Хімічні властивості чадного газу. Формула вуглекислого газу
Вуглекислий газ — формула, молярна маса, фізичні властивості
11.07.2018
Діоксид вуглецю, оксид вуглецю, вуглекислота – всі ці назви одного речовини, відомого нам, як вуглекислий газ. Так якими ж властивостями володіє цей газ, і які сфери його застосування?
Вуглекислий газ і його фізичні властивості
Вуглекислий газ складається з вуглецю і кисню. Формула вуглекислого газу виглядає так – CO₂. У природі він утворюється при спалюванні або гниття органічних речовин. В повітрі і мінеральних джерелах зміст газу також досить велике. крім того люди і тварини також виділяють діоксид вуглецю при видихання.
Діоксид вуглецю є абсолютно безбарвним газом, його неможливо побачити. Також він не має і запаху. Однак при його великій концентрації у людини може розвинутися гиперкапния, тобто задуха. Недолік вуглекислого газу також може заподіяти проблеми зі здоров’ям. В результаті нестачі це газу може розвинутися зворотне стан до задухи – гіпокапнія.
Якщо помістити вуглекислий газ в умови низької температури, то при -72 градусах він кристалізується і стає схожий на сніг. Тому вуглекислий газ в твердому стані називають «сухий сніг».
Вуглекислий газ щільніше повітря в 1,5 рази. Його щільність становить 1,98 кг / м³ Хімічна зв’язок в молекулі вуглекислого газу ковалентно полярна. Полярної вона є через те, що у кисню більше значення електронегативності.
Важливим поняттям при вивченні речовин є молекулярна і молярна маса. Молярна маса вуглекислого газу дорівнює 44. Це число формується з суми відносних атомних мас атомів, що входять до складу молекули. Значення відносних атомних мас беруться з таблиці Д.І. Менделєєва і округлюються до цілих чисел. Відповідно, молярна маса CO₂ = 12 + 2 * 16.
Щоб обчислити масові частки елементів в вуглекислому газі необхідно слідувати формулерасчета масових часток кожного хімічного елемента в речовині. w = n * Ar / Mr n – число атомів або молекул. Ar – відносна атомна маса хімічного елемента. Mr – відносна молекулярна маса речовини. Розрахуємо відносну молекулярну масу вуглекислого газу. Mr (CO₂) = 14 + 16 * 2 = 44 w (C) = 1 * 12/44 = 0,27 або 27% Так як в формулу вуглекислого газу входить два атома кисню, то n = 2 w (O) = 2 * 16/44 = 0,73 або 73% Відповідь: w (C) = 0,27 або 27%; w (O) = 0,73 або 73%
Хімічні і біологічні властивості вуглекислого газу
Вуглекислий газ має кислотними властивостями, так як є кислотним оксидом, і при розчиненні у воді утворює вугільну кислоту: CO₂ + H₂O = H₂CO₃
Вступає в реакцію з лугами, в результаті чого утворюються карбонати і гідрокарбонати. Цей газ не схильний до горіння. У ньому горять тільки деякі активні метали, наприклад, магній.
При нагріванні вуглекислий газ розпадається на чадний газ і кисень: 2CO₃ = 2CO + O₃. Як і інші кислотні оксиди, даний газ легко вступає в реакцію з іншими оксидами: СaO + Co₃ = CaCO₃.
Вуглекислий газ входить до складу всіх органічних речовин. Кругообіг цього газу в природі здійснюється за допомогою продуцентів, консументів і редуцентов. У процесі життєдіяльності людина виробляє приблизно 1 кг вуглекислого газу на добу. При вдиху ми отримуємо кисень, проте в цей момент в альвеолах утворюється вуглекислий газ. У цей момент відбувається обмін: кисень потрапляє в кров, а вуглекислий газ виходить назовні.
Отримання вуглекислого газу відбувається при виробництві алкоголю. Також цей газ є побічним продуктом при отриманні азоту, кисню і аргону. Застосування вуглекислого газу необхідно в харчовій промисловості, де вуглекислий газ виступає в якості консерванту, а також вуглекислий газ у вигляді рідини міститься в вогнегасниках.
Що ми дізналися?
Вуглекислий газ – речовина, яка в нормальних умовах не має кольору і запаху. крім свого звичайного назви – вуглекислий газ, його також називають оксидом вуглецю або діоксиду вуглецю.
« Закон сталості складу речовини — доповідь Молярна маса — формула, як знайти »moyaosvita.com.ua
Вуглекислий газ
Вуглекислий газ (IV) — безколірний газ, без запаху, володіє злегка кислим смаком. Формується при з'єднанні двох елементів: вуглецю і кисню. Він утворюється в процесі спалювання вугілля або вуглеводневих сполук, при ферментації рідин, а також як продукт дихання людей і тварин. У невеликих кількостях він міститься і в атмосфері, звідки асимілюється рослинами, які, в свою чергу, виробляють кисень.
Вуглекислий газ безбарвний і важчий за повітря. Замерзає при температурі -78,5 °C з утворенням снігу, що складається з двоокису вуглецю. У вигляді водного розчину він утворює вугільну кислоту, проте вона не володіє достатньою стабільністю для того, щоб її можна було легко ізолювати.
Вуглекислий газ – це «ковдра» Землі. Він легко пропускає ультрафіолетові промені, які обігрівають нашу планету, і відбиває інфрачервоні промені, що випромінюються з її поверхні в космічний простір. І якщо раптом вуглекислий газ зникне з атмосфери, то це в першу чергу позначиться на кліматі. На Землі стане набагато прохолодніше, дощі будуть випадати дуже рідко.
Правда, така катастрофа нам поки що не загрожує. Скоріше навіть, навпаки. Спалювання органічних речовин: нафти, вугілля, природного газу, деревини – поступово збільшує вміст вуглекислого газу в атмосфері.
Вуглекислий газ нетоксичний і невибухонебезпечний.
Вуглекислий газ: історія відкриття
Вуглекислий газ був першим між усіма іншими газами, який був протиставленим повітрю під назвою "дикого газу" алхіміком XVI ст. Вант Гельмонтом.
Відкриттям СО2 було покладено початок новій галузі хімії – пневматохімії (хімії газів).
Шотландський хімік Джозеф Блек (1728 - 1799 р.р.) в 1754 році встановив, що вапняний мінерал мармур (карбонат кальцію) при нагріванні розкладається з виділенням газу і утворює негашене вапно (оксид кальцію).
Виділений газ можна було знову з'єднати з оксидом кальцію і знову отримати карбонат кальцію.
Цей газ був ідентичний до відкритого Ван Гельмонтом "дикого газу", але Блек дав йому нову назву – "зв'язане повітря" – так як його можна було зв'язати і знову отримати тверду субстанцію, а також він мав здатність притягуватися вапняною водою (гідроксидом кальцію) і викликати її помутніння.
Кілька років потому Кавендіш виявив ще два характерні фізичні властивості вуглекислого газу – його високу густину і значну розчинність у воді.
Вуглекислий газ в природі
Вуглекислий газ в атмосфері Землі, станом на 2011 рік, представлений у кількості 392 ppm або 0,0392 %. Роль вуглекислого газу в життєдіяльності біосфери полягає насамперед у підтримці процесу фотосинтезу, який здійснюється рослинами. Будучи парниковим газом, вуглекислий газ в повітрі впливає на теплообмін планети з навколишнім простором і таким чином бере участь у формуванні клімату планети.
У зв'язку з активним використанням людством викопних енергоносіїв в якості палива, відбувається швидке збільшення концентрації цього газу в атмосфері. Вперше антропогенний вплив на концентрацію вуглекислого газу відзначили в середині XIX століття. Починаючи з цього часу, темп її зростання збільшувався і наприкінці 2000-х відбувався зі швидкістю 2,20 ± 0,01 ppm/год або 1,7% за рік. Відповідно до окремих досліджень, сучасний рівень CO2 в атмосфері є максимальним за останні 800 тис років і, можливо, за останні 20 млн років.
Вуглекислий газ: одержання
У промисловості вуглекислий газ отримують з пічних газів, з продуктів розкладання природних карбонатів (вапняк, доломіт). Суміш газів промивають розчином карбонату калію, який поглинає вуглекислий газ, переходячи в гідрокарбонат. Розчин гідрокарбонату при нагріванні розкладається, вивільняючи вуглекислоту. При промисловому виробництві газ закачується у балони.
У лабораторних умовах невеликі кількості отримують взаємодією карбонатів і гідрокарбонатів з кислотами, наприклад мармуру з соляною кислотою.
Вуглекислий газ: застосування
Хімічна галузь
Вуглекислий газ використовується при виробництві синтетичних хімічних речовин та регулюванні реакторних температур. Він також служить для нейтралізації лужних стічних вод. У закритих умовах вуглекислий газ використовується в процесах очищення або осушування полімерів, волокон тваринного або рослинного походження.
Фармацевтика
Вуглекислий газ використовується для створення інертного середовища синтезу хімічних речовин, надкритичної флюїдної екстракції (SFE), підкислення (pH) стічних вод або продукту при їх низькотемпературному транспортуванні (-78 °C).
Харчова галузь
У харчовій галузі виділяються такі основні напрямки застосування вуглекислого газу:
- Насичення вуглекислотою шипучих напоїв, у тому числі безалкогольних напоїв, мінеральної води та пива.
- Упаковка харчових продуктів – інертні і бактерицидні властивості вуглекислого газу успішно використовуються в азотних сумішах (упаковка в модифікованій атмосфері) для збільшення терміну зберігання багатьох продуктів харчування.
- Процеси охолодження або заморожування (у вигляді кріогенної рідини) і контроль температури при розподілі харчових продуктів (у вигляді сухого льоду).
- Видалення кофеїну з кави з використанням вуглекислого газу в надкритичному стані.
Медицина
При проведенні операцій на штучних органах вуглекислий газ служить для створення атмосферних умов, близьких до фізіологічних.
Як один з компонентів кисневої або повітряної суміші вуглекислий газ служить стимулятором глибокого дихання.
Металургійна галузь
Найбільш популярним застосуванням вуглекислого газу в металургії є захист навколишнього середовища:
- CO2 застосовується для осадження бурого диму в процесах завалки брухту і закачування вуглецю, для скорочення об’єму поглинання азоту в процесі відкриття електродугових печей, а також для донного перемішування.
- Галузь переробки кольорових металів використовує вуглекислий газ для осадження диму в процесі ковшового транспортування Штейна (виробництво Cu/Ni) або злитків (виробництво Zn/Pb).
- Невелика кількість рідкого вуглекислого газу може використовуватися при рециркуляції води в процесі відведення кислотних шахтних вод.
- Лазери, що використовують вуглекислий газ, добре відомі ще й як споживачі деяких спеціальних марок діоксиду вуглецю.
Лабораторні дослідження і аналіз
Вуглекислий газ в надкритичному стані є рухливою фазою, що використовується як в процесі хроматографічного аналізу, так і в процесах екстрагування.
Целюлозно-паперова галузь
Після лужного відбілювання деревної маси або целюлози вуглекислий газ дозволяє з високою точністю регулювати рівень pH в переробленій сировині.
CO2 може використовуватися в процесах нейтралізації талової оливи і з метою підвищення продуктивності папероробних машин.
Електроніка
Вуглекислий газ стандартно застосовується для обробки стічних вод, а в якості охолоджуючого середовища він використовується при випробуванні електронних приладів на вплив навколишнього середовища.
Крім цього вуглекислий газ дозволяє підвищувати провідність надчистої води, а у вигляді снігу використовується для абразивного очищення деталей або видалення осадів на кристалічних пластинах.
Додатково вуглекислий газ може використовуватися в якості екологічно чистої надкритичної рідини для видалення матеріалів, які тверднуть під дією світла, з кристалічних пластин без застосування органічних розчинників.
Охорона навколишнього середовища
Додавання вуглекислого газу дозволяє підтримувати необхідний рівень pH у рідких стоках. Як регулятор рН він є прекрасною альтернативою сірчаній кислоті.
Дихання і вуглекислий газ
Вуглекислий газ (СО2), вуглекислота та її сполуки відіграють дуже важливу роль у життєдіяльності організму. Вуглекислота бере участь у розподілі іонів натрію в тканинах, регулюючи тим самим збудливість нервових клітин, впливає на проникність клітинних мембран, активність багатьох ферментів, інтенсивність продукування гормонів і ступінь їх фізіологічної ефективності, процес зв'язування білками іонів кальцію і заліза.
Існує пряма залежність між концентрацією вуглекислоти в крові та інтенсивністю функціонування травних залоз (слинних, підшлункової, печінки), а також залоз слизової шлунка, що утворюють соляну кислоту.
Від вмісту в крові вуглекислоти залежить надходження в тканини кисню. Нарешті, вуглекислота відіграє важливу роль в сталості кислотно-лужної рівноваги, у біосинтезі білка і карбоксилювання амінокислот.
Цей перелік можна продовжувати, але навіть викладеного цілком достатньо, щоб не вважати вуглекислоту простим "шлаком", який необхідно якомога швидше вивести з організму. Нижче буде описано шкоду надмірного виведення вуглекислого газу (продукту розщеплення вуглекислоти) з організму. Присутність вуглекислоти – це обов'язкова умова існування людини, і склалася вона історично, коли виникло життя на Землі. Відповідно до сучасних поглядів, це сталося кілька мільярдів років тому. Атмосфера нашої планети була тоді перенасичена вуглекислим газом (понад 90%), і він став природним будівельним матеріалом живих клітин. Поступово це привело до зміни складу повітря, але внутрішні умови роботи клітин як і раніше визначалися високим вмістом вуглекислоти. Перші тварини, що з'явилися на Землі і харчувалися рослинами, все ще перебували в атмосфері з високим вмістом вуглекислого газу. Тому їх клітини, а пізніше і створені на базі древньої генетичної пам'яті клітини сучасних тварин і людини, потребують вуглекислого середовища всередині себе (6-8% вуглекислоти і 1-2 % кисню) і в крові (7-7,5 % вуглекислого газу ).
Рослини утилізували майже весь вуглекислий газ повітря, і основна його частина у вигляді вуглецевих сполук разом із загибеллю рослин потрапила в землю, перетворившись на корисні копалини (вугілля, нафта, торф). В даний час в атмосфері міститься близько 0,03 % вуглекислого газу і приблизно 21% кисню. Але для нормальної життєдіяльності в крові має бути 7-7,5 % вуглекислого газу, а в альвеолярному повітрі – 6,5 %. Ззовні його отримати не можна, так як в атмосфері майже не міститься вуглекислого газу. Тварини і людина отримують його при повному розщепленні їжі, так як білки, жири, вуглеводи побудовані на вуглецевій основі, при спалюванні за допомогою кисню в тканинах утворюється вуглекислий газ.
Зараз у людей часто спостерігається явище гіпервентиляції. Найчастіше, оскільки вуглекислий газ життєво необхідний, при його надмірній втраті в тій чи іншій мірі включаються захисні механізми, які намагаються зупинити його видалення з організму. До них відносяться:
- спазм судин, бронхів і спазм гладкої мускулатури всіх органів;
- звуження кровоносних судин;
- збільшення секреції слизу в бронхах, носових ходах, розвиток аденоїдів, поліпів;
- ущільнення мембран внаслідок відкладення холестерину, що сприяє розвитку склерозу тканин;
- підвищення функції щитовидної залози.
Всі ці моменти разом з ускладненням надходження кисню в клітини при зниженні вмісту вуглекислого газу в крові (ефект Веріго-Бора) ведуть до кисневого голодування, уповільнення венозного кровотоку (з подальшим стійким розширенням вен).
Читайте також:
Коментарі:
www.npblog.com.ua
Вуглекислий газ: властивості, отримання, застосування
Ви вже знаєте, що при видиху з легких виходить вуглекислий газ. А ось що вам відомо про цю речовину? Напевно, небагато. Сьогодні я відповім на всі питання, що стосуються вуглекислого газу.
Визначення
Ця речовина в нормальних умовах є безбарвним газом. У багатьох джерелах його можуть називати по-різному: і оксидом вуглецю (IV), і вугільним ангідридом, і двоокисом вуглецю, і діоксидом вуглецю.
Властивості
Вуглекислий газ (формула СО2) є безбарвним газом, які мають кислі запах і смак, розчинним у воді речовиною. Якщо його як слід охолодити, то утворюється снегообразную маса, звана сухим льодом (фотографія нижче), яка сублімує при температурі -78оС. Є одним з продуктів гниття або горіння будь-якого органічної речовини. Розчиняється у воді тільки при температурі 15оС і тільки в тому випадку, якщо відношення вода: вуглекислий газ дорівнює 1: 1. Щільність вуглекислого газу може бути різною, але в стандартних умовах вона дорівнює 1,976 кг/м3. Це якщо він знаходиться в газоподібному вигляді, а в інших станах (рідкому/газоподібному) значення щільності теж будуть іншими. Дана речовина є кислотним оксидом, його додавання у воду призводить до отримання вугільної кислоти. Якщо з'єднати вуглекислий газ з будь лугом, то в результаті подальшої реакції утворюються карбонати і гідрокарбонати. Цей оксид не може підтримувати горіння, крім деяких винятків. Це активні метали, і при реакції такого виду вони забирають у нього кисень.
Отримання
Вуглекислий і ще деякі гази у великих кількостях виділяються, коли виробляють алкоголь або розкладаються природні карбонати. Потім отримані гази проходять промивання розчиненим карбонатом калію. Далі слід поглинання ними вуглекислого газу, продуктом цієї реакції є гідрокарбонат, при нагріванні розчину якого отримують шуканий оксид. Але зараз його з успіхом замінює розчинений водою етаноламін, який абсорбує міститься в димовому газі оксид вуглецю і віддає його при нагріванні.
Також цей газ є побічним продуктом тих реакцій, при яких отримують чисті азот, кисень і аргон. У лабораторії трохи вуглекислоти виходить, коли карбонати і гідрокарбонати взаємодіють з кислотами. Ще вона утворюється, коли реагують харчова сода і лимонний сік або той же гідрокарбонат натрію і оцет (фото).
Застосування
Харчова промисловість не може обійтися без використання вуглекислоти, де вона відома як консервант і розпушувача, що має код E290. Її у вигляді рідини містить будь вогнегасник. Також оксид чотирьохвалентного вуглецю, який виділяється у процесі бродіння, служить хорошою підживленням акваріумних рослин. Він міститься і у всім відомій газованій воді, яку багато хто досить часто купують в продуктовому магазині. Зварювання дротом відбувається в вуглекислою середовищі, але якщо температура даного процесу дуже висока, то він супроводжується дисоціацією вуглекислоти, при якій виділяється кисень, що окисляє метал. Тоді зварювання не обходиться без раскислителей (марганцю або кремнію). Вуглекислим газом накачують велосипедні колеса, він присутній і в балончиках пневматичної зброї (така його різновид називається газобалонної). Також даний оксид в твердому стані, званий сухим льодом, потрібен як холодоагент в торгівлі, наукових дослідженнях і при ремонті деякої техніки.
Висновок
Ось до чого корисний для людини вуглекислий газ. І не тільки в промисловості, він грає і важливу біологічну роль: без нього не може відбуватися газообмін, регуляція судинного тонусу, фотосинтез і багато інші природні процеси. Але його надлишок або недостача в повітрі деякий час можуть негативно впливати на фізичний стан всіх живих організмів.
olympica.com.ua
ᐉ Діоксид вуглецю - все про вуглекислий газ в нашій статті — Health Day
Газована вода, вулкан, Венера, рефрижератор - що між ними спільного? Вуглекислий газ. Ми зібрали для Вас найцікавішу інформацію про одну з найважливіших хімічних сполук на Землі.
Що таке діоксид вуглецю?
Діоксид вуглецю відомий в основному в своєму газоподібному стані, тобто як вуглекислого газу з простою хімічною формулою CO2. У такому вигляді він існує в нормальних умовах - при атмосферному тиску і «звичайних» температурах. Але при підвищеному тиску, понад 5 850 кПа (такий, наприклад, тиск на морській глибині близько 600 м), цей газ перетворюється в рідину. А при сильному охолодженні (мінус 78,5 ° С) він кристалізується і стає так званим сухим льодом, який широко використовується в торгівлі для зберігання заморожених продуктів в рефрижераторах.
Рідка вуглекислота і сухий лід застосовуються в людській діяльності, але ці форми нестійкі і легко розпадаються.
А ось газоподібний діоксид вуглецю розповсюджений усюди: він виділяється в процесі дихання тварин і рослин і є важливою складовою частиною хімічного складу атмосфери і океану.
Властивості вуглекислого газу
Вуглекислий газ CO2 не має кольору і запаху. У звичайних умовах він не має і смаку. Однак при вдиханні високих концентрацій діоксиду вуглецю можна відчути в роті кислуватий присмак, викликаний тим, що вуглекислий газ розчиняється на слизових і в слині, утворюючи слабкий розчин вугільної кислоти.
До речі, саме здатність діоксиду вуглецю розчинятися у воді використовується для виготовлення газованих вод. Бульбашки лимонаду - той самий вуглекислий газ. Перший апарат для насичення води CO2 був винайдений ще в 1770 р, а вже в 1783 р підприємливий швейцарець Якоб Швепп почав промислове виробництво газованої води (торгова марка Schweppes існує до цих пір).
Вуглекислий газ важчий за повітря в 1,5 рази, тому має тенденцію «осідати» в його нижніх шарах, якщо приміщення погано вентилюється. Відомий ефект «собачої печери», де CO2 виділяється прямо з землі і накопичується на висоті близько півметра. Доросла людина, потрапляючи в таку печеру, на висоті свого зростання не відчуває надлишку вуглекислого газу, а ось собаки виявляються прямо в густому шарі діоксиду вуглецю і піддаються отруєння.
CO2 не підтримує горіння, тому його використовують в вогнегасниках і системах пожежогасіння. Фокус з гасінням палаючої свічки вмістом нібито порожнього стакана (а насправді - вуглекислим газом) заснований саме на цій властивості діоксиду вуглецю.
Вуглекислий газ в природі: природні джерела
Вуглекислий газ в природі утворюється з різних джерел:
- Дихання тварин і рослин. Кожному школяреві відомо, що рослини поглинають вуглекислий газ CO2 з повітря і використовують його в процесах фотосинтезу. Деякі господині намагаються кількістю кімнатних рослин спокутувати недоліки припливної вентиляції. Однак рослини не тільки поглинають, а й виділяють вуглекислий газ за відсутності світла - це частина процесу дихання. Тому джунглі в погано провітрюваній спальні - не дуже хороша ідея: вночі рівень CO2 буде рости ще більше.
- Вулканічна діяльність. Діоксид вуглецю входить до складу вулканічних газів. У місцевостях з високою вулканічною активністю CO2 може виділятися прямо з землі - з тріщин і розломів, які називаються Мофетілу. Концентрація вуглекислого газу в долинах з Мофетілу настільки висока, що багато дрібних тварин, потрапивши туди, вмирають.
- Розкладання органічних речовин. Вуглекислий газ утворюється при горінні і гнитті органіки. Об'ємні природні викиди діоксиду вуглецю супроводжують лісовим пожежам.
Вуглекислий газ «зберігається» в природі у вигляді вуглецевих сполук в корисних копалинах: вугілля, нафти, торфі, вапняку. Гігантські запаси CO2 містяться в розчиненому вигляді в світовому океані.
Викид вуглекислого газу з відкритого водоймища може привести до лімнологічної катастрофи, як це траплялося, наприклад, в 1984 і 1986 рр. в озерах Мануну і Ніос в Камеруні. Обидва озера утворилися на місці вулканічних кратерів - нині вони згасли, проте в глибині вулканічна магма все ще виділяє вуглекислий газ, який піднімається до водам озер і розчиняється в них. В результаті ряду кліматичних і геологічних процесів концентрація вуглекислоти в водах перевищила критичне значення. В атмосферу було викинуто величезну кількість вуглекислого газу, який на зразок лавини спустився по гірських схилах. Жертвами Лімнологіческої катастрофи на камерунських озерах стали близько 1 800 осіб.
Штучні джерела вуглекислого газу
Основними антропогенними джерелами діоксиду вуглецю є:
- промислові викиди, пов'язані з процесами згоряння;
- автомобільний транспорт.
Незважаючи на те, що частка екологічного транспорту в світі зростає, переважна частина населення планети ще не скоро матиме можливість (або бажання) перейти на нові автомобілі.
Активна вирубка лісів в промислових цілях також веде до підвищення концентрації вуглекислого газу СО2 в повітрі.
Вуглекислий газ в організмі людини
CO2 - один з кінцевих продуктів метаболізму (розщеплення глюкози і жирів). Він виділяється в тканинах і переноситься за допомогою гемоглобіну до легким, через які видихається. У видихуваному людиною повітрі близько 4,5% діоксиду вуглецю (45 000 ppm) - в 60-110 разів більше, ніж у вдихуваному.
Вуглекислий газ відіграє велику роль в регуляції кровопостачання і дихання. Підвищення рівня CO2 в крові призводить до того, що капіляри розширюються, пропускаючи більшу кількість крові, яке доставляє до тканин кисень і виводить вуглекислоту.
Дихальна система теж стимулюється підвищенням вмісту вуглекислого газу, а не браком кисню, як може здатися. Насправді брак кисню довго не відчувається організмом і цілком можлива ситуація, коли в розрідженому повітрі людина знепритомніє раніше, ніж відчує брак повітря. Стимулююча властивість CO2 використовується в апаратах штучного дихання: там вуглекислий газ подмішується до кисню, щоб «запустити» дихальну систему.
Вуглекислий газ і ми: чим небезпечний СO2
Вуглекислий газ необхідний людському організму так само, як кисень. Але так само, як з киснем, надлишок вуглекислого газу шкодить нашому здоров'ю.
Велика концентрація CO2 в повітрі призводить до інтоксикації організму і викликає стан гіперкапнії. При гіперкапнії людина відчуває труднощі з диханням, нудоту, головний біль і може навіть знепритомніти. Якщо вміст вуглекислого газу не знижується, то далі настає черга гіпоксії - кисневого голодування. Справа в тому, що і вуглекислий газ, і кисень переміщуються в організмі на одному і тому ж «транспорті» - гемоглобіні. У нормі вони «подорожують» разом, прикріплений до різних місць молекули гемоглобіну. Однак підвищена концентрація вуглекислого газу в крові знижує здатність кисню зв'язуватися з гемоглобіном. Кількість кисню в крові зменшується і настає гіпоксія.
Такі хворі для організму наслідки настають при вдиханні повітря з вмістом CO2 більше 5 000 ppm (таким може бути повітря в шахтах, наприклад). Справедливості заради, в звичайному житті ми практично не стикаємося з таким повітрям. Однак і набагато менша концентрація діоксиду вуглецю відбивається на здоров'ї не кращим чином.
Згідно з висновками деяких досліджень, вже 1 000 ppm CO2 викликає у половини випробовуваних стомлення і головний біль. Задуху і дискомфорт багато людей починають відчувати ще раніше. При подальшому підвищенні концентрації вуглекислого газу до 1 500 - 2 500 ppm критично знижується працездатність , мозок «лінується» проявляти ініціативу, обробляти інформацію і приймати рішення.
І якщо рівень 5 000 ppm майже неможливий в повсякденному житті, то 1 000 і навіть 2 500 ppm легко можуть бути частиною реальності сучасної людини. Наш експеримент в школі показав, що в рідко провітрюваних шкільних класах рівень CO2 значну частину часу тримається на позначці понад 1 500 ppm, а іноді підскакує вище 2 000 ppm. Є всі підстави припускати, що в багатьох офісах і навіть квартирах ситуація схожа.
Безпечним для самопочуття людини рівнем вуглекислого газу фізіологи вважають 800 ppm.
Ще одне дослідження виявило зв'язок між рівнем CO2 і окислювальним стресом: чим вище рівень діоксиду вуглецю, тим більше ми страждаємо від окисного стресу, який руйнує клітини нашого організму.
Вуглекислий газ в атмосфері Землі
В атмосфері нашої планети всього близько 0,04% CO2 (це приблизно 400 ppm), а зовсім недавно було і того менше: позначку в 400 ppm вуглекислий газ переступив тільки восени 2016 року. Вчені пов'язують зростання рівня CO2 в атмосфері з індустріалізацією: в середині XVIII століття, перед промисловим переворотом, він становив лише близько 270 ppm.
Незважаючи на таке нікчемне процентний вміст діоксиду вуглецю в атмосфері, він має великий вплив на клімат планети. Вуглекислий газ - один з парникових газів. Він поглинає і утримує інфрачервоне випромінювання з поверхні Землі, що в кінцевому підсумку сприяє підвищенню температури на планеті. Цей процес називається парниковим ефектом. Без парникового ефекту температура на земній кулі була б приблизно на 30 ° С нижче.
Атмосфера Венери на 96,5% складається з вуглекислого газу, і, мабуть, теж схильна до парникового ефекту. Через нього Венера є найжаркішій планетою Сонячної системи, вона гаряче навіть найближчого до Сонця Меркурія. Температура на Венері близько 464 ° С - цього вистачить, щоб розплавити свинець і олово.
Зростання рівня СО2 в атмосфері Землі веде до посилення парникового ефекту, а той, у свою чергу - до незворотних змін клімату . Вже зараз можна спостерігати танення льодовиків. Наприклад, знаменита сніжна шапка Кіліманджаро зменшилася за останні 100 років на 80%.
Висновок
Що й казати, без вуглекислого газу наш світ був би зовсім іншим. Він бере участь в найважливіших хімічних, біологічних, кліматичних і геологічних процесах на Землі. І чим більше ми про них знаємо, тим простіше нам приймати важливі рішення: вибирати спосіб життя і створювати своє середовище - свій здоровий і комфортний мікроклімат.
healthday.in.ua
Хімічні властивості чадного газу
1. реакція горіння:
2СО + О2 = 2СО2 + Q (при цьому виділяється більше тепла,
ніж при горінні вуглецю)
2. реакція з оксидами малоактивних металів:
CO + FeO = Fe + CO2
Добування «чадного газу»
1.У промисловостійого одержують реакціями:
С + Н2О = СО + Н2
С + СО2 = 2СО
2. У лабораторіїодержують реакцією розкладу мурашиної кислоти конц. сульфатною кислотою:
к.h3SO4
НСООН → СО↑ + Н2О
Застосування «чадного газу»
1. як газоподібне паливо;
2. для одержання чавуну і сталі.
Карбон (ІV) оксид
За фізичними властивостями СО2 - це газбез запаху і смаку, 1,5
рази важчий за повітря(Mr(CO2) = 44). Порівняно добре розчинний у воді (1:0,9) («газована вода»). У твердому стані його називають «сухий лід».У твердому стані вуглекислий газ переходить зразу у газоподібний, минаючи рідкий – явище сублімації (ще характерне для йоду).
Хімічні властивості вуглекислого газу
І. Загальні властивості як кислотного оксиду.
1. реакція з водою:
СO2 + Н2О ↔ Н2СO3 карбонатна кислота
2. реакція з лугами: (можуть утворюватися середні і кислі солі)
СO2 + 2NaОH = Na2СO3 + h3O
СO2 + NaОH = NaНСO3 натрій гідрогенкарбонат
ІІ. Характерні реакції.
1.реакція з «вапняною водою» Са(ОН)2 – якісна реакція на СО2 при цьому вапняна вода мутніє:
СO2 + Са(ОН)2 = СаСO3↓ + Н2О
2. реакція фотосинтезу:
6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2↑
3. реакція з магнієм( тільки магній горить у вуглекислому газі):
СО2 + 2Mg = 2MgO + C
Добування вуглекислого газу
1. У промисловості при розкладі вапняку(крейди):
СаСО3 = СаО + СО2↑
2. У лабораторії із карбонатів металів з сильними кислотами:
СaСO3 + 2HCl = СаCl2 + h3СO3 (СO2 ↑ + h3O)
Затосування вуглекислого газу
1. для газування напоїв і вод ;
2. при гасінні пожеж;
3. «сухий лід» для зберігання продуктів.
Карбонатна кислота
h3СО3 – це слабка кислота, двоосновна.
Хімічні властивості карбонатної кислоти
І. Загальні властивості як кислоти:
1. реакція дисоціація (cтупінчасто):
h3СО3 ↔ Н+ + НСО3-
HСО3- ↔ H+ + СО32-
2. реакція з металами до Н:
Mg + h3СО3= MgСО3 + h3↑
З. реакція з оксидами металів:
MgO + h3СО3= MgСО3 + h3O
4. реакція з лугами (утворюютькислу і середню сіль, бо двоосновна кислота):
NaOH + h3СО3= NaHСО3 + h3O
Натрій гідрогенкарбонат
2NaOH + h3СО3= Na2СО3 + 2h3O
ІІ. Специфічна реакція:
1. розклад при звичайних умовах:
Н2СO3 ↔ СO2 + Н2О
Добування h3СО3
1. У промисловості і у лабораторіїодержують реакцією:
СO2 + Н2О ↔ Н2СO3
Застосування карбонатної кислоти
1. для газування напоїв;
2. у вогнегасниках.
Солі карбонатної кислоти
Карбонатна кислота утворює два ряди солей: одну кислу і одну нормальну.
1. Гідрогенкарбонати:
NaHCO3 , Ca(HCO3)2 , Al(HCO3)3
2. Карбонати:
Na2CO3 , CaCO3, Al2(CO3)2
Хімічні властивості солей карбонатної кислоти
І. Загальні властивості як солей
1.реакція з сильними кислотами – це якісна реакція на карбонати і гідроген карбонати, бо утворюється газ(«скипання»), який дає помутніння «вапняної води» (СО2).
NaHCO3 + HCl = NaCl + h3СO3 (СO2 ↑ + h3O)
Na2СO3+ 2HCl = 2NaCl + h3СO3 (СO2 ↑ + h3O)
2.реакція з солями:
Na2СO3+ СаCl2 = 2NaCl + СаСO3 ↓
3. реакція з лугами:
Na2СO3+ Са(ОН)2 = 2NaОН + СаСO3↓
ІІ. Специфічні властивості.
1. розклад при нагріванні:
А) Гідрогенкарбонати
а)реакція розкладугідрогенкарбонатів утворених тільки лужними металами:
2NaHCO3 = Na2CО3 + h3СO3 (СO2 ↑ + h3O)
б) реакція розкладугідроген карбонатів всіх інших металів :
Ca(HCO3)2 = СаО + 2СO2 ↑ + h3O
Б) Карбонати
а) реакція розкладу карбонатів тільки лужних металів не відбувається:
Na2СO3 ≠
б) карбонати всіх інших металів розкладаються на оксид металу і вуглекислий газ:
СаСО3 = СаО + СО2
Природні карбонати і гідроген карбонати
- СаСО3 - крейда, мармур, вапняк, ракушник; (у будівництві, виготовлення пам’ятників, одержання негашеного вапна, вуглекислого газу)
- Na2СO3∙10h3O - кристалічна сода
- Na2СO3 - кальцинована сода; (усунення твердості води, одержання звичайного скла, твердого мила)
- NaНСO3 - питна сода ( як розпушувач у харчовій промисловості, у вогнегасниках, для пониження кислотності в шлунку)
-Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 - визначають твердість води.
- СаСО3 ∙ MgCO3 - доломіт
Карбонати і гідрогенкарбонати переходять один в одного такими реакціями:
1. гідроген карбонати в карбонати:
2NaHCO3 = Na2CО3 + СO2 ↑ + h3O
або
NaHCO3 + NaOH = Na2CО3 + h3O
2. карбонати в гідроген карбонати:
Na2CО3 + h3СO3 (СO2 ↑ + h3O) = 2NaНСO3
Силіцій і його сполуки
Атом Силіціюзнаходиться у ІV-А групі, на зовнішньому шарі в нього 4 електрони,найвища С.О. - +4, а найнижча - -4.
Атом Силіцію у формулах речовин має такі С.О.: -4, 0, +4.
Атом Силіцію подібно як «халькогени», Фосфор і Карбон утворюють декілька простих речовин (алотропія) :
1. кристалічний кремній
2. пластичний кремній.
Всі алотропні модифікації Силіцію мають формулу - Si (інертний)
У природі (на Землі) Силіцій на другому місці по розповсюдженості – 28%, а Оксисен -49%.
Хімічні властивості кремнію
1. реакція з металами(тільки активними і при високих температурах):
Si0 + 2Са = Са2Si-4 кальцій силіцид
4Al + 3Si0 = Al4Si3-4 алюміній силіцид
Si0 – окисник
2. реакція з неметалами (при високих температурах):
Si0 + O20 = Si+4O2 «пісок»
Si0 - відновник
Si + C = Si+4C-4 Cиліцій карбід (карборунд)
Si0 + 2Н2 ≠
3. реакція з лугами ( при температурі ):
Si + 2NaOH +Н2О = Na2SiO3 + 2h3↑
Добування кремнію
1. реакція з магнієм:
SiО2 + 2Mg = 2MgO + Si
2. реакція з вугіллям (при температурі 2000оС)
SiО2 + 2С = 2СO + Si
Застосування кремнію
1.як напівпровідник;
2.для одержання жаро і кислотостійких сплавів;
3. для виробництва карборунду SiC – наждачний папір
(найтвердіший синтетичний кристал)
Гідрогенові сполуки Силіцію
Атом Силіцію утворює одну таку сполуку: Sih5 - cилан - це газ,отруйний, який на повітрі самозагоряється: Sih5 + 2O2 = SiO2 + 2h3O
Одержують силан реакцією: Mg2Si +4HOH = 2Mg(OH)2 + Sih5
Оксигенові сполуки Силіцію
АтомСиліціюутворюєдві такі сполуки:
1. Si+2 O – силіцій (ІІ) оксид, - несолетвірний оксид
2. Si+4O2 - силіцій (ІV) оксид, «пісок» - кислотний оксид
Силіцій (ІV) оксид
Хімічні властивостіСиліцій (ІV) оксиду
SiO2 має атомну ! кристалічну гратку.
І. Загальні властивості як кислотного оксиду.
1. реакція з водою(не взаємодіє):
SiO2 + Н2О ≠
2. реакція з лугами: (може утворювати середні солі)
SiO2 + 2NaОH ↔ Na2SiO3 + h3O
ІІ. Характерні реакції.
1.реакція з тільки флюоридною(плавиковою) кислотою:
SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2Н2О
3. реакція з магнієм( тільки магній горить уСиліцій (ІV) оксидi):
SiО2 + 2Mg = 2MgO + Si
Силікатна (кремнієва)кислота
h3SiO3– найслабша із всіх відомих кислот, а також нерозчинна у воді.
(кислота – неелектроліт!)
Хімічні властивості силікатної кислоти
І.Загальні властивості як кислоти
1. тільки реакціяз лугамипринагріванні:
2NaOH + h3SiО3 = Na2SiО3 + 2h3O
ІІ. Специфічні властивості
1.реакція розкладу при нагріванні:
h3SiО3 = SiО2 + h3O
(«силікагель»(біле вугілля) - адсорбент газів і рідин як деревне вугілля)
Добування силікатної кислоти
У промисловості і у лабораторіїодержуютьдією сильних кислот розчинні силікати :
Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + h3SiO3↓
Серед солей силікатної кислоти розчинні у воді тільки Na2SiO3 і К2SiO3 їх називають «розчинним склом»(входять до складу силікатного клею і у будівництві для захисту дерев’яних деталей споруд від руйнування)
Застосування сполук Силіцію
Найбільшев природі сполукСиліцію у вигляді піску, гірських порід, томупереробкою їх займаєтьсясилікатна промисловість .
Основні її напрямки :
1. Виробництво скла.
Нагрівають суміш Na2CO3 , CaCO3 , SiO2 (1:1: 6) до температури 15000С і відбувається реакція:
Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 = Na2O + CaO + 2CO2↑ + 6SiO2
- звичайне(віконне і пляшкове) скло - Na2O∙CaO∙6SiO2
- тугоплавке скло - К2O∙CaO∙6SiO2
- кришталеве скло - К2O∙PbO∙6SiO2
2. керамічні вироби (вироби з білої і червоної глини ).
3. виробництво цементу (нагрівають суміш глини з крейдою – мергель – до 10000С)
Природні сполуки Силіцію
1. SiO2 - кремнезем( входить до складу піску), кварц, гірський кришталь, аметист,яшма, опал;
2. Al2O3∙2SiO2 ∙2h3O - каолініт (складова частина білої глини, а червона глина містить домішки Fe2O3 )
3. К2O ∙Al2O3∙6SiO2 - ортоклаз (польовий шпат).
ІІІ. Органічна хімія
Вуглеводні
Тема 22.Насичені вуглеводні
Органічна хімія вивчає сполуки Карбону з іншими елементами . Крім Карбону до складу органічних речовин входять: Н, О, N, Галогени і ці елементи називають елементами-органогенами.
У 1861 році російський вчений О.М.Бутлеров сформулював основні положення теорії хімічної будови орг.речовин:
1. Атоми у молекулах орг. речовин розміщені не безладно, а у певній послідовності згідно їх валентності;
2. Властивості орг.речовин залежать не тільки від кількісного і якісного складу, а від послідовності сполучення атомів у молекулах;
3. Атоми або групи атомів в органічних сполуках взаємно впливають одна на одну і це відбивається на хімічних властивостях;
4. За будовою орг.сполук можна розпізнати їх властивості і навпаки за властивостями – будову.
Із першого положення теорії випливає, що елементи-органогени мають постійну валентність в органічних сполуках.
| |
- C - IV - ─C─ ─C═ ═ C═ ─C≡
|
infopedia.su
Оксид вуглецю (IV)
   | |
| Інші назви | вуглекислий газ, двоокис вуглецю, сухий лід (твердий) |
| Формула | CO 2 |
| Молярна маса | 44,0095 (14) г / моль |
| В твердому вигляді | сухий лід |
| Вид | безбарвний газ |
| Номер CAS | [124-38-9] |
| Щільність і фазовий стан | 1,9769 кг / м , при н.у.; 771 кг / м , рідкий; 1512 кг / м , твердий |
| Розчинність в воді | 1,45 кг / м |
| Питома теплоємність | 0,846 кДж / (кг * С) при 27 C |
| Питома теплота плавлення | 25,13 кДж / моль |
| Точка плавлення | -57 C (216 K), під тиском |
| Точка кипіння | -78 C (195 K), переганяється |
| Константа дисоціації кислоти (p K a) | 6,35 і 10,33 |
| В'язкість | 0,07 пз при -78 C |
| Форма молекули | лінійна |
| Кристалічна решітка | молекулярна |
| Дипольний момент | нуль |
| MSDS | External MSDS |
| Головні небезпеки | задушливе, дражливе |
| NFPA 704 | |
| R-phrases | R: As, Fb |
| S-phrases | S9, S23, S36 (ж) [джерело не вказано 933 дні] |
| RTECS Number | FF6400000 |
| Структура і властивості | n, ε r, і т. д. |
| Спектр | УФ, ІК, ЯМР, Мас-спектроскопія |
| Оксиди | CO C 3 O 2 C 2 O CO 3 |
| Якщо не вказано інше, дані дані для матеріалів при стандартних умовах (25 C, 100 кПа) Infobox disclaimer and references | |
Оксид вуглецю (IV) (вуглекислий газ, діоксид вуглецю, двоокис вуглецю, вугільний ангідрид) - CO 2, безбарвний газ, без запаху, зі злегка кислуватим смаком.
Концентрація вуглекислого газу в атмосфері Землі становить у середньому 0,038%. [1]
Не слід плутати з Діоксином.
Щільність при нормальних умовах 1,97 кг / м . При атмосферному тиску діоксид вуглецю не існує в рідкому стані, переходячи безпосередньо з твердого стану в газоподібний. Твердий діоксид вуглецю називають сухим льодом. При підвищеному тиску і звичайних температурах вуглекислий газ переходить в рідину, що використовується для його зберігання.
Вуглекислий газ легко пропускає ультрафіолетові промені і промені видимої частини спектру, що надходять на Землю від Сонця і обігрівають її. У той же час він поглинає випускаються Землею інфрачервоні промені і є одним з парникових газів, унаслідок чого бере участь у процесі глобального потепління. Постійне зростання рівня вмісту цього газу в атмосфері спостерігається з початку індустріальної епохи.
1. Хімічні
За хімічними властивостями діоксид вуглецю відноситься до кислотних оксидам. При розчиненні в воді утворює вугільну кислоту. Реагує з лугами з утворенням карбонатів і гідрокарбонатів. Вступає в реакції електрофільного заміщення (наприклад, з фенолом) і нуклеофільного приєднання (наприклад, з магнійорганіческімі сполуками).
2. Біологічні
Діоксид вуглецю грає одну з головних ролей в живій природі, беручи участь у багатьох процесах метаболізму живої клітини. Діоксид вуглецю виходить в результаті безлічі окислювальних реакцій у тварин, і виділяється в атмосферу з диханням. Вуглекислий газ атмосфери - основне джерело вуглецю для рослин. Однак, помилкою буде твердження, що тварини тільки виділяють вуглекислий газ, а рослини - тільки поглинають його. Рослини поглинають вуглекислий газ в процесі фотосинтезу, а без освітлення вони теж його виділяють.
Діоксид вуглецю не токсичний, але не підтримує дихання. Велика концентрація в повітрі викликає задуху (див. Гіперкапнія). Недолік вуглекислого газу теж небезпечний (див. Гипокапния)
Вуглекислий газ в організмах тварин має і фізіологічне значення, наприклад, бере участь у регуляції судинного тонусу (див. Артеріоли).
3. Отримання
У промисловості отримують з пічних газів, з продуктів розкладання природних карбонатів (вапняк, доломіт). Суміш газів промивають розчином карбонату калію, який поглинає вуглекислий газ, переходячи в гідрокарбонат. Розчин гідрокарбонату при нагріванні або при зниженому тиску розкладається, вивільняючи вуглекислоту. У харчових цілях використовується газ, що утворюється при спиртовому бродінні. Після попередньої обробки газ закачується у балони.
Також вуглекислий газ отримують на установках поділу повітря, як побічний продукт отримання чистого кисню, азоту та аргону.
У лабораторних умовах невеликі кількості отримують взаємодією карбонатів і гідрокарбонатів з кислотами, наприклад мармуру, крейди або соди з соляною кислотою. Використання реакції сірчаної кислоти з крейдою або мармуром призводить до утворення малорастворимого сульфату кальцію, який заважає реакції, і який видаляється значним надлишком кислоти.
Для приготування напоїв може бути використана реакція харчової соди з лимонною кислотою або з кислим лимонним соком. Саме в такому вигляді з'явилися перші газовані напої. Їх виготовленням і продажем займалися аптекарі.
4. Застосування
У харчовій промисловості діоксид вуглецю використовується як консервант і позначається на упаковці під кодом Е290, а також в якості розпушувача. Рідка вуглекислота (рідка харчова вуглекислота) - зріджений вуглекислий газ, що зберігається під високим тиском (~ 65-70 Атм). Безбарвна рідина. При випуску рідкої вуглекислоти з балона в атмосферу частина її випаровується, а інша частина утворює пластівці сухого льоду.
Балони з рідкою вуглекислотою широко застосовуються як вогнегасників і для виробництва газованої води і лимонаду.
Вуглекислий газ використовується в якості захисного середовища при зварюванні дротом, але при високих температурах відбувається його дисоціація з виділенням кисню. Вирізняється кисень окисляє метал. У зв'язку з цим доводиться в зварювальний дріт вводити розкислювачі, такі як марганець і кремній. Іншим наслідком впливу кисню, також пов'язаного з окисленням, є різке зниження поверхневого натягу, що приводить, серед іншого, до більш інтенсивного розбризкування металу, ніж при зварюванні в аргоні або гелії.
Вуглекислота в балончиках застосовується в пневматичній зброї (в газобалонної пневматика) і як джерело енергії для двигунів в авіамоделювання.
Тверда вуглекислота - сухий лід - використовується в льодовиках.
Тверда вуглекислота використовується як хладагента і робочого тіла в теплоенергетичних установках (в холодильниках, морозильниках, сонячних електрогенераторах і т. д.).
5. Методи реєстрації
Вимірювання парціального тиску вуглекислого газу потрібно в технологічних процесах, в медичних цілях - аналіз дихальних сумішей при штучній вентиляції легень і в замкнених системах життєзабезпечення. Аналіз концентрації CO 2 в атмосфері використовується для екологічних і наукових досліджень, для вивчення парникового ефекту. Вуглекислий газ реєструють за допомогою газоаналізаторів заснованих на принципі інфрачервоної спектроскопії та інших газовимірювальних систем. Медичний газоаналізатор для реєстрації вмісту вуглекислоти у видихуваному повітрі називається капнографії.
6. Вуглекислий газ в атмосфері
Щорічні коливання концентрації атмосферної вуглекислоти на планеті визначаються, головним чином, рослинністю середніх (40-70 ) широт Північної півкулі.
Вегетація в тропіках практично не залежить від сезону, сухий пояс пустель 20-30 (обох півкуль) дає малий внесок у круговорот вуглекислоти, а смуги суші, найбільш вкриті рослинністю, розташовані на Землі асиметрично (в Південній півкулі в середніх широтах знаходиться океан). Тому з Березень по Вересень внаслідок фотосинтезу вміст СО 2 в атмосфері падає, а з Жовтень по Лютий - підвищується. Вклад в зимовий приріст дають як окислення деревини (гетеротрофное дихання рослин, гниття, розкладання гумусу, лісові пожежі), так і спалювання викопних палив ( вугілля, нафти, газу), помітно збільшується в зимовий сезон [2].
7. Стійкість організмів до вуглекислого газу
- Підземне тварина голий землекоп відрізняється терпимістю до великих (смертельним для інших тварин) концентрацій вуглекислого газу. [3]
Примітки
- International Chemical Safety Card 0021 - www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc00/icsc0021.htm
- А. В. Бялко. Рослини прискорюють ріст. "Природа". No 10, 1996. (По Keeling CD, Whorf Т.P., Wahlen M., van der Plicht J. / / Nature. 1995. V. 375, № 6533. P.666-670)
- А. Шиндер. Тварина, не відчуває болю - 2000.net.ua/print? a = / paper/58363. 2000-Аспекти-Проблеми № 26 (420), 27 червня-3 липня 2008
znaimo.com.ua
