Теплопроводность газовых смесей. Теплоемкость аргона
Аргон критические температура и давлени
Все перечисленные методы не дают, однако, достаточно удовлетворительного разрешения поставленной задачи. Пользоваться ими можно лишь в ограниченном диапазоне давлений, причем диапазон этот уменьшается для смесей, состояш,их из газов с сильно различающимися значениями критических температур. Папример, для смеси аргона с этиленом при 25° и давлениях до 125 атм отклонение от правила аддитивности объемов превышает 30 %. [c.19]
Для таких жидкостей, как жидкий аргон, это позволило найти критическую температуру с неожиданно большой точностью (ошибка всего несколько процентов), хотя критическое давление при этом вычисляется с заметной ошибкой. [c.136]
Критическая температура аргона около —117°, а критическое давление около 53 атмосфер. [c.548]
Из табл. 5 видно, что газы с положительной критической температурой (аммиак, двуокись углерода, пропан, фреон-12, ацетилен и др.) могут превращаться в жидкость при нормальной окружающей температуре без охлаждения, только за счет повышения давления газа. Для сжижения газов с отрицательной критической температурой (азот, кислород, аргон, водород, гелий и др.) их следует охладить до очень низкой температуры или повысить давление и охладить до критической температуры или ниже. [c.35]
Изучение свойств аргона при низких температурах было поручено специалисту по низким температурам Ольшевскому, профессору химии Краковского университета. Используя в качестве хладоагентов жидкий этилен и жидкий кислород и применяя водородный термометр, Ольшевский нашел, что 300 см аргона (присланного ему Рэлеем) легко конденсировались в бесцветную жидкость, плотность которой при температуре кипения (—186,9°С) и атмосферном давлении равна около 1,5. При сжатии газа в присутствии его жидкости давление оставалось практически постоянным до тех пор, пока не конденсировался весь газ. При —189,6° С аргон кристаллизовался в белое твердое вещество, похожее на лед. Критические температура и давление были соответственно —121° С и 50,6 атм. Эти дискретные значения свидетельствуют о чистоте вещества, и Ольшевский сделал вывод, что, по-видимому, аргон — новое индивидуальное вещество. По его мнению, неожиданно низкие критическая температура и температура кипения аргона, вероятно, связаны с простым строением его молекулы. [c.32]
В настоящей работе исследовались полосы поглощения в области 200 нм ацетона и аммиака, растворенных в сжиженных аргоне, криптоне и ксеноне при различных температурах, а полоса 200 нм аммиака - также в сжиженном фреоне-14 (СР ц) вблизи критической температуры растворителя кроме того, изучалось влияние посторонних газов под давлением на контур этих полос. [c.111]
Критические температура и давление BFg равны, по данным [29], —12,25 + 0,03° и 49,2 + 0,1 атм или, по другим данным [32], —11,8 + 0,05° и 49,3 0,1 атм. В последней статье описаны и критические то - ки в системе BFg—аргон. [c.414]
Законы идеальных газов лучше всего отражают поведение тех газов, которые наиболее трудно сжижаются, например водорода, гелия, неона (данные о критической температуре можно найти в табл. 29). Довольно хорошо эти законы описывают поведение в обычных условиях и при не слишком высоких давлениях таких газов, как азот, кислород, аргон, окись углерода, метан, температура кипения которых близка к температуре кипения жидкого воздуха. [c.145]
Физические свойства. Бесцветный газ без запаха и вкуса. Критическая температура —146°. Критическое давление 35 ат. Коэф. раств. в воде (Л) атмосферного (т. е. содержащего благородные газы, главным образом аргон) азота при 20° — 0,01655 при 30° — 0,01487 при 38° — 0,0139 при 40°—0,1356. Коэф. раств. в крови при 38° — 0,01253. [c.15]
Шток [2] впервые наблюдал взрывы при разбивании сосудов с жидким дибораном, но в то же время отмечал отсутствие заметной реакции с сухим воздухом и кислородом. Прайс [3], Уотлей и Пиз [4] и Рот и Бауэр [5, 6] исследовали критические давления и температуры, определяющие области взрывов, вне которых смеси диборана и кислорода оказываются устойчивыми или процесс окисления идет без взрыва. Изучение влияния добавок аргона, азота, гелия или водорода указывает на протекание реакций по бимолекулярному разветвленному цепному механизму с тримолекулярным обрывом цепей. [c.138]
Свойства. Азот — бесцветный, не имеющий запаха и вкуса газ, более легкий, чем воздух. Вес 1 л чистого азота при 0° и 760 жж рт, ст. равен 1,2505 г, а вес воздушного азота , содержащего 1,185 об.% аргона, составляет 1,2567 г вес 1 л воздуха при тех же условиях равен 1,2928 г. Азот сжижается с трудом (критическая температура —147,1°, критическое давление 33,5 атм, критическая плотность 0,3110). Температура кипения жидкого азота равна —195,8°, температура плавления твердого азота —210,5°. В воде азот менее растворим, чем кислород 1 л воды при 0° растворяет 23,6 мл воздушного азота или 23,2 мл чистого азота. [c.568]
В табл. 66 приведена упругость пара жидкого радона при различных температурах, вплоть до критической [110]. Последняя строчка в таблице относится к критической температуре и давлению. Для аргона, криптона и ксенона приведенные значения могут быть [c.164]
Для оценки интенсивности испарения отдельных элементов при температуре пайки можно пользоваться значениями упругости их насыщенных паров. Элементы, имеющие при данной температуре наибольшую упругость пара, испаряются в первую очередь. Точных соотношений, связывающих парциальные давления паров металлов с концентрациями сплавов, не установлено. При исследовании процесса испарения в вакууме по аргону сплавов систем свинец — сурьма, цинк — кадмий, свинец — висмут, магний — кадмий обнаружено, что до определенной температуры, называемой критической, имеет место избирательное испарение компонентов сплава, зависящее от их упругости пара. При достижении критической температуры состав конденсата полностью совпадает с составом исходного сплава, т. е. и растворитель, и растворенное вещество испаряются в равной степени. Так, для сплавов системы свинец —сурьма эта температура приблизительно равна 1200° С [17]. Анало- [c.232]
На рис. 6.6 приведены кривые интенсивности и распределения атомной плотности, относящиеся к жидкому аргону при различных температурах и давлениях вдоль кривой равновесия жидкость — пар от тройной точки до критической (точки 1—5 на диаграмме рТ рис. 6.7). Кривая [c.160]
Т а Т% Т% — температура, отвечающая точке Св на рис. П1.23, а), указывают на существование максимума растворимости первого компонента во втором при повышенных давлениях. В точке С , называемой двойной гомогенной точкой, двухфазная область разделяется на две части, имеющие общую критическую точку. Нижняя часть отвечает равновесию жидкость— газ и при повышении температуры вырождается в критическую точку менее летучего компонента. Верхняя часть двухфазной области соответствует так называемому равновесию газ—газ второго рода и продолжает существовать при температурах выше критической Т /. В настоящее время обнаружено несколько десятков систем такого типа, например, аммиак- + азот, +аргон, [c.74]
Ясное отражение разрыва связей между молекулами при температуре выше критической обнаружено в аргоне по кривой зависимости теплоемкости от температуры при постоянном давлении. С изменением давления тедшературы перехода образуют закритическую линию, продолжающуюся неопределенно далеко от критической точки на диаграмме р — Т. [c.337]
Приведенное уравнение суммирует все найденные зависимости, а именно, что 1) критическое давление кислорода не зависит от температуры 2) оно обратно пропорционально давлению паров фосфора 3) оно обратно пропорционально некоторой степени диаметра сосуда, причем й лежит между 1 и /г, и 4) оно уменьшается при разбавлении паров аргоном. [c.57]
Плотность. Критическая плотность аргона р=0,536-10з кг/м . В газообразном состоянии при температуре 273 К и давлении 0,1 МПа плотность р= 1,78403 кг/м в жидком состоянии при температуре 88 К (вблизи тройной точки) р= 1,3998 Мг/м . В твердом состоянии в интервале 15—48 К плотность изменяется от 1,77 до 1,717 Мг/м . [c.537]
Хотя оценка относительной чувствительности была произведена для кюветы диаметром I мм, величина относительной чувствительности не зависит от диаметра кюветы, так что для практических измерений целесообразно использовать кюветы большего диаметра, увеличивая при этом размер испаряемой пробы. Например, в работе [5] при определении алюминия в чистых металлах для измерений использовали количества растворов, содержащие 4 10" г исходного металла. Измерения выполнялись с кюветой диаметром 4,5 мм и длиной 45 мм при давлении аргона 3 атм и температуре 2700° К. Критическая масса образца в данных условиях составляла около 50 мкг. В табл. 50 приведены результаты некоторых измерений. [c.316]
Прежде чем приступить к детальному изучению вопроса, рассмотрим некоторые числовые величины, входящие в вириальное уравнение состояния, и отметим некоторые из этих общих характеристик. В качестве примера возьмем аргон при температуре 25° С. Пользуясь табл. 1.1, определим вклад в ру НТ от первых нескольких членов как для ряда по плотности (1.2), так и для ряда по давлению (1.3) при различных значениях давления. Вклады от оставшихся членов, взятые из экспериментальных значений ри1ЯТ, указаны в скобках. Другие газы ведут себя подобным образом, хотя значения температур и давлений будут иными. Очевидно, что при низких давлениях сходимость обоих рядов одинаково хорошая, однако при высоких давлениях оба ряда плохо сходятся, если вообще сходимость существует. Обычно из интуитивных соображений следует, что вириальное уравнение состояния в действительности расходится при высоких плотностях, но природа расходимости и область сходимости окончательно еще не установлены ни теоретически, ни экспериментально. (Весьма обстоятельно этот вопрос рассмотрен в разд. 16 работы [24]). Упомянутые ранее простые случаи указывают на то, что сходимость вириальных рядов в любом случае является асимптотической и что все члены, которыми можно пренебрегать при низких плотностях, становятся существенными при высоких плотностях (очевидным примером могли бы служить члены, изменяющиеся как е ). Лишь недавно было дано математическое доказательство того, что вириальный ряд абсолютно сходится в области ограниченных размеров в соответствии с определенными условиями, налагаемыми на межмолекулярные силы [29]. Хотя точная область сходимости с математической точки зрения до сих пор не установлена, можно считать доказанным существование таких областей. Экспериментально установлено, что при температурах ниже критической вириальный ряд сходится вплоть до плотностей насыщенного пара [c.15]
Как видим, уравнение Перкуса — Йевика проще уравнения Боголюбова. Решение этих уравнений для И (7 1г) существенно зависит от вида потенциала межатомного взаимодействия. Для аргона наилучшее совпадение теоретически найденной функции и "( 1г) с эксперигленталь-ной получается, если при решении уравнений (1.59) и (1.58) пользоваться потенциалом Леннарда — Джонса. В табл. 1 в качестве иллюстрации приведены данные о критической температуре, плотности числа частиц и давлении для аргона в безразмерных единицах, найденные по радиальной функции распределения W R 2) с потенциалом Леннарда — Джонса. [c.24]
В области температур ниже критической указанные уравнения дают для аргона значения плотности давления, сжижаемости и энергии,, заметно отличающиеся от экспериментальных. Отклонение этих термо- [c.24]
Вначале она исследовала органические вещества (бензолы, спирты, эфиры всего 25 соединений) В качестве стандартного вещества она при этом изубрала фторбензол, для которого приняла делители в (8.14) равными критическим параметрам /С = Гк, / = 0к и С == Ук- Сопоставляя температурные зависимости давления насыщенного пара Ппар = / (т) для каждого из веществ с той же зависимостью для фторбензола и аналогично сопоставляя кривые Упар = /1 (т) и Уж = /2 (т ). Мейер нашла, что для удовлетворительного совпадения всех кривых с такими же для фторбензола необходимо брать В качестве величины К температуру, значительно меньшую, чем критическая (отличающуюся от нее для некоторых веществ на много десятков градусов). Но оказалось. Что величина для большинства веществ очень мало отличается от критического объема, а Р почти точно совпадает с критическим давлением. В последующем Мейер, применив ту же методику, исследовала водород, азот, кислород, аргон и другие вещества. Она решила, что в качестве стандарта лучше избрать не фторбензол, а водород. В табл. 11 указаны для некоторых веществ получающиеся при этом отступления вели- чины К от критической температуры. [c.269]
Леннард-Джонс и Девоншайр теоретически получили значения критических температур, которые находятся в хорошем согласии с экспериментальны.ми данными для аргона, неона, азота и т. д. Однако критические объемы и давления отличаются от экспериментальных множителями 1,6 и 3,9 соответственно. [c.285]
Если температура выше критической температуры одного из компонентов, но близка к ней, то закон аддитивности давлений представляется более точным, как можно судить, если обобщить результаты, полученные Мэссоном и Доллеем [167] на системах аргон—этилен и кислород — этилен. Максимальное отклонение от закона аддитивности давлений составляло около 9 /(,, а от закона аддитивности объемов — 32 /о. [c.257]
Сами авторы отмечают, что расхождение их значений с результатами Гольборна и Отто достигают 0,5%, а с данными работы-в области, близкой к критическому состоянию, расхождения достигают 1%. Иттербик и др. измерили плотность жидкого аргона при температурах от —183 до —125° С и давлениях от 10 до 285 атм. [c.14]
Л енуар, Юнк и Комингс [31], проверяя точность соотношений Гам-сона, исследовали коэффициенты теплопроводности азота, аргона, метана и этана при давлениях до 200 ama и температурах 40—70" С. Они констатировали для метана и аргона ошибку в 15% в сторону уменьшения для азота результаты расчета оказались на 19—25% выше опытных данных. Расчетные данные для этана были на 47—709O больше полученных экспериментально. Однако следует отметить, что температуры измерений были близки к критической температуре этана (32, Г С), а все методы, основанные на подобии термодинамических [c.22]
В работе [367] показано, что отдельные клетки культуры ткани мохшо высушить в эксикаторе с помощью фреона-113 при комнатной температуре. Клетки, укрепленные на покровных стеклах, фиксируются и проходят обезвоживание в 100%-ном этаноле, а затем проходят через постепенные изменения концентрации фреона-113 вплоть до 100%- Образцы, погруженные в фреон-113, переносятся в эксикатор, содержащий Drierite, и откачиваются до давления 3 Па (3 10 Торр). Жидкая фаза фреона-113 испаряется в течение нескольких минут, оставляя клетки, ультраструктура которых сравнима со структурой клеток, высушенных методом сушки в критической точке (рис. 11.22). Дальнейшие исследования должны показать, может ли эта методика быть эффективно использована для кусочков тканей. В работе [368] разработан метод, который позволяет высушивать образцы от этанола в струе сухого аргона без использования сушки в критической точке. Методика дает столь же хорошие результаты, как и другие методы, хотя на чувствительных образцах, таких, как мерцательный эпителий, метод сушки в критической точке дает лучшие результаты. [c.250]
При высоком давлении и повышенных температурах некоторые цеолиты могут поглош,ать такие газы, которые при обычных условпях пе адсорбируются из-за большого размера их молекул. Например, при 350 °С и давлении 2СС0—4СС0 атм цеолит КА адсорбирует заметные количества метана, аргона и криптона (рис. 8.9). После охлаждения до комнатной температуры газы остаются запертыми в полостях цеолита. Такое явление называется капсулированием . Средняя плотность аргона или криптона, капсулированных в цеолите КА, вдвое меньше плотности сжиженного газа при нормальной температуре кипения и приблизительно равна критической плотности. Такие цеолиты с заключенными в них газами могут сохраняться без изменений в течение длительного времени. Чтобы газ десорбировался, нужно нагреть цеолит до высокой температуры или разрушить его структуру путем химического воздействия [50, 51]. [c.643]
Дополнительные параметры /3 = 6/Кс и - = Рс/РТс)Ус. Они описаны через ацентрические коэффициенты и приведенную температуру на основе данных о критических изотермах и о давлении паров 20 веществ — от аргона до н-декана. По сравнению с уравнениями Соава и Пенга — Робинсона новое уравнение отличается большей точностью при расчете объемов на основе данных о критических изотермах, температур кипения и объемов насыщенной жидкости. Как следует из кривых, приведенных на рис. 1.19 для диоксида серы при 250 °Р, уравнение Харменса — Кнаппа позволяет наиболее точно рассчитать давление насыщения и объем насыщенной жидкости. [c.69]
Нельзя не остановиться на новых работах зарубежных исследователей, проводивших измерение скорости распространения ультразвука в жидких и газообразных фазах вещества при постоянных температурах в зависимости от давления. Так, Тильшем и Таннебергером [4] проведено детальное исследование скорости распространения ультразвука в СО2. Данные, полученные этими авторами показывают, что при температурах, превышающих критическую, имеются две области зависимости скорости ультразвука от температуры при постоянстве давления. При малых давлениях скорость увеличивается с увеличением температуры, что характерно для газообразной фазы. В области больших давлений с увеличением температуры скорость уменьшается, что характерно для жидкой фазы вещества. Изотермы скорости с температурами, превышающими критическую, с увеличением давления проходят через минимум, т. е. на них имеются две области зависимости скорости от давления. При малых давлениях скорость уменьшается с ростом давления, что характерно для газообразной фазы вещества. В области больших давлений скорость увеличивается с ростом давления, что характерно для жидкой фазы вещества. Лакамом [3] показано, что две области температурной зависимости скорости при постоянстве давления наблюдаются при температурах, намного превышающих критическую. Наи-низшей из полученных им изотерм скорости ультразвука для аргона со- [c.94]
Основные научные исследования посвящены проблеме сжижения газов. Впервые получил жидкий кислород в измеримых количествах при давлении 25 кгс/см и охлаждении (1883, совместно с польским физиком 3. Ф. Вроблев-ским) и жидкий аргон (1895). Адиабатическим расширением сжатого и охлажденного водорода добился его сжижения определил критическую точку водорода. Пытался (1896—1905) получить жидкий гелий и достиг при этом температуры порядка нескольких градусов абсолютной шкалы. Исследовал физические свойства конденсированных газов (метана, твердого азота). [23, 227, 297, 324, 340, 345] [c.372]
Сравнение отдельных газо-хроматографических методов определения удельной поверхности показывает [40], что наилучшие результаты достигаются в случае применения метода тепловой десорбции. Грубнер[24, 40], критически анализируя методы определения изотерм адсорбции, предложенные рядом авторов [4, 18, 41], установил причины ошибок в определении адсорбционных характеристик. Ошибки методов, основанных на определении времени удерживания или на уравнении материального баланса хроматографического процесса, вызваны, вероятно, изменением скорости потока газовых смесей, возникающим вследствие изменения вязкости и молекулярного веса смеси в хроматографической колонке. При применении метода Шая [41 ] возможны ошибки из-за ненадежного отсчета времени удерживания и перепада давления в колонке. Карнаухов с сотр. [42] показали, что метод удерживаемых объемов и метод расчета изотермы по размытой стороне хроматограммы не могут применяться при низких температурах вследствие малой точности оптимальный метод — метод тепловой десорбции с использованием (в качестве адсорбата) аргона. [c.107]
Давление насыщенных паров. Давление паров сжиженных закиси азота, двуокиси углерода, азота, аргона, а также твердой двуокиси углерода меняется в зависимости от температуры. Так, при 20° С давление в баллоне с закисью азота равно 51,7 аг, а с двуокисью углерода — 58,5 ат. При повышении температуры до 40—50°С внезапных подъемов давлении иы1ь не может, так как испарение жидкого газа сопровождается охлаждением, и температура газа вновь становится ниже критической (табл. 7.1). Однако, например, в случае с жидкой закисью азота при подъеме температуры выше 65° С давление газа резко возрастает и достигает в баллоне 180,8 аг. [c.109]
chem21.info
Аргон - Справочник химика 21
Группы и подгруппы. В соответствии с максимальным числом электронов на внешнем слое невозбужденных атомов элементы периодической системы подразделяются на восемь групп. По-/ожение в группах 5- и /7-злементов определяется общим числом электронов внешнего слоя. Например, фосфор (Зз Зр ), имеющий на внеш-кем слое пять электронов, относится к V группе, аргон — [c.30]
Одиако, если принять периодическую таблицу как руководство, аргон не может существовать одни. Он должен быть одним из представителей семейства инертных газов — элементов с нулевой валентностью. Столбец, занимаемый этими газами, должен располагаться между столбцами, занятыми галогенами (хлором, бромом и г. д.) и щелочными металлами (натрием, калием и т. д.) валентность и тех, и других равна единице. [c.107]Рассуждая таким образом, можно сказать, что щелочноземельные элементы (магний, кальций, стронций и барий) похожи друг на друга также по этой причине у каждого из них на внешней оболочке по два электрона. На внешних оболочках атомов галогенов (фтора, хлора, брома и иода) по семь электронов, а на внешних оболочках инертных газов (неона, аргона, криптона и ксенона)— по восемь. [c.158]
Аргон образует молекулярные соединения включения — клатраты— с водой, фенолом, толуолом и другими веществами. Гидрат аргона примерного состава Аг 6Н гО представляет собой кристаллическое вещество, разлагающееся при атмосферном давлении при —42,8 С. Его можно получить непосредственным взаимодействием аргона с водой при 0°С и давлении порядка 1,5 10 Па. С соединениями НаЗ, 502, СОг, ПС1 аргон дает двойные гидраты, т. е. смешанные клатраты. [c.496]
Физические свойства. В соответствии с характером изменения структуры и типа химической связи закономерно изменяются и свойства простых веществ — их плотность, температура плавления и кипения, электрическая проводимость и др. Так, аргон, хлор р,г/см и сера в твердом состоянии являются диэлектриками, [c.235]
Из данных по рекомбинации атомов (см. табл. XII.9) следует, что величина /с4+А 4 может быть в 100—1000 раз больше, чем частота столкновений. Так, Маршалл и Дэвидсон [130] нашли, что сумма/С4+/С4 равна 1,1 0 л/моль-сек для 1г в аргоне, 1,6-101 в неопентане и 1,8-101 в пентане . Райс [121] отметил, что такие аномально большие величины могут быть объяснены большой положительной энтропией активации для галогенов, возникающей из-за увеличения числа колебательных уровней в переходном комплексе, увеличения электронных состояний и увеличения момента инерции. В случае Нг множитель 100 объясняется [121а] главным образом большим увеличением момента инерции (го увеличивается от 0,74 А приблизительно до 4,2 А) при образовании переходного комплекса. Оказалось, что для более сложных молекул, таких, как Оз [54], N204 [124], N205 [134] и ЫОгС [109], при их разложении в условиях очень низких давлений, когда наблюдаемая константа скорости второго порядка является прямой мерой скорости активации, предэкспоненциальный множитель приближенно равен 4,6 101 , 2 -, 2-101 д 6-101 л/моль-сек соответственно. Эти компоненты скорости представ- [c.277]Приведем еще один подобный пример. У калия (порядковый номер 19) три изотопа — калий-39, калий-40 и калий-41, но наиболее распространен самый легкий изотоп — калий-39. В результате атомная масса калия 39,1. Порядковый номер аргона 18, и у него также три изотопа — аргон-36, аргон-38 и аргон-40, однако наиболее распространен самый тяжелый изотоп — аргон-40. В результате атомная масса аргона равна примерно 40. [c.168]
На Земле аргон значительно более распространен, чем остальные инертные газы. Его объемная доля в земной атмосфере составляет (0,93 Уо). Он находится в виде смеси трех стабильных изотопов Аг (99,600%), з Аг (0,063%) и Аг (0,337%). Изотоп "Аг образуется в природных условиях при распаде изотопа К посредством электронного захвата из /С-слоя (т. е. 15-электрона калия) [c.496]
Одноколонные ректификационные системы с различным давлением в секциях колонны (колонны двух давлений) бывают двух типов с давлением в концентрационной секции меньще или больше, чем в отгонной (рис. П-5). При ректификации по схеме, изображенной на рис. П-5, а, сырье подается в колонну высокого давления 1, где исходная смесь предварительно разделяется на два потока. Затем они окончательно делятся на целевые продукты в колонне низкого давления 2, при этом тепло конденсатора 3 колонны высокого давления используется для испарения остатка колонны низкого давления. Такие схемы часто применяют для разделения воздуха и получения кислорода, аргона и других инертных газов. [c.109]
Под горючими газами обычно подразумевают смеси газообразных горючих веществ низкомолекулярных углеводородов (ал — канов и алкенов — J, водорода, окиси углерода и сероводорода, разбавленных негорючими газами, такими, как диоксид углерода, азот, аргон, гелий и пары воды. [c.155]
Исходя только из атомного веса аргона, его следовало поместить между калием и кальцием. Однако, согласно установленному Менделеевым принципу, валентность играет более важную роль, чем атомный вес. Поскольку аргон не взаимодействует ни с одним элементом, то, следовательно, валентность его равна нулю. Куда в таком случае поместить аргон [c.106]
Атомный вес аргона, как выяснилось, чуть меньше 40. Это означало, что аргон должен располагаться в периодической таблице где-то возле таких элементов, как сера (атомный вес 32), хлор (атомный вес 35,5), калий (атомный вес 39) и кальций (атомный вес чуть больше 40). [c.106]
СЯ В следующей последовательности 2, 1, 1, 2. Нуль в такой последовательности должен располагаться между двумя единицами 2, 1,0, 1,2. Следовательно, место аргона между хлором и калием. [c.107]
У последнего элемента 3-го периода — аргона Аг (как и у Ые) завершается заполнение 5- и р-орбита-лей, т. е. внешний слой представляет собой совокупность четырех двухэлектронных облаков (одного в форме шара, трех других — в форме гантели). По максимумам распределения электронной плотности (рис. 10) можно различить К-, - и М-слон. [c.25]
Для получения струи плазмы в целях резки используется газоразрядное устройство, называемое плазмотроном, где рабочий газ (водород, азот, аргон, гелий или их смеси) превращается в плазму в дуговом разряде между электродами [ 36 ]. [c.117]
Исключение составляют фтор, кислород, гелий, неон, аргон, а также железо и элементы подгрупп кобальта и никеля, высшая степень окисления которых ниже, чем номер группы, к которой они относятся. У элементов подгруппы меди, наоборот, высшая степень окисления больше единицы, хотя они и относятся к I группе. [c.83]
В 1894 г. Рамзай повторил эксперимент Кавендиша, выделил оставшийся пузырек газа и провел его анализ новым методом, во времена Кавендиша еще неизвестным. Рамзай нагрел этот газ, изучил его спектр. В результате выяснилось, что оставшийся пузырек представляет собой новый газ, плотность которого несколько выше, чем у азота. Содержание его в атмосфере равно примерно 1 % (по объему). Он химически инертен, не реагирует ни с одним другим элементом. По этой причине газ получил название аргон (от греческого ариое — инертный). [c.106]
Аргон получают при разделении жидкого воздуха, а также из отходов газов синтеза аммиака. Аргон применяют в металлургических и химических процессах, требующих инертной атмосферы (аргоно-ду-гс вая сварка алюминиевых и алюмо-магниевых сплавов), в светотехнике (флюоресцентные лампы, лампы накаливания, разрядные трубки), ЭJ eктpoтexникe, ядерной энергетике (ионизационные счетчики и камеры) и т. п. [c.496]
F a MOTpHM для примера типы и структуру простых веществ, образованных элементами третьего периода. Так, у р-элемента VIII группы аргона (Зз Зр"), имеющего завершенную валентную оболочку [c.232]
Непосредственно фтор не взаимодействует лишь с гелием, неоном и аргоном. [c.282]
Рамзай начал поиски. В 1895 г. он узнал, что в США из уранового минерала получены пробы газа — предположительно азота. Рамзай повторил эту работу и установил, что в спектре этого газа содержатся линии, которых нет ни в спектре азот ни в спектре аргона, зато такие же линии наблюдал в солнечном спектре во время солнечного затмения 1868 г. французский астроном Пьер Жюль Сезар Жанс1 ен (1824—1907). В го время английский астроном Джозеф Норман Локьер (1836—1920) приписал эти линии новому элементу, который он назвал гелием (от греческого — Солнце). [c.107]
В главную подгруппу VIII группы входят гелий Не, неон Ne, аргон Аг и элементы подгруппы криптона — криптон Кг, ксенон Хе, радон Rn. Их атомы имеют завершенную конфигурацию внешнего электронного слоя Is (Не) и ns np . [c.494]
Валентный слой атома аргона, как и неона, содержит восемь электронов. Вследствие большой устойчивости электронной структуры атома (энергия ионизации 15,76 эВ) соединения валентного типа для аргона не получены. Имея относительно больший размер атома (молекулы), аргон более склонен к образованию межмолекулярпых связей, чем гелий и неон. Поэтому аргон в виде простого вещества характеризуется несколько более высокими температурами плавления (—189,3"С) и кипения (—185,9°С). Он лучше адсорбируется. [c.496]
В звездах другого типа и возраста при температурах выше 150 млн. градусов протекают термоядерные реакции гелия с образованием устойчивых изотопов углерода, кислорода, неона, магния, серы, аргона, кальция и др. [c.665]
Обычно при проведении такого эксперимента первоначально возникают градиенты давления и температуры между двумя газами. Так, Миллер [9] наблюдал, что в таких условиях при диффузии водорода в аргон водород нагревался на 0,74°, а аргон охлаждался на 2,0°. [c.166]
Зная распределение молекул Р (г) и потенциальную энергию V (г), можно вычислить термодинамическое уравнение состояния. Такие расчеты были успешно проведены для жидкой ртути [6], жидкого аргона [7, 8] и некоторых других жидкостей [9] с использованием экспериментальных данных для функции распределения, полученных из рассеяния рентгеновских лучей и гипотетической функции потенциальной энергии 11 (г). [c.182]
Пример Оценить склонность к горячим трещинам мегалла шва, полученного проплавлением стали ЗОХГСА вольфрамовым электродом в среде аргона по расчегно-сгатистическим показателям. [c.168]
Аг ), молекула одноатомна. Между атомами аргона возможно толь- [c.232]
Поскольку при высоких температурах Т1, Zr и Hf проявляют вы окую химическую активность, выделение их в чистом виде пред-стслляет значительные трудности. Обычно эти металлы получают магнийтермическим и натрийтермическим восстановлением тетрагалидов в атмосфере аргона или гелия [c.530]
В ряду Не — Кп возрастает и устойчивость соединений включения. Так, температура, при которой упругость диссоциации клатратов Аг бНгО, Кг 6Н2О и Хе 6Н 2О достигает атмосферного давления, соответственно равна —43, —28 и —4" С. Наоборот, чтобы получить при О С гидрат ксенона, достаточно применить давление чуть больше атмосс1)ерного. Для получения гидратов криптона, аргона и неона необходимо давление соответственно в 1,.5 10 , 1,5 10 и 3 10 Па. Можно ожидать, что гидрат гелия удастся получить лишь под давлением порядка 10 Па. [c.497]
Соединения стали аустенитно-мартенситного класса целесообразно выполнять аргоно-дуговой сваркой без присадки (тонколистовые детали) либо с присадкой с перечисленными ниже материалами, а также кон-гактной точечной и роликовой сваркой и электронно-лучевой сваркой. [c.261]
Наибо гес эффек гипио резка протекает при использовании в качестве плазмообразующей среды смеси газов, сосгояпгей из 80 % аргона и 20 % азота. [c.117]
Резкое повышение пластичности и вязкости хромистых ферриз -ных сталей возможно путем ограничения в их составе примесей внедрения. Эта возможность стала реальной после ввода в эксплуатацию крупнотоннажных вакуумных печей и освоения технологии плавки с продувкой расгшава аргоном или аргонокислородной [c.243]
Неорганическая химия (1987) -- [ c.401 ]Введение в современную теорию растворов (1976) -- [ c.8 , c.10 , c.30 , c.77 , c.80 , c.117 , c.119 , c.124 , c.224 , c.225 ]
Учебник общей химии (1981) -- [ c.35 , c.36 ]
Неорганическая химия (1981) -- [ c.501 ]
Общая химия (1987) -- [ c.40 , c.105 , c.107 ]
Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]
Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.540 ]
Химия (1978) -- [ c.81 , c.107 , c.109 , c.257 , c.258 ]
Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.78 , c.446 ]
Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.0 ]
Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.0 , c.425 , c.440 , c.441 ]
Введение в химию окружающей среды (1999) -- [ c.29 , c.32 ]
Аналитическая химия (1994) -- [ c.11 , c.331 ]
Реагенты для органического синтеза Т.7 (1978) -- [ c.89 ]
Реагенты для органического синтеза Том 7 (1974) -- [ c.89 ]
Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 ]
Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]
Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.78 , c.446 ]
Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.388 ]
Диэлектрические свойства чистых жидкостей (1972) -- [ c.52 , c.55 , c.319 ]
Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.151 , c.155 , c.183 , c.265 ]
Технологические трубопроводы нефтеперерабатывающих и нефтехимических заводов (1972) -- [ c.0 ]
Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.334 ]
Физика и химия твердого состояния органических соединений (1967) -- [ c.117 , c.121 , c.122 , c.502 ]
Общая химия (1964) -- [ c.72 , c.95 , c.552 ]
Газовая хроматография в практике (1964) -- [ c.48 , c.67 , c.126 ]
Технология связанного азота Синтетический аммиак (1961) -- [ c.0 ]
Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.163 , c.170 , c.174 , c.177 ]
История химии (1975) -- [ c.276 ]
Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.498 ]
Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.62 , c.64 , c.65 ]
Курс общей химии (1964) -- [ c.405 , c.407 , c.409 , c.410 ]
Сборник номограмм для химико-технологических расчетов (1969) -- [ c.71 , c.123 , c.217 ]
Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.50 ]
Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.50 ]
Основы неорганической химии (1979) -- [ c.61 , c.398 , c.399 ]
Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.279 ]
Неорганическая химия (1950) -- [ c.85 ]
Неорганическая химия (1974) -- [ c.404 ]
Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.460 ]
Общая химия 1982 (1982) -- [ c.667 , c.670 ]
Общая химия 1986 (1986) -- [ c.646 , c.647 , c.649 ]
Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.595 ]
Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]
Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.66 , c.68 , c.71 ]
Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.156 , c.168 , c.170 , c.172 ]
Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.35 ]
Неорганическая химия (1981) -- [ c.501 ]
Химия (1985) -- [ c.46 ]
Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.54 , c.69 , c.71 , c.90 , c.91 , c.155 , c.216 ]
Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.246 , c.251 , c.255 ]
Неорганическая химия (1978) -- [ c.383 ]
Неорганическая химия (1987) -- [ c.515 ]
Руководство по газовой хроматографии Часть 2 (1988) -- [ c.0 ]
Технология связанного азота Издание 2 (1974) -- [ c.0 ]
Справочник азотчика Издание 2 (1986) -- [ c.0 ]
Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.107 , c.109 , c.112 , c.114 , c.222 , c.227 ]
Неорганическая химия (1950) -- [ c.136 ]
Газовый анализ (1955) -- [ c.0 ]
Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.319 ]
Общая химия (1974) -- [ c.17 , c.89 , c.116 , c.117 , c.134 , c.225 , c.226 ]
Химические товары Том 1 Издание 3 (1967) -- [ c.43 ]
Химия (1982) -- [ c.33 ]
Современная общая химия (1975) -- [ c.334 ]
Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.187 ]
Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.39 , c.115 ]
Механизмы быстрых процессов в жидкостях (1980) -- [ c.4 , c.10 , c.13 ]
Применение спектров комбинационного рассеяния (1977) -- [ c.333 ]
Получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.0 ]
Получение кислорода Издание 5 1972 (1972) -- [ c.0 ]
Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.659 , c.662 ]
Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.667 , c.670 ]
Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.35 , c.51 , c.471 , c.474 ]
Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.0 ]
Технология связанного азота (1966) -- [ c.0 ]
Неорганическая химия (1969) -- [ c.584 ]
Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.496 ]
Химия и технология газонаполненных высокополимеров (1980) -- [ c.140 , c.279 , c.327 , c.359 ]
Кислород и его получение (1951) -- [ c.23 , c.47 , c.88 ]
получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.0 ]
Газовый анализ (1961) -- [ c.0 ]
Справочник по специальным работам Технологические трубопроводы промышленных предприятий Часть 2 (1964) -- [ c.226 ]
Как квантовая механика объясняет химическую связь (1973) -- [ c.0 ]
Неорганическая химия (1994) -- [ c.343 ]
Химические товары Том 5 (1974) -- [ c.0 ]
Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.513 ]
История химии (1966) -- [ c.273 ]
Химия изотопов (1952) -- [ c.0 ]
Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.0 ]
Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.288 , c.333 , c.338 ]
Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.279 ]
Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.266 ]
Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.11 , c.13 ]
Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1952-1960) (1962) -- [ c.0 ]
Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 1 (1969) -- [ c.0 ]
Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 2 (1969) -- [ c.44 ]
Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1967-1972) Ч 1 (1977) -- [ c.0 ]
Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]
Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.41 ]
Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.102 , c.284 , c.285 ]
Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.280 ]
Общая химия (1968) -- [ c.305 ]
Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.0 , c.425 , c.440 , c.441 ]
Хроматография Практическое приложение метода Часть 2 (1986) -- [ c.345 , c.347 , c.349 ]
Справочник по разделению газовых смесей методом глубокого охлаждения (1963) -- [ c.0 ]
Справочник по разделению газовых смесей (1953) -- [ c.0 ]
Газовая хроматография в практике (1964) -- [ c.48 , c.67 , c.126 ]
Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.41 ]
Введение в мембранную технологию (1999) -- [ c.206 , c.240 , c.243 , c.277 , c.314 , c.315 ]
Кислород и его получение (1951) -- [ c.23 , c.47 , c.88 ]
Техника низких температур (1962) -- [ c.12 , c.192 , c.314 , c.318 ]
Химия Справочник (2000) -- [ c.296 ]
Гелиеносные природные газы (1935) -- [ c.13 , c.22 , c.61 , c.68 , c.74 , c.100 ]
chem21.info
Теплоемкость - Справочник химика 21
из "Химическая термодинамика к курсу общей химии"
Теплоемкостью вещества называется отношение количества теплоты, получаемого веществом при нагревании или отдаваемого при охлаждении, к соответствующему изменению температуры вещества. Если теплоемкость относится к I г вещества, то она носнт название удельной, если к 1 г-атому или 1 г-молю вещества, то теплоемкость называется соответственно атомной или молярной. Умножением удельной теплоемкости на атомный или молекулярный вес получают атомную или молярную теплоемкости. [c.14] Изобарные и изохорные теплоемкости для гелия, неона, аргона и других одноатомных газов прекрасно совпадают с вычисленными по формулам (21) и (22). [c.15] Поступательное движение атома в пространстве в любом произвольном направлении может быть разложено по трем взаимно перпендикулярным направлениям или, что то же самое, по трем координатным осям. В этом случае говорят, что атом имеет три степени свободы поступательного движения. Если бы молекула двигалась только по одной координатной оси, т. е. если бы она обладала одной степенью свободы, то кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы равнялась 7г кТ, а 1 г-мол (6,02-1022 молекул) — /2 НТ. [c.15] Если бы молекулы газа двигались по плоской поверхности, т. е. их движение могло быть описано изменением координат по двум осям, то молекула обладала бы двумя степенями свободы и кинетическая энергия 1 г-моля газа составляла бы /2 НТ=КТ. При движении в пространстве между тремя координатными осями молекулы обладают уже тремя степенями свободы и кинетическая энергия 1 моля газа равна 12ЯТ. Таким образом, на каждую степень свободы движения молекулы приходится /2 кТ, а в пересчете на 1 моль газа гЯТ. Эта величина, как условно принято считать, не зависит от вида движения молекулы. Если молекула имеет более трех степеней свободы движения, т. е. кроме поступательного движения совершает, например, вращательное движение в одном направлении, то на это вращательное движение приходится энергия, равная У2ЯТ на 1 моль газа. [c.15] Двухатомные молекулы имеют 5 степеней свободы три степени свободы поступательного движения и две степени свободы вращательного движения (рис. 2). Вращательное движение двухатомных молекул осуществляется только вокруг осей, перпендикулярных линии, соединяющей атомы. Вращение вокруг линии (оси), соединяющей атомы, требует очень малого количества энергии, которое не учитывается. [c.15] Легко видеть, что по мере увеличения молекулярного веса газа возрастают отклонения теплоемкости от расчетной величины. Это объясняется увеличением вклада вращательной энергии молекулы вдоль оси, соединяющей атомы. [c.16] Су=6-- К = 3/ 6 кал моль град. [c.16] В табл. 2 приведены теплоемкости некоторых трехатомных молекул. [c.16] Теплоемкости трехатомных и более сложных молекул (табл. 3) значительно отличаются от расчетных и, кроме того, сильно зависят от температуры. [c.16] Читатель, вероятно, обратил внимание на индекс О при обозначении теплоемкости в табл. 1—3. Тут следует сказать, что термодинамические характеристики веществ и реакций зависят от условий проведения реакций и измерений. Справочные значения этих величин относят к так называемому стандартному состоянию вещества, в качестве которого принимают его парциальное давление, равным 1 атж,,и концентрацию, равной 1 г-молЦ. Температура, равная 298, 16°К, называется также стандартной (для сокращения пишут просто 298°). Все величины, относящиеся к стандартным условиям, отмечают индексом О и называют стандартными. Например, стандартная изобарная темплоемкость Ср. стандартная энтальпия образования ДЯ р, Ц 1дартная энтропия 5°, стандартный изобарный потенциал АС°, стандартный электродный потенциал и т. п. [c.17] теплоемкость кристалла простого вещества должна быть 1равна 6 кал г-атом-град. Это правило соблюдается только при достаточ но высоких температурах. [c.18] Чтобы установить точный атомный вес элемента, нужно знать его эквивалент, который определяется значительно точнее экспериментальным путем. Атомный вес элемента равен его эквиваленту, умноженному на валентность. Валентность есть целое число и, разделив приблизительный атомный вес, определенный из удельной теплоемкости по правилу Дюлонга и Пти, и округлив полученное частное до целого числа, найдем валентность элемента. Умножив эквивалент на валентность, получим точную величину атомного веса. [c.18] И точный атомный вес равен 37,7-3=113. Это позволило Менделееву поместить индий на свободное место с порядковым номе-рохм 49 в периодической системе (современное значение атомного веса индия равно 114,8). [c.19] Задачи 9. Определите удельную теплоемкость азота при постоянном давлении и при постоянном объеме. [c.19]Вернуться к основной статье
chem21.info
Аргон теплоемкость газа - Энциклопедия по машиностроению XXL
Существуют циклы, построенные на использовании одного и того же неизменного по количеству рабочего тела. Такие циклы называются замкнутыми. Принципиальная тепловая схема одного из замкнутых циклов простейшего типа изображена на рис. 32-8. В качестве рабочего тела в этих циклах может быть использован воздух или другой газ, характеризуемый более благоприятными для цикла термодинамическими свойствами (более высокой теплоемкостью, большими показателями адиабаты, коэффициентом теплоотдачи, объемной массой и др.), например гелий, аргон, водород, фреон. [c.376]
Напряжение сжатой дуги существенно зависит от рода плазмообразующего газа. Это обусловлено различной способностью газов поглощать энергию при высокой температуре дуги. Более высокое напряжение имеет дуга, горящая в газе, имеющем большую теплоемкость и теплопроводность. В качестве плазмообразующих газов используют аргон, гелий, углекислый газ, воздух, кислород, азот, водород и смеси газов. При сварке в большинстве случаев используют аргон. Он имеет хорошие защитные свойства и обеспечивает высокую стойкость электрода. Теплоемкость и теплопроводность аргона низкие, поэтому дуга в нем имеет самое низкое напряжение, что удобно при ручной сварке. [c.225]Процесс образования плазмы двухатомного газа отличается от процесса образования плазмы одноатомного газа. Отличие заключается в том, что ионизация атомов двухатомного газа наступает после диссоциации его молекул. Водород диссоциирует на 90% при температуре 4700° К, а азот при температуре около 9000° К (рис. 16). Различие вызвано разной энергией диссоциации этих газов. Другим важнейшим отличием одноатомных и двухатомных газов является разное теплосодержание и температура образуемой ими плазмы. На рис. 17 можно видеть, что при температуре 8000° К азот обладает в пять раз большим теплосодержанием, чем аргон. Это объясняется тем, что энергия, приобретаемая одноатомными газами в столбе дуги, определяется теплоемкостью и энергией ионизации, тогда как у двухатомных, помимо этого, большое количество приобретенной энергии обусловлено еще и диссоциацией молекул на атомы. В холодной зоне в результате рекомбинации ионов и электронов в одноатомный газ происходит выделение энергии, затраченной прежде на ионизацию. При использовании для образования плазмы двухатомного [c.20]
Расхождение в коэффициенте второго члена формулы с коэффициентом, данным в таблице, объясняется наличием в воздухе одноатомных газов (аргона и др.) в количестве около 1%, для которых теплоемкость почти не зависит от температуры. [c.32]
При расчете энтропии аргона зависимость теплоемкости от температуры можно не учитывать и расчет производить без применения таблиц термодинамических свойств газов. [c.49]
Для защиты дуги применяют инертные газы — гелий и аргон. Высокая теплопроводность и теплоемкость гелия способствуют созданию таких условий в зоне нагрева металла, при которых значительно повыщаются механические свойства сваренной трубы и улучшаются условия работы вольфрамового электрода. Существенным недостатком применения гелия является его повышенный расход вследствие низкой плотности. [c.379]
Зависимость теплоемкости плазмы аргона (а) и водорода (б) от темпер атуры и давления показана на рис. 176. В областях диссоциации и ионизации при поглощении большего количества теплоты теплоемкость плазмы резко возрастает, а затем снова снижается. При вторичной ионизации на кривой изменения теплоемкости появляется новый пик и т. д. Изменение показателя к изоэнтропы по температуре и давлению (рис. 177) показывает, что от величины 5/3, характерной для идеального газа, показатель изоэнтропы резко падает в областях [c.435]
В газообразных средах скорость звука зависит от плотности среды р и давления ра.с с =У уРа.с/р, где у — коэффициент адиабаты -= Ср/Ср, Ср и Сг—теплоемкость среды при постоянном давлении и при постоянном объеме. Для газов это отношение составляет от 1,668 для аргона до 1,28 для метана. Для воздуха оно равно 1,402 при 15° С и давлении 101325 Па. В жидких и твердых материалах скорость звука определяется плотностью материала [c.6]
Установлено что эффективность зажигания вспомогательной дуги в резательных головках определяется сочетание - величины зазора, при котором происходит зажигание, рода газа, его расхода (скорости газового потока), напряжения холостого хода и формы характеристики источника тока (тока вспомогательной дуги). Влияние рода газа связано с такими его характеристиками, как теплоемкость, теплопроводность, энергия диссоциации и ионизации и некоторыми другими (табл. 20). Вспомогательная дуга зажигается легче в одноатомном нетеплопроводном аргоне, обладаю- [c.78]
Устойчивость дуги снижается с увеличением теплоемкости, теплопроводности и степени диссоциации защитных газов. Отличная устойчивость дуги обеспечивается при защите аргоном, хорошая при защите углекислым газом и гелием, удовлетворительная при защите азотом плохая устойчивость дуги получается при защите водородом. [c.12]
Газ Аг имеет теплоемкость Су = ЗЛ/2 = 12,47 Дж/(К моль). Вычислите скорость звука в аргоне при Т = 298 К, используя соотношение между Ср и Су для идеального газа. Проделайте то же для N2, для которого Су = 20,74 Дж/(К моль). [c.76]
Теплоемкость газов (кинетическая теория) для аргона с = 3 кал моль X Хгра0= 12,5 дж моль град, для кислорода су=5 кал моль град = 20,9 дж моль град. [c.186]
Возбуждение вспомогательной дуги в гелии. Гелий, как и аргон — инертный газ. Как видно из табл. 1, гелий по сравнению с аргоном обладает более высокими теплоемкостью, потенциалом ионизацип. [c.50]
Формула (3.28) получена в рамках классической кинетической теории газов в результате допущений, упрощающих реальную физическую обстановку. Поэтому необходимо сравнить величины k, вычисленные по (3.28), с измеренными. Например, для одноатом-иого газа аргона экспериментально получено значение fe= 1,667, т. е. полностью совпадающее с вычисленным. Для двух- и трех-атомных газов при комнатной температуре экспериментально получены значения k, практически не отличающиеся от измеренных Как уже отмечалось, теплоемкости всех реальных газов зависят [c.36]
Ранее были рассмотрены так называемые разомкнутые циклы ГТУ, в которых продукты сгорания после раширения в газовой турбине выбрасываются в атмосферу. Таким образом, рабочее тело в цикле все время меняется. Существуют циклы, в схеме которых циркулирует неизменное количество рабочего тела. Такие циклы называются замкнутыми. Принципиальная тепловая схема ГТУ с замкнутым циклом представлена на рис. 93. В качестве рабочего тела в этих циклах может использоваться воздух или другой газ с лучшими термодинамическими характеристиками (более высокой, чем у воздуха, теплоемкостью, большим показателем адиабаты и др.), например гелий, аргон, водород, фреон. Подогрев рабочего тела до требуемой температуры производится в специальном нагревателе с внешней топкой, поэтому в ГТУ замкнутого цикла можно сжигать твердое топливо, что практически невозможно в ГТУ открытого цикла. [c.212]
Наиболее определенным экспериментальным указанием на неклассическое поведение термодинамических величин в критической точке жидкость — пар являются опыты по измерению теплоемкости с аргона и других газов [297—299]. В окрестности критической точки результаты хорошо описываются логарифмической зависимостью или степенной функцией с (Г — ТУ) Ту с малым показателем а, например а 0,15. Известны также опыты с водой [300]. Кроме поведения теплоемкости вблизи критической точки, обсуждается форма бинодали в пере-менныхГ, р, сжимаемость вещества рт (или упругость [c.293]
Из табл. 23 видно, что у больщинства газов опытные значения существенно отличаются от величин, ожидаемых согласно классической теории. Совпадение опытных данных с теорией наблюдается только для одноатомных газов — гелия и аргона. Для всех остальных теплоемкость, найденная из опыта, много меньше, чем вычисленная по формулам (100) — (103), и лишь при очень высо- [c.277]
Настоящий параграф посвящен построению математической модели развития пожара в помещении с проемами при наличии эффекта тушения инертными газами. В качестве огнегасительны средств при этом способе пожаротушения будут рассмотрены двуокись углерода, азот, аргон, дымовые и отработанные газы и т. д. Огнегасительное действие названных составов заключается в разбавлении воздуха и в снижении в нем содержания кислорода до концентрации, при которой прекращается горение. Заметим сразу, что предельное содержание кислорода при разбавлении среды в помещении во время пожара двуокисью углерода несколько выше, чем при разбавлении азотом. Это объясняется более высоким значением теплоемкости двуокиси углерода. Отсюда также следует, что огнегасительный эффект при разбавлении инертными газами обусловлива- [c.427]
Влияние рода газа на потери тепла в канале плазмотрона является существенным фактором. Так, в молекулярном газе, например азоте (по сравнению с атомарным газом — аргоном), при одинаковых массовых расходах газа, токах дуги и диаметрах канала длина входного участка дуги больше, что обусловлено большей теплоемкостью молекулярного газа, несмотря на его более высокую теплопроводность. При подаче в канал смеси газа, например, аргоноводородной или аргоноазотной, происходит диффузионное разделение газов, наблюдается диффузия газа с меньшим молекулярным весом в приосевую область дуги и избыток более тяжелого газа аргона на периферии, что позволяет за счет меньшей теплопроводности аргона изолировать дугу от холодной стенки разрядного канала. Влияние рода газа изучено в настоящее время недостаточно. [c.135]
В известной мере всем перечисленным требованиям удовлетворяют инертные газы, особенно широко применяемые при сварке аргон и гелий. Инертные газы обеспечивают надлежащую за щиту вольфрама и кро.мок реза и при достаточном расходе хорошо формируют дугу. К недостаткам инертных газов относятся и высокая стоимость и недостаточная способность передавать тепло, заимствованное в дуговом разряде. Инертные газы одноатом-ны, поэтому энергия, приобретенная ими в столбе дуги, определяется теплоемкостью и процессами ионизации. [c.68]
Учитывая благоприятные физико-химические свойства гелия — инертного, одноатомиого газа с довольно высокой теплоемкостью и коэффициентом теплопроводности, его исследовали в экспериментах как возможный вспомогательный газ, служащий для возбуждения вспомогательной дуги, и как плазмо-образующнй газ, выполняющий защитные функции взамен аргона в водородосодержащих смесях или выполняющий функции теплоносителя взамен водорода в безводородных с.меся.х. [c.49]
mash-xxl.info
Теплопроводность газовых смесей
Теплопроводность смеси водород-углекислый газ (h3-CO2)
В таблице указаны значения теплопроводности газовой смеси водород-углекислый газ в зависимости от температуры и объемной концентрации водорода. Теплопроводность смеси представлена при атмосферном давлении в размерности 10-4·Вт/(м·град). Рассмотрена газовая смесь, содержащая от 0 до 100% объемных долей водорода при температуре 0, 25 и 620°С.
При нулевой концентрации водорода в смеси она полностью состоит из углекислого газа и имеет теплопроводность, например при 0°С, равную 0,01507 Вт/(м·град). При концентрации водорода 100% газовая смесь представляет собой водород с теплопроводностью, например при 25°С 0,1831 Вт/(м·град).
По данным таблицы видно, что теплопроводность смеси увеличивается при росте объемной концентрации в ней водорода. Водород имеет большую теплопроводность, чем углекислый газ. Известно, что теплопроводность газовой смеси определяется теплопроводностью ее компонентов, пропорционально их долям в смеси. Таким образом, чем больше содержится в ней CO2, тем меньше общая теплопроводность смеси.
При нагревании смеси водород-углекислый газ ее теплопроводность увеличивается. Так, при 620°С смесь, содержащая 56% водорода по объему, имеет теплопроводность 0,2035 Вт/(м·град), что почти в четыре раза больше теплопроводности смеси той же концентрации при температуре 0°С.
Теплопроводность смеси водород-угарный газ (h3-CO)
В таблице представлена теплопроводность газовой смеси водород-угарный газ при атмосферном давлении и температуре 0°С. Если содержание водорода в смеси равно нулю, то можно узнать теплопроводность угарного газа — при данной температуре она равна 0,02222 Вт/(м·град). Следует отметить, что при увеличении концентрации водорода в смеси, ее теплопроводность увеличивается.
Теплопроводность смеси водород-азот (h3-N2)
Приведены значения теплопроводности смеси водород-азот при атмосферном давлении и температуре 0°С. Видно, что теплопроводность азота при этой температуре равна 0,02303 Вт/(м·град).
Теплопроводность смеси водород-аргон (h3-Ar)
Теплопроводность газовой смеси, состоящей из водорода и аргона указана в таблице в зависимости от объемного содержания водорода в смеси при атмосферном давлении и температуре 0°С. Следует отметить, что при увеличении содержания в смеси водорода, ее теплопроводность растет. Интересно отметить, что теплопроводность аргона в 10 раз меньше теплопроводности водорода.
Теплопроводность смеси водород-этилен (h3-C2h5)
Газовая смесь, состоящая из водорода и этилена, имеет теплопроводность, значения которой указаны в таблице при температуре 25°С и нормальном атмосферном давлении (1 бар). При увеличении концентрации этилена в смеси, ее теплопроводность снижается.
Теплопроводность смеси водород-дейтерий (h3-D2)
Представлена таблица теплопроводности газовой смеси, содержащей только водород и тяжелый водород (дейтерий). Значения теплопроводности указаны при температуре смеси 0°С и атмосферном давлении. Следует отметить, что теплопроводность дейтерия немного ниже теплопроводности водорода и составляет величину при нуле градусов Цельсия, равную 0,129 Вт/(м·град).
Теплопроводность смеси водород-кислород (h3-O2)
Теплопроводности газовой смеси водород-кислород дана в таблице при температуре 0°С и давлении 1 бар. Увеличение концентрации кислорода в смеси приводит к падению ее теплопроводности. Следует отметить, что теплопроводность кислорода почти в 6,5 раз меньше теплопроводности водорода в равных температурных условиях.
Теплопроводность смеси водород-оксид азота (h3-N2O)
Смесь закиси азота и водорода имеет теплопроводность, которая определяется концентрациями входящих в нее компонентов. Теплопроводность этой смеси дана в таблице при давлении атмосферы с температурой 0°С. Как видно по данным таблицы, теплопроводность этой газовой смеси при увеличении содержания оксида азота уменьшается, поскольку его теплопроводность почти в десять раз ниже теплопроводности водорода.
Теплопроводность смеси угарный газ-аммиак (CO-Nh4)
Значения теплопроводности газовой смеси угарный газ-аммиак приведены в таблице в зависимости от объемного содержания аммиака в смеси в диапазоне от 0 до 100%. Значения даны при температуре 22°С и давлении 1 бар. Видно, что теплопроводность аммиака ниже, чем угарного газа, поэтому чем больше в смеси аммиака, тем менее теплопроводной она становится.
Теплопроводность смеси азот-аргон (N2-Ar)
Теплопроводности газовой смеси азот-аргон дана в зависимости от содержания в ней азота. Давление смеси атмосферное, ее температура 0°С. Теплопроводность азота выше, чем аргона, поэтому при росте количества азота в смеси растет и ее теплопроводность.
Теплопроводность смеси азот-углекислый газ (N2-CO2)
Теплопроводность смеси азота и углекислого газа указана в таблице при температуре от 369 до 774°С и давлении 1 бар. Концентрация углекислого газа в смеси (в объемных процентах) составляет от 17 до 75%. При увеличении количества углекислого газа в смеси при температурах до 680°С теплопроводность смеси снижается, а при температурах выше этого значения — начинает уменьшаться. При любой концентрации азота в смеси значение ее коэффициента теплопроводности растет в процессе ее нагрева.
Теплопроводность смеси аммиак-этилен (Nh4-C2h5)
В таблице приведены значения теплопроводности газовой смеси аммиак-этилен при температуре 25°С и давлении 105 Па. Значения даны в зависимости от концентрации аммиака. При ее росте теплопроводность смеси незначительно увеличивается. При отсутствии в смеси аммиака можно определить теплопроводность этилена, которая при 25°С равна 0,0221 Вт/(м·град).
Теплопроводность смеси воздух-угарный газ (CO)
Рассмотрена теплопроводность смеси воздуха и угарного газа при нормальном атмосферном давлении и температуре 18°С. Воздух и CO имеют близкие значения теплопроводности. Однако, у воздуха она немного выше и имеет значение 0,0256 Вт/(м·град) при данной температуре.
Теплопроводность смеси воздух-аммиак (Nh4)
Теплопроводность газовой смеси указана в таблице при температуре 20 и 80°С при изменении концентрации аммиака от 0 до 100%. Необходимо отметить, что при увеличении температуры аммиачно-воздушной смеси и снижением в ней содержания паров аммиака, ее теплопроводность увеличивается.
Теплопроводность смеси воздух-ацетилен (C2h3)
В таблице представлены значения теплопроводности газовой смеси, состоящей из воздуха и ацетилена при температуре 20 и 65°С при нормальном давлении. Увеличение концентрации ацетилена в смеси и снижение ее температуры приводят к росту теплопроводности этой смеси. Следует отметить, что теплопроводность ацетилена равна 0,02224 и 0,027 Вт/(м·град) при указанных в таблицах температурах, соответственно.
Теплопроводность смеси воздух-метан (Ch5)
Теплопроводность смеси воздуха с метаном указана при температуре 22°С при концентрации метана от 0 до 80 объемных процентов. С увеличением содержания метана в воздухе, увеличивается теплопроводность такой смеси.
Теплопроводность смеси воздух-пар h3O
Представлены значения теплопроводности влажного воздуха с содержанием водяного пара от 0 до 100% при температуре 80°С и нормальном давлении. По данным таблицы видно, что при увеличении влажности воздуха его теплопроводность сначала растет до влажности 20%, затем начинает снижаться.
Теплопроводность смеси гелий-аргон (He-Ar)
Теплопроводность смеси газов аргона и гелия дана при температуре 0°С и нормальном атмосферном давлении. Следует отметить, что теплопроводность гелия при этой температуре достаточно высока и имеет немного меньшую величину, чем теплопроводность водорода. Теплопроводность гелия равна 0,1405 Вт/(м·град) . Теплопроводность аргона, наоборот, — невысока, поэтому общая величина теплопроводности смеси этих газов будет тем больше, чем меньше в ней аргона.
Теплопроводность смеси гелий-ксенон (He-Xe)
В таблице даны значения теплопроводности смеси гелия и ксенона в зависимости от температуры и концентрации гелия в смеси. Теплопроводность указана в интервале температуры газовой смеси от 0 до 500°С и давлении 1 атм. По данным таблицы видно, что при увеличении содержания гелия в смеси и повышении ее температуры, происходит рост теплопроводности. Следует отметить, что теплопроводность газа ксенона довольно низкая и при температуре 0°С равна 0,0051 Вт/(м·град) .
Теплопроводность смеси водяной пар-азот (h3O-N2)
Величина теплопроводности водяного пара с добавлением газообразного азота сначала растет, а затем уменьшается по мере роста концентрации водяного пара в смеси и снижения ее температуры. Теплопроводность в таблице дана для температуры 65 и 330°С и давлении 1 атм.
Теплопроводность смеси водяной пар-углекислый газ (h3O-CO2)
Значения теплопроводности углекислого газа в зависимости от количества (в объемных процентах) добавленного водяного пара указаны в таблице при температуре 65 и 330°С. Чем больше добавляется в газовую смесь водяного пара, тем выше ее теплопроводность. Это справедливо при концентрации пара до 60%. При дальнейшем его добавлении, теплопроводность смеси уменьшается.
Источники:1. Варгафтик Н.Б. Справочник по теплофизическим свойствам газов и жидкостей.2. Физические величины. Справочник. А.П. Бабичев, Н.А. Бабушкина, А.М. Братковский и др.; Под ред. И.С. Григорьева, Е.З. Мейлихова. — М.:Энергоатомиздат, 1991. — 1232 с.
thermalinfo.ru
Теплоемкость действительная - Справочник химика 21
Хотя эта общая схема больших деформаций кристаллических полимеров считается в настоящее время наиболее реальной, отдельные стадии и детали ориентационной вытяжки остаются мало изученными. Это не позволяет установить и общий механизм поглощения энергии при ориентации. Можно предполагать, что поглощение энергии за счет возникновения искажений и неравновесных дефектов (подобно металлам) имеет место в стеклообразных полимерах, в которых эти дефекты оказываются замороженными из-за низкой подвижности. В области размягчения латентная энергия должна выделяться и приводить к аномалиям, например,, в теплоемкости. Детальные исследования с этих позиций ориентированных стеклообразных полимеров не проводились, хотя аномалии в теплоемкости действительно наблюдались [80]. Попытка выяснить судьбу [c.201]
Для простоты ограничимся рассмотрением твердых химических элементов и выполним вычисления для одного грамм-атома. Рисунок 22 является качественным графическим изображением изменения атомной теплоемкости от температуры согласно эксперименту. Из рисунка видно, что атомная теплоемкость действительно обращается в нуль в абсолютном нуле. При более высоких температурах С Т) приближается к предельной величине, которая мало отличается для различных элементов и лежит очень близко к величине ЗЛ. Предельное значение достигается при комнатной температуре. Этот результат является выражением хорошо известного закона Дюлонга и Пти, который может быть сформулирован следующим образом все твердые элементы при комнатной температуре имеют одинаковую атомную теплоемкость, которая равна 2>Я. Другими словами, произведение удельной теплоемкости и атомного веса одинаково для всех твердых элементов и равно ЗД. [c.148]
Считалось, что существует много примеров переходов второго порядка, однако, чем ближе к точке перехода проводились экспе-луенты, тем выше становилась теплоемкость. Только прн переходах проводимость — сверхпроводимость теплоемкость действительно изменялась на конечную величину. Переходы, которые ие являются переходом первого порядка, по имеют бесконечно болыи ю теплоемкость в точке перехода,— это переход упорядочивание — разупорядочнвание в сплавах, возникновение ферромагнетизма [c.209]
В противоположность теплоемкостям льда и пара, теплоехМ-кость жидкой воды слишком большая, чтобы быть обусловленной целиком тепловым возбуждением механических степеней свободы. Это видно из следующего простого расчета. Хорои)о известно, что каждая полностью возбужденная мода колебания вносит вклад Я в теплоемкость (см., например, [183]). Если каждая молекула в жидкой воде участвует в шести модах решеточных колебаний (три заторможенных трансляции и три либрации) (см. и. 4.7.3), тогда максимум теплоемкости жидкости, обусловленной колебаниями, составит 6/ = 11,9 кал/(моль ° С), или только 2/з наблюдаемой теплоемкости. Действительно, теплоемкость, обусловленная колебаниями, определенно меньше 6Я, так как либрационные моды не полностью возбуждаются прн комнатной температуре. Более того, если некоторые молекулы претерпевают свободное вращение и трансляцию вместо либраций и загорможенных трансляций, максимальная теплоемкость будет меньше, так как вращательные и трансляционные движения вместе могут внести максимальный вклад ЗЯ в теплоемкость. [c.178]
Более надежные данные относительно удельной теплоемкости адсорбированного вещества получили Симон и Свайн[ ]. Они определяли теплоемкость аргона и водорода на угле при очень низких температурах. Преимущество работы при низких температурах заключается в том, что теплоемкость твердого адсорбента сильно снижается, а теплоемкость адсорбированного вещества остается относительно высокой. Опыты с водородом не привели к однозначным результатам, потому что они осложнялись одновременным орто-па/ а-превращением. Результаты опытов с аргоном оказались, насбсрот, вполне четкими. Они изображены на рис. 142. Теплоемкость адсорбента гораздо меньше теплоемкости твердого аргона, она составляет лишь 2 кал/град между 60 и 80°К. Поскольку каждая степень свободы поступательного движения увеличивает теплоемкость на Л/2 кал, Симон и Свайн делают вывод, что подобные результаты указывают на свободное перемещение адсорбированных атомов аргона по поверхности в двух измерениях. Кассель [ ] объясняет эти результаты иначе. Если движение адсорбированных атомов аргона ограничено перемещением в пределах двух измерений, то теплоемкость действительно составляла Я кал, но она должна оставаться постоянной до очень низких температур. Если движение представляет собой двухмерное колебание, то теплоемкость должна равняться 2R и уменьшаться с падением температуры подобно функции Дебая для двухмерного осциллятора. [c.571]
Для этого от проблем кинетики перейдем к проблемам термодинамики. Если мы б щем рассматривать систему, в которой произошло изотермическое превращение, то мы можем по справедливости сказать, что увеличение энтропии, сопровождающее такое превращение, выражает увеличение незшорядоченности. молекул иными словами, благодаря увеличению неупорядоченности энергия становится менее достухшой, и можно сказать, что увеличивается емкость системы по отношению к изотермически недоступной энергии [41]. Из этого вытекает, что энтропия является в известном смысле мерой свободы системы — ее свободы двигаться согласно закону случая или поглощать большее количество не тюрядоченной кинетической энергии. Это наводит на мысль о тесной связи между энтропией и теплоемкостью действительно, термодина.мика устанавливает связь между этими величинами, выраженную в известном уравнении [c.239]
Замолуев, Муханова и Тайц [63], изучая изменение теплоемкости различных углей, подвергнутых термообработке до температур 2623° К, показали, что теплоемкость, действительно, почти линейно уменьшается с увеличением размера углеродистого слоя. Однако резкое падение теплоемкости графити-руемого нефтяного кокса, описываемое в работах [59—62], по-видимому, связано не столько со сшиванием слоев, сколько с возникновением и развитием трехмерной структуры графита. Получающийся при такой трактовке сдвиг предельной температуры, при которой обычно начинают формироваться кристаллы графита [64] , в сторону более низких температур обработок можно объяснить особенностями графитации углеродистых порошков. [c.103]
Должно быть принято во внимание, что для обоснованности вышеупомянутого заключения существенно, чтобы удельная теплоемкость действительно претерпевала скачок в Х-точке. Экспериментально установлено, что удельная теплоемкость жидкого гелия при переходе из Hell в Hel под давлением насыщенных паров изменяется от значения 3,21 до 1,45 кал/г-град. На самом деле эти два значения теплоемкости измерены не при одной и той же температуре (именно, температуре перехода), а при двух различных температурах, разность между которыми, разумеется, весьма мала (порядка одной тысячной градуса) и равна точности измерения температуры, допускаемой современным состоянием измерительной техники. Если внутри указанного температурного интервала изменение величины удельной теплоемкости происходит непрерывно, то сделанное выше заключение должно быть пересмотрено. Мы можем различать здесь два случая. В первом обе ветви кривой удельной теплоемкости пересекаются под углом, образуя острый тип. При этом не может быть разрешено, продление ни одной из двух ветвей. В самом деле, если бы такое продление было бы возможным, то Не выше, а Hell ниже температуры перехода были бы нестабильны, что противоречит действительности. Во втором случае обе ветви кривой удельной теплоемкости соединяются, образуя острый, но непрерывный максимум. В этом случае изобары на Ж- -диаграмме также непрерывны, и нет никакого смысла говорить о существовании отдельных ветвей, а поэтому и о каком-либо продлении их. [c.295]
chem21.info
