Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Температура азота

Температура жидкого азота

Образование 25 мая 2012

Жидкий азот представляет собой прозрачное вещество, удельная плотность которого равна 0,808 г/см³. Это – одно из агрегатных состояния, в котором может находиться азот, температура его кипения составляет −195,75 C. Жидкий азот не ядовит и взрывобезопасен.

Особенностью эксплуатации и хранения жидкого азота является то, что при нагревании, он очень сильно расширяется, например, при повышении температуры всего до 20 C, из одного литра вещества образуется около 700 литров газа. Поэтому, для хранения и транспортировки его применяются специальные емкости, так называемые сосуды Дьюара, которые обеспечивают вакуумную изоляцию.

Жидкий азот нашел довольно широкое применение в самых разных областях человеческой деятельности, во многом, такая широта использования обусловлена таким свойством, как температура жидкого азота. Он применяется в промышленности там, где необходимо применение технологий криогенной резки металлов. Очень низкая температура жидкого азота позволяет его применять при глубокой заморозке, причем в этой сфере он пригоден как для неорганических материалов, так и органических, в том числе, живых организмов.

Существуют и другие сферы применения: пожаротушение и охлаждение различных агрегатов и технических устройств, криоконсервация клеток, оверклокинг.

При атмосферном давлении температура жидкого азота ниже температуры конденсации кислорода на 10 градусов, поэтому, как правило, на стенках сосудов можно наблюдать осадок конденсата вещества.

В силу того, что температура кипения азота в жидком состоянии равна - 195,8 С, что ниже, чем аналогичный показатель для жидкого кислорода, у которого он составляет - 183 С, то в результате их взаимодействия жидкий воздух очень быстро обогащается кислородом. Эта же разница в температурах объясняет и более интенсивное испарение жидкого азота, по сравнению с жидким кислородом.

Практически любые температуры, которые превышают показатель для жидкого азота, можно наблюдать при проведении следующего опыта. Необходим для этого алюминиевый блок, охлаждающийся, если на него постепенно капать жидким воздухом.

В современных технологиях температура жидкого азота, как основное свойство данного вещества, обусловило широкое применение в электронной и электротехнической промышленности полупроводников, которые за счет этого получают надежное охлаждение.

На таком же принципе основывается и применение вещества в качестве компонента различных противопожарных смесей. В процессе пожаротушения азот испаряется очень быстро и, тем самым, вытесняет кислород, в результате прекращения доступа кислорода к очагу возгорания пожар локализуется и прекращается совсем. В силу такого эффекта на сегодняшний день азотное пожаротушение признается более эффективным, нежели углекислотное. При использовании таких технологий достигается высокая степень сохранения материальных ценностей.

Вообще, эффект действия жидкого азота имеет возможность наблюдать практически каждый, если обратит свое внимание на киноэффекты, используемые при съемках современных фильмов. Например, в кинофильме «Терминатор» широко используются эффекты, получаемые с помощью жидкого азота (кадры, на которых показаны мгновенные заморозки объектов). Но такой эффект может иметь и гораздо более привычное воплощение. Например, низкая температура азота позволяет его применять для быстрых заморозок обезболивающего характера. Такое мы можем часто наблюдать во время спортивных соревнований, когда спортсмен получает травму, и ему оказывают первую помощь при помощи местного аэрозольного обезболивания.

Более экзотическим, если не сказать фантастическим, сейчас выступает использование вещества в качестве средства заморозки живых существ, с целью их последующей разморозки, и сохранения биологических свойств.

В тоже время, и в США, и в России, уже есть компании, которые на коммерческой основе занимаются криогенной заморозкой людей и животных.

Источник: fb.ru

Комментарии

Идёт загрузка...

Температура - кипение - азот

Cтраница 1

Температура кипения азота при атмосферном давлении равна - 195 8 С, температура плавления - 209 9 С. В твердом состоянии азот существует в двух модификациях - кубической и гексагональной. [1]

Чтобы поднять температуру кипения азота до температуры кипения кислорода при атмосферном давлении ( - 183) требуется давление 3 6 атп. [3]

При атмосферном давлении температура кипения азота составляет - 196 С, а удельная теплота парообразования 199кДж / кг. Нетоксичный и экологически чистый ( ODP О, GWP 0) хладагент. Криогенный метод охлаждения жидким азотом предусматривает одноразовое его использование. Этот метод реализуется в безмашинной проточной системе, в которой рабочее вещество не совершает замкнутого кругового процесса. [4]

Получение температур ниже температуры кипения азота сопряжено с большими методическими трудностями. При использовании жидкого водорода испытания должны проводиться в специально оборудованном помещении с четырехкратным обменом воздуха в течение минуты; применение гелия, ввиду его высокой летучести, требует сложной системы термоизоляции криостата и специальной технологии охлаждения. Чрезвычайно удобным хладоагентом является жидкий неон. При одном и том же объеме неон обеспечивает теплоотвод, в 3 3 раза превышающий тепло-отвод водорода и в 41 раз - теплоотвод гелия. Однако ввиду дефицитности и сложной техники ожижения неон в качестве хладоагента при механических испытаниях практически не применяется. [5]

Как нам уже известно, температура кипения азота на 195 8, а кислорода - на 183 ниже нуля. [6]

Разделение воздуха основано на различии температур кипения азота и кислорода в жидком состоянии. [7]

Температура кипения аргона находится между температурами кипения азота и кислорода и составляет минус 185 7 С. [8]

С) лежит выше, чем температура кипения азота ( - 195 8 С), то кислород легче превращается в жидкость, чем азот. Поэтому жидкий воздух богаче кислородом, чем атмосферный. При хранении жидкий воздух еще больше обогащается кислородом вследствие преимущественного испарения азота. [9]

Мн / м2, при котором температура кипения азота становится выше температуры начала конденсации воздуха. [11]

С) и значительно удалена от температуры кипения азота ( отличается примерно на 10 С), то в процессе ректификации в колоннах, вырабатывающих технологический кислород, наибольшее количество аргона собирается в отгонной части верхней колонны ниже места ввода кубовой жидкости. [13]

Ректификация сжиженного воздуха основана на различии температур кипения азота и кислорода, входящих в состав воздуха: азот кипит при - 195 6 С, кислород - при - 182 8 С. Разделение воздуха проводят в ректификационных колоннах. [15]

Страницы: 1 2 3 4 5

www.ngpedia.ru

Азот жидкий температура кипения - Справочник химика 21

Эффект Джоуля—Томсона находит практическое применение при сжижении газов. При последовательном сжатии, охлаждении и расширении газа и многократном повторении этого цикла температура газа постепенно понижается до его точки кипения, когда он превращается в жидкость. При сжижении воздуха получается смесь жидкого азота и жидкого кислорода, которую можно разделить, пользуясь различием в их температуре кипения. Азот, имеющий температуру кипения —195,8 °С, испаряется из жидкого воздуха раньше, чем кислород (температура кипения [c.162] Сжижение газов получило широкое применение в промышленпости. Аммиак, хлор (и некоторые другие газы) большей частью сохраняются и транспортируются в сжиженном состоянии в стальных баллонах или цистернах. Для многих целей в таком же виде применяется и углекислота. Сжижение воздуха используется для разделения его на составные части, главным образом для выделения азота. Жидкий воздух применяется и в лабораторной практике для получения низких температур до —180° С. Жидкий водород дает возможность понижать температуру до 15—20° К, жидкий гелий — до 4,2° К и при кипении в вакууме — до 0,8° К . [c.111]

Если предположить, что азот может занимать такие же объемы пор, как Аг или Оа, то исходя, например, из объема пор цеолитов СаА, NaX и шабазита, можно сделать вывод, что средняя плотность адсорбированного азота составляет примерно 0,95 г/см для жидкого азота при температуре кипения она равна 0,80 г/см 176]. Величина плотности 0,95 г/см соответствует плотности жидкого азота при температуре 46 К. Поскольку при 46 К давление паров жидкого азота составляет 0,14 мм, необычному поведению адсорбированного азота отвечает увеличение плотности, которое достигается понижением температуры кипения на 31 К. [c.445]

Температура кипения жидкого азота при атмосферном давлении примерно на 10 град ниже температуры конденсации кислорода при том же давлении. В связи с этим возможна конденсация воздуха на предметах и стенках сосудов, имеющих температуру жидкого азота. [c.198]

Извлечение гелия из природных газов основано на двух его свойствах гелий имеет самую низкую температуру кипения (—269° С) среди других химических элементов и практически нерастворим в жидких углеводородах. Гелий выделяют из газов методами низкотемпературной конденсации и ректификации. Процесс охлаждения ведут так, чтобы все остальные компоненты природного газа, за исключением некоторой доли азота, перешли в жидкое состояние. Природный газ сжимают компрессором до давления 150 ат, очищают от двуокиси углерода и сероводорода, охлаждают и подают в сепаратор высокого давления. Выделившийся при этом нерастворимый в жидкой фазе газообразный гелий направляется в регенератор холода. Отдав свой холод сжатому газу, он отводится в емкость [c.172]

Газообразный азот отпускают потребителям в стальных бесшовных баллонах средней или малой емкости под давлением 150 кгс/см (отклонения 5 кгс/см при температуре 20 °С). Жидкий азот отпускают в металлических сосудах Дьюара или передают в транспортные емкости (плотность жидкого азота при температуре кипения под давлением 1 атм составляет 0,81 кг/л). [c.223]

Приведена теплота образования жидкой равновесно-диссоциированной четырехокиси азота [И]. Изменение энтальпии жвдкой четырехокиси азота от температуры кипения до 298,15 К определялось по ее теплоемкости при 25° С С°р 298,15=34,1 кал/моль-град [63]. Значение температуры кипения четырехокиси азота, равное 294,3° К, принято согласно работе [92]. [c.16]

Адсорбционные измерения иа установке проводят следующим образом. Подготовленные для анализа навески катализатора с общей поверхностью около 20 м засыпают в адсорберы и подвергают тренировке в токе гелия при 200—250° С в течение 40 мин. После тренировки все образцы одновременно охлаждают до температуры кипения жидкого азота, погрузив адсорберы в сосуды [c.83]

Если в получаемом кислороде содержится также азот , то температуру кипения жидкого кислорода можно найти по уравнению [c.129]

Удельная теплоемкость чистого азота составляет при постоянном объеме с — 0,178, при постоянном давлении Ср = 0,249 (оба ати значения приведены для комнатной температуры) ср/с = 1,40. Удельная теплоемкость жидкого азота вблизи температуры кипения равна ср = 0,46 теплота испарения 47,74 кал/з. [c.568]

Разделительный аппарат двойной ректификации. Аппараты двойной ректификации состоят из двух колонн (верхней и нижней), орошаемых азотной флегмой, содержащей 95% N2. Флегма получается в конденсаторе, служащем одновременно кубом верхней колонны, в котором кипит жидкий кислород. Таким образом, тепло конденсации азотной флегмы передается кипящему кислороду. Поскольку азот является НК, температуру его кипения надо повысить, чтобы она превышала температуру кипения кислорода в кубе верхней колонны. Для этого нижняя колонна должна работать при более высоком давлении, чем верхняя. [c.691]

Подготовку кабельных отходов можно проводить и при низких температурах. В этом случае отходы охлаждают встречным потоком холодного газа в шнековом транспортере или вращающейся трубе. С этой целью могут быть использованы ванны с жидким азотом. При температуре кипения азота —196 °С все типы пластмасс, а также некоторые металлы становятся хрупкими поскольку медь и алюминий составляют исключение, они могут быть легко извлечены. Связь между разнородными материалами в значительной мере нарушается в результате действия напряжений, возникающих из-за различия в коэффициентах термического линейного расширения и объемного сжатия. Так, подготовленные отходы можно измельчать в молотковых или ударно-отражательных мельницах с незначительными затратами энергии до полного разделения материалов. Таким методом можно обрабатывать изделия с разнообразными комбинациями материалов типа полимер—металл, например, покрышки большегрузных автомобилей, аккумуляторные баки, обмотки якорей [117, 118]. [c.108]

Фракционированная перегонка, например, применяется для получения азота и кислорода из жидкого воздуха. Этот метод основан на различии температур кипения жидкого азота и кислорода азот, имеющий более низкую температуру кипения, чем кислород, выкипает из жидкого воздуха в первую очередь, в результате чего происходит обогащение жидкого воздуха кислородом. При многократном сжижении и испарении жидкого воздуха можно получить чистые азот и кислород. Таким же способом получают из газовых смесей инертные газы. [c.246]

Воздух, предварительно очищенный и охлажденный, под давлением порядка 0,7 МПа подается в змеевик кипятильника колонны 5, где в результате теплообмена он конденсируется. Сжиженный воздух дополнительно охлаждается, проходя через дроссельный вентиль 7, и поступает на питающую тарелку колонны 5. В колонне поддерживается давление в пределах 0,6 МПа. В ходе ректификации в кипятильнике 8 собирается жидкость, содержащая около 40 - 60 % кислорода, как высококипящего компонента. Вследствие теплообмена с воздухом, проходящим по змеевику, часть кубовой жидкости испаряется, и пары, поднимаясь вверх по колонне, контактируют со стекающей жидкостью. Происходит обогащение паровой фазы азотом, массовая доля которого на входе в трубное пространство теплообменника составляет 94 - 96 %. В результате теплообмена с жидким кислородом, стекающим из колонны 2 в межтрубное пространство теплообменника, азот полностью конденсируется, отдавая тепло кипящему кислороду. Этот теплообмен становится возможен вследствие разности давлений в колоннах (Др = 0,45 МПа), а следовательно, температура кипения азота в трубах дефлегматора колонны 5 выше температуры кипения кислорода в кипятильнике колонны 2. [c.147]

В настоящее время для промышленного производства тяжелой воды применяют крупномасштабные установки [471. Значительные трудности аппаратурного характера возникают при разделении газовых изотопных смесей. Поэтому лабораторное получение изотопов при температуре кипения жидкого азота и жидкого воздуха пока еще слишком дорого. Однако если ректификационную установку присоединить к промышленной установке для получения кислорода из жидкого воздуха, то концентрирование изотопов Аг, 0 и N может оказаться очень экономичным [48, 491. По-видимому, очень выгодна низкотемпературная ректификация N0 при одновременном получении и 0 [50], а также ректификация СО при концентрировании [511. [c.222]

Осушка и одновременная очистка газов с температурой кипения ниже —180° С от примесей кислорода, азота, двуокиси и окиси углерода, углеводородов Силикагель марки КСМ, охлаждаемый жидким азотом, диаметр зерен 1—5 мм- предварительно газ подвергают осушке силикагелем при комнатной температуре Активированный уголь марки АГ-2, диаметр зерен 2—4 мм комнатная температура 60-80 Не более 02 — 0,0005 СО, СОг —0,001 влаги — 0,05 жг/л Вакуумирование при 200—230= С [c.616]

Жидкий воздух предста1вляет собой смесь жидкого азота, кислорода, аргона и других газов. Разделение жидкого воздуха на кислород и азот основано на различных температурах испарения жидких кислорода и азота. Так, при давлении 1 ата температура кипения кислорода равна — 182,95"Ц, а азота —195,8° Ц. Таким образом жидкий азот, имея температуру кипения почти на 13° ниже температуры кипения жидкого кислорода, начинает испаряться всегда раньще, чем кислород. Поэтому пары кипящего жидкого воздуха будут всегда содержать азота больше, чем его содержится в кипящем жидком воздухе, и упругость паров азота в них будет превышать упругость паров кислоро да. [c.73]

Весьма нежелателен контакт жидкого водорода с воздухом. При попадании в жидкий продукт воздуха последний может сконденсироваться в нем с образованием твердой фазы. Затвердевшие газы могут забивать небольшие проходные сечения в коммуникациях, вентили или малые отверстия и тем самым вызывать аварию — разрыв трубопроводов. Кроме того, накопление в жидком водороде твердых частиц воздуха или кислорода, как улпотенциальную опасность взрыва. Однако этой опасности легко избежать, если своевременно удалять нежелательные примеси путем промывки систем, контактирующих с водородом, инертным газом (азотом или гелием), или фильтрации [155, 158]. Поскольку из газообразного водорода, предназначенного для последующего ожижения, довольно трудно удалить следы кислорода, то со временем в емкостях, из которых периодически выдается жидкий водород, могут образоваться отложения твердого кислорода. Поэтому такие емкости должны периодически с интервалами в 1—2 года очищаться (размораживаться) [163]. В связи с этим, а также учитывая чрезвычайно низкую температуру кипения водорода, для выдавливания его из одной емкости в другую нельзя применять воздух или азот. Приемлемы для этой цели только газообразный водород и гелий. [c.186]

Разработаны и частично применяются системы, позволяющие вводить и выводить катализатор в процессе работы установки. Это частично решает вопрос о борьбе с загрязнением катализатора металлами и тяжелыми коксовыми отложениями. Катализатор используют в виде гранул размером 0,8. мм, вводимых и выводимых через соответствующие штуцера, или в виде тонкодисперсного порошка, суспендированного вначале в жидком сырье, затем в продукте. В другом варианте процесса сырье и водород вводят в реактор снизу — в кипящий слой катализатора. Автор [ 87] указывает, что расход водорода составляет 1—2 моль на 1 моль сырья. Последнее подтверждается наблюдениями, согласно которым в каждой большой молекуле сырья содержится атом серы. Большая часть углеводородов с меньшей температурой кипения, по-видимому, образуется при гидрообессеривании нефтяных остатков в результате удаления атомов серы или азота, соединяющих две или больше углеводородные группы, а не разрыва связей С— С. [c.257]

В зависимости от типа сырья выход жидких продуктов на сухой и обеззоленный уголь при полной рециркуляции остатка может меняться от 42 до 51% (масс.), а выход газов l—Сз — от 11 до 21% (масс.). Все получаемые фракции необходимо подвергнуть гидроочистке для удаления серы и азота. Содержание гетеросоединений увеличивается с возрастанием температуры кипения фракций. [c.77]

И вот, в 1986—1987 гг. учеными ряда стран были получены уникальные оксидные материалы, которые, подобно металлам, характеризуются низким сопротивлением при комнатной температуре, но обладают сверхпроводимостью уже при 90—100 К И это, по-видимому, далеко не предел. Важность этого открытия заключается в том, что состояние сверхпроводимости в уже синтезированных материалах может быть технически реализовано при температуре кипения жидкого азота —= 77,3 К. Для понимания масштабов открывающихся перед наукой и техникой возможностей приведем две цифры среднее содержание азота в воздухе составляет 78,1% по объему, а гелия — 4,6-10 %. Кроме того, работа криогенных установок для получения жидкого азота, функционирующих при температурах около 70 К, обходится намного дешевле, чем работа аналогичной аппаратуры для получения жидкого гелия (Г О К). [c.5]

В промышленности жидкий кислород получают сжижением воздуха с помощью холодильных машин. От азота жидкий кислород можно отделить путем испарения азота за счет разницы в температурах кипения (у азота она ниже). [c.111]

Последнее достижение в этой области — сенсационное открытие сверхпроводимости при температуре кипения жидкого азота в сложных оксидах бария, иттрия и меди. [c.112]

При фракционированной конденсации воздуха невозможно получить чистые продукты разделения, так как температуры кипения кислорода и азота близки и при сжижении оба компонента конденсируются одновременно. Поэтому для получения чистого кислорода и азота применяют метод ректификации жидкого воздуха. [c.425]

Как влияет на флуоресценцию повышение температуры Почему анализ часто проводят при пониженных температурах - вплоть до температуры кипения жидкого азота [c.218]

Авторефрижераторы с использованием СПГ в качестве топлива и хладагента относятся к расходным системам охлаждения наряду с системами азотного охлаждения и системами охлаждения на основе сжиженных бутан-пропановых смесей. Исследования, выполненные во ВНШ1газе, показывают высокую экономическую эффективность применения авторефрижераторной техники на СПГ. Так, по сравнению с жидким азотом, используемым в качестве хладагента при перевозке скоропортящихся продуктов, СПГ обладает практически в 3 раза более высокой теплотой испарения жидкости (520 и 200 кДж/кг соответственно у СПГ и азота при температурах кипения жидкости 111 и 78 К) и в 2 раза более высокой теплоемкостью при нормальных условиях (2,26 и 1,05 кДж/(кг- К) соответственно), т. е. теплотехнически он гораздо более эффективен. Перед поступлением в двигатель транспортного средства СПГ испаряют и нагревают [c.820]

Схема трехступенчатого каскадного цикла сжижения гелия с двумя ваннами предварительного охлаждения и дросселированием сжатого газа приведена на рис. 29, а процессы цикла — на рис. 30. Пройдя последовательное охлаждение в теплообменнике АТ1, ванне жидкого азота АТ2 (температура кипения азота около 80 К), теплообменнике АТЗ, ванне жидкого водорода, кипящего при температуре 14. .. 20 К (в зависимости от давления), теплообменнике АТ5, гелий дросселируется в сборник АК, где частично сжижается. Сжиженный гелий в количестве X кг отводится, а оставшийся пар движется обратно через теплообменники, подогревается и возвра- [c.35]

В случае единовременных или сравнительно редко выполняемых испытаний изделий небольшого размера вполне возможно использование систем безмашинного охлаждения. Так, в области температур до (—60)— (—70)° С применяют сухой лед, в области более низких температур (до —150° С) — жидкий азот, имеющий температуру кипения при атмосферном давлении —195,8° С. В азотнык холодильных камерах охлаждающим прибором является змеевик, припаянный или приваренный к поверхности внутреннего металлического корпуса. Тонкая труба, соединенная с началом змеевика, опускается почти до дна сосуда Дьюара с жидким азотом через его горловину. Место ввода трубки в сосуд уплотняется. При небольшом повышении давления в сосуде жидкий азот выдавливается в змеевик, где он испаряется, охлаждая камеру, а образовавшийся газ выходит в атмосферу. Количество подаваемого азота вручную или автоматически регулируется дроссельным вентилем. Перед ним на трубке ставят предохранительный клапан для защиты от чрезмерного повышения давления. Для поддержания температуры —100° С в камере объемом 15 дм расходуется примерно 15 л жидкого азота в сутки. [c.392]

Bтop я задача, которую приходится решать при разработке технологической схемы, — выбор давления, при котором должна происхйдить регазификация СПГ. Здесь возможны два варианта газификация СПГ либо при низком давлении с последующим сжатием в компрессоре при температуре окружающей среды, либо под высоким или повышенным давлением путем сжатия СПГ асосом. Так как температура конденсации азота ниже температуры кипения СПГ при одном и том же давлении, то для обеспечения конденсации N2 необходимо иметь более высокое давление по сравнению с давлением кипящего метана. Отношение между давлением газификации СПГ и требуемым давлением для промежуточного теплоносителя (в данном случае азота) может быть определено по рис. 68, из которого видно, что при испарении жидкого метана под давлением несколько выше атмосферного (например, 0,12 МПа) давление циркуляционного потока при разности температур между потоками в конденсаторе-испарителе около 5 К должно составлять 2,2—2,5 МПа. Проведение регазификации при более высоком давлении повлечет за собой повышение температуры кипения метана и, следовательно, вызовет необходимость повышения давления циркуляционного азота. Иногда решающим фактором в выборе давления являются условия, при которых используется СПГ после газификации. [c.196]

Как указывалось, наибольщее применение в криохимическом методе синтеза ультрагщсперсных материалов получили два типа жидких хладо-агентов охлажденные предельные углеводороды [например, гексан — СНз(СН2)4СНз] и сжиженные газы (наиболее часто - азот). Замораживание в гексане проходит во время свободного оседания капли, а после ее кристаллизации — твердой гранулы. Замораживание в кипящем жидком азоте происходит, в основном, во время плавания капли по поверхности хладоагента, несмотря на то, что их плотности превышают плотность хладоагента (плотность азота при температуре кипения 77,3 К составляет 800 кг/м ). Такое поведение капель обусловлено экранирующим влиянием пароюй прослойки, образующейся при кипении хладоагента. [c.106]

Образование треххлористого азота. Треххлористый азот (ЫС1з) образуется при взаимодействии хлора с аммиаком или солями аммония в водном растворе. Треххлористый азот — сильно взрывчатое вещество с температурой кипения 71 С, пЛотно сть его при комнатной температуре составляет/1,653 г/см (его плотность больше плотности жидкого хлора) взрывается в среде озона, а также при соприкосновении с предметами или руками, даже слегка загрязненными жиром. Треххлористый азот может образоваться в процессе электролиза поваренной соли, в также в холодильниках смешения. [c.55]

Наименьшая работа, необходимая для двойной ректификации. Если величина температурного напора в конденсаторе-испарителе будет равна нулю, то никакого теплообмена между жидким кислородом и газбобразным азотом в конденсаторе происходить не будет. В этом случае температура кипения жидкого кислорода будет равна температуре сжижения газообразного азота, заполняющего внутреннее пространство трубок конденсатора. Если принять, что давление в верхней колонне наименьшее и равно атмосферному, то для повышения температуры конденсации находящегося в трубках азота до температуры кипения кислорода при атмосферном давлении необходимо давление аэота повысить до 3,6 ата. Это давление будет являться тем наименьшим, теоретически необходимым давлением в нижней колонне, которое требуется для процесса двойной ректификации. [c.87]

Авторефрижераторы с использованием СПГ в качестве топлива и хладагента относятся к расходным системам охлаждения, наряду с системами азотного охлаждения и системами охлаждения на основе сжиженных бутан-пропановых смесей. Исследования, выполненные в ООО ВНИИГАЗ , показывают высокую экономическую эффективность применения авторефрижераторной техники на СПГ [5]. Так, по сравнению с жидким азотом, используемым в качестве хладагента при перевозке скоропортящихся продуктов, СПГ обладает практически в 3 раза более высокой теплотой испарения жидкости 520 и 200 кДж/кг соответственно, у СПГ и азота при температурах кипения жидкости 111 и 78 К и в 2 раза более высокой теплоемкостью при нормальных условиях (2,26 и 1,05 кДж/кг К), те. теплотехнически он гораздо более эффективен. Перед поступлением в двигатель транспортного средства СПГ испаряют и нагревают до температуры окружающей среды, причем на эти процессы требуется около 850 кДж на каждый килограмм газа в интервале температур 120-270 К. При потреблении топлива на уровне 20-30 кг/ч автотранспортом ресурсы холода составляют 25 тыс. кДж/ч. Это позволяет поддерживать заданный температурный режим в холодильных камерах объемом до 300 м , соответствующих классам С и F по нормам Европейской экономической комиссии ООН (ЕЭК ООН). Данное обстоятельство определяет основное преимущество СПГ как хладагента по отношению к сжиженным бутан-пропановым смесям. Авторефрижераторные установки на их основе могут обеспечить температуру внутри грузового объема от 12 до О °С, что соответствует только классу А (ЕЭК ООН). [c.7]

Метод в принципе состоит в том, что нитруемый углеводород в желаемом соотношении смешивают с жидкой при обычной температуре тетраокисью азота (темле-ратурой кипения 21—22°) и полученную смесь непрерывно подают под давлением азота в реакционную трубу из стали У2А, нагретую до требуемой температуры реакции. Реакция протекает в течение нескольких секунд. Затем продукты реакции проходят холодильник и давление редуцируется. [c.309]

При промывке жидким азотом газ очищается как от каталитических ядов (СО, HaS), так частично и от инертных примесей (СН4, Аг). Все эти примеси имеют более высокую температуру кипения и поэтому конденсируются и растворяются в жидком азоте. В промывной колонне поддерживают такую температуру, чтобы одновременно с конденсацией примесей происходило доиасыщение [c.87]

В схеме, изображенной на рис. 22,в, параводородная ветвь выполнена с самостоятельным питанием водородом. По ней водород нормального состава или предварительно обогащенный параводородом (до 50%) при температуре кипения жидкого азота подается со стороны под давлением 1,8—3,0 ат. Количество поступающего водорода равно количеству получаемой жидкости. [c.67]

chem21.info

Температура жидкого азота

Водянистый азот представляет собой прозрачное вещество, удельная плотность которого равна 0,808 г/см³. Это – одно из агрегатных состояния, в каком может находиться азот, температура его кипения составляет −195,75 C. Водянистый азот не ядовит и взрывобезопасен.

Особенностью эксплуатации и хранения водянистого азота будет то, что при нагревании, он очень очень расширяется, к примеру, при повышении температуры всего до 20 C, из 1-го литра вещества появляется около 700 л. газа. Потому, для хранения и транспортировки его используются особые емкости, так именуемые сосуды Дьюара, которые обеспечивают вакуумную изоляцию.

Водянистый азот отыскал достаточно обширное применение в самых различных областях людской деятельности, почти во всем, такая широта использования обоснована таким свойством, как температура водянистого азота. Он применяется в индустрии там, где нужно применение технологий криогенной резки металлов. Очень низкая температура водянистого азота позволяет его использовать при глубочайшей заморозке, при этом в этой сфере он подходящ как для неорганических материалов, так и органических, в том числе, живых организмов.

Есть и другие сферы внедрения: пожаротушение и остывание разных агрегатов и технических устройств, криоконсервация клеток, оверклокинг.

При атмосферном давлении температура водянистого азота ниже температуры конденсации кислорода на 10 градусов, потому, обычно, на стенах сосудов можно следить осадок конденсата вещества.

В силу того, что температура кипения азота в водянистом состоянии равна — 195,8 С, что ниже, чем аналогичный показатель для водянистого кислорода, у которого он составляет — 183 С, то в итоге их взаимодействия водянистый воздух очень стремительно обогащается кислородом. Эта же разница в температурах разъясняет и поболее насыщенное испарение водянистого азота, по сопоставлению с водянистым кислородом.

Фактически любые температуры, которые превосходят показатель для водянистого азота, можно следить при проведении последующего опыта. Нужен для этого дюралевый блок, охлаждающийся, если на него равномерно капать водянистым воздухом.

В современных разработках температура водянистого азота, как основное свойство данного вещества, определило обширное применение в электрической и электротехнической индустрии полупроводников, которые из-за этого получают надежное остывание.

На таком же принципе основывается и применение вещества в качестве компонента разных противопожарных консистенций. В процессе пожаротушения азот испаряется очень стремительно и, тем, теснит кислород, в итоге прекращения доступа кислорода к очагу возгорания пожар локализуется и прекращается совершенно. В силу такового эффекта на сегодня азотное пожаротушение признается более действенным, ежели углекислотное. При использовании таких технологий достигается высочайшая степень сохранения вещественных ценностей.

Вообщем, эффект деяния водянистого азота имеет возможность следить фактически каждый, если направит свое внимание на киноэффекты, применяемые при съемках современных кинофильмов. К примеру, в кинофильме «Терминатор» обширно употребляются эффекты, получаемые при помощи водянистого азота (кадры, на которых показаны секундные заморозки объектов). Но таковой эффект может иметь и еще более обычное воплощение. К примеру, низкая температура азота позволяет его использовать для стремительных заморозок обезболивающего нрава. Такое мы можем нередко следить во время спортивных соревнований, когда спортсмен получает травму, и ему оказывают первую помощь с помощью местного аэрозольного обезболивания.

Более экзотичным, если не сказать умопомрачительным, на данный момент выступает внедрение вещества в качестве средства заморозки живых созданий, с целью их следующей разморозки, и сохранения био параметров.

В тоже время, и в США, и в Рф, уже есть компании, которые на коммерческой базе занимаются криогенной заморозкой людей и животных.

tipsboard.ru

Температура - кипение - жидкий азот

Cтраница 1

Температура кипения жидкого азота при атмосферном давлении примерно на 3 5К ниже температуры конденсации воздуха при том же давлении. В связи с этим возможна конденсация воздуха на предметах и стенках сосудов, имеющих температуру жидкого азота, а также постепенное обогащение жидкого азота кислородом. Это может привести к возникновению опасности взрыва при охлаждении такой жидкостью загрязненных деталей. [2]

Температура кипения жидкого азота при атмосферном давлении примерно на десять градусов ниже температуры конденсации кислорода при том же давлении. В связи с этим возможны конденсация воздуха на предметах и стенках сосудов, имеющих температуру жидкого азота, и постепенное обогащение жидкого азота кислородом. Это может привести к возникновению опасности взрыва при охлаждении такой жидкостью загрязненных деталей. [3]

Так как температура кипения жидкого азота ( - 195 8 С) ниже, чем температура кипения жидкого кислорода ( - 183 С), то жидкий воздух относительно скоро обогащается кислородом. [4]

Различие в температурах кипения жидкого азота ( - 196) и жидкого кислорода ( - 183), составляющих жидкий воздух, приводит к тому, что жидкий азот испаряется быстрее жидкого кислорода. [5]

Любые температуры выше температуры кипения жидкого азота можно получить при помощи алюминиевого блока [35, 36], который охлаждается при медленном прикапывании жидкого воздуха. У основной емкости просверлено несколько отверстий, которые соединяются с камерой у дна блока; одно из этих отверстий имеет больший диаметр и служит для введения жидкого воздуха. [6]

Кроме того, температура кипения жидкого азота зависит от атмосферного давления, которое в течение опыта может изменяться. Поэтому температура в сосуде Дьюара с жидким азотом, строго говоря, не постоянна и ее необходимо контролировать. [8]

Каким образом можно изменить температуру кипения жидкого азота, гелия, метана. [9]

При охлаждении титановой пленки до температуры кипения жидкого азота скорость реакции синтеза метана резко уменьшается, а быстрота действия насоса по активным газам ( N2, О2, СО и Н2) возрастает из-за увеличения их коэффициента прилипания. [10]

Для определения ударной вязкости при температуре кипения жидкого азота его необходимо заливать в сосуд так, чтобы образцы были погружены полностью. После прекращения бурного кипения следует выдерживать образец в азоте еще не менее 10 мин. [11]

Температура холодного конца подложки принимается равной температуре кипения жидкого азота, температура теплого конца - равной комнатной. Продольный градиент температуры подложки принят постоянным по всей длине. [12]

В дальнейшем тепло, получаемое на уровне температур кипения жидкого азота, мы будем условно называть азотным холодом, а на уровне температур кипения жидкого водорода - водородным холодом. [13]

Появление сплавов, сохраняющих сверхпроводящие свойства при температуре кипения жидкого азота, должно привести к резкому увеличению использования сверхпроводников в технике. [14]

При радиолизе растворов h3SO4 и Н3РО4 при температуре кипения жидкого азота GH и Он2 для большинства концентраций кислоты больше в том случае, если раствор облучается в стеклообразном состоянии. [15]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

Азот критическая температура давление - Справочник химика 21

Определить объем 1 кмоль азота при 100°С и 6,79-10 Па с учетом коэффициента сжимаемости газа при указанных условиях. Критические температуру и давление азота найти по справочнику. [c.17]

Решение По литературным данным для азота критическая температура равна 125,9 К, критическое давление — 3,285 МПа, молекулярная масса — 0,028 кг/моль. Определим изобарную теплоемкость при обычной температуре и атмосферном давлении [c.204]

В практикуме по газовой хроматографии используют различные газы. Одни газы применяют в качестве газов-носителей (водород, воздух, элементы нулевой группы, азот, диоксид углерода и др.), другие служат объектом исследования, обычно это углеводороды. Кислород, азот, водород и другие газы хранятся в стальных баллонах различной емкости под давлением. Газы, критическая температура которых лежит выше комнатной, например диоксид серы, диоксид углерода, хлор, хранятся в баллонах в жидком состоянии [c.27]

Температура кипения жидкого хлора равна —34,05 °С, поэтому достаточно охладить газообразный хлор при нормальном давлении до этой температуры, чтобы он перешел в жидкое состояние. Приведенные данные указывают на то, что хлор относится к числу сравнительно легко сжижаемых газов, особенно в сравнении с такими газами, как кислород [критическая температура —118,8 °С, критическое давление 49,7-105 Па (51,3 кгс/см2), температура кипения при нормальном давлении —183,0 °С] или азот [критическая температура — 147,1°С, критическое давление 33,5-10 Па [c.15]

Решение По литературным данным для азота критическая температура равна 125,9 К, критическое давление — 3,285 МПа, молекулярная масса — [c.204]

В приведенных уравнениях N1 — число мольных долей компонентов в смеси для паровой фазы 1/ и для жидкой фазы хг, Тир.1 и Ркр./ — критические температура и давление компонентов значения коэффициентов Л/, В/ и С/ для азота и углеводородов приведены в табл. 1.4 и 1.5. При содержании азота в смеси с природным газом с большим содержанием метана можно принять dN =d . [c.46]

Жидкое состояние вещества занимает определенный участок на температурной шкале. Снизу он ограничен температурой кристаллизации (или, что то же, температурой плавления). Сверху — так называемой критической температурой (существование которой установил Д. И. Менделеев). С повышением давления повышается температура, при которой жидкость находится в равновесии со своим паром. При температурах выше критической ни при каком давлении состояния жидкость и пар не различимы, остается одно полностью неупорядоченное газообразное состояние вещества. Выше этой температуры, следовательно, никаким давлением нельзя добиться конденсации газа в жидкость. Это относится, например, к основным компонентам воздуха —- азоту и кислороду, поэтому столь безуспешными были первые попытки получить жидкий воздух путем повышения давления при комнатной температуре. В табл. 7.11 приведены координаты критических точек некоторых веществ. Заметим, что ими определяется выбор жидкостей для холодильных устройств (в частности, аммиака, фреона и т. п.). [c.157]

Долгое время водород не удавалось ожижать из-за отсутствия подходящих хладоагентов критическая температура водорода (Гкр. = 33,24 °К) значительно ниже температуры кипения технически доступных хладоагентов— азота (77,3 °К) и кислорода (90,1 °К) при атмосферном давлении. [c.41]

Критическая температура различна для разных веществ и, например, для хлора равна -Ц44°С. Поэтому, применив достаточное давление, хлор можно перевести в жидкое состояние и без его охлаждения. Критические температуры основных газов воздуха лежат, наоборот, очень низко кислорода при — 118°С и азота при —147°С. Поэтому воздух можно перевести в жидкое состояние, лишь охладив его предварительно ниже указанных температур. Между тем исследователи раннего периода пытались получить жидкий воздух, применяя высокие давления, но не заботясь о достаточном охлаждении. [c.35]

Зависимость Ь от давления для водорода, азота и метана при температуре / = 0° С приведена на рис. 1.1. Значения критической температуры этих газов соответственно равны 33,2 126,0 и 190,7° К- Характерно, что газы с высокой критической температурой при низких температурах имеют широкую область отрицательных значений Ь и большие отклонения сжимаемости. [c.10]

Уравнение состояния, предложенное Бенедиктом с сотрудниками [3, 4, 5, 6], было скоррелировано в соответствии с опубликованными экспериментальными данными [8] по равновесию жидкость — пар в системе азот — метан. Такая корреляция была необходима потому, что часть области температур, представляющая интерес, находится выше критической температуры азота и методы, основанные на использовании давлений паров чистых компонентов, не могут быть применены непосредственно. Настоящее исследование еще раз подтверждает эффективность использования уравнения состояния для вычисления термодинамических свойств смесей даже в тех случаях, когда имеется ограниченное число экспериментальных данных для смеси, что затрудняет выбор правил определепия коэффициентов уравнения для смеси по известным коэффициентам уравнений для составляющих смесь компонентов. [c.92]

Б практикуме по газовой хроматографии используют различные газы. Есть газы, которые применяют в качестве газов-носителей (водород, воздух, элементы нулевой группы, азот, двуокись углерода и др.), а есть такие, которые служат объектом исследования обычно это углеводороды. Кислород, азот, водород и другие газы хранятся в стальных баллонах различной емкости под давлением. Газы, критическая температура которых лежит выше комнатной, например, двуокись серы, двуокись углерода, хлор, хранятся в баллонах в жидком состоянии при выходе из баллона испаряются. Некоторые газы хранят растворенными в жидкости, например ацетилен в ацетоне. [c.224]

Вообще степень адсорбции данным адсорбентом понижается с летучестью вещества. Поскольку адсорбция, несомненно, зависит от величины межмолекулярных сил притяжения молекул, каждая физическая величина, зависящая от этого фактора (см. гл. I), должна изменяться параллельно с адсорбцией на данном адсорбенте. Такими физическими свойствами являются, например, ван-дер-ваальсовский коэфициент а, точка кипения и критическая температура , Так Дьюар установил, что количество водорода, азота и кислорода, адсорбированное при атмосферном давлении древесным углем при температурах, соответствующих точкам кипения этих веществ, приблизительно равно, составляя 260 см /г [27]. Эти правила, конечно, не лишены исключений, но для данного адсорбента степени адсорбируемости [c.84]

Для вычисления коэффициентов летучести реагентов реакции определяем приведенные температуры и давления (критические температуры и давления берем из справочных таблиц) азот [c.91]

Под обычным давлением твердый азот существует в двух аллотропических формах, точка перехода между которыми лежит при —238 °С (теплота перехода 0,06 ккал/моль). Теплота его плавления составляет лишь 0,2 ккал/моль, теплота испарения 1,3 ккал/моль. Критические температура и давление азота равны соответственно —147 °С и 33,5 атм. [c.388]

Критическая температура окиси азота равна —94°С при критическом давлении 65 атм. В жидком и твердом состояниях окись азота (т. пл. —164, т. кип. [c.420]

Газы с низкой критической температурой (водород, кислород, азот, аргон, метан, этилен) транспортируют и хранят в баллонах в газообразном состоянии под высоким давлением. Такие вещества, как аммиак, углекислоту, пропан, бутан, дивинил, критическая температура которых достаточно высока, хранят в баллонах [c.19]

Для азота при температуре О °С уравнение состояния идеального газа может быть использовано до 100 МПа, а для углекислого газа — только до 10 МПа. Существует определенный критерий применимости уравнения Клапейрона—Менделеева для реальных газов реальные газы должны находиться при малом давлении и температуре выше критической, причем, чем выше температура, тем для большего диапазона давления уравнение (1.20) действительно. [c.22]

Газы и низкокипящие жидкости сохраняют под давлением в металлических баллонах. Газы, критическая температура которых ниже комнатной, например водород, кислород, азот, находятся в баллонах в газообразном состоянии, и их количество пропорционально давлению внутри баллона. Наоборот, вещества, критическая температура которых выше комнатной, например хлор, аммиак, углекислый газ, сернистый газ, находятся в баллонах в жидком состоянии. При отборе какого-либо газа первого типа давление в баллоне уменьшается пропорционально отобранному количеству газа. При отборе газа, находящегося в баллоне в жидком состоянии, давление внутри баллона остается постоянным до тех пор, пока не испарится вся жидкость. После этого давление понижается пропорционально отобранному количеству газа. Само собой разумеется, что в последнем случае в баллоне можно сохранять значительно большее количество вещества, чем в случае постоянных газов. [c.616]

Критическая температура ее—96 С критическое давление—64 атмосферы. Температура кипения жидкой окиси азота—150 С, а температура плавления твердой— 167 С. Она растворима в воде сто об емов воды поглощают при 0 С 7,5 об ема ее, а при 20"С — 5 об емов. [c.43]

Понятие о критической температуре было впервые введено Д. И. Менделеевым в 1860 г. на основе изучения поверхностного натяжения жидкостей (стр. 51). Это понятие сыграло большую роль при изучении процесса сжижения газов. Еще опыты Фарадея показали, что для сжижения газа необходимы низкая температура и высокое давление. Этих двух факторов оказалось достаточно, чтобы осуществить сжижение большинства исследованных в то время газов потому, что критические температуры их были довольно высокие. Но сжижение водорода, кислорода, азота, окиси углерода и окиси азота не удавалось, так как самые низкие температуры, которые были достижимы в лабораториях, выше критических температур этих газов и, разумеется, никаким давлением нельзя было перевести эти газы в жидкое состояние После открытия существования критической температуры были разработаны методы получения весьма низких температур. Применяя их, удалось и эти газы перевести в жидкое состояние. [c.43]

Многие газы поступают в лабораторию в стальных баллонах в сжатом или сжиженном состоянии. В сжиженном состоянии в баллоне может находиться только такой газ, критиче- ская температура которого выше обычной комнатной температуры (углекислый газ, хлор, сернистый газ, аммиак и др.). В этом случае давление газа остается постоянным, пока в баллоне еще есть жидкая фаза. Наоборот, газы (кислород, водород, азот, воздух и другие), имеющие низкую критическую температуру, не обращаются в жидкость при обыкновенных условиях и накачиваются в баллоны в сжатом состоянии под давлением в 150—200 ат по мере расходования газа давление в баллоне постепенно падает. Величины давления, под которым находятся в баллонах некоторые сжиженные газы, указаны в приложении 3. [c.97]

Метод Ли—Эрбара—Эдмистера рекомендуется для области температур от —158 до 262 °С и давлений, не превышающих 0,8 критического давления смесей. Метод применим для смесей углеводородов (парафиновых, ароматических, нафтеновых) с примесью азота, диоксида углерода и сероводорода [16]. Этот метод не рекомендуется для систем, содержащих 50% или более неуглеводородных газов в жидкой фазе и компоненты, критическая температура которых значительно ниже температуры системы. Среднее отклонение расчетных значений констант фазового равновесия от экспериментальных составляет 6%. [c.53]

Для азота критическая температура Г р=126.3 К и критичесгое давление Pgp=3396 кПа. Изотерма при 7=123.2 К, следовательно, отвечает температуре немного ниже критической. Поэтому она была принята в качестве исходной для определения параметров уравнения ТОЗМ обычвым графическим методом. Для этой температуры давление насыщенного пара j =2957 кПа. По таблицам [4J был определен коэффициент активности, равный 0.691. Отсюда летучесть азота при 3 =123.2 К равна / =2043 кПа [c.48]

Газообразная фаза имеет подфазу, именуемую "паровой", которая лежит в области температур ниже критической и, таким образом, находится в таких условиях, когда для перевода в жидкую фазу ее надо лишь сжать. Для области газообразной фазы, лежащей выше критической температуры, нет специального названия. Однако в XIX в. полагали, что такие газы, как кислород и азот, в отличие, например, от углекислого газа не могут быть сжижены только лишь посредством повышения давления, и им было дано название "постоянных" ("перманентных") газов. Сейчас понятно, что это было вызвано значительным превышением рабочих температур над критическими. В наше время все подобные газы успешно сжижаются в процессах с предварительным охлаждением газа (в одну стадию или в несколько) до температур ниже критической. [c.70]

В Приложении приведены примеры форматов ввода для расчета двух систем ацетон — метанол при Т = onst и азот—метан. Для второй системы использованы данные х — у — Р при различных температурах. Первые девять карт в обеих случаях содержат данные, необходимые для подпрограммы ввода следующие за ними карты — собственно данные по бинарным парам X, /, Р, Т. Критическая температура азота равна 126° К азот рассматривается как гипотетическая жидкость с симметричной нормализацией (в этом случае переменная NLIGHT в исходной информации равна нулю). Значение переменной NPUNIT указывает, что давление для системы ацетон — метанол выражено в мм рт. ст., для системы азот—метан в фунт/дюйм . [c.160]

Закись азота (т. пл. —91, т. кип. —89 °С) является постоянной составной частью воздуха (0,00005 объемн.%). Критическая температура этого газа равна +36°С при критическом давлении 72 атм. Один объем воды поглощает при О °С около 1,3, а при 25 °С — 0,6 объема N2O. В результате охлаждения насыщенных растворов образуется кристаллогидрат N2O 6Н2О, нагревание которого может служить методом получения оч нь чистой N2O. Для наркоза обычно применяется смесь 80% закиси азота с 20% кислорода. [c.419]

Такие газы, как водород, азот, кислород, так называемые действительные или постоянные газы, в обычных условиях приближаются к идеальным газам. Вообще при нормальных температурах и давлении отклонение от идеальных газов меньше у тех газов, у которых критическая температура очень низка, а критическое давление велико. Для таких газов почти полностью справедливо выражение PV = onst. Реальные газы следуют этому закону приблизительно, и то при низких давлениях. Для них уравнение состояния газа PV = RT является предельным, т. е. становится справедливым только при Р = 0. [c.59]

В качестве промышленного способа извлечения гелия применяется способ фракционированной конденсации сопутствуюш,их гелию газов при постепенном охлаждении газа до весьма низких температур. Наиболее низкую критическую температуру после гелия имеет водород 1 (iкpит = —239,9° С). Получение таких низких температур в промышленных установках связано с большими материальными затратами, поэтому очистку гелия от водорода проводят не методом конденсации водорода, а химическими методами или адсорбцией на активированном угле. Следующей наиболее трудно сжижаемой примесью гелия является азот. При давлении 150 кПсм и охлаждении жидким азотом, кипящим под вакуумом, до температур —200, —203° С можно получить технически чистый гелий, содержащий [c.179]

На рис. 52 отложено отношение реальной молярной доли воды в метане, находящемся в равновесии с жидкой водой, к молярной доле воды, рассчитанной по уравнению (VIII. 8) при различных давлениях и температурах. С ростом давления значение реальной молярной доли приближается к рассчитанному. Отличие достигает сотен процентов. При высоких температурах это отличие меньше, чем при низких. Для газов с более низкой критической температурой чем метан (азот, водород) отличие реальной молярной доли от рассчитанной меньше, чем для метана. Если по уравнению (VIII. 8) молярная доля воды в газовой фазе должна стремиться к нулю при неограниченном возрастании давления, то в действительности для многих случаев концентрация воды в газе достигает почти постоянного значения и практически не меняется с давлением. Эта особенность проявляется в эмпирическом уравнении Бюка-чека [c.145]

Рассмотрим зависимость концентрация — температура для смеси кислорода с азотом (рис. И-З). По оси ординат диаграммы отложены температуры, а по оси, абсцисс вправо доли азота в смеси. На нижней кривой указаны концентрации азота в жидкости, а на верхней — концентрации азота в парах, находящихся в равновесии с жидкостью. Так, точке / на кривой жидкостк соответствует равновесная концентрация в парах, равная 1 ,. причем концентрации азота в парах значительно выше, чем в-жидкости. При конденсации паров воздуха при атмосферном давлении первые капли жидкости будут содержать около 50% кислорода. Чем выше давление, тем мепыпе разница между составами жидкости и пара. Эта разница исчезает при достижении критических температур. Следовательно, процесс разделения воздуха ца азот и кислород целесообразно вести при пониженном давлении. [c.65]

Таулли [315] запатентовал органофильный аэрогель с улучшенной способностью к диспергированию в органической среде. Автор нагревал полученный аэрогель под давлением в присутствии паров спирта, которые могли покрывать поверхность геля этоксигруппами, хотя природа органической добавки в продукте не была ясна. Прозрачные кремнеземные аэрогели с очень низкими значениями кажущейся плотности в области 0,18— 0,35 г/см , согласно данным Тейшнера и др. [316], оказались подходящими при изучении эффекта Черенкова для частиц с высокими энергиями, получаемых на протонном ускорителе. Аэрогели с такими низкими плотностями получали гидролизом этилсиликата в спирте с минимальным содержанием воды с удалением паровой фазы при температуре выше критической. Некоторые разновидности полученных прозрачных аэрогелей имели удельную поверхность 1000 м /г (что соответствует диаметру частиц кремнезема всего лишь 20—30 А), объем пор 18 см г и кажущуюся плотность 0,05 г/см . Смесь, состоящую из метилортосиликата 51(ОСНз)4 в метаноле (10 % по объему), уксусной кислоты с концентрацией 0,175 н. и воды (4 моль воды на 1 моль сложного метилового эфира), нагревали в автоклаве до 250°С (критическая температура СН3ОН равна 242°С). Пары удаляли в вакуумных условиях и охлаждали аэрогель в атмосфере азота. На использование низших спиртов от метилового до бутилового в таком способе был получен патент [317]. [c.741]

Рассмотрение вопроса о свойствах газовых смесей при высоких давлениях будет неполным, если не остановиться на интереснейшем явлении расслоения газовых смесей под давлением, открытом советскими учеными И. Р. Кричевским, П. Е. Большаковым и Д. С. Циклисом [18, 19]. Это явление детально рассмотрено в упоминавшейся монографии И. Р. Кри-чевского [1]. Оно является ярким подтверждением правильности представления о глубокой и далеко идущей аналогии свойств жидкостей и сжатых газов. Возможность существования гетерогенного равновесия в газовой смеси выше критической температуры ее компонентов была впервые указана Ван-дер-Ваальсом и затем проанализирована Камерлинг Он-несом и Кеезомом. Однако экспериментальное доказательство наличия такого равновесия было впервые осуществлено в 1941 г. на примере системы аммиак — азот [18]. Исследование этого вопроса показало, что в некоторых газовых смесях наблюдается ограниченная взаимная растворимость сжатых газов. Естественно, что такое расслоение может происходить лишь в том случае, если оно сопровождается уменьшением объема. Вначале предполагалось, что ограниченная взаимная растворимость наблюдается лишь в газовых смесях, содержащих полярный компонент (аммиак, сернистый газ). Однако впоследствии было установлено расслоение газовых смесей гелий — двуокись углерода [20], гелий — этилен [21] и гелий — пропан [22]. [c.22]

Полученные граничные условия показывают, что коэффициенты каталитической активности поверхности к ю и в обгцем случае являются функциями не только температуры, давления и химического состава, но и диффузионных потоков компонентов. В [117] исследовался пример, когда такая зависимость сугцественно сказывается на теплообмене. Рассматривалось обтекание передней критической точки ионизованным азотом, в условиях, когда в пограничном слое сугцественно влияние процессов ионизации на переносные свойства, трение и теплообмен. В случае быстрых реакций адсорбции-десорбции атомов, а также быстрых реакций на поверхности с участием адсорбированных компонентов были получены граничные условия [c.87]

Количественное рассмотрение проблемы распределения энергии радиации между твердой и газообразными фазами требует знания точных значений концентрации газа в микропорах. Нами было показано, что для некоторых газов (например, закиси азота МаО) концентрацию газа в порах нельзя просто рассчитать, применяя законы идеальных газов. Необходимо принять во внимание адсорбцию газа твердым телом, даже в опытах, проводимых при температурах, превышающих критическую температуру данного газа. Условия, обычно применявшиеся в наших опытах, в частности высокое давление, затрудняли определение изотерм адсорбции поэтому они остались неизвестными для большинства газов. Можно вычислить два предельных значения Огаз, а именно для полной адсорбции реагентов и для случая полного отсутствия адсорбции. При полной адсорбции расчеты просты для любого вида радиации. В случае отсутствия адсорбции расчеты сложнее и зависят от условий эксперимента, в частности от типа радиации. Действительно, значительная часть газа заключена в порах, и здесь при гамма-излучении рассеивается определенное количество радиационной энергии, которая индуцирует гомогенную радиохимическую реакцию. Суммарный эффект требует введения поправки на это специфическое воздействие. При облучении осколками деления часть энергии рассеивается вне макрочастиц. В идеальном случае сферических гранул можно показать, что эта часть составляет 1,6% [28], [c.167]

На основании измерения скорости ультразвука Нури с сотрудниками [3105] рассчитали сжимаемость азота от критической температуры до 523°К для давлений до 1200 атм. [c.1010]

Первой системой, которая была исследована с целью обнаружить равновесие газ — газ, была система аммиак — азот. Фазовые равновесия при температурах, меньших чем критическая температура аммиака, исследовали Вибе и Гедди . Они нашли, что при 75 °С на кривой растворимости азота в жидком аммиаке имеется максимум. При 90 °С они очертили петлю равновесия жидкость — газ и установили, что критическое давление при этой температуре достигает 600 ат. При 100 °С критическое давление было меньше 370 ат, а смеси, содержавшие менее 59 объемн. % аммиака, были гомогенны и уже не разделялись на жидкую и газовую фазы при давлениях в сотни атмосфер. [c.13]

Ни в одном из исследованных случаев (даже для системы аммиак — азот, ход кривой для которой прослежен до давления ООО ат) не было найдено поворота критической кривой, т. е. максимума критической температуры. По-видимому, или такого поворота вообще не существует, или он находится при гораздо более высоких давлениях. На это указывает характер Р — Т-кривой упомянутой выше системы аммиак — азот (см. рис. 1-9). В пользу первого предположения говорит поведение газовых растворов гелия. Однако если критическая кривая не поворачивает в область меньших температур, то она неизбежно должна пересечься с областью равновесия кристалл — газ. Дейстрителько, гри высоких давлениях чистые газы, такие, как азот, водород и др., кристаллизуются при обычных температурах уже при давлениях порядка 20 ООО ат. [c.59]

chem21.info

Свойства азота при разных температурах

В первом способе плазма образуется при пропускании рабочего плазмообразующего вещества через электрическую дугу. Используемое в дуге напряжение невелико (40— 100 В), плотность тока достаточно велика (>1 А). В качестве плазмообразующих газов используются обычно азот, водород, гелий, аргон. Изменяя газ, можно изменять химические свойства среды плазмы (окислительные, нейтральные, восстановительные). Плазма может иметь разную температуру (от 5000 до 50000 °С). Соответственно степень ионизации может изменяться от 1 до 100%. Дуго- [c.678] Интересно рассмотреть полупроводниковые свойства этих окислов. В первой группе все окислы представляют собой полу проводники /7-типа. Во второй группе MgO, aO и СеОг представляют, как известно, ниже 550° изоляторы, в то время как СиО — собственный полупроводник. Третью группу составляют полупроводники п-типа, за исключением окисла СггОз, который, будучи дырочным, все же очень близок к собственным полупроводникам. Существование таких классов катализаторов, активных при разных температурах, указывает на важную роль электронов в процессе разложения закиси азота — в соответствии с предложенным Вагнером механизмом реакции. [c.44]

Газовые смеси разделяют, используя различия компонентов смеси в температурах кипения, растворимости и других свойствах. Разные температуры кипения дают возможность при сжатии и сильном охлаждении последовательно конденсировать отдельные компоненты. Так, из коксового газа, содержащего 53 —60% Нг, получают газообразный водород, последовательно конденсируя и отделяя содержащиеся в газе углеводороды, оксид углерода, кислород и азот. В других случаях газовую смесь сжижают и затем разделяют на компоненты перегонкой в ректификационных колоннах. [c.29]

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ — соединение посредством атома водорода двух атомов разных молекул или одной молекулы. В. с. возникает между атомами кислорода, азота, фтора, реже—хлора, серы и др. С наличием В. с. связаны такие свойства веществ, как ассоциация молекул и обусловленное ею повы-ш епие температуры плавления и кипения, особенности в колебательных и электронных спектрах, аномалии в растворимости и др. (см. Вода). Благодаря [c.57]

Эти обратимые реакции представляют интерес по двум независимым причинам. Синтез аммиака чрезвычайно важен с промышленной точки зрения, и большое число проведенных в этой области исследований дало вполне удовлетворительную картину его механизма и свойств катализаторов [53—55]. Кроме того, эти реакции исследовались во многих лабораториях в широком интервале давлений и температур, и стало ясным, что в различных условиях действуют разные механизмы. По-видимому, при очень высоких температурах разложение протекает по механизму Лэнгмюра — Хиншельвуда при более низких температурах и более высоких давлениях скорость-определяющей стадией, вероятно, является десорбция азота. В синтезе аммиака при высоких давлениях и умеренных температурах лимитирующую скорость стадию представляет адсорбция азота. [c.291]

Итак, можно констатировать, что данные по влиянию предварительной термической обработки в атмосфере азота и кислорода на каталитические свойства платиновой черни имеют принципиальное сходство. Различие в поведении катализатора при спекании в атмосфере разных газов обусловлено тем, что среда, в которой производится термическая обработка, оказывает существенное влияние на скорость и на температуру начала рекристаллизации. [c.174]

Различные формы углерода, например графит и активные угли из разных источников, являются гетерогенными катализаторами разложения перекиси водорода, отличающимися рядом интересных особенностей. Активность углерода зависит от его происхождения [135] кроме того, ее можно изменять специальной обработкой, Фоулер и Уолтон [136] исследовали влияние добавки солей или желатины на каталитическую активность активированного угля из сахара [136] другие авторы изучали влияние температуры, размеров частиц, концентрации водородных ионов, излучения [137], концентрации перекиси водорода и химической природы поверхности угля. По-видимому, из всех описанных до настоящего времени свойств наиболее существенную роль играет адсорбционная способность поверхности [1381. Однако эффективность катализа не является прямо пропорциональной этой адсорбции. Обработка поверхности, например нагреванием или пропусканием над ней азота [139[, заметно изменяет активность. Чистый активированный уголь из сахара при взбалтывании с растворами перекиси водорода вызывает лишь слабое выделение кислорода, однако действие этого угля можно сильно интенсифицировать, если предварительно нагреть его в вакууме при 600°. Активированный уголь из целлюлозы и рисового крахмала, высушенный при 100°, обладает максимальной активностью более слабым действием отличается уголь из декстрина, инулина и пшеничного крахмала уголь из декстрозы, лактозы, мальтозы или картофельного крахмала едва ли обладает какой-либо активностью. Сырой костяной уголь или кровяной уголь вызывает лишь медленное разложение перекиси [c.399]

Знание физических свойств комплексного соединения должно служить не только стимулом, но и пробным камнем в теоретических исследованиях. Несмотря на то что в настоящее время точный теоретический расчет энергии электронов в молекуле ферроцена еще невозможен, было выполнено несколько расчетов, основанных на разных приближениях, и некоторые результаты [38, 44, 45] удачно согласуются со многими известными опытными данными. Представ-вляет интерес мнение Коттона и Уилкинсона, высказанное ими в обзоре [19], о том, что наиболее полезную информацию могло бы дать подробное изучение электронных спектров и особенно спектров электронного парамагнитного резонанса. В отношении электронных спектров были достигнуты определенные успехи, однако этого нельзя сказать о втором из этих методов. Оказалось, что спектр ЭПР катиона феррициния не изучен при температуре жидкого гелия. Тот факт, что спектр ЭПР не наблюдается при температуре жидкого азота, рассматривался [39] как свидетельство в пользу [c.411]

Другой особенностью фотохимических реакций является то, что с их помощью мояшо получать свободные радикалы и исследовать их свойства и реакции. Фотохимическую реакцию, например фоторазложение, можно провести в твердом веществе при температуре жидкого азота или жидкого гелия. В этих условиях реакции образовавшихся радикалов затруднены, и они накапливаются в ощутимых концентрациях. При пиролизе же всегда получается большой набор разных радикалов. Их время жизни в условиях высокой температуры мало и концентрация низка. [c.23]

Определение третьего вириального коэффициента С становится необходимым для результатов более высокой точности, в особенности при высоких давлениях и при расчетах термодинамических свойств газов (теплоемкости, внутренней энергии, энтропии и др.). В табл. 31 приведены для примера значения второго и третьего вириальных коэффициентов и их производных для некоторых газов при 298,15 К и в табл. 32 значения тех же величин для азота и аммиака при различных температурах до 2000 К. Таблицы этих величин для разных газов и температур имеются в справочнике Глушко, Гурвича. [c.153]

Сущность работы. Разделение многокомпонентной смеси методом адсорбционной хроматографии из одной пробы связано с трудностями вследствие большого различия в адсорбционных свойствах Отдельных компонентов разделяемой смеси. Лучшее разделение может быть достигнуто, если в процессе хроматографирования десорбцию различных компонентов смеси производить при разных температурах. Этот принцип и применен в настоящей работе. Адсорбция всех компонентов смеси на силикагеле производится при низкой температуре. При этой же температуре происходит десорбция кислорода, азота, двуокиси азота и окиси углерода. Наиболее трудно десорбируемые газы закись азота двуокись углерода десорбйру-ются при комнатной температуре. Таким путем удается полностью разделить смесь, состоящую из шести компонентов. [c.194]

Состав ацетиленосодержащих газов определяется способом производства ацетилена, его технологическим режимом и углеводородным сырьем, предназначенным для получения ацетилена. Характерными компонентами ацетиленосодержащих газовых смесей являются, кроме ацетилена, водород, метан, этилен, окись углерода, гомологи ацетилена, азот, углекислота, пропилен и др. Все они имеют совершенно различные свойства. Основные физико-химические свойства компонентов, входящих в смеси, содержащие ацетилен, приведены в табл. 38. Как видно из таблицы, компоненты ацетиленосодержащих смесей имеют резко отличающиеся критические параметры температуры и давления, разные температуры кипения и затвердевания, различные теплоты испарения и конденсации и, как будет показано позднее, различную растворимость в жидкостях. [c.97]

Сланцевые масла, получаемые из горючих сланцев различных месторождений, могут обладать совершенно различными свойствами. На эти свойства оказывают влияние два фактора 1) происхождение горючих сланцев и 2) метод их переработки. Горючие сланцы из разных частей света содержат органические всш,естиа различной структуры. В частности, количество второстепенных компонентов и сланцевом масле, таких, как сера и азот, указывает на некоторую разницу в исходном органическом веществе. Температура и другие условия переработки существенно влияют на характер сланцевого масла [13]. Вообще чем выше температура перегонки, тем больше ароматических углеводородов содер кит масло. [c.61]

В разбавленных соляной и серной кислотах марганец растворяется с образованием солей марганца (И) (МпС1г, Мп304) азотной и концентрированной серной кислотами марганец окисляется (в той или другой степени) с образованием солей, соответствующих высшим степеням окисления. При повышенной температуре марганец вступает в соединение со всеми неметаллами (галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием), а с большинством металлов образует сплавы разного состава. В соединениях марганец проявляет степени окисления от 4-2 до +7. На примере этих соединений можно видеть, как влияет изменение степени окисления элемента на свойства окси-ДОВ 1- и ,1 [c.148]

Сведения о физических свойствах веществ (температуры плавления, кипения, уиругости паров при соответствующих температурах и т. д.) берут из справочников. Во многих случаях для разных работ применяют типовую аппаратуру (при получении металлов восстановлением их оксидов водородом, нри получении нитридов действием азота или аммиака на металлы и т. д.), поэтому в тексте могут быть ссылки на один рисунок (схему прибора), но с указанием, какие конкретно следует брать вещества при данном синтезе. [c.5]

В молекуле оксида диазота N20 содержатся связи азот — азот и азот — кислород, поэтому два атома азота в N2 имеют разные степени окисления. Получение КгО основано на частичной внутримолекулярной конмутации азота(-П1) и азота(У) в нитрате аммония при нагревании. Оксид диазота — несолеобразующий, с водой не реагирует, при повышенных температурах разлагается на азот и кислород и проявляет сильные окислительные свойства. [c.154]

Нитриды ниобия и тантала получаются при нагревании порошковидных металлов в токе азота или аммиака при высоких температурах. В зависимости от температуры и продолжительности нагревания можно получить нитриды с разным содержанием азота. Нитриды получаются также при нагревании пятиокисей в токе азота в присутствии углерода. Рентгенографическое исследование системы N — ЫЬ показало, что растворимость азота в ниобии не превышает 4,8% (ат.) и что в системе образуются два нитрида — ЫЬгЫ и ЫЬЫ. Последний очень устойчив по отношению к различным кислотам, в том числе к царской водке при кипячении в растворе шелочи он разлагается с выделением ЫНз. Важна его способность переходить в сверхпроводящее состояние при 15,6° К. В связи со своими свойствами ЫЬЫ может быть использован в радиотехнике, электронике, автоматике. [c.149]

По L. Wohler y и L. Metz y для отделения родия можно воспользоваться свойством родия образовать с висмутом сплавы, растворимые в азотной кислоте. Сплавляют мелкораздробленный сплав родия — иридия — рутения с 25—30-кратным (по родию) количеством висмута в течение часа при температуре не ниже 800° и предохраняют сплав от доступа воздуха, покрывая тигель древесным углем или пропуская в тигель азот. Получившийся королек (висмутовый сплав) растворяют в 50%-ной азотной кислоте, отфильтровывают нерастворившиеся иридий и рутений и после выпаривания с соляной кислотой из раствора висмута-родич осаждают висмут в виде хлорокиси. Осадок висмута необходимо переосадить несколько раз, так как он захватывает родий. Из соединенных вместе фильтратов от разных осаждений хлорокиси выделяют металлический родий цинком, затем полученную губку очищают хлЬрированием с хлористым натрием и, наконец, еще раз осаждают родий магнием из уксуснокислого раствора. Если в первоначальном сплаве родия, кроме иридия и рутения, содержится еще платина и палладий, то сначала сплавляют сплав с серебром и обрабатывают металлический королек азотной кислотой, причем главная масса платины и палладия переходит в раствор. [c.373]

ФЕРМЕНТАЦИЯ. Биохимический процесс превращения веществ при переработке растительного и животного сырья. При Ф. главным образом формируются специфические свойства того или иного продукта, его вкус, цвет, аромат и др. Поэтому в пищевой, легкой и фармацевтической промышленности Ф.— основной технологический процесс. Примерами в этом отношении являются чайная, табачная, хлебопекарная отрасли промышленности. Предполагали, что Ф.—микробиологический процесс. Но в настоящее время благодаря исследованиям советских ученых окончательно установлен ферментативный характер этих превращений. Главную ро.иь в этом процессе играют ферменты, как ускорители процессов превращения веществ. Для нормального течения Ф. необходимо прежде всего разрушение тканей и клеток растительного и животного сырья, например помол зерна в мукомольно-хлебопекарном производстве, раздавливание виноградной ягоды в виноделии, томление и сушка табачного листа, скручивание завяленного чайного листа и т. д. Для нормального течения Ф. требуется также создание определенных условий — температура, относительная влажность воздуха и др. Чайный лист после завяливания подвергается скручиванию на специальных машинах — роллерах, где происходит разрушение тканей и клеток листа, содержимое которых подвергается биохимическим изменениям с участием ферментов. Листья чая содержат сложную смесь катехинов, которые при Ф. претерпевают окислительную конденсацию с образованием более сложных соединений. Катехины взаимодействуют не только между собой, но и с разными аминокислотами, образуя соединения, обладающие разными запахами, с сахарами, белками и другими соединениями. В результате сложных превращений при Ф. образуются цвет, вкус, аромат черного байхового чая. Ф. табака — автолитический процесс, происходящий в убитых тканях листьев после их томления и сушки. При этохм окончательно формируются характерные признаки качества табака, как сырья для получения табачных изделий. Изменяется химический состав табака, уменьшается содержание белкового азота и идет накопление растворимых азотистых соединений, ул1еньшается содержание никотина, идет распад углеводов, накопление ароматических со- [c.317]

Экспериментальные исследования термодинамических, в основном термических, свойств воздуха и его компонентов — азота, кйслорода и аргона — проводились во многих лабораториях мира, разными исследователями, па различным методикам и в paзличныx диапазонах температур и давлений. На основании опытных данных рядом исследователей составлялись различного вида уравнения и диаграммы состояния и таблицы термодинамических свойств. К сожалению накопленный материал не был в достаточной мере систематизирован разрозненные попытки систематизации приводили к тому,, что при сопоставлении их результатов наблюдались заметные расхождения [35]. В связи с этим в последние годы по поручению ВНИИкимаша на кафедре термодинамики Одесского института инженеров морского флота (ОИИМФ) была проведена работа по анализу, обобщению и увязке между собой всех имеющихся опытных данных по термодинамическим свойствам воздуха и ero основных компонентов — азота, кислорода и аргона — с составлением уравнений состояния, подробных таблиц термодинамических. свойств й диаграмм состояния. [c.19]

Для иллюстрации наших выводов можно привести некоторые данные-из литературы об исследовании промышленных коксов. Я. О. Габинский и Г. М. Исаров [373] прокаливали кокс разных заводов в нейтральной и окислительной атмосфере при температуре от 800 до 1150° и определяли происходившие изменения прочности и трещиноватости кокса. Установленные ими изменения свойств кокса легко объяснить изменениями его структуры. Прокаливание готового кокса в атмосфере азота не вызывало-особых изменений прочности и трещиноватости кусков кокса. Очевидно, что этот кокс достиг стадии завершения своей структуры. Напротив, прокаливание в окислительной атмосфере, особенно в токе углекислого газа, приводило к заметному увеличению количества и протяженности трещин. Трещиноватость кокса, прилегающего к стенам камеры печи, увеличивалась меньше, чем кокса из середины печи (рис. 218). Причем это явление наблюдалось при прокаливании в разной среде и при различной температуре. Разрыхление кусков кокса, появляющееся в наиболее сильной окислительной атмосфере, более сильно было выражено в частях кусков, удаленных от стенок коксовой печи. Выдерживание кокса при наивысшей температуре выравнивало структуру коксов, полученных из разных углей. В этой работе было установлено также, что после прокаливания при 1000° в атмосфере СОг дробимость кокса в большинстве случаев возрастала (испытано методом сбрасывания), а показатели ситового состава для всех коксов становились почти одинаковыми. [c.334]

Кроме того, модель предсказывала, что ДНК с промежуточной плотностью должна представлять собой гибридную двойную спираль, одна из цепей которой содержит только тяжелый изотоп азота (N ), а другая-только легкий. Мезелсон и Сталь нагревали ДНК промежуточной плотности в течение 30 мин при температуре 100°С, что, как уже было известно, изменяет физические свойства молекулы, не разрывая ковалентных связей, и обнаружили, что она превращается в две равные по объему фракции ДНК с разными плотностями. Плотность одной из фракций, образовавшихся в результате нагревания, совпадала с плотностью тяжелой ДНК, а другой-с плотностью легкой ДНК (рис. 4.15). [c.111]

Уотсон с сотр. [25, 26] детально изучал механохимические процессы в системе НК — ПММА, проводя эксперименты в лабораторном пластикаторе при частоте вращения 76 об/мин и температуре 15 °С в среде азота. Перед пластикацией депротеинизи-рованный НК экстрагировали ацетоном, насыщали мономером и гомогенизировали в течение 16 ч без доступа света. Необходимо особо подчеркнуть, что из-за ограниченных возможностей рассеяния теплоты во время пластикации и прохождения реакций фактическая температура каучука была значительно выше по показаниям прибора она могла достигать 50 °С в зависимости от интенсивности сдвига и свойств материала. Это значительно затрудняет изучение влияния скорости сдвига независимо от остальных параметров, так как увеличение частоты вращения ротора повышает термопластикацию каучука из-за выделения теплоты трения. Методы фракционного осаждения и экстракции позволяют разделить полученный продукт на два гомополимера и две разных фракции межполимера (рис. 5.15). [c.162]

chem21.info

Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Температура азота

Температура жидкого азота

Температура - кипение - азот

Температура - кипение - азот

Азот жидкий температура кипения - Справочник химика 21

Температура жидкого азота

Температура - кипение - жидкий азот

Температура - кипение - жидкий азот

Азот критическая температура давление - Справочник химика 21

Свойства азота при разных температурах

Товар добавлен к сравнению

Товар добавлен в корзину

Вы заказали товар.

Наш менеджер свяжется с вами в ближайшее время.