Оксиды. Классификация, свойства, получение, применение. Со2 оксид какой
Оксиды Классификация, свойства, получение, применение
Оксиды — это неорганические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Единственным элементом, не образующим оксид, является фтор, который в соединении с кислородом образует фторид кислорода. Это связано с тем, что фтор является более электроотрицательным элементом, чем кислород.
Данный класс соединений является очень распространенным. Каждый день человек встречается с разнообразными оксидами в повседневной жизни. Вода, песок, выдыхаемый нами углекислый газ, выхлопы автомобилей, ржавчина — все это примеры оксидов.
Классификация оксидов
Все оксиды, по способности образовать соли, можно разделить на две группы:
- Солеобразующие оксиды (CO2, N2O5,Na2O, SO3 и т. д.)
- Несолеобразующие оксиды(CO, N2O,SiO, NO и т. д.)
В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяют на 3 группы:
- Основные оксиды — (Оксиды металлов — Na2O, CaO, CuO и т д)
- Кислотные оксиды — (Оксиды неметаллов, а так же оксиды металлов в степени окисления V-VII — Mn2O7,CO2, N2O5, SO2, SO3 и т д)
- Амфотерные оксиды (Оксиды металлов со степенью окисления III-IV а так же ZnO, BeO, SnO, PbO)
Данная классификация основана на проявлении оксидами определенных химических свойств. Так, основным оксидам соответствуют основания, а кислотным оксидам — кислоты. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соответствующей соли, как если бы реагировали основание и кислота, соответствующие данным оксидам:
Аналогично, амфотерным оксидам соответствуют амфотерные основания, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства:
Химические элементы проявляющие разную степень окисления, могут образовывать различные оксиды. Чтобы как то различать оксиды таких элементов, после названия оксиды, в скобках указывается валентность.
CO2 – оксид углерода (IV)
N2O3 – оксид азота (III)
Физические свойства оксидов
Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).
Химические свойства оксидов
-
Основные оксиды
Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:
Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:
-
Кислотные оксиды
Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.
Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:
Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:
Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:
-
Амфотерные оксиды
Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: 
И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:
Получение оксидов
Оксиды можно получить самыми разнообразными способами, мы приведем основные из них.
Большинство оксидов можно получить непосредственным взаимодействием кислорода с химических элементом: При обжиге или горении различных бинарных соединений:
Термическое разложение солей, кислот и оснований :
Взаимодействие некоторых металлов с водой:
Применение оксидов
Оксиды крайне распространены по всему земному шару и находят применение как в быту, так и в промышленности. Самый важный оксид — оксид водорода, вода — сделал возможной жизнь на Земле. Оксид серы SO3 используют для получения серной кислоты, а также для обработки пищевых продуктов — так увеличивают срок хранения, например, фруктов.
Оксиды железа используют для получения красок, производства электродов, хотя больше всего оксидов железа восстанавливают до металлического железа в металлургии.
Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве. Оксиды цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для производства красок — белил.
Оксид кремния SiO2 является основным компонентом стекла. Оксид хрома Cr2O3 применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики, а за счёт высоких прочностных свойств — для полировки изделий (в виде пасты ГОИ).
Оксид углерода CO2, который выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда, для охлаждения чего-либо.
in-chemistry.ru
это кислотный оксид. а СO? но СО не обладает кислотными свойствами, просто не пойму. про СО тогда вообще ни каких свойст не писать или к нему, русский язык
18 авг. 2014 г., 2:04:02 (4 года назад)
Все оксиды деляться на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие в свою очередь деляться на основные , амфотерные и кислотные . К несолеобразующим относят
Итак, СО является несолеобразующим оксидом, он не относится к основым. Он не образует солей при взаимодействии с кислотами и щелочами. Проявляет восстановительные свойства.
| Имя |
russkij-yazyk.neznaka.ru
Какая формула оксида углерода (4)??
У углерода существует два оксида: оксид углерода (II) - СО (угарный газ) , несолеобразующий оксид оксид углерода (IV) - СО2 (углекислый газ) , солеобразующий оксид ( с водой даёт Н2СО3 - угольную кислоту)
Углекислый газ СО2 ) Владимир неправ. Оксид углерод (2) это просто СО, а Оксид углерод (4) это СО2. Так как 4 и 2 - это валентность Карбона.
CO читайте википедию <a rel="nofollow" href="http://ru.wikipedia.org/wiki/РћРєСЃРёРґ_СѓРіР» ерода" target="_blank">http://ru.wikipedia.org/wiki/РћРєСЃРёРґ_СѓРіР» ерода</a>(II)
Оксид углерода это CO2.
Оксид углерода (угарный газ, окись углерода, монооксид углерода) — бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха. Химическая формула — СО. Нижний и верхний концентрационные пределы распространения пламени: от 12,5 до 74 % (по объёму) [3].
touch.otvet.mail.ru
Как определить тип оксида (кислотный, основный,амфотерный)?
Кислотные оксиды - это оксиды образованные неметаллом, Основные оксиды - это оксиды образованные металлом валентность которого в соединение меньше 3, к амфотерным относятся оксиды металлов валентность которых 3 и более. Можно определить по таблице Менделеева они окрашены (имеется в виду металлы и неметаллы) в разные цвета. А по диагонали расположены металлы которые проявляют амфотерные свойства, они окрашены в цвета металлов и неметаллов.
кислотному соответствует кислота, основному - основание, а от амфотерного могут образовываться как основания, так и кислоты
Кислотный-образован от кислоты, реагирует с основаниями и т. д (CO2),Оновный-образован от оснований, реагирует с кислотами и т. д. (CаO).Амфотерные, оксиды, обладающие и теми и другими свойствами (Al2O3)
только методом исключения видимо: основные знаешь - вычеркивай, кислотные знаешь - вычеркивай, все что осталось амфотерное. как то так надеюсь кому нить помог ))
Основные оксиды — это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2.
амфотерный оксид-это оксид со степенью окисления +3 +4,лучший ответ мне
1) Степень окисления металла равна +1, +2 Вывод: оксид металла основный Исключение: BeO, ZnO, SnO и PbO не относятся к основным оксидам!! 2) Степень окисления больше либо равна +3 Вывод: оксид кислотный Исключение: Cl2O относится к кислотным оксидам, несмотря на степень окисления хлора +1 2) Степень окисления металла +3, +4, Вывод: оксид амфотерный. Исключение: BeO, ZnO, SnO и PbO амфотерны, несмотря на степень окисления +2 у металлов 3) Степень окисления металла +5,+6,+7 Вывод: оксид кислотный.
Оксиды. Типы оксидов, соответствующие гидроксиды. Оксиды Основные Амфотерные Кислотные Несолеобразующие Солеобразные Оксиды металлов в степенях окисления +1, +2, (+3), кроме амфотерных. Оксиды металлов в степенях окисления +2: Be, Zn, Sn, Pb; +3: Al, Cr 1) Оксиды неметаллов, кроме несолеобразующих; 2) Оксиды металлов в степенях окисления от +4 и выше. Оксиды неметаллов, которым не соответствуют кислоты. Некоторые «двойные» оксиды, в которых элемент имеет 2 степени окисления: Na2O Al2O3 1)P2O5 2) CrO3 NO, N2O, CO Fe3O4 = FeO ∙ Fe2O3 Pb3O4 = 2PbO ∙PbO2 С о л е о б р а з у ю щ и е
touch.otvet.mail.ru
Оксиды
Несолеобразующие (безразличные, индифферентные) оксиды СО, SiO, N20, NO.
Солеобразующие оксиды:
Основные. Оксиды, гидраты которых являются основаниями. Оксиды металлов со степенями окисления +1 и +2 (реже +3). Примеры: Na2O - оксид натрия, СаО - оксид кальция, CuO - оксид меди (II), СоО - оксид кобальта (II), Bi2O3 - оксид висмута (III), Mn2O3 - оксид марганца (III).
Амфотерные. Оксиды, гидраты которых являются амфотерными гидроксидами. Оксиды металлов со степенями окисления +3 и +4 (реже +2). Примеры: Аl2O3 - оксид алюминия, Cr2O3 - оксид хрома (III), SnO2 - оксид олова (IV), МnO2 - оксид марганца (IV), ZnO - оксид цинка, ВеО - оксид бериллия.
Кислотные. Оксиды, гидраты которых являются кислородсодержащими кислотами. Оксиды неметаллов. Примеры: Р2О3 - оксид фосфора (III), СO2 - оксид углерода (IV), N2O5 - оксид азота (V), SO3 - оксид серы (VI), Cl2O7 - оксид хлора (VII). Оксиды металлов со степенями окисления +5, +6 и +7. Примеры: Sb2O5 - оксид сурьмы (V). СrОз - оксид хрома (VI), МnОз - оксид марганца (VI), Мn2O7 - оксид марганца (VII).
Изменение характера оксидов при увеличении с. о. металла | Cr+2O (осн.) | Cr+32O 3(амф.) | Cr+6O 3(кисл.) |
Mn+2O (осн.) | Mn+4O2 (амф.) | Mn+6O3 (кисл.) | |
Mn+32O3 (осн.) | Mn+72O 7 (кисл.) |
Оксиды бывают твердые, жидкие и газообразные, различного цвета. Например: оксид меди (II) CuO черного цвета, оксид кальция СаО белого цвета - твердые вещества. Оксид серы (VI) SO3 - бесцветная летучая жидкость, а оксид углерода (IV) СО2 - бесцветный газ при обычных условиях.
Твердые:
CaO, СuО, Li2O и др. основные оксиды; ZnO, Аl2O3, Сr2O3 и др. амфотерные оксиды; SiO2, Р2O5, СrO3 и др. кислотные оксиды.
Жидкие:
SO3, Cl2O7, Мn2O7 и др..
Газообразные:
CO2, SO2, N2O, NO, NO2 и др..
Растворимые:
а) основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов;
б) практически все кислотные оксиды (исключение: SiO2).
Нерастворимые:
а) все остальные основные оксиды;
б) все амфотерные оксиды
в) SiO2
1. Кислотно-основные свойства
Общими свойствами основных, кислотных и амфотерных оксидов являются кислотно-основные взаимодействия, которые иллюстрируются следующей схемой:
Пример:
(только для оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов) (кроме SiO2).
Амфотерные оксиды, обладая свойствами и основных и кислотных оксидов, взаимодействуют с сильными кислотами и щелочами:
2. Окислительно - восстановительные свойства
Если элемент имеет переменную степень окисления (с. о.), то его оксиды с низкими с. о. могут проявлять восстановительные свойства, а оксиды с высокими с. о. - окислительные.
Примеры реакций, в которых оксиды выступают в роли восстановителей:
Окисление оксидов с низкими с. о. до оксидов с высокими с. о. элементов.
2C+2O + O2 = 2C+4O2
2S+4O2 + O2 = 2S+6O3
2N+2O + O2 = 2N+4O2
Оксид углерода (II) восстанавливает металлы из их оксидов и водород из воды.
C+2O + FeO = Fe + 2C+4O2
C+2O + h3O = h3 + 2C+4O2
Примеры реакций, в которых оксиды выступают в роли окислителей:
Восстановление оксидов с высокими с о. элементов до оксидов с низкими с. о. или до простых веществ.
C+4O2 + C = 2C+2O
2S+6O3 + h3S = 4S+4O2 + h3O
C+4O2 + Mg = C0 + 2MgO
Cr+32O3 + 2Al = 2Cr0 + 2Al2O3
Cu+2O + h3 = Cu0 + h3O
Использование оксидов малоактивных металлов дпя окисления органических веществ.
Некоторые оксиды, в которых элемент имеет промежуточную с. о., способны к диспропорционированию;
например:
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + h3O
1. Взаимодействие простых веществ - металлов и неметаллов - с кислородом:
4Li + O2 = 2Li2O;
2Cu + O2 = 2CuO;
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
2. Дегидратация нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов и некоторых кислот:
Cu(OH)2 = CuO + h3O
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3h3O
h3SO3 = SO2↑ + h3O
h3SiO3 = SiO2 + h3O
3. Разложение некоторых солей:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
CaCO3 = CaO + CO2↑
(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2↑ + h3O
4. Окисление сложных веществ кислородом:
Ch5 + 2O2 = CO2 + h3O
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
4Nh4 + 5O2 = 4NO + 6h3O
5.Восстановление кислот-окислителей металлами и неметаллами:
Cu + h3SO4 (конц) = CuSO4 + SO2↑ + 2h3O
10HNO3 (конц) + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5h3O
2HNO3 (разб) + S = h3SO4 + 2NO↑
6. Взаимопревращения оксидов в ходе окислительно-восстановительных реакций (см. окислительно-восстановительные свойства оксидов).
examchemistry.com
Ответы@Mail.Ru: Формула оксида
оксидов то много какую именно надо?
какого???? оксида
Оксиды - вещества, состоящие из элемента (кроме кислорода и фтора) и кислорода в степени окисления -2 например Р2О5 (пэ два о пять - оксид фосфора) , Н2О (вода - оксид водорода) , СО2 (углекислый газ - высший оксид углерода) СО (угарный наз - тожде оксид углерода) . В таблице есть специальная строка - формула высшего оксида - это оксид элемента данной группы, в котором элемент находится в высшей степени окисления. Кислород не образует таких соединений по очевидной причине - в соединении с собой О2 и О3 он имеет степень окисления 0, а фтор более сильным неметалл, и кислород в соединении с фтором выступает не окислителем, а восстановителем. Есть ещё пероксиды, например Н2О2, где кислород в степени окисления -1
20 формул оксидов срочно.
touch.otvet.mail.ru
