Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Плотность кислорода
Свойства кислорода. Вес 1 м3 кислорода. Вес жидкого кислорода. Способы получения кислорода.
Какие свойства кислорода. Вес 1 м3 кислорода. Вес жидкого кислорода. Способы получения кислорода. 4.20/5 (84.00%) проголосовало 5
При нормальном давлении и нормальной температуре кислород – прозрачный газ без цвета, запаха и вкуса. Он не горит, но активно поддерживает горение.
Вес 1 м3 кислорода.
При 0° G и давлении 760 мм рт. ст 1 м3 кислорода весит 1,43 кг. При охлаждении до температуры —186° и нормальном атмосферном давлении кислород превращается в прозрачную легко испаряющуюся жидкость голубоватого цвета
Вес жидкого кислорода.
Один литр жидкого кислорода весит 1,13 кг и при испарении дает около 800 л газа.
Кислород энергично соединяется почти со всеми элементами, за исключением благородных металлов (золота, серебра, платины и др.), редких газов (гелия, аргона, неона и др.) и фтора.
Сжатый кислород (свыше 30 кг/см2) при соприкосновении с маслами и жирами мгновенно их окисляет с выделением большого количества тепла, которое способствует воспламенению масла или жира и может привести к взрыву.
Особенно активно соединяются с кислородом металлы. На их свойстве сгорать в струе чистого кислорода и основан процесс кислородной резки.
Также читайте: Устройство кислородного баллона. Вентиль на кислородный баллон. Техника безопасности при работе с кислородным баллоном.
Способы получения кислорода.
Существует несколько способов получения кислорода. Наиболее распространенным и дешевым является способ получения кислорода из атмосферного воздуха методом глубокого охлаждения. Атмосферный воздух служит основным источником получения технического кислорода.
Воздух содержит 78% азота, 21 % кислорода и 1 % аргона и других примесей.
Согласно ГОСТ 5583—58 газообразный технический кислород, применяемый для газопламенной обработки металлов и для медицинских целей, должен иметь чистоту: 99,5% (высший сорт), 99,2% (1-й сорт) и 98,5% (2-й сорт). Примесь в количестве 0,5—1,5% в основном состоит из азота и аргона.
Для получения кислорода существуют специальные установки, в которых очищенный и осушенный воздух путем сжатия и охлаждения превращается в жидкость.
Жидкий воздух разделяется на кислород и азот. Способ разделения основан на том, что жидкие азот и кислород кипят и испаряются при различной температуре: азот при температуре —196°С, а кислород при температуре —183°С. При превращении воздуха в жидкость и последующем испарении первым начинает испаряться азот, имеющий более низкую температуру кипения, чем кислород.
При кислородной резке используется газообразный кислород. Поэтому жидкий кислород при помощи специальных аппаратов — газификаторов — превращается в газообразное состояние и в таком виде поступает к месту потребления по газопроводу или в специальных баллонах.
Кислород может подаваться к потребителям и в жидком состоянии. Транспортирование жидкого кислорода намного дешевле и безопаснее по сравнению с газообразным. Жидкий кислород хранится и транспортируется в специальных сосудах – танках.
Статья оказалась Вам полезной?! Не забудь поделится с друзьями в социальных сетях!!!
Кислород плотность - Справочник химика 21
Соединение содержит 39,14% углерода, 8,7% водорода, 52,16% кислорода. Плотность паров по водороду равна 46. Определить истинную формулу соединения. [c.16]
Пример. Анализ уксусной кислоты показывает, что в ней на 2,1 весовой части углерода приходится 0,35 весовой части водорода и 2,8 весовой части кислорода. Плотность пара уксусной кислоты по водороду равна [c.46]
Один из оксидов хлора содержит 47,4% кислорода. Плотность по водороду этого оксида в газообразном состоянии равна 33,75. Установите формулу оксида. [c.219]Содержание кислорода, % Плотность при 20 °С, г/см з [c.540]
Электрофлотационный способ является одним из наиболее эффективных при очистке воды нефтепродуктов, тонкодисперсных частиц, растворенных органических соединений. Наиболее высокая степень очистки сточных вод достигается в электрофлотационных аппаратах, имеющих наряду с флотационной камерой и камеру электрокоагуляции. В этом случае сточные воды предварительно подвергаются воздействию как электрического поля, так и образующихся при электрокоагуляции оксидов металлов - продуктов растворения анодных электродных пластин. В качестве таких пластин используют сталь Ст.З. В камере электрокоагуляции в результате адсорбции загрязнений на хлопьях гидрооксида железа образуются агрегаты, которые включают также пузырьки выделяющихся при электролизе водорода и кислорода. Плотность этих агрегатов меньше, чем плотность воды. Однако скорость их флотационного отделения от воды невелика. Для интенсификации отделения этих агрегатов от воды и доочистки осветленной жидкости используют электрофлотацию с применением нерастворимого анода. Как показали экспериментальные исследования, продолжительность электрокоагуляции и флотации сточных вод должна быть одинаковой. При этом максимальная общая продолжительность электрокоагуляции и флотации сточных вод составляет 30 - 40 мин (0,5-0,65 ч). [c.50]
Кислород малорастворим в воде (5 объемов в 100 объемах воды), ко все же лучше, чем другие газы атмосферы, поэтому вода обогащается кислородом. Плотность кислорода при нормальных условиях р = 1,429 г/л. При —183 °С кислород конденсируется в бледно-голубую жидкость (р = 1,13 г/см ), а при —218,7 С образует синие кристаллы. [c.111]
Кислород — наиболее распространенный элемент земной коры. Он составляет 89% массы воды, 23% массы воздуха (21% по объему) и почти 50% массы обычных минералов (силикатов). В элементном состоянии кислород состоит из двухатомных молекул, строение которых описано ниже. Зто бесцветный газ, не имеющий запаха и слабо растворимый в воде 1 л еоды при 0°С и 1 атм растворяет 48,9 мл газообразного кислорода. Плотность кислорода при 0°С и 1 атм равна 1,429 Г-Л-. Кислород конденсируется в бледно-голубую жидкость при температуре кипения —183,0 °С и при дальнейшем охлаждении отвердевает при —218,4 °С, образуя бледно-голубое кристаллическое вещество. [c.178]
Имеется смесь метана и кислорода плотностью [c.10]
В эвдиометре сожгли 20 мл газовой смеси, состоящей из азота, водорода и кислорода. Плотность смеси по водороду равна 14,0. После конденсации воды и приведения газовой смеси к начальным условиям объем ее был равен 17 мл. К образовавшейся смеси прибавили 50 мл воздуха и снова сожгли. Объем смеси не изменился. Определить процентный состав взятой газовой смеси. [c.11]
Определить формулу соединения, содержащего 39,14% углерода, 8,7% водорода и 52,16% кислорода. Плотность пара этого вещества по водороду равна 46. [c.64]
Задача 5. Анализ показал, что соединение состоит из 30,43% азота и69,57% кислорода. Плотность этого вещества по водороду равна 46. Определить его молекулярный вес и формулу. [c.56]
В обоих случаях защищаемая конструкция подвергается катодной поляризации, которая смещает ее потенциал к отрицательным значениям, а pH электролита, контактирующего непосредственно с металлом, сдвигается в щелочную область. Благодаря высокому pH на поверхности металла осаждаются гидроокись магния, карбонаты кальция и магния, образуя пленку подобно накипи. Эта пленка экранирует металлическую поверхность и затрудняет диффузию кислорода. Плотность защитного тока можно уменьшить за счет увеличения толщины защитной пленки. [c.66]
Вывести истинную формулу кислоты, в составе которой на 2,1 в. ч. углерода приходится 0,35 в. ч. водорода и 2,8 в. ч. кислорода. Плотность пара кислоты по водороду Вп = 30. [c.35]
Для цинкования берут железный гвоздь или стальную пластинку. Работу проводят, как и в предыдуш,ем опыте. На катоде выделяется цинк и водород, на аноде — кислород. Плотность тока около [c.254]
Пример 3. Вывести молекулярную формулу вещества, содержащего 40,00% углерода, 6,70% водорода и 53,30%о кислорода. Плотность пара по водороду равна 30. [c.6]
Сила основания определяется стабильностью образующегося катиона (сопряженной кислоты). Чем стабильней катион, тем сильнее основание. Стабильность катиона определяется суммой тех же факторов, что и стабильность аниона, с той лишь разницей, что влияние этих факторов на основность противоположно тому влиянию, которое они оказывали на кислотность. Например, наличие в углеводородном радикале электронодонорных заместителей будет способствовать стабилизации катиона и, следовательно, повышать силу основания. Напротив, электроноакцетхзрные заместители будут дестабилизировать катион и уменьшать основность соединения. Исходя из природы атомов кислорода, азота и серы, можно сделать вывод, что наиболее электроотрицательный атом кислорода за счет более прочного удерживания неподеленной пары электронов менее склонен присоединять протон по сравнению, например, с атомом азота. Действительно, амины обычно более сильные основания, чем спирты. Электроны атомов азота и серы менее прочно удерживаются ядром и более доступны для связи с протоном. Однако у атома серы электронная плотность рассредоточена в большем объеме по сравнению с атомом азота и кислорода. Плотность заряда становится меньшей и атом серы слабее связывает протон. Поэтому тиолы более слабые основания, чем амины и спирты. [c.159]
Окисел хлора содержит 47,42% кислорода. Плотность пара его по водороду 33,73. Вывести формулу окисла [c.234]
Определить молекулярный вес и формулу соединения, содержащего 30,43% азота и 69,87% кислорода плотность по водороду равна 46. [c.7]
Как следствие рассматриваемого закона, должно принять, что существует распадение в тех случаях, когда объем паров, соответствующий весовому количеству тела, вступающему в реакции, более, чем объем двух весовых частей водорода. Представим себе, что мы определили бы плотность водяного пара при температуре выше ее разложения, когда вода, если не вся, то почти вся, или большая часть распалась на водород и кислород. Плотность такой смеси газов или гремучего газа менее плотности водяных паров, а именно она равна б (по [c.225]
Дихлорид ванадия — V b, молекулярная масса 121,85—кристаллы яблочно-зеленого цвета, на воздухе постепенно превращаются в коричневую жидкость в результате поглощения воды и кислорода. Плотность кристаллов при 18 °С равна 3230 кг/м [05, V. 9, р. 803], температура плавления 1325—1375°С [И]. [c.322]
Пример. В результате анализа вещества найдено, что в составе его на 2,1 в. ч. углерода приходится 0,35 в. ч. водорода и 2,8 в. ч. кислорода. Плотность пара этого вещества по водороду >н == 30, а молеку.лярный вес М = 2 -Dh = = 2 30 = 60. Определить молекулярную формулу исследуемого вещества (атомные веса С = 12 Н = 1 О = 16). [c.27]
Установите молекулярную формулу вещества, содержащего соответственно 1,1 42,1 и 56,8 массовых долей водорода, хлора и кислорода. Плотность этого вещества по воздуху 2,91. [c.142]
Чтобы определить массу газа в данном объеме, нужно умножить плотность на объем газа. Например, баллон вмещает 6 кислорода плотностью 1,43 кг м -, масса всего кислорода в баллоне составит 1,43-6 = 8,58 кг. [c.33]
Плотность твердого ацетилена. Как видно из табл. 3, условия вымораживания ацетилена заметно влияют на получающиеся результаты определений. В том случае, когда ацетилен вымораживается в ампуле при охлаждении ее жидким азотом или кислородом, плотность твердой фазы больше, чем полученной при охлаждении ампулы парами жидкости. [c.160]
В каждом случае измеряют потенциал электродов при плотностях тока 50, 100, 200, 300, 400, 500 А/м . Баланс напряжения, включая коэффициент газонаполнения к, находят при одном из указанных значений плотности тока и результаты записывают в табл. 22.2. Кроме того, по данным опытов строят поляризационные кривые потенциал — плотность тока , при этом на один график наносят катодные кривые, на другой — анодные. Аналогичным образом строят зависимости перенапряжение выделения водорода (кислорода) — плотность тока . [c.134]
Выход по току в электролизерах Бамаг достигает 98%, расход электроэнергии постоянного тока составляет 5,3—5,4 кет ч м водорода. Чистота газов 99,95% водорода, 99,87о кислорода плотность тока 2500—3000 а м , температура электролита 75—80°С. [c.152]
С возрастанием R вклад изомера (164) становится все менее значительным. Расчеты МО аЬ initio показывают, что ионы превращаются друг в друга в результате перемещения протона гидроксильной группы в плоскости молекулы, а не в результате вращения вокруг связи С—О. Для обзора по спектроскопии ЯМР катионов кетонов и других соединений см. [452. Протонирование а,р-непредельных кетонов и альдегидов протекает по карбонильному кислороду. Плотность положительного заряда, найденная из спектров С-ЯМР, составляет около 0,1—0,3 единицы на С-3, несколько меньше на С-1, отсутствует на С-2, а остальной заряд находится на карбонильном атоме кислорода [схема (124)]. Протонирование р,7-енонов происходит по у-углеродному атому (С-4) и приводит к быстрой изомеризации в катионы а,Р-енонов [453]. Реакция а,р-ненасыщенных кетонов с галогенидами водорода может приводить к протонированию карбонила или к присоединению по двойной или тройной связи, если образующийся при этом р-га-логенкетон достаточно устойчив [454]. [c.666]
В случае применения в качестве окислителя кислорода плотность стехиометрического аммиаккислородного топлива будет только 0,89 г/см . С использованием аммиака в качестве горючего значительно улучшается охлаждение двигателя. Это можно показать, используя для сравнения теплоемкость и теплопроводность аммиака и керосина. [c.98]
Образуя воду, водород с кислородом соединяется таким образом, что на 2 объема первого приходится 1 объем второго. Совершенно таково же отношение объемов в закиси азота на 2 объема азота в ней 1 объем кислорода. Разлагая аммиак действием искр, легко убедиться, что он содержит 1 объем азота на 3 объема водорода. Так точно каждый раз, когда сложное тело разлагается и когда измеряют объемы тазов, из него происходящих, то оказывается, что объемы газов или паров, входящих в соединение, находятся в весьма простом, между собою кратном, отношении. Над водою, закисью азота и пр. можно ато доказать прямым наблюдением в большей же части случаев, особенно же для веществ, хотя и летучих, т.-е. способных переходить в газообравное (или парообразное) состояние, но при обыкновенной температуре жидких, — таковое непосредственное наблюдение весьма затруднительно. Но тогда, зная плотности паров и газов, вычисление показывает ту же самую простоту отношений. Объем тела пропорционален его весу и обратно пропорционален его плотности, а потому, разделяя для каждого из входящих в реакцию тел весовое кол ичество тела на плотность его в газообразном или парообразном состоянии, получаются частные, которые будут находиться между собою в таких отношениях, в каких находятся объемы газов, входящих в его состав [205]. Так, напр., в воде на 1 вес. ч. водорода 8 вес. ч. кислорода, плотности их 1 и 16, следовательно, объемы (или вышеупомянутые частные) их 1 и о, а потому, без прямого наблюдения, по составу и плотности видно, что в воде на 1 объем кислорода 2 объема водорода. Точно так же, зная, что в окиси азота находится на 14 ч. азота 16 ч. кислорода, и зная, что удельные веса, обоих этих газов, по водороду, суть 14 и 16, мы получим, что объемы, в которых азот и кислород содержатся в окиси азота, относятся между собою так, [c.211]
Пример 6. Анализ показал, что сседннсние состоит из 30,43 % азота и 69,57 % кислорода. Плотность этого вещества по водороду равна 46. Определить его молекулярную массу и формулу. Определяем молекулярную массу вещества [c.14]
Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.12 ]Неорганическая химия (1987) -- [ c.96 ]
Глубокое охлаждение Часть 1 (1957) -- [ c.367 ]
Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.10 , c.11 ]
Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.23 ]
Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.49 ]
Справочник по разделению газовых смесей методом глубокого охлаждения (1963) -- [ c.33 , c.35 , c.41 , c.42 ]
Справочник по разделению газовых смесей (1953) -- [ c.31 ]
Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.550 , c.551 , c.564 ]
Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.550 , c.551 , c.564 ]
Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.550 , c.551 , c.564 ]
Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.49 ]
Глубокое охлаждение Часть 1 Изд.3 (1957) -- [ c.367 ]
Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.550 , c.551 , c.564 ]
chem21.info
Плотность - кислород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Плотность - кислород
Cтраница 3
Экспериментально установлено [5], что при пропитке с одной стороны глубина детонирующего слоя ПС-4 ( Яд) составляет - 6 мм. На глубине Яд от поверхности пластины ( см. рис. 14) плотность распределенного кислорода примерно вдвое меньше плотности, соответствующей стехиометрическому соотношению. [32]
Точность полученных данных в статье не оговорена. Это объясняется, по-видимому, тем, что Сайи и Кобаяши при калибровке установки использовали завышенные значения плотности кислорода. [33]
Найдено, что образец неизвестного углеводорода содержит 7 75 % водорода и 92 25 % углерода. Плотность паров этого углеводорода при 100 и 1 атм, как установлено, в 2 47 раза больше плотности кислорода при тех же условиях. [34]
Например, согласно представлениям Дальтона, плотность монооксида углерода как вещества, состоящего из двух атомов, должна быть больше плотности кислорода как вещества, состоящего из одного атома, однако на самом деле она была меньше. Точно так же плотность паров воды оказалась меньше плотности кислорода. [35]
Давление пара воды при 25 С равно 23 76 мм рт. ст. Вычислить: а) вес 1 л кислорода при нормальных условиях, б) плотность кислорода по водороду и в) молекулярный вес кислорода. [36]
Из этого следует, что если на несколько газов, находящихся в одном сосуде, действует внешняя сила, подобная силе тяготения, то распределение каждого газа такое же, как если бы в сосуде не было никакого другого газа. Этот результат согласуется с законом, принятым Дальтоном, согласно которому атмосферу можно рассматривать как бы состоящей из двух независимых атмосфер - атмосферы кислородной и атмосферы азотной; при подъеме плотность кислорода уменьшается быстрее, чем плотность азота. Так было бы, если бы атмосфера не испытывала никаких возмущений, но ветры перемешивают атмосферу и делают ее более однородной, чем в том случае, когда она остается в покое. [37]
Например, согласно представлениям Дальтона, плотность монооксида углерода как вещества, состоящего из двух атомов, должна быть больше плотности кислорода как вещества, состоящего из одного атома, однако на самом деле она была меньше. Точно так же плотность паров воды оказалась меньше плотности кислорода. [38]
По рис. 2, а-в, где приведены спектрограммы кислородного и азотного клатратов в области 6000 - 5500 А с разрешением 15 А при 290 К, отчетливо видно, что поглощение света около 5769 А, которое в сжатом газе трактуется как переход 232 - - 2гАд в комплексе [02] 2, полностью отсутствует. Для сравнения на рис. 3 даны спектры поглощения сжатого кислорода в слое 1180 мм ф при 290 К и разрешении 30 А. Из них следует, что упомянутая полоса без труда обнаруживается даже при плотностях кислорода, меньших чем ркл 35 амага. В силу надежно установленного единства происхождения полос так называемого спектра конденсированного кислорода в участке 12600 - 3000 А [ х ] подтверждается и правильность отнесения комплексу [02] 2 этого спектра в целом. [39]
Данные табл. XVIII относятся к аэрогелю двуокиси кремния плотности 0 05 г / см3, находящемуся в атмосферном воздухе, и помещенному внутрь аэрогеля образцу активированного угля сферической формы и радиуса R. Под действием внешнего источника ( лазерное излучение) температура угля доводится до величины Гь при которой происходит тепловой взрыв угля и его горение в воздухе, находящемся внутри аэрогеля. По мере выгорания образца и уменьшения его радиуса повышается температура горения, ибо при этом возрастает градиент плотности кислорода у поверхности образца, а следовательно, и скорость подвода кислорода. [41]
Давление пара воды при 25 С равно 23 76 мм рт. ст. Вычислить: а) массу 1 л кислорода при нормальных условиях, б) плотность кислорода по водороду и в) молекулярный вес кислорода. [42]
Исключения, которые здесь встречаются ( см. § 49), весьма малочисленны и, не мешая важному значению закона объемности, могут только служить предостережением от излишней довер-чшюсти при его приложении. К сказанному выше остается здесь еще прибавить, что для элементов исключения из закона объемности встречаются, невидимому, чаще, чем для сложных тел. Частица кислорода, с точки зрения химических реакций, может считаться равной одному паю О 16; в самом деле, эти именно 16 частей представляют наименьшее количество кислорода, входящее в реакции с частичными количествами других веществ, а плотность кислорода ведет к принятию для него частицы 02 32, так что показания химических реакций и закона объемности в этом случае расходятся. Плотность паров серы, которой пай ровно вдвое больше кислородного, также долгое время представляла исключение: вместо того, чтобы быть вдвое тяжелее кислорода, пар серы, при температурах около 500, оказался в 6 раз плотнее его, и только в новейшее время опыты, сделанные при температуре 860 и 1040, дали цифру, отвечающую теории. То, что имеет место для серы, повторяется и для некоторых органических соединений: пары их приобретают вполне газообразное состояние и удовлетворяют закону объемности только при температурах, лежащих значительно выше точки кипения. Примером такого содержания может служить уксусная кислота. [43]
Не следует только считать, что эти цифры правильно отражают весовое соотношение между компонентами. Наоборот, если плотности компонентов, взятые при одинаковых температуре и давлении, отличаются друг от друга, то весовое соотношение между ними будет совсем иным. Допустим, что первый компонент - кислород, третий - водород. Нам известно, что плотность водорода при одинаковых давлении и температуре в 16 раз меньше плотности кислорода. Поэтому, хотя по объему в смеси водорода содержится в 2 5 раза больше, чем кислорода, по весу кислорода, входящего в состав смеси, будет в 6 4 раза больше, чем водорода. [44]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
Плотность - кислород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Плотность - кислород
Cтраница 2
Какой объем озона следует добавить к 1 л воздуха, чтобы получить газовую смесь, плотность которой равна плотности кислорода при той же температуре. [16]
Для отделения азота от кислорода нельзя воспользоваться различием в плотностях обоих газов, потому что они очень близки: плотность кислорода в 16, азота в 14 раз более плотности водорода, а потому здесь нельзя употребить пористых сосудов; разность во времени просачивания для обоих газов будет ничтожною. [17]
К - температура газа, / 71 6 - 105 н / м2 - давление газа, ро1 43 кг / м3 - плотность кислорода при нормальных условиях, ро 1 013 - 105 н / м2 - нормальное атмосферное давление, i 32 кг / кмоль - масса киломоля кислорода, R 8314 дж / кмоль-град - универсальная газовая постоянная. [18]
Статья Рэлея, написанная в марте 1893 г. [18], свидетельствует о новом подходе к исследованию плотности газа, а именно вместо измерений отношения плотностей кислорода и водорода на первый план выступило измерение отношения плотностей кислорода и азота. [19]
Далее, Беккером, применившим для исследования эмиссионный микроскоп-проектор [18], было опубликовано доказательство существования на поверхности вольфрама адсорбционных центров двух видов, различающихся по плотности кислорода. Эти два вида центров характеризуются различными энергиями связи, причем одна из них соответствует теплоте адсорбции 4 эв, а вторая - 2 эв. Подобное доказательство можно вывести из данных по адсорбции азота, полученных Гринхальфом и сотрудниками [19], которые показали, что на некоторых металлах наблюдается необратимый и обратимый тип хемосорб-ции, особенности которой зависят от рода металла и адсорбата. По-видимому, скорости физической адсорбции на адсорбционных центрах обоих видов одинаковы, а скорости перехода в хемосорбированное состояние различны. Этим обусловливается наблюдаемое быстрое и медленное поглощение. [20]
Дано: У 200 0 м8 - объем газа, Г300 К - температура газа, р1 6 105 Па - давление газа, р01 43 кг / м3 - плотность кислорода при нормальных условиях, р0 1 013 - 105 Па - нормальное атмосферное давление, М 32 - 10 3 кг / моль - молярная масса кислорода, R 8 314 Дж / ( моль - К) - газовая постоянная. [21]
Дано: У200 0м3 - объем газа, Г300 К - температура газа, р1, 6 - 105 Па - давление газа, р 1 43 кг / м3 - плотность кислорода при нормальных условиях, р0 1 013 - 105 Па - нормальное атмосферное давление, р32 - 10 3 кг / моль - молярная масса кислорода, 8 314 Дж / ( моль - К) - молярная газовая постоянная. [22]
Дано: V200 0 м3 - объем газа, Г300 К - температура газа, р1 6 - 105 Па - давление газа, р 1 43 кг / м3 - плотность кислорода при нормальных условиях, рв1 013 - 105 Па - нормальное атмосферное давление, ц32 - 10 - 3 кг / моль - молярная масса кислорода, Я8 314 Дж / ( моль - К) - молярная газовая постоянная. [23]
Статья Рэлея, написанная в марте 1893 г. [18], свидетельствует о новом подходе к исследованию плотности газа, а именно вместо измерений отношения плотностей кислорода и водорода на первый план выступило измерение отношения плотностей кислорода и азота. [24]
Дано: V-50 л5 0 - 10-а м - 8 - объем выделенного кислорода, Т300 К - температура кислорода, р0Ю1 3 кПа - нормальное атмосферное давление, р01 43 кг / м3 - плотность кислорода при нормальных условиях, 8 29 - 10 - 8 кг / Кл - электрохимический эквивалент кислорода. [25]
Дано: V5 л5 - 10 - 3 м - 3 - объем выделенного кислорода, Т300 К - температура кислорода, ра 101 3 кПа - нормальное атмосферное давление, р01 43 кг / м3 - плотность кислорода при нормальных условиях, / г - 8 29 X X 10 - 8 кг / Кл - электрохимический эквивалент кислорода. [26]
Дано: V 5 0 л - 5 0 - 10 - 3 м - объем выделенного кислорода, / 27 С; Т 300 К - температура кислорода, ро 760 мм рт. ст. - нормальное атмосферное давление, ро 1 43 кг / л3 - плотность кислорода при нормальных условиях, Дг 8 29 - 10 - кг / к - электрохимический эквивалент кислорода. [27]
При температуре 20 С в одном литре воды растворяется 28 см3 кислорода. Какова плотность кислорода в воде, свободная поверхность которой граничит с атмосферным воздухом, при нормальном давлении. Принять, что масса кислорода составляет 23 % массы воздуха. [28]
Кислород ( как и любой из газов) в зависимости от условий может находиться в газообразном, жидком или твердом состоянии. В каком из состояний плотность кислорода наибольшая; наименьшая. [29]
Одновременно он указал на возможность использования ее для установления атомного состава сложных газообразных веществ и дал новый метод определения атомных и молекулярных весов: Исходя из этой гипотезы, видно, что мы имеем средство легко определять относительные массы молекул для тех веществ, которые можно перевести в газообразное состояние, а также относительное число молекул в соединениях, потому что отношения молекулярных масс те же самые, что и отношения плотностей различных газов, при одинаковой температуре и давлении, а относительное число молекул в соединении дано непосредственно отношением объемов тех газов, которые образуют данное соединение. Например, числа 1 10359 и 0 07321 выражают плотности кислорода и водорода, если принять плотность воздуха равной единице; отношение же этих двух чисел показывает, следовательно, отношение между массами двух равных объемов данных газов; это же самое отношение выразит, согласно Предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Так, масса молекулы кислорода будет приблизительно в 15 раз больше массы молекулы водорода [ 20, стр. С другой стороны, так как мы знаем, что отношение объемов водорода и кислорода при образовании воды равняется 2: 1, то отсюда следует, что вода образуется путем соединения одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же образом - согласно объемным отношениям, установленным Гей-Люссаком для элементов, составляющих аммиак, окись азота, селитряный газ и азотную кислоту - аммиак должен образовываться путем соединения одной молекулы азота с тремя молекулами водорода, закись азота - из одной молекулы кислорода и двух молекул азота, селитряный газ - из одной молекулы азота и одной молекулы кислорода... [30]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
Плотность - кислород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Плотность - кислород
Cтраница 1
Плотность кислорода при температуре 300 К и давлении 1 6 - Ю5 Па равна 2 05 кг / м3; масса кислорода, занимающего при заданных условиях объем 200 0 м3, составляет 410 кг. [1]
Плотность кислорода при температуре 27 С и давлении 1200 мм рт. ст. равна 2 05 кг / м3; масса 200 лг3 кислорода при этих условиях равна 410 кг. [2]
Плотность кислорода больше потому, что масса молекулы кислорода примерно в 16 раз больше массы молекулы водорода. [3]
Здесь плотность кислорода определена при средней его температуре а экономайзерном участке, ориентировочно принятой f эк 94 2 К. [4]
Из этого графика видно, что плотность кислорода уменьшается вдвое на высоте z да 5 км, тогда как плотность водорода становится вдвое меньше на высоте 2 80 км; для гелия такая высота г равна 40 км. [5]
Более точные определения, основанные на данных измерения плотности кислорода при низком давлении, когда по своим свойствам он приближается к идеальному газу, позволили получить значение 22 4140 л для молярного объема газа. [6]
Во сколько раз отличается плотность метана ( СН4) от плотности кислорода ( 02) при одинаковых условиях. [7]
Па - давление газа, р01 43 кг / мэ - плотность кислорода при нормальных условиях, р0 1 013 - 105 Па - нормальное атмосферное давление, ц32 - 10 - 3 кг / моль - молярная масса кислорода, 8 314 Дж / ( моль - К) - молярная газовая постоянная. [8]
На глубине Нл от поверхности пластины ( см. рис. 14) плотность распределенного кислорода примерно вдвое меньше плотности, соответствующей стехиометрическому соотношению. [9]
Плотность смеси оксидов углерода ( II) и ( IV) равна плотности кислорода. [10]
Далее, из графика видно, что при подъеме на одну и ту же высоту плотность кислорода убывает гораздо быстрее, чем плотность более легких газов. [11]
Найдите в периодической таблице элемент, образующий газообразное водородное соединение, плотность которого почти равна плотности кислорода. [12]
На рис. 14 представлены кривые распределения средней плотности пропитанного жидким кислородом пенополистирола рр по толщине пластины и плотности распределенного кислорода р при пропитке с одной стороны в зависимости от расстояния Н до поверхности пластины. [14]
Какой объем озона следует добавить к 1 л воздуха, чтобы получить газовую смесь, плотность которой равна плотности кислорода при той же температуре. [15]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
Плотность кислород азот - Справочник химика 21
Пример 2. Вычислить плотность азотно-кислородной смеси, состоящей по объему из 21% О2 и 79°/о N2- Плотность кислорода 1,429 г/л, азота—1,251 г/л. [c.10]
Пример 2, Подсчитать плотность р и приведенный молекулярный вес (М) воздуха, если состав его (по объему) 21% О2, 78% N2 и 1% Аг, а плотность кислорода 1,429 г/уг, азота 1,251 г/л и аргона 1,781 г/л. [c.53]
Чистый ванадий — серебристый ковкий металл, плотностью 5,96 г/см , плавящийся прн температуре около 1900 °С. Как и у титана, механические свойства ванадия резко ухудшаются нри наличии в нем примесей кислорода, азота, водорода. [c.652]Кухаренко отмечает, что гумусовые кислоты представляют собой коричневые аморфные порошки, которые при нагревании разлагаются. Их плотность варьирует от 1330 до 1448 кг/м , причем закономерно увеличивается с повышением зрелости торфов и бурых углей. Гумусовые кислоты из торфа и бурых углей значительно различаются по элементному составу. Обычно с повышением зрелости содержание углерода увеличивается, а водорода, кислорода, азота и серы уменьшается [26]. [c.146]
Чистый ванадий — голубовато-серый ковкий металл, плотностью 5,96 г/см , плавящийся при температуре около 1900 °С. Как и у титана, пластические свойства ванадия резко ухудшаются при наличии в нем примесей кислорода, азота, водорода. Эти примеси одновременно повышают твердость и хрупкость ванадия. [c.508]
Присутствие благородных газов в воздухе было постулировано (а затем открыто) У. Рамзаем в 1894 г. при сравнении плотности атмосферного азота (т. е. воздуха, из которого удален кислород), равной 1,257 г/л, с плотностью химически чистого азота (полученного термическим разложением нитрита аммония). Плотность какого азота должна быть больше Рассчитайте плотность чистого азота и покажите, что не случайно открытие благородных газов называют торжеством третьего знака после запятой . [c.232]
Физические методы. Состав воздуха может быть вычислен из плотностей чистого азота и чистого кислорода по отношению к воздуху. [c.516]
Силы отталкивания способствуют обмену кинетической и потенциальной энергий между молекулами, установлению термодинамического равновесия. Межмолекулярные химические связи возникают в результате перераспределения электронной плотности в пространстве между молекулами, частичного переноса заряда от молекулы донора к молекуле акцептора. Такой перенос электронного заряда понижает энергию системы и приводит к образованию молекулярных ассоциатов в чистых жидкостях и комплексных соединений в растворах. Разновидностью межмолекулярных химических взаимодействий является водородная связь, осуществляемая с участием водорода. Атом водорода, ковалентно связанный с атомом фтора, кислорода, азота, хлора, серы, фосфора, углерода, может образовать вторую связь с одним из таких же атомов другой молекулы. В воде, спиртах и кислотах энергия водородной связи составляет 20,9 —33,4 кДж/моль в бензоле, растворе ацетон — вода — около 4,2 кДж/моль. [c.247]
Определите плотность водорода, азота и кислорода на основании закона Авогадро при нормальных условиях Т = 273 К Р = Па. [c.19]
Введение атомов галогенов, кислорода, азота и других элементов в состав молекул органического веш,ества прежде всего вызывает перераспределение электронной плотности за счет образования полярных связей между атомами углерода и введенным атомом. Перераспределение электронной плотности между двумя атомами, входящими в состав молекулы, не может быть локализованным и влияет на распределение электронов во всей молекуле, изменяя ее свойства. [c.448]
Ванадий представляет собой серебристо-серый металл, плотность 5,96 г/см , плавится прн температуре 1920°С. Ванадий пластичен, однако его пластичность ухудшается прп наличии в металле примесей неметаллов (кислорода, азота). [c.265]
Через 1 дм" пленки полиэтилена плотностью 0,96, толщиной 0,025 лш при 20—25° нри 1 см рт. ст. перепада давления кислорода, азота и углекислоты за 24 часа проходит соответственно 10,6, 2,7 и 35 мл газа. [c.767]
Физическое теплосодержание нефтяного сырья можно най-ТИ( из зависимостей, связывающих его с плотностью и характеризующим фактором [7]. Общая теплота различных продуктов сгорания, а также значения ее для кислорода, азота и водяного пара, содержащихся в сырьевых потоках, были опубликованы ранее [8] вместе с материальными и энергетическими балансами реакторов синтез-газа, работающих на газообразных топливах. [c.187]
Сходный со смолами состав имеют асфальтены - наиболее высокомолекулярные соединения нефти. В состав асфальтенов входят углерод, водород, кислород, азот, сера, но соотношения между количеством этих атомов иное, чем в смолах. Больше в асфальтенах содержится и таких элементов, как железо, ванадий, никель и др. В специальной литературе указывается, что асфальтены представляют собой продукт конденсации молекул смол. У асфальтенов молекулярная масса выше 1 ООО. Асфальтены представляют собой черное твердое вещество с плотностью более 1. [c.3]
При повышении полярности среды это равновесие смещается влево к состоянию с большей спиновой плотностью на азоте, что приводит к росту и снижению. Изменение АЕ происходит при сольватации молекулами растворителя по л либо -орбиталям радикала. Наблюдаемое увеличение АЕ т, с ростом гидрофобности растворителя может быть связана с усилением сольватации -орбитали кислорода. [c.188]
Электронодонорные заместители проявляют +М-эффект и повышают электронную плотность в сопряженной системе. К электронодо-норным заместителям относятся гидроксильная группа —ОН и аминогруппа — НН,. Неподеленная пара электронов гетероатомов этих групп вступает в общее сопряжение с тг-электронной системой бензольного кольца и увеличивает длину сопряженной системы. Такой вид сопряжения называется р,л-сопряжением атомы кислорода, азота, серы, неподеленные пары электронов которых участвуют в р,л-сопряжении, не образуют кратных связей (по этому признаку их можно узнать в формулах веществ). Под влиянием электронодонорных заместителей происходит перераспределение электронной плотности в бензольном кольце с некоторым ее сосредоточением в орто- и /юря-положениях. [c.126]
В свободном виде — твердые, не-плавящиеся, хрупкие вешества черного или бурого цвета. В отличие от нейтральных смол А. не растворимы в петролейном эфире, легко растворимы в бензоле и его гомологах, хлороформе, сероуглероде и т. д. Плотность А. более, единицы. Кроме углерода и водорода, содержат также нек-рое количество кислорода, азота и серы. [c.64]
В составе нефтей выделяют парафиновые, нафтеновые и ароматические углеводороды, а также углеводороды смешанного строения. Кроме того, в составе нефтей имеются гетероатомные углеводородные соединения, содержащие серу, кислород, азот. Каждая из этих групп соединений состоит из большого числа индивидуальных веществ. Многие нефти содержат значительное количество легких жидких углеводородов, относящихся к бензиновой и газой-левой фракциям. Такие нефти имеют наименьшую плотность (0,70—0,80 г/см ). Если плотность нефтей более значительна, в их составе доминируют керосиновые и масляные фракции. Наконец, встречаются тяжелые нефти, плотность которых достигает 0,95—1,0. В этих нефтях содержится много смолистых веществ. [c.5]
Такое утверждение представляется нам недостаточно обоснованным. В самом деле, в возбужденном состоянии на кислороде гидроксильной группы происходит значительное понижение электронной плотности. Одновременно, как показано Веллером 165], повышается электронная плотность на азоте азометиновой группы. Усиление при этом диполь-дипольного взаимодействия должно привести не к разрыву, а, наоборот, к упрочнению внутримолекулярной водород-/ ной связи. Можно предположить, что в молекуле, поглотившей квант света, в соответствии с новым распределением электронной плотности происходит перемещение протона вдоль координаты внутримолекулярной водородной связи. Но это не полное смещение протона к, азоту азометиновой группы, а лишь частичный сдвиг, способствующий образованию наиболее прочной водородной связи. Чем прочнее водородная связь в основном состоянии, тем меньше энергетические затраты на перенос протона в возбужденном состоянии, тем меньше стоксов сдвиг и выше интенсивность флуоресценции. После излучения кванта флуоресценции в молекуле вновь происходит перераспределение электронной плотности и сдвиг протона в обратном направлении. [c.71]
Открытие в составе воздуха первого из инертных газов — аргона, вошедшее в историю химии под образным названием торжество третьего десятичного знака , состоялось лишь примерно сто лет спустя при следующих обстоятельствах. В конце XIX, в. предметом ожесточенных споров сделалась гипотеза Проута, Согласно этой гипотезе, атомы всех элементов представляют собой сочетания атомов водорода, так как по крайней мере большинство атомных весов элементов оказываются кратными от единицы. Для решения споров потребовалось повторное определение атомных весов, в частности через точное измерение удельных весов таких газов, как азот, кислород и водород. Зтой задачей и был занят английский экспериментатор Релей, когда он натолкнулся на непонятный факт азог, выделенный из воздуха путем уда-, ления из него кислорода (и СОг), имел одну плотность, а азот, выделенный из азотистых соединений, — другую, несколько меньшую (1,257 и 1251 г/л). [c.176]
Пример 2. Вычислить плотность азотно-кислородной смеси, состоящей по объему из 21°/о О2 9% N3. Плотность кислорода 1,429 г/л, азота 1,251 г л. [c.21]
Для отделения азота от кислорода нельзя воспользоваться различием в плотностях обоих газов, потому что они очень близки плотность кислорода в 16, азота в 14 раз более плотности водорода, а потому здесь нельзя употребить пористых сосудов разность во времени просачивания для обоих газов будет ничтожною. [c.438]
Пары и газы, как объяснено в главе 2, повинуются одним законам, притом лишь приближенным. Для вывода объемных законов, очевидно, должно брать во внимание только возможно совершенное состояние (удаленное от жидкого) и химическую неизменность, при которых плотность пара постоянна, т.-е. такое, при котором объем данного газа или пара изменяется, как объем водорода, воздуха или другого газа при перемене давления и температуры (тут, конечно, есть своя условность, но она неизбежна почти всюду, ибо абсолютно — недостижима). Оговорку эту необходимо сделать для того, чтобы ясно видеть, что законы газовых объемов, далее излагаемые, находятся в теснейшей связи с законами перемены объемов от давления и температуры. А как эти последние законы (гл. 2) ие строго, а только приближенно точны, то это же относится и к далее излагаемым законам. И как есть возможность найти дальнейшие, более точные (второе приближение) законы для изменения V от р к i (чему примером и служит формула. Ван-дер-Ваальса), так точно возможно и более точное выражение для соотношения между составом и плотностью паров и газов. Но чтобы в самом начале не родилось сомнения в широте и общности объемных законов, достаточно сказать, что плотность таких газов, как кислород, азот, углекислота и пр., и таких паров, как ртути или воды — по опыту — остается постоянною (в пределах точности опытов) в широких пределах температур от обыкновенной до белокалильного жара. При перемене же давлений, судя по тому, что дано в моём сочинении, 06 упругости газов (т. I, стр. 9), можно думать, что плотность сохраняется с большим постоянством даже тогда, когда отступления от закона Мариотта весьма велики. Однако, в этом последнем отношении число данных еще мало для окончательного суждения. [c.530]
Г фиий, а также искусственно полученный элемент курчатовин (№ 104). Конфигурация электронной оболочки атомов этих элементов такая же, как у титана, — d s . Аналоги титана цирконий и гафний являются тяжелыми металлами — их плотности соответственно 6,45 и 13,31 г/см температуры их плавления также выше, чем у титана 1852 и 2225°С. Цирконий и гафний образуют разнообразные соединения, в устойчивых и наиболее характерных из которых цирконий и гафний четырехвалентны. Устойчивость соединений, в которых эти элементы трех- и двухвалентны, невелика п убывает в направлении Ti—Zr — Hf. В этом же направлении возрастает металлическая активность этих элементов. Цирконий и гафний, подобно титану, существуют в двух полиморфных видо-измеР ениях — а и р. Также подобно титану цирконий и гафпин при обычных температурах химически неактивны и коррозионноустойчивы, а при высокой температуре реагируют с кислородом, азотом н другими элементарными окислителями. [c.275]
Молекулы спиртов ассоциированы за счет возникновения между ними водородных связей. Водородная связь возникает там, где есть водород и сильно электроотрицательный элемент — ( ггор, кислород, азот, хлор, сера. Так как электронная плотность от водорода смещена, то водород может взаимодейсгвовать с неподеленной электронной парой другого атома или иона. Эта связь более слабая, возникающая за счет электростатического и донорно-акцепторного взаимодействий. Для водородной связи характерны направленность в пространстве и насыщенность. [c.222]
Вследствие электростатического происхождения водородной связи ее образуют лишь атомы наиболее электроотрицательных элементов — фтора, кислорода, азота. Обычно неподеленная электронная пара притягиваемого атома наиболее тесно сближается с притягивающим ионом водорода. Вода особенно подходящее вещество для образования водородной связи, поскольку каждая молекула имеет два атома водорода и две неподеленные электронные пары, а следовательно, может образовать четыре водородные связи. Тетраэдрическое расположение поделец-ных и неподеленных электронных пар обусловливает тетраэдрическое направление этих четырех связей в пространстве и приводит к образованию характерной кристаллической структуры льда (рис. 9.8). Эта структура, в которой каждая молекула окружена только четырьмя ближайшими соседними частицами, весьма ажурна, и поэтому лед является веществом с аномально низкой плотностью. При плавлении льда тетраэдрическая структура частично разрушается и молекулы воды сближаются, вот почему плотность воды превышает плотность льда. Однако многие водородные связи сохраняются, и агрегаты молекул с тетраэдрической структурой присутствуют в воде при температуре за- [c.252]
Э. используют в полупром. масштабах для глубокой очистки металлов (Ga, In, РЗЭ) в жидкой фазе. Для РЗЭ Э. в твердом состоянии - осн. метод очистки, т. к. РЗЭ реагируют со всеми газами, кроме благородных, и здесь недоступны традиц. методы очистки, особенно от примесей кислорода, азота и углерода. Э. применяют для выращивания монокристаллов и эпитаксиальных слоев полупроводниковых соед., напр. GaAs (элжтроэпитаксия). Э. в тв дой фазе - одна из причин отказов полупроводниковых приборов и электронных устройств, работающих при высоких плотностях тока. Изучение закономерностей Э. позволяет сильно увеличить срок службы этих приборов. В области Э. можно ожидать новых открытий, особенно в случаях Э. на фанице твердых и жидких фаз, при фазовых переходах. Об этом свидетельствует факт аномально высокой подвижности примесей при зонной плавке и резании металлов (эффект Бобровского). [c.453]
Нитрилы образуют молекулярные соединения и с нуклеофильными реагентами, например с фенолом и, по-видимому, с пиридином . Ацетонитрил дает молекулярное соединение с пиколи-ном Бензонитрил в качестве апротонной кислоты образует молекулярные комплексы с органическими соединениями, содержащими атомы кислорода, азота или другие гетероатомы с неподеленной парой электронов. Считают что в случае бензонитрила в образовании комплексов с электронодонорными соединениями участвуют как нитрильная группа, так и бензольное кольцо, я-электронная плотность которого сильно понижена связанной с ним нитрильной группой. Поэтому предполагают З , что продукты взаимодействия бензонитрила с электронодонорными соединениями представляют собой комплексы с переносом заряда. [c.33]
Сила основания определяется стабильностью образующегося катиона (сопряженной кислоты). Чем стабильней катион, тем сильнее основание. Стабильность катиона определяется суммой тех же факторов, что и стабильность аниона, с той лишь разницей, что влияние этих факторов на основность противоположно тому влиянию, которое они оказывали на кислотность. Например, наличие в углеводородном радикале электронодонорных заместителей будет способствовать стабилизации катиона и, следовательно, повышать силу основания. Напротив, электроноакцетхзрные заместители будут дестабилизировать катион и уменьшать основность соединения. Исходя из природы атомов кислорода, азота и серы, можно сделать вывод, что наиболее электроотрицательный атом кислорода за счет более прочного удерживания неподеленной пары электронов менее склонен присоединять протон по сравнению, например, с атомом азота. Действительно, амины обычно более сильные основания, чем спирты. Электроны атомов азота и серы менее прочно удерживаются ядром и более доступны для связи с протоном. Однако у атома серы электронная плотность рассредоточена в большем объеме по сравнению с атомом азота и кислорода. Плотность заряда становится меньшей и атом серы слабее связывает протон. Поэтому тиолы более слабые основания, чем амины и спирты. [c.159]
С. В ядерных энергетических установках и теилообменных устройствах псиользуют газообразные Т. воздух, кислород, азот, водород, гелий, пеон, аргоп, двуокись углерода и т. д. Опи обладают высокой термической и хим. стабильностью, позволяют достигать высоких т-р при низких давлениях, их физ. св-ва незначительно изменяются в широком интервале т-р. Однако у газообразных Т. небольшая плотность, невысокая тенлоемкость и очень низкий [c.522]
ПЛОТНОСТЬ, чем азот, получаемый из химических соединений, таких, как аммиак или нитраты. Рамзай предположил, что различие в цлотности объясняется присутствием в воздухе еще одного не открытого тяжелого газа. Ему удалось после удаления кислорода пропусканием воздуха над раскаленной медью связать азот воздуха раскаленным магнием. Оставшийся газ оказался новым химическим элементом с характерным спектром. Одновременно он был выделен лордом Релеем, удалявшим азот старым методом Пристли и Кавендиша (см.стр. 635). Оба исследователя назвали новый элемент за его химическую инертность (греческое аргос [c.128]
Результаты, приведенные в разделах 5.2—5.19, показывают, что для проявления ингибирующего наводороживание действия органические молекулы должны иметь определенные функциональные группы, способные вступать во взаимодействие с поверхностью стального катода. Такими группами являются —ОН (спиртовая), >С0 (карбонильная), —СООН (карбоксильная), —МНа (аминная), —50з (сульфогруппа). Связь с поверхностью металла осуществляется через атомы кислорода, азота и серы, причем, чем больше плотность электронов у этих атомов, тем больше эффективность ингибирующего наводороживание действия органических молекул, так как тем прочнее связь адмолекул ингибитора с поверхностью металла. [c.250]
Для анализа взято 0,3358 г газовой смеси. Содер-жзние кислородз и азота соответственно 200 и 40 см при н. у. Выразите массовый состав газовой смеси в процентах, если плотность кислорода 1,4290 г/л, а плотность азота 1,2505 г/л. [c.54]
Пример 2. Вычислить плотность азото-кислородной смеси, состоящей по объему из 21% О2 и 79% N3. Плотность кислорода 1,429 кг м , азота 1,251 кг1м . [c.13]
chem21.info
Кислород плотность, определение - Справочник химика 21
Плотность твердого ацетилена. Как видно из табл. 3, условия вымораживания ацетилена заметно влияют на получающиеся результаты определений. В том случае, когда ацетилен вымораживается в ампуле при охлаждении ее жидким азотом или кислородом, плотность твердой фазы больше, чем полученной при охлаждении ампулы парами жидкости. [c.160]
Качество продуктов контролируется и регулируется анализаторами качества, которые включены в систему регулирования. Назначение анализаторов качества автоматическое определение вязкости, температуры вспышки, начала кипения светлых нефтепродуктов, определение содержания соли в воде и воды в нефти, определение фракционного состава, плотности. Существуют также следующие приборы хроматограф промышленный автоматический, газоанализатор оптико-акустический для автоматического определения содержания (в %) окиси углерода, газоанализатор магнитно-электрический для автоматического определения содержания (в %) кислорода прибор для определения вязкости нефтепродукта на потоке. [c.222]
Вещества и их изменения. Предмет химии. Каждый отдельный вид материи, обладающий при данных условиях определенными физическими свойствами, например, вода, железо, сера, известь, кислород, в химии называют веществом. Так, сера — это хрупкие кристаллы светло-желтого цвета, нерастворимые в воде плотность серы 2,07 г/см , плавится она при 112,8 С. Все это — характерные физические свойства серы. [c.13]
Еще более широкие возможности открывает варьирование состава минералов в силу их исключительного многообразия. Кварц и силикаты, слагающие подавляющее большинство-пород, содержат в основном связи Si—О и связи катион — кислород атомы алюминия могут быть катионами или заменять Si. Эти связи играют различную роль при разрушении силикатных минералов разных структурных типов [275]. В кварце и каркасных силикатах (полевых шпатах) обязательно рвутся силоксановые связи в цепочечных и ленточных си-ликатах возможно скольжение и разрыв по определенным плоскостям, образованным только связями Ме—О в островных силикатах связи Si—О—Si отсутствуют. Перечисленные связи различаются по геометрическим параметрам (длина, валентные углы), распределению электронной плотности и энергии связи колебания этих величин для отдельных классов силикатов имеют более узкие пределы, [276]. Важно, что во всем диапазоне изменений полярности связей Si—О они остаются существенно ковалентными, несмотря на большую разницу [c.93]
Очень большая замедленность анодной реакции ионизации металла имеет место при возникновении анодной пассивности (см. с. 305). Анодная поляризация металлов в определенных условиях может облегчать переход металлов в пассивное состояние (образование на металле первичных фазовых или адсорбционных защитных пленок), что сопровождается резким торможением анодного процесса с соответствующим самопроизвольным падением плотности тока и значительным смещением потенциала электрода в положительную сторону (участок ВЕ на рис. 137) до значений, достаточных для протекания нового анодного процесса, обычно выделения кислорода [участок EF кривой (Ко обр E>EF на рис. 137]. Значение этого вида анодной поляризации рассчитать нельзя и его берут обычно из опытных данных. [c.197]
Плотность углеводородных жидкостей. Плотность различных нефтей можно найти в стандартных таблицах. Однако, если нефть содержит значительное количество примесей с высокой упругостью паров (метан, этан, азот), то эти таблицы применять нельзя. Молекулы веществ, имеющих высокую упругость паров, обладают значительной кинетической энергией, которая влияет па плотность смеси. Для определения плотности жидких углеводородов с относительной молекулярной массой ниже 33, молярная доля азота, кислорода и изо-парафинов в которых менее 5%, моишо воспользоваться формулой, которая применима в интервале температур —(140+-184,4)° С, [c.37]
При нагревании кокса до 1500—1600°С в токе воздуха или кислорода выжигается до 40% углерода, сера сгорает в сернистый газ и выбрасывается в атмосферу. Нагрев кокса в электрокальцинаторе происходит за счет использования омического сопротивления самого кокса. Внутри кусков кокс прогревается лучше, чем на поверхности, за счет более высокой плотности тока. Это было обнаружено путем определения содержания серы по толщине кусков на поверхности их содержание серы было выше, чем в центральной части. [c.163]
Ца протяжении ряда последних лет интенсивно ведутся исследования термоокислительных превращений ДТ и поиск эффективных способов их стабилизации [3, 12, 43, 56, 62]. Для сравнительной оценки склонности топлив.к окислению часто используют качественные методы, сущность которых сводится к определению изменения физико-химических или эксплуатационных свойств кислотности, оптической плотности, содержания в топливе осадка и фактических смол [63-65]. В ряде методик проводится измерение поглощения кислорода, однако при этом окисление протекает в диффузионно-кинетической области. При одинаковых условиях окисления мерой окисляемости служит степень изменения соответствующего показателя. Следует отметить, что получаемые в этих методах результаты носят частный характер и относятся именно к тем условиям,, в которых проводилось окисление. При изменении условий (температуры, длительности опытов. [c.32]
По физико-химическим свойствам получаемая ири перегонке сланцев смола отличается от природной нефти большей вязкостью, плотностью, высоким содержанием азота и кислорода. Свойства смолы в определенной мере зависят и от способа ее получения (табл. 3.13) [123]. Так как первичная сланцевая смола имеет высокую температуру застывания, обычно превышающую 20 °С, для получения из нее моторных топлив требуется предварительная переработка смолы, например коксование пли гидрирование. Смола, не прошедшая предварительную обработку, транспортируется до перерабатывающих предприятий ио специальным трубопроводам с обогревом. Определенную трудность при гидроочистке смолы может представлять наличие в ней твердых взвешенных частиц, которые должны удаляться центрифугированием или отгонкой тяжелого остатка. Гидроочистку смолы можно проводить без ее предварительного фракционирования с применением технологии гидрообессеривания нефтяных остатков. При этом для полного удаления азота потребуется от 260 до 350 м водорода на 1 м смолы (в зависимости от ее качества). Однако более целесообразно гидроочистку проводить до содержания азота в смоле л 0,15% (масс.), а затем после фракционирования подвергать гидроочистке бензин, средние дистилляты и газойль раздельно. В таком варианте общий расход водорода на очистку 1 м смолы составит в среднем 280 м [c.112]
Согласно второй точке зрения, металлы, пассивные по определению 1, покрыты хемосорбционной пленкой, например, кислородной. Такой слой вытесняет адсорбированные молекулы НаО и уменьшает скорость анодного растворения, затрудняя гидратацию ионов металла. Другими словами-, адсорбированный кислород снижает плотность тока обмена (повышает анодное перенапряжение), соответствующую суммарной реакции М гё. Даже доли монослоя на поверхности обладают пассивирующим действием [16, 17]. Отсюда следует предположение, что на начальных этапах пассивации пленка не является диффузионно-барьерным слоем. Эту вторую точку зрения называют адсорбционной теорией пассивности. Вне всякого сомнения, образованием диффузионно-барьерной пленки объясняется пассивность многих металлов, пассивных по определению 2. Визуально наблюдаемая пленка сульфата свинца на свинце, погруженном в НаЗО , или пленка фторида железа на стали в растворе НР являются примерами защитных пленок, эффективно изолирующих металл от среды. Но на металлах, подчиняющихся определению 1, основанному на анодной поляризации, пленки обычно невидимы, а иногда настолько тонки (например, на хроме или нержавеющей стали), что не обнаруживаются методом дифракции быстрых электронов . Природа пассивности металлов и сплавов этой группы служит предметом споров и дискуссий вот уже 125 лет. Представление, что причиной пассивности всегда является пленка продуктов реакции, основано на результатах опытов по отделению и исследованию тонких оксидных пленок с пассивного железа путем его обработки в водном растворе К1 + или в ме-танольных растворах иода [18, 19]. Анализ электроно рамм пле- [c.80]
Растворимые в алканах гетероатомные соединения относят к смолам. Отделение смол от высокомолекулярных полициклических углеводородов осуществляется хроматографическим путем, основываясь на их различной адсорбируемости на силикагеле. При таком разделении определенная часть ранее рассмотренных кислород-, серу- и азотсодержащих соединений оказывается в составе смол. Смолы представляют собой очень вязкие жидкости от темно-коричневого до бурого цвета, реже-гвердые аморфные вещества. Плотность смол, так же, как и асфальтенов, больше единицы, молекулярная масса от 600 до 1800. Углеродный скелет молекул смол образуется из конденсированных циклических систем, содержащих до 5-6 колец, из которых 2-4 ароматические. [c.15]
Анодный процесс весьма сложен. В слабокислой среде анолита образуются кислота и кислород при пониженной температуре электролита (30 °С) и высоких анодных плотностях тока (до 600 А/м ) здесь же протекает окисление Мп + с образованием аморфной двуокиси марганца. Чтобы избежать потерь марганца в виде МпОг, окисление марганца на аноде уменьшают путем применения анодов из сплавов свинца, поддержания определенных плотностей тока и т. д. [c.282]
Содержание работы. Определяют удельную гидратацию мицелл. В случае неионогенного ПАВ рассчитывают среднее количество молекул воды, связанных с 1 атомом кислорода полиоксиэтиленовой цепи. Экспериментальная часть работы, сводится к измерениям вязкости и плотности растворов ПАВ в зависимости от концентрации для определения характеристической вязкости и парциального удельного объема ПАВ. [c.167]
Пассивацию можно наблюдать в гальваностатическом и в потенцио-статическом режимах. В гальваностатическом режиме при пропускании постоянного тока потенциал в течение определенного времени остается постоянным, а затем резко смещается в анодную сторону. Величина характеризует время пассивации в гальваностатическом режиме. После резкого смещения потенциал достигает снова постоянного значения, при котором часто наблюдается лишь выделение кислорода, но возможно и растворение металла. Пассивация в гальваностатических условиях наступает, если плотность анодного тока г а превышает критическую плотность тока пассивации Для большого числа систем время пассивации и t связаны соотношением [c.365]
Образование окисных или солевых слоев влияет не только на анодное растворение металлов, но приводит и к ингибированию многих других электродных процессов. Так, при адсорбции кислорода на платине замедляется скорость ионизации молекулярного водорода в сернокислых растворах. Такое же влияние оказывает адсорбированный кислород и на электроокисление различных органических веществ (метанола, этанола, этилена и др.). На рис. 198 представлены тафелевские зависимости для анодного выделения кислорода на платиновом электроде из растворов хлорной кислоты. При достижении определенной плотности тока происходит резкий рост перенапряжения и выход о Т Г [c.373]
В качестве горюче вязующих веществ в смесевых топливах применяют высокомолекулярные соединения — полимеры. С энергетических позиций горюче-связующие вещества должны содержать максимальное количество водорода, иметь небольшую теплоту образования и высокую плотность. Определенный интерес представляют и горючие связки, содержащие кислород, так как они позволяют вводить о состав топлива близкое к оптимальному количество окислителя. [c.294]
Тип неупорядоченности нестехиометрического кристалла лучше всего определить путем количественного химического анализа и сравнения пикнометрической плотности с плотностью, определенной из рентгенографических данных. Этот метод подробно описан в классической работе Джетта и Фута [53J по исследованию вюстита (FeO). Химический анализ показал, что вюстит содержит избыток кислорода, а рентгеновскими измерениями установлено, что кристалл является гомогенной фазой. Из этого следует, что вюстит должен обладать нестехиометричностью третьего или четвертого гипа. Было найдено, что как пикнометрическая плотность q, так и постоянная реи1етки при увеличении избытка кислорода постепенно уменьшаются (табл. 4). [c.70]
Изменение давления поступающего в горелку горючего газа и давления поступающего в распылитель воздуха (или кислорода) влияет определенным образом на измеряемую интенсивность излучения или оптическую плотность элемента в пламени. Характер этого влияния зависит от ряда факторов от элемента, его концентрации, рода горючего газа, устройства горелки, типа фотометра и т, д. Причиной этого влияния является изменение степени распыления, формы и температуры пламени (отсюда и изменение парциального давления элементов в пламени), интенсивности света, попадающего на фотоэлемент или величины атомного поглощения. У легко ионизирующихся металлов изменяется степень ионизации, в результате чего изменяется и интенсивность излучения. В качестве иллюстрации этого влияния можно привести графики на рис. 118 и 119. [c.179]
С точки зрения энергетики топлива горючие-связующие должны содержать максимальное количество водорода, иметь небольшую теплоту образования и высо.кую плотность. Определенный интерес представляют горючие-овязки, содержащие кислород (например, в группах С—О—МОг), так как они позволяют вводить в соста.в топлива близкое к оптимально.му количество окислителя. Выбор горючего-связующего чаще всего определяется технологическими соображениями и требованиями к физико-химическим характеристикам топлива. Крупногабаритные заряды изгото1вляются преимущественно литьем. Поэтому топливо до снаряжения должно представлять собой жидкость. Топливная масса при этом должна быть достаточно вяЗ Кой, чтобы частицы окислителя и металла не оседали на дно смесителя, и в то же время сохранять текучесть при содержании в ней 75—85% твердых компонентов в виде мелкодисперсных частиц. [c.272]
Обе формулы отвечают соединениям, равноценным по энергии образования, но имеют разной кратности связи между атомами азота и кислорода. Путем определения межъядерных расстояний установлено, что длины обеих связей одинаковы. Равноценность обеих связей следует также из определения днпольпого момента п-динитробензола. Если бы ЫО-связи были неравноценны по распределению в них электронной плотности, то вследствие вращения по связи N—Саром следовало ожидать наличия у п-динитробензола дипольного момента, так как при любой взаимной ориентации КОг-групп, кроме центросимметричной [c.10]
Исследована кинетика выделения кислорода и определен выход по току (ВТ) процесса выделения кислорода на окисных рутениевотитановых анодах (3( Нк02 + VO JiO ) при температуре 87°С в зависимости от плотности тока (I ), концентрации и кислотности [c.22]
Как влияют условия, в которых производится взрыв, на измеряемый тепловой эффект, можно проследить на примере гексогена (рис. 8). Кривая 1 на графике соответствует теплоте сгорания гексогена в кислороде. Ее определение дает нам важнейшую термодинамическую характеристику вещества — стандартную энтальпию образования, определяемую в калориметре для сжигания. При взрыве гексогена без оболочки в воздухе, при малой плотности заряжания и происходит дореагирование продуктов взрыва тепловой эффект в этом случае равен 2020 ккал/кг (кривая 2). Эта величина не зависит от плотности ВВ, но получается только при детонации заряда без оболочки и при малых плотностях заряжания (порядка 1 г ВВ на 20 л объема бомбы), т. е. когда не происходит закалки ПВ. При взрыве гексогена в оболочке, когда имеется закалка ПВ, получаются значения теплоты взрыва, отмеченные квадратиками на кривой 4. Кривая 3 показывает максимально возможный тепловой э ект ДЯвзр при взрывчатом превращении гексогена. Он рассчитан по правилу макси- [c.150]
Простые системы — все признаки при распознавании однотипны (например, масса). Сложные системы — в качестве признаков могут использоваться различные физические и химические свойства, результаты прямых и косвенных измерений. Сложные системы наиболее типичны для прикладных исследований в каталитических процессах. Например, в [2] для решения задачи прогнозирования многокомпонентных катализаторов использовались экспериментальные данные пассивных опытов по определению селективности на основе смеси УзО, и М0О3 (в реакции парофазного контактного окисления 2,6-диметилииридина). В качестве признаков были выбраны 20 разнотипных характеристик. В их число вошли отношение радиуса атома металла к радиусу атома кислорода в твердом оксиде, плотность оксида, цветность оксида по трехбальной шкале, отношение кристаллических пустот к собственному объему молекулы оксида в кристаллической структуре, зонный фактор (расчетная величина), мольная магнитная восприимчивость твердого оксида и т. п. Сложные системы в зависимости от способа получения информации можно подразделять на одноуровневые и многоуровневые. [c.80]
Основной целью многочисленных исследований эффективности очистки сточных вод целлюлозно-бумажной промышленности с помощью полупроницаемых мембран было получение необходимых данных для инженерных расчетоп установок очистки и концентрирования сильно разбавленных сточных вод. Оценка эффективности очистки различных типов сточных вод заключалась в определении химического потребления кислорода (ХПК), биохимического потребления кислорода (13ПК), окисляемости раствора, стенени удаления ионизированных солен п виде хлоридов из стоков после отбелки и сухого остатка с подразделением на органическую и минеральную части, значений pH в спектрофотометрическом определении оптической плотности или цветности в градусах платино-кобальтовой шкалы как меры концентрации лигнина. [c.309]
Исследуем, например, используя уравнение (IX.16), процесс регенерации алюмосиликатных катализаторов. Установлено [1], что при температурах выше 500 °С и при содержании кокса на катализаторе выше 3% этот процесс протекает во внутридиффузионной области. Характеристики алюмосиликатных катализаторов достаточно хорошо известны. Так, с = 1.05 Дж/(г-град) Л эф определен в ряде работ, в том числе в работе [7], и может быть принят равным 4-10 см с плотность катализатора у = = 1,1 г/см коэффициент теплоотдачи от катализатора к газовому потоку — 840 кДж7(м /ч град) [8]. Величины д и р в наших расчетах были выбраны из условия, что для окисления 1 моля кокса требуется 1 моль кислорода и при этом выделяется тепло в количестве 400 900 Дж. [c.301]
П ЭИ анализе газа неизвестного состава обычно производят некоторые предварительные определения, чтобы установить его характер и выбрать метод детального исследования. Вначале в газе опре 1еляюг содержание углекислого газа, кислорода и суммы непр( дельных углеводородов. Полученные результаты позволяют устав овить, относится ли газ к категории естественных газов или ]азов крекинга, является ли данная проба чистым образцом или оодеряит примесь воздуха. После этого часто определяют плотность -аза, чтобы получить некоторое представление о содер-жаЩ1[хся в нем углеводородах, [c.17]
При определении относитольной плотности газов в качестве стандартных веществ принимают сухой атмосферный воздух, водород или кислород. [c.545]
Метод G — L, разработанный Л. П. Гилязетдиновым , дает хорошие результаты для тяжелых продуктов вторичного происхо-ждепия. Этот метод также основан на определении показателя преломления п, плотности d и молекулярной массы М- Однако он позволяет вводить поправки на непредельность продукта, содержание серы, азота и кислорода, а также может быть использован и для высокоароматизированных продуктов. Для высокозастывающих и вязких нефтепродуктов плотность и показатель преломления определяют при t = 40—80 °С и полученные данные пересчитывают на 20 °С по формулам [c.109]
Методы отбора проб для постоянного контроля за ходом реакции применимы и для анализов, необходимых для разработки газоочистительного оборудования. Основой анализа я1вляется определение плотности, теплопроводности, ИК-опектроскопия, дифференциальная абсорбция в растворителях, изменение электропроводности растворителей и специфических физических свойств, таких как парамагнитные овойсттва кислорода или радиоактивность некоторых газов от радиоактивных источникш. [c.75]
Приборы для измерения плотности основаны на определении компонента, масса 1 моль которого выше, чем масса I моль газовой омвси без этого компонента. Наиболее типичным примером является определение оксида углерода (IV) в отходящих газах. Плотность СО2 с массой I моль, равной 44, значительно выше плотности других компонентов кислорода (32), азота (28) и СО (28). [c.75]
Смолы различного молекулярного веса, выделенные из парафинистой сернистой и парафинистоц бессернистой нефтей, были изучены Л. Г. Жердевой, Ф. Г. Сидляронком и Н. И. Велизарьевой [31]. Авторы считают, что смолистые вещества представляют в нефтях свой ряд соединений, характерных для каждой нефти и определенным образом связанных с углеводородной частью нефти . Смолы, выделеЧ[Ные из различных фракций парафинистой сернистой нефти молекулярного веса от 280 до 793, отличаются высокой плотностью (1,02—1,06), большим содержанием серы (3,59—4,72%) и кислорода (3,13—4,61%). Количество водорода ниже 10% и сравнительно постоянно (9,35—9,85). Значительно содержание азота (0,59—1,3%). Высокомолекулярные смолы (мол, вес 564 —793) отличаются значительной ненасыщенностью х в формуле С Н2п+ж равен —25, —34), что указывает на их полицикличе-ский характер. [c.67]
Поэтому в электролите постоянного состава для каждой температуры существует определенный минимум плотности тока, ниже которого осаждения хрома не происходит. Для хро-мпрования применяют достаточно высокие плотности тока—в интервале 1— 10 кA/м , что приводит к повышению напряжения на электролизере до 12 В и выделению значительного количества джоулевой теплоты. Выход по току хрома растет с повышением плотности тока. Поэтому электролиты хромирования. чмо.ют плохую рассеивающую способность. Это связано также с тем, что катодная поляризация мало изменяется с плотностью тока. Для хромирования применяют нерастворимые аноды из свинца или сго сплавов с оловом (10%) или сурьмой (6%), на которых протекают процессы выделения кислорода и окисления трехвалентного хрома до шестпиалентного. [c.46]
Поскольку элсктроотрицательность кислорода значительно больше электроот-рицательноети углерода, и, тем более, водорода, обе связи, образуемые кислородом, поляризованы. На атоме кислорода таким образом концентрируетея определенный отрицательный заряд за счет оттягивания электронной плотности от атомов угаерода и водорода. [c.340]
В.— одно из важнейших и наиболее полно изученное соединение. Некоторые из свойств В. положены в основу определения единиц измерения фундаментальных физических величин массы, плотности, температуры, теплоты и уде гьной теплоемкости. По ряду физических свойств В. обнаруживает аномалии, например, по летучести соединений водорода с элементами подгруппы кислорода, по изменению плотности при увеличении температуры, зависимости вязкости от давления и теплопроводности от температуры. Эти аномалии В. обусловлены наличием водородных связей. Они играют важную роль в природе. [c.55]
chem21.info
