Справочник химика 21. Углекислый газ углерод
Углерод. Уголь. Углекислый газ. Окись углерода
Разложение окиси углерода на углекислый газ и уголь. Температура выше 184°. Углерод, осажденный на катализаторе, при воздействии водорода может выделяться в виде метана Окись цинка 487 [c.87]
На практически важный вопрос, при каких условиях уголь (и углеродсодержащие горючие вещества) сгорает в углекислый газ, а в каких— в окись углерода, до сих пор в учебниках дается неточный, а потому неверный ответ при недостатке кислорода уголь сгорает в окись углерода, при избытке—углекислый газ. [c.390]
Алюминий добывается электролизом раствора окиси алюминия в расплавленном криолите. Окись алюминия получается из боксита. На рис. 88 изображена схема ванны для электролиза раствора окиси алюминия в расплавленном криолите. Ванна состоит из железного ящика, выложенного изнутри графитом. Катодом является сама ванна, а анодом угольные пластины. При электролизе алюминий собирается на дне ванны, а кислород сжигает уголь анода в окись углерода, которая сейчас же сгорает в углекислый газ. [c.296]Превращение СО с помощью угля в окись углерода (С- -+ СО- = СО СО) относится к числу обратимых, потому что при высокой температуре окись углерода распадается на уголь и углекислый газ, как показал Г. Сент-Клер Девилль, применяя при этом способ холодной и горячей трубки . Внутри трубки, накаливаемой в печи, вмещается другая, тонкая металлическая (медная, посеребренная), чрез которую течет постоянная струя холодной воды. Окись углерода, приходя в прикосновение с накаленною стенкою наружной трубки, дает уголь, и его частицы садятся (снизу) в виде копоти на холодной трубке, а потому охлажденные уже не реагируют более с образовавшимся кислородом или с СО . Ряд электрических искр также разлагает СО на СО и С, и если образующуюся СО- удалять щелочью, то можно достигнуть (Девилль) полного разложения [262]. [c.282]
С точки зрения сказанного по существу окись углерода при обычной комнатной температуре является термодинамически неустойчивым веществом. Если бы мы заключили ее в плотно закупоренный сосуд, спустя тот или иной срок при вскрытии сосуда в нем уже не было бы обнаружено окиси углерода в сосуде оказался бы углекислый газ, а стенки его были бы покрыты сажей. И если распад окиси углерода на углекислый газ и уголь не происходит сейчас же, например при просачивании СО в комнату из преждевременно закрытой печи, то причина этого — крайняя медленность реакции разложения окиси углерода при комнатной температуре. [c.534]
Водород. Электролитический водород всы да содержит примесь кислорода. Водород, добытый из водяного газа, может содержать все загрязнения, присущие исходному материалу (уголь). Следовательно, могут быть следующие примеси сероводород, мышьяковистый водород, фосфористый водород, углеводороды, кислород, азот, окись углерода, углекислый газ и влага. [c.175]
Для получения воздушного генераторного газа в газогенератор загружают уголь и снизу вверх через слой угля вдувают воздух или кислород. В нижней части газогенератора кислород окисляет уголь в углекислый газ. В верхней части генератора уже нет кислорода, а уголь раскален. Этот раскаленный уголь отнимает половину кислорода от углекислого газа, давая окись углерода [c.225]
В нижней части домны уголь сгорает в углекислый газ СО а. Углекислый газ, поднимаясь кверху и проходя сквозь спой накаленного угля, реагирует е углем и превращается в окись углерода СО. Большая часть железной руды восстанавливается в металл окисью углерода. [c.301]
Газообразные и жидкие фазы образуются в процессе обжига твердых материалов за счет их возгонки, диссоциации и плавления. Во многих случаях один из твердых реагирующих компонентов газифицируется в результате взаимодействия с одним из компонентов газа. Например, в ряде случаев твердый уголь, входящий в шихту в качестве восстановителя, лишь частично реагирует в твердом (неизмененном) виде с другими твердыми компонентами шихты, а главным образом, взаимодействуя с кислородом и углекислым газом, находящимися в газах, проходящих через печь, превращается сначала в окись углерода, которая и выполняет роль восстановителя. Так, реакция восстановления сульфата закисного железа углем [c.29]
Обладает ли восстановительными свойствами уголь, углекислый газ и окись углерода [c.38]
Получение генераторного газа осуществляют в специальных печах— газогенераторах. Это высокие (около 5 м) цилиндрические печи, в которые сверху загружают топливо, например уголь, а снизу поступает воздух рис. 65). При горении топлива в нижней части генератора образуется углекислый газ, который, поднимаясь кверху, восстанавливается накаленным углем в окись углерода. Окись углерода вместе с азотом воздуха выходит из печи и собирается в приемник. Эта смесь содержит на один объем окиси углерода около двух объемов азота и называется воздушным газом. [c.203]
Описаны лабораторная и опытная промышленная установки для выделения ацетилена из смеси ацетилен, водород, углекислый газ, окись углерода и метан. Адсорбент активир. уголь. [c.41]
Анализ смесей аргон, метан, водород, азот, окись углерода, углекислый газ. Адсорбент активир. уголь. [c.204]
Парадоксальное отношение угля к окиси углерода находит себе простое объяснение. Уголь еще и потому не поглощает окиси углерода, что он уже насыщен ею при обжиге угля, когда образуется как первый продукт горения углекислый газ, который при соприкосновении с накаленным углем превращается в окись углерода СОг + С = 2С0. Реакция эта начинается около 550°. При температуре в 1000°, согласно Лангу, остается только около 3% углекислоты, не превращенной в окись углерода. Так как получение активированного угля, отличающегося богатством углерода, происходит при температурах от 800 до 900°, то уголь, способный в свежеобожн енном виде адсорбировать огромное количество газов, песомненно, уже при обжиге насыщается окисью углерода. [c.99]
Случай окиси углерода почти также сложен, как и случай с кислородом. Окись углерода почти немедленно диснронорционируется на активной поверхности никеля, давая уголь и углекислый газ. Окись углерода так же, как и водород, приводит к уменьшению намагничивания сверхпарамагнитного никеля. При давлении выше нескольких долей миллиметра наклон изотермы намагничивание— объем почти равен наклону изотермы для адсорбции водорода на том же образце. Эйшенс показал, что окись углерода при малых насьщениях поверхности, вероятно, присутствует в виде поверхностных структур типа кетон-ных группировок некоторых карбонилов металлов. Это следует из данных инфракрасных спектров и находится " в согласии с магнитными данными, которые также приводят к мысли о существовании двух связей углерод — никель при адсорбции молекулы окиси углерода. Для адсорбции очень важны данные инфракрасной спектроскопии они показывают, что молекулы окиси углерода образуют линейные структуры, т. е. что каждый атом углерода связан только с одним атомом никеля. Для насыщенной поверхности магнитные данные не дают оснований утверждать о каком-либо изменении типа связей. Однако это не противоречит нашему выводу о том, что при образовании связи между окисью углерода и атомом никеля должен происходить слабый переход электронов между атомом углерода и никелем. Магнитный метод не дает возможности различить, связана ли молекула окиси углерода с двумя атомами никеля или с одним. В соответствии с этим мы можем принять, что и магнитные данные и данные инфракрасных спектров не расходятся для одного и того же насыщения поверхности. Магнитный метод не лимитируется концентрацией адсорбата в мертвом пространстве, в то время как для метода инфракрасной спектроскопии необходимо поддерживать в мертвом пространстве небольшое давление. В магнитном методе возможно повысить давление до 1 атм и выше. Если работать при повышенном давлении в случае адсорбции окиси углерода на никеле, то изотерма намагничивание — объем становится почти параллельной оси объемов, что должно указывать на внезапное изменение типа связи в области высоких давлений. Однако вопрос осложняется тем, что [c.26]
Battig получал водо род из метана или других углеводородов путем пропускания их последовательно 1) через предварительно нагретую камеру с кирпичной решеткой, 2) через аппарат, нагретый до температуры, необходимой для разложения, 3) через камеру, в которой осаждается уголь, и 4) через охладительную камеру, также наполненную кирпичом. Когда последняя камера нагреется до слишком высокой температуры, подачу газа прекращают и через аппарат в обратном направлении пропускают воздух или кислород, чтобы сжечь уголь и нагреть камеру предварительного подогрева. Уголь можно осаждать на коксе, железе или же на руде для последующего плавления последней. При разложении можно также впускать водяной пар или кислород получаются углекислый газ и водород 5 . Подобный же процесс описал VintherS . Уголь, осаждающийся на огнеупорном материале во время разложения, сжигается в окись углерода, которая потом сжигается ради нагревания второй камеры таким путем процесс становится циклическим и не требующим подачи топлива извне. [c.237]
Burwell предложил для получения смеси шдорода, окиси углерода, свободного угля и углеводородов нагревать углеводороды и водяной пар до 1050— 1150°. Уголь удаляется О саждением,, а жидкие углеводороды промыванием водой в скрубберах. Углеводороды, подобные метану, превращаются в водород и окись углерода путем нагревания влажной смеси до 1230 —1280°, причем окись углерода добавлением избытка кислорода к просушенным газам и пр О пусканием их над перекисью марганца ниже 100° превращается в углекислый газ. Остающийся кислород удаляется пропусканием газов над нагретой медью, а двуокись углерода абсо рбируется растворами едких щелочей. [c.317]
Цементация заключается в том, что обрабатываемую поверхность изделия приводят в соприкосновение с веществом, богатым углеродом (так называемым карбюризатором), и затем подвергают нагреву до температуры, при которой возможно образование твер дого раствора углерода в металле (обычно до 900—1000° С). Карбюризатором служат твер дне вещества (например, древесный уголь в смеси с углекислыми солями), жидкие (напри мер, расплавленный цианистый натрий Na N) и газообразные (например, окись углерода СО, метан Hj и др.). Цементация древесным угаем является одной из наиболее распространенных и недорогих операций поэтому она имеет большое практическое значение . [c.390]
Подземная газификация углей. Часть угольного пласта оконтуривают группой скважин в одну из них подают горячее воздупшое дутье, за счет которого уголь в пласте поджигается, а из других скважин, находящихся от первой на расстоянии 15—25 м, отсасывают образующиеся продукты газификации. Между дутьевыми и газоотводными скважинами происходят следующие процессы. Вблизи дутьевой скважины уголь горит, образуя углекислый газ СО,. Выделяющееся при горении угля тепло перемещается вместе с газами в сторону газоотводных скважин, вследствие чего находящийся там уголь нагревается до высоких температур. В этой зоне происходит восстановление образовавшегося в зоне горения негорючего углекислого газа в горючую окись углерода СО за счет углерода раскаленного топлива С+С0д 2С0. Содержащаяся в угле влага превращается в водяной пар. В восстановительной зоне подземного газогенератора происходит также взаимодействие водяных паров с раскаленным топливом, в результате чего образуется, кроме окиси углерода, водород [c.292]
В лаборатории окись углерода пoлyчaeтqя пропусканием медленного тока углекислого газа через раскаленный уголь и собирается над подщелоченной водой, которая удерживает в растворе примешанный к окиси углерода углекислый газ. [c.393]
Метод газификации угля основан на то М, что при сгорании нижних слоев угля образуется углекислый газ и выделяется теплота (С + Ог = Сбг -Ь 9700Э кал.). Нагретый газ, подымаясь кверху, проходит через все слоя угля, постепенно повышая их температуру. При прохождении углекислого газа через уголь, температура которого достигла 700°, образуется основной продукт газификации угля — окись углерода (СОг + С = 2С0). [c.74]
Что же происходит в до1иенноп печи Сначала в нижней части печи кислород сжигает уголь в углекислый газ СОа-Углекислый газ поднимается кверху и встречает раскаленный уголь. Уголь отнимает часть кислорода от углекислого газа, — получается окись углерода СО [c.310]
Таким образом, восстановление окиси цинка в процессе Ветерилля можно представить следующим образом уголь, находящийся в щихте, сгорает с образованием окиси углерода, которая восстанавливает окись цинка до металла, окисляясь при этом в углекислый газ, а последний за счет углерода шихты снова восстанавливается в окись углерода. В соответствии с таким взглядом на процесс восстановления окиси цинка процессы, протекающие в печи Ветерилля, можно представить следующими уравнениями [c.117]
Селитра представляет бесцветную соль, имеющую особый прохладительный вкус. Она легко кристаллизуется длинными, по бокам бороздчатыми, ромбическими шестигранными призмами, оканчивающимися такими же пирамидами. Ее кристаллы (уд- вес 1,93) не содержат воды. При слабом накаливании (339°) селитра плавится в совершенно бесцветную жидкость. При обыкновенной температуре в твердом виде КЫО малодеятельна и неизменна, но при возвышенной температуре она действует, как весьма сильное окисляющее средство, потому что может отдать смешанным с нею веществам значительное количество кислорода. Брошенная на раскаленный уголь, селитра производит быстрое его горение, а механическая смесь ее с измельченным углем загорается от прикосновения с накаленным телом и продолжает сама собою гореть. При этом выделяется азот, а кислород селитры идет на, окисление угля, вследствие чего и получаются углекалиевая соль и углекислый газ (или окись углерода) 4КЫО - С = = 2К СО ЗСО - -2№. Явление зависит от того, что при этом отделяется много тепла и раз начавшееся горение может само собою продолжаться, не требуя накаливания. Подобное же горение происходит и при нагревании селитры с серою и различными другими горючими телами. Напр. 2КЫО -(-25= = К ЗО О . В особенности замечательно окисление таких металлов, которые способны давать с избытком кислорода кислотные окислы, остающиеся при этом в соединении с окисью калия в виде калиевых солей. Таковы, напр., марганец, сурьма, мышьяк, железо, хром и др. Эти элементы, как С и 5, вытесняют свободный азот. Низшие степени окисления этих металлов, сплавленные с селитрою, переходят в самые высшие степени окисления. Понятно, после этого, что в химической практике и технике селитра употребляется во многих случаях как окислительное средство, действующее при высокой темпе[>атуре. На этом же основано применение ее для обыкновенного пороха, который есть механическая смесь мелко измельченных серы, селитры и угля. Относительное содержание этих веществ меняется, смотря по назначению пороха и по свойству угля, употребленного для состава (уголь берется рыхлый, не совершенно прокаленный и потому содержащий водород и кислород). При горении образуются газы, а именно — преимущественно азот, углекислый газ и окись углерода, которые и производят значительное давление, если свободный выход образующихся газов чем-либо прегражден. [c.29]
Синтетические цеолиты применяются в газовой хроматографии при разделении и анализе низкокипящих газов, плохо разделяемых на других сорбентах, как, папример, активированный уголь, силикагель и алюмогель. Японские исследователи Окоши, Фуита и Кван [1] при помощи цеолитов типа 5А провели работу по разделению дейтерия (Вг), водорода (Нг) и дейтоводорода (НВ) при температуре жидкого азота. Другие исследователи [2, 3] при помощи того же цеолита разделили газовые смеси, содержащие азот, кисло род и углекислый газ, а также азот, кислород, окись углерода и метан. В качестве газа-носителя использовали водород или гелий. [c.65]
Разделение смеси водород, азот, окись углерода, углекислый газ, метан, этан, этилен, Адсорбенты AI2O3 и уголь, [c.156]
chem21.info
Углерода диоксид углекислый газ - Справочник химика 21
Одновременно протекает реакция нейтрализации муравьиной кислоты карбонатом калия с образованием соли — формиата калия НСООК и выделением диоксида углерода Og (углекислого газа), поэтому раствор вспенивается [c.294]
Важнейший элемент — углерод — растения поглощают из воздуха в виде его диоксида (углекислого газа) благодаря своим листьям. Все другие вещества они добывают с помощью корней из почвы вместе с почвенной влагой. Только в особых случаях растения поглощают воду и растворенные в ней минеральные соли с помощью листьев. Ежегодно зеленые растения связывают и превращают в органические соединения 170 млрд. т углерода —по 3 т на 1 га поверхности земли. За 30 лет такого интенсивного усвоения запас углекислого газа воздуха мог бы исчерпаться, если бы в природе не существовало процессов, в результате которых углерод снова возвращается в атмосферу. Например, 1 листьев подсолнуха за час поглощает углекислый газ из 3 м воздуха, т. е. 900 см [c.321]Оксид углерода (IV) СОа (другие названия двуокись углерода, диоксид углерода, угольный ангидрид, углекислый газ) образуется в природе при горении и гниении. Содержится в воздухе (0,03% по объему), а также во многих минеральных источниках (нарзан, боржоми и др.). Выделяется при дыхании животных и растений.. [c.243]
Диоксид углерода. Диоксид углерода, или углекислый газ, в относительно малых концентрациях возбуждает дыхательный центр, в больших - угнетает его. Токсическое действие диоксида углерода начинает сказываться при концентрации более 4-5%(об.). Появляются кашель, раздражение слизистых оболочек дыхательных путей и глаз, ощущение тепла в груди, потливость, чувство сдавливания головы, переходящее в головную боль, шум в ушах, повышение кровяного давления (особенно у гипертоников), сердцебиение, психическое возбуждение, головокружение, реже - рвота. К действию СО 2 особенно чувствительны люди, страдающие сердечными и легочными заболеваниями. [c.157]
Важнейший элемент — углерод — растения поглощают из воздуха в виде его диоксида (углекислого газа) благодаря своим листьям. Все другие вещества они добывают с помощью корней из почвы вместе с почвенной влагой. Только в особых случаях растения поглощают воду и растворенные в ней мине- [c.274]
Углерода диоксид (углерода двуокись, углекислый газ, угольный ангидрид, углекислота) [c.146]
Определение азота методом Дюма—Прегля основано на сожжении органического вещества, смешанного с оксидом меди, в атмосфере углекислого газа. Углекислый газ пропускают через сожигательную трубку (из кварца) перед анализом (для вытеснения из нее воздуха) и после сожжения вещества — для вытеснения из трубки продуктов сгорания азота, оксидов азота, воды и диоксида углерода. Источником углекислого газа может быть аппарат Киппа или газовый баллон (в любом случае газ должен быть лишен даже следов воздуха ). Часть сожигательной трубки имеет постоянное наполнение слой оксида меди, слой восстановленной меди (для восстановления оксидов азота в азот), затем опять слой оксида меди. [c.184]
Углекислый газ (диоксид углерода) и азот [c.39]
Химия перестала быть мешаниной названий времен алхимии (см, гл. 2), когда каждый химик, используя собственную систему, мог поставить в тупик коллег. Была разработана система, основанная на логических принципах. По названиям соединений, предложенных этой номенклатурой, можно было определить те элементы, из которых оно состоит. Например, оксид кальция состоит из кальция и кислорода, хлорид натрия — из натрия и хлора, сульфид водорода — из водорода и серы и т. д. Четкая система приставок и суффиксов была разработана таким образом, что стало возможным судить о соотношении входящих в состав веществ элементов. Так, углекислый газ (диоксид углерода) богаче кислородом, чем угарный газ (монооксид углерода). В то же время хлорат калия содержит больше кислорода, чем хлорит калия, в перхлорате калия содержание кислорода еще выше, тогда как хлорид калия совсем не содержит кислорода. [c.50]
С кислородом углерод образует диоксид (илн двуокись) углерода СО2, часто называемый также углекислым газом, и оксид углерода . ), или окись углерода, СО. [c.437]
Уголь — это главным образом углерод (С). При сгорании углерода он соединяется с кислородом (О2) воздуха, в результате получается диоксид углерода (СО2), или углекислый газ. Записав формулы исходных веществ (С и [c.106]
Более ста лет назад предсказывали, что увеличение использования топлива может привести к высвобождению такого количества углекислого газа, что это изменит климат планеты. В разд. В.2 вы узнали, что вода и диоксид углерода в атмосфере действуют как односторонний экран. Они дают солнечному свету ю зможность войти, но ограничивают выход инфракрасных фотонов, вызывая тем самым парниковый э( )фект, поддерживающий на Земле комфортабельную температуру. [c.401]
Кислотный оксид - оксид неметалла, образующий с водой кислоту, например диоксид углерода (углекислый газ) СО . [c.15]
Диоксид углерода (углекислый газ) со. Газообраз- ное -94,03 [c.67]
Алмаз — сильно светопреломляющие блестящие кристаллы от бесцветных до темных самое твердое среди природных минералов вещество, однако проявляющее хрупкость. Устойчив к действию кислот и щелочей в чистом кислороде сгорает до диоксида углерода (углекислого газа). [c.151]
Графит - серая чешуйчатая масса, жирная на ощупь очень мягкая, легко пачкает хорошо проводит тепло и электричество. Проявляет высокую устойчивость к повышенной температуре устойчив к действию большинства химических реагентов в чистом кислороде сгорает до диоксида углерода (углекислого газа). При сгорании бога- [c.151]
Формула СО бесцветный газ, не имеющий запаха плотность меньше воздуха (р = 25 г/л) слабо растворим в воде при вдыхании вызывает смерть от удушья горит с образованием диоксида углерода (углекислого газа) [c.152]
Диоксид углерода (углекислый газ) [c.152]
Значительная часть добываемых природных и попутных газов (до 25-30%) содержит неуглеводородные соединения, количество которых может изменяться от тысячных долей до 10...25% [1]. Из них в наибольших концентрациях в газах присутствуют сернистые соединения сероводород, тиолы (меркаптаны), сероокись углерода и сероуглерод, а также диоксид углерода (углекислый газ) и вода. [c.7]
Сернистые соединения, углекислый газ и вода оказывают значительное влияние на качество природных и попутных газов, а также на работоспособность оборудования для их добычи, транспортирования и переработки. Извлечение неуглеводородных компонентов из газов повышает надежность работы оборудования и одновременно увеличивает ресурсы промышленного химического сырья. Наибольшее значение в качестве химического сырья и товарной продукции имеют такие неуглеводородные компоненты природных и попутных газов как сероводород, меркаптаны, диоксид углерода и гелий. [c.7]
Карбонатная доочистка сточных вод сводится к обработке их известковым молоком и диоксидом углерода. Образующиеся при этом кристаллы углекислого кальция адсорбируют на своей поверхности ионы фтора из раствора, осаждая их. При атом содержание фтора в стоках уменьшается от 30 до 1,5 мг/л, что соответствует предельно допустимой норме. [c.251]
В соответствии с заданием содержание углекислых компонентов в регенерированном растворе не должно превышать 0,0009 кмоль на кмоль МЭА. При этом остаточное количество диоксида углерода в регенерированном абсорбенте (см. табл. 1.19) составит [c.41]
Для определения мест утечек диоксида углерода, хлора, хлористого водорода используют аммиак, при взаимодействии с которым образуется углекислый или хлористый аммоний, выделяющийся в виде белого дыма. [c.86]
УГЛЕРОДА ДИОКСИД (углекислый газ, угольный ангидрид, углекислота) СО2. При 20 °С сжижается под давл. 5,11 МПа faoar —78,50 °С раств. в воде (с образованием угольной к-ты), орг. р рителях. Содержится в воздухе (0,03% по объему) и в водах минер, источников. Получ. побочный иродукт при обжиге известняка, сжигании кокса и спиртовом брожении в лаб.— разложение мрамора НС1 в аппаратах Киппа. Примен. в пронз-ве сахара (для очистки сока), соды, карбамида, оксикарбоновых к-т для приготовления газиров. вод, лечебных углекислых ванн компонент огнетушащих составов в газовых лазерах твердый СОа — хладагент ( сухой лед ). ПДК 30 мг/м . [c.603]
В последующие годы Генри Кавендиш открыл водород (1766), Да-ниель Резерфорд-азот (1772), а Джозеф Пристли изобрел насыщенную углекислым газом воду и открыл моноксид азота ( веселящий газ ), диоксид азота, моноксид углерода, диоксид серы, хлористый водород, аммиак и кислород. В 1781 г. Кавендиш доказал, что вода состоит только из водорода и кислорода, после того как он наблюдал, как Пристли взорвал эти два газа (Пристли впоследствии вспоминал об этом как о случайном эксперименте для развлечения нескольких философствующих друзей ). Открытие кислорода (рис. 6-2) заставило Антуана Лавуазье отказаться от господствовавшей в химии XVIII в. флогистонной теории горения. История крушения этой теории показывает важность количественных измерений в химии. [c.272]
В каких же случаях ионный обмен приводит к выделению газа, и какой же это может быть газ Добавим немного соляной кислоты к раствору кальцинированной соды (карбоната натрия). Шипение и образование пузырьков газа не оставляют сомнений в том, что имеет место химическая реакция. Попробуем установить выделяющийся газ. Мы обнаружим, что газ не поддерживает горение и не имеет запа.ха. Из атомов, присутствующих в системе, в данных условиях может образоваться только один такой газ - диоксид углерода СО , углекислый газ (хлороводород, который тоже может присутстоовать в сислеме, имеет ха11актерный раздражающий нос запах, а точнее жжение, так что его лучше не нюхать). Интересно отметить, что подобный же результат получается при приливании к раствору карбоната натрия серной кислоты, азотной кислоты и др. Углекислый [c.132]
Диоксид углерода СО2 (углекислый газ). Присут-Фмтгч 1 н г 1 ствует в воздухе в количестве до 0,03 % (об.). Растения используют его в процессе фотосинтеза. Как растения, так и животные выделяют диоксид углерода при дыхании. Возникающий в природе круговорот углерода представлен на рис. 23.4. [c.497]
Движение углерода в ходе его биогеохимическо-го круговорота обобщенно представлено на рис. 10.12. Основное количество этого элемента на Земле связано в минералах типа карбонатов, ископаемом топливе, биомассе и МОВ. Однако в последнее время происходит усиленное выделение углерода в атмосферу в форме его диоксида (углекислого газа), главным образом при сжигании ископаемого топлива при этом изъятие диоксида углерода из атмосферы замедляется в результате широкомасштабного процесса сведения лесов (разд. 10.8.3). [c.420]
Вторая группа включает методы, основанные на взаимораст-воримости нефтн и вытесняющего реагента углекислого газа, углеводородных газов высокого давления, растворителей и т. д. В эту группу входят следующие методы закачка сухого газа высокого давления вытеснение нефти обогащенным газом закачка диоксида углерода [c.188]
Растворимость газов зависит не только от температуры, но и от давления она пропорциональная давлению газа над жидкостью. Это означает, что при повыщенки давления газа в два раза растворимость также возрастет в два раза. Практические следствия этого эффекта вы наблюдаете каждый раз, когда открываете бутьыку газированной воды, содержащей углекислый газ. Из жидкости при этом бурно выделяется растворенный газообразный диоксид углерода (СОз). Перед тем как герметически закрыть бутылку, в нее под давлением нагнетается диоксид углерода. При открывании бутылки давление падает до атмосферного и из жидкости вьаделяется газ до тех пор, пока его содержание в ней не станет соответствовать насыщенному раствору газа при этом пониженном давлении. [c.55]
Исходные соединения и конечные продукты реакции Число молей реагирующих и образующихся веществ Массы реагирующих и образующихся веществ Метан реагирует с кислородом с образованием диоксида углерода (углекислого газа) и воды 1 моль метана реагирует с 2 молями кислорода с сбразованиаи 1 моля диоксида углерода и 2 молей вс№ 16 г метана реагируют с 64 г кислорода с образованием 44 г диоксида углерода и 36 г воды [c.22]
Рассчитать оттонную колонну (десорбер) для регенерации насыщенного кислыми компонентами (сероводород и диоксид углерода) водного раствора моноэтаноламина (МЭА). Состав раствора приведен в табл. 1.12. Температура насыщенного раствора МЭА при его вводе в аппарат /=90 °С. Количество серосодержащих компонентов в регенерированном растворе не должно превышать 0,0025 кмоль на моль МЭА, а углекислых компонентов — [c.31]
chem21.info
Углекислота двуокись углерода, углекислый газ
Двуокись углерода. Углекислота из баллонов содержит следующие примеси кислород, окись углерода, иногда сероводород и сернистый ангидрид. Очень чистый углекислый газ можно получить из мрамора действием на него разбавленной (1 1) соляной кислоты. [c.19]
УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ — газообразная двуокись углерода (СОг). При т-ре —78° твердая углекислота (сухой лед) начинает испаряться, непосредственно переходя в газообразное состояние. [c.681]По методу Дюма, органическое вещество, содержащее азот, сжигается за счет кислорода раскаленной окиси меди в трубке, наполненной двуокисью углерода. При этом углерод окисляется в двуокись углерода, водород —в воду, а весь содержащийся в веществе азот выделяется в виде элементарного азота, который количественно вытесняется углекислым газом в азотометр с раствором едкого кали. Углекислота поглощается щелочью, а [c.40]
В низкопроницаемых газовых коллекторах после проведения гидроразрыва первоначальный дебит снижается на 80 %, а восстановление продуктивности скважины происходит в течение недель и даже многих месяцев. В этих условиях в зарубежной практике в качестве жидкости разрыва используются пены со сжатым газом, который обычно представлен углекислым газом и азотом, а также смесь углеводородной жидкости и сжиженной углекислоты или сжиженного СО2 с добавкой азота. Двуокись углерода вводится в пласт в сжиженном состоянии, а выносится в виде газа. Это позволяет ускорить вынос жидкости разрыва из пласта и предотвратить кольматацию трещины. Вязкость жидкости разрыва при этом составляет 10 — 30 мПа-с. Соотношение двуокиси углерода и [c.391]
Охлаждение осуществляют в реверсивных теплообменниках или регенераторах. При этом двуокись углерода и влагу, содержащиеся в воздухе, вымораживают. После переключения теплообменника на режим регенерации собравшуюся в нем углекислоту и влагу удаляют потоком теплого сбросного газа. Таким образом, отпадает необходимость в химической очистке воздуха от углекислого газа и адсорбционной очистке от влаги (например, на АЩ,). [c.49]
Двуокись углерода газообразная (углекислый газ) Углекислота Желтый [c.60]
Следует обратить особое внимание на чистоту двуокиси углерода, используемой в качестве газа-концентратора. При загрязнении углекислоты примесями углеводородов возможно завышение содержания тяжелых примесей за счет концентрирования из углекислого газа . В опытах использовали двуокись углерода с содержанием углеводородов 10 об.%. Проведение холостого опыта показало, что такая углекислота не содержит углеводороды в концентрациях, которые могли бы фиксироваться при анализе. На рис. 2,6 показана хроматограмма той же пробы, что и в 2,а, полученная при элюировании анализируемой смеси двуокисью углерода последовательно через колонки / и 5. [c.78]
Двуокись углерода (СОг) может находиться в газообразном (углекислый газ), сжиженном (углекислота) и твердом (сухой лед) состоянии. Агрегатное состояние двуокиси углерода зависит от его теплосодержания (энтальпии), температуры и давления. Так, в сжиженном виде двуокись углерода может находиться при давлении от 73 (критическое) до 4 28 ат (давление тройной точки) и температуре от 31 до —56,6°С. При температуре ниже —66,6°С двуокись углерода переходит в твердое состояние, а лри температуре выше 31°С может находиться только в газообразном состоянии. [c.182]
Выпускаемый заводами сухой лед должен соответствовать ТУ № 268—45—57 МТ СССР Двуокись углерода твердая (сухой лед) , а жидкЕ я углекислота — ГОСТу 8050—56 Углекислый газ сжиженный . Исследование сухого льда и жидкой углекислоты иа содержание посторонних примесей производится по методикам, изложенным в указаниях ТУ и ГОСТе. [c.495]
Двуокись углерода СОг присутствует в морской воде в малых количествах, причем меньшая часть ее падает на долю растворенного газа, большая же часть находится в воде в виде углекислых соединений. Углекислота попадает в воду в результате поглощения из воздуха, путем выделения организмами при дыхании и образуется при разложении органических веществ. Некоторое количество СОг выделяется при вулканических извержениях. Расходуется углекислота путем отдачи в атмосферу при повышении температуры, часть — при фотосинтезе растениями. Если реакция морской [c.63]
Углерода диоксид (углерода двуокись, углекислый газ, угольный ангидрид, углекислота) [c.146]
Углекислота (СО , двуокись углерода, углекислый газ) — бесцветный газ, не имеющий запаха, тяжелее воздуха, не ядовит. Углекислота представляет опасность при содержании ее в воздухе свыше 5%. Обладает наркотическим действием и раздражает слизистые оболочки организма. Природный газ газовых месторождений, употребляемый как топливо в цементной промышленности, содержит не более 1% углекислоты. Газонефтяпые месторождения содержат несколько большее количество углекислоты, но, как правило, в пределах, не опасных для человека. Являясь основным продуктом сгорания, углекислота может создать опасные для человека концентрации в помещениях, через которые проходят каналы, отводящие продукты сгорания, при наличии в них неплотностей. По санитарным нормам содержание углекислоты в воздухе не должно превышать 3,87 мг л (0,1 об. %). [c.143]
Старые каменные строения сложены на растворе — смеси гашеной извести с песком. Гашеная известь, или гидрат окиси кальция, по химическим свойствам представляет собою щелочь. Вы, вероятно, знаете, что такое щелочь. Каустическая сода (или просто каустнк ), продающаяся в москательных магазинах для мытья ванн и посуды, представляет собою водный раствор едкого натра — щелочь. Щелочи жадно соединяются с кислотами, происходит химическая реакция, и образуются соли и вбда. Так же ведет себя и гидрат окиси кальция. Он, будучи щелочью, поглощает из воздуха двуокись углерода (углекислый газ, или углекислоту) и образует углекислый кальщ1Й, то есть мел, или известку (это и есть, на языке химиков, соль ), и воду. Да, и воду — вспомните, как долго сохраняется сырость в зданиях, сложенных на известковом растворе. С годами гашеная известь постепенно поглощает из воздуха все больше и больше углекислого газа и превращается в углекислый кальций, то есть мел. Процесс этот совершается очень медленно, так как мел образует плотную корку на поверхности кусочков гашеной извести и сильно препятствует дальнейшему поглощению — хемосорбции. [c.38]
Схема № 3. Компрессорную перекачку с предварительным охлаждением (рис. 102) применяют для дальнего транспортирования. Необходимость выбора такой схемы обусловлена тем. что несмотря на высокое давление подаваемого от источника углекислого газа обычная беском-прессорная или компрессорная перекачка здесь неприемлема, так как указанные схемы приводят к конденсации углекислого газа в трубопроводе и формированию двухфазной смеси. Согласно предлагаемой схеме, двуокись углерода вначале сжимается в компрессорах (линии 1,1 ) и переводится в новое термодинамическое состояние —в область сверхкритической температуры и давления, т. е. в область, где i>tкp и р>ркр. Затем проводят изобарическое охлаждение и конденсацию транспортируемой среды в теплообменном аппарате (линии 2,2 ) в результате чего температура двуокиси углерода становится ниже критической температуры, и сама углекислота переходит в жидкое состояние. В качестве теплообменного аппарата может быть использован либо аппарат воздушного охлаждения, либо теплообменник специальной холодильной установки. Аппарат воздушного охлаждения применим лишь в условиях, если температура окружающего воздуха не превышает 20—25 °С. Только при этом может быть обеспечен перевод охлаждаемой среды в область tособенности нашей страны, схема с аппаратами воздушного охлаждения может быть рекомендована за редким исключением в большинстве районов. [c.170]
Этот метод, предлоятонкостенную трубку, охлаждаемую жидким воздухом или другим охладителем, просасывают определенное количество воздуха. Вместе с парами ртути вымораживаются двуокись углерода и вода. Сконцентрированную ртуть определяют после удаления углекислого газа. В работе [888] для вымораживания паров ртути рекомендована охлаждающая смесь, состоящая из метанола и твердой углекислоты. Концентрирование низкотемпературной конденсацией использовано для определения малых содержаний ртути в горных породах [445]. [c.67]
Газ углекислый сжиженный, углекислота жидкая, углекислота пищевая, двуокись углерода, СОа,—бесцветная жидкость, кипит при —78,2°. При быстром испарении сжиженного газа образуется твердая углекислота в виде снегоподобной массы ( сухой лед ). Сжиженный углекислый раз получают путем сжатия газообразной двуокиси углерода с последующим охлаждением. [c.55]
УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ (двуокись углерода, угольный ангидрид). СОг. В быту обычно называется углекислотой. Но угольная кислота Н2СО3 может существовать только в водном растворе. В воздухе содержится около 0,03% У. г. (по объему). Он образуется за счет дыхания животных и человека, при сгорании и гниении органических веществ и при ряде геологических процессов. У. г. воздуха, а частично и растворенная в воде углекислота, используется растениями и фотосинтезирующими бактериями в процессе фотосинтеза для образования органических веществ. Окисление органических веществ в организме животных сопровождается освобождением энергии и выделением У. г. В сельском хозяйстве используется жидкий СО2. При обыкновенной температуре и давлении около 60 атм У. г. превращается в жидкость, которую хранят в стальных баллонах. При сильном охлаждении СО2 превращается в снегообразную массу, которую прессуют в так называемый сухой лед. Он используется в сельском хозяйстве для предохранения от порчи скоропортящихся продуктов и для охлаждения и замораживания семени при искусственном осеменении животных. Сухой лед дает температуру до — 78° С. СО2 используется также для иовышения урожайности с.-х. культур. См. Углекислота как удобрение. См. также Карбонаты и Бикарбонаты. [c.300]
После того как оказалось, что из только что измельченного сидерита (железного шпата) на воздухе при обычной температуре выделяется незначительное количество двуокиси углерода, образцы сидерита были измельчены в вакуумной шаровой мельнице, аналогичной используемой в свое время в Мюльгейме для определения содержания рудничного газа в углях [23, 24]. При этом выяснилось, что, например, из 10 г железного шпата при 25° С можно получить около 370 см двуокиси углерода. Таким образом, при этой механохимической реакции при комнатной температуре 20% по весу углекислого железа распалось на двуокись углерода и окись железа. Производили опыты и с другими карбонатными минералами, а именно с доломитом, анкеритом, магнезитом, кальцитом и мрамором. При этом оказалось, что у этих весьма теплостойких минералов выделялось значительно меньше углекислоты. Во всяком случае, например, из 5 г исландского шпата получается 1,9 см СОз. [c.87]
Масс-спектрометрический анализ продуктов разложения показал наличие углекислоты, окиси углерода, водорода, воды и следов метана. Отбор проб производили как путем прекращения опыта после достижения определенной глубины превращения, так и в различные моменты времени при протекании реакции. После высушивания двуокись углерода количественно определяли поглощением едким кали, а СО и Нг — каталитическим окислением над платиной с последующим определением углекислого газа (едким кали) и воды (фосфорным ангидридом). Оказалось, что образуются равные количества водорода и двуокиси углерода. Исходя из этого факта и из определения количества газа, неконденсирующе.г ося при —196° после завершения реакции, можно было рассчитать, что количества образовавшихся воды и окиси углерода равны между собой. Количество метана слишком незначительно для того, чтобы его можно было установить химическими способами, поэтому его определяли масс-спектрометрически путем сравнения относительных высот максимумов для углекислоты (содержание которой было известно) и метана предварительно была определена относительная чувствительность для обоих веществ [c.768]
Салициловую кислоту (бесцветные иглы, т. пл. 159°) производят по реакции Кольбе-Шмитта. Чистый фенол (т. пл. 40,6°) растворяют в закрытом смесителе в 40% растворе едкого натра. Берут однопроцентный избыток NaOH. Раствор сливают в никелированный стальной автоклав, снабженный отбойником, эффективной мешалкой, системой для нагревания смеси до 200° и патрубком для пропускания углекислого газа. При 180° и давлении 20—30 мм после испарения воды и охлаждения до 150° добавляется не содержащая воздуха двуокись углерода. В течение 36 часов поддерживают давление в 4—5 атмосфер и температуру 150—160°, поглощая выделяющееся тепло циркулирующей в рубашке водой. В конце повышают температуру до 180° и заканчивают реакцию при прекращении поглощения углекислоты. Салицилат натрия извлекают водой, раствор обесцвечивают углем, осаждают салициловую кислоту с помощью серной кислоты и очищают ее возгонкой при 150° и 15 мм давления. Общий выход 90—92%, считая на исходный фенол. Салициловая кислота — промежуточный продукт для протравных азокрасителеЙ и важный медицинский химикат, применяемый в виде натриевой соли, ацетата (аспирин) и других производных. Годовое производство салициловой кислоты 15 млн. фунтов [c.173]
Жидкая двуокись углерода хранится и перевозится в стандартных стальных баллонах, окрашенных в черный цвет с надписью углекислота , выполненной желтой краской. Емкость баллоиа в литрах, приходящаяся на 1 кг углекислого газа, должна быть не менее 1,34 л. Стальные баллоны для жидкой двуокиси углерода подвергаются обязательному предварительному пробному испытанию на давление 190 ат. Баллоны, заполненные двуокисью углерода, должны храниться в темном, прохладном помещении при температуре не выше 20—25°. При более высокой температуре баллоны необходимо охлаждать, поливая их снаружи водой. При эксплуатации баллонов с жидкой двуокисью углерода необходимо надевать на них белые чехлы во избежание нагревания их солнечными лучами. [c.523]
После того как стали доступны еще несколько меченых фенил-мочевин, началось более систематическое исследование возможных путей разложения этих соединений микроорганизмами. Хилл и сотр. [71] вносили в суглинок метил- С-монурон и измеряли количество выделяющегося СОг. Меченая углекислота выделяется с небольшой, но почти постоянной скоростью приблизительно 70 суток, после чего эта скорость понижается. Всего за 90 суток в виде углекислого газа выделяется примерно 10% внесенной в почву метки. Эти опыты показывают, что микроорганизмы способны отщеплять и окислять метильные группы. В опытах того же типа Бёрнер [30] наблюдал значительно более высокие скорости выделения СОз после внесения в супесчаную почву линурона, меченного в карбонильной группе. После короткого скрытого периода меченая двуокись углерода выделялась с постоянной скоростью 60 суток, причем и в этом случае в дальнейшем скорость выделения углекислого газа снижалась. Ко времени окончания эксперимента (через 130 суток после внесения препарата) в виде углекислого газа выделилось более 90% метки. Бёрнер высказал гипотезу, что линурон разлагается с образованием 3,4-дихлоранилина, метокси-метиламина и двуокиси углерода. Он обнаружил в образцах почвы, обработанных высокими дозами линурона, небольшие количества 3,4-дихлоранилина, но не смог выделить из этих образцов почвы алифатический амин. [c.97]
Низший из этих окислов по кислороду МпО может быть приготовлен различными путями. Так, двуокись марганца и высшие скислы этого металла могут быть восстановлены до МпО окисью углерода и водородом, причем восстановление начинается 0 260 я идет энергично при температуре 800—900°, Закись марганца МпО получается также при разложении щавелевокислого или углекислого марганца при нагревании окислением марганца окисью углерода или восстановлением МП3О4 углеродом в интервале температур 700—900°. Закись марганца, полученная восстановлением или разложением углекислой соли в атмосфере водорода, имеет темнозеленыи цвет восстановленная при 260° и затем выдержанная при 140° в водороде закись марганца об ладает пирофорными свойствами, но на воздухе этот окисел сохраняется неизменным при обыкновенной температуре и окисляется до МП3О4 или МП2О3 при нагревании. Водяные пары также окисляют его, но в углекислоте он может нагреваться до 250° без образования углекислой соли. [c.545]
chem21.info
Двуокись углерода также Углекислый газ
Двуокись углерода. Состав и строение. Og — высший окисел углерода. Обычно двуокись углерода называют углекислым газом. Из-за того, что, растворяясь в воде, она образует угольную кислоту, ее также называют угольным ангидридом. [c.181]
Из окислов известны два — ядовитая окись углерода СО (угарный газ) и неядовитая двуокись углерода СО2 (углекислый газ). Окись углерода получается при неполном, а двуокись при полном окислении углерода. Углекислый газ образуется также при дыхании и гниении. Он несколько тяжелее воздуха и поэтому его можно переливать из сосуда в сосуд как воду. В лаборатории углекислый газ получают действием на карбонаты сильных кислот, например [c.72]С кислородом углерод образует диоксид (илн двуокись) углерода СО2, часто называемый также углекислым газом, и оксид углерода . ), или окись углерода, СО. [c.437]
В отличие от природного газа при подземном хранении углекислого газа возможны фазовые превращения. После сжатия в компрессоре двуокись углерода может находиться при закритических значениях давления и температуры, а при последующем движении по промысловым трубопроводам и в стволе скважины вследствие теплообмена с окружающей средой возможна частичная или полная конденсация. В подземном хранилище, если пластовая температура выше критической, двуокись углерода будет вновь переходить в газообразное состояние. При отборе СОг также возможна его конденсация в промысловых коммуникациях, если давление в системе будет не ниже упругости паров. Указанные явления необходимо учитывать при проектировании. [c.182]
За последнее время были сделаны многочисленные анализы вулканических газов на разных стадиях их остывания. Проведенные исследования показали, что кроме паров воды в этих газах присутствуют также углекислый газ, водород, окись углерода, двуокись серы, хлористый и фтористый водород с примесью других газов, иногда встречается примесь метана. Выделений нефти из вулканов не наблюдалось. Сопоставление состава вулканических газов с составом газов осадочных пород и газов нефтяных месторождений дано [c.79]
Производство газированных напитков. Роль газирования углекислым газом при производстве как легких безалкогольных, так и алкогольных напитков все возрастает. Несмотря на то что двуокись углерода образуется в больших количествах при брожении сахара, она не всегда может остаться в растворе, поэтому очень часто дополнительно требуется вводить СО2 как при производстве газированных напитков, так и для улучшения вкусовых качеств и прекращения дальнейшего брожения. Среди безалкогольных напитков только некоторые виды минеральной воды содержат двууглекислый газ в количестве, достаточном для розлива по бутылкам. Большинство разливаемых по бутылкам напитков газируются продувкой углекислого газа через жидкость непосредственно перед розливом. Например, СО2 добавляют в цитрусовые напитки (лимонады, оранжады), а также в кока-колу, тоники, большинство минеральных вод, содовую воду, отдельные сорта пива и т. д. [c.271]
Практическое значение (в данной группе) имеет ряд методов анализа газов. Так, например, для определения содержания СО2 в печных (топочных и других) газах измеряют определенный объем смеси газов, затем поглощают двуокись углерода раствором едкого кали и снова измеряют объем оставшегося газа. При этом количество образовавшегося углекислого калия и затраченной на реакцию гидроокиси калия не устанавливают. О содержании СО судят по изменению объема газовой смеси это изменение обусловлено связыванием непосредственно определяемого вещества — двуокиси углерода. При сжигании газов также наблюдаются изменения объема, которые удобно измерить и на основании изменения объема вычислить содержание того или другого компонента газовой смеси. Эти методы применяются в анализе газов. [c.26]
После дистилляции 1-й ступени в плаве увеличивается содержание воды и снижается количество свободного аммиака. Плав направляют в колонну 10 дистилляции 2-й ступени, отличающуюся от колонны 1-й ступени тем, что в ней вместо насадки установлены колпачковые тарелки. После снижения давления до 1,5 ат (1,5 X X 10 H M ) плав нагревается паром до 100—120° С в выносном подогревателе (кипятильнике) 15. В колонну 10 вводят также острый пар под давлением 3,5 аг (3,4-10 н/м ). Карбамат и углекислые соли аммония в указанных выше условиях полностью разлагаются на аммиак и двуокись углерода, выделяющиеся вместе с парами воды. Газ содержит 56—57% Nh4, 32—33% СО2 и 10—11% Н2О. Он может быть использован, а частности, для производства аммиачной селитры. Количество отходящего аммиака составляет до 0,8 т на 1 г карбамида. [c.215]
Двуокись углерода (другие названия углекислый газ, угольный ангидрид) образуется в природе при горении и гниении. Содержится в воздухе (0,03% по объему), а также во многих минеральных источниках (нарзан, боржоми и др.). Вьщеляется при дыхании животных и растений. [c.259]
Кислород получали путем электролиза 30% едкого кали [7] двуокись углерода — разложением двууглекислого натрия с последующей вакуумной разгонкой [8] окись углерода — разложением углекислого кальция в присутствии цинковой пыли при 700—800° С [9] с последующей разгонкой. Криптон (продажный из баллона) перед пуском в колбу для хранения также подвергали вакуумной разгонке. Закись меди готовили по методу Финкельштейна [10] окись меди — разложением азотнокислой меди при 400° С или по методу работы [11]. [c.170]
Для распыления водных растворов употребляются также сжатые газы азот, закись азота, двуокись углерода, но они не обеспечивают полную выдачу продукта из аэрозольных упаковок . Сжатые газы нерастворимы в воде или растворяются в ней очень мало. Если газ практически в какой-то степени растворяется в воде [21], то осуществляется более полная выдача продукта из упаковки (рис. 7). Азот, который практически не растворяется в растворе продукта, не выдает из аэрозольной упаковки около 10% продукта, а закись азота и углекислый газ, которые в небольших количествах растворимы в воде, обеспечивают более полную выдачу продукта. [c.21]
В низкопроницаемых газовых коллекторах после проведения гидроразрыва первоначальный дебит снижается на 80 %, а восстановление продуктивности скважины происходит в течение недель и даже многих месяцев. В этих условиях в зарубежной практике в качестве жидкости разрыва используются пены со сжатым газом, который обычно представлен углекислым газом и азотом, а также смесь углеводородной жидкости и сжиженной углекислоты или сжиженного СО2 с добавкой азота. Двуокись углерода вводится в пласт в сжиженном состоянии, а выносится в виде газа. Это позволяет ускорить вынос жидкости разрыва из пласта и предотвратить кольматацию трещины. Вязкость жидкости разрыва при этом составляет 10 — 30 мПа-с. Соотношение двуокиси углерода и [c.391]
В молекуле СОг углерод находится в максимальной степени окисления +4, валентность его здесь также равна четырем. Двуокись углерода — бесцветный газ, почему его часто и называют углекислым газом. Почти не имеет запаха. Тяжелее воздуха в 1,5 раза, поэто- му он в. больших концентрациях обнаруживается в колодезных шахтах, на дне пещер. Не ядовит, дыхания не поддерживает при вдыхании его наступает удушье вследствие недостатка кислорода в легких. [c.182]
Прокаливанием основной углекислой магнезии из нее удаляют двуокись углерода и воду и превращают ее в легкие сорта жженой магнезии (магнезии уста) MgO. Гидратная вода удаляется из основного карбоната магния при 320°, а при 430 диссоциирует карбонат. Дегидратация гидроокиси магния также идет при 400— 420° >68.169 J7pj 500° одновременно с диссоциацией Mg(0H)2, освобождающейся из основного карбоната магния, происходит ее карбонизация двуокисью углерода, образующейся при диссоциации карбоната. В результате получается смесь MgO и Mg Oa(Если вести этот процесс под большим давлением СО2, например 50 ат, то при 500° образуется Mg Os). Окись магния с наибольшей активностью (с удельной поверхностью 100 м 1г) получается при прокаливании основного карбоната магния и гидроокиси магния при 500—600°. В обоих случаях активность продуктов приблизительно одинакова. Если прокаливание вести ниже 500 и выше 600°, то активность магнезии, полученной из основного карбоната магния, больше, чем из гидроокиси магния при одинаковых температурах их обработки (особенно выше 1000°). [c.298]
При взаимодействии с кислотами выделяет двуокись углерода, при нагревании разлагается также с выделением СО2 и образованием углекислого натрия. Растворим в воде, нерастворим в этиловом спирте. [c.135]
Охлажденные экспанзерные газы поступают в трехступенчатый компрессор 9 (/, II, III — ступени сжатия), где сжимаются до давления 6,0—6,5 МПа, после чего нагнетаются в конденсатор 10. В конденсаторе происходит фракционная конденсация двуокиси углерода из смесн газов, при этом доля сконденсированной двуокиси углерода будет тем больше, чем ниже температура ее конденсации. В связи с этим конденсатор 10 охлаждается не водой, а кипящим аммиаком в змеевике 11, который является испарителем аммиачной холодильной установки. Понижение температуры конденсации углекислого газа, однако, вызывает повышение энергетических затрат. Поэтому должна быть выбрана оптимальная температура конденсации, дающая наименьшие приведенные затраты на единицу продукции. Несконденсированные газы, в том числе и некоторое количество двуокиси углерода, сдуваются из конденсатора через автоматический вентиль постоянного давления ВПД (АДД) до себя . Жидкая двуокись углерода собирается в жидкостном ресивере высокого давления 12. Этот способ отличается от предыдущих тем, что очищение двуокиси углерода от примесей происходит при ее превращении в жидкое состояние и компрессор сжимает не чистый углекислый газ, а смесь газов. В этом способе также нет затрат на сырье для производства сухого льда, расход воды на 1 т льда составляет 30 м , масса оборудования газовой части завода составляет на тонну производительности около 2 т, но общая масса оборудования несколько возрастает за счет дополнительной аммиачной установки. [c.360]
Двуокись углерода применяется главным образом при производстве соды по аммиачному способу, мочевины и сахара, используется как углекислое удобрение , способствующее росту растений в теплицах, а также для газирования фруктовых и искусственных минеральных вод и других напитков. Твердая двуокись углерода сухой лед — применяется для взрывных работ на угольных разработках, для получения низких температур, для охлаждения и сохранения скоропортящихся продуктов. [c.32]
Очистка конвертированного газа от СО производится, как правило, жидкими сорбентами. Двуокись углерода растворяется в воде значительно больше, чем другие компоненты конвертированного газа, особенно хорошо она поглощается щелочами. Для экономии щелочей очистку от СО2 ведут в две стадии. Сначала газ промывают холодной водой под давлением 16—25 атм в башнях с насадкой, при этом поглощается большая часть 0. . Вытекающая из башни под давлением вода вращает турбину, насаженную на одном валу с насосом, подающим вод.у на башню (см. рис. 16). Таким образом регенерируется около 60% энергии, затрачиваемой на подачу воды в башню. В турбине давление снижается до атмосферного, растворимость газов уменьшается и из воды десорбируется газ, содержащий около 80% СО2, 11% На, а также N3, HaS и др. Этот газ целесообразно использовать в производстве карбамида, сухого льда или других продуктов. Вода после охлаждения в градирнях возвращается на орошение башни. Остатки углекислого газа удаляются из азотоводородной смеси при промывке раствором едкого натра или других поглотителей, имеющих большую абсорбционную емкость по СО2, чем вода. [c.325]
После дистилляции первой ступени в колонне 8 увеличивается содержание воды и снижается количество свободного аммиака в жидкой фазе (плаве). Примерный состав плава 46—47% карбамида, 24—25% карбамата аммония, 15—16% ЫНз и 13— 14% воды. Эту жидкость направляют в колонну 10 дистилляции второй ступени, предварительно снижая давление плава от 25 до 1,2 ат (до 118-10 н/м ). В колонне 10 поддерживается температура в пределах 100—120 °С, для чего теплообменник 15 этой колонны обогревается глухим паром кроме того, в колонну вводят острый пар под давлением 3,5 ат (340- 10 н/м ). Карбамат и углекислые соли аммония в указанных условиях разлагаются на аммиак и двуокись углерода, выделяющиеся в газообразном состоянии вместе с парами воды. Газ содержит 56—57% ЫНз, 32—33% СОг и 10—11% НгО. Он может быть использован, например, для производства аммиачной селитры. Разработаны также методы выделения из этого газа ЫНз и СОа (стр. 79) с возвратом их е цикл синтеза карбамида. [c.76]
В 1940 г. П. А. Виноградов и Р. В. Тейс, воспользовавшись методом меченых атомов, показали, что в процессе фотосинтеза у растений выделяющийся кислород образуется из кислорода воды, а не из углекислого газа. А. Л. Курсанов нашел, что ра стения могут ассимилировать двуокись углерода также через корневую систему. [c.399]
Чистая двуокись углерода также может быть получена из углекислого снега. Для этого чистый сухой металлический углекислотпый баллон емкостью 3—5 л заполняют доверха углекислым снегом. Баллон завинчивают и затем выпускают часть двуокиси углерода в атмосферу до тех пор, пока не будет удален весь воздух, находящийся в баллоне. Оставшегося в баллоне чистого газа хватает на длительное время. [c.273]
Дву5>кись углерода, применяемая для тушения пожаров, выбрасывается из баллонов, где она находится в жидком состоянии под большим давлением. Мгновенно испаряясь, она образует белые хлопья углекислого снега , имеющие температуру минус 70—80°С. Попадая в очаг огня, хлопья испаряются, снижают температуру таящего вещества и разбавляют окружающий воздух. При содержании двуокиси углерода в воздухе в пределах 36—38 /о (об.) горение прекращается. Двуокись углерода является незаменимым средством для быстрого тушения небольших очагов пожара на ликвидацию огня требуется 2—10 с. Вследствие своей незлектропроводно-сти двуокись углерода применяется также для тушения загоревшихся электродвигателей и других электротехнических установок. Для тушения посредством двуокиси углерода применяют автоматически действующие стационарные установки, передвижные, переносные и ручные огнетушители (см. стр. 67). [c.62]
Сжиженная двуокись углерода обычно используется в качестве охлаждающего агента в холодильных машинах для создания сверхнизких температур, а также при производстве безалкогольных напитков, шипучих вин и пива. В медицинской практике сжиженный углекислый газ нашел применение как анестезирующее и прижигающее средство при лечении некоторых кожных заболеваний [16]. По сравнению с другими газами двуокись углерода растворяется в воде, а также реагирует со многими химическими веществами. Чистая двуокись углерода не реагирует с металлами и не имеет склонности к реакциям восстановления и окисления. Двуокись углерода — не токсичный и не раздражающий дыхательные пути газ он нашел применение в качестве про-пеллента в косметических, фармацевтических и пищевых аэрозолях. Жидкая двуокись углерода не огнеопасна, не дает в смеси с воздухом взрывоопасных смесей, относительно дешева и доступна. [c.225]
Для упрощения технологии получения этиленгликоля при кислотном катализе предложено использовать в качестве катализаторов такие кпслоты, которые являются достаточно стойкими при умеренной температуре гидратации, но разлагающимися на летучие продукты при более высокой температуре упаривания и ректификации раствора гликолей, например трихлоруксусную кислоту [120[. Гидратацию проводят при 60 в противоточном скруббере, в нижнюю часть которого подается окись этилена, а сверху — 0,5%-ный раствор трихлоруксусной кислоты. Вытекающий из скруббера водный раствор глпколей выдерживается при 100 °С, при этом трп-хлоруксусная кислота разлагается на хлороформ и двуокись углерода (образуются также следы соляной кислоты). Далее раствор нейтрализуется углекислым кальцием, упаривается и направляется на ректификацию. [c.94]
Диметилкетен также дает стабильную только при —80° С полимерную перекись [—0—0—С(СНз)2СО—] при —20° она медленно, а при комнатной температуре быстро разлагается, давая двуокись углерода и ацетон Диэтил- и мегил-фенилкетен образуют еще менее стабильные перекиси, а дифе-нилкетен окислятся при —80° С, превращаясь в углекислый газ и бензофенон. [c.346]
Водород, полученный в результате реакции окиси углерода с водяным паром, смешивается с углеводородными газами и смесь про мывается раствором углекислой соли щелочного металла до и после воздействия дуги. При первом промывании удаляется примесь двуокиси углерода, при втором поглощается цианистый водород, а также сероводород, образующиеся под влиянием действия дуги. Раствор бикарбоната, получающийся в результате первого промывания, может быть разложен нагреванием, а двуокись углерода можно использовать для вытеснения цианистого водорода и сероводорода из второго раствора [c.289]
Осадок растворяется также в тех случаях, когда один из продуктов реакции является слабым электролитом, разлагающимся с выделением газа. Например, взаимодействие сильной кислоты с труднорастворимым углекислым магнием Mg Og дает угольную кислоту Н2СО3, разлагающуюся на двуокись углерода СО. и воду. [c.85]
Фиг. 7 также показывает, что поглощение газа увеличивается выше отметки, соответствующей гИд + Оа, сли присутствует двуокись углерода. Анализы обнаруживают, что в этом случае углекислый газ поглощается вместе с водородом и кислородом. Вероятно, водоросли начинают теперь функционировать как хемоавтотрофные водородные бактерии , т. е. соединяют поглощение водорода с восстановлением двуокиси углерода. [c.145]
Двуокись свинца поглощает СОг, образующуюся при горении 0 рганически х соединений в количестве пр 0 пор,циональном своей массе. Поглощенную двуокись углерода перекись свинца, выделяет очень медленно, при нагревании в струе сухого кислорода, и быстро — в токе влажного кислорода. Это может быть причиной пониженных результатов определения углерода, особенно, когда количеств о анализируемого вещ0отв.а очень мало, например 1—3 мг. Кроппер [129] доказал, что различные сорта зерен РЬОг имеют различную емкость при абсорбции окислов азота. Зерна с очень большой емкостью являются причиной пониженных результатов определения углерода, так как поглощают также углекислый газ. [c.27]
Аммоний углекислый для пищевых целей — смесь углекислого аммония (карбоната аммония) (ЫН4)гСОз, двууглекислого аммония (бикарбонат аммония) Nh5H O3 и карбаминовокислого аммония Nh3 OONh5. Получают при насыщении аммиачной воды двуокисью углерода или при поглощении водой смеси газообразных аммиака и двуокиси углерода, а также при взаимодействии газообразных аммиака и двуокиси углерода с парами воды. По внещнему виду — твердые куски и кристаллы белого цвета. Пахнет аммиаком вследствие разложения продукта на аммиак, двуокись углерода и воду. С повышением температуры и влажности степень разложения увеличивается. [c.98]
УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ (двуокись углерода, угольный ангидрид). СОг. В быту обычно называется углекислотой. Но угольная кислота Н2СО3 может существовать только в водном растворе. В воздухе содержится около 0,03% У. г. (по объему). Он образуется за счет дыхания животных и человека, при сгорании и гниении органических веществ и при ряде геологических процессов. У. г. воздуха, а частично и растворенная в воде углекислота, используется растениями и фотосинтезирующими бактериями в процессе фотосинтеза для образования органических веществ. Окисление органических веществ в организме животных сопровождается освобождением энергии и выделением У. г. В сельском хозяйстве используется жидкий СО2. При обыкновенной температуре и давлении около 60 атм У. г. превращается в жидкость, которую хранят в стальных баллонах. При сильном охлаждении СО2 превращается в снегообразную массу, которую прессуют в так называемый сухой лед. Он используется в сельском хозяйстве для предохранения от порчи скоропортящихся продуктов и для охлаждения и замораживания семени при искусственном осеменении животных. Сухой лед дает температуру до — 78° С. СО2 используется также для иовышения урожайности с.-х. культур. См. Углекислота как удобрение. См. также Карбонаты и Бикарбонаты. [c.300]
Другим перспективным источником углекислого газа с высоким его содержанием являются так называемые экспанзерные газы — отходы заводов синтетического аммиака, азотнотуковых заводов. В экспанзерных газах содержится 85—90% углекислого газа, остальные 10—15% составляют азот, водород, метан, окись угдерода и небольшие количества сернистого ангидрида и сероводорода (2—4 г/м ). Сероводород также придает сухому льду неприятный запах. Двуокись углерода на этих заводах образуется при обработке генераторного газа водяным паром в присутствии катализаторов, причем окись углерода генераторного газа окисляется до двуокиси в соответствии с равенством СО + HgO = = На + СОа- От азотноводородной смеси двуокись углерода отмывается водой под давлением 1,8 МПа в промывных башнях. [c.355]
В производстве для приготовления рабочего раствора используют отработанный малоосновный ацетат свинца, к нему добавляют воду и уксусную кислоту из расчета получения раствора среднего ацетата с концентрацией 35—55 г/л РЬ(СНзСОО)2. Затем раствор нагревают до 50—80°С и добавляют глет до получения основного ацетата указанного выше состава. Рабочие растворы подвергаются очистке от нерастворившегося глета и его примесей путем отстаивания в отстойниках. Осветленный раствор затем сливают в промежуточный бачок, питающий один из кар-бонизаторов. В карбонизаторе двуокись углерода взаимодействует с гидроокисью свинца. Применяются карбонизаторы различных типов, различающиеся в основном условиями соприкосновения СО2 с раствором. Увеличения поверхности соприкосновения можно достигнуть за счет разделения струи газа, выпуская ее через многочисленные отверстия. Другой метод увеличения реагирующей поверхности заключается в применении инжекторов, в которых либо газ засасывает жидкость, либо, наоборот, жидкость засасывает газ. При этом вследствие турбулентного движения образовавшейся смеси газа с жидкостью происходит разделение газа на мелкие пузыри, подъем которых замедляется, в связи с чем увеличивается время соприкосновения. Поэтому, а также в связи со вспениванием массы при карбонизации, высота карбонизато-ров должна быть в 5—6 раз больше диаметра. В настоящее время применяются карбонизаторы с непрерывной циркуляцией раствора, создаваемой центробежным насосом. В трубопровод между насосом и карбонизатором включен инжектор. Основной ацетат свинца поступает через циркулирующий поток и, проходя через инжектор, засасывает углекислый газ, который подводится к инжектору из газгольдера под давлением 0,5—1,0 кгс/см2. Карбонизацию проводят при 20—25 °С. Расход двуокиси углерода составляет 120% от расчетного. [c.215]
chem21.info
