Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Температура жидкого кислорода
Температура - кипение - жидкий кислород
Температура - кипение - жидкий кислород
Cтраница 1
Температура кипения жидкого кислорода 182 9 С, аргона - 186 1 С. Из-за близости этих температур разделить их довольно сложно, однако, применяя многократную ректификацию, получают газ с содержанием 45 - 50 % аргона, 45 - 50 % кислорода и около 5 % азота. Для освобождения аргона от кислорода применяют также цеолит - синтетический силикат алюминия и натрия, являющийся молекулярным ситом. Через поры цеолита молекулы кислорода проходят ( d - 2 8 А), а молекулы аргона задерживаются. Аргон получают также из отходов азотно-туковых заводов. Аг применяется для световых реклам, как защитная среда. [1]
Температура кипения жидкого кислорода при атмосферном давлении - 183 С, критическая температура кислорода равна - 119 С, а критическое давление 50 атм; плотность жидкого кислорода равна 1 13, и, таким образом, он тонет в воде, что легко демонстрировать. [3]
Температура кипения жидкого кислорода равна - 183 С, температура плавления - 219 С. Критическая температура для кислорода - 118 8 С и соответствующее ей критическое давление 49 7 атм. Вязкость жидкого кислорода ( концентрация 90 %) при температуре кипения составляет 0 189 спз, скрытая теплота испарения 1 632 ккал / моль, теплоемкость кислорода в интервале от - 173 до 25 С находится в пределах 7 0 - 6 9 пал / моль. При расчетах следуот учитывать затрату тепла на испарение кислорода и нагревание его паров до 18 С. [5]
При температуре кипения жидкого кислорода ( минус 183 С) - озон растворяется в кислороде, образуя однородную смесь. Растворы озона в жидком кислороде в концентрации до 25 % вполне стабильны и малочувствительны к воздействию внешних импульсов. Практически растворы такой концентрации могут безопасно транспортироваться и применяться в ракетных двигателях. [6]
При повышении температуры кипения жидкого кислорода величина ДГ между кислородом и азотом в конденсаторе уменьшается. [7]
Низкотемпературное разделение воздуха основано на различии температур кипения жидкого кислорода и азота. Предварительно воздух сжимается компрессорами с целью последующего расширения и охлаждения до низкой температуры, при которой воздух переходит в жидкое состояние. Жидкий воздух разделяется в ректификационной колонне. Затраты в основном определяются затратами электроэнергии на сжатие воздуха перед разделением. [8]
Так как температура кипения жидкого азота ( - 195 8 С) ниже, чем температура кипения жидкого кислорода ( - 183 С), то жидкий воздух относительно скоро обогащается кислородом. [9]
Количества азота ( 1 % по весу) в жидком кисло роде принято, что растворы имеют температуру кипения жидкого кислорода 90 188 К, хотя температура кипения жидкого азота существенно ниже. [10]
Затем трубку устанавливали горизонтально над сосудом с жидким кислородом ( рис. 29) так, чтобы ее поверхность касалась зеркала жидкости и охлаждалась до температуры, близкой к температуре кипения жидкого кислорода. [12]
Температурная депрессия обусловлена тем, что давление внизу конденсатора становится больше, чем на поверхности кипящей жидкости, вследствие действия веса столбе жидкости. В результате температура кипения жидкого кислорода, которая возрастает с повышением давления, в нижних слоях будет больше, чем в верхних. Чтобы обеспечить передачу необходимого количества теплоты через стенки трубок приходится увеличивать поверхность теплообмена конденсатора или поднимать давление в нижней колонне. [13]
При понижении температуры прочность и твердость большинства неметаллических материалов возрастают, а пластичность и динамическая вязкость снижаются. Такие материалы как резина при температуре кипения жидкого кислорода становятся хрупкими и практически непригодными для работы в этих условиях. Это же относится к большинству смазочных материалов, которые затвердевают и теряют антифрикционные свойства. При криогенных температурах пластичность большинства пластмасс снижается незначительно, поэтому их можно использовать для изготовления деталей и узлов криогенного оборудования. [15]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
Кипение - жидкий кислород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Кипение - жидкий кислород
Cтраница 1
Кипение жидкого кислорода в конденсаторах-испарителях данного типа происходит внутри значительного количества ( до 15 тыс. штук) параллельно расположенных трубок длиной около 3 ж и диаметром 9 мм. [1]
Температура кипения жидкого кислорода 182 9 С, аргона - 186 1 С. Из-за близости этих температур разделить их довольно сложно, однако, применяя многократную ректификацию, получают газ с содержанием 45 - 50 % аргона, 45 - 50 % кислорода и около 5 % азота. Для освобождения аргона от кислорода применяют также цеолит - синтетический силикат алюминия и натрия, являющийся молекулярным ситом. Через поры цеолита молекулы кислорода проходят ( d - 2 8 А), а молекулы аргона задерживаются. Аргон получают также из отходов азотно-туковых заводов. Аг применяется для световых реклам, как защитная среда. [2]
Температура кипения жидкого кислорода при атмосферном давлении - 183 С, критическая температура кислорода равна - 119 С, а критическое давление 50 атм; плотность жидкого кислорода равна 1 13, и, таким образом, он тонет в воде, что легко демонстрировать. [4]
Точки кипения жидкого кислорода и жидкого азота равны - 183 и - 196 С соответственно. [5]
Температура кипения жидкого кислорода равна - 183 С, температура плавления - 219 С. Критическая температура для кислорода - 118 8 С и соответствующее ей критическое давление 49 7 атм. Вязкость жидкого кислорода ( концентрация 90 %) при температуре кипения составляет 0 189 спз, скрытая теплота испарения 1 632 ккал / моль, теплоемкость кислорода в интервале от - 173 до 25 С находится в пределах 7 0 - 6 9 пал / моль. При расчетах следуот учитывать затрату тепла на испарение кислорода и нагревание его паров до 18 С. [7]
Температура начала кипения жидкого кислорода с концентрацией 96 % определяем по диаграмме i - Т [5]: 7 а 94 К. [8]
При температуре кипения жидкого кислорода ( минус 183 С) - озон растворяется в кислороде, образуя однородную смесь. Растворы озона в жидком кислороде в концентрации до 25 % вполне стабильны и малочувствительны к воздействию внешних импульсов. Практически растворы такой концентрации могут безопасно транспортироваться и применяться в ракетных двигателях. [9]
Конденсаторами-испарителями с внутри-трубным кипением жидкого кислорода и естественной циркуляцией оснащены практически все крупные отечественные воздухо-разделительные установки. Надежная, взры-вобезопасная работа этих конденсаторов-испарителей возможна только при безусловном выполнении ряда условий. [10]
При повышении температуры кипения жидкого кислорода величина ДГ между кислородом и азотом в конденсаторе уменьшается. [11]
С - Температура начала кипения жидкого кислорода с концентрацией 96 % определяем по диаграмме i - Т [5]: Та 94 К. [12]
Для длиннотрубных конденсаторов с внутритрубным кипением жидкого кислорода минимально допустимые уровни жидкого кислорода устанавливаются институтом-разработчиком из условий обеспечения их работы в гидродинамических условиях, исключающих накопление взрывоопасных примесей в трубках аппарата. [13]
Процесс образования отложений примесей при кипении жидкого кислорода принципиально не отличается от процессов образования отложений в парогенерирующем тракте котельных установок и в выпарных аппаратах. Интенсивность процесса, т.е. скорость роста отложений, зависит от режима кипения. [14]
Низкотемпературное разделение воздуха основано на различии температур кипения жидкого кислорода и азота. Предварительно воздух сжимается компрессорами с целью последующего расширения и охлаждения до низкой температуры, при которой воздух переходит в жидкое состояние. Жидкий воздух разделяется в ректификационной колонне. Затраты в основном определяются затратами электроэнергии на сжатие воздуха перед разделением. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5
www.ngpedia.ru
Как из жидкого воздуха получить кислород
Принцип получения кислорода из жидкого воздуха основан на том, что температура кипения основных составных частей воздуха различна.
Температура кипения кислорода равна —183°, а температура кипения азота —196°. Поэтому при медленном испарении жидкого воздуха из него сначала улетучивается главным образом азот. После того как основная часть азота испарится, температура оставшейся жидкости повысится до —183°, и кислород начнет кипеть.
На этом принципе основана любая дробная, или фракционная, перегонка жидкой смеси, состоящей из нескольких веществ, которые обладают различными температурами кипения. Дробной такая перегонка называется потому, что смесь жидкостей перегоняется по частям, начиная от той жидкости, которая кипит при более низкой температуре. До тех пор пока не перегонится основная часть низкокипящей жидкости, температура всей смеси, несмотря на подогревание, будет оставаться почти без изменения. Как только жидкость, кипящая при более низкой температуре, будет отогнана, температура быстро повысится до точки кипения следующей части смеси, и так до тех пор, пока не отгонится по частям вся перегоняемая жидкость.
На этом принципе основана перегонка нефти, из которой отгоняют сначала бензин, который кипит при более низкой температуре, чем другие составные части нефти, за ним — керосин, далее перегоняют более тяжелый вид топлива — так называемое дизельное топливо, или соляровое масло.
В перегонном аппарате после отгона бензина, керосина и дизельного топлива остается мазут. Нагревая мазут до еще более высокой температуры, получают различные смазочные масла и гудрон.
При однократной фракционной перегонке нельзя сразу получить чистые продукты отгона. После первой перегонки полученные продукты загрязнены соединениями, температуры кипения которых близки. Чтобы освободиться от примесей, необходимы последующие перегонки.
При однократном испарении жидкого воздуха также невозможно получить чистый кислород и азот. Вначале, когда в жидком воздухе содержится 21 процент кислорода и 78 процентов азота, испаряется главным образом азот. Однако чем меньше азота будет оставаться в жидкости, тем больше одновременно с азотом начнет испаряться кислорода. Так, например, когда в жидкой фазе останется 50 процентов азота, в парах над такой жидкостью будет уже около 20 процентов кислорода. Чтобы получить чистый кислород и азот, недостаточно испарить жидкий воздух один раз.
Газообразные продукты, полученные после испарения, конденсируют — превращают снова в жидкость, которая подвергается вторичной перегонке. Чем больше повторяют процесс испарения и конденсации, тем чище получают продукты отгона.
Конденсация и испарение являются двумя противоположными процессами. При испарении жидкости необходимо затратить тепло, при конденсации пара — тепло выделяется. Если никаких потерь тепла нет, то теплота испарения вещества будет равна теплоте его конденсации.
Для получения кислорода из жидкого воздуха необходимо затратить некоторое количество тепла — скрытую теплоту испарения.
Если газообразный кислород пропустить через жидкий воздух, он сконденсируется и превратится в жидкость. При этом выделится тепло, называемое скрытой теплотой конденсации. Жидкий воздух, получив это тепло, сразу же израсходует его на испарение азота, температура кипения которого ниже температуры кипения кислорода.
Так как скрытая теплота конденсации кислорода почти равна скрытой теплоте испарения азота, то из жидкого воздуха выделится по объему приблизительно столько же азота, сколько сконденсировалось кислорода.
На принципе многократной конденсации кислорода с одновременным испарением азота из жидкого воздуха основан процесс разделения жидкого воздуха на чистый газообразный азот и чистый жидкий кислород.
Такой процесс разделения носит название ректификации.
Он заключается в том, что газообразная смесь азота и кислорода, которая образуется при испарении жидкого воздуха, вновь пропускается через жидкий воздух. При этом кислород конденсируется, выделяя тепло. За счет этого тепла испаряется новая часть азота. Пропуская
вновь образовавшиеся газы через жидкий воздух, можно в конце концов получить чистый газообразный азот и жидкий чистый кислород.
Аппарат, в котором разделяют жидкий воздух на азот и кислород, называется ректификационной колонной.
Ректификационная колонна разделена перегородками на камеры-тарелки. Сверху в колонну медленно подают жидкий воздух. По сливным стаканам он постепенно стекает вниз, заполняя все тарелки колонны. Перегородки сделаны из латунного листа, в котором на расстоянии около 3 миллиметров друг от друга в шахматном порядке пробиты мелкие отверстия диаметром 0,8—0,9 миллиметра. Газы, образующиеся при испарении жидкого воздуха, легко проходят через такие отверстия, не давая жидкости просочиться через них. Попадая в жидкость, газы вспенивают ее и перемешиваются с ней. Во время перемешивания газообразный кислород конденсируется и переходит в жидкость, а азот, испаряясь, уходит через отверстия в перегородках вверх, на следующую тарелку. Таким образом, на каждой тарелке газы обогащаются азотом и обедняются кислородом.
По мере накопления жидкость стекает через края сливных больше и больше обогащаясь кислородом.
В результате наверху, на выходе из колонны, получается чистый газообразный азот, а внизу собирается чистый жидкий кислород, который сливают через кран.
Так из атмосферного воздуха получают для промышленности кислород.
Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter.
Кислород жидкий
Кислород жидкий
|
Кислород жидкий техническийГОСТ 6331-78 |
Сорт 1 — объемная доля кислорода не менее 99,7%. Поставляется в транспортных криогенных цистернах и криогенных сосудах. |
Предназначается для получения газообразного кислорода методом газификации с применением газификационных установок или газификаторов. |
|
Кислород жидкий медицинскийГОСТ 6331-78 |
Объемная доля кислорода не менее 99,5%. Поставляется в транспортных криогенных цистернах и криогенных сосудах. |
Предназначается для получения газообразного медицинского кислорода методом газификации с применением газификационных установок или газификаторов. |
Кислород
Кислород — бесцветный (в толстом слое — голубой) газ без вкуса и запаха. Он немного тяжелее воздуха и малорастворим в воде. При охлаждении до -183°С кислород превращается в подвижную жидкость голубого цвета, а при -219°С — замерзает.Как и положено элементу, занимающему место в правом верхнем углу таблицы Менделеева, кислород — один из самых активных элементов-неметаллов и обладает ярко выраженными окислительными свойствами.Вездесущий, всемогущий и невидимый — это все о нем. Еще он не имеет ни вкуса, ни запаха. Создается впечатление, что разговор идет о том, чего вообще не существует. Однако это вещество есть, мало того: без него человечество попросту задохнулось бы. Поэтому, наверное, Лавуазье с ходу назвал этот газ «жизненным газом».
Кислород всемогущий
По мнению людей религиозных, вездесущим, всемогущим и в то же время невидимым может быть только бог. В действительности же все эти три эпитета вполне можно отнести к химическому элементу с атомным номером 8 – кислороду. Если бы растения в процессе фотосинтеза не превращали воду и углекислый газ в органические соединения, и этот процесс не сопровождался высвобождением связанного кислорода, то, исчерпав довольно быстро запасы атмосферного кислорода, весь животный мир, включая человечество, вскоре задохнулся бы.Кислород — вездесущ: из него в значительной степени состоят не только воздух, вода и земля, но и мы с вами, наши еда, питье, одежда; в подавляющем большинстве окружающих нас веществ есть кислород. Могущество кислорода проявляется уже в том, что мы им дышим, а ведь дыхание это синоним жизни. И еще кислород можно считать всемогущим потому, что могучая стихия огня, как правило, сильно зависит от нашего кандидата в вездесущие и всемогущие.Что касается третьего эпитета — «невидимый», то здесь, вероятно, нет нужды в доказательствах. При обычных условиях элементарный кислород не только бесцветен и потому невидим, но и не воспринимаем, не ощутим никакими органами чувств. Правда, недостаток, а тем более отсутствие кислорода мы ощутили бы моментально...
Открытие: XVIII век
То, что кислород невидим, безвкусен, лишен запаха, газообразен при обычных условиях, надолго задержало его открытие. Многие ученые прошлого догадывались, что существует вещество со свойствами, которые, как мы теперь знаем, присущи кислороду.Открытие кислорода (англ. Oxygen, франц. Oxygene, нем. Sauerstoff) ознаменовало начало современного периода развития химии. С глубокой древности было известно, что для горения необходим воздух, однако многие века процесс горения оставался непонятным. Лишь в XVII в. Майов и Бойль независимо друг от друга высказали мысль, что в воздухе содержится некоторая субстанция, которая поддерживает горение.Кислород открыли почти одновременно и независимо друг от друга два выдающихся химика второй половины XVIII в.— швед Карл Вильгельм Шееле и англичанин Джозеф Пристли. Шееле получил кислород раньше, но его трактат «О воздухе и огне», содержавший информацию о кислороде, был опубликован позже, чем сообщение об открытии Пристли.Джозеф Пристли:«1 августа 1774 года я попытался извлечь воздух из ртутной окалины и нашел, что воздух легко может быть изгнан из нее посредством линзы. Этот воздух не поглощался водой. Каково же было мое изумление, когда я обнаружил, что свеча горит в этом воздухе необычайно ярким пламенем. Тщетно пытался я найти объяснение этому явлению».И все-таки главная фигура в истории открытия кислорода — не Шееле и не Пристли. Они открыли новый газ — и только. Позже Фридрих Энгельс напишет об этом: «Оба они так и не узнали, что оказалось у них в руках. Элемент, которому суждено было революционизировать химию, пропадал в их руках бесследно... Собственно открывшим кислород поэтому остается Лавуазье, а не те двое, которые только описали кислород, даже не догадываясь, что они описывают».Подробное изучение свойств кислорода и его роли в процессах горения и образования окислов привело Лавуазье к неправильному выводу о том, что этот газ представляет собой кислотообразующее начало. В1779 г. Лавуазье ввел для кислорода название Oxygenium (от греч. «окис» – «кислый» и «геннао» – рождаю») — «рождающий кислоты».
«Окислительный» элемент
Если можно так выразиться, окислительнее кислорода — только один элемент, фтор. Именно поэтому баки с жидким кислородом — необходимая принадлежность большинства жидкостных ракетных двигателей. Получено соединение кислорода даже с таким химически пассивным газом, как ксенон.Для развития активной реакции кислорода с большинством простых и сложных веществ нужно нагревание — чтобы преодолеть потенциальный барьер, препятствующий химическому процессу. С помощью катализаторов, снижающих энергию активации, процессы могут идти и без подогрева, в частности, соединение кислорода с водородом.Высокая окислительная способность кислорода лежит в основе горения всех видов топлива, включая порох, для горения которых не нужен кислород воздуха: в процессе горения таких веществ кислород выделяется из них самих.Процессы медленного окисления различных веществ при обычной температуре имеют для жизни не меньшее значение, чем горение — для энергетики.Медленное окисление веществ пищи в нашем организме — «энергетическая база» жизни. Заметим попутно, что наш организм не слишком экономно использует вдыхаемый кислород: в выдыхаемом воздухе кислорода примерно 16%. Тепло преющего сена — результат медленного окисления органических веществ растительного происхождения. Медленное окисление навоза и перегноя согревает парники.
Применение: «море энергии»
В металлургииКонвертерный способ производства стали или переработки штейнов связан с применением кислорода. Во многих металлургических агрегатах для более эффективного сжигания топлива вместо воздуха в горелках используют кислородо-воздушную смесь.Сварка и резка металловКислород в баллонах широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.Ракетное топливоВ качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения. Смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива (удельный импульс смеси водород — озон превышает удельный импульс для пары водород-фтор и водород-фторид кислорода).В медицинеКислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении дыхания, для лечения астмы, профилактики гипоксии в виде кислородных коктейлей, кислородных подушек.В пищевой промышленностиВ пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948, как пропеллент и упаковочный газ.Кислород применяется в лечебной практике, причем не только при легочных и сердечных заболеваниях, когда затруднено дыхание. Подкожное введение кислорода оказалось эффективным средством лечения таких тяжелых заболеваний, как гангрена, тромбофлебит, слоновость, трофические язвы.Не менее важен он и для промышленности. Обогащение воздуха кислородом делает эффективнее, быстрее, экономичнее многие технологические процессы, в основе которых — окисление. А на таких процессах пока держится почти вся тепловая энергетика. Превращение чугуна в сталь тоже невозможно без кислорода. Именно кислород «изымает» из чугуна избыток углерода. Одновременно улучшается и качество стали. Нужен кислород и в цветной металлургии. Жидкий кислород служит окислителем ракетного топлива.При сжигании водорода в токе кислорода образуется весьма обыкновенное вещество — Н2O. Конечно, ради получения этого вещества не следовало бы заниматься сжиганием водорода (который, кстати, часто именно из воды получают). Цель этого процесса иная, она будет ясна, если ту же реакцию записать полностью, учитывая не только химические продукты, но и энергию, выделяющуюся в ходе реакции: Н2+0,5O2=h3O+68317 калорий.Почти семьдесят больших калорий на грамм-молекулу! Так можно получить не только, «море воды», но и «море энергии». Для этого и получают воду в реактивных двигателях, работающих на водороде и кислороде.Та же реакция используется для сварки и резки металлов. Правда, в этой области водород можно заменить ацетиленом. Кстати, ацетилен все в больших масштабах получают именно с помощью кислорода, в процессах термоокислительного крекинга: 6СН4 + 4O2 = С2Н2 + 8Н2 + ЗСО + СO2 + ЗН2O.Это только один пример использования кислорода в химической промышленности. Кислород нужен для производства многих веществ (достаточно вспомнить об азотной кислоте), для газификации углей, нефти, мазута...Любое пористое горючее вещество, например, опилки, будучи пропитанными голубоватой холодной жидкостью — жидким кислородом, становится взрывчатым веществом. Такие вещества называются оксиликвитами и в случае необходимости могут заменить динамит при разработке рудных месторождений.Ежегодное мировое производство (и потребление) кислорода измеряется миллионами тонн. Не считая кислорода, которым мы дышим.
Производство кислорода
Попытки создать более или менее мощную кислородную промышленность предпринимались еще в прошлом веке во многих странах. Но от идеи до технического воплощения часто лежит «дистанция огромного размера»...Особенно быстрое развитие кислородной промышленности началось после изобретения академиком П.Л.Капицей турбодетандера и создания мощных воздухоразделительных установок.Проще всего получить кислород из воздуха, поскольку воздух — не соединение, и разделить воздух не так уж трудно. Температуры кипения азота и кислорода отличаются (при атмосферном давлении) на 12,8°С. Следовательно, жидкий воздух можно разделить на компоненты в ректификационных колоннах так же, как делят, например, нефть. Но чтобы превратить воздух в жидкость, его нужно охладить до минус 196°С. Можно сказать, что проблема получения кислорода — это проблема получения холода.Чтобы получать холод с помощью обыкновенного воздуха, последний нужно сжать, а затем дать ему расшириться и при этом заставить его производить механическую работу. Тогда в соответствии с законами физики воздух обязан охлаждаться. Машины, в которых это происходит, называют детандерами.Чтобы получить жидкий воздух с помощью поршневых детандеров, нужны были давления порядка 200 атмосфер. КПД установки был немногим выше, чем у паровой машины. Установка получалась сложной, громоздкой, дорогой. В конце тридцатых годов советский физик академик П.Л.Капица предложил использовать в качестве детандера турбину. Главная особенность турбодетандера Капицы в том, что воздух в ней расширяется не только в сопловом аппарате, но и на лопатках рабочего колеса. При этом газ движется от периферии колеса к центру, работая против центробежных сил.Турбодетандер «делает» холод с помощью воздуха, сжатого всего лишь до нескольких атмосфер. Энергия, которую отдает расширяющийся воздух, не пропадает напрасно, она используется для вращения ротора генератора электрического тока.Современные установки для разделения воздуха, в которых холод получают с помощью турбодетандеров, дают промышленности, прежде всего металлургии и химии, сотни тысяч кубометров газообразного кислорода.
Показатели качества газообразного медицинского кислорода ГОСТ 5583-78
| Кислород, не менее | 99,5 |
| Водяной пар, не более | 0,009 |
| Двуокись углерода | 0,01 |
Показатели качества газообразного технического кислорода ГОСТ 5583-78
| Кислород, не менее | 99,7 | 99,5 |
| Водяной пар, не более | 0,007 | 0,009 |
| Двуокись углерода | Не нормируется | Не нормируется |
Подробнее >>
По всем вопросам обращаться по телефону +7(3412) 311-005
www.techgazy.ru
Кислород температура кипения - Справочник химика 21
Защитный слой конденсирующихся паров инертного органического разбавителя служит также барьером, предохраняющим реакционную смесь от проникновения кислорода. Температура кипения разбавителя должна быть близка к температуре оптимального полупериода термического распада инициатора. Существенно, конечно, чтобы образующийся полимер был нерастворим в разбавителе и не очень набухал в нем соблюдение этих условий позволяет получать полимерную дисперсию с приемлемыми реологическими свойствами. [c.230]
За счет испарения жидкого кислорода (температура кипения 90 К (—183° С) смеси обогащаются озоном, при этом растет опасность их взрыва, смеси кислорода с озоном токсичны и это усложняет эксплуатацию. В ряде работ [35, 40] отмечается, что чистый озон очень стоек к различным импульсам, однако там же подчеркивается, что достаточно небольших органических примесей, особенно в паровой фазе, и озон взрывается. Эксплуатация его при таких данных до появления надежных стабилизаторов едва ли целесообразна. [c.89]
Температуры кипения (° С) азота —195,8, аргона—185,9, кислорода —183, диоксида углерода —78,5 (температура возгонки). Поэтому при испарении жидкого воздуха из него в парообразное состояние в первую очередь перейдет азот, затем аргон. В результате остается довольно чистый жидкий кислород. Испаряя его, получают газообразный кислород (температуры кипения СО2 и НзО значительно выше, чем у Оа, поэтому они не мешают отделению чистого кислорода). [c.465]
Главная масса получаемого для технических целей свободного кислорода добывается с помощью сжижения воздуха и дробной перегонки получающейся жидкости азот испаряется первым (температура кипения азота при атмосферном давлении равна —194°) и идет главным образом на заводы синтетического аммиака оставшийся кислород (температура кипения —183°) собирают в большие газгольдеры или, когда его надо транспортировать, нагнетают компрессором под давлением в 100—150 атм в толстостенные баллоны и в таком виде отправляют на место употребления. Другим, но уже второстепенным, техническим методом получения свободного кислорода является электролиз водного раствора едкого натра ЫаОН при этом на катоде выделяется водород (собираемый отдельно), а на аноде — кислород. Таким образом, главным источником свободного кислорода в техническом масштабе являются воздух и вода. [c.22]
При анализе углеводородных газов методом ректификации их сначала подвергают сжижению путем охлаждения ниже их температуры кипения. Для конденсации газов обычно применяют следующие хладагенты жидкий азот (температура кипения — 195,8°) жидкий воздух (температура кипения около —190°), жидкий кислород (температура кипения —183°). Обыкновенно применяют жидкий азот и жидкий воздух. Применение жидкого кислорода нежелательно, так как при работе с ним возможно образование взрывчатых смесей кислорода с органическими веществами. При хранении состав жидкого воздуха изменяется, так как азот испаряется быстрее кислорода- Вследствие этого желательно, где возможно, заменять жидкий воздух и кислород жидким азотом. [c.102]
Жидкий кислород, температура кипения —183° С [c.95]
Г. А. Гитцевичем [16] были определены температуры кипения отдельных фракций продуктов разложения и переработки масла, собранных в цистернах для жидкого кислорода. Температура кипения легких фракций переработанного масла оказалась 60° С, а температура замерзания — 153° К. [c.35]
Судить об относительной прочности связей можно, сопоставив условия их разруслемия. Легче всего разрываются связи между молекулами водорода (у него самая низкая температура кипения). Затем по прочности следуют связи между молекулами кислорода (температура кипения выше). Прочность межмолекулярных связей воды значительно выше. В отличие от газообразп -лх водорода и кислорода вода при обычных условиях — жидкость, т. е. взаиглосвязь между ее молекулами намного прочнее. Еще более прочны связи между атомами в молекуле воды. Эти связи не разрушаются ни при ЮО С (при кипении воды), ни при дальнейшем повышении те.мпературы еще на несколько сот градусов. [c.203]
Для промышленных целей азот получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Азот отгоняется при — 196 °С, при этом жидкость обогащается кислородом, температура кипения которого — 183 °С. Азот используют для производства аммиака, большая часть которо1 о расходуется азотнокислотной [c.461]
При температуре около—190° жидкий воздух начинает кипеть, при чем сначала из него выделяется азот (температура кипения азота—195°), а зателч кислород (температура кипения кислорода —182,5°, т. е. более ысокая, чем у азота). [c.148]
При адсорбции газов наблюдается след гющая закономерность газа поглощается тем больше, чем выше его точка кипения. Например, хлора (температура кипения —33,9°) поглощается активированным углем приблизительно в 30 раз больше (по объему газа), чем кислорода (температура кипения—183°) или азота (температура кипения —195,7°). Этим объясняется тот факт, что нри прохождении через противогаз воздуха, содержащего хлор, углем задерживается почти исключительно хлор и только в очень незначительной степени кислород и азот из воздуха. [c.173]
Жидкий воздух представляет собой в основном смесь двух компонентов — азота и кислорода, температуры кипения которых при одинаковом давлении отличаются друг от друга примерно на 13°. Если к сосуду, наполненному жидким воздухом, подводить тепло, то в первую очередь будет выкипать азот. Поэтому в паре всегда будет больше легкокипяшего компонента — азота. Жидкий воздух можно рассматривать как раствор кислорода в азоте. Согласно закону Рауля и Генри упругость паров растворенного вещества возрастает пропорционально его молекулярному содерл[c.19]
Эти пределы можно снизить применением для анализа больших объемов проб. Воспроизводимость лучше, чем 10 отн. %. Тщательным выдерживанием условий анализа воспроизводимость можно улучшить на несколько процентов. Кислород, входящий в состав соединений, реагирует на горячей поверхности и не может быть определен. Высокая чувствительность анализа вагкна не только для анализа проб ультравысокой чистоты, но и обычных чистых проб. Имеется в виду загрязнение азотом, увеличивающим фон прибора, особенно после анализа проб с высоким содержанием азота. Предварительное концентрирование также применяют для определения азота в двуокиси углерода. Здесь сразу же возникает серьезная проблема помех со стороны пика 28, обусловленного двуокисью углерода чувствительность определения снижается более чем в 10 раз, надежность анализа плохая вследствие нестабильности образца. Очевидное решение проблемы — это удаление основы — двуокиси углерода химическим путем, поглощением или вымораживанием. В принципе это сделать легко, по практически при определении следов возникают трудности. Охладителем является жидкий кислород, температура кипения которого на 13° выше температуры кипения и- идкого азота. Давление двуокиси углерода в резервуаре после расширения некритично (- 0,5 мк), как и в случае анализа водорода. [c.343]
Работа кислородного аппарата с криптоновой колонйой имеет свои особенности они связаны с тем, что в испарителе криптоновой колонны вместе с криптоном, концентрация которого увеличивается примерно в 2000 раз, концентрируются и углеводороды, в том числе ацетилен, имеющие также более высокие, чем кислород, температуры кипения. Применение адсорберов ацетилена облегчает условия эксплуатации криптоновых колонн, но не исключает возможности попадания ацетилена и других углеводородов в криптоновый концентрат. Опыт показывает, что основным углеводородом в криптоновом концентрате является метан, хорошо растворяющийся в жидком кислороде. [c.395]
chem21.info
Давление кислорода жидкого - Справочник химика 21
На рис. 64, б показана конструкция графитового уплотнения в насосе высокого давления для жидкого кислорода. Плунжер 4 уплотняется комбинированной набивкой, которая состоит из [c.130]
Если уровни воды внутри бутыли и вне ее одинаковы, то полное давление внутри бутыли равно точно 1,000 атм. Но при 25°С давление паров воды (т.е. давление насыщенного водяного пара, находящегося в равновесии с жидкой водой) достигает 23,3 мм Н , или 0,0313 атм, а значит, парциальное давление газообразного кислорода составляет только 1,000 - 0,031 = 0,969 атм. Следовательно, мольная доля газообразного кислорода в бутыли равна лишь 0,969, а не 1,000 (в данном случае она численно совпадает с парциальным давлением кислорода). Зная это, можно определить собранное число молей кислорода [c.147]
Физические свойства. Кислород — газ без цвета, вкуса и запаха. Он немного тяжелее воздуха. В воде мало растворим (в 1 л воды при 20° С растворяется 31 мл кислорода). При температуре —183° С и атмосферном давлении кислород переходит в жидкое состояние. Жидкий кислород имеет голубоватый цвет, притягивается магнитом. [c.220]РАСТВОРИМОСТЬ АЦЕТИЛЕНА ПРИ НОРМАЛЬНОМ ДАВЛЕНИИ В жидком КИСЛОРОДЕ, АЗОТЕ, ВОЗДУХЕ И В КУБОВОЙ ЖИДКОСТИ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.87]
Скорость радикально-цепного процесса окисления зависит от парциального давления кислорода. С повышением температуры концентрация растворенного кислорода в жидкой -фазе уменьшается, вследствие чего может наступить момент, когда при очень малой концентрации кислорода [R ] [РОг ] и обрыв цепей будет происходить в основном за счет углеводородных радикалов [206]. [c.170]
Температура жидкого азота зависит от содержания в нем кислорода, поэтому необходимо проверять ее по конденсационному термометру (кислородному или азотному 2/. Зависимость давления паров азота и кислорода от температуры приведена в работе Д7). Давление паров жидкого криптона при дашой температуре жидкого азота находят по табличным данным (табл.6). [c.55]
Технология процесса газификации сырья осуществляется в полном соответствии с процессом, описанным в предыдущей главе. Кислород для этой цели получают либо со вспомогательной установки разделения воздуха, либо со стороны кислород, жидкие нефтепродукты и пар вдувают под давлением в реактор-газификатор, футерованный огнеупором, а газы — продукты реакции, быстро охлаждают. Для охлаждения применяют различные способы, например непосредственное охлаждение водой или съем тепла в специально разработанных котлах-утилизаторах. При этом следует иметь в виду, что газ, охлаждаемый в скрубберах, необходимо направлять для конверсии окиси углерода в каталитический реактор. [c.144]
Высшие синтетические жирные спирты получают прямым окислением нормальных алканов в жидкой фазе при 160—165 °С в присутствии катализаторов борной, уксусной кислот (4—5 % по массе), а также их ангидридов. Селективность процесса значите,льно улучшается подбором оптимальной концентрации кислорода в зоне реакции. Это достигалось двумя путями окислением в вакууме (остаточное давление в зоне реакции 40—60 кПа) [40] или при нормальном давлении кислородом воздуха, разбавленным инертным газом (азотом, отработанным воздухом после окисления) до объемного содержания кислорода в смеси 3—4 % [c.200]
Метод пьезометра постоянного объема был использован при исследовании плотности жидкого кислорода при низких температурах [17]. Количество вещества, выпускаемого из пьезометра, измерялось в специальном термостатированном устройстве (газометре) следующим образом. Предварительно точно устанавливался объем газометра. Измерялось давление кислорода, заполнившего газометр. После установления равновесия массу вещества в газометре определяли по известной плотности кислорода при низком давлении и температуре термостата. [c.438]
Вместе с тем недавно был предложен метод переплавки чугуна на сталь, по-видимому, еще более эффективный, чем кислородно-конверторный. Как видно из рис. Х1У-5, по этому пульверизационному методу жидкий чугун И одновременно подаваемый в реакционное пространство известковый порошок распыляются вводимым под давлением кислородом с образованием своего рода [c.445]
Окисление проводилось при 300° С и при начальном давлении кислорода 200 мм рт. ст. В летучих и жидких продуктах реакции мы нашли следы СО и Н2, сравнительно большие количества СО2 и дифенилолпропан. Образующаяся СО2 во время опыта поглощалась твердой гидроокисью калия. Для примера одна из полученных кинетических кривых приведена на рис. 2. [c.411]
Проведено исследование окисления циклогексана на гетерогенном катализаторе в жидкой фазе. Установлено, что продуктами окисления являются циклогексанол, циклогексанон, кислоты и незначительные количества СОг. Гидроперекиси и эфиры не обнаружены. При окислении на гетерогенном катализаторе сохраняется та же последовательность образования продуктов, что и при гомогенном окислении циклогексана. Повышение температуры и понижение парциального давления кислорода способствует росту селективности процесса, а увеличение длительности окисления — ее падению. Высказано предположение о гетерогенно-гомогенном, радикально-цепном механизме процесса. [c.325]
Эффективными промоторами окисления акролеина кислородом являются триалкил- или триарилфосфаты. В присутствии стеарата N1 и трибутилфосфата акролеин окисляется в акриловую кислоту в бензоле при 65 °С и 6 кгс/см с конверсией 28% и селективностью 87,5% [125]. Промоторами при окислении акролеина кислородом в жидкой фазе, могут быть и ароматические нитросоединения, например, возможно окисление при 50 °С и 5 кгс/см в гексане в присутствии нитробензола [126, 127]. При 75 °С смесь пропан — пропилен окисляется с образованием окиси пропилена или акриловой кислоты [128]. Предложен целый ряд катализаторов для окисления акролеина в бензоле молибдат Сн (при 50 °С и давлении кислорода 10 кгс/см получают 67% акриловой кислоты) молибдат Т1 (62%), молибдат Со (64%), смесь молибдатов [129], иод [130]. Возможно окисление под давлением и без добавки катализатора (при 25—30 °С и давлешш кислорода 5 кгс/см конверсия 32%) [131]. [c.157]
При больших парциальных давлениях кислорода (например, в атмосфере кислорода) возможна пассивация железа и в отсутствие быстрого движения жидкой среды [1, 218], как следует из данных рис. 135. В этом случае скорость доставки кислорода для катодного процесса повышается вследствие увеличения растворимости кислорода при увеличении его парциального давления над жидкостью. [c.196]
При соприкосновении воздуха с жидким водородом возможны его конденсация и затвердевание. Это очень опасно. Затвердевший воздух способен закупорить вентиляционные линии, что может привести к опасному повышению давления. При контакте воздуха с поверхностью, охлажденной ниже 82 К, в образующемся конденсате содержится примерно 52 % кислорода, Жидкий водород будет постепенно обогащаться кислородом, что может создать благоприятные условия для его возгорания и взрыва. Жидкий водород при хранении, перекачке и выполнении других технологических операций следует всячески предохранять от прямого соприкосновения с воздухом. [c.627]
Хромпиком в уксусной кислоте Перманганатом калия Хромовым ангидридом Воздухом в жидкой фазе Кислородом под давлением в жидкой фазе Водным хромпиком под давлением То же [c.145]
Уже давно выдвигалось предположение о том, что диолефины играют очень важную роль в смолообразовании [55]. Сопряженные алифатические и циклические диолефины, которые присоединены к ароматическим кольцам, вероятно, очень активны [57, 58]. Несопряженные диолефины относительно стабильны [59], однако в размерах, зависящих от структуры, простые олефины также вступают в реакции смолообразования благодаря тому факту, что в смесях углеводородов окисление какого-либо активного компонента способствует окислению другого, который в условиях автоокисления сам по себе не мо кет прореагировать в сколько-нибудь заметных количествах [60]. Поэтому количество смолы в крекинг-дистиллятах будет значительно больше, чем это можно объяснить только наличием диолефинов. Некоторые предельные циклические углеводороды, такие, как 1,2-диметил-циклопентан и 1,2-диметилциклогексан, газообразным кислог родом окисляются медленно [28, 37—39]. При нагревании в атмосфере кислорода 1,1,3-триметилциклопентана (термический димер изобутилена) при 100° С и давлении кислорода около 9 кПсм образуется и выделяется значительное количество жидких смол. [c.77]
Для высших парафинов (твердых или жидких), которые окисляют в жидкой фазе, парциальное давление кислорода в системе жидкий углеводород—воздух можно уве- личить, проводя процесс при об- 121 щем повышенном давлении пример, 60 ат) [c.151]
Из обзора небольшого количества исследований по горению металлов в среде кислорода следует, что этот вопрос еще изучен недостаточно. Отсюда и противоречивость указаний в инструктивных материалах. Например, Правилами техники безопасности и производственной санитарии при производстве ацетилена, кислорода и газопламенной обработке металлов [35] запрещается применение нержавеющей стали в арматуре при давлении кислорода более 6,4 Мн/м (64 кГ1см ). В Правилах техники безопасности и производственной санитарии при производстве и потреблении жидкого кислорода допускается применение нержавеющей стали в арматуре, устанавливаемой на кнслородопроводах высокого давления [1,6—22 Мн/м (16—220 кГ/см )1 [c.85]
Следовательно, при разных условиях обрыва цепи зависимость скорости от парциального давления кислорода изображается кривой с насыщением (рис. 103), обычно наступающим при давлении гПа. Из по, уче1шы завпсимо-стей видно, что при термическом окислении в жидкой фазе для интенсификации начальной стадии окисления выгодно добавлять в исходную смесь готовый гпдропероксид, что широко применяют на практике. [c.364]
Количественное изучение реакций вырожденного разветвления может проводиться теми же методами, что и изучение скорости зарождения. Например, скорость цепной реакции окисления (для определенности речь будет идти об окислении в жидкой фазе при значительных давлениях кислорода) равна, согласно (VIII.27) [c.331]
Пример 11. При сжигании в калориметрической бомбе при У=соп81 и 25 С (начальное давление кислорода 30 атм) жидкого тетрагидропирана С5Н10О была получена теплота сгорания АС = —749,63 0,12 ккал моль [14]. Вычислить стандартную теплоту сгорания указанного соединения в жидком состоянии при 25° С. [c.20]
На блоках разделения, работающих по циклу низкого давления, должна быть обеспечена проточность всех аппаратов, где происходит кипение жпдкого кислорода и обогащенного кислородом жидкого воздуха. [c.306]
В целях упрощения будем рассматривать жидкий воздух . как двойную (бинарную) смесь N2—О2, учитывая при этом, что зот и кислород взаимно растворимы во всех соотношениях. .Поскольку прн атмосферном давлении кислород кипит при --182,81 °С, а азот — прн —195,61 С, то азот является низко- кипящим компонентом, а кислород — высококипящим. Извест-но, что температ гра кипения смеси прн данном давлении зависит от ее состава и тем ииже, чем больше в смеси низкокипи-щего вещества. Так, пар, находящийся в равновесни с жидко- Стъю, всегда содержит больше низкокипящего вещества, чем жидкость. [c.62]
Бесцветный газ, при комнатной температуре под избыточным давлением сжижается жидкий аммиак — бесцветный, твердый аммиак — белый. Хорошо растворяется в воде, образует гидрат Nh4 НгО, раствор имеет слабощелочную среду. Разбавленные растворы аммиака (3—10 /о-й Nh4) называют нашатырным спиртом, концентрированные растворы (18,5—25%-й Nh4) — аммиачной водой. Весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагируете кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами. Качественная реакция — почернение бумажки, смоченной раствором Hg2(N03)2 (образование ртути). Осушают аммиак оксидом кальция. Жидкий аммиак — 0СИ0ВНЫЙ протонный растворитель хорошо растворяет серу, галогениды (кроме фторидов) и нитраты щелочных металлов, галогеииды аммония, перманганат калия плохо растворяет неорганические фториды, сульфаты, карбонаты. Получение см. 31, 272 275 2ЯУ. [c.138]
Особо чистые надперекиси получают либо сжиганием чистых металлов в избытке очищенного кислорода [83], либо окислением кислородом растворенных в жидком аммиаке рубидия или цезия при —40° С [83, 90]. В последнем случае для выделения образовавшегося соединения сначала удаляют аммиак, а затем отгоняют в вакууме избыток щелочного металла. Надперекиси рубидия и цезия получают также пропусканием сухого кислорода в расплавленные гидроокиси при 410°С. При давлении кислорода 0,94 атм через 8—14 ч образуется СзОг с выходом 63,7% и КЬОг с выходом 54,5% [99]. [c.87]
Методы окисления бутилена в жидкой фазе кислородом воздуха аналогичны описанным выше для окисления пропилена. Реакция проводится в автоклаве при парциальном давлении кислорода 20—25 ат и температуре 65—140 °С. В качестве растворителя рекомендуется бензол. Инициаторами окисления являются азо-бис-дициклогексилцианид и азодиизобутиронитрил . Для увеличения скорости процесса иногда применяют катализаторы — соли кобальта, марганца и ванадия. При окислении смеси углеводородов, содержаш,ей 7% бутилена, в присутствии нафтената ванадия при 130—140 °С под давлением, обеспечиваюш,им наличие жидкой фазы, основным продуктом реакции была 2,3-окись бутилена. Кроме того, найдены небольшие количества метилацетата, ацетальдегида, кротонового альдегида, метилэтилкетона, муравьиной, уксусной и пропионовой кислот. [c.151]
Исследование изотермического разложения перхлората калия при постоянном давлении кислорода было проведено Роджерсом и Уэссинком . Эти авторы установили, что скорость разложения не зависит от давления кислорода и реакции, протекающие в твердой и жидкой фазах, имеют первый порядок. Они предложили следующий механизм разложения [c.45]
Диолефин—этиллинолеат был выбран Болландом и его сотрудниками [21—26] для подробного изучения по ряду причин. Среди них наиболее важными были высокая реакционная способность этого, соединения по отношению к кислороду при температурах немного выше комнатной и количественное образование гидроперекисей, не осложненное их распадом в этих условиях. Измерения могут быть проведены в жидкой фазе при температуре 35—55° и давлении кислорода порядка 100 мм рт. ст., т. е. в условиях, близких к реальным условиям эксплуатации материалов этого типа. [c.133]
Клинц [109] в Германии для окисления парафинов в жирные кислоты в качестве катализаторов применил соли ряда металлов и давление до 35 атм. Бергман [ПО] окислял твердый галицийский парафин в железном реакторе при 135° С, в течение 15— 17 дней продувая воздух. Фишер с сотрудниками в 1917— 1922 гг. окислял твердые и жидкие парафины в присутствии соды при 170° С и давлении кислорода [111] и озона [112] до 20 атм. Уббелоде и Эйзенштейн [113, по-видимому, впервые применили в качестве катализаторов окисления парафинов марганцевые соли высокомолекулярных органических кислот — стеарат марганца. Вслед за ними аналогичный катализатор — резинат марганца применили Фламмер и Кельбер [114]. [c.326]
Окисление полиэтилена при облучении на воздухе в ядерном реакторе, быстрыми электронами или у-лучами отмечалось в ранних исследованиях [15, 31, 94]. Процессы окисления протекают интенсивнее на поверхности образца и в аморфных участках, где концентрация кислорода поддерживается достаточно высокой. Разряды катушки Тесла и коронные разряды при атмосферном давлении, а также тлеющие разряды при пониженном давлении вызывают окисление поверхности полиэтиленовых пленок и образование в них непредельных групп при этом увеличивается смачиваемость полиэтилена полярными жидкостями [95, 96]. Сопоставление данных об образовании щавелевой кислоты, являющейся одним из продуктов окисления, с теоретическими данными о глубине проникания электрона при коронном разряде позволяет рассматривать механизм процесса как облучение электронами [96]. Раньше считалось, что кислород ускоряет процесс деструкции, а не ингибирует образование поперечных связей в полиэтилене [97]. Последующими работами было показано, что кислород ингибирует процесс образования сшивок, взаимодействуя с промежуточными соединениями [67, 98—100]. При облучении электронами жидкого к-гексана квантовый выход димера Сдимер, равный 2,0, падает практически до нуля при увеличении давления кислорода до 10 ат [101]. При этом основными продуктами реакции являются гексанон-2 и гексанон-3. С образованием в облучаемом полиэтилене карбонильных и гидроперекис-ных групп понижается количество образующихся поперечных связей и пг/ акс-виниленовых групп [100]. Соотношение между количеством образующихся карбонильных групп и /пракс-вииилеиовых звеньев тем выше, чем больше ЛПЭ используемого излучения [67, 94]. Следовательно, повы- [c.174]
С) 0,003927 град - П. парамагнитна. Ее удельная магнитная восприи.ччивость нри комнатно т-ре 0,971 10 . Давление насыщенного пара П. при т-рах 1500 и 1750° С соответственно 10 и 10 мм рт. ст. У отожженной П. модуль норм, упругости 17 320 кгс/мм модуль сдвига 6700 кгс/мм предел прочности на растяжение 14,0 кгс/мм относительное удлинение платины от 30 до 50% НУ = - 48 (по данным разных авторов). Чистая П.— один из наиболее пластичных металлов. Она легко поддается ковке, штампованию, может быть прокатана в фольгу (толщиной до 0,0025 мм) и протянута в проволоку (диаметром 0,001 мм) ее можно полировать и сваривать. Примеси, даже незначительные, уменьшают пластичность и повышают твердость металла. Холодное деформирование заметно упрочняет П., относительное удлинение обработанной П. снижается до 1—2%, а НУ возрастает до 90—95. При последующем отжиге металл опять становится более мягким и пластичным. Все легирующие добавки в области твердых растворов, особенно металлы с гексагональной плотноупакованной структуро , упрочняют П., твердость ее увеличивается в 2—2,5 раза. П. относится к числу наиболее коррозионностойких металлов (см. Коррозия металлов). При комнатной т-ре не взаимодействует с минеральными и органическими к-тамп, но легко растворяется в царской водке и медленно реагирует с кипящей сер-по11 к-той. Корродирует в расплавленных щелочах (особенно при нали-чин кислорода п др. окислителей), окислах, цианидах и сульфидах щелочных металлов. При нагревании на воздухе практически не окисляется. Порошкообразная П. может быть окислена нри нагревании (температура 500 С) в среде кислорода нод давлением 8 ат. Выше т-ры 500° С при давлении кислорода 1 ат все окислы П. неустойчивы. При нагревании П. реагирует с галогенами (жидкий бром медленно разъедает ео [c.194]
В жидком состоянии при атмосферном давлении кислород сохраняет постоянную температуру — 183°, благодаря тому. что происхо/пгг Hei pepi,iBHoe испарение кислорода, связанное с поглоишеннем тен.та. [c.356]
chem21.info
Температура - кипение - жидкий кислород
Температура - кипение - жидкий кислород
Cтраница 2
В металлических сосудах Дьюара для поглощения остаточных газов и поддержания в течение длительного времени высокого вакуума используют адсорбенты, в частности мелкопористый си-лякагель КСМ. Полученные нами опытные данные по адсорбции азота этим силикагелем при температурах кипения жидкого кислорода и азота приведены на фиг. [16]
Дело в том, что в техническом жидком азоте по нормам может содержаться до 4 % кислорода, что абсолютно безопасно. Но при хранении или транспортировке происходит испарение газов, причем кислород ( температура кипения жидкого кислорода - 183 С) испаряется медленнее, чем азот ( температура кипения жидкого азота - 196 С), что приводит к обогащению смеси кислородом. Так, при испарении 95 % смеси в остатке может содержаться до 45 % кислорода. Такие остатки технического жидкого азота фактически являются азотно-кислородными смесями с высоким содержанием кислорода и при соединении с различными органическими материалами ( ЛВЖ, клетчатка) взрывоопасны. [17]
В небольшой степени реагирует атомарный кислород и с СН4 ( менее чем на 1 %), с HCN ( 5 %) и с СО ( 5 %) и, напротив, на 100 % с НВг, h3S, CS2, СН: С1, Ch3C12, СНС13 и многими другими органическими соединениями. Если вести реакцию атомарного кислорода с органическими веществами при очень низкой температуре ( температуре кипения жидкого кислорода), то часто получаются - как и в случае низкотемпературных реакций атомарного водорода ( ср. Этим объясняется то, что получаемый при низких давлениях атомарный кислород не содержит больших количеств озона. [18]
Из всех известных примесей воздуха наиболее опасен при контакте с жидким кислородом ацетилен. Он в незначительных количествах растворяется в жидком кислороде, имеет сравнительно низкую упругость пара при температуре кипения жидкого кислорода и в твердом состоянии наиболее чувствителен к различным внешним воздействиям. Взрывоопасны также гомологи ацетилена, пентан, гексан, бутилен, пропан, пропилен, легкие масла, продукты их термического разложения и ряд других реакционноспособных и малорастворимых в жидком кислороде горючих веществ. [19]
Он поддерживает горение, но сам по себе не горит. Обнаружить присутствие кислорода можно таким способом: если внести в сосуд с этим газом тлеющую лучину, она сразу же ярко вспыхнет. Температура кипения жидкого кислорода равна - 183 С. [20]
Во-вторых, надо следить за тем, чтобы не произошло случайной закупорки двух соседних вентилей, так как испарение жидкого азота в трубопроводе между этими вентилями может вызвать появление громадных давлений. В-третьих, следует помнить, что температура кипения жидкого азота выше, чем температура кипения жидкого кислорода, поэтому в сосуде, в котором хранится жидкий азот, может конденсироваться кислород. По этой причине вблизи установки, работающей с жидким азотом, запрещаются курение и работы с открытым огнем. Наконец, чтобы предотвратить появление ожогов при попадании жидкого азота, необходимо иметь индивидуальные средства защиты. [21]
Атомарный кислород, согласно Хартеку ( Harteck, 1930 и ел. В небольшой степени реагирует атомарный кислород и с СН4 ( менее чем на 1 %), с HCN ( 5 %) и с СО ( 5 %) и, напротив, на 100 % с HBr, h3S, CS2, Ch4C1, Ch3C12, СНС13 и многими другими органическими соединениями. Если вести реакцию атомарного кислорода с органическими веществами при очень низкой температуре ( температуре кипения жидкого кислорода), то часто получаются - как и в случае низкотемпературных реакций атомарного водорода ( ср. Этим объясняется то, что получаемый при низких давлениях атомарный кислород не содержит больших количеств озона. [22]
Технический кислород добывают из атмосферного воздуха, который подвергают обработке в воздухоразделительных установках, где он очищается от пыли, углекислоты и осушается от влаги. Перерабатываемый в установке воздух сжимается компрессором до необходимого давления ( от 6 до 180 кгс / смг), определяемого рабочим циклом установки, и охлаждается в теплообменниках до сжижения. Жидкий воздух разделяют ( ректифицируют) на кислород и азот. Процесс разделения воздуха происходит вследствие того, что температура кипения жидкого кислорода выше температуры кипения жидкого азота примерно на 13 С. Азот как более легкокипящий газ испаряется первым и отводится из воздухораспределительной установки обратно в атмосферу. Жидкий чистый кисло род накапливается в воздухоразделительном аппарате, испаряется и им заполняются баллоны под давлением 150 - 165 кгс / см, создаваемым с помощью насоса или компрессора. [23]
При тлеющем разряде при пониженных давлениях ( менее 1 мм рт ст.) кислород, как и водород ( только с меньшим выходом), распадается на атомы. Атомарный кислород, согласно Хартеку ( Harteck, 1930 и ел. Например, столкновения с молекулами Н2 только в 0 2 % случаев приводят к образованию Н2О, В небольшой степени реагирует атомарный кислород и с СН4 ( менее чем на 1 %), с HCN ( 5 %) и с СО ( 5 %) и, напротив, на 100 % с HBr, h3S, CS2, Ch4C1, Ch3C12, СНС13 и многими другими органическими соединениями. Если вести реакцию атомарного кислорода с органическими веществами при очень низкой температуре ( температуре кипения жидкого кислорода), то часто получаются - как и в случае низкотемпературных реакций атомарного водорода ( ср. [24]
При точке таяния льда ( 0) давление водорода должно быть равно 1000 мм рт. ст. При точке кипения воды ( 100) в нормальных условиях давление водорода при том же объеме будет больше. Приращение этого давления делится на сто равных частей, и каждой сотой части приращения давления соответствует изменение температуры в один градус стоградусной нормальной шкалы. Отметим при этом, что основные точки водородного термометра совпадают с основными точками шкалы Цельсия ( 0 и 100), но промежуточные точки не совпадают между собой, так как законы расширения ртути и водорода с повышением температуры не одинаковы. При помощи водородного термометра измерялись температуры ниже нуля, в частности им была определена температура кипения жидкого кислорода. [25]
Затем трубку устанавливали горизонтально над сосудом с жидким кислородом ( рис. 29) так, чтобы ее поверхность касалась зеркала жидкости и охлаждалась до температуры, близкой к температуре кипения жидкого кислорода. [27]
Газообразный кислород О2 при нормальной температуре и атмосферном давлении представляет собой бесцветный газ без запаха; 1 мг кислорода при температуре 20 С и давлении 760 мм рт. ст. весит 1 33 кг. Кислород не горит, но активно поддерживает процесс горения. Для промышленных целей кислород получают главным образом из атмосферного воздуха путем его сжижения с последующим разделением ( ректификацией) на кислород и азот. В значительно меньших масштабах кислород получают путем электролиза воды. Температура кипения жидкого кислорода при атмосферном давлении равна - 183 С. При испарении 1 л жидкого кислорода образуется около 860 л газообразного кислорода, приведенных к температуре 20 С и давлению 760 мм рт. ст. При соприкосновении сжатого кислорода, находящегося под давлением свыше 30 кГ / см2, с маслами и жирами происходит мгновенное их окисление, протекающее с выделением тепла, в результате чего масло или жир воспламеняется, а кислород поддерживает и усиливает горение. При известных условиях такое воспламенение может привести к взрыву. [28]
Из диаграммы рис. 22 также следует, что отрезок Л - Б показывает разность содержаний азота в жидкой и паровой фазах; она будет наибольшей, когда в жидкости содержится 30 - 40 % азота и 70 - 60 % кислорода. С повышением давления разность между содержанием азота в жидкости и паре уменьшается, и при критическом давлении она равна нулю, так как в этом случае различие между жидкостью и паром исчезает. Отсюда следует, что процесс разделения воздуха наиболее выгодно вести при возможно более низком давлении, так как в этом случае разность между составами жидкой и паровой фаз будет наибольшей. По этой причине процесс разделения жидких азотокислородных смесей методом ректификации стремятся проводить при невысоком давлении. Из кривых рис. 22 видно, что температура кипения испаряющейся жидкой азотокислородной смеси по мере обогащения жидкости кислородом постепенно повышается. Последняя капля испаряющейся жидкости имеет температуру кипения жидкого кислорода, так как азот из нее уже полностью испарился. Кривые равновесия между жидкой и паровой фазами азотокислородной смеси ( рис. 22) одни и те же как для испарения, так и для обратного ему процесса конденсации. [29]
Из диаграммы рис. 22 также следует, что отрезок А - Б показывает разность содержаний азота в жидкой и паровой фазах; она будет наибольшей, когда в жидкости содержится 30 - 409о азота и 70 - 60 % кислорода. С повышением давления разность между содержанием азота в жидкости и паре уменьшается, и при критическом давлении она равна нулю, так как в этом случае различие между жидкостью и паром исчезает. Отсюда следует, что процесс разделения воздуха наиболее выгодно вести при возможно более низком давлении, так как в этом случае разность между составами жидкой и паровой фаз будет наибольшей. По этой причине процесс разделения жидких азотокислородных смесей методом ректификации стремятся проводить при невысоком давлении. Из кривых рис. 22 видно, что температура кипения испаряющейся жидкой азотокислородной смеси по мере обогащения жидкости кислородом постепенно повышается. Последняя капля испаряющейся жидкости имеет температуру кипения жидкого кислорода, так как азот из нее уже полностью испарился. Кривые равновесия между жидкой и паровой фазами азотокислородной смеси ( рис. 22) одни и те же как для испарения, так и для обратного ему процесса конденсации. [30]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
