Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Заряд аргона
Аргон, эффективный заряд ядра - Справочник химика 21
chem21.info
Аргон изотопы - Справочник химика 21
Методы низкотемпературной ректификации (см. разд. 5.3.1) обычно применяют для разделения смесей изотопов Н—О, В— В, —а также изотопов инертных газов — гелия, неона и аргона. [c.222]
Первый элемент каждой из этих пар содержит сравнительно много тяжелого изотопа. Так, аргон, состоящий из изотопов с массовыми числами 36, 38 и 40, содержит 99% Аг калий же, состоящий из изотопов с массовыми числами 39, 40 и 41, содержит 93% (у кобальта известен один стабильный изотоп [c.56]
За последнее время в СССР разработан и нашел широкое применение аргоновый метод для определения абсолютного возраста минералов и горных пород. Он основан на том, что изотоп калия К (. атомным весом 40 переходит в аргон с тем же атомным весом Аг (К Аг ). Определяя содержание в минерале аргона, можно [c.15]
Закон Мозли подтвердил правильность установленного Менделеевым положения этих элементов в таблице, так как заряд ядра аргона меньше, чем заряд калия, кобальта — меньше, чем никеля, теллура — меньше, чем йода. Большинство элементов имеют изотопы, распространенность их в природе различна. Калий, например, имеет три изотопа °К и "К. Соотношение между атомами изотопов калия в природе следующее K-— 7820, К—1, "К —580. Так как распространенность в природе у самого легкого изотопа К наибольшая, то атомный вес калия равен 39,19. [c.60]
Главный изотоп аргона — 8 °Аг. Для него соотношение N 2=1,22, т. е. существенно отличается от единицы, хотя этот изотоп аргона вполне стабилен. Следовательно, в этой области периодической системы располагаются элементы, стабильные изотопы которых характеризуются уже заметным преобладанием числа нейтронов над числом протонов. [c.213]
Следовательно, -захват является конкурирующим типом р+-излучения, но сопровождается рентгеновским излучением, характерным для X. Место захватываемого электрона на электронном уровне становится вакантным на него переходит электрон следующего, более возбужденного, уровня с излучением рентгеновского луча с определенной частотой. Для 83 первых элементов известно около 130 радиоактивных изотопов с -захватом. Этот вид радиоактивности характерен для изотопов превращающегося в изотоп аргона [c.74]
В далекие геологические эпохи основным изотопом аргона в воздухе был изотоп = Аг. [c.74]
Помимо Рг—223, известны еще 6 его изотопов, но они менее устойчивы. Только 88% ядер радиоактивного изотопа К подвергаются Р -распаду с превращением в изотоп Са. Остальные 12% ядер претерпевают К-захват — особый вид радиоактивности, обусловленный захватом ядром электрона с ближайшего к ядру электронного уровня К. Процесс, протекающий по схеме Аг, приводит к образованию инертного газа аргона. За счет этого процесса идет образование природного изотопа аргона с массовым числом 40, являющегося продуктом вторичного происхождения. [c.231]
Кроме того, известны и радиоактивные изотопы с относительной атомной массой 33, 34, 36, 38 и 39. Периоды полураспада их, соответственно, равны 2,8 с, 33 мин, 2-10 лет, 38,5 мин и 60 мин. Два первых изотопа распадаются с испусканием позитрона, а два последних — с испусканием электрона (р-частицы). Изотоп С1 испытывает оба вида распада. При распаде с испусканием позитрона возникают изотопы серы р-распад дает аргон. С1 способен также и к -захвату (в данном случае это А -захват), причем получается изотоп серы-36. Во всех этих процессах выделяются нейтрино (v) и антинейтрино (v). Например [c.195]
В таблице можно обнаружить четыре пары элементов, занимающих места, Fie соответствующие их атомным массам это аргон и калий (порядковые номера 18 и 19, атомные массы 39,9 и 39,1 соответственно), кобальт и никель (порядковые номера 27 и 28, атомные массы 58,9 и 58,7), теллур и иод (порядковые номера 52 и 53, атомные массы 127,60 и 126,90), торий и протактиний (порядковые номера 90 и 91, атомные массы 232,03 и 231). После выяснения значения порядковых номеров и строения ядра это нарушение общей закономерности получило объяснение. Оно связано с наличием у предшествующего элемента более высокого содержания тяжелых изотопов, а у последующего, наоборот, легких. Заряд же ядер (число протонов), определяющий порядковый номер элемента, меняется строго последовательно. [c.37]
Гео- и космохронология. Изотопный состав элементов одинаков для всех пород земной коры. Разделение изотопов удается осуществить в технике лишь с большим трудом. В природных условиях процессы разделения изотопов крайне маловероятны. Считается общепринятым фактом, что все сколько-нибудь значительные аномалии в изотопном составе элементов представляют собой следствие протекания ядерных процессов. Впервые отклонения были обнаружены для свинца, выделенного из различных минералов. Затем были найдены аномалии в изотопном составе аргона, стронция и осмия. [c.415]
Аргоновый метод основан на радиоактивном превращении изотопа и К путем захвата орбитального электрона, в результате чего образуется изотоп аргона зАг. Аргон сохраняется в минералах лучше гелия, и метод имеет широкое применение ввиду большой распространенности калийсодержащих минералов. [c.416]
Как же объяснить тот факт, что атомная масса аргона больше атомной массы калия (то же для других пар) Как известно, атомная масса элемента получается как средняя величина из массовых чисел его изотопов. Очевидно, атомная масса аргона в основном определяется изотопом с большим массовым числом (он встречается в природе в большем количестве), тогда как у калия преобладает изотоп с меньшим массовым числом. Таким образом, недостатков в периодической системе нет, и с точки зрения величины зарядов атомных ядер элементы расположены правильно. [c.56]
Это, например, атомы изотопов аргона аАг и калия вК, цинка Ц1х и германия з Ое и др. Значит, атомная масса элемента не может определять его положение в периодической системе. У изобар одинаково общее число нуклонов в ядре А), но различно число протонов (2) и нейтронов (Л/). [c.67]
Каждый изотоп характеризуется двумя величинами массовым числом (проставляется вверху слева от химического знака) и порядковым номером (проставляется внизу слева от химического знака) и обозначается символом соответствующего элемента. Например, изотоп углерода с массовым числом 12 записывается так или или словами углерод-12 . Эта форма записи распространена и на элементарные частицы электрон 2е, нейтрон п, протон 1р или ЦН, нейтрино Sv. Изотопы известны для всех химических элементов. Так, кислород имеет изотопы с массовыми числами 16, 17, 18 Ю, 0, 0. Изотопы аргона Аг, Аг, 1 Аг. Изотопы калия Г К, 1гК. [c.42]
Хорошо известно, что научные определения, как правило, отражают лишь некоторые характерные особенности проблемы, поэтому они ограничены и в какой-то мере условны. Это относится и к приведенному определению растворов. В самом деле, при рассмотрении однокомпонентных систем обычно отвлекаются от их изотопного состава. Если же его учесть, то почти все встречающиеся в природе одно компонентные фазы —тоже растворы. Например, аргон является разбавленным раствором изотопов Аг и в Аг. [c.8]
В соответствии с этим имеется мало перспектив осуществить разделение изотопов методом ректификации при температуре выше температуры сжижения воздуха. Кун с сотрудниками [35] всо же смог показать, применяя аппарат с большим числом теоре-Т1[ческих тарелок, что конечное различие в давлениях паров компонентов существует и вблизи комнатных температур. Клузиус II Мейер [34] ежесуточно обогащали посредством низкотемпературной ректификации на колонке со 130 теоретическими тарелками 15 л аргона до концентрации 0,6% (вместо 0,307% в природном аргоне). Для этого они применили насадочную колонку, изготовленную из латунной трубки высотой "Ь м с внутренним диаметром 12 мм. Насадка состояла из спиралей 2x2. мж из нержавеющей стальной проволоки. Испаритель (объем 250 мл) оригинальной конструкции и конденсатор, охлаждаемый жидким азотом, показаны на рис. 159. [c.247]
На примере изотопов ксенона и бария покажите, какие элементы называют изотопами, а на примере аргона и калия-40 — изобарами. [c.106]
В качестве примера на рис. XVI-7 показаны спектры масс аргона и криптона. Как видно из рисунка, обычный аргон оказался смесью двух изотопов с массами 40 и 36. Зная его практическую атомную массу (39,94), можно было ориентировочно подсчитать, что он содержит 98,5% атомов Аг и 1,5% Аг. Этому значительному количественному преобладанию первого из изотопов и отвечает гораздо более темное пятно на фотографии. [c.501]
По мере улучшения техники исследования у ряда смешанных Элементов обнаруживаются новые изотопы. Например, у аргона найден был третий изотоп — (0,06%), а у урана, помимо ранее звестных (99,3%) и (0,7%), обнаружен изотоп [c.502]
В атмосферном гелии содержится только (1,2—1,3)-10 ат. % Не . В 1950 г. Б. Н. Есельсон и Б. Г. Лазарев [46] дистилляцией обогатили обычный гелий его легким изотопом до содержания 1,5% последнего, а через три года таким путем был уже получен Не 99%-ной чистоты [47]. Тем же путем Кеезом и сотр. [48] обогатили неон его тяжелым изотопом от 8,9 (природное содержание) до 60 ат. % Ке , а Клузиус и Мейер [49] примерно в три раза обогатили аргон изотопом Аг , [c.8]
Газовую смесь, содержащую радиоактивные криптон и ксенон в смеси с аргоном, после реактора направляют в ловушку, в которой уровень радиации, благодаря распаду короткоживущих изотопов, несколько снижается и газ охлаждается до обычной температуры. Далее смесь газов подают на мембранную установ1ку. Радиоактивные Кг и Хе, выделяющиеся в качестве пермеата в укрепляющей части каскада мембранных элементов (мембрана — полые волокна из силиконового каучука d ap=635 мкм, вн = 305 мкм), направляют на хранение в газгольдер, продолжительность хранения в котором определяется уровнем радиации. Сбросной поток возвращают в реактор, поэтому нет необходимости в исчерпывающей части каскада. [c.319]
Методом низкотемпературной ректификации в колонне с 130 теоретическими ступенями разделения Клузиус и Мейер [48] ежесуточно обогащали 15 л аргона до концентрации 0,6% Аг (вместо 0,307% в природном аргоне). Для этого применяли наса-дочную колонну высотой 3 м, изготовленную из латунной трубки с внутренним диаметром 12 мм. Насадка состояла из проволочных спиралей размером 2x2 мм, выполненных из нержавеющей стали. На рис. 151 показана схема специально для этой цели изготовленного перегонного куба емкостью 250 мл и конденсатора, охлаждаемого жидким азотом. Бевилогуа с сотр. [164] сообщает о получении изотопов Ке и Не, а также о концентрировании Ne ректификацией при 28 К. [c.222]
Эти газы, а также криптон и ксенон получают из воздуха путем его разделения при глубоком охлаждении. Аргон, в связи с его сравнительно высоким содержанием в воздухе, получают в значительных количествах, остальные газы — в меньших. Аргон в природе образуется в результате ядерной реакции из изотопа jgK. Неон и аргон имеют широкое применение. Как тот, так и другой применяются для заполнения ламп накаливания. Кроме того, ими заполняют газосветные трубки для неона характерно красное свечение, для аргона — синеголубое. Аргон как наиболее доступный из благородных газов применяется также в металлургических и химических процессах, требующих инертной среды. Так металлы Li, Be, Ti, Та в процессе их получения реагируют со всеми газами, кроме благородных. Используя аргон в качестве защитной атмосферы от вредного вляния кислорода, азота и других газов проводят аргонно-дуговую сварку нержавеющих сталей, титана, алюминиевых и алюн магниевых сплавов. Сварной шов при этом получается исключительно чистый и прочный. [c.493]
АРГОН (греч. argos — недеятельный) Аг — химический элемент VIII группы основной подгруппы 3-го периода периодической системы элементов Д. II. Менделеева п. и. 18, ат. м. 39,948. Вхо.дит в число инертных газов. Содержание в атмосфере 0,93 об.%. Открыт в 1894 г. Д. Рэлеем и У. Рамзаем. Бесцветный газ, без вкуса и запаха. Существует три изотопа А. Аг, зздг ц мдг. В природных условиях "Аг образуется при радиоактивном распаде Это ис- [c.30]
Получение и применение инертных газов. Инертные элементы в виде простых веществ — бесцветные газы. Запаха не имеют. Природные изотопы радона радиоактивны, остальные стабильны. Растворимость в воде 100 объемов воды при 0° и давлении в 760 лш растворяющегося газа растворяют приблизительно 1 объем гелия, 6 объемов аргона или 50 объемов радона. Эти данные показывают, что по мере повышения порядкового номера инертного элемента ван-дер-ваальсовы силы адгезионного характера возрастают. [c.542]
Аргон — газ, почти в полтора раза более тяжелый, чем воздух. По своему содержанию в последнем он занимает выдающееся положение (табл. ХХ1У-2). Высокий процент Аг в атмосфере объясняется тем, что количество его в воздухе непрерывно пополняется за счет литосферы, где он образуется в результате радиоактивного превращения изотопа К . Около 12% этого изотопа путем ТС-захвата превращается в Аг по реакции К1э (Э, )Аг 8. [c.543]
Элементы гелий Не, неон Ne, аргон Аг, криптон Кг, ксенон Хе и радон Rn составляют VIUA группу Периодической системы. Элемент радон — радиоактивный, наиболее долгоживущий изотоп имеет период полураспада, равный 3,824 сут. [c.224]
В древности воздух принимали за определенное химическое соединение. В конце XVIII в. Пристли и Лавуазье установили главные составные части, а Авогадро определил вес литра воздуха. Рэлей и Рамзай в 1894 г. установили присутствие в воздухе аргона, Рамзай и Траверс — других инертных газов, Резерфорд, Дорн, Гизель и Дебьерн — изотопов радона (1900—1902 гг.). [c.516]
Среди многочисленных изотопов разных элементов встречаются ядра, имеющие различные заряды, но одинаковую массу. Такие ядра называют изобарами (от греч. isos — равный и baros — тяжесть). Очевидно, что изобары содержат одинаковое число нуклонов, но разное число протонов и, следовательно, нейтронов. Например, изотопы аргона, калия и кальция с атомной массой 40 являются изобарами fgAr, gK, g a. [c.29]
Как было установлено впоследствии, аа исключением гелия, все благородные газы имеют изотопы. Неон был первым иерадиоактипным элементом, ДЛЯ которого Дж. Дж, Томсон в 1913 г. установил существование изотопов с атомными массами 20 и 22. В 1920 г. Ф. Лстон показал, что аргон состоит из двух изотопов с массовыми числами 40 и 36 криптон 80, 82, 83, 86 ксенон 128, 130, 131, 133, 135. [c.282]
Распространение в природе. Инертные элементы полиизотопньг. Например, у криптона 6, а у радона даже 16 радиоактивных изотопов. Содержание благородных газов в воздухе соетавляет от 0,932% (об.) аргона до 10 % (об.) ксенона. В литосфере также в наибольших количествах содержится аргон [3,5-10 1% (мае.)], несколько меньше гелия и неона [8—5-10 % (мае.)], еще меньше криптона и ксенона [1,9-10 и 2,9" % (мае.)]. Минимально содержание в земной коре радона 4-10 1 % (мае.). Промышленные месторождения гелия обычно сопровождают в недрах Земли залегания природных газов некоторые из них содержат до 8% (об.) гелия. [c.402]
Для разделения водорода и дейтерия, а также изотопов инертных газов — гелия, неона и аргона — до настоящего врелшни применяют метод низкотемпературной ректификации (см. главу. 5.31). Используя некоторое различие в упругостях паров сж1г-/кенных газов, посредством низкотемпературной ректификации можно получить значительное обогащение. В табл. 41 приведены [c.247]
Исследования с помощью масс-спектрографа показали, что элементы в большинстве случаев являются смешанными , т. е. состоящими из смесей нескольких изотопов. Наибольшее число последних —десять —было Рис. XV1-7. Спектря - 7 масс аргона и крип- [c.501]
chem21.info
Ион - аргон - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Ион - аргон
Cтраница 3
Следующее столкновение с электроном обусловливает переход внешних электронов иона аргона ( Аг) в одно из нескольких 4р - состояний, в результате последующего перехода в 45-состояние возникает линия излучения. Таким образом, переходы между различными уровнями в 4р - и 45-состояниях сопровождаются излучением при 4880, 4965 и 5145 А. [31]
Токи ионов it и 1 отнесены к току ионов аргона при каждой температуре. [33]
Следующее столкновение с электроном обусловливает переход внешних электронов иона аргона ( Аг) в одно из нескольких 4р - состояний, в результате последующего перехода в 45-состояние возникает линия излучения. Таким образом, переходы между различными уровнями в 4р - и 45-состояниях сопровождаются излучением при 4880, 4965 и 5145 А. [34]
Измерения показали, что один регистрируемый за период колебания ион аргона соответствует парциальному давлению аргона 1 10 - 8 ммрт. Уровень шумов электронного умножителя, измеренный в интервале масс, равном единице, составляет около одного импульса, равного по величине импульсу, создаваемому одним ионом, за 106 колебаний, что соответствует парциальному давлению в ионном источнике 1 - 10 - 14 мм рт. ст. Абсолютная чувствительность, однако, ограничена в действительности не шумами, а составом и количеством остаточного газа в вакуумной системе. Специально не предпринималось никаких мер для достижения максимального вакуума путем длительного прогрева, хотя конструкция прибора позволяет осуществить такой прогрев. Мы считали вполне достаточным ограничиться давлением около 1 - 10 - 7 мм рт. ст. Ртутный насос с эффективной ловушкой дает очень низкое парциальное давление газов почти во всей области масс-спектра. [35]
Установлено, что если на чи-стую поверхность вольфрама направить ионы аргона, то электроны Удаляются ИЗ вольфрама. [37]
На рис. 9.1 даны осциллограммы спектральных линий атома и ионов аргона; чем выше заряд иона, тем позднее достигается максимум яркости. [39]
Авторы предположили, что этой энергии достаточно для внедрения ионов аргона в поверхностный слой, где они затем удерживаются, и что подобный механизм захвата справедлив также для атомов аргона. Авторы наносили никелевые пленки в обычных устройствах ионного распыления и изучали зависимость концентрации захваченных атомоь аргона от смещения, прикладывавшегося к подложке. Увеличение концентрации аргона для напряжений больших 100 В подтверждает высказанное авторами предположение. Весьма интересен вид кривой для напряжений от 0 до 100 В. Относительно высокая концентрация агомов аргона в пленках, осажденных при нулевом смещении, объясняется бомбардировкой растущих пленок быстрыми нейтральными атомами с энергией 100 эВ и выще, отраженными от катода. Уменьшение концентрации аргона при смещениях от 0 до 100 В объясняется ионным распылением некоторой части захваченных пленкой атомов аргона. [41]
Этот метод заключается в комбинировании высокотемпературного обезгаживания, бомбардировки ионами аргона и отжига. [42]
Нами проведенн исследования долотной и замковой сталей после обработки поверхности ионами аргона, плазменного покрытия нитридом титана охлаждения жидким азотом. [43]
На рис. 3 представлены результаты, полученные при бомбардировке вольфрама ионами аргона. Все другие газы имеют в общем подобные характеристики. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5
www.ngpedia.ru
Аргон энергия ионизации - Справочник химика 21
Вследствие большой устойчивости электронной структуры (энергия ионизации 15,76 эв) аргон в обычных условиях химически инертен. Его соединения валентного типа не получены. [c.611]
Аргоновый детектор Ловелока. В качестве газа-носителя применяется аргон. Для ионизации молекул аргона применяется радиоактивное излучение. Принцип действия детектора сводится к следующему. При электронной бомбардировке аргона возникают возбужденные метастабильные атомы энергия возбуждения их достигает 11,6 эв. Они в свою очередь ионизируют анализируемые молекулы. Ионизация молекул происходит в том случае,если их потенциал ниже энергии возбуждения атомов аргона. Вследствие этого детектор не пригоден для определения азота, кислорода, метана, двуокиси углерода, паров воды. Он пригоден для определения большинства органических веществ, обладающих низким ионизационным потенциалом.. [c.249]Аргоновый детектор Ловелока. В качестве газа-носителя в аргоновом детекторе используют аргон. Для ионизации молекул аргона применяется радиоактивное р-излучение. Принцип действия детектора сводится к следующему. При электронной бомбардировке аргона возникают возбужденные метастабильные атомы энергия возбуждения их достигает И,6 эВ. Они, в свою очередь, ионизируют анализируемые молекулы. Ионизация мо- [c.57]
Рассмотрение приведенных данных показывает, что по мере роста главного квантового числа электронного слоя, т. е. удаления его от ядра, отрыв однотипного (например, первого) электрона последовательно облегчается. Отрыв каждого последующего электрона из одного и того же слоя требует значительно больщей затраты энергии, чем отрыв предыдущего. Особенно резкий скачок наблюдается при переходе от одного электронного слоя к другому. Например, энергия ионизации аргона, соответствующая отрыву девятого электрона (т. е. первого из слоя с п = 2), составляет 421 эв, что почти в три раза превышает значение для восьмого электрона (т. е. последнего из слоя с я = 3). [c.85]
Однако при определении таких газов, как На, О2, N2, Gh5, возникают известные трудности, поскольку энергия их ионизации выше энергии возбуждения аргона. По этой причине для всех неорганических газов, а также и для метана, чувствительность детектора весьма мала. Энергия ионизации газов (в эв) такова [c.68]
Во II периоде при переходе от лития (2s ) к неону (2s 2p ) и в III периоде при переходе от натрия (3s ) к аргону (Ss Sp ) имеет место возрастание энергии ионизации. Вместе с тем это возрастание неравномерное, а именно у бора (2s 2p ), следующего за бериллием (2s ), и кислорода (2s 2p ), следующего за азотом (2s 2p ), равно, как и у их аналогов (элементов III периода), энергии ионизации ниже ожидаемых. Наблюдаемый эффект связан с ослаблением эффекта экранирования заряда ядра атомов элементов, следующих непосредственно за атомами элементов с заполненной ns и наполовину заполненной пр валентными орбиталями. В целом наименьшие значения энергии ионизации имеют атомы элементов I группы, наибольшие — атомы благородных газов. [c.399]
Для аргона энергия метастабильного возбуждения составляет 11,6 эв. Вещества, энергия ионизации которых ниже 11,6 эв (а к ним относятся иочти все органические вещества), ионизируются при передаче им энергии возбуждения атомов аргона в значительно большей степени, чем непосредственно под действием излучения радиоактивного препарата. В этом случае такой препарат служит главным образом для ионизации газа-носптеля, в результате которой возникают электроны, ускоряющиеся в электрическом иоле [c.144]
И вызывающие возбуждение аргона. Для веществ, энергия ионизации которых ниже 11,6 эв, чувствительность определения на основе изложенного механизма ионизации в аргоновом ионизационном детекторе на несколько порядков выше, чем у детектора по сечениям ионизации. [c.144]
Валентный слой атома аргона, как и неона, содержит восемь электронов. Вследствие большой устойчивости электронной структуры атома (энергия ионизации 15,76 эВ) соединения валентного типа для аргона не получены. Имея относительно больший размер атома (молекулы), аргон более склонен к образованию межмолекулярных связей, чем гелий и неон. Поэтому аргон в виде простого вещества характеризуется несколько более высокими температурами плавления (—184,3 °С) и кипения (—185,9 °С). Он лучше адсорбируется. [c.540]
Высоковольтная десорбция электроотрицательных загрязнений происходит в соответствии с уравнением (46). Когда ионный уровень снижается до атомного, происходит высоковольтная ионизация и ион удаляется. Таким образом, здесь начинает сказываться глубина потенциальной ямы, связывающей атом, а также энергия ионизации, и именно эти величины оказываются во многих системах теми скрытыми факторами, которые делают энергию активации десорбции более высокой, чем это нужно для возникновения изображения. Поля, необходимые для десорбции загрязнений, в ряде случаев способны вызвать испарение чистой поверхности самого эмиттера, и это обстоятельство устанавливает верхний предел. Однако электрическое поле спадает при переходе от верхушки острия к основанию. Как ясно из рис. 58, высоковольтная десорбция действительно очищает только маленький кончик на самой верхушке эмиттера. Поэтому для того, чтобы получить поверхность, которая уже не будет загрязняться за счет диффузии с основания, необходимо попеременно проводить нагревание и высоковольтную десорбцию. Вызываемое высоковольтной десорбцией и нагреванием затупление острия можно ликвидировать ионной бомбардировкой [44а], как описано в разделе И, Б, 2. Используя затупленное острие в качестве автоэлектронного эмиттера в инертном газе, например в аргоне (при р 0 мм-рт.ст.), можно снова получить очень тонкие и чистые острия. Последующее высоковольтное испарение сглаживает такую сильно поврежденную поверхность и делает эмиттер вновь пригодным для дальнейших наблюдений методом ионного проектора. [c.220]
Увеличение числа пар ионов на каждую альфа-частицу, наблюдающееся при добавлении аргона, объясняется тем, что образующиеся одновременно с ионами Не+ и, соответственно, N0+ возбужденные атомы этих газов способны ионизовать атомы аргона, потенциал ионизации которого (15,75 эе) меньше энергии возбуждения атомов Не (19,82 эв и выше) и N0 (16,62 эв и выше). Добавим, что непосредственные измерения сечений процессов Не -ьАг = Не-Ь Аг+ +е и Ые Ч-Аг = Ме-1-Аг+ +е дают, соответственно, 9,7 10 см и 2,6 10 сл 2, т. е. значения, лишь на порядок меньшие газокинетических сечений [403]. [c.457]
При прямой ионизации образца чувствительность детектора невелика (предел обнаружения составляет около 10 моль), но ее можно во много раз увеличить, если использовать в качестве газа-носителя аргон. Молекулы образца ионизуются за счет столкновения с возбужденными атомами аргона. Энергия возбуждения при образовании метастабильно-го атома аргона равна 11,7 эВ. Следовательно, детектор не будет реагировать на молекулы с потенциалом ионизации >11,7 эВ (например. Иг, N2, О2, СО2, Н2О, фторуглеводороды). [c.527]
Значительное снижение пределов обнаружения (в 20— 50 раз) элементов с высокой энергией ионизации (фосфора, ртути, мышьяка, цинка, теллура, кадмия, бериллия) в атмосфере аргона по сравнению с пределами обнаружения в воздухе установлено в работе [233]. На торцевую поверхность графитовых электродов, пропитанных полистиролом, наносили анализируемые растворы, высушивали и сухой остаток испаряли в дуге постоянного тока силой 10 А. [c.127]
Цинк — сравнительно трудновозбудимый элемент (энергия ионизации 9,39 эв, энергия возбуждения наиболее интенсивной линии 5,80 эв). Поэтому для достижения высокой чувствительности его определения нужен сравнительно высокотемпературный источник света. Хорошие результаты можно получить при работе в атмосфере аргона, который обеспечивает низкую температуру электродов и высокую температуру дуговой плазмы. При добавлении в пробу большого количества вещества с низким потенциалом ионизации с целью подавления влияния состава температура дуги падает, что влечет за собой снижение чувствительности определения цинка (см. рис. 47). Небольшое количество буфера обеспечивает хорошее возбуждение линий цинка, но не подавляет влияние третьих элементов. В качестве внутреннего стандарта для определения цинка желательно использовать кадмий и сурьму. Удовлетворительные результаты получают также с висмутом и свинцом. [c.278]
Пока невозможно объяснить противоположные отклонения аргона и метана. Рассмотрение энергий ионизации, приведенных выше, не дает повода для подобного поведения. Следует проводить дальнейшие опыты для выяснения этой проблемы. [c.70]
В аргоновом ионизационном детекторе -лучи возбуждают атомы газа-носителя (аргона) и переводят их в метастабиль-ное состояние. Возбужденные атомы, в свою очередь, ионизируют молекулы веществ, энергия ионизации которых ниже энергии атомов аргона в метастабильном состоянии (11,7 эВ). Напряжение, подаваемое на электроды, можно изменять от 750 до 2000 В с соответствующим повышением чувствительности. [c.160]
Гораздо большее распространение получил аргоновый ионизационный детектор (в качестве газа-носителя используют аргон). р-Лучи возбуждают атомы аргона и переводят их в метастабильное состояние. Возбужденные атомы, в свою очередь, ионизируют молекулы веществ, энергия ионизации которых ниже энергии атомов аргона в метастабильном состоянии (11,7, эВ). Схема аргонового детектора аналогична схеме, приведенной на рис. 111,11 а. Объем ячейки довольно велик и составляет 3—8 мл (эффективный объем ионизации существенно меньше). Напряжение, подаваемое на электроды, можно изменять от 750 до 2000 В с соответствующим повышением чувствительности. [c.175]
В случае аргона д.та удаления электрона из М, I или К оболочек требуется соответственно 16, 250 и 3200 эв (первое число представляет собой энергию ионизации). Квант с),= 1а [c.84]
В конструкцию детектора входит радиоактивный источник малой интенсивности (обычно фольга с радиоактивным изотопом никель-63), который испускает электроны высокой энергии. Ионизация молекул газа-носителя (азота или смеси аргона и метана) приводит к образованию ионов и тепловых электронов, которые и формируют электрический ток в ионизационной камере ЭЗД. Когда в нее попадают молекулы галогенсодержащих органических соединений, тепловые электроны захватываются атомами галогена, и проводимость уменьшается, что приводит к формированию сигнала детектора. [c.32]
Ловелок модифицировал описанный детектор и повысил его чувствительность в тысячи и десятки тысяч раз. Основной причиной успеха явилось резкое снижение фона путем применения в качестве газа-носителя аргона или гелия. Атомы этих газов могут не только ионизироваться под влиянием радиоактивных излучений, но и переходить в возбужденное состояние. Возбужденный атом аргона (или гелия) при столкновении с молекулой примеси может ионизировать ее, если энергия ионизации молекулы меньше 11,6 эе, т. е. меньше энергии возбуждения атома аргона. В аргоновом детекторе можно измерять концентрацию почти всех газов, кроме метана, СО2, N2, О2, Н2О. Чувствительность прибора очень велика. Он способен регистрировать миллионные и даже десятимиллионные доли объемного процента примесей граница чувствительности составляет 10 i г/сей . Таким образом, в настоящее время аргоновым детектором регистрируются сотни миллионов молекул. ITO в перспективе применение его прибли- [c.317]
Атомно-эмиссионное детектирование основано на том, что хроматографический элюат вводят в плазму, подцерживаемую в инертном газе, где проходит полная атомизация, а атомы и ионы, образующиеся в плазме, возбуждаются и излучают свет. Для варьирования селективности используют различные типы плазмы. Среди них плазма, индуцированная микроволновым полем (МИП), поддерживаемая в гелии или аргоне, прямая проточная аргоновая плазма (ППП), индуктивно-связанная аргоновая плазма (ИСП), емкостно-связанная плазма и емкостно-стабилизированная плазма. Из всех этих вариантов гелиевая плазма, индуцированная микроволновым полем, наиболее предпочтительна по следующим причинам. Эта плазма работает при атмосферном давлении, что сильно упрощает соединение с ГХ-системой. Требуемые скорости потока находятся в диапазоне 30-300 мл/мин, т. е. значительно ниже, чем, например, в случае ИСП. Использование гелия в качестве газа для плазмы также удобно, поскольку он обычно выступает в качестве газа-носителя в ГХ и особенно потому, что он обеспечивает более простой спектральный фон и значительно более высокую энергию возбуждения, чем аргон (энергия ионизации [c.614]
Самый внещний электрон в атоме каждого элемента третьего периода связан менее прочно, чем самый внешний электрон в атоме соответствующего элемента-аналога из предшествующего периода, потому что электроны с п = Ъ находятся дальше от ядра, чем электроны с п = 2. Вследствие этого первая энергия ионизации для элементов третьего периода (с валентными электронами на уровне п = 3) оказывается меньше, чем у соответствующих элементов второго периода (с п = 2). Когда завершается заполнение 35- и Зр-орбиталей, снова образуется чрезвычайно устойчивая электронная конфигурация благородного газа аргона, Аг. [c.396]
Применение. В наибольших количествах используется аргон. Его основным потребителем яаляетса металлургия (производство Ве, Т1, Та, Ы и других металлов, реагирующих со всеми газами, кроме благородных). Часто применяют аргоно-дуговую сварку нержавеющей стали, алюминиевых и магниевых сплавов, титана и других металлов сварной шов, получаемый таким методом, исключительно чистый и прочный. Весьма эффективна сварка гелиевой дугой. Атом Не имеет наибольшую первую энергию ионизации, поэтому для создания дуги необходимо сравнительно большое напряжение, дуга имеет очень высокую температуру, и сварка происходит быстро. [c.474]
Исходя из справочных значений энергии ионизации и электроотрицательности для элементов VlllA-группы, объясните принципиальную возможность перехода из нулевого в положительные состояния окисления и участия в химических реакциях— аргона (ср. со фтором), криптона (ср. с кислородом) и ксенона (ср. с кислородом, хлором и бромом). [c.116]
Чтобы детектор, работающий на этом принципе, был универсальным, необходимо применение газов-носителей с высокими значениями энергии метастабильного состояния. Такому условию отвечают, в частности, гелий и аргон, энергии метастабильных состояний которых довольно высоки (19,6 и 11,6 эВ) и превышают потенциалы ионизации большинства веществ. Однако для поддержания достаточной концентрации метастабильных атомов газы-носители должны иметь высокуьо чистоту. По этой причине, а также из-за сравнительно малого диапазона линейности, неустойчивости работы и необходимости стабильного высоковольтного питания эти детекторы (особенно гелиевый) не получили широкого практического применения. [c.52]
Наряду с ионизацией инертных газов ударами ионов изучалась также ионизация под действием ударов быстрых нейтральных атомов этих газов. В отличие от ионов наблюдаемая при бомбардировке инертных газов их собственными атомами минимальная энергия ионизации оказывается более близкой к вычисленной по формуле (28.1). Так, при изучении ионизации неона, аргона, криптона и ксенона собственными быстрыми атомами этих газов Варни [1247] получил для энергии начала заметной ионизации значения, в среднем лишь в полтора раза превышающие удвоенные потенциалы ионизацит[ соответствующих газов. Принимая, однако, во внимание, что, работая с более чувствительной методикой, Гортои и Миллест [785] наблюдали начало ионизации в гелии при энергии быстрых атомов Не около 50 эв, почти ровно вдвое превышающей потенциал ионизации гелия, [c.422]
Кадмий — сравнительно трудновозбудимый элемент (энергия ионизации 8,99 эв), а энергия возбуждения наиболее интенсивной линии 5,41 эв). Поэтому для его определения целесообразно применять высокотемпературный источник света. Но кадмий и большинство его соединений легколетучи. В ряду летучести А. К. Русанова [8] они занимают одно из первых мест. Следовательно, для спокойнога испарения кадмия желательна низкая температура электрода. Сочетание низкой температуры электрода и высокой температуры плазмы обеспечивает работа в атмосфере аргона. Из-за высокой летучести кадмия при озолении пробы возможны существенные потери. Поэтому желательно применять кислотное озоление. Чувствительность его определения можно повысить фракционированием пробы, например при испарении большой навески из камерного электрода. [c.219]
Четыре газа — аргон, азот, кислород и окись углерода — проявляют большое различие в химической реакционной способности, но их конденсационные характеристики очень сходны. Точка кипения кислорода — 183°, аргона — 186°, окиси углерода — 190° и азота — 195°. Три из четырех молекул — аргон, кислород и азот — не имеют дипольных моментов, окись углерода обладает очень малым дипольным моментом. Так как поляризуемости, энергии ионизации и диаметры этих четырех молекул приблизительно одинаковы, то, на основании изложенного в гл. VII, мы должны были бы ожидать, что теплоты их ван-дер-ваальсовой адсорбции на одном и том ке адсорбенте также должны быть приблизительно равными. И в действительности, Дьюар [ ] экспериментально измерил теплоты адсорбции этих четырех газов на угле с помош ью калориметра с жидким воздухом (гл. III) и получил величины в 3600 кал1моль для аргона, 3700 — для азота, 3700 — для кислорода и 3400 — для окиси углерода. Таким образом, теплоты физической адсорбции этих четырех газов на угле приблизительно одинаковы и составляют около 3000—4000 кал моль. [c.309]
Если ионы газа-реактанта образованы из одноатомных частиц, то колебательные степени свободы отсутствуют и ионы обладают определенным количеством энергии. Аргон, потенциал ионизации которого равен 15,755 эВ, после ионизации обладает именно таким избытком энергии, и в даннохм случае нет никакой возможности для ее преобразования в колебательную энергию. В реакции перезарядки между реактантнымн ионами аргона и молекулами органических соединений передается вся избыточная энергия (15,755 эВ) органической молекуле. Эта молекула ионизируется и дает ионы с большим избытком энергии [c.226]
Энергия возбуждения аргона (11,6 эе) намного выше энергии ионизации органических соедипенш (кроме метана), что является причиной высокой чувствительности при их определении. [c.68]
Характеристика элемента. У кислорода по сравнению с атомом азота падает величина энергии ионизации, что вызвано спариванием электронов. В атоме азота пять электронов второго уровня занимают 2s2- и 2/ з-орбитали. При этом каждый из трех 2р-электронов располагается на одной из трех2р-орбиталей. В атоме кислорода на этом втором уровне появляется шестой электрон, так как уже нет свободной 2р-орбитали, то этот электрон вынужден располагаться на одной из тех 2р-орбиталей, где уже есть электрон. Межэлектронное отталкивание резко возрастает и перекрывает эффект действия заряда ядра. Кислород ионизируется легче, чем азот. Этим, между прочим, объясняется содержание ионосферы Земли, где много озона и ионов кислорода. Атом О имеет электронную конфигурацию ls 2s 2pJ2py 2p в которой находятся два неспаренных электрона. Иначе говоря, этот атом — бирадикал, а радикальные частицы — одни из самых активных. Действительно, кислород реагирует со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. Он предопределяет форму существования всех остальных элементов. В свободном состоянии кислород — двухатомный парамагнитный газ. Его парамагнетизм обусловлен тем, что при образовании связей между двумя атомами у каждого из них остается неспаренным один электрон O = d . Кислород — электроотрицательный элемент и по величине электроотрицательности уступает только фтору. В подавляющем большинстве случаев ему приписывают степень окисления —2, хотя известны для него и другие степени окисления —1, О, -fl, 4-2, +4. [c.229]
Характеристика элемента. Этот элемент занимает особое положение как среди 3-го периода, так и среди своих соседей по нулевой группе. Как член 3-го периода, он должен обладать вакантными Зй-орбиталямн, в то же время разница в энергиях Зр- и З -состоя-ний настолько велика, что использование для химической связи Зй-орбитали не дает сколько-нибудь заметного выигрыша энергии. Поэтому до сих пор не обнаружено ни одного молекулярного соединения аргона. Потенциал ионизации аргона, хотя и меньше, чем у гелня и неона, но все-таки очень высок и равен 15,76 эВ. При возбуждении электронов и переводе их на 45-подуровень требуется 11,5 эВ. Эти величины доказывают, насколько прочно ядро удерживает электроны внешнего октета. О стабильности электронной конфигурации аргона 1з 25 2р 3з 3р ) в сравнении с электронной оболочкой элемента предыдущего периода неона можно судить, сопоставляя с ним изоэлектронных аргону анионов СЬ. Эти ионы легче поляризуются, чем 0 , и из-за больших размеров чаще могут быть восстановителями. Для химии аргона важно учитывать относительно большой размер его атома 1,92 А и способность к поляризации. [c.278]
chem21.info
Аргон потенциал ионизации - Справочник химика 21
Потенциал ионизации аргона 11,6 эв, гелия. 20 эв. [c.97]
Увеличение числа пар ионов на каждую альфа-частицу, наблюдающееся при добавлении аргона, объясняется тем, что образующиеся одновременно с ионами Не+ и, соответственно, N0+ возбужденные атомы этих газов способны ионизовать атомы аргона, потенциал ионизации которого (15,75 эе) меньше энергии возбуждения атомов Не (19,82 эв и выше) и N0 (16,62 эв и выше). Добавим, что непосредственные измерения сечений процессов Не -ьАг = Не-Ь Аг+ +е и Ые Ч-Аг = Ме-1-Аг+ +е дают, соответственно, 9,7 10 см и 2,6 10 сл 2, т. е. значения, лишь на порядок меньшие газокинетических сечений [403]. [c.457]
Аргоновый детектор Ловелока. В качестве газа-носителя применяется аргон. Для ионизации молекул аргона применяется радиоактивное излучение. Принцип действия детектора сводится к следующему. При электронной бомбардировке аргона возникают возбужденные метастабильные атомы энергия возбуждения их достигает 11,6 эв. Они в свою очередь ионизируют анализируемые молекулы. Ионизация молекул происходит в том случае,если их потенциал ниже энергии возбуждения атомов аргона. Вследствие этого детектор не пригоден для определения азота, кислорода, метана, двуокиси углерода, паров воды. Он пригоден для определения большинства органических веществ, обладающих низким ионизационным потенциалом.. [c.249]
Для уменьшения времени восстановления счетчика, так называемого мертвого времени, в счетчик вводят пары вещества, потенциал ионизации молекул которого меньше потенциала ионизации основного компонента газовой смеси, наполняющей счетчик, — аргона. В качестве таких веществ применяют галогены, этиловый спирт и другие многоатомные молекулы. [c.336]
Аргонно-ионизационный. Детектор основан на измерении тока вторичных электронов, возникающих при столкновении анализируемых веществ с возбужденными атомами аргона (газ-носитель). Возбуждение аргона в детекторе обычно происходит под влиянием -частиц и сильного электрического поля. В результате получается высокая концентрация частиц аргона с энергией 11,6 эв. Большинство органических соединений имеет потенциал ионизации меньше 11 эв и поэтому они могут анализироваться с помощью аргонно-ионизационного детектора. [c.146]
НИЯ, а потенциал ионизации около 15 В характерен для водорода, кислорода, азота и аргона. [c.260]
Газонаполненные лампы. Электронные лампы, наполненные газом низкого давления, обладают свойствами, совершенно отличными от аналогичных вакуумных ламп. Рассмотрим лампу тлеющего разряда и тиратрон. Лампа тлеющего разряда представляет двухэлектродную лампу в которой оба электрода холодные. Наполняется она инертными газами, такими, как гелий, аргон или неон. Такая лампа будет проводить только в том случае, когда напряжение между ее электродами превысит потенциал зажигания, который зависит от потенциала ионизации газа-наполнителя, его давления, а также от расположения электродов, от вещества, которым покрыты их рабочие поверхности, и т. п. [c.292]
Нулевой ток имеет величину порядка 10 а. Для вывода прибора на нуль использована электрическая компенсация. В сравнительно узком интервале величин проб сигнал детектора является линейной функцией концентрации компонента, если использовано достаточно высокое входное сопротивление. Детектор не чувствителен к неорганическим и органическим соединениям, потенциал ионизации которых выше 11,6 эв — энергии мета-стабильного аргона. Отмечается небольшое падение нулевого тока при работе ячейки на высоком напряжении, если в детектор попадают указанные соединения. Это связано, по-видимому, с падением количества ионизированных атомов аргона, вызывающих нормальный нулевой ток. Чувствительность с ростом подаваемого напряжения увеличивается, так как большее число электронов достигает скоростей, достаточных для перевода атомов аргона в метастабильное состояние. Величина нулевого тока зависит от фактического числа радиоактивных распадов в минуту. [c.145]
По ряду причин— низкое рабочее напряжение, благоприятные условия для выравнивания импульсов — обычно желательно иметь в качестве основного компонента газовой фазы инертный газ, как, например, аргон. Ионы аргона, если они достигают стенок, не удовлетворяют приведенным выше условиям. Однако если применять смесь аргона и многоатомного газа, то может произойти перенос ионизации от первоначально возникающих ионов аргона к молекулам многоатомного газа, поскольку число столкновений между ионами и молекулами за то время, пока он достигнет стенки, очень велико. Для того чтобы такой перенос ионизации был возможен, необходимо, чтобы потенциал ионизации многоатомного газа был ниже, чем потенциал ионизации аргона. Это условие легко выполняется, так как в большинстве случаев ионизационный потенциал уменьшается с увеличением числа атомов в молекуле, и поэтому он обычно выше для одноатомных инертных газов (для ксенона возможно исключение). [c.144]
В самогасящихся счетчиках газовый разряд протекает иначе. В газовой смеси этих счетчиков, кроме аргона, содержатся пары многоатомных газов спирта, углеводородов и т. л. При этом потенциал ионизации многоатомного газа должен быть ниже, чем потенциал ионизации основного газа, наполняющего счетчик. За время движения частицы через счетчик происходит ионизация электроны, двигаясь к нити, вызовут лавинный разряд, в котором возникают новые электроны, положительные ионы, возбужденные атомы и молекулы. [c.9]
Энергия возбуждения нижних возбужденных состояний аргона больше потенциала ионизации этилена. [c.200]
Чувствительность и тип детектирования (увеличение или уменьшение тока) зависят от потенциала ионизации анализируемого соединения. В связи с этим можно назвать следующие области применения Аг-ИД анализ микроколичеств компонентов с потенциалом ионизации менее 11,6 эВ, прежде всего углеводородов (повышение тока в соответствии с механизмом Пеннинга) анализ компонентов с потенциалом ионизации выше 11,6 эВ, прежде всего неорганических соединений (снижение тока) из-за уменьшения концентрации метастабильных возбужденных атомов аргона. [c.461]
При этом предполагается, что энергия фотонов выше, чем потенциал ионизации определяемых соединений. Источником УФ-излучения служит газоразрядная трубка низкого давления с окном из М р2, заполненная водородом и излучающая -линию серии Лаймана длиной 1215,7А (121,57 нм), что соответствует энергии фотона 10,2 эВ. Таким образом, энергия фотонов в детекторах данного типа составляет 9,5, 10,0, 10,9 и 11,7 эВ. Непосредственно к источнику излучения присоединяется ионизационная камера, через которую пропускают поток газа-носителя (в ионизационной камере поддерживается нормальное давление). Наложение электрического поля обеспечивает регистрацию носителей заряда, образовавшихся в результате фото-ионизации. Газ-носитель, гелий или аргон, должен быть высокой степени чистоты, чтобы уровень шумов был достаточно низким. Если газом-носителем служит азот, то на хроматограмме появляется также сигнал ионизирующих соединений, хотя предполагается, что процесс ионизации протекает по следующему механизму [c.469]
Зависимость отношения эффективных сечений ионизации криптоном и аргоном (К) от потенциала ионизации (/) [c.59]
Степень превращения мономера при сенсибилизации азотом и аргоном согласуется с их потенциалами ионизации, йз этой закономерности выпадает СО2,. Имея самый низкий потенциал ионизации, он оказывает наибольшее сенсибилизирующее действие (табл.З). Такое поведение СО , вероятно, можно объяснить, если учесть объем молекул газов-сенсибилизаторов. Энергия излучения, поглощаемая газами, расходуется в основном на полимеризацию мономера. В связи с этим можно полагать, что с увеличением молекулярного веса газа и, следовательно, с увеличением сечения поглощения ионизирующего излучения будет наблюдаться усиление эффекта сенсибилизации. Такая точка зрения вполне соответствует приведенному экспериментальному ряду. [c.67]
Для этого значение потенциала ионизации молекул второго компонента должно быть ниже энергии возбуждения (чаще всего наинизшего уровня) молекул первого. Известны случаи передачи энергии возбуждения с более высоких уровней. Так, например, наблюдается возрастание ионизации при добавлении метана (потенциал ионизации выше 11,5 эв) к аргону, у которого метастабильный уровень возбуждения соответствует энергии 11,5 эв [В63, М51]. Однако наибольшее число ионизаций осуществляется в том случае, когда. имеет место передача энергии от молекул, находящихся в состоянии возбуждения наинизшего уровня [М51, М76] . [c.27]
Высказано предположение [Р38], согласно которому влияние примесей не обязательно должно быть связано с передачей энергии, а может быть обусловлено действием медленных невозбуждающих электронов. Последние обладают энергией, слишком низкой, чтобы вызвать возбуждение молекул одного компонента, но достаточной для осуществления ионизации другого. Однако эта гипотеза не дает объяснения, каким образом примесь метана оказывает влияние на процесс ионизации аргона. Кроме того, согласно этой гипотезе, наибольшая ионизация достигается для примесей с минимальным значением потенциала ионизации, что на самом деле не имеет места [М51]. Невозбуждающие электроны представляют чисто теоретический интерес, и пока нет доказательств того, что они играют какую-либо роль в радиационно-химических процессах. [c.27]
В самогасящихся счетчиках к основному наполнителю аргону добавляют некоторое количество (до 10%) паров многоатомных соединений, таких, как этиловый спирт, ксилол и др. Многоатомные молекулы поглощают фотоны и разрушаются без высвечивания, что практически сводит к нулю фотоэффект на катоде. Кроме того, многоатомные молекулы легко отдают свои электроны положительным ионам аргона при столкновениях, так как потенциал ионизации аргона значительно выше [c.126]
Если ионы газа-реактанта образованы из одноатомных частиц, то колебательные степени свободы отсутствуют и ионы обладают определенным количеством энергии. Аргон, потенциал ионизации которого равен 15,755 эВ, после ионизации обладает именно таким избытком энергии, и в даннохм случае нет никакой возможности для ее преобразования в колебательную энергию. В реакции перезарядки между реактантнымн ионами аргона и молекулами органических соединений передается вся избыточная энергия (15,755 эВ) органической молекуле. Эта молекула ионизируется и дает ионы с большим избытком энергии [c.226]
Типичные примеры взаимного влияния в плазме можно найти при возбуждении газовых смесей. Так, излучение гелия в трубке Гейсслера подавляется введением 1% Аг и возможно в присутствии только малых количеств аргона. Потенциал ионизации аргона равен 15,75 эВ, а гелия — 24,58 эВ. Интересно отметить, что наименьший потенциал возбуждения линий гелия (20,86 эВ) значительно выше потенциала ионизации аргона. Это является дополнительным объяснением упомянутого выше экспериментального наблюдения [16]. Если возбуждать газовую смесь в импульсной трубке, а не в трубке Гейсслера (разд. 2.10.4 в [Па]), то наблюдаемое взаимодействие элементов существенно меньше. Это может быть объяснено экстремально высокой температурой плазмы в импульсной трубке. [c.226]
Характеристика элемента. Этот элемент занимает особое положение как среди 3-го периода, так и среди своих соседей по нулевой группе. Как член 3-го периода, он должен обладать вакантными Зй-орбиталямн, в то же время разница в энергиях Зр- и З -состоя-ний настолько велика, что использование для химической связи Зй-орбитали не дает сколько-нибудь заметного выигрыша энергии. Поэтому до сих пор не обнаружено ни одного молекулярного соединения аргона. Потенциал ионизации аргона, хотя и меньше, чем у гелня и неона, но все-таки очень высок и равен 15,76 эВ. При возбуждении электронов и переводе их на 45-подуровень требуется 11,5 эВ. Эти величины доказывают, насколько прочно ядро удерживает электроны внешнего октета. О стабильности электронной конфигурации аргона 1з 25 2р 3з 3р ) в сравнении с электронной оболочкой элемента предыдущего периода неона можно судить, сопоставляя с ним изоэлектронных аргону анионов СЬ. Эти ионы легче поляризуются, чем 0 , и из-за больших размеров чаще могут быть восстановителями. Для химии аргона важно учитывать относительно большой размер его атома 1,92 А и способность к поляризации. [c.278]
Снижение напряженности поля наблюдается, например, при добавлении малых количеств (нормального гексана, циклогексана, метилциклогексана, циклопентана) в аргон (потенциал ионизации их ниже потенциала возбуждения метастабильных атомов). При добавке метана (потенциал ионизации которого выше потенциала возбуждения аргона) тушение уменьшает концентрацию метастабильных атомов и скорость ионизации. Это приводит к повышению напряженности поля по сравнению с разрядом в чистом аргоне, чтобы скомпенсировать увеличение скорости тушения (рис. 6.11). Если тот же метан добавляется в неон (потенциал возбуждения которого выше потенциала ионизации метана), ионизация облегчается за счет пеннинговского процесса. Напряженность поля, как и в случае добавки других углеводородов в аргон, опять снижается по сравнению с напряженностью поля в чистом неоне (рис. 6.12) [140, 543]. Изменения поля наблюдаются уже при достаточно малых плотностях тока (/ [c.177]
В качестве импульсных фотолитических ламп обычно используются трубчатые импульсные ксеноновые лампы. Такие лампы имеют электрическую мощность до нескольких килоджоулей. Световая отдача этих ламп составляет 5- 20% от электрической мощности. Время вспышки ламп колеблется от 10 до 10 с (по уровню 1/е). Иногда для увеличения излучения в ультрафиолетовой области к ксенону добавляют другие газы, например водород или пары ртути. Используют импульсные лампы и с другим наполнением кислородом, азотом, аргоном. Ксенон обладает рядом преимуществ перед другими газами он имеет хорошие спектральные характеристики (сплошной спектр излучения), химическую инертность (нет взаимодействия с электродами), низкий потенциал ионизации. С увеличением энергии разряда максимум излучения смещается в ультрафиолетовую область. Разрешающее время импульсной установки определяется временем затухания светового импульса фотолитической лампы. Время светового импульса фотолитической лампы в свою очередь зависит от нескольких факторов от типа лампы, электрической энергии, от емкости и индуктивности контура питания. Электрический контур составляют конденсатор, импульсная лампа и соединительные провода. Электрический разряд в контуре носит колебательный или затухающий характер в зависимости от соотношения сопротивления R, индуктивности L и емкости С элементов контура. Наиболее выгодным с точки зрения длительности импульса является соотношение i = 2 /"L/ . Уменьшение времени затухания х достигается снижением индуктивности соединительных проводов, а также сниже1 м емкости и индуктивности конденсатора (t ]/L ). При этом уменьшение [c.280]
Гасящие примеси захватывают фотоны на близком расстоянии от нити, так что они не попадают на катод. Ионизация примеси фотонами происходит вблизи нити, поэтому разряд начинает распространяться вдоль нити. Заканчивается эта стадия разряда точно так же, как и в несамогасящемся счетчнже, образованием положительного пространственного заряда вблизи нити. Пространственный заряд приводит к затуханию электрон-но-фотонных лавин. В отличие от несамогасящегося счетчика, здесь до катода доходят не ионы основного газа (например аргона), а ионы гасящей добавки, в частности ионы спирта. По пути к катоду ионы аргона в результате большого числа соударений передают свой заряд молекулам спирта, поскольку потенциал ионизации последних ниже, чем потенциал ионизации аргона. Ионы молекул спирта нейтрализуются на катоде, не вызывая эмиссии электронов в объем счетчика. Поэтому независимо от величины поля вблизи нити разряд в счетчике продолжаться не может. Полная длительность процессов в счетчике определяется временем дрейфа положительных ионов, которое по порядку величины примерно равно 10 с. Однако начальные стадии разряда (электронно-фотонные лавины) протекают достаточно быстро (10 -10 с), поэтому с помощью счетчиков Гейгера — Мюллера можно регистрировать момент прохождения через него частицы с точностью до 10 с. [c.84]
Наряду с ионизацией инертных газов ударами ионов изучалась также ионизация под действием ударов быстрых нейтральных атомов этих газов. В отличие от ионов наблюдаемая при бомбардировке инертных газов их собственными атомами минимальная энергия ионизации оказывается более близкой к вычисленной по формуле (28.1). Так, при изучении ионизации неона, аргона, криптона и ксенона собственными быстрыми атомами этих газов Варни [1247] получил для энергии начала заметной ионизации значения, в среднем лишь в полтора раза превышающие удвоенные потенциалы ионизацит[ соответствующих газов. Принимая, однако, во внимание, что, работая с более чувствительной методикой, Гортои и Миллест [785] наблюдали начало ионизации в гелии при энергии быстрых атомов Не около 50 эв, почти ровно вдвое превышающей потенциал ионизации гелия, [c.422]
На своем пути в данной среде альфа-частица заданной начальной энергии образует определенное числов пар ионов (ион плюс электрон). Так, альфа-частицы радия в воздухе образуют 1,47 10" пар ионов на каждую альфа-частицу, Rn—1,67 10 пар ионов, F a —2,37 10 пар ионов, и т. д. Разделив энергию альфа-частицы на число образуемых ею пар ионов, получаем, что средняя энергия, затрачиваемая на ионизацию одной молекулы воздуха, составляет около 33 эв. Это число примерно в два раза больше потенциала ионизации молекулы азота (15,65 эв) и почти в три раза больше потенциала ионизации молекулы кислорода (12,70 эв). Объяснение этого расхождения заключается в том, что в число 33 эв входят также потери, связанные с ускорением вырываемых из молекулы электронов, с вырыванием ие только наиболее слабо связанных электронов, но и других, более прочно связанных электронов, а также с возбуждением и диссоциацией молекул газа. То, что при прохож-.вдиии аль4>а-частиц через газ, наряду с ионами, возникают также и возбужденные частицы, с особен1ЮЙ очевидностью явствует из следующих данных [709]. Исследования ионизации гелия и неона альфа-частицами полония показывают [801], что в среднем на одну пару ионов в гелии затрачивается 41,3 эв и в неоне —36,3 эв. Добавление 0,13°/о аргона к гелию приводит к снижению энергии, затрачиваемой на создание пары иоиов, до [c.456]
Аргоновый детектор Ловелокка проявляет одинаковую чувствительность ко всем веществам с молекулярным весом выше 100, поскольку чувствительность и линейность его реакции являются, главным образом, функциями напряжения на электродах. С газом-носителем аргоном этот детектор нечувствителен к тем веществам, потенциал ионизации которых выше 11,6 эв. Так, СН4, О2, N2, СО и вода почти не поддаются определению, за исключением того случая, когда кислородсодержащие молекулы дают отрицательный сигнал, соответствующий понижению фонового тока за счет захвата электронов. Нечувствительность детекторов ионизационного типа к воздуху и углекислому газу с успехом используется при анализе запахов, загрязнений воздуха и т. д. без применения обычных практически нежелательных операций концентрирования. [c.327]
Ввиду наличия колебательных степеней свободы и избыточной энергии образующийся ион быстро фрагментирует. Такое поведение очень напоминает фрагментацию молекулярных нечетноэлектронных ионов под электронным ударом и отличается от рассмотренной выше химической ионизации, в которой равновесные ионы газа-реактанта передают меньшие количества энергии образующимся квазимолекулярным четноэлектронным ионам. Последние обладают в значительной степени пониженной склонностью к фрагментации. Интерес к реакциям перезарядки с участием ионов одноатомного реактантного газа определяется тем, что в этом случае точно известна избыточная энергия, передаваемая иону органической молекулы. Если потенциал ионизации органической молекулы равен 10,0 эВ, а в качестве газа-реактанта используется аргон, то избыток энергии, сообщаемый молекулярному иону, равен разности 15,755—10,0 = 5,755эВ. Такая энергия достаточна для быстрой фрагментации большинства типов органических молекулярных ионов. [c.227]
При регистрации излучения са огасящимися счетчиками сопротивление Я выбирается небольшим, чтобы время восстановления потенциала нити было меньше или равно времени собирания положительных ионов на катоде. Как и в случае медленных счетчиков, гашение разряда осуществляется пространственным зарядом положительных ионов. Первая часть разряда при регистрации ядерной частицы происходит совершенно аналогично регистрации в не-самогасящемся счетчике. Однако весь разряд происходит вблизи нити, а не во всем объеме, как в медленном счетчике. После завершения собирания электронной лавины образуется чехол положительных ионов инертного (аргона) и многоатомного газов (этилового спирта). Потенциал ионизации атома аргона больше потенциала ионизации молекулы спирта и поэтому во время движения все положительные ионы аргона в результате столкновения передадут свои положительные заряды молекулам этилового спирта. Другими словалга, к катоду будет подходить только лавина положительно заряженных ионов этилового спирта. Положительно заряженные ионы этилового спирта при рекомбинации на катоде не выбивают электронов и не высвечивают кванты ультрафиолетового излучения. Энергия рекомбинации многоатомных ионов тратится на диссоциацию образовавшихся нейтральных молекул. [c.48]
Масс-спектрометрический метод (или метод электронного удара) определения ионизационного потенциала молекулы не может быть применен к перфторпарафинам вследствие неустойчивости молекулярных ионов. Метод электронного удара зависит от точного нахождения точки, в которой энергия ионизирующего электронного луча как раз достаточна для отрыва электрона от молекулы. Этого добиваются, понижая ионизирующее напряжение до тех пор, пока ионный ток не сделается пренебрежимо малым. Шкалу напряжений прибора всегда калибруют при помощи газа, потенциал ионизации которого заранее точно определен спектроскопическим методом. Чаще всего для этой цели пользуются криптоном и аргоном. Оценку потенциала ионизанли производят, измеряя интервал напряжений между исчезновением ионного тока, вызванного ионизирующим газом, и исчезновением тока, обусловленного исследуемыми молекулами. [c.279]
Ионы аргона в результате столкновений с молекулами спирта захватывают электроны из молекут спирта и превращаются в возбужденные атомы, которые переходят в нормальное состояние, испуская фотон. Фотоны поглощаются молекулами спирта. Обратный процесс захвата электрона ионами спирта невозможен, так как потенциал ионизации аргона больше, чем потенциал ионизации молекул спирта, а кинетическая энергия последнах мала. [c.90]
По данным Заблера и др. [61 ] ионный выход разложения (Л1 нвг/А ) бромистого водорода при облучении в присутствии больших количеств благородных газов (аргона, криптона или ксенона) изменяется в пределах 4,0—4,7. Это объясняется переносом заряда от ионов благородных газов к бромистому водороду, который имеет более низкий потенциал ионизации (см. табл. 5.1) [c.189]
chem21.info
Ионизация - аргон - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Ионизация - аргон
Cтраница 1
Ионизация аргона может происходить частично с образованием иона Аг 14, а азота - с образованием ионов N и N при более высоких температурах плазмы. [2]
Величина Д / в этом случае равна потенциалу ионизации аргона. [3]
В табл. VI.20 сравниваются средние энергии возбуждения метастабильного уровня и энергии ионизации аргона, гелия и неона. [4]
Пусть в реакционную зону детектора поступает начальный электронный ток / 0, обусловленный ионизацией аргона под действием источника излучения. В результате процессов (3.1), (3.2), (3.13) и (3.14) начальный ток усиливается до некоторого значения, равного электронному току у анода ( анодному току) / а. [6]
Этот анод расположен в камере таким образом, что на него не попадают заряды, возникающие при ионизации аргона. Он получает лишь заряды, возникающие при ионизации примесей в результате столкновения с метастабильными атомами аргона. Такой детектор называется аргоновым триодным. [8]
Энергия, требующаяся для образования пары ионов при облучении аргона, равна 27 0 эв [85]; энергия ионизации аргона 15 76 эв. Таким образом, 11 24 эв расходуется на возбуждение атомов. [9]
Энергия, требующаяся для образования пары ионов при облучении аргона, равна 27 0 эв [75]; потенциал ионизации аргона 15 76 зв. Таким образом, 11 24 эв расходуется на возбуждение атомов. [10]
А ф р о с и м о в, И л ь и л, Опарин В. А., Соловьев Е. С., Федоре-нко Н. В., Ионизация аргона атомами, однозарядными и двух-зарядными ионами неона и аргона. [11]
В некоторых случаях для увеличения чувствительности фотоэлемента его наполняют аргоном при давлении порядка Ю-2 мм рт. ст. Фототек в таком фотоэлементе усиливается вследствие ионизации аргона, вызванной столкновениями фотоэлектронов с атомами аргона. Фоточувствительность газонаполненных фотоэлементов составляет около 1 000 мка / лм. [12]
На нем собираются ионы, образовавшиеся в результате взаимодействия метастабильных атомов аргона с молекулами разделяемых веществ, и не попадают ионы, образовавшиеся при ионизации аргона и обусловливающие величину фонового тока. Такой детектор называют аргоновым три-одным. [13]
На нем собираются ионы, образовавшиеся в результате взаимодействия метастабильных атомов аргона с молекулами разделяемых веществ, и не попадают ионы, образовавшиеся при ионизации аргона и обусловливающие фоновый ток. Такой детектор называют аргоновым триодным. [14]
Дуга в среде аргона горит при напряжении 12ч - 15 в, но для ее возбуждения необходимо напряжение 200 - 250 в, что вызвано высоким значением потенциала ионизации аргона в сравнении с азотом и кислородом. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
