ГлавнаяРазноеCo2 с чем реагирует

CO2 + Nh4 = ? уравнение реакции. Co2 с чем реагирует


С чем реагирует CO2

Диоксид углерода проявляет кислотные свойства, а значит ответ на вопрос «с чем реагирует CO2» упрощается: с основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и некоторыми солями. Теперь расскажем о свойствах этого соединения несколько подробнее.При нагревании «аморфного» углерода на воздухе он энергично взаимодействует с кислородом, причем по реакции

    \[C + O_2 \rightarrow CO_2 + 94 kJ\]

образуется двуокись углерода. В лабораторных условиях углекислый газ удобно получать действием соляной кислоты на известняк или мрамор по реакции:

    \[CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2+ CO_2_{gas} + H_2O.\]

Диоксид углерода представляет собой бесцветный газ со слегка кисловатым запахом и вкусом. Под давлением около 60 атм он уже при обычных температурах сгущается в бесцветную жидкость (которую хранят и перевозят в стальных баллонах). При сильном охлаждении CO_2 застывает в белую снегообразную массу, под обычным давлением возгоняющуюся при -78^{0}C.В воде двуокись углерода растворима довольно хорошо (приблизительно 1:1 по объему). При растворении происходит её частичное взаимодействие с водой, ведущее к образованию угольной кислоты:

    \[H_2O + CO_2 \rightleftharpoons H_2CO_3.\]

Углекислый газ играет важную роль в биологических (фотосинтез), природных (парниковый эффект) и геохимических (растворение в океанах и образование карбонатов) процессах. В больших количествах он поступает в окружающую среду в результате сжигания органического топлива, гниения отходов и т.д.

ru.solverbook.com

С какими соединениями оксид углерода 4 реагирует? С какими веществами вступает в реакцию углекислый газ?

Углекислый газ, известный также как оксид углерода 4, реагирует с рядом веществ, образуя самые различные по своему составу и химическим свойствам соединения. Состоящий из неполярных молекул, он имеет очень слабые межмолекулярные связи и может находиться только в виде газа, если температура выше, чем 31 градус по Цельсию. Углекислый газ представляет собой химическое соединение, состоящее из одного атома углерода и двух атомов кислорода.

оксид углерода 4 формула

Оксид углерода 4: формула и основная информация

Углекислый газ присутствует в атмосфере Земли при низкой концентрации и действует как парниковый газ. Его химическая формула СО2. При высокой температуре он может существовать исключительно в газообразном состоянии. В своем твердом состоянии его называют сухим льдом.

Углекислый газ является важным компонентом углеродного цикла. Он исходит из множества природных источников, включая вулканическую дегазацию, сжигание органического вещества и дыхательные процессы живых аэробных организмов. Антропогенные источники углекислого газа в основном связаны с сжиганием различных ископаемых видов топлива для производства электроэнергии и транспорта.

объем оксида углерода 4

Он также продуцируется различными микроорганизмами из ферментации и клеточного дыхания. Растения превращают углекислый газ в кислород во время процесса, называемого фотосинтезом, используя как углерод, так и кислород для образования углеводов. Кроме того, растения также выделяют кислород в атмосферу, который затем используется для дыхания гетеротрофными организмами.

Углекислый газ (СО2) в организме

Оксид углерода 4 реагирует с разными веществами и является газообразным продуктом отходов от метаболизма. Существует более чем 90% его в крови в форме бикарбоната (НСО3). Остальное - это либо растворенный СО2, либо угольная кислота (h3CO3). За балансирование этих соединений в крови отвечают такие органы, как печень и почки. Бикарбонат - это химическое вещество, которое действует как буфер. Она удерживает уровень рН крови на необходимом уровне, избегая повышения кислотности.

оксид углерода 4 реагирует с

Структура и свойства углекислого газа

Двуокись углерода (CO2) представляет собой химическое соединение, которое является газом при комнатной температуре и выше. Он состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. Люди и животные выделяют углекислый газ, когда выдыхают. Кроме того, он образуется всегда, когда что-то органическое сжигается. Растения используют углекислый газ для производства продуктов питания. Этот процесс называется фотосинтезом.

Свойства углекислого газа изучались шотландским ученым Джозефом Блэком еще в 1750-х годах. Это парниковый газ, способный улавливать тепловую энергию и оказывать воздействие на климат и погоду на нашей планете. Именно он является причиной глобального потепления и повышения температуры поверхности Земли.

оксид углерода 4 формула

Биологическая роль

Оксид углерода 4 реагирует с разными веществами и является конечным продуктом в организмах, которые получают энергию от разрушения сахаров, жиров и аминокислот. Это процесс известен как клеточное дыхание, характерное для всех растений, животных, многих грибов и некоторых бактерий. У высших животных углекислый газ перемещается в крови из тканей тела в легкие, где он выдыхается. Растения получают его из атмосферы для использования при фотосинтезе.

Сухой лед

Сухой лед или твердый диоксид углерода представляет собой твердое состояние газа CO2 с температурой-78,5 °C. В естественном виде это вещество не встречается в природе, но производится человеком. Оно бесцветно и может использоваться для приготовления газированных напитков, как охлаждающий элемент в емкостях с мороженым и в косметологии, например для замораживания бородавок. Пары сухого льда вызывают удушье и могут привести к смерти. При использовании сухого льда стоит проявлять осторожность и профессионализм.

При обычном давлении он не будет плавиться из твердого вещества в жидкость, а вместо этого переходит непосредственно из твердого вещества в газ. Это называется сублимацией. Он будет меняться непосредственно от твердого тела к газу при любой температуре, превышающей экстремально низкие температуры. Сухой лед сублимируется при нормальной температуре воздуха. При этом выделяется углекислый газ, который не имеет запаха и цвета. Двуокись углерода может быть сжижена при давлении выше 5,1 атм. Газ, который выделяется из сухого льда, настолько холодный, что при смешивании с воздухом он охлаждает водяной пар в воздухе до тумана, который выглядит как густой белый дым.

оксид углерода 4 реагирует с

Получение, химические свойства и реакции

В промышленности оксид углерода 4 получают двумя способами:

  1. Путем сжигания топлива (C + O2 = CO2).
  2. Путем термического разложения известняка (CaCO3 = CaO + CO2).

Полученный объем оксида углерода 4 подвергается очистке, сжижается и закачивается в специальные балоны.

Являясь кислотным, оксид углерода 4 реагирует с такими веществами, как:

  • Вода. При растворении образуется угольная кислота (h3CO3).
  • Щелочные растворы. Оксид углерода 4 (формула CO2) вступает в реакцию со щелочами. При этом образуются средние и кислые соли (NaHCO3).
  • Основные оксиды. При этих реакциях образуются соли карбонаты (CaCO3 и Na2CO3).
  • Углерод. Когда оксид углерода 4 реагирует с горячим углем, образуется оксид углерода 2 (угарный газ), который может вызвать отравление. (CO2 + C = 2CO).
  • Магний. Как правило, углекислый газ не поддерживает горение, только при очень высоких температурах он может реагировать с некоторыми металлами. Например, зажженный магний будет продолжать гореть в CO2во время окислительно-восстановительной реакции (2Mg + CO2 = 2MgO + C).

оксид углерода 4 реагирует с

Качественная реакция оксида углерода 4 проявляется при пропускании его через известняковую воду (Ca(OH)2 или через баритовую воду (Ba(OH)2. Можно наблюдать помутнение и выпадение осадка. Если после этого продолжать дальше пропускать углекислый газ, то вода снова станет прозрачной, так как нерастворимые карбонаты преобразуются в растворимые гидрокарбонаты (кислые соли угольной кислоты).

оксид углерода 4 реагирует с

Двуокись углерода также образуется при сжигании всего углеродсодержащего топлива, такого, как метан (природный газ), нефтяные дистилляты (бензин, дизельное топливо, керосин, пропан), уголь или древесина. В большинстве случаев вода также выделяется.

Углекислый газ (двуокись углерода) состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода, которые удерживаются вместе ковалентными связями (или делением электронов). Чистый углерод очень редок. Он встречается в природе только в виде минералов, графита и алмаза. Несмотря на это, он является строительным блоком жизни, который в сочетании с водородом и кислородом образует основные соединения, из которых состоит все на планете.

реакция оксида углерода 4

Такие углеводороды, как уголь, нефть и природный газ - это соединения, состоящие из водорода и углерода. Этот элемент содержится в кальците (CaCo3), минералах в осадочных и метаморфических породах, известняке и мраморе. Это элемент, который содержит все органические вещества - от ископаемого топлива до ДНК.

fb.ru

С чем реагируют основные оксиды?

Основные оксиды реагируют: 1. с водой, если металл, образующий оксид, стоит в ряду напряжений ДО магния. При этом образуется основание (щёлочь) . 2. с кислотами и кислотными оксидами с образованием солей. (см. предыдущий ответ) 3. С водородом, если металл не реагирует с водородом; в результате образуется металл и вода

С кислотами, с кислотными оксидами.

Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами, образуя соли. Эти реакции требуют нагревания, поэтому возможность их протекания определяется термической устойчивостью соли. Термически более устойчивы соли щелочных и щелочно-земельных металлов, поэтому оксиды этих металлов реагируют с большинством кислотных оксидов: Na2O + CO2 t Na2CO3 CaO + CO2 t Ca CO3 K2O + SO3 t K2 SO4 3 BaO + P2O5 t Ba3 (PO4)2 CaO + SiO2 t CaSiO3 Соли остальных металлов термически менее устойчивы и в условиях синтеза полностью или частично разлагаются. Например, нельзя получить ZnCO3 и FeCO3 по реакциям ZnO + CO2 и FeO + CO2, поскольку уже при температуре = 500С эти карбонаты разлагаются. Основные оксиды образуют соли при сплавлении с амфотерными оксидами. K2O + Al2O3 t 2KAlO2 метаалюминат калия Na2O + ZnO t Na2ZnO2 цинкат натрия MgO + Al2O3 t Mg(AlO2)2 метаалюминат магния 3. отношение к кислотам и основаниям. Основные оксиды реагируют только с кислотами, т. е. с веществами, химическая сущность которых противоположна таковой для основных оксидов. В данных реакциях образуется соль и вода. K2O + h3SO4 t K2SO4 + h3O CuO + 2HNO3 t Cu(NO3)2 + h3O 3CaO + 2h4PO4 t Ca3(PO4)2 + 3 h3O При сплавлении основные оксиды активных металлов реагируют с амфотерными основаниями. Na2O + Al(OH)3 t 2NaAlO2 + 3 h3O CaO + Zn(OH)2 t CaZnO2 + h3O

1) основный оксид + вода = щелочь 2) основный оксид + кислота = соль + вода 3) основный оксид + амфотерный оксид = соль 4) основный оксид + кислотный оксид = соль

touch.otvet.mail.ru

Оксид кремния (IV) » HimEge.ru

В природе:соединения кремния в природе

SiO2 — кварц, горный хрусталь, аметист, агат, яшма, опал, кремнезём (основная часть песка)Al2O3 •2SiO2 • 2h3O — каолинит (основная часть глины)K2O • Al2O3 • 6SiO2 — ортоклаз (полевой шпат)

Физические свойстваТвёрдое, тугоплавкое вещество, t°пл.= 1728°C, t°кип.= 2590°C, атомная кристаллическая решетка.

Химические свойства оксида кремния

 SiO2 — кислотный оксид, ему соответствует кремниевая кислота Н2SiO31)            При сплавлении взаимодействует с основными оксидами, щелочами, а также с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов с образованием солей — силикатов:

SiO2 + CaO → CaSiO3

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + h3O

SiO2 + CaCO3 → CaSiO3 + CO2­

SiO2 + K2CO3 → K2SiO3 + CO2

2)            С водой не реагирует

3)            С плавиковой кислотой (гексафторкремниевая кислота):SiO2 + 4HF → SiF4­ + 2h3OSiO2 + 6HF → h3[SiF6] + 2h3O(реакции лежат в основе процесса травления стекла)

Окислительно — восстановительные реакции

Взаимодействие с металлами

При температуре выше 1000 °С реагирует с активными металлами,при этом образуется кремний:

SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO

или при избытке восстановителя – силициды:

SiO2 + 4Mg → Mg2Si + 2MgO.

Взаимодействие с неметаллами

Реагирует с водородом:

SiO2 + 2Н2 → Si + 2Н2O.

Взаимодействует с углеродом:

SiO2 + 3С → SiС + 2СO.

оксид кремния sio2

himege.ru

CO2 + Nh4 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия диоксида углерода с гидратом аммиака (CO2 + Nh4 = ?) происходит образование гидрокарбоната аммония. Молекулярное уравнение имеет следующий вид:

    \[ CO_2 + (NH_3 \cdot H_2O) \rightarrow NH_4HCO_3.\]

Диоксид углерода CO_2 или углекислый газ при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.Химически CO_2 инертен, что обусловлено высокой энергией связи O=C=O. С сильными восстановителями при высоких температурах CO_2 проявляет окислительные свойства. Углем он восстанавливается до угарного газа:

    \[CO_2 + C \rightarrow 2CO (1000^{0}C).\]

Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере CO_2:

    \[CO_2 + 2Mg \rightarrow 2MgO + C.\]

Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается водородом.

    \[CO_2 + NaOH_dilute \rightarrow NaHCO_3;\]

    \[CO_2 + NH_3\cdotH_2O \rightarrow NH_4HCO_3;\]

    \[CO_2 + 4H_2 \rightarrow CH_4 + 2H_2O (200^{0}C, kat = Cu_2O).\]

В лабораториях диоксид углерода обычно получают, действуя на мрамор CaCO_3 соляной кислотой в аппарате Киппа:

    \[ CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2_gas.\]

В промышленности большие количества диоксида углерода получают при обжиге известняка:

    \[ CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2_gas.\]

Углекислый газ используется в пищевой промышленности в качестве консерванта и разрыхлителя. Основной компонент для заправки огнетушителей. Нашел применение в медицине, при производстве пневматического оружия и в авиамоделировании.

ru.solverbook.com

Что с чем реагирует? (Химия)

Основные оксиды Основные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Например, к основным относятся следующие: K2O (окись калия), CaO (окись кальция), FeO (окись железа 2-валентного). Рассмотрим химические свойства оксидов на примерах 1. Взаимодействие с водой: - взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи) CaO+h3O = Ca(OH)2 (известная реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла!) 2. Взаимодействие с кислотами: - взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде) CaO+h3SO4 = CaSO4+ h3O (Кристаллы этого вещества CaSO4 известны всем под названием "гипс"). 3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли CaO+CO2=CaCO3 (Это вещество известно всем - обычный мел!) Кислотные оксиды Кислотные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами. Примерами кислотных окислов могут быть: CO2 (всем известный углекислый газ), P2O5 - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора), SO3 - триокись серы - это вещество используют для получения серной кислоты. - химическая реакция с водой CO2+h3O=h3CO3 - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. С повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков. - реакция с щелочами (основаниями): CO2+NaOH=Na2CO3 - образовавшееся вещество (соль) широко используется в хозяйстве. Её название - кальцинированная сода или стиральная сода, - отличное моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. Голыми руками работать не рекомендую! - реакция с основными оксидами: CO2+MgO=MgCO3 - получившая соль - карбонат магния - ещё называется "горькая соль". Амфотерные оксиды Амфотерные оксиды - это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами). Наиболее частое применение слово "амфотерный" в нашем случае относится к оксидам металлов. Примером амфотерных оксидов могут быть: ZnO - окись цинка (белый порошок, часто применяемый в медицине для изготовления масок и кремов), Al2O3 - окись алюминия (называют еще "глинозёмом"). Химические свойства амфотерных оксидов уникальны тем, что они могут вступать в химические реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами. Например: - реакция с кислотным оксидом: ZnO+h3CO3 = ZnCO3 + h3O - Образовавшееся вещество - раствор соли "карбоната цинка" в воде. - реакция с основаниями: ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+h3O - полученное вещество - двойная соль натрия и цинка.

touch.otvet.mail.ru

SO3 + CO2 = ? уравнение реакции

Реакция взаимодействия между оксидами серы (VI) и углерода (IV) (SO3 + CO2 = ?) невозможна, поскольку оба этих соединения обладают кислотными свойствами.Оксид серы (VI) (cерный ангидрид) производится в гигантских промышленных масштабах каталитическим окислением SO_2 с целью получения серной кислоты. Он образуется также при термическом распаде сульфатов и пиросульфатов:

    \[ Na_2S_2O_7 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_3_{gas}.\]

Серный ангидрид – одно из самых реакционноспособных соединений. Он проявляет окислительные свойства, например превращает уголь в углекислый газ:

    \[ 2SO_3 + C \rightarrow 2SO_2 + CO_2.\]

Особенности взаимодействия SO_3 с галогенводородами связаны с ростом восстановительных свойств в ряду HCl – HBr – HI. Окислительные свойства SO_3 усиливаются с ростом температуры. При слабом нагревании SO_3 реагирует с газообразным HCl, образуя хлорсульфоновую кислоту HSO_3Cl:

    \[ SO_3 + HCl \rightarrow HO(Cl)SO_2.\]

При повышении температуры HCl восстанавливает SO_3 до SO_2 с одновременным образованием Cl_2. При действии на HBr триоксида серы при 0^{0}C выделяются SO_2 и свободный бром:

    \[ 2SO_3 + 2HBr \rightarrow SO_2_gas + Br_2 + H_2SO_4.\]

Иодистым водородом SO_3 восстанавливается до H_2S даже при охлаждении ниже 0^{0}C:

    \[ SO_3 + 8HI \rightarrow H_2S_gas + 4I_2 + 3H_2O.\]

Серный ангидрид бурно взаимодействует с водой с выделением большого количества теплоты. Термически неустойчив. Его термическая диссоциация на SO_2 и O_2 начинается при 450^{0}C, а при 1200^{0}C в газовой фазе полностью отсутствуют молекулы SO_3.

ru.solverbook.com