Азот - это типичный неметалл. Металл азот

Характерные химические свойства азота и фосфора.

Химические свойства азота

Химический элемент азот образует только одно простое вещество. Данное вещество является газообразным и образовано двухатомными молекулами, т.е. имеет формулу N2. Не смотря то, что химический элемент азот имеет высокую электроотрицательность, молекулярный азот N2 является крайне инертным веществом. Обусловлен данный факт тем, что в молекуле азота имеет место крайне прочная тройная связь (N≡N). По этой причине практически все реакции с азотом протекают только при повышенных температурах.

Взаимодействие азота с металлами

Единственное вещество, которое реагирует с азотом в обычных условиях – литий:

Интересным является тот факт, что с остальными активными металлами, т.е. щелочными и щелочноземельными, азот реагирует только при нагревании:

Взаимодействие азота с металлами средней и низкой активности (кроме Pt и Au) также возможно, однако требует несравнимо более высоких температур.

Нитриды активных металлов легко гидролизуются водой: А также растворами кислот, например:

Взаимодействие азота с неметаллами

Азот реагирует с водородом при нагревании в присутствии катализаторов. Реакция является обратимой, поэтому для повышения выхода аммиака в промышленности процесс ведут при высоком давлении:

Как восстановитель азот реагирует со фтором и кислородом. Со фтором реакция идет при действии электрического разряда:

С кислородом реакция идет под действием электрического разряда или при температуре более 2000 оС и является обратимой:

Из неметаллов азот не реагирует с галогенами и серой.

Взаимодействие азота со сложными веществами

В рамках школьного курса ЕГЭ можно считать, что азот не реагирует ни с какими сложными веществами кроме гидридов активных металлов:

Химические свойства фосфора

Существует несколько аллотропных модификаций фосфора., в частности белый фосфор, красный фосфор и черный фосфор.

Белый фосфор образован четырехатомными молекулами P4, не является устойчивой модификацией фосфора. Ядовит. При комнатной температуре мягкий и подобно воску легко режется ножом. На воздухе медленно окисляется, и из-за особенностей механизма такого окисления светится в темноте (явление хемилюминесценции). Даже при слабом нагревании возможно самопроизвольное воспламенение белого фосфора.

Из всех аллотропных модификаций белый фосфор наиболее активен.

Красный фосфор состоит из длинных молекул переменного состава Pn. В некоторых источниках указывается то, что он имеет атомное строение, но корректнее все-таки считать его строение молекулярным. Вследствие особенностей строения является менее активным веществом по сравнению с белым фосфором, в частности в отличие от белого фосфора на воздухе окисляется значительно медленнее и для его воспламенения требуется поджиг.

Черный фосфор состоит из непрерывных цепей Pn и имеет слоистую структуру схожую со структурой графита, из-за чего и внешне похож на него. Данная аллотропная модификация имеет атомное строение. Самый устойчивый из всех аллотропных модификаций фосфора, наиболее химически пассивен. По этой причине, рассмотренные ниже химические свойства фосфора следует относить прежде всего к белому и красному фосфору.

Взаимодействие фосфора с неметаллами

Реакционная способность фосфора является более высокой, чем у азота. Так, фосфор способен гореть после поджига при обычных условиях, образуя кислотный оксид Р2O5:

а при недостатке кислорода оксид фосфора (III):

Реакция с галогенами также протекает интенсивно. Так, при хлорировании и бромировании фосфора в зависимости от пропорций реагентов образуются тригалогениды или пентагалогениды фосфора:

Ввиду существенно более слабых окислительных свойства йода по сравнению с остальными галогенами, возможно окисление фосфора йодом только до степени окисления +3:

В отличие от азота фосфор с водородом не реагирует.

Взаимодействие фосфора с металлами

Фосфор реагирует при нагревании с активными металлами и металлами средней активности образуя фосфиды:

Фосфиды активных металлов подобно нитридам гидролизуются водой:А также водными растворами кислот-неокислителей:

Взаимодействие фосфора со сложными веществами

Фосфор окисляется кислотами окислителями, в частности, концентрированными азотной и серной кислотами:

Следует знать, что белый фосфор реагирует с водными растворами щелочей. Однако, ввиду специфичности умение записывать уравнения таких взаимодействий на ЕГЭ по химии пока еще не требовалось.

Тем не менее, тем, кто претендует на 100 баллов, для собственного спокойствия, можно запомнить следующие особенности взаимодействия фосфора с растворами щелочей на холоду и при нагревании. На холоду взаимодействие белого фосфора с растворами щелочей протекает медленно. Реакция сопровождается образованием газа с запахом тухлой рыбы — фосфина и соединения с редкой степенью окисления фосфора +1: При взаимодействии белого фосфора с концентрированным раствором щелочи при кипячении выделяется водород и образуется фосфит:

scienceforyou.ru

Металлы азотной - Справочник химика 21

    Растекание жидкости по твердой поверхности характеризуют обычно скоростью продвижения периметра смачивания. Можно рассматривать одномерное — линейное продвижение и круговое — двумерное распространение. В первом случае на поверхности подложки создают длинные узкие дорожки. Для этого, например, поверхность металла покрывают нитролаком, в слое которого прочерчивают канавку, а затем проводят травление металла азотной кислотой [62, 73 . Продвижение периметра смачивания за различные промежутки времени позволяет оценить скорость растекания. Скорость экспериментально определяют методами микроскопии и киносъемки [83, 449]. Для линейного процесса продвижение х фронта во времени t описывается уравнением [c.111]     При прокаливании солей тяжелых металлов азотной кислоты  [c.438]

    Проведение опыта. Поместить в два бокала немного алюминиевых стружек и прилить в один бокал соляную, а в другой — азотную кислоту. В первом случае наблюдается энергичная реакция, сопровождающаяся выделением водорода, во втором — реакция не идет из-за пассивирования металла азотной кислотой. [c.107]

    Но с металлами азотная кислота реагирует иначе, чем другие кислоты. При взаимодействии азотной кислоты водород не выделяется. Восстанавливается в ней азот за счет понижения окислительного числа с 5 до низшего значения, вплоть до 3 —. Если азотная кислота концентрированная, то, независимо от восстановителя, азот восстанавливается до того или иного низшего положительного по знаку значения окислительного числа, и вместо водорода образуются двуокись или окись азота — N4+022- N2+02-, Если же кислота сильно разбавленная, а металл химически активный, то азот восстанавливается до окислительного числа О, т. е. выделяется свободный азот N2, или 3—. В этом последнем случае азот переходит в аммиак N Hз+, который с избытком кислоты образует нитрат аммония. [c.55]

    Не совсем обычно действует на металлы азотная кислота. Даже разбавленные водные растворы ее окисляют металлы без выделения водорода. Исключение составляет натрий, однако попытки получения газообразного водорода взаимодействием натрия с азотной кислотой оказались безуспешными из-за загрязнения его оксидами азота. [c.261]

    Рат [1079] отделял висмут от ртути при анализе одного минерала, обрабатывая сульфиды обоих металлов азотной кислотой при этом сульфид висмута растворяется, а сульфид ртути остается в остатке. [c.70]

    В соответствии с пониженной основностью этиленимина прочность металл-азотной связи в этих комплексах во всех случаях меньще таковой в аналогичных аммиачных комплексах, однако она оказывается даже несколько выше расчетной [20, 21] для вторичного амина с такой низкой константой протонизации. Кривые комплексообразования, построенные по методу Бьеррума [21], аналогичны кривым соответствующих аммиачных комплексов. Средние координационные числа в этих соединениях могут быть вычислены по уравнению [c.75]

    Особенностью процесса является довольно сложная система охлаждения реакционной каталитической камеры при регенерации катализатора. В качестве охлаждающего агента используется смесь солей щелочных металлов азотной и азотистой кислот. Катализатором нроцесса является гидросиликат алюминия. Процесс крекинга осуществляется при 427— 538°, а процесс регенерации катализатора — при 538—593°. [c.282]

    Влияние кислот на излучение элементов второй, третьей и других групп в общем аналогично влиянию на излучение щелочных металлов, но имеются и существенные отличия. Так, меньше всего снижает интенсивность излучения щелочноземельных металлов азотная кислота, затем следуют галоидоводородные кислоты. Значительно сильнее действует серная и в особенности фосфорная кислоты (рис. 52). Величина эффекта является функцией температуры пламени так, сульфат-ион, в присутствии которого интенсивность излучения кальция в пламени смеси водорода с воздухом понижается на 92%, при той же концентрации в пламени смеси водорода с кислородом вызывает понижение интенсивности излучения всего на 30%- [c.101]

    При анализе обычно определяют общее содержание углерода, реже—связанный углерод и графит. Для определения связанного углерода наиболее часто применяют колориметрический метод, основанный на том, что при растворении в азотной кислоте карбидный углерод образует окрашенный коллоидный раствор. Графит и углерод отжига определяют в остатке после обработки металла азотной кислотой. [c.274]

    Азотная кислота характеризуется сильно выраженными окислительными свойствами. Все металлы, за исключением золота, платины и некоторых редких металлов, азотной кислотой переводятся в окислы или азотнокислые соли. Дымящая азотная кислота практически не взаимодействует с некоторыми металлами (например. Ре, А1), а делает их пассивными относительно кислот. Это объясняется образованием на поверхности металла тонкого, плотного слоя окисла, нерастворимого в азотной и других кислотах. [c.196]

    При действии на металлы азотной кислотой в зависимости от концентрации азотной кислоты и активности металла продуктами восстановления могут быть преимущественно оксид азота (IV) или оксид азота(II). В отдельных случаях НЫОз может восстанавливаться до оксида азота(I) и даже до аммиака, который образует с НЫОз нитрат аммония. При окислении азотной кислотой металлы, как правило, превращаются в нитраты. [c.304]

    Для иллюстрации приведем схемы реакций окисления некоторых металлов азотной кислотой  [c.413]

    Зальем в пробирке металл азотной кислотой. Он растворится с образованием ядовитых красно-коричневых паров оксида азота. Поэтому будем проводить опыт обязательно на открытом воздухе или под тягой. [c.77]

    Не совсем обычно действует на металлы азотная кислота. Даже разбавленные водные растворы ее окисляют металлы без выделения [c.239]

    При травлении цветных металлов азотная кислота употребляется в смеси с поваренной солью и голландской сажей. Действие смеси состоит в том, что азотная кислота, вступая в реакцию с металлом, удаляет с поверхности ее окислы, обнажая чистую металлическую поверхность. Поваренная соль выделяет хлор, который, соединяясь с азотной кислотой, ускоряет травление. Голландская сажа восстанавливает азотную кислоту в азотистую, что также ускоряет удаление окислов. [c.135]

    Воспламеняющие (окисляющие) реактивы, способствующие развитию горения. Эти вещества сами по себе не горючи, но, выделяя кислород, увеличивают интенсивность огня и в смеси с другими веществами могут вызвать взрыв. К ним относятся перекиси щелочных и щелочноземельных металлов, азотная кислота и некоторые ее соли, безводная хлорная кислота, хлораты, броматы, иода-ты, перманганаты, соли надсерной кислоты и др. [c.81]

    Получают соли цинка и кадмия при взаимодействии самих металлов, их окисей и гидроокисей с кислотами, а нитраты этих металлов образуются при окислении металлов азотной кислотой. [c.435]

    Каждая задача в базе данных снабжена кодом,определяющим ее содержание. Например,"Закон Авогадро", "Металл + азотная кислота", "Гидрирование непредельных углеводородов". Подпрограмма "Анализ" позволяет определять число задач определенной темы в базе данных. Для задач повышенной трудности, проверяющих знания нескольких тем, иыбирается приоритетная. Подпрограмма "Формирование билетов" позволяет сделать набор из 25 или 50 билетов с неповторяющимися задачами в комплекте при условии отсутствия в одном билете задач на одну и ту же тему. Например,такая тема,как "Амфотерноть оксидов и гидроксидов" не может быть использована в билете одного набора как в простых задачах,так и в сложных. [c.29]

    Окисление полублагородных металлов азотной кислотой в зависимости от ее концентрации идет различно. При действии разбавленной кислоты плотности 1,2 (ок. 32%) выделяется преимущественно оксид азота N0  [c.396]

    Серная кислота хорошо растворяет многие неорганические и органические вещества. Она ионизирует при растворении гидросульфаты и перхлораты щелочных и щелочноземельнь[Х металлов, азотную и бензойную кислоты, ацетон, спирты, но не ионизирует хлористый сульфурил и трихлоруксусную кислоту. Например, азотная кислота ионизирует по уравнению [c.51]

    Открытие Зп. Приготовляют немного фосфорномолибденовой кислоты, действуя на раствор фосфата щелочного металла азотной кислотой и избытком реактивного раствора (стр. 104) молибдата аммония. Некоторое количество полученного желтого осадка растворяют в горячей царской водке, раствор выпаривают досуха, остаток растворяют в воде и очищают фосфорномолибденовую кислоту перекристаллизацией из воды. Кусочек фильтровальной бумаги пропитывают водны-м раствором фосфорномолибде- новой кислоты и держат его над парами аммиака. Восстанавливают солянокислый центрофугат, содержащий треххлористую сурьму и четыреххлористое олово, посредством кусочка магниевой ленты. Отфильтровывают и помещают каплю восстановленного раствора на бумагу, пропитанную [c.534]

    Большое влияние на скорость коррозии металлов азотной кислотой оказывает присутствие некоторых солей. Так, нитрит натрия заметно ускоряет скорость коррозии металлов HNO3. Это объясняется тем, что окисление HNO3 является автокаталитической реакцией, в которой роль катализатора играет образующаяся при восстановлении кислоты двуокись азота. При добавке нитрита натрия к HNO3 выделяется свободная азотистая кислота, разлагающаяся с выделением окиси азота и двуокиси азота. [c.233]

    Коррозия металлов азотной кизлотой может быть снижена добавками серной, ортофосфорной (табл. 42), а также фтористоводородной кислот. [c.105]

    Опыт 16. Окисление металлов азотной кислотой (тяг а ), а. В две пробирки кладут понемногу медных стружек. В одну добавляют HNOg (пл. 1,12), а в другую — HNO, (пл. 1,4). Наблюдается ли различие во взаимодействии меди с кислотой в той и другой пробирке Напишите уравнения реакций по стадиям в молекулярной и ионной форме. Что окисляется Что восстанавливается  [c.129]

    Окисляя металлы, азотная кислота сама восстанавливается в зависимости от условий (концентрации кислоты, активности металла, температуры и др.) в различные окислы азота, азот или аммиак. Обычно получается смесь различных продуктов восстановления. Концентрированная HNOз восстанавливается в основном до N02, а разбавленная — до N0. Очень активные металлы восстанавливают HNOз в разбавленных растворах до аммиака. [c.196]

    На присутствие меди укажет уже окраска. Если у сплава красный или желтый оттенок, вероятно, в нем имеется медь. Правда, например, сплавы меди с серебром даже при высоком содержании меди имеют серебристый цвет. Старые, так называемые серебряные монеты содержат от 10 до 75% меди Предварительную пробу проведем, капнув на металл азотной кислотой. На присутствие меди укажет появляющаяся чаще всего после высыхания зеленая кромка нитрата меди (похожую реакцию дает никель). Исследуем полученное соединение с помощью перла буры. Для этого нагреем палочку магнезии в несветящемся пламени и горячей погрузим ее в буру. Прилипнувщая соль сплавится, в результате получится стекловидный щарик. Этот щарик в горячем состоянии положим на след соединения меди, например, на кромку нитрата, образовавшегося в предыдущем опыте. После нагревания в окислительном пламени перл буры окрасится в зеленый цвет, который при охлаждении изменится на голубой. Соединение никеля в этом случае окрасит буру в коричневый цвет. [c.77]

    В группу сиккативов входят соли различных металлов со смоляными, олеиновой и нафтеновыми кислотами. Эти сиккативы содержат свинец, кобальт, марганец, медь или же цинк и кальций. Общепринятый их анализ сложен и длителен. Поэтому и здесь Покорный и Пршибил [86], а позже Крампла [87] использовали комнлексометрию для анализа этих веществ, имеющих большое значение в лаковой промышленности. Авторы, упомянутые первыми, поступают следующим образом после растворения навески около 0,5 г анализируемой пробы в хлороформе экстрагируют соответствующий металл азотной или соляной кислотой и определяют его в кислом растворе комплексометрическим титрованием. Этим вопросом очень подробно занимался Крампла, растворявший анализируемую пробу при 80° в ксилоле и экстрагировавший полученный раствор при нагревании несколько раз порциями по 50 мл 1 н. раствора азотной или соляной кислоты. Остальные операции комплексометрического определения катионов очень просты. Можно ожидать, что эти методы найдут видное место б соответствующих чехословацких стандартах. [c.498]

    Другими вариаитами того же способа являются обработка цианамида кальция фосфорной кислотой влажным нитратом мочевины сернистым ангидридом под давлением нейтральны.ми или основными солями щелочных металлов , азотной кислотой закисью-окисью железа и углекислым газом вместе с суперфосфатом [c.282]

    На присутствие меди укажет уже окраска. Если у сплава красный или желтый оттенок, вероятно, в нем имеется медь. Правда, например, сплавы меди с серебром даже при высоком содержании меди имеют серебристый цвет. Старые, так называемые серебряные монеты содержат от 10 до 75% меди Предварительную пробу проведем, капнув на металл азотной кислотой. На присутствие меди укажет появляющаяся чаще всего после высыхания зеленая кромка нитрата меди (похожую реакцию дает никель). Исследуем полученное соединение с помощью перла буры. Для этого нагреем палочку магнезии в несветящемся пламени и горячей погрузим ее в буру. Прилипнувшая соль сплавится, в результате получится стекловидный шарик. Этот шарик в горячем состоянии положи.м на след [c.65]

    Азотная кислота характеризуется сильно выраженными окислительными свойствами. Все металлы, за исключением золота, платины и некоторых редких металлов, переводятся азотной кислотой в оксиды и соли. Однако дымящая азотная кислота практически не взаимодействует с некоторыми металлами (А1, Fe), покрывая их поверхность тонким слоем оксида, не поддающегося действию никаких кислот. Окисляя металлы, азотная кислота сама восстанавливается концентрированная до NO2, разбавленная до N0. Очень активные металлы восстанавливают HNO3 в разбавленных растворах до аммиака. [c.44]

chem21.info

это типичный неметалл :: SYL.ru

Азот - это представитель пятой группы (главной подгруппы) таблицы Менделеева. Охарактеризуем некоторые особенности данного элемента, а также его значение для живой природы и деятельности человека.

Положение в ПС

Азот - это типичный неметалл, имеющий 7 порядковый номер, относительную атомную массу 14. В его ядре содержится семь протонов и столько же нейтронов, вокруг по двум орбитам движется семь электронов. При нормальных условиях азот - это газ, не имеющий цвета, вкуса и запаха. Растворимость его увеличивается в органических соединениях.

Исторические сведения

Аммиак, азотная кислота, а также соли азота (селитры) были известны гораздо раньше, чем сам газ. В свободном состоянии это простое вещество было выделено в конце восемнадцатого века Д. Резерфордом. Во время эксперимента, связанного с сжиганием под куполом различных веществ, ученому удалось доказать, что внутри остается газ, который не поддерживает горения. Резерфорд назвал его «удушливым воздухом».

Лавуазье предложил называть его азотом, но только к началу 19 века исследования подтвердили инертность этого простого вещества.

Нахождение в природе

Азот - это самый распространенный на Земле элемент. В свободном виде он находится в воздухе (около 78 процентов по объему), входит в составе оксидов, нитратов в литосферу. В небольших количествах он встречается в нефти, каменном угле, живых организмах.

Несмотря на то, что в названии идет речь о «безжизненности», именно азот является важнейшим элементом, который необходим для полноценной жизнедеятельности. В организме живых существ азот находится в составе белковых молекул, участвует в синтезе из аминокислот белков, специфичных для каждого отдельного человека.

Азот принимает участие в природном круговороте, где основная роль принадлежит нитрифицирующим, денитрифицирующим, азотфиксирующим микроорганизмам. Если его удалить из почвы, растения плохо развиваются и быстро гибнут.

Строение атома

Природный азот включает в себя два стабильных изотопа: 14N (около 99 процентов) и 15N (менее 1%). Второй изотоп используют при проведении биохимических и химических исследований в виде меченого атома.

На внешней электронной оболочке атома содержится пять валентных электронов: 2s22р3. В химических реакциях он проявляет окислительные свойства, принимая три электрона.

Учитывая, что на внешнем уровне есть неподеленная пара электронов, возможно не только окисление азота, но и его участие в качестве донора при формировании катиона аммония.

Физические и химические свойства

Азот немного легче воздуха, имеет невысокую температуру кипения (−195,8 °C), небольшую растворимость в воде (2,3 мл/100 г при 0 °C). Данный неметалл является инертным химическим веществом, поэтому возможно только соединение азота с активными металлами, а также реакция с кислородом. В воздухе его оксиды образуются во время грозового разряда.

Заключение

Азот является важным элементом для жизни и деятельности биологических организмов. Большая его часть, добываемая из атмосферного воздуха, используется в промышленном производстве аммиака и азотной кислоты. Кроме того, этот неметалл востребован в качестве инертной среды при проведении металлургических и химических процессов. Азотом заполняют свободное пространство в термометрах, он востребован в холодильных установках.

Азот является основным биогенным элементом, который входит в состав нуклеиновых кислот и белковых молекул. Существенные запасы этого элемента сосредоточены в почве в виде минеральных солей (нитратов) и органических веществ. При синтезе аминокислот осуществляется ферментативный синтез. Полученные кислоты участвуют в образовании первичной структуры белковых молекул.

www.syl.ru

Азот растворимость в металлах - Справочник химика 21

    Комплексон HI, как и другие комплексоны, образует растворимые внутрикомплексные соли со многими металлами. При этом металл замещает атомы водорода карбоксильных групп —СООН, а также связывается координационной связью с атомами азота  [c.337]

    Из рис. 36 видно, что диссоциация азота протекает при более высоких температурах, чем водорода, поэтому в процессе высокотемпературной пайки азот, содержащийся в газовых средах, находится в молекулярном состоянии. Растворимость азота в металлах зависит от способности последних взаимодействовать с ним с образованием нитридов. Поэтому азот хорошо растворяется в железе, хроме, марганце, ванадии, титане, молибдене, цирконии и других металлах, с которыми он образует [c.137]

    Порошкообразные V, Nb и Та адсорбируют значительные количества водорода, кислорода и азота, образуя твердые растворы внедрения. Неметаллы при этом переходят в атомарное состояние, и их электроны участвуют в образовании металлических связей в кристаллической решетке. При нагревании растворимость неметаллов возрастает, а характер связей между атомами металл — неметалл меняется. Изменяются и свойства соединений. Так, постепенное накопление кислорода в ниобии приводит к образованию нижеследующего ряда соединений  [c.287]

    Фазы внедрения образуются и при взаимодействии титана, циркония и гафния с углеродом и азотом. Растворимость этих элементов в титане и его аналогах значительно меньше, чем водорода, хотя они также образуют твердые растворы внедрения. Поскольку атомные радиусы углерода и азота больше, чем водорода, предельный состав фаз внедрения в этом случае отвечает формуле ЭС и ЭЫ, т. е. заполняются только октаэдрические пустоты в ГЦК решетке. Эти фазы относятся к наиболее тугоплавким. Ниже приводим температуры плавления карбидов и нитридов в сопоставлении с температурами плавления металлов  [c.243]

    Фазы внедрения образуются при взаимодействии титана (как и циркония, и гафния) с углеродом и азотом. Растворимость этих элементов в титане и его аналогах значительно меньще, чем водорода. Поскольку атомные радиусы углерода и азота больше, чем у водорода, предельный состав фаз внедрения в этом случае отвечает формуле ТЮ и (Т Мх= 0,56-1)1 т.е. заполняются только октаэдрические пустоты в ГЦК решётке. Эти фазы относятся к наиболее тугоплавким. Следует отметить, что температуры плавления карбидов и нитридов существенно вьппе, чем самих металлов. А сплав 80% Т1С + 20% НЮ плавится рекордно высоко - при 4215 С. Эго самый тугоплавкий из всех известных в настоящее время материалов. Карбиды и нитриды титана и его аналоги к тому же обладают высокой твердостью, жаростойкостью, исключительно коррозионностойки и инертны по отношению к расплавленным металлам. [c.119]

    Вследствие значительно меньшей по сравнению с азотом растворимости гелия в крови — что особенно сказывается в условиях работы водолазов при высоких давлениях — создание воздуха искусственного состава, в котором азот заменен гелием, в значительной мере устраняет кессонную болезнь. Гелий применяется в воздухоплавании для наполнения дирижаблей, для получения низких температур, в металлургии для продувания расплавленных металлов и для ведения плавок в инертной атмосфере. Большое распространение имеют разрядные трубки, наполненные гелием они дают свет различных оттенков применяются для реклам и витрин. Гелий в смеси с кислородом применяется в медицине для лечения астмы. [c.17]

    Для практики существенно, что растворимость этих газов в жидком железе значительно выше, чем в твердом, и поэтому при кристаллизации жидкой стали могут возникать дефекты из-за присутствия газовых пузырей. Растворимость газов в металлах заметно зависит от концентрации других элементов. Так, присутствие углерода уменьшает растворимость азота в жидком железе, а ванадий значительно увеличивает ее. Влияние третьего компонента на растворимость газов впервые было установлено И. М. Сеченовым, изучавшим поглощение углекислого газа кровью. Им было найдено уравнение [c.91]

    Предельная растворимость азота в металлическом ниобии, т. е-максимальная концентрация твердого раствора азота в металле на поверхности раздела между металлом и поверхностной пленкой нитрида металла, изучалась рядом исследователей. [c.150]

    Альбрехт и Гуд [3] выдерживали ниобиевые цилиндры в азоте при атмосферном давлении и изучали радиальное распределение азота в металле. Они определили зависимость предельной растворимости от температуры  [c.150]

    Данное равенство косвенно указывает на то, что процессу растворения молекулярного азота в металле предшествует диссоциация его на атомы. В а-железе азот растворяется в меньшей степени, чем водород, но при нагреве выше 900° С растворимости этих газов в железе приблизительно равны. Зависимость растворимости азота в железе от температуры показана на рис. 38 (21]. [c.139]

    Азот увеличивает растворимость Ре и N в литии и термический перенос массы, азотирует поверхностный слой некоторых нержавеющих сталей. Водород в жидком сплаве натрия с калием вызывает охрупчивание ниобия. Присутствие углерода в жидком натрии приводит к науглероживанию поверхности нержавеющих сталей, находящихся в контакте с жидким металлом. [c.147]

    К олеофильным загрязнениям нефти относятся вещества, растворимые в нефти органические соединения, содержащие серу, азот, кислород, галоиды и комплексные соединения металлов, ухудшающие качество нефтепродуктов. Ниже приведено примерное содержание олеофильных соединений в нефти  [c.11]

    Эти формулы верны для нагрева и охлаждения трубы при условии, что концентрация примеси (кислород, азот и т. д.) в жидком металле меньше, чем предел растворимости окиси при рабочей температуре. Если это неверно, коэффициент теплоотдачи сильно уменьшается вследствие увеличения сопротивления теплопереносу на границе стенка — жидкость. Минимальное значение числа Нуссельта при нагревании жидкого металла, загрязненного примесями, можно найти в [1] [c.337]

    Интересно отметить, что растворимость азота в а-Ре увеличивается с повышением температуры, а в 7-Ре, наоборот, уменьшается. В некоторых случаях энергия взаимодействия атомов газа И металла столь велика, что превышает затраты энергии на диссоциацию и раздвижение атомов металла. Поэтому при растворении газа в металле происходит выделение тепла и растворимость уменьшается с ростом температуры. Это имеет место, например, при растворении водорода в титане. [c.90]

    Широко распространены твердые растворы внедрения с проявлением металлической связи, в которых размеры внедряющихся атомов сравнительно малы и не должны превышать размеры пространства между узлами кристаллической решетки основного компонента (размеры пустот, рис. 5.20), иаиример металлов rf-элементов. Так, атомы бора, углерода, азота могут рас-, полагаться в октаэдрических пустотах. В твердых растворах внедрения наблюдается ограниченная взаимная растворимость компонентов. [c.134]

    Значения растворимости азота, показанные на рисунке, справедливы для азота, находящегося в равновесии с нитридами железа. Суммарное содержание азота выше указанных значений. Из других металлов азот при нагреве наиболее интенсивно поглощается титаном и его сплавами. Зависимость поглощения титаном азота от времени выдержки при различных температурах изображена на рис. 39. Процесс поглощения азота титаном идет с замедлением, образующийся поверхностный слой препятствует интенсивному проникновению газа в глубь металла. При комнатной температуре растворенный азот из металла не выделяется. По-видимому, он связан в более прочные соединения, чем водород. Увеличенное содержание азота в металлах существенно влияет на их механические свойства. В сталях азот вызывает резкое снижение относительного удлинения и может явиться одной нз причин их старения, приводящего к повышению твердости, снижению пластичности и ударной вязкости. Если азот в железе зафиксирован в форме пересыщенного твердого раствора, то при комнатной температуре металл склонен к старению, связанному с выделением субмикро-скопических частиц нитрида Ре4Ы. [c.139]

    Большой класс хорошо растворимых внутрикомплексных солей дают различные комплексоны, например три-лон Б и т. д. Связь металла с лигандом осуществляется через атом азота и карбоксильную группу. Ввиду хорошей растворимости получаемых соединений их выделение из раствора иногда представляет определенные [c.64]

    Анализ образцов из того же сечения печной трубы, вырезанных послойно по направлению от внутреннего диаметра к наружному, показал, что внутренняя поверхность данной трубы подверглась науглероживанию на глубину до 3 мм (в макроструктуре найдены карбиды типа МсггСе). Это способствовало значительному снижению точки плавления стали и диффузии азота в глубь металла впереди зоны карбидной фазы из-за плохой растворимости в ней. [c.162]

    Отношение к элементарным веществам. Элементарные вещества по их отношению к титану, цирконию и гафнию разделяют на четыре группы. К первой группе относят галогены и халькогены, образующие с этими металлами соединения ионного или ковалентного характера, не растворимые или ограниченно растворимые в металлах. Ко второй группе относят водород, элементарные вещества группы азота, углерода, бора и большинство металлов В-групп, взаимодействующие с этими металлами с образованием соединений интерметаллидного характера и ограниченных твердых растворов. В третью группу входят металлы — ближайшие соседи титана, циркония и гафния по периодической системе справа, образующие с ними непрерывные твердые растворы, и, наконец, в четвертую — благородные газы, щелочные, щелочноземельные и редкоземельные (кроме скандия) металлы, не взаимодействующие с титаном, цирконием и гафнием. [c.79]

    Высококипящие фракции нефти наряду с индивидуальными углеводородами в значительном количестве содержат гетероор-ганические соединения, в состав которых одновременно входят углерод, водород, кислород, сера, азот и металлы. Эти соединения объединяют в группу смолисто-асфальтеновых веществ. По отношению к различным растворителям их подразделяют на четыре группы 1) нейтральные смолы, растворимые в легком бензине (петролейном эфире), пентане 2) асфальтеиы, нерастворимые в петролейном эфире, но растворимые в горячем бензоле  [c.24]

    Назначение экстракционных процессов — деасфальтизации, селективной очистки, депарафинизации — выделение из перерабатываемого сырья асфальтов, экстрактов, парафинов и церезинов. Сырье (смесь углеводородов и с лементорганических соединений, содержащих серу, азот, кислород, металлы) разделяется на группы компонентов при помощи растворителя- растворимая часть образует фазу экстрактного раствора, нерастворимая — фазу рафинатного раствора. Целевой продукт может переходить как Б рафинатную (селективная очистка), так и в экстрактную (деасфальтизация, депарафинизация) фазы. В производстве масел применяются различные типы экстракционных процессов- экстракция неполярными (деасфальтизация) и полярными (селективная очистка) растворителями, экстрактивная кристаллизация с использованием полярных и неполярных растворителей (депарафинизация). [c.199]

    Характерной особенностью элементов подгруппы титана является образование твердых растворов и фаз внедрения с легкими неметаллами (Н, В, С, N1 О). Это обстоятельство накладывает заметный отпечаток на металлохимию этих элементов. Титан и его аналоги обладают способностью сильно поглощать водород. Фазам внедрения отвечают номинальные составы ЭН и ЭН2(Т1Н2, 2гН и 2гН2, НШ и НШг)- Для этих фаз характерна ГЦК-решетка. Фазы внедрения образуются и при взаимодействии титана, циркония и гафния с тлеродом и азотом. Растворимость этих элементов в титане и его аналогах значительно меньше, чем водорода, хотя они также образуют твердые растворы внедрения. Поскольку атомные радиусы углерода и азота больше, чем водорода, предельный состав фаз внедрения в этом случае отвечает формуле ЭС и ЭК, т.е. заполняются только октаэдрические пустоты в ГЦК-решетке. Эти фазы относятся к наиболее тугоплавким. Ниже приведены температуры плавления карбидов и нитридов металлов подгруппы титана  [c.396]

    В последние годы сделаны попытки математического моделирования процесса окисления [ 14, 15]. Однако все теории пока непригодны к многокомпонентным сплавам и поэтому не будем останавливаться на них подробнее. Разработка количественной теории даже для двойного сплава чрезвычайно сложна, если оба компонента могут в условиях эксперимента образовывать устойчивее окислы. Описать механизм окисления такого сплава очень трудао вследствие того, что он обусловлен большим числом переменных факторов, определяющих скорость протекания процесса. К таким факторам относятся скорости диффузии реагентов в метйлле и окисле, взаимодействие окислов (взаимное растворение, образование химических соединений), вторичные реакции окисленм-вос-становления, частичная возгонка окислов, растворение кислорода и азота в металле, внутреннее окисление, обеднение подокалины легирующими элементами, порообразование в подокисном слое и др. К этому следует добавить недостаточность информации о взаимной растворимости окислов, о возможной степени дефектности реальных окислов, о закономерностях взаимодействия металла с окалиной, о характере миграций катионов и анионов в процессе реакционной диффузии и т.д. [c.12]

    Растворимость металла. Металлический никель растворяется с выделением водорода в НС1 и в разбавленн( й H SOj. Растворение его в HNO,, происходящее даже на Жзлоду, сопровождается выделением окислов азота. [c.143]

    Азот взаимодействует с танталом так же, как и с ниобием, но у этой реакции есть свои особенности. На первой стадии реакции Та + N также образуется а-фаза всс) твердого раствора азота в металле. В некоторых работах определены пределы растворимости числовые значения, как и для ниобиевой системы, несколько различаются, что объясняется различиями в методиках. Согласно Вогану, Стюарту и Шварцу [16], растворимость азота в тантале, находящемся в равновесии с субнитридом Тад Н неизвестного состава (граничная растворимость), составляет при 500, 1000 и 1500° С соответственно 1,8 2,75 и 3,70 ат. % N. Более подробно растворимость изучалась Гебхардтом, Зеггеззи и Фроммом [17]. Авторы использовали диа- [c.153]

    Учитывая, что одной из основных задач фундаментальных исследований проблемы увеличения нефтеотдачи пластов является поиск принципиально новых методов и химреагентов для извлечения нефти из недр, нами разработан новый метод извлечения остаточной нефти, основанный на принципе взаимодействйя комплексообразующих химреагентов с полярными нефтяными компонентами. Метод основан на воздействии химреагентов на металло-порфирины нефти, что приводит к разрушению асфальтосмолистых структур. Установлено, что при воздействии поли-функциональных реагентов на нефть на границе нефть - вода происходят обменные процессы между ассоциатами нефти и химическими добавками, что приводит к разрушению структуры, снижению вязкости нефти и к повышению нефтеотдачи пласта.Наиболее эффективными в этом плане являются азот-, фосфор- и кислородсодержащие реагенты, растворимые в воде. В работе представлены результаты комплексного изучения механизма взаимодействия относительно недорогих комплексооб разующих реагентов с нефтями различных месторождений, приводящие к изменению их физико-химических свойств. На основе исследований разработаны [c.4]

    В большинстве случаев адипиновую кислоту получают в две стадии. Первая — окисление циклогексана в циклогексанон и цик-логексанол воздухом (или смесью кислорода и азота, обогашенной кислородом) в газо-жидкостной системе при 3—5 ат и 120—-130 °С в присутствии растворимых нафтенатов и стеаратов металлов с несколькими валентными состояниями (Со, Мп, Си, Ре, Сг). Реакцию можно проводить также в присутствии органических перекисей или альдегидов и кетонов в качестве промоторов. Вторая стадия — окисление смеси циклогексанол — циклогексанон — осуществляется в промышленности по непрерывной схеме 50%-ной азотной кислотой в присутствии твердых катализаторов (медь, ванадий) при 80 °С и небольшом давлении. И в этом случае можно проводить окисление воздухом, но в иных, чем на первой ступени, условиях. [c.159]

    Элементарные вещества по их отногнению к титану разделяют на четыре группы Г) галогены и халькогены, образующие с титаном соединения ковалентного или ионного характера, нерастворимые или ограниченно растворимые в титане 2) водород, бериллий, эле 1ентарные вещества подгрупп бора, углерода, азота и большинство металлов В-подгрупп, образующие с титаном соединения интерметаллидного характера и ограниченные твердые растворы 3) налоги и ближайшие соседи титана по 1ер Юдической системе, образующие с титаном непрерывные ряды твердых растворов 4) благородные газы, щелочные, ще.лоч го-земельные и редкоземельные (кроме скандия) металлы, не образующие с титаном ни соединении, ни твердых растворов. [c.262]

    В соответствии со значениями электродных потенциалов (см. табл. 37) цинк и кадмий взаимодействуют с водой и разбавленными растворами обычных кислот с выделением водорода, а ртуть не взаимодействует. Однако вследствие образования па поверхности цинка и кадмия нерастворимой гидроксидной пленки их взаимодействие с водой быстро прекращается. С азотной кислотой, как концентрированной, так и разбавленной, взаимодействуют все три металла с образованием соответствуюищх нитратов и нродуктов восстановления азота концентрированная серная кислота (содержащая больше 50% h3SO4) при нагревании действует так же на все три металла, как окислитель. В связи с растворимостью гидроксида цинка в водных растворах сильных щелочей с последними цинк взаимодействует с врлделением водорода. [c.330]

    Окись углерода растворяется в гидрогенизате несколько лучше азота (см. табл. 4), но все же растворимость ее лишь в 1,5—2,5 раза вьшге растворимости водорода. Она может накапливаться в цирку-лируюш ем водороде, что потребует удаления СО с отдувом. Содержание СО в водороде, используемом для гидроочистки над катализаторами, содержащими сульфиды металлов, ограничивают до 0,5— 1,0%. В процессе гидроочистки тяжелых нефтепродуктов суммарное содержание окислов углерода в водороде не должно превышать [c.23]

    Основные механизмы выведения тяжелых металлов из атмосферы -вымывание с атмосферньпэлементы присутствуют в растворимой (соли, комплексные ионы) и малорастворимой формах. Соединения ртуги в атмосферных осадках классифицируются на две фуппы Первая группа п]эедставлена ее элементной формой и органическими соединениями (например, Hg( Hз)2), а вторая - неорганическими производными (например, Hg2 l2). Основное количество ртути в осадках содержится в виде металлорганических соединений. Следует заметить, что в атмосферных осадках, как правило, преобладают водорастворимые формы тяжелых металлов, что, вероятно, обусловлено наличием в атмосфере кислых оксидов серы и азота, способствующих образованию растворимых соединений. По степени обогащения атмосферных осадков металлы располагаются в следующем порядке 7п > РЬ > Сё > N1 В работе [197] показано, что средние уровни свинца в осадках составляют 12 мкг/л, адя сельских районов (не подверженных урбанизации) 0,09 мкг/л для полярных областей и акваторий океанов 44 мкг/л для урбанизированных районов. [c.105]

    Независимо от механизма действия все растворимые в топливе ингибиторы должны обладать водовытесыяющими свойствами, например, алки-ламины вытесняют воду и сорбируются на поверхности металла за счет неспаренных электронов атома азота по схеме  [c.58]

    Смолы и осадки, образующиеся при окислении прямогонных реактивных и дизельных топлив, характеризуются высоким содержанием кислорода 45-50, серы 7-9, азота 0,5-2,0, зольных элементов (металлов) 7-9%. Среди зольных элементов обычно преобладают медь 1-3, цинк - до 1,0, кальций -до 1,0, железо, алюминий, олове и др. до 0,1%. Эти данные подтверждают активное участие в термохимических превращениях в топливах гетероатомных соединений, каталитическое н.ч. " кке металлов (медь, бронза) и химическое взаимодействие продуктов окисления с металлами. Зависимости осадкообразования в реактивных топливах от темперзт) . приведены на рис. 8. Снижение массы осадка при температ1 р2. 130- 90 С связано с повышением давления насыщенных паров (уменьшением доступа кислорода к поверхности топлива) и увеличением растворимости продуктов окисления в топливе. [c.87]

    Палладиевый комплекс получен из раствора, содержащего бромид-ион и пиридин 5H5N (этот лиганд-хороший донор, легко координируемый ионами металлов). Элементный анализ комплекса показал, что он содержит 37,6% брома, 28,3% углерода, 6,60% азота и 2,37% водорода. Это соединение слабо растворимо в ряде органических растворителей, его спиртовый и водный растворы не проводят электрический ток. Экспериментально установлено, что у данного комплекса нулевой дипольный момент. Запищите химическую формулу этого комплекса и укажите его предполагаемую структуру. [c.406]

chem21.info

Азот это металл или Нет Азот металл или не Металл

Металл. Тяжелый, ржавый и очень драгоценный металл.

Инертный газ. Составная часть нашей атмосферы.

вы сумашедшые это неметал углеод газобразно

это газ, а не метал

touch.otvet.mail.ru

Азот молекулярный металлами - Справочник химика 21

    КАТАЛИЗ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В МОЛЕКУЛЯРНОМ АЗОТЕ ПЕРЕХОДНЫМИ МЕТАЛЛАМИ 4-ГО ПЕРИОДА [c.192]

    Кинетические характеристики изотопного обмена в молекулярном азоте на металлах IV периода [c.196]

    К- Б. Яцимирский и сотрудники [87] полагают, что фиксация молекулярного азота соединениями переходных элементов может быть обусловлена образованием л-ком-плексов между молекулой азота и металлом в одной из низших степеней окисления. Входящий в состав комплекса атом металла должен иметь некоторое число d-электронов, но при этом должны оставаться вакантные d-орбиты. С этой точки зрения к наилучшим электронным конфигурациям переходных металлов можно отнести конфигурации d , сР и d . [c.18]

    Как уже указывалось, все нефти содержат кроме углеводородов значительные количества неуглеводородных или гетероатомных соединений, в состав которых входят сера, азот, кислород, металлы. Содержание этих соединений зависит от возраста, происхождения, глубины залегания нефти и может колебаться в достаточно широких пределах. Распределение гетероатомов по фракциям нефти неравномерно и основное их количество приходится на тяжелые, особенно остаточные фракции. Исследование гетероорганических соединений в смолисто-асфальтеновой части нефти весьма затруднено ввиду трудности ее фракционирования на узкие фракции, содержащие однотипные гетероатомные соединения, большой молекулярной массы и разнообразия связей С—гетероатом. [c.236]

    Спектральные методы применяют главным образом для определения азота в металлах и сплавах, а также при анализе газовых смесей. При определении связанного азота (например, в форме нитридов и др.) необходима предварительная атомизация азота. Газовые смеси анализируются по молекулярным спектрам. [c.123]

    Методы выделения азота из металлов и сплавов описаны в главе XII, химические методы перевода восстановленных соединений азота в молекулярную форму — в главе V. [c.153]

    Активационное определение азота в металлах проводят с помощью реакции (у, п) К. Максимальная чувствительность (до 10 —10 вес.%) достигается только при радиохимическом выделении изотопа К. Например, при анализе металлических циркония, ниобия, бериллия — по методу Кьельдаля [447], при определении до и-10 вес.% азота в германии — методом окислительного плавления с последующим улавливанием N2 на молекулярных ситах [680]. Определение азота в редких металлах и полупроводниковых материалах у-активационным методом описано в [275]. [c.238]

    Катализ изотопного обмена в молекулярном азоте переходными металлами 4-го периода. [c.208]

    При крекинге нейтральных смол и асфальтенов, содержащих многие гетероциклические соединения (в которые входят, как правило, кислород, сера, азот и металлы), получаются газы, жидкие продукты и большое количество кокса. Выход кокса при крекинге асфальтенов достигает 60%, а при крекинге нейтральных смол — от 7 до 20% (в зависимости от молекулярного веса смол). [c.113]

    Взаимодействие азота с металлами. Основным источником азота при флюсовой пайке является окружающая атмосфера. При пайке в азотсодержащих газовых средах, наряду с удалением окисной пленки, происходит процесс взаимодействия азота с металлами. В зависимости от температуры азот может быть в молекулярном, атомарном и ионизированном состояниях. Диссоциация молекулярного азота протекает по реакции [c.137]

    Из рис. 36 видно, что диссоциация азота протекает при более высоких температурах, чем водорода, поэтому в процессе высокотемпературной пайки азот, содержащийся в газовых средах, находится в молекулярном состоянии. Растворимость азота в металлах зависит от способности последних взаимодействовать с ним с образованием нитридов. Поэтому азот хорошо растворяется в железе, хроме, марганце, ванадии, титане, молибдене, цирконии и других металлах, с которыми он образует [c.137]

    Данное равенство косвенно указывает на то, что процессу растворения молекулярного азота в металле предшествует диссоциация его на атомы. В а-железе азот растворяется в меньшей степени, чем водород, но при нагреве выше 900° С растворимости этих газов в железе приблизительно равны. Зависимость растворимости азота в железе от температуры показана на рис. 38 (21]. [c.139]

    Для многих нефтей наблюдается взаимозависимость между содержанием серы (Сз), азота (См ), асфальтенов и смол (С са) тяжелых металлов (ванадия и никеля Су+м1) и рядом физико-химических свойств — плотностью, вязкостью и молекулярной массой (рис. 1-16) [25] . [c.38]

    С позиций химии нефть — сложная исключительно многокомпонентная взаиморастворимая смесь газообразных, жидких и твердых углеводородов различного химического строения с числом углеродных атомов до 100 и более с примесью гетероорганических соединений серы, азота, кислорода и некоторых металлов. По химическому составу нефти различных месторождений весьма разнообразны. Поэтому обсуждение можно вести лишь о составе, молекулярном строении и свойствах "среднестатистической" нефти. Меиее всего колеблется элементный состав нефтей 82,5 — 87 % углерода 11,5—14,5 % водорода 0,05 —0,35, редко до 0,7 % кислорода до 1,8 % азота и до 5,3, редко до 10 % серы. Кроме названных, в нефтях обнаружены в незначительных количествах очень многие элементы, в т. I. металлы (Са, Мд, Ре, А1, 51, V, N1, Ыа и др.). [c.59]

    Незамещенные ароматические углеводороды и ароматические углеводороды, содержащие серу, азот, кислород и атомы металлов, у которых приблизительно равный молекулярный вес, будут растворять лучше необходимо помнить, что эти последние классы могут конкурировать между собой. [c.281]

    Наряду со сходством имеются и различия в молекулярной структуре масел, смол и асфальтенов. Масла состоят из высокомолекулярных углеводородов, а также в случае сернистых нефтей из сероорганических соединений, близких по строению к высокомолекулярным углеводородам. Смолы и асфальтены содержат не только углерод, водород, серу, но и кислород и азот, ванадий, никель и некоторые другие металлы. Азот концентрируется преимущественно в асфальтенах, а кислород — в смолах. Суммарное содержание гетероатомов в них достигает 10% (и более). [c.11]

    При элементном анализе твердого топлива определяется содержание углерода, водорода, кислорода, азота и органической серы. Эти элементы образуют сложные по молекулярному строению вещества и в сумме составляют почти 100% огранической массы. Кроме перечисленных пяти элементов в органическую массу твердого топлива входят небольшие количества других элементов — фосфора, некоторых редких металлов, определяемых специальными методами. [c.118]

    В качестве присадок, снижающих коррозию продуктами сгорания сернистых топлив, успешно испытаны некоторые жирные амины [28], например амины молекулярной массы 85—90 с содержанием азота 9—11%. Добавление 0,8% этой присадки к сернистому дизельному топливу позволяет значительно снизить коррозию деталей цилиндро-поршневой группы продуктами сгорания. Положительные результаты дает в аналогичном топливе добавление нитратов или карбонатов щелочных металлов [12] износ поршневых колец двигателя значительно снижается. Коррозионный износ деталей двигателя при применении сернистых дизельных топлив уменьшается также при добавлении нафтенатов некоторых металлов, например цинка. Так, добавление 0,3% этой присадки к дизельному топливу с содержанием серы около 1% позволило снизить износ примерно в 2 раза и довести его до значений, не превышающих износ при применении малосернистого топлива. Количество нагара при добавлении этой присадки не уменьшается, поэтому в случае ее введения в топливо в масле должна обязательно содержаться противонагарная присадка [18]. [c.184]

    К этой группе составляющих нефти должны быть отнесены все органические соединения, в состав которых, кроме углерода и водорода, входят в больших или меньших количествах и другие элементы прежде всего сера, кислород, азот, металлы (Ге, N1, Со, V, Сг, Мд и др.). Наиболее легкие (бензиновые) части нефти практически полностью состоят из углеводородов. Из гетероорганических соединений в бензинах иногда содержатся лишь сернистые соединения и то в виде следов. Количество и разнообразие гетероорганических соединений в нефтяных фракциях неуклонно возрастают с увеличением их молекулярного веса. Основная часть этих соединений сосредоточена в наиболее тяжелой, т. е. в наиболее высокомолекулярной части нефти, называемой обычно тяжелыми нефтяными остатками. Содержание гетероорганических компонентов в различных фракциях нефти колеблется в весьма широких пределах — от долей процента в легких и средних фракциях до 40—50% и выше в тяжелых нефтяных остатках. [c.302]

    Некоторые молекулы, хотя они на первый взгляд являются валентно насыщенными системами, так как их валентные электроны попарно заселяют молекулярные орбитали, отнюдь не лишены способности соединяться химическими связями с другими молекулами, не разрывая при этом своих собственных межатомных связей. Одни из этих молекул для этого должны иметь незанятые валентные орбитали, а другие — неподеленные пары электронов. Таким образом, одни молекулы проявляют способность присоединять другие молекулы до тех пор, пока не будут заняты все их валентные орбитали. Как известно, р -орбиталь бора не занята в молекуле ВРз. Поэтому эта молекула присоединяет молекулу аммиака, атом азота которой имеет на валентной орбитали одну пару неподеленных электронов, причем образуется донорно-акцеп-торная связь, почти ничем не отличающаяся от других ковалентных связей. Следовательно, нет оснований называть подобные соединения молекулярными комплексами — это настоящие атомные, а не молекулярные соединения. Связи подобного типа с донорами электронов могут образовать также молекулы — соединения бериллия, алюминия и др. В молекулах типа ВеРг имеются две незанятые валентные орбитали. Благодаря этому фторид бериллия присоединяет две молекулы диэтилового эфира, кислород которого служит донором электронов. Если в молекулах имеются незанятые валентные орбитали и недостаточное количество электронов для их нормального заселения парами электронов, как, например, в молекулах бороводородов, то эти молекулы в ряде случаев соединяются друг с другом путем делокализации всех валентных электронов между всеми молекулярными орбиталями, в результате чего все они оказываются частично заселенными электронами и между молекулами образуются настоящие химические связи. Это относится не только к взаимодействию молекул диборана с образованием высших боранов, но и к конденсации атомов металлов, в результате которой получаются твердые металлы. Атомы металлов также имеют незаселенные валентные орбитали, которые при конденсации сливаются в валентную зону и таким образом становятся достоянием всех валентных электронов. [c.88]

    Вынужденная люминесценция и, в частности, фосфоресценция — длительное свечение (т 10- —10 с), возникает при низкой температуре (жидкий азот, 77 К). В этих условиях возможен запрещенный электронный переход из триплетного (метастабильного) на основной синглетный уровень с излучением фосфоресценции, характеризующейся большей длиной волны, чем флуоресценция. Оба свечения характерны для молекулярных систем типа сложных органических молекул, их комплексов с металлами, а также некоторых неорганических соединений с молекулярной кристаллической решеткой. Поэтому спонтанное и вынужденное свечение (флуоресценция и фосфоресценция) принято называть молекулярной люминесценцией. [c.89]

    Молекулярный азот — химически малоактивное вещество. При комнатной температуре он взаимодействует лишь с литием и щелочноземельными металлами. Малая активность азота объясняется большой прочностью его молекул, обусловливающей высокую энергию активации реакций, протекающих с участием азота. Однако при нагревании он начинает реагировать со многими метал.ла-ми — с магнием, титаном и др. С водородом азот вступает во взаимодействие при высоких температуре и давлении в присутствии катализатора. Реакция азота с кислородом начинается при 3000—4000 °С. [c.428]

    Сырьем дпя производства нефтяного кокса являются тяжелые остатки атмосферной и вакуумной перегонки нефти-мазут и гудронь), крекинг-остатки от термического крекинга мазутов и гудронов, тяжелые газойли каталитического крекинга, остатки производства масел. Тяжелые остатки представляют собой смесь высокомолекулярных углеводородов и других соединений, в молекулах которых содержатся и гетероатомы серы, кислорода, азота и металлов V, N1, Со, Мо, Т1 и др, В состав тяжелых остатков входят масла, смолы и асфальтены. Следует иметь в виду, что остатки переработки нефти содержат асфальтено-смолистые соединения с более высокой молекулярной массой, чем у исходной нефти (см. гл. 7). [c.266]

    Апротонные кислоты также способны катализировать электро-фильные реакции нитрилов. При этом, как и в случае протонных кислот, в зависимости от свойств применяемых реагентов и условий взаимодействия образуются аддукты с различной степенью смещения электронной нары я-связи от молекулярных соединений типа КС=Ы-А1С1з до соединений с а-связью между атомами азота и металла, далее реагирующ1 х в форме ионов строения [c.25]

    Исследован изотопный обмен молекулярного азота на металлах 4-го периода и установлено, что удельные каталитические активности металов VIII группы близки между собой и значительно превышают удельную активность меди. Удельная каталитическая активность дважды промотированного железного катализатора в 10 раз выше, чем у чистого железа. [c.198]

    Идеальным разрешением этого вопроса является полное удаление нежелательных составляющих — серы, азота и металлов без потери углеводородов, включающих эти элементы. Каталитическая гидрогенизация может служить превосходным способом проведения такой очистки в настоящее время она становится экономически целесообразной в связи с получением водорода в качестве отхода в процессах каталитического риформинга. Освобождение от нежелательных элементов сопровождается разрывом молекулярной цепи или связи в местах присоедипения атомов серы, азота или кислорода. Этот разрыв сопровождается присоединением водорода и образованием сероводорода, аммиака и воды. Коночный углеводородный продукт реакции обычно остается либо в виде алифатического углеводорода, либо алкильной грунпы, связанной с ароматическим или нафтеновым кольцом. Эти углеводородные продукты реакции обычно имеют больший молекулярный объем, чем исходные серу-, азот- или кислородсодержащие компоненты. Поэтому, а также вследствие разрыва незначительного числа углерод-углеродных связей объемный выход жидких продуктов гидрогенизации часто превышает 100% от исходного сырья. [c.236]

    Наличие таких природных объектов, как атмосфера и природные газы, способствовало созданию и развитию газовых методов анализа. В дальнейшем оказалось удобным переводить химически связанный азот соединений в газообразные формы и измерять их с помош ью методов газового анализа. Основой этих методов служит выделение молекулярного азота в процессе разложения образца при нагревании. На этом основан появившийся в 1831 г. метод Дюма, предложенный им в основном для азотсодержаш,их органических соединений. В дальнейшем этот метод оказался пригодным и для других химических соединений азота. С увеличением температуры удалось выделить молекулярный азот при плавлении металлов. Эти методы нашли широкое применение при определении азота в металлах и сплавах. К этой группе методов перевода связанного азота в молекулярную форму примыкает и метод количественного окисления аммонийного азота до молекулярного. [c.147]

    Большой интерес также представляют работы Грей и Томпсона 1 в отношении воздействия молекулярного азота на металлы, работа Виллея в отношении поведения металлов в активном азоте и работа Сефериона о поведении металлов в атомноазотном пламени. Действие молекулярного азота при 1100° дает пленку, которая исключительно устойчива по отношению к 0,5 N раствору соляной кислоты, тогда как пленка, полученная воздействием аммиака, при этой температуре быстро разрушается кислотой, хотя и обладает значительной устойчивостью по отношению к атмосферной коррозии. [c.617]

    И гидрокрекинга, приводит к тому, что в остатках перегонки нефти увеличивается концентрация смол, асфальтенов, тяжелых металлов, механических примесей и других тяжелых компонентов и гетероатомных соединений, включающих серу, азот и кислород. Увеличивается соответственно плотность, молекулярная масса, вязкость и ухудшаются прочие показатели качества. В такой ситуации для увеличения ресурсов светлых нефтяных топлив требуется все больше единовременных и текущих затрат на процессы облагораживания. Это относится и к котельному топливу. Вьптуск их малосернистых марок из нефтей с высоким содержанием серы возможен при внедрении процессов облагораживания компонентов этого топлива [2]. [c.8]

    К высокомолекулярным соединениям нефти мы относим вещества молекулярного веса выше 400, независимо от того, имеют ли они чисто углеводородную природу или в состав их входят гетероатомы (кислород, сера, азот, металлы и т. д.). Вещества эти содержатся в тяжелой части нефти, имеющей температуру кипения выше 350° С [11. Самые большие молекулы веществ, входящих в состав нефтей, имеют молекулярный вес, в пределах от 3000 до 5000. Возможность наличия в нефтях более высокомолекулярных соедийений маловероятна. Наиболее высокомолекулярными соединениями нефти являются, ио-видимому, асфальтены Е литературе встречаются данные о тТШ —что асфальтены характеризуются молекулярными весами от 20 ООО до 200 ООО [2]. Однако эти высокие значения молекулярный вй С О асфальтенов, приводимые в работах отдельных исследователей, объясняются тем, что они не учитывают явления ассоциации молекул асфальтенов, которое наблюдается даже в разбавленных растворах при температурах ниже. 60—70° С. [c.12]

    Теоретически установлено, что нефть в источнике залегания может образовываться из полярных компонентов, содержащих азот, серу, кислород, металлы, а также углеводороды с широким диапазоном изменения молекулярных масс, включая ароматические, нафтеновые, парафиновые вещества. Во время миграции нефти те компоненты, которые являются более полярными или более поляризующими, адсорбируются в первую очередь. Например, компоненты, содержащие аминовые нитрогены, порфирины, могут вести себя как катионы и адсорбироваться ria глинах. Это — одна из-причин формирования весьма неровных границ раздела нефть—вода, особенно в породах, содержащих небольшое количество глин. Концентрация активных компонентов вблизи первоначального водонефтяного контакта приводит к образованию более низких поверхностных натяжений между нефтью и водой, чем в точках, более отдаленных от водонефтяного раздела. Возможно также, что вода вблизи области залегания нефти может иметь-растворенные органические компоненты, такие, как нафтеновые-кислоты или их соли, которые в условиях неоднородного коллектора могут изменить поверхностное натяжение между нефтью-и водой в ту или иную сторону. Кроме того, на характеристику смачиваемости коллекторов заметное влияние оказывает их неоднородность по минералогическому составу, степень шероховатости , чистоты отдельных минеральных зерен, их окатанность, структура кристаллической решетки. Одни минеральные частицы обладают лучшей смачиваемостью, другие— худшей в зависимости от их химического состава и строения кристаллической решетки. [c.207]

    Металлорганические соединения. Большинство исследователей считают, что металлы входят в состав комплексов порфиринового и непорфиринового характера высоко.молекулярных полициклических соединений, содержащих азот и кислород. Порфирины, содержащие металлы, предста1вляют собой сравнительно стойкие соединения, которые во время перегонки отгоняются вместе с дистиллятом, не разрушаясь. О способности перегоняться группы комплексных соединений, сопутствующих в основном асфальтено-смолистым веществам, данных нет, однако указывается, что эти соединения заносятся в дистиллят в виде капелек жидкости из-за не,аеткости фракционирования [14]. [c.24]

    Состав битумных материалов. Битумные материалы представ ляют собой сочетание сложных органических соединений. В низ содержатся различные количества парафиновых и ароматическиз углеводородов однако существовавшее предположение о преобла-i Дании в битумах чистых углеводородов оказалось ошибочным. Кроме углерода и водорода в них присутствуют относительно небольшие-количества азота, кислорода и серы. Эти элементы (один или дв атома) входят в состав больших молекул, и поэтому содержание в битуме неуглеводородных веществ довольно значительно. Установ . лено, что большая часть азота прочно удерживается в составе таких тяжелых молекул, и его нельзя удалить даже путем пиролиза. Большая часть серы в битуме представлена, вероятно, в виде серо-, органических соединений с высоким молекулярным весом, либо свя-. занных с основным азотом, либо адсорбированных на поверхности больших молекул. Кислород входит, по-видимому, в состав эфир -ных соединений. Железо, никель и ванадий присутствуют в неболь- ших количествах, а других металлов содержатся следы. [c.187]

    По данным элементного состава, остаточные нефти отличаются от нативных и отбензиненных более высокой молекулярной массой, значительным содержанием гетероатомных соединений, более высокой степенью водородной ненасыщенности. Содержание кислородорганических соединений в остаточной нефти на порядок выше, что указывает на ее высокую окисленность. Повышенное содержание элементов серы, азота, кислорода и золы указывает на значительное количество в остаточной нефти соединений сложной структуры и металлов [71]. Это хорошо согласуется с работами [71-73], где говорится, что при заводнении легкие компоненты нефти вымываются водой, при этом происходит увеличение плотности, вязкости нефти за счет процессов окисления и хроматографического эффекта на породе. А с ростом содержания смол, асфальте-нов и нафтеновых кислот увеличивается вероятность прилипания капель нефти к породе, что приводит к появлению аномалий вязкости [74]. В связи с вышеизложенным при разработке новых технологий повышения нефтеизвлечения важное значение приобретает знание химического состава и физико-химических свойств остаточных нефтей разрабатываемых месторождений. [c.59]

    В целом металлы подгруппы И.Д химически активны при нагревании они взаимодействуют с галогенами и серой с образн-ванием соответствующих солей, соединяются с молекулярным азотом. [c.128]

chem21.info

Металлы определение азота - Справочник химика 21

    Образование легколетучего аммиака используется во многих методах определения аммонийных солей в удобрениях, определения нитратов после их восстановления до ЫНз, определения белкового азота, определения азота в металлах. [c.112]

    Отношение к другим элементарным окислителям. Галогены, сера, азот, фосфор, водород и др. при определенных условиях относительно легко окисляют щелочные металлы с образованием галидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, гидридов и др. (см. гл. I). Эти реакции протекают с выделением большого количества тепла, часто в форме горения, а иногда со взрывом (например, калий при взаимодействии с бромом). Менее активно взаимодействуют щелочные металлы с азотом и лишь литий соединяется с ним при обыкновенной температуре, но лучше при слабом нагревании  [c.36]

    При вакуумной плавке растворенные в металлах газы — азот и водород — почти полностью удаляются при этом улучшаются физико-механические свойства металлов и сплавов. Аналитическое определение содержащихся в металлах растворенных газов также производится с применением вакуума. Растворы таких газов в воде, как ЫНз (нашатырный спирт) и НС1 (соляная кислота), широко применяются в различных отраслях промышленности и для лабораторных целей. В производстве этих ценных химических веществ предусматривают абсорбцию газов Nh4 и НС1 водой при наиболее благоприятных условиях. [c.253]

    Сопоставляя показатели качества нефтей и содержание в них серы, можно проследить определенную связь между сернистостью нефти и содержанием смол, вязкостью нефти, ее коксуемостью и плотностью, а также содержанием тяжелых металлов, соединений азота и других примесей. На рис. 5 приведены кривые зависимости коксуемости и вязкости нефтей от содержания в них серы. Для их построения использован регрессионный анализ [13, с. 11]. По мере увеличения содержания серы в нефтях наблюдается определенная тенденция роста коксуемости и вязкости. Конечно, об однозначных [c.14]

    Дистилляционно-ацидиметрический метод определения азота в металлах и сплавах [c.234]

    Кондуктометрическое титрование [32, 243] для определения кадмия применяется очень редко. Отмечена возможность титрования раствором Кз[Ре(СМ)в , осаждающего (в противоположность К4[Ре(СН)в]) нормальную соль кадмия. Определение можно производить в присутствии РЬ [565, стр. 335]. Другой способ основан на количественном осаждении кадмия (в присутствии до 3-кратного количества цинка) в аммиачной среде анилидом тиогликолевой кислоты. Высокочастотным титрованием определяют 0,1 — 11 мг Сс1 в 20 Л1Л раствора оксалаты, тартраты и цитраты не мешают [173]. Очень разбавленные растворы Сс " (0,02—0,5 мг в 40 мл) предложено титровать сероводородной водой в токе азота [565, стр. 271]. Можно титровать кадмий и роданидом в присутствии пиридина, при этом Си маскируют тиосульфатом, N1 — диметилглиоксимом. Ag, Ли, Со, РЬ и Хп должны быть удалены, а А1, Аз, В1, Сг, Ке, Зп, платиновые и щелочноземельные металлы определению не мешают [707]. Комплексы кадмия с аналогами соли Рейнеке (см. стр. 59, 83) могут быть использованы для его кондуктомет-рического титрования [572]. [c.121]

    Редкие металлы и сплавы на их основе. Метод определения азота 23685-79 Лигатуры алюминиево-бериллиевая и медно-бериллиевая. Общие [c.588]

    Химические методы кислородный при определении водорода раскисления металла жидким алюминием с последующим определением количества А Оз вакуумной дистилляции ртутной экстракции для отделения металла от избыточных фаз, содержащих газовые примеси и т. д. при определении кислорода метод Кьельдаля и его разновидности при определении азота и др. — предназначены для определения лишь одной газовой примеси. [c.931]

    Определению мешают другие альдегиды при содержании, значительно превышающем количество формальдегида. Аммиак, фенол, крезолы, сернистый газ, сероводород, окислы азота, озон, тяжелые металлы определению не мешают. [c.179]

    Следует помнить, что различие между случайной и систематической ошибкой часто условно. Так, например, содержание аммиака в воздухе в один из рабочих дней в лаборатории может быть случайным, однако оно неизбежно приведет к систематической ошибке во всей партии анализов при определении азота в металлах. Численная обработка данных по правилам математической статистики не позволяет обнаружить эту ошибку, потому что с этой точки зрения ошибка не случайна. Между тем, если экспериментатор внимателен и всегда помнит принципиальные основы метода анализа, он нередко может предотвратить или учесть подобную ошибку. [c.34]

    Прибор для определения азота в металлах и сплавах ТУ 25-11-244-76 кШС Колба для разложения навески, холодильник, дистилляционная колба, сосуд поглотительный [c.300]

    В литературе опубликованы амперометрические методы определения некоторых гетероэлементов в растворах после разлон ения органических соединений. Так, фосфор в виде фосфата титруют, используя реакции осаждения этого аниона солями различных металлов — свинца [22], урана [23], железа [24]. Для индикации точки эквивалентности служит диффузионный ток избытка осади-теля. Аналогичным же методом находят содержание и мышьяка (осаждением арсената железа) [24]. Описан также способ последовательного титрования трех галогенов нитратом серебра в одном растворе плава после восстановительного разложения органического веш ества с металлическим калием [25]. Тот же прием применен и к определению азота в виде цианида [26]. [c.160]

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ АЗОТА В МЕТАЛЛАХ И СПЛАВАХ [c.119]

    С цел >ю понижения пределов обнаружения газов в металлах для изотопного уравновешивания при определении кислорода используют СОг, содержащий 70—80% тяжелого изотопа [250, 588] при определении азота — Ы , содержащий 5% легкого изотопа [250] при одновременном определении кислорода и азота — смесь (10 1) Не с N0, обогащенной изотопами О и М до 35—40% [887] при определении водорода — дейтерий с примесью 0,3% водорода [247, 249]. [c.202]

    Другие применения метода включают определение кислорода в металлах, определение процентного состава органических соединений, при котором использовали образцы весом всего в 200 мкг, биохимические исследования с использованием углерода, водорода, кислорода, азота и т. п. некоторые ссылки на подобные работы приведены в табл. 7. [c.121]

    Продолжением этих работ являлось исследование возможности определения азота при общих условиях анализа в более широком круге металлов и сплавов. [c.55]

    Оптимальные условия определения азота в металлах и сплавах [c.56]

    Для определения азота, связанного в нитриды ванадия и алюминия, и азота, растворенного в металле, был применен раздельный нитридный анализ, основанный на том [7], что азот, находящийся в твердом растворе металла, растворяется в соляной кислоте, а нитридные включения алюминия и ванадия не растворяются. [c.105]

    Для раздельного определения азота навеску металла в 5— [c.105]

    Результаты определения азота, связанного в нитрид ванадия и алюминия, и азота, растворенного в металле [c.105]

    Разработана методика определения азота, кислорода и водорода в малых объемах металла. Метод позволяет анализировать швы, включения и определять глубину диффузии газов. [c.277]

    Спектрометрический метод вакуумной искры (разд. 3.2.6) является многообещающим для определения газов в металлах. Дальнейшее совершенствование этого метода показало, что он может удовлетворить требованиям, касающимся экспрессности и точности. Аналитические методы, основанные на вакуумной экстракции, восстановительном плавлении с газом-носителем или активационном анализе, в настоящее время должны рассматриваться как наиболее подходящие для определения кислорода в металлах. Для определения азота и водорода, а также кислорода одновременно с азотом и водородом применение подходящих методик эмиссионного спектрального анализа кажется перспективным. [c.180]

    Кристаллические структуры соединений переходных металлов с азотом и углеродом можно просто описать как плотнейшие (или близкие к ним) упаковки металлических атомов, в междоузлия которых внедрены небольшие атомы неметаллов. В большинстве структур отсутствуют заметные локализованные взаимодействия углерод—углерод или азот—азот, характерные для органических соединений. Следует отметить, что в структурах боридов существуют четко выраженные локализованные связи между атомами бора в виде цепочек, слоев или трехмерных каркасов, что обусловливает определенную геометрию структуры [1]. Важными характеристиками карбидов и нитридов являются взаимодействие металл-неметалл и геометрия междоузлия. Атомы углерода и азота обычно располагаются в октаэдрических междоузлиях или в центре тригональных призм. На рис. 7 представлены типы междоузлий в ГЦК-, ОЦК-, гпу- или простой гексагональной структурах. Внедренный атом и ближайшие атомы металла образуют структурную единицу (координационный полиэдр). Если вся структура соединения построена нз таких единиц, ее можно рассматривать или как структуру металла с занятыми междоузлиями, или как структуру, построенную главным образом из координационных полиэдров. [c.35]

    Определение азота в металлах. [c.694]

    Азот N2 — бесцветный, не имеющий запаха и вкуса газ. Сгущается в бесцветную же легкоподвижную жидкость при —147° и 33 атм давления удельный вес жидкого азота 0,7576 при —184°. В твердом состоянии азот также не имеет цвета. В химическом отношении азот обладает большой инертностью. При обыкновенной температуре он не вступает в реакцию с металлоидами и металлами (исключение составляет литий). При нагревании азот довольно легко соединяется с некоторыми металлами. Реакция азота с магнием, кальцием и другими металлами (при температуре от 550 до 600°) используется в газовом анализе для удаления азота из газовой смеси и для определения процентного состава его в ней. Атомный азот несравненно активнее молекулярного. Уже при обыкновенной температуре он соединяется с серой, фосфором, мышьяком, ртутью и другими металлами. [c.23]

    Азот в воздухе может быть определен с помощью раскаленных металлов (Ь1, Mg, Са и др.) или нагретой смеси, состоящей из I вес. ч. Mg, 5 вес. ч. СаО и 0,25 вес. ч. Ма. Хотя магний поглощает азот значительно медленнее, чем кальций или смесь последнего с окисью кальция и металлическим натрием, все же применение магния в качестве поглотителя азота имеет свои преимущества, так как при работе с ним исключаются возможные ошибки от взаимодействия металла с водородом и другими газами, присутствующими в газовой смеси. Предложен [32] простой портативный прибор для определения азота, поглощение которого производится при нагревании в изогнутой кварцевой петле, наполненной порошком магния (2—3 г). Магний предварительно просеивают через сито, имеющее до 40 отверстий в 1 см , хорошо промывают четыреххлористым углеродом и высушивают. Перед работой петлю (высота 8—10 см, внутренний диаметр 4—5 мм) продувают тщательно очищенным водородом (или аргоном), а затем прокаливают в муфельной печи в течение 1 часа при температуре 800° для удаления газов, адсорбированных магнием. Предложенный прибор значительно проще и удобнее в работе, чем прибор, в котором для прямого определения азота сжигают газ над окисью меди, поглощают несгоревший остаток газа раскаленным металлическим магнием, разлагают полученный нитрид магния до аммиака, а затем поглощают аммиак титрованной кислотой [9]. [c.300]

    О характере и строении соединений, в которые входят металлы, определенных сведений не имеется. Однако больщинство исследователей считают, что металлы входят в состав порфириновых комплексов и комплексов непорфиринового характера — высокомолекулярных полициклических соединений, содержащих азот и кислород [192, 193]. Сообщается [192], что в наиболее богатых ванадием нефтяных 3—10% его содержится в виде ванадиево-пор-фириновых комплексов. Ряд данных показывает, что ванадиево-порфириновые комплексы нефти содержат ванадий в виде ванадила V0 +. Однако не весь ванадий в виде ванадила имеет форму порфиринового комплекса. Большая часть ванадия находится в виде азотсодержащих комплексов. В газойлях 30—50% ванадия содержится в виде ванадила и порфирина. [c.137]

    Иарли изучалась возможность определения азота в нефтяных коксах (сырых и прокаленных) с использованием эмиссионной спектроскопии. В литературе описаны методы определения азота в металлах и сплавах с применением различных режимов искрового источника возбуждения. Применение иск-РОЕОГО источника для получения атомного спектра азота при анализе нефтяных коксов не привело к положительным результатам. Исследование различных линий в видимой и инфракрасной области спектра при различных способах введения образца в разряд, создание контролируемой аргоновой атмосферы позволили получить нижний предел обнаружения азота около 0,3%, что совершенно недостаточно для прокаленных коксов. [c.134]

    Свойства. Серо-черный порошок На холоду медленно взаимодействует с разбавленными кислотами и щелочами, быстро — с соляной кислотой и бурно — с концентрированной азотной. При нагревании быстро растворяется в. разбавленных кислотах. При медленном взаимодействии с кислотами количественно переходит в соль аммония (используется при определении азота) а при быстром взаимодействия частично выделяется азот. При термическом разложении ojN образуется нитрид состава, близкого к 03N. Пригексагональный металлический кобальт, в котором содержание азота крайне незначительно, d 6,4. Кристаллическая структура ромбическая (искаженная гексагональная плотнейшая упаковка атомов металла). [c.1775]

    Многие органические вещества соли диазония, ди-тринитросоединения, тетрахлорид углерода, хлороформ при взаимодействии с металлическим натрием реагиру очень бурно, могут взрываться, поэтому для опытов не ro-J дятся. Эта реакция сплавления органического вещества oj щелочными металлами для определения азота, серы и га- логанов предложена Лассеном (1843 г.) и носит его имя. При наличии в составе органического вещества серы на--ряду с азотом может образоваться тиоцианат натрия, ко- торый обнаруживают по реакции с железом (III).  [c.178]

    Работы Скотникова и др. /I2-I3J посвящены определению азота в металлах и окислах металлов. Установлено,что оптимальными условиями определения азота являются следукщие емкость исщ)ового контура 300-400 мкФ, индуктивность 5-10 мкГн, давление СО2 в разрядной камере 200-300 мм рт,ст. [c.77]

    Скотников С.А..Лазарева И.Ю.Определение азота в окислах металлов. -Заводская лаборатория, т. ХХХУ1, 1970,№4. с. 420-424. [c.79]

    Определение азота. В какой бы степени окисления азот не был в исследуемом образце, его предваригельно переводят в степень окисления -3. Нитраты и нщршы восстанавливают металлами (например, цинком в кислой среде) или сплавом Деварда (сплав Си, А1 и Zn) в щелочной среде  [c.54]

    Углерод. Карбид титана растворяют в смеси соляной и азотной кислот, в разбавленной фтористоводородной кислоте, в смеси азотной и фтористоводородной кислот, в смеси серной (1 4) и небольшого количества азотной кислоты при нагревании. Для определения азота растворение проводят в смеси концентрированной серной кислоты с сульфатом калия. Карбид циркония растворяют в серной кислоте (1 4), добавляя по каплям азотную кислоту проводят также сплавление с едким натром расплавляют 2—3 г NaOH в никелевом тигле при 350— 400 °С, на остывший плав помещают навеску (0,1 г) и, постепенно нагревая до 700—800 С, производят сплавление. Карбид ванадия растворяют в азотной кислоте (1 2). Карбид хрома сплавляют с 10-кратным количеством пероксида натрия. Карбид молибдена растворяют в концентрированной азотной кислоте. Карбид вольфрама растворяют в смеси фтористоводородной и азотной кислот. Карбид гафния растворяют в серной кислоте (1 1) с добавкой по каплям азотной кислоты. Карбиды щелочноземельных металлов растворяют в соляной кислоте (1 20). Карбид бора сплавляют в железном тигле со смесью едкого натра и пероксида натрия (1 1) или спекают с карбидом бария при 950 °С в течение [c.13]

    Метод Кьельдаля с различными вариантами титримет-рического и фотометрического окончания широко применяют для определения азота в различных объектах, включая воду, сточные воды, биологические и сельскохозяйственные материалы, металлы. [c.70]

    Объектами исследования служили стали 3, хром, титан, ванадий. медь и никель технической чистоты. Результаты фотометрирования спектров этих металлов показали, что наибольшую чувствительность определения азота можно получить при С = = 300—400 мкф и L = 5—10 мкгн я специально подобранных для каждого объекта остальных условиях анализа (та1бл. 1). [c.55]

    Нами разработаны два метода определения азота в вольфраме и молибдене. В первом методе тугоплавкий металл переводят в трехокись прокаливанием при доступе воздуха. Полученные окислы растворяют в едком натре, одновременно проводят дистилляцию аммиака и заканчивают определение объемометриче-ским измерением. [c.221]

    Рисунки заимствованы из монографии Стормса [3]. Мы уже предупреждали читателя о большом разбросе данных каждое измерение для препаратов конкретного состава сделано с погрешностью, не меньшей чем 10%. Это обстоятельство указывает на необходимость дальнейших тщательных экспериментов по изучению концентрационных зависимостей термодинамических свойств. Ошибки измерений включают погрешности в определении относительного содержания углерода и металла или азота и металла, количества примесей и того, в каком виде эти примеси находятся в образце. Даже в тщательно проведенных работах ошибка в определении углерода или азота может составлять несколько атомных процентов, а в менее точных — обычно 3—5%. Особенно [c.115]

    Несмотря на отсутствие спектральных данных необходимой точности для оценки прочности связей металл—кислород при координации ионов металлов атомом кислорода карбонильной группы модельных лигандов, на основании величин энергий сталибиза-ции кристаллического поля и геометрии координации следует ожидать ту же последовательность прочности связей металл—кислород (карбонильной группы). Этот вывод подтверждается данными Накамото и сотр. [239, 240] по металл-глицинатным комплексам. Они наблюдали, что силовые константы колебаний связей металл— азот и металл—кислород изменяются симбатно при изменении комплексного иона металла. Существенно, что силовые константы и, следовательно, прочность связей меняются в том же направлении, что и константы устойчивости ионов металлов с общим лигандом [151]. Эти результаты ясно показывают, что координация донорных атомов кислорода ионом металла определенным образом зависит от природы иона металла и что последовательность изменения прочности связи и, следовательно, степени ковалентности определяется электронной конфигурацией и склонностью иона металла к образованию комплекса с той или иной структурой. [c.95]

    Вода в громадных количествах применяется для питья. Вода, годная для питья (питьевая вода), должна быть бесцветной и прозрачной и не должна иметь постороннего вкуса или запаха. Она должна быть нейтральной реакции, не содержать соединений тяжелых металлов, соединений азота и болезнетворных микроорганизмов. Существуют определенные санитарные нормы, которым должна удовлетворять питьевая вода. В Советском Союзе за пригодностью питьевой воды наблюдают органы здравоохранения. Не всякая природная вода годна для питья. Большей частью ее приходится очищать от тех примесей, которые являются нежелательными и вредными. Не всякая вода годна и для хозяйственных и промышленных целей, — и такую воду приходится часто очищать. Для некоторых целей, в частности, для изготовления многих лекарственных веществ и лекарственных форм, требуется пода, не содержащая никаких нримесей — химически чистая вода. [c.49]

    Определение азота методом Кьельдаля (модификация ВНИИНП) 88 Определение металлов методом атомно-абсорбционной спектрометрии [c.239]

chem21.info

---

• 
  Легированные стали марки
• 
  Отопление солнечным коллектором зимой
• 
  Сварочные кузовные работы
• 
  Сварка мма расшифровка
• 
  Сварка легированных сталей
• 
  Из чего сделаны ножницы
• 
  Мини ветрогенератор
• 
  Как влияет длина дуги на устойчивость ее горения
• 
  Трансформатор тяговый
• 
  Металл при нагревании расширяется или сжимается
• 
  Как отремонтировать глушитель своими руками