Сварка в инертных газах и азоте. Азот инертный газ
Применение инертных газов
Применение инертных газов довольно широко. Инертные газы обладают низкими точками кипения и плавления, благодаря чему возможно их использование в криогенной технике в качестве хладагента.
Так, гелий в жидком состоянии (с точкой кипения 4,2 К) применяется для магнитной сверхпроводимости. Данное явление относится к области ядерного магнитного резонанса и магнитно-резонансной томографии. Гелий используют в качестве компонента дыхательной смеси за счет его пониженной растворимости в жидкостях и липидах. Кровь и биологические ткани поглощают газы, находясь под давлением (например, при плавании под водой), что может привести к азотному отравлению. У маленьких молекул гелия растворимость значительно меньше, и клеточная мембрана способна задержать его. Этим обусловлено использование гелия в таких смесях для дыхания, как гелиокс и тримикс, которые снижают появляющийся на глубине наркотический эффект воздействующих газов. В 1937 году, когда знаменитый дирижабль Гинденбург потерпел крушение, водород был заменен гелием. С тех пор, не смотря на уменьшение плавучести на 8,6% по сравнению с водородом, в воздушных шарах и дирижаблях стал использоваться гелий, благодаря его невоспламеняемости и легкости.
Хотя жидкий неон и не имеет таких низких температур, как у гелия, он также нашел применение в криогенной технике. Это связано с тем, что его охлаждающие свойства превышают свойства гелия в 40 раз, а водорода – в три раза.
Аргон используется в больших количествах для сварки и обработки металлов. Этот газ также является оптимальным выбором для применения в виде прослойки в сухом костюме для плавания под водой.
Применение инертных газов также распространено в области техники и науки. Они используются для создания инертной атмосферы в промышленном и лабораторном синтезе для того, чтобы не допустить процесс окисления (например, во время шитья металлов). С этой же целью инертными газами заполняются баллоны ламп накаливания; это также позволяет продлить срок службы ламп. Во избежание порчи продуктов питания, благородные газы применяются в пищевой промышленности.
Широко распространено применение инертных газов в станциях пожаротушения (главным образом, используются азотные противопожарные станции). Азот позволяет тушить пожары в закрытых объемах за короткое время, причем, не нанося ущерба материальным ценностям, находящимся в помещении.
azotnaya.ru
Определение азота и инертных газов
Для определения метана и высших предельных углеводородов их также сжигают в приборе, показанном на рис. 132, но сожжение ведут при температуре 700—800° С. Газ пропускают-10—12 раз над помещенной в кварцевой трубке окисью меди, нагретой до температуры красного каления. Из бюретки Бунте газ поступает в кварцевую трубку и затем в пипетку 5 с глицерином. После сожжения трубку с окисью меди охлаждают и определяют объем газа. В оставшемся газе содержится двуокись углерода, образовавшаяся при сожжении предельных углеводородов, азот и инертные тазы. Двуокись углерода поглощают затем в пипетке i с раствором едкого кали и вновь измеряют объем газа, который теперь содержит только азот и инертные газы. По разности между объемами газа до сожжения (предельные углеводороды + азот + инертные газы) и после сожжения и поглощения двуокиси углерода раствором едкого кали (азот + инертные газы) определяют объем предельных углеводородов по разности между объемами газа до поглощения раствором щелочи (двуокись углерода + азот + инертные газы) и поел поглощения раствором щелочи вычисляют объем двуокиси углерода, образовавшейся при сожжении предельных углеводородов. Отношение объема двуокиси углерода к объему предельных углеводородов соответствует сре нел / углеродному числу предельных углеводородов. Для метана это соотношение равно 1, для этана 2, для пропана 3 и т. д. [c.768]
При определении равновесных условий гидратообразования константы равновесия азота, инертных газов и предельных углеводородов от пентана и выше принимаются бесконечно большими. Уравнение (1.40) решается методом последовательного подбора. [c.31]
За несколько дней до взрыва на установке получения бутадиена была прекращена подача сырья (вследствие возникших неполадок). Сырье, содержащее до 50% бутадиена, подавалось из резервуара насосом, который был запроектирован недостаточной производительности. Чтобы обеспечить нужную подачу сырья, в резервуаре создавали избыточное давление инертным газом, который получали сжиганием избытка топливного газа в кислороде воздуха. В получаемом инертном газе был непрореагировавший кислород и следы оксидов азота, образовавшегося в печи. В определенных условиях бутадиен реагирует с кислородом, образуя взрывоопасные пероксиды бутадиена, а с оксидами азота — бутадиен-азотистые соединения, разлагающиеся при нагревании. [c.32]
Концентрационные водородные элементы рассмотренного типа можно использовать для определения парциального давления водорода в смесях с инертными газами (азотом, аргоном и др.), т. е. для анализа газовых смесей. [c.564]
Инертные газы — двуокись углерода, азот, некоторые углеводороды разбавляют, взрывоопасную среду и при определенной для каждых условий концентрации могут сделать эту ереду невзрывоопасно й. [c.144]
Следует иметь в виду, что работать внутри аппаратов и емкостей, заполненных инертным газом нли его смесью с воздухом, запрещается. Повышенное содержание азота в атмосфере уменьшает парциальное давление кислорода в легких и вызывает удушье человека. Перед началом работы в аппаратах, которые наполнялись или продувались инертным газом, они должны быть продуты воздухом и содержанием в них кислорода доведено до 19% (об.), что проверяется рядом контрольных анализов. Должны быть приняты меры к предотвращению случайного пуска инертного газа в аппарат или емкость где работают люди такие случаи были и приводили к тяжелому исходу. При несчастных случаях спасательные работы производятся в изолирующих противогазах, которые должны находиться вблизи в определенном месте и в полной готовности. [c.243]
Примером адсорбционного способа анализа газов является определение водорода в смеси его с инертными газами (азотом и др.) пропусканием смеси через губчатый палладий, который полностью адсорбирует из этой смеси только водород. [c.825]
Удаление углеводородов производят путем их сожжения в специально устроенной пипетке, в которой имеется платиновая спираль, накаливаемая электрическим током. В бюретку забирают определенное количество кислорода, и газовую смесь направляют в эту пипетку для сожжения. После сожжения поглощают образовавшуюся углекислоту и не вошедший в реакцию кислород. Остаток, измеряемый в бюретке, представляет собой азот с примесью инертных газов — гелия и аргона. [c.222]
В настоящее время созданы автоматические анализаторы для определения нескольких элементов. На рис. 9.1 показана схема элементного анализатора для определения азота, углерода и водорода из навески вещества массой 1—3 мг. Анализируемое вещество вводят в зону сжигания 1, образовавшиеся продукты проходят через зону восстановления 2 и смеситель 3 в пробоотборник 4. СО2 и Н2О улавливаются в ловушках 5. Детектор 6 показывает содержание элементов в пробе. Необходимый для сжигания кислород и инертный газ подаются через трубки 7, причем их предварительно осушают. [c.211]
Большие количества двуокиси углерода лучше всего брать из баллонов. Технический газ нужно очищать, пропуская через две склянки с концентрированной серной кислотой. Двуокись углерода в баллонах всегда содержит небольшую примесь воздуха и для некоторых целей не годится (например, для количественного определения азота, в качестве инертного газа при некоторых реакциях и т. д.). Иногда двуокись углерода применяют в твердом состоянии, в виде так называемого сухого льда (например, при реакции Гриньяра, в охлаждающих банях и т. д.). В продаже сухой лед находится в виде прессованных брусков. [c.166]
В ряде случаев, например, при анализе газа неизвестного происхождения, газа нового месторождения и т. п., когда требуется установить, что негорючий остаток представляет собой именно азот (или определить содержание азота в этом негорючем остатке газа), прибегают к прямому определению азота. Наиболее простой метод прямого определения азота заключается в связывании его в аммиак и титрометрическом определении полученного аммиака. Остальные инертные газы определяют по разности между общим содержанием азот -1-+ инертные газы и содержанием азота, определенным прямым методом. [c.157]
При определении объема воздуха, теоретически необходимого для горения, следует учитывать содержание в воздухе азота, не участвующего в горении. Если пренебречь незначительным количеством содержащейся в воздухе двуокиси углерода и других инертных газов (табл. 1-2), то состав воздуха может быть принят [c.229]
Азот при определенных условиях может вступать в химическое взаимодействие с кислородом. Вследствие того что азот является инертным газом, его кислородные соединения весьма непрочны. Они легко вступают в реакцию с горючими веществами, окисляя их. [c.43]
Молекулярный анализ — это обнаружение и определение химических соединений. Типичным примером является анализ смеси газов. Например, определение в воздухе основных компонентов (азот, кислород, диоксид углерода, инертные газы, озон) и таких примесей, как оксиды азота или серы. Среди методов молекулярного анализа ныне главенствующее место занимают хроматографические. [c.7]
Простейший метод разложения проб с окислением — прокаливание на воздухе в открытых чашках или тиглях при 500—600 °С. Такой способ используют при определении неорганических компонентов в органических материалах, например примесей металлов в биомассах и пищевых продуктах. При определении элементов в виде летучих продуктов окисления, особенно при элементном анализе органических соединений, сжигают пробу в токе кислорода или воздуха. Очищенный, сухой кислород смешивают при этом с инертным газом-носителем (азот, гелий и т.д.). [c.75]
Анализ инертных газов. Наиболее хорошо разработаны методы спектрального анализа инертных газов. К ним относятся как методы определения одних инертных газов в других, так и методы определения примесей молекулярных газов, в первую очередь азота, водорода, кис.яорода и углеводородов в инертных газах. [c.255]
Кети и Шмидт разработали метод, основанный на определении артерио-венозной (А—В) разницы содержания закиси азота (инертного газа). Людям и животным давали вдыхать газовую смесь, состоящую из 15% N20, 217о О2 и 64% СО2, и определяли время с момента введения в кровь N20 до установления одинакового содержания ЫгО в артериальной и венозной крови. [c.23]
Общий газовый анализ применяется для определения концентрации наиболее часто встречающихся компонентов газовых смесей. К их числу относятся прежде всего азот и кислород. Наличие кислорода и азота в таком же соотношении, как в воздухе, свидетельствует о попадании воздуха в анализируемый газ. Другим часто встречающимся компонентом газовых смесей является углекислый газ, образующийся при сгорании различных видов топлива, химической переработки нефтяного сырья. Природные и промышленные нефтяные газы состоят в основном из углеводородов. При общем газовом анализе определяют содержание таких компонентов, как СО2, С0иК2,02, Н2, суммы предельных и суммы непредельных углеводородов. Азот, будучи инертным газом, при общем анализе определяется по разности как остаток после удаления других газов. При наличии в анализируемом газе азота атмосферного происхождения ему всегда сопутствует аргон (около 1% по отношению к азоту) и весьма небольшие количества других редких газов Не, N6, Кг, Хе. [c.240]
У диамагнетиков (водород, инертные газы и др.) ц оксид азота, соли редкоземельных металлов, соли железа, кобальта и никеля и др.) ц > 1. Ферромагнетики (Ре, N1, Со и их сплавы, сплавы хрома и марганца, Сс1) имеют магнитную проницаемость ц 1. Магнитная проницаемость ферромагнетиков нелинейно зависит от напряженности внешнего поля. Кривая намагничивания В (я) ферромагнетиков имеет вид характерной петли гистерезиса, по ширийе которой различают материалы магнитомягкие (электротехнические стали) и магнитожесткие (постоянные магниты). При определенных значениях напряженности поля индукция достигает насыщения. [c.38]
Инертные газы используются не только для флегма-тизации технологических процессов со взрывоопасными средами, их применение на химических заводах весьма широко, особенно азота. Во взрывоопасных производствах азот используется для продувки аппаратов и коммуникаций перед пуском, чтобы освободить систему от воздуха, а после остановки — для освобождения ее от взрывоопасных смесей. Азотом перёдавливают легковоспламеняющиеся жидкости, им заполняют свободные пространства емкостей с летучими или легкоокисляю-щимися жидкостями, например ацетальдегидом, этиловым эфиром, изопропиловым спиртом, защищают от искр статического электричества замкнутые простра нст-ва аппаратов. Содержание кислорода в азоте не должно превышать определенной нормы, иначе его защитное действие снижается или вовсе прекращается, например в производствах, где применяют или получают перекис-ные и металлоорганические соединения, азот не должен [c.144]
Для систематического подвода инертного газа должна быть гредусмотрена подача от магистрального газопровода инертного газа на вводе инертного газа обязательно устанавливается обратный клапан . Для разовых продувок применяются съемные участки трубопровода или инертный газ подается через шланг от специального устройства (рис. 19.6). Посколь-г у давление инертного газа должно быть несколько более высоким, чем в аппарате, это устройство снабжается регулятором давления 1, поддерживающим давление на выходе из него до определенного допустимого предела. Устройство имеет два манометра, показывающие давление до и после регулятора, предохранительный клапан 2 и обратный клапан 3. Реже инертный г 13 подают непосредственно из баллонов с азотом (или с диоксидом углерода). Следует иметь в виду, что при выпуске диоксида углерода из баллонов возникают опасные потенциалы статического электричества, могущие привести к образованию искр. Это требует соответствующих мер защиты. [c.242]
Вся процедура описания экспериментальных данных может быть существенно механизирована с помощью обычных численных методов, которые становятся все более популярными по мере распространения быстродействующих ЭВМ. Обычно как критерий описания выбирается метод наименьших квадратов, но применяемое аналитическое определение нельзя использовать, так как теоретическая зависимость параметров нелинейна. При наличии большой вычислительной машины минимизация среднеквадратичного отклонения может быть выполнена непосредственно численным методом [104]. Если такие вычисления невозможны, то используется аналитический метод последовательных приближений [183—1836]. Первое приближение для параметров потенциала берется, например, из графического метода, затем относительно этих параметров производится разложение в ряд Тейлора. При сохранении первых членов разложения относительно корректирующих поправок к параметрам потенциала получается система линейных уравнений. Если первое приближение параметров оказывается слишком грубым, то всю процедуру можно повторить, начиная со второго приближения, полученного в первом цикле. Уолли и Шнейдер [183а] применяли этот метод для определения параметров потенциала из вторых вириальных коэффициентов, а также в расчетах для некоторых инертных газов. Этот же метод расчета применялся для метана и закиси азота [1836]. [c.247]
Взаимное перекрытие спектров излучения многих газов и паров и затруднительность технического осуществления СФ-газоанализаторов, работающих на единичной спектральной линии или полосе, является причиной того, что практически спектрофотометрический метод анализа газов является неизбирательным нли малоизбирательным. Поэтому его применение целесообразно только в случаях бинарных газовых смесей, и притом таких, для которых другие методы использовать затруднительно или невозможно. К подобным слуопределение малого содержания (но не микросодержания) одних инертных газов в других (например, примеси азота в аргоне, гелни и др.). [c.606]
Кристаллизация в среде инертного газа. Для каждого сырья существуют определенные температурные пределы, в которых можно существенно улучшить кристаллическую структуру суспензии при охлаждении путем подачи в нее инертного газа (азота или двуокиси углерода) [141 —143]. Действие инертного газа объясняется сокращением длительности диффундирования молекул твердых углеводородов к центрам кристаллизации и устранением местной перенасыщенности раствора. На поверхности пузырька инертного газа сорбируется часть содержащихся в сырье асфаль-то-смолистых веществ, которые таким образом становятся подвижными центрами кристаллизации, способствующими образованию дендритных агрегатов. Подача инертного газа оказывает и чисто механическое воздействие, разобщая кристаллы и снижая структурную вязкость суспензии. Скорость фильтрации при применении инертного газа увеличивается в 1,4—2,0 раза, а содержание масла в гаче снижается на 40—60 вес. %. Длительность обработки суспензии 12—15 мин, расход инертного газа 0,4—0,8 объема на [c.155]
При температуре порядка 800°С смеси азотом. Вероятно, что азот активно влияет на состояние катализатора [2Ъ] и в определенной степени тормозит реакпии. Поэтому значение ы должно быть уточнено в экспериментах без инертного газа. [c.48]
Основным прибором в газо-жидкостной хроматографии (ГЖХ) является колонка — металлическая или стеклянная трубка диаметром несколько миллиметров и длиной несколько метров. Колонка заполнена пористым материалом, пропитанным жидкостью (жидкой фазой). Исследуемое вещество в газообразном или в жидком состоянии вводят в доток инертного газа-носителя, обычно азота, гелия или водорода, и пропускают через колонку, нагретую до определенной температуры. Компоненты анализируемой смеси обладают различной растворимостью в жидкой фазе и поэтому выходят с другого конца трубки неодновременно. Многократно адсорбируясь и десорбируясь с поверхности носителя, они находятся в колонке строго определенное для каждого из них время. Этот период называют временем удерживания, и его регистрируют специальным детектором. [c.84]
В случае динамического варианта прибегают к нарушению фазового равновесия путем продувки инертного газа (газовая экстракция). Вьщу-ваемые компоненты собирают на адсорбенте (например, на тенаксе) или в криогенной ловушке и после термодесорбции анализируют. Обьггно примеси выдувают из воды током азота или гелия (5-10 л) с расходом 100 мл/мин. Ценность динамического варианта в его высокой эффективности при определении загрязняющих веществ, поскольку обеспечивается практически полное выделен>1е чистой пробы из грязной воды Он наиболее приемлем для анализа малорасгворимых в воде и относительно малолетучих соединений с температурой кипения ниже 200 °С. Ра новидностью метода является циркуляционная продувка - метод замкнутой пегли [73[. С помощью такой системы можно проанализировать загрязнители в питьевой воде при очень низких содержаниях - до нг/л. [c.189]
Так как кислород воздуха является полярографически активным веществом, восстаиавливаютцимся на ртутном капающем электроде и в большинстве случаев мешающим полярографическому определению других элементов, перед определением его необходимо удалять из раствора. Для этой цели электролизер имеет два отвода для входа и выхода инертного газа (азот, водород и т. д.), служащие для удаления кислорода продуванием. Чтобы избежать контакта раствора с атмосферным кислородом, электролизер закрывают пробкой с закрепленными в ней электродами, а после продувания раствора выходное отверстие электролизера закрывают короткой резиновой трубкой с бусинкой. [c.180]
Газометр наполнить из баллона азотом или инертным газом, предварительно очищенным от кислорода. Очистку азота от кислорода производить пропусканием газа через три колонки, наполненные спиралями из металлической меди и насыщенные раствором ЫН4С1 в ЫН40Н. При поглощении кислорода металлическая медь окисляется до Си + и раствор синеет. После подачи газа раствор быстро обесцвечивается, вследствие восстановления Си + до Си- металлической медью. После того как температура в термостате достигнет определенного значения, в сосуды 5 залить раствор гидросульфита цинка определенной концентрации (исследуемое вещество). Заполненные сосуды поместить в термостат и включить в общую систему. В аспиратор залить воду. Проверить герметичность системы и после установ- [c.166]
Часто нежелательны реакцтш, протекающие при ЭТА в газовой фазе, например, образование карбидов (при взаимодействии элементов с материалом стенок графитовой печи), нитридов (при использовании азота в качестве инертного газа), фосфатов и т. п., которые значительно снижают чувствительность определении. Для уменьшения таких влияний применяют графитовые иечи, внутренняя нове1)хность которых футерована танталом или покрыта пиро-углеродом. [c.180]
Важной аналитической задачей является определение газов кислорода, азота и водорода в металле. Предварительное извлечение газов, например, плавлением металла в вакууме с последующим спектральным анализом газовой смеси обычно не дает хороших результатов. Более надежный метод определения газов непосредственно в металлическом образце с помощью мощного импульсного разряда в атмосфере углекислого газа или инертных газов. Хорошие результаты дает метод извлечения и возбуждения газов в ходе анализа, который обеспечивает наибольшую чувствительность и точность. Анализ ведут в атмосфере инертных газов в закрытых камерах. В мощной дуге (ток 20—30 а) происходит плавление образца, который укрепляют на графитовом электроде. Газы из металла поступают в разряд. Температура дуги между угольными электродами в атмосфере инертного газа оказывается достаточной для возбуждения кислорода и азота. Если температура недостаточна, то сначала сжигают прсбу в дуге, а затем в той же камере зажигают дополнительный более жесткий разряд, в котором возбуждаются газы, извлеченные из образца в атмосферу камеры. [c.257]
При газожидкостной хроматографии образец вводят в установку, откуда вещества в виде паров выносятся инертным газом (азот, гелий, аргон) и проходят через стационарную жидкую фазу, нанесенную на твердый носитель (кизельгур, цеолит). Распределение происходит между жидкой и газовой фазами, и компоненты смеси передвигаются только за счет движения газовой фазы. Прн постоянных условиях опыта (давление, температура, носитель, стационарная фаза, скорость потока) время от момента введеиия образца до выхода вещества из колонки, называемое временем удерживания, является характерным для каждого индивидуального вещества. Мерой количества вышедшего соединения служит площадь пика на хроматограмме, которая на современных хроматографах записывается автоматически. В качестве детектора для определения количества выходящего газа применяются приборы, измеряющие теплопроводность смесей элюата и газа-носителя. [c.43]
Масс-спектрометрич. методы, основанные иа измерении масс ионизованных компонентов анализируемого газа (см. Масс-спектрометрия), применяют для определения инертных газов, О2, Hj, оксидов углерода, азота и серы, а также неорг., орг. и металлоорг. летучих соединений. МОК от 10 до 10" мол. %. [c.470]
ТО есть на поляризацию индикаторного электрода расходуется только часть налагаемого напряжения. Но при условии, что площадь поверхности анода во много раз больше, чем у катода, поляризацией анода можно пренебречь, потому что из-за малой плотности тока его потенциал будет оставаться нрактически постоянным. Если сопротивление раствора уменьшить, то слагаемым Ш можно пренебречь, потому что в полярографической ячейке редко возникают токи, сила которых выше нескольких десятков микроампер. Для снижения сопротивления в анализируемый раствор вводят избыток индифферентного электролита, или просто фона. В качестве фона пригодны различные соли щелочных и щелочноземельньк металлов, растворы кислот, щелочей, а также разнообразные буферные смеси. Нри этих условиях можно полагать, что практически все налагаемое на ячейку внешнее напряжение расходуется на изменение нотенциала индикаторного электрода, то есть в и Е . Перед регистрацией нолярограммы необходимо удалить из раствора растворенный кислород, который восстанавливается на ртутном электроде. Растворимость кислорода в разбавленньк растворах электролитов довольно высокая, около 10 " моль/л, поэтому он мешает полярографическому определению большинства веществ. Из раствора кислород можно удалить, барботируя через него какой-либо электрохимически инертный газ (азот, гелий, аргон). В этом случае ячейка должна быть достаточно герметичной, а избыток газа следует отводить через гидрозатвор. Во время регистрации нолярограммы, для того чтобы кислород воздуха не попадал в ячейку, над поверхностью раствора рекомендуется пропускать ток инертного газа. Для удаления растворенного кислорода необходимо 15-20 минут барботировать инертный газ, а при работе с низкими концентрациями вещества и в случае очень точньк измерений требуется увели- [c.165]
Кислород восстанавливается на РКЭ в две волны, которые соответствуют образованию Н2О2 при -0,23 В (pH 7) и воды при -1,0 В (pH 7) (в щелочной среде образуется ОН"). Поэтому его удаляют из анализируемых растворов продуванием инертного газа (азот, аргон и др.). Однако способность кислорода восстанавливаться на РКЭ используется в амперометрических биосенсорах и для его определения в биологических жидкостях. [c.454]
Реже проводят термическое разложение проб с использованием восстановления водородом или аммиаком. На реакции восошовлення очищенным водородом в непрерывном потоке смеси водорода с инертным газом основано определение кислорода в металлах. Этот метод разложения используют и в органическом анализе при определении галогенов, серы и азота. [c.75]
chem21.info
Сварка в инертных газах и азоте
Рекомендуем приобрести:
Установки для автоматической сварки продольных швов обечаек - в наличии на складе! Высокая производительность, удобство, простота в управлении и надежность в эксплуатации.
Сварочные экраны и защитные шторки - в наличии на складе! Защита от излучения при сварке и резке. Большой выбор. Доставка по всей России!
Сварка в инертных газах
Сварка в аргоне и гелии выполняется как плавящимся, так и неплавящимся (вольфрамовым) электродом (рис. 96).
Аргонодуговую сварку применяют для соединения легированных сталей цветных металлов и их сплавов, ее выполняют постоянным (рис. 97) и переменным (рис. 98) током плавящимся и неплавящимся электродами. Упрощенная схема поста механизированной сваркиприведена на рис. 99.
При ручной аргонодуговой сварке конец вольфрамового электрода затачивают на конус. Длина заточки, как правило, должна быть равна двум-трем диаметрам электрода.
Дуга зажигается на специальной угольной пластине. Зажигание дуги на основном металле не рекомендуется из-за возможности загрязнения и оплавления конца электрода.
Для возбуждения дуги можно применить источник питания с повышенным напряжением холостого хода или дополнительный источник питания с высоким напряжением (осциллятор), так как потенциал возбуждения и ионизации инертных газов значительно выше, чем кислорода, азота или паров металлов. Дуговой разряд инертных газов отличается высокой стабильностью.
Характерной особенностью аргонодуговой сварки неплавящимся вольфрамовым электродом при использовании переменного тока является возникновение в сварочной цепи составляющей постоянного тока, величина которой может достигать 50% от величины эффективного значения переменного тока сварочной цепи. Выпрямление тока, т. е. появление составляющей постоянного тока, зависит от размеров и формы вольфрамового электрода, материала изделия и режимов сварки (величины тока, скорости сварки и длины дуги). Появление в сварочной цепи составляющей постоянного тока особенно отрицательно сказывается на процессе сварки и качестве сварных соединений из алюминия и его сплавов.
При чрезмерной величине составляющей постоянного тока нарушается стабильность горения дуги, резко ухудшается качество поверхности наплавляемого металла, появляются подрезы, чешуйчатость и снижается прочность сварных соединений и пластичность металла шва. Устранение составляющей постоянного тока в сварочной цепи переменного тока является первостепенным условием для получения качественных сварных соединений.
Гелие-дуговая сварка имеет одинаковый принцип работы с аргонодуговой сваркой, поэтому отдельно не рассматривается.
Аргонодуговой сваркой можно выполнять все виды соединений: стыковые, тавровые, нахлесточные и угловые.
Для защиты металла шва со стороны корня и обеспечения формирования обратной стороны шва поддувают защитные газы (создание избыточного давления защитного газа со стороны корня шва). При сварке титана, алюминия и их сплавов для поддува применяют агрон или в особых случаях — гелий — при сварке титана. При сварке нержавеющих сталей применяют аргон, азот, углекислый газ и смесь азота с водородом (азота - 93%, водорода - 7%).
Ручную аргонодуговую сварку выполняют без колебательных движений горелки, которые не рекомендуется применять из-за возможности нарушения защиты зоны сварки. Угол между осью мундштука аргонодуговой горелки и плоскостью свариваемого изделия должен быть 75—80o (рис. 100). Присадочную проволоку располагают под углом 90o относительно оси мундштука горелки, а угол между проволокой и изделием должен быть 15—20o.
Употребление газовых смесей вместо технически чистых газов аргона или гелия в некоторых случаях повышает устойчивость горения сварочной дуги, уменьшает разбрызгивание металла, улучшает формирование шва, увеличивает глубину проплавления, а также воздействует на перенос металла и увеличивает производительность сварки.
Для сварки используются гелий и аргон — инертные газы, не образующие с другими элементами химических соединений, за исключением некоторых гидридов, устойчивость которых находится только в узких интервалах температуры и давления. В промышленности гелий получают из природных газов путем их сжижения.
Аргон несколько тяжелее воздуха, поэтому струя его хорошо защищает дугу и зону сварки. Дуга в аргоне отличается высокой стабильностью.
Сварка в азоте
При сварке меди и некоторых типов нержавеющих сталей для защиты зоны дуги можно использовать азот, полученный путем ректификации воздуха на кислородных установках. Азот инертен по отношению к этим материалам. Хранят и транспортируют азот в стальных баллонах черного цвета с желтой кольцевой полосой при давлении 150 ат.
При азотно-дуговой сварке электродами служат угольные или графитные стержни, применять вольфрамовые стержни нецелесообразно, так как образующиеся на их поверхности нитриды вольфрама легкоплавки, вследствие чего расход вольфрама резко возрастает. При азотно-дуговой сварке угольным электродом напряжение дуги должно быть 22—30 В, Сварку выполняют постоянным током прямой полярности, диаметр угольного электрода 6—8 мм при токе 150—500 А. Расход азота составляет 3—10 л/мин. Установка для сварки в азоте аналогична установке для сварки в аргоне. Горелка должна иметь специальные сменные наконечники для закрепления угольных стержней.
Источник: Фоминых В.П. Электросварка
www.autowelding.ru
Ответы@Mail.Ru: что такое азот
АЗОТ (лат. Nitrogenium — рождающий селитры) , N (читается «эн») , химический элемент второго периода VA группы периодической системы, атомный номер 7, атомная масса 14,0067. В свободном виде — газ без цвета, запаха и вкуса, плохо растворим в воде. Состоит из двухатомных молекул N2, обладающих высокой прочностью. Относится к неметаллам. Природный азот состоит из стабильных нуклидов 14N (содержание в смеси 99,635% по массе) и 15N. Конфигурация внешнего электронного слоя 2 s 2 2р 3. Радиус нейтрального атома азота 0,074 нм, радиус ионов: N3- — 0,132, N3+ — 0,030 и N5+ — 0,027 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома азота равны, соответственно, 14,53, 29,60, 47,45, 77,47 и 97,89 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность азота 3,05. История открытия Открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в составе продуктов сжигания угля, серы и фосфора как газ, непригодный для дыхания и горения («удушливый воздух» ) и в отличие от CO2 не поглощаемый раствором щелочи. Вскоре французский химик А. Л. Лавуазье пришел к выводу, что «удушливый» газ входит в состав атмосферного воздуха, и предложил для него название «azote» (от греч. azoos — безжизненный) . В 1784 английский физик и химик Г. Кавендиш установил присутствие азота в селитре (отсюда латинское название азота, предложенное в 1790 французским химиком Ж. Шанталем) . Нахождение в природе В природе свободный (молекулярный) азот входит в состав атмосферного воздуха (в воздухе 78,09% по объему и 75,6% по массе азота) , а в связанном виде — в состав двух селитр: натриевой NaNO3 (встречается в Чили, отсюда название чилийская селитра) и калиевой KNO3 (встречается в Индии, отсюда название индийская селитра) — и ряда других соединений. По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% земной коры по массе. Несмотря на свое название, азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу) , являясь важнейшим биогенным элементом. Он входит в состав молекул белков, нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ. Некоторые, так называемые азотфиксирующие, микроорганизмы способны усваивать молекулярный азот воздуха, переводя его в соединения, доступные для использования другими организмами (см. Азотфиксация) . Превращения соединений азота в живых клетках — важнейшая часть обмена веществ у всех организмов. Получение В промышленности азот получают из воздуха. Для этого воздух сначала охлаждают, сжижают, а жидкий воздух подвергают перегонке (дистилляции) . Температура кипения азота немного ниже (-195,8 °C), чем другого компонента воздуха — кислорода (-182,9 °C), поэтому при осторожном нагревании жидкого воздуха азот испаряется первым. Потребителям газообразный азот поставляют в сжатом виде (150 атм. или 15 МПа) в черных баллонах, имеющих желтую надпись «азот» . Хранят жидкий азот в сосудах Дьюара. Применение В промышленности газ азот используют главным образом для получения аммиака. Как химически инертный газ азот применяют для обеспечения инертной среды в различных химических и металлургических процессах, при перекачке горючих жидкостей. Жидкий азот широко используют как хладагент, его применяют в медицине, особенно в косметологии. Важное значение в поддержании плодородия почв имеют азотные минеральные удобрения.
это такой газ.
это такое стадо баранов которые пишут чушь азот это замарижвающие за секунды вещество хахаха
Это газ, в автомобиле используется только при гонках, тк хорошо горит
это газ содержание в воздухе примерно 75%
АЗОТ (лат. Nitrogenium — рождающий селитры) , N (читается «эн») , химический элемент второго периода VA группы периодической системы, атомный номер 7, атомная масса 14,0067. В свободном виде — газ без цвета, запаха и вкуса, плохо растворим в воде. Состоит из двухатомных молекул N2, обладающих высокой прочностью. Относится к неметаллам. Природный азот состоит из стабильных нуклидов 14N (содержание в смеси 99,635% по массе) и 15N. Конфигурация внешнего электронного слоя 2 s 2 2р 3. Радиус нейтрального атома азота 0,074 нм, радиус ионов: N3- — 0,132, N3+ — 0,030 и N5+ — 0,027 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома азота равны, соответственно, 14,53, 29,60, 47,45, 77,47 и 97,89 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность азота 3,05. История открытия Открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в составе продуктов сжигания угля, серы и фосфора как газ, непригодный для дыхания и горения («удушливый воздух» ) и в отличие от CO2 не поглощаемый раствором щелочи. Вскоре французский химик А. Л. Лавуазье пришел к выводу, что «удушливый» газ входит в состав атмосферного воздуха, и предложил для него название «azote» (от греч. azoos — безжизненный) . В 1784 английский физик и химик Г. Кавендиш установил присутствие азота в селитре (отсюда латинское название азота, предложенное в 1790 французским химиком Ж. Шанталем) . Нахождение в природе В природе свободный (молекулярный) азот входит в состав атмосферного воздуха (в воздухе 78,09% по объему и 75,6% по массе азота) , а в связанном виде — в состав двух селитр: натриевой NaNO3 (встречается в Чили, отсюда название чилийская селитра) и калиевой KNO3 (встречается в Индии, отсюда название индийская селитра) — и ряда других соединений. По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% земной коры по массе. Несмотря на свое название, азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу) , являясь важнейшим биогенным элементом. Он входит в состав молекул белков, нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ. Некоторые, так называемые азотфиксирующие, микроорганизмы способны усваивать молекулярный азот воздуха, переводя его в соединения, доступные для использования другими организмами (см. Азотфиксация) . Превращения соединений азота в живых клетках — важнейшая часть обмена веществ у всех организмов. Получение В промышленности азот получают из воздуха. Для этого воздух сначала охлаждают, сжижают, а жидкий воздух подвергают перегонке (дистилляции) . Температура кипения азота немного ниже (-195,8 °C), чем другого компонента воздуха — кислорода (-182,9 °C), поэтому при осторожном нагревании жидкого воздуха азот испаряется первым. Потребителям газообразный азот поставляют в сжатом виде (150 атм. или 15 МПа) в черных баллонах, имеющих желтую надпись «азот» . Хранят жидкий азот в сосудах Дьюара. Применение В промышленности газ азот используют главным образом для получения аммиака. Как химически инертный газ азот применяют для обеспечения инертной среды в различных химических и металлургических процессах, при перекачке горючих жидкостей. Жидкий азот широко используют как хладагент, его применяют в медицине, особенно в косметологии. Важное значение в поддержании плодородия почв имеют азотные минеральные удобрения.
химический элемент
Помогите с химией <img src="//otvet.imgsmail.ru/download/211853016_bbd2e52dc4c1b2f718eb7868a0031ba8_800.jpg" data-lsrc="//otvet.imgsmail.ru/download/211853016_bbd2e52dc4c1b2f718eb7868a0031ba8_120x120.jpg">
Азо́т — элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 7. Относится к пниктогенам. Обозначается символом N (лат. Nitrogenium). Простое вещество азот — двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха. Один из самых распространённых элементов на Земле. Химически весьма инертен, однако реагирует с комплексными соединениями переходных металлов. Основной компонент воздуха (78,09 % объёма), разделением которого получают промышленный азот (более ¾ идёт на синтез аммиака). Применяется как инертная среда для множества технологических процессов; жидкий азот — хладагент. Азот — один из основных биогенных элементов, входящих в состав белков и нуклеиновых кислот [4]. История открытия В 1772 году Генри Кавендиш провёл следующий опыт: он многократно пропускал воздух над раскалённым углём, затем обрабатывал его щёлочью, в результате получался остаток, который Кавендиш назвал удушливым (или мефитическим) воздухом. С позиций современной химии ясно, что в реакции с раскалённым углём кислород воздуха связывался в углекислый газ, который затем поглощался щёлочью. При этом остаток газа представлял собой по большей части азот. Таким образом, Кавендиш выделил азот, но не сумел понять, что это новое простое вещество (химический элемент). В том же году Кавендиш сообщил об этом опыте Джозефу Пристли. Интересен тот факт, что он сумел связать азот с кислородом при помощи разрядов электрического тока, а после поглощения оксидов азота в остатке получил небольшое количество газа, абсолютно инертного, хотя, как и в случае с азотом, не смог понять, что выделил новый химический элемент — инертный газ аргон. Пристли в это время проводил серию экспериментов, в которых также связывал кислород воздуха и удалял полученный углекислый газ, то есть также получал азот, однако, будучи сторонником господствующей в те времена теории флогистона, совершенно неверно истолковал полученные результаты (по его мнению, процесс был противоположным — не кислород удалялся из газовой смеси, а наоборот, в результате обжига воздух насыщался флогистоном; оставшийся воздух (азот) он и назвал насыщенным флогистоном, то есть флогистированным). Очевидно, что и Пристли, хотя и смог выделить азот, не сумел понять сути своего открытия, поэтому и не считается первооткрывателем азота. Одновременно схожие эксперименты с тем же результатом проводил и Карл Шееле. В 1772 году азот (под названием «испорченного воздуха») как простое вещество описал Даниэль Резерфорд, он опубликовал магистерскую диссертацию, где указал основные свойства азота (не реагирует со щелочами, не поддерживает горения, непригоден для дыхания). Именно Даниэль Резерфорд и считается первооткрывателем азота. Однако и Резерфорд был сторонником флогистонной теории, поэтому также не смог понять, что же он выделил. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно
touch.otvet.mail.ru
Водород, азот, кислород, инертные и другие газы
Круг рассматриваемых в справочнике веществ ограничен газами и составляющими их частицами, как правило, сравнительно несложного состава. К их числу относятся инертные газы, водород, азот, кислород и другие атомы и двухатомные молеку ы, атмосферные газы и загрязняющие атмосферу примеси (окислы азота, углерода, серы), соединения азота, углерода, водорода и серы, галогены и галогеново-дороды, простейшие углеводороды и некоторые органические соединения, атомы и окислы металлов, продукты сгорания, пиролиза и газификации углеводородных и других топлив, продукты термической, электронной и лазерной деструкции различных материалов. Как правило, учитываются лишь однократно заряженные ионы. [c.10]
Какие же вещества являются элементами Первыми правильно установленными элементами были металлы-золото, серебро, медь, олово, железо, платина, свинец, цинк, ртуть, никель, вольфрам, кобальт, И вообще из 105 известных к настоящему времени элементов только 22 не обладают металлическими свойствами. Пять неметаллов (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон) были обнаружены в смеси газов, остающейся после удаления из воздуха всего имеющегося в нем азота и кислорода. Химики считали эти благородные газы инертными до 1962 г., когда было показано, что ксенон дает соединения со фтором, наиболее активным в химическом отнощении неметаллом. Другие химически активные неметаллы представляют собой либо газы (например, водород, азот, кислород и хлор), либо хрупкие кристаллические вещества (например, углерод, сера, фосфор, мыщьяк и иод). При обычных условиях лишь один неметаллический элемент-бром-находится в жидком состоянии, [c.271]
При обычных условиях азот представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха. Молекула азота состоит из двух атомов, соединенных между собой тройной связью. Энергия диссоциации азота очень велика— 225,1 ккал/моль (941,8 кДж/моль). В соответствии с этим термическая диссоциация N2 становится заметной лишь при очень высокой температуре. Так, при 3000 К и нормальном давлении диссоциирует на атомы 0,1% N2. Этим объясняется химическая инертность азота при обычных условиях. В атомарном же состоянии азот очень активен и энергично вступает в реакции с водородом, металлами, кислородом и другими элементами. [c.130]
Все подземные воды насыщены также газами. В них может быть растворен кислород Ог, водород Нг, сероводород НгЗ, углекислый газ СО2, азот N2, углеводородные газы — метан СН4, этан СгНе и др., инертные газы — гелий Не, аргон Аг и некоторые другие. Основные газы — это азот, метан, углекислый газ. [c.21]
В практику очистки аргона, гелия и других инертных газов от следов кислорода и азота довольно щироко входит металлический литий в расплавленном или твердом диспергированном состоянии он поглощает азот даже лучще, чем кислород. Как поглотитель щирокого спектра действия зарекомендовал себя губчатый титан. Если варьировать температуру газового потока от 300 до 800°, то губчатым титаном можно задержать азот, кислород, влагу и водород. Наконец, тонкая очистка инертных газов от ничтожных следов азота и кислорода достигается применением азотита — пылевидного металлического титана, охлажденного до температуры жидкого азота. Интересно, что сочетание именно низкой температуры с высокой дисперсностью благоприятствует повышению поглощающей способности азотита к газам в десятки раз. Кстати, распылением азотита достигается глубочайший вакуум. [c.111]
Для прокаливания или нагревания веществ в окислительной, инертной или восстановительной атмосфере применяются трубчатые или другие печи, через которые во время работы пропускают соответствующий газ. Для создания окислительной атмосферы, как правило, используется кислород. Инертную среду обычно создают, используя аргон, азот, реже — гелий. Водород или оксид углерода (II) применяют для создания восстановительной атмосферы. Однако при создании определенной атмосферы следует остерегаться, чтобы газы не взаимодействовали при высоких температурах с исследуемым веществом. [c.17]
Кривая окислительно-восстановительного титрования может быть пройдена и в обратном направлении, если к раствору окисленной формы постепенно добавлять сильный восстановитель. При этом следует принять меры предосторожности против возможного окисления восстановителя кислородом воздуха. Измерения при этом должны проводиться в атмосфере инертного газа (азота или аргона). Другое условие, которое должно соблюдаться в точных работах, относится к необходимости поддержания постоянного значения pH раствора в ходе титрования, так как окислительно-восстановительный потенциал обычно находится в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе. С этой целью титрование проводится в буферных смесях с достаточно высокой буферной емкостью. [c.146]
Для проведения классической хроматографии по методу Цвета активированный уголь мало пригоден, так как при этом нельзя следить за передвижением адсорбированных полос. Другой недостаток активированного угля состоит в том, что при его использовании сравнительно редко удается достигнуть достаточно хорошего разделения веществ, так как процесс адсорбции на угле выражается изотермой типа изотермы Фрейндлиха (см. стр. 323). Отрицательным качеством активированного угля является также то, что адсорбция на нем зачастую необратима. Наконец, многие органические вещества легко окисляются кислородом, который активированный уголь поглотил из воздуха. Это окисление особенно легко протекает в том случае, когда оно катализируется следами тяжелых металлов. Каталитическое действие последних можно устранить обработкой угля небольшим количеством цианистого водорода. Окисления кислородом, адсорбированным на поверхности активированного угля, можно избежать путем предварительного нагрева активированного угля в инертной атмосфере и удаления выделяющихся при этом газов. Обработанный таким образом уголь следует предохранять от контакта с воздухом, т. е. при работе с ним все операции необходимо проводить в инертной атмосфере (азот, двуокись углерода и т. п.). [c.349]
Полярографическому определению вещества, разряжающегося на ртутном электроде, мешает наличие растворенного кислорода. Кислород восстанавливается на ртути, давая две волны в широком интервале потенциалов (от О до —1,5 В в нейтральном растворе). Это затрудняет определение других деполяризаторов, поскольку перекрываются волны при низких потенциалах. Для удаления кислорода через раствор пропускают полярографически инертный газ (водород, азот, диоксид углерода) в течение 8—12 мин. [c.20]
Но азот инертный, бездеятельный газ. Для использования его необходимо сначала связать в какое-нибудь простое соединение, например аммиак, а дальше переработать в нужные вещества. С изобретением холодильных машин были открыты способы извлечения азота из атмосферы и отделения его от кислорода. Таким образом была решена первая задача. Теперь, казалось, азот был в руках у химиков. Имелся и водород, который не так трудно получить из угля и водяного пара и другими способами. Но вторая часть задачи — проведение реакции между азотом и водородом оказалась значительно более 7 рудной. Ее можно было решить только с помощью катализаторов. [c.26]
Газоанализатор ГХЛ-1 предназначен для общего анализа природных и промышленных газов с целью определения объемного содержания в газовой смеси компонентов кислорода (Ог), окиси углерода (СО), суммы всех кислых газов (СОг, 50г, НгЗ и др.), водорода (Нг), непредельных углеводородов (С Н ), предельных углеводородов (С Нг +2), азота (N2) и других инертных газов. [c.293]
При помощи магнитных методов были изучены наряду с водородом и другие адсорбаты гелий, аргон, криптон, азот, окись азота, кислород, окись углерода, углекислый газ, этилен, этан, бензол и циклогексан. Гелий не адсорбировался в заметных количествах при обычных температурах и не давал ощутимых изменений намагничивания при введении его на N /5102, за исключением, может быть, очень низких температур. Аргон и криптон при любых условиях нельзя рассматривать как хемосорбированные газы. Эти газы не приводят к каким-либо измеримым изменениям намагничивания при обычной температуре, но дают заметный отрицательный эффект, если их подавать на адсорбат при температуре, близкой к —78°С. Этот эффект достаточно слаб по сравнению с эффектом, получающимся при пуске водорода в тех же условиях. В согласии с гипотезой о том, что инертные газы удерживаются на поверх- [c.23]
Открытие в составе воздуха первого из инертных газов — аргона, вошедшее в историю химии под образным названием торжество третьего десятичного знака , состоялось лишь примерно сто лет спустя при следующих обстоятельствах. В конце XIX, в. предметом ожесточенных споров сделалась гипотеза Проута, Согласно этой гипотезе, атомы всех элементов представляют собой сочетания атомов водорода, так как по крайней мере большинство атомных весов элементов оказываются кратными от единицы. Для решения споров потребовалось повторное определение атомных весов, в частности через точное измерение удельных весов таких газов, как азот, кислород и водород. Зтой задачей и был занят английский экспериментатор Релей, когда он натолкнулся на непонятный факт азог, выделенный из воздуха путем уда-, ления из него кислорода (и СОг), имел одну плотность, а азот, выделенный из азотистых соединений, — другую, несколько меньшую (1,257 и 1251 г/л). [c.176]
При полном горении продукты сгорания могут состоять только из инертных, не способных к дальнейшему окислению газов. Так, окись углерода при полном сгорании превращается в инертный углекислый газ, водород — в инертный водяной пар, метан и другие углеводороды — в то и другое. Следовательно, при полном сгорании любого газа образуются инертные газы — водяной пар и углекислый газ. Но вместе с воздухом, подаваемым в топку, поступает не принимающий участия в горении азот. Он смешивается с водяным паром и углекислым газом и входит в состав дымовых газов. В состав дымовых газов входят также балластные газы и кислород, поступивший в топку с избыточным воздухом. [c.36]
Небольшие следы двуокиси азота оказывают поразительное влияние на реакцию водорода с кислородом присутствие таких следов в смеси может вызвать взрыв даже при температурах, много более низких, чем те, которые соответствуют мысу полуострова воспламенения, т. е. при температурах, при которых газы сами по себе совершенно инертны по отношению друг к другу [19, 43]. Для каждой такой температуры существуют две строго определенных критических концентрации двуокиси азота, между которыми происходит немедленное воспламенение смеси водорода с кислородом, но выше и ниже которых наблюдается только крайне медленная реакция. Около 400 С нижняя критическая концентрация (далее обозначаемая н.к.к.) имеет величину порядка 0,1 мм Н , а верхняя критическая концентрация (далее обозначаемая в.к.к.) есть величина порядка нескольких мм Н5. Экспериментальное исследование явления обнаруживает также следующие дополнительные факты [19, 43]. При постоянной температуре и составе смеси н.к.к. растет, а в.к.к. падает с возрастанием общего давления водорода и кислорода. Если общее давление поддерживается постоянным, в.к.к. понижается с ростом отношения парциального давления кислорода в смеси к парциальному давлению водорода она понижается также благодаря присутствию азота. Результаты опытов по влиянию азота на п. к. к. являются недостаточными само влияние, повидимому, резко не выражено. Возрастание температуры понижает н. к. к. и повышает в. к. к. Влияние общего давления на н.к.к. с падением температуры становится менее отчетливым, в. к. к. остается той же как в кварцевых, так и в фарфоровых сосудах, н. к. к. проявляет при изменении материала сосуда тенденцию к смещению, впрочем весьма неопределенную величина этого смещения не очень велика. В следующей таблице приведены значения критических концентраций для стехиометрической смеси водорода с кислородом при различных температурах и давлениях. [c.59]
Объемным поглотительным методом определяют 1) СОг, ЗОг, НгЗ и другие кислые газы 2) непредельные углеводороды, т. е. этилен, ацетилен, пропилен, бутилены, бутадиен и др. 3) кислород 4) окись углерода 5) остаток после поглош,ения перечисленных газов, состоящий из водорода, предельных углеводородов, азота и инертных газов. [c.7]
Все элементы можно подразделить на три группы. К первой относятся элементы, атомы которых имеют только одно значение валентности. К ним принадлежат помимо водорода и кислорода щелочные металлы, всегда проявляющие только одну единичную связь, щелочноземельные металлы и магний, проявляющие две единичные связи, алюминий, который всегда выступает как трехвалентный элемент. Ко второй группе относятся элементы с переменной валентностью, проявляя то или иное количество единичных связей в зависимости от условий взаимодействия и природы присоединяющихся атомов. К таким элементам принадлежат азот, сера, галогены, многие металлы. Наконец, к третьей группе относятся инертные газы, атомы которых не способны проявлять ни одной единичной связи и, следовательно, не способны вступать в химическое соединение с другими элементами. [c.42]
В ряде случаев следует учитывать максимальную температуру, до которой может быть нагрет материал без загрязнения его продуктами побочных реакций. Так, при обезвоживании кристаллогидратов тетрафторида урана процесс целесообразно проводить в две стадии — сушки на воздухе и прокаливания в токе газа, инертного к тетрафториду. При сушке следует удалить механически захваченную влагу и основную часть кристаллизационной влаги при температуре слоя тетрафторида не более 200° С. Это температурное ограничение связано с ростом скорости реакции окисления тетрафторида урана кислородом воздуха до уранилфторида с увеличением температуры. Необходимость прокаливания в инертной атмосфере обусловлена тем, что удаление остатка кристаллизационной воды происходит лишь при температуре 400—500° С. Прокаливание на воздухе привело бы к значительному окислению тетрафторида урана. В качестве защитной атмосферы при сушке тетрафторида урана, идущего на металлотермическое восстановление (конечное содержание влаги в тетрафториде не должно превышать 0,1—0,15%), можно применять азот, водород или некоторые другие газы. [c.213]
Хроматографический метод анализа газов основан па принципе физического разделения газовой смеси, при котором разделяемые компоненты распределяются между двумя фазами одна из фаз представляет собой неподвижный слой сорбента с большой поверхностью, другая—поток газа-иосителя, фильтрующийся через неподвижный слой. В зависимости от типа применяемой неподвижной фазы (насадки) различают газо-адсорбционную и газожидкостную хроматографию. В газо-адсорбционной хроматографии нспользуются твердые вещества, обладающие адсорбционньми свойствами активированный уголь, силикагель, окись алюминия, пористые стекла, молекулярные сита (цеолиты). Газо-адсорбционная хроматография используется для раэделения низкокипящих газов водорода, азота, окиси углерода, кислорода, аргона, метаяа и др. В газо-жидкостной хроматографии используются растворители, нанесенные на инертную ио отношению к газам основу. Разделение газов в этом случае осуществляется благодаря различной растворимости газов в жидкости. Газо-жидкостной хроматографией хорошо разделяются углеводороды. [c.238]
С-м. в гл, 2). Если диффузионный насос вносит в распылительную атмосферу какие-либо примеси, то их можно свести к минимуму путе,м частичного дросселирования системы, чтобы динамическое давление на самом диффу,зи-онном насосе снизилось до приемлемой величины. Было также показано, что если к распылительной камере подключен титановый насос, распыление К05КН0 проводить при полностью перекрытом главном вентиле. В этом слу- ae давление в камте регулируется при помощи слабого натекания распыляющего газа [48], Преимуществом такой системы является то, что титановый насос не откачивает инертные газы и имеет значительные скорости откачки для кислорода, водорода, азота и ряда других газов. Для выполнения почти тех же функций в смежной камере можно поддерживать вспомогательный тлеющий разряд с катодом из химически активного металла, см. разд. 6 Б, [c.426]
Чистый ниобий легко поддается обработке давлением (ковке, прокатке, волочению) и хорошо деформируется в холодном состоянии, сравнительно медленно при этом нагартовываясь. Учитывая, что при нагреве ннобий поглощает водород, азот, кислород, которые оказывают отрицательное влияние на его пластичность, горячая деформация возможна только при применении специальной защигы (например, деформация в среде инертного газа). После обжатия с высокой степенью (70—95 %) листы (нлн другие изделия) перед дальнейшей холодной деформацией подвергают отжигу при 1100—1300 °С в среде инертного газа или в вакууме. Отжиг готовых изделий производят в основном для снятия напряжений, вызванных обработкой давлением (или резанием), при 900— 1000°С, в течение 1—5 ч, также в среде инертного газа или в вакууме. [c.324]
В этой книге проведен критический обзор всех доступных автору данных но давлению пара химических элементов (термин химические элементы в книге сохрапе лишь как традиционный под ним подразумеваются простые веш,ества). Исключение составляют водород, азот, кислород и инертные газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон). Величины давлений пара перечисленных элементов существенно зависят от выбранной шкалы температур и способа ее определения. Теория и методы измерения давления пара этих элементов приведены в отдельных книгах (см., например, [576]). Давления пара фтора и хлора также существенно зависят от способа измерения температуры и выбранных стандартов. Од нако автор счел целесообразныдг для сопоставления с другими галогенами привести данные но давлению пара и этих двух элементов. [c.3]
В качестве импульсных фотолитических ламп обычно используются трубчатые импульсные ксеноновые лампы. Такие лампы имеют электрическую мощность до нескольких килоджоулей. Световая отдача этих ламп составляет 5- 20% от электрической мощности. Время вспышки ламп колеблется от 10 до 10 с (по уровню 1/е). Иногда для увеличения излучения в ультрафиолетовой области к ксенону добавляют другие газы, например водород или пары ртути. Используют импульсные лампы и с другим наполнением кислородом, азотом, аргоном. Ксенон обладает рядом преимуществ перед другими газами он имеет хорошие спектральные характеристики (сплошной спектр излучения), химическую инертность (нет взаимодействия с электродами), низкий потенциал ионизации. С увеличением энергии разряда максимум излучения смещается в ультрафиолетовую область. Разрешающее время импульсной установки определяется временем затухания светового импульса фотолитической лампы. Время светового импульса фотолитической лампы в свою очередь зависит от нескольких факторов от типа лампы, электрической энергии, от емкости и индуктивности контура питания. Электрический контур составляют конденсатор, импульсная лампа и соединительные провода. Электрический разряд в контуре носит колебательный или затухающий характер в зависимости от соотношения сопротивления R, индуктивности L и емкости С элементов контура. Наиболее выгодным с точки зрения длительности импульса является соотношение i = 2 /"L/ . Уменьшение времени затухания х достигается снижением индуктивности соединительных проводов, а также сниже1 м емкости и индуктивности конденсатора (t ]/L ). При этом уменьшение [c.280]
Кулонометрический метод основан на поглощении влаги из дозируемого потока газа и ее электролитическом разложении на водород и кислород. О содержании влаги судят по величине тока электролиза. На этой основе созданы и производятся гигрометры семейства Байкал — автоматические, непрерывно действующие приборы, предназначенные для измерения объемной доли влаги в газах (азоте, воздухе, водороде, кислороде, инертных газах, в их смесях и других газах, не взаимодействующих с Р2О5). Большое число моделей гигрометров выпускаются зарубежными фирмами. [c.934]
Хемосорбционные измерения также можно проводить в проточной системе. Существует стандартная методика, предполагающая использование СВВ при давлении адсорбируемого газа ниже 10- Па 10- мм рт. ст.). Скорость адсорбции измеряется по разности между скоростями потока газа до и после образца. Преимущество этого метода— лучший контроль за чистотой газа, так как влияние газа, остающегося в адсорбционной камере, сводится к минимуму. Подробно этот метод описан Эрлихом [138]. При хемосорбционных измерениях на дисперсных металлических катализаторах также можно использовать проточные методы. Весьма удобна техника, заимствованная из газовой хроматографии. Фрил [146] описал установку, которая является простой модификацией стандартного газового хроматографа. Обычная колонка заменена на трубку небольшой длины ( 200 мм) с внутренним диаметром около 6 мм, в которую и помещают исследуемый катализатор. Схема установки приведена на рис. 27. В этом методе адсорбат (например, водород или кислород) вводится порциями в поток газа-носителя. Для нанесенного платинового катализатора Фрил использовал в качестве газа-носителя азот, который достаточно обоснованно можно считать инертным. Однако некоторые металлы хемосорбируют азот, поэтому лучше применять другой газ-носитель (например, аргон). Скорости потока газа варьируют в интер- [c.350]
Разделению и анализу смесей низкокипящих газов (водорода, кислорода, азота, окиси углерода, метана, окиси азота, инертных и других газов) посвящен ряд работ советских и зарубежных псследователе . [c.198]
Понимание проблемы состояния газов в металлах необходимо для выбора методов их определения, способов отбора проб и подготовки последних, а также для оценки газосодержания и точности аналитических результатов. Определение газов в металлах — это определение составляющих, которые при первоначальном взаимодействии с металлом находятся в газообразном состоянии, либо выделяются из металла в этом состоянии. Поэтому обычно под газами в металлах подразумеваются находящиеся в них кислород, азот и водород. Кроме того, к таким газам могут быть отнесены вода, углекислый газ, окись углерода, низшие углеводороды, инертные газыи другие, а также, в зависимости от технологии изготовления металла, сера (из ЗОз или НгЗ), углерод (из углеродсодержащих газов) и т. д. Образец для определения газов в большинстве случаев является куском твердого металла. В тех случаях, когда определение газов производится непосредственно из жидкого металла, конечным состоянием пробы также яв.ляется твердая фаза [1]. Поскольку в настоящее время теория жидкого состояния вообще еще очень мало разработана (в особенности для металлов), то и состояние газов изучается пока главным образом в твердых металлах. [c.5]
Тот, у кого есть глобус диаметром 35 см, может представить себе вокруг него двухсантиметровый слой, и получит, таким образом, представление о величине атмосферы. Атмос ра нашей планеты весит 5,1 10 меганьютонов, а объем ее составляет более, чем 4-10 м . В воздухе содержатся величайшие ценности.Физики и химики рамйышляют над проблемой их использования. Линде, например, технически реализовал теоретические работы Андрюса, Фарадея, Джоуля и Томсона и развил методы сжижения воздуха. Жидкий воздух является важнейшим источником для получения кислорода, азота и инертных газов. Габер и Бош разработали метод, с помощью которого азот воздуха можно связать с водородом. То, что еще в прошлом столетии казалось утопией, например получение удобрений, кислот и других химических соединений из воздуха, в последние шестьдесят лет стало реальностью. [c.17]
Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]
Развертка таблицы на восемь основных групп обнаруживает, что водород, у которого для заполнения s-оболочки не хватает одного электрона, может быть помещен не только в I группе, но и в VII вместе с галогенами, у которых для заполнения внешней оболочки до стабильной конфигурации инертного газа, так же как у водорода, не хватает одного электрона. При этом водород должен быть смещен влево, поскольку он более электроположителен, чем галогены. С другой стороны, гелий, обладающий внешней совершенно заполненной ls -оболочкой, должен быть помещен в Villa группе вместе с остальными инертными газами, имеющими заполненные внешние оболочки s p . Хотя наличие у гелия двух внешних электронов на внешнем s-уровне дало формальный повод на первых порах (см. табл. 6) помещать его условно (в скобках) также и во II группу, однако отсутствие какого-либо сходства его с бериллием и остальными элементами II группы делает такое размещение совершенно неоправданным. Гелий представляет, таким образом, первый элемент главной подгруппы VIII группы. Литий и бериллий, обладающие одним и двумя -электронами над внутренней заполненной ls -оболочкой, здесь, как и в табл. 6, смещены вправо по отношению соответственно к натрию и магнию. Размещение остальных щелочных и щелочноземельных металлов в табл. 7 соответствует табл. 6. Наличие у бора заполненной внутренней ls -оболочки под внешними 28 2р -электронами проявляется в повышенном ионизационном потенциале (см. рис. 2), и его необходимо вследствие этого, как и бериллий, сместить вправо. У остальных элементов второго периода — углерода, азота, кислорода и фтора — тенденция к достройке внешней оболочки до замкнутой конфигурации неона преобладает над тенденцией к отделению электронов, и они должны быть сдвинуты в крайнее правое положение в сторону неметаллических элементов,. значительно правее соответствующих элементов ряда алюминий — аргон вследствие того, что под внешними электронами у первых располагаются слабо экранирующие заряд ядра ls -оболочки, а у вторых сильно экранирующие оболочки [c.32]
Исторические сведения. В 1892 г. лорд Релей, исследуя плотность, обычных газов (кислорода, водорода и других), установил, что азот, получаемый из воздуха после связывания кислорода, имеет большую плотность чем азот, получаемый из химических соединений, таких, как аммиак или нитраты. Рамзай предположил, что различие в плотности объясняется присутствием в воздухе еще одного не открытого тяжелого газа. Ему удалось после удаления кислорода пропусканием воздуха над раскаленной медью связать, азот воздуха раскаленным магнием. Оставшийся газ оказался новым химическим элементом с характерным спектром. Одновременно он был выделен лордом Релеем, удалявшим азот старым методом Пристли и Кавендиша (см, стр. 569). Оба исследователя назвали новый элемент аргоном за его химическую инертность (греческое аргос apyog — инертный). Рамзай при исследовании минерала клевеита, о котором было известно, что при обработке его серной кислотой выделяется газ, похожий на азот, полагал, что этот газ окажется аргоном. Однако удалось установить, что выделяющийся из клевеита газ имеет новую спектральную линию, расположенную очень близко к желтой линии натрия, но заметно отличающуюся от последней. Эту желтую спектральную линию уже наблюдали многие астрономы в хромосфере Солнца в [c.114]
При сварке титана необходимо соблюдать специальный режим, так как при нагреве в околошовных зонах происходит заметный рост зерна и поглощение азота, кислорода, водорода и других газов, имеющихся в воздухе или окружающей среде. При этом изменяются механические свойства, снижается пластичность и возрастает твердость титана. Так, ударная вязкость титана с 0,01% На снижается до 2 кГ-м1см , а при содержании водорода до 0,02% титан становится очень хрупким. В связи с этим сварку титана рекомендуется проводить под слоем. флюса или при защите металла инертной средой с соблюдением сгрогого термического режима. В качестве инертных газов используют аргон или гелий. [c.124]
chem21.info
Инертный азот - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Инертный азот
Cтраница 1
Инертный азот используется потому, что воздух создает ин-гибирующий эффект при отверждении смолы. [1]
Инертный азот не поддерживает горения. Однако и он в некоторых случаях вызывает опасность воспламенения или взрыва. В холодных азотных ловушках или открытых сосудах Дьюара с жидким азотом может конденсироваться воздух и тем самым жидкий азот будет обогащаться кислородом. По мере испарения жидкого азота постепенно возрастает концентрация жидкого кислорода, так что последняя порция жидкости может наполовину состоять из кислорода. В этом случае с сосудом нужно обращаться так, как если бы он содержал жидкий кислород: азот, обогащеный кислородом, огне - и взрывоопасен. [2]
Чрезвычайно инертный азот N2 образует большое число самых разнообразных неорганических соединении. Все эти соединения имеют органические аналога - амины, гидразины, амиды, гидразиды, имины, гидразоны, азиды, азолы, азины, нитро -, нитрозо -, аза -, азо -, диазосоединения. [3]
Химически инертный азот воздуха уменьшает масштабы окислительных процессов в почве и замедляет их. [4]
Большое значение имеет использование инертного азота для предотвращения водородного взрыва при аварии реактора. В случае крупной аварии, когда обычная и аварийная системы охлаждения выходят из строя, остаточного тепла после остановки реактора хватает на то, чтобы расплавить оболочку реактора. Тогда радиоактивное топливо и другие радиоактивные материалы попадают в помещение, где установлен реактор. При высокой температуре циркониевая оболочка топливных элементов взаимодействует с водой с выделением водорода. Кроме того, часть воды под действием ионизирующего излучения разлагается на водород и кислород. [5]
Поэтому для его охлаждения используют инертный азот, а всю установку герметизируют, no - возможности предотвращая утечки азота. [7]
Малое время пребывания продуктов пиролиза в реакционной зоне, наличие инертного азота и высокая концентрация водорода, вероятно, лимитируют установление равновесия водяного газа. [8]
Заключительный этап сплавления протекает в низкотемпературной диффузионной печи с применением атмосферы инертного азота. [9]
После того как стало возможным сравнительно дешево освобождать воздух от балласта инертного азота, значение газификации с кислородом возросло. [10]
Вещества энергичнее горят в кислороде потому, что выделяющееся тепло тге расходуется на нагревание инертного азота, как это бывает при горении на воздухе. [11]
Вещества энергичнее горят в кислороде потому, что выделяющееся тепло не расходуется на нагревание инертного азота, как это бывает при горении на воздухе. [12]
Другими применяемыми реагентами являются карбид кальция, вводимый в чугун в измельченном виде в струе инертного азота, и особенно твердая известь, которую более эффективно можно использовать в специальных вращающихся печах. Она присаживается на поверхность чугуна в печи для десульфурации вместе с мелким коксиком, создающим восстановительную атмосферу. В отличие от обработки содой, здесь используется дешевый материал и не происходит загрязнения атмосферы, но требуется довольно сложное оборудование. [13]
Вследствие этого газ, полученный посредством частичного окисления углеводорода воздухом, почти на 50 об. % состоит из инертного азота. [14]
Увеличивать количество воздуха выше нужного предела также нежелательно: в воздухе по объему кислорода только 21 %, остальное - инертный азот. [15]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
Инертный газ - это... Что такое Инертный газ?
Инертный газ — газ (азот), предназначенный для продувки технологического оборудования перед первоначальным заполнением системы, ремонтами и т.д. Источник … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации
ИНЕРТНЫЙ ГАЗ — ИНЕРТНЫЙ ГАЗ, см. БЛАГОРОДНЫЙ ГАЗ … Научно-технический энциклопедический словарь
инертный газ — Газ (азот), предназначенный для продувки технологического оборудования перед первоначальным заполнением системы, ремонтами и т.д. [ПБ 08 624 03 Правила безопасности в нефтяной и газовой промышленности, утверждены постановлением Госгортехнадзора… … Справочник технического переводчика
Инертный газ — Inert gas Инертный газ. (1) Газ типа гелия, аргона или азота, который является устойчивым, не поддерживает горение и не образует продуктов реакции с другими материалами. (2) В сварке газ, который не соединяется химически с основным или… … Словарь металлургических терминов
инертный газ — inertinės dujos statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Dujinės būsenos inertiniai elementai He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. atitikmenys: angl. inactive gas; inert gas; noble gas; rare gas vok. Edelgas, n; inertes Gas, n; Inertgas, n… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
инертный газ — inertinės dujos statusas T sritis chemija apibrėžtis He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. atitikmenys: angl. inert elements; inert gas; noble gas; rare gas rus. благородный газ; инертные элементы; инертный газ ryšiai: sinonimas – inertiniai elementai … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
инертный газ — inertinės dujos statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. inert gas; noble gas; rare gas vok. Edelgas, n; inertes Gas, n; Inertgas, n rus. благородный газ, m; инертный газ, m pranc. gaz inerte, m; gaz noble, m; gaz rare, m … Fizikos terminų žodynas
инертный газ (металлургия) — инертный газ 1. Газ типа гелия, аргона или азота, который является устойчивым, не поддерживает горение и не образует продуктов реакции с другими материалами. 2. В сварке газ, который не соединяется химически с основным или присадочным металлом.… … Справочник технического переводчика
химически инертный газ — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN reactionless gas … Справочник технического переводчика
газ-носитель — Газообразное или парообразное вещество, движущееся через слой сорбента с целью транспортирования определяемых веществ. [ГОСТ 17567 81] газ носитель Инертный газ, используемый для транспортировки других элементов в технологический канал или в… … Справочник технического переводчика
dic.academic.ru
