Справочник химика 21. Электропроводность и теплопроводность серы
Теплопроводность и электропроводность | Галина Иванова
Эти два явления очень похожи друг на друга и в какой-то степени связаны между собой.
Отличие же состоит в том, что при электропроводности НЕ происходит переноса вещества.
Для того чтобы лучше понять суть этих явлений, представим себе «общество» атомов. Если в этом обществе атомы охотно делятся друг с другом пищей (энергией), то такое вещество обладает хорошей теплопроводностью. Если же вместо пищи они дают друг другу знания – как добыть пищу («не рыбу, а удочку»), то это похоже на электропроводность, без переноса вещества.
В обществе, в котором охотно делятся пищей, как правило, охотно делятся и знаниями. Т.е. теплопроводность, как правило, означает и хорошую электропроводность.
Металлы являются проводниками, неметаллы ими не являются. Что их отличает?
Металлы находятся в левой части периодической таблицы. Это значит, что они обладают ядром и очень простой структурой электронного облака. Чем правее находится элемент, тем сложнее его электронная структура, и тем больше неметаллических свойств проявляет элемент.
Становится понятно, почему неметаллы являются плохими проводниками. Они как бы думают: «Мне бы в себе сначала разобраться, где уж мне других поучать?» Их «цель» направлена на то, чтобы достичь целостности и перейти на следующий уровень развития.
Металлы же являются целостными, и даже чувствуют «избыток понимания», которым спешат поделиться.
Чем еще отличается теплопроводность от электропроводности? Последняя имеет направленность (от одного полюса к другому). Теплопроводность не имеет направления.
Металлы ощущаются кожей как прохладные или раскаленные. Они либо активно забирают, либо активно отдают тепло.
Неметаллы ощущаются как нейтральные по своей температуре. Они не забирают, но и не отдают тепло. И это связано с их «характером», с их внутренней сложностью, которая обеспечивает им внутреннюю «широту кругозора». В отличие от металлов, которые имеют всегда четко направленный, но ограниченный «характер».
Конечно, всё это лишь человеческие эмоции и ассоциации, которые облегчают понимание информационных (волновых) свойств различных веществ.
maxpark.com
Теплопроводность серы жидкой - Справочник химика 21
В угольных шахтах образование пыли может служить причиной сильных взрывов. Опасность взрыва возможна на всех предприятиях, перерабатывающих в порошкообразном состоянии материалы, способные гореть, но в обычном виде вполне безопасные (мука, сахар, сера). Это объясняется тем, что благодаря огромной удельной поверхности дисперсной фазы, а значит, огромной площади ее соприкосновения с воздухом и малой теплопроводности аэрозоля, способствующей местному разогреванию, реакция окисления при сгорании дисперсной фазы аэрозоля идет с колоссальной скоростью, что приводит к взрыву. Взрывы аэрозолей опаснее, чем взрывы газов, так как переход от твердого или жидкого состояния вещества к газообразному сопровождается гораздо большим увеличением объема системы, чем при газовых реакциях. [c.365]
Зенкевич В. Б. Экспериментальное определение теплопроводности жидких нефтепродуктов. Изв. МВО СССР, сер. Энергетика, № 8, 1961. [c.82]Металлоиды ио физическим свойствам отличаются от металлов в свободном состоянии это тела и твердые (сера, углерод), и жидкие (бром), и газообразные (хлор, кислород, азот) они не имеют металлического блеска, обладают малой теплопроводностью и в большинстве случаев очень малой электропроводностью. [c.251]
Неметаллы бывают твердыми, жидкими и газообразными. Для них не характерны металлический блеск, пластичность, хорошая электропроводность и теплопроводность. Атомы их легко приобретают электроны во внешний слой, поэтому типичные неметаллы (галогены, кислород, сера, азот, фосфор) — это сильные окислители. Кроме того, они являются кислотообразователями. [c.83]
Сера обладает очень малой электропроводностью и теплопроводностью. Теплоемкость твердой серы составляет 0,67— 0,75 кДж/кг (0,16—0,18 ккал/кг), жидкой при 115,21 °С — 0,99 кДж/кг (0,23624 ккал/кг). [c.28]
Теплопроводность твердой и жидкой серы незначительна и изменяется в зависимости от температуры твердой — почти линейно. [c.12]
Ввиду низкой теплопроводности охлаждение и застывание больших количеств серы протекают медленно. Поэтому при заливе площадки необходимо предотвращать образование котлованов из жидкой серы, которая при взламывании блока может залить оборудование, железнодорожное полотно и представляет опасность для обслуживающего персонала. [c.204]
Предварительная газификация серы имеет решающее значение для производительности любого сероуглеродного реактора. Подача серы в парах непосредственно в реакционную зону позволяет наиболее полно использовать весь объем древесного угля и резко сократить количество выбросов. Стремление решить положительно эту проблему привело к созданию отечественных модернизированных однофазных электропечей для получения сероуглерода, оснащенных газификационными каналами. Эти каналы (газификаторы) подобно тому, как это сделано в ретортах, выкладываются из специальных карборундовых изделий в кладке электропечи. Газификаторы разогреваются за счет теплопроводности от раскаленного древесного угля к их стенкам. Жидкая сера, проходя по каналам сверху вниз, испаряется и перегревается и в парах поступает в нижнюю часть реакционной шахты. [c.123]
Абас-заде А. К., Гусейнов К. Д., Уч. зап. Азерб. ин-та Сер. физ.-мат., № 3, 75 (1966). Применение теории соответственных состояний к теплопроводности и вязкости жидких предельных углеводородов. [c.691]
От химического состава шлакового расплава зависят его физические свойства — вязкость, плавкость, теплосодержание, теплопроводность, электропроводность, поверхностное натяжение. Эти свойства шлакового расплава влияют на интенсивность размывания огнеупорной футеровки печи и растворения ее в шлаке интенсивность теплопередачи от пламени к ванне печи, от которой зависит скорость нагрева ванны и производительность печи на скорость поступления в ванну кислорода, а следовательно, и на скорость окисления примесей. В зависимости от этих свойств шлак может быть лучшим или худшим защитным покровом, предохраняющим от поглощения жидкой ванной азота, водорода, серы из пламени в реакционном пространстве печи. [c.81]
На рис. 4-19 нанесены экспериментальные значения теплопроводности жидкого водорода, измеренные Пауэрсом, Маттоксом и Джонстоном, полученные ими в пяти сериях опытов. В трех сериях измерялась теплопроводность нормального водорода, в двух сериях — параво-дорода. [c.208]
При исследовании теплопроводности газов становится актуальной еще один вид поправки — поправка на передачу теплоты излучением от нагретой поверхности. Следует отметить, что эта поправка необходима и при исследовании прозрачных и полупрозрачных твердых и жидких тел. В этом слу--чае в среде наряду с кондуктивной существует передача теплоты излучением и переиз-лучением в самой среде. Внесение поправки на переизлучение достаточно сложно. Для простейшего случая серого переизлучения количественные соотношения для внесения поправок приведены в [51,. 67]. В слоях газа небольшой оптической толщины поглощение излучения практически не происходит. В этом случае поправка на излучение сводится только к учету лучистого теплообмена между твердыми стенками, ограничивающими слой газа. Тепловой поток, теряемый нагретой поверхностью, [c.454]
Свойства. Р.-серебристо-серый металл кристаллич. решетка гексагональная, а = 0,2760 нм, с — 0,0458 нм, 2 = 2, пространств, грухша Рб ттс т.пл. 3180°С (по тугоплавкости уступает лишь W) т-ра начала рекристаллизации 1550°С т.кип. 5600°С плотн. 21,01 г/см С2 28,43 Дж/(моль-К) АН 33,5 кДж/моль, АН , 783 кДж/моль (О К) S%s 37,2 ДжДмоль К) ур-ние температурной зависимости давления пара над жидким Р. Igp (Па) = 1,28-39400/Г(2348 3058 К) температуршШ коэф. линейного расширения 6,7-10" К (293 - 1273 К) теплопроводность 48,0 ВтДм-К) при 298 К, [c.236]
При разделении аминов и аммиака на порапаках Р и Р не удается добиться удовлетворительной формы пиков [146]. На полимерах, модифицированных путем нанесения таких жидких фаз, как тетраэтиленпентамин или полиэтиленимин, возможно определение воды. Вытеснение влаги и свободного аммиака из расплавленного нитрита натрия продуванием воздуха и последующий газохроматографический анализ позволяют быстро определить pH и влажность этого материала [37 ]. Обермиллер и Шарлье [218] установили, что на колонках с порапаком Q (50—80 меш) возможен анализ смеси постоянных газов с оксидом углерода и газами, содержащими серу. Эти авторы использовали хроматографическую систему с двумя колонками. На колонке длиной 2 м с внутренним диаметром 1,2 мм при 75 °С разделяли СО , НаЗ, 50а и Н2О ( горячая колонка ), а на колонке длиной 10 м при —65 °С — Аг, Оа, N2 и СО. Полный анализ такой смеси осуществляли с помощью переносного хроматографа с двумя колонками и детектором по теплопроводности на термисторах. Для создания оптимальных условий отделения ЗОа путем соответствующего кондиционирования колонки в газ-носитель (гелий) добавляли ЗОа в концентрации 100 млн . [c.309]
С температурный коэфф. ли-Бейного расширения равен 93,0-10 град электрическое сопротивление (т-ра 18° С) — 1,3-10 ом-см удельная теплоемкость 0,052 кал г-град коэфф. теплопроводности , 04Л0 кал/см- сек- град. При нагревании под атм. давлением возгоняется. В парах элементарный Й., подобно др. галогенам, состоит из двухатомных молекул, распад к-рых становится заметным при т-ре 600° С. Для иолучения жидкого Й. необходимо, чтобы парциальное давление его паров превышало 90 мм (тройной точке И. на его фазовой диаграмме отвечает 116 С и 90 мм). Жидкий Й. хорошо растворяет серу, селен, теллур и йодиды многих металлов, образуя с йодидами комплексы. Растворим в органических растворителях в соль-ватирующих растворителях (спиртах, кислотах) дает растворы бурого цвета, в несольватирующих (углеводородах, эфирах, бензоле, сероуглероде) —фиолетового цвета. Хим. активность И. — наименьшая в ряду природных галогенов. Соединяется с большинством металлов и неметаллов, образуя соединение со степенью окисления — 1. Соединение Й. с водородом — йодистый водород Н1 — бесцветный газ, пл - 51° С, - 35° С получают его непосредственным соединением элементов, вытеснением йодистого водорода из солей Й. действием сильных минеральных к-т. Йодистый водород хорошо растворяется в воде (42 500 частей в 100 частях воды при т-ре 10° С), образуя йодистоводородную к-ту (макс. концентрация раствора при т-ре 20° С составляет 65%, плотность раствора 1,901 г см ). Соли йодистоводородной к-ты — йодиды щелочных и щелочноземельных металлов — хорошо растворимы в воде йодиды металлов III—V групп периодической системы нри этом часто гидролизуют. С кислородом Й. непосредственно не соединяется, косвенным путем можно получить окислы 12О4 и 12О5. При растворении Й. в щелочах образуются нестойкие [c.521]
X 10 Г коэфф. линейного расширения ромбической С. (а-10 град ) 4,567 (т-ра 0-13° С) 7,433 (т-ра 13-50° С) 8,633 (т-ра 50-78° С) 20,633 (т-ра 78-97° С) и 103,2 (т-ра 97—110° С) коэфф, теплопроводности (а-10 , кал/см-сек-град) 6,52 (т-ра 20° С) и 3,69 (т-ра 200° С). Электропроводность (ом -см ) 5,26-10- (т-ра 20° С) 2,08-10- 3 (т-ра 110° С) и 1,27.10- (т-ра 440° С). Твердая и жидкая С. диамагнитна. Парообразная сера (82) парамагнитна. Поверхностное натяжение (дин/см) 60,83 (т-ра 120° С) 57,67 (т-ра 150° С) и 39,4 (т-ра 445° С). Элементарная С. активно взаимодействует со многими металлами, неметаллами, неорганическими и органическими соединениями. С азотом, йодом, золотом, платиной и инертными газами непосредственно не взаимодействует. К числу важнейших относятся соединения С. с водородом, кислородом и галогенами. С водородом она образует сульфаны (сероводород HjS, двухсернистый водород HjSj, трехсернистый водород Н283 и т. д.). Водные растворы сульфанов обладают св-вами слабых двухосновных к-т. [c.364]
Штейном называют сплав сульфидов железа и тяжелых цветных металлов, а также небольшого количества оксидов, представленных в основном магнетитом и вюсти-том. Будучи промежуточным продуктом металлургического производства, штейн в процессе конвертирования выполняет функции источника тепла, энергообразующими компонентами которого служат сульфидное железо и сера. Медный штейн на 80-95 % состоит из сплава сульфидов меди и железа, содержание меди в котором колеблется в пределах 10-60%. В условиях автогенного режима плавки чаще получают штейны, содержащие 35-60 % меди. Они начинают плавиться при температурах порядка 915-950 °С и полностью переходят в жидкое состояние при 1050 °С, приобретая свойства плотной (р = 4700- 5700 кг/м ) легкотекучей жидкости, свободно проникающей в трещины и поры огнеупорной футеровки. Штейны обладают достаточно большой теплопроводностью [А, 10ч-15 Вт/(м К)], поэтому насыщение ими верхних слоев кладки ведет к существенному снижению ее термосопротивления. [c.455]
| Таблица П-4. Плотность (р, кг1м ), теплоемкость [с, ккал (кг-град)], теплопроводность [А,, ккал/(м-ч-град ] и вязкость (ц, спз) жидкой серы в интервале 150—165° С [9, 45] | ![Таблица П-4. Плотность (р, кг1м ), теплоемкость [с, ккал (кг-град)], теплопроводность [А,, ккал/(м-ч-град ] и вязкость (ц, спз) <a href="/info/622589">жидкой серы</a> в интервале 150—165° С [9, 45]](/800/600/http/chem21.info/pic2/059174219138103066142127187044148130229017090044.png) |
Далее последовала целая серия новых экспериментов. Было доказано точными измерениями, что истинная теплопроводность Не II примерно такая же, как и у жидкого Не I, т.е. примерно в 100000 раз меньше, чем у меди. Таким образом, было окончательно подтверждено предположение, что сверхтеплопровоД ности как таковой нет, а все дело в сверхтекучести. [c.258]
chem21.info
Теплопроводность, электропроводность
Все газообразные вещества, жидкий бром, а также Большинство твердых неметаллов (типичных ковалентных кристаллов) плохо проводят тепло и практически не проводят электрический ток (являются диэлектриками), так как все внешние электроны их атомов использованы для образования химических связей. Кремний и черный фосфор обладают полупроводниковыми свойствами, а графит − электро- и теплопроводностью.
Растворимость
в воде неметаллы нерастворимы или малорастворимы. Некоторые из них (галогены, сера) лучше растворяются в органических растворителях, белый фосфор − в сероуглероде. Фтор в воде растворять нельзя, так как он бурно реагирует с водой.
Следовательно, простые вещества — неметаллы в отличие от металлов характеризуются большим разнообразием физических свойств, для них более характерно различие в свойствах, чем общность.
Описание простых веществ некоторых представителей элементов-неметаллов.
Фосфор
Белый фосфор − воскообразное, прозрачное вещество, с характерным запахом. Состоит молекул Р4. Самовозгорается на воздухе, ядовит. Используется при изготовлении фосфорной кислоты (для получения пищевых фосфатов и синтетических моющих средств). Применяется при изготовлении зажигательных и дымовых снарядов, бомб.
Красный фосфор имеет цвет от алого до темно-коричневого и фиолетового. Существует несколько кристаллических форм с различными свойствами. Используют в изготовлении минеральных удобрений, спичечном производстве (им покрывают боковую сторону спичечного коробка). Фосфор применяется в производстве сплавов цветных металлов, сплавов. Соединения фосфора служат исходными веществами для производства медикаментов.
Сера
При нормальном давлении и температурах до 98,38°C стабильна ромбическая аллотропная модификация СЕРЫ, образующая лимонно-желтые кристаллы.
Выше 95,39°C стабильна моноклинная модификация серы.
Резиноподобную пластическую серу получают при резком охлаждении расплавленной серы (выливая расплав в холодную воду). Эти модификации состоят из нерегулярных зигзагообразных цепей Sn. При длительном выдерживании при температурах 20-95°C все модификации серы превращаются в ромбическую.
Такой необходимый микроэлемент, как сера, в организме человека выступает в роли минерала красоты, так как благодаря ней, кожа, ногти и волосы, будут оставаться здоровыми. Также, не стоит забывать, что сера принимает участие в формировании хрящевой и костных тканей, помогает улучшить работу суставов, укрепляет нашу мышечную ткань и выполняет еще много других функций, которые очень важны для здоровья человека.
Такой неметалл, как сера, используют для производства серной кислоты, пороха, спичек. Также он применяется при вулканизации каучука. Ее применяют в производстве красителей и люминофоров. А коллоидная сера необходима в медицине.
Сера нашла применение и в сельском хозяйстве. Ее используют, как фунгицид, для борьбы с различными вредителями.
Кислород
Кислород О2 – газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворим в воде, поддерживает горение и дыхание. В атмосфере земли образуется в процессе фотосинтеза.
Озон – О3 – газ голубого цвета, с характерным запахом, очень реакционноспособен. Образуется во время грозы и в хвойных лесах. Основная масса О3 в атмосфере расположена в виде слоя − озоносферы — на высоте от 10 до 50 км с максимумом концентрации на высоте 20-25 км. Этот слой предохраняет живые организмы на Земле от вредного влияния коротковолновой ультрафиолетовой радиации Солнца. В промышленности О3 получают действием на воздух электрического разряда. Используют для обеззараживания воды и воздуха.
Кислород не обладает характерным запахом в отличие от озона (отсюда пришло и название озона – в переводе с греческого языка озон обозначает «пахнущий»). Подобный аромат, можно ощутить во время грозы, газ образуется в воздухе за счет электрических разрядов.
Кислород не обладает цветом в отличие от озона, который можно отличить по бледно-фиолетовому оттенку. Озон обладает бактерицидными свойствами. Он также используется для обеззараживания питьевой воды. Озон может препятствовать прохождению ультрафиолетовых лучей солнечного спектра, они губительны для всех живых организмов на Земле. Озоновый экран (слой), который находится на высоте 20-35 км, защищает все живое от губительных солнечных лучей.
Углерод
Углерод известны еще с древних времен (древесный уголь).
Алмаз, минерал, кристаллическая модификация самородного углерода, по блеску, красоте и твердости превосходящий все минералы.
Размеры кристаллов варьируют от микроскопических до очень крупных, масса самого крупного алмаза «Куллинан», найденного в 1905 в Южной Африке 3106 кар (0,621 кг).
Алмаз − самое твердое из всех природных веществ. По шкале Мооса относительная твердость алмаза равна 10,
Графит, минерал, наиболее распространенная и устойчивая в земной коре модификация углерода. Структура слоистая. Темно-серые до черных чешуйчатые массы. Огнеупорен, электропроводен, химически стоек. Используется в производстве плавильных тиглей, в литейном деле, при изготовлении электродов, щелочных аккумуляторов, карандашей и т. д. Графит получают также искусственно − нагреванием антрацита без доступа воздуха. Блоки из чистого искусственного графита используют в ядерной технике, в качестве покрытия для сопел ракетных двигателей и т. д.
Углерод С, кремний Si, бор В имеют сходное строение и обладают некоторыми общими свойствами. Как простые вещества они встречаются в двух видоизменениях – в кристаллическом и аморфном. Кристаллические видоизменения этих элементов очень твердые, с высокими температурами плавления. Кристаллический кремний обладает полупроводниковыми свойствами.
Все эти элементы образуют соединения с металлами – карбиды, силициды и бориды (CaC2, Al4C3, Fe3C, Mg2Si, TiB, TiB2). Некоторые из них обладают большей твердостью, например Fe3C, TiB. Карбид кальция используется для получения ацетилена.
Бор
Кристаллический бор В (как и кристаллический кремний) обладает очень высокой температурой плавления (2075°С) и большой твердостью. Электрическая проводимость бора с повышением температуры сильно увеличивается, что дает возможность широко применять его в полупроводниковой технике. Добавка бора к стали и к сплавам алюминия, меди, никеля и др. улучшает их механические свойства.
Бориды (соединения бора с некоторыми металлами, например с титаном: TiB, TiB2) необходимы при изготовлении деталей реактивных двигателей, лопаток газовых турбин.
Олово
Аллотропные модификации олова представляет собой одна − металл, а другая − неметалл: белое олово − металл, серое олово проявляет свойства неметалла. При комнатной температуре обычно существует бета-олово. Это всем известное белое олово — металл, из которого раньше отливали оловянных солдатиков (вспомните знаменитую сказку Г. X. Андерсена "Стойкий оловянный солдатик") и которым покрывают изнутри консервные бамкн. При температуре ниже +13,2º С более устойчиво альфа олово — серый мелкокристаллический порошок, имеющий скорее свойства неметалла Процесс превращения белого олова в серое быстрее всего идет при температуре -33ºС. Это превращение получало образное название "оловянной чумы".
Хлор
Элемент хлор (Сl2). При нормальных условиях хлор − это желтовато–зелёный газ с резким удушливым запахом. Хлор очень ядовит даже при такой малой концентрации как 0,001 мг на 1 дм3 воздуха. Этот газ в 2.5 раза тяжелее воздуха, поэтому всегда будет находится у самой земли в виде желтовато-зелёного тумана.
При содержании хлора в воздухе 0,9 мл/л смерть наступает в течение пяти минут. В небольших количествах (человек чувствует хлор уже при концентрации его в воздухе 0,003 мл/л), он сильно раздражает слизистые оболочки дыхательных путей и вызывает кашель.
Хлор содержится в земной коре по массе 0,017%. В некоторых горных районах он покрывает основание грунта и потому приводит к гибели насекомых, мелких грызунов и микроорганизмов. Температура кипения хлора равна (- 33,6°С), а температура плавления (-100,98°С).
Хлор имеет прекрасное дезенфицирующее свойство. Он уничтожает практически все живые организмы в сфере своего влияния, что делает его полезным в медицине и домашнем хозяйстве (порошки, хлорка – то же хлорная вода, соды с содержанием хлора). Сухой хлор такой способности не имеет. Раствор хлора в воде носит название «хлорной воды» которая имеет прекрасное свойство отбеливания материалов (тканей, дерева, бумаги и т.д.). Раствор хлора «уничтожает» краску на одежде, поэтому если не хотите, чтобы ваша кофточка или рубашка покрылась белыми пятнами - не используйте такую воду при стирке цветного белья. Достаточно просто поместить влажную крашенную ткань в струю хлора, как вскоре она потеряет свой цвет и превратится в чисто-белую.
Анионы хлора также играют важную биологическую роль для человека, так как принимают участие в активизации некоторых ферментов. С их помощью поддерживается благоприятная среда в желудке и поддерживается осмотическое давление. Хлор, как правило, попадает в организм человека, благодаря поваренной соли при приеме пищи.
Бром
Бром Br2 (бромос с древнегреческого языка переводится как «зловонный») − легколетучая тяжелая жидкость тёмно-красного цвета (t пл -7 °С, t кип + 59 °С), с неприятным запахом, растворимая в воде (при 20°С растворяется 3,6 г бром (Вr2) в 100 мл воды) и органических растворителях. Пары брома сильно ядовиты. Ожоги бромом очень болезненны и долго не заживают. Если бром или бромная вода попала на кожу, надо немедленно промыть место ожога большим количеством воды, а затем раствором соды, которая нейтрализует бром. Бром получил широкое применение в синтезе полимерных материалов, а также для изготовления различных медицинских препаратов.
Йод
Йод (I2) (tпл=114°С, tкип=185°С) хорошо знаком каждому с детства: 5%-ный водно-спиртовой раствор йода используют для дезинфекции ран и порезов. Если вылить раствор йода в фарфоровую чашечку и оставить на несколько часов, то спирт испарится и выделится кристаллический йод в виде серых кристаллов с металлическим блеском, хорошо растворимых в органических растворителях. При небольшом нагревании кристаллический йод возгоняется, образуя пары фиолетового цвета.
Кристаллический йод имеет металлический блеск, в воде не растворяется, а в спирте растворяется хорошо. Спиртовой раствор йода имеет бурый цвет (он продаётся в аптеке в виде 5-10% раствора йода). Пары йода имеют тёмно-фиолетовый окрас.
Йод – прекрасное профилактическое средство против излучения. Его добавление к пище способствует укреплению щитовидной железы, которая больше всего подвержена радиоактивному влиянию. Для усвоения йода организмом в пищу используют йодированную соль (KI – йодид калия). Эту соль в виде добавок к пищевой соли (NaCl) можно приобрести в продуктовых магазинах.
Йод − один из очень важных элементов для организма человека. Нормальная доза для потребления его человеком исчисляется в микрограммах, но его отсутствие в организме - опасно для жизни человека. Йод принимает участие в синтезе гормонов щитовидной железы, которые в свою очередь отвечают за нормальный рост и развитие человеческого организма; йод очень необходим для правильной работы мозга!
Широкое применение получил йод в синтезе полимерных материалов, а также для изготовления различных медицинских препаратов.
Водород
Такая разновидность неметаллов, как водород, широко применяется в химической промышленности. Его используют для синтеза аммиака, метанола, хлороводорода, а также для гидрогенизации жиров. Также, не обойтись без участия водорода, в качестве восстановителя и при производстве многих металлов и их соединений.
Широко применяется водород и в медицине. При обработке ран и для остановки мелких кровотечений используют трех процентный раствор перекиси водорода.
Вопросы: (для контроля знаний)
1. Какие элементы относятся к неметаллам? Каково их положение в периодической системе?
2. В чём заключаются особенности строения атомов металлов?
3. Каково строение молекул неметаллов?
4. Что такое аллотропия и аллотропные модификации? Приведите примеры аллотропных модификаций неметаллов.
5. Какими физическими свойствами обладают неметаллы?
6. Чем большинство неметаллов отличаются от металлов по физическим свойствам?
Список используемых источников:
- О.С. Габриелян и др. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений; Дрофа, Москва, 2008г.;
- «Репетитор по химии» под редакцией А. С. Егорова; «Феникс», Ростов-на-Дону, 2006г;
- Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. Химия 11 кл. М., Просвещение, 2001;
- http://edufuture.biz/index.php?title=Неметаллы_(Химия_11_класс)
- http://www.yaklass.ru/materiali?mode=lsntheme&themeid=149
- http://xreferat.com/108/634-1nemetally.html
- http://globuss24.ru/doc/konspekt-uroka-po-himii-prostie-veshtestva-nemetalli-8-klass
- http://www.yaklass.ru/p/himija/8-9-klass/klassy-neorganicheskikh-veshchestv-14371/nemetally-13681/re-f0fffbd9-b05f-4dfe-941b-6911df30ffea
- http://edufuture.biz/index.php?title=Простые_вещества_—_неметаллы
10. http://www.kristallikov.net/page20.html
poisk-ru.ru
