Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Кислород масса
Масса - кислород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Масса - кислород
Cтраница 2
Теоретически ХПК - это масса кислорода ( или окислителя в расчете на кислород) в мг / дм3, необходимая для полного окисления содержащихся в пробе органических веществ, причем углерод, водород, сера, фосфор окисляются до оксидов, а азот превращается в аммонийную соль. Кислород, входящий в состав окисляемых веществ, участвует в процессе окисления, а водород - в образовании аммонийной соли. Применяемые методы определения ХПК дают результаты, близкие к ХПКтеор. [16]
Какую температуру Т имеет масса кислорода т 3 5 г, занимающего объем V 90 см3 при давлении р - 2 84 МПа. Постоянные величины для кислорода имеют значения: а 1 36 10 1 Н м4 / моль3, b 3 16 1 ( Г6 мз / моль. [17]
Наибольшая ( относительная) масса кислорода, как элемента гораздо более легкого, скоплялась около поверхности, где и замечаем мы ныне все окисленные соединения и даже еще остаток свободного кислорода. Отсюда возможно не только согласовать космогонические учения и преобладание на поверхности земли кислооодных соединений с нахождением внутри земли и в метеоритах неокисленного железа, но и понять причину - почему плотность всей земли ( более 5) гораздо выше, чем плотность пород ( от 1 до 3) на поверхности. Если же справедливы все предшествующие соображения и посылки, то надо допустить, что внутри земли и других планет содержится металлическое ( неокисленное) железо, хотя на поверхности оно находится только в аэролитном состоянии. А тогда, предполагая, что аэролиты суть осколки рассыпавшейся ( при охлаждении) планеты, что не раз высказывалось астрономами при изучении путей движения аэролитов, становится понятным нахождение металлического железа в аэролитах и должно предполагать его содержание в ядре земли, что положено нами в основу объяснения образования нефти ( гл. На поверхности земли нашли зерна металлического железа вкрапленными в некоторые базальты и другие изверженные породы, и, быть может, оно происходит от железа, внутри земли находящегося. [18]
По результатам взвешивания находят массу кислорода в оксиде, процентное содержание алюминия и кислорода, атомные факторы и устанавливают формулу оксида. [19]
Под окисляемостью воды понимают массу кислорода в миллиграммах, идущую на окисление органических веществ, растворенных в 1 л воды при определенных условиях окисления. [20]
Из уравнения состояния находим массу кислорода: т црК / ДГ4я / - 3ш7 / ЗЛ7, где К4яг3 / 3 - объем шара. [21]
Теоретическим значением ХПК называют массу кислорода ( или другого окислителя в расчете на кислород) необходимого для полного окисления содержащихся в пробе органических веществ, при котором углерод, водород, сера, фосфор и другие элементы ( кроме азота), если они присутствуют в органическом веществе, окисляются до СО2, Н2О, Р2О5, SO3, а азот превращается в аммонийную соль. [22]
По результатам взвешивания находят массу кислорода в оксиде, процентное содержание алюминия и кислорода, атомные факторы и устанавливают формулу оксида. [23]
Определите, в какой массе кислорода и в какой массе воды содержится по 1025 молекул. Дополните условие задачи, так, чтобы можно было определить, в каком объеме кислорода и воды содержится по 10 25 молекул. [24]
Вычислить, в каких массах кислорода и воды содержится по 1025 молекул. Дополнить условие задачи так, чтобы можно было найти, в каких объемах кислорода и воды содержится по 1025 молекул. [25]
На основании этих соотношений рассчитывают массу кислорода, необходимого для сжигания соответствующих элементов при известном их содержании в топливе. [26]
Ме - масса металла; то - масса кислорода, равная разности между массой оксида и массой металла; 5Ме - эквивалент металла; Эо - эквивалент кислорода. [27]
Какую скорость V приобретет кос-монапт, выпустив массу кислорода т для своего продвижения. [29]
Находят массу элемента, соединяющуюся с восьмью единицами массы кислорода. [30]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Атомная масса - кислород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Атомная масса - кислород
Cтраница 1
Атомная масса кислорода равна 16; грамм-атом его равен 16 г; 8 г его составляют 8: 16 0 5 г-атома. [1]
Определите среднюю атомную массу кислорода, если природная смесь О2 содержит 99 76 % gO, 0 04 % О и 0 2 % О. [2]
С наибольшей точностью установлена атомная масса кислорода - шесть значащих цифр; атомные массы других элементов установлены с меньшей точностью. [3]
Затем в 1860 г. Стае предложил считать атомную массу кислорода 16, и этот стандарт служил науке целое столетие. Стае, посвятивший большую часть своей жизни изучению этой проблемы, провел очень много выдающихся для своего времени исследований. Он занимался тщательной очисткой веществ, скрупулезно проводил химические реакции. [4]
Еще со времен Берцелиуса атомные массы элементов рассчитывались при допущении, что атомная масса кислорода равна 16 0000 ( см. гл. Но атомная масса кислорода могла быть только рассчитанной средней атомной массой трех изотопов, а соотношение изотопов кислорода могло от образца к образцу сильно меняться. [5]
Углерод образует соединение с водородом, молекулярная масса которого точно такая же, как атомная масса кислорода. [6]
Еще со времен Берцелиуса атомные массы элементов рассчитывались при допущении, что атомная масса кислорода равна 16 0000 ( см. гл. Но атомная масса кислорода могла быть только рассчитанной средней атомной массой трех изотопов, а соотношение изотопов кислорода могло от образца к образцу сильно меняться. [7]
При вычислениях атомных масс первоначально за единицу массы принимали массу атома водорода, как самого легкого элемента, и по отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. Изменение атомной массы кислорода повлекло бы за собой изменение атомных масс большинства элементов. [8]
При вычислениях атомных масс первоначально за единицу массы принимали массу атома водорода как самого легкого элемента и по отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. Изменение атомной массы кислорода повлекло бы за собой изменение атомных масс большинства элементов. [9]
При вычислениях атомных масс первоначально за единицу массы принимали массу атома водорода как самого легкого элемента и по отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. Изменение атомной массы кислорода повлекло бы за собой изменение атомных масс большинства элементов. [10]
Из таблицы видно, что наименьшее количество кислорода, содержащегося в молекулах приведенных веществ, составляет 16 углеродных единиц. Следовательно, 16 и есть ] атомная масса кислорода. [11]
Сравнив указанные в ней данные для кислорода и воды, можно сделать вполне определенный вывод, что молекула кислорода состоит из двух атомов или такого числа атомов, которое кратно двум. Данные для других соединений не позволяют утверждать, что атомная масса кислорода меньше 16, а, следовательно, это значение и может быть принято. [12]
Именно непостоянством изотопного состава кислорода объясняется, почему в таблицах последнюю четверку в значении атомной массы кислорода иногда ставят ниже других цифр или уменьшают в размерах: за эту четверку никто поручиться не может. То же справедливо и для некоторых других элементов. [13]
При вычислениях атомных масс первоначально за единицу массы принимали массу атома водорода, как самого легкого элемента, и по отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. Но так как атомные массы большинства элементов определяются, исходя из состава их кислородных соединений, то фактически вычисления производились по отношению к атомной массе кислорода, которая считалась равной 10; отношение между атомными массам. [14]
Это говорит о том, что молекула Н218О удерживает протон Н слабее, чем молекула Н216О в растворе Н218О концентрация ионов гидроксония Н318О меньше, что обусловливает менее кислую среду раствора. Попытайтесь объяснить, почему прочность связи О - Н зависит от атомной массы кислорода. [15]
Страницы: 1 2
www.ngpedia.ru
Масса - кислород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Масса - кислород
Cтраница 3
Находят массу элемента, соединяющуюся с восемью единицами массы кислорода. [31]
Предполагая, что наполнение происходит равномерно, определить, какая масса кислорода переходит ежесекундно в баллон. [32]
Так, в оксидах Си2О и СиО на 8 единиц массы кислорода приходится соответственно 63 6 и 31 8 единиц массы меди. [33]
Окисляемость воды характеризуется наличием в ней органических примесей и выражается массой кислорода, расходуемого на окисление веществ, содержащихся в 1 кг воды. [34]
Если на 11 11 единиц массы водорода приходится 88 89 единиц массы кислорода, то на единицу массы водорода придется х единиц массы кислорода. [35]
Для определения эквивалента магния этим методом нужно получить оксид магния и определить массу кислорода, соединившегося со взятым для опыта количеством магния. [36]
Обозначим: х - масса металла в оксиде и сульфиде, у - масса кислорода в оксиде, 2у - масса серы в сульфиде. [37]
Разность между массой окиси железа и массой полученного железа 2 28348 г равна массе кислорода, содержащейся во взятой авееке окиси железа. [38]
Обычно сгорание осуществляется не в чистом кислороде, а в воздухе, в котором по массе кислорода содержится 23 2 части. [40]
В каком соотношении следует смешать сульфат и сульфит натрия, чтобы в 160 г полученной смеси масса кислорода в 1 8 раза превышала массу серы. [41]
В диоксиде титана TiC2 на единицу массы титана может приходиться от 0 65 до 0 67 единиц массы кислорода, что соответствует формуле TiOi9-2 o - Такая формула отражает границы состава вещества. Пределы, в которых может изменяться их состав, установлены для многих соединений. При изменении изотопного состава элемента меняется и массовый состав соединения. [42]
Определите формулу соединения, содержащего 31 84 % по массе одновалентного металла, 39 18 % по массе кислорода и остальное - хлор. [43]
Химическим эквивалентом называется масса вещества, которая в данной реакции соответствует 1 008 единицам массы водорода или восьми единицам массы кислорода. [44]
Например, зная из данных анализа, что в окиси кальция 5 единиц массы кальция приходится на 2 единицы массы кислорода, находим эквивалент кальция. [45]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Молярная масса кислорода
Атомы элементов и молекулы веществ обладают ничтожно малой массой. Для изучения количественных отношений, характерных для химических реакций, используется несколько физических величин. Одна из них &mdash, молярная масса, которую можно рассчитать для атомов, ионов и молекул. Один из важнейших элементов на Земле &mdash, кислород, с его участием протекают многие реакции и процессы. Для выполнения расчетов по формулам соединений, уравнениям реакций используется молярная масса кислорода, которая численно равна относительной массе его атома или молекулы.
Общие сведения о кислороде (химическом элементе):
- латинское название &mdash, Oxygenium,
- химический символ &mdash, O,
- находится в верхней части 16-й группы (ранее &mdash, группы VI A) периодической таблицы,
- расположен во втором периоде сразу после азота, перед фтором,
- относится к семейству халькогенов,
- номер элемента в периодической таблице и заряд ядер его атомов &mdash, 8.
Кислород как один из компонентов атмосферы долгое время не могли выделить в чистом виде. Газ называли «,животворящим»,, «,эликсиром жизни»,. Честь открытия кислорода делят между собой ученые с мировым именем: К. Шееле, Дж. Пристли, А. Лавуазье. Термин «,оксиген», предложил А. Лавуазье, исходя из важной роли вещества, его атомов в процессах образования оксидов и кислот.
Как находят молярную массу элемента или вещества?
При выполнении химических расчетов нужно знать массы участвующих в реакциях атомов и молекул веществ. Но они слишком малы, что затрудняет использование таких единиц измерения, как граммы и килограммы. Выход был найден: предложены другие величины, облегчающие расчеты. Например, в химии используются относительные значения атомных и молекулярных масс. Относительная масса атома (Ar) как физическая величина была введена в 1961 году. Ее значение равно 1/12 массы атома углерода (изотопа 12 C).
Для выполнения расчетов по формулам и уравнениям с применением этой и других величин нужно помнить несколько правил:
- Масса атома указана в периодической системе рядом с химическим знаком. Молярная масса имеет такое же численное значение, но с единицами измерения г/моль.
- Массу одного моля вещества определяют по формуле соединения, для чего находят сумму молярных масс всех частиц в молекуле.
- Если в химической формуле есть индекс, указывающий на количество структурных единиц, то необходимо умножить молярную массу на этот коэффициент.
Атомная и молекулярная масса кислорода
Масса атома кислорода получена с учетом количества и распространения трех его природных изотопов: Ar (О) = 15,999 (в а. е. м.). В расчетах это значение обычно округляют, получается 16. Для каждого элемента его атомная масса &mdash, постоянная величина. По известной массе атомов элемента с порядковым номером 8 может быть найдена молярная масса элемента кислорода. М(О) = 16. Еще одна безразмерная физическая величина &mdash, молекулярная масса кислорода &mdash, относится к простому веществу. Вычисляют массу молекулы кислорода, умножив массу атома на стехиометрический коэффициент в формуле: Mr(O2 ) = Ar (О). 2 = 16. 2 = 32. На практике нет необходимости выяснять, какая молярная масса кислорода, ведь ее значение численно равно массе молекулы вещества, но с единицей измерения г/моль. Для конкретного соединения его молекулярная масса является постоянной величиной, широко используется при расчетах количества и массы вещества.
Количество вещества
В химии для удобства расчетов используется одна из важнейших физических величин &mdash, количество вещества. Относится она не к массе, а к числу структурных единиц. За единицу измерения количества вещества в Международной системе (СИ) принят 1 моль. Зная, что 1 моль включает столько же частиц, сколько их содержится в 12 г углеродного изотопа 12 С, можно рассчитать число атомов, молекул, ионов, электронов, содержащихся в навеске любого вещества. Еще одна постоянная величина получила название в честь великого итальянского ученого Авогадро (обозначается NА ), Она характеризует число структурных частиц, которые содержит вещество, если его количество &mdash, 1 моль. Численное значение постоянной Авогадро &mdash, 6,02. 10 23 1/моль. Именно такое количество атомов (молекул, ионов) обладает молярной массой. Обозначение этой физической величины &mdash, М, единица измерения &mdash, 1 г/моль, формула для расчета &mdash, М = m/n (m &mdash, масса (г), n &mdash, количество вещества (моль)).
Чему равна молярная масса кислорода
На практике нет необходимости пользоваться формулой М = m/n для вычисления молярной массы кислорода. При решении задач чаще требуется определить, чему равна масса, или найти количество вещества. В первом случае используют для расчетов формулу m = n. M, во втором &mdash, n = m/M. Численное значение молярной массы элемента совпадает с массой атома, а для вещества &mdash, молекулы. Например, массу 16 г имеет 1 моль элемента кислорода. М (О2 ) &mdash, молярная масса молекулы кислорода, которая равна 32 г/моль.
Молярная масса эквивалента кислорода
Эквивалентной называют величину, равную массе 1 моля атомов любого одновалентного элемента. В общем случае можно определить эквивалентную массу, поделив молярную массу атомов химического элемента на его валентность, найденную по формуле конкретного соединения. В большинстве своих соединений кислород, как химический элемент-халькоген, двухвалентен. Молярная масса кислорода может быть найдена по таблице Менделеева, ее округленное значение &mdash, 16. Эквивалентная масса в 2 раза меньше &mdash, 8. В химии применяется закон эквивалентов, который гласит, что вещества вступают в реакцию между собой в количествах, равных их эквивалентам. При выполнении расчетов можно использовать молярную массу эквивалента кислорода, чтобы определить массу эквивалента вещества, для которого она неизвестна.
Кислород &mdash, один из важнейших элементов в земной коре, на него приходится 46,6 % массы. Простое соединение с тем же названием &mdash, второе по распространенности в атмосфере Земли. Содержание молекулярного кислорода в воздухе &mdash, 20,947 % по объему. При участии атомов элемента и молекул вещества протекают многие реакции и процессы в технике, промышленности, живой и неживой природе. Важно учесть количественные отношения в этих процессах, что значительно облегчает использование физических величин, в том числе молярной массы кислорода.
7 частей тела, которые не следует трогать руками Думайте о своем теле, как о храме: вы можете его использовать, но есть некоторые священные места, которые нельзя трогать руками. Исследования показыва.
Как выглядеть моложе: лучшие стрижки для тех, кому за 30, 40, 50, 60 Девушки в 20 лет не волнуются о форме и длине прически. Кажется, молодость создана для экспериментов над внешностью и дерзких локонов. Однако уже посл.
15 самых красивых жен миллионеров Познакомьтесь со списком жен самых успешных людей мира. Они потрясающие красавицы и нередко успешны в бизнесе.
Почему вы никогда не видели птенца голубя? Отправьтесь на любую городскую площадь, и, без сомнения, вы увидите сотни голубей, которые летают возле прохожих. Но, несмотря на такое большое количе.
Зачем нужен крошечный карман на джинсах? Все знают, что есть крошечный карман на джинсах, но мало кто задумывался, зачем он может быть нужен. Интересно, что первоначально он был местом для хр.
Непростительные ошибки в фильмах, которых вы, вероятно, никогда не замечали Наверное, найдется очень мало людей, которые бы не любили смотреть фильмы. Однако даже в лучшем кино встречаются ошибки, которые могут заметить зрител.
how.qip.ru
Кислород молекулярная масса - Справочник химика 21
Раствор 0,0702 г органического соединения в 0,804 г камфоры понижает температуру замерзания чистой камфоры на 15,3°С. Какова молекулярная масса этого соединения Химический анализ показывает, что это соединение содержит 63,2 вес.% углерода, 8,8 вес.% водорода, а остальное приходится на долю кислорода. Какова химическая формула неизвестного соединения [c.154]
Масса молекулы любого. всщества равна сумме масс атомов, образующих эту молекулу. Поэтому молекулярная масса равна сумме соответствующих атомных масс. Например, молекулярная масса молекулы водорода, состоящей из двух атомов, равна 2,0158 а. е. м. молекулярная. масса воды, молекула которой сО держит дна атома водорода и один атом кислорода, равна. 15,9994 + 2-1,0079 = 18,0152 а. е. м. — и т. д. Следовательно, or-носительной молекулярной массой (или просто молекулярной массой) простого или сложного вещества называют массу его молекулы, выраженную в атомных единицах массы. [c.27]
Биоразложение пролитого масла. В зависимости от химической структуры (ароматические углеводороды, нафтены, парафины), содержания гетероорганических соединений и присадок, молекулярной массы и т д., на минеральные масла по-разному воздействуют кислород и микроорганизмы (бактерии, грибки). В аэробных условиях скорость разложения зависит от содержания минеральных солей и микроэлементов, температуры и величины pH. В случае углеводородов, растворенных в воде, скорость их разложения определяется химической структурой и содержанием кислорода в воде. Олефины и ароматические соединения окисляются до кислородосодержащих соединений (спиртов, кетонов, фенолов, карбоновых кислот) в сравнительно короткий срок. На биологическое разложение углеводородов расходуется кислород с образованием аммиака, сероводорода и соли двухвалентного железа и марганца в сложившихся восстановительных условиях. [c.229]
Молекула соединения, состоящего из углерода, водорода и кислорода, молекулярная масса которого 76, содержит два активных (замещаемых натрием) атома водорода, из которых один со щелочью образует воду. Выведите структурную формулу этого соединения. [c.165]
Для молекулы полиэтилена характерна линейная не-разветвленная структура с наличием редких боковых метальных групп. Свойства полиэтилена зависят от длины полимерной цепи, ее строения, а также от механизма протекания реакции полимеризации этилена. При получении полиэтилена низкой плотности (ПНП) полимеризация происходит при высоком давлении (ГОСТ 16337—77 Е), а при получении полиэтилена высокой плотности (ПВП) — при низком давлении (ГОСТ 16338—70) [59, с. 4—8, 12]. Полиэтилен низкой плотности получают полимеризацией этилена при 200 С и давлении выше 100 МПа в присутствии в качестве инициатора небольшого количества кислорода. Молекулярная масса полимера 18 000—25 000. Полимер состоит из линейных молекул, в которых на каждые 1000 атомов приходится 20—50 метильных групп содержание кристаллической фазы составляет 60%. [c.84]
Количество кислорода (молекулярная масса 32), необходимого -дЛЯ реакции [c.247]
Смолы — фракция битумоидов, растворимая в петролейном эфире и адсорбируемая из этого раствора силикагелем и другими адсорбентами. Смолы отличаются от других компонентов битумоида повышенной концентрацией гетероэлементов и прежде всего кислорода. Молекулярная масса смол колеблется от 500 до [c.79]
Вода НгО — простейшее устойчивое соединение водорода с кислородом (11,19 вес. % водорода и 88,81 вес. % кислорода). Молекулярная масса воды 18,0153. [c.52]
В состав белков входят углерод, водород, кислород, азот, v часто сера, фосфор, нелезо. Молекулярные массы белков очень велики — от 1500 до нескольких миллионов. [c.498]
Вода содержит 11,19 вес. % водорода и 88,81 вес. % кислорода. Молекулярная масса— 18,0153. [c.495]
Для предотвращения более глубокого проникновения воздуха (кислорода) в факельную трубу рекомендуется с учетом ветровой нагрузки продувать факельные трубы метаном со скоростью 0,9 м/с п азотом со скоростью 0,7 м/с. Установлена зависимость скорости продувочного газа от диаметра факельной трубы и молекулярной массы продувочного газа. [c.218]
Наряду с реакциями окисления протекают также реакции деструкции (в результате чего появляются низкомолекулярные вещества, например кислоты), реакции конденсации и полимеризации, ведущие к возрастанию молекулярной массы конечных продуктов — смол. Образующиеся при окислении топлива смолы, так же как и нефтяные смолы, переходящие в топливо при переработке нефти, содержат углерод, водород, кислород, серу и азот. При этом доля двух последних элементов в продуктах окисления и уплотнения больше, чем в исходном топливе. Это указывает на существенную роль неуглеводородных органических соединений в образовании осадков и отложений. [c.52]
Благоприятными для скорости полимеризации являются применение мономеров с высокой концентрацией, увеличение количества эмульгатора и молекулярной массы жирной кислоты (до определенного значения), применение активной гидроперекиси, низкое содержание минеральных солей в водной фазе, отсутствие кислорода в системе и др. [c.254]
Плотность этилена по кислороду равна 0,875. Определить молекулярную массу газа. [c.22]
Молекулярная масса озона равна 48. Атомная же масса кислорода равна 16 следовательно, молекула озона состоит из т])ех атомов кислорода. [c.378]
Анализ образца неизвестного газа показал, что он содержит только серу и кислород. Этот газ вытекает через маленькое отверстие в вакуум за 28,3 с, тогда как точно такое же количество молекул О2 проходит через то же отверстие за 20,0 с. Определите молекулярную массу и формулу неизвестного газа. [c.163]
Пользуясь химическими уравнениями, можно определить не только требуемое соотношение чисел молекул, но и соотношение чисел молей или граммов (см. гл. II, разд. В.З). В приведенной выше реакции 1 моль глюкозы нацело реагирует с 6 молями кислорода с образованием 6 молей диоксида углерода и 6 молей воды. Используя молекулярные массы, получаем, что 180 г глюкозы полностью прореагируют с 192 г кислорода. При этом получите J 264 г диоксида углерода и 108 г воды. [c.255]
Кислород, сера и азот входят в состав смолистых веществ нефтяных дистиллятов — соединений сложного и малоизученного строения. Молекулярная масса смолистых веществ в 1,5—2 раза больше, чем углеводородов топлива, плотность близка к единице [159]. В смолистых веществах, выделенных из топлив адсорбентами, содержится от 70 до 80% углерода, от 8 до 12% водорода, от 4 до 16% кислорода, от 1 до 7% серы и менее 1%, азота [2, 15, [c.78]
Неон содержится на Солнце и в звездах примерно в таком же количестве, как кислород. Однако на Земле его содержание меньше, чем гелия. Гелий уходит из атмосферы Земли в космическое пространство из-за его малой атомной массы. (Ат. масса Не=4.) Атомная масса неона равна 20,2, и низкое его содержание на Земле нельзя объяснить уходом в космос хотя бы потому, что молекулярная масса воды 18 и рассеяние ее молекул в космос не привело к потере воды Землей. Приведите любые возможные объяснения этого пока еще не объясненного наукой факта. [c.168]
Оксид фосфора Ш), или фосфористый ангидрид, Р2О3 получается при медленном окислении фосфора или когда фосфор сгорает при недостаточном доступе кислорода. Это белые кристаллы, плавяш,иеся при 23,8 °С. Молекулярная масса его ири низких температурах соответствует формуле Р Об. Прп действии холодной воды оксид фосфора(П1) медленно взаимодействует с ней, образуя фосфористую кислоту Н3РО3. Как оксид фосфора (111), тан и фосфористая кислота обладают сильно выраженными восстановительными свойствами. [c.420]
Молекула воды, Н2О, содержит два атома водорода и один атом кислорода, поэтому ее молекулярная масса равна [c.23]
Атмосфера Земли состоит приблизительно на 80 вес. % из азота и на 20 вес. % из кислорода. Скорость звука в воздухе можно вычислить при помощи формулы, приведенной в предыдущей задаче, если подставить в нее среднюю молекулярную массу воздуха. Вычислите скорость звука в воздухе при давлении 1,00 атм и 25°С. Быстрее или медленнее распространяется звук в воздухе, чем в газообразном гелии Чему равна скорость звука в воздухе на высоте 10 км, где температура -40°С [c.163]
Вещество содержиг 52,18% углерода, 13,04% юдорода и 34,78% кислорода. Молекулярная масса его равна 46. Найти химическую формулу соединения. [c.68]
Допустим теперь, что Авогадро сделал правильный вывод о двухатомном строении газообразного кислорода, О2, и, следовательно, вода должна иметь молекулярную формулу Н2О, а не НО (см. рис. 6-6,6). Поскольку соединительный вес кислорода в воде равен 8,0, атомная масса кислорода должна быть равна 16,0, а молекулярная масса-32,0. [c.287]
Соединение содержит 40,0 вес.% углерода, 53,5 вес.% кислорода и 6,67 вес.% водорода. При нормальных условиях плотность паров этого соединения равна 2,67 г-л Определите эмпирическую формулу соединения, его молекулярную массу и молекулярную формулу. [c.299]
Соединение содержит 65,45 вес.% углерода, 29,06 вес.% кислорода и 5,49 вес. % водорода. Образец этого соединения массой 3,30 г дает при нормальных условиях 672 мл паров. Определите эмпирическую формулу, молекулярную массу, молекулярную формулу и число молекул в 3,30 г этого соединения. [c.299]
Первое допущение, кроме очевидной области низких давлений, достаточно корректно для полимерных материалов большой плотности с значительной долей упорядоченной фазы и малой подвижностью структурных элементов матрицы, например, полиэтилена высокого давления. Второе и третье допущения выполняются при давлениях до 5—6 МПа для газов с малой молекулярной массой в области состояний, значительно удаленных от линии равновесия жидкость — пар (7 7 с), например, гелия, аргона, азота, кислорода, что подтверждается экспериментально (6, 8, 10, 15]. [c.99]
Реакция гидрирования идет с разрывом связей углерод — кислород и образованием углеводородов и воды. Гидрирование кислородсодержащих соединений не требует жестких условий как правило, кислород удаляется легче, чем азот. С увеличением молекулярной массы кислородсодержащих соединений их гидрирование облегчается, поэтому очистка масляных фракций от этих соединений не вызывает затруднений. Основное количество высокомолекулярных веществ в сырье для цроизводства масел составляют смолы. Большая молекулярная масса и значительное содержание кислорода, азота и серы обусловливают относительно легкое разложение смол в условиях гидрогенизационных процессов. При этом образуются углеводороды различных групп и соединения гетероатомов с водородом — вода, аммиак и сероводород. [c.296]
Вода (оксид водорода) НгО — простейшее устойчивое еоедине-ние водорода с кислородом. Молекулярная масса воды 18,0160, на водород приходится 11,19% по массе, а на кислород 88,81%. Истинный состав воды как сложного вещества установил французский физик Лавуазье в 1783 г. [c.4]
И гидрокрекинга, приводит к тому, что в остатках перегонки нефти увеличивается концентрация смол, асфальтенов, тяжелых металлов, механических примесей и других тяжелых компонентов и гетероатомных соединений, включающих серу, азот и кислород. Увеличивается соответственно плотность, молекулярная масса, вязкость и ухудшаются прочие показатели качества. В такой ситуации для увеличения ресурсов светлых нефтяных топлив требуется все больше единовременных и текущих затрат на процессы облагораживания. Это относится и к котельному топливу. Вьптуск их малосернистых марок из нефтей с высоким содержанием серы возможен при внедрении процессов облагораживания компонентов этого топлива [2]. [c.8]
Химический состав опорных тканей позвоночных отличается от состава скелетных тканей беспозвоночных — спонгина, хитина и др. В покровах позвоночных присутствует особый белок - кератин. Позвоночные отличаются от беспозвоночных и действием пищерастительных ферментов, более высоким отношением (Ма + К)/ Са + Мд) в жидкой фазе внутренней среды. Среди беспозвоночных только у оболочников есть целлюлозная оболочка, имеется ванадий в крови в особых окрашенных клетках, а у круглоротых - соединительно-тканный скелет и хрящ, а также особый дыхательный пигмент — аритрокруорин с наименьшей для позвоночных молекулярной массой (17 600). Отличительная черта сипункулид — древних групп морских беспозвоночных - наличие специального переносчика кислорода - гемэритрина и наличие в эритроцитах значительного количества аллантоиновой кислоты. Для насекомых характерно высокое содержание в крови аминокислот, мочевой кислоты и редуцирующих и несбраживаемых веществ, в хитиновом покрове отсутствуют смолы, для членистоногих — наличие специфической (только для их групп) фенолазы в крови. Таким образом, можно констатировать, что систематические группы животных имеют свои биохимические особенности. Такие же особенности наблюдаются и у растений для различных систематических групп - наличие специфических белков, жиров, углеводов, алкалоидов, глюкозидов, ферментных систем. [c.189]
Сероводород (Н25) — бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Молекулярная масса 34,08, плотность 1,54 кг/м при 0°С и 760 мм рт. ст., температура плавления минус 85,6°С, температура кипения минус 59,5°С, плотность по воздуху 1,191, хорошо растворяется в воде. В больших концентрациях сероводород сильный яд, по-ражаюший центральную нервную систему. Содержание 0,7 мг/л сероводорода в воздухе вызывает отравление средней тяжести, 0,2 мг/л — легкое отравление, 0,02 мг/л — воспаление слизистой оболочки глаз (при длительном воздействии). Особая опасность заключается в том, что малые концентрации сероводорода ощутимы по запаху, а при больших концентрациях обоняние притупляется и газ можно ие обнаружить. Действие сероводорода на организм человека выражается в нарушении внутритканевого дыхания, в результате чего перестает усваиваться кислород. В качестве индивидуального средства защиты от действия смеси сероводорода и аммиака применяют противогаз марки КД (серая коро бка). [c.21]
Процессы окисления натурального каучука достаточно подробно рассмотрены во многих работах, которые обобщены в ряде монографий [1, с. 13—22 3, с. 379—391 8, с, 21]. Наибольщее значение для выяснения механизма окисления натурального каучука и каучукоподобных полимеров имели работы Боланда, Хьюджеса, Бевиликуа, Майо и других исследователей. Этими исследованиями однозначно показано, что процесс окисления эластомеров является цепным, инициированным кислородом и перекис-ными радикалами. В результате этого процесса наблюдается не только присоединение к молекуле полимера кислорода, приводящее к появлению в полимерной цепи кислородсодержащих заместителей, но и разрыв полимерной цепи, обусловливающий уменьшение молекулярной массы исходного полимера. Последнее обстоятельство является основным фактором, вызывающим изменение свойств полимера при старении. [c.620]
Определение атомных масс. Валентность. Закон Авогадро позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений при реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и хлор, было устаиозлсио, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно, определив относительную молекулярную массу любого ч -, этих газов и разделив ее пополам, мо кно было сразу найти отиосителГ)-иую атомную массу соотвстстпующого элемента. Например, установили, что молекулярная масса хлора равна 70,90 отсюда атомная масса хлопа равняется 70,90 2 или 35,45. [c.33]
Определение молекулярной массы серы но понижению температуры замерзания ее растворов в бензоле приводит к заключению, что молекулы серы состоят из восьми атомов (5а). Пз таких же молекул имеюнгпх кольцевое строение, построены кристаллы ромбической и моноклинной серы. Таким образом, различие в свойствах кристаллических модификаций серы обусловлено не различным числом атомов в молекулах (как, например, в молекулах кислорода и озона), а иеодниаковой структурой кристаллов. [c.381]
Моль-это просто средство подсчитывать атомы и молекулы порциями по 6,022-10 частиц. В гл. 1 мы уже вычислили молекулярные массы Н2, 2 и Н2О. Если известно, что две молекулы газообразного водорода Н2 реагируют с одной молекулой газообразного кислорода О2 с образованием двух молекул воды Н2О, то можно предсказать, что 2 моля Н2, т.е. 4,032 г, будут реагировать с 1 молем О2, т.е. с 31,999 г, с образйванием [c.65]
Заданный объем газообразного кислорода эффундирует через небольшое отверстие в вакуум за 1 мин. Для вытекания того же объема неизвестного газа через то же отверстие требуется при той же температуре 1 мин 34 с. Определите приблизительно молекулярную массу неизвестного газа. Допустим, что эмпирическая формула этого газа СН. Каковы его молекулярная формула и точная молекулярная масса [c.149]
Все белки являются полимерами аминокислот. Общая формула такого полимера показана в нижней части рис. 21-1, а модель отдельной аминокислоты-на рис. 21-12. Ферменты представляют собой один из классов белков, причем, видимо, наиболее важный. Ферменты имеют компактные молекулы с молекулярной массой от 10000 до нескольких миллионов и диаметром от 20 А и выше. Они выполняют роль катализаторов, регули-руюидах биохимические реакции. Другие компактные молекулы белков, например миоглобин и гемоглобин, выполняют роль переносчиков и накопителей молекулярного кислорода (см. рис. 20-25, 20-26). Цитохромы-это белки, способные к окислительно-восстановительным реакциям и играющие роль промежуточных звеньев при извлечении энергии из пищевых продуктов (см. рис. 20-23). Молекулы гамма-глобулинов с молекулярной массой порядка 160000 представляют собой так называемые антитела, защитное действие которых заключается в том, что они присоединяются к вирусам, бактериям и другим чужеродным телам в живом организме и осаждают их из жидких сред. Все перечисленные белки относятся к глобулярным белкам. [c.313]
Печн производства желтого и красного пигментов. Общие сведения. Свинец образует с кислородом два окисла РЬО п РЬО,. Окись свинца РЬО называется в технике глетом ее молекулярная масса составляет 223,22 она содержит 92,83% РЬ и 7,17% кислорода. Температура плавления окпси свинца 880— 890 С, температура кипения 1470 "С, но уже при 1000 "С РЬО заметно испаряется. Существует РЬО в виде двух энантиотропных модификаций тетрагональной красно-коричневого цвета и ромбической желтого цвета. Переход одной модификации в другую происходит при 489 °С. [c.158]
Смешанный окисел состава 2РЬ0 РЬ0,(РЬз04) или свинцовая соль ортосвинцовой кислоты (сурик) представляет собой мелкокристаллический порошок, имеющий цвет от светло-оранжевого до красного. Сурик содержит 90,67% РЬ и 9,33% кислорода. Удельная масса сурика 8,6 молекулярная теплоемкость Ср = 194,4 -f + 0,0095Г. [c.158]
chem21.info
Основная масса - кислород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Основная масса - кислород
Cтраница 1
Основная масса кислорода на Земле находится в связанном состоянии в молекулах воды, оксидов, солей и иных твердых веществах и непосредственно для использования в экосистемах недоступна. В настоящее время в атмосфере содержится 1 2 - 1015 т кислорода. В результате фотосинтеза ежегодно образуется 2 3 - 1011 т сухого органического вещества и 2 5 - 1011 т кислорода. [1]
Основная масса кислорода на Земле находится в связанном состоянии в молекулах воды, оксидах, солях и иных твердых веществах и непосредственно для использования в экосистеме недоступна. Доступный для фотосинтеза кислород содержится в атмосфере ( приблизительно 1 1 1O1S т) и теоретически проходит через растительные компоненты биосферы в течение 2 5 тыс. лет. [2]
Основная масса кислорода вырабатывается методом низкотемпературной ректификации воздуха. Перед разделением воздух очищают от пыли, углекислоты и влаги. Попутно с разделением основных компонентов воздуха идет отделение инертных газов. [3]
Основная масса кислорода содержится в смолистых веществах нефти, а не в нафтеновых кислотах или фенолах, содержание которых всегда очень мало. Нефти, содержащие 1 % кислорода и, например, 2 % серы, связанной с углеводородными радикалами, примерно на 30 - 40 % не являются углеводородной смесью. Такие нефти относятся к типу смолистых, например нефти Мексики, частично Калифорнии, некоторые нефти в Волго-Ураль - ской области. Содержание кислорода в нефтях редко превосходит 1 - 2 %, азота не выше 0 2 %, но содержание серы иногда достигает нескольких процентов. [4]
Основную массу кислорода, углерода и водорода растение получает из воздуха и воды, остальные элементы оно извлекает из почвенного раствора. [5]
Основную массу кислорода, углерода и водорода растение гю-лучает и. [6]
Основную массу кислорода, углерода и водорода растение получает из воздуха и воды, остальные элементы оно извлекает из почвенного раствора. [7]
Основную массу кислорода, углерода и водорода растение получает из воздуха и воды, остальные элементы извлекает из почвы. [8]
Основную массу кислорода, углерода и водорода растение получает из воздуха и воды, остальные элементы оно извлекает из почвенного раствора. [9]
При регенерации адсорбента основная масса кислорода удаляется нагретым сухим азотом, остатки которого выводятся из установки газообразным гелием. [10]
Анализ остатков показал, что основная масса кислорода сое-редбточ Ша в карбонильных группах и карбонилсодержащие соединения являются наиболее представительным классом кислородсодержащих соединений в остатках, причем, соотношение кетонов и флу-оренонов различно, для различных остатков. При анализе хрома-тографических фракций остатков установлено, что наряду с разделением углеводородов, происходит фракционирование карбонильных соединений: во фракции ароматических углеводородов концентрируются, в основном, кетоны, значительно меньшая доля приходится на флуореноны. В целрм, во фракции ароматических углеводородов карбонильная группа содержится в 40 молекул. Смолы остатка обогащены флуоренонами, кетоны содержатся в значительно меньших количествах, или вообще отсутствуют. Рассмотрено влияние исходного состава нефтей на содержание карбонильных соединений. [11]
Леса называют легкими планеты, они вырабатывают основную массу кислорода, выполняющего важную роль в обеспечении замкнутого кругооборота веществ в биосфере. Уменьшение лесных площадей ведет к эрозии почв, сокращению разнообразия растительного и животного мира, деградации водных бассейнов, усилению парникового эффекта, что в конечном итоге уменьшает потенциал жизнедеятельности человечества. [12]
С теоретической точки зрения, в условиях возможного недостатка кислорода в металле для процесса окисления примесей основная масса кислорода, поступающего из шлака, должна быть использована в верхних слоях металла и поэтому чем глубже лежит слой металла, тем меньшее количество сверхравновесной закиси железа будет до него доходить. [13]
Кислородные соединения представлены смолами асфальтена-ми и нефтяными кислотами. Основная масса кислорода содержится в смолисто-асфальтеновых веществах. [14]
Основная масса кислорода сосредоточена в литосфере в виде силикатов, алюмосиликатов и оксидов, но литосфера практически не участвует в быстром круговороте кислорода, который захватывает биосферу, атмосферу и гидросферу. [15]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
Масса - атом - кислород
Масса - атом - кислород
Cтраница 2
Масса М должна быть приведенной; массой, однако в случае большого отношения масс она приблизительно равна массе атома кислорода, и поэтому мы будем использовать именно это значение. Потенциальная энергия представляет собой квадратичную форму по смещениям, вид которой может быть вычислен для любой модели или взят из эксперимента. При этом имеются такие диагональные члены, как: ( jCscx / 2) Wai2, которые можно рассчитать, смещая единственный: атом кислорода и оставляя все другие атомы неподвижными. Наряду с этим имеются также и недиагональные члены, связывающие смещения различных атомов. [16]
Эти две задачи были бы независимыми даже при Чс 0, если бы отношение массы атома кремния к массе атома кислорода было достаточно велико. [18]
Поскольку атомные массы элементов вычисляли из экспериментальных данных по весовым отношениям в различных соединениях, а кислород образует соединения с гораздо большим числом элементов по сравнению с водородом, то в последующие годы, вплоть до 1961 г., в качестве единицы атомной массы была принята Vie часть массы атома кислорода. [19]
Хотя атомы малы и имеют незначительные массы, значения кх определены с большой точностью. Например, масса атома кислорода составляет всего 0 266 - 10 - 22 г. Пользоваться такими числами и вести расчеты химических реакций трудно. [20]
Каждый атом, как и вся молекула, имеет определенную массу. Такая запись означает, что масса атома кислорода в 16 раз больше V12 массы атома углерода. [21]
Современные методы исследования позволяют определять чрезвычайно малые массы атомов с большой точностью. Так, например, масса атома водорода составляет 1 674 - 10 - 27 кг, масса атома кислорода - 2 667 - 10 26, масса атома углерода - 1 993 - КГ26 кг. [22]
Атомная и молекулярная массы. Масса атома чрезвычайно мала. Так, масса атома кислорода составляет 0 000000000000000000000026558 г. Разумеется, оперировать с такими малыми числами крайне затруднительно. [23]
Следующей по величине является частота ox, поскольку она соответствует меньшему растяжению связей. Наименьшее значение имеет частота ыу: она. В действительности между оптическими колебаниями имеется дополнительное динамическое взаимодействие, поскольку отношение массы атома кремния к массе атома кислорода является конечным. Поэтому рассматриваемые колебания соответствуют также небольшому движению атомов кремния, что приводит к взаимодействию соседних колебаний. [24]
Таким образом, за единицу атомной массы принималась / ie часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов ( см. § 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода. Для атомной физики такая единица оказалась неприемлемой, и в этой отрасли науки за единицу атомной массы была принята Vie часть массы атома кислорода 16О, В результате оформились две шкалы атомных масс - химическая и физическая. [25]
Как известно, относительная молекулярная масса вещества и относительная атомная масса элемента - это масса молекулы или, соответственно, атома, выраженная в условных атомных единицах. В качестве единицы измерения молекулярных и атомных масс вначале было предложено избрать массу атома водорода - самого легкого элемента, а затем одну шестнадцатую часть массы атома кислорода. [26]
Страницы: 1 2
www.ngpedia.ru
