Справочник химика 21. Таблица сера и медь
Система медь — железо — сера
из "Физическая химия пирометаллургии меди"
За исключением второстепенных компонентов, затвердевшие штейны содержат обычно либо эвтектические смеси сульфидов СпгЗ и РеЗ, либо смеси сложных сульфидов. [c.16] Карпентер и Хейворд проводили исследование на сплавах СигЗ и РеЗ, расплавленных в восстановительной атмосфере под слоем нефтяного кокса, а Ховат — на расплавленных под вакуумом. [c.17] Температура плавления РеЗ, °С. . [c.18] Растворимость РеЗ в СизЗ при эвтектической температуре, °/д. [c.18] Оба исследования были проведены с материалами высокой чистоты, содержавшими стехиометрические количества серы. [c.18] Оба исследования по диаграмме состояния можно подвергнуть критике за то, что при расплавлении не было сделано попытки измерить или вычислить упругость паров серы. Этим можно хорошо объяснить значительную часть различий между двумя диаграммами, а также причину явного отсутствия постоянной эвтектической температуры, так как равновесие в расплаве должно больше всег%,за сеть от упругости паров серы. Кроме того, работа с непостоянной упругостью паров серы, вероятно, приводила к некоторым потерям серы в обоих исследованиях Карпентер и Хейворд отмечали, что сплавы, выдержанные в жидком состоянии под слоем древесного угля, в течение 3—4 час. содержали всего 28—29% серы. [c.18] Диаграмма состояния системы медь — железо [30]. [c.20] Поле / — богатый медью твердый раствор + богатый СпгЗ твердый раствор. [c.22] Поле II — насыщенный, богатый медью твердый раствор -(- насыщенный, богатый железом твердый раствор насыщенный, богатый СигЗ твердый раствор. [c.22] Поле III — насыщенный, богатый железом твердый раствор + насыщенный, богатый FeS твердый раствор + насы-. щенный, богатый uoS твердый раствор. [c.23] Поле IV — богатый железом твердый раствор + богатый FeS твердый раствор. [c.23]Вернуться к основной статье
chem21.info
Медь, Вступление | |
| Символ | Cu |
| Латинское название | Copper |
| Тип вещества | простой химический элемент |
Основные параметры меди по таблице Менделеева | |
| Атомный номер Z | 29 |
| Атомная масса | 63.546 |
| Группа | 11 |
| Период | 4 |
| Принадлежность к группе | переходные металлы |
Механические свойства меди | |
| Плотность твердых веществ | 8.900 · 103 (Килограмм / Метр3) |
| Модуль упругости твердого тела | 12.3 · 1010 (Ньютон / Метр2) |
| Модуль сдвига | 4.55 · 1010 (Ньютон / Метр2) |
| Скорость звука | 3570 (Метр / Секунда) |
Термодинамические свойства меди | |
| Агрегатное состояние при нормальных условиях | твердое тело |
| Точка плавления по Кельвину | 1357.77 (Кельвин) |
| Точка плавления по Цельсию | 1084.62 (°C) |
| Точка кипения по Кельвину | 3200.15 (Кельвин) |
| Точка кипения по Цельсию | 2927 (°C) |
| Коэффициент линейного теплового расширения твердых тел в интервале температур (0..100°C) | 16.5 · 10 − 6 (1 / Кельвин) |
Электрические свойства меди | |
| Тип электрической проводимости | проводник |
| Удельное электрическое сопротивление проводников (при 20°C) | 1.720 · 10 − 8 (Ом · Метр) |
| Температурный коэффициент сопротивления (при 20°C) | 3.80 · 10 − 3 (1 / Кельвин) |
Магнитные свойства меди | |
| Тип магнитной проницаемости | диамагнетик |
Свойства атома меди | |
| Конфигурация электронного облака | 1s2 | 2s22p6 | 3s23p63d104s1 |
| Радиус атома | 145 · 10 − 12 (Метр) |
| Массовое число A | 63 |
Химические свойства меди | |
| Валентность | 2 |
Распространенность меди | |
| Вселенная состоит из меди на | 6×10-6% |
| Солнце состоит из меди на | 0.00007% |
| Мировой океан состоит из меди на | 3×10-7% |
| Человеческое тело состоит из меди на | 0.0001% |
Вселенная | |
| Вселенная состоит из меди на | 6×10-6% |
Сера, определение в меди - Справочник химика 21
Определение меди в сульфате меди аммиачным методом веду по следующей схеме 1) готовят серию стандартных растворов 2 определяют оптическую плотность приготовленных растворов н фотоэлектроколориметре 3) строят градуировочный график. [c.350]
Олово. Методы определения сурьмы Олово. Методы определения висмута Олово. Методы определения мышьяка Олово. Методы определения меди Олово. Методы определения свинца Олово. Методы определения железа Олово. Метод определения серы Олово. Методы определения алюминия Олово. Методы определения цинка [c.581]Освоен и применялся рентгенофлуоресцентный метод анализа продуктов цеха —шихты, шлаков, штейнов, руды. Лаборатория, размешенная в здании цеха, была оснащена двумя рентгеновскими анализаторами ФРА-Ш и двумя рентгеновскими квантометрами ФРК-2, рентгеновским спектрометром РС-5700. Медь в шлаках и штейне определяли при помощи прибора ФРА-1М. Результат анализа можно было иметь через 3—5 мин после доставки пробы. Кремний, железо, кальций и серу определяли на квантометре ФРК-2 в этом случае продолжительность анализа одной пробы — 15 мин. Правильность анализа обеспечивалась применением стандартных образцов, химический, вещественный и гранулометрический состав которых близок к составу анализируемых проб. Относительная ошибка рентгенофлуоресцентных определений меди составляла 7% при содержаниях ее 0,05—0,15% и до 2,5% при содержаниях 8—30%. Между прочим, относительная ошибка анализа тех же проб химическими методами составляла соответственно 16 и 2%. Результаты рентгенофлуоресцентных анализов использовали для оперативного управления производством и составления балансов. [c.151]
В работе [4] приведены еще две методики определения примесей полярографическое определение цинка, кадмия и свинца амальгамным способом с накоплением (чувствительность онределения цинка 3-10 %, кадмия и свинца 1-10 °%) и радиоактивационное определение меди, цинка, теллура, золота, мышьяка, сурьмы, селена и серы (чувствительность [c.358]
При образовании K2S (т.-е. при соединении 32 ч. серы с 78 ч. калия) выделяется около 100 (ХЮ единиц тепла, почти столько же при соединении пайного количества натрия для aS, SrS — около 90 ООО единиц тепла, для Zn, d — около 40 ООО единиц тепла, для железа, Со, Ni — около 20000 единиц тепла. При соединении серы с медью, свинцом и серебром отделяется меяее тепла. По определениям Томсена, сера с водородом развивает тепло ] (№, S) = 4512 единиц тепла. [c.511]
Сплавы медно-цинковые. Методы определения кремния Сплавы медно-цинковые. Методы определения фосфора Бронзы оловянные. Методы определения меди Бронзы оловянные. Методы определения свинца Бронзы оловянные. Методы определения олова Бронзы оловянные. Методы определения фосфора Бронзы оловянные. Методы определения никеля Бронзы оловя1шые. Методы определения цинка Бронзы оловянные. Методы определения железа Бронзы оловянные. Методы определения алюминия Бронзы оловянные. Методы определения кремния Бронзы оловянные. Методы определения сурьмы Бронзы оловянные. Методы определения висмута Бронзы оловянные. Методы определения серы Бронзы оловянные. Метод определения марганца Бронзы оловянные. Метод определения магния Бронзы оловянные. Методы определения мышьяка Бронзы оловянные. Метод определения титана Сплавы медно-фосфористые. Технические условия Бронзы оловянные, обрабатываемые давлением. Марки Сплавы медно-фосфористые. Методы определения содержания фосфора [c.574]
При анализе селена и теллура на содержание серы основу отделяют в виде элементных теллура и селена. Определение серы в меди и никеле проводят без отделения основы. [c.187]
Медиана, в противоположность среднему арифметическому значению, нечувствительна к крайним (резко отличающимся) значениям определений. Поэтому ею можно пользоваться для характеристики небольшой серии определений (лСЮ), при которых наблюдаются резко отличающиеся значения измерений. [c.300]
Определение меди в сульфате меди аммиачным методом ведут по следующей схеме 1) готовят серию стандартных растворов [c.370]
Колориметрическое [определение меди выполняют аммиачным и рода-нидным методами. Аммиачный метод основан, на образовании ионом Си-комплекса [ u(NHa)4]", окрашенного в интенсивно-синий цвет. Окраска его достаточно устойчива. Поэтому колориметрировать раствор можно любым из рассмотренных способов, в том числе и с помощью стандартных серий. [c.345]
Метод стандартных серий. При этом методе приготовляют не один стандартный раствор, а серию таких растворов с постепенно возрастающими концентрациями определяемого элемента. Например, при определении меди по методу стандартных серий точно отмеривают в ряд одинаковых пробирок постепенно возрастающие количества стандартного раствора СиЗО , действуют на них, для превращения ионов Си++ в более интенсивно окрашенные ио- [c.467]
Серия эталонных растворов. Градуировочный график для фотометрического определения меди вычерчивают по показаниям оптической плотности серии эталонных растворов с содержанием иона Сц2+ 0,005—0,01—0,03—0,04—0,06 мг или более расширенной в области низких концентраций. [c.358]
Быстрое и простое разложение минералов и минеральных продуктов при определении серы основано па прокаливании образца при 1100° С. Окислы серы восстанавливают медью до SO2, определение оканчивают титриметрически [1534]. [c.191]
При анализе технических продуктов, содержащих более 0,01% кислорода, пригодны химические методы. Химические методы определения несложны, но не обеспечивают достаточной точности. Большинство химических методов основано на избирательном растворении металлического бериллия в бром-метаноль ном растворе [800], в растворе едкого кали [801], в растворе сер- нокислой меди в присутствии Hg2 l2 [802] и др. [c.197]
Атомно-а бсорбционную спектрометрию можно использовать для определения следов тяжелых металлов в смазочных маслах. Для проведения анализа 5,000 г пробы отработанного смазочного масла помещают в мерную колбу объемом 25,00 мл, растворяют в 2-метил-4-пентаноне и этим же растворителем доводят объем в колбе до метки. Затем полученный раствор распыляют в воздушно-ацетиленовое пламя. Для определения меди и свинца следует использовать лампы с полым катодом с эмиссионными линиями 324,7 и 283,3 нм соответственно. Для получения калибровочных графиков необходима серия стандартных растворов, содержащих известные количества меди и свинца в соответствующей смеси с неиспользованным смазочным маслом и 2-метил-4-пентаноном. Рассчитайте процентное содержание меди и свинца в 5,000 г пробы отработанного смазочного масла по следующим данным [c.719]
Шах и др. [363] разработали методики нахождения микроэлементов в нефти по коротко- и среднеживущим изотопам. Они применили облучение образцов до интегральной дозы 12-10 н/см в полиэтиленовых ампулах. После двухминутной выдержки (охлаждения) облученных образцов проводили измерение серы, хлора, кальция, ванадия, марганца с использованием р-фильтров из бериллия и свинца. Второе измерение проводили спустя 5—20 ч для обнаружения натрия, калия, меди, галлия, брома уже без применения фильтров р-поглощения. При определении меди вводили нормализирующий фактор от влияния радиоизотопа натрия-24 для энергии 511 кэВ. Статистическая погрешность для кальция, серы, калия-относительная погрешность для кальция и ванадия соответственно 7,2 и 8,8% возникает из-за большой загрузки аппаратуры. Рассмотрены мешающие реакции при нахождении серы, марганца, меди от хлора, железа и цинка соответственно. Они же в [364] продолжили работу по разработке методики анализа по долгоживущим изотопам. Интегральная доза облучения составляла 2,3-10 н/см . После 48 ч охлаждения (в основном для спада активности натрия-24) устанавливали содержание мышьяка и золота. При втором измерении в течение 40 000 с (после 10—12 дней охлаждения) находили хром, железо, кобальт-58 (для никеля), цинк, кобальт, скандий, селен, ртуть, лантан (для урана), сурьму, европий. Учтены спектрометрические погрешности, возникающие от взаимного наложения полезных сигналов селена — ртути, скандия — цинка. Предложенная методика позволяет при двухкратном расходе образцов ( 2 г) определять 23 элемента. Подобный подход к анализу нефти применен в работе [365]. [c.91]
Поток тепловых нейтронов составлял 1,6—2,6-10 н/см -с, быстрых — 2,6—6,5-10 н/см -с. При определении меди-64, ртути-203 введены корректирующие коэффициенты, которые учитывают мешающее влияние радиоизотопов натрия-24, калия-42, лаптапа-140, селена-75. Концентрации натрия, алюминия, серы, хлора, калия, ванадия, хрома, лелеза, кобальта, никеля, меди, мышьяка, селена могут быть установлены с воспроизводимостью менее 10%. Значения концентраций таких элементов, как магний, цинк, молибден, сурьма, барий, ртуть, торий, часто приближаются к пределу их обнаружения. Также было исследовано влияние гомогенности образцов на воспроизводимость результатов. [c.92]
Для анализа топлива на содержание в нем меркаптановой серы определенное количество его вносят в цилиндрическую делительную воронку емкостью 200—250 мл., Затем к топливу добавляют постепенно из бюретки аммиачный раствор сернокислой меди. В начале титрования раствор меди добавляют по 1 мл, затем по 0,5 мл и, наконец, по 3—4 капли. Воронку с топливом каждый раз интенсивно встряхивают до исчезновения голубого окрашивания водного слоя. По накоплении в делительной воронке обесцвеченного водного раствора до 4—5 мл последний сливают. Это необходимо для более четкого определения конца титрования. Голубое окрашивание водного слоя более отчетливо видно на белом фоне (лист белой бумаги). Если делительная [c.284]
Реакция свободной серы с медью и ртутью, наряду с другими методами, используется не только для качественного открытия, но и для количественного ее определения. Аналогичные методы применяются в резиновой промышленности при определении свободной серы в вулканизированном каучуке [294]. Так, Гарнер и Эванс [274] кипятили анализируемые образцы с порошком медной бронзы, образовавшийся сульфид меди окисляли в сульфат и заканчивали определение весовым методом. Диттрих [295] пользовался порошком меди и заканчивал определение колориметрически, после прибавления избытка соли меди. Левин и Стер [296] разлагали сульфид меди, осажденный на сетке, кислотой и выделившийся сероводород определяли иодометрически (сравни [294]). Некоторые авторы [275, 278] рекомендуют пользоваться эталонными шкалами в виде набора медных полосок, предварительно прокорродированных в растворах с известным содержанием серы. [c.32]
Только что рассмотренные методы количественного определения свободной серы с медью и ртутью очень длительны, трудоемки, неизбежно связаны с потерей вещества при фильтровании или в результате частичного окисления сульфидов и выделиЕшегося сероводорода, а поэтому малопригодны для серийных анализов. Неточные результаты получаются и при косвенном определении серы, применяемом в некоторых методах группового анализа. Это обстоятельство заставило Болла ввести дополнительное контрольное определение свободной серы. [c.33]
Производят с одной и той же разведенной слюной три серии определений 1) по вышеизложенному, 2) беря вместо 1 мл дестиллированной воды (п. 5) по 1 мл раствора хлористого натрия и 3) беря вместо 1 мл дестиллированной воды (п. 5) по 1 мл раствора сернокислой меди. [c.76]
Показательные результаты, данные Лингейном, обобщены в табл. 14. Средняя ошибка представляет собой среднее арифметическое отклонение серии определений от количества, взятого для анализа. Следует указать, что ошибка возрастает с увеличением эквивалентного веса осаждаемого вещества она становится почти постоянной, если расчет вести на основании эквивалентов, и составляет 0,01 мэкв. Данным методом можно осадить медь в присутствии висмута, не прибегая к комплексообразующему цианиду. [c.117]
Колориметрическое определение меди. Раствор подкисляют концеитрированной НС по метиловому оранжевому, кипятят до разрушения перекиси водорода и определяют медь с помощью диэтилдитиокарбамината натрия. Для этого раствор переносят в делительную воронку емкостью 50 мл, добавляют 5 мл четыреххлористого углерода, 1 жл 0,1 % -ного раствора диэтилдитиокарбамината натрия и быстро встряхивают в течение 2 мин. Сливают окрашенный слой I4 в пробирку для колориметрирования с притертой пробкой и сравнивают с серией стандартов. [c.355]
Для определения меди можно взять раствор железа, оставшийся в колбе после определения серы (стр. 183), который содержит все железо в виде хлористого. Или же растворяют при нагревании 5—10 г чугуна или стали в 30—50 мл соляной кислоты (плотн. 1,19) в покрытом стакане затем пропускают в горячий, немного разбавленный раствор сероводород до насыщения, вследствие чего осаждаются в виде сернистых металлов медь, а также мышьяк и сурьма. Полученный осадок фильтруют, промывают сероводородной водой, высушивают и озоляют в фарфоровом тигле. Небольшие количества мышьяка и сурьмы при этом полностью улетучиваются. Если особым определением установлено повышенное содержание мышьяка, то осадок предварительно нагревают с разбавленным раствором сернистого натрия сернистый мышьяк и, если [c.176]
СО смесью соды и серы, выщелачивают сплав теплой водой и осажцают олово из раствора тиосолей разбавленной кислотой. Если материал содержит сурьму, надо еще произвести отделение сурьмы от олова. В противном случае можно остброжно обжечь сернистое олово и взвесить-его в виде оловянной кислоты, фильтр с остатком после сплавления присоединяют к азотнокислому фильтрату от нечистой оловянной кислоты и все выпаривают с серной кислотой. Свинец отфильтровывают и взвещивают в виде сернокислого. Фильтрат осаждают сероводородом и производят определение меди и кадмия, как описано выше. Фильтрат [после отделения uS и dS] кипятят для удаления сероводорода, после чего присоединяют его к первому фильтрату от нерастворившихся в разбавленной серной кислоте металлов. [c.585]
Было найдено, что при 400—900° количественно реагируют с однохпористой серой окислы меди, железа, алюминия, магния, сернокислый барий [6], окислы циркония, бора [7], циркония, хрома и титана Выполнялись определения кислорода в сплавах никеля с вольфрамом и молибденом, в стали и металлических хроме и алюминии при содержании кислорода [c.155]
Установление элементного состава органическсго соединения относительно просто, так как в состав пестицидов входит небольшое количество элементов — фосфор, сера, азот, галогены и некоторые металлы — железо, ртуть, цинк, медь. Присутствие этих элементов в определенных комбинациях указывает на тип пестицида. В курсах аналитической химии детально излагается ход работы, в результате которой определяют конкретные элементы. Здесь укажем только на некоторые характерные реакции обнаружения азота, серы, фосфора, меди — элементов, наиболее распространенных в пестицидах. [c.191]
При определении меди можно также пользоваться методом станда ртных серий в этом случае применяют плоскодонные пробирки с притертыми пробками, размером 18 X 150 мм. Подходящую смешанную окраску z Ъ мл 0,001 %-ного раствора дитизона будут давать от 1 до 4 y меди с меньшим объемом раствора дитизона получают более точные результаты и при меньших количествах меди. Так, при употреблении 1 мл раствора дитизона можно определить со значительной точностью несколько десятых долей мик юграмма меди. Если приблизительное количество присутствующей меди неизвестно, добавляют только 0,5—, Q мл раствора дитизона, взбалтывают и затем, если необходимо, добавляют больше, до получения подходящей смешанной окраски. [c.312]
ИзЕлеченйе и определение меди. В делительную воронку емкостью 1,5 л наливают 1 л исследуемого раствора. Устанавливают pH раствора равным 7—9. Контролируют pH раствора по универсальной индикаторной бумаге либо по универсальному индикатору с буферными растворами. Затем. приливают 3 мл 3% раствора диэтилдитиокарбамината натрия и 15 мл ССЦ. Взбалтывают в течение 5 мин. Для того чтобы полнота извлечения была максимальной, взбалтывание нужно проводить энергично. Содержимому воронки дают отстояться и сливают слой четыреххлористого углерода в пробирку для колориметрирования с притертой пробкой. Исследуемый раствор оставляют в воронке для дальнейшего извлечения из него молибдена. Окраску слоя ССЦ сравнивают с серией стандартных растворов I либо определяют светопоглощение на фотоколориметре и находят содержание меди по калибровочной прямой. [c.338]
Разработана мегодика фотометрического и визуального определения меди в почвах и золе растений с применением в качестве реактива раствора диэтилдитиокарбамината свинца. Чувствительность предлагаемого метода при фотометрировании составляет 0,2 мкг меди в 1 мл, а методом стандартных серий — 0,4 мкг меди в 1 мл. Метод проверен на большом количестве образцов почв и золы растений. [c.169]
chem21.info
Сера
Электронное строение атома.Сера относится к элементу, находящемуся в VI-й группе главной подгруппы периодической системы Д.И.Менделеева. Его электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p4.
Нахождение в природе.
В обычных условиях сера представляет собой лёгкие, жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде, но хорошо растворимые в сероуглероде. Кристаллическая решётка серы – молекулярная, в узлах которой находится циклическая молекула S8. Сера имеет ряд аллотропных модификаций.
Вышеуказанная форма серы называется моноклинной серой, при охлаждении которой переходит в устойчивые кристаллы ромбической серы.
Если расплавленную серу влить в холодную воду, то образуется ещё одна аллотропная модификация – пластическая сера. Температура кипения серы +445оС. В парах расплавленной серы содержатся молекулы S8, S6, S4, S2.
В природе сера встречается в трёх формах:
1) Самородная сера
2) Сульфидная сера:
FeS2 – серный или железный колчедан, пирит.CuS – медный блеск.CuFeS2 – халькопирит или медный колчедан.PbS – свинцовый блеск.ZnS – цинковая обманка.HgS – киноварь.
3) Сульфатная сера:
CaSO4x2h3O – гипс.CaSO4xh3O – алебастр.Na2SO4x10h3O – глауберова соль.MgSO4x 7h3O – горькая соль.
Химические свойства.
1. Свойства простого вещества.
Сера может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Окислителем сера является в первую очередь по отношению к металлам:
S + 2Na = Na2SS + Ca = CaS3S +2Al = Al2S3
В качестве окислителя сера проявляет свои свойства и при взаимодействии с неметаллами:
S + h3 = h3S3S + 2P = P2S3 2S + C = CS2
Однако с неметаллами, имеющими электроотрицательность бóльшую, чем у серы, она реагирует в качестве восстановителя:
S +3F2 = SF6S + Cl2 = SCl2
Сера реагирует со сложными веществами, как правило, окислителями. Причём азотная кислота окисляет её до серной кислоты:
S + 6HNO3 = h3SO4 + 6NO2 + 2h3O
Другие окислители окисляют серу до степени окисления (+4):
S + 2h3SO4 = 3SO2 + 2h3O3S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl
По механизму реакции ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ сера реагирует с щелочами. В процессе этой реакции образуются соединения серы (-2) и (+4):
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3h3O
Непосредственно с водой сера не реагирует, однако при нагревании подвергается дисмутации в атмосфере водяного пара.
Сера может быть получена в процессе реакций:
SO2 + 2CO = S + 2CO2Na2S2O3 + 2HCl = S + SO2 + 2NaCl + h3O
2. Соединения серы (-2).
У серы в степени окисления (-2) соединения называются сульфидами. Это бинарные соединения, в которых одним из элементов является металл: Na2S, ZnS, Al2S3, PbS2 и др.
Соединение серы (-2) с водородом называется сероводород – h3S. Сероводород – газ без цвета, неприятного запаха, тяжелее воздуха, очень ядовит, мало растворим в воде. Сероводород можно получить различными способами. Oбычно, в лаборатории, сероводород получают, действуя на сульфиды сильными кислотами:
FeS + 2HCl = FeCl2 + h3S
Для сероводорода и его солей характерны восстановительные свойства:
h3S + SO2 = 3S + 2h3O
В указанной реакции сера образуется по механизму конпропорционирования ( из двух атомов серы, имеющих различные степени окисления (-2) и (+4) образуется соединение серы со степенью окисления (0).
SO2 + 2CO = S + 2CO2Na2S2O3 + 2HCl = S + SO2 + 2NaCl + h3O
В лаборатории сероводород получают:
FeS + 2HCl = FeCl2 + h3S
При сгорании в кислороде он образует различные продукты:
2h3S + O2 = 2h3O + 2S (недостаток кислорода)2h3S + 3O2 = 2h3O + 2SO2 (избыток кислорода)
Cероводород легко окисляется галогенами, оксидом серы, хлоридом железа (III):
h3S + Cl2 = 2HCl + S2h3S + SO2 = 2h3O + 3Sh3S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl
На воздухе сероводород окисляет серебро, чем и объясняется почернение серебряных изделий со временем:
2h3S + 4Ag + O2 = 2Ag2S + 2h3O
Водные растворы сероводорода являются слабой кислотой. Диссоциирует в две стадии, образует два типа солей: гидросульфиды и сульфиды:
h3S ↔ HS-1 + H+HS-1 ↔ H+ + S-2
Сульфиды большинства металлов нерастворимы и имеют различную окраску. Это является фактором, благодаря которому можно распознавать те или иные катионы в растворах:
Чёрные – HgS, Ag2S, PbS, CuS, FeS, NiS;
Коричневые – SnS, Bi2S3;
Оранжевые – Sb2S3, Sb2S5;
Жёлтые – As2S3, As2S5, SnS2, CdS;
Розовые - MnS
Белые – ZnS, Al2S3, BaS, CaS;
Cульфиды в водной среде проявляют восстановительные свойства, обычно окисляясь до серы:
3h3S + 2KMnO4 = 3S + 2MnO2 + 2KOH + 2h3O
h3S + 2HNO3 = S + 2NO2 + 2h3O3h3S + 2FeCl3 = S + FeS + 6HClh3S + J2 = S + 2HJ
При взаимодействии с более сильными окислителями сульфиды окисляются до соединений со степенью окисления (+6):
h3S + 4h3O + Cl2 = h3SO4 + 8HClMnS + 3HNO3 = MnSO4 + 8NO2 + 4h3OPbS + 4h3O2 = PbSO4 + 4h3O
3. Соединение серы (+4).
Из соединений серы со степенью окисления (+4) наиболее характерны оксид серы (SO2) или сернистый газ и сернистая кислота (h3SO3) и её соли. Оксид серы представляет собой газ с резким запахом, бесцветный, тяжелее воздуха, хорошо растворяется в воде. Получают при неполном горении сероводорода или при окислении сульфидов. В лаборатории его получают при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой:
Cu + h3SO4 = CuSO4 + SO2 + h3ONa2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + h3O
Для оксида серы (+4) характерны как окислительные:
SO2 + h3S = 3S + 2h3O
так и восстановительные свойства:
2SO2 + O2 = 2SO3 2SO2 + 2h3O + Br2 = h3SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 = SO2Cl2SO2 + 2HNO3 = h3SO4 + 2NO2
Оксид серы (+4) – типичный кислотный оксид, он реагирует с основания-ми с образованием солей, с водой образует сернистую кислоту:
SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + h3OSO2 + h3O = h3SO3
Сернистая кислота – слабая кислота, диссоциирует в две стадии, образует два типа солей: кислые - гидросульфитыи средние -сульфиты :
h3SO3 ↔ HSO3- + H+HSO3-↔ SO32- + H+
Соли сернистой кислоты неустойчивы, разлагаются при действии более сильных кислот и при нагревании:
Na2SO3 + HNO3 = 2NaNO3 + SO2 + h3O K2SO3 = K2O + SO2
В растворах сульфит-ионы проявляют чаще всего восстановительные свойства:
Na2SO3 + 2KOH + KMnO4 = Na2SO4 + 2K2MnO4 + h3O
4. Соединения серы (+6)
Из соединений серы в степени окисления (+6) наиболее характерны оксид серы - SO3 или серный ангидрид и h3SO4 - cерная кислота. SO3 - бесцветный газ с характерным резким запахом, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде.
Оксид серы (+6) получают окислением оксида серы (+4) в присутствии катализатора и высоком давлении:
2SO2 + O2 = 2SO3SO3 + h3O = h3SO4
Оксид серы (+6) является сильным окислителем:
SO3 + 2KJ = J2 + K2SO3SO3 + h3S = 4SO2 + h3O25SO3 + 2P = P2O5 + 5SO2
Кроме того, он проявляет кислотные свойства, так как является кислотным оксидом:
SO3 + ZnO = ZnSO4SO3 + KOH = KHSO4SO3 + 2KOH = K2SO4 + h3O
Серная кислота, её соли.
Серная кислота представляет собой бесцветную маслообразную жидкость, максимальная плотность которой 1,84 г/мл. Исходным сырьём для получения серной кислоты является серный колчедан или пирит:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Далее, под воздействием катализатора - V2O5 происходит окисление оксида серы (+4) до оксида серы (+6):
2SO2 + O2 = 2SO3
Полученная безводная серная кислота называется олеум, т.к. в действительности, оксид серы (+4) растворяют в 98%-ной серной кислоте.
SO3 + h3O = h3SO4
Концентрированная серная кислота проявляет сильное водоотнимающее действие. Это свойство положено в основу многочисленных химических процессов, особенно в органической химии (получение спиртов, простых и сложных эфиров, альдегидов и т.д.). Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Например, при взаимодействии с просты-ми веществами, она окисляет их до кислот или оксидов:
2P + 5h3SO4 = 2h4PO4 + 5SO2 + 2h3OC + h3SO4 = 2SO2 + CO2 + 2h3O
При обычной температуре она окисляет галогенводороды и сероводород:
h3SO4 + 8HJ = 4J2 + h3S + 4h3Oh3SO4 + 2HBr = Br2 + SO2 + 2h3O h3SO4 + h3S = S + SO2 + 2h3O
Серная кислота термически устойчива и не летуча, поэтому способна вытеснять другие кислоты из их солей:
h3SO4 + KClO3 = KHSO4 + HClO4
Cерная кислота диссоциирует в две стадии, образует два типа солей:
кислые – гидросульфатыи средние – сульфаты:
h3SO4 ↔ HSO4- + H+
HSO4- ↔ SO42- + H+
Серная кислота проявляет свойства, характерные для остальных кислот: она реагирует с металлами, оксидами металлов, гидроксидами, солями слабых кислот. Качественной реакцией на сульфат-ионы в растворах является взаимодействие её с ионами бария Ва2+, в результате чего выпадает белый осадок:
Ba2+ + SO42- = BaSO4
При прокаливании сульфаты разлагаются на различные классы соединений в зависимости от металла, входящего в состав соли. Сульфаты щелочных металлов плавятся без разложения. Сульфаты металлов средней активности разлагаются на соответствующие оксиды:
ZnSO4 = ZnO + SO3
Сульфат железа (II) разлагается по механизму внутримолекулярной ОВР:
4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2
Сульфаты наиболее тяжёлых или малоактивных металлов разлагаются с образованием простых веществ – металла и кислорода:
HgSO4 = Hg + SO2 + O2
Некоторые сульфаты, являясь окислителями, реагируют с простыми веществами:
CaSO4 + C = CaO + SO2 + COBaSO4 + 4C = BaS + 4CO
Большое значение в промышленности, лабораторных исследованиях имеет взаимодействие серной кислоты с металлами. Эта тема заслуживает особого внимания, т.к. образуются различные продукты реакции в зависимости от положения реагируемого металла в ряду напряжений, степени разбавленности кислоты, температуры, катализаторов.
Разбавленная серная кислота с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, при обычной температуре образует соль и водород:
h3SO4 + Zn = ZnSO4 + h3
Разбавленная кислота не реагирует с металлами, стоящими в ряду активности после водорода (медь, серебро, ртуть), но концентрированная кислота образует с ними соль, оксид серы (+4) и воду:
h3SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + h3O
Такие же продукты реакции концентрированная серная кислота образует при взаимодействии с металлами, стоящими в ряду активности до водорода:
2h3SO4 + Zn = ZnSO4 + SO2 + 2h3O
Однако, концентрированная серная кислота реагирует не со всеми металлами. Алюминий, железо, свинец и олово она пассивирует с образованием на их поверхности тонких оксидных плёнок, предотвращающих дальнейшее растворение металла:
h3SO4 + Al = Al2O3 + SO2 + h3O
Активные щелочные и щелочноземельные металлы могут образовывать с разбавленной кислотой не только водород. Например, магний с очень разбавленной серной кислотой на холоду образует соль, серу и воду:
h3SO4 + Mg = MgSO4 + S + h3O
Натрий при обычной температуре с очень разбавленной серной кислотой образует соль, серу и воду:
h3SO4 + Na = Na2SO4 + S + h3O,
а при охлаждении образует сероводород:
h3SO4 + Na = Na2SO4 + Н2S + h3O
Соли серной кислоты находят большое применение в промышленности, сельском хозяйстве, в быту.
Na2SO4x 10h3O – глауберова соль, применяется в медицине в качестве слабительного,(Nh5)2SO4 – азотное удобрение для сельского хозяйства,CaSO4 – безводный гипс, применяется в строительстве.CaSO4x 2h3O – водный гипс,2CaSO4 xh3O – алебастр, продукт получения гипса,MgSO4 – горькая соль, применяется в медицине как слабительное и гипотензивное средство,BaSO4 – баритова каша, средство, применяемое как рентгеноконтрастное средство.CuSO4 x 5h3O – медный купорос, применяется в строительстве,FeSO4x 7h3O – железный купорос,ZnSO4 x 7h3O – цинковый купорос,KАl(SO4)2 x 12h3O – алюмокалиевые квасцы.
© blog.tutoronline.ru, при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.
blog.tutoronline.ru
Система медь — железо — сера
Длинные периоды периодической системы можно описать как короткие, в которые включено десять дополнительных элементов. Первые три элемента длинного периода между аргоном и криптоном — металлы калий, кальций и скандий —по свойствам напоминают соответствующие металлы предшествующего короткого периода — натрий, магний и алюминий. Аналогично последние четыре элемента — германий, мышьяк, селен и бром — похожи на предшествующие родственные им элементы, т. е. соответственно на кремний, фосфор, серу и хлор. Остальные элементы длинного периода — титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк и галлий — не имеют родственных им более легких аналогов они по своим свойствам не очень похожи ни на один легкий элемент. [c.472]
Система медь — железо — сера [c.16]
Помимо воды, корневая система берет из почвы различные минеральные вещества азот (аммонийный и нитратный ионы), фосфор (моно- и дифосфаты), калий, кальций, магний, серу (сульфатный ион), железо, марганец, медь, молибден, бор (борная кислота), цинк и другие микроэлементы. [c.46]
В состав растительных и животных организмов входят почти все элементы периодической системы Д. И. Менделеева. Содержание одних элементов в тканях организма составляет от нескольких процентов до сотых долей процента (по массе) — это макроэлементы водород, кислород, углерод, азот, фосфор, сера, кремний, калий, натрий, кальций, магний и железо. Другие элементы требуются растениям и животным в очень малых количествах, и содержание их колеблется от тысячных до стотысячных долей процента. Это микроэлементы — бор, марганец, медь, молибден, цинк, кобальт, иод и др. [c.161]
Двадцать из первых тридцати элементов периодической системы, а также четыре более тяжелых элемента необходимы для жизни. Водород, углерод, азот и кислород присутствуют в организме в виде многих соединений. Натрий, калий, магний, кальций и хлор присутствуют в виде ионов в крови и межклеточных жидкостях. Фосфор в виде фосфат-иона обнаружен в крови эфиры фосфорной кислоты содержатся в фосфолипидах и других соединениях гидроксиапатит содержится в тканях костей и зубов. Сера — важная составная часть инсулина и других белков. Фтор, содержащийся в виде фторид-иона в питьевой воде, необходим для образования прочных зубов и костей он необходим также для нормального роста крыс. Кремний, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, медь, цинк, селен, молибден, олово и иод в небольших количествах необходимы для жизни (микроэлементы). Сведения о некоторых из этих элементов были получены только в опытах с животными (особенно с крысами), однако весьма вероятно, что полученные данные относятся также и к человеку. [c.418]
Штейны медной плавки, получаемые в результате переработки медных руд или концентратов любым пирометаллургическим способом, т. е. плавкой в шахтных или отражательных печах, представляют собой многокомпонентные системы, основными составляющими которых (в сумме 80—90%) являются медь, железо и сера. Содержание меди в штейнах колеблется в пределах 10—62%. Среднее содержание меди обычно 20—45%. [c.63]
Возможен некоторый ограниченный контроль коррозионной активности консервируемых продуктов. Незначительное регулирование pH может быть полезным мероприятием, особенно если олово анодно к стали. Коррозионные ускорители, такие как нитраты, сера и медь, могут быть исключены из вводимых добавок, таких как вода и сахар, а также из реагентов, которыми опрыскивают зерновые культуры с целью ускорения созревания урожая. Влияние соединений серы, которые остаются от опрыскивания, является сложным [24], однако они определенно изменяют полярность системы олово — железо. [c.425]
Соотношения между температурой и давлением определены также для трехфазных линий соединений в системах железо — сера, кобальт — сера, никель — сера [53], соединений М Сн2 и Mg.. u в системе медь — магний [54]. [c.89]
Начиная с четвертого ряда системы, наступает некоторое усложнение. Не всегда элемент этого ряда обнаруживает большое сходство с теми элементами, которые находятся вместе с ним в одной группе (в одном и том же вертикальном столбце). Так, тяжелый металл хром не похож на серу, но все же и для хрома, как и для серы, известны соединения, в которых он шестивалентен. Точно так же и металл марганец резко отличается от хлора, в одной группе с которым он находится, хотя и для марганца известны соединения, где его валентность равна семи. Таким образом, отсчитав от хлора семь элементов, мы не встречаем элемента с ним сходного. Более того, все эти семь элементов являются металлами. Металлами же являются н железо, кобальту и никель, которые стоят в восьмой группе системы. Следующий элемент, медь, весьма мало сходен с натрием, в одной группе с которым медь находится, и только с тридцать третьего элемента, мышьяка, начинается повторение свойств мышьяк попадает в одну группу со сходным элементом фосфором, селен помещается под серой, бром попадает в одну группу с хлором, а инертный газ криптон находит себе место в одной группе с другими инертными газами — гелием, неоном и ксеноном. Эти два ряда составляют большой период. Он состоит из 18 элементов. [c.239]
Элементарная сера действует на медь, серебро и ртуть и слабо реагирует с другими металлами при обычных температурах. При повышенных температурах элементарная сера действует на железо. Вследствие экзотермичности эта реакция может идти очень энергично. Она возможна как при хранении горячих нефтепродуктов в резервуарах, так и в топливной системе двигателя. [c.20]
Кальций, который содержится во всех тканях растений и способствует развитию корневой системы, сера, которая играет весьма существенную роль в процессах, связанных с дыханием растений, магний и железо, при недостатке которых листья бледнеют, потребляются растениями в значительно меньших количествах, но и они необходимы для их нормального роста и развития. Все это так называемые макроэлементы. Микроэлементы (бор, марганец, медь, цинк, магний и др.) потребляются растениями в гораздо меньших количествах, но они играют в жизни растений важную роль. [c.143]
Системы свинец — сера, кадмий — теллур, железо — кислород, медь — кислород и кремний — углерод [c.81]
Доказано существование связи цинка с серусодержащими группами белка некоторых цинксодержащих ферментов — дрожжевой алкогольдегидрогеназы, угольной ангидразы, щелочной фосфатазы. У цинка более, чем у иона марганца (Мп2+), выражена способность координироваться с азотсодержащими группами. Большим сродством к сере обладают также ионы меди одновалентной (Си+) и менее — меди двухвалентной (Си +). Вполне вероятно, что вся Си + связана в белках с серой, с остатками цистеина и гистидина. Ионы Ре2+, Сц2+, Со + имеют более выраженную тенденцию связываться с азотсодержащими груп-, пами, чем с кислородсодержащими (Orgel, 1958). Особенно четко это выражено для двухвалентной меди. Железо трехвалентное (Ре +) напротив предпочитает комплексироваться с кислородными донорами. Таким образом, избирательное распределение ионов металлов между молекулами в биологических системах определяется сродством катионов к таким функциональным группам белков, как сульфидные и кислородсодержащие анионные [c.31]
Из металлов наиболее характерными каталитическими свой-стнами обладают элементы VUl группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Для ряда процессов катализаторами являются железо (синтез аммиака) кобальт, никель, иридий, платина, палладий (гидрирование и для последних — окисление двуокиси серы). Кроме того, металлы VUl группы являются катализаторами и других процессов разложени.я перекиси водорода, получения гремучего газа, окислеиия аммиака, метанола, метана, окиси углерода, дегидрирования спиртов и т. д. Каталитической активностью обладают и соседние (в периодической системе) элементы медь, серебро, отчасти золото, возможно цинк и кадмий. [c.363]
Избыток кремния приводит к небольшому уменьшению сопротивления КР, однако сопротивление при этом остается относительно высоким [51]. Добавки марганца и хрома к сплавам серии 6000 регулируют размер зерна и увеличивают как прочность, так и пластичность [115]. Сплавы, имеющие добавки хрома и марганца, имеют минимальную чувствительность к межкристаллитной коррозии в растворах типа соль — кислота и соль — пероксид водорода, особенно в присутствии небольших количеств примесного элемента железа [115]. Медь также способствует повышению прочности сплава, однако при содержании>0,5 % Си сопротивление сплава к коррозии понижается [116]. Хотя сплавы системы А1 — Мд — 51 имеют высокое сопротивление общей коррозии и КР [51, 115], определенные отклонения от стандартной термической обработки могут сделать эти сплавы чувствительными к КР в состоянии естественного старения Т4. Это имеет место, когда температура под закалку слишком высока, а скорость закалки невысокая [51, 117]. Даже в этих условиях КР на поперечных образцах сплава 6061-Т4 происходило только на высоконапряженных пластически деформированных образцах и отсутствовало при испытании образцов на растяжение, напряженных на 75 % ог предела текучести. Искусственное старение закаленного с низкой скоростью сплава 6061-Т4 до состояния Тб устраняло тенденцик> к КР [51]. [c.233]
Каждая клетка состоит из огромного числа атомов и молекул. Попробуем разобраться, насколько они универсальны и какие функции выполняют в клетках Оказалось, что из периодической системы элементов всего лишь шесть биоэлементов используются для построения подавляющего числа биологически значимых молекул углерод С, ьшслород О, водород Н, сера 8, азот N и фосфор Р. Еще 16 микроэлементов присутствуют в клетках в различных количествах и соотношениях. К ним относятся железо Ре, медь Си, цинк Zn, марганец Мп, кобальт Со, иод I, молибден Мо, ванадий V, никель N1, хром Сг, фтор Р, селен 8е, кремний 81, олово 8п, бор В, мышьяк Аз и пять ионов натрий Na , калий К , магний Mg , кальций Са " , хлор С1 . Каков бы ни был принцип отбора атомов для процессов жизнедеятельности, он не связан с их распространенностью в природе. Например, из галогенов только хлор и иод выбраны природой, хотя фтор и бром обладают не меньшей доступностью. По-видимому, в основу отбора положен принцип пригодности и целесообразности. Например, шесть основных биоэлементов имеют набор свойств, достаточный для построения почти всех необходимых для клетки молекул. [c.6]
Поскольку имеется много данных, указывающих на образование свободных тиольных радикалов К — 5 при диссоциации дисульфидов или при одноэлектронном окислении тиолов закис-ными солями железа и меди, вполне вероятно, что эти энзимы катализируют цепные реакции путем окисления и восстановления тиольных групп в свободные тиольные радикалы, подобно тому, как тиофенол может быть передатчиком цепи при автоокислении 2, а амилдисульфид является катализатором автоокисления (стр. 280). Протеины, содержащие серу, могут быть активными катализаторами в том случае, если хотя бы ничтожная часть их дисульфидных связей может мгновенно диссоциировать на радикалы и затем дегидрировать соседний (т. е. адсорбированный) метаболит и начать реакционную цепь в биологических системах, подобно тому, как алкилдисульфиды могут инициировать дегидрирование тетралина [c.308]
Яды, которые отравляют катализаторы очистки, попадают на них либо как составные части или продукты реакции топлива, либо это смазочные масла, либо яды попадают из других источников, например это могут быть материалы, из которых изготовлены выхлопные системы (железо, никель, хром, медь). Основным ядом, содержащимся в топливе, являются добавки соединений свинца, которые благодаря специально вводимым веществам (дибром- или дихлорэтилен) выводятся из камеры внутреннего сгорания в выхлопную систему двигателя. Другим характерным ядом являются содержащиеся в топливе соединения серы [0,01—0,1% (масс.) в выхлопных газах]. Основным ядом, содержащимся в смазочных материалах, являются соединения фосфора, образующиеся при разрушении добавок к маслам одновременно может выделяться и сера. [c.94]
В первую книгу Н—Сг серии Популярная библиотепа химических элементов ( Наука , 1971) вошли статьи о первых 24 элементах периодической системы. Эта вторая ттга посвящена элементам с атомными номерами от 25 до 50. Среди них главный металл современной цивилизации — железо, важнейшие цветные металлы медь цинк, серебро, олово. Здесь же читатель найдет сведения о германии — элементе с которого началась эра полупроводников, а также о других ваокпых для полупроводниковой техники материалах селене, соедине- ниях индия, галлия, мышьяка. Широко представлены в этой книге легирующие металлы, витамины стали им посвящены статьи Ни-кель Кобальт , Молибден . Марганец . Рассказ о первом искусственном элементе, технеции, дополнен интервью с первооткрывателем этого элемента итальянским ученым Эмилио Сегре. [c.2]
МЕДЬ. Си. Химический элемент I группы периодической системы элементов. Одновалентный металл. Атомный вес 63,54. В природе встречается преимущественно в соединениях с серой, железом, кислородом. Запасы М. в почвах составляют от 1,5 до 30 мг[кг и более, в усвояемом состоянии от 0,05 до 14 жг/ з. Особенно много М. в красноземах. Песчаные почвы беднее М., чем глинистые и суглинистые. Особенно бедны М. торфяные почвы (2—3 мг на 1 кг сухого веса торфа), где она к тому же в значительной мере содержится в медноорганических соединениях, малодоступных для растений. В небольших количествах М. входит в состав живых организмов, в том числе растений и животных. Она входит в состав ряда ферментов. М. положительно влияет на белковый и углеводный обмен растений. Недостаток М. у растений проявляется в побелении листьев, злаки при этом кустятся, но не образуют зерна. М. входит в состав многих ядохимикатов (лмедный купорос, бордосская жидкость, нафтенаты меди, трихлор нолят меди, хлорокись меди и др.). Применение их сиособсгвует и усилению медного питания растений. Медные препараты постепенно заменяются синтетическими органическими соединениями, что повышает нужду в М. в тех почвах, где ее недостаточно. В целях устранения недостатка М. применяются медные удобрения. У животных при недостатке М. в растительных кормах развивается заболевание ли-зуха, которое устраняется введением в рацион медного купороса. Медные препараты применяются и в ветеринарной практике (медный купорос). [c.173]
СЕРА. S. Химический элемент VI группы периодической системы элементов. Атомный вес 32,06. Металлоид с переменной валентностью, может быть 2-, 4- и 6-валентной. В природе встречается в виде элементарной С. и в соединениях с железом (пирит или железный колчедан), медью (медный колчедан), цинком (цинковая обманка), свинцом (свинцовый блеск), кальцием (гипс, ангидрит) и др. Содержится в углях и нефти. В почве С. находится в составе гумуса и в виде сульфата, преимущественно гипса. Гумус и растительные остатки содержат С. в восстановленной форме, в составе белков, аминокислот. Окисление происходит в почве в результате жизнедеятельности аэробных бактерий. В анаэробных условиях другие бактерии восстанавливают сульфаты до сероводорода, который теряется в атмосфере. Крайне бедны С. малогумус-ные подзолистые песчаные почвы, на которых сульфатные удобрения, как правило, более эффективны, чем хлориды. В промышленных районах С. поступает в почву из атмосферы, куда улетучивается сернистый газ при выплавке металлов из сернистых руд, при сжигании топлпва. Обогащение почвы С. происходит также при внесении навоза и других органических удобрений, простого суперфосфата (содержащего более 407о гипса), су.1ьфата аммония и некоторых калийных удобрений. [c.259]
Преувеличенная некоторыми историками оценка значения закона изоморфизма в создании системы 1826 г. связана с тем, что а posteriori, после 1826 г., были установлены новые изоморфные группы, послужившие конкретным подтверждением всех выводов Берцелиуса. Так, в частности, в 1827 г. Митчерлих установил изоморфность хромовокислых и сернокислых солей, а в 1830 г.— изоморфность перманганата н перхлората калия [95]. Митчерлих так заканчивает свою статью Изоморфизм перманганата и перхлората имеет огромное значение в связи с вопросом об отношении кристаллической формы и химического состава, ибо большинство металлов может теперь сравниваться в газовом состоянии. Марганец, в своей низшей степени окисления. изморфен с известью, с окисью меди, с закисью железа и т. д., окись марганца — с окисями железа, хро.ма, алю.миния, а марганцовистая кислота — с хромовой, серной и селеновой а марганцовая с хлорной, поэтому можно сравнивать перечисленные металлы, серу и селен с кислородом, хлором, иодом и т. д. [95]. Эти слова ученнка [c.142]
В настоящее время изучено более 1ридиати диаграмм состояния систем кремния с другими элементами. Многие из них имеют эвтектический характер (например, системы кремния с серебром, алюминием, оловом, галлием, индием, сурьмой и др.). С литием, фосфором, мышьяком, марганцем, железом, кобальтом, никелем, серой, селеном, магнием и некоторыми другими элементами кремний дает химические соединения [61]. Диаграмма состояния кремний—медь изучена также в области очень малых концентраций меди [40]. [c.65]
X. Штейнле [117] обнаружил, что масла не вызывают омеднения, если они содержат не более 0,3% смолистых веществ, менее 0,2% серы и стабильность их не хМенее 96 ч. Согласно X. Штейнле механизм омеднения можно представить следующим образом. Любое масло растворяет некоторое количество меди, которое зависит в основном от концентрации в масле смолистых веществ и серы. Растворенная медь находится в масле в виде органического комплекса с компонентами смолы. Другие примеси, такие как вода или продукты разложения масла, увеличивают растворимость меди. В результате взаимодействия хладона и масла при высоких температурах получается НС1. Если концентрация НС1 превысит некоторую критическую концентрацию ( 1 г/кг), то комплекс становится нестабильным. Медь осаладается на железе, а железо переходит в раствор. В обмен на каждый атом растворенной меди растворяются два атома железа. Присутствующие в системе ионы хлора стабилизируют растворенное железо в виде комплекса. [c.38]
Активности в тройной системе Fe—Си—S изучены очень мало. Единственное экспериментальное исследование проведено Розен-квисто.ч и Коксом [175], которые определили влияние добавки меди (до 14%) на активность серы в жидком железе при содержании серы в расплаве в интервале от О до 3,5%. Результаты их работы, приведенные на рис. 11 (две нижние кривые), показывают, что добавка меди незначительно снижает активность серы. [c.35]
Ограниченность имеющихся сведений затрудняет определение активностей различных компонентов в области составов, важных для медной плавки (т. е. на площади, ограниченной на рис. 3 областью расслаивания, с одной стороны, и линией, соединяющей точки U2S и FeS, — с другой). Тем не менее можно предполагать, что в этой области тройной системы активности FeS, особенно U2S, не очень отличаются от их молярных долей. Кроме того, из диаграммы двойных систем ясно, что упругость паров серы, которая пропорциональна квадрату активности, должна очень быстро увеличиваться с повышением содержания серы в штейне, достигая значения порядка 1 атм, на линии, соединяющей uaS и FeS в этом причина недостатка серы в заводских штейнах. Активность меди должна быть высокой в расплавах, лежащих около области расслаивания, но должна резко уменьшаться с увеличением содержания серы. Активность железа, повидимому, изменяется аналогичным образом. [c.35]
Никель — химический элемент VIII группы периодической системы элементов Менделеева. Ближайшими к нему по таблице элементами являются железо и кобальт, с одной стороны, и медь,—с другой. Чистый никель имеет серебристобелый цвет с сильным блеском, не тускнеющий на воздухе. Он тугоплавок, тверд и легко полируется. Без наличия примесей (особенно серы) он обладает хорошей тягучестью и ковкостью, может развальцовываться в очень тонкие листы и протягиваться в проволоку. [c.400]
Группа так называемых редкоземельных элементов как бы выпадает из таблицы периодической системы, почему существование этой группы, до развития теории строения атомов, долгое время являлась загадкой. Название этих элементов — редкие земли — сохранилось за ними не совсем правильно. Раньше считали, что они действительно встречаются очень редко, однако в настоящее время уже установлено, что многие из элементов редких земель (лантан, церий, празеодим, неодим и самарий) по своей распространенности в природе мало уступают или даже превосходят хорошо известные элементы, играющие большую роль в технике. Группа редких земель состоит из 15 элементов. Среди этих редкоземельных металлов есть и своя медь — празеодим — желтого цвета и свой свинец — церий серого цвета и свое железо и т. Д. есть среди этой группы и лег коплавкие металлы, например тербий, который плавится при 310°, и наряду с этим имеется также и метал иттербий, плавящийся при 1800°. [c.704]
chem21.info
| Таблица   =>> v Самородная медь (фото сайта Википедия) Медный купорос (фото сайта Википедия) Изделия из меди (фото сайта Тульские самовары) и ее сплавов: | История открытия:Латинское название меди Cuprum произошло от названия острова Кипр, где уже в III в. до н. э. существовали медные рудники и производилась выплавка меди. Слова медь и медный встречаются в древнейших русских литературных памятниках. Русское слово "медь" производят от греческого слова, означающего рудник, копь. Нахождение в природе, получение:Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение имеют халькопирит CuFeS2, также известный как медный колчедан, халькозин Cu2S и борнит Cu5FeS4. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди: ковеллин CuS, куприт Cu2O, азурит Cu3(CO3)2(OH)2, малахит Cu2CO3(OH)2. Иногда медь встречается в самородном виде, масса отдельных скоплений может достигать 400 тонн. Получение меди из сульфидных руд ведут сначала обжигая их на воздухе, а потом подвергая окислительной плавке с добавлением флюса SiO2 и продуванием воздуха. При этом сера окисляется до SO2, железо уходит в шлак в виде силиката, а медь остается в виде простого вещества. Суммарно эти несколько процессов можно выразить уравнением: 2CuFeS2 + 5 O2 + 2SiO2 = 2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2Такую черновую медь окончательно очищают электролизом, где изготовленные из нее аноды растворяются, на катоде оседает чистая медь, а примеси оседают на дне в виде осадка, шлама. В состав шлама могут входить такие ценные элементы, как Au, Ag, Se, Te, поэтому его подвергают дальнейшей переработке. Физические свойства:Чистая медь - тягучий вязкий металл светло-розового цвета, легко прокатываемый в тонкие листы. Плотность 8,92 г/см3, температура плавления 1083,4°C, температура кипения 2567°C. Медь среди всех других металлов обладает одной из самых высоких теплопроводностей и одним из самых низких электрических сопротивлений (при 20°C удельное сопротивление 1,68·10-3 Ом·м). Химические свойства:В химическом отношении медь является малоактивным металлом. Однако с галогенами она реагирует уже при комнатной температуре, например, с влажным хлором образует хлорид CuCl2. При нагревании медь взаимодействует и с серой, образуя сульфид Cu2S. В сухой атмосфере медь практически не изменяется. Во влажном воздухе на поверхности меди в присутствии углекислого газа образуется "патина" - зеленоватая пленка состава Cu(OH)2·CuCO3, содержащая также сернистые соединения меди.При нагревании на воздухе медь тускнеет и, в конце концов, чернеет из-за образования на поверхности оксидного слоя. Сначала образуется оксид Cu2O, затем - оксид CuO.Находясь в ряду напряжений после водорода, медь не вытесняет его из кислот. Поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на медь не действуют. Однако в присутствии кислорода воздуха медь растворяется в этих кислотах с образованием соответствующих солей:2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2h3O. Для меди характерны соединения со степенью окисления: +1 (менее стабильная) и +2 (более стабильная). В необычных условиях можно получить соединения со степенью окисления +3 и даже +5. Важнейшие соединения:Оксид меди(I) - Cu2O, имеет красновато-коричневую окраску. Ионы меди(I) в водном растворе неустойчивы и легко подвергаются диспропорционированию: 2Cu+(водн.) Cu2+(водн.) + Cu(тв.)Хлорид меди(I) - белое нерастворимое твердое вещество. Как и другие галогениды меди(I), он имеет ковалентный характер и более устойчив, чем галогенид меди (II). Может быть получен при сильном нагревании хлорида меди(II): CuCl2(тв.) = 2CuCl(тв.) + Cl2(г.) Также существует нестабильный сульфат меди(I).Оксид меди(II) - - черное вещество, встречающееся в природе. Проявляет окислительные свойства. Нагревание с органическими веществами используется при элементном анализе органических веществ для определения содержания в них углерода и водорода.Гидроксид меди(II) - осаждается из растворов солей меди(II) в виде голубой студенистой массы при действии щелочей. Очень слабое амфотерное основание. Соли меди(II) - образуют кристаллогидраты синего и сине-зелёного цвета, растворы солей меди(II) в большинстве случаев имеют кислую реакцию в следствие гидролиза. Сульфат меди(II), CuSO4 - белый порошок, при гидратации даёт синие кристаллы медного купороса CuSO4*5h3O, используется как фунгицид. Применение:- В электротехнике - Для производства труб - катализатор полимеризации ацетилена - Для производства медно-окисных гальванических элементов и батарей. - Широко используются сплавы с использованием меди: латунь - сплав меди с цинком, бронза - сплав меди с оловом, мельхиор - сплав меди и никеля, и другие. Они применяются для чеканки разменной монеты, в судостроении, в ювелирном деле. - Оксиды меди используются для получения оксида иттрия бария меди YBa2Cu3O7-x, который является основой для получения высокотемпературных сверхпроводников. Медь является необходимым элементом для всех высших растений и животных, входя в состав многих ферментов. В крови головоногих и некоторых брюхоногих моллюсков медь выполняет ту же роль, что и железо в крови человека. В организме взрослого человека содержится до 80 мг меди и для восполнения потерь необходимо поступление меди в количестве 0,9 мг в день. При недостатке меди в организме снижается активность ферментных систем и замедляется белковый обмен и нарушается рост костных тканей. Однако содержание меди в питьевой воде не должно превышать 1 мг/л, многие соединения меди обладают токсичными свойствами. Жерновникова А., Третьякова М. ХФ ТюмГУ, 571 группа. Источники: Википедия: http://ru.wikipedia.org/wiki/Cu,Н.А.Фигуровский "Открытие элементов и происхождение их названий". Москва, Наука, 1970. (на сайте ХФ МГУ http://www.chem.msu.su/rus/history/element/Cu.html) |
www.kontren.narod.ru
Взаимодействие серы с медью - Справочник химика 21
К химической коррозии также относится коррозия в среде неэлектролитов. Органические жидкости, не обладающие электропроводимостью, исключают возможность протекания электрохимических реакций. К таким жидкостям относятся органические растворители (бензол, толуол, тетрахлорид углерода), жидкое топливо (мазут, бензин, керосин) и некоторые неорганические вещества (бром, расплав серы, жидкий фто-роводород). В этих средах коррозию вызывает реакция между металлом и коррозионной средой. Наибольшее практическое значение имеет коррозия металлов в нефти и нефтепродуктах. Коррозионноактивными составляющими нефти являются сера, сероводород, сероуглерод, тиофены, тиолы и т. п. Сероводород образует сульфиды с железом, свинцом, медью и их сплавами. При взаимодействии меркаптанов с никелем, серебром, медью и свинцом получаются производные тиолов — тиолаты. Сера взаимодействует с медью и серебром с образованием сульфидов. Повышение температуры ускоряет коррозию металлов в нефти наличие воды в нефти резко ускоряет процесс, вызывая электрохимическую коррозию. [c.52]
Для определения цвета образовавшегося осадка необходимо маскировать иод. В пробирку с осадком добавьте раствор сульфита (тиосульфата) натрия или пропустите через него ток оксида серы (IV). Через стеклянный фильтр отфильтруйте белый осадок, промойте его водой, насыщенной сернистым газом и спиртом. Изучите взаимодействие иодида меди (I) с воздухом. Что происходит при его нагревании Осадок иодида меди (I) сохраните в закрытой пробирке для последующих опытов. [c.272]
Опыт 206. Взаимодействие серы с медью [c.114]
Концентрированная серная кислота взаимодействует почти со всеми металлами независимо от их положения в ряду стандартных электродных потенциалов, но водород при этом не выделяется. Продукт, до которого восстанавливается кислота, зависит от восстановительной активности металла. Например, концентрированная серная кислота, взаимодействуя с медью, восстанавливается до оксида серы (IV), с цинком — до свободной серы и с кальцием — до сероводорода. Степень окисления серы может изменяться от -)-6 до —2, например [c.260]
После 12 часов окисления состав гетероорганической части осадка несколько изменяется. Максимум поглощения в области 1000—1200 м- смещается к 1070 сж , проявляется интенсивное поглощение при 1300, 1170, 990, 930, 800 сж , соответствующее новым структурам, которые могут быть ионизированными остатками сульфоновых кислот (1200—1170 и 1030 и 1060 см ). Остается возможным перекрытие поглощения связей сера — кислород поглощением С—0-связей, но отнесение поглощения к связям серы имеет в этом случае несколько большие основания, поскольку интенсивность поглощения 1000—1100 сж непропорционально велика по сравнению с интенсивностью поглощения С=0-групп. По-видимому, продукты окисления н.гексадекана (карбоно-ные кислоты) и сернистых соединений (сульфокислоты) активно взаимодействуют с медью, образуя медные соли карбоновых и сульфоновых кислот. Эти соединения и составляют основную массу осадка. [c.144]
В атмосфере водорода и сероводорода при 600—1000 "С радиоактивная сера 8 взаимодействовала с медью двояко происходила хемосорбция серы на поверхности металла и наблюдалось растворение серы в решетке меди. При 830 X и общем давлении газовой смеси 100 мм рт. ст. в результате хемосорбции один атом серы приходился на два атома меди [39]. [c.47]
Влажный хлор взаимодействует с медью при обычной температуре, образуя СиСЬ, хорошо растворимую в воде. Медь легко соединяется с другими галогенами. Особое сродство проявляет медь к сере и селену. С водородом, азотом и углеродом медь не реагирует даже при высоких температурах. [c.69]
Сравнивая взаимодействие серы с разными металлами, русский исследователь А. Орловский в 1881 г. нашел, что легче всех других металлов, исключая щелочные металлы, с серой соединяется медь, затем р.туть, серебро и свинец и лишь после свинца — железо. При помощи чистой медной пластинки легко открыть свободную (растворенную) серу в органических жидкостях пластинка при погружении в эту жидкость, чернеет, покрываясь сернистой медью. Если же в раствор серы в сероуглероде бросить так называемую молекулярную медь , т. е. медный порошок, полученный путем восстановления меди и раствора медного купороса цинком, соединение меди с серой происходит так бурно, что-от выделяющегося при этом тепла сероуглерод закипает. [c.271]
Сравнивая взаимодействие серы с разными металлами, русский исследователь А. Орловский в 1881 г. нашел, что легче всех других металлов, исключая щелочные металлы, с серой соединяется медь, затем ртуть, серебро- и свинец и лишь после свинца- железо. При помощи чистой медной пластинки легко открыть свободную (растворенную) серу в органических жидкостях пластинка при погружении в эту жидкость чернеет, покрываясь сернистой медью. Если же в раствор серы в сероуглероде бросить так называемую моле- [c.371]
Используя приведенные стандартные энтальпии образования ряда гидридов, оценить, с какими из перечисленных веществ, углеродом, кремнием, азотом, фосфором, серой, медью, мышьяком, водород не может непосредственно взаимодействовать [c.102]
Концентрированная серная кислота тоже является сильным окислителем, особенно при нагревании. Но окисляющее действие в ней оказывает не ион Н (как во всех разбавленных кислотах), а шестивалентная сера кислотного остатка, которая при взаимодействии с металлами восстанавливается до 502(5+ ), свободной серы 5 и даже до Н25(5 ). Так, при взаимодействии с медью, которая с разбавленной серной кислотой не реагирует, концентрированная серная кислота растворяет медь, а сама при этом восстанавливается до 502 по следующему уравнению [c.217]
Химическая активность меди и ее аналогов невелика и убывает с возрастанием порядкового номера элемента. Они легче всего реагируют с галогенами (Си при обычной, Ag при повышенной температуре). С кислородом непосредственно взаимодействует только медь и на воздухе покрывается плотной зелено-серой пленкой карбонатов. С серой непосредственно взаимодействуют Си и Ag. С водородом медь и ее аналоги не реагируют. [c.572]
С кислородом непосредственно взаимодействует только медь. При температуре красного каления образуется СиО, а при более высокой температуре Си О-, с серой непосредственно взаимодействуют Си и Ag [c.622]
Обе фазы реакции протекают, частично налагаясь одна на другую. Если бы не было осложняющих процессов, в раствор переходила бы только медь, но не сера. Видимо, взаимодействие сульфидов меди с цианидом в присутствии кислорода осложнено частичным окислением элементарной серы и реакцией ее с ионами цианида и щелочи, чему способствует аморфный характер слоя серы, образующегося на поверхности диска (как показали наши опыты, плавленая сера при низкой щелочности раствора практически не взаимодействует с цианидом). Это подтверждается наличием некоторого количества серы, найденного в растворе. [c.165]
Реакции взаимодействия сульфидов меди с цианидом в присутствии кислорода — реакции (дне) — также термодинамически вполне возможны, хотя они протекают с неполным окислением серы. Убыль свободной энергии для реакций (д) и (е) соответственно равна—43,63 и —39,23 ккал. Однако, как было отмечено выше, образование пленок на реагирующей поверхности тормозит и осложняет изучаемые процессы. [c.167]
Сера, селен и теллур легко взаимодействуют с медью при нагревании или при растирании в ступке. [c.691]
Сходство электрохимического поведения столь различных минералов в одинаковых условиях можно объяснить тем, что с электролитом взаимодействуют ионы меди, переходящие в раствор, причем образуются комплексные соединения одного и того же состава. Электрохимические процессы окисления сульфидов гораздо сложнее, чем металлов, тем более, что непременным участником их является сера [4]. Образование элементарной серы — одна из главных причин торможения процесса при потенциалах, недостаточных для окисления серы в сульфат или другие растворимые формы. Поэтому и невозможно практически проводить электрорастворение сульфидов при постоянном потенциале в области максимума тока или при еще менее положительных значениях потенциала [13]. [c.175]
Для первой и третьей групп главными потенциал-определяющими процессами на начальных стадиях электрорастворения являются, по-видимому, процессы окисления меди (I) и железа (II) и взаимодействие их с электролитом в случае минералов второй группы — окисление только серы (в случае СиЗ) и взаимодействие ионов меди (II) с электролитом. Несколько особое положение занимает борнит, поведение которого определяется как медью (в комплексообразующих растворах), так и железом (в кислой среде). [c.176]
Серу- и фосфорсодержащие присадки. Эти присадки эффективны в широком диапазоне режимов работы. Санин с сотрудниками [22, с. 207] методом радиоактивных индикаторов исследовали механизм действия трибутилтритиофосфита на медь (в виде тонких пластинок) в среде углеводородов. Оказалось, что при повышенной температуре трибутилтритиофосфит разлагается с выделением фосфина и меркаптана, последний взаимодействует с медью и превращается в меркаптид меди (С2Н95)2Си, который при повышенной температуре также может разлагаться на сульфид меди, бутилен и сероводород. Фосфин же реагирует с медью, образуя фосфид меди. Пленки фосфидов, меркаптидов и сульфидов меди оказывают защитное действие на металл. [c.138]
В окисленных рудах сущность этого процесса сводится к восстановительной плавке их в шахтной печи. При этом в результате действия высоких температур печи (максимум 1450°) и наличия восстановительной атмосферы (СО) вследствие неполного сгорания топлива (кокса) происходит разложение сложных соединений, образующих рудные минералы, восстановление окислов меди и шлакование . окислов железа кремнеземом пустой породы и флюса. Конечными продуктами такой чисто восстановительной плавки, применяемой при весьма богатых окИ)Сленных медных рудах с содержанием меди 15% и выше, являются черновая медь и шлак. Более распространен, однако, другой способ восстановительной плавки окисленных медных руд (сульфидирующий), при котором в печи в результате взаимодействия восстановленной меди и закиси меди с сернистым железом и другими содержащими серу реагентами происходит дополнительная реакция сульфидизации меди. Конечные продукты такой плавки — штейн и шлак. [c.62]
Взаимодействует ли медь с водородом, серой, галогенами [c.67]
В заключение отметим, что неравноценность связей отдельных сортов атомов с расплавом должна приводить в ряде случаев к микронеоднородности. Это обстоятельство неоднократно подчеркивалось различными авторами, правда, лишь в качественной форме. Так, в работе (91] предполагается, что связь серы с медью больше, чем с железом. Поэтому введение меди в расплав заставляет атомы серы скопляться вблизи атомов меди. Энергия взаимодействия серы с расплавом увеличивается, а активность ее падает. [c.468]
Опыт ы. Серу нагревают в колбе до кипения и в пары вносят тонкий лист меди, предварительно нагретый в пламени. Последний сгорает со вспышкой Си + 3 uS, Так же взаимодействует сера с железными опилками и цинком (стр. 23). Ртуть, растертая в ступке с порошком серы, образует сульфид ртути HgS черного цвета. [c.367]
Золото и серебро на воздухе не изменяются, а медь покрывается зеленовато-серой пленкой основных карбонатов (СиОН)гСОз НгО. С кислородом непосредственно взаимодействует только медь Си + + Ч2О2 = СиО. [c.305]
При взаимодействии серы с металлами образуются сульфиды. При комнатной температуре сера соединяется со ш елочными и ш е-лочноземельными металлами, а также с медью, серебром, ртутью при нагревании — со свинцом, оловом, никелем, кобальтом, цинком, марганцем, хромом, алюминием. С железом сера реагирует в присутствии влаги. Тугоплавкие металлы и металлы платиновой группы, за исключением платины, взаимодействуют с серой при высокой температуре и в мелкораздробленном состоянии. [c.18]
Ацетилениды щелочных металлов, магния в частности, тся солеобразными, то есть связь С-Металл носит й характер Напротив, связи С-А , С-Си носят в ос- ом ковалентный характер, устойчивы к воде и разла-ся кислотами Ацетилениды серебра или меди легко аются при взаимодействии алкинов, имеющих концетройную связь, с аммиачными растворами солей сера, меди и используются для выделения таких алкинов 1лесей в чистом виде [c.323]
Медь — электроположительный (благородный) металл, в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, поэтому переводится в раствор только кислотами-окислителями. При взаимодействии с азотной кислотой различной концентрации образуется смесь нитрозных газов, а с горячей концентрированной серной кислотой — диоксид серы. Медь можно перевести в раствор также обработкой растворами РеС1з или СиСЬ [c.393]
При температуре красного каления медь реагирует с кислородом, образуя СиО, а при более высокой температуре СиаО с серой медь образует Си.зБ или иестехиометрические формы этой фазы. Медь взаимодействует с галогенами, но не растворяется в отсутствие воздуха в разбавленных кислотах, не являющихся окислителями и ком-плексообразователями. Медь легко растворяется в азотной и серной кислотах. Она также растворяется в аммиаке и растворах цианида калия Б присутствии кислорода, как видно из значений потенциалов [c.313]
Соединения, обладающие бактерицидной и фунгицидной активностью и имеющие хелатированный ион металла в качестве солюбилизирующей группы в водных или неводных системах, были получены путем взаимодействия карбоната меди и производных эти-лендиаминотриуксусной кислоты. Эти соединения являются также веществами, подавляющими рост водорослей, смазывающими присадками, кислыми связующими Эффективность использования 12 медных хелатов для пропитки парусины, с целью придания ей противогнилостной устойчивости, была оценена путем измерения потери прочности на разрыв при хранении в почве в течение 90 дней. Количество используемых хелатов соответствовало такому же содержанию меди (0,6—0,7% и выше) никакого ухудшения качества парусины в течение испытаний не наблюдалось 5. В другой серии испытаний из 139 различных исследованных органических и металлоорганических соединений самыми активными также оказались медные хелаты, особенно бензоилацетона и бензоилацетоаль-дегида [c.289]
При взаимодействии серы с большинством металлов при повышенных температурах образуются сульфиды и полисульфиды. Исключение составляют золото и некоторые металлы платиновой группы. Жидкий бром взаимодействует уже при комнатной температуре со многими металлами. К ним относятся медь, серебро, алюминий, олово, свииец, титан, ванадий, ниобий, хром, молибден, вольфрам, железо, кобальт, никель. Чистые жидкие органические неэлектролиты типа бензола, хлороформа не вызывают коррозии металлов. Ряд примесей, которые могут содержаться в них, например иод, вода, способствуют коррозии металлов. Серебро с иодом, растворенным в хлороформе, взаимодействует при комнатной температуре с образованием пленки иодида серебра. Проведенные исследования показали, что скорость взаимодействия серебра с иодом контролируется скоростью диффузии иода через пленку иодвда серебра, что и определяет параболическую зависимость толщины пленки от времени коррозии. [c.30]
Перегрев печи в период кипенияж Если к началу периода кипения медь нагрета выше 1200°, то кипение меди не наступает или идет очень слабо. Чтобы не затягивать плавку и не увеличивать расход топлива, нужно уметь определять причину отсутствия кипения . Как уже упоминалось, кипение меди обусловлено выделением сернистого газа, образующегося при взаимодействии закиси меди с полусернистой медью. Так как эта реакция обратима (стр. 112), то при понижении температуры меди реакция идет с выделением сернистого газа, и медь кипит , [ оборот, при повышег1ИИ температуры меди сернистьп газ ие выделяется. Состояние нагрева печи определяют забрасыванием серы в печь. Если кипение меди при этом не усиливается, а иа поверхио- [c.125]
С какими из предложенных веществ и при каких условиях будет взаимодействовать сера Вещества железо, хлор, золото, азот, натрий, оксид железа (II), оксид железа (III), оксид серы (IV), оксид серы (VI), соляная киалота, гидроксид меди (II), гидроксид натрия, сульфид железа (II). [c.101]
chem21.info
