Угольная кислота. Co2 это что за вещество
Что за соединения: CO, CO2, NOx?
Первые два приведенных в Вашем вопросе соединения - это соединения углерода С и кислорода О2. Так как у углерода имеется валентность (II) и валентность (IV), то соединений углерода с кислородом существует два:
- СО - это оксид углерода 2 или же окись углерода;
- СО2 - это уже оксид углерода 4 или двуокись;
Соединение NOx - формула оксидов азота, которых также два:
- окись азота или же оксид азота 2 - формула в этом случае NO;
- NO2 - двуоксись азота (оксид азота 4).
Первая формула, то есть СО, это оксид углерода двухвалентного, по-другому его еще называют угарным газом.
Вторая формула, то есть СО2, это оксидом углерода четырехвалентного, по-другому его называют углекислым газом.
Третья формула, то есть NOx, это общая формула, которая подходит для всех оксидов азота.
Например, N20 (оксид азота одновалентного).
Соединение СО является оксидом углерода(II), иначе можно сказать, что это угарный газ.
Соединение СО2 является оксидом углерода(IV), иначе можно сказать, что это углекислый газ.
Соединение NOx является общим для всех оксидов азота. Это и N20 (оксид азота (I)), и NO (оксид азота (II)), и N2O3 (оксид азота (III)), NO2 - (оксид азота (IV)), N2O5 - (оксид азота (V)).
Насколько помню химию - все это оксиды.может быть оксид,ди-оксид,пероксид -если атомы кислорода соединены друг с другом.Есть ли озониды для азота не помню(содержащие анион кислорода О-О-О)Первые два-оксид(окись) углерода и двуокись углерода.Азот будет:оксид(окись) азота,двуокись азота.Как-то так..
Первое - угарный газ (один из продуктов горения органических веществ), второе - углекислый газ (неотъемлемый компонент земной атмосферы), а третье - оксиды азота (окись и двуокись азота, в такой формуле цифры либо нет, либо это двойка).
СО - оксид углерода(II), окись углерода (устаревшее название), угарный газ (бытовое название).
СО2 - оксид углерода(IV), диоксид углерода, двуокись углерода, угольный ангидрид, ангидрид угольной кислоты, углекислый газ.
NOx - общее название оксидов азота в химии атмосферы, включая выбросы двигателей внутреннего сгорания, разных топок - везде, где при высокой температуре реагируют кислород и азот воздуха. Это только два газа NO и NO2 (остальные оксиды азота не образуются). NO на воздухе окисляется до NO2. Оксиды азота и сами вредны, и способствуют образованию смога, и в атмосфере могут давать пероксиацетилнитрат (ПАН), вызывающий паралич сердца. К счастью, высокие его концентрации исключительно редки.
Все представленные соединения это оксиды.
CO - это оксид углерода двухвалентный, еще называют его угарным газом, окисью углерода.
СО2 - это тоже оксид углерода, но уже четырехвалентного. У этого оксда так же есть другие названия:
NOx - это оксид азота. В этой формуле не указано количество молекул кислорода, которые соединены к молекуле азота. К азоту по данной формуле могут присоединиться либо 2 молекулы, либо 1 молекула. То есть соединения будут выглядеть так: NO (монооксид азота) и NO2 (диоксид азота).
Порой в химии некоторые соединения вызывают серьзные затруднения, поскольку одна и та же химическая формула может иметь несколько названий.
Ниже предлагаю ознакомиться с тремя формулами CO, CO2, NOx, а также с их кратким описанием.
**
**
info-4all.ru
SO2 - это... Что такое SO2?
Окси́д се́ры(IV) (диокси́д се́ры, серни́стый газ, серни́стый ангидри́д) — SO2. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO2 — один из основных компонентов вулканических газов.
Получение
Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q.
В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты:
Na2SO3 + h3SO4 → Na2SO4 + h3SO3.
Образующаяся сернистая кислота сразу разлагается на SO2 и h3O:
Na2SO3 + h3SO4 → Na2SO4 + h3O + SO2↑.
Также можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:
2h3SO4 (конц.) + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2h3O.
Химические свойства
Спектр поглощения SO2 в ультрафиолетовом диапазоне
Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):
SO2 + h3O ↔ h3SO3.
Со щелочами образует сульфиты:
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + h3O.
Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:
SO2 + Br2 + 2h3O → h3SO4 + 2HBr,
2SO2 + O2 → 2SO3 (требуется катализатор V2O5 и температура 450°),
5SO2 + 2KMnO4 + 2h3O → 2h3SO4 + 2MnSO4 + K2SO4.
Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32- и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора).
В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы их отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2оксидом углерода(II):
SO2 + 2CO → 2CO2 + S↓.
Или для получения фосфорноватистой кислоты:
Ph4 + SO2 → H(Ph3O2) + S↓
Применение
В пищевой промышленности диоксид серы используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е220.
Физиологическое действие
SO2 токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, першение в горле. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.
- ПДК максимально-разового воздействия - 0,5 мг/м3
Дополнительные сведения о токсичности
Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна как у людей, так и у растений. Наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу берёза и дуб, наименее — сосна и ель. Наиболее чувствительными к SO2 являются розы. При попадании на них сернистого газа они моментально белеют.
Wikimedia Foundation. 2010.
dic.academic.ru
Угольная кислота - это... Что такое Угольная кислота?
У́гольная кислота́ — слабая двухосновная кислота с химической формулой . В чистом виде неустойчива[2]. Образуется в малых количествах при растворении углекислого газа в воде[1], в том числе и углекислого газа из воздуха. Образует ряд устойчивых неорганических и органических производных: соли (карбонаты и гидрокарбонаты), сложные эфиры, амиды и др.
Физические свойства
Молекула угольной кислоты имеет плоское строение. Центральный углеродный атом имеет sp²-гибридизацию. В гидрокарбонат- и карбонат-анионах происходит делокализация π-связи. Длина связи C—O в карбонат-ионе составляет 129 пм.
Химические свойства
Равновесие в водных растворах и кислотность
Угольная кислота существует в водных растворах в состоянии равновесия с гидратом диоксида углерода:
, константа равновесия при 25 °CСкорость прямой реакции 0,039 с−1, обратной — 23 с−1.
В свою очередь растворённый гидрат диоксида углерода находится в равновесии с газообразным диоксидом углерода:
Данное равновесие при повышении температуры сдвигается вправо, а при повышении давления — влево (подробнее см. Абсорбция газов).
Угольная кислота подвергается обратимому гидролизу, создавая при этом кислую среду:
, константа кислотности при 25 °CОднако, для практических расчётов чаще используют кажущуюся константу кислотности, учитывающую равновесие угольной кислоты с гидратом диоксида углерода:
Гидрокарбонат-ион подвергается дальнейшему гидролизу по реакции
, константа кислотности при 25 °CТаким образом, в растворах, содержащих угольную кислоту, создается сложная равновесная система, которую можно изобразить в общем виде следующим образом:
Значение pH в такой системе, соответствующей насыщенному раствору диоксида углерода в воде при 25 °C и давлении 760 мм рт. ст., можно рассчитать по формуле:
, где L = 0,034 моль/л — растворимость CO2 в воде при указанных условиях.Разложение
При повышении температуры раствора и/или понижении парциального давления диоксида углерода равновесие в системе смещается влево, что приводит к разложению части угольной кислоты на воду и диоксид углерода. При кипении раствора угольная кислота разлагается полностью:
Взаимодействие с основаниями и солями
Угольная кислота вступает в реакции нейтрализации с растворами оснований, образуя средние и кислые соли — карбонаты и гидрокарбонаты соответственно:
(конц.) (разб.)При взаимодействии угольной кислоты с карбонатами образуются гидрокарбонаты:
Получение
Угольная кислота образуется при растворении в воде диоксида углерода:
Содержание угольной кислоты в растворе увеличивается при понижении температуры раствора и увеличении давления углекислого газа.
Также угольная кислота образуется при взаимодействии её солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с более сильной кислотой. При этом бо́льшая часть образовавшейся угольной кислоты, как правило, разлагается на воду и диоксид углерода:
Применение
Угольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислого газа (см. Газированная вода).
В биохимии используется свойство равновесной системы изменять давление газа пропорционально изменению содержания ионов оксония (кислотности) при постоянной температуре. Это позволяет регистрировать в реальном времени ход ферментативных реакций, протекающих с изменением pH раствора.
Органические производные
Угольную кислоту формально можно рассматривать как карбоновую кислоту с гидроксильной группой вместо углеводородного остатка. В этом качестве она может образовывать все производные, характерные для карбоновых кислот[3].
Некоторые представители подобных соединений перечислены в таблице.
См. также
Примечания
Литература
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2
- Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5
dic.academic.ru
