Справочник химика 21. Кальций фтористый
Кальций фтористый природный - Справочник химика 21
Шпат плавиковый, флюорит, природный фтористый кальций, СаРа,—выпускают в виде прозрачных кристаллов, в виде концентратов (обогащенной руды и в виде руды (с примесями минеральных пород—кварца, кальцита, барита и сульфидов тяжелых металлов) восьми марок Ф-0, Ф-95, Ф-92, Ф-85, Ф-75, Ф-55, Ф-40 и Ф ЗО. [c.43]
Спектрографы для области вакуумного ультрафиолета конструируются так, чтобы эффект поглощения излучения составными частями воздуха был сведен до минимума. Для этого спектрограф помещают в специальную высоковакуумную камеру, которую либо эвакуируют, либо наполняют газом, обладающим сравнительно небольшим поглощением. Призмы и линзы, предназначенные для вакуумной ультрафиолетовой спектроскопии, изготовляют из природного флюорита (СаРг) и искусственных кристаллов фтористого лития и фтористого кальция кварц, ввиду его громадного поглощения при длинах волн, [c.248]
Производство фтористого водорода основано на реакции взаимодействия фторида кальция (природного продукта) с серной кислотой при температуре 130-170°С [c.65]
Фтористый кальций (флюорит) СаРг — твердые бесцветные кубические кристаллы, не растворимые в воде. Флюорит применяют в области длин волн до 9 мк (см. рис. 4.4), его можно изготовлять синтетическим путем. Температура плавления СаРг — 1360° С. Показатель преломления природного флюорита меняется от 1,43 при 0,76 мк до 1,33 при 8,8 мк. [c.151]
Для более полного протекания реакции (2) продукт после измельчения выдерживают 10—20 дней на складе с частым перемешиванием ( дозревание ). Но эта реакция все же до конца не доходит, и в продукте остается как фторапатит так и ортофосфорная кислота. Из фтористого кальция действием серной кислоты вытесняется фтористый водород реагируя с кремнеземом песка, находящимся в природном фосфате, он образует летучий четырехфтористый кремний [c.96]
Сырьем для получения фтористых солей служит природный фтористый кальций СаРг — плавиковый шпат, или флюорит, являющийся самым распространенным природным соединением фтора. Плавиковый шпат бывает окрашен в различные цвета — зеленый, фиолетовый, красный и др. и обычно загрязнен примесями кремнезема (песка, кварца), глины, соединений серы и др. Особенно нежелательной примесью в плавиковом шпате является кремнезем, так как при производстве плавиковой кислоты и фтористых солей он связывает часть фтора в виде кремнефтористоводородной кислоты или кремнефтористых солей. [c.494]
В [135] подробно описаны результаты исследования восстановления фосфатов в плазме. Термодинамические оценки [135] свидетельствуют о том, что при температурах 2500—3500° К равновесие сдвинуто в сторону образования фосфора, фтористого водорода, кальция и углекислого газа. Наиболее приемлемыми восстановителями являются углерод и продукты разложения природного газа. [c.270]
Шпат плавиковый, флюорит, природный фтористый кальций, СаР —минерал кристаллического строения, окрашенный в разные цвета (белый, желтый, зеленый, синий, розовый, фиолетовый), прозрачный. [c.33]
К рассматриваемой группе химических процессов в псевдоожиженном слое относятся также сжигание топлива [392] прямой синтез алкилхлорсиланов [410, 425] хлорирование рутила получение хлористого алюминия производство фтористого урана из рутила и фтористоводородной кислоты [694] получение водорода железопаровым методом получение цианамида кальция из карбида кальция и азота производство сероуглерода получение губчатого железа из рудно-топливных гранул получение губчатого железа из рудных материалов восстановлением газом, содержащим окись углерода и водород, или природным газом [61, 71, 72] очистка аморфного бора окислительным обжигом [277] восстановление сульфатов водородом [451] сжигание элементарной серы получение элементарной серы восстановлением двуокиси серы коксом [348] очистка никелевого электролита от меди получение [c.443]
Шпат плавиковый, флюорит, природный фтористый кальций, Сар2,—выпускают в виде прозрачных кристаллов, в виде концен- [c.42]
Вторую серию опытов проводили с применением синтетического GaFg, полученного конверсией фтористого аммония фосфогипсом. Все условия опытов были такие же, как и при разложении природного плавикового шпата. Результаты этих опытов приведены в табл. 7. Они показывают, что синтетический фтористый кальций разлагается серной кислотой значительно легче, чем природный обогащенный плавиковый шпат. Получасового пребывания смеси в печи при 180—200° С было достаточно, чтобы достигнуть 95—97%-ного разложения фтористого кальция при норме 120% серной кислоты от стехиометрической. Разложение фтористого кальция в этих опытах начиналось уже на холоду при смешивании его с серной кислотой. Расход серной кислоты на 1 те фтористого водорода при разложении синтетического фтористого кальция меньше, чем нри разложении обогащенного плавикового шпата. [c.243]
Отходящие фтористые газы, образующиеся при переработке природных фосфатов в удобрения, являются основным источником фтора для получения его соединений. Большие масштабы производства фосфорных удобрений обеспечивают возможность попутного получения значительных количеств фтористых солей. Другим источником фтора является природный фторид кальция — плавиковый пшат или флюорит СаГа, месторождения которого имеются в Приморском крае, в Забайкалье, в Средней Азии, на Урале, в районе Амдермы и др. Однако известные мировые запасы руд плавикового шпата (с содержанием более 35% СаЕг) составляют всего 60 млн. т В то же время запасы фтора в фосфатах оцениваются в 900— 1300 млн. т., что эквивалентно 1700—2500 млн. т. плавикового шпата. [c.351]
Плавиковый шпат, или флюорит, является самым распространенным природным соеднпением фтора и представляет собой фтористый кальций СаРг. Обычно плавиковый шпат ярко окрашен в различные оттенки фиолетового, зеленого и красного цветов. [c.397]
Сцелью выяснения поведения соединений фтора, присутст-ующих в природных фосфатах, при хлорировании вьшолнены асчеты для реакций (15-20). Принято, что после первой стадии лорирования (реакции 1,2) фтор присутствует в реакционной 1ассе в виде фтористого кальция. [c.35]
Сырьем для производства ф о сф о р н ы X удобрений являются природные минералы — фосфорит и апатит, представляющие собой в основном нерастворимый в воде и слабых органических кислотах трикальцийфосфат Саз(Р04)2. В фосфорите и апатите, кроме трикальцийфосфата, содержится фтористый кальций Сар2. Апатит, в состав которого входит Сар2, называют фторапатитом ЗСаз(Р04)г СаРг или СазР(Р04)з. [c.118]
Фторид натрия, NaF, получают непосредственным взаимодействием натрия и фтора, путем концентрации раствора едкого натра или карбоната натрия в плавиковой кислоте, нри пропускании газообразного фтористого водорода через раствор едкого натра или карбоната натрия, сплавлением природного фторида кальция СаРг с карбонатом или сульфатами щелочных металлов в присутствии углерода и путем сплавления криолита NaglAlFel с едким натром [c.77]
Плавиковый шпат, или фтористый кальций СаРг (флюорит). В производстве используется природный материал, который представляет собой минерал кристаллического соединения, окрашенный в разные цвета. Молекулярный вес СаРг 78,08, удельный вес 3,180. Температура плавления 1360°. В состав фтористого кальция входят 51,3% кальция и 48,7% фтора. По содержанию основного вещества плавиковый шпат делится на I, И, П1, IV и V сорта. Со держанное в них СаРг колеблется в пределах 92—55%. В качестве примесей в природном плавиковом шпате присутствуют иремиезем, глинозем и окислы железа. Для производства эмалей лучше применять плавиковый шпат I и П сорта. Плавиковый шпат является плавнем и способствует глушению эмалей, хотя 1и в меньшей степени, чем другие фториды. В состав эмалевых шихт входит 5—8% плавикового шпата в состав безборных грунтовых эмалей—до 12—15%. С увеличением продолжительности и повышением температуры плавления эмалей действие плавикового шпата как глушителя снижается. [c.62]
Шпат плавиковый, флюорит природный, фтористый кальций. Поставляется в виде руды, сортированного кускового шпата, концентратов гравитационного II флотацпонного обогащения, окатышей. [c.19]
Наряду с этой основной реакцией образования фосфата кальция, являющегося главной составной частью суперфосфата, протекают побочные реакции разложения примесей, содержащихся в природных фосфатах. Выделяющийся фтористый водород НР реагирует с кремнеземом, содержащимся з сырье, образуя четырехфтористый кремний З Р . Количество фтора, выделяющегося в газовую фазу, зависит от многих факторов (температура, концентрация и количество серной кислоты, взятой для разложения фосфата, интенсивность перемешивания и др.) и составляет примерно 40% от общего содержания фто ра в сырье. Содержание фтора в отходящих газах колеблется в пределах 15—35 г м . На дальнейших стадиях производства суперфосфата (дозревание, гранулирование, сушка) в газовую фазу выделяется дополнительно 16—20% фтора, оставшегося в суперфосфате. Чем выше температура сушки и больше кислотность продукта, тем больше выделяется фтора. При получении фосфорной кислоты путем обработки природных фосфатов серной кислотой в газовую фазу выделяется не менее 21 % фтора, содержащегося в фосфатном сырье, при этом содержание фтора в газах составляет около 2,5 г/ж . При упаривании экстракционной фосфорной кислоты в газовую фазу выделяется до 80% фтора, содержащегося в кислоте, и концентрация фтора в газе достигает 2—9 г/ж . При получении двойного суперфосфата разложением фосфатов фосфорной кислотой также выделяются фторсодержащие газы. В процессе получения обесфторенных фосфатов путем гидротермического разложения фосфорита из сырья удаляется практически весь фтор п в газовую фазу переходит примерно 97% фтора. Большая часть фтора выделяется в виде фтористого водорода НР, меньшая часть — в виде фторида кремния 31р4. [c.116]
Плавиковый шпат — природный минерал, содержащий фтористый кальций aF п придмсси кварца SiOo, кальцита СаСОз, окиси железа РегОз, окиси алюминия АЬОз и другие соединения. В чистим виде плавиковый шпат редко встречается в природе. Примеси окрашивают его в зеленый, желтый, фиолетовый и другие цвета. Месторождения плавикового шпата расположены в различных районах СССР. Наиболее мощные залегания плавикового шпата с большим содержанием СаРг имеются в Забайкалье, в Средней Азии, иа Урале, в Приморском крае и др. [c.161]
Простой суперфосфат. Простой суперфосфат получают разложением природных фосфатов серной кислотой, взятой в количестве, не достаточном для связывания всего кальция в сульфат. Образующаяся суспензия по мере протекания реакций и кристаллизации сульфата кальция постепенно загустевает и твердеет ( созревает ) в сплошную массу, которую затем измельчают. Выделяющиеся фтористые газы направляются на установку абсорбции. Абсорбция фтора (в виде SiF4) производится водой. Образующийся раствор кремнефтористоводородной кислоты используют для производства кремнефторида натрия. При производстве простого суперфосфата загрязнение сточных вод происходит также вследствие промывки газоходов и оборудования водой. [c.322]
Многие природные воды содержат следы фторидов, а в ряде случаев количества их сравнительно велики. Морская вода, например, содержит около 0,3 мг на литр, в то время как в речных водах содержание фтора колеблется в широких пределах, будучи наименьшим в известковых районах вследствие осаждения фтора карбонатом или фосфатом кальция. В водах источников количество фтора может быть значительно повышенным вслед- ствие локального концентрированяя минералов. Так, например, фториды были обнаружены в 87 из 93 исследованных французских источников [27], причем максимальное содержание составило 18 мг N3 в литре до 2 мг фтора в литре, связанного в виде фторидов щелочных металлов, было найдено в минеральных водах Гереца (Португалия). Такие высокие цифры являются, однако, редкими. В газах вулканических фумарол содержатся значительные количества фтористых соединений (0,1 мг на литр, например в образцах из района Везувия). ]3 значительных концентрациях фториды содержатся также в водах источников и гейзеров вулканических районов. [c.8]
Суперфосфат получают при разложении размолотых природных фосфатов (апатита или фосфорита) серной кислотой. Образующиеся соединения не отделяются (кроме улетучивающегося фтора) и остаются в составе удобрения. Для его получения берут почти одинаковые количества фосфата и серной кислоты, поэтому концентрация фосфора в суперфосфате почти в 2 раза меньше, чем в исходном фосфатном сырье, и он почти наполовину состоит из сернокислого кальция. Среди примесей в суперфосфате имеются небольшие количества сульфатов полуторных окислов, фтористого кальция, кремнекнслоты, песка и глины. Фосфор содержится в нем в виде монокальцийфосфата и свободной фосфорной кислоты, а также в виде небольших количеств трехкальциевого и дикальциевого фосфатов и фосфатов полуторных окислов. [c.55]
chem21.info
кальция фторид - это... Что такое кальция фторид?
CaF2, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе — минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптического материала в ИК-технике.
* * *
КАЛЬЦИЯ ФТОРИДКА́ЛЬЦИЯ ФТОРИ́Д, CaF2, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе — минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптического материала в инфракрасной технике.
Энциклопедический словарь. 2009.
- кальция фосфаты
- кальция хлорид
Смотреть что такое "кальция фторид" в других словарях:
КАЛЬЦИЯ ФТОРИД — CaF2, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптического материала в инфракрасной технике … Большой Энциклопедический словарь
кальция фторид — kalcio fluoridas statusas T sritis chemija formulė CaF₂ atitikmenys: angl. calcium difluoride; calcium fluoride rus. кальций фтористый; кальция фторид; плавиковый шпат; флюфит ryšiai: sinonimas – kalcio difluoridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Кальция фторид — фтористый кальций, CaF2, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,18 г/см3, tпл 1360 °С. Практически нерастворим в воде. В природе встречается в виде минерала Флюорита (плавиковый шпат), входит в состав Апатита. Применяется как исходное… … Большая советская энциклопедия
КАЛЬЦИЯ ФТОРИД — CaF2, бесцв. кристаллы; до 1151 °С существует a CaF2 с кубич. решеткой ( а =0,54626 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m), выше 1151 °С разупорядоченная модификация тетрагон. сингонии; т. пл. 1418 °С; т. кип. ок. 2530 °С; плотн.… … Химическая энциклопедия
КАЛЬЦИЯ ФТОРИД — CaF2, бесцв. кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптич. материала в ИК технике … Естествознание. Энциклопедический словарь
Кальция глюконат — Химическое название: Кальциевая соль глюконовой кислоты Брутто формула: C12h32CaO14 Код CAS: 299 28 5 Международное наименование: Кальция глюконат (Calcium gluconate) Групповая принадлежность: Кальциево фосфорного обмена регулятор Описание… … Википедия
КАЛЬЦИЯ ГАЛОГЕНИДЫ — СаНаl2, бесцв. кристаллы (см. табл.). Хлорид, бромид и иодид гигроскопичны, хорошо раств. в воде, из р ров выделяются в виде кристаллогидратов. Расплавл. К. г. образуют с металлич. Са моногалогениды CaHal, устойчивые выше т р плавления… … Химическая энциклопедия
Фторид кальция — Фторид кальция … Википедия
Фторид брома(I) — Фторид брома(I) … Википедия
Фторид брома(V) — (пентафторид брома) BrF5 соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре легкоиспаряющуюся жидкость светло жёлтого цвета, с сильным раздражающим запахом, и чрезвычайно высокой химической активностью и… … Википедия
dic.academic.ru
Кальций фтористый - Справочник химика 21
КАЛЬЦИЙ ФТОРИСТЫЙ (КАЛЬЦИЙ ФТОРИД) [c.153]
СаРг Кальций фтористый........ [c.606]
Кальций фтористый — кальция окись, кремний фтористый, кремния двуокись Камфора — метиловый спирт — вазелиновое масло [c.161]
Кальция дифторид Кальций фторид (кальций фтористый) /по фтору/ 7789-75-5 Сар2 2,5 / 0,5 а,3 [c.991]
Кальций фтористый в пересчете на F" 2,5 0,03 [c.325]
Плавиковый шпат (флюорит) служит исходным сырьем для получения различных фтористых соединений и фтористоводородной кислоты. Он широко применяется в химической, стекольной и цементной промышленности, цветной и черной металлургии. В связи с этим плавиковый шпат введен в ГОСТ 7618-55 и ГОСТ 7619-55 [73, 74]. Технические условия на шпат даны в приложении 3. Кроме того, существует ГОСТ 7167-54 [75] на реактив — кальций фтористый. [c.74]
ГОСТ 7167-54 на кальций фтористый, реактивный. [c.173]СаРг кальция фторид (кальций фтористый) [c.190]
Для переработки в соли кремнефтористой кислоты, фтористый кальций, фтористый алюминий, криолит [c.149]
Кальций фтористый (фторид) СаРг (трудно [c.414]
Фтористый кальций можно получить осаждением нз раствора азотнокислого кальция фтористым аммонием [c.154]
В технологии широко применяют специальные добавки, образующие жидкую фазу (обычно хлористый кальций, фтористый кальций, поваренную соль и т. п.). Количество жидкой фазы должно быть небольшим, она должна равномерно распределяться и прочно удерживаться на поверхности твердых частиц. Образование жидкой фазы в большом количестве нарушает перемещение реагентов по длине вращающейся печи и может приводить к образованию настылей. [c.125]
Температуру азотирования можно понизить, вводя различные добавки (извести, хлористого кальция, фтористого кальция и др.), играющие роль катализатора. [c.143]
Конверсия сульфата кальция фтористым аммонием [c.240]
При действии серной кислотой надлежащей концентрации (57% и выше) на тонко измельченное фосфатное сырье получают смесь монофосфата кальция и безводного сульфата кальция, фтористый водород улетучивается и улавливается [c.259]
Флюсы для пайки нержавеющих сталей активируют добавлением кальция фтористого. Флюсы 209 и 18В (см. табл. 9), предназначенные для пайки серебряными припоями, непригодны для пайки латунями, так как они теряют активность при температурах свыше 850 С. [c.239]
Явление несмачиваемости может быть использовано для открытия фтора в нелетучих органических соединениях. Для этого необходимо перевести связанный с углеродом фтор во фтористоводородную кислоту. Надежным методом является прокаливание исследуемого вещества с окисью кальция прн этом образуется фторид кальция. Фтористый водород выделяется при обработке продуктов прокаливания концентрированной серной кислотой. Чтобы действие фтористоводородной кислоты было более заметным, лучше применять серную кислоту, содержащую немного хромовой кислоты . [c.120]
Кальций фтористый, не более 6 не более........0,45 [c.130]
Зола (О). 10 г вещества (или, если необходимо, больше) выпаривают в платиновой чашке, сжигают и обуглившийся остаток выщелачивают водой. Остаток прокаливают, прибавляют к нему раствор, полученный при выщелачивании, выпаривают досуха, прокаливают и взвешивают. По найденному весу вычисляют процентное содержание золы. Золу анализируют на медь, кальций, фтористый кальций и т. д. [c.308]
Ультразвуковая очистка от коррозии осуществляется и в растворах кислот, и в воде. Составы растворов кислот также разнообразны, применяют их в зависимости от материала детали. В эти растворы входят в различных сочетаниях и количествах серная, соляная, азотная и плавиковая кислоты, контакт Петрова, хлористый натрий, фтористый кальций, фтористый калий и другие вещества. Перед ультразвуковой очисткой для размягчения [c.199]
Алюминий Хлористый Кальций, Хлористый кальций Фтористый кальций [c.35]
Фтористый кальций. . Фтористый алюл иний. Азотнокислый алю.миний Иодистый цинк. ... Хлорное железо. ... Хлористый аммоний. . Фтористый кальций. . Азотнокислый а.мл оний Фосфорнокислый алюхиний Фосфорнокислый алюминий Иодистый кальций. . . . Иодистый стронций. . . Фтористый кальций. . . [c.249]
chem21.info
Кальция фторид - это... Что такое Кальция фторид?
Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.
- Кальция фосфаты
- Кальция хлорид
Смотреть что такое "Кальция фторид" в других словарях:
КАЛЬЦИЯ ФТОРИД — CaF2, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптического материала в инфракрасной технике … Большой Энциклопедический словарь
кальция фторид — CaF2, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптического материала в ИК технике. * * * КАЛЬЦИЯ ФТОРИД КАЛЬЦИЯ ФТОРИД, CaF2, бесцветные… … Энциклопедический словарь
кальция фторид — kalcio fluoridas statusas T sritis chemija formulė CaF₂ atitikmenys: angl. calcium difluoride; calcium fluoride rus. кальций фтористый; кальция фторид; плавиковый шпат; флюфит ryšiai: sinonimas – kalcio difluoridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
КАЛЬЦИЯ ФТОРИД — CaF2, бесцв. кристаллы; до 1151 °С существует a CaF2 с кубич. решеткой ( а =0,54626 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m), выше 1151 °С разупорядоченная модификация тетрагон. сингонии; т. пл. 1418 °С; т. кип. ок. 2530 °С; плотн.… … Химическая энциклопедия
КАЛЬЦИЯ ФТОРИД — CaF2, бесцв. кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптич. материала в ИК технике … Естествознание. Энциклопедический словарь
Кальция глюконат — Химическое название: Кальциевая соль глюконовой кислоты Брутто формула: C12h32CaO14 Код CAS: 299 28 5 Международное наименование: Кальция глюконат (Calcium gluconate) Групповая принадлежность: Кальциево фосфорного обмена регулятор Описание… … Википедия
КАЛЬЦИЯ ГАЛОГЕНИДЫ — СаНаl2, бесцв. кристаллы (см. табл.). Хлорид, бромид и иодид гигроскопичны, хорошо раств. в воде, из р ров выделяются в виде кристаллогидратов. Расплавл. К. г. образуют с металлич. Са моногалогениды CaHal, устойчивые выше т р плавления… … Химическая энциклопедия
Фторид кальция — Фторид кальция … Википедия
Фторид брома(I) — Фторид брома(I) … Википедия
Фторид брома(V) — (пентафторид брома) BrF5 соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре легкоиспаряющуюся жидкость светло жёлтого цвета, с сильным раздражающим запахом, и чрезвычайно высокой химической активностью и… … Википедия
dic.academic.ru
Кальция фторид (кальций фтористый) "Ч"
|
Классификация ООН UN:Класс опасности ООН:Группа упаковки ООН:
Спецификация
| Показатели | Ч |
| Массовая доля фторида кальция (CaF2), %, не менее | 98,0 |
| Массовая доля общего азота (N), из нитратов, нитритов и др., %, не более | 0,02 |
| Массовая доля сульфатов (SO4), %, не более | 0,01 |
| Массовая доля хлоридов (Cl), %, не более | 0,01 |
| Массовая доля железа (Fe), %, не более | 0,015 |
| Массовая доля кремния, (Si), %, не более | 0,02 |
| Массовая доля тяжелых металлов (Mn + Cu + Pb), %, не более | 0,002 |
Упаковка: Полиэтиленовый мешок, вложенный в картонный барабан, масса нетто 25-30 кг.Условия хранения: Хранить в сухом, хорошо проветриваемом помещении. Гарантийный срок хранения 3 года.
veleshem.ru
Флюс, фторид кальция - Справочник химика 21
В отличие от СаСЬ и других галогенидов кальция эта соль практически нерастворима в воде. Фтористый кальций входит в состав апатита, там это бесполезная примесь. Зато чистый кристаллический фторид кальция — вещество очень полезное. Это один из главных металлургических флюсов — веществ, помогающих отделять металлы от пустой породы. В этом качестве фтористый кальций используют очень давно, и не случайно одно из названий этого минерала — плавиковый шпат. Плавиковый — от плавить . [c.305]
Хром остается на дне тигля в виде корольков. Фторид кальция (флюс) снижает температуру плавления смеси и способствует образованию хрома в виде корольков. Дихромат калия — источник кислорода и способствует повышению температуры реакции. [c.201]
Фторид кальция (СаРз). Получают из природного фторида кальция (флюорит, полевой шпат) товарной позиции 2529. Бесцветные кристаллы, не растворимые в воде. Может находиться в желатинообразном состоянии. Используется как флюс в металлургии (в частности, при получении электролитическим способом магния из карналлита), в производстве стекла и керамики. [c.72]
Д Так, Д.1Я определения фторнда кальция в флюсах пробу разлагают пирогидролизом в присутствии ускорителя Оз + В1.20з + + МпО.2, который позволяет снизить температуру пирогидролиза до 1000—1100 °С и сократить продолжительность разложения пробы. Д Пирогидролиз может быть использован для выделения небольших количеств фторидов из стеклянных и керамических материалов, а также материалов, используемых для их изготовления силикатов, фосфатов, шлаков и руд. [c.109]
Прайс и сотрудники упоминают торий, железо, хром, марганец, свинец, кальций и редкоземельные как элементы, гасящие флуоресценцию урана Б флюсах, состоящих из фторида натрия Они нашли, что в их уело- [c.815]
В вакуумных системах, работающих при комнатной температуре, можно осуществить соединение и других пар материалов. Например, стеклянная трубка может быть сделана электропроводящей различными путями [120, 1041, 1434, 1925]. Так, ее можно покрыть электроосажденным слоем меди или другого металла и затем припаять к хорошо подогнанной металлической трубке. Стекло можно покрыть платиной или посеребрить, применяя специальные растворы, которые в пламени образуют поверхностное покрытие металла на стекле [1318, 1962, 1991] стекло с нанесенным металлом в дальнейшем может быть спаяно с металлической деталью. Слюда спаивается со стеклом или металлом, образуя вакуумно-плотное соединение, при использовании измельченной эмали в качестве флюса [509, 1185]. Керамика может быть спаяна с металлом [1044] кварц — с пирексом при использовании хлорида серебра в качестве цементирующего вещества [2197]. Фарфор спаивается с трубками из пирекса с диаметром менее 1,25 сл [1962] стекло — с сапфировыми трубками [1472] или с материалами, подобными фториду кальция [788], сапфир может быть спаян с металлом [1374]. [c.149]
Получение слитков урана. Известны многочисленные способы получения слитков металлического урана восстановлением илн электролизом. Наибольшее распространение получили кальциетермический и особенно магниетермический методы восстановления тетрафторнда ураиа. Эти процессы проводятся в специальных реакторах — бомбах. При магние-термическом способе внутрь реактора помещают графитовые тигли с загруженными прессованными брикетами из UF4 и магниевой стружки. При кальциетермическом способе тигель изготовляют из фторида кальция, а брикеты —нз UF4 и кальциевой стружки. Из загруженных реакторов удаляют воздух, затем их промывают аргоном и проводят восстановление, помещая реактор в печь (магниетермический способ) или возбуждая реакцию специальным запалом (кальциетермический способ). В настоящее время освоена технология получения магниетермическим способом крупногабаритных (диаметр 450 мм) слитков урана массой до 2 т. Это позволяет во многих случаях исключить последующий переплав металла в печах. Последний производится с целью утилизации стружко-вых отходов урана, увеличения массы слитков и очистки от примесей. Для выплавки урановых слнтков применяют главным образом плавку под флюсом, индукционную нли дуговую плавку с плавящимся и непла-вящимся электродами, а также электроннолучевой переплав. Плавка под флюсом служит для укрупнения слитка, который при этом способе производства может достигать 10 т, другие способы плавки позволяют получить уран повышенной чистоты. [c.618]
Для вскрытия фосфатного сырья, каковым являются монацит и ксенотим, предложено большое число методов. Сюда относится прокаливание концентрата с коксом, окисью и фторидом кальция до полной отгонки элементарного фосфора получается порошкообразная масса, легко разлагающаяся соляной кислотой с переводом в раствор РЗЭ. Один из методов разложения — спекание с содой при 700—800° С. В результате образуются карбонаты и оксикар-бонаты РЗЭ и тория, извлекаемые в раствор обработкой спека разбавленными кислотами [22]. При нагревании руды с окислами тяжелых металлов при 1400° С или при сплавлении с добавлением флюса, а иногда восстановителя, образуются фосфиды и шлак, в котором концентрируется до 90% всех РЗЭ [28]. [c.283]
Получоние. Источником ироиз-ва Ф. служит фтористый водород, к-рый получается действием серной к-ты на плавиковый шпат при 130°. Добытый в открытых карьерах или шахтах плавиковый шпат содержит кальцит, известняк, кремнезем и другие породы и минералы. После измельчения руда обрабатывается для обогащения фторидом кальция. Товарный плавиковый шпат выпускается трех сортов — кислотный (для получения фтористого водорода), металлургический (применяется как флюс в сталелитейной пром-сти) и керамический (ири.меняется в произ-ве стекла). Кислотный плавиковый шпат содержит пе менее 97% СаР2. Производство Ф. осуществляется электролизом расплава кислого трифторида калия, имеющего брутто-формулу КР-(1,8—2,0) НР. Электролит готовится из бифторида калия КР-НР насыщением его расплава фтористым водородом до содержания 40—41% НР в расплаве. [c.288]
Фторид кальция применяют для изготовления оиалесцентного стекла, стекла, поглощающего нейтроны, непрозрачных глазурей,, для производства цемента, фторида натрия, фтористоводородной кислоты, тетрафтороборной кислоты, пяти- и трехфтористого фосфора,, а также в металлургии в качестве флюса для получения легкоплавких шлаков и при десульфировании сплавов. Фторид кальция используется также в стоматологии. [c.207]
Подготовленный таким образом тигель помещают в вытяжной шкаф (в песчанной бане или ящике с песком) и затем, надев защитные очки с темными стеклами, зажигают магниевую ленту, закрывают тягу и наблюдают за реакцией на расстоянии. Металлический хром, полученный таким образом, остается на дне тигля в виде шариков (корольков). Фторид кальцит (являясь флюсом) снижает температуру нлавления смеси и способствует образованию металлического хрома в виде корольков. Бихромат калия является источником кислорода и способствует повышению температуры реакции. [c.229]
При восстановлении тетрафторида тория кальцием к шихте нужно прибавлять безводный хлорид цинка. Хорошо перемешанная шихта, состоящая из Th l4, Zn lg и Са, после нагревания самопроизвольно реагирует с образованием металлического тория, фторида кальция, металлического цинка и хлорида кальция. Выделению тория в качестве отдельной фазы способствует добавление хлорида цинка, так как при этом увеличивается температура, достигаемая реакционной массой в результате экзотермической реакции между Zn lg и Са хлорид кальция является флюсом для фторида кальция при сплавлении тория с цинком образуется сплав с низкой температурой плавления. В результате действия всех этих факторов образующейся металлический торий получают в виде массивного слитка, а не в виде мелкого порошка, требующего выщелачивания и т. д. Как и при получении ураНа, высокое давление паров реакционной смеси делает необходимым применение автоклава для проведения восстановления. Для этой цели используется стальная бомба, футерованная подходящим огнеупорным материалом, например окисью кальция или окисью магния. Преимуществом такого метода является получение мае- сивного металлического бисквита . [c.36]
Для облегчения расстоения продуктов реакции можно применить флюс, например фторид кальция, 10 г которого предварительно насыпают на дно тигля (реактора). [c.27]
Оксид Б. применяется, как флюс при пайке как обезвоживающий агент в стекловарении из него выплавляют карбид тетрабора. Ортоборная кислота и тетраборат натрия применяются в стекольной и керамической промышленности для пропитки древесины в пищевой промышленности как консервирующее средство в медицине. Ортоборная кислота, кроме того, является сырьем для производства других соединений Б. Тетраборат натрия применяется также при пайке и сварке металлов в текстильной, мыловаренной, кожевенной, резиновой промышленности. Пентабораты калия и натрия, метабораты кальция, свинца и бария употребляют в производстве стекловолокна, глазури, эмали, резины, пластмасс в текстильной промышленности в производстве отбеливателей добавок к стиральным порошкам как добавки с целью снижения горючести материалов. Фторид Б. используют как высокоактивный катализатор в органическом синтезе в ядерной технике. Из сплавов боридов металлов с некоторыми переходными металлами изготовляют ответственные детали ими борируют сталь и другие металлы, что повышает их твердость, износоустойчивость и коррозионную стойкость их применяют как катализаторы и как полупроводники. Карбид тетрабора — абразив. Из нитрида Б, в а-мо- [c.191]
B Kope после установления точки зрения Деви на хлор (1810) Ампер сделал предположение о существовании в плавиковой кислоте элемента, аналогичного хлору, т. е. фтора. Попытки многочисленных исследователей изолировать гипотетический элемент долгое йремя оставались безуспешными вследствие взаимодействия фтора со стенками сосуда, с водой, применяемой в качестве растворителя, и т. д. Только в 1886 г. Муас-сану удалось получить фтор путем электролиза в аппарате из платины фторида калия, растворенного в безводном, сжиженном фтористом водороде. Элемент был назван по встречающемуся в природе его соединению с кальцием — плавиковому шпату, который в металлургических процес-сах служит в качестве флюса (//мо). [c.832]
Получение. В пром-сти М. получают тремя способами электролитическим, металлотермическим и углетермическим. По электролитическому методу производят наибольшее количество М. В этом случав исходным сырьем служит без"водный хлористый магний или обезвоженный карналлит. В состав электролита входят также хлориды натрия, калия и кальция и небольшое количество фторидов натрия или кальция. Содержание Mg lj в электролите доляжо быть не ниже 5—7%. По мере расходования Mg lj и накопления других солей в электролите часть его выводят из электролизера и добавляют расплавленный хлористый магний или карналлит. Темп-ра электролиза 720—750°. Аноды изготовляют нз графита, катоды — из стали. Катодное пространство отделяют от анодного перегородкой, не доходящей до дна электролизера. Расплавленный М. легче электролита. Он всплывает на поверхность и периодически извлекается иа катодного пространства вакуум-ковшом. Выход но току 83—85% расход электроэнергии 18—21 квт-ч кг металла. В магнии-сырце содержится ок. 2% примесей. Его рафинируют в тигельных электрич. печах под слоем флюсов и затем разливают в чушки. В лучшем сорте первичного металла содержится только 99,8% Mg. Для дальнейшей очистки металл подвергают сублимации в вакууме. После 2- и [c.506]
Определение фтора по F. G. Hawley. Видоизменено для анализа высокопроцентных фторидов, как например, криолита, фтористого алюминия, фтористого кальция, флюсов и т. п. [c.236]
Извесгно, что при электролизе расплавленных смесей боратов щелочных и щелочноземельных металлов с двуокисью циркония (как и с окислами других тугоплавких металлов) в определенных условиях образуется борид в форме хорошо кристаллизованных тонкодисперсных осадков. Определяющее влияние на состав осажденного продукта имеет соотношение между компонентами расплава. В большинстве работ, проведенных с целью выделения диборида циркония, в качестве флюсов используются фториды магния, кальция и лития. Температура расплава при электролизе составляет обычно 990—1100° С. В качестве анода, как правило, используется графитовый тигель, а катодом служит графитовый или металлический стержень. [c.328]
Использование флюсов, напри- 140 Mep aFj, для снижения температуры t jg плавления шлака из фторида магния g не получило применения в практике производства. Флюс является тепло-вым балластом. Этот недостаток можно обойти, если флюс будет образовываться путем экзотермической реакции в бомбе. В частности, для этой цели было кратко исследовано использование смесей магния— кальция 1258]. Фазовая диаграмма системы фтористый магний —фтористый кальций вместе с другими системами, интересными в том же отношении, показана на рис. 2. 52 [259, 260]. Шлак на основе смеси фтористого магния и фтористого кальция должен иметь температуру плавления ниже, чем шлак из чистого MgFj. Вследствие пониженной точки плавления такой шлак, вероятно, не годится для футеровки бомбы. [c.95]
chem21.info
Кальция фторид - Справочник химика 21
Кальция дифторид Кальций фторид (кальций фтористый) /по фтору/ 7789-75-5 Сар2 2,5 / 0,5 а,3 [c.991]
Несравненно большее применение находят соед. К. См., напр.. Вяжущие материалы. Кальция алюминаты. Кальция гипохлорит. Кальция карбид. Кальция оксид. Кальция силикаты, Кальция фосфаты. Кальция фторид. [c.294]
КАЛЬЦИЯ ФТОРИД из сточных вод ПРОЦЕССА ПРОИЗВОДСТВА иОа [c.80]СаРг кальция фторид (кальций фтористый) [c.190]
Окна спектральных кювет в И К-спектрометрах изготовляют из хлорида натрия, фторида кальция, фторида лития или бромида калия. Это исключает использование водных растворов. Содержание влаги в образцах даже в относительно небольших количествах недопустимо, так как она разрушает полированную поверхность окошек кюветы. [c.280]
Реакция между кальция фторидом и содой протекает и при отсутствии кремнезема [c.38]
Кальция фторид СаРз [c.56]
В. Ф. Лукьянов [184] в разработанном ими методе также осаждают уран (IV) совместно с фосфатом тория. В. М. Звенигородская и Л. П. Рудина [157, 184] при выделении урана (IV) осаждением в виде фторида рекомендуют в тех случаях, когда отделяемое количество урана составляет менее 5 мг, осаждение проводить в присутствии кальция, фторид которого является хорошим соосадителем для фторида урана (IV). Для выделения малых количеств урана И. Е. Старик, Ф. Е. Старик и А. Н. Аполлонова [243] осаждают уран (IV) в виде тетрафторида урана (IV) совместно с тетрафторидом тория. [c.284]
КАЛЬЦИЯ ФТОРИД ИЗ ФОСФАТСОДЕРЖАЩИХ СТОЧНЫХ ВОД [c.76]
Кальций, пирофосфат Кальций, фторид Катализаторы на основе оксифторидов хрома содержащий оксид ванадия и титана Кирпич строительный Кобальт [c.404]
Фторид кальция Фторид бария Иртран 2 Хлорид серебра [c.730]
Кальция фторид СаРг 4,0-10- [c.757]
Карбонат кальция Фторид кальция Гидроокись кальция Гипохлорит кальция Окись кальция (известь) Двуокись углерода Хлор [c.10]
Кальция фторид (0,5 г, 100) V, Ь (10), Ей (20), 1а (300), Се, Оу, ТЬ, Ег, Сё, Ьи, Ш, Рг (500). 1. Соосаждение с п, осаждение Ох. 2. 2пО с С пост.л., 6 а [1372]. [c.376]
Исследована зависимость удельного объемного сопротивления осадков ряда неорганических солей, образующихся при разделении их водных суспензий на фильтре, от концентрации твердых частиц в суспензии [206]. Использованы сульфаты кальция, бария и стронция, карбонат кальция, фторид лития и фосфат магния (МдНР04) реактивной степени чистоты, что сводит влияние примесей на удельное сопротивление осадка до минимума размер [c.188]
При осаждении индия ацетохинальдином он хорошо отделяется от кальция [1073[. Для отделения кальция от кадмия применяется осаждение кальция фторидами [1361J. Титан можно отделить от кальция осаждением бензойной кислотой и бензоатом аммония [7641. [c.164]
Кальция фторид-фосфат Пентакальций трифосфат фторид (апатитовый концентрат с содержанием фосфора до 40 %, фтора до 3 %) 12015-73-5 Са5Р(Р04)з 0,1 [c.991]
chem21.info
