Справочник химика 21. Из чего состоит углекислый газ
Образовавшийся углекислый газ - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Образовавшийся углекислый газ
Cтраница 3
В случае этана из каждого моля сгоревшего С2Нв образуется 2 моля углекислого газа. Если в реакцию вступает 1 моль СаНв, разница между количеством молей исходных газов и образовавшегося углекислого газа составит 1 моль. [31]
Метод основан на сжигании навески стали в токе кислорода при 1200 - 1250 С с последующим поглощением образовавшегося углекислого газа раствором NaOH. Содержание углерода определяется по разности между объемом газов и объемом, полученным после поглощения углекислого газа раствором щелочи. Так как точность зависит от полноты сгорания навески металла, стружка должна быть достаточно мелкой. Продолжительность газообъемного метода определения содержания углерода составляет 4 - 6 мин, точность полученных результатов удовлетворяет требованиям маркировочных анализов. [33]
Из приведенного уравнения видно, что при мокрой кальцинации требуется меньше тепла, чем при сухой кальцинации ( стр. Основное количество тепла в этом процессе затрачивается на растворение твердого бикарбоната натрия, на нагревание раствора и на отгонку из раствора образовавшегося углекислого газа. [36]
Большая часть органического вещества океанов, морей и суши после гибели организмов подвергается бактериальному окислению в присутствии свободного и пястворенного кислорода воздуха. С этим связан непрерывно идущий газообмен углекислого газа - продукта окисления органического вещества. Образовавшийся углекислый газ попадает в атмосферу, откуда в свою очередь поглощается растениями и участвует в образовании их органического вещества. Лишь очень небольшая часть органического вещества, претерпевшая ряд изменений и состоящая из относительно устойчивых к действию бактерий соединений, сохраняется в верхних слоях морских и пресноводных осадков, а также в почвенных слоях суши. [37]
В баллоне находится жидкий диоксид углерода, который при выходе из него расширяется ( для этого надо открыть вентиль 5 поворотом маховичка 6), превращаясь в смесь газа с уг-лекислотным снегом. Снег сублимируется, то есть переходит из твердого состояния в газообразное, минуя жидкую фазу ( температура сублимации твердого диоксида углерода - 78 9 С), понижая температуру окружающей среды. Образовавшийся углекислый газ обволакивает горящее вещество и препятствует доступу к нему воздуха. [39]
Определение алканов проводят сжиганием газовой смеси в трубке с катализатором ( окись меди) при температуре 900 - 950 С. Все предельные углеводороды при сжигании превращаются в углекислый газ, который поглощается раствором едкого натра. Общее количество углеводородов рассчитывают по количеству образовавшегося углекислого газа. [40]
В среднюю расширенную часть его насыпают куски мрамора среднего размера ( как для аппарата Киппа), верхний шар заполняют стеклянным волокном. Если из бутыли через тубус выливать жидкость, то над уровнем жидкости создается вакуум, и раствор соляной кислоты перемещается в средний шар. В результате начинается реакция с мрамором и образовавшийся углекислый газ поступает в бутыль. Когда в бутыли создается небольшое давление, соляная кислота переместится в нижний шар и выделение углекислого газа прекратится. [42]
Поэтому количество молей углекислого газа, образовавшегося в результате первой и второй реакций, должно быть равно количеству молей метана и угарного газа, вступивших в реакцию. В случае этана из каждого моля сгоревшего С2Н6 образуется 2 моль углекислого газа. Если в реакцию вступает 1 моль С2Не, то разница между количеством молей исходных газов и образовавшегося углекислого газа составит 1 моль. [43]
Применяемый прибор состоит из последовательно расположенных поглотительных трубок, содержащих: асбест для задержания частичек пыли, смесь серной и хромовой кислот для окисления и поглощения сернистого газа и высушивающее вещество, например перхлорат магния, для поглощения влаги. Затем следуют предварительно взвешенные трубки с едким кали или кальцинированной содой. Через все трубки пропускают полученный после сжигания пробы газ и по повышению веса последних поглотительных трубок находят массу образовавшегося углекислого газа. [44]
Перечисленные выше газы используются в качестве топлива и исходного сырья химической промышленности. Они важны, например, как один из основных источников получения азото-водородиой смеси для синтеза аммиака. При пропускании их совместно с водяным паром над нагретым до 500 С катализатором ( главным образом Р еаОз) окись углерода вступает во взаимодействие с водой по обратимой реакции НаО СО 5П СОц Нз Ю ккал, равновесие которой сильно смещено вправо. Образовавшийся углекислый газ удаляют затем промыванием смеси водой ( под давлением), а остаток СО-посредством аммиачного раствора солей меди. В результате остаются почти чистые азот и водород. Соответственно регулируя относительные количества генераторного и водяного газов, можно получать N2 н Н2 в требуемом объемном соотношении. Перед подачей в колонну синтеза газовую смесь подвергают сушке и очистке от отравляющих катализатор примесей. [45]
Страницы: 1 2 3 4
Углекислый тип газов - Справочник химика 21
Химия перестала быть мешаниной названий времен алхимии (см, гл. 2), когда каждый химик, используя собственную систему, мог поставить в тупик коллег. Была разработана система, основанная на логических принципах. По названиям соединений, предложенных этой номенклатурой, можно было определить те элементы, из которых оно состоит. Например, оксид кальция состоит из кальция и кислорода, хлорид натрия — из натрия и хлора, сульфид водорода — из водорода и серы и т. д. Четкая система приставок и суффиксов была разработана таким образом, что стало возможным судить о соотношении входящих в состав веществ элементов. Так, углекислый газ (диоксид углерода) богаче кислородом, чем угарный газ (монооксид углерода). В то же время хлорат калия содержит больше кислорода, чем хлорит калия, в перхлорате калия содержание кислорода еще выше, тогда как хлорид калия совсем не содержит кислорода. [c.50]
Кавендиш первым установил вес определенных объемов различных газов и в результате сумел установить плотность каждого из них. Он обнаружил, что водород необычайно легок и что его плотность составляет лишь 1/14 плотности воздуха. (И в настоящее время это самый легкий из известных нам газов.) Как выяснилось, водород обладает еще одним необычным свойством в отличие от углекислого газа и собственно воздуха он легко воспламеняется, и Кавендиш не исключал вероятности того, что он получил сам флогистон. [c.41]
В 80-х годах XVIII столетия Лавуазье пытался определить относительное содержание углерода и водорода в органических соединениях. Он сжигал изучаемое соединение и взвешивал выделившиеся углекислый газ и воду. Результаты такого определения были не очень точными. В первые годы XIX в. Гей-Люссак (автор закона объемных отношений, см. гл. 5) и его коллега французский химик Луи Жак Тенар (1777—1857) усовершенствовал этот метод. Они сначала смешивали изучаемое органическое соединение с окислителем и лишь потом сжигали. Окислитель, например хлорат калия, при нагревании выделяет кислород, который хорошо смешивается с органическим веществом, в результате чего сгорание происходит быстрее и полнее. Собирая выделяющиеся при сгорании углекислый газ и воду, Гей-Люссак и Тенар могли определить соотношение углерода и водорода в исходном соединении. С помощью усовершенствованной к тому времени теории Дальтона это соотношение можно было выразить в атомных величинах. [c.74]
Большая часть химических синтезов на основе пропилена (получение изопропилового спирта, получение окиси пропилена методом хлоргидринирования, оксосинтез,алкилирование, олигомеризация и т. д.) может быть проведена со смесями пропан-пропилен. Для некоторых же синтезов (например, получение полипропилена,, сополимера этилена с пропиленом, акрилонитрила, акролеина, аллил-хлорида) необходим пропилен высокой степени чистоты. Применяемые при получении полипропилена катализаторы отравляются содержащимися в пропилене кислородом, окисью углерода и углекислым газом, а также соединениями серы и водой. Кристалличность и молекулярный вес полимеров сильно изменяются под влиянием посторонних олефинов. [c.47]
Далее Блэк показал, что если оксид кальция оставить на воздухе, то он медленно превращается в карбонат кальция. Исходя из этого, Блэк заключил (правильно ), что в атмосфере присутствует небольшое количество углекислого газа. Это было первое четкое указание на то, что воздух не простое вещество и, следовательно, вопреки представлениям древних греков он не является элементом в определении Бойля, а представляет собой смесь по крайней мере двух различных веществ обычного воздуха и углекислого газа. Изучая влияние нагревания на примере карбоната кальция, Блэк установил, как меняется вес вещества при нагревании. Он также определил, какое количество карбоната кальция нейтрализует заданное количество кислоты. Таким образом, Блэк изучал химические реакции, используя метод количественного измерения. Этот метод был развит и усовершенствован Лавуазье. [c.40]
В начале 70-х годов ХУП1 в., когда Пристли вновь занялса изучением газов, химики четко различали только три газа — собственно воздух, углекислый газ Ван Гельмонта и Блэка и водород. Кавендиша Резерфорд был близок к открытию четвертого газа — азота. Пристли сопутствовала удача он выделил и изучил еще ряд, газов. [c.42]
Решающее влияние на эволюцию всех сфер Земли, прежде ьсего на биосферу, оказали зарождение и последующее интенсивное развитие фотосинтеза зеленых растений, затем возникновение живых организмов. Развитие фотосинтеза приводило к выделению больших количеств свободного кислорода в гидросфере, затем в с1Тмосфере и накоплению массы живого вещества сначала в океане, потом и на суше. Поглощаемый фотосинтезом углекислый газ постепенно убывал в атмосфере Земли. Аммиак и метан практически полностью исчезли из атмосферы в результате окисления. Земная атмосфера приобретала качественно новый, близкий к современному азотно-кислородный состав с небольшим количеством углекислого газа. Подобные процессы с изменением химического состава происходили как в морской воде, так и горных породах Земли. И морской воде в результате ускорения окислительных процессов кислоты превратились в соли металлов (хлориды, сульфаты натрия, 1 алия, кальция и т.д.). С изменением pH морской воды менялись [c.42]
В результате исследований разработана технологическая инстру щия, регламентирующая применение полуавтоматической сварки плавящимися электродами аустенитного класса в углекислом газе закаливающихся сталей типа 15Х5М [21]. Данные о рекомендуемых сварочных материалах приведены в табл. 8.2. Рекомендуемые режимы сварки в зависимости от диаметра сварочной проволоки и положения сварного шва приведены в табл. 8.3. [c.229]
Опыты Пристли с углекислым газом показали, что газы могуг растворяться в воде и, следовательно теряться , поэтому он попытался собирать газы не над водой, а над ртутью. Таким образов Пристли сумел собрать и изучить. такие газы, как оксид азота (1), аммиак, хлорид водорода и диоксид серы (мы даем современные-названия газов). Все эти газы настолько хорошо растворяются в воде, что, проходя через нее, полностью поглощаются. [c.42]
Продукты полного горения топлива состоят из углекислого газа, сернистого газа, паров воды, избыточного кислорода и азота. При неполном горении в продуктах горения могут также присутствовать окись углерода, углеводороды, водород и элементарный углерод — сажа. [c.110]
Вторым химиком, добившимся успехов в изучении газов, был Джозеф Пристли (1733—1804) — протестантский священник, глубоко увлеченный химией. В конце бО-х годов ХУП в. он принял пасторство в Лидсе (Англия). Рядом с Лидсом находился пивоваренный завод, откуда Пристли мог получать углекислый газ в ко- [c.41]
Лавуазье, узнав об этом опыте, назвал газ Кавендиша водородом ( образующим воду ) и отметил, что водород горит, соединяясь с кислородом, и, следовательно, вода является соединением водорода и кислорода. Лавуазье также полагал, что пищевая субстанци и живая ткань представляют собой множество различных соедине ний углерода и водорода, поэтому при вдыхании воздуха кислоро/ расходуется на образование не только углекислого газа из углерода но и воды из водорода. Таким образом Лавуазье объяснил, куд расходуется та часть кислорода, которую он никак не мог учестг в своих первых опытах по изучению дыхания . [c.49]
Тетранитрометан (N02)4 является перспективным окислителем, более эффективным, чем концентрированная азотная кислота. В молекуле тетранитрометана содержится большое количество активного кислорода. Тетранитрометан — тяжелая подвижная жидкость зеленоватого цвета с резким запахом. Чистый тетранитрометан имеет плотность 1,643 при температуре 20° С, кипит при 125° С и замерзает при 13,8° С. Тетранитрометан при обычной температуре является стабильным веществом и может храниться годами без заметного изменения. Лишь при нагревании выше 100° С он частично разлагается с образованием окислов азота и углекислого газа. В воде он растворяется очень плохо. Важным преимуществом тетранитрометана перед азотной кислотой является его малая коррозионная активность по отношению к металлам и сплавам. Стекло, нержавеющая сталь, алюминий и свинец не коррозируют в тетранитрометане. [c.127]
Так, немецкий химик Рихард Вильштеттер (1872—1942) тщательно определил строение хлорофилла — зеленого пигмента растений, который позволяет использовать энергию солнечного света при превращении растениями углекислого газа в углеводы. [c.125]
Вода с растворенной в ней двуокисью углерода (ее часто знают как углекислый газ — Прим. ред.) —это и есть обычная газировка. Приготовляя ее, двуокись углерода растворяют в воде под некоторым давлением, чтобы увеличить ее растворимость. А когда бутылку с газированной водой откупоривают и давление в ней падает, лишний газ выходит наружу в виде пузырьков. Своим приятным кисловатым вкусом газированная вода обязана небольшому количеству угольной кислоты, которая образуется при соединении двуокиси углерода с водой. [c.162]
Резерфорд сообщил об этом опыте в 1772 г. Поскольку и Резерфорд, и Блэк были убежденными сторонниками теории флоги-результаты проведенных ими опытов, они пользовались представлениями этой теории. Пока мыши дышали н пока свечи и фосфор горели, флогистон выделялся и поступал в воздух вместе с образующимся углекислым газом. Воздух, из которого удалили углекислый газ, содержал так много флогистона, что был как бы пропитан им. Этот воздух больше принять флогистона уже не мог, и поэтому ни свеча, ни фосфор в нем не горели. [c.41]
Углекислый газ (диоксид углерода) и азот [c.39]
Лавуазье был убежден (и, надо сказать, совершенно справедливо), что жизнь поддерживается процессом, сходным с процессом горения ибо мы вдыхаем воздух, богатый кислородом и бедньп углекислым газом, а выдыхаем воздух, бедный кислородом и значительно обогащенный углекислым газом. Он и его коллега Пьер Симон де Лаплас (1749—1827), впоследствии известный астроном, попытались измерить количество вдыхаемого животным кислорода и выдыхаемого ими углекислого газа. Результаты оказались озадачивающими — часть вдыхаемого кислорода не превратилась в выдыхаемый углекислый газ. [c.49]
Когда органическая молекула полностью окислена, все ее атомы углерода превращаются в двуокись углерода, или углекислый газ. Его молекула состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. А водородные атомы, входившие в состав органического вещества, превращаются в воду, молекулы которой состоят из двух молекул водорода и одной молекулы кислорода. [c.83]
Вследствие большого разбавления реакционной смеси воздухом переработка выходящих из печи газов сложна. Этп газы содержат около 1,0% объемн. малепнового ангидрида, 8,6% 1Шслорода, 5,0% углекислого газа и 77,4% азота. Газ охлаждают в холодильнике до 100—150"" и затем промывают водой в башне, заполненной кольцами Рашига. Промывка производится циркулирующей водой, которая постепенно (в результате гпдролиза малеинового ангидрида) обогащается малеиновой кислотой. Если целью процесса) является получение кислоты, то примерно 40%-ный раствор малеиновой кислоты обесцвечивается затем при помощи угля, вода испаряется и в остахк получается кристаллическая малеиновая кислота. [c.268]
Углерод при полном сгорании образует углекислый газ [c.106]
Собирая углекислый газ над водой, Пристли обнаружил, что часть газа растворяется в воде и придает ей приятный терпкий привкус. По сути дела Пристли получил напиток типа сельтерской или содовой воды. Поскольку для получения ситро необходимо приба-. вить только сахар и ароматизировать напиток, Пристли можно считать отцом современной индустрии безалкогольных напитков. [c.42]
Окалина тяжелее металла, из которого она образовалась, ровно на столько, сколько весит соединившееся с металлом количество воздуха. Горение дерева также сопровождается присоединением воздуха, но увеличения веса в этом случае не наблюдается, так как образовавшееся новое вещество — углекислый газ улетучивается в атмосферу. Оставшаяся зола легче сгоревшего дерева. Если бы горение дерева проходило в закрытом сосуде и образующиеся при этом газы оставались бы в сосуде, тогда можно было бы показать, что вес золы плюс вес образовавшихся газов плюс [c.46]
Это открытие позволило выдвинуть новую теорию образования металлов и руд. Согласно этой теории, в руде металл соединен с газом. Когда руду нагревают на древесном угле, уголь адсорбирует газ из руды при этом образуются углекислый газ и свободный металл. [c.46]
Так, например, при образовании углекислого газа 3 части углерода (по весу) соединяются с 8 частями кислорода, а 3 части углерода и 4 части кислорода дают угарный газ (моноксид углерода). Соот- [c.55]
Одна опытная установка работала по разомкнутому циклу, воздух подавали от линии сжатого воздуха при давлении до 6 бар. Вторая установка работала по замкнутому циклу с использованием циркуляционной газодувки. Контур заполняли воздухом от линии или углекислым газом (из баллонов). Опыты проводились при давлении газа от 1 до 11 бар и 7—33 °С. [c.150]
Выше 1000 °С углекислый газ и кокс будут единственными конечными продуктами. [c.17]
Химические формулы можно объединять в химические уравнения, описывающие реакции. С помощью такого уравнения можно, например, показать, что углерод соединяется о кислородом и образует углекислый газ [c.65]
С помощью химических символов легко показать количество атомов в молекуле. Так, молекулу водорода, состоящую из двух атомов водорода, записывают как Нг, а молекулу воды, содержащую два атома водорода и один атом кислорода,— как НаО. (Знак без числового индекса, это легко увидеть, означает единичный атом.) Углекислый газ — это СОа, серная кислота — HaSOi, а хлорид [c.64]
Вдыхая воздух, мы втягиваем в легкие кислород. Из легких он всасывается в кровь и разносится по всем уголкам тела. Там он соединяется с органическими соединениями, которые организм получает со съеденной и переваренной пищей. Выделяемая энергия используется, а образующийся углекислый газ удаляется с выдыхаемым воздухом. [c.84]
Сдвоенная система — просто новообразованная бисистема. Чтобы получить новое качество, нужно обеспечить взаимодействие между частями би-теплицы , или взаимодействие между находящимися в би-теплице растениями. Максимум взаимодействия — если растения в чем-то противоположны. Ответ инверсная бисистема. В одном отсеке растения, поглощающие углекислоту и выделяющие кислород в другом — растения, поглощающие кислород и выделяющие углекислый газ (а. с. 950241). [c.96]
Выделяющееся в реакторе тепло отводится теплоносителем, роль которого могут играть различные вещества в зависимости от назначения и теплонапряженности реактора. В частности, могут использоваться вода под высоким давлением расплавленные металлы натрий, калий, свинец, висмут, а также газы гелий, азот, углекислый газ. [c.96]
Опытные данные по естественной конвекции в зернистом слое, заполненном газами, весьма ограничены. В работе [23] обобщены опытные данные Клинга, полученные на сферическом слое, заполненном воздухом, углекислым газом и метаном, и собственные измерения в слое стеклянных шаров с1 — 9 мм высотой 80—160 мм. Получена зависимость, которая в принятых здесь координатах имеет вид [c.110]
Выбор режима сварки в среде углекислого газа. [c.194]
Хранение циркулирующего раствора МЭА в емкостях без подушки 1шертного газа приводит к тому, что при взаимодействии МЭА с кислородом и СО2, содержащимися в воздухе, образуются нежелательные побочные соединения, наиример углекислые соли этилен-диамина. Внешне процесс карбонизации характеризуется потемнением МЭА. В результате длительного контакта с воздухом он становится почти черным. Примеси углекислого газа усиливают сероводородную коррозию, особенно при повышенных температурах, как это имеет место в рибойлере и теплообменниках раствора МЭА. [c.150]
Н. Д. Зелинским, Б. А. Казанским и А, Ф. Платэ [27], реакции дегндроциклизации парафиновых углеводородов Б. А. Казанским и А. Ф, Платэ Г28] и дальнейшее плодотворное развитие этих реакций в исследованиях Б. А. Казанского и его учеников [29, 30] дали повод для критического подхода к изучению химического состава бензинов методом дегид-рогенизационного катализа. Так, например, этилбепзол и ксилолы могут образоваться не только из соответствующих гидроароматических углеводородов, но и из 2,5-диметилгек-сана и н-октана контактированием этих углеводородов с платинированным углем при 305—ЗЮ" . При этом лучшие результаты получаются, если процесс вести в атмосфере азота или углекислого газа. [c.147]
Пример i. Рассчитать коэффициент диффузии для га.эопой смеси азот — углекислый газ при t = 25° н р = 1 ата, если = 28,02, = = i4,01, а нормальные точки кинення азота 77,4 °К и углекислоты [c.68]
chem21.info
Из чего состоит природный газ?
Природный газ, как мы знаем, может состоять из чего угодно, и зачастую в своем первозданном виде он несколько отличается от того газа, который следует к нам по трубопроводам. Также ясно, что различия в составе газа из разных месторождений
Итак, каковы же свойства отдельных веществ, входящих в состав природного газа? Начнем с наиболее распространенного метана. Его формула – СН4. Бесцветный газ, который легче воздуха, запаха не имеет. Поэтому иногда к нему приходится добавлять различные ароматизаторы-отдушки, пахнущие весьма неприятно: чтобы было сразу заметно протекание газа и негерметичность баллона. Метан не имеет цвета. И хоть метан весьма горюч, его можно сохранять и транспортировать достаточно легко.
Следующий в нашем списке – этан. Его формула – С2Н6. Этот газ также не имеет ни запаха, ни цвета, но он немного тяжелее воздуха. Этан является горючим газом, но в качестве топлива по некоторым причинам использоваться не в состоянии.
А вот известный всем пропан в качестве горючего используется. Его формула С3Н8. Это ядовитый газ, также без «звонков» - запаха или цвета. Но у пропана есть одно очень полезное свойство. Его можно сжижать при сравнительно небольшом давлении, а это дает возможность легко в промышленных масштабах отделять пропан от примеси и в дальнейшем транспортировать.
Более высокая плотность у газа бутана. Его формула – С4Н10. Он достаточно близко стоит по свойствам к пропану, но он тяжелее, чем воздух, примерно в два раза.
Углекислый газ, с известной всем формулой СО2 (для запамятовавших химию – формула угарного газа почти такая же – СО). Этот газ не имеет запаха, не имеет цвета, но зато имеет вкус – кислый. И в отличие от других составляющих частей природного газа, углекислый не подвергается горению. Также не подвергается горению и гелий. Кстати, СО2 считается одним из наименее опасных и токсичных газов среди природных.
Гелий также не токсичен, однако, при повышении слегка давления, он вызывает состояние наркоза у человека, как и многие другие инертные газы. Он легкий, и стоит вторым по легкости после водорода, бесцветный, безвкусный и без запаха. Как указано выше, не подвергается горению. Формула гелия – Не.
Еще один бесцветный газ, но с довольно приятным запахом в составе природного – этилен. Его формула С2Н4. По своим химическим и физическим свойствам достаточно близко стоит к этану, разве что, его плотность меньше, а от того и горючесть.
Сероводород (Н2S). Тяжелый газ, без цвета и с характерным запахом тухлых яиц. Даже при малейшей концентрации сероводород способен вызвать долгий паралич обонятельного нерва. Очень ядовит: в чуть больших дозах способен убить!
А вот ацетилен с формулой С2Н2 в состав природного газа не входит, однако, схож с ним по свойствам. Он чрезвычайно горюч и невероятно взрывоопасен. Он может взорваться даже при более сильном сжатии. Поэтому в быту его не применяют: слишком большая опасность взрыва или пожара. Но его применяют при металлической сварке.
www.oilngases.ru
