Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Карбид натрия
Натрия карбид, Получение ацетилена | Чем выше, тем ужасней
КАРБИДЫ (от латинского carbo – уголь) – соединения углерода с металлами, а также с бором и кремнием. Карбиды, как оказалось, можно получить не только в лаборатории. В соответствии с этой классификацией, карбиды можно разделить на три группы, которые довольно сильно отличаются по своим свойствам.
Карбиды — тугоплавкие твёрдые вещества. Они нелетучи и не растворимы ни в одном из известных растворителей. Он получал карбиды, нагревая до очень высокой температуры смеси древесного угля с разными металлами, их оксидами или карбонатами. К первой группе относятся так называемые солеобразные карбиды с ионной связью.
Например, карбиды тантала и гафния TaC и HfC – наиболее тугоплавкие из известных веществ (плавятся при 3985 и 3890° С соответственно)
При этом образуются различные углеводороды и гидроксид металла. В сухом виде ацетилениды тяжелых металлов легко разлагаются со взрывом. Иногда при гидролизе ионных карбидов углеводороды выделяются совместно с водородом, который частично гидрирует непредельные углеводороды.
Ко второй группе относятся карбиды, которые образуют переходные металлы IV–VII групп, а также кобальт, железо и никель. Металлоподобные карбиды обладают высокой электропроводностью и очень высокой химической стойкостью к агрессивным средам (многие из них не растворяются даже в царской водке).
Карбид титана интересен ярким проявлением нестехиометрии: состав этого соединения выражается формулой TiCх, где х колеблется в пределах от 0,49 до 1 (см. СТЕХИОМЕТРИЯ). Карбид, обогащенный изотопом 10В, используется как поглотитель нейтронов в ядерных реакторах. Эти соединения обладают удивительным разнообразием физических и химических свойств.
Для этого он использовал жар вольтовой дуги в электрической печи собственной конструкции. Еще до работ Муассана австрийский ученый Э.Вайнсхенк в 1889 открыл в метеоритах минерал когенит, представляющий собой смешанный карбид железа, кобальта и никеля состава (FeNiCo)3C.
При этом катионы металла и анионы С2–2 размещаются в соответствующих узлах кристаллической решетки
Современная классификация учитывает тип химической связи между атомами в карбидах – именно от этого зависят в основном физические и химические свойства. Эти карбиды образуют щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, редкоземельные элементы, а также актиноиды. Интересно отметить, что чистый карбид кальция – бесцветные кристаллы, хотя увидеть их непросто, так как обычный технический продукт имеет цвет от бурого до черного. Так карбиды серебра, меди(I), золота и ртути, которые чаще называют ацетиленидами.
Гидролиз ионных карбидов других металлов показывает, что они «происходят» из других углеводородов. Интересно, что карбид магния другого состава, MgC2, дает при гидролизе только ацетилен. Это металлоподобные соединения с другой структурой. В них атомы углерода, имеющие небольшие размеры, не связаны друг с другом и располагаются в пустотах между атомами металлов.
Распространение Натрия в природе. Химические свойства Натрия. При непосредственном взаимодействии с кислородом в зависимости от условий образуется оксид Na2O или пероксид Na2O2 — бесцветные кристаллические вещества. С водой Натрий образует гидрооксид NaOH и h3; реакция может сопровождаться взрывом. Минеральные кислоты образуют с Натрием соответствующие растворимые в воде соли, однако по отношению к 98-100%-ной серной кислоте Натрий сравнительно инертен.
Раньше карбиды классифицировали по их устойчивости к действию воды и кислот, а также по тому, какие газы выделяются при их разложении
Натрий растворяется в жидком аммиаке (34,6 г на 100 г Nh4 при 0°C) с образованием аммиачных комплексов. Натрий входит в состав многих практически важных сплавов. В сплаве на основе свинца (0,73% Ca, 0,58% Na и 0,04% Li), применяемом для изготовления осевых подшипников железнодорожных вагонов, Натрий является упрочняющей добавкой.
Так, карбид золота Au2C2 взрывается уже при попытке пересыпать его с листочка фильтровальной бумаги, на котором он был высушен
Натрий в организме. Натрий — один из основные элементов, участвующих в минеральном обмене животных и человека. Содержание Натрия в тканях растений относительно высокое (около 0,01% на сырую массу). Прильем из капельной воронки раствор хлорида натрия в колбу с карбидом кальция.
Химическая номенклатура – свод правил, позволяющих однозначно составить ту, или иную формулу или название любого химического вещества, зная его состав и строение. Получают карбонат натрия по довольно сложной технологии из хлорида натрия, а используют, в основном, в производстве стекла.
О3 малоустойчив и даже при комнатной температуре медленно превращается в кислород. Очень реакционноспособен, разрушает органические вещества, реагирует со многими металлами, в том числе с золотом и платиной.
Карбиды бора и кремния (В4С и SiC), титана, вольфрама, циркония (TiC, WC и ZrC соответственно) обладают высокой твёрдостью, жаростойкостью, химической инертностью. 4C3 + 12h3O ® 4Al(OH)3 + 3Ch5 (так же гидролизуется карбид бериллия Ве2С), а при гидролизе карбида магния получается метилацетилен: Mg2C3 + 4h3O ® 2Mg(OH)2+ НС=С–СН3.
2O ® Fe2O3 + C2h5. Газообразные углеводороды по тем же трещинам поднимаются ближе к поверхности, где скапливаются в пористых пластах. Например, твердые наконечники резцов, сверл делают из победита – спеченного порошка карбида вольфрама WC с добавкой металлического кобальта. Карбид вольфрама WC используют также для изготовления буровых коронок, деталей аппаратуры для производства синтетических алмазов, для нанесения износостойких покрытий на поверхности металлов.
К третьей группе относятся ковалентные карбиды. Их образуют кремний и бор – соседи углерода по периодической таблице, близкие к нему как по размеру атомов, так и по электроотрицательности. Карбид кремния SiC (техническое название – карборунд) в чистом виде – бесцветные кристаллы, но примеси часто окрашивают его в различные цвета, вплоть до черного.
Водой или разбавленными кислотами ионные карбиды легко разлагаются – гидролизуются. Ацетилениды щелочных металлов можно получить действием ацетилена на свободные металлы. Природные соединения Натрия — поваренная соль NaCl, сода Na2CO3 — известны с глубокой древности. Название «Натрий», происходящее от арабского натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 веке химики знали много других соединений Натрия.
По представлению Менделеева, в глубинах земного шара должны быть расплавленные металлы, в основном железо, которое с углеродом дает карбид. Выделение углеводородов при гидролизе карбидов позволило Д.И.Менделееву выдвинуть так называемую карбидную теорию происхождения нефти в глубинах Земли из неорганических веществ.
alterguona.ru
Карбид - щелочной металл - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Карбид - щелочной металл
Cтраница 1
Карбиды щелочных металлов малоустойчивы и легко разлагаются при температурах до 800 С. [1]
Карбиды щелочных металлов ( Na2C2, К2С2) при соприкосновении с водой реагируют со взрывом. [2]
Карбиды щелочных металлов и карбиды Са, Sr и Ва содержат ион С - иобра-8 у ют при разложении водой ацетилен. [3]
Карбиды щелочных металлов и карбиды Са, Sr и Ва содержат ион С % - и образуют при разложении водой ацетилен. [4]
Карбиды щелочных металлов и магния начинают распадаться на элементы уже при довольно низких температурах. Эти карбиды обычной реакцией углерода с окисями металлов получены быть не могут и только с трудом и не в чистом виде образуются при действии углерода или его соединений на металлы. [5]
Карбиды щелочных металлов ( НагСг; КгС2) при соприкосновении с водой реагируют со взрывом. [6]
Из карбидов щелочных металлов путем непосредственного взаимодействия элементов при нагревании получают только карбид лития. Карбиды натрия и элементов подгруппы калия ( К, Rb, Cs) получают при взаимодействии металлов с ацетиленом. [7]
В чистом состоянии карбиды щелочных металлов представляют собой бесцветные кристаллические вещества. Все они ( несколько менее других Li2C2) характеризуются своей исключительно высокой химической активностью. Даже в атмосфере таких газов, как ЗОз и СО2, они самовоспламеняются. Взаимодействие их с водой сопровождается взрывом, причем металл сгорает, а углерод выделяется в виде угля. [8]
В чистом состоянии карбиды щелочных металлов представляют собой бесцветные кристаллические вещества. Все они ( несколько менее других Li2C2) характеризуются своей исключительно высокой химической активностью. [9]
К данныму классу следует отнести карбиды щелочных металлов, бериллия, магния, щелочно - и редкоземельных элементов, а также актиноидов. [10]
Карбид кальция, подобно большинству карбидов щелочных металлов, можно рассматривать как соль ацетилена, в котором оба атома водорода замещены металлом. [11]
К этой группе относятся вещества: калий, натрий, рубидий, цезий, карбид кальция и карбиды щелочных металлов, гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов, фосфористые кальций и натрий, силаны, негашеная известь, гидросульфит натрия, сескви-хлорид и другие. [12]
К веществам, вызывающим горение при воздействии на них воды, относятся металлические натрий и калий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов, фосфористые кальций и натрий, гидраты щелочных и щелочноземельных элементов и др. Попадание на такие вещества воды крайне опасно. Протекающая при этом экзотермическая реакция сопровождается выделением тепла, что вызывает самовоспламенение образующегося ацетилена и может привести к взрыву. Щелочные металлы при взаимодействии с водой окисляются, выделяя большое количество тепла, что приводит к самовоспламенению образующегося водорода. В мелко раздробленном виде металлические натрий и калий воспламеняются во влажном воздухе. [13]
К веществам, вызывающим горение при воздействии на них воды, относятся: металлические натрий и калий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов, фосфористые кальций и натрий, гидраты щелочных и щелочноземельных элементов и др. Попадание ка такие вещества воды крайне опасно. Например, карбид кальция при действии даже незначительных количеств влаги разлагается с выделением ацетилена. Реакция экзотермическая и протекает с большим выделением тепла ( выше 500 - 700 С), что вызывает самовоспламенение образующегося ацетилена и может привести к взрыву. Щелочные металлы при взаимодействии с водой окисляются, выделяя большое количество тепла, что вызывает самовоспламенение образующегося при этом водорода. В мелко раздробленном виде металлические калий и натрий воспламеняются на влажном воздухе. [14]
Воду и другие огнегасительные средства на основе воды нельзя применять для тушения веществ ( металлические калий и натрий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов и др.), которые при соприкосновении с ней воспламеняются или реагируют с выделением взрывоопасных газов. [15]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
Карбиды щелочных Металлов - Справочник химика 21
Карбиды щелочных металлов получаются при непосредственном взаимодействии с углеродом [c.296]
Из карбидов щелочных металлов путем непосредственного взаимодействия элементов при нагревании получают только карбид лития. Карбиды натрия и элементов подгруппы калия (К, Rb, s) получают при взаимодействии металлов с ацетиленом. [c.253]
Карбид кальция, подобно большинству карбидов щелочных металлов, можно рассматривать как соль ацетилена, в котором оба атома водорода замещены металлом. Карбид кальция энергично и быстро реагирует с водой с выделением ацетилена [c.60]
Карбиды щелочных металлов имеют слоистую структуру с графитоподобными решетками, в которых между слоями из атомов углерода расположены атомы металла (рис. 82). Механическая прочность их невысокая. [c.243]
Получение карбидов осуществляется главным образом при нагревании соответствующих окислов с углеродом. Последний отнимает у окисла кислород и занимает его место. При очень высоких температурах карбиды распадаются на составные части. У некоторых из них такой распад начинается уже при относительно слабом нагревании. Это касается прежде всего карбидов щелочных металлов, которые поэтому, как указывалось ранее, получают другим способом. [c.509]
Карбиды щелочных металлов взаимодействуют с водой со взрывом и выделением углерода по реакции [c.319]
К этой группе веществ можно отнести фосфор белый (желтый), фосфористый водород, водородистый кремний, цинковую пыль, алюминиевую пудру, карбиды щелочных металлов, сернистые металлы, металлы — рубидий и цезий, арсины, стибины, фосфи-ны и др. [c.118]
К этой группе относятся вещества калий, натрий, рубидий, цезий, карбид кальция и карбиды щелочных металлов, гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов, фосфористые кальций и натрий, силаны, негашеная известь, гидросульфит натрия, сескви-хлорид и другие. [c.120]
К веществам, вызывающим горение при воздействии на них воды, относятся металлические натрий и калий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов, фосфористые кальций и натрий, гидраты щелочных и щелочноземельных элементов и др. Попадание на такие вещества воды [c.155]
Самовозгорающимися называются вещества, способные воспламеняться под действием теплоты, выделяющейся при химическом, физическом или биологическом процессах. Наибольшую опасность представляют вещества и соединения, самовозгорающиеся а) при соприкосновении с кислородом воздуха — белый фосфор, карбиды щелочных металлов, сульфиды железа, порошки алюминия и железа, фосфористый и кремнистый водород б) при контакте с гало- [c.160]
IV— вещества, самовозгорающиеся при контакте с воздухом или водой (карбиды, щелочные металлы, фосфор) [c.511]
Воду и другие огнегасительные средства на основе воды нельзя применять для тушения веществ (металлические калий и натрий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов и др.), которые при соприкосновении с ней воспламеняются или реагируют с выделением взрывоопасных газов. [c.276]
Реактивы, выделяющие при взаимодействии с водой легковоспламеняющиеся газы (Ма, К, Са, СаНг, СаСг и др.). Так, щелочные металлы при контакте с водой выделяют водород, самовоспламеняются со взрывом и разбрызгиванием металла. Карбиды, взаимодействуя с водой, выделяют ацетилен, метан и другие углеводороды. Карбиды щелочных металлов реагируют с водой со 80 [c.80]
К этой группе относятся щелочные металлы, карбиды щелочных металлов, карбид кальция, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, негашеная известь, фосфористый кальций, сернистый натрий и другие, т. е. вещества, взаимодействие которых с водой сопровождается значительным экзотермическим эффектом. Образующегося при этом тепла достаточно, чтобы вызвать воспламенение выделяющихся в результате реакции горючих соединений. [c.318]
К веществам, вызывающим горение при воздействии на них воды, относятся металлические натрий и калий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов, фосфористые кальций и натрий, гидраты щелочных и щелочноземельных элементов и др. Попадание на такие вещества воды крайне опасно. Например, карбид кальция при действии даже незначительных количеств влаги разлагается с образованием ацетилена. Протекающая при этом экзотермическая реакция сопровождается выделением тепла, что вызывает самовоспламенение образующегося ацетилена и может привести к взрыву. Щелочные металлы при взаимодействии с водой окисляются, выделяя большое количество тепла, что приводит к самовоспламенению образующегося водорода. В мелко раздробленном виде металлические натрий и калий воспламеняются во влажном воздухе. [c.229]
Карбиды, взаимодействуя с водой, выделяют ацетилен, реже метан или смеси различных углеводородов. Карбиды щелочных металлов при соприкосновении с водой реагируют со взрывом карбиды меди, серебра, ртути и некоторых других металлов весьма нестойки и даже в сухом виде способны взрываться от удара, нагревания и т. п. [c.85]
Фосфор белый (желтый), фосфористый водород (фосфин), водородистый кремний (силан), цинковая пыль, алюминиевая пудра, карбиды щелочных металлов, сульфиды металлов, металлы — рубидий и цезий, арсины, стибины, фосфины сульфоуголь и др. также способны окисляться на воздухе с выделением тепла, за счет которого реакция ускоряется до возникновения горения. Некоторые из перечисленных веществ способны самовозгораться очень быстро после соприкосновения с воздухом, другие же — через длительный промежуток времени. [c.74]
Вещества, воспламенение которых происходит при контакте с водой или влагой воздуха. К таким веществам относятся щелочные металлы (натрий, калий и др.), карбиды (кальция, натрия, калия), негашеная известь, фосфористые кальций и натрий, сернистый натрий и т. п. Некоторые из них (например, натрий и калий) реагируют с водой или влагой воздуха с интенсивным выделением водорода, который может воспламениться от теплоты реакции, так как температура в зоне контакта может развиваться до 600— 650 °С. Значительный нагрев и воспламенение образующегося ацетилена происходит также при взаимодействии карбида кальция с водой. При недостатке воды температура в зоне реакции может подняться до 900—1000 °С. А такие вещества, как карбиды щелочных металлов (натрия, калия), при контакте с водой способны реагировать со взрывом. [c.70]
Карбиды щелочных металлов При контакте с водой взрываются [c.114]
Карбиды, разлагаемые водой. К разлагаемым водой относятся карбиды щелочных и щелочноземельных металлов (кальция, стронция, бария), а также магния, бериллия, алюминия, лантаноидов и актиноидов. Карбиды щелочных металлов — нестойкие соединения, легко разлагаются уже влагой воздуха с выделением ацетилена их химическая активность близка к активности собственно щелочных металлов за счет невысокой энергии связи Ме—С [1 ]. [c.5]
Ионные карбиды s-элементов, представляющие продукты замещения водорода металлами в метане и ацетилене (карбиды щелочных металлов, магния, щелочно- и редкоземельных металлов). [c.8]
Карбидные фазы, образуемые сильными донорами электронов и характеризующиеся в основном ионным типом связи (Ме — С) с наложением на нее определенной доли ковалентной связи между атомами углерода (С — С). Превалирующая доля ионной связи Ме — С или ковалентной С — С обусловливают особенности кристаллических структур этих фаз, которые выражаются в образовании структур с четко выраженными структурными элементами из атомов углерода — линейными (sp), плоскими (sp ) и пространственными (sp ). К данныму классу следует отнести карбиды щелочных металлов, бериллия, магния, щелочно- и редкоземельных элементов, а также актиноидов. [c.12]
Наиболее распространенными методами получения карбидов являются синтез из простых веществ, осуществляемый при температурах ниже температур плавления, и восстановление окислов металлов углеродом. Карбиды щелочных металлов в основном получают взаимодействием паров металлов с углеродом, которое протекает при низких температурах. Получение карбидов магния и щелочноземельных металлов синтезом из простых веществ представляет сложный процесс, что связано с высокой летучестью соответст- [c.14]
Карбиды щелочных металлов, образующиеся взаимодействием паров металлов с углеродом при низких температурах. [c.16]
Фос(1 иды щелочных металлов получают прямым синтезом из элементов или действием белого фос([юра на раствор металла в жидком аммиаке. Натрий и калий образуют фос( )иды Э3Р и Э Р . Последний формульный состав характерен также для рубидия и цезия. Водой фосфиды нацело гидролизуются с выделением фос([)ина и гидроксида. Арсениды щелочных металлов Э Аз. менее стабильны, чем фосфиды, и совершенно неустойчивы к действию влаги. Действием ацетилена на нагретые. металлы получают карбиды щелочных металлов Э0С2 (ацетилиды). При нагревании оии разлагаются на элементы, причем термическая стойкость растет в ряду [c.117]
Карбиды щелочных металлов К2С2, КагСг, 7Л2С2 самовозгораются на воздухе и даже в атмосфере СО2 и ЗОг. Органические соединения, содержащие мышьяк, сурьму, фосфор (производные АзНз, ЗЬНа и РНз), иа воздухе самовозгораются. Этим же свойством обладают аммиакаты щелочно-земельных металлов. [c.119]
При взаимодействии карбида кальция с небольшим количеством воды выделяется такое количество тепла, что при наличии воздуха образующийся ацетилен самовоспламеняется. При большом количестве воды этого не происходит. Карбиды щелочных металлов КагСз, К2С2 и другие при соприкосновении с водой взрываются, причем металлы сгорают, а углерод выделяется в свободном состоянии [c.120]
Карбиды щелочных металлов (ЫагСг КгС ) при соприкосновении с водой реагируют со взрывом. [c.176]
Карбиды щелочных металлов готовятся обработкой расплавленных металлов ацетиленом Расплавленный металл можно разбавить таким инертным твердым разбавителем, как хлористый начрий. [c.740]
При попадании воды на биту.м, жиры, масло, пероксид натрия, петролатум происходит уси.тение горения в результате В1.г броса, разбрызгивания, вскипания. При взаимодействии вол1. с литийорганическими соединениями, карбидами щелочных металлов и кальция, алюминия, бария, гидрида.ми ряда мета.мов, алюминием, магнием и другими металлами происходит выделение горючих газов, с алюмииийорганическими соединениями — реакция со взрывом, с гидросульфитом натрия — происходит самовозгорание. [c.371]
Карбиды щелочных металлов К2С2, НагСг, Ь ьСг самовозгораются не только на воздухе, но даже и в атмосфере СО2 и ЗОг- [c.75]
Карбид кальция впервые был синтезирован в 1883 г. при нагревании сплава кальция и цинка с углем впрочем, соединения, дающие при ра зложении водой ацетилен (а именно, карбиды щелочных металлов), были открыты значительно раньше (1836 г.). Однако основа современного электротермического способа получения карбида кальция была заложена лишь в 1892 г., когда был открыт способ получения карбида кальция из извести и угля в электрической печи. [c.81]
Карбиды щелочных металлов и карбиды Са, Sr и Ва содержат ион С и обра-вуют при разложении водой ацетилен. [c.232]
chem21.info
Натрий карбид - Справочник химика 21
Использовали также процессы восстановления гидроксида натрия карбидом железа [c.206]
Воду и другие огнегасительные средства на основе воды нельзя применять для тушения веществ (металлические калий и натрий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов и др.), которые при соприкосновении с ней воспламеняются или реагируют с выделением взрывоопасных газов. [c.276]
Углерод. Карбид титана растворяют в смеси соляной и азотной кислот, в разбавленной фтористоводородной кислоте, в смеси азотной и фтористоводородной кислот, в смеси серной (1 4) и небольшого количества азотной кислоты при нагревании. Для определения азота растворение проводят в смеси концентрированной серной кислоты с сульфатом калия. Карбид циркония растворяют в серной кислоте (1 4), добавляя по каплям азотную кислоту проводят также сплавление с едким натром расплавляют 2—3 г NaOH в никелевом тигле при 350— 400 °С, на остывший плав помещают навеску (0,1 г) и, постепенно нагревая до 700—800 С, производят сплавление. Карбид ванадия растворяют в азотной кислоте (1 2). Карбид хрома сплавляют с 10-кратным количеством пероксида натрия. Карбид молибдена растворяют в концентрированной азотной кислоте. Карбид вольфрама растворяют в смеси фтористоводородной и азотной кислот. Карбид гафния растворяют в серной кислоте (1 1) с добавкой по каплям азотной кислоты. Карбиды щелочноземельных металлов растворяют в соляной кислоте (1 20). Карбид бора сплавляют в железном тигле со смесью едкого натра и пероксида натрия (1 1) или спекают с карбидом бария при 950 °С в течение [c.13]
Диссоциация цианистого натрия при нагревании. Термическая нестойкость цианида представляет другую характерную о.со1бенность, которую следует принимать во внимание при изучении фиксации азота в виде щелочного цианида. Обычно предполагается, что цианистый натрий — вещество весьма устойчивое, и часто предлагалось отгонять цианистый натрий из сырой шихты для получения чистого цианида. Однако было показано что пар, находящийся над цианистым натрием, не представляет собою чистого цианида натрия, но содержит также натрий, карбид натрия и азот. Точное-определение состава паровой фазы, находящейся над цианистым натрием,при высоких температурах, представляет затруднение все же в табл. 56 указан порядок величин различных составных частей. Наименее надежны значения парциального давления карбида натрия, который хотя всегда присутствует, но не был найден непосредственно в указанных количествах. Парциальные давления этого соединения вычислены, исходя из избытка цианистого атрия против того количества, которое соответствует его парциальному давлению, определенному Ингольдом Предположено, что этот избыток-образовался при взаимодействии карбида натрия и азота. [c.255]
Наиболее важное влияние на результаты процесса альдолиза-ции оказывают природа катализатора, температура и примеси, содержащиеся в уксусном альдегиде. В качестве катализаторов рекомендованы p Jличныe вещества растворы едких, углекислых и двууглекислых щелочей, щелочных солей, органических кислот, цианистый калий, сернистокислый натрий, карбид кальция, окись стронция, гидрат окиси бария, [c.171]
chem21.info
Карбиды с пероксидом натрия - Справочник химика 21
Самовозгорающиеся и самовоспламеняющиеся от воды и воздуха вещества калий, натрий, кальций, карбид кальция, кальций фосфористый, натрий фосфористый, цинковая пыль, пероксид натрия, пероксид бария, алюминиевая пыль и пудра, никелевый катализатор типа Ренея и др., фосфор белый или желтый [c.234]
Дихромат калия используют как добавку при сплавлении проб с гидроксидом и пероксидом натрия при переводе в раствор осмия [5.1421], а в присутствии кислорода — для определения углерода в металлическом натрии [5.1422]. Нагреванием пробы с хроматом свинца РЬСг04 можно окислить углерод, содержащийся в кремнии и карбиде кремния [5.1429], в пиритах [5.1424 ], а также определить азот в нитриде бора [5.1425]. [c.232]
chem21.info
Калий карбид - Справочник химика 21
Есть вещества, применяемые в химической промышленности, которые могут вызвать воспламенение при соприкосновении с водой. Сюда относятся, например, щелочные металлы (металлические натрий и калий), карбид кальция и др. [c.37]
В мировой практике известны два метода получения калия, основанные на реакции обмена между натрием и гидроксидом калия или хлоридом калия. Многочисленные попытки получить калий электролизом расплавленных сред на твердом катоде или в неводных растворах не увенчались успехом. В отдельных случаях происходили взрывы электролизеров. В СССР предложен и разработан новый метод получения калия вакуумной разгонкой свинцово-калиевого сплава, приготовляемого электролизом расплавленных сред на жидком свинцовом катоде. Были разработаны вакуум-термичес-кие способы получения калия, основанные на восстановлении хлорида калия карбидом кальция, алюминием, силико-алюминием, ферросилицием или смесью этих восстановителей, но эти методы не вышли далее стадии опытной проверки. [c.241]Категорически запрещается применять воду, если в зоне загорания находятся такие вещества, как металлический натрий или калий, карбид кальция и другие вещества, реагирующие с водой с выделением горючих газов. В этом случае можно применить сухой песок или четыреххлористый углерод (из склянки или из специального огнетушителя). [c.29]
Однако применять воду для тушения загораний и пожаров не всегда целесообразно, а в некоторых случаях недопустимо. Так, нельзя тушить водой вещества, вступающие с ней в реакцию с выделением тепла или с образованием опасных соединений (металлический натрий, калий, карбид кальция и т. п.). Нельзя применять воду для тущения горящего магния, его сплавов, алюминия в порошке или стружках. Бесполезно и опасно тушение горящих углеводородов, по удельному весу более легких, чем вода, например бензина, бензола, скипидара, керосина, смазочных масел и т. п. Для тушения электроустановок и электрооборудования, находящегося под напряжением, воду также применять нельзя. [c.178]
Имеются вещества, которые могут вызвать воспламенение при соприкосновении с водой, например щелочные металлы (металлические натрий и калий), карбид кальция, алюминийалкилы и др. Металлические натрий и калий при взаимодействии с водой выделяют водород и значительное количество тепла, поэтому водород самовоспламеняется. При взаимодействии карбида кальция с водой выделяется ацетилен, воспламеняющийся от теплоты реакции. Для предохранения от влаги карбид кальция хранят и транспортируют в стальных герметически закупоренных барабанах. Алюминийалкилы хранят под подушкой инертных газов. [c.148]
Воду и огнетушащие средства на ее основе не применяют для тушения горящего электрооборудования и установок, находящихся под напряжением, что обусловлено хорошей электропроводностью воды. Водой нельзя тушить вещества, которые при соприкосновении с ней воспламеняются или реагируют с выделением взрывоопасных газов. К таким веществам относятся металлические натрий и калий, карбид кальция и другие щелочные металлы. Для их тушения применяют порошкообразные тушащие вещества. [c.183]
К веществам, вызывающим горение при воздействии на них воды, относятся металлические натрий и калий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов, фосфористые кальций и натрий, гидраты щелочных и щелочноземельных элементов и др. Попадание на такие вещества воды крайне опасно. Например, карбид кальция при действии даже незначительных количеств влаги разлагается с образованием ацетилена. Протекающая при этом экзотермическая реакция сопровождается выделением тепла, что вызывает самовоспламенение образующегося ацетилена и может привести к взрыву. Щелочные металлы при взаимодействии с водой окисляются, выделяя большое количество тепла, что приводит к самовоспламенению образующегося водорода. В мелко раздробленном виде металлические натрий и калий воспламеняются во влажном воздухе. [c.229]
Водород, бор, калий, карбид кальция, натрий, углерод, окись углерода Взаимодействуют при нагревании, восстанавливая до металлического свинца [c.355]
Разложение комплекса может быть произведено также путем прокаливания, причем происходит распадение его на цианистый калий, карбид железа и азот [c.130]
Реактивы поваренная соль, окись ртути, серная кислота, перманганат калия, карбид кальция. [c.219]
М и к у л и н с к и й А. С., Серебренникова М. А., О конденсации соли и физическом состоянии остатков продуктов реакции восстановления хлорида калия карбидом кальция, Труды Уральского научно-исследовательского химического института, 1958, вып. 5. [c.93]
В остатках от восстановления хлорида калия карбидом кальция и во флюсах содержащих от 20 до 50% кальция, последний обычно определяют оксалатным методом. [c.227]
Для определения кальция в остатках от восстановления хлорида калия карбидом кальция (карбидные остатки) и флюсах предлагается метод пламенной фотометрии. [c.231]
Цианистая ртуть легко распадается (400°) на ртуть и циан. При яркокрасном калении железистосинеродистый калий образует цианистый калий, карбид железа и азот [c.593]
Железистосинеродистыи калий получается в промышленности выделением нерастворимого калиево-кальциевого ферроцианида из раствооа какого-нибудь подходящего ферроцианида и превращением осадка в растворимый ферроцианид калия кипячением его с углекислым кадием. Кристаллы железистосинеоодистого калгя—янтарно-желтого цвета они содержат три молекулы воды. Они не теряют кристаллизационной воды на воздухе при обыкновенной температуре и влажности, отличаясь в этом отношении от натриевой соли. Железмстосииероцистый калий не ядовит, но действует на человеческий организм как слабительное. Его растворы умеренно устойчивы и имеют нейтральную реакцию. Если его нагревать на воздухе, — образуются циановокислый ка ий и окись железа, если же железистосинеродистыи калий прокаливать в закрытом сосуде, образуются циан ттый калий, карбид железа и азот. [c.55]
Иодид калия Карбид кальций Карбонат калия Карбонат катрил [c.230]
Нормальный окислительный потенциал для системы Ед В13+/в1 =+0,226 в. Атом висмута обладает сравнительно большим сродством к электрону, отдавая свои электроны труднее атомов многих других металлов. Ион висмута более или менее легко присоединяет электроны, переходя в нейтральный атом. Соответственно этому ионы трехвалентного висмута восстанавливаются растворами солей двухвалентного хрома, ванадила, трехвалентного титана, рядом металлов (Mg, 2п, С(1, Ре, Зп) и др. Трехвалентный висмут восстанавливается также станнитом натрия, формальдегидом в присутствии и(елочи, гидросульфитом натрия, фосфорноватистой кислотой И3РО2. Сульфид и окись висмута восстанавливаются до металла при сплавлении с цианидом калия, карбидом кальция и др. Иоиы висмута, кроме того, восстанавливаются на платиновом катоде и ртутном капающем катоде. [c.259]
Для восстановления соединений висмута до металла [1291] применяют вместо цианистого каляя карбид кальция. Все соли висмута при нагревании с карбидом кальция дают сплав висмута и кальция, легко разлагаемый водой. [c.281]
Углерод. Карбид титана растворяют в смеси соляной и азотной кислот, в разбавленной фтористоводородной кислоте, в смеси азотной и фтористоводородной кислот, в смеси серной (1 4) и небольшого количества азотной кислоты при нагревании. Для определения азота растворение проводят в смеси концентрированной серной кислоты с сульфатом калия. Карбид циркония растворяют в серной кислоте (1 4), добавляя по каплям азотную кислоту проводят также сплавление с едким натром расплавляют 2—3 г NaOH в никелевом тигле при 350— 400 °С, на остывший плав помещают навеску (0,1 г) и, постепенно нагревая до 700—800 С, производят сплавление. Карбид ванадия растворяют в азотной кислоте (1 2). Карбид хрома сплавляют с 10-кратным количеством пероксида натрия. Карбид молибдена растворяют в концентрированной азотной кислоте. Карбид вольфрама растворяют в смеси фтористоводородной и азотной кислот. Карбид гафния растворяют в серной кислоте (1 1) с добавкой по каплям азотной кислоты. Карбиды щелочноземельных металлов растворяют в соляной кислоте (1 20). Карбид бора сплавляют в железном тигле со смесью едкого натра и пероксида натрия (1 1) или спекают с карбидом бария при 950 °С в течение [c.13]
Определение калия в остатках от восстановления сульфата калия углем (сернистые остатки), в остатках от восстановления хлорида калия карбидом кальция (карбидные остатки), во флюсах, в остатках после восстановления карбоната калия чугуном и в соли (Kj Og), конденсирующейся в печи [c.245]
Состав и химические свойства. Циаиплав содержит 42—47% цианистых солей кальция и натрия, т. е. примерно 20% (с колебаниями от 17 до 25%)) в пересчете иа синильную кислоту H N. Больше половины нианплава составляют примеси—хлористый натрий, хлористый кальций, цианамид кальиия, карбид кальция, сернистые соединения, известь, кремневая кислота и уголь. [c.566]
При нагревании водород, углерод, окись углерода, бор, алюминий, щелочные металлы (Na, К), цианид калия, карбид алюминия, карбид кальция и другие соединения восстанавливают BI2O3 [c.520]
В последние годы разработаны и проверены в опытных условиях вакуум-термические способы получения калия. Эти способы основаны на восстановлении хлористого калия карбидом кальция,-ферросилицием, алюминием. 1 иликоалюминием или смесью этих восстановителей. [c.327]
Цианид калия K N раньше получали из ферроцианида калия K4lFe( N)e], выделявшегося из продукта очистки светильного газа, полученного путем перегонки углей. При прокаливании ферроцианида калия образуются цианид калия, карбид железа, уголь и азот. В настоящее время вместо цианида калия применяют более дешевый цианид натрия. [c.499]
Диметилэтинилкарбинол обычно получали присоединением ацетилена к натриевому производному ацетона -8, но были также применены в качестве конденсирующего средства металлический калий и этилат натрия . Изложенная выше методика основана на способе, который описал Сунг Ву-сенг . Согласно позднее опубликованному методу, для синтеза применяют едкое кали, карбид кальция и ацетон . В дальнейшем был опубликован общий метод получения этинилкарбинолов, который проще изложенного здесь и дает выходы до 80% . Колбу при прибавлении ацетона погружают в баню с сухим льдом и во время реакции пропускают через реакционную смесь ацетилен . [c.200]
chem21.info
Карбид - щелочной металл - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Карбид - щелочной металл
Cтраница 2
Фосфор белый ( желтый), фосфористый водород ( фос-фин), водородистый кремний ( силан), цинковая пыль, алюминиевая пудра, карбиды щелочных металлов, сульфиды металлов, металлы - рубидий и цезий, арсины, стибины, фосфины сульфоуголь и др. также способны окисляться на воздухе с выделением тепла, за счет которого реакция ускоряется до возникновения горения. Некоторые из перечисленных веществ способны самовозгораться очень быстро после соприкосновения с воздухом, другие же - через длительный промежуток времени. [16]
С углеродом соединяется непосредственно только литий, образуя карбид 1Л2С2, который, однако, при более высокой температуре снова разлагается на элементы; карбиды остальных щелочных металлов удается получить только косвенным путем. Литий также является единственным щелочным металлом, который соединяется с кремнием. Эти элементы соединяются непосредственно при нагревании, образуя силицид LieSi2 в виде темно-фиолетовых гигроскопичных кристаллов, которые весьма реакционвоспособны. [17]
С углеродом соединяется непосредственно только литий, образуя карбид Li2C2, который, однако, при более высокой температуре снова разлагается на элементы; карбиды остальных щелочных металлов удается получить только косвенным путем. Литий также является единственным щелочным металлом, который соединяется с кремнием. Эти элементы соединяются непосредственно при нагревании, образуя силицид LieSi2 в виде темно-фиолетовых гигроскопичных кристаллов, которые весьма реак-ционноспособны. [18]
Карбиды при взаимодействии с водой выделяют ацетилен или смеси углеводородов. Карбиды щелочных металлов при контакте с водой реагируют со взрывом. Карбиды серебра, меди и некоторых других металлов нестабильны. [19]
Наиболее распространенными методами получения карбидов являются синтез из простых веществ, осуществляемый при температурах ниже температур плавления, и восстановление окислов металлов углеродом. Карбиды щелочных металлов в основном получают взаимодействием паров металлов с углеродом, которое протекает при низких температурах. [20]
При сгорании в избытке кислорода образуется Na2O2, реагирующий с легкоокисляющимися веществами ( порошками алюминия, серой, углем и др.), очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью; в атмосфере диоксида углерода они самовоспламеняются, с водой взаимодействуют со взрывом. Твердый диоксид углерода с расплавленным натрием взрывается при 350 С. Реакция со льдом начинается при - 98 С с выделением водорода. При соприкосновении значительных количеств натрия и воды реакция сопровождается взрывом. Взаимодействие с растворами кислот протекает подобно реакции с водой. Взаимодействие натрия с органическими соединениями зависит от их природы и температуры. Натрий, особенно расплавленный, при определенных условиях ( например, при горении) образует взрывоопасные смеси с галоидопроиз-водными углеводородов. Азид натрия NaN3 взрывается при т-ре, близкой к т-ре плавления. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при комнатной т-ре, с бромом взаимодействует при 200 С со взрывом. [21]
Карбиды при взаимодействии с водой выделяют ацетилен или смеси углеводородов. Карбиды щелочных металлов при контакте с водой реагируют со взрывом. Карбиды серебра, меди и некоторых других металлов нестабильны. [22]
Вода обладает хорошей электропроводностью, Поэтому применять воду при горении электрообору дования и установок, находящихся под напряжением, опасно. Водой нельзя тушить карбиды щелочных металлов, металлические калий и натрий, карбид кальция и другие вещества, реагирующие при соприкосновении с водой с выделением взрывоопасных газов. [23]
При попадании воды на битум, жиры, масло, пероксид натрия, петролатум происходит усиление горения в результате выброса, разбрызгивания, вскипания. При взаимодействии воды с литийорганическими соединениями, карбидами щелочных металлов и кальция, алюминия, бария, гидридами ряда металлов, алюминием, магнием и другими металлами происходит выделение горючих газов, с алюминийоргаиическими соединениями - реакция со взрывом, с гидросульфитом натрия - происходит самовозгорание. [24]
Он получил смесь двух карбидов; при низких температурах преобладал MgC2, выделяющий при действии воды ацетилен, а при 700, исходя из пентана и магния, было получено 74 % MgaC3, выделяющего при действии воды метилацетилен. Из приведенных способов лолучения карбидов щелочных металлов и магния становится совершенно очевидной их полная непригодность в качестве источников получения ацетилена, хотя карбид MgaC3 может быть использован как источник метилацетилена. [25]
Их значение для прогресса химии и химической технологии трудно переоценить. Дэви явился, очевидно, карбид щелочного металла, который входит в состав бурой массы, образующейся при добывании калия из виннокаменной соли. [26]
При нагревании на воздухе легко воспламеняется. При сгорании в избытке кислорода образуется Na2O2, реагирующий с легкоокисляющимися веществами ( порошками алюминия, серой, углем и др.), очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью; в атмосфере диоксида углерода они самовоспламеняются, с водой взаимодействуют со взрывом. Твердый диоксид углерода с расплавленным натрием взрывается при 350 С. Реакция со льдом начинается при - 98 С с выделением водорода. При соприкосновении значительных количеств натрия и воды реакция сопровождается взрывом. Взаимодействие с растворами кислот протекает подобно реакции с водой. Взаимодействие натрия с органическими соединениями зависит от их природы и температуры. Натрий, особенно расплавленный, при определенных условиях ( например, при горении) образует взрывоопасные смеси с галоидопроизводными углеводородов. Азотистое соединение ( NaN3) взрывается при т-ре, близкой к т-ре плавления. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при комнатной т-ре, с бромом взаимодействует при 200 С со взрывом. [27]
Щелочные металлы при повышенной температуре энергично реагируют с серой. В присутствии следов влаги реакция протекает даже при низкой температуре ( стр. С аммиаком щелочные металлы образуют амиды, например амид натрия NaNh3 ( стр. Карбид лития при повышенной температуре снова разлагается на элементы. Карбиды остальных щелочных металлов получают прямым взаимодействием металлов с ацетиленом ( стр. Последний образует весьма реакционноспособные гигроскопичные кристаллы фиолетового цвета. [28]
Получение карбидов осуществляется главным образом при нагревании соответствующих окислов с углеродом. Последний отнимает у окисла кислород и занимает его место. При очень высоких температурах карбиды распадаются на составные части. У некоторых из них такой распад начинается уже при относительно слабом нагревании. Это касается прежде всего карбидов щелочных металлов, которые поэтому, как указывалось ранее, получают другим способом. [29]
Получение карбидов осуществляется главным образом при нагревании соответствующих окислов с углеродом. Последний отнимает у окисла - кислород и занимает его место. При очень высоких температурах карбиды распадаются на составные части. У некоторых из них такой распад начинается уже при относительно слабом нагревании. Это касается прежде всего карбидов щелочных металлов, которые поэтому, как указывалось ранее, получают другим способом. [30]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
