Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Инертные электроды
Инертный электрод - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Инертный электрод
Cтраница 1
Инертный электрод выполняет здесь только функцию переноса электронов от восстановленной формы к окисленной. Величины Е даны для условий, когда активности обеих форм равны, что не обязательно означает равенство общих концентраций окисленной и восстановленной форм. В первую очередь это характерно для случаев, когда присутствуют комплексообразующие вещества, обладающие различным сродством к окисленной и восстановленной формам. [1]
Инертный электрод ( обычно золотой или платиновый), помещенный в раствор, содержащий растворенные хинон, гидрохинон и ион водорода, принимает потенциал EQ определяемый активностью этих трех веществ. [3]
Инертный электрод применяется, если необходимо, чтобы был установлен простой электрический контакт с раствором без возникновения дополнительных химических реакций с участием материала электрода. К наиболее употребительным инертным электродам относятся благородные металлы, обычно платина, реже серебро или золото, в ряде случаев пригодны угольный, графитовый или вольфрамовый электроды. [4]
Инертные электроды, изготовленные из углеродных материалов, также можно использовать при проведении процессов окисления и восстановления в водных и неводных средах. В литературе имеются сообщения о большом числе различных типов углеродных электродов. Среди них наиболее часто упоминаются электроды из графитовых стержней, используемых в спектроскопии. Они применяются для измерений, в которых не требуется знание площади поверхности электрода. [5]
Инертные электроды, например из молибденовой проволоки диаметром 1 2 мм, жестко крепят в двухканальной фарфоровой трубке. Их концы, погружаемые в расплав, вставляют в трубку из алунда диаметром 2 мм на расстоянии 1 см один от другого. [7]
Инертные электроды изготовляются обычно из графита, угля, платины; в процессе электролиза они химически не изменяются, а служат лишь для передачи электронов во внешнюю цепь. [8]
Инертный электрод применяется в тех случаях, когда требуется установление простого электрического контакта с раствором без возникновения каких-либо химических реакций. Наиболее подходящими для этой цели являются благородные металлы, обычно платина, иногда золото или серебро, хотя в - некоторых случаях хороших результатов можно достичь, применяя угольный электрод. [9]
Инертный электрод ( обычно золотой или платиновый), помещенный в раствор, содержащий растворенные хинон, гидрохинон и ион водорода, принимает потенциал EQ определяемый активностью этих трех веществ. [11]
Типичные инертные электроды - платина и углерод; в следующем разделе мы познакомимся также с некоторыми наиболее реакционноспо-собными металлами, которые являются реагирующими электродами. [13]
Понятие инертный электрод означает, что материал, из которого он изготовлен, не принимает участия в химических и электрохимических реакциях, протекающих на его поверхности. Однако на протекание электродных реакций на инертных электродах могут влиять такие факторы, как адсорбция вещества на электроде, природа примесей, каталитические свойства поверхности электрода, ее физические свойства, способы регенерации и др. Инертные электроды применяются только в качестве вспомогательных или индикаторных электродов. Материалы для них выпускаются промышленностью в виде листов, стержней и проволоки высокой чистоты, им легко придать нужную фррму. [14]
В качестве инертного электрода наиболее часто используется платина. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
инертный электрод - это... Что такое инертный электрод?
инертный электрод Через контакт металл - электролит которого не происходит перемещения электрических зарядов. На таком электроде накапливается заряд и поверхность его можно рассматривать как конденсатор, не имеющий утечки тока [http://slovarionline.ru/anglo_russkiy_slovar_neftegazovoy_promyishlennosti/]
Тематики
- нефтегазовая промышленность
EN
- ideal polarized electrode
Справочник технического переводчика. – Интент. 2009-2013.
- инертный сегмент
- инертный элемент
Смотреть что такое "инертный электрод" в других словарях:
инертный электрод — inertinis elektrodas statusas T sritis chemija apibrėžtis Elektrodas, kurio medžiaga nedalyvauja elektrocheminėje reakcijoje. atitikmenys: angl. indifferent electrode; inert electrode rus. индифферентный электрод; инертный электрод ryšiai:… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
инертный электрод — inertinis elektrodas statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Elektrodas, kurio medžiaga nedalyvauja elektrodinėje reakcijoje. atitikmenys: angl. inert electrode vok. Inertelektrode, f rus. инертный электрод, m pranc. électrode … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
инертный электрод — inertinis elektrodas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. inert electrode vok. Inertelektrode, f rus. инертный электрод, m pranc. électrode inerte, f … Fizikos terminų žodynas
индифферентный электрод — inertinis elektrodas statusas T sritis chemija apibrėžtis Elektrodas, kurio medžiaga nedalyvauja elektrocheminėje reakcijoje. atitikmenys: angl. indifferent electrode; inert electrode rus. индифферентный электрод; инертный электрод ryšiai:… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Окислительно-восстановительный потенциал — (редокс потенциал от англ. redox reduction oxidation reaction, Eh или Eh) мера способности химического вещества присоединять электроны (восстанавливаться[1]). Окислительно восстановительный потенциал выражают в милливольтах (мВ).… … Википедия
indifferent electrode — inertinis elektrodas statusas T sritis chemija apibrėžtis Elektrodas, kurio medžiaga nedalyvauja elektrocheminėje reakcijoje. atitikmenys: angl. indifferent electrode; inert electrode rus. индифферентный электрод; инертный электрод ryšiai:… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
inert electrode — inertinis elektrodas statusas T sritis chemija apibrėžtis Elektrodas, kurio medžiaga nedalyvauja elektrocheminėje reakcijoje. atitikmenys: angl. indifferent electrode; inert electrode rus. индифферентный электрод; инертный электрод ryšiai:… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
inertinis elektrodas — statusas T sritis chemija apibrėžtis Elektrodas, kurio medžiaga nedalyvauja elektrocheminėje reakcijoje. atitikmenys: angl. indifferent electrode; inert electrode rus. индифферентный электрод; инертный электрод ryšiai: sinonimas – indiferentinis… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Редокс-потенциал — Окислительно восстановительный потенциал (редокс потенциал, Eh) электрический потенциал, устанавливающийся при погружении платины или золота (инертный электрод) в окислительно восстановительную среду, то есть в раствор, содержащий как… … Википедия
Inertelektrode — inertinis elektrodas statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Elektrodas, kurio medžiaga nedalyvauja elektrodinėje reakcijoje. atitikmenys: angl. inert electrode vok. Inertelektrode, f rus. инертный электрод, m pranc. électrode … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
technical_translator_dictionary.academic.ru
Инертный электрод - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Инертный электрод
Cтраница 3
Есть, однако, инертные электроды ( Pt, Pd, Аи и некоторые другие), которые не посылают своих ионов в раствор и имеют вследствие этого исчезающе малый ток обмена. Различное поведение электродов и неодинаковая их поляризуемость связаны с величиной тока обмена. Опыт показывает, что чем меньше ток обмена, тем: больше поляри ци алектдода. [31]
В расплав вещества погружают инертные электроды, являющиеся лишь проводниками электронов и не принимающие участия в окислительно-восстановительных электродных процессах. Один из них - катод - подключен к отрицательному полюсу генератора электрического тока, другой - анод - к положительному полюсу. [32]
Есть, однако, инертные электроды ( Pt, Pd, Аи и некоторые другие), которые не посылают своих ионов в раствор и имеют вследствие этого исчезающе малый ток обмена. Различное поведение электродов и неодинаковая их поляризуемость связаны с величиной тока обмена. Опыт показывает, что чем меньше ток обмена, тем больше поляризация электрода. [33]
Хотя в окислительно-восстановительной системе инертный электрод не обменивается ионами с раствором, однако в некоторых случаях металл катализирует окислительно-восстановительный процесс. [34]
Среди материалов для изготовления инертных электродов наиболее предпочтительны ртуть и благородные металлы. Преимущество электродов из благородных металлов в том, что при прохождении электрического тока они не вступают в химические реакции с компонентами электролита, и, следовательно, рабочий диапазон потенциалов поляризации электрода зависит только от состава раствора. [35]
Этот электрод состоит из инертного электрода, опущенного в окислительно-восстановительную систему, состоящую из ионов одного и того же металла в разных степенях окисления. В полученную смесь погружают инертный электрод. [36]
Этот электрод состоит из инертного электрода, опущенного в окислительно-восстановительную систему, содержащую соли марганца различной валентности. Приготовляют 0 1 М раствор перманганата и 0 001 М раствор сульфата марганца. Для приготовления системы смешивают 25 мл раствора перманганата с 5 мл раствора сульфата марганца. Во избежание выпадения осадка двуокиси марганца при смешении растворов раствор перманганата подкисляют двумя-тремя каплями концентрированной серной кислоты. В полученную окислительно-восстановительную систему погружают платиновый электрод. [37]
Этот электрод состоит из инертного электрода, опущенного в смесь 25 мл 0 1 М раствора хромата калия К2СгО4 и 5 мл 0 001 М раствора хромовых квасцов. В случае помутнения ( выпадение основных солей хрома) подкисляют полученную смесь одной-двумя каплями концентрированной серной кислоты. [38]
Одной из важнейших характеристик инертных электродов является перенапряжение выделения водорода. [39]
Этот электрод состоит из инертного электрода, опущенного в окислительно-восстановительную систему, состоящую из ионов одного и того же металла в разных степенях окисления. Этот электрод может быть также приготовлен из растворов FeSO4 и Fe. В полученную смесь погружают инертный электрод. [40]
Этот электрод состоит из инертного электрода, опущенного в окислительно-восстановительную систему, содержащую соли марганца различной валентности. Приготовляют 0 1 М раствор перманганата и 0 001 М раствор сульфата марганца. Для приготовления системы смешивают 25 мл раствора перманганата с 5 мл раствора сульфата марганца. Во избежание выпадения осадка двуокиси марганца при смешении растворов раствор перманганата подкисляют двумя-тремя каплями концентрированной серной кислоты. В полученную окислительно-восстановительную систему погружают платиновый электрод. [41]
Этот электрод состоит из инертного электрода, опущенного в смесь 25 мл 0 1 / И раствора хромата калия К2СгО4 и 5 мл 0 001 М раствора хромовых квасцов. В случае помутнения ( выпадение основных солей хрома) подкисляют полученную смесь одной-двумя каплями концентрированной серной кислоты. [42]
Редокс-элементы с активными или инертными электродами могут служить химическими источниками тока. Химические источники тока подразделяются на аккумуляторы и гальванические элементы. Последние допускают лишь однократное использование, поскольку один из электродов ( например, цинк в элементе Даниэля-Якоби) необратимо расходуется. Аккумуляторы можно использовать многократно, так как их работоспособность может быть восстановлена при пропускании тока в обратном направлении от внешнего источника. [44]
В ячейке с одним обратимым и другим инертным электродом, обладающим электронной проводимостью ( случай 3, табл. XX 1.1), в одном полуэлементе ( обратимый электрод) химический потенциал остается постоянным. На другом электроде он изменяется. [45]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Электроды инертные электродов - Справочник химика 21
Среди окислительно-восстановительных электродов выделяют г а-зовые электроды. Газовый электрод состоит из инертного металла (часто платины или платинированной платины), к которому подводится электрохимически активный газ. Молекулы газа адсорбируются на поверхности металла, распадаясь при этом на атомы, а адсорбированные атомы участвуют уже непосредственно в электродном процессе. Поскольку между молекулами газовой фазы и адсорбированными атомами устанавливается равновесие, то при записи электродного равновесия промежуточное адсорбционное состояние часто опускают. Примером газового электрода, обратимого по катиону, является водородный электрод, на поверхности которого устанавливается равновесие [c.121]
Возможность выделения чистого металла на инертном электроде определяется его природой (перенапряжением), формой существования в растворе, присутствием посторонних примесей, кислотностью раствора и т.д. В итоге применение электрогравиметрии для аналитических целей ограничено, поскольку одни металлы не могут выделяться на электроде в чистом виде, а другие осаждаются медленно или неколичественно. [c.544]
Потенциал идеально поляризуемого электрода не зависит от ка-кой-либо электрохимической реакции и может принимать в области идеальной поляризуемости любое значение, определяемое прикладываемым извне напряжением. Теоретически эта область должна быть ограничена напряжением разложения растворителя, т.е. таким напряжением, которое необходимо для электролитической диссоциации растворителя на паре инертных электродов. Для воды это напряжение составляет 1,23 В при 25°С. Если к паре платиновых электродов в водном растворе (например, серной кислоты) приложить разность потенциалов, превышающую 1,23 В, вода начнет разлагаться с выделением кислорода на аноде и водорода на катоде. Однако на многих металлах скорость выделения водорода чрезвычайно мала. По этой причине эффективная область идеальной поляризуемости ртутного электрода простирается вплоть до потенциалов, примерно на 1В отрицательнее потенциала выделения водорода. Область положительной поляризации ртути ограничена не выделением кислорода, а анодным окислением металла с образованием либо ионов ртути(I) (как в растворах нитратов), либо нерастворимых солей ртути(1) (как в растворах хлоридов). В некоторых растворах полный диапазон идеальной поляризуемости ртутного электрода превышает 2 В. Такой электрод, конечно, не является полностью идеально поляризуемым, так как при потенциалах более отрицательных, чем обратимый водородный потенциал, будет наблюдаться выделение водорода, хотя и медленное. Кроме того, различные примеси, от которых невозможно полностью избавиться, в особенности кислород, реагируя на электроде, создают электрический ток. Впрочем, практически ртутный электрод можно считать идеально поляризуемым во многих растворах электролитов. [c.52]
Ре(Зо/сс-электрод — это электрод из инертного металла, являющегося переносчиком электронов, погруженный в раствор, содержащий одновременно как окисленную, так и восстановленную формы, например, ионы Fe + и Fe2+ или Sn + и Sn2+. Потенциал редокс-электрода выражается уравнением [c.143]
Хотя различные варианты потенциометрического способа определения конечной точки без наложения внешней э. д. с. подчиняются совершенно ясной теоретической интерпретации, их общий недостаток состоит в том, что они недостаточно надежны потенциал электрода, по сути, целиком зависит от состояния его поверхности. Поверхность же электрода подвергается воздействию не только реактива Фишера, по и анализируемого вещества и любой примеси, присутствующей в нем. Практически приходится анализировать вещества самой различной природы, и не всегда точно можно предсказать их влияние на потенциал электрода. Не вызывает сомнения, что даже при анализе инертных веществ чувствительность электродов будет уменьшаться по мере их пребывания в растворе. Поэтому для возвращения потерянной чувствительности должна быть разработана четкая методика повторной обработки электродов. [c.53]
Как уже упоминалось, возможно исследование не только катодных, но и анодных процессов при условии, если ртуть остается инертным электродом, т. е. не подвергается сама анодному окислению. Кроме ртутного капельного электрода, может применяться платиновый электрод малой поверхности. На таком электроде возможно изучение большего числа анодных реакций, так как платина остается инертным электродом во многих случаях анодной поляризации. [c.480]
Диаметр коронирующего электрода. Коронирующим электродом обычно является проволока, натянутая параллельно осадительному электроду. Так как эффект очистки тем выше, чем больше сила тока, протекающего через газ, и так как сила тока вообще возрастает с уменьшением диаметра коронирующего электрода, то является более выгодным брать последний возможно тонким, ограничиваясь в этом направлении лишь его механической прочностью. Обычно берут диаметр проволоки 1- -2 мм в случае очистки химически инертных газов и 3,5-г-4 мм при очистке газов, содержащих кислые пары. [c.308]
Прн введении в среду инертного электрода достигается равновесие между электронами в растворе и в металле [c.229]
Каждый окислительно-восстановительный электрод или полуэлемент состоит из инертного электрода (платина, уголь), опущенного в раствор окислительно-восстановительной системы. [c.305]
Pt I Fe , — электрод. Этот электрод состоит из инертного электрода, опущенного в окислительно-восстановительную систему, состоящую из ионов одного и того же металла в разных степенях окисления. Для этого используют 0,001 М раствор Fe(Nh5)(S04)2 и [c.305]
Переходя к отдельным примерам, остановимся на водных растворах и ограничимся сначала, для простоты, процессами, в которых электроды сделаны из инертного материала (например, из платины) и химически в процессе не изменяются. Пусть электролизу подвергается раствор НС1. Ионы С1 движутся к аноду, ионы Н+ — к катоду. На аноде ионы С1", отдавая свои избыточные электроны электроду, превращаются в нейтральные атомы по реакции С1 - С1 + е . На катоде ионы Н+, принимая от электрода недостающие им электроны, превращаются в нейтральные атомы по реакции Н- + е- Н. В этом заключается первая фаза процесса. Образующиеся нейтральные атомы С1 и Н в свободном состоянии неустойчивы и соединяются попарно в двухатомные молекулы по реакциям С1 + С1 СЬ и Н + Н- Нг- В результате на аноде выделяется газообразный хлор, а на катоде — водород. [c.444]
Окислительно-восстановительные электроды (редокси-электроды) представляют собой инертный металл, опущенный в раствор, содержащий окисленную и восстановленную с рмы. Уравнение Нернста для данных электродов имеет вид [c.314]
Хингидронным электродом называется электрод из инертного металла (платины), погруженный в исследуемый раствор, к которому [c.294]
Собирают электролитическую ячейку с разделенным анодным и катодным пространствами. Используют инертные, скажем, платиновые электроды и начинают электролиз. Электрод, расположенный в электродном пространстве, содержащем определяемое вещество, называют рабочим электродом (РЭ). Второй электрод — это вспомогательный электрод (ВЭ). Для определения и контроля потенциала рабочего электрода служит неполяризуемый электрод сравнения (ЭС) им может быть любой известный электрод сравнения — каломельный, хлорсеребряный и т. д. В ходе электролиза с помощью специального устройства, описанного далее, контролируют потенциал рабочего электрода относительно электрода сравнения так, чтобы его значение на протяжении всего электролиза оставалось постоянным. Для перемешивания раствора служит, например, магнитная мешалка. [c.253]
Электроды в таком случае называют инертными, а потенциал определяется равновесием между адсорбированным на инертном электроде и растворенным веществом. Пример подобного электрода — платинированная платина, на которой адсорбирован водород, находящийся в равновесии с ионами водорода в растворе. При [c.129]
В насыщенном растворе хингидрона у инертного электрода устанавливается равновесие [c.144]
Рассмотрим еще один пример. Гальваническая пара состоит из двух инертных электродов, погруженных в растворы окислителей. В каждом из них в данный момент установилось химическое равновесие между окисленной (Ох) и восстановленной (Red) формами растворенного вещества [c.239]
Окислительно-восстановительные электроды. Все электроды, которым соответствует потенциалопределяющие реакции с участием электронов, представляют собой окислительно-восстановительные системы. Однако принято в особую группу выделять электроды, в потенциалопределяющих реакциях которых не участвуют простые вещества — газы, металлы. Эти электроды называются окислительновосстановительными редокси-электроды). Они, как правило, состоят из инертного вещества с электронной проводимостью (например, платина), погруженного в раствор, содержащий вещества с различной степенью окисления Red и Ох. В общем виде схема электрода -и уравнение потенциалопределяющей реакции записываются так [c.483]
Среди материалов для изготовления инертных электродов наиболее предпочтительны ртуть и благородные металлы. В порядке уменьшения частоты применения благородные металлы можно расположить в следующий ряд платина, золото, серебро, палладий, родий, иридий (последние три металла используются значительно реже). Преимущество электродов из благородных металлов в том, что при прохождении электрического тока они не вступают в химические реакции с компонентами электролита, и, следовательно, рабочий диапазон потенциалов поляризации электрода зависит только от состава раствора. Однако при использова-80 [c.80]
Электровосстановление серебра в неводных растворах изучено подробно [796, 766, 765, 814, 1022, 906, 742, 745, 743, 780, 1175, 1233, 1134, 989, 1226, 792, 17, 1121, 29]. Процесс является одноэлектронным, обратимым. В результате образования амальгамы восстановление на ртутном электроде проходит особенно легко. Однако во многих растворителях (например, ДМФА, ДМСО, АН и др.) волна восстановления серебра лежит в области анодного окисления ртути и поэтому может быть прослежена лишь на платиновом или другом инертном электроде. Восстановление на платине несколько затруднено, что приводит иногда к квазиобрати-мому электродному процессу. Для ионов серебра прослеживается корреляция между Е / , и донорным числом растворителя. В целом электрохимическое поведение ионов серебра аналогично электрохимическому поведению ионов одновалентной меди, особенно в нитрильных и спиртовых растворах, где наблюдается специфическое взаимодействие этих катионов с растворителем. [c.83]
Электроды. Инертный электрод применяется в тех случаях, когда требуется установление простого электрического контакта с раств01юм без возникновения каких-либо химических реакций. Наиболее подходящими для этой цели являются благородные металлы, обычно платина, иногда золото или серебро, хотя в некоторых случаях хороших результатов можно достичь, применяя угольный электрод. [c.138]
Р1 Мп /Мп " — окислительн о-в осстановительный электрод. Этот электрод состоит из инертного электрода, опущенного в окислительно-восстановительную систему, состоящую из растворов солей марганца различной валентности. Приготовляют 0,1 Л1 раствор перманганата и раствор 0,001 М сернокислого марганца. Для приготовления электрода смещивают 25 мл раствора перманганата с Ъ мл раствора сернокислого марганца. Во избежание выпадения осадка двуокиси марганца при смешении растворов, раствор перманганата подкисляют 2—3 каплями концентрированной серной кислоты. В полученную окислительновосстановительную систему погружают инертный электрод. [c.376]
Почему при электролизе расплавленного AI I3 и водного раствора AI I3 на инертных электродах получаются разные продукты Какие продукты образуются в каждом случае [c.216]
Нарисовать электролитическую ванну для электролиза раствора Ni b на инертных электродах. Указать направление движения электронов и ионов. Привести электродные реакции и указать анод и катод. [c.216]
Так, на фосфорной печи мощностью 48 МВт через прогоревшую часть кожуха электрода в месте неплотного прилегания к нему контактной щеки электродержателя произошла утечка электродной массы, и печной газ попал в кожух электрода, вслед за этим последовал взрыв, от которого в двух местах разорвалась царга и оборвался электрод по нижней части кромки контактных Плит. Несмотря на то, что печь работала на повышенной нагрузке (при пониженном модуле нислотности и завышенной скорости перепуска электродов), продувка электродов инертным газом не проводилась. [c.70]
Pt I Г, U — э л е к т р о д. Такого типа электрод состоит из платинового электрода, погруженного в окнслительно-восстановн-тельную систему, приготовленную из 0,1 и. растрюра йодида калия и растворенного в нем 0,001 г-экв/л кристаллического нода. Затем 20—25 мл полученного раствора наливают в стакан и погружают в него инертный электрод. [c.305]
Pt I Mn , Mn — электрод. Этот электрод состоит из инертного электрода, онущенного в окислительно-восстановительную систему, содержащую соли марганца различной валентности. Приготовляют 0,1 М раствор перманганата и 0,001 М раствор сульфата марганца. Для приготовления системы смешивают 25 мл раствора перманганата с5 мл раствора сульфата марганца. Во избежание выпадения осадка двуокиси марганца при смешении растворов раствор перманганата подкисляют двумя-тремя каплями концентрированной серной кислоты. В полученную окислительно-восстановительную систему погружают платиновый электрод. [c.305]
Pt I Сг Сг " — электрод. Этот электрод состоит из инертного электрода, онущенного в смесь 25 мл 0,1 М раствора хромата калия К.2СГО4 и 5 мл 0,001 М раствора хромовых квасцов. В случае помутнения (выпадение основных солей хрома) подкисляют полученную смесь одной-двумя каплями концентрированной серной кислоты. [c.305]
В трехэлектродных ячейках в качестве вспомогательного электрода используют какой-либо инертный электрод (слой ртути на дне, платиновую пластинку и т. д.). Преимущество трехэлектродных ячеек — возможность нотенциостатического задания и контроля потенциала рабочего электрода. [c.294]
I. Катодное концентрирование. 50 мл НС1 упаривают в фарфоровой чашке примерно до 1 мл, охлаждают, добавляют 0,5 мл нитратного фона, примерно 20 мл воды, тщательно перемешивают и переносят количествег1Но в электролизер. Опускают рабочий электрод и электрод сравнения. Продуванием в течение 30 мин инертного газа удаляют кислород. Затем проводят электролиз при потенциале —1200 мВ (для графитового электрода), при перемешивании. Электролиз ведут 30 мин. Выключают магнитную мешалку, включают развертку анодной поляризации и регистрирующее устройство. Измеряют максимум силы тока анодного растворения. Массовую концентрацию свинца находят методом добавок. [c.302]
Смесь ионов ферри- и ферроцианида в растворе, представляющая собой обратимую окислительно-восстановительную систему, является потенциалопределяющей в случае использования инертного электрода (обычно платинового). Потенциал такого электрода выражается согласно уравнению Нернста [c.129]
Бывает, что обе формы находятся в растворе — тогда происходит обмен электронами между инертныл электродом и ионами. Так, катион Ре + может отнять от платины один электрон и восстановиться до Ре2+. Платина при этом зарядится положительно, а в растворе появится отрицательный заряд за счет избыточного аниона (например, С1 —от РеС1з). Отнятие последующих электронов становится нее более и более затруднительным и устанавливается, наконец, равновесие между положительно заряженным электродом и слоем анионов. В конечном счете происходит химическая реакция Ре + + е —> Fe +. Равно возможна и противоположная реакция [c.130]
Если в раствор 2п304 опустить инертные электроды (платиновые или угольные) и подать на них постоянное напряжение около 0,5 В, то через непродолжительное время ток в цени прекращается. Если же на электроды подать напряжение примерно 3 В, то наблюдается быстрое понижение силы тока в цепи до установления некоторого постоянного значения. Объясните эти наблюдения. [c.206]
chem21.info
Электрод инертный - Справочник химика 21
В гальванических элементах могут реализоваться два принципиально различных типа электрохимических редокс-взаимодействий. В первом случае сами электроды участвуют в окислительно-восстановительной реакции, как, например, в элементе Даниэля—Якоби. Гальванические цепи такого типа можно назвать редокс-цепями с расходуемыми или активными электродами. Во втором случае вещество электродов инертно по отношению к реакции, протекающей в растворе. Рассмотрим элемент, схема которого приведена на рис. 84. В отличие от элемента Даниэля—Якоби здесь электроды не участвуют во взаимодействии, а являются лишь передатчиками электронов между ионами, находящимися в растворах. Левый полуэлемент представляет собой раствор, состоящий из смеси солей и Sn , в который погружен платиновый электрод. На поверхности электрода устанавливается равновесие Sn + 2е" Sn , которое и определяет потенциал [c.179]
Нетрудно видеть, что цинковая пластина является активным электродом и ведет себя как катод (минус), а медная пластина — электродом инертным, т. е. не принимающим непосредственного участия в реакции она рассматривается как анод . Электрохимическая схема процесса в гальваническом элементе Вольта может быть записана так [c.168]
В работах [48, 58] продемонстрирована принципиальная возможность создания пористых газодиффузионных ферментативных электродов. Как известно, угольные электроды инертны в электрохимической реакции окисления водорода. Процесс ионизации водорода на угольных электродах протекает с большим перенапряжением. Исследование системы водород — гидрогеназа— медиатор — угольный электрод показало, что в этой системе удается осуществить окисление молекулярного водорода в условиях, близких к равновесным. [c.78]
Обсуждая электролиз расплавленного Na l или растворов Na l, мы считали электроды инертными. Это означает, что сами электроды в процессе электролиза не вступают в реакцию, а просто служат поверхностями, на которых происходят окисление и восстановление. Однако в электролитическом процессе получения алюминия по методу Холла анод вступает в реакцию (19.40). Следовательно, электродные реакции включают не только окисление и восстановление растворителя и растворенных веществ, но и самих электродов. При электролизе водных растворов на металлических электродах электрод окисляется, если его окислительный потенциал выше потенциала воды. Например, медь окисляется легче, чем вода [c.225]
Теперь осуществим эту реакцию в гальваническом элементе, в котором одним электродом (растворяющимся) служит цинк, помещенный в разбавленный раствор серной кислоты, а другим электродом (инертным, где выделяется водород) служит, скажем, платина или графитовая пластина. Электродвижущая сила такого элемента будет пропорциональна сродству (см. стр. 220). Но если внешнюю цепь от электродов элемента (от его полюсов ) мы замкнем на какое-либо омическое сопротивление (и в особенности на [c.311]
В связи с указанным затруднением, исследования кинетики восстановления кислорода выполнены главным образом на электродах, инертных относительно кислорода серебре, золоте, палладии, ртути. Мы рассмотрим более подробно результаты, полученные на серебре [21]. [c.151]
Чрезвычайно большая величина с а, показывает, что для совместного выделения натрия с водородом нужна колоссальная и совсем нереальная концентрация ионов Ма+, что по существу соответствовало бы плотности вещества, не встречающейся в природе. Поэтому при обычных реальных концентрациях нельзя осуществлять первичное выделение натрия на электродах, инертных по отношению к этому металлу. [c.373]
В качестве входящих потоков рассматривают шихту, электрод, инертные газы, подаваемые в печь с целью защиты конструктивных элементов. В качестве выходящих — целевой про- [c.76]
Электрохимически активные комплексы могут образовываться из присутствующих в растворе комплексов как в приэлектродном слое раствора (в этом случае протекает объемная предшествующая химическая реакция), так и непосредственно на поверхности электрода (в этом случае протекает поверхностная предшествующая химическая реакция). Простейший пример поверхностной предшествующей химической реакции — процессы специфической адсорбции на металлическом электроде инертных комплексов, состав которых на поверхности электрода и в объеме раствора одинаков. В общем случае при образовании электрохимически активных комплексов будет изменяться состав как внутренней, так и внешней координационных сфер исходных комплексов. Влияние этих изменений на плотность тока обмена ряда окислительно-восстановительных систем рассмотрено в разд. V.l. [c.159]
Б. Метод титрования с биметаллическими электродами биметаллические системы). Создают гальванический элемент из титруемого раствора и вставленных в него двух электродов инертного и индикаторного. Инертным электродом служит материал, который не реагирует на изменение активности ионов в растворе и его Состава в точке эквивалентности, т. е. является своеобразным электродом сравнения. Для инертного электрода используют графит, палладий, вольфрам, карбид кремния (карборунд) и др. вещества. Например, при титровании раствора КаСгаО, раствором РеЗО применяют платиновый (индикаторный) и вольфрамовый ( инертный ) электрод. [c.322]
Окислительно-восстановительные электроды обратимы по окисленной и восстановленной формам какого-либо вещества. Обычно окислительно-восстановительный электрод — инертный электронный проводник, погруженный в раствор, в котором находится окисленная и вое- [c.53]
При исследовании реакции между неионными фазами метод ЭДС может быть использован при добавлении к электродам инертной по отношению к ним ионной фазы. Так, термодинамика реакции [c.278]
Добавление к электродам инертной бинарной фазы, содержащей переносимый через электролит ион и один из компонентов исследуемой системы, может быть использовано и в тех случаях, когда применение ячейки, использующей перенос какого-либо компонента системы, по тем или иным причинам невозможно или неудобно. В качестве примера рассмотрим ячейку с фтор-ион-ным электролитом ВаРг [c.278]
Была продемонстрирована принципиальная возможность создания пористых газодиффузионных ферментных электродов. Как известно, угольные электроды инертны в электрохимической [c.74]
Так, на фосфорной печи мощностью 48 МВт через прогоревшую часть кожуха электрода в месте неплотного прилегания к нему контактной щеки электродержателя произошла утечка электродной массы, и печной газ попал в кожух электрода, вслед за этим последовал взрыв, от которого в двух местах разорвалась царга и оборвался электрод по нижней части кромки контактных Плит. Несмотря на то, что печь работала на повышенной нагрузке (при пониженном модуле нислотности и завышенной скорости перепуска электродов), продувка электродов инертным газом не проводилась. [c.70]
Электроды. Инертный электрод применяется в тех случаях, когда требуется установление простого электрического контакта с раств01юм без возникновения каких-либо химических реакций. Наиболее подходящими для этой цели являются благородные металлы, обычно платина, иногда золото или серебро, хотя в некоторых случаях хороших результатов можно достичь, применяя угольный электрод. [c.138]
Казарян и Пунгор [150, 151] изучили влияние некоторых неводных растворителей (спирты, ацетон, диметилформамид, ацетонитрил, смеси бензол — метанол) на поведение гетерогенных ме.мбранных электродов (инертная матрица — силиконовая резина). Кроме того, они провели систематическое исследование поведения Г-селективного электрода (Раделкис ОР-1-711) в водноорганических смесях. [c.50]
В отличие от полярографического метода в потенциометрии измерения производятся при отсутствии тока в ячейке, т. е. определяются потенциалы неполяризованных электродов используются два типа индикаторных электродов — инертные и активные. Основные требования к индикаторным электродам — быстрая реакция на изменение концентрации определяемого иона и хим.чческая ин-дефферентность по отношению к анализируемому раствору., [c.60]
Скачок потенциала на границе металл-раствор возникает вследствие перехода катионов металла в раствор или из раствора в металл. Если же металл электрода инертный и не способен отдавать катионы в раствор и в растворе нет катионов данного металла, то скачок потенциала может возникнуть, если в растворе имеется окисленная или восстановленная форма какого-либо другого вещества или обе его формы. Пусть, например, металлом явл.яется платина, а в растворе содержатся катионы Ре +, которые будут отнимать электроны у платины. Платина зарядится положительно, а прилегающий к металлу слой раствора — отрицательно. Преимущественный переход катионов из металлической фазы в раствор или из раствора в металлическую фазу, а также обмен электронами между частицами раствора и электродом опреде- 4 I ляется их окислительно-восстановительными свойствами. [c.176]
Определение малых неравновесных концентраций продуктов электролиза в околоэлектродном пространстве методом осциллографической полярографии возможно только в тех областях потенциалов, где поверхность электрода инертна по отношению к реакциям, сопровождяю-щимся переносом заряда через границу металл—раствор. [c.44]
chem21.info
Инертный электрод - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Инертный электрод
Cтраница 2
При погружении инертного электрода ( платина, золото) в раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы вещества, может быть получен обратимый электрод. Такие электроды называются окислительно-восстановительными. Необходимо напомнить, что нет существенного различия между электродами этого типа и рассмотренными ранее электродами, такими, как металл в растворе своих ионов или неметалл в растворе своих анионов. Тем не менее некоторые редокс-системы имеют общие свойства, оправдывающие их отдельное рассмотрение. [16]
В качестве инертного электрода наиболее часто используют платину. [17]
В качестве инертного электрода принимают электрод из гладкой ( блестящей) платины. [18]
При погружении инертного электрода в раствор, содержащий вещество в двух разных формах окисления, металлический электрод играет лишь роль передатчика электронов и практически не претерпевает химических изменений. [19]
При погружении инертного электрода в раствор, где электрохимические потенциалы JA ионов двух валентностей не равны. [20]
При введении инертного электрода в раствор, содержащий два вещества, отличающиеся, как в случае соединений I и II, только числом электронов, этот электрод захватывает электроны от вещества I и соответственно отдает электроны веществу II; при этом он приобретает определенный электрический потенциал - окислительно-восстановительный потенциал, соответствующий системе хинон - гидрохинон. [21]
Если между инертными электродами в растворе индикатора пропускается ток, то некоторое количество индикатора может осаждаться на одном из электродов. Вещество осаждается часто в виде чрезвычайно тонких и плотно прилипающих слоев. [22]
Символ Pt обозначает инертный электрод, подобный платине. [23]
В этом случае инертные электроды, адсорбируя из раствора молекулы, атомы или ионы, играют роль твердой фазы, обеспечивающей возникновение скачка потенциалов на межфазовой границе. [24]
Концентрационные преобразователи используют инертные электроды и обратимые окислительно-восстановительные системы ( см. табл. 27.11, пп. [26]
Из графита изготавливают инертные электроды электрометаллургических процессов. [27]
Аккумулятор состоит из инертных электродов и раствора электролита ( ZnBf2) между ними. [28]
Электролиз ведется с инертными электродами. [29]
Потенциал, который приобретает инертный электрод, погруженный в раствор с разновалентными ионами одного и того же химического элемента, называется окислительно-во сстановительным. [30]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Инертные электроды | Виды, использование, особенности применения – на промышленном портале Myfta.Ru
Как правило, в зимний период автомобилисты меняют резину и устанавливают цепи против скольжения на дорогах. Благодаря этому, езда становится более безопасной и легкой, Кроме того, вы защитите резку от износа.
Своего рода сварочные флюсы будут нейтральными только тогда, когда они не будут иметь никакого воздействия на химический состав наплавленного металла. Эти флюсы применяются в многопроходной сварке, в особенности в те периоды, когда толщина свариваемых изделий доходит до отметки в 25 мм и выше. Сварочные флюсы также используют для сваривания сталей общего применения с заранее очищенной поверхностью.
Различают два вида инертных электродов — это платина и углерод. Тяговые цепи, сваренные из платины, применяются в водоочистных сооружениях, в технологиях, предназначенных для сахарной промышленности, транспортной и т д.
Среди дополнительных областей применения инертных электродов выделяют также: деревообрабатывающую, целлюлозно-бумажную, металлургическую промышленности, а также автомобилестроение. Все тяговые цепи из пластины производятся согласно ГОСТа 588-81, ISO 1977.
Инертные электроды используют для того, чтобы проводить ток к месту сварки. Как правило, эти электроды производят из электропроводного материала. Все сварочные электроды делят на плавящиеся и не плавящиеся. Плавящиеся включают в себя комбинированные, покрытые, порошковую проволоку, пластины, ленты сплошного сечения. А неплавящиеся используют в контактной сварке.
Сварочные материалы от производителя ЛЭЗ – это самые востребованные сварочные материалы во всем мире, которые вот уже на протяжении 65 выпускают электроды, предназначенные для сварки. Даже если за инертными металлическими электродами не нужно специально ухаживать, неоднократное измерение, так или иначе, влияет на состояние поверхности электрода.
Именно поэтому может наблюдаться плохая воспроизводимость, в связи с чем при каждой чистке электрод нуждается в градуировке. Или его вовсе необходимо заменить. В основном, инертные электроды принимают участие в потенциометрических измерениях или в регулировке редокс-потенциалов.
myfta.ru
