Как отличить медь от латуни, бронзы, алюминия. Медь металлическая
Металлическая медь - Справочник химика 21
Высвобождающиеся при этом электроны переходят по проводу к платиновому электроду, который передает их Си +-ионам, восстанавливая Си + до металлической меди, оседающей на поверхности электрода [c.449]
Из ЭТИХ трех форм окись меди (I), по литературным данным, является специфическим, селективно действующим катализатором для окисления пропилена в акролеин. Окись меди (II) оказывает каталитическое действие на реакцию полного окис.пения пропилена в СОа, металлическая медь неактивна. [c.98]
За счет окислительно-восстановительной реакции по внешней цепи (металлический проводник) течет электрический ток от цинкового электрода к медному, а по внутренней цепи (трубка с электролитом) движутся ионы 504 Цинковый электрод постепенно растворяется, а на медном выделяется металлическая медь. [c.223]
Дегидрирование метилового спирта осуществлялось в газовой фазе в присутствии катализатора (металлическая медь) нрн температурах от 180 до 250° С (табл. 5). [c.367]
Если металлическая медь соприкасается с раствором, содержащим ионы Си+ и Си +, и находится в равновесии с ним, то потенциал медного электрода должен удовлетворять уравнениям [c.585]
Ацетат меди( ) Си(СНзСОО)2-Н2О. Получается обработкой металлической меди или оксида меди П) уксусной кислотой. Обычно представляет собой смесь основных солей различного состава и цвета (зеленого и сине-зеленого). Под названием ярь-медянка применяется для приготовления масляной краски. [c.574]
В некоторых случаях эта реакция может служить для получения металлической меди. Однако, как всегда бывает, при получении необходимого продукта какое-нибудь другое вещество расходуется. В данном случае такое расходуемое вещество - также полезный металл магний. [c.152]
Нарисуйте схему ячейки для очистки металлической меди. [c.534]
Наиболее распространенная медная руда содержит СигО ее превращают в металлическую медь путем нагревания с углеродом в виде кокса или древесного угля. Реакция протекает по уравнению [c.59]
Какое количество электричества, в кулонах и фарадеях, требуется для восстановления 0,782 г ионов Си до металлической меди [c.60]
Образец оксида меди массой 1,00 г реагирует с газообразным водородом в результате реакции образуются вода и 0,799 г металлической меди. Удельная теплоемкость меди равна 0,385 Дж град г Определите атомную массу по этим данным. [c.298]
Этот процесс можно детальнее пояснить на следующем примере. Твердый парафин, хлорированный до содержания хлора 19,5%, ра.ч-бавляют 2007о объемн. керосина, не содержащего ароматических компонентов. Полученный раствор направляют в вертикальный колонный реактор, заполненный фарфоровыми кольцами Рашига, к которым добавлено в соответствуюшей форме Ю % вес. металлического алюминия и 1 % вес. металлической меди. Температуру в реакторе поддерживают 170 [c.242]
При прохождении тока через электролит, в который погружены два электрода, на электродах происходят процессы восстановления и окисления соответствующих ионов. Например, при электролизе раствора СиС12 катод, получающий электроны от источника тока, передает их Си2+-ионам, которые при этом восстанавливаются до металлической меди и отлагаются на поверхности катода. В то же время С1 -ионы, подходя к аноду, отдают ему свои избыточные электроны, окисляясь до свободного хлора, выделяющегося в виде газа после насыщения раствора. [c.422]
Например, при электролизе раствора Си504 на катоде по-прежнему наблюдается выделение металлической меди. На аноде же разряжаются не ЗО -ионы, а молекулы воды. [c.423]
Если анод сделан не из платины, а из какого-либо другого металла, то он тоже может принимать участие в окислительно-восстановительных процессах, происходящих при электролизе. Так, выше было указано, что при электролизе раствора USO4 с платиновым анодом на нем молекулы воды окисляются до Ог- Если платиновый анод заменить медным, то при электролизе окисляться на нем будут уже не молекулы воды, а материал самого электрода, т. е. металлическая медь, отдающая электроны еще легче, чем молекулы воды. Следовательно, анод будет растворяться с образованием Си +-ионов [c.424]
Как и при окислении чистого кухмола, скорость окисления увеличивается по мере повышения давления, но в последнем случае влияние давления значительно больше. Однако это компенсируется тем, что скорость окисления в эмульсии априори больше, чем скорость окисления чистого кумола [270—272]. Давление выше 10 кгс/см уже не оказывает никакого влияния на окисление. Если окисление проводится в присутствии металлической меди, то скорость окисления не зависит от давления [188]. [c.278]
Для отделения меди от железа и пустой породы медную руду обжигают на воздухе. При этом сульфиды железа переходят в FeO и выделяется SOj. Затем к образовавшемуся огарку добавляют кремнезем и кокс шихту направляют на плавку. При плавлении шихты образуются две жидкие фазы. Верхний слой — сплав оксидов и силикатов (шлак), в который переходит часть железа (в виде FeSiOg) и компонентов пустой породы. Нижний — сплав сульфидов (штейн), в котором концентрируется медь (в основном в виде ujS-FeS) и сопутствующие ей ценные элементы (Ац, Ag, Se, Те, Ni и др.). Далее жидкий штейн подвергают окислительному обжигу, пропуская через него сжатый воздух. При этом происходит дальнейшее выгорание серы, переход железа в шлак и вьделение металлической меди [c.623]
При эксплуатации взрывоопасных производств неоднократно происходили взрывы в результате воспламенения огнеопасных веществ. В ряде случаев взрывы были вызваны проскоком газов, воспламенявшихся в присутствии кислорода. В производстве ацетилена, а также в ряде других производств, в которых присутствует ацетилен, особую опасность представляет образование ацети-ленистой меди, которая на воздухе может взорваться. Поэтому з производствах, связанных с применением газовых фракций, содержащих ацетилен, не допускается применение оборудования и деталей из меди. В процессах, связанных с переработкой ацетилена на. медьсодержащем катализаторе, принимают другие меры, исключающие образование ацетиленидов меди. Например, для предупреждения образования металлической меди и контакта ее с ацетиленом процесс ведут в кислой среде солей меди. [c.337]
Согласно теории Тейлора (20-е годы XX века),-активными центрами катализатора являются поверхностные атомы кристаллической р ШШ( й7 по каким-либо причинам находящиеся выше среднего уровня поверхности. Такие кристаллические пики обладают свободными валентностями и оказываются способными к образованию реакционноспособных промежуточных соединений, Представление об активной части поверхности как образовании, аномальном по сравнению с нормальной кристаллической поверхностью, находит свое подтверждение и в ряде качественных наблюдений. Например, Пальмер и Кон-стейбл, исследуя дегидратирование спиртов на металлической меди [c.335]
Таким образом, при крайне малых и неконтролируемых концентрациях ионов меди /71си2+металлическая медь должна вытеснять Н+ из раствора, однако реакция прекратится при достижении указанной предельной концентрации . [c.552]
В качестве второго примера рассмотрим электролиз водного раствора u U- Анодный процесс в этом случае остается тем же, что и в нервом примере. На катоде же будет происходить превращение ионов Си + в нейтральные атомы Си и отложение металлической меди. В результате на аноде выделяется хлор, а на катоде отлагается медь. [c.444]
Для меди и циика затрата энергии иа ионизацию свободных атомов и выигрыш ее нрн гидратации иоиов близки. Ыо металлическая медь образует более прочную кристаллическую решетку, чем цинк, что видно из сопоставления температур плавлс [ ия этих металлов цинк плавится при 419,5 °С, а медь только при 1083 С. Поэтому энергия, затрачиваемая на атомизацию этих металлов, существенно различна, вследствие чего суммарные энергетические затраты на весь процесс в случае меди гораздо больше, чем в случае цинка, что и объясняет взаимное положение этнх металлов в ряду напряжений. [c.293]
Электролиз раствора СиСЬ с инертным анодом. Медь в ряду напряжений расположена после водорода поэгому у катода будет происходить разряд ионов u + и выделение металлической меди. У анода будут разряжаться хлорид-ионы. [c.297]
В паре с металлической медью СнгО применяется в куироксных выпрямителях переменного тока. [c.573]
При действии иа Си О соляной кислоты получается бесцветный раствор хлорида меди (I) u l. Если разбавить этот раствор водой, то хлорид меди (1) выпадает в виде белого творожистого осадка, перастпоримого в иоде. Он может быть получен также кипячением раствора хлорида меди (11) СиСЬ с металлической медью в солянокислой среде [c.573]
Загрязнение воздуха также способствует как разрушению конструкции, так и ухудшению внешнего вида статуи. На воздухе на поверхности металлической меди образуются различные соединения (так называемая патина), которые не только придают ей привлекательный вид, но и защищают внутренние слои меди от разрушения. Повышенная кислотность осадков приводит к превращению патины в более растворимые в воде соединенйя, которые смываются дождевой водой. Это в свою очередь способствует тому, что разрушаются все новые и новые слои меди. [c.133]
При попытке удовлетворить тем или иным специ(1 ичсским требованиям химики и инженеры учитывают весь набор желаемых свойств. Перечислите три области применения металлической меди и соответс гЕ1ующие, ее свойства, которые делают возможным ее использование для той илн иной цели. [c.158]
Уравнение (1-1) представляет собой не что иное, как сумму уравнений (1-2) и (1-3), поскольку металлический натрий, являющийся продуктом реакции (1-2), расходуется в качестве реагента в реакции (1-3). Нет ничего удивительного в том, что при электролизе хлорида натрия в виде расплава и в виде раствора на катоде выделяются разные продукты. При наличии воды часть ее молекул Н2О диссоциирует на ионы Н" и ОН. Поскольку ион Н" сильнее притягивает к себе электрон (обладает большим сродством к электрону), чем ион Ка", ионы Н" отнимают электроны у металлического натрия, в результате чего на аноде образуется Н2, а не Ка, а ионы Ка " остаются в растворе. В отличие от этого ионы Си " имеют большее сродство к электрону, чем ионы Н ", поэтому анодным продуктом электролиза СиОз является металлическая медь независимо от того, проводится ли электролиз в расплаве или в водном растворе (см. рис. 1-9). В табл. 1-8 указаны типичные продукты электролиза различных растворов и расплавов. Электрохимические реакции и устройство электролизеров подробно обсуждаются в гл. 19. В настоящий момент нас больше интересует то, что могут сказать электрохимические реакции о химической связи. [c.42]
Наблюдения показывают, что ни ZnS04, ни медный стержень не являются обязательной составной частью подобного элемента. Металлическая медь осаждается на катоде из любого другого хорошего проводника, например на платиновой проволоке, а раствор сульфата цинка в анодном отделении можно заменить любой другой проводящей солью, которая не реагирует с цинковым анодом, как, например, хлорид натрия. Пористая перегородка оказывает значительное сопротивление диффузии ионов и поэтому создает довольно высокое электрическое сопротивление, препятствующее получению сильного тока от элемента. Лучший метод заключается в использовании соляного мостика, который представляет собой стеклянную U-образную трубку, содержащую какой-либо электролит типа KNO3, смешанный с агар-агаром или желатиной, чтобы удержать электролит в трубке (рис. 19-4,6). [c.164]
Если руда содержит Си2(ОН) гСОз или оксиды меди, ее обрабатывают разбавленной Н2504. Из полученного раствора выделяют металлическую медь действием порошкообразного железа или электролизом. [c.583]
I — кипятильная колба для исследуемого вещества 2 — кипятильная колба для чистой воды 3 — вакуумный масляный иасос 4 — газосборник емкостью 30 л 5 — регулятор давления 6 — газосборник емкостью 30 л в водяной баие (400 л) 7 — высоковакуумиый масляный иасос 5 — сосуд с оксидом фосфора 9 — парортутиый эжекторный насос 10 — манометр Мак-Леода 11 — баллон с азотом 12 — сосуд с аммиаком н раствором карбоната аммоиня над металлической медью 13 — промывная склянка с разбавленной серной кислотой 14 — 19 — сосуды соответственно с 10%-ным раствором едкого натра, концентрированной кислотой,, безводным хлористым кальцием, с силикагелем, с пятиоксидом фосфора, со стекловатой 20 — охлаждаемая ловушка. [c.57]
chem21.info
Металлическая медь - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Металлическая медь
Cтраница 1
Металлическая медь или ее одновалентная соль, взаимодействуя с перекисями, образует двухвалентную медь и свободные радикалы. В присутствии антиокислителя или таких продуктов окисления, как альдегиды, двухвалентная медь восстанавливается в одновалентную. [1]
Металлическая медь восстанавливает образовавшуюся со.и. окиси меди до соли закиси, каталитически разлагающую диазосоедипение. [2]
Металлическая медь осаждается в тонкодисперсном состоянии в форме красного осадка. В конечной точке наблюдается очень хорошо выраженный скачок потенциала. Изменение концентрации HaSO4 в пределах 2 - 15 % не влияет на титрование; при больших и меньших концентрациях кислоты потенциал электрода устанавливается замедленно и титровать нужно с меньшей скоростью. [3]
Металлическая медь растворима в слабой серной кислоте лишь в присутствии кислорода. При растворении без продувки воздуха она не растворяется и переходит в шлам. [4]
Металлическая медь осаждается в чистом виде на катодах, которые вынимают через каждые 7 - 15 дней. Масса каждого катода равна 60 - 140 кг. [5]
Металлическая медь в красном дезактивированном катализаторе может быть вновь окислена до окиси меди в мягких условиях. Действительно, красный дезактивированный катализатор в достаточной степени окисляется воздухом при комнатной температуре, так что он вновь становится черным. [6]
Металлическая медь в присутствии кислорода усиливает ингибирующее действие гидрохинона. [7]
Металлическая медь и металлическая ртуть растворяются в азотной кислоте. [8]
Металлическая медь и другие металлы, расположенные в ряду напряжений левее ртути, восстанавливают ионы одновалентной и двухвалентной ртути до металле. [9]
Металлическая медь не восстанавливает краситель, благодаря чему не происходит потемнения азокрасителей, что иногда имеет место при использовании гидроксиламина. [10]
Металлическая медь взаимодействует с фтором ( 500), хлором, бромом ( 300), а на холоду - с водными растворами иода. [11]
Металлическая медь растворяется в HN03, конц. [12]
Металлическая медь нацело извлекается при плотности тока 60 - 70 ма / см2 в 0 3 - м, растворе сульфата калия. После извлечения металлической меди медь халькозина извлекали, добавив в электролит 0 2 - м, хлорид аммония. [13]
Металлическая медь в качестве пигмента обычно не употребляется. [14]
Металлическая медь будет высаживаться на электроде и в том случае, если последний будет состоять не только из меди, но и из графита или угля. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Как отличтиь медь от латуни, бронзы и других схожих металлов
Химически чистая медь обладает тремя отличительными характеристиками. Это имеющий цвет, пластичный и стойкий к коррозии металл. Последнее свойство обусловлено формированием тонкой оксидной пленки. Этот слой делает медь химически инертной в неагрессивной среде, а также привносит красный оттенок в ее золотисто-розовый цвет.
Наилучший способ точно идентифицировать медь – спектральный анализ, требует дорогостоящего оборудования — анализатора металлов, тогда как отличить медь в домашних условиях – задача с ограниченным набором средств. Тут лучшими приборами выступают органы чувств, легкодоступные химикаты, огонь и подручные приспособления.
Как отличить медь от других металлов на глаз?
Визуальное восприятие – наиболее простой, но не всегда достаточно точный метод. Впрочем, в большинстве случаев он работает и отличить лом меди от лома другого цветмета не трудно. Действительно, несмотря на название категории цветные металлы, одинаково окрашенными оказываются только:
- медь;
- золото;
- цезий;
- осмий.
Остальные металлы характеризуются серой тональностью и отличаются преимущественно по интенсивности блеска. Поэтому цвет – отличное «средство идентификации», в таких вопросах как отличить медь от алюминия, цинка или никеля.
Чистая медь с характерным медным цветом
Естественный окрас чистого элемента Cu – красно-розовый. Смотреть на металл рекомендуется при естественном свете. Искусственное освещение, за исключением светодиодных ламп теплых цветовых температур, меняет оттенок в сторону желто-зеленого тона.
Второе правило визуальной идентификации меди – требуется устранить поверхностную оксидную пленку. Окисление создает на поверхности металла зеленовато голубой налет. Поэтому определять на цвет, что у вас медь, желательно по свежему спилу или обработав материал напильником. Намного сложнее обстоит ситуация с медными сплавами: латунью и бронзой. Также визуально трудно различить Cu и омедненный алюминий.
Как отличить медь от латуни и бронзы
Первый металл представляет сплав Cu-Zn. Содержание цинка варьируется в интервале 4 – 45%. Когда сплав характеризуется высоким добавлением основной примеси, отличить его от чистого металла несложно по цвету. Окрас меди розово-красный, латуни – светлее, но у лома латуни может быть загрязненным поверхность. Чем больше цинка в сплаве, тем сильнее его цвет смещается от красного к желтому оттенку. Поэтому визуальное восприятие неприемлемо для высокомедных латуней, где вхождения примесей на уровне 10%. В этом случае остается 3 варианта как отличить медь от латуни без использования инструмента:
- По звуку. Тут желательно иметь музыкальный слух. При ударе о металл, мягкая медь звучит приглушенно, тогда как латунь – звонко. Метод хорошо работает для массивных, габаритных изделий – труб, например.
- По сгибу. Пластичность меди, позволяет легко сгибать металл. Более твердая латунь не настолько податлива.
- На вес. Плотность Cu9 г/куб.см выше чем у Zn (7.1). Результирующая величина характеристики у латуни, в среднем 8.6 г/куб.см. Разница невысокая, но при наличии точных весов, отличить металлы возможно.
Визуальное отличие меди от бронзы и латуни
Хорошим идентификатором меди, относительно латуни выступает стружка. У чистого металла она спиралеобразная. Напротив стружка латуни прямая, игольчатой формы.
Более сложный подход связан с использованием химикатов, а именно соляной кислоты. Химически инертная медь не реагирует в растворе, тогда как при погружении латуни на поверхности металла образуется белый налет. Это хлорид цинка, результат реакции этого металла на кислоту.
Стружка меди
Видео — медь и латунь:
Как отличить медь от бронзы
Определить какой из металлов перед вами по цвету не всегда возможно. Бронза – сплав меди с оловом, также характеризуется розово-красным оттенком, лом бронзы может быть в чем угодно. В этом случае основной отличительной характеристикой становится пластичность чистого металла. Надавив на медь твердым предметом, получим выемку на поверхности. Деформировать бронзу существенно сложнее.
Изделия из бронзы — визуально от меди отличить очень трудно
Альтернативный вариант, как отличить медь от бронзы в домашних условиях – солевой раствор. В металлическую емкость, содержащую 1 литр воды, добавляют 200 грамм поваренной соли. Раствор подогревают до температуры выше 50 °C. Далее в нагретую жидкость помещают металл и выдерживают около 15 минут. Цвет меди меняется. Бронза к воздействию солевого раствора остается нечувствительной.
Следующий способ – патинирование меди. Окисление чистого металла со временем на воздухе – неизбежный процесс, приводящий к образованию зеленовато-голубого налета. Бронза патинированию не подвержена.
Как отличить медь от алюминия
Естественно, металлы несложно отличить по цвету. Ситуация усложняется, когда требуется определить из чего изготовленные жилы кабеля. Луженная медь приобретает серебристый оттенок, тогда как омедненный алюминий – желтый. Результат, отличить металлы между собой по цвету, крайне сложно.
Луженая медь в кабелях
Оптимальный вариант – измерить сопротивление. У медной витой пары, длинной около 100 метров, величина параметра достигает 4 – 8 Ом. Сопротивление аналогичного кабеля из алюминия существенно выше: 12 – 20 Ом. Этот метод хорош отсутствием механического воздействия на металл.
Второй способ – сгибание/разгибание жилы. Алюминиевый проводник быстро сломается. Следующий вариант – испытание пламенем. Температура плавления алюминия – 600 °C, у меди – намного выше.
Прочие случаи испытания огнем, кислотой
Воздействие пламени, используют не только для идентификации металла относительно алюминия. Под эти цели достаточно наличия газовой плиты, зажигалки или костра. Нагревание меди приводи к образованию ее оксида, что сказывается на изменении цвета. Поверхность металла постепенно тускнеет, пока не приобретает совсем темный оттенок.
Азотная кислота – еще один идентификатор меди в домашних условиях. Тут также важно проявлять осторожность. Лучше просто капнуть жидкостью на металл. Чистая медь в месте контакта приобретет сине-зеленый цвет.
Видео — как отличить алюминий от меди:
Напоследок
Прежде чем приступать к определению материала изготовления детали, можно тщательно изучить ее поверхность. Многие изделия имеют маркировку. Она поможет определить не только тип металла, но и марку.
xlom.ru
Металлическая медь - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 4
Металлическая медь
Cтраница 4
Металлическую медь иногда получают выщелачиванием медной руды серной кислотой с последующим электролитическим осаждением меди из раствора сульфата меди. В большинстве случаев, однако, медную руду превращают в сырую медь химическим восстановлением. Такую сырую медь переплавляют в анодные пластины толщиной около 2 см и затем подвергают электролитической очистке. Анодами служат листы сырой меди, а катодами - тонкие листы чистой меди, покрытые графитом, благодаря чему от них легко отделяется отложившийся в результате электролиза слой чистой меди. В качестве электролита используют сульфат меди. При прохождении электрического тока сырая медь анодов растворяется и на катодах осаждается чистая медь. Металлы, стоящие в ряду напряжений ниже меди, такие, как золото, серебро и платина, не растворяются и накапливаются на дне электролитической ванны, образуя шлам, таз которого их можно извлечь. Более активные металлы, такие, как железо, остаются в растворе. [46]
Металлическую медь вынимают пинцетом, осадок отфильтровывают, промывают свежепрокипяченной водой, спиртом, эфиром и высушивают. Продукт может содержать незначительное количество двухвалентной меди. [47]
Часто металлическую медь применяют в качестве легирующей добавки к сплавам алюминия или железа. [48]
Если металлическая медь включена в ферриты, то отдельное ее определение невозможно, и она будет определена в сумме с фер-ритной медью. Если же металлическая медь свободна, но сульфиды включены в силикаты, то раздельное определение металлической меди возможно путем обработки карбонатом аммония. [49]
Но металлическая медь образует более прочную кристаллическую решетку, чем цинк, что видно из сопоставления температур плавления этих металлов: цинк плавится при 419 5 С, а медь только при 1083 С. Поэтому энергия, затрачиваемая на атомизацию этих металлов, существенно различна, вследствие чего суммарные энергетические затраты на весь процесс в случае меди гораздо больше, чем в случае цинка, что и объясняет взаимное положение этих металлов в ряду напряжений. [50]
Навески металлической меди 1 500 г, 1 510 г и 1 550 г растворяют в 20 мл азотной кислоты ( 1: 1), добавляют 10 мл хлорной кислоты, нагревают до появления паров хлорной кислоты и дают им выделяться несколько минут. К охлажденным остаткам приливают по 50 мл воды и кипятят 2 мин для удаления хлора. Охлаждают растворы, термостатируют, переносят в мерные колбы емкостью 100 мл и разбавляют водой до метки. Оптическую плотность измеряют на спектрофотометре в кюветах с толщиной слоя 1 см при л870 нм относительно раствора, содержащего 1 500 г меди в 100 мл. По результатам измерений строят калибровочный график. [51]
Навеску металлической меди или ее сплава ( 0 1 - 1 г) в кварцевом стакане растворяют при нагревании в азотной кислоте. Раствор трижды выпаривают досуха, добавляя по 8 - 10 мл конц. Сухой остаток растворяют в 5 мл 4 М НС1 и полученный раствор количественно переносят в заранее подготовленную хроматографическую колонку, пропуская его со скоростью 0 6 - 0 8 мл / мин. [52]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Медь ГЦК-металлы - Справочник химика 21
Металлы характеризуются ковкостью. Металлом называется светлое тело, которое ковать можно , так писал Ломоносов. Они обладают также тягучестью металлы можно вытягивать в тонкую проволоку. Однако эти свойства у различных металлов выражены далеко не одинаково. Способность выковываться в тонкие листы в наибольшей степени проявляется у золота, серебра и меди. Металлы ЗЬ, В1, Мп относятся к числу хрупких, ковка и прокат их затруднительны. Соответственно и по способности быть вытянутыми в тонкую проволоку на первом месте стоят золото и серебро, на последнем — висмут и марганец. [c.298]
Образец латуни содержит 40% цинка и 60% меди. Металлы образуют между собой химическое соединение. Представить химическую формулу этого соединения. [c.192]Физические свойства. Медь — металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается. Температура плавления 1083 °С. Отличный проводник электрического тока (уступает только серебру). [c.106]
Вытеснение меди металлами. Алюминий, железо, цинк вытесняют из растворов солей меди (II) красный губчатый осадок металлической меди [c.228]
Поток электронов перемещается к меди — металлу с меньшей химической активностью имеющему более высокий стандартный электродный потенциал) на медных участках создается избыточное количество электронов. Таким образом, медные участки представляют собой катод— на них возможны процессы восстановления. [c.279]
Си " " (водн.)+2в другие металлы, более активные чем медь (например, 2п, Ре) также переходят в раствор в виде ионов 3— электролит СиЗО( (водн.) постоянной концентрации 4 — меиее активные, чем медь, металлы (Ад, Аи) ие переходят в раствор и остаются в виде анодного шлака, из которого их можно извлечь [c.540]
Различные элементы представлены и распространены на Земле неравномерно. Большинство легких элементов с массовыми числами до 50 составляют в сумме 99,4% трех оболочек атмосферы, гидросферы и литосферы. На долю остальных элементов приходится всего 0,6%. В соответствии с этим выделяют так называемые редкие элементы, содержание которых на Земле мало. Так, для цезия оно составляет 9-10 5%, для рения — 9-10 %, для церия — 5-10 %, а содержание других лантаноидов значительно меньше. Другой характеристикой, отражающей распространенность элементов в природе, является способность концентрироваться, образуя месторождения. Так, общее содержание меди на Земле оценивается в 3-10 3%, т.е. сравнительно невелико. Однако медь — металл, известный челове- [c.251]
Физические свойства. При обычных условиях все металлы (за исключением ртути) — твердые вещества с характерным металлическим блеском. Многие металлы на воздухе покрываются пленкой (обычно оксидной) и теряют блеск. Большинство металлов имеет серебристобелый цвет, хотя есть и исключения. Так, медь — металл розово-красного цвета, золото — желтого. [c.196]
Порошкообразную медь можно получить восстановлением из соединений меди металлами или водородом, например [c.230]
Металлическую медь иногда получают выщелачиванием медной руды серной кислотой с последующим электролитическим осаждением меди из раствора сульфата меди. В большинстве случаев, однако, медную руду превращают в сырую медь химическим восстановлением. Такую сырую медь переплавляют в анодные пластины толщиной около 2 см и затем подвергают электролитической очистке. В этом процессе анодами служат листы сырой меди, чередующиеся с катодами — тонкими листами чистой меди, покрытыми графитом, что позволяет снимать отложившийся слой. В качестве электролита используют сульфат меди. При прохождении электрического тока сырая медь анодов растворяется и на катодах осаждается чистая медь. Металлы, стоящие в ряду напряжений ниже меди, такие, как золото, серебро и платина, не раство- [c.326]
Сравнительно легко восстанавливаются до металла оксиды меди, металлов УП1 группы (N1, Р1, Со, Р(1). Например, медные катализаторы восстанавливают при 180-200 °С, никелевые при 250-300 °С, кобальтовые, платиновые, палладиевые при 400-450 °С. Восстановление чаще всего проводят водородом, но иногда применяют для этой цели азото-водородную смесь, оксид углерода, водяной газ и др. [c.669]
Если без применения каких-либо специальных приемов наращивать на медную форму слой меди, металл срастается в одно целое и отделить слой совершенно невозможно. [c.85]
Простые вещества (элементы в свободном виде) также подразделяют на металлы и неметаллы, основываясь на их физико-химических свойствах. Так, по физическим свойствам, например по электронной проводимости, бор — неметалл, а медь — металл, хотя и возможны исключения (графит). [c.106]
Медь — металл, сплавы, окислы (гидроокись), сложные окислы меди, медь н окислы меди в сложных катализаторах [c.883]
Получение высших алифатических спиртов и эфиров (получаемых отщеплением воды от образующихся низших спиртов) из водяного газа температура 300—350°, давление 100 ат 12 частей железа, 2 части кадмия и 3 части меди (металлы берут в виде нитратов, смесь прокаливают и восстанавливают) 1030 [c.60]
Максимальная скорость изотопного обмена при адсорбционно-десорбционном механизме соответствует заполнению хемосорбированным водородом —0,5 поверхности. Поэтому значение энергии связи водорода с поверхностью должно быть не слишком большим и не слишком малым. Такому оптимальному содержанию d-электронов соответствует электронная структура никеля и платины. При переходе к меди — металлу с заполненной d-зоной — энергия связи водорода с поверхностью металла и скорость хемосорбции резко уменьшаются. [c.56]
Медь—металл, сплавы, окислы, гидроокись [c.1209]
Мешающие вещества. Поскольку реакция практически специ-, фична для меди, металлы, которые могли бы выпасть в осадок при требуемом значении pH в виде гидроксидов, связываются в комплексные соединения добавлением тартрата. Как и при он- ределении меди предыдущими методами, комплексные соедине- ния меди с цианид-, роданид-ионами и органическими лигандами следует сначала разрушить выпариванием с азотной и серной кислотами (см. разд. 6.1.2). [c.128]
Природа меди медь металл нечистый и несовершенный, составленный из нечистой, неустойчивой, землистой, красной, без блеска, горючей ртути.. ..Меди недостает прочности, чистоты, веса. В ней слишком много землистого негорючего начала и нечистого цвета (Роджер Бэкон, ХИ век). [c.15]
Металлические электроды изготавливают следующим способом. К отрезку медной проволоки, запаянной в стеклянную трубку, припаивают (или присоединяют иным способом) отрезок проволоки или прутка так, чтобы металл выступал из стеклянной трубки. Раствор не должен попадать на соединение медь — металл. Металлические электроды имеют низкое электрическое сопротивление и могут использоваться в простых потенциометрических схемах. [c.90]
Серебро широко применяется в различных отраслях народного хозяйства химии, электротехнике, электронике, медицине, ювелирном деле и др. Большое практическое значение имеют сплавы серебра с медью, металлами платиновой группы и некоторые другие. Введение меди [3— 50 % (по массе)] в серебро приводит к повышению его прочностных характеристик и сопротивления износу, при этом сохраняется также ряд важных электрофизических характеристик, например высокая электропроводность, присущая серебру. [c.78]
Первое место среди металлов по значимости занимает железо, составляющее около 95% всего веса машин. Хром, вольфрам, марганец и никель-являются вспомогательными металлами и применяются главным образом в сплавах с железом, значительно улучшая его свойства. Все большее и большее значение приобретает алюминий, особенно в виде сплавов. Для легких и прочных сплавов в последнее время используют также магний. Медь— металл, широко применяемый в электротехнике. [c.318]
Блокировать металлы в молекулах ферментов можно под действием цианида, сульфида, азида и окиси углерода. Эти вещества ослабляют активность ферментов, которые содержат в своей молекуле железо или медь. Металлы входят в состав молекул окислительно-восстановительных ферментов, катализирующих процессы дыхания, которое под влиянием перечисленных ингибиторов подавляется, и наступает смерть организмов. [c.48]
Соли азотной кислоты — нитраты — при нагревании выделяют кислород. При этом образуются различные другие продукты распада, в зависимости рт места, занимаемого металлом соли в ряду напряжений. Соли наиболее активных металлов, расположенных в ряду напряжения левее магния, распадаются с образованием нитритов, от магния до меди — с образованием оксидов металлов и NOu, правее меди — металлов и NOj. [c.124]
В морской и других атмосферах, создающих проводящие плёнки влаги, разрушающее действие контактной пары проявляется примерно в зоне 5 см вокруг площади контакта. Рекомендуется применять в этой зоне диэлектрические разделители. Чтобы избе (ать вредного воздействия влаги,разделители долгшы поглощать не более I % влаги, быть без трещин и выбоин, отверстий и других несплошиос-тей, куда может затекать влага. Не следует прикреплять к пропитанным солями меди древесине иди йнере анодные по отношению к меди металлы и заделывать разнородные металлы в пористые материалы на близком расстоянии друг от друга, т.к. это может вызвать контактную коррозию (рис. 2.В). [c.40]
Физические и химические свойства. Медь — металл желто-краоюго цвета, характеризующийся гранецепгрироваиной кубической кристаллической решеткой. [c.318]
Он отличается от (первого тем, что реа(кция перетода из низшей валентности в высшую имеет более электроотрицательный потенциал. Характерным примером является образование ионов. меди (металла главной (группы). Для меди существуют сле(дующие анодные реакции и их стандартные потенциалы [c.127]
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, кристаллическая решетка которых состоит из комплексных ионов, способных существовать самостоятельно в растворах. Комплексным называется ион, состоящий из атома металла или неметалла в определенном валентном состоянии, связанного с одним или несколькими способными к самостоятельному существованию мoлeкyлa ш или ионами. К- с. образуются в результате присоединения к данному иону (или атому) нейтральных молекул или ионов. К- с., в отличие от двойных солей, в растворах диссоциируют слабо. К- с. могут содержать комплексный анион (напр., Fe ( N)e) ), комплексный катион Ag (Nh4)2]+ или вообще К- с. могут не диссоциировать на ионы (напр., [Со (N0 )3 (ЫНз)з]). к. с. широко используются в аналитической химии, при получении золота, серебра, меди, металлов платиновой группы и др., для разделения лантаноидов и актиноидов. К К- с. относятся вещества, играющие важную роль в жизнедеятельности животных и. растений — гемоглобин, хлорофилл, энзимы и др. [c.132]
Реакция восстановления меди ) металлами до метачлической меди (фармакопейная). Металлы, расположенные в ряду напряжений металлов левее меди, восстанавливают катио1гы меди(П) Си до металлической меди. Чаще всего для этого применяют металлические алюминий, цинк, железо. При внесении этих металлов в растворы солей меди(П) поверхность металлов покрывается тонким с лоем выделяющейся металлической меди красноватого цвета [c.404]
Медь—металл розового цвета с атомной мессой 63,5 и вачентностьк> [c.73]
Кроме того, следует учитывать, что толщина осадка зависит от расстояния между анодом и катодом. Способность раствора электролита при нанесении гальванических покрытий преодолевать эту зависимость называют его рассеивающей способностью (или, правильнее, его макрорассеивающей способностью). Медь — металл с высокой рассеивающей способностью, хром — металл с плохой рассеивающей способностью. На это свойство может влиять также состав ванны и режим ее работы. Из-за [c.87]
Хлористые (галондные) соли других кроме меди металлов, в том числе NHj l, замедляют каталитический эффект медных солей. Накопляющийся по реакции (4) хлористый аммоний все более тормозит каталитическое влияние, делая невозможным полное превращение. Присутствие меди однако содействует преодолению этого тормозящего эффекта со стороны хлористого аммония. Именно медь в присутствии аммиака соединяется с кислородом (из воздуха), давая закись меди uaO, а последняя, реагируя по схеме [c.202]
Замечательно, что недавно в патенте той же фирмы, которая ранее отмечала вредное влияние на процесс обмена хлора на аминогруппу хлористых солеЛ иных кроме меди металлов, появляется указание на состав реакционной смеси с участием кроме аммиака еще хлористого кальция (или Zn l2 или Ag l) и гидроокиси кальция (или NaOH). [c.202]
К недостаткам простых электролитов следуст отнести их низкую рассеивающую способиость н невозможность непосредственного медиения стали, цииковых сплавов п других более электроотрицательных, чем медь, металлов. При погружении этих металлов в электролит происходит кон- [c.91]
К недостаткам простых электролитов следует отнести их низкую рассеивающую способность н невошож-ность непосредственного иед1ип1 я стали, цинковых сплавов и других более электроотрицательных, чей медь, металлов. При погружении этих металлов в электролит происходит кон- [c.91]
На рис. 64 показано изменение сорбционной способности закиси меди по отношению к пропилену при увеличении содержания в ней металла. Обогащение закиси меди металлом приводит к увеличению сорбционной способности по отношению к пропилену. Для закиси никеля наблюдается такая же зависимость чем больше никеля в образце, тем больше сорбируется окртси углерода. [c.190]
Производство меди. Медь — металл, получивший широкое распространение в технике. В чистом виде медь имеет светло-розовый цвет. Температура плавления ее— 1083 °С, температура кипения — 2300 °С, плотность — 8,93. Она обладает большой вязкостью, хорошо куется и прокатывается на холоду и в нагретом состоянии. Медь очень хорошо проводит тепло и электрический ток, уступая в этом только серебру. При обычной температуре медь трудно окисляется, но в присутствии СО2 и Н2О она покрывается зеленоватым налетом основного карбоната меди. Она растворяется в НЫОз, Н2304, НС1. В расплавленном виде медь поглощает О2, ЗОг и другие газы. Примеси Мп, N1, 2п, 5п дают с медью твердые растворы, при этом повышается твердость сплава и уменьшается его вязкость. Примеси В , РЬ, 5п уменьшают ковкость. Медь является основным материалом для изготовления проводов, кабелей, шин, контактов и других токопроводящих частей электроустановок. Около 50% всей производимой меди расходуется электротехнической промышленностью, Примеси понижают электропроводность меди. [c.401]
В особенности велика роль железа как компонента, необходимого для нормальной жизни клеток. Каталитическая активность некоторых тканей пропорциональна количеству содержащегося в них железа. Железо служит каталитическим центром в двух больших классах ферментов — у гидропероксидаз и ци-тохромов. У некоторых ферментов каталитическим центром является медь. Металлы переменной валентности могут быть катализаторами реакций окисления и в гомогенном катализе. Например, окисление таких полифенолов в растворе, как кате-хин, проходит с участием попеременно окисляющихся и восстанавливающихся ионов меди [c.263]
chem21.info
Где можно найти медь: места, способы, приборы
Поиск металлолома многим стал источником дохода. Существуют люди, для которых это вид деятельности хобби или способ заработка. Данный процесс является трудоемким и занимает много времени. Для начинающих металлоискателей это может показаться испытанием, но если знать, где можно найти металл, то это занятие не столь сложное.
Приборы, в которых содержится медь и ее сплавы
Для добычи меди не нужно далеко ходить. Это необязательно должны быть раскопки на полях, с использованием металлоискателя. Взять медь можно из старых электрических приборов. Из-за того, что ремонт старых приборов занимает много времени и средств, чаще всего их выбрасывают. Но перед этим из них, возможно, достать металлолом, который после переработки используется для изготовления труб, проволоки, профильных листов либо заменять некоторые элементы для приборов.
Медный сплав можно легко найти:
- В подшипниках, радиаторах, моторах, шестеренках.
- В старых украшениях и элементах декора.
- В сантехнике.
- В кухонной посуде.
- В радиаторах и компьютерах.
Саму же медь, возможно, найти в следующих приборах:
- До полутора килограмм металлолома можно найти в ламповом телевизоре.
- Почти три килограмма меди можно взять из двигателя старого холодильника, советского образца.
- Меньшее количество меди берется из стиральных машинок, фенов, микроволновых печей.
- Если имеется непригодный к ремонту стартер от транспортного средства, то оттуда тоже можно добыть металл.
Из данных устройств, взять меди можно не так много, но зато данные приборы широко встречаются.
Где искать?
Чтобы не терять время на поиски, нужно заранее знать, где добыть металл. К таким местам можно отнести:
- Поля. На них часто можно встретить сломанную технику.
- Заброшенные предприятия, где зачастую находится много алюминия и меди.
- Базы по ремонту автомобилей. Найти такое заброшенное место дорогого стоит. Где как не тут искать металлолом. Удобство заключается в том, что все сломанные детали складывают в одно место и порой, всего лишь один болт может вытянуть на килограмм.
- Свалка. Данное место подойдет для тех, кто является новичком и не знает где осуществлять поиск меди, для сдачи. Именно тут можно легко научиться различать виды металлов, чтобы не сдавать в дальнейшем их по одной цене.
- Заброшенный полигон. В таких местах можно с легкостью находить гильзы, мишени и муляжи техники.
Если для поиска выбирается поле, то лучше всего искать металлом весной, чтобы не столкнуться с работниками и не создавать друг другу проблем.
Как правильно собирать цветной лом
Почти все металлоискатели процесс сдачи лома ставят на поток. Для осуществления этого процесса нужно по максимуму оптимизировать свою деятельность. Для этого потребуется:
- Определиться с системой сбора приборов, которые непригодны для дальнейшего использования.
- Позаботиться о доставке собранного металлолома к пункту разборки. Для этого необходим транспортное средство, на котором будет осуществляться транспортировка. Заранее позаботиться о месте, в котором будет находиться весь лом металлов, ведь его будет достаточно много.
- Разработать процесс разборки. Для этого нужно приобрести специальный инструмент, чтобы отделять металл от других материалов и приступить к сортировке.
- Наладить быструю перевозку металла в пункты приема.
Следует также знать, что цены на цветной лом варьируются от времени года. Так как зимний период сложен для добывания металла, то цену дают больше, чем летом. Поэтому будет целесообразнее придержать имеющийся материал до «лучших» времен.
Способ получения меди
Получение меди даже в промышленных условиях очень трудоемкий процесс:
- На начальном этапе металл подвергается дроблению, после чего очищается от примесей других пород. После очистки исходный материал подвергается обжигу, после чего можно получить твердое вещество – огарок, который в свою очередь подвергается плавлению.
- После этой процедуры получают штейн, который содержит до 50% меди.
- Изготовленный штейн обогащают кислородом, продувкой воздухом, и кварцевым флюсом.
- Только после этих процедур можно получить черновую медь, ее подвергают оплавлению и пропускают через кислородный расплав.
- В заключение полученный материал обрабатывают оксидом серы, после чего процентное содержание меди составляет 99,9%.
Каким образом получить высокую цену за металлолом
Каждый искатель лома хочет сдать найденный металлолом по самой выгодной цене для себя. Как уже говорилось выше, можно осуществлять поиск металла летом, а продавать его зимой, когда цены повышают. Но если в приоритете получение прибыли регулярно, то лучше всего искать пункты приема, которые предлагают цены выше, чем у конкурентов. Не стоит также забывать, что стоимость зависит от качества и состава материала, который сдается. Самую высокую цену предлагают за чистую медь.
oxmetall.ru
цвет, отличия от латуни, бронзы, алюминия
Медь, как металл обладает выраженной пластичностью. Цвет меди имеет золотисто розовый оттенок с присутствием характерного металлического блеска. В качестве элемента периодической системы он имеет обозначение Cu. Название происходит от латинского Cuprum, что связано с именем острова Кипр. Имеются научные доказательства того, что в древние времена именно там находились рудники, где добывали, а затем выплавляли этот металл.
Древняя культура связана с изготовлением из нее украшений, посуды, иных предметов обихода. Но главным достижением древней металлургии было обстоятельство, при котором получили бронзу – сплав на ее основе.
Основные свойства и параметры меди
Характерны следующие моменты:
- В контакте с кислородом воздуха способна образовывать оксидную пленку, что обусловлено появлением желтовато-красного оттенка. Этим можно ответить на вопрос, какого цвета медь. Если на свет посмотреть тонкую пластинку, то она будет зеленовато-голубого оттенка.
- В чистом виде обладает достаточно выраженной мягкостью и пластичностью. Ее легко прокатать и вытянуть. С добавлением примесей твердость повышается.
- Широта применения обусловлено ее способностью отличной электропроводности.
- Обладает хорошими показателями теплопроводности. По этой характеристике ее опережает лишь серебро.
- Для нее характерна высокая плотность, температура плавления и кипения.
- С добавлением примесей свойства теплопроводности и электропроводности падают.
- Стойкость по отношению к процессам, связанным с коррозией. В воде, например, железо будет окисляться значительно быстрее.
- Материал легко протянуть в довольно тонкую проволоку.
- Металл обладает диамагнетическими свойствами.
В химическом плане активность незначительная по своей величине. Если воздух сухой, то окисления не произойдет. Процесс проходит только на воздухе с достаточным содержанием влаги. Не поддается действию кислот без окислительных свойств. С химических позиций отличается выраженной амфотерностью. В зависимости от условий ее характеристики отличаются и принимают характер кислоты или основания.
Отличия меди от латуни
Нередко возникает вопрос о том, как отличить медь от латуни. Латунь представляет собой сплав, где в 30% содержится цинк. В половине случаев для производства латуни проводят использование технического цинка, где его присутствует только 50%. Остальная часть состоит из свинца и других примесей. Для того чтобы различить эти представители, надо знать их характеристики. В связи с этим уместен вопрос, как определить медь?
Для отличия латуни от меди требуется выполнение ряда действий, с помощью которых можно распознать медь в домашних условиях:
- Чистят предмет, который необходимо проверить. Для удаления загрязнений используют водный раствор уксуса. Таким способом происходит удаление и окислов.
- Лучше определение проводить при белом свете. Медные изделия характеризуются красно-коричневым цветом. Латунная поверхность переливается несколькими цветами. Это связано с присутствием в ее составе нескольких представителей.
- Медные предметы мягкие и удар о твердую поверхность сопровождает приглушенность звука. У латуни этого нет. Звук более звонкий по своим характеристикам.
- Предметы способны содержать пометки в виде литеры «М» или «Л». По этому признаку эти два вида также могут отличаться.
- Узнать, что перед вами конкретно, можно и по области применения изделия. Медные изделия встретишь довольно редко, зато она повсеместно используется для производства проводов.
Перечисленными способами и проводят определение меди прямо дома.
Отличия меди от бронзы
Эти два вида имеют сходство по цвету. Поэтому иногда бывает необходимость провести разграничения. Это сделать не так сложно, если знать особенности бронзового состава. Узнать, что конкретно перед вами, можно по следующим характеристикам.
- Вещи из более пластичного материала характеризуются присутствием красновато-коричневого цвета. А вот для бронзы характерен желто-розовый оттенок. Даже по этому признаку можно отличить медь от бронзы.
- Отличить изделия можно и по характеру их взаимодействия с солевым раствором. Если им пролить медный предмет, то будет наблюдаться изменение цвета. Цвет у бронзы останется неизменным. Это также является характерным отличием.
- Оба вида отличаются свойствами эластичности. Если медная проволока легко сгибается одной рукой, то согнуть бронзовое изделие весьма проблематично.
- Медные вещи подвержены процессу естественного патинирования. При длительном взаимодействии с воздухом они покрываются зеленоватым налетом. У бронзовых изделий такой особенности не наблюдается.
Отличия меди от алюминия
Нередко актуальным становится вопрос, как отличать медь от алюминия.
По свойствам электропроводности она в 1,5 раза превышает этот показатель у алюминия. Такие предметы по прочности превосходят алюминиевые предметы. Если несколько раз согнуть алюминиевую проволоку, она сломается, а рыжая катанка останется невредимой. Можно даже отличить эти виды по весу. Изделия из алюминия гораздо легче. Температура плавления у алюминия гораздо меньше. Если при температуре 660 градусов он начинает плавиться, то такой температуры явно недостаточно для расплавления меди.
Рыжий провод легко спаять и контакт при этом будет весьма надежным. А вот обычным способом спаять алюминиевый провод весьма проблематично.
Он является представителем более молодым в плане его получения. В чистом виде он в природе не встречается, а, взаимодействуя с кислородом воздуха, способен образовывать стойкое соединение. Получать его стали лишь в 1825 году, в то время, как медь выплавляли уже в древние времена. Поскольку он гораздо легче, его активно используют при производстве самолетов. Поэтому он и получил название «крылатого металла». Добавляя в алюминий медь, получают сплав, имеющий название дюралюминий, для которого присущи более высокие характеристики прочности.
oxmetall.ru
