Задания и ответы биржи С111. Для обезвоживания этанола использовали карбид кальция
Задания школьного этапа всероссийской олимпиады школьников по химии (2)
ЗАДАНИЯ ШКОЛЬНОГО ЭТАПА ВСЕРОССИЙСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ
2014/15 УЧЕБНОГО ГОДА
Г. НЯГАНЬ ХМАО-ЮГРА ТЮМЕНСКАЯ ОБЛАСТЬ
11 класс
Часть 1.
При выполнении заданий этой части из предложенных вариантов ответов выберите один
Ядро атома железа содержит:
а) 26 протонов и 30 нейтронов; б) 26 протонов и 26 электронов;
в) 30 нейтронов и 26 электронов; г) 26 протонов и 26 электронов.
2. Корпускулярно-волновым дуализмом обладают:
а) протоны; б) нейтроны; в) электроны; г) все ответы верны.
3. Орбиталь какого типа имеется на любом энергетическом уровне:
а) s; б) p; в) d; г) f.
4. Иону Ca2+ соответствует электронная формула: а) 1s22s22p63s23p6 ;
б) 1s22s22p63s23p64s2; в) 1s22s22p6; г) нет верного ответа.
5. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении:
а) CCl4; б) SiO2; в) CaBr2; г) Nh4.
6. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь:
а) ионная; б) ковалентная полярная; в) ковалентная неполярная; г) водородная.
7. В какой молекуле степень окисления элемента равна нулю, а валентность равна единице?
а) O2; б) СaC2; в) Сl2; г) СO.
8. Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решетку:
а) молекулярную; б) атомную; в) ионную; г) металлическую.
9. Какой из элементов может образовывать кислотный оксид?
а) стронций; б) марганец; в) кальций; г) магний.
10. Число веществ, которым соответствуют названия: муравьиный альдегид, формальдегид, метаналь, этаналь, уксусный альдегид, ацетальдегид, - равно:
а) 6; б) 4; в) 2; г)1.
11. Высший оксид химического элемента с порядковым номером 25 относится к оксидам:
а) основным; б) кислотным; в) амфотерным; г) несолеобразующим.
12. Для производства елочных украшений в промышленности используется химическая реакция:
а) реакция Зинина; б) реакция Кучерова; в) реакция «серебряного зеркала»; г) реакция нитрования;
За каждый правильно выбранный ответ участник получает 1 балл.
Часть 2.
Решите задачи, приведите полные развернутые решения.
Задача 1.
При взаимодействии с водой 27,4 г двухвалентного металла выделяется 4, 48 л (н.у.) газа. К полученному раствору, масса которого равна 800 г, добавили 200 г 10%-ного раствора сульфата натрия, при этом образовался осадок. О каком металле идет речь? Какова масса полученного осадка? Чему равны массовые доли веществ в полученном растворе?
Задача 2.
Задача 3.
Для обезвоживания этанола использовали карбид кальция. Определите массу карбида кальция, который необходимо добавить к спирту объемом 150 мл с плотностью 0,8 г/мл, содержащего 96% этанола для получения безводного спирта?
Задача 4.
Допишите уравнение, уравняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:
KNO2 + KMnO4 + h3SO4 → KNO3 + ….
Задача 5.
На схеме приведены превращения Х.
Х + О2→
X + Br2 →
X + KOH →
X + FeCl3 →
X + SO2 → S + h3O
Предложите Х и запишите уравнения осуществленных превращений.
Ответы к заданиям. 11 класс.
Ответы части 1.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| а | в | а | а | в | в | в | в | б | в | б | в |
Всего: 12 баллов.
Ответы части 2.
Задача 1.
Условию задачи соответствуют уравнения реакций:
Me + 2h3O = Me(OH)2 + h3↑, - 0,5 балла
Me(OH)2 + Na2SO4 = MeSO4↓ + 2NaOH - 0,5 балла
Вычислим количество газа (Н2) : 4.48/22,4 = 0,2 (моль) - 0,5 балла
N(Me) = n(h3) = 0,2 моль; отсюда атомная масса металла равна : m(Me)/n(Me)=27,4/0,2=137 г/моль. Искомым металлом является барий. – 1 балл
Вычислим количество вещества Ba(OH)2 ; n(Ba(OH)2)=n(h3) =0,2 моль. – 0,5 балла
Вычислим m(Na2SO4) = w(Na2SO4)*m(раствора)/100; m(Na2SO4)=10*200/100=20г,- 0,5б
вычислим n(Na2SO4)= m(Na2SO4)/М(Na2SO4)=20/142=0,14(моль). 0,5 балла
Отсюда: n(Ba(OH)2)=n(Na2SO4)=0,14моль, т.е. сульфат натрия полностью реагирует в реакции. – 1 балл
Вычисляем количество вещества осадка: n(BaSO4) = 0,14моль.
В растворе содержится NaOH: nNaoH = 2*0, 14= 0,28 моль; количество оставшегося Ba(OH)2 = 0,2-0,14=0,06 (моль). – 1балл
Масса осадка: m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)=0,14*233=32,62(г).
Массовая доля NaOH в растворе: m(NaOH)*100/800= 0,28*40*100/800=1,4% -0,5 балла
W(Ba(OH)2)=0,06*171*100/800=1,3% -0,5 балла.
Всего: 6 баллов
Задача 2 Определим атомное отношение элементов в соли KxCryOz:
x:у:z =26,53/39 : 35,37/52 : 38,1/16 = 0,68:0,68:2,38 = 1:1:3,5 = 2:2:7 -0,5 баллов
искомая соль – дихромат калия – K2Cr2O7. – 0,5 баллов
Соль реагирует с соляной кислотой по уравнению:
K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7h3O - 1 балл
Вычислим количество вещества хлора: n(Cl2) = V/Vm = 13,4/22,4=0,6 (моль) - 0,5
баллов
Вычислим количество вещества дихромата калия: n(K2Cr2O7)=1/3 n(Cl2) = 0,6:3=0,2(моль). Отсюда, m(K2Cr2O7) = n(K2Cr2O7)*M(K2Cr2O7) =0,2 * 294= 58,8 (г). -0,5баллов
Таким образом, масса израсходованной соли равна 58,8 граммов.
Всего: 3 балла
Задача 3.
Вычислим массу спирта m=V*плотность; m(C2H5OH) =150*0,8= 120(г). – 0,5 баллов
Вычислим массу воды в спирте: m(h3O) = w(h3O)*m(раствора)/ 100=4*120/100=4,8(г). – 0,5 баллов
Вычислим количество вещества воды: n(h3O)=m(h3O):M(h3O)= 4,8:18=0,27 (моль). – 0,5 баллов
По условию задачи вода реагирует с карбидом кальция:
CaC2 +2 h3O = Ca(OH)2↓ + C2h3↑ - 0,5 баллов
n(CaC2) =1/2 n(h3O) = 0, 27/2 моль=0,135 моль – 0,5 баллов
вычислим массу карбида кальция : m(CaC2) = n(CaC2) * M(CaC2) = 0,27*64=17,28 (г) – 0,5 баллов.
следовательно, потребуется 17,28 граммов карбида кальция.
Всего: 3 балла
Задача 4.
5K+1N+3O2-2 +2K+1Mn+7O4-2 +3 H+12S+6O4-2 = 5K+1N+5O3-2 + K2S+6O4-2 + 2Mn+2S+6O4-2 + 3H+12O-2
N+3 – 2e- = N+5 5 восстановитель, окисление
Mn+7 + 5e- = Mn+2 2 окислитель, восстановление
Всего: 3 балла
Задача 5.
Х – h3S
2h3S + 3O2 = 2h3O + 2SO2
h3S + Br2 = 2HBr + S↓
h3S + 2KOH = K2S + 2h3O ( h3S + KOH = KHS + h3O)
h3S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2HCl + S↓
2h3S + SO2 = 3S↓ + 2h3O
За каждое правильно написанное уравнение – 2 балла.
Всего: 10 баллов.
ИТОГО: за правильное выполнение всей работы – 37 баллов
Задания подготовила: Якунина Л.Б., МБОУ «СОШ №2»
gigabaza.ru
Карбид кальция примеси - Справочник химика 21
Положить в пробирку 1—2 кусочка карбида кальция и прилить 1—2 мл воды. Тотчас же начинается бурное выделение газа. Так как карбид кальция берется технический то выделяющийся ацетилен загрязнен различными приме- [c.216]
Изучение процесса разложения технического карбида водой показало, что более активной составляющей является примесь окиси кальция. Она взаимодействует с водой первой и по образовавшимся порам, увеличивающим поверхность взаимодействия, вода проникает в глубь куска карбида. По этой причине высокопроцентный карбид кальция медленнее разлагается водой. Кроме того, на скорость разложения карбида водой влияет режим охлаждения карбида. При быстром охлаждении кристаллическая структура менее упорядочена, а это препятствует образованию каналов для продвижения воды внутри куска. Медленно охлажденный карбид реагирует с водой быстрее [33]. [c.20]
Исходным сырьем для производства карбида кальция являются обожженная известь и углерод в виде антрацита или кокса. К сырью предъявляют строгие требования в отношении содержания примесей, так как последние загрязняют готовый продукт, а в некоторых случаях нарушают нормальный ход процесса. Особенно вредна примесь фосфора, так как образующийся фосфористый кальций СазРа при последующем разложении карбида водой дает ядовитый и в смеси с ацетиленом взрывоопасный [c.369]
По мере повышения в боксите содержания примесей к глинозему и при попытке получать из боксита богатый глиноземом электрокорунд наблюдается восстановление, кроме окиси железа, также и кремнезема и окисей титана и алюминия. Кроме того, образуется карбид алюминия, а в случае примеси заметного количества окиси кальция образуется еще и карбид кальция 14]. Примесь карбидов портит качество электрокорунда. Они вызывают при формовке шлифовальных кругов их вспучивание. Для исправления качества такого электрокорунда приходится прибегать к обжигу полученного из него шлифовального зерна и промывке его водой. [c.229]
Микулинский [19] показал, что карбид кальция, полученный в резу. ь-тате восстановления фосфата кальция, пригоден для изготовления цианамида кальция, так как содержащаяся в карбиде примесь фосфида кальция также подвергается азотированию [c.261]
Вследствие загрязнений, присутствующих в карбиде кальция, ацетилен содержит примесь других газов, в частности переменное количество сероводорода и фосфина. Их отделение требует последующей интенсивной очистки. Удобный прибор для синтеза [c.208]
Ацетилен, полученный из карбида кальция, содержит примесь ядовитого фосфористого водорода, способного к самовозгоранию его необходимо удалять. [c.214]
При ацетиленовой сварке в закрытых помещениях бывали случаи серьезного отравления. Их приписывали токсичности ацетилена. Однако виновником оказалась примесь фосфина или арсина — продуктов гидролиза фосфидов и арсенидов, иногда загрязняющих карбид кальция. Тщательная очистка ацетилена покончила с профессиональными отравлениями при ацетиленовой сварке. [c.45]
Встречается в карбиде кальция, как примесь к нему. [c.136]
Примесь фосфора в сырье приводит к образованию в печи фосфидов кальция, дающих при разложении карбида водой самовоспламеняющиеся фосфины. Поэтому нормы на фосфор особенно строги суммарное допустимое количество е о в извести и углеродистом материале должно быть не более 0,05%. [c.92]
Наличие серы в сырье вызывает образование в карбиде сульфида кальция, а в ацетилене — сероводорода, который при сжигании ацетилена окисляется до SO2. Примесь SO2 в ацетилене, применяемом для целей сварки, нежелательна, так как вредна для здоровья сварщиков и разъедает свариваемые металлические части. По данным Кузнецова [5,29], содержание серы в известняке не должно превышать 0,1%. [c.92]
В трехгорлую колбу емкостью 0,5 л, снабженную мешалкой, обратным холодильником (прим. 1), соединенным со склянкой Тищенко, содержащей воду (счетчик пузырьков ацетилена), и трубкой для подачи ацетилена, доходящей почти до дна колбы, помещают 200 мл промышленного ди метил сульфокси да (содержание воды 2—5%), 25 г циклогексаноноксима и 25 г растертого в порошок едкого кали. Смесь нагревают при перемешивании на кипящей водяной бане, пропуская через реакционный раствор ацетилен (непрерывный выход пузырьков в склянке Тищенко) из баллона или аппарата Киппа, заряженного техническим карбидом кальция (прим. 2), в течение 1,5—2 ч (прим, 3). После охлаждения до комнатной температуры смесь выливают в 200 мл холодной воды и экстрагируют серным эфиром (6X50 мл). Объединенные экстракты отмывают 20%-ным раствором NaOH от циклогексаноноксима и диметил-сульфоксида (4 раза по 50 мл), сушат поташом, отгоняют эфир, остаток перегоняют в вакууме. Собирают фракцию, перегоняющуюся при 72—76° С (2 мм рт. ст.). [c.9]
Спирт, содержащий примесь воды, обезвоживают кипячением в смеси с карбидом кальция. Сколько граммов воды может быть удалено из спирта, если имеется а) 32 г чистого карбида кальция б) 60 г технического продукта, содержащего 95% СаСа [c.121]
Продукт, образующийся по последней реакции, содержит до 31% азота 68 (вместо 18—20% в продукте, полученном из карбида кальция). Взаимодействием известняка с аммиаком в присутствии метана или пропан-бутаиовой смеси при 1000—1150° были получены в лабораторных условиях продукты, содержащие до 33,5% азота . Примеси соединений РегОз и Р2О5, содержащиеся в известняке, снижают концентрацию азота в продукте вследствие взаимодействия их с углеводородами. Примесь водяных паров в газовой смеси уменьшает использование аммиака [c.469]
Другой способ этинилирования кетонов был предложен Казаръяном [ЖОХ, 4, 1347 (1934) авт, свид, 41516 (1936)], показавшим, что алифатические кетоны в эфирном растворе в присутствии едкого кали вступают в реакцию с карбидом кальция, образуя ацетиленовые спирты и гликоли. (Прим. ред.) [c.348]
Карбид кальция получается сплавлением обожженной извести с антрацитом и коксом. К исходному сырью предъявляют жесткие требования в отношении содержания примесей, так как они ухудшают качество готового продукта, а в некоторых случаях присутствие примесей нарушает нормальный ход процесса получения карбида. Особенно вредна примесь фосфора, образующего фосфористый кальций СазРз, который при последующем разложении карбида водой дает ядовитый и в смеси с ацетиленом взрывоопасный газ — фосфористый водород РН3. Вредной примесью является также сера, которая образует сернистый кальций aS, а при разложении карбида водой — сероводород h3S последний при сжигании ацетилена сгорает с образованием сернистого газа SO2, вызывающего коррозию металлов. Примеси окислов магния и алюминия делают карбид кальция более тугоплавким. [c.602]
На рис. 44 приведена схема действия переносного аппарата низкого давления типа Прогаз 1 (см. прим. 3). Один из двух выдвигающихся ящиков 11 наполняется карбидом кальция и [c.102]
Из оксидов щелочноземельных металлов более широкое приме -ненпе имеет окись кальция СаО, называемая также негашеной известью. Она используется для приготовления известкового раствора в строительном деле, для футеровки печей, в стекольном производстве, для приготовления карбида кальция, для известкования кислых почв и т. д. В лабораторной практике СаО применяют как обезвоживающее вещество. [c.230]
Учащиеся собирают реактор для синтеза ацетилена, используя колбу Вюрца с капельной воронкой. В колбу помещают предварительно раздробленный на кусочки карбид кальция (20-25 г), а в капельную воронку наливают воду. Постепенно, по каплям внося воду в колбу с карбидом кальция, получают ацетилен, который по боковой трубке направляют на очистку. Этот способ получения ацетилена называют в технике вода на карбид (в отличие от способа карбид на воду , когда куски карбида в специальном сосуде с отверстиями вносят в воду). Ацетилен, полученный из технического карбида кальция, всегда содержит примесь сероводорода. Чтобы очистить ацетилен от этой примеси, его пропускают через раствор сульфата меди. Очищенный ацетилен может быть использован для различных (мнте-зов. [c.138]
Некоторые особенности карбидных заводов, построенных в различных странах, приведены в п. 5. Технологическая схема процесса производства карбида кальция показана на рис. III.10 на приме]е схемы завода фирмы British Oxygen hemi als o. (Северная Ирландия). [c.193]
Цианамид кальция, СаСКг — кристаллическое вещество белого цвета. Технический препарат — пылящий порошок серовато-черного цвета (примесь угля). Ядовит. Получают азотированием тонко размолотого карбида кальция в электрических печах при температуре около 100 °С. Спекшиеся блоки цианамида охлаждают, дробят и размалывают. Размолотый цианамид кальция обрабатывают небольшим количеством воды и минеральным маслом, если продукт не предназначен для химической переработки. Цианамид кальция можно использовать в качестве азотного удобрения. Цианамид кальция, измельченный до состояния пудры, предназначен для дефолиации хлопчатника. [c.191]
Ацетилен, получаемый из технического карбида кальция, обычно содержит примесь сероводорода и фосфористого водорода. Для очистки от них газ можно пропустить через промывалку с раствором К2СГ2О7 в концентрированной серной кислоте и через склянку с раствором щёлочи. Однако ввиду того что учащиеся уже ознакомлены с методикой очистки газов и так как для успеха опытов очистка ацетилена совершенно не обязательна, к ней можно не прибегать. [c.98]
Газ, пройдя через жидкий катализатор и ловушку, попадает в первичный конденсатор, где отделяются вода и случайная примесь дивинилацетилена. Конденсат непрерывно разделяется на водный слой, возвращающийся обратно по трубке 19, и масляный слой, направляемый по трубе 10 и в дальнейшем перерабатываемый как дивинилацетилен. Газы, выходящие из сепаратора, компримируются и высушиваются с помощью карбида кальция [49]. Сухой газ под давлением вводится в низкотемпературный конденсатор 12, работающий при температуре немного выше температуры кипения ацетилена, охлаждаемый снаружи, например, при помощи многоступенчатого центробежного компрессора. Газообразный ацетилен из конденсатора 12 возвращается в каталитическую камеру через вентиль 18, насос 3 и подогреватель 5. Система низкотемпературного конденсатора строится всегда спаренной, как указано на рис. 1, чтобы обеспечить возможность легкого переключения в случае накопления льда в конденсаторе. Жидкий конденсат нагревается в кубе 13 ниже температуры кипения винилацетилена, отходящий газ возвращается по трубе 15 в реакционную камеру 7, а жидкая часть перегружается для хранения и дальнейшей очистки в сборник 14. Так как дивинилацетилен, остающийся в винилацетилене, весьма чувствителен к нагреванию, то для перегонки последнего применяется тарелочный эвапоратор, по которому продукт течет тонкой пленкой, с весьма малой разницей температур между нагреваемой средой и отгоняемой жидкостью. Отогнанный винилацетилен либо направляется на ожижением хранение, либо прямо на хлоропреновую установку, но с предварительной промывкой, через бисульфит для удаления ацетальдегида [50]. В системе, для экономии холода, в наиболее выгодных местах можно расположить многочисленные теплообменники. Например, на приведенном чертеже теплообменники для газов могут быть помещены в местах 8 и 6 и 11 и 18. Возможно также применение следующих усовершен- [c.256]
Цианамид кальция — тонкий черный порошок содержит 17— 19% азота и примесь извести. Получается при соединении азота с карбидом кальция. Производство удобрения основано на использовании азота воздуха, но осуществляется более простым способом, чем синтез аммиака. Сначала воздух пропускают через раскаленные медные опилки, которые поглощают кислород, а затем азот соединяют с карбидом кальция, пртюм реагирующую массу нагревают в одном месте до 700°, чтобы дальнейшая реакция смеси шла без нагревания. [c.103]
МОГЛО происходить при указанной температуре, необходимо отсасывать выделяющуюся двуокись углерода, так как давление СОг превышает атмосферное давление только при температуре, значительно превышающей 800° (см. табл. 57, стр. 312). Часто, однако, бывает достаточно тяги горячих газов, чтобы вызвать необходимое снижение давления. Обжиг при слишком высокой температуре, помимо лишней затраты топлива, вызывает спекание извести, если известняк содержал примесь глинистых веществ, что сильно затрудняет последующее гашение такой извести ( пережог ). Совершенно чистая окись кальция плавится чрезвычайно трудно. Окись кальция, получающаяся при прокаливании не содержащего примесей углекислого кальция (мрамора), представляет собой рыхлый аморфный, довольно легко реагирующий с водой порошок даже в том случае, когда нагревание производили до очень высокой температуры. Реакция жженой извести с водой известна под названием гашения извести. Она сопровождается выделением значительного количества тепла (см. табл. 53 стр. 289). При внесении окиси кальция в цламя гремучего газа она дает очень яркий свет ( друммондов свет ). Расплавленная в электрической печи окись кальция при застывании образует кристаллы удельного веса 3,40. При нагревании до высокой температуры в присутствии угля СаО образует карбид, который широко применяется в технике (см. стр. 478). Кроме приготовления известкового раствора (гидроокиси кальция), СаО применяют как материал для футеровки печей, в качестве [c.293]
Эта реакция была открыта Роте в 1898 г. и применена в промыншенном масштабе Франком и Каро. Она приводит к (дивариантному) равновесию ( o het A.), которое с повышением температуры сдвигается в направлении, указываемом нижней стрелкой. Нагревание (до температуры около 1100°) необходимо только в начальный момент. Так как реакция сильно экзотермична, она в дальнейшем идет сама по себе. Примесь сухого хлорида кальция ускоряет реакцию. Остаток карбида удаляют, обрабатывая продукт мелко распыленной водой. Цианамид кальция должен содержать по стандарту не более 0,1% карбида. [c.504]
chem21.info
Задания и ответы биржи С111
PCl3(г) + Cl2(г) = РCl5(г), Н0 = – 93 кДж/моль (2) Ответ запишите в виде числа без указания размерности. Например, если вы считаете, что в данной реакции стандартная энтальпия образования равна - 959 кДж/моль ответ запишите так: -959(без пробела)! [–399]
[C+4*H, C+3*H+Cl, C+3*H+O+H]
|
be.convdocs.org
Что такое карбид кальция и какой газ он выделяет?
Карбид кальция – соединение кальция с углеродом, представляющее собой твердое кристаллическое вещество. Его получают путем сплавления оксида кальция с коксом в электрических печах (при температурах 1900-1950°С) и последующего затвердевания в специальных формах (изложницах), дробления и сортирования на куски определенных размеров (мелкого, среднего и крупного).
Таким образом происходит образования технического продукта с грязной темно-серой или коричневой окраской из-за 20-25 % содержания примесей (угля и других красящих веществ). Кроме того, в его составе присутствуют сульфид и фосфид кальция, из-за которых материал имеет неприятный запах.
Хорошо поглощает воду и при взаимодействии с ней даже при низких температурах разлагается и бурно выделяет газ ацетилен (acetylene gas) с большим количеством тепла. Разложение вещества может спровоцировать даже атмосферная влага.
Область применения
Карбид кальция (Calcium carbide) используется для получения цианамида кальция (методом реакции с азотом), из которого синтезируют цианистые соединения и удобрения, производства карбидно-карбамидных регуляторов роста растений и карбидного порошкового реагента.
Без этого вещества не обходится и проведение автогенных работ и освещения, изготовление ацетиленовой сажи и других материалов: синтетического каучука, алконитрила, стирола, винилхлорида, уксусной кислоты, хлорпроизводных ацетилена, искусственных смол, этилена, ацетона и др. Также оно применяется в процессе газосварки, производстве карбидных ламп.
Из специальной фракции calcium carbide (прошедшей переработку с применением отходов и некондиционного сырья) путем реакции с водой получают газ ацетилен и побочный продукт – гашеную известь. Эта процедура сопровождается выделением значительного количества тепла. Объем получаемого газа зависит от чистоты карбида кальция (чем чище материал, тем больше выйдет ацетилена) и варьируется в пределах 235-285 л от 1 кг карбида.
Теоретически для разложения 1 кг calcium carbide требуется 0,56 л воды, но на практике используют от 5 до 26 л жидкости, чтобы лучше охладить ацетилен и обеспечить безопасность процесса. Быстрота разложения будет зависеть от грануляции и чистоты исходного материала, а также от температуры и чистоты воды (чем чище и меньше размер, больше температура, тем выше скорость реакции).
Можно ли тушить водой карбид кальция?
Calcium carbide является негорючим продуктом, но выделяющийся при его разложении ацетилен взрыво- и пожароопасен. Он легко воспламеняется даже при кратковременном контакте с воздухом и обладает способностью самовоспламеняться даже в чистом виде. Он также легко вступает в реакцию с солями меди, серебра и ртути с образованием нестойких взрывчатых ацетеленидов. Обладает наркотическим действием, обусловленным фосфористым водородом в его составе.
Реагент ни в коем случае не разрешается тушить водой! При попадании жидкости в емкости с веществом возможны взрывы. Для тушения следует применять сухие порошковые огнетушители, сухой песок, углекислоту, асбестовое полотно.
Ацетилен легче воздуха, поэтому возможно его накопление в высших точках слабовентилируемых помещений.
Меры безопасности и хранение
Calcium carbide относится к 1 классу опасности по степени воздействия на организм. Его пыль раздражающе действует на кожные покровы, слизистые оболочки и дыхательные пути. Реагент очень опасен при вдыхании (симптомы: прерывистое дыхание, кашель, насморк, чувство удушья, отек легких), попадании на кожные покровы (получение ожогов, язв) и в глаза (резь, слезотечение, отек век).
При применении материала необходимо использовать специальную защитную одежду, противогаз, перчатки и специальную обувь. Работать только в хорошо проветриваемых помещениях. В случае попадания на кожу промыть пораженное место большим количеством воды, смазать жирным кремом и вызвать врача.
Хранить в герметичных тарах в вертикальном положении (не более, чем в 3 ряда) в несгораемых, хорошо вентилируемых складах или на открытых площадках под навесом, защищающих от воздействия влаги. Не допускается совместное хранение с другими веществами. Срок годности – 6 месяцев с даты производства.
Где купить?
Мы предлагаем высококачественные химпрепараты по самой выгодной стоимости. Чтобы заказать такие товары у нас, просто нажмите на соответствующую кнопку возле изображения продукта и введите ваши контакты. Мы свяжемся с вами в ближайшее время.
him-kazan.ru
Реакции г карбида кальция с органическими соединениями
Существовало представление, что все органические соединения произошли в результате жизнедеятельности живых организмов. Обсудите факт образования ацетилена при реакции между карбидом кальция и водой в связи с теориями происхождения жизни. При этом не следует принимать во внимание того факта, что при проведении опыта карбид кальция вносит в воду живой организм — человек. [c.205]
Реакция гидролиза СаС представляет исторический интерес. Во времена газового освещения с помощью этой реакции получали ацетилен, который использовался для многих нужд. Ацетиленовыми лампами освещались частные дома и общественные здания их устанавливали даже на первых автомобилях. В тахтах до сих пор используются портативные ацетиленовые лампы. С помощью реакции гидролиза карбида кальция в наше время получают гораздо больше ацетилена, чем кот да-либо раньше, но теперь уже ацетилен не является конечным продуктом синтеза. Он используется как полупродукт для синтеза самых разнообразных органических соединений (см. гл. 26). [c.333]Так, например, газохроматографический анализ смесей органических соединений с водой представляет серьезные трудности, вследствие несимметричности пика воды, близких времен удерживания воды и органических кислородсодержащих соединений, что особенно резко проявляется при определении малых концентраций воды в органических соединениях. Для преодоления этих трудностей в работах [11, 12] были разработаны специальные методы определения следов воды в органических растворителях и анализа водных растворов. Методика анализа основана на количественном превращении паров воды в ацетилен в результате реакции с карбидом кальция. Образующийся ацетилен в виде узкого пика быстро элюируется впереди анализируемых компонентов. Метод применим для анализа смесей воды и углеводородов, альдегидов, кетонов, эфиров, спиртов. [c.11]
Вследствие легкости окисления альдегидов дальнейшее превращение в уксусную кислоту не представляет существенных затруднений. Другой необходимой предпосылкой для возникновения этого производства явилась разработка в 90-х годах XIX в. технического способа получения из кокса и извести карбида кальция, из которого легко при действии воды образуется ацетилен. Таким образом, синтез уксусной кислоты включает в себя четыре стадии а) получение карбида кальция, б) получение из карбида ацетилена и очистка его от примесей, в) получение уксусного альдегида (реакция Кучерова), г) получение уксусной кислоты он является ярким примером синтеза органического соединения, исходя из углерода и неорганических веществ — извести, воды и кислорода с использованием солей ртути и марганца. [c.272]
ЦИИ разложения содержащихся в карбиде примесей (фосфористого, сернистого и кремнистого кальция, азотистого алюминия и других соединений). В результате этих побочных реакций технический ацетилен содержит обычно в качестве примесей сероводород и органические сернистые соединения, фосфористый водород и другие фосфористые соединения, аммиак, кремневодороды (си-ланы), а также водород, окись углерода, мышьяковистые соединения. Кроме того, в качестве основной примеси в карбидном ацетилене присутствует то или иное количество водяных паров (в зависимости от температуры генерирования ацетилена) и воздуха. Содержание примесей в ацетилене зависит главным образом от качества исходного карбида кальция и от способа его разложения. При получении ацетилена в мокрых генераторах, при сравнительно низких температурах (до 50°), получается газ с содержанием примесей в 4—5 раз меньше, чем при получении его в сухих генераторах при более высокой температуре. [c.116]
Карбиды щелочных и щелочноземельных металлов значительно менее растворимы в жидком аммиаке и, в связи с этим, вероятно, менее реакционноспособны по отношению к галоидопроизводным, чем соответствующие ацетилениды эти реакции привлекали еще мало внимания. Имеются патенты на получение метилацетилена и этилацетилена из метилового спирта и карбида кальция [18, 19] и на реакцию органических соединений, содержащих гидроксил или галоид, с карбидом кальция с целью пол чения углеводородов ацетиленового ряда [20]. Для этих реакций нужна высокая температура. [c.127]
В воде, используемой для разложения карбида кальция, не должно быть примесей, снижающих скорость реакции, способствующих ценообразованию и приводящих к нагреванию продуктов реакции (ацетилена и карбида ила). К таким примесям относятся масла, фенол и некоторые соли органических соединений. Температура воды должна быть до 25° С, запах не более 3 баллов. [c.204]
В изучении этих химических процессов или, иными словами, в развитии химической технологии отдельных веществ и продуктов, например, синтетического аммиака, каучуков, пластических масс, черных, цветных и редких металлов, стекла, цемента и т. п., достигнуты огромные успехи. Эти успехи обусловили технический прогресс соответствующих отраслей промышленности. Однако научная классификация химических процессов продолжает оставаться одной из важных задач химической технологии как науки. По аналогии с классификацией физических и физикохимических процессов химической технологии делаются попытки классифицировать промышленные химические реакции по основным химическим процессам . Так, предлагалась следующая классификация химических процессов обменное разложение и солеобразование (минеральные удобрения и соли), окисление (серная кислота, азотная кислота, органические кислородные соединения и др.), гидрирование (аммиак, метанол и другие спирты, аминосоединения ароматического ряда, получаемые гидрированием нитросоединений, и т. п.), аминирование (мочевина, аминосоединения жирного и ароматического рядов), хлорирование (химические средства защиты растений), нитрование (взрывчатые вещества), сульфирование (синтетические моющие вещества), электрохимические процессы (электролиз водных растворов, электролиз в расплавленных средах, электрохимическое окисление и восстановление), процессы высокотемпературного и каталитического крекинга и пиролиза жидкостей и газов (нефтепереработка, получение олефинов из природных газов и др.), процессы полимеризации и поликонденсации (получение пластических масс, синтетических каучуков, химических волокон), процессы высокотемпературной переработки твердых тел (коксование углей, производство карбида кальция, стекла, цемента, сернистого натрия), алкилирование и арилирование и т. д. [c.138]
Очистка карбидного ацетилена от примесей. При разложении карбида кальция водой одновременно с основной реакцией, продуктами которой являются высококонцентрированный ацетилен и гидрат оки. и кальция, протекают реакции разложения содержащихся в карбиде примесей (фосфористого, сернистого и кремнистого кальция, азотистого алюминия и других соединений). В результате этих побочных реакций технический ацетилен содержит обычно в качестве примесей сероводород и органические сернистые соединения, фосфористый водород и другие фосфористые соединения, аммиак, кремневодороды (силаны), а также водород, окись углерода, мышьяковистые соединения. Кроме того, в качестве основной примеси в карбидном ацетилене присутствует то или иное количество водяных паров (в зависимости от температуры генерирования ацетилена) и воздуха. Содержание примесей в ацетилене зависит главным образом от качества исходного карбида кальция и от способа его разложения. При получении ацетилена в мокрых генераторах, при сравнительно низких температурах (до 50 °С), получается газ с содержанием примесей в 4—5 раз меньше, чем при получении его в сухих генераторах при более высокой температуре. [c.51]
Карбид кальция обработан водой. Полученное органическое соединение снова обработано водой в присутствии сульфата ртути. Одна часть образовавшегося соединения восстановлена, а другая окислена. Какие вещества получились Какое соединение и в каких условиях можно получить при взаимодействии этих двух веществ Шписать схемы протекающих реакций. [c.427]
А. с водой в присутствии солей ртути и других катализаторов образует уксусный альдегид (реакция Кучерова). При сжигании А. выделяется большое количество теплоты. А. может полимеризироваться в бензол и другие органические соединения. В промышленности А. получают действием воды на карбид кальция (Ф. Велер, 1862 г.), а также при крекинге метана. А. используют для сварки и резки металлов, для получения уксусной кислоты, этилового спирта, растворителей, пластических масс, каучука, ароматических углеводородов. Ацетиленовые углеводороды (алкины) СлНгл—2 — непредельные углеводородное открытой цепью, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна тройная связь. [c.22]
В настоящее время одним из наиболее простых и надея -ных высокочувствительных детекторов является пламенно-ионизационный детектор. Он позволяет надежно регистрировать следы разнообразных органических соединений, но практически нечувствителен к таким важным неорганическим соединениям, как окислы углерода, кислород, сероуглерод, сероокись углерода, вода и т. д. Для регистрации этих соединений пламенно-ионизацион-ным детектором были предложены методы предварительного количественного превращения этих соединений в метан или ацетилен, которые могут быть определены таким детектором в очень малых концентрациях. Г. Найт и Ф. Вейсс [26] для определения следов воды применили реактор (30 X 0,5 см) с карбидом кальция. Образующийся ацетилен отделяли от других углеводородов состава Сд на колонке со смешанной фазой (13% диметилсульфолана и 17% сквалана). При определении микроконцентраций влаги в углеводородах для регистрации ацетилена применяли нламенно-иопизационный детектор. В этом случае можно определять содержание влаги при концентрациях 10 % (проба — 0,5 мл). Недостатком метода является гетерогенность используемой реакции, которая протекает относительно медленно, что является возможным источником ошибок. [c.100]
Наряду с широко используемыми реакциями гидрирования для превращения недетектируемых соединений в органические соединения, определяемые пламенно-ионизационным детектором, в конвертерах используется также реакция воды с карбидом кальция, в результате которой образуется ацетилен [40], и реакция двойного конвертирования для регистрации кислорода пламенно-ионизационным детектором [41]. Оригинальным является направление, предложенное Б. Гудзиновичем и В. Смитом [42] для анализа нерадиоактивных соединений радиометрическим методом. Предложенный ими метод основан на том, что неорганический окислитель разрушает клатрат радиоактивного криптона с выделением радиоактивного изотопа, который затем регистрируется радиометрическим счетчиком. [c.180]
Но даже в отсутствие гидрирующихся соединений метод,в том виде как он описан Ганчем и Зебальдтом, по-видимому, нельзя считать удачным, так как образующаяся в результате реакции гидроокись, как правило, нерастворима в органических растворителях и обволакивает плотным слоем кусочки натрия. Будучи весьма гигроскопичной, она препятствует проникновению молекул воды к чистой поверхности натрия, поэтому реакция вскоре резко замедляется и о времени ее полного завершения судить весьма трудно. Тонкое же измельчение натрия, как это делается в случае гидрида или карбида кальция, невозможно. Кроме того, металл может окисляться растворенным кислородом с образованием окислов, которые также реагируют с водой, но без выделения водорода. Для уменьшения этой ошибки необходимо предварительно, перед внесением реактива, уда- [c.24]
Был получен ряд органических соединений дейтерия, из которых упомянем несколько наиболее интересных. При реакции 0 0 с карбидом кальция образуется дейтеро-ацетилен ОдСа, а дей-теро-уксусная кислота получается при взаимодействии уксуснокислого серебра и хлористого дейтерия. Из окиси углерода [c.134]
Можно получить органические соединения из карбида кальция, минуя, промежуточное образование ацетилена или цианамида кальция. В одной из работ [53] утверждалось, что при воздействии сухого водяного пара при 130° С степень превращения составляет только 20% за два часа и что не происходит никакого взаимодействия при 450° С, однако при пропускании водяного пара в смеси с азотом над кдрбидом [54] при 100—650° С образуются метан, этилен, ацетилен, пропилен, циклопропан, бутилены, диацетилен и другие насыщенные и ненасьпценные углеводороды. Катализаторами этого процесса являются пемза, окись алюминия, двуокись кремния, ВаО, СаО или сажа скорость реакции зависит также от кристаллического состояния карбида кальция [55]. [c.248]
Синтезы соединений, меченных изотонами. Органические соединения, меченные изотопами, синтезируются при помощи известных методов, причем выбирают, разумеется, те реакции, в которых потери ценного изотопа наименьшие. Так, тяжелая серная кислота ОаЗО получается из 50з + ОаО, тяжелый хлористый водород из Ог Ч- Оз и т.д. При разложении карбида алюминия окисью дейтерия получается тетра-дейтерометан, или метан- СВ , при разложении карбида кальция окисью дейтерия образуется aцemuлeн-D2 СаОз. В результате присоединения дейтерия к различным соединениям с двойной связью получаются дейтеропроизводные [c.404]
Самую многочисленную группу составляют химические процессы, из которых наиболее важными в технологии являются следующие процессы горение (сжигание жидкого, твердого и газообразного топлива с целью получения энергии, серы — для получения серной кислоты) пирогенные (коксование углей, пиролиз и крекинг нефтепродуктов) окислительно-восстановительные процессы (газификация твердых и жидких топлив, конверсия углеводородов) электрохимические (электролиз воды, растворов и расплавов солей, электрометаллургия, химические источники тока) электротермические (электровозгонка фосфора, получение карбида и цианамида кальция) плазмохимические (реакции в низкотемпературной плазме, включая окисление азота и пиролиз метана, получение ультрадисперсных порошкообразных продуктов) термическая диссоциация (получение извести, кальцинированной соды, глинозема и пигментов) обжиг и спекание (высокотемпературный синтез силикатов, получение цементного клинкера и керамических кислородсодержащих и бескислородных материалов со специальными функциями) гидрирование (синтез аммиака, метанола, гидрокрекинг и гидрогенизация жиров) комплексообразова-ние (разделение и рафинирование платиновых и драгоценных металлов, химическое обогащение руд, например путем хлорирующего или сульфатизирующего обжига для перевода металлов в летучие или способные к выщелачиванию водой соединения) химическое разложение сложных органических веществ (варка древесных отходов с растворами щелочей или бисульфита кальция с целью делигнизацми древесины в производстве целлюлозы) гидролиз (разложение целлюлозы из отходов сельскохозяйственного производства или деревообрабатывающей промышленности с по- [c.211]
chem21.info
Карбид кальция технический - Справочник химика 21
Определить расходный коэффициент технического карбида кальция в производстве ацетилена (на 1000 кг ацетилена). Содержание СаСг в техническом продукте 83%, а степень использования СаСг в производстве 0,88. [c.28]
Пример 5. Определить расходные коэффициенты в производстве карбида кальция (технического), имеющего по анализу следующий состав СаСг — 78% СаО—15%, С — 3% прочие примеси—4%. [c.12]Б ) Образец технического карбида кальция массой 16 г обработали избытком воды. Определите объем газа, который получили при этом, если массовая доля примесей в карбиде кальция составляет 10%, а объемная доля выхода продукта реакции равна 75%. Объем газа рассчитайте для нормальных условий. [c.282]
Из 1 кг технического карбида кальция при полном разложении его получили 200 л ацетилена (н. у.). Рассчитайте процент выхода целевого продукта. [c.30]
Определить расход технического карбида кальция, содержащего 85% СаСг. для получения 1000 л ацетилена, если степень разложения СаСг составляет 0,92. [c.28]
Б ) Из технического карбида кальция массой 7,5 г, массовая доля примесей в котором равна 4%, получили ацетилен. Газ был превращен в альдегид по реакции Кучерова. Рассчитайте массу серебра, выделившегося при взаимодействии всего полученного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра. [c.282]
Пример расчета температуры, развивающейся в зоне реакции при получении ацетилена действием воды на карбид кальция. Технический карбид кальция содержит 74,5% собственно карбида и 19,5% оксида кальция. Размер кусков карбида кальция от 25 до 50 мм. 1 кг технического карбида кальция выделяет 280 л ацетилена за 840 с. Вычислить температуру зоны технического карбида кальция с водой. Масса карбида кальция 1 кг. [c.66]
В электрической печи из 20 кг технического оксида кальция было получено 16 кг карбида кальция. Реакция протекает по уравнению [c.31]
Какая масса технического карбида кальция с м 1С-совой долей примесей 0,20 необходима для получения ледяной уксусной КИСЛОТЫ объемом 10 карбидным способом (р= 1,049 г/см ) [c.257]
Карбид кальция технический 50 г Перегонная колба или склянка [c.76]
С учетом того, что а) топливо содержит 90% углерода, а известь 95% СаО и б) расход топлива на 20%, а извести на 198 больше, чем это требуется на реакцию образования СаСг расход шихты (топлива и извести) на 1 т технического карбида кальция определится [c.382]
Подсчитаем предварительно а) состав технического карбида кальция, б) количество загружаемой в печь шихты и в) количество окиси углерода СО, получаемой в промессе реакции между окисью кальция и углеродом. [c.382]
Ма основе полученных данных подсчитаем расход тепловой энергии (Q) для образования 1 т технического карбида кальция. [c.383]
Общие сведения. Технический карбид кальция полу> д от в руднотермических печах, где окись кальция и углерод взаимодействуют в электрической дуге согласно уравнению [c.129]
Технический карбид кальция всегда содержит значительное количество примесей, перешедших из сырья, а потому имеет темно-серый, цвет и объемную массу до 2,7 г/см и более. [c.131]
Технический карбид кальция имеет следующий состав (в %) [c.131]
Определить расходные коэффициенты в производстве карбида кальция (технического), имеющего следую-HUu i сос- ., (в массовых долях) СаСз 0,78 СаО 0,15 [c.48]
Карбид кальция, идущий для получения ацетилс,-иа (технического), должен отвечать следующему требованию при действии воды на карбид массой 1 кг должно выделяться около 0,260 м ацетилена. Определить массовую долю СаСа в таком карбиде. [c.257]
Цианамид кальция получают при нагревании технического карбида кальция до 1000° в атмосфере азота (Франк и Каро) [c.292]
Вычислить а) с каким количеством азота, выраженным в килограммах, килограмм-молекулах, литрах (и. у.), взаимодействуют 128 кг карбида кальция при получении цианамида б) сколько тонн технического карбида кальция, содержащего 4% примесей, необходимо для получения 160/-/г цианамида кальция при 100%-ном выходе в) какое количе- [c.130]
Какой объем азота (0°С и 101,3 кПа) и сколько килограммов карбида кальция необходимо для получения 1 т технического цианамида кальция, содержащего 60% a Nj [c.200]
Химически чистый карбид кальция представляет собой бесцветные кристаллы технический продукт в зависимости от количества и характера примесей имеет окраску от светло-серого до черной. В числе примесей часто содержатся вредные и опасные сульфиды, фосфиды и арсениды кальция и других металлов. [c.64]
На некоторых предприятиях требуется улучшить технические средства осуществления процессов димеризации ацетилена на медьсодержащем катализаторе сушки ацетилена твердым каустиком ксантогенирования целлюлозы очистки воздуха от ацетилена и других углеводородов в воздухоразделительных установках грануляции расплава транспорта карбида кальция компримирова-ния и транспортирования по трубопроводам, факельным и вентиляционным системам взрывоопасных газов хранения взрывоопасных газов в газгольдерах и сжиженных углеводородных газов в сборниках , глубокого охлаждения и конденсации газовых смесей, сопровождаемых образованием в жидкой или газообразной фазе [c.8]
Практически для уменьшения расхода энергии реакцию ведут при температуре 1900—2000 °С. Это удается сделать потому, что карбид с окисью кальция, как видно из диаграммы плавкости системы СаСа—СаО (рис. 111), дает две эвтектические смеси. Обычно процесс осуществляют в области первой эвтектики (температура — 1750°С, содержание СаСа —68%) и поэтому известь является неотъемлемой примесью технического карбида кальция. Технический карбид имеет цвет от светлосерого до почти черного в зависимости от содержания углерода. [c.344]
Пр и м е р 3. Для получения 1 т технического 270-литраж-novo " карбида кальция практический расход электроэнергии составляет 3200 квт-ч. Подсчитать коэффициент использования этой электроэнергии на образование карбида кальция, если [c.381]
Сколько литров ацетилена вьшелш ся при действии воды на 1 кг технического карбида кальция, содержащего 20% примесей [c.43]
Остальные 218 кг в нем составляют СаО и примеси (SiOj, MgO, несгоревшие частицы углерода и другие составные части шихты). Приняв все эти примеси (баласт) за СаО и исключив из них углерод в количестве 2,0% (см, условие задачи), получим состав технического карбида кальция 78,2% СаСз, 19,8% СаО, 2,0% С. [c.382]
Для по1луч ени,я уксусной кислоты в качестве исхо-дного вещества был использован технический карбид кальция, содержащий 4% пр1имесей. Какое количество карбида кальция было иЗ ра Сходовапо, если на нейтрализацию получен.ной уксусной кислоты потребовалось 224 г 20%-ного раствора гидроксида калия Реакция Кучерова протекает с выходом 80%. [c.40]
В качестве энергоносителей выступают твердое (уголь, горючие сланцы, торф), жидкое (мазут, дизельное топливо), газообразное (природный, искусственный, вторичный газ) топливо, переменный и постоянный электрический ток, пар, горячая и охлажденная вода, воздух, инертные газы. При выборе энергоносителей, как правило, руководствуются получаемым экономическим и техническим эффектом в том или ином энергоемком процессе. Наиример, в производстве карбида кальция, где имеет место высокотемпературный процесс (свыше 1800—2000°С), эффективно использовать постоянный электрический ток. В бо/ьшей части процессов обжига целесообразно использовать газ. Средне- и низкотемпературные процессы наиболее эффективно осуш,ествлять с использованием пара, горячей воды или определенных видов топлива. [c.304]
Азотирование шихты в электрических печах — основная операция производства. Технический карбид кальция с азотом реагирует только нри темнературах выше 1000 °С. Скорость реакции азотирования повышается с добавлением 10% СаС1а или 2—3% СаРа- [c.95]
Важнейшей характеристикой технического карбида является температура плавления. Она изменяется в зависимости от состава. Чистый карбид кальция плавится при 2300 °С, выпускаемый из печи и содержащий примерно 80% a j, имеет температуру 1800—2000 С. [c.130]На рис. 31 показана зависимость темнературы плавления технического карбида кальция от содержания в нем чистого СаСз. [c.130]
Из 1 КГ технического карбида кальция, содержащего примеси кокса, оксида кальция и других веществ, получается 230—280 л ацетилена (эта величина называется литражом карбида). Теоретически из 1 кг чистого СаСг должно образоваться 380 л С2Н2. [c.77]
Сколько технического карбида кальция, содержащего 92% СаСа, вступая в реакцию с необходимым количеством воды, образует а) 2 кмоль б) 13 кг в) м (н. у.) ацетилена [c.118]
Спирт, содержащий примесь воды, обезвоживают кипячением в смеси с карбидом кальция. Сколько граммов воды может быть удалено из спирта, если имеется а) 32 г чистого карбида кальция б) 60 г технического продукта, содержащего 95% СаСа [c.121]
Ацетилен С2Н2 — бесцветный газ с характерным слабым запахом температура кипения -83,8 °С, температура затвердевания -80,8 °С. Технический ацетилен, получаемый из карбида кальция, пахнет неприятно из-за имеющихся в нем примесей. На воздухе ацетилен горит сильно коптящим пламенем. При его сгорании выделяется большое количество теплоты. Поэтому ацетилен в смеси с кислородом широко используют для сварки и резки металлов автогенная сварка] температура пламени до 3150°С). Взрывоопасен смеси с воздухом, содержащие от 2,3 до 80,7% ацетилена, взрываются от искры. Трудно растворим в воде под небольшим давлением (1,2—1,5 МПа) хорошо растворяется в ацетоне (до 300 объемов) и в таком виде безопасен. [c.565]
Карбид кальция, идущий для получения технического ацетилена, должен отвечать определенным требованиям при действии воды на 1 кг его должно выделяться около 260 л (в пересчете на н. у.) ацетилена. Каково содержание СаСа (в процентах) в таком карбиде [c.138]
Цианамид кальция a Nj является хорошим азотным удобрением. Рассчитайте, сколько технического карбида кальция, содержащего 4% примесей, необходимо для получения удобрения, содержащего 1 кг азота. [c.92]
chem21.info
