формула физ свойства

• Himiya nemetaly

• Кислород.физические свойства сообщение

• Охарактеризуйте физические свойства кислорода

Вопросы по этому материалу:

• Запиши формулу кислорода.

• Вычисли его относительную мо­лекулярную массу.

• Определи, тяжелее или легче кислород по сравнению с воздухом, средняя относительная молекулярная масса которого 29.

• Назови состав молекул кислорода.

• Охарактеризуй физические свойства кислорода.

• Почему охлажденную кипяченую воду не следует наливать в аквариум и поливать ею растения?

worldofschool.ru

---

• 
  3 квт
• 
  3 квт
• 
  3 квт
• 
  Кислород ацетилен
• 
  Кислород ацетилен
• 
  Кислород ацетилен
• 
  Зарядка нового автомобильного аккумулятора
• 
  Зарядка нового автомобильного аккумулятора
• 
  Зарядка нового автомобильного аккумулятора
• 
  Что такое электроофтальмия
• 
  Что такое электроофтальмия