Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Хлорид аргона
Газ хлор, физические свойства хлора, химические свойства хлора.
Хлор (от греч. χλωρ?ς — «зелёный») — элемент главной подгруппы седьмой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 17. Обозначается символом Cl (лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов (первоначально название «галоген» использовал немецкий химик Швейгер для хлора [дословно «галоген» переводится как солерод], но оно не прижилось, и впоследствии стало общим для VII группы элементов, в которую входит и хлор[2]).
Простое вещество хлор (CAS-номер: 7782-50-5) при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с резким запахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
История открытия хлора
Впервые газообразный безводный хлороводород собрал Дж. Присли в 1772г. (над жидкой ртутью). Впервые хлор был получен в 1774 г. Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите:
Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки, его способность взаимодействовать с золотом и киноварью, а также его отбеливающие свойства.
Однако Шееле, в соответствии с господствовавшей в химии того времени теории флогистона, предположил, что хлор представляет собой дефлогистированную соляную кислоту, то есть оксид соляной кислоты. Бертолле и Лавуазье предположили, что хлор является оксидом элемента мурия, однако попытки его выделения оставались безуспешными вплоть до работ Дэви, которому электролизом удалось разложить поваренную соль на натрий и хлор.
Распространение в природе
В природе встречаются два изотопа хлора 35Cl и 37Cl. В земной коре хлор самый распространённый галоген. Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCI, сильвина KCl, сильвинита KCl · NaCl, бишофита MgCl2 · 6h3O, карналлита KCl · MgCl2 · 6Н2O, каинита KCl · MgSO4 · 3Н2О. Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов (содержание в морской воде 19 г/л[3]). На долю хлора приходится 0,025 % от общего числа атомов земной коры, кларковое число хлора — 0,017 %, а человеческий организм содержит 0,25 % ионов хлора по массе. В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.
Физические и физико-химические свойства
При нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом. Некоторые его физические свойства представлены в таблице.
Некоторые физические свойства хлора
| Цвет (газ) | Жёлто-зелёный |
| Температура кипения | −34 °C |
| Температура плавления | −100 °C |
| Температура разложения(диссоциации на атомы) | ~1400 °C |
| Плотность (газ, н.у.) | 3,214 г/л |
| Сродство к электрону атома | 3,65 эВ |
| Первая энергия ионизации | |
| Теплоемкость (298 К, газ) | 34,94 (Дж/моль·K) |
| Критическая температура | 144 °C |
| Критическое давление | 76 атм |
| Стандартная энтальпия образования (298 К, газ) | 0 (кДж/моль) |
| Стандартная энтропия образования (298 К, газ) | 222,9 (Дж/моль·K) |
| Энтальпия плавления | 6,406 (кДж/моль) |
| Энтальпия кипения | 20,41 (кДж/моль) |
| Энергия гомолитического разрыва связи Х-Х | 243 (кДж/моль) |
| Энергия гетеролитического разрыва связи Х-Х | 1150 (кДж/моль) |
| Энергия ионизациии | 1255 (кДж/моль) |
| Энергия сродства к электрону | 349 (кДж/моль) |
| Атомный радиус | 0,073 (нм) |
| Электроотрицательность по Полингу | 3,20 |
| Электроотрицательность по Оллреду-Рохову | 2,83 |
| Устойчивые степени окисления |
Газообразный хлор относительно легко сжижается. Начиная с давления в 0,8 МПа (8 атмосфер), хлор будет жидким уже при комнатной температуре. При охлаждении до температуры в −34 °C хлор тоже становится жидким при нормальном атмосферном давлении. Жидкий хлор — жёлто-зелёная жидкость, обладающая очень высоким коррозионным действием (за счёт высокой концентрации молекул). Повышая давление, можно добиться существования жидкого хлора вплоть до температуры в +144 °C (критической температуры) при критическом давлении в 7,6 МПа.
При температуре ниже −101 °C жидкий хлор кристаллизуется в орторомбическую решётку с пространственной группой Cmca и параметрами a=6,29 Å b=4,50 Å, c=8,21 Å. Ниже 100 К орторомбическая модификация кристаллического хлора переходит в тетрагональную, имеющую пространственную группу P42/ncm и параметры решётки a=8,56 Å и c=6,12 Å .
Растворимость
| Бензол | Растворим |
| Вода[8] (0 °C) | 1,48 |
| Вода (20 °C) | 0,96 |
| Вода (25 °C) | 0,65 |
| Вода (40 °C) | 0,46 |
| Вода (60 °C) | 0,38 |
| Вода (80 °C) | 0,22 |
| Тетрахлорметан (0 °C) | 31,4 |
| Тетрахлорметан (19 °C) | 17,61 |
| Тетрахлорметан (40 °C) | 11 |
| Хлороформ | Хорошо растворим |
| TiCl4, SiCl4, SnCl4 | Растворим |
Степень диссоциации молекулы хлора Cl2 → 2Cl. При 1000 К равна 2,07×10−4%, а при 2500 К 0,909 %.
Порог восприятия запаха в воздухе равен 0,003 (мг/л).
По электропроводности жидкий хлор занимает место среди самых сильных изоляторов: он проводит ток почти в миллиард раз хуже, чем дистиллированная вода, и в 1022 раз хуже серебра. Скорость звука в хлоре примерно в полтора раза меньше, чем в воздухе.
Химические свойства
Строение электронной оболочки
На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность равная 1 для атома хлора очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня, атом хлора может проявлять и другие валентности. Схема образования возбуждённых состояний атома:
| I | +1, −1 | 3s2 3p5 | NaCl, NaClO |
| III | +3 | 3s2 3p4 3d1 | NaClO2 |
| V | +5 | 3s2 3p3 3d2 | KClO3 |
| VII | +7 | 3s1 3p3 3d3 | KClO4 |
Также известны соединения хлора, в которых атом хлора формально проявляет валентность 4 и 6, например ClO2 и Cl2O6. Однако, эти соединения являются радикалами, то есть у них есть один неспаренный электрон.
Взаимодействие с металлами
Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):
Cl2 + 2Na → 2NaCl3Cl2 + 2Sb → 2SbCl33Cl2 + 2Fe → 2FeCl3Взаимодействие с неметаллами
C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.
На свету или при нагревании активно реагирует (иногда со взрывом) с водородом по радикальному механизму. Смеси хлора с водородом, содержащие от 5,8 до 88,3 % водорода, взрываются при облучении с образованиемхлороводорода. Смесь хлора с водородом в небольших концентрациях горит бесцветным или желто-зелёным пламенем. Максимальная температура водородно-хлорного пламени 2200 °C.:
Cl2 + h3 → 2HCl5Cl2 + 2P → 2PCl52S + Cl2 → S2Cl2С кислородом хлор образует оксиды в которых он проявляет степень окисления от +1 до +7: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7. Они имеют резкий запах, термически и фотохимически нестабильны, склонны к взрывному распаду.
При реакции с фтором, образуется не хлорид, а фторид:
Cl2 + 3F2 (изб.) → 2ClF3Другие свойства
Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами:
Cl2 + 2HBr → Br2 + 2HClCl2 + 2NaI → I2 + 2NaClПри реакции с монооксидом углерода образуется фосген:
Cl2 + CO → COCl2При растворении в воде или щелочах, хлор дисмутирует, образуя хлорноватистую (а при нагревании хлорную) и соляную кислоты, либо их соли:
Cl2 + h3O → HCl + HClO3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3h3OДействие хлора на аммиак можно получить трёххлористый азот:
4Nh4 + 3Cl2 → NCl3 + 3Nh5ClОкислительные свойства хлора
Хлор очень сильный окислитель.
Cl2 + h3S → 2HCl + SРеакции с органическими веществами
С насыщенными соединениями:
Ch4-Ch4 + Cl2 → C2H5Cl + HClПрисоединяется к ненасыщенным соединениям по кратным связям:
Ch3=Ch3 + Cl2 → Cl-Ch3-Ch3-ClАроматические соединения замещают атом водорода на хлор в присутствии катализаторов (например, AlCl3 или FeCl3):
C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HClСпособы получения
Промышленные методы
Первоначально промышленный способ получения хлора основывался на методе Шееле, то есть реакции пиролюзита с соляной кислотой:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2h3OВ 1867 году Диконом был разработан метод получения хлора каталитическим окислением хлороводорода кислородом воздуха. Процесс Дикона в настоящее время используется при рекуперации хлора из хлороводорода, являющегося побочным продуктом при промышленном хлорировании органических соединений.
4HCl + O2 → 2h3O + 2Cl2Сегодня хлор в промышленных масштабах получают вместе с гидроксидом натрия и водородом путём электролиза раствора поваренной соли:
Так как параллельно электролизу хлорида натрия проходит процесс электролиз воды, то суммарное уравнение можно выразить следующим образом:
1,80 NaCl + 0,50 h3O → 1,00 Cl2↑ + 1,10 NaOH + 0,03 h3↑Применяется три варианта электрохимического метода получения хлора. Два из них электролиз с твердым катодом: диафрагменный и мембранный методы, третий — электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства). В ряду электрохимических методов производства самым легким и удобным способом является электролиз с ртутным катодом, но этот метод наносит значительный вред окружающей среде в результате испарения и утечек металлической ртути.
Диафрагменный метод с твёрдым катодом
Полость электролизера разделена пористой асбестовой перегородкой — диафрагмой — на катодное и анодное пространство, где соответственно размещены катод и анод электролизёра. Поэтому такой электролизёр часто называют диафрагменным, а метод получения — диафрагменным электролизом. В анодное пространство диафрагменного электролизёра непрерывно поступает поток насыщенного анолита (раствора NaCl). В результате электрохимического процесса на аноде за счёт разложения галита выделяется хлор, а на катоде за счёт разложения воды — водород. При этом прикатодная зона обогащается гидроксидом натрия.
Мембранный метод с твёрдым катодом
Мембранный метод по сути, аналогичен диафрагменному, но анодное и катодное пространства разделены катионообменной полимерной мембраной. Мембранный метод производства эффективнее, чем диафрагменный, но сложнее в применении.
Ртутный метод с жидким катодом
Процесс проводят в электролитической ванне, которая состоит из электролизера, разлагателя и ртутного насоса, объединённых между собой коммуникациями. В электролитической ванне под действием ртутного насоса циркулирует ртуть, проходя через электролизёр и разлагатель. Катодом электролизёра служит поток ртути. Аноды — графитовые или малоизнашивающиеся. Вместе с ртутью через электролизёр непрерывно течет поток анолита — раствора хлорида натрия. В результате электрохимического разложения хлорида на аноде образуются молекулы хлора, а на катоде выделившийся натрий растворяется в ртути образуя амальгаму.
Лабораторные методы
В лабораториях для получения хлора обычно используют процессы, основанные на окислении хлороводорода сильными окислителями (например, оксидом марганца (IV), перманганатом калия, дихроматом калия):
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8h3OK2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7h3OХранение хлора
Производимый хлор хранится в специальных «танках» или закачивается в стальные баллоны высокого давления. Баллоны с жидким хлором под давлением имеют специальную окраску — болотный цвет. Следует отметить что при длительной эксплуатации баллонов с хлором в них накапливается чрезвычайно взрывчатый треххлористый азот, и поэтому время от времени баллоны с хлором должны проходить плановую промывку и очистку от хлорида азота.
Стандарты качества хлора
Согласно ГОСТ 6718-93 «Хлор жидкий. Технические условия» производятся следующие сорта хлора
| 99,8 | 99,6 |
| 0,01 | 0,04 |
| 0,002 | 0,004 |
| 0,015 | 0,10 |
Применение
Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд:
- В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают: изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы. Поливинилхлорид производят полимеризацией винилхлорида, который сегодня чаще всего получают из этилена сбалансированным по хлору методом через промежуточный 1,2-дихлорэтан.
- Отбеливающие свойства хлора известны с давних времен, хотя не сам хлор «отбеливает», а атомарный кислород, который образуется при распаде хлорноватистой кислоты: Cl2 + h3O → HCl + HClO → 2HCl + O•. Этот способ отбеливания тканей, бумаги, картона используется уже несколько веков.
- Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений. На получение средств защиты растений расходуется значительная часть производимого хлора. Один из самых важных инсектицидов — гексахлорциклогексан (часто называемый гексахлораном). Это вещество впервые синтезировано ещё в 1825 г. Фарадеем, но практическое применение нашло только через 100 с лишним лет — в 30-х годах ХХ столетия.
- Использовался как боевое отравляющее вещество, а также для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген.
- Для обеззараживания воды — «хлорирования». Наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды; основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микроорганизмов катализирующие окислительно-восстановительные процессы. Для обеззараживания питьевой воды применяют: хлор, двуокись хлора, хлорамин и хлорную известь. СанПиН 2.1.4.1074-01 [1] устанавливает следующие пределы (коридор)допустимого содержания свободного остаточного хлора в питьевой воде централизованного водоснабжения 0.3 — 0.5 мг/л. Ряд учёных и даже политиков в России критикуют саму концепцию хлорирования водопроводной воды, но альтернативы дезинфицирующему последействию соединений хлора предложить не могут. Материалы, из которых изготовлены водопроводные трубы, по разному взаимодействуют с хлорированной водопроводной водой. Свободный хлор в водопроводной воде существенно сокращает срок службы трубопроводов на основе полиолефинов: полиэтиленовых труб различного вида, в том числе сшитого полиэтилена, большие известного как ПЕКС (PEX, PE-X). В США для контроля допуска трубопроводов из полимерных материалов к использованию в водопроводах с хлорированной водой вынуждены были принять 3 стандарта: ASTM F2023 применительно к трубам из сшитого полиэтилена (PEX) и горячей хлорированной воде, ASTM F2263 применительно к полиэтиленовым трубам всем и хлорированной воде и ASTM F2330 применительно к многослойным (металлополимерным) трубам и горячей хлорированной воде. В части долговечности при взаимодействии с хлорированной водой положительные результаты демонстрируют медные водопроводные трубы.
- В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925.
- В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений.
- В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.
- Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.
Многие развитые страны стремятся ограничить использование хлора в быту, в том числе потому, что при сжигании хлорсодержащего мусора образуется значительное количество диоксинов.
Биологическая роль
Хлор относится к важнейшим биогенным элементам и входит в состав всех живых организмов.
У животных и человека, ионы хлора участвуют в поддержании осмотического равновесия, хлорид-ион имеет оптимальный радиус для проникновения черезмембрану клеток. Именно этим объясняется его совместное участие с ионами натрия и калия в создании постоянного осмотического давления и регуляции водно-солевого обмена. Под воздействием ГАМК (нейромедиатор) ионы хлора оказывают тормозящий эффект на нейроны путём снижения потенциала действия. Вжелудке ионы хлора создают благоприятную среду для действия протеолитических ферментов желудочного сока. Хлорные каналы представлены во многих типах клеток, митохондриальных мембранах и скелетных мышцах. Эти каналы выполняют важные функции в регуляции объёма жидкости, трансэпителиальном транспорте ионов и стабилизации мембранных потенциалов, участвуют в поддержании рН клеток. Хлор накапливается в висцеральной ткани, коже и скелетных мышцах. Всасывается хлор, в основном, в толстом кишечнике. Всасывание и экскреция хлора тесно связаны с ионами натрия и бикарбонатами, в меньшей степени с минералокортикоидами и активностью Na+/K+ — АТФ-азы. В клетках аккумулируется 10-15 % всего хлора, из этого количества от 1/3 до 1/2 — в эритроцитах. Около 85 % хлора находятся во внеклеточном пространстве. Хлор выводится из организма в основном с мочой (90-95 %), калом (4-8 %) и через кожу (до 2 %). Экскреция хлора связана с ионами натрия и калия, и реципрокно с HCO3− (кислотно-щелочной баланс).
Человек потребляет 5-10 г NaCl в сутки. Минимальная потребность человека в хлоре составляет около 800 мг в сутки. Младенец получает необходимое количество хлора через молоко матери, в котором содержится 11 ммоль/л хлора. NaCl необходим для выработки в желудке соляной кислоты, которая способствует пищеварению и уничтожению болезнетворных бактерий. В настоящее время участие хлора в возникновении отдельных заболеваний у человека изучено недостаточно хорошо, главным образом из-за малого количества исследований. Достаточно сказать, что не разработаны даже рекомендации по норме суточного потребления хлора. Мышечная ткань человека содержит 0,20-0,52 % хлора, костная — 0,09 %; в крови — 2,89 г/л. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) 95 г хлора. Ежедневно с пищей человек получает 3-6 г хлора, что с избытком покрывает потребность в этом элементе.
Ионы хлора жизненно необходимы растениям. Хлор участвует в энергетическом обмене у растений, активируя окислительное фосфорилирование. Он необходим для образования кислорода в процессе фотосинтеза изолированными хлоропластами, стимулирует вспомогательные процессы фотосинтеза, прежде всего те из них, которые связаны с аккумулированием энергии. Хлор положительно влияет на поглощение корнями кислорода, соединений калия, кальция, магния. Чрезмерная концентрация ионов хлора в растениях может иметь и отрицательную сторону, например, снижать содержание хлорофилла, уменьшать активность фотосинтеза, задерживать рост и развитие растений.
Но существуют растения, которые в процессе эволюции либо приспособились к засолению почв, либо в борьбе за пространство заняли пустующие солончаки на которых нет конкуренции. Растения произрастающие на засоленных почвах называются — галофиты, они накапливают хлориды в течение вегетационного сезона, а потом избавляются от излишков посредствомлистопада или выделяют хлориды на поверхность листьев и веток и получают двойную выгоду притеняя поверхности от солнечного света.
Среди микроорганизмов, так же известны галофилы — галобактерии — которые обитают в сильносоленых водах или почвах.
Особенности работы и меры предосторожности
Хлор — токсичный удушливый газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л (т.е. в два раза выше порога восприятия запаха хлора). Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну. При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной растворомсульфита натрия Na2SO3 или тиосульфата натрия Na2S2O3.
ПДК хлора в атмосферном воздухе следующие: среднесуточная — 0,03 мг/м³; максимально разовая — 0,1 мг/м³; в рабочих помещениях промышленного предприятия — 1 мг/м³.
xn--c1aomn.xn--p1ai
Цены и новости на рынке химии
Новости и события
целью деятельности является организация в Республике Казахстан промышленного производства глифосата, каустической соды, треххлористогового фосфора, а также хлорида кальция. Напоминаем, что Вторая международная...
Производительность станции по газообразному кислороду и азоту составляет 1, 5 тыс. кубометров в час, по жидкому кислороду - 4, 6 тонны , жидкому азоту и аргону - 0, 2 и 0, 3 тонны в час соответственно. Оборудование было разработано и...
солей. Это будет второе предприятие в Беларуси по добыче калийной руды и производству калийных удобрений, мощностью до 2 млн тонн хлорида калия в год. Данный инвестиционный проект предусматривает строительство горнодобывающего...
параметров. В частности, особое значение имеет состав очищаемой воды. На практике помимо хлорида натрия, обычно используемого во время испытаний обратноосмотических мембранных элементов, во входящей воде также присутствуют и другие соли. И...
Туркменистан, после запуска крупнейшего в стране Гарлыкского калийного комбината, объявил тендер на строительство Карабильского горнорудного калийного комплекса по производству хлорида калия стоимостью 1, 4 млрд долл., сообщили...
«Белгорхимпром» (Белоруссия), который был подписан в январе 2010 года. Проект предусматривал строительство "под ключ" горно-обогатительного комплекса мощностью 1, 4 млн тонн хлорида калия в год, в том числе 0, 6 млн тонн гранулированного...
Информация
Компания «ХИМ-плюс» в числе участников конференции «Гипохлориты 2018»"Криогенмаш" ввел в эксплуатацию цех разделения воздуха."Славкалий" начал бурение замораживающих скважин на строящемся Нежинском ГОКе
Компания «ХИМ-плюс» в числе участников конференции «Гипохлориты 2018»"Криогенмаш" ввел в эксплуатацию цех разделения воздуха."Славкалий" начал бурение замораживающих скважин на строящемся Нежинском ГОКе
Каталог организаций и предприятий
...
оказываем помощь на Кустанайской бирже, обеспечим Вас различными видами удобрений...
Производство и реализация технических газов. Аргон жидкий. Высший сорт ГОСТ 10157-79. Аргон газообразный. Высший сорт ГОСТ 10157-79. Аргон ОЧ не менее по ТУ. Смесь газов Ацетилен. Гелий. Углекислота. Водород. Реализация криогенного...
Отрасль: ХИМИЧЕСКАЯ И НЕФТЕПЕРЕРАБАТЫВАЮЩАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ Юр. адрес: 133111 ХОЛОД ТЕЛЕТАЙП: 133111+1726 ХОЛОД ПРОДУКЦИЯ: АРГОН ВЫСОКОЙ ЧАСТОТЫ.
Труба бесшовная, ферросиликоалюминий, арматура, шары мелющие, детали в ассортименте выполненные методом литья и поковки, азот, аргон, кислород...
Производство изделий из цветных металлов и чугуна, способами литья: под давлением, в кокель, в землю по образцам и чертежам заказчика с возможной дальнейшей мех.обработкой. Сварка аргоном с выездом по городу , НСО , Сибири (алюминий и его сплавы...
Предложения на покупку и продажу продукции
В продаже имеется хим.сырье: Серебряная жидкость ртути 99.999 %, Диметиламино хлорпропан, Красная ртуть rm-20 20, Многофункциональный катализатор, compound-20 20, sb2o7hg2, Оксид ртути ii красная и же...
Продаю удобрение типа «Калимаг» оптом от 20 тонн. Документы имеются. Являемся представителями крупных заводов России и Краснодарского края в частности. Организуем авто, Ж/Д доставку по России, ра...
Продаю Моноаммонийфосфат 12-60-0 технически оптом от 20 тонн. Документы имеются. Являемся представителями крупных заводов России и Краснодарского края в частности. Организуем авто, Ж/Д доставку по...
Наши потребности: Олово четыреххлористое пятиводное ( Хлорид олова(IV) - белое, растворимое твердое вещество, получаемое при растворении ОЛОВА в соляной кислоте. Используется как восстановитель, а так...
Предлагаем со склада в г. Казань Дибутилсебацинат (ДБС). Дибутилсебацинат является сложным эфиром, бутилового спирта и себациновой кислоты. Применяют для пластифицирования лакокрасочных материалов н...
Реализация химической продукции: Оксистибата ртути, пироантимоната ртути, Hg2Sb2О7, Осмий — 187 (Osmium), Красная ртуть М-1 (RM-39/39), 2- диметиламино этанол ч, 2-хлорбензонитрил, 3-хлорбензонитрил, ...
www.himonline.ru
| Фтор (Fluorine) | F2 | эксимерн. УФ | 157 |
| Фторид аргона (Argon Fluoride) | ArF | эксимерн. УФ | 193 |
| Хлорид криптона (Krypton Chloride) | KrCl | эксимерн. УФ | 222 |
| Фторид криптона (Krypton Fluoride) | KrF | эксимерн. УФ | 248 |
| 4-я гармоника Nd:YAG (Frequency Quadrupled Nd:YAG) | УФ | 266 | |
| Хлорид ксенона (Xenon Chloride) | XeCl | эксимерн. УФ | 308 |
| Фторид ксенона (Xenon Fluoride) | XeF | эксимерн. УФ | 351 |
| Гелий-кадмий (Helium-Cadmium) | HeCd | УФ | 325 |
| Азот (Nitrogen) | N2 | УФ | 337 |
| 3-я гармоника Nd:YAG (Frequency Tripled Nd:YAG) | ближн. УФ | 355 | |
| Ионизир. пары кальция (Calcium Vapor Ion) | ближн. УФ | 374 | |
| Нитрид галлия (Gallium Nitride) | GaN | фиолетов./ближн. УФ | 400 |
| Ионизир. пары стронция (Strontium Vapor Ion) | фиолетов. | 431 | |
| Гелий-кадмий (Helium-Cadmium) | HeCd | фиолетов.-синий | 442 |
| 2-я гармоника Nd:YVO4 (Frequency Doubled Nd:YVO4) | синий | 457 | |
| 2-я гармоника Nd:YAG (Frequency Doubled Nd:YAG) | синий | 473 | |
| Криптон (Krypton Ion) | Kr+ | синий | 476 |
| Аргон (Argon Ion) | Ar+ | зелен.-синий | 488 |
| Ксенон (Xenon) | Xe | зелен.-синий | 499 |
| Пары меди (Copper Vapor) | Cu | зелен. | 510 |
| Аргон (Argon Ion) | Ar+ | зелен. | 514 |
| Ксенон (Xenon) | Xe | зелен. | 526 |
| Криптон (Krypton Ion) | Kr+ | зелен. | 528 |
| 2-я гармоника Nd:YVO4 (Frequency Doubled Nd:YVO4 ) | зелен. | 532 | |
| 2-я гармоника Nd:YAG (Frequency Doubled Nd:YAG) | зелен. | 532 | |
| Ксенон (Xenon) | Xe | зелен. | 541 |
| Гелий-неон (Helium-Neon) | HeNe | зелен. | 543 |
| Гелий-ртуть (Helium-Mercury) | HeHg | зелен. | 567 |
| Криптон (Krypton Ion) | Kr+ | желт.-зелен. | 568 |
| Пары меди (Copper Vapor) | Cu | желт. | 578 |
| Гелий-неон (Helium-Neon) | HeNe | желт. | 594 |
| Гелий-неон (Helium-Neon) | HeNe | оранж. | 612 |
| Гелий-ртуть (Helium-Mercury) | HeHg | красн.-оранж. | 615 |
| Пары золота (Gold Vapor) | Au | оранж.-красн. | 627 |
| Гелий-неон (Helium-Neon) | HeNe | оранж.-красн. | 633 |
| Криптон (Krypton Ion) | Kr+ | красн. | 647 |
| Александрит (Alexandrite) | красн.-ближн. ИК | 655-860 | |
| Галлий-алюминий арсенид (Gallium Aluminum Arsenide) | GaAlAs | красн.-ближн. ИК | 670-830 |
| Хром:сапфир (Chromium:Sapphire) | Рубин (Ruby), Cr:AlO3 | красн. | 694 |
| Хром:LiCaF (Chromium:LiCaF) | Cr:CaF | ближн. ИК | 760 |
| Хром:LiSAF (Chromium:LiSAF) | Cr:LiSrAlF6 | ближн. ИК | 780-920 |
| Арсенид галлия (Gallium Arsenide) | ближн. ИК | 840 | |
| Хром:LiSGaF (Chromium:LiSGaF) | Cr:LiSGaF | ближн. ИК | 840 |
| Титан-сапфир (Titanium:Sapphire) | Ti:Sapphire | красн.-ближн. ИК | 675-1100 |
| Неодим:YVO (Neodymium:YVO4) | Nd:YV04 | ближн. ИК | 914 |
| Неодим:YAG (Neodymium:YAG) | Nd:YAG | ближн. ИК | 946 |
| Иттербий:КГВ (Ytterbium:KGW) | Yb:KGW | ближн. ИК | 1025-1045 |
| Иттербий:YAG (Ytterbium:YAG) | Yb:YAG | ближн. ИК | 1031 |
| Неодим:YLF (Neodymium:YLF) | Nd:YLF | ближн. ИК | 1053 |
| Неодимовое стекло (Neodymium:Glass) | Nd:Glass | ближн. ИК | 1060 |
| Хром, неодим:ГСГГ (Chromium,Neodymium:GSGG) | ближн. ИК | 1061 | |
| Неодим:LSB (Neodymium:LSB) | Nd:LSB | ближн. ИК | 1062 |
| Неодим, хром:LSB (Neodymium,Chromium:LSB) | Nd,Cr:LSB | ближн. ИК | 1062 |
| Неодим:YAG (Neodymium:YAG) | Nd:YAG | ближн. ИК | 1064 |
| Неодим:YVO (Neodymium:YVO4) | Nd:YV04 | ближн. ИК | 1064 |
| Неодим:КГВ (Neodymium:KGW) | Nd:KGW | ближн. ИК | 1067 |
| Гелий-неон (Helium-Neon) | HeNe | ближн. ИК | 1152 |
| Неодим:YAG (Neodymium:YAG) | Nd:YAG | ближн. ИК | 1330 |
| Эрбиевое стекло (Erbium:Glass) | ближн. ИК | 1540 | |
| Тулий:YAG (Thulium:YAG) | Tm:YAG | средн. ИК | 2008-2018 |
| Хром, тулий:YAG (Chromium,Thulium:YAG) | Cr,Tm:YAG | средн. ИК | 2010 |
| Тулий:LuAG (Thulium:LuAG) | Tm:LuAG | средн. ИК | 2020-2030 |
| Тулий, гольмий:YLF (Thulium,Holmium:YLF) | Tm,Ho:YLF | средн. ИК | 2047-2059 |
| Гольмий:YLF (Holmium:YLF) | Ho:YLF | средн. ИК | 2060 |
| Хром, тулий, гольмий:YAG (Chromium,Thulium,Holmium:YAG) | Cr,Tm,Ho:YAG | средн. ИК | 2090 |
| Гольмий:YAG (Holmium:YAG) | Ho:YAG | средн. ИК | 2100 |
| Фторид водорода (Hydrogen Fluoride) | HF | средн. ИК | 2700 |
| Эрбий:YAG (Erbium:YAG) | Er:YAG | средн. ИК | 2940 |
| Гелий-неон (Helium-Neon) | HeNe | средн. ИК | 3391 |
| Фторид дейтерия (Deuterium Fluoride) | DF | средн. ИК | 3600-4200 |
| Углекислый газ (Carbon Dioxide) | CO2 | дальн. ИК | 9600 |
| Углекислый газ (Carbon Dioxide) | CO2 | дальн. ИК | 10600 |
tehtab.ru
Растворимость - аргон - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Растворимость - аргон
Cтраница 3
С повышением температуры глубина минимума уменьшается и понижается эффективность действия добавок хлорида тетраэтиламмония на растворимость аргона. При Х2 0 04 наблюдается знакопеременность концентрационных коэффициентов. Зависимости bCsmj dX2 / ( AY) в системе С2Н4 ( OH) 2 - ( C2Hs) 4NBr симбатны рассмотренным. [31]
При температурах 283 - 298 К при переходе от метанола к ацетону ( рис. 14, а) растворимость аргона растет вследствие большей растворяющей способности второго компонента. При Т 313 328 К зависимости Csm f X2) проходят через минимум, причем с ростом температуры глубина минимума увеличивается и он смещается в область больших концентраций ацетона. Факт появления минимума растворимости газа на зависимостях Csm / №) при температурах, близких к температуре кипения растворителя, обнаружен впервые. [33]
Для системы метиловый спирт-этиловый спирт на кривых Csm f ( X2) при Х2 0 2 наблюдается минимум растворимости аргона. [34]
Из рис. 1 видно, что при 268 и 273 К и Х2 - 0 10 наблюдается максимум растворимости аргона, а при Т 278 К растворимость газа с увеличением добавок метилового спирта постоянно растет. Появление максимума растворимости можно объяснить конкурирующим влиянием эффекта гидрофобной и гидрофильной гидратации молекул метилового спирта [13-15]: до Х2 0 10 преобладает первый эффект, при Х2 0 10 - второй. С повышением температуры вследствие увеличения трансляционного движения молекул гидрофобная гидратация ослабевает, что приводит к уменьшению высоты максимума Csm при переходе от 268 к 273 Кик исчезновению его при более высоких температурах. При более высоких температурах минимум растворимости аргона отсутствует, что можно связать с преобладанием разрушающего действия температуры на структуру воды над стабилизирующим действием добавок метилового спирта. При Х2 0 18 при всех температурах растворимость газа с добавками метилового спирта растет вследствие большей растворяющей способности метанола. [35]
При добавлении к воде мочевины ( рис. 7, б), молекулы которой не имеют гидрофобных групп, растворимость аргона постоянно уменьшается, что, вероятно, связано с разрушением структуры воды с одновременным образованием ассоциатов между молекулами воды и мочевины. Данная интерпретация косвенно подтверждается монотонностью зависимостей dCsmlbXi f ( X2) ( рис. 8, в) и dCsm / dT f ( T) [13], хотя, как и во всех рассмотренных выше системах, действие первых добавок мочевины на растворимость аргона более эффективно. [36]
Некоторые трудности и расхождения, с которыми столкнулись Рэлей и Рамзай на ранней стадии исследований, стали понятны после изучения растворимости аргона в воде. При попытках выделить аргон сначала было трудно понять, почему исчезали небольшие количества газа. Это открытие натолкнуло их на мысль, что дождевая вода более обогащена аргоном, чем азотом. [37]
Данные о растворимости водорода, азота, аргона и метана в жидком аммиаке представлены на рис. VIII-8, из которого видно, что растворимость аргона в жидком аммиаке примерно в 2 раза, а метана в 3 5 раза больше растворимости водорода. [38]
Особый интерес при рассмотрении зависимостей Csm f ( X) для водных растворов иодидов тетраалкиламмония представляет, на наш взгляд, аномальное смещение максимума растворимости аргона с ростом размеров радикалов R. При переходе от ( СН3) 4 к ( С2Н5) 4М максимум смещается в область больших концентраций электролита, а при переходе от ( C2H5) 4N к ( C4H9) 4N - в область меньших концентраций соли. [39]
На рис. 5 приведены полученные нами изотермы растворимости кислорода в водных растворах н-пропилового и изопропилового спиртов при Х2 - 0 0 - г 0 10, а также растворимости аргона в системе вода-этанол. [40]
Из них следует, что зависимость Csm f ( X2) для водных растворов ацетона ( рис. 7, а) при Т 273 К имеет несколько иной характер чем для водных растворов одноатомных спиртов: с увеличением концентрации неэлектролита растворимость аргона постепенно растет. [41]
Все грунтовые воды, содержащие воздух, содержат также инертные газы. Растворимость аргона в воде несколько больше растворимости азота, поэтому, поданным Рэлея и Рамзая, отношение содержания аргона к содержанию азота в воде несколько больше, чем в воздухе. [42]
При концентрации спирта от 0 до - 0 1 мол. В этой области концентраций спирта растворимость аргона в системе Н2О - С2Н5ОН - КС1 увеличивается с повышением температуры. Области пересечения изотерм соответствует зона изораство-римости, которая служит границей перехода от водоподобной структуры к неводоподобной. [43]
В воде растворяются относительно большие количества инертных газов. Как следует из этих данных, растворимость аргона в воде даже несколько превышает растворимость кислорода. Растворимость инертных газов в органических растворителях в некоторых случаях превышает их растворимость в воде. При низких температурах активированный уголь более или менее энергично поглощает все инертные газы, за исключением гелия ( ср. В отличие от водорода гелий не диффундирует через раскаленную платину. Однако при повышенных температурах он ( как и водород) диффундирует через кварцевое стекло. [44]
В воде растворяются относительно большие количества инертных газов. Как следует из этих данных, растворимость аргона в воде даже несколько превышает растворимость кислорода. [45]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Аргон содержание в атмосфере - Справочник химика 21
Содержание аргона в атмосфере составляет примерно 1%. Им наполняют баллоны электрических ламп, чтобы нить накаливания можно было нагревать до более высокой температуры, нежели в вакуумных лампах, и таким образом получать более яркий свет. Аргон уменьшает скорость испарения металлической нити накаливания, поскольку задерживает диффузию испаряющихся с нити атомов металла, и способствует тому, чтобы испарившиеся атомы вновь оседали на металлической нити. Аргон также широко применяют в промышленности для создания инертной в химическом отношении атмосферы, в частности при сварке и при производстве чистых металлов и сплавов. [c.107]
Получение и очистка газов. Большинство измерений в электрохимии проводят в отсутствие кислорода воздуха, который является электрохимически активным. В связи с этим исследования выполняют в атмосфере инертных газов азота, аргона, гелия. В ряде систем возможно использование водорода, который, однако, может проявлять электрохимическую активность на некоторых электродах при анодных потенциалах, Эти газы выпускаются промышленностью разной степени очистки. Если содержание кислорода в газах не превышает 0,005 %. то для большинства исследований нет необходимости в дополнительной очистке газов от следов кислорода и их очищают лишь от органических примесей пропусканием через трубки, заполненные активированным углем. При большом содержании кислорода в газах возникает необходимость его удаления. [c.31]
Аргон. Содержание аргона в атмосфере составляет примерно 1%. Им наполняют электрические лампочки, чтобы нить накаливания можно было нагревать до более высокой температуры, нежели в вакуумной лампочке, и таким образом получать более яркий свет. Аргон уменьшает скорость испарения нити, поскольку задерживает диффузию испаряющихся с нити атомов металла. [c.95]
Если общее содержание инертных газов в воздухе около процента, то почти 90% от этого количества падает на аргон содержание неона, гелия, криптона и ксенона определяется тысячными, десятитысячными и стотысячными долями процента в 1 л воздуха — 9,3 л аргона, 18 мл неона, 5 мл гелия, 1 мл криптона, 0,8 мл ксенона, радона — миллионные доли процента (6-10 1 ). Однако отдельные участки атмосферы (например, в США у Ниагарского водопада, в СССР в районах Поволжья и др.) и некоторые минеральные источники обогащены инертными газами (в частности, гелием) и могут служить сырьевой базой для их получения. Из воздуха их выделяют путем сжижения и последующего испарения. [c.407]
Одним из основных преимуществ дуговой вакуумной плавки титана является интенсивное удаление из него водорода. Так, при переплаве губчатого титана, содержащего 0,0224% водорода, концентрация его снизилась до 0,0085% после первого переплава и до 0,0027% после второго, в то время как при плавке в атмосфере аргона содержание водорода уменьшается приблизительно на 10% [16]. [c.222]
Трение исследовалось в вакууме, на воздухе и в атмосфере аргона (содержание кислорода 7,5-10" %). Опыты в вакууме проводили при остаточном давлении порядка 10" мм рт. ст. Проведение опытов в вакууме именно при таком разрежении обусловлено тем, что, как показали специальные эксперименты, изменение [c.110]
Индикатор добавляют по 5—10 капель и титруют раствор до устойчивого изменения окраски, сохраняющегося в течение 50— 60 с. Для уменьшения влияния атмосферной двуокиси углерода титрование полезно проводить в атмосфере инертного газа (азота или аргона). Содержание карбоксильной группы в полимере рассчитывают так же, как и при потенциометрическом титровании. [c.67]
На Земле аргон значительно более распространен, чем остальные инертные газы. Его содержание в земной атмосфере составляет 0,93 об. % в виде смеси трех стабильных изотопов Аг (99,600%), Аг (0,063%) и Аг (0,337%). Изотоп Аг образуется в природных условиях при распаде изотопа К посредством электронного захвата из /С-слоя (т. е. ls-электрона калия) [c.611]
Примеси кислорода, азота, углерода резко ухудшают механические свойства титана, а при большом содержании превращают его в хрупкий материал, непригодный для практического использования. Поскольку при высоких температурах титан реагирует с названными неметаллами, его восстановление проводят в герметичной аппаратуре в атмосфере аргона, а очистку и переплавку — в высоком вакууме. [c.505]
Элементы нулевой группы, называемые инертными или благородными газами, имеются в земной коре и в атмосфере. Содержание их в воздухе колеблется от 10 (ксенон) до 0,932 объемных долей в процентах (аргон). В земной коре в наименьших количествах содержится радон (4-10 %), значительно больше содержание ксенона (2,9-10 %) и криптона (1,9-10 %) содержание гелия и неона приблизительно одинаково (8,5-10 7о) и, наконец содержание аргона достигает 3,5-10 %. [c.198]
Более 99% атмосферы составляют три газа— азот, кислород и аргон. Их содержание в воздухе по объему равно 78,09, 20,95 и 0,93% соответственно. Около 0,03% атмосферы образует диоксид углерода, однако его содержание не всюду одинаково, так как оно зависит от биологической активности и промышленной деятельности в различных частях Земли. Озон существует в основном на уровне стратосферы, где он принимает участие в реакции, делающей возможной жизнь на земной поверхности. Эта реакция представляет собой поглощение ультрафиолетового солнечного излучения кислородом, в результате чего он превращается в озон [c.444]
Растворенные газы. В отличие от солевого состава содержание растворенных газов в разных частях Мирового океана значительно варьирует. Концентрации в морской воде тех или иных газов зависят в основном от деятельности внутренних источников (продукции и потребления газов морской биотой), температуры и процессов межфазного распределения. Содержание таких инертных атмосферных газов, как азот и аргон, определяется законом Генри i = kP , где - концентрация / го компонента в воде, Р -парциальное давление этого газа в атмосфере, а ft - коэффициент распределения, зависящий от температуры. Таким образом, содержание химически инертных газов в поверхностных водах близко к равновесному при данной температуре. Растворимость некоторых газов в морской воде с хлорностью (соленостью) 19 %о при давлении 1 атм составляет (%о) [c.27]
Аргон может быть атмосферного или радиогенного происхождения. Атмосферный, или воздушный, аргон попадает в газовые залежи с инфильтрационными водами. Доля аргона может быть определена по его изотопному составу. Аргон представлен тремя изотопами Аг, Аг и Аг, прпчем °Аг резко преобладает. Для атмосферного воздуха отношение °Аг/ Аг равно 296. Для подземных газов это отношение всегда выше. В то же время, судя по отношению АгЯ Аг, содержание Аг всегда стабильно. Отсюда следует, что значительная доля °Аг радиогенна. Зная соотношение °Аг/ Аг для данного газа и для атмосферы, можно подсчитать доли радиогенного и воздушного аргона. [c.268]
Очистка углерода. Активированный уголь (ч. д. а. содержание зольных компонентов 0,18%) кипятят в течение 2 ч с коиц. НС1, промывают до отсутствия хлоридов в промывных водах и сушат при 450 °С в атмосфере аргона. Поскольку уголь после такой обработки очень гигроскопичен, рекомендуется термическая обработка путем нагревания в течение 15 мин в графитовом тигле при 2500 °С в печи Таммана. [c.1005]
Примечания, х — порядок распространения данного элемента. А — элементы являются основными составными частями живого вещества, гидросферы и атмосферы. Кислород, очевидно, наиболее важный элемент литосферы, в то время как углерод — составная часть осадочных горных пород. В — редкие газы, находящиеся в атмосфере. Не — выделяется при радиоактивном распаде ураиа и тория, но одио-временио теряется в мировое пространство. "Аг образуется при превращении радиоактивного К и является ведущим в изотопном составе атмосферного аргона. Содержание аргона и гелия в породах зависит от содержания радиоактивных изотопов и возраста. С — элементы в естественных условиях земной коры не встречаются. ) —данные о содержании элемента отсутствуют нлн скудные. Е — элементы при сутствуют как недолговечные радиоактивные атомы от распада рядов урана и тория. F —результат слабых процессов. захвата нейтронов ураном. [c.94]
Когда параметры работы верхней колонны достигнут значений, заданных инструкцией [10 эксплуатации, открывают вентиль слива жидкого кислорода в емкость, чтобы уровень кислорода в межтрубном пространстве конденсатора оставался постоянным (0,6—0,7 м). Затем отлаживают режим работы колонны сырого аргона. Ве/гтилем отбора сырого аргона в атмосферу устанав-ливаьот расход 10—15 м /ч, а вентилем отбора газообразного кислорода из верхней части конденсатора устанавливают состав аргонной фракции по кислороду 87—92% (при открытии вентиля отбора газообразного кислорода содержание кислорода в аргонной фракции снижается). Состав аргонной фракции регулируют очень осторожно, так как при резком регулировании возмо кно нарушение режима работы верхней колонны. Через 1 —1,5 ч сопротивление в колонне сырого аргона достигнет 18—24 кПа и начнется процесс ректификации. Через 2—3 ч работы колонны, когда содерж ание кислорода в сыром аргоне снизится до 4—5%, открывают вентиль подачи сырого аргона в газгольдер для последующей его очистки и закрывают вентиль отбора сырого аргона в атмосферу. При включении в работу колонны сырого аргона происходит интенсивный отбор паров (аргонной фракции) из верхней колонны, и количество жидкости, стекающей вниз по тарелкам, уменьшается, а уровень жидкости в конденсаторе начинает снижаться. Поэтому при накоплении жидкости на тарелках колонны сырого аргона особенно внимательно следят за уровнем жидкости в конденсаторе, своевременно производят его регулирование вентилем слива жидкого кислорода в емкость. [c.116]
При отлаживании режима ректификации колонны сырого аргона устанавливают расход сырого аргона в атмосферу 150—200 м /ч. При достижении содержания кислорода в сыром аргоне 2—4% и азота не более 10% сырой аргон направляют в газгольдер для последующей очистки его от кислорода в установке АрТ-0,5 и от азота и водорода в колонне чистого аргона. На этом пуск основного узла блока разделения воздуха можно считать законченным. [c.138]
В первом случае ядро захватывает электрон из нижнего К-уровня своей электронной оболочки и превращается в ядро изотопа аргона Аг , освобождая избыточную энергию в виде кванта света. Во втором случае происходит обычный р-раснад с отщеплением электрона. Вероятности обоих путей распада относятся, как 1 2. Период полураспада первого был измерен по отношению К Аг в минералах известного возраста и оказался равным 1,2 10 лет. Моншо было ожидать, что аргон в калиевых минералах значительно богаче изотопом Аг , чем аргон воздуха. Эти предположения подтвердились. Изучение ряда минералов, содержащих калий, показало, что в окклюдированном в них аргоне отношение Аг Аг в три и более раз выше, чем в аргоне воздуха. В карналите оно увеличено в десять раз, а один образец сильвина вовсе не содержал Аг [24]. Распад К , вероятно, служит одним из источников продолжающегося пополнения аргона в атмосфере и этому можно приписать три аномалии аргона исключительно большое его содержание в атмосфере по сравнению с другими газами нулевой группы, преобладание тяжелого изотопа С99,63%), тогда как почти у всех легких элементов значительно преобладает изотоп с меньшим атомным весом и, как следствие последнего — близкий к 40 химический атомный вес аргона (вместо близкого к 36), который выше атомного веса калия, следующего за ним в таблице Менделеева. [c.57]
Образец углеводорода помещался в бомбу в ампуле из териленовой Иленки (толщина пленки 20 мкм). Отбор вещества в териленовую ампулу проводился в камере в атмосфере осушенного и очии енного от кислорода аргона. Для очистки и осушки аргона использовался прибор для тонкой осушки газа (ПГ, разработан в НИФХИ им. Л. Я. Карпова). В очищенном аргоне содержание влаги было 1-10 мг/мм , а кислорода — 1 10 - -1 10 об.%. Сжигание ЦОД проводили при 3-10 Па давления кислорода в бомбе, очии1,енного от горючих примесей. После проведения калориметрического опыта продукты сгорания анализиро-зали на содержание в них СОг по методике [2] и контролировали отсутствие окиси углерода с помощью индикаторных трубок. Ни в одном из опытов СО обнаружено не было (чувствительность метода 6- 10 г). [c.9]
Из благородных газов атмосферы наибольший интерес представляют аргон и гелий. На начальной стадии эволюции Земли эти газы, 110 всей вероятности, уже были (космическое происхождение). Однако современные запасы гелия и аргона в атмосфере образовались в результате распада элементов рядов урана и тория. Учитывая количество этих элементов в Земле и инертность гелия, моншо было бы ондадать значительное накопление последнего в атмосфере. На самом же деле его содержание там совершенно ничтожно (0,00052% в гомосфере). Это объясняется большой утечкой гелия вследствие его легкости в мировое пространство. Следовательно, первичный космогенный гелий в атмосфере сохраниться не мог п современный гелий весь радиогенный. [c.188]
Аргон в атмосфере почти полностью представлен тяжелым своим пяотопом Аг , образующимся прп радиоактивном распаде калия. Большое содержание калия в Земле (особенно в литосфере) обеспе- [c.188]
В 1894 г. Рамзай повторил эксперимент Кавендиша, выделил оставшийся пузырек газа и провел его анализ новым методом, во времена Кавендиша еще неизвестным. Рамзай нагрел этот газ, изучил его спектр. В результате выяснилось, что оставшийся пузырек представляет собой новый газ, плотность которого несколько выше, чем у азота. Содержание его в атмосфере равно примерно 1 % (по объему). Он химически инертен, не реагирует ни с одним другим элементом. По этой причине газ получил название аргон (от греческого ариое — инертный). [c.106]
Нестационарный процесс синтеза аымиака из продувочных газов. Один из эффективных путей совершенствования технологии синтеза аммиака — утилизация продувочных газов [7]. На современных установках аммиак из продувочных газов выделяется главным образом вымораживанием. После извлечения аммиака продувочные газы обычно используют в качестве низкокалорийного топлива или иногда сбрасывают в атмосферу. Газы направляются на сжигание в трубчатую печь отделения конверсии метана, что позволяет экономить природный газ. Возможен другой способ утилизации продувочных газов их разделение методами глубокого охлаждения, что позволяет снизить себестоимость аммиака. Кроме того, получаемый при этом аргон дешевле аргона, извлекаемого в установках разделения воздуха. Продувочные газы характеризуются повышенным содержанием инертов (примерно 30%), что и обусловливает менее интенсивное протекание реакции, чем в основном процессе синтеза. [c.217]
Эти газы, а также криптон и ксенон получают из воздуха путем его разделения при глубоком охлаждении. Аргон, в связи с его сравнительно высоким содержанием в воздухе, получают в значительных количествах, остальные газы — в меньших. Аргон в природе образуется в результате ядерной реакции из изотопа jgK. Неон и аргон имеют широкое применение. Как тот, так и другой применяются для заполнения ламп накаливания. Кроме того, ими заполняют газосветные трубки для неона характерно красное свечение, для аргона — синеголубое. Аргон как наиболее доступный из благородных газов применяется также в металлургических и химических процессах, требующих инертной среды. Так металлы Li, Be, Ti, Та в процессе их получения реагируют со всеми газами, кроме благородных. Используя аргон в качестве защитной атмосферы от вредного вляния кислорода, азота и других газов проводят аргонно-дуговую сварку нержавеющих сталей, титана, алюминиевых и алюн магниевых сплавов. Сварной шов при этом получается исключительно чистый и прочный. [c.493]
АРГОН (греч. argos — недеятельный) Аг — химический элемент VIII группы основной подгруппы 3-го периода периодической системы элементов Д. II. Менделеева п. и. 18, ат. м. 39,948. Вхо.дит в число инертных газов. Содержание в атмосфере 0,93 об.%. Открыт в 1894 г. Д. Рэлеем и У. Рамзаем. Бесцветный газ, без вкуса и запаха. Существует три изотопа А. Аг, зздг ц мдг. В природных условиях "Аг образуется при радиоактивном распаде Это ис- [c.30]
Аргон — газ, почти в полтора раза более тяжелый, чем воздух. По своему содержанию в последнем он занимает выдающееся положение (табл. ХХ1У-2). Высокий процент Аг в атмосфере объясняется тем, что количество его в воздухе непрерывно пополняется за счет литосферы, где он образуется в результате радиоактивного превращения изотопа К . Около 12% этого изотопа путем ТС-захвата превращается в Аг по реакции К1э (Э, )Аг 8. [c.543]
Второй метод получения металлического иттрия основан на образовании промежуточного сплава Y-Mg при восстановлении УРз кальцием. Процесс ведут в титановом тигле при 900—960° в атмосфере аргона. В состав шихты, помимо УРз и 10%-ного избытка Са, вводят безводный СаС1, и Mg. Получается сплав, содержащий 24% Mg. Выход металла > 99%. Mg и Са удаляются в вакууме (3-10" мм рт. ст.) при 900—950°. Содержание их после этого в иттрии 0,01 %. Компактный металл получают, переплавляя губку в дуговой печи в атмосфере гелия остаточное давление 10 мм рт. ст. Содержание кислорода в конечном продукте 0,12—0,25%. Уменьшить содержание кислорода до 0,1% можно, используя в качестве восстановителя литий или сплав Са-Ы. Еще более чистый металл получается, если брать шихту из УРз, Mgp2, ЫРи восстановитель—литий. Смесь фторидов после обработки фтористым водородом восстанавливают при 1000°, в результате получается сплав У-Mg и шлак из Ь1Р. После отгонки магния содержание кислорода в иттрии 0,05—0,15%. Рекомендуется также рафинировать сплавы У-Mg, экстрагируя расплавленными солями кислородсодержащие примеси. С этой целью сплав Y-Mg расплавляют и перемешивают со смесью УРз и СаС12 в атмосфере инертного газа при 950°. Содержание кислорода в конечном продукте 0,05% [148, стр. 136— 148]. [c.143]
На конечной стадии технологии — выращивании монокристаллов— германий дополнительно очищается. Выращивают монокристаллы, как правило, по методу Чохральского. Слитки германия расплавляют в вакууме 1-10 —1-10 мм рт. ст., в атмосфере аргона или водорода. В расплав при температуре немного выше точки плавления германия опускают монокристаллическую затравку. По мере подъема затравки германий кристаллизуется на ней, образуя вытягиваемый из расплава монокристаллический слиток с той же кристаллографической ориентацией,что и исходная затравка (рис. 61). Для перемешивания расплава и выравнивания температуры как тигель, так и затравкодер-жатель с растущим кристаллом вращают в противоположные стороны Полученный таким путем монокристаллический германий имеет электропроводность, близкую к его собственной проводимости (60 Ом-см), т. е. остающиеся в нем примеси почти не сказываются на его электрофизических свойствах, ому отвечает содержание электрически активных примесей порядка Ы0" %. [c.203]
Опытные плавки проводили в печи ТВВ-2 с графитовым нагревателем в атмосфере аргона. Навеску металла с заданным содержанием углерода (100—150"г) расплавляли в алундовом тигле диаметром 40 мм. После расплавления металла и установления заданной температуры (1500° С) на молибденовой проволоке d = 0,5 мм), защищенной алундовой соломкой, к одному из плеч коромысла весов АДВ-200 подвешивали пластинку (20 X 15 X 1 мм) и определяли ее вес перед погружением в расплав. Тигель с металлом с помощью подъемного устройства медленно поднимали до соприкосновения с пластинкой момент касания фиксировали по резкому отклонению стрелки весов. После этого подъем прекращали и приступали к уравновешиванию пластинки. По разности весов до и после касания пластинкой поверхности металла определяли силу смачивания (АР), которая составляла величину от 0,1 до 3 г. [c.132]
Аргон Аг (лат. Argon, от греч. argos — недеятельный) — элемент VI I группы 3-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 18, атомная масса 39,948. Относится к инертным газам. Содержание А. в атмосфере 0,93 %. Открыт в 1894 г. Д. Рэлеем и У. Рамзаем. А.— одноатомный газ без цвета и запаха, химически инертен. Однако получено несколько соединений А. А. применяют в металлургических и химических процессах, требующих инертной среды, в светотехнике (флуоресцентные лампы, лампы накаливания, разрядные трубки цвет работающих аргоновых трубок сине-голубой), в электронике, в ядерной технике (ионизационные счетчики, камеры). Измерение соотношения Аг в калийсодержащих минералах позволяет судить о возрасте геологических формаций и метеоритов. [c.20]
Самые значительные сдвиги в изотопном составе наблюдаются для свинца, изотопы которого являются конечными звеньями рядов распада урана и тория, присутствующих в земной коре. Повыщенное содержание свинца, обнаруженное недавно Аллером в Солнечной системе (см. рис. 45), обусловлено его образованием при распаде указанных выще элементов. Велики изменения и изотопного состава аргона. В породах и атмосфере преобладает изотоп Аг °, он образуется при /С-захвате К , который, как видно из данных, приведенных в периодической системе элементов, является самым распространенным радиоактивным изотопом в земной коре. Можно сказать, что весь Аг °, присутствующий в настоящее время в земной коре, имеет радиогенное происхождение. Долгое время было непонятно, почему атомный вес аргона больше, чем калия, что не соответствовало их положению в периодической системе элементов. Сейчас эта аномалия объясняется большой долей радиогенного Аг ° в изотопном составе аргона. Изменения в изотопном составе за счет распада других природных радиоактивных [c.158]
ИК-спектр показывает отсутствие 8п—Н-поглощения. Содержание (н-С4Н9)з8п—В можно проверить волюмометрическим определением НВ после реакции с дихлоруксусной кислотой. Соединение может храниться долгие годы в атмосфере аргона в трубке Шлепка в холодильнике при 2-6 °С без заметной потери активности. [c.447]
В другом спектральном методе [1117] содержание 8Ь > 10 % в боре определяют с использованием плазменного генератора в атмосфере аргона. Для определения 8Ь 1-10 % в боре, борном ангидриде и борной кислоте предложен химико-спектральный метод [81], включающий концентрирование определяемых примесей обработкой пробы HNOз и НР. Кроме 8Ь, метод позволяет определять еще 23 элемента. [c.125]
Особые сложности возникают при реставрации археологического серебра. В древние времена широко использовали следующие сшшвы серебра Ag - Си, А — РЬ и А — РЬ — Си с содержанием 1—6% меди и 0,01-1,6% свинца. Такие сплавы наряду с обычной хлоридной коррозией с образованием на поверхности хлорида серебра претерпевают естественное старение с потерей пластичности. Восстановить пластичность металла можно путем отжига сплавов при температурах, которые зависят от состава сплава и наличия на его поверхности новообразова ний. Если с поверхности полностью удален хлорид серебра, то отжиг в атмосфере аргона бинарного сплава А - Си проводят при температуре не выше 700 °С в течение 1—2 ч. При наличии на поверхности металла хлорида серебра, а также при содержании в сплаве свинца отжиг осуществляется при более низких температурах, так как хлорид серебра плавится при 455 °С, а сплавы, содержащие более 1,5 % свинца, - при 300 °С. Таким образом, перед восстановлением пластичности археологического серебра путем нагревания необходимо провести качественный и количественный анализ состава серебряного сплава. [c.178]
Сгорания до К2О4 1895 ккал/кг. Т. самовоспл. 440— 455° С (в воздухе) т. самовоспл. —50" С (в кислороде) миним. содержание кислорода для горения 5,0% объемн. скорость выгорания 1,0—1,4 кг/(м -мин)-, т. горения - 700°С. Дым — плотный белый [1]. Расплавленный в атмосфере двуокиси углерода при высоких температурах воспламеняется, как правило, со взрывом. Бурно реагирует (с воспламенением) со фтором, хлором и иодом, особенно энергично — с бромом (со взрывом). Реакция с жидкой фтористоводородной кислотой сопровождается горением. Тушить составом ПС-1, сжиженными инертными газами. При тушении в За1 рытых помещениях наибольший эффект дают азот и аргон. Тушение см. также Металлы. Средства тушения. [c.117]
Известно, что атмосфера состоит прежде всего из азота (N2) и кислорода (О2) и небольшого процента аргона (Аг). Концентрации основных газов перечислены в табл. 2.1. Вода (Н2О) также является важным газом, но ее содержание сильно варьирует. В атмосфере в целом концентрация воды зависит от температуры. Диоксид углерода (СО2) имеет гораздо меньшую концентрацию, чем множество других сравнительно инертных (т. е. не реагирующих) микрокомпонентных газов. В отличие от воды и, в меньшей степени, СО2 концентрация большинства газов в атмосфере остается практически постоянной. Хотя едва ли можно утверждать, что эти инертные газы не важны, внимание химиков, изучающих атмосферу, обычно сфокусировано на реакционноспособных следовых газах. Таким же образом основной интерес химии морской воды сосредоточен на ее следовьгх компонентах, а не на воде как таковой или хлориде натрия (Na l), ее основной растворимой соли. [c.32]
Для получения гидрида титана с составом, максимально приближающимся к формуле Tih3 (например, TiHi gos), необходимо вводить в реакцию титановую губку с содержанием 99,9% Ti, которую хранили в атмосфере аргона, и водород, получаемый путем диффузии через палладиевую мембрану (см. т. 1, ч. и, гл. 1). Реактор, изготавливаемый из нержавеющей стали, предварительно прогревают в высоком вакууме. [c.1425]
chem21.info
