Оксид азота (I, II, III, IV, V): свойства, получение, применение. Формула газ азот
Веселящий газ - это что такое? Определение, формула и эффект
Что это – веселящий газ? Каковы его свойства? В каких сферах находит применение вещество? Почему шары с веселящим газом пользуются такой популярностью? В чем опасность поглощения вещества? Обо всем этом хотелось бы поговорить в нашей публикации.
Веселящий газ: формула
Вещество называют оксидом диазота, а также закисью азота. Такое соединение известно как N2O. В анестезиологии и наркологии субстанция имеет определение веселящий газ. Это обусловлено опьяняющим эффектом, который газ оказывает на организм человека.
Историческая справка
Веселящий газ – это вещество, известное также под определением закись азота. Открытие является достижением американского ученого по имени Джозеф Пристли. Благодаря проведению химической реакции этим человеком была получена летучая субстанция тяжелее воздуха. Исследователь отметил, что веселящий газ – это соединение, которое обладает сладковатым привкусом и невыраженным ароматом.
При проведении опытов Пристли воздействовал на медь азотной кислотой. Изначально ученому удалось выделить окись азота (NO). Впоследствии ученый получил чистый веселящий газ, формула которого имеет вид N2O.
На протяжении долгого времени веселящий газ использовался исключительно в развлекательных целях. Так, в 1844 году бродячий артист Гарднер Кольтон стал организовывать массовые шоу. В ходе таких мероприятий на сцену вызывался доброволец. Надышавшись веселящим газом, человек начинал безудержно веселиться, танцевать и подпрыгивать. Однажды один из «подопытных» оступился и получил травму. Однако совершенно не ощутил боли. На такое свойство обратил внимание дантист Хорас Уэллс. Последний купил у Кольтона целый баллон газа и стал использовать вещество в качестве анестезии при удалении зубов у собственных пациентов.
В последующем практика применения вещества в медицинских целях так и не нашла одобрения. Виной всему пристрастие Хораса Уэллса к хлороформу, что дискредитировало его как врача. Опыты этого человека на долгие годы были забыты. Через несколько десятилетий интерес к веселящему газу вновь возродил все тот же Гарднер Кольтон, который стал предлагать закись азота дантистам для использования в качестве эффективной анестезии.
Происхождение названия
Почему вещество называют веселящим газом? Такое определение возникло благодаря опытам британского химика Хэмфри Дэви. В молодости этот человек переквалифицировался из аптечного работника в ассистента хирурга. Однажды у него разболелась десна, после чего исследователь решил стать подопытным в собственном же эксперименте. Дэви испытал на себе действие закиси азота. Как только он вдохнул вещество, дискомфорт тут же отступил. Прошло некоторое время, и боль вернулась обратно. Юный химик повторил опыт. После незначительного ощущения опьянения Хэмфри столкнулся с приступом необъяснимого, неконтролируемого смеха. Эффект наблюдался на протяжении нескольких минут.
Однажды химик случайно разбил колбу с закисью азота в лаборатории. Находящиеся в помещении сотрудники тут же начали хохотать. Веселье продолжалось довольно долго. Хэмфри окончательно понял, что причина заключается в специфическом воздействии вещества на нервную систему. Именно тогда была сделана первая запись, в которой закись азота была названа веселящим газом.
Сферы применения
Веселящий газ – это субстанция, которая на протяжении многих десятилетий используется в области анестезиологии. Применяют вещество при проведении операций, а также в стоматологии. Широкое распространение закись веселящего газа приобрела в гинекологии.
При соединении в оптимальных пропорциях с кислородом вещество оказывает на организм человека обезболивающий эффект, позволяет устранить нервное напряжение. Подобные свойства становятся полезными при лечении заболеваний хирургическим путем, в случае протезирования либо удаления зубов, в ходе родовой деятельности.
Первоначально, когда врачи до конца не понимали – что это веселящий газ, субстанция применялась без соединения с кислородом. Неразбавленное вещество предлагали вдыхать пациентам на протяжении нескольких минут, что нередко приводило задержкам дыхания и летальному исходу. Подобные случаи вызвали необходимость разработки специального агрегата, который создавал безопасную закись веселящего газа и кислорода. Правильное применение субстанции показало отсутствие вреда для самочувствия. Азот (веселящий газ) быстро выводился из организма и позволял человеку возвратиться к адекватному восприятию вещей.
В наши дни вещество находится в свободном доступе. Часто продавцы не отмечают, что веселящий газ – это довольно опасная субстанция, которую дозволено применять лишь в ограниченных дозах. Таким образом, сформировалось новое направление токсикомании.
Может ли веселящий газ послужить заменой алкоголю и табаку?
Существует мнение, что веселящий газ – это чрезвычайно опасное вещество. Чтобы понять так ли это, достаточно сравнить субстанцию с тем же спиртным. Например, от употребления веселящего газа никогда не ощущается похмелья. Если подходить к использованию вещества с умом, здесь отсутствует эффект привыкания.
Используя шарики с веселящим газом, многим заядлым курильщикам удается за короткий срок избавиться от тяги к табачной продукции. При этом внутренним органам не наносится абсолютно никакого вреда. Более того, при употреблении вещества в нужных пропорциях нет риска для развития всевозможных заболеваний.
Некоторые эксперты утверждают, что веселящий газ не стоит употреблять в сочетании с алкоголем. Ведь такое поведение чревато нанесением существенного вреда здоровью. Действительно, вдыхать вещество на пьяную голову не стоит. Ведь человек под действием алкоголя часто не знает меры. Кроме того, в состоянии опьянения не настолько остро ощущается гипоксия. Поэтому повышается риск передозировки веселящим газом.
Действие веселящего газа
Как действует вещество на организм? Сразу же стоит отметить, что веселящий газ не образует связей с гемоглобином крови. При вдыхании субстанция растворяется в плазме, не подвергая клетки и телесные жидкости изменениям. По мере употребления человек ощущает легкое опьянение. По завершении действия вещество полностью выходит из организма через дыхательные пути. Трезвость сознания наступает через 10-15 минут.
При употреблении алкоголя у человека будет наблюдаться склонность к совершению необдуманных поступков, некоторая агрессия. В случае с веселящим газом, который разбавлен с кислородом в оптимальных пропорциях, сохраняется полная адекватность. Человек лишь ощущает некоторую расслабленность.
Эффект веселящего газа заключается не только в поднятии настроения и устранении ощущения тревожности. Вещество также притупляет боль и вызывает эйфорию. Однако применение субстанции в неограниченных количествах имеет некоторые негативные последствия, о чем пойдет речь далее в нашем материале.
Какая смесь считается безвредной?
Исследователи установили, что негативных последствий для организма не представляет употребление смеси, в которой присутствует 80 % пищевой закиси азота и 20 % кислорода. Такая пропорция считается самой безопасной. Именно применение такого соединения не вызывает асфиксию и отравление.
Запрещен ли веселящий газ?
На данный момент вещество не относится к запрещенной продукции и остается в свободной продаже. Однако токсикологи и эксперты в области борьбы с наркотической зависимостью отмечают, что распространение веселящего газа необходимо обязательно запретить. Закись азота в последнее время стали причислять к категории психотропных веществ с сильным действием и опасностью для здоровья.
В настоящее время первенство среди слоев населения, которые успели пристраститься к веселящему газу, занимает молодежь в возрасте 16-25 лет. Зачастую зависимость возникает у людей, которые регулярно посещают закрытые вечеринки в клубах, где используют баллоны с веселящим газом. На данном фоне развивается массовая токсикомания. Угрозу это представляет, поскольку молодым людям сложно отказаться от очередной дозы вещества.
Признаки зависимости от веселящего газа
Непреодолимая тяга к употреблению веселящего газа способна возникать уже после нескольких доз. При развитии токсикомании у человека могут отмечаться следующие симптомы:
- Головные боли.
- Головокружение.
- Обморочные состояния.
Нежелание отказываться от употребления веселящего газа при наличии вышеуказанных признаков ведет к ухудшению самочувствия. В подобных случаях могут проявляться другие негативные симптомы. Речь идет об ухудшении слуха, зрения. Иногда может наблюдаться рассеянность внимания, потеря памяти, нервозность, расстройства речи.
Изначально человеку, зависимому от веселящего газа, удается скрывать этот факт от окружающих. Однако по мере развития токсикомании проблема становится все более выраженной. Пристрастие к веществу заставляет зависимых собираться в группы, уходить из дома.
Вероятные последствия зависимости
Регулярное употребление вещества способно привести к развитию устойчивого пристрастия. Чем же чревата зависимость от веселящего газа? Здесь стоит отметить следующее:
- Организм начинает страдать от дефицита кислорода. На этом фоне может развиваться гипоксия. Состояние нередко вызывает галлюцинации, прочие изменения восприятия окружающей действительности.
- Если веселящий газ употребляется систематически, может возникнуть хроническая гипоксия. Организм токсикомана становится более восприимчивым к возбудителям инфекционных недугов.
- Страдает нервная система, в частности, проявляется неадекватность в поведении. Человек начинает испытывать серьезные переживания даже от самой незначительной боли. Это вызывает желание принять очередную дозу веселящего газа.
В заключение
Веселящий газ, который распространяется в воздушных шариках и баллонах, сегодня все чаще рекламируется в качестве отличного средства для создания хорошего настроения при организации вечеринок. Действительно, при употреблении правильно подготовленной субстанции в умеренных количествах, организму не наносится никакого вреда. Но если человеку сложно отказаться от следующей дозы, это нередко приводит к формированию токсикомании. Эксперты все чаще заявляют о необходимости внедрения запрета на употребление веселящего газа. Однако на данный момент вещество продолжает без препятствий распространяться в общественных местах.
fb.ru
Оксид азота (I, II, III, IV, V): свойства, получение, применение
Введение
Если внимательно взглянуть на азот в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, то можно заметить, что он имеет переменную валентность. Это значит, что азот образует сразу несколько бинарных соединений с кислородом. Некоторые из них были открыты недавно, а некоторые - изучены вдоль и поперек. Существуют малостабильные и устойчивые оксиды азота. Химические свойства каждого из этих веществ совершенно разные, поэтому при их изучении нужно рассматривать как минимум пять оксидов азота. Вот о них и пойдет речь в сегодняшней статье.
Оксид азота (I)
Формула - N2O. Иногда его могут называть оксонитридом азота, оксидом диазота, закисью азота или веселящим газом.
Свойства
В обычных условиях представлен бесцветным газом, имеющим сладковатый запах. Его могут растворять вода, этанол, эфир и серная кислота. Если газобразный оксид одновалентного азота нагреть до комнатной температуры под давлением 40 атмосфер, то он сгущается до бесцветной жидкости. Это несолеобразующий оксид, разлагающийся во время нагревания и показывающий себя в реакциях как восстановитель.
Получение
Этот оксид образуется, когда нагревают сухой нитрат аммония. Другой способ его получения - термическое разложение смеси "сульфаминовая + азотная кислота".
Применение
Используется в качестве средства для ингаляционного наркоза, пищевая промышленность знает этот оксид как добавку E942. С его помощью также улучшают технические характеристики двигателей внутреннего сгорания.
Оксид азота (II)
Формула - NO. Встречается под названиями монооксида азота, окиси азота и нитрозил-радикала
Свойства
При нормальных условиях имеет вид бесцветного газа, который плохо растворяется в воде. Его трудно сжижить, однако в твердом и жидком состояниях это вещество имеет голубой цвет. Данный оксид может окисляться кислородом воздуха
Получение
Его довольно просто получить, для этого нужно нагреть до 1200-1300оС смесь азота и кислорода. В лабораторных условиях он образуется сразу при нескольким опытах:
- Реакция меди и 30%-ного раствора азотной кислоты.
- Взаимодействие хлорида железа, нитрита натрия и соляной кислоты.
- Реакция азотистой и иодоводородной кислот.
Применение
Это одно из веществ, из которых получают азотную кислоту.
Оксид азота (III)
Свойства
В нормальных условиях является жидкостью, которая имеет синий цвет, а в стандартных - бесцветным газом. Чистый оксид существует только в твердом агрегатном состоянии.
Получение
Образуется при взаимодействии 50%-ной азотной кислоты и твердого оксида трехвалентного мышьяка (его также можно заменить крахмалом).
Применение
С помощью этого вещества в лабораториях получают азотистую кислоту и ее соли.
Оксид азота (IV)
Формула - NO2. Также его могут называть диоксидом азота или бурым газом.
Свойства
Последнее название соответствует одному из его свойств. Ведь этот оксид имеет вид или красно-бурого газа или желтоватой жидкости. Ему присуща высокая химическая активность.
Получение
Данный оксид получают при взаимодействии азотной кислоты и меди, а также во время термического разложения нитрата свинца.
Применение
С помощью него производят серную и азотную кислоты, окисляют жидкое ракетное топливо и смесевые взрывчатые вещества.
Оксид азота (V)
Формула - N2O5. Может встречаться под названиями пентаоксида диазота, нитрата нитроила или азотного ангидрида.
Свойства
Имеет вид бецветных и очень летучих кристаллов. Они могут плавиться при температуре 32,3оС.
Получение
Этот оксид образуется при нескольких реакциях:
- Дегидрация азотной кислоты оксидом пятивалентного фосфора.
- Пропускание сухого хлора над нитратом серебра.
- Взаимодействие озона с оксидом четырехвалентного азота.
Применение
Из-за своей крайней неустойчивости в чистом виде нигде не используется.
Заключение
В химии существует девять оксидов азота, приведенные выше являются только классическими соединениями этого элемента. Остальные четыре - это, как уже было сказано, нестабильные вещества. Однако их все объединяет одно свойство - высокая токсичность. Выбросы оксидов азота в атмосферу приводят к ухудшению состояния здоровья живущих поблизости от промышленных химических предприятий людей. Симптомы отравления каким-либо из этих веществ - токсический отек легких, нарушение работы центральной нервной системы и поражение крови, причина которого - связывание гемоглобина. Поэтому с оксидами азота необходимо осторожно обращаться и в большинстве случаев использовать средства защиты.
fb.ru
Ответы@Mail.Ru: скажите формулу азота ?
Формула газа азота N2 (например, в составе атмосферы) , а химического элемента азота - N (например, в составе соединений - HNO3 - азотная кислота) . Т. е различают молекулярный азот - газ, простое вещество (N2) и атомарный азот - химический элемент (N)
азот - хим. элемент, N - его обозначение, это не формула
молекула азота двухатомна, т. е. молекулярная формула азота имеет вид NєN (или N2).
N-азот N20-оксид азота! HNO3- нитрат. HNo2 нитрит! h3No3-азотная кислота! N2O5- высший оксид
touch.otvet.mail.ru
Неорганические продукты: простые вещества - ОАО "Каустик" - Химические предприятия г.Стерлитама - Каталог файлов
Азот газообразный и жидкий ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА: N2
НАЗНАЧЕНИЕ Газообразный азот предназначается для создания инертной атмосферы при производстве, хранении и транспортировании легко окисляемых продуктов, при высокотемпературных процессах обработки металлов, не взаимодействующих с азотом, для консервации замкнутых металлических сосудов и трубопроводов и других целей. Жидкий азот используется как хладагент, а также (после газификации) для целей, указанных выше для газообразного азота.
ОПИСАНИЕ Газообразный азот - инертный газ без цвета и запаха.Жидкий азот - бесцветная жидкость, без запаха.
МЕТОД ПРОИЗВОДСТВА Получение из атмосферного воздуха способом низкотемпературной ректификации.
Кислород газообразный технический ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА: O2
НАЗНАЧЕНИЕ Кислород газообразный технический применяют для газопламенной обработки металлов и других технических целей.
ОПИСАНИЕ Бесцветный газ, не обладает запахом.Молекулярная масса - 31,9988.
МЕТОД ПРОИЗВОДСТВА Получение из атмосферного воздуха способом низкотемпературной ректификации.Хлор жидкий 100% ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА: Cl2НАЗНАЧЕНИЕ Хлор жидкий 100% применяется для производства хлорной извести, хлорбензола, ядохимикатов - гексахлорана, хлорофоса и других веществ, применяемых для борьбы с сельскохозяйственными вредителями и уничтожения сорняков. В производстве сильных растворителей, красителей, СМС, лекарственных средств. Для отбеливания тканей, бумаги, целлюлозы, для санитарной обработки питьевой воды.
ОПИСАНИЕ Жидкость янтарного цвета, обладающая раздражающим и удушающим действием.Молекулярная масса 70,91.
МЕТОД ПРОИЗВОДСТВА Сжижение электролитического хлора путем охлаждения. При атмосферном давлении температура сжижения хлора -34,05°C. При более высокой температуре хлор может перейти в жидкое состояние при давлении газообразного хлора выше атмосферного. При атмосферном давлении и нормальной температуре хлор -газ желто-зеленого цвета с сильным запахом.int-46.ucoz.ru
Формула «Азота» :: СамолётЪ
Химики просят установить для производителей азотных удобрений специальную формулу цены. Рассчитывать ее предлагается следующим образом: минимальная контрактная или спотовая цена на газ (либо их комбинация) на рынках Западной Европы (Германия и страны Бенилюкса) минус затраты на транспортировку и экспортную пошлину.
Сейчас средняя европейская цена «Газпрома» держится примерно на уровне $280 за 1000 куб. м (прогноз на год — $308). А спотовые цены намного ниже: в I квартале они составили в среднем $207, во II квартале — $214 (британский хаб National Balancing Point). По формуле агрохимиков сейчас цена на внутреннем рынке была бы $120-130 за 1000 куб. м, подсчитал аналитик Банка Москвы Денис Борисов. А «формульная» цена ФСТ могла бы составить примерно $160-170. Сейчас производители азотных удобрений платят вдвое меньше.
Помимо либеральной формулы расчета газовой цены, агрохимики просят у Путна еще предоставить им возможность заключать контракты на поставку газа с независимыми производителями в приоритетном порядке с гарантированным обеспечением допуска к трубе и снизить на 40% тарифы на перевозку аммиака по железной дороге.
Напомним, что агрохимическая отрасль – крупнейший потребитель природного газа. Газ является основным сырьем, к примеру, для производства азотных удобрений и аммиака. При этом значительная часть продукции агрохимического комплекса страны - 80% -экспортируется (доля российских компаний на мировом рынке — 7,4%). Так что агрохимики беспокоятся, что после либерализации цен на газ их продукция окажется неконкурентоспособной.
В рядах «заинтересованной стороны» и химические предприятия Череповецкой площадки концерна «ФосАгро». Особенно главный потребитель газа – Череповецкий «Азот». Масштабная реконструкция последних лет, произведенная на этом предприятии, позволила «Азоту» существенно сократить издержки, повысить производительность и относительно безболезненно пережить последний экономический кризис. Однако очередное повышение газовой цены может в значительной степени свести на нет все усилия череповецких химиков.
Подготовил Антон Юрьев«РМ»23.09.10.
Твитнуть
Поделиться
Плюсануть
Поделиться
Отправить
Будьте в курсе наших новостей — подписывайтесь в группы Самолёта и Вашего нового Управдома во ВКонтакте и на страницу Фабрики медиапроектов «СамолётЪ» в Фейсбуке!
samolet.media
