Большая Энциклопедия Нефти и Газа. При какой температуре плавится титан
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РФ
%PDF-1.6 % 937 0 obj >]/Pages 898 0 R/QITE_DocInfo 934 0 R/Type/Catalog>> endobj 654 0 obj >stream 2015-01-14T13:32:09+06:00Microsoft® Word 20102015-01-15T10:17:22+06:002015-01-15T10:17:22+06:00application/pdf
ck20TFfv%P="5zE~74Yj-`(e@?
elar.urfu.ru
Титан — свойства, характеристики, сплаты
В периодической системе химический элемент титан обозначается, как Ti (Titanium) и располагается в побочной подгруппе IV группы, в 4 периоде под атомным номером 22. Это серебристо-белый твёрдый металл, который входит в состав большого количества минералов. Купить титан вы можете на нашем сайте.
Открыли титан в конце 18 века химики из Англии и Германии Ульям Грегор и Мартин Клапрот, причём независимо друг от друга с шестилетней разницей. Название элементу дал именно Мартин Клапрот в честь древнегреческих персонажей титанов (огромных, сильных, бессмертных существ). Как оказалось, название стало пророческим, но чтобы познакомиться со всеми свойствами титана, человечеству понадобилось ещё больше 150 лет. Только через три десятилетия удалось получить первый образец металла титана. На тот момент времени его практически не использовали из-за хрупкости. В 1925 году после ряда опытов, при помощи йодидного метода химики Ван Аркель и Де Бур добыли чистый титан.
Благодаря ценным свойствам металла, на него сразу же обратили внимание инженеры и конструкторы. Это был настоящий прорыв. В 1940 году Кролль разработал магниетермический способ получения титана из руды. Этот способ актуален и на сегодняшний день.
Физические и механические свойства
Титан является довольно тугоплавким металлом. Температура его плавления составляет 1668±3°С. По этому показателю он уступает таким металлам, как тантал, вольфрам, рений, ниобий, молибден, тантал, цирконий. Титан – это парамагнитный металл. В магнитном поле он не намагничивается, но не выталкивается из него. Изображение 2Титан обладает низкой плотностью (4,5 г/см³) и высокой прочностью (до 140 кг/мм²). Эти свойства практически не меняются при высоких температурах. Он более чем в 1,5 раза тяжелее алюминия (2,7 г/см³), зато в 1,5 раза легче железа (7,8 г/см³). По механическим свойствам титан намного превосходит эти металлы. По прочности титан и его сплавы располагаются в одном ряду со многими марками легированных сталей.
По стойкости к коррозии титан не уступает платине. Металл обладает отличной устойчивостью в условиях кавитации. Пузырьки воздуха, образующиеся в жидкой среде при активном движении титановой детали, практически не разрушают её.
Это прочный металл, способный сопротивляться разрушению и пластической деформации. Он в 12 раз твёрже алюминия и в 4 раза - меди и железа. Ещё один важный показатель – это предел текучести. С увеличением этого показателя улучшается сопротивление деталей из титана эксплуатационным нагрузкам.
В сплавах с определёнными металлами (особенно с никелем и водородом) титан способен «запоминать» форму изделия, созданную при определённой температуре. Такое изделие потом можно деформировать и оно надолго сохранит это положение. Если же изделие нагреть до температуры, при которой оно было сделано, то изделие примет первоначальную форму. Называют это свойство «памятью».
Теплопроводность титана сравнительно низкая и коэффициент линейного расширения соответственно тоже. Из этого следует, что металл плохо проводит электричество и тепло. Зато при низких температурах он является сверхпроводником электричества, что позволяет ему передавать энергию на значительные расстояния. Также титан обладает высоким электросопротивлением.Чистый металл титан подлежит различным видам обработки в холодном и горячем состоянии. Его можно вытягивать и делать проволоку, ковать, прокатывать в ленты, листы и фольгу с толщиной до 0,01 мм. Из титана изготавливают такие виды проката: титановая лента, титановая проволока, титановые трубы, титановые втулки, титановый круг, титановый пруток.
Химические свойства
Чистый титан – это химически активный элемент. Благодаря тому, что на его поверхности формируется плотная защитная плёнка, металл обладает высокой устойчивостью к коррозии. Он не подвергается окислению на воздухе, в соленой морской воде, не меняется во многих агрессивных химических средах (например: разбавленная и концентрированная азотная кислота, царская водка). При высоких температурах титан взаимодействует с реагентами намного активнее. На воздухе при температуре 1200°С происходит его воспламенение. Возгораясь, металл даёт яркое свечение. Активная реакция происходит и с азотом, с образованием нитридной плёнки желто-коричневого цвета на поверхности титана.
Реакции с соляной и серной кислотами при комнатной температуре слабые, но при нагреве металл усиленно растворяется. В результате реакции образуются низшие хлориды и моносульфат. Также происходят слабые взаимодействия с фосфорной и азотной кислотами. Металл реагирует с галогенами. Реакция с хлором происходит при 300°С.Активная реакция с водородом протекает при температуре чуть выше комнатной. Титан активно поглощает водород. 1 г титана может поглотить до 400 см³ водорода. Нагретый металл разлагает двуокись углерода и пары воды. Взаимодействие с парами воды происходит при температуре более 800°С. В результате реакции образуется окисел металла и улетучивается водород. При более высокой температуре горячий титан поглощает углекислый газ и образует карбид и окисел.
Способы получения
Титан является одним из самых распространённых элементов на Земле. Содержание его в недрах планеты по массе составляет 0,57%. Самая большая концентрация металла наблюдается в «базальтовой оболочке» (0,9%), в гранитных породах (0,23%) и в ультраосновных породах (0,03%). Существует около 70 минералов титана, в которых он содержится в виде титановой кислоты или двуокиси. Главные минералы титановых руд это: ильменит, анатаз, рутил, брукит, лопарит, лейкоксен, перовскит и сфен. Основные мировые производители титана – это Великобритания, США, Франция, Япония, Канада, Италия, Испания и Бельгия.Существует несколько способов получения титана. Все они применяются на практике и вполне эффективны.
1. Магниетермический процесс.
Добывают руду, содержащую титан и перерабатывают его в диоксид, который медленно и при очень высоких температурных значениях подвергают хлорированию. Хлорирование проводят в углеродной среде. Затем хлорид титана, образовавшийся в результате реакции, восстанавливают магнием. Полученный металл нагревают в вакуумном оборудовании при высокой температуре. В результате магний и хлорид магния испаряются, остаётся титан с множеством пор и пустот. Губчатый титан переплавляют для получения качественного металла.
2. Гидридно-кальциевый метод.
Сначала получают гидрид титана, а затем разделяют его на компоненты: титан и водород. Процесс происходит в безвоздушном пространстве при высокой температуре. Образуется оксид кальция, который проходит отмывку слабыми кислотами.Гидридно-кальциевый и магниетермический методы обычно используются в промышленных масштабах. Эти методы позволяют получить значительное количество титана за небольшой промежуток времени, с минимальными денежными затратами.
3. Электролизный метод.
Хлорид или диоксид титана подвергается воздействию высокой силы тока. В результате происходит разложение соединений.
4. Йодидный метод.
Диоксид титана взаимодействует с парами йода. Далее на титановый йодид воздействуют высокой температурой, в результате чего получается титан. Этот метод является наиболее эффективным, но и самым дорогостоящим. Титан получается очень высокой чистоты без примесей и добавок.
Применение титана
Благодаря хорошим антикоррозионным свойствам титан используют для изготовления химической аппаратуры. Высокая жаростойкость металла и его сплавов способствует применению в современной технике. Сплавы титана – это прекрасный материал для самолётостроения, ракетостроения и судостроения.
Из титана создают памятники. А колокола из этого металла известны необычайным и очень красивым звучанием. Двуокись титана является компонентом некоторых лекарственных препаратов, например: мази против кожных заболеваний. Также большим спросом пользуются соединения металла с никелем, алюминием и углеродом.
Титан и его сплавы нашли применение в таких сферах, как химическая и пищевая промышленность, цветная металлургия, электроника, ядерная техника, энергомашиностроение, гальванотехника. Вооружение, броневые плиты, хирургические инструменты и имплантаты, оросительные установки, спортинвентарь и даже украшения делают из титана и его сплавов. В процессе азотирования на поверхности металла образуется золотистая плёнка, не уступающая по красоте даже настоящему золоту.
cu-prum.ru
Титан | Химия свойства элементов
Общие сведения и методы получения
Титан ( Ti ) впервые открыт в виде диоксида в 1791 г. англичанином Гре-гором в составе черного песка района Менаккан (провинция Корнуэлл, Англия). Белый оксид неизвестного металла был иазваи менакканум. В 1795 г. немецкий химик Клапорт, проанализировав красные пески в Венгрии, обнаружил в иих металл, который назвал титаном. Впоследствии (в 1797 г.) Клапорт установил, что неизвестный металл из черных песков Англии, из красных песков Венгрии и коричневых минералов Испании представляет один и тот же новый химический элемент, получивший название титан.
Первые попытки получить титан из его оксида путем восстановления углеродом относятся к двадцатым годам XIX в. Впервые металлический титан с примесями был выделен Берцелиусом в 1825 г. путем восстановления натрием двойного фторида калия п титана.
Достаточно чистый титан впервые был получен Хунтером в 1910 г. путем нагрева смеси тетрахлорида титана и гидрида натрия.
Способ получения высокочистого компактного и ковкого металлического титана был предложен Ван Аркелем в 1924 г. Летучее соединение титана (теграиоднд титана) подвергают термической диссоциации на раскаленной нити в вакууме. Поскольку температура диссоциации соединения значительно ниже температуры испарения металлического титана, последний кристаллизуется на раскаленной нити. Однако этот метод не получил достаточно широкого применения в связи с его дороговизной, хотя так называемый иодидный титан используется в лабораторной практике.
Титан входит в состав примерно восьмидесяти минералов. Наиболее распространенные минералы — ильменит, титаномагиетит и рутил. Руды, содержащие эти минералы, используют для производства диоксида титана и металлического титана.
В настоящее время промышленное распространение получил маг-нийтермический метод, основанный на восстановлении тетрахлорида титана жидким магнием выше 600 °С. Восстановленный титан в виде губчатой массы (титановая губка) оседает на стенках реактора. Метод предложен Кролем в конце 30-х годов.
Физические свойства
Атомные характеристики Атомный номер 22, атомная масса 47,90 а. е. м., атомный объем, определенный по пикнометрической плотности, 10,6*10~6 м3/моль; а по рентгенографическим данным, 10,8-10~6 м3/моль. Атомный радиус согласно рентгеновским данным 0,145 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек атома 4 s 2 3 d 2 .
Потенциалы ионизации атома J (эВ): 6,83; 13,57; 28,14. Электроотрицательность 1,5.
При нормальных условиях титаи имеет гексагональную кристаллическую решетку (а-модификация) с периодами а = 0,2951 нм, с = 0 ,4679 им; энергия кристаллической решетки 470 мкДж/кмоль.
При 882,5 °С протекает полиморфное превращение a -*-( J , связанное с образованием о. ц. к. модификации, период решетки которой при 900 "С a = 0,3306 нм.
Температурный коэффициент электрического сопротивления в интервале 273—293 К а=3,0- I 0~~3 K ~ J . При плавлении электросопротивление титана возрастает в 2,06 раза.
Температура перехода в сверхпроводящее состояние для иодидиого титана чистотой 99,99 % Гс = 0,387 К. Эту температуру (Тс) можно повысить путем легирования титана 6-стабилизирующими элементами.
В термопаре титан — платина титан проявляет положительную т. э. д. с. по отношению к платине; в термопаре титан — вольфрам имеет сначала положительную т. э. д. с, которая при 60°С проходит через максимум, при 125 °С — через нуль, а при более высоких температурах принимает отрицательные значения, около 1400°С т.э.д.с. этой термопары достигает 25 мВ.
Максимальный коэффициент вторичной электронной эмиссии огаах = = 0,9 при ускоряющем напряжении первичных электронов 0,28 кэВ.
Постоянная Холла титана чистотой 99,99 % при комнатной температуре R = —2,4*10-10 м3/Кл; при повышении температуры R возрастает и при —670 К наблюдается переход от отрицательных значений к положительным.
Титан выше 73 К парамагнитен. Магнитная восприимчивость при комнатной температуре составляет х=3,2-10-9 и с повышением температуры возрастает приблизительно линейно от 73 до 1073 К. Температурный коэффициент магнитной восприимчивости в этом интервале составляет около 0,0012*10-9 К-1. В области а5 =*В-превращения наблюдается сильное возрастание восприимчивости. Магнитная восприимчивость В-титана слабо зависит от температуры.
Химические свойства
Нормальный электродный потенциал реакции Ti —2 e = FtTi 2 + cp 0 =—1,75 В, а реакции Ti —3 e =*± Ti 3 + ср0=—1,21 В.
В соединениях проявляет степени окисления +2, +3, +4.
Титаи хорошо поглощает водород. 1 моль титана способен сорбировать до 2 молей водорода, причем наиболее интенсивно процесс этот протекает выше 400—500 °С. При малом содержании сорбированного водорода внешний вид поверхности металла почти не меняется. Поглощение водорода металлом и образование твердого раствора — экзотермический процесс. Водород образует с титаном два гидрида TiH (у-фаза) с г. ц. к. решеткой (а=0,446 нм) при 62,4 % (ат.) Н и TiH 2 - i при большем содержании водорода ТШ2~х-фаза переменного состава, которая по мере увеличения количества водорода претерпевает тетрагональное искажение.
При взаимодействии титана с кислородом на его поверхности образуется пленка оксидов. При комнатной температуре толщина этой пленки колеблется в пределах 0,17—25 нм в зависимости от длительности взаимодействия, соответствующего 2 и 4 годам. При нагреве до 400—500 °С начинается заметное окисление титана, приводящее к образованию диоксида титана ТЮ2, при этом часть кислорода растворяется в металле (до 20 %), а остальные 80 % идут на формирование окалины. До ~800°С окисленный слой состоит исключительно из ТЮг со структурой рутила, а металл на границе с оксидом обогащен кислородом. Выше ~800°С дополнительно образуются фазы TiO и Ti 2 03. Цвет оксидного слоя зависит от температуры и длительности окисления. При низких температурах вначале наблюдаются желтый, голубой или фиолетовый цвета побежалости. В интервале 500—700 °С оксидный слой, еще прочно-сцепленный с основным металлом, имеет темно-серый цвет. При более высокой температуре образуется слой серого цвета, который легко отслаивается.
Соединяясь при высоких температурах с углеродом, титан образует карбид типа TiC (Д#= 191,7 кДж/моль). TiC по внешнему виду и свойствам весьма сходен с металлическим титаном, однако с большим трудом, чем последний, поддается действию кислот. TiC обладает кристаллической структурой типа NaCl и плавится при ~3425±25°С. При нагреве TiC реагирует с галогенидами, кислородом, азотом.
С азотом титан взаимодействует при высоких температурах, образуя нитрид TiN — вещество желтого цвета. Кристаллическая структура— типа NaCl , температура плавления /Пл=2925±25 °С, теплота образования Д //0пр=334,26 кДж/моль. Нитрид титана обладает высокой электропроводностью.
Технологические свойства
Тнтан — высокопластнчный конструкционный материал. Он хорошо деформируй ioi в .сксагональной модификации при комнатой температуре и в кубической модификации при высоких температурах. Степень деформации титана высокой чистоты при комнатной температуре может достигать более 90 %. Сопротивление деформации а-титана при комнатной температуре возрастает с повышением концентрации примесей, особенно кислорода. Критическое напряжение сдвига резко снижается с повышением температуры, поэтому при нагреве деформации существенно облегчается.
Высокая технологическая пластичность титана позволяет изготавливать из него методами обработки давлением различные полуфабрикаты и изделия: плиты, листы, полосы, поковки, прутки, проволоку, ленту, трубы и т. д. Габаритные размеры и свойства всех видов полуфабрикатов регламентированы соответствующими ОСТами, ТУ и СТУ.
Ковку и штамповку титана и его сплавов производят в горячем состоянии методом свободной ковки и штамповки в закрытых штампах. Используемое оборудование—гидравлические и кривошипные прессы. Оптимальное обжатие за один нагрев в случае ковки или штамповки 40—50 % в области а-фазы и 70 % в области |3-фазы. Для титана мар-г ки ВТ1-00 температура начала деформации 947 °С, окончания 702 °С. Титан марок Вт1-00 и ВТ10 в отожженном состоянии обладает большим запасом пластичности и хорошо штампуется в холодном состоянии. Различные изделия из титана марок ВТ1-00 и ВТ1-0 можно получать гибкой на холоду. Гибка в горячем состоянии допускает применение радиуса загиба меньшей величины. Особенности сварки н пайки титана определяются его высокой химической активностью при повышенных температурах.
Недостатком титановых сплавов является их плохая обрабатываемость резанием.-Низкая теплопроводность титана затрудняет отвод тепла нз зоны резания, металл налипает на инструмент, и он быстро выходит из строя. При механической обработке титановых сплавов рекомендуется работать с малыми скоростями резания и обильной подачей охлаждающей жидкости.
Области применения
Титановые сплавы применяют в основном в химическом, тяжелом, энергическом и транспортном машипопроении, в машиностроении для легкой, пищевой промышленности, а также при изготовлении бытовых приборов.
К стандартному оборудованию, изготовляемому из титана и его сплавов и серийно выпускаемому заводами, относятся запорная, емкостная и перекачивающая аппаратура, включая насосы различных типов, тепло-обменная аппаратура, сепараторы, центрифуги различных типов, гидролизные аппараты н др.
Использование в народном хозяйстве оборудования, изготовленного из титана и его сплавов, дает большой экономический эффект, так как снижается материалоемкость, увеличиваются сроки эксплуатации, снижаются расходы на текущий и капитальный ремонты, повышается качество готовой продукции.
ibrain.kz
Температура - плавление - титан
Температура - плавление - титан
Cтраница 1
Температура плавления титана, полученного методом иодидного рафинирования, равна 1665 5 С. [1]
Температура плавления титана зависит от степени его чистоты, поэтому она колеблется от 1660 до 1680 С. Еще существеннее наличие примесей влияет на механические свойства титана. [3]
Температура плавления титана зависит от степени его чистоты, поэтому она колеблется от 1660 до 1680 С. [5]
Олово понижает температуру плавления титана. Координаты эвтектической точки фТ1) Ti3Sn соответствуют: 17 ат. Результаты экспериментальных работ по влиянию Sn на переход ( ccTi) ( pTi) неоднозначны. [7]
Как называют металлы с температурой плавления выше температуры плавления титана. [8]
Восстановление четыреххлористого титана TiCU магнием происходит при температурах значительно ниже температуры плавления титана, поэтому титан в данном случае получается в виде спеченных кристаллов, которые называют губкой. Губку после дистилляции в вакууме или после выщелачивания водой хлористого магния переплавляют в среде аргона. [9]
Из диаграммы состояния системы железо - титан ( рис. 14) следует, что железо резко снижает температуру плавления титана. Алюмино-термический ферротитан по химическому составу близок к интерметаллическому соединению Fe2 Ti, плавящемуся при температуре 1427 С. [11]
ДСть Д С нзб - избыточная свободная энергия титана, углерода и карбида титана; AL - параметр взаимодействия в жидком растворе; х - атомная доля углерода в TiC; TXJ и TC - температуры плавления титана и углерода. [12]
Титановые сплавы являются новым металлическим материалом, занимающим видное место. Температура плавления титана 1660 С, плотность 4 5 г / см3, с углеродом титан образует очень твердые карбиды. Титан удовлетворительно куется, прокатывается и прессуется, обладает высокой стойкостью против коррозии в пресной и морской воде, а также в некоторых кислотах. [13]
Титановые сплавы являются новым металлическим материалом, занимающим видное место. Температура плавления титана 1660 С, плотность 4 5 г / см3, с углеродом титан образует очень твердые карбиды. Титан удовлетворительно куется, прокатывается и прессуется, обладает высокой стойкостью против коррозии в пресной и морской воде, а также в некоторых кислотах. [14]
Электролиз ведут ниже температуры плавления титана, поэтому он получается в виде небольших кристаллов. Процесс сопровождается образованием на катоде продуктов неполного восстановления, которые могут перемещаться к аноду и окисляться на нем, что снижает выход по току. [15]
Страницы: 1 2
www.ngpedia.ru
Теплопроводность, плотность и другие физические свойства титана Ti
Сегодня титан является одним из наиболее популярных металлов. Сплавы титана находят применение во многих отраслях промышленности, а особенно в авиакосмической сфере. Благодаря низкой плотности и другим уникальным свойствам титан применяется, как при изготовлении ортопедических и стоматологических имплантов, так и самолетов последнего поколения и космических кораблей.
Повсеместное применение титана делает его одним из самых востребованных металлов на Земле. Популярность титана обусловлена его высокой сопротивляемости коррозии, по сравнению с другими металлами. Титан очень прочный и легкий металл, его плотность немногим выше плотности алюминия. При одинаковой прочности титановые конструкции легче стальных на 45%.
Титан «работает» в кислых средах, в морской воде, не реагирует с большинством агрессивных веществ. Титан легко сплавляется с алюминием, железом, ванадием, молибденом, образуя прочные и легкие титановые сплавы.
В таблицах приведены следующие теплофизические свойства титана Ti: плотность титана, теплоемкость, температуропроводность, теплопроводность титана, удельное сопротивление, функция Лоренца, коэффициент температурного расширения.
Плотность титана равна 4500 кг/м3 при комнатной температуре. При нагревании титан расширяется и его плотность снижается. Плотность жидкого титана имеет значение 4120 кг/м3. Теплоемкость титана при температуре 27°С составляет величину 530,8 Дж/(кг·град) и при повышении температуры растет.
Свойства титана представлены в зависимости от от температуры, в интервале от 100 до 2000 К.
Теплопроводность титана не высока, ее значение сравнимо с теплопроводностью нержавеющей стали. Теплопроводность титана при комнатной температуре в среднем составляет величину 18 Вт/(м·град). По мере нагревания, теплопроводность титана увеличивается.
Источники:1. В.Е. Зиновьев. Теплофизические свойства металлов при высоких температурах.2. Чиркин В.С. Теплофизические свойства материалов ядерной техники.
thermalinfo.ru
Титан, температура перехода - Справочник химика 21
В растворах соляной кислоты титан корродирует с выделением водорода. При определенных концентрациях кислоты и температурах, в зависимости от доступа кислорода в коррозионную среду, титан может переходить из пассивного состояния в активное (рис. 188). В растворах соляной кислоты очень низких концентраций титан способен пассивироваться за счет образования защитных гидридных пленок. Так, при 60° С он устойчив в 75 растворах концентрации не выше 3%, а при 100° С —не выше 0,5% H I. С увеличением концентрации и повышением температуры соляной кислоты скорость коррозии титана увеличивается. [c.282]
Титан обладает полиморфизмом. При температуре ниже 882 °С он находится в а-состоянии (гексагональная решетка), а выше — в 3-состоянии (кубическая решетка). Это обстоятельство сущест- венно влияет на паяемость титана, возможность удаления его оксидной пленки и диффузию депрессантов из шва в паяемый металл. Элементы, образующие твердые растворы внедрения, относятся к вредным примесям (С, Ы, О, Н), охрупчивающим титан находясь в растворе, они могут приводить к замедленному хрупкому разрушению сплавов. Температура перехода сплава 0Т4 из а- в р-состояние соответствует 950 °С, сплава ВТЗ — выше 950 °С. [c.343]
Титан и его сплавы паяют при температуре выше 700—860 °С, т. е. выше температуры перехода а-Т1 в 3-Т1, в котором особенно высока растворимость кислорода. [c.345]
При нагревании на 200 °С знак ДО" реакции (II) и, следовательно, направление реакции изменяется. Таким образом, повышение температуры выше 1600 С способствует переходу азота от циркония к титану. [c.305]
Легирование титаном или ниобием. Легирование аустенитных сплавов небольшими количествами элементов, обладающих большим сродством к углероду, чем хром, предотвращает диффузию углерода к границам зерен. Уже имеющийся здесь углерод взаимодействует с титаном или ниобием, а не с хромом. Сплавы такого рода называют стабилизированными (например, марки 321, 347, 348). Они не проявляют заметной склонности к межкристаллитной коррозии после сварки или нагрева до температур сенсибилизации. Наилучшей стойкости к межкристаллитной коррозии при нагреве сплава до температур, близких к 675 °С, достигают в результате предварительной стабилизирующей термической обработки в течение нескольких часов при 900 °С [14, 19]. Эта обработка эффективно способствует переходу имеющегося углерода в стабильные карбиды при температурах, при которых растворимость углерода в сплаве ниже, чем при обычно более высокой температуре закалки. [c.307]
Титан имеет довольно высокую (1668 °С) температуру плавления и плотность 4,5 г/см . Благодаря высокой удельной прочности и превосходным противокоррозионным свойствам его широко применяют в авиационной технике. В настоящее время его используют также для изготовления оборудования химических производств. В ряду напряжений титан является активным металлом расчетный стандартный потенциал для реакции Т + + 2ё Л составляет —1,63 В . В активном состоянии он может окисляться с переходом в раствор в виде ионов Т " [1]. Металл легко пассивируется в аэрированных водных растворах, включая разбавленные кислоты и щелочи. В пассивном состоянии титан покрыт нестехиометрической оксидной пленкой усредненный состав пленки соответствует ТЮ . Полупроводниковые свойства пассивирующей пленки обусловлены в основном наличием кислородных анионных вакансий и междоузельных ионов Т , которые выполняют функцию доноров электронов и обеспечивают оксиду проводимость /г-типа. Потенциал титана в морской воде близок к потенциалу нержавеющих сталей. Фладе-потенциал имеет довольно отрицательное значение (Ер = —0,05В) [2, 3], что указывает на устойчивую пассивность металла. Нарушение пассивности происходит только под действием крепких кислот и щелочей и сопровождается значительной коррозией. [c.372]
Солеобразные галиды являются восстановителями и легко переходят в высшую степень окисления - -4. Наличие галогенов или их соединений разрушает реагирующий с ними титан или цирконий, особенно в области высоких температур. [c.329]
Представление о поглощении водорода титаном в зависимости от температуры и давления дает диаграмма Р — Т—Х (рис. 68). На изотермах до 600° отчетливо видны горизонтальные площадки, соответствующие двухфазной области при более высокой температуре они пропадают, что указывает на непрерывный переход от твердого раствора к гидриду. Равновесная концентрация водорода в титане при [c.234]
Повышение температуры закалки стабилизированных титаном коррозионно-стойких сталей увеличивает растворимость карбидов титана и приводит к переходу титана и связанного с ним углерода в твердый раствор. При последу-юш,их нагревах в зоне опасных температур титан из-за низкой скорости диффузии не успевает связать углерод в карбиды титана. [c.49]
Титан существует в двух аллотропических модификациях. Низкотемпературная модификация а имеет гексагональную решетку и переходит к -модификацию с объемноцентрированной кубической решеткой при 882,5 0,5 °С. Если титан имеет примеси, эта температура изменяется. [c.108]
Несколько более обстоятельно были исследованы сплавы редкоземельных металлов с титаном [438, 1240, 1915], в результате чего построена диаграмма состояния Ti — Се, однако числовые значения предельной растворимости церия как в а-, так и в Р-структуре титана не согласуются друг с другом. Все же можно сказать, что максимальная растворимость наблюдается вблизи точки перехода а- и Р-фазы, уменьшаясь с понижением температуры (для а-фазы) и повышением температуры (для Р-фазы). В сплавах с содержанием > 20% церия наблюдается расслоение фаз уже в жидком состоянии. Сплавы, приготовленные с небольшими количествами La, Gd, Ег и Y, показывают значительное уменьшение зерна, тогда как механические свойства, по-видимому, заметно не меняются, хотя имеются данные о том, что присутствие лантана или церия влияет на твердость сплава [438]. Образования интерметаллических соединений в этих системах не отмечено. [c.28]
Прн взаимодействии соляной кислоты со сталями не образуется защитной пассив ой плеики. Естественная пассивная пленка на кремнистых чугунах. состоящая нз 5102, легко разрушается в соляной кислоте. В растворах кислоты концентрации 2—5% при нормальной температуре на титане образуется пассивная пленка, состоящая нэ гидридов титана, но в растворах кислоты ббльшей концентрации она разрушается и титан переходит в активное состояние. Коррозионная стойкость желе- [c.855]
Химическая коррозия наблюдается при действии на металл сухих газов, главным образом при высоких температурах (например, в двигателях внутреннего сгорания, газовых турбинах, аппаратуре синтеза аммиака идр.), а также при воздействии на металл некоторых неэлектролитов. Например, жидкий бром химически воздействуя при обычной температуре на металлы, разрушает углеродистые стали и даже титан. Расплавленная сера реагирует почти со всеми металлами, особенно сильно разъедая мель, олово, свинец. Высокую коррозийную активность сообщают нефтепродуктам растворенные в них сернистые соединения, особенно сероводород. При попадании в неэлектролиты воды значительно активизируется действие находящихся в них примесей, прп этом изменяется механизм коррозионного процесса (химическая коррозия переходит в электрохимическую). [c.357]
Кривая Рт =/ (Т), как видно из рис. 38, про.ходит через максимум в соответствии с рис. 35, б. Так как при пониженной температуре преобладает эндотермическая, а при повышенной — экзотермическая реакция, то при повышении температуры титан будет сначала переходить в газовую фазу [уравнение (29)], в то время как выше определенной температуры он будет выделяться из нее [уравненне (30)] (см. также раздел 4.2.3). [c.134]
Известен метод отделения бериллия (не проверенный, однако, нами на смесях), заключающийся в продолжительном сплавлении с карбонатом натрия при высокой температуре и выщелачивании плава водой. Как указывают, бериллий количественно остается в осадке совместно с железом, титаном ИТ. п., тогда как хром (в виде хромата), фосфор и большая часть кремния и алюминия переходят в раствор [c.586]
Сплавление с бифторидами можно проводить только в платиновой посуде, причем платина во время сплавления не переходит в раствор. Температура, требуемая для сплавления, очень низка, и операция сплавления заканчивается в значительно более короткий срок, чем при применении других плавней. Особых указаний для проведения сплавления не требуется, но нужно помнить, что фториды многих металлов более или менее летучи и что поэтому температура и продолжительность сплавления должны быть доведены до возможного минимума, особенно когда анализируют минералы, содержащие тантал, ниобий, титан и цирконий. [c.923]
Восстановленную колбаску вложить в среднюю часть фарфоровой трубки 5, находящейся в печи 6. Какую роль должна играть медная сетка Вместо медной сетки можно использовать порошок титана. Титан, нагретый до 500—600° в атмосфере азота, образует нитрид, который прекрасно поглощает кислород, переходя в двуокись титана при температуре 400—500°. [c.124]
Чтобы избежать межкристаллитного коррозионного растрескивания трубопроводов, теплообменников, печных труб установок гидроочистки, их систематически продувают азотом после регенерации, промывают щелочным раствором, переходят на стали с легированием стабилизирующими добавками (титан, ниобий, молибден), применяют стабилизирующий отжиг. Эти мероприятия не снижают стойкость оборудования к высокотемпературной сероводородной коррозии. Торкрет-бетонные покрытия, наносимые для понижения рабочих температур стенок наиболее ответственных аппаратов, изолируют металл от доступа агрессивного сероводорода [19, 57]. [c.169]
Изучение поведения титана ВТ-1 и более твердого сплава на основе титана ОТ-4 в условиях совместного воздействия НС1 и h3S в растворе показало (табл. 4.5 и 4.6), что с возрастанием температуры и концентрации соляной кислоты коррозионная стойкость этих материалов падает, причем с увеличением температуры переход от стойкости к нестойкости происходит скачкообразно. Сплав ОТ-4 характеризуется несколько меньшей стойкостью, чем титан ВТ-1. Введение сероводорода в соляную кислоту практически не сказывается на их коррозионной стойкости. Как видно из этих данных, во всем температурном интервале и при концентрации НС1 0,1 н. (что отвечает условиям конденсации и охлаждения наиболее агрессивного нефтепродукта при первичной переработке нефти) ВТ-1 и ОТ-4 относятся к стойким и весьма стойким материалам по шкале ГОСТ 5272 — 68. Четырехмесячные промышленные испытания образцов в погружном конденсаторе фляшинг-ко-лонны подтвердили эти выводы. Титан оказался практически вполне стойким потери веса у образцов ВТ-1 —0,00014 г/(м -ч), ОТ-4 — 0,00021 г/(м -ч). В то же время образцы из алюминиевого сплава и углеродистой стали разрушились полностью, а латунные показали потери веса 0,163 г/(м -ч) [17]. Установлена также высокая стойкость титана к точечной коррозии и к коррозионному растрескиванию в солянокислых растворах, насыщенных сероводородом . Все это позволяет рекомендовать титан как конструкционный материал для конденсационно-холодильного оборудования установок первичной переработки нефти, в том числе АВТ. [c.73]
При те.мпературах выше 850° С титан окисляется паралнней-ным образом [186, 238]. По наблюдениям некоторых экспериментаторов [205, 579], паралинейное окисление начинается при температуре 650° С, а на графике зависимости log/гл от величины l/r при 830° С (прц 780° С, по данны.м Спинеди [690]) возникает излом. Разные значения температуры перехода от одного вида окисления к другому (параболическое- линейное) могут быть обусловлены просто условиями опытов, а излом на линейных графиках должен соответствовать превращению титана с гексагональной решеткой в модификацию кубической структуры. [c.296]
Последние десять лет уделяется большое внимание ис-следованик) сверхпроводников — веществ, обладающих исчезающе малым сопротивлением. Совершенно очевидно, что создание таких материалов привело бы к полному перевороту в электротехнике, к разработке новых типов сверхмощных электромоторов, к фантастическому росту возможностей передачи электроэнергии на большие расстояния. К сожалению, все известные случаи сверхпроводимости наблюдаются только при очень низких температурах — вблизи абсолютного нуля (—293° С). Однако при этом оказалось, что температура перехода в сверхпроводящее состояние сильно зависит от чистоты исходного вещества. Например, чистый молибден переходит в сверхпроводящее состояние при 0,92° К, а при наличии 0,01% примеси железа температура этого перехода снижается до 0,3° К. Титан переходит в сверхпроводящее состояние при 0,42° К, если в нем содержится 0,0005% марганца и 0,0002% железа. При увеличении содержания этих элементов примерно в, десять раз температура перехода снижается до 0,17° К, а при наличии 0,01% примеси марганца титан вообще не удается перевести в сверхпроводящее состояние. Однако при содержании железа 0,15% титан переходит в состояние со сверхпроводимостью при 0,98° К. [c.15]
По характеру поведения в магнитном поле сверхпроводники подразделяются на две группы. К первой группе, называемой сверхпроводниками первого рода, относятся мягкие металлы-такие как свинец, олово и ниобий, с температурами перехода, не превышающими 9 К. В сверхпроводниках первого рода наблюдается полное выталкивание потока в полях, меньших критического Н , которое обычно не превышает 1 ООО Гс. К сверхпроводникам второго рода относятся механически более твердые материалы-в основном сплавы и различные соединения. Для них значения критических полей выше-до 10 Гс, а температура перехода достигает 21,5 К. В этих материалах поток полностью выталкивается только в том случае, если внешнее поле не превосходит нижнего критического значения которое составляет 10 Гс. При больших полях магнитный поток начинает проникать внутрь образца, который, однако, продолжает сохранять сверхпроводящие свойства, пока поле не достигнет верхнего критического значения Я 2- Здесь сверхпроводимость исчезает, и металл переходит в обычное состояние. Сверхпроводники первого рода используются в случаях малых значений поля для магнитного экранирования, например в магнитометрах, применяющихся для исследования горных пород (см. ниже). В случае сильных магнитных полей необходимо применять сверхпроводники второго рода. Большинство сквидов также изготавливается из этих материалов, обычно из нагартованных ююбия или сплава ниобий-титан. [c.149]
Тпт ш ПС является жаростойким металлом. Скорость его окисления при высоких температурах довольно высока. Процессы, протекающие при окислении титана, очень сложны. Известно, что чистый титан в атмосфере воздуха или кислорода начинает окисляться с заметной скоростью при температурах выше 50(Г С. При высоких температурах (700 1000" С) окалина пи поверхкостн титаиа пориста и даже склонна к отслаиванию. При окислении титана в воздухе по мере П0 и51шения температуры наблюдается переход от логарифмического к кубическому закону роста иленки, далее параболический, затем линейный и снова параболический закон. [c.143]
Полагают, что причиной ножевой коррозии является то, что основной металл в участках, непосредственно прилегающих к сварному шву, подвергается при иаложепии первого сварного шва нагреву до 1200—1300° С. При этом происходит переход карбидов титана н ниобия в твердый раствор. При охлаждении стали с температуры, превышающей предел растворимости этих карбидов, фиксируется структура ау-стеннта, содержащего в твердом растворе титан и ниобий. При наложении [c.167]
Остаток после водного выщелачивания обрабатывают кислотами, в раствор переходит цирконий и примеси — железо, титан, алюминий и др. Кремниевая кислота в зависимости от концентрации кислоты, ее природы и температуры выделяется в виде плотного порошка либо образует гели и золи. Золи кремниевой кислоты обладают максимальной устойчивостью в интервале концентраций кислот0,0005—0,5 н. Наибольшая же скорость коагуляции наблюдается при pH 5—6 либо при концентрации кислот выше 2—3 н. Более сильным коагулирующим действием обладает серная кислота. Отделить кремниевую кислоту— сложная технологическая задача, коагуляция ее может продолжаться сутками. Для ее ускорения растворы нагревают и вводят в них столярный клей или другие коагулянты. Содовый спек, состоящий в основном из Na2ZrSi05, выщелачивается сразу кислотой. В этом случае количество SI02- хНгО значительно больше, так как предварительно ее не отделяют. Кремниевая кислота адсорбирует довольно много циркония, что вызывает его потери. [c.317]
При изучении степени восстановления титана но реакции триэтилалюминия с Ti Ig было отмечено восстановлепие титана до металлического (особенно при больших молярных соотношениях компонентов, высокой дисперсности Ti lg и высоких температурах реакций). Это связано, по предположению авторов, с быстрым переходом двухвалентного титана в металлическое состояние. По всей вероятности, одновалентный титан, полученный восстановлением Ti " , быстро диспропорционирует по схеме [c.110]
При полимеризации пропилена [22] и этилена [214] в качестве катализатора можно использовать сплав магния с алюминием MgjAlj в сочетании с четыреххлористым титаном [22]. Сплав алюминия с титаном в сочетании с галоидалкилами и галоидалкиларилами также можно использовать как катализатор для полимеризации этилена и других а-олефинов [50]. Этот сплав может содержать от 1,5 до 10 частей алюминия на одну часть титана, хотя наилучшие результаты получаются при соотношении алюминия к титану, равном 3 1. Тонко измельченный сплав обрабатывают, например, хлористым этилом при температуре около 50°. Непрореагировавший галоидалкил удаляют в вакууме, а катализатор суспендируют в инертном растворителе типа гептана и декантацией отделяют от непрореагировавшего сплава. Отделенную суспензию можно использовать как катализатор для получения высокомолекулярных и высококристаллических полимеров этилена и высших а-олефинов. Интересно отметить, что в данном случае в процессе приготовления катализатора не происходит восстановления соединений титана высшей валентности, как обычно, а, наоборот, металлический титан переходит в высшее валентное состояние. [c.176]
chem21.info
Титан температура кипения - Справочник химика 21
Плотность титана 4,54 г/сж , температура плавления 1668° С, температура кипения около 3260° С. По внешнему виду титан похож на сталь. Титан имеет переменную валентность, но основная валентность его равна 4. На воздухе при нормальной температуре компактный титан устойчив. При нагревании выше 400° С он окисляется и растворяет азот и водород, отчего становится хрупким. Хрупкость металлу придают также примеси. [c.326]
Титан, цирконий и гафний наиболее заметно различаются по плотности, температуре плавления и температуре кипения. Кроме того, у гафния высокое эффективное поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов, равное 105 барн у циркония оно 0,18 0,02 барн. [c.212]
Коррозионная стойкость. В растворах азотной кислоты титан стоек к коррозии как при комнатной температуре, так и прн температуре кипения [31, 32]. Титан широко используется для изготовления реакторов, теплообменников и другого оборудования, применяемого в производстве азотной кислоты (до 70%) прн температурах до 315 С [32]. В отличие от нержавеющих сталей титан не подвергается перепассивации в растворах сильных окислителей, поэтому применение титанового оборудования для работы в азотной кислоте при температурах свыше 100 С экономически более выгодно, чем из нержавеющих сталей [33, 34]. [c.338]
Уксуснокислые щелочи количественно осаждают при температуре кипения титан в виде метатитановой кислоты [c.593]
Титан Р-р 10 100 144 0,002 2 температуры кипения. в [c.816]
Четыреххлористый титан при кипении, а его пары и при более высокой температуре не разлагаются лишь при —2000° С наблюдается некоторое выделение хлора [8]. [c.61]
Наряду с титаном цирконий представляет для современной техники большой интерес. Благодаря совершенной коррозионной стойкости в горячей воде и в водяном паре он нашел широкое применение в атомной энергетике. Цирконий стоек при действии растворов щелочей (независимо от концентрации и температуры), расплавленной щелочи, азотной и соляной кислот (независимо от концентрации и температуры), серной кислоты (при концентрации ниже 70% до температуры кипения), фосфорной. кислоты (при концентрации ниже 55% до температуры кипения), кипящих муравьиной, уксусной и молочной кислот, морской воды. [c.108]
Технический титан ВТ-1 выдерживает действие 90%-ной кипящей смеси низших жирных кислот С]—С4, содержащей 36 и 46% муравьиной кислоты. При повышении температуры выше температуры кипения скорость коррозии титана в этой смеси снижается. В 90%-ной смеси жирных кислот С)—С4, содержащей 46% муравьиной кислоты, при 150 и 180° скорость коррозии ВТ-1 превышает 1 мм/год. Действие смесей низших жирных кислот С]—С4, содержащих меньше 36% муравьиной кислоты, при 150 С титан выдерживает. [c.63]
С кислородом титан образует следующие оксиды ТЮг — амфо-терный оксид (температура плавления 2128 К, температура кипения 3200 К, при 3200 К разлагается с образованием Т1зОб) Т1з05 — плавится при 2450 К и кипит при 3600 К Т120з — плавится при 2400 К и кипит при 3300 К ТЮ — плавится при 2010 К. Все эти оксиды об- [c.210]
Получение и свойства титановой кислоты. Перекисные соединения титана. Получение четыреххлористого титана. Определение температуры кипения четыреххлористого титана. Восстановление солей титанила цинком. [c.64]
Для галогенидов четырех исследованных металлов было достигнуто хорошее разделение на сквалане при 200°. Особый интерес представляет разделение ниобия и тантала ввиду большой близости температур кипения их галоидных соединений. Возможно, что разделение НЬ и Та будет еще лучшим при 150°, хотя при меньших температурах только хлорид ниобия проходит через колонку за приемлемый промежуток времени. Олово и титан могут быть легко отделены друг от друга как на окта-декане, так и на сквалане при любой из применявшихся температур. Интересно отметить, что время удерживания хлорида олова(IV), по-видимому, не слишком сильно зависит от природы неподвижной фазы. Это согласуется с отстутствием специфического взаимодействия данного вещества с неподвижной фазой [2]. Более того, значения скрытых теплот испарения, рассчитанные из температурной зависимости удельных объемов удерживания, достаточно близки к значениям теплот, вычисленным из величин давлений паров [7], как это видно из табл. 5. [c.392]
При замене воздуха на благородные газы гелий и аргон условия возбуждения и характер спектров сильно меняются. В атмосфере аргона и гелия температура разряда достигает 10 000—20 000 К-Вследствие этого линии атомов металлов излучаются периферическими участками дуги в центральной высокотемпературной части разряда атомы почти полностью ионизированы. Наиболее низкая температура электродов устанавливается в атмосфере аргона. Это замедляет скорость испарения элементов и усиливает фракционирование. В аргоне за обычное время (3—5 мин) удается полностью испарить лишь наиболее летучие элементы (мышьяк, кадмий, цинк). Элементы с более высокими температурами кипения (Приложение 1), например алюминий и титан, испаряются лишь частично, а ниобий, тантал и цирконий практически не поступают в разряд. [c.77]
В муравьиной кислоте всех концентраций при температуре до 100°С в условиях воздушной аэрации титан достаточно устойчив. При температуре кипения в муравьиной кислоте концентрации 25% и выше без аэрации титан подвергается сильной коррозии [172]. [c.64]
В концентрированных растворах уксусной кислоты, содержащих уксусный ангидрид, титан подвержен не только довольно значительной общей коррозии, но также и локальному разрушению с образованием питтингов. Для поддержания титана в пассивном состоянии необходимо, чтобы содержание воды в растворе уксусной кислоты при температуре кипения составляло около 0,06% [176]. [c.66]
Заслуживает внимания реализованный на одном из заводов цветной металлургии метод жидкостной абсорбции хлора из анодного газа четыреххлористым титаном. По сравнению с другими абсорбентами ТЮЦ обладает такими преимуществами, как высокая температура кипения, термостабильность, отсутствие коррозионного воздействия на углеродистую и нержавеющие стали. При [c.99]
Как установил Н. Д. Томашов, введение в титан катодных добавок, таких как палладий, платина, рутений, рений и др., приводит к резкому уменьшению скорости коррозии в растворах серной, соляной и фосфорной кислот. Так, например, при содержании 0,2% Р(1 скорость коррозии титана в 5%-ном растворе НгЗО при температуре кипения уменьшается в 50 раз. [c.142]
Каталитическая макрополимеризация изобутилена. Полимеризация изобутилена при температурах ниже —70° С в присутствии катализаторов Фриделя-Крафтса, таких как хлористый алюминий, фтористый бор и четыреххлористый титан, приводит к образованию высокомолекулярных полимеров, обладающих эластическими свойствами [63]. Внесение, например, фтористого бора в жидкий изобутилен при —80° С вызывает мгновенную, почти взрывную реакцию в противоположность этому полимеризация при температуре кипения изобутилена (—6° С) требует индукционного периода и продуктом такой полимеризации являются лшдкие масла. Увеличение температуры от —90 до —10° С вызывает уменьшение молекулярного веса полимера от 200 ООО до 10 ООО. [c.227]
Цирконий близок к титану по химическим свойствам. Однако цирконий значительно дороже титана и менее пластичен (технологичен), поэтому его коррозионная стойкость важна в тех случаях, когда можно использовать и другие его свойства (например, в атомной энергетике). Цирконий имеет хорошую стойкость в восстановительных средах (коррозионностоек в соляной кислоте любых концентраций при комнатной температуре, а до 20%-ной концентрации — также и при температуре кипения), однако в окислительных средах цирконий стоек лишь в присутствии ионов хлора. [c.52]
Полимеры простых виниловых эфиров. Процесс полимеризации простых виниловых афиров протекает при температуре, близкой к температуре кипения взятого эфира. В качестве катализатора используют раствор хлорного железа в бутиловом спирте. Могут применяться н катализаторы типа Фриделя-Крафтса хлористый алюминий, хлористый титан, фтористый бор и др. Реакция ироте- [c.285]
Сплав титана с 0,2% "Pd (4200) имеет существенные преимущества перед титаном скорость коррозии этого сплава в процессах, протекающих с водородной деполяризацией, т. е. в неокислительных кислотах, снижается по сравнению с титаном например, при температуре кипения в 5%)-ной Н3РО4 с 5,2 до 0,31 мм/год, в 10%)-ной НС1 с более чем 25 до 0,5 мм/год и т. д. [41]. Этот сплав стоек к щелевой коррозии и наводораживанию и, следовательно, не охрупчивается в сильно кислых средах. [c.129]Покрыть колбу асбестом и поместить на электрический колбо-нагреватель. Определить температуру кипения четыреххлористого титана. Перегнать четыреххлористый титан в пробирку с перетяжкой, охлаждаемую сухим льдом , и запаять пробирку. [c.194]
Результаты коррозионных испытаний исследуемых сплавов в растворах серной кислоты различных концентраций при комнатной температуре приведены в табл. 1, а для разбавленных растворов при температуре кипения — на фиг. 2. Испытания показали, что легирование титана палладием даже в небольших количествах (0,1%) значительно повышает коррозионную стойкость титана. Например, при испытаниях Б 40% Н2504 при температуре 18° стойкость сплава титана с 0,1 % Рс1 в 5 раз больше стойкости нелегированного титана. При испытании в кипящем растворе 10 о-ной НгЗОд устойчивость сплава почти в 35 раз выше, чем нелегированного титана. Сплав, содержащий 2% Рс1, значительно более устойчив, чем сплав Т1 — 0,1 -о Рс1 и тем более, чем нелегированный титан. В кипящем растворе 10%-ной НгЗО сплав Т — 2% РЛ в 156 раз более устойчив, чем титан. Повышение количества палладия в сплаве до 5"о незначительно увеличивает коррозионную стойкость титана по сравнению со сплавом, содержащим 2 l палладия. При температуре 18° титан, легированный 0,И о Рс1, оказывается усто1 1-чивым в серной кислоте до 20 a, сплав с 2 и РЛ до 60 и. а сплав с 5 о Р(1 до 80% ПзЗО . [c.176]
В горячей (100° или при температуре кипения) 10—15 %-ной соляной кислоте более или менее стойкими являются никельмолибденовые сплавы типа хастеллой А и В, а также бронзы алюминиевые [5], чугун кремнемолибденовый [6], кремнистые стали [7]. Тантал совершенно стоек в концентрированной кислоте при температуре 110°, ниобий в этих условиях корродирует со скоростью 0,01 г м -час и приобретает хрупкость [8]. Титан в 5%-ной НС1 при кипении корродирует со скоростью 15,24 мм/год [51. Двухнормальная соляная кислота разрушает инертную пленку TIO2 даже в присутствии кислорода в кислоте [9]. Если ввести в кипящую 10%-ную НС1 ионы меди или хрома в количестве 0,02—0,03 моля, то коррозию титана можно понизить примерно в 100 раз [10]. [c.256]
При комнатной температуре стойкость титана против коррозии в 5—10%-ном растворе серной кислоты можно считать высокой (скорость коррозии не превышает 0,025 мм год). Однако уже незначительное новышение температуры усиливает коррозию даже в 1 %-ном растворе серной кислоты. Скорость коррозии нри комнатной температуре в фосфорной кислоте невелика, если концентрация ее не превышает30%. Титан обладает особенно высокой стойкостью в азотной кислоте. При температуре кипения титан устойчив в кислоте 6 концентрацией до 65%. Белая дымящая кислота любой концентрации не действует на титан ни при каких температурах. В царской водке титан совершенно устойчив при комнатной температуре. Хрощовая и сернистая кислоты не оказывают коррозионного воздей- ствия на титан. [c.226]
Муассан (1905—1906) показал, что в надлежащем жаре электрических печей (доп. 228) обычные металлы, включая в их число Аи, Pt и ее аналоги, Fe и др., ве только плавятся, но и прямо кипят и довольно скоро перегоняются, только титан хотя улетучивается, яо плавится с трудом, т.-е., вероятно, для него температура кипения близка к температуре плавлевня. В парах, он, конечно, соединяется отчасти с азотом воздуха. Поэтому должно ясно видеть, что металлы относительно плавления и летучести ведут себя совершенно точяо так же, как и другие вещества. [c.659]
После охлаждения реакционной трубки до комнатной температуры ее помещают в вертикальном полон ении в короткий сосуд Дьюара с сухим льдом и переносят в бокс, осушенный пятиокисью фосфора. После того как четыреххлористый углерод затвердеет, трубку вынимают из сосуда Дьюара, надрезают ее прибли.чительно посредине напильником или ножом для резки стекла и разламывают пополам. Часть трубки, содержащую продукты реакции, вновь помещают в сухой лед. Отмеряют 1 мл (берется с избытком) гексафторацетилацетона, выливают его в трубку, содержащую затвердевший хлорид металла, вынимают трубку из сухого льда и нагревают ее, держа рукой в резиновой перчатке. После того как четыреххлористый углерод расплавится, начинается реакция и появляются пузырьки хлористого водорода. Скорость их появления определяется температурой. (Четыреххлористый титан очень хорошо растворим в четыреххлористом углероде, и этот раствор весьма бурно реагирует с гексафторацетилацетоном. В связи с этим реагент следует добавлять к раствору тетрахлорида титана в четыреххлористом углероде по каплям.) Конец реакции определяется по прекращению выделения пузырьков хлористого водорода. Охлаждение трубки с содержимым и нагревание до температуры кипения с обратным холодильником позволяют удалить хлористый водород, что способствует полному хелированию некоторых металлов. Нанример, при комнатной температуре образуется монохелат ниобия, а при температуре кинения наблюдается медленное превращение в трижды хелированное соединение. Твердый остаток или помутнение обусловлены либо примесями, либо неполным превращением окисла металла. Раствор выливают в сухой калиброванный сосуд емкостью 2 мл ж смывают находящиеся на стенках капли четыреххлористым углеродом с помощью маленькой груши, соединенной с гибким капилляром. Подходящая груша и трубка придаются к хроматографическому дозатору [46]. Трубку промывают не менее пяти раз небольшими порциями четыреххлористого углерода, причем эти растворы добавляются к основному раствору. Раствор разбавляют до требуемого объема, добавляя четыреххлористый углерод, и перемешивают. Растворы, содержащие чувствительные к влаге соединения, можно, поместить в ампулы впредь до использования для хроматографического анализа. Операция требует от получаса до одного часа. [c.118]
Если обработать высушенную ТЮг ЛгНгО концентрированной серной кислотой при температуре кипения и высушить затвердевшую массу при 350—400°, то образуется сульфат титанила Т10804 [c.191]
Следующая операция (в одинаковой мере важная и трудоемкая) — очистка Т1Си от примесей — проводится разными способами и веществами. Четыреххлористый титан в обычных условиях представляет собой жидкость с температурой кипения 136° С. [c.328]
Титан, находящийся в активном состоянии, пассивируется при контакте с нержавеющей сталью в следующих средах 10%-ной H i, 10- и 17,5%-ной h3SO4, 10%-ной (С00Н)2 при комнатной температуре, а также 1%-ной НС1, 1%-ной h3SO4 и 0,5%-ной (СООН)г при температуре кипения [465], [c.182]
chem21.info
