Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Азот масса
Что такое азот? Масса азота. Молекула азота
Неметаллический элемент 15-й группы [Va] периодической таблицы – азот, 2 атома которого, соединяясь, образуют молекулу, – бесцветный, без запаха и вкуса газ, составляющий большую часть атмосферы Земли и являющийся составной частью всего живого.
История обнаружения
Газ азот составляет около 4/5 земной атмосферы. Он был выделен в ходе ранних исследований воздуха. В 1772 году шведский химик Карл-Вильгельм Шееле первым продемонстрировал, что такое азот. По его мнению, воздух представляет собой смесь двух газов, один из которых он назвал «огненным воздухом», т. к. тот поддерживал горение, а другой – «нечистым воздухом», потому что он оставался после того, как первый расходовался. Это были кислород и азот. Примерно в то же время азот был выделен шотландским ботаником Даниэлем Резерфордом, который первым опубликовал свои выводы, а также британским химиком Генри Кавендишем и британским священнослужителем и ученым Джозефом Пристли, который разделил с Шееле первенство открытия кислорода. Дальнейшие исследования показали, что новый газ входит в состав селитры, или нитрата калия (KNO3), и, соответственно, он был назван нитрогеном ("рождающим селитру") французским химиком Шапталем в 1790 г. Азот был впервые отнесен к химическим элементам Лавуазье, чье объяснение роли кислорода в горении опровергло теорию флогистона – популярное в XVIII в. ошибочное представление о горении. Неспособность этого химического элемента поддерживать жизнь (по-гречески ζωή) стала причиной того, что Лавуазье назвал газ азотом.
Возникновение и распространение
Что такое азот? По распространенности химических элементов он занимает шестое место. Атмосфера Земли на 75,51 % по весу и на 78,09 % по объему состоит из этого элемента и является основным его источником для промышленности. В атмосфере также содержится небольшое количество аммиака и солей аммония, а также оксиды азота и азотная кислота, образующиеся во время гроз, а также в двигателях внутреннего сгорания. Свободный азот найден во многих метеоритах, вулканических и шахтных газах и некоторых минеральных источниках, на солнце, в звездах и туманностях.
Азот также встречается в минеральных отложениях нитрата калия и натрия, но для удовлетворения потребностей человека их недостаточно. Другим материалом, богатым этим элементом, является гуано, которое можно найти в пещерах, где много летучих мышей, или в сухих местах, посещаемых птицами. Также азот содержится в дожде и почве в виде аммиака и солей аммония, а в морской воде в виде ионов аммония (Nh5+), нитритов (NO2-) и нитратов (NO3-). В среднем он составляет около 16 % сложных органических соединений, таких как белки, присутствующих во всех живых организмах. Естественное его содержание в земной коре составляет 0,3 части на 1000. Распространенность в космосе – от 3 до 7 атомов на атом кремния.
Крупнейшими странами-производителями азота (в виде аммиака) в начале XXI века были Индия, Россия, США, Тринидад и Тобаго, Украина.
Коммерческое производство и использование
Промышленное производство азота основано на фракционной перегонке сжиженного воздуха. Температура его кипения равна -195,8 °С, что на 13 °С ниже, чем у кислорода, который таким образом отделяется. Азот также может быть получен в больших масштабах путем сжигания углерода или углеводородов в воздухе и отделения полученного диоксида углерода и воды из остаточного азота. В малых масштабах чистый азот производится путем нагревания азида бария Ba(N3)2. Лабораторные реакции включают нагрев раствора нитрита аммония (Nh5NO2), окисление аммиака водным раствором брома или нагретым оксидом меди:
- Nh5++NO2-→N2+2h3O.
- 8Nh4+3Br2→N2+6Nh5++6Br-.
- 2Nh4+3CuO→N2+3h3O+3Cu.
Элементарный азот может быть использован в качестве инертной атмосферы для реакций, требующих исключения кислорода и влаги. Находит применение и жидкий азот. Водород, метан, окись углерода, фтор и кислород – единственные вещества, которые при температуре кипения азота не переходят в твердое кристаллическое состояние.
В химической промышленности этот химический элемент используется для предотвращения окисления или другой порчи продукта, как инертный разбавитель химически активного газа, для удаления тепла или химических веществ, а также в качестве ингибитора пожара или взрыва. В пищевой промышленности газ азот применяется для предотвращения порчи продуктов, а жидкий – для сушки замораживанием и в системах охлаждения. В электротехнической промышленности газ предотвращает окисление и другие химические реакции, создает давление в оболочке кабеля и защищает электродвигатели. В металлургии азот используется при сварке и пайке, предотвращая окисление, обуглероживание и обезуглероживание. Как неактивный газ его применяют в производстве пористой резины, пластмассы и эластомеров, он служит в качестве пропеллента в аэрозольных баллончиках, а также создает давление жидкого топлива в реактивных самолетах. В медицине быстрое замораживание жидким азотом используется для сохранения крови, костного мозга, тканей, бактерий и спермы. Он нашел применение и в криогенных исследованиях.
Соединения
Большая часть азота используется в производстве химических соединений. Тройная связь между атомами элемента настолько сильна (226 ккал на моль, вдвое больше, чем у молекулярного водорода), что молекула азота с трудом вступает в другие соединения.
Основным промышленным методом фиксации элемента является процесс Хабера-Боша для синтеза аммиака, разработанный во время Первой мировой войны, чтобы уменьшить зависимость Германии от чилийской селитры. Он включает прямой синтез Nh4 – бесцветного газа с резким, раздражающим запахом – непосредственно из его элементов.
Большая часть аммиака превращается в азотную кислоту (HNO3) и нитраты – соли и сложные эфиры азотной кислоты, кальцинированную соду (Na2CO3), гидразин (N2h5) – бесцветную жидкость, используемую в качестве ракетного топлива и во многих промышленных процессах.
Азотная кислота является другим основным коммерческим соединением данного химического элемента. Бесцветная, высококоррозионная жидкость используется в производстве удобрений, красителей, лекарственных средств и взрывчатых веществ. Нитрат аммония (Nh5NO3) – соль аммиака и азотной кислоты – является наиболее распространенным компонентом азотных удобрений.
Азот + кислород
С кислородом азот образует ряд оксидов, в т. ч. закись азота (N2O), в которой его валентность равна +1, окись (NO) (+2) и двуокись (NO2) (+4). Многие оксиды азота чрезвычайно летучи; они являются главными источниками загрязнения в атмосфере. Закись азота, также известная как веселящий газ, иногда используется в качестве анестезирующего средства. При вдыхании она вызывает мягкую истерию. Оксид азота быстро реагирует с кислородом с образованием коричневого диоксида, промежуточного продукта в производстве азотной кислоты и мощного окислителя в химических процессах и ракетном топливе.
Также используются некоторые нитриды, образованные соединением металлов с азотом при повышенных температурах. Нитриды бора, титана, циркония и тантала имеют специальные применение. Одна кристаллическая форма нитрида бора (BN), например, по твердости не уступает алмазу и плохо окисляется, поэтому используется в качестве высокотемпературного абразива.
Неорганические цианиды содержат группу CN-. Цианистый водород, или синильная кислота HCN, является крайне неустойчивым и чрезвычайно токсичным газом, который применяется для фумигации, концентрации руды, в других промышленных процессах. Дициан (CN)2 используется в качестве промежуточного химического вещества и для фумигации.
Азиды представляют собой соединения, которые содержат группу из трех атомов азота -N3. Большинство их неустойчиво и очень чувствительно к ударам. Некоторые из них, такие как азид свинца Pb(N3)2, используются в детонаторах и капсюлях. Азиды, подобно галогенам, охотно взаимодействуют с другими веществами и образуют множество соединений.
Азот входит в состав нескольких тысяч органических соединений. Большинство из них являются производными от аммиака, цианистого водорода, циана, закиси или азотной кислоты. Амины, аминокислоты, амиды, например, получены из аммиака или тесно связаны с ним. Нитроглицерин и нитроцеллюлоза – сложные эфиры азотной кислоты. Нитриты получают из азотистой кислоты (HNO2). Пурины и алкалоиды являются гетероциклическими соединениями, в которых азот замещает один или несколько атомов углерода.
Свойства и реакции
Что такое азот? Это бесцветный газ без запаха, который конденсируется при -195,8 °С в бесцветную, маловязкую жидкость. Элемент существует в виде молекул N2, представляемых в виде :N:::N:, у которых энергия связи, равная 226 ккал на моль, уступает только окиси углерода (256 ккал на моль). По этой причине энергия активации молекулярного азота очень высока, поэтому в обычных условиях элемент относительно инертен. Кроме того, высокостабильная молекула азота в значительной степени способствует термодинамической неустойчивости многих азотсодержащих соединений, в которых связи, пусть и достаточно сильные, но уступают связям молекулярного азота.
Относительно недавно и неожиданно была открыта способность молекул азота служить в качестве лигандов в комплексных соединениях. Наблюдение того, что некоторые растворы комплексов рутения могут поглощать атмосферный азот, привело к тому, что вскоре может быть найден более простой и лучший способ фиксации этого элемента.
Активный азот можно получить путем пропускания газа низкого давления через высоковольтный электрический разряд. Продукт светится желтым светом и гораздо охотнее вступает в реакции, чем молекулярный, с атомарным водородом, серой, фосфором и различными металлами, а также способен разлагать NO до N2 и O2.
Более ясное представление о том, что такое азот, можно получить благодаря его электронной структуре, которая имеет вид 1s22s22p3. Пять электронов внешних оболочек слабо экранируют заряд, в результате чего эффективный ядерный заряд ощущается на расстоянии ковалентного радиуса. Атомы азота относительно невелики и обладают высокой электроотрицательностью, располагаясь между углеродом и кислородом. Электронная конфигурация включает три полузаполненные внешние орбитали, позволяющие образовывать три ковалентные связи. Поэтому атом азота должен обладать чрезвычайно высокой реакционной способностью, образуя с большинством других элементов стабильные бинарные соединения, особенно когда другой элемент существенно отличается электроотрицательностью, придающей значительную полярность связям. Когда электроотрицательность другого элемента ниже, полярность придает атому азота частичный отрицательный заряд, что освобождает его неразделенные электроны для участия в координационных связях. Когда другой элемент более электроотрицателен, частично положительный заряд азота существенно ограничивает донорные свойства молекулы. При малой полярности связи, вследствие равной электроотрицательности другого элемента, множественные связи превалируют над одиночными. Если несоответствие атомных размеров препятствует образованию множественных связей, то образованная простая связь, вероятно, будет относительно слабой, и соединение будет неустойчивым.
Аналитическая химия
Часто процент азота в газовой смеси может быть определен путем измерения ее объема после поглощения других компонентов химическими реагентами. Разложение нитратов серной кислотой в присутствии ртути высвобождает окись азота, которая может быть измерена в виде газа. Азот высвобождается из органических соединений, когда они сгорают над окисью меди, а свободный азот может быть измерен в виде газа после поглощения других продуктов сгорания. Хорошо известный метод Кьельдаля по определению содержания рассматриваемого нами вещества в органических соединениях заключается в разложении соединения концентрированной серной кислотой (в случае необходимости содержащей ртуть, или ее оксид, а также различные соли). Таким образом азот преобразуется в сульфат аммония. Добавление гидроксида натрия высвобождает аммиак, который собирают обычной кислотой; остаточное количество непрореагировавшей кислоты затем определяется титрованием.
Биологическое и физиологическое значение
Роль азота в живой материи подтверждает физиологическую активность его органических соединений. Большинство живых организмов не может использовать этот химический элемент непосредственно и должно иметь доступ к его соединениям. Поэтому фиксация азота имеет огромное значение. В природе это происходит в результате двух основных процессов. Одним из них является действие электрической энергии на атмосферу, благодаря чему молекула азота и кислорода диссоциируют, что позволяет свободным атомам образовать NO и NO2. Двуокись затем вступает в реакцию с водой: 3NO2+h3O→2HNO3+NO.
HNO3 растворяется и приходит на Землю с дождем в виде слабого раствора. Со временем кислота становится частью комбинированного азота почвы, где нейтрализуется, образуя нитриты и нитраты. Содержание N в культивируемых почвах, как правило, восстанавливается благодаря внесению удобрений, содержащих нитраты и аммонийные соли. Выделения животных и растений и их разложение возвращает соединения азота в почву и воздух.
Другим основным процессом естественной фиксации является жизнедеятельность бобовых. Благодаря симбиозу с бактериями эти культуры способны превращать атмосферный азот непосредственно в его соединения. Некоторые микроорганизмы, такие как Azotobacter Chroococcum и Clostridium pasteurianum, способны фиксировать N самостоятельно.
Сам газ, будучи инертным, безвреден, за исключением случая, когда им дышат под давлением, и он растворяется в крови и других жидкостях тела в более высоких концентрациях. Это вызывает наркотический эффект, а если давление снижается слишком быстро, избыток азота выделяется в виде пузырьков газа в различных местах организма. Это может вызвать боль в мышцах и суставах, обмороки, частичный паралич и даже смерть. Эти симптомы называются декомпрессионной болезнью. Поэтому те, кто вынужден дышать воздухом в таких условиях, должны очень медленно снижать давление до нормального, чтобы избыток азота выходил через легкие без образования пузырьков. Лучшей альтернативой является использование для дыхания смеси кислорода и гелия. Гелий гораздо менее растворим в жидкостях организма, и опасность уменьшается.
Изотопы
Азот существует в виде двух стабильных изотопов: 14N (99,63 %) и 15N (0,37 %). Они могут быть разделены с помощью химического обмена или путем термической диффузии. Масса азота в виде искусственных радиоактивных изотопов находится в пределах 10-13 и 16-24. Наиболее стабильный период полураспада, равный 10 минутам. Первая искусственно индуцированная ядерная трансмутация была произведена в 1919 г. британским физиком Эрнестом Резерфордом, который, бомбардируя азот-14 альфа-частицами, получил ядра кислорода-17 и протоны.
Свойства
Напоследок перечислим основные свойства азота:
- Атомный номер: 7.
- Атомная масса азота: 14,0067.
- Температура плавления: -209,86 °C.
- Точка кипения: -195,8 °C.
- Плотность (1 атм, 0 °С): 1,2506 г азота на литр.
- Обычные состояния окисления: -3, +3, +5.
- Конфигурация электронов: 1s22s22p3.
загрузка...
worldfb.ru
Молярная масса азота
Азот относится к 15-й группе (по старой классификации – к главной подгруппе 5-ой группы), 2-го периода под 7 атомным номером в периодической системе химических элементов и обозначен символом N. Молярная масса азота равна 14 кг/моль.
Азот как простое вещество представляет собой в нормальных условиях инертный двухатомный газ, не имеющий ни цвета, ни вкуса, ни запаха. Из этого газа частично состоит атмосфера Земли. Молекулярная масса азота равна 28. Слово «азот» в переводе с греческого языка означает «безжизненный».
В природе молекулы газа состоят из стабильных изотопов, в которых молярная масса азота составляет 14кг/моль (99.635%) и 15кг/моль (0.365%). За пределами земной атмосферы он обнаружен в составе газовых туманностей, в атмосфере Солнца, межзвездном пространстве, на планетах Нептун, Уран и так далее. Он является четвертым в Солнечной системе по распространению после таких элементов, как водород, гелий, кислород. Искусственно получены радиоактивные изотопы, в которых молярная масса азота – от 10кг/моль и до 13кг/моль, а также от 16кг/моль и до 25кг/моль. Они все относятся к короткоживущим элементам. Самый стабильный из изотопов, в котором молярная масса азота составляет 13кг/моль, имеет десятиминутный период полураспада.
Биологическая роль этого газа огромна, ведь он является одним из основных элементов, из которых складываются нуклеиновые кислоты, белки, нуклеопротеиды, хлорофилл, гемоглобин и другие важные вещества. Оба стабильных изотопа и молярная масса азота в 14кг/моль и в 15кг/моль участвует в азотном обмене. По этой причине колоссальное количество связанного азота содержат живые организмы, «мертвая» органика и дисперсное вещество океанов и морей. А в дальнейшем, как результат процессов разложения и гниения органики, содержащей азот, образовываются залежи азотсодержащей органики такой, как, например, селитра.
Азот из атмосферы способны связать и превратить в усваиваемые формы, например, соединения аммония, около 160 видов микроорганизмов, в основном состоящие в симбиотической связи с высшими растениями, обеспечивая их азотными удобрениями, и дальше по пищевой цепочке попадает к травоядным организмам и хищникам.
В лабораторных условиях азот получают при помощи реакции разложения аммония нитрита. В результате получают смесь газа с аммиаком, кислорода и оксида азота (I). Его очистку производят, пропуская полученную смесь вначале через раствор серной кислоты, потом сульфата железа (II), а потом над раскаленной медью. Другой способ получения его в лаборатории заключается в пропускании над оксидом меди (II) аммиака при температуре около 700 градусов Цельсия.
В промышленных масштабах азот получают, пропуская воздух над раскаленным коксом, но образуется не чистый продукт, а опять-таки смесь, но уже с благородными газами и углекислым газом, так называемый «воздушный» или «генераторный» газ. Он является сырьем для химического синтеза и топливом. Также из «генераторного» газа можно выделять азот, для этого проводят поглощение оксида углерода. Второй способ получения азота в промышленности – фракционная перегонка жидкого воздуха.
Есть также такие методы, как мембранное и адсорбционное газоразделение. Возможно получение атомарного азота, он намного активнее, чем молекулярный, способен, к примеру, реагировать при обычных условиях с фосфором, серой, мышьяком, металлами. Азотные соединения широко применяются в промышленности, из них делают удобрения, взрывчатку, медикаменты, красители и так далее. В нефтехимической промышленности им продувают трубопроводы, проверяют их работу под давлением. В горнодобывающем комплексе с его помощью создают внутри шахт взрывобезопасную среду, распирают им пласты породы. В электронике им обдувают сборки, в которых недопустимо малейшее окисление кислородом, который содержится в воздухе.
загрузка...
worldfb.ru
Молекула азота, масса - Справочник химика 21
Во сколько примерно раз масса молекулы азота меньше массы атома криптона [c.8]
| Рис. 1. Сочетания атомов углерода, водорода, азота и кислорода, представляющие целые молекулы с массой 200. Цифры вдоль оси абсцисс указывают на число атомов углерода, водорода, азота и кислорода соответственно. Например, группе цифр 12, 12, 0,3 отвечает формула С12Н12О3. Данная совокупность молекул включает в себя только те, которые содержат не более четырех атомов азота, четырех атомов кислорода или шести атомов кислорода и азота одновременно. |  |
Масса 167 мл (в пересчете на н. у.) азота составляет 0,21 г. Определите число атомов в молекуле азота. [c.84]
V(N ) = N(N )/N = 36-10276-1023 моль-1 = 6 моль. Ответ. 36-1023 молекул азота составляют 6 моль. 1-64. Сколько молекул содержится в воде массой 72 г [c.20]
Вычислите относительную молекулярную массу и число атомов в молекуле азота, если масса 5,6 л его равна 7 г. (28 2 атома.) [c.31]
Следовательно, 1 молекула N0 образуется из /а молекулы азота и /з молекулы кислорода. Это может быть только в случае, если молекулы азота и кислорода двухатомны. Определяя молекулярные массы N2 и О2 одним из рассмотренных ниже методов и деля полученную величину пополам, находим их атомные массы, равные соответственно 14 и 16. [c.23]
Азот. Название азота происходит от греческого слова азос , что значит безжизненный. Латинское название азота ( 111гоёеп1ит) означает рождающий селитру . Чистый азот представляет собой бесцветный газ, немного легче воздуха, не имеющий запаха, малорастворимый в воде. Молекула азота состоит из двух атомов, прочно связанных друг с другом ковалентно, посредством трех пар общих электронов. При сильном охлаждении под высоким давлением азот превращается в жидкость, которая кипит при температуре —195,8° С, а при температуре —210 С затвердевает, образуя снегообразную массу. [c.9]
Как мы уже видели, для реакции синтеза благоприятны низкая температура и высокое давление. Однако реакция практически не протекает без катализатора вследствие очень большой стабильности молекулы азота, что обусловлено высокой энергией разрыва связи N—N. Функции катализатора заключаются в образовании на каталитической поверхности нитридного соединения, которое затем гидрируется в аммиак. Связь азота с металлом достаточно слаба, тем не менее она дает возможность адсорбироваться молекулам синтезируемого аммиака. Связь азота с металлом слишком сильна для таких элементов, как литий, кальций и алюминий, которые образуют с азотом нитриды непосредственно в массе вещества. В первой серии переходных металлов оптимум между образованием поверхностного нитрида и десорбцией аммиака с поверхности получён для железа, которое, не образует нитрида непосредственно из азота, исключая случай очень высоких давлений (на порядок выше давлений синтеза), но легко образует его в реакции с аммиаком. Тем не менее железо быстро хемосорбирует азот и это и есть та адсорбция, которую обычно считают стадией, лимитирующей скорость всего процесса синтеза. Рутений и осмий, находящиеся в более высоких сериях переходных элементов, не образуют нитридов в массе и являются эффективными катализаторами синтеза. [c.158]
Выразите в граммах массу одной молекулы азота. [c.166]
Какова масса 3,61 10 молекул азота при нормальных условиях Что в условии этой задачи является излишним [c.30]
Низкая реакционная способность молекул азота N2 при обычных условиях связана с большой энергией диссоциации и возбуждения молекул N2, с отсутствием мультиплетного расщепления наиболее глубокого энергетического состояния молекулы, дипольного момента и парамагнетизма, а также с малыми массами и зарядами азотных ядер. [c.361]
Так как масса электрона очень мала, он не может при соударении с молекулой передать ей свою кинетическую энергию и повысить ее вращательную или колебательную энергию. Для перехода кинетической энергии поступательного движения электрона в колебательную энергию молекулы наиболее выгоден удар вдоль оси молекулы. Но вследствие невыгодного соотношения масс даже при таком ударе молекуле может быть передана, как уже было показано выше, лишь небольшая доля кинетической энергии электрона. Несмотря на это, при некоторых обстоятельствах переход кинетической энергии поступательного движения электрона в колебательную энергию молекулы, с которой он сталкивается, оказывается возможным. Электрон своим электрическим полем может так изменить внутреннее поле молекулы, что произойдет изменение ее колебательного состояния. Опыт показал, что электроны, обладающие энергией 5 эв, возбуждают колебательные кванты молекул азота и окиси углерода. причем вращательное движение молекул не изменяется. [c.73]
А. Авогадро констатирует на основании данных Гей-Люссака, что вода образуется при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода, а аммиак — из одной молекулы азота и трех молекул водорода. Обсуждая теорию Дальтона с этих позиций, А. Авогадро приводит расчеты молекулярных масс многих соединений, принимая в качестве единицы атомную массу водорода, равную 0,5. Затем в своих статьях (1814, 1821) он помещает истинные формулы некоторых газообразных веществ (сероводород, сероуглерод, метан, сернистый газ и др.). В 1821 г. А. Авогадро принял атомную массу водорода за 1 и рассчитал близкие к современным нам величины атомных масс кислорода, азота, хлора, углерода и др. [c.89]
Определение массы атома и молекулы пещества. Чтобы рассчитать среднюю массу атомов илн молекул в граммах, необходимо массу 1 моль атомов (г/моль атомов) данного элемента или молярную массу вещества (г/моль) поделн-гь на постоянную Авогадро. Например, для определения массы молекулы азота (N2) 28,0134 6,02-10 - =4,653-10 г массы молекулы (атома) гелия (Не) 4,0026 6,02-10 == 6,649-10 - г массы атома хлора 35,453 6,02-10 = -5,889-10 г. [c.29]
Физические свойства.. Лзот представляет собой газ без цвета и saniixa мало pa твop l i в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота), Ои легче воздуха, 1 л азота имеет массу 1,25 г. При —196 С азот сжижается, а [три —210° С превращается с снегообразную a y, Молекула азота состоит из двух атомов (No). [c.202]
Экспериментальные методы определения f сводятся к исследованию распада инициатора в самом процессе полимеризации. Расчет производится по числу полимерных цепей, содержащих полезно использованные осколки инициатора, и общему количеству радикалов, образующихся при его диссоциации. Число цепей находят из отношения массы полученного полимера к среднечисловой молекулярной массе, а общее количество радикалов, например, по объему азота, выделившегося при разложении азонитрила (на одну молекулу азота приходятся два радикала). Если известен характер обрыва цепи, то вопрос решается непосредственно химическим анализом полимера на содержание концевых групп . [c.96]
Введение N0 в область послесвечения вызвало в основном образование N2O. Продукты реакции активного азота и ацетонитрила были изучены масс-спектрометрически [668] детальное изучение кинетики реакции атомов азота в послесвечении с кислородом и окислами азота было проведено [1127] с использованием принципа реактора с мешал.кой и масс-спектрометра для определения установившейся концентрации. Реакции водорода, окиси углерода и аммиака с атомами азота [1129] протекают слишком медленно для того, чтобы их можно было обнаружить в описанной выше системе даже при 250°. В присутствии аммиака интенсивность послесвечения снижается благодаря передаче энергии электронов возбужденным молекулам азота и аммиака. Эгот процесс завершается диссоциацией аммиака. [c.454]
Масса 0,5л азота (н.у.) равна 0,625г. Исходя из этих данных докажите, что молекула азота двухатомна. [c.215]
В газах расстояния между молекулами в среднем во много раз больше размеров самих молекул. Объем любого сосуда, заполненного газом при атмоссжатии газа давление в сосуде возрастает, но между молекулами все равно остаются очень большие относительные расстояния и они не сдавливают друг друга. Молекулы беспрерывно движутся в пространстве с большими скоростями, которые возрастают с увеличением температуры и уменьшением молекулярной массы. Так, например, при / = 0 С скорость движения молекул азота около 450, а более легкого водорода около 1700 м/с. При огромном количестве молекул, их соударений и изл енений направления движения путь мо.чекул настолько извилист, что, несмотря на большую скорость их прямолинейного движения, запах газа (например, одоранта, 1.17), появившийся в одной части помещения, может достигнуть другой его части только через несколько десятков секунд. [c.5]
A. Д. Д а н и л о в (к Тальрозе). Мне непонятно, каким образом процесс подачи нейтральных молекул на высоты, где происходит рекомбинация, изменит весь рекомбинационный цикл Должны ли входить в рекомбинационный цикл увод атомов азота и доставка молекул азота Ведь мы опираемся на концентрацию N2, измеренную, например, с помощью масс-спектрометра до высот около 500 км (данные свидетельствуют, что молекулярного азота много до высот около 400 км). Нельзя ли считать, что рекомбинационный цикл — это одна проблема, а обеспечение концентрации молекулярного азота — другая проблема Вторая проблема связана как раз с предлагаемой вами диффузией. [c.74]
Написав левую и правую части, необходимо уравнять коэффициенты перед формулами. Известно, что суммарная масса веществ, вступивших в реакцию, должна быть равна массе всех веществ, получившихся в результате реакции. Это означает, что число атомов одного и того же элемента в правой и левой части уравнения должно быть одинаковым, независимо от того, в состав какого вещества этот элемент входит. Сначала уравнивают число атомов углерода, затем водорода, потом кислорода. Множитель перед коэффициентом (3,76), поставленный у молекулы азота, всегда будет равен коэффициенту перед кислородом. Уравнение реакции будет иметь вид [c.6]
В масс-спектрах синтезированных триазинов присутствуют интенсивные пики молекулярных ионов. Основное направление распада 6-функционально замещенных 1,2,4-триазинов заключается в отщеплении заместителей в положении -6. Дальнейшее расщепление триазинового цикла происходит за счет элиминирования молекулы азота. Фрагментация оксо- и меркаптотриазинов происходит в двух направлениях, обусловленных наличием двух таутомерных форм - оксо- гидрокси и тиоксо-меркапто. [c.21]
В высококипящих фракциях нефтей содержатся в значите 1ьных количествах высокомолекулярные гетероатомные соединения гибридной структуры, включающие в состав молекулы азот, серу, кислород, а также некоторые металлы. Выделить их в виде индивидуальных соединений и идентифицировать современными методами не удается. Поэтому их относят суммарно к группе смолисто-асфальтеновых веществ (САВ). Они не представляют собой определенный класс органических соединений. Содержание их в нефтях колеблется в значительных пределах от десятых долей процента (марковская нефть) до 50 % масс. Резкой границы в составе и свойствах при переходе от высокомолекулярных полициклических углеводородов к САВ не существует. [c.14]
Природный азот состоит из двух стабильных изотопов [99,635% (масс.)] и [0,365 /о (масс.)]. При нормальных условиях химически чистый азот представляет обой газ без цвета и запаха с температурой плавления —209,86 °С и температурой кипения —195,8°С. Кристаллическая решетка азота в твердом состоянии — молекулярная, но взаимное притяжение молекул N2 настолько слабо, что он сжижается и кристаллизуется лишь при очень низких температурах. Плотность газообразного азота при нормальных условиях составляет 1,2506 кг/м . Растворимость азота в воде незначительна (в мл на 100 мл Н2О) 2,23 (0°С), 1,42 (40 °С) и 1,32 (60 °С). Молекула азота двухатомна (N2) и атомы в ней связаны тройной связью — одной а- и двумя я-связями (см. стр. 105). Она практически не распадается на атомы даже при высоких температурах. Примерно при 2700°С н нормальном давлении диссоциирует лишь 0,1% молекул, тогда как молекулы О2 при этих же условиях диссоциированы на 10%. [c.307]
Смолисто-асфальтовые вещества - сложная смесь наиболее высокомолекулярных компонентов нефти, содержшше которых достшзет 10-50 % масс. В высококонцентрированном виде смолисто - асфальтовые вещества находятся в природе в виде природных битумов. Смолисто-асфальтовые вещества представляют собой гетероорганические соединения гибридной структуры, включающие в состав молекул азот, ссру, кислород и некоторые металлы (Ре, Mg, V, № и др.). На долю углеводородной части смолисто-асфальтовых веществ приходится 80-95% всей молекулы. Наиболее богаты смолисто-асфатьтовьгми веществами молодые нефти ароматического основания. Нефти более старые, алканового основания, содержат смо-листо-асфальтовых веществ значительно меньше. [c.84]
Несмотря на большое число работ, посвященных исследованию синтеза аммиайа в электрическом разряде, механизм этой реакции изучен еще очень мало. Нз данных по синтезу КНз при бомбардировке смеси азота и водорода электронами заданной энергии следует, что минимальная энергия электронов, необходимая для образования аммиака, равна 17 эв. Вследствие близости этого числа к потенциалу ионизации молекулы азота, равному 15,65 эе, большинством исследователей принимается, что первичными активными центрами в реакции синтеза аммиака являются молекулярные ионы азота N2. Эти ионы должны легко взаимодействовать с водородом. Из масс-спектрометрического исследования рассматриваемой реакции можно заключить, что первичным продуктом этого взаимодействия являются ионы К Н+, вероятно, возникающие в результате процесса N2 + Нз КаН -f Н [45]. [c.356]
В качестве примера высокой химической активности иона (являющегося, однако, в данном случае не молекулярным, а атомным ионом) приведем реакцию иона 0+ с молекулой азота, 0+ + N2 = N0+ + К, обнаруженную Поттером [1041] при масс-спектроскопическом исследовании ионов в воздухе. Согласно данным этого автора, константа скорости указанной реакции при 400° К составляет величину 1,0-Ю см -сек , которая в несколько десятков раз превышает вычисляемую из числа газокинетических столкновений., Отсюда можно заключить, что энергия активации этой реакции, идущей с положительным тепловым эффектом 25,3 ккал, должна равняться нулю. Интересно сопоставить эту реакцию с аналогичной реакцией между нейтральным атомом О и молекулой азота О +N2 = N0 -Ь N.. имеющей, согласно Я. Б. Зельдовичу, энергию активации 68 ккал [79]. [c.435]
Преимущества качественного масс-спектрометрического анализа значительно возрастают при условии, что один из исследуемых продуктов реакции получен из исходных веществ известного состава. Рассмотрим, например, реакцию циклопентанона с н-бутиламином в газовой фазе при 300—350° в присутствии катализатора и без него. Эта и другие аналогичные реакции являются частью исследования термического распада найлона 6,6 [566]. Не касаясь в настоящем разделе подробно вопроса относительно химизма этого процесса, остановимся лишь на масс-спектрометрической идентификации двух продуктов реакции. Циклопентанон имеет формулу sHgO и номинальный молекулярный вес 84 молекулярный вес бутиламина — 73, а формула — 4HiiN. Многие продукты реакции могут быть идентифицированы без выделения их из смеси и благодаря тому, что известна формула исходного соединения идентификацию можно осуществить только по пикам молекулярных ионов. Ранее упоминалось, что масс-спектрометрия позволяет устанавливать точную молекулярную формулу неизвестного соединения или каждого из соединений, присутствующих в смеси. Результаты можно сопоставить с данными элементарного химического анализа по соотношению С N Н О. Благодаря этому устанавливают, все ли присутствующие компоненты обнаружены. Другими словами, при исследовании одного типа молекул не обязательно исследовать всю смесь. Так, например, один из компонентов смеси дает большой молекулярный пик с массой 150, который может быть идентифицирован даже без точного измерения масс следз ющим образом. Рассматриваемое соединение не образовано двумя молекулами бутиламина, поскольку молекулярный вес его больше, чем 2 X 73 = 146 оно также не могло образоваться в результате взаимодействия молекулы циклопентанона и бутиламина (масса 157), поскольку для этого в процессе реакции оно должно было бы потерять семь атомов водорода и поскольку продукт имеет четный молекулярный вес, так что в молекуле должно присутствовать четное число атомов азота. Возможный путь образования такого соединения — взаимодействие двух молекул циклопентанона (масса 168) с выделением массы 18. Известно, что при дегидрировании паров циклопентанона при повышенной температуре над активированной окисью алюминия образуется 2-циклопентилиденциклопентанон [c.447]
При получении молекулярного азота гипобромитным методом или если газ находится в газоразрядной трубке спектрального анализатора, между молекулами азота наступает изотопное равновесие. Из уравнения (19.2.6) на основании закона действующих масс следует [c.546]
Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригииалетым выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет примерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет относиться ко второй как 15,074 1. Точно так же масса молекулы азота будет относиться к массе молекулы водорода как 0,96913 к 0,07321, т. е. как 13 1 или, более точно, 13,238 1. С другой стороны, известно, что отношение объемов водорода к кислороду при образовании воды равно 2 1, отсюда следует, что вода происходит при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же путем вз объемных отношений, найденных Гей-Люссаком для аммиака, окиси азота, селитряного газа и азотной кислоты, следует, что аммиак образуется в результате соединения молекулы азота с тремя молекулами водорода, окись азота [NjO] — из одной молекулы кислорода и двух азота, селитряный газ [КО] — из одной молекулы азота и одной кислорода и азотная кислота INOg] — из одной молекулы азота и двух молекул кислорода . [c.182]
К характерной особенности химических процессов относится также то, что в них участвуют не отдельные атомы и молекулы, а масса их, образованные из них вещества. Химическое вещество однозначно определяется как совокупность атомов химических элементов. Каждая химическая реакция есть, следовательно, взаимодействие огромных количеств различных частиц. Так, уравнение Ы2+ЗН25= =2ЫНз-1-Р отражает лишь соотношение между массами (молями) молекул азота, водорода и аммиака— участников реакции. Но изменение количества молекул веществ, участвующих в процессе химического взаимодействия, также неизбежно придает последнему и новый качественный характер. Совокупность молекул обладает особенностями, не присущими отдельным молекулам. Так, например, химические реакции в газах могут протекать обычно только при наличии совокупности молекул К Характерно также и то, что химические и физические свойства данного вещества, как правило, не представляют собой суммы свойств составляющих его молекул Эти факты вполне согласуются с законом диалектики о переходе количества в качество. [c.32]
chem21.info
Основная масса - азот - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Основная масса - азот
Cтраница 1
Основная масса азота сосредоточена в атмосфере: воздух содержит 78 03 % ( об.) N2, 20 99 % ( об.) О2) 0 94 % ( об.) Аг, кроме того, в нем есть СО2, благородные газы, водяной пар. Имеется только одно значительное месторождение соединений азота - залежи нитрата натрия NaNO3 в Чили. Азот содержится во всех живых организмах, развитие жизни без него невозможно, поскольку белки - азотсодержащие соединения. [2]
Основная масса азота на Земле находится в атмосферном воздухе; 78 % воздуха - чистый молекулярный азот. [3]
Основная масса азота в пище приходится на белки. Результаты анализа пищи на содержание в ней азота показывают, что без большой погрешности его можно отнести целиком за счет белка. При обмене белка содержащийся в нем азот выделяется из организма в виде азотистых веществ. [4]
Основная масса азота сосредоточена в атмосфере: воздух содержит - 78 03 % ( об.) N2, 20 99 % ( об.) - О2, 0 94 % ( об.) Аг, кроме того, в нем есть СО2, благородные газы, водяной пар. Имеется только одно значительное месторождение соединений азота - залежи нитрата натрия NaNO3 в Чили. Азот содержится во всех ЖРГЕЫХ организмах, развитие жизни без него невозможно, поскольку белки - азотсодержащие соединения. [6]
Основная масса азота выводится из организма человека в составе мочевины. По своей химической природе она является полным амидом угольной кислоты. [7]
Основная масса азота в почве ( до 90 %) находится в различных гумусовых веществах и небольшая часть его находится в негумифицированных органических соединениях ( протеины, аминокислоты и др.), входящих в состав растительных и животных остатков и тел микроорганизмов. На долю органических соединений фосфора приходится 30 - 40 % и более, а на долю органических соединений серы - до 90 % общрго содержания этого элемента в почве. [9]
Основная масса азота сосредоточена в свободном состоянии в атмосфере. Превращение атмосферного азота в азотные соединения, усваиваемые организмами, осуществляют свободноживущие почвенные микроорганизмы и водоросли. В биологической фиксации молекулярного азота важную роль играют клубеньковые бактерии в симбиозе с бобовыми растениями. Свободноживущие азотфиксирующие бактерии могут связать 25 - 40 кг молекулярного азота на 1 га в год. Клубеньковые бактерии, живущие на клубеньках бобовых культур, усваивают еще больше азота - до 250 кг на 1 га в год. [10]
Основная масса азота, используемого в промышленности, расходуется для синтеза аммиака. Газообразный азот применяют также для создания регулируемой газовой среды при хранении плодоовощной продукции, для проведения ряда промышленных процессов в инертной атмосфере, а также для перекачивания легковоспламеняющихся жидкостей. [12]
Основная масса азота на Земле сосредоточена в атмосфере, состоящей из. До 17 % от массы углей и нефти приходится на долю азота. [13]
Основная масса азота на Земле сосредоточена в атмосфере, состоящей из молекул N2 на 75 6 % ( мае. До 17 % от массы углей и нефти приходится на долю азота. [14]
Основная масса азота почв сосредоточена в органическом веществе. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Молекула азота, масса составная - Справочник химика 21
Азот по содержанию в организме человека (3,1 %) (см. табл. 5.3) относится к макроэлементам. Если учитывать только массу сухого вещества организмов (без воды), то в клетках содержание азота составляет 8—10%. Этот элемент — составная часть аминокислот, белков, витаминов, гормонов. Азот образует полярные связи с атомами водорода и углерода в биомолекулах. Во многих бионеорганических комплексах — металло-ферментах атомы азота по донорно-акцепторному механизму связывают неорганическую и органическую части молекулы. [c.346]
Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригииалетым выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет примерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет относиться ко второй как 15,074 1. Точно так же масса молекулы азота будет относиться к массе молекулы водорода как 0,96913 к 0,07321, т. е. как 13 1 или, более точно, 13,238 1. С другой стороны, известно, что отношение объемов водорода к кислороду при образовании воды равно 2 1, отсюда следует, что вода происходит при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же путем вз объемных отношений, найденных Гей-Люссаком для аммиака, окиси азота, селитряного газа и азотной кислоты, следует, что аммиак образуется в результате соединения молекулы азота с тремя молекулами водорода, окись азота [NjO] — из одной молекулы кислорода и двух азота, селитряный газ [КО] — из одной молекулы азота и одной кислорода и азотная кислота INOg] — из одной молекулы азота и двух молекул кислорода . [c.182]
В свободном состоянии азот Nj-бесцветный газ без вкуса и запаха, главная составная часть воздуха [содержание в воздухе 78,09% (по объему) и 75,51% (по массе)]. В молекуле Nj химическая связь-тройная (NsN), очень устойчивая и короткая ( = 945 кДж/моль, =110пм) этим объясняется химическая инертность азота при обычных условиях и в отсутствие катализаторов. В воде азот очень мало растворим (15,4 мл/1 л HjO при 20 °С). [c.134]
Данные о частотах колебаний по связям ХН образуют один из наиболее крупных разделов наиболее надежно установленных групповых частот. Частоты валентных колебаний оказываются мало чувствительными к эффектам масс, и эти колебания не связаны с другими основными колебаниями молекул [1]. Поэтому с некоторыми оговорками можно считать, что наблюдающиеся частоты являются хорошей мерой силовых постоянных связей, и таким образом изменения частот при изменении структуры будут следовать тем же закономерностям, что и многие другие химические и физические свойства, такие, как реакционная способность или длина связи. Можно также показать, что, когда валентное колебание расщепляется на симметричное и антисимметричное колебания, среднее значение частоты является функцией силовой постоянной [1], и разделение двух полос может быть использовано для получения полезной информации об изменениях в структуре. Например, в случае валентных колебаний МНгХ разделение полос является прямой функцией валентного угла НМН, и поэтому может быть использовано для прослеживания изменений состояния гибридизации атома азота [44]. Упомянутые оговорки касаются следующих требований можно сопоставлять частоты колебаний двух молекул веществ, исследовавшихся в одних и тех же фазовых состояниях должны отсутствовать водородная связь и взаимодействия с обертонами или составными частотами низкочастотных колебаний. [c.93]
Главная масса азота находится в свободном состоянии этот газ, как уже было указано выше, является главной составной частью воздуха. На долю азота приходится почти 80 /о всей массы воздуха. Вследствие чрезвычайно малой химической активности азота количество его соединений в природных условиях весьма ограничено. Наиболее важными являются чилийская селитра NaNOs и калийная селитра KNOs запас этих солей ничтожно мал. Небольшие количества связанного азота входят в состав живого вещества. Белки содержат азот, который, наряду с углеродом, является главнейшим элементом, необходимым для построения молекул аминокислот, образующих белковые молекулы. Поэтому мы вправе сказать нет азота — нет живого вещества. Несмотря на то, что для биохимических процессов азот — необходимейший элемент, общие запасы его в природе весьма малы — на долю азота приходится около [c.210]
chem21.info
Основная масса - азот - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Основная масса - азот
Cтраница 2
Основная масса азота большинства аминокислот проходит в реакциях обмена через стадии превращений в глютаминовую и аспарагиновую кислоты или а-аланин. Кроме того, в процессах обмена в животных тканях указанные аминокислоты возникают из других аминокислот. Так, глютаминовая кислота образуется из пролина, оксипролина, орнитина и, возможно, из гистидина; аланин образуется из триптофана, цистина и, вероятно, из серина. Количество этих аминокислот, объединяемых системой дикарбоновых аминокислот, составляет также около 25 - 30 % белковой молекулы. В результате около 50 - 60 % белковой молекулы составляют: аспарагиновая кислота, аланин, глютаминовая кислота и аминокислоты, связанные с ними прямым переходом в обмене. [16]
Основная масса азота большинства аминокислот проходит в реакциях обмена через стадии превращений в глютаминовую и аспарагиновую кислоты или а-аланин. Кроме того, в процессах обмена в животных тканях указанные аминокислоты возникают из других аминокислот. Так, глютаминовая кислота образуется из пролина, оксипролина, орнитина и гистидина; аланин образуется из триптофана, цистина, оксипролина и, вероятно, из серина. Количество этих аминокислот, объединяемых системой дикарбоновых аминокислот, составляет также около 25 - 30 % белковой молекулы. В результате около 50 - 60 % белковой молекулы составляют: аспарагиновая кислота, аланин, глютаминовая кислота и аминокислоты, связанные с ними прямым переходом в обмене. [17]
В каком состоянии находится основная масса азота в природе. [18]
В виде какого вещества содержится на Земле основная масса азота. [19]
Следует лишь заметить, что в отличие от серы основная масса азота находится в асфальтенах, в меньшем количестве - в спирто-бензольных смолах и совсем незначительно - в петролейноэфирных маслах. [20]
А так как азот в свободном состоянии1 - газ, основная масса земного азота сосредоточена в газовой оболочке той сложной химической системы, которую представляет собой земной шар - в его атмосфере. [21]
Изучая нефти Избергаша и Махачкалы, Гецеу [205-206] установил, что основная масса нефтяного азота сосредоточивается в смолисто-асфальтеновой части, где его концентрация порой в 10 раз превышает таковую в нефтях, а в маслах содержится около 26 % общего азота, причем только основного характера. [22]
Данные таблицы 11 показывают, что больше всего азота вымылось из аммиачной селитры, значительно меньше из мочевины, основная масса азота которой превратилась в почве в аммиачную, менее подвижную форму азота. Из карбамифор-мов вымылся только водорастворимый азот. Следует отметить, что в почве аммиачный азот аммиачной селитры и амидный азот мочевины сравнительно быстро нитрифицируется и переходит в легкоподвижное состояние, что значительно увеличивает потери азота из этих удобрений. Весь образующийся нитратный - азот растения успевают полностью использовать. Поэтому потери азота из карбамиформа за счет вымывания незначительны в течение всего вегетационного периода. [23]
В подтверждение сказанному укажем на исследование Ге-цеу [11], который, изучая химический характер азота в тяжелых компонентах нефти Махачкалинского месторождения, пришел к выводу, что основная масса нефтяного азота входит в состав молекул асфальтово-смолиетых веществ в виде ядерного азота, не обладающего основным характером. [24]
В литосфере среднее содержание азота составляет 6 - 10 - 3 вес. Основная масса азота в силикатах находится в химически связанном состоянии в виде NH, изоморфно замещающего ион калия в силикатной решетке. Кроме того, в природе встречаются и азотные минералы: нашатырь ( Nh5G1), выделяющийся из вулканов в довольно больших количествах, баддингтонит ( Nh5AlSi308 - 0 5 Н20) - единственный найденный аммониевый алюмосиликат с цеолитной водой. В самых приповерхностных областях литосферы обнаружен ряд минералов, состоящих в основном из нитратных солей. [25]
Не менее широко применяют и азот. Основная масса азота идет на производство аммиака и для создания нейтральной атмосферы во многих отраслях промышленности. [26]
С) без цвета и запаха; он плохо растворим в воде и других растворителях. Основная масса азота входит в состав атмосферы в виде простого вещества. [27]
Поэтому на белки приходится основная масса азота пищи. После распада белков в организме содержащийся в них азот выделяется преимущественно с мочой в виде мочевины и других веществ. Таким образом, обмен азота в организме в определенной степени характеризует и обмен белков. [28]
Из теплообменника Т-3 газ направляется в теплообменники Т-4 и Т-5, в которых охлаждается до температуры - 90 С. МПа газ практически полностью конденсируется, все углеводородные газы и основная масса азота переходят в жидкую фазу, в которой растворяется и часть гелия. [29]
Среди всех элементов, образующих земной шар, лишь один азот ( если не считать инертных газов) как бы избегает образовывать химические соединения и входит в состав земного шара преимущественно в свободном виде. А так как азот в свободном состоянии - газ, основная масса земного азота сосредоточена в газовой оболочке той сложной химической системы, которую представляет собой земной шар - в его атмосфере. [30]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Масса - азот - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Масса - азот
Cтраница 3
Пусть азот нагревается при постоянном давлении. Зная, что масса азота т 280 г, количество затраченного тепла равно Q 600 Дж и су 745 Дж / кг К, найти повышение температуры азота. [31]
Расход сырьевых компонентов может быть рассчитан, исходя из заданного состава готовых продуктов, образующихся в результате взаимодействия реагентов по стехиометрическим уравнениям реакции. На производство единицы массы азота в аммиачной селитре половина азота вводится в виде аммиака, а другая - в виде азотной кислоты. В производстве сульфата аммония или карбамида весь азот вводится в виде аммиака. Расход серной кислоты на производство сульфата аммония и двуокиси углерода на производство карбамида также определяется по заданному составу готового продукта. [32]
Было предложено много других способов переработки аммиака, но ни один из них не был до сих пор оформлен в промышленном масштабе. Рынок удобрений поглощает всю массу азота, полученного в качестве побочного продукта, причем практически весь этот азот находится в виде сульфата, так как серная кислота является самым дешевым из имеющихся носителей кислотного типа. Значительно лучше было бы, с сельскохозяйственной точки зрения, применять вместо серной кислоты фосфорную, ибо фосфорная кислота сама по себе является удобрением, в то время как серная кислота сульфат аммония является нежелательным ингредиентом для большинства почв. [33]
Бессемеровская сталь содержит 0 006 - 0 03 вес. Определить, сколько по объему и массе азота выделится при полном извлечении газа из 1 т бессемеровской стали ( переводной коэффициент от весовых к объемным процентам равен 1 сж3Н2 / 100 г Fe 1 25 - Ю-3 вес. [34]
Следовало ожидать, что фе-нильная группа должна сдвигать реакцию в сторону механизма ElcB; это означает, что для данного соединения связь С - N в переходном состоянии не так сильно разрывается, как в соответствующем незамещенном субстрате. Изотопный эффект это подтверждает, так как он показывает, что в фенилзамещен-ном соединении масса азота оказывает меньшее влияние на скорость реакции, чем в незамещенном соединении. [35]
Основные технические требования к ним такие: плотность - 1 0 05 г / см3; доля по массе титруемого азота соответственно 19 5 и 28 %; доля по массе воды - не более 2 % и минеральных примесей - не более 0 2 % для марок А, Б и 0 4 % - В, Г; отверждающая способность с ЭД-20 - не менее 60 мин. [36]
Визуальное изучение распределения частиц твердого СаН2 в жидком азоте и кислороде показало, что частицы твердого С2Н2 оседают в некипящем жидком азоте и распределяются равномерно в массе кипящего азота. [37]
В области малых давлений наблюдается устойчивое послойное то-рение, скорость которого почти не зависит от плотности и линейно растет с давлением. Некоторое ослабление зависимости иъ ( р) при больших давлениях связывается с влиянием разбавления порошка ВВ газом ( азотом), который выполняет роль инертной добавки, понижающей температуру проникающих в поры продуктов горения. Масса азота возрастает с уменьшением плотности ВВ и с увеличением давления. [39]
При внесении технических лигносульфонатов в разрыхленную при вспашке почву они способствуют ее структурированию и удержанию влаги, а также усиливают микробиологическую активность в ней. При использовании лигносульфоната аммония, содержащего всего 3 % аммонийного азота, он проявляет себя, кроме того, как удобрение, сравнимое с эквивалентным содержанием азота в минеральных удобрениях, но, в отличие от них, значительно дольше удерживается в почве. Масса азота в лигносульфонатах может быть доведена до 20 % при проведении операции окси-аммонолиза. При этом в превалирующем количестве образуются органические формы азота: амидный и аминный. [40]
Азот, как относительно инертное вещество, применяют для наполнения электролампочек, для создания инертной атмосферы при перекачивании легко воспламеняющихся жидкостей, для устранения нежелательных процессов окисления. В среде чистого азота герметически упаковывают и консервируют пищевые продукты ( сыр, мя - со, рыбу и пр. Много азота потребляется промышленностью синтетических волокон. Основная же масса азота идет на производство газообразного аммиака. [41]
Опытами с удобрениями установлено, что в этом случае на единицу фосфора в аммофосе и двойном суперфосфате получается одинаковая прибавка урожая. Однако, как правило, внесение в почву азота необходимо и способствует получению дополнительного урожая. В этих условиях, чтобы получать одинаковый урожай, к двойному суперфосфату должно быть дополнительно внесено в почву эквивалентное количество азота. В данном примере эквивалентность достигается по массе азота простого удобрения, поскольку доказано, что на единицу азота в аммофосе и аммиачной селитре получается равная прибавка урожая. [42]
Во избежание водородной хрупкости необходимо устранить по возможности любые источники водорода на всех этапах получения титановой губки и производства из нее полуфабрикатов. Одним из наиболее радикальных методов удаления водорода из титана является вакуумная плавка, причем чем ниже давление, при котором ведется плавка, тем меньше содержание водорода в слитке. При плавке в вакууме удаляется также некоторое количество кислорода и азота, адсорбированного губкой. Эти газы при нагреве десорбируются и откачиваются вакуумными насосами. Основная же масса азота и кислорода, растворенная в губке или химически связанная с титаном, переходит в жидкую ванну, а затем в слиток. [43]
Особо благоприятным условием для окисления азота служит взрыв в присутствии азота гремучего газа, если он будет в избытке. Если взрывать смесь 2 объемов гремучего газа и 1 объема воздуха, то х / 10 воздуха превращается в азотную кислоту и, следовательно, после взрыва остается не весь взятый объем воздуха, а только 9 / 10 его объема. Отсюда получается правило пользования эвдиометром: если для ослабления взрыва прибавляется воздух, то его объем должен быть не меньше объема гремучей смеси. Должно думать, что при помощи электрических разрядов, современем, удастся получать технически соединения азота, пользуясь неисчерпаемою массою азота воздуха. При соединении азота с кислородом в действительности получается сперва окись азота NO, но она с кислородом дает ( бурые пары) азотноватый ангидрид, а он, как увидим далее, с водою и кислородом дает азотную кислоту. [44]
А потому отсутствие угольного газа в Донецких копях составляет их великое преимущество. Вероятно, оно зависит от того, что здесь выработка еще не глубока, а на больших глубинах, может быть, газы будут. Сказать точнее, признаки горючих газов есть и здесь, но редки, и люди, сидящие у дела, внимательно следят за этим. Так, в одной кони известного стального рельсового завода Юза газ заметили, работу временно приостановили, выписали массу предохранительных ламп и начали работу с ними, производя сильную вентиляцию. Однако выделение газа скоро прекратилось. В одной из шахт г-на Иловайского, в Макеевке, куда я спускался вместе с управляющим, горным инженером г-ном Шеном, и с помощником донского горного начальника г-на Иосса, при проходе той основной гори - зонтальной галереи, которую называют продольной, встретили выделе - ] ние угольного газа в одном месте и здесь остановились. Те трещиньь угля, из которых сочится вода и идут пузырьки газа, залепили глиною, а в нее вставили газовые рожки, и выходящий газ постоянно горит там под землей, освещая конец продольной галереи. Здесь с г-ном Шеном мы собрали газ, его я отвез с собою, и химический анализ газа, сделанный в лаборатории нашего Университета С. А. Пржибытком, показал, что этот газ, как и всегда газ каменноугольных копей, содержит преимущественно массу азота ( вероятно, из угля), болотный газ и углекислоту, а свободного кислорода в нем вовсе нет. [45]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
