Жидкая углекислота. Со2 это какой газ
Жидкая углекислота - это... Что такое Жидкая углекислота?
| Другие названия | углекислый газ, углекислота,сухой лед(твердый) |
| Формула | CO2 |
| Молярная масса | 44.0095(14) г/моль |
| В твердом виде | сухой лед |
| Вид | бесцветный газ |
| Номер CAS | [124-38-9] |
| Плотность и фазовое состояние | 1.98 кг/м³, при н.у.;771 кг/м³, жидкий;1512 кг/м³, твёрдый |
| Растворимость в воде | 1.45 кг/м³ |
| Удельная теплота плавления | 25.13 кДж/моль |
| Точка плавления | −57 °C (216 K), под давлением |
| Точка кипения | −78 °C (195 K), возгоняется |
| Константа диссоциации кислоты (pKa) | 6.35 and 10.33 |
| Вязкость | 0.07 пз при −78 °C |
| Форма молекулы | линейная |
| Кристаллическая решётка | кварцевидная |
| Дипольный момент | ноль |
| MSDS | External MSDS |
| Главные опасности | удушающее, раздражающее |
| NFPA 704 | 0 0 0
(жидкость) |
| R-phrases | R: As, Fb |
| S-phrases | S9, S23, S36 (ж) |
| RTECS number | FF6400000 |
| Структура и свойства | n, εr, и т. д. |
| Спектр | УФ, ИК, ЯМР, Масс-спектроскопия |
| Оксиды | COC3O2C2OCO3 |
| Если не указано иное, данные даны дляматериалов при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа)Infobox disclaimer and references | |
Диокси́д углеро́да (двуо́кись углеро́да, углеки́слый газ, окси́д углеро́да (IV), диокси́д углеро́да, у́гольный ангидрид, углекислота́) — CO2, бесцветный газ со слегка кисловатым запахом и вкусом.
Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли составляет 0,038 %.
Не следует путать с Диоксин.Свойства
Физические
Плотность при нормальных условиях 1,98 г/л. При атмосферном давлении диоксид углерода не существует в жидком состоянии, переходя непосредственно из твёрдого состояния в газообразное. Твёрдый диоксид углерода называют сухим льдом. При повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения.
Углекислый газ легко пропускает ультрафиолетовые лучи и лучи видимой части спектра, которые поступают на Землю от Солнца и обогревают её. В то же время он поглощает испускаемые Землёй инфракрасные лучи и является одним из парниковых газов, вследствие чего принимает участие в процессе глобального потепления. Постоянный рост уровня содержания этого газа в атмосфере наблюдается с начала индустриальной эпохи.
Химические
По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует угольную кислоту. Реагирует со щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов. Вступает в реакции электрофильного замещения (например, с фенолом — реакция Кольбе) и нуклеофильного присоединения (например, с магнийорганическими соединениями).
Биологические
Диоксид углерода играет одну из главных ролей в живой природе, участвуя во многих процессах метаболизма живой клетки. Диоксид углерода получается в результате множества окислительных реакций у животных, и выделяется в атмосферу с дыханием. Углекислый газ атмосферы — основной источник углерода для растений. Однако, ошибкой будет утверждение, что животные только выделяют углекислый газ, а растения — только поглощают его. Растения поглощают углекислый газ в процессе фотосинтеза, а без освещения они тоже его выделяют.
Диоксид углерода не токсичен, но не поддерживает дыхание. Большая концентрация в воздухе вызывает удушье (см. Гиперкапния). Недостаток углекислого газа тоже опасен (см. Гипокапния)
Углекислый газ в организмах животных имеет и физиологическое значение, например, участвует в регуляции сосудистого тонуса (см. Артериолы).
Получение
В промышленности получают из печных газов, из продуктов разложения природных карбонатов (известняк, доломит). Смесь газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает углекислый газ, переходя в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании разлагается, высвобождая углекислоту. При промышленном производстве закачивается в баллоны.
В лабораторных условиях небольшие количества получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора с соляной кислотой.
Применение
В пищевой промышленности диоксид углерода используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290, а также в качестве разрыхлителя теста.
Жидкая углекислота (жидкая пищевая углекислота) — сжиженный углекислый газ, хранящийся под высоким давлением (~ 65-70 Атм). Бесцветная жидкость. При выпуске жидкой углекислоты из баллона в атмосферу часть её испаряется, а другая часть образует хлопья сухого льда.
Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей и для производства газированной воды и лимонада. Углекислый газ используется в качестве активной среды при сварке проволокой так как при температуре дуги углекислота разлагается на угарный газ СО и кислород который в свою очередь и входит в заимодействие с жидким металом окисляя его. Углекислота в баллончиках применяется в пневматическом оружии и в качестве источника энергии для двигателей в авиамоделировании.
Твёрдая углекислота — сухой лёд — используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках.
Методы регистрации
Измерение парциального давления углекислого газа требуется в технологических процессах, в медицинских применениях — анализ дыхательных смесей при искусственной вентиляции лёгких и в замкнутых системах жизнеобеспечения. Анализ концентрации CO2 в атмосфере используется для экологических и научных исследований, для изучения парникового эффекта.
Углекислый газ регистрируют с помощью газоанализаторов основанных на принципе инфракрасной спектроскопии и других газоизмерительных систем. Медицинский газоанализатор для регистрации содержания углекислоты в выдыхаемом воздухе называется капнограф.
Концентрация
- Подземное животное голый землекоп отличается терпимостью к большим (смертельным для других животных) концентрациям углекислого газа.[1]
Примечания
См. также
Ссылки
Wikimedia Foundation. 2010.
Двуокись углерода (по ГОСТ 8050-85) сорт I | |
| Техническое наименование | Двуокись углерода, диоксид углерода, углекислый газ, углекислота |
| Химическая формула | СO2 |
| Номер по списку OON | 1013 |
| Класс опасности при перевозках | 2.1 |
| Физические свойства | |
| Физическое состояние | при нормальных условиях-газ |
| Плотность, кг/м3 | при нормальных условиях(101,3 кПа, 20oC)1,84 |
| Температура кипения,оС при 101,3 кПа | -78,45(сублимация ииз твердого в газообразное = без перехода в жидкую фазу) |
| Температура тройной точки и равновесное ей давлениеоС, (МПА) | -56,6(0,517) |
| Растворимость в воде | 1600мг/л |
| Пожаро- и взрывоопасность | пожаро-взрывобезопасен |
| Стабильность и химическая активность | |
| Стабильность | Стабильный |
| Реакционная способность | Инертный газ |
| Температура воспламенения,оС | |
| с воздухом | нет |
| с кислородом | нет |
| Пределы воспламенения, объемные доли, % газа | |
| с воздухом | нет |
| с кислородом | нет |
| Опасность для человека | |
| ПДК, мг/м3 | нет |
| Токсическое воздействие | не токсичен |
| Экологическая опасность | Не оказывает влияния на окружающую среду. |
| Средства пожаротушения | Допустимы любые средства пожаротушения. |
Двуокись углерода (по ГОСТ 8050-85) сорт I. Состав. | |
| Двуокись углепрода, % об., не менее | 99,5 |
| Объемная доля окиси углепрода | запрашивайте производителя |
| Наличие сероводорода | запрашивайте производителя |
| Наличие соляной кислоты | запрашивайте производителя |
| Наличие сернистой и азотной кислот и органических соединений (спиртов, эфиров, альдегидов и органических кислот) | запрашивайте производителя |
| Наличие аммиака и этаноламинатов | запрашивайте производителя |
| Наличие вкуса и запаха | запрашивайте производителя |
| Массовая концентрация водных паров при T=20oC и давления 101,3кПа,г/м3 | 0,184 |
| Наличие ароматических углеродов | запрашивайте производителя |
tehtab.ru
какой газ выделяется при ферментации CO или CO2? и какой из них особо опасен для человека?
Пришло время варить пиво? При брожении выделяется СО2, для чего из бутылки тянется трубка, ее опускают в воду, чтобы бутылку не разорвало и вино не превратилось в уксус от доступа О2
Как известно из элементарной химии СО опасней, Чем CO2 т. к. не имеет ещё одного атома О2.СО-это продукт горения, т. е. быстрого окисления, Для получения СО2,требуется более длительный период-например ферментация или дыхание. Этим обуславливаются, например, дырки в сыре.
При ферментации выделяется углекислый газ СО2, который достаточно опасен для человека. При удушьи главная опасность не в отсутствии кислорода в крови а в присутствии слишком больших количество углекислого газа в крови. СО2 в крови транспортируется главным образом в виде бикарбоната, и засчёт этого повышает кислотность крови. Чем большьше СО2 тем больше бикарбоната и тем выше кислотность. Обычнаая pH (dодородный показатель) крови человека 7,45 если его опустить ниже 7,35 у человека начнётся ацидоз. При ацидозе усиливается сердцебиение, учащается дыхание, повышается кровяное давление, появляется головокружение, сонливость, потеря сознания. Однако СО2 не так опасен для человеческого организма как угарный газ СО. СО не повышает кислотности крови, зато при попадании в неё он блокирует гемоглобин, в связи с чем последний теряет возможность переносить кислород и станосится карбоксигемоглобином. СО связывается с гемоглобином примерно в 25 000 раз сильнее чем кислород. Поэтому со временем весь гемоглобин в крови станосится непригодным к транспортировке кислорода и организм "задыхается". Именно из-за сильной связи СО с гемоглобином, даже очень низкая концентрация угарного газа во вдыхаемом нами воздухе губительна. При 0.0035% концентрации угарного газа в воздухе через 6-8 часов начинает болеть голова и появляется головокружение. При 0.01% головокружение появляется через 3 часа. 0.08% - головокружение, тошнота и конвульсии уже через 45 минут. 0.64% - головокружение через 2 минуты, конвульсии, остановка дыхания и смерть в течении 20 минут. 1.28% - потеря сознания после 2-3 вдохов и смерть в течении 3-ёх минут. Человек отравившийся угарным газом розовеет. Лечение от отравление угарным газом включает себя долгое нахождение в камере с огромной концентрацией кислорода и высоким давлением, только так можно вытеснить СО из гемоглобина и спасти жизнь человеку.
Смотри ответ Юлий Скориков - все точно!
touch.otvet.mail.ru
УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ - это... Что такое УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ?
Современная энциклопедия. 2000.
- УГЛЕВОДЫ
- УГЛЕРОД
Смотреть что такое "УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ" в других словарях:
Углекислый газ — углерода диоксид (a. carbon dioxide; н. Kohlensaure, gasformige Kohlensaure, Kohlendioxyd; ф. gaz carbonique; и. gas carbonico), ангидрид угольной к ты (CO2). У. г. бесцветный газ co слабокислым вкусом и запахом; плотность относительно… … Геологическая энциклопедия
УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ — (диоксид углерода, СО2), бесцветный, лишенный запаха газ, содержащийся в АТМОСФЕРЕ (0,03%), продукт сжигания ископаемых топлив, а также дыхания животных и растений. В процессе ФОТОСИНТЕЗА его усваивают зеленые растения. В твердом виде (сухой лед) … Научно-технический энциклопедический словарь
углекислый газ — Бесцветный газ, СО2, составляющий около 0,03% состава земной атмосферы, поступает в воздух при сгорании органических веществ и при дыхании животных и растений, обладает парниковым эффектом. Syn.: двуокись углерода … Словарь по географии
УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ — то же, что углерода диоксид … Большой Энциклопедический словарь
углекислый газ — сущ., кол во синонимов: 1 • углекислота (1) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов
углекислый газ — (CO2) [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN carbon dioxide gas … Справочник технического переводчика
Углекислый газ — см. Диоксид углерода … Российская энциклопедия по охране труда
Углекислый газ — Диоксид углерода Другие названия углекислый газ, углекислота, сухой лед(твердый) Формула CO2 Молярная … Википедия
углекислый газ — то же, что диоксид углерода. * * * УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ, то же, что углерода диоксид (см. УГЛЕРОДА ДИОКСИД) … Энциклопедический словарь
углекислый газ — anglies(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė CO₂ atitikmenys: angl. carbon dioxide; carbon(IV) oxide rus. углекислота; углекислый газ; углерода двуокись; углерода диоксид; угольный ангидрид ryšiai: sinonimas – anglies dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
dic.academic.ru
