Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Плотность азот
Плотность - азот - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Плотность - азот
Cтраница 2
Почти так же проведенные Рэлеем в 1894 г. точные измерения плотности азота, выделенного из воздуха, показали, что она несколько выше плотности азота, полученного разложением чистого аммиака. [16]
Почти так же проведенные Рэлеем в 1894 г. точные измерения плотности азота, выделенного из воздуха, показали, что она несколько выше плотности азота, полученного разложением чистого аммиака. [17]
Сравнительно недавно И. Ф. Голубев и О. А. Добровольский [ 411 опубликовали опытные данные о плотности азота в интервале температур от - 195 8 до - 140 С и давлений 49 4 - 485 атм, полученные методом гидростатического взвешивания. В экспериментальной установке ферромагнитный стержень, к которому подвешивается поплавок, поддерживался электромагнитным устройством. [18]
Этим было доказано, что воздух содержит газ, плотность которого больше плотности азота. Когда я сообщил лорду Релею, он ответил мне, что он пришел к тому же выводу, повторив старый опыт Кавендиша. [20]
Чему равны: а) масса 11 2 л азота; б) плотность азота по воздуху. [21]
До какой температуры при нормальном давлении надо нагреть кислород, чтобы его плотность стала равна плотности азота при нормальных условиях. [22]
До какой температуры при нормальном атмосферном давлении надо нагреть кислород, чтобы его плотность стала равна плотности азота при нормальных условиях. [23]
До какой температуры при нормальном давлении надо нагреть кислород, чтобы его плотность ста л а равна плотности азота при нормальных условиях. [24]
Дальнейшие исследования показали, что азот, целиком получаемый из воздуха описанным методом, имеет плотность на 0 5 % больше плотности азота, получаемого из аммиака или каким-либо иным химическим способом. [25]
Почти так же проведенные Рэлеем в 1894 г. точные измерения плотности азота, выделенного из воздуха, показали, что она несколько выше плотности азота, полученного разложением чистого аммиака. [26]
Дальнейшие исследования показали, - что азот, целиком получаемый из воздуха описанным выше методом, имеет плотность а 0 5 % больше плотности азота, получаемого из аммиака или каким-либо иным химическим способом. [27]
Почти так же проведенные Рэлеем в 1894 г. точные измерения плотности азота, выделенного из воздуха, показали, что она несколько выше плотности азота, полученного разложением чистого аммиака. [28]
Помимо подробных экспериментальных данных о плотности жидкого азота при давлении до 485 атм, полученных недавно, имеются достаточно надежные сведения о зависимости давления и плотности азота на кривых насыщения и затвердевания от температуры. [29]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Азот плотность - Справочник химика 21
Соединение содержит 53,3% углерода, 15,7% водорода и 31,1% азота. Плотность его по воздуху 1,55. Найдите истинную формулу. [c.35]
Углеводородный газ газовых месторождений состоит главным образом из метана с примесью этана, пропана, бутана, углекислоты и азота. Плотность этого газа составляет примерно 0,60—0,65. Плотность метана равна 0,55 по отношению к воздуху, плотность этана — около 1, пропана — 1,5, бутана — 2, углекислого газа — 1,5. Большей плотностью обладает нефтяной попутный газ, в котором содержание этана и других более тяжелых углеводородов часто бывает значительным, составляя 10—20% и более. Значительная часть добычи газа приходится на газовые месторождения, и среднюю величину его плотности, имея в виду как газовые месторождения, так и попутный газ, можно принять за 0,65. Отсюда следует, что 1 добываемого газа весит в среднем около 0,84 кг. Таким образом, вес 1,1 трлн. газа, добытого на земном шаре в 1967 г., составляет около 920 млн. т, и количество этого газа составляет по весу около половины от количества добытой нефти. [c.161]
Были использованы пять полиэлектролитов, относительные свойства которых приведены в табл. 17.1. Все полимеры имеют в основном линейную структуру. Полиэлектролиты А — Е являются сополимерами акриламида и мономера, содержащего четвертичный атом азота их плотности зарядов постоянны Б широком интервале значений pH. Положительный заряд полиэлектролита D обусловлен протонизированными аминогруппами, не содержащими четвертичный атом азота. Плотность заряда этого полиэлектролита возрастает лишь при более низких значениях pH, чем использованные в настоящей работе. О молекулярной массе полиэлектролитов судили по вязкости, а о плотности заряда —по плотности заряда мономера. [c.186]
Вычислить плотность смеси, содержащей 90% ЫНз, 10% азота. Плотности Nh4 и N2 соответственно равны 0,77 и 1,25 г/л. [c.53]
Если нагреть твердое вещество до—210 ° С, то оно расплавится и образуется Жидкий азот. Плотность этой жидкости равна 0,81 г/см . Таким образом, объем 1 моля жидкого азота определяется следующим образом [c.75]
Растворенный в нефти газ содержит всего около 11% гомологов метана, незначительное количество углекислого газа и не содержит азота. Плотность газа невысокая. [c.328]
На рис. 152 приведены дислокационные структуры синтетического алмаза. На рис. 152, б дислокация представлена в виде сложной темной линии. На рис. 152, в показана серия дислокаций в кристалле синтетического алмаза, выращенного с добавкой нитрида марганца (массовое содержание 10%) - Осциллирующий контраст обусловлен наличием дислокаций, расположенных сравнительно далеко от поверхности и наклонно пересекающих ее. С ростом концентрации азота плотность дислокаций, по-видимому, убывает, как в природных кристаллах, у которых наибольшая плотность ростовых дислокаций наблюдается в беспримесных алмазах. Наряду с указанными дефектами в синтетических алмазах наблюдаются микровключения. Можно отметить два типа распределений микровключений упорядоченное (рис, 152, г) и неупорядоченное (рис. 152, д). [c.412]
Испытания компрессора после ремонта. Холостую обкатку компрессора проводят на воздухе в течение 4 ч при снятых нагнетательных клапанах. Перед включением компрессора в работу на холостом ходу коленчатый вал 2—3 раза проворачивают вручную, а для предотвращения выхода цилиндровых гильз со своих мест их стопорят прижимными планками. В процессе холостой обкатки проверяют работу механизма движения и масляной системы. Давление масла по манометру должно быть не менее 0,12—0,2 МПа, температура масла не выше 65°С. Если в процессе холостой обкатки не обнаружено неисправностей в системе смазки, стуков, заеданий или других неисправностей в механизме движения, то заменяют смазочное масло в картере компрессора и масляном затворе сальника, завершают сборку компрессора установкой нагнетательных клапанов, буферных пружин, верхних крышек и проверяют плотность компрессора избыточным внутренним давлением 0,98 МПа. Для создания давления используют сухой сжатый воздух или азот. Плотность [c.305]
При содержании азота 0,2% постоянная решетки возрастает на 0,01%. Сопоставление данных по концентрации азота, плотности алмаза и данных, полученных рентгеноструктурными исследованиями, свидетельствует о том, что атомы азота замещают атомы углерода в решетке алмаза Характер структурных изменений, вызываемых в алмазе примесью азота, обсуждается в обзоре [c.586]
В тех случаях, когда на заводе не исключена возможность смешивания нитроглицерина с другими жидкими взрывчатыми веществами, производят еще испытание на его чистоту посредством определения содержания азота, плотности и показателя преломления (см. ниже, стр. 610). [c.608]
Установите формулу> соединения азота с водородом, содержащего 87,5% азота. Плотность пара этого вещества по водороду равна 16. [c.168]
Первый из них а пригоден для собирания газов, не реагирующих с воздухом, плотность которых по воздуху больше 1, независимо от их растворимости в воде. Например, двуокись азота — плотность по воздуху — =1,58, [c.89]
Какой объем займет при испарении 1 л жидкого азота плотностью [c.362]
Такой аммиакат содержит 31,9% азота плотность его при [c.619]
К. В [38] было найдено, что газы, входящие в состав воздуха, по-разному влияют на плотность. Азот плотность понижает, а кислород, аргон и углерода диоксид повышает плотность. Коррекция значений плотности при отклонении ее изотопного состава от изотопного состава ССОВ нами уже рассматривалась. [c.22]
На рис. 28.5 показана зависимость прочности волокон от кратности пластификационной и термической вытяжек. Для термической вытяжки использовалось отмытое от растворителя волокно, пластификационная вытяжка которого не проводилась [8]. Наибольший интерес представляет перегиб кривых в области кратностей вытяжек от 2 до 3 (см. рис. 28.5). Более резко это выражено при термической вытяжке. Поэтому целесообразно рассмотреть особенности изменения структуры и свойств волокон при их вытягивании после формования на примере термической вытяжки. Такие исследования были проведены в работе [8], где определялись удельная поверхность волокон — методом низкотемпературной сорбции азота, плотность волокон — флотационным способом и рассчитанная по геометрическим размерам, а также механические и термомеханические свойства волокон. По значениям геометрической и флотационной плотностей была вычислена относительная объемная пористость волокон. Основные результаты приведены в табл. 28.1, из которой видно, что при вытягивании ПВХ волокон их механические свойства и пористость существенно изменяются. [c.406]
Благодаря присутствию окислов азота плотность красной дымящей азотной кислоты изменяется по сравнению с плотностью бесцветной азотной кислоты чрезвычайно неравномерно. В таб. 13 даны по Лунге и Мархлевско м у величины, которые нужно вычесть из удельного веса дымящей азотной кислоты 1,496 (15°), чтобы получить действительный удельный вес содержащейся в ней азотной кислоты в том случае, если известен процент окислов азота. [c.176]
Согласно докладу [SMJ,1982], вместимость цистерны составляла 45 м (по-видимому, это утверждение не было проверено путем измерения частей цистерны после аварии) и в ней содержалось 23,47 т пропшсена (что также не проверялось). При полном заполнении цистерны (при условии отсутствия в ней азота) плотность пропилена составляла бы 23,47/45 = 0,521 т/м . Это значение плотности соответствует температуре 14,2 °С, что значительно ниже, чем в версии Карраско. Однако отметим, что точность этой цифры зависит от точности измерения других параметров массы, плотности данной партии пропилена, действительного объема цистерны. [c.225]
Исследования проводили на образцах в виде пластинок ориентации [111], полученных выпиливанием и шлифованием из природных кристаллов, а также на сколах алмазов. Все образцы принадлежали к типу 1а, с содержанием азота 5 10 —3 10 см . Используемые образцы были достаточно совершенны, имели зональное распределение азота, плотность дислокаций составляла не более 10 Эксперименты по деформации алмаза в области его стабильности проводили в камерах типа наковальни с лункой сферической и тороидальной формы. Образцы размещали внутри цилиндрического нагревателя параллельно его образующей в зонах максимального градиента касательных напряжений. В качестве упруго-пластической среды, передающей давление и одновременно являющейся химически инертной по отношению к алмазу, использовали технический карбонитрид бора. Градуировка давления в камерах выполнялась по общепринятой методике [И], а температуры — с помощью термопары ПП-1 и по температуре плавления платины (2050° С) при давлении 50 кбар. Время выдержки при Т = onst и р onst составляло 1—10 мин, времена нагрева и нагружения 5—10 мин, скорость охлаждения равна 200 град сек. Образцы до и после деформации изучали методами рентгенографии и оптической микроскопии. [c.151]
Газ, растворенный в нефти горизонтов VI, VII, VIII, жирный. В его -составе повышенное содержание метана (до 58%), близко к среднему содержание гомологов метана и мало азота. Плотность газа близка к средней. В то же время газ, растворенный в нефти IX горизонта, сухой (86% метана), содержание гомологов метана и азота, а также плотность газа относительно низки. [c.502]
Свойства. Порошки с металлическим блеском или компактная масса светло-серый материал, иногда с поверхностью, слегка окрашенной в голубой или желтый цвет за счет присутствия следов кислорода или азота. Плотность меньше, чем у соответствующих металлов. Де--фектная кристаллическая структура гидридов с высоким содержанием водорода соответствует типу aFj (например, для TiHi.gs а=4,454 А d 3,76). [c.1426]
Химически чистый хлористый аммоний Nh5 содержит 26,1% азота в техническом продукте содержится 24—25% азота. Плотность соли 1520 /сг/л она кристаллизуется в форме кубов или октаэдров. Хлористый аммоний хорошо растворим в воде, причем при растворении поглощает тепло (понижается температура). Насыщенный раствор, содержащий 46,4% Nh5 I, кипит прн 114,8° С. [c.246]
По внещнему виду нитрофоска представляет собой гранулы светло-серого цвета, иногда с розовым оттенком. Продукт гигроскопичен (поглощает влагу) точка гигроскопичности 62%, коэффициент гигроскопичности 3,7 ммоль/г-ч. Температура разложения нитрофоски 473 К. При термическом разложении выделяется большое количество оксидов азота. Плотность нитрофоски 1800 кг/м , насыпная масса 1000—1200 кг/м . Угол естественного откоса 32°50. Теплоемкость 1,257—1,466 кДж/кг-К. Реакция удобрения слабокислая. [c.162]
Хлористый аммоний Nh5 I химически чистый содержит 26,1% азота в техническом продукте содержится 24—25% азота. Плотность соли 1520 кг/м -, она кристаллизуется в форме кубов или октаэдров. [c.59]
С азотом бор соединяется только выше 1200 °С. Нитрид бора (BN) может был получен также накаливанием бора (или В2О3) в атмосфере аммиака. Он образуется из элементов с выделением тепла (60 ккал/моль) и представляет собой белый, похожий на тальк порошок, плавящийся лишь около 3000 °С (под давлением азота). Плотность частиц этого порошка равна 2,3 г/см , а по смазочным свойствам он превосходит и графит, и M0S2. В спрессованном состоянии нитрид бора обладает полупроводниковыми свойствами (с шириной запрещенной зоны около 3,7 эв), а при наличии небольших примесей С и В2О3 силыю фосфоресцирует после предварительного освещения. Выше 1000 °С он начинает разлагаться на элементы (при 1200 °С давление азота составляет 0,3 мм рт. ст.). По химии боразотных соединений имеется специальная монография. [c.13]
chem21.info
Двуокись азота плотность - Справочник химика 21
Содержание компонентов, % Метан Этан Пропан Бутан Пентан Азот Двуокись углерода Плотность по воздуху Теплота сгорания низшая, ккал/м [c.85]
Двуокись азота — буро-красный, сильно ядовитый газ, обладающий характерным запахом. Он легко сгущается в красно-бурую жидкость (температура кипения 22,4°), которая при охлаждении бледнеет, затем становится совершенно бесцветной и при —10,2° затвердевает, образуя бесцветные кристаллы. Наоборот, при нагревании газообразной N0 ее окраска усиливается. Это зависит от того, как показали определения плотности пара, что двуокись азота при охлаждении димеризуется, переходя в бесцветную четырехокись. Существует равновесие, в сильной степени зависящее от температуры [c.640]Двуокись азота представляет собой бурый газ, легко сгущающийся в жидкость, кипящую при +21 °С. Будучи охлаждена до —11 °С, жидкость эта застывает в бесцветную кристаллическую массу. Определение молекулярного веса по плотности пара дает цифры, лежащие между простым (14+2-16 = 46) и удвоенным (92) его значениями, причем цифры эти зависят от температуры опыта, уменьшаясь при ее повышении и увеличиваясь при понижении. [c.249]
Двуокись азота имеет температуру кипения 26 °С и плотность при 0°С [c.82]
Чистая азотная кислота — бесцветная жидкость со специфическим запахом плотность 65%-ной азотной кислоты 1,4 г мл, а безводной кислоты 1,54 г мл. Азотная кислота растворяется в воде в любых отношениях температура ее кипения 84° при нагревании или на свету кислота разлагается, выделяя двуокись азота бурого цвета, которая, растворяясь, придает ей желтую окраску. [c.61]
Азотная кислота — одна из важнейших минеральных кислот. Безводная азотная кислота НМОз представляет собой тяжелую бесцветную жидкость плотностью 1,52 г/см (при 15°С), дымящую на воздухе. Она замерзает при — 47°С и кипит при 86°С. Кипение кислоты сопровождается частичным ее разложением с выделением двуокиси азота. Выделяющаяся двуокись азота, растворяясь в кислоте, окрашивает ее в желтый или красный (в зависимости от количества N02) цвет. При упаривании разбавленной азотной кислоты содержание ее в растворе повышается до 68,4%. [c.104]
Ион-радикал СО ,. Под действием облучения высокой энергии в формиате натрия образуются радикалы, спектр ЭПР которых представляет хорошо разрешенный квартет линий с почти изотропным сверхтонким расщеплением [11, 21, 23]. Такую структуру спектра можно было бы объяснить только взаимодействием электрона с ядрами - На, что соответствовало бы переносу примерно 2,6% плотности неспаренного электрона от исходного радикала на атом металла. Вследствие того что радикал, о котором идет речь, очень похож по свойствам на двуокись азота, он был идентифицирован как радикал С0 г. В пользу этого говорит анализ результатов, приведенных в табл. VII.3. Эти данные позволяют обнару- [c.151]
Из диаграммы на рис. 77 видно, что для системы НЫОз—НОг кривые плотности растворов имеют максимум для всех трех температур О, +12,5 и +25°, соответствующий содержанию двуокиси азота в растворе около 40%. Это обстоятельство дает право утверждать, что при поглощении азотной кислотой двуокиси азота дело не ограничивается простым растворением, а что двуокись азота с азотной кислотой образует соединение НЫОз ЫОг. В этом соединении содержание двуокиси азота составляет 42% вес. при таком содержании двуокиси азота, как показали опыты, плотность раствора достигает своего максимального значения. [c.231]
Бесцветная жидкость с едким запахом. кип= =86°С. Плотность 1,513 г/слз. Под действием света и тепла разлагается и выделяет газообразную двуокись азота, что вызывает окрашивание кислоты в желтый или красный цвет. [c.52]
Давления с поправкой, найденные при различных плотностях заряжания, приводят к согласующимся температурам взрыва н показывают, что понижение давления пропорционально поверхности и что наивысшая температура не зависит от плотности заряжания. Лишь при малых плотностях заряжания с давлениями ниже 1000 кг/с-и исправленные давления и получаемые отсюда температуры взрыва слишком низки, вероятно потому, что в данном случае не -происходит полного химического превращения (и даже при максимальном давлении все еЩе остается неизменная двуокись азота). [c.144]
Чувствительность детектора зависит от разности плотностей газа-носителя и анализируемого вещества. Поэтому рекомендуется в качестве газа-носителя использовать воздух, азот, аргон, двуокись углерода. Водород и гелий не рекомендуется использовать в сочетании с детектором по плотности, так как может происходить диффузия компонентов пробы к чувствительным элементам. [c.252]
В качестве подвижной фазы чаще всего используют азот, гелий и двуокись углерода. Выбор подвижной фазы связан непосредственно с типом детектора. Водород и гелий имеют меньшую плотность и более высокую теплопроводность, чем азот. Таким образом, при их применении увеличивается чувствительность детекторных систем и упрощается количественная расшифровка хроматограмм. [c.318]
В масс-спектре изотопы проявляются не только в тех концентрациях, которые отвечают их природному содержанию с помощью масс-спектра можно легко обнаружить любой их избыток. В прошлом количество искусственно введенного изотопа определяли всегда после разложения исследуемого соединения до таких низкомолекулярных продуктов, как вода, азот и двуокись углерода, которые затем анализировали масс-спектрометрически, или измеряя их плотности. Эти методики при достаточно тщательном их проведении дают очень точные результаты однако они требуют продолжительного времени для подготовки пробы, относительно большого количества тщательно очищенного материала, а главное — позволяют узнать только усредненный изотопный состав исследуемого вещества. [c.329]
Прибор для измерения плотности газа дополнительно калибруют в единицах плотности газа, применяя в качестве стандартного газа водород, кислород, азот и двуокись углерода. Было найдено, что 1 мм (на микрометрическом винте) соответствует 3,91. единицы плотности газа (Н2 = 2). [c.53]
Решение. В тех случаях, когда смесь содержит более двух компонентов, для расчета требуется знать содержание в смеси остальных компонентов. Из условия задачи следует, что водород и двуокись углерода составляют ЬЬЪ от объема всей смеси. Используя его и опираясь на правило смешения, вычисляем плотность водорода и двуокиси углерода в смеси, рассматривая всю смесь как двухкомпонентную систему, в которой одним компонентом является смесь водорода и СОа, а другим — азот. [c.10]
Диоксид (или двуокись) азота N02 — бурый ядовитый газ, обладающий характерным запахом. Он легко сгущается в красноватую жидкость (темп. кип. 21 °С), которая при охлаждении постепенно светлеет и при -11,2 °С замерзает, образуя бесцветную кристаллическую массу. При нагревании газообразного диоксида азота его окраска, наоборот, усиливается, а при 140°С становится почти черной. Изменение окраски диоксида азота при повышении температуры сопровождается и изменением его молекулярной массы. При низкой температуре плотность пара приблизительно отвечает удвоенной формуле N204. С повышением температуры плотность пара уменьшается и при 140 °С соответствует формуле N02. Бесцветные кристаллы, существующие при —11,2°С и ниже, состоят из молекул N204. По мере нагревания молекулы N2 О4 диссоциируют с образованием молекул темно-бурого диоксида азота полная диссоциация происходит при 140 °С. Таким образом, при температурах от -11,2 до 140 °С молекулы N02 и N204 находятся в равновесии друг с другом [c.436]
Применение для нитрования азотной кислоты с плотностью 1,51 и продажной с плотностью 1,52 не ведет к желаемым результатам. В этом случае реакция нитрования не идет до конца и выпадает слизистый бело-желтый осадок. Мы пользовались азотной кислотой с плотностью 1,52, насыщенной окислами азота, и только в этом случае получали большой выход бромнитроацетанилида с температурой плавления 102—103°. Для получения такой кислоты двуокись азота, легко получаемую при окислении крах- [c.188]
Нитрат кальция при комнатной температуре выделяется из водных растворов Са(Н0з)2-4Н20 в виде бесцветных кристаллов с температурой плавления 42,7° С. Выше 51,6° С кристаллизуется безводная соль (кристаллы кубической сингонии, а = 7,62 А, плотность равна 2,36). Плавится безводная соль при 561° С при 500° С начинается ее разложение с выделением кислорода и образованием нитрита кальция. Последний распадается на окись кальция и двуокись азота. Растворимость безводного нитрата кальция в воде равна 127 (20° С), 355 (51,6° С) г/100 г Н2О. Кристаллогидраты и безводная соль гигроскопичны, поэтому нитрат кальция хранят без доступа влаги. [c.12]
Двуокись азота (1NO2) при высокой температуре (14 f) имеет плотность 23, что соответствует ее молекулярному весу 46. По мере понижения температуры плотность ее повышается, приближаясь к 46. Определите молекулярную формулу образующегося вещества. [c.196]
Двуокись азота NOj, ч е т ы р е х о к и с ь азота NgOjj — бурый газ о удушливым запахом, сжижающийся нри 21,15° в светло-же.титую жидкость, замерзающую при —11,2° (бесцветные кристаллы) при обычных условиях представляет смесь N ij л N.2O4 в такой смеси содержится нри 40° и 1 атм 31% N0.2, а при 100° и 1 атм—88% NO2, и лишь ок. 140° N2O4 целиком переходит в NOj. При дальнейшем повышении темп-ры начинает распадаться и N0 и ок. 600° полностью превращается в N0 и Oj. Плотность газообразных окислов 3,3 г/.г (21°), жидких—1,49г/с.и (0°) рит. 158°, 99 атм-, давление паров 0,58 атм [c.36]
Оптичеекая плотность растворов, эмульсий, взвесей Мутность воды Фосген в воздухе Хлор в воздухе Аммиак в воздухе Синильнад кислота в воздухе Двуокись азота Сероводород [c.55]
Двуокись азота NO2 — газ красно-бурого цвета с резким запахом. При понижении температуры двуокись азота полимери-зуется в N2O4 и при 21,5° С четырехокись азота конденсируется в жидкость красно-бурого цвета. При 10° С жидкость приобретает желтый цвет, при —10° С затвердевает в бесцветные кристаллы. Теплота испарения жидкой двуокиси азота 32,2 кал(г (135 дж1г), плотность 1,51 кг/м теплоемкость 477 кал [г-град), или 2000 дж (г-град). Двуокись азота взаимодействует с N0 с образованием N263. [c.148]
Двуокись азота N02 — красно-бурый газ, обладающий неприятным запахом. Легко сгущается в желтую жидкость, кипящую при +21° и застывающую в бесцветную кристаллическую массу с температурой плавления —11°. Плотность молекулы двуокиси азота отвечает формуле N204. С повышением температуры N204 начинает диссоциировать на N02, а при 140° плотность газа точно отвечает формуле N02. При комнатной температуре газ содержит и простые молекулы N62, и полимеры N 04. Двуокись азота является чрезвычайно сильным окислителем. С парами многих органических соединений N02 дает сильно взрывчатые смеси. На это обстоятельство должно быть обращено особое внимание при анализе газовой смеси, качественный состав которой неизвестен. [c.25]
Окись азота N0 представляет собой бесцветный газ плотностью 1,34 кг1м . Температура кипения — 15,8 °С. Окисляется кислородом воздуха в двуокись азота ЫОг- [c.12]
В два одинаковых стеклянных автоклава емкостью 4 см с вентилями вводили окислы азота. В один из автоклавов затем вводили двуокись углерода с таким расчетом, чтобы состав и плотность раствора стали такими же, как у критической фазы. При растворении окислов азота в двуокиси углерода критическая температура раствора повышается, а критическая объемная концентрация двуокиси углерода в растворе понижается [4]. Каждый автоклав устанавливали по оси цилиндрического стеклянного термостата (I) емкостью 500 см , через который циркулировала вода. Температуру ее измеряли с точностью 2-10 К метастатическим термометром. Содержимое автоклава перемешивали магнитной мешалкой. Температуру воды в термостате, в котором находился автоклав с окислами азота (И термостат), поддерживали в пределах 0,1 К и измеряли обычным термометром. Оба термостата с укрепленными в них автоклавами вставляли в штатив кблориметра. [c.107]
Оптимальное определение коэффициентов, х арактеризующих бинарное взаимодействие молекул разных сортов, на основе экспериментальных данных по бинарным смесям позволяет болев точно определить TS многокомпонентных смесей. Так, нагфимер, среднеквадратическое относительное отклонение значений плотности смеси водород-азот-двуокись углерода, рассчитшных по обобщенному уравнению состояния, от экспериментал >ных [5] составляет 12,45%. После оптимизации параметров бинарного взаимодействия по данным о плотности бинарных смесей Hg-s Og, Ng- Og погрешность расчета плотности смеси [c.47]
С. В ядерных энергетических установках и теилообменных устройствах псиользуют газообразные Т. воздух, кислород, азот, водород, гелий, пеон, аргоп, двуокись углерода и т. д. Опи обладают высокой термической и хим. стабильностью, позволяют достигать высоких т-р при низких давлениях, их физ. св-ва незначительно изменяются в широком интервале т-р. Однако у газообразных Т. небольшая плотность, невысокая тенлоемкость и очень низкий [c.522]
В качестве определения вещества, которое согласовалось бы с определением химии, может служить следзжщее вещество есть конкретный вид материи, характеризующийся при данной температуре и данном давлении плотностью, величиной диэлектрической проницаемости, величиной коэффициента преломления, величиной магнитной проницаемости, а также точкой плавления, точкой кипения, не меняющихся соответственно при плавлении и кипении, и рядом других физических свойств. Данное определение охватывает только индивидуальные вещества (азот, кислород, двуокись углерода, хлористый натрий и др.), поскольку любая их смесь, например газовая смесь (воздух), раствор, в подавляющем большинстве случаев не имеет неизменные при постоянных внешних условиях точки плавления и кипения. [c.7]
chem21.info
Плотность - азот - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Плотность - азот
Cтраница 3
В качестве газа-носителя при работе с ДТП применяется азот, аргон, гелий, диоксид углерода, а при работе с ДП рекомендуются инертные газы с плотностью не ниже плотности азота. [31]
Этот метод анализа часто применяется для определения содержания СС2 в дымовых газах. Из табл. 43 видно, что плотность азота, кислорода, окиси углерода и воздуха близки между собой и не окажут влиян-ия при определении содержания двуокиси углерода. Метан, который присутствует в дымовых газах в незначительных количествах, на анализ существенно не повлияет. Удельные веса водорода и сернистого газа значительно отличаются от остальных, поэтому эти газы перед определением содержания СО2 следует удалить из газовой смеси. [33]
И ] - При сравнении Рэле-ем плотности азота, полученного из воздуха путем отделения от него кислорода, С 0 % к водяных паров, с плотностью азота, выделяемого из азотистых соединений, оказалось, что плотность воздушного азота примерно на 0.5 % больше плотности химически связанного азота. Статистический анализ ( проведенный, правда, значительно позже работы Рэлея) показал значимое различие между этими плотностями. [34]
И ] - При сравнении Рэле-ем плотности азота, полученного из воздуха путем отделения от него кислорода, С 0 % к водяных паров, с плотностью азота, выделяемого из азотистых соединений, оказалось, что плотность воздушного азота примерно на 0.5 % больше плотности химически связанного азота. Статистический анализ ( проведенный, правда, значительно позже работы Рэлея) показал значимое различие между этими плотностями. [35]
Рэлей нашли, что его плотность значительно выше плотности азота. Новый газ был назван аргоном ( а - отрицательная приставка - И eQYov - действие, греч. Оказалось, что в атмосферном воздухе содержится 0 93 % аргона. [36]
Разработана методика планирования тепяофизического эксперимента, проводимого с целью уточнения, либо определения коэффициентов уравнения для описания соответствующего свойства с минимальной погрешностью. В статье приводятся Д - оптимальные планы проведения экспериментального исследования насыщенных паров, а также плотности азота в однофазной области. [37]
Естественным было его желание перейти от хорошо изученного вопроса о водороде и кислороде к установлению плотности азота, сравнительно плохо изученного элемента, дав измерение того же класса точности. [38]
Тщательные и весьма точные опыты, предпринятые Рэлеем и Рамзаем, столкнувшимися с проблемой различия в плотностях азота, полученного из. К моменту открытия аргона 18Аг ( 1894 г.) и гелия 2Не ( 1895 г.) не было точно известно, какое место они должны занять в периодической системе. В 1896 г. были предсказаны свойства трех еще не обнаруженных газов, относящихся к тому же семейству, и в течение мая - июля 1898 г. были открыты криптон зеКг, неон ioNe и ксенон бДе, принадлежность которых к так называемой нулевой группе была доказана исследованием их свойств. [39]
В журнале Nature ( Природа) он опубликовал письмо, где говорилось: Я очень удивлен недавними результатами определения плотности азота п буду признателен, если кто-либо из читателей сможет указать причину. [40]
Техника измерения плотности газов со времен Кавендиша была доведена до такого совершенства, что в реальном значении этой разницы в третьем десятичном знаке после запятой Релей не сомневался. Обсудив и отвергнув возможность загрязнения другими газами или атмосферного или химического азота, он опубликовал следующее обращение: Я очень удивлен недавними определениями плотности азота а буйу признателен, если кто-либо из читателей сможет указать причину. [41]
Техника измерения плотности газов со времен Кавендиша была доведена до такого совершенства, что в реальном значении этой разницы в третьем десятичном знаке после запятой Релей не сомневался. Обсудив и отвергнув возможность загрязнения другими газами или атмосферного или химического азота, он опубликовал следующее обращение: Я очень удивлен недавними определениями плотности азота и буду признателен, если кто-либо из читателей сможет указать причину. [42]
И ] - При сравнении Рэле-ем плотности азота, полученного из воздуха путем отделения от него кислорода, С 0 % к водяных паров, с плотностью азота, выделяемого из азотистых соединений, оказалось, что плотность воздушного азота примерно на 0.5 % больше плотности химически связанного азота. Статистический анализ ( проведенный, правда, значительно позже работы Рэлея) показал значимое различие между этими плотностями. [43]
И ] - При сравнении Рэле-ем плотности азота, полученного из воздуха путем отделения от него кислорода, С 0 % к водяных паров, с плотностью азота, выделяемого из азотистых соединений, оказалось, что плотность воздушного азота примерно на 0.5 % больше плотности химически связанного азота. Статистический анализ ( проведенный, правда, значительно позже работы Рэлея) показал значимое различие между этими плотностями. [44]
Из этого следует, что если на несколько газов, находящихся в одном сосуде, действует внешняя сила, подобная силе тяготения, то распределение каждого газа такое же, как если бы в сосуде не было никакого другого газа. Этот результат согласуется с законом, принятым Дальтоном, согласно которому атмосферу можно рассматривать как бы состоящей из двух независимых атмосфер - атмосферы кислородной и атмосферы азотной; при подъеме плотность кислорода уменьшается быстрее, чем плотность азота. Так было бы, если бы атмосфера не испытывала никаких возмущений, но ветры перемешивают атмосферу и делают ее более однородной, чем в том случае, когда она остается в покое. [45]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Плотность азота
Азот – химический элемент периодической системы, обозначающийся буквой N и имеющий порядковый номер 7. Существует в виде молекулы N2, состоящей из двух атомов. Это химическое вещество представляет собой бесцветный, без запаха и без вкуса газ, он является инертным при стандартных условиях. Плотность азота при нормальных условиях (при 0 °C и давлении 101,3 кПа) равна 1,251 г/дм3. Элемент входит в состав атмосферы Земли в количестве 78,09 % от ее объема. Впервые был обнаружен как компонент воздуха шотландским врачом Даниэлем Резерфордом в 1772 году.
Жидкий азот является криогенной жидкостью. При атмосферном давлении он кипит при температуре – 195,8 °C. Поэтому его можно хранить только в изолированных сосудах, которыми являются стальные баллоны для сжиженных газов или сосуды Дюара. Только в этом случае его можно хранить или транспортировать без особых потерь из-за испарения. Как и сухой лед (сжиженный углекислый газ, иначе называемый углекислота), жидкий азот используется в качестве хладагента. Кроме того, его применяют для криоконсервации крови, половых клеток (сперматозоидов и яйцеклеток), а также других биологических образцов и материалов. Он востребован и в клинической практике, например, в криотерапии при удалении кисты и бородавок на коже. Плотность жидкого азота равняется 0,808 г/см3.
Многие промышленно важные соединения, такие, как азотная кислота, аммиак, органические нитраты (взрывчатые вещества, топливо) и цианиды, содержат N2. Чрезвычайно сильные связи элементарного азота в молекуле вызывают трудности для участия его в химических реакциях, этим объясняется его инертность при стандартных условиях (температуре и давлении). В том числе и по этим причинам N2 имеет большое значение во многих научных и производственных сферах. Например, он необходим для поддержания внутрипластового давления при добыче нефти или газа. Любое его практическое или научное применений требует знать, какова будет плотность азота при конкретном давлении и температуре. Из законов физики и термодинамики известно, что при постоянном объеме с ростом температуры будет расти давление и плотность газа, и наоборот.
Когда и зачем нужно знать плотность азота? Расчет этого показателя применяется при проектировании технологических процессов, протекающих с применением N2, в лабораторной практике и на производстве. Используя известное значение плотности газа, можно рассчитать его массу в определенном объеме. Например, известно, что газ занимает при нормальных условиях объем 20 дм3. В этом случае можно рассчитать его массу: m = 20 • 1,251 = 25,02 г. Если условия отличные от стандартных, и известен объем N2 при этих условиях, то потребуется сначала найти (по справочникам) плотность азота при определенном давлении и температуре, а затем эту величину умножить на объем, занимаемый газом.
Подобные расчеты проводят на производстве при составлении материальных балансов технологических установок. Они необходимы для ведения технологических процессов, выбора контрольно-измерительных приборов, расчета технико-экономических показателей и прочее. Например, после остановки химического производства все аппараты и трубопроводы должны перед их вскрытием и выводом в ремонт продуваться инертным газом – азотом (он самый дешевый и наиболее доступный по сравнению, например, с гелием или аргоном). Как правило, они продуваются таким количеством N2, который в несколько раз превышает объем аппаратов или трубопроводов, только так можно удалить из системы горючие газы и пары и исключить взрыв или пожар. Планируя операции перед остановочным ремонтом, технолог, зная объем опорожняемой системы и плотность азота, рассчитывает массу N2, которая потребуется для продувки.
Для упрощенных расчетов, не требующих точности, реальные газы приравнивают к идеальным газам и применяют закон Авогадро. Так как масса 1 моль N2 численно равняется 28 граммам, а 1 моль любого идеального газа занимает объем 22,4 литра, то плотность азота будет равняться: 28/22,4 = 1,25 г/л = 1,25 г/дм3. Этот способ быстрого нахождения плотности применим для любого газа, а не только N2. Его часто используют в аналитических лабораториях.
myupy.ru
Плотность азота
Азот – химический элемент периодической системы, обозначающийся буквой N и имеющий порядковый номер 7. Существует в виде молекулы N2, состоящей из двух атомов. Это химическое вещество представляет собой бесцветный, без запаха и без вкуса газ, он является инертным при стандартных условиях. Плотность азота при нормальных условиях (при 0 °C и давлении 101,3 кПа) равна 1,251 г/дм3. Элемент входит в состав атмосферы Земли в количестве 78,09 % от ее объема. Впервые был обнаружен как компонент воздуха шотландским врачом Даниэлем Резерфордом в 1772 году.
Жидкий азот является криогенной жидкостью. При атмосферном давлении он кипит при температуре – 195,8 °C. Поэтому его можно хранить только в изолированных сосудах, которыми являются стальные баллоны для сжиженных газов или сосуды Дюара. Только в этом случае его можно хранить или транспортировать без особых потерь из-за испарения. Как и сухой лед (сжиженный углекислый газ, иначе называемый углекислота), жидкий азот используется в качестве хладагента. Кроме того, его применяют для криоконсервации крови, половых клеток (сперматозоидов и яйцеклеток), а также других биологических образцов и материалов. Он востребован и в клинической практике, например, в криотерапии при удалении кисты и бородавок на коже. Плотность жидкого азота равняется 0,808 г/см3.
Многие промышленно важные соединения, такие, как азотная кислота, аммиак, органические нитраты (взрывчатые вещества, топливо) и цианиды, содержат N2. Чрезвычайно сильные связи элементарного азота в молекуле вызывают трудности для участия его в химических реакциях, этим объясняется его инертность при стандартных условиях (температуре и давлении). В том числе и по этим причинам N2 имеет большое значение во многих научных и производственных сферах. Например, он необходим для поддержания внутрипластового давления при добыче нефти или газа. Любое его практическое или научное применений требует знать, какова будет плотность азота при конкретном давлении и температуре. Из законов физики и термодинамики известно, что при постоянном объеме с ростом температуры будет расти давление и плотность газа, и наоборот.
Когда и зачем нужно знать плотность азота? Расчет этого показателя применяется при проектировании технологических процессов, протекающих с применением N2, в лабораторной практике и на производстве. Используя известное значение плотности газа, можно рассчитать его массу в определенном объеме. Например, известно, что газ занимает при нормальных условиях объем 20 дм3. В этом случае можно рассчитать его массу: m = 20 • 1,251 = 25,02 г. Если условия отличные от стандартных, и известен объем N2 при этих условиях, то потребуется сначала найти (по справочникам) плотность азота при определенном давлении и температуре, а затем эту величину умножить на объем, занимаемый газом.
Подобные расчеты проводят на производстве при составлении материальных балансов технологических установок. Они необходимы для ведения технологических процессов, выбора контрольно-измерительных приборов, расчета технико-экономических показателей и прочее. Например, после остановки химического производства все аппараты и трубопроводы должны перед их вскрытием и выводом в ремонт продуваться инертным газом – азотом (он самый дешевый и наиболее доступный по сравнению, например, с гелием или аргоном). Как правило, они продуваются таким количеством N2, который в несколько раз превышает объем аппаратов или трубопроводов, только так можно удалить из системы горючие газы и пары и исключить взрыв или пожар. Планируя операции перед остановочным ремонтом, технолог, зная объем опорожняемой системы и плотность азота, рассчитывает массу N2, которая потребуется для продувки.
Для упрощенных расчетов, не требующих точности, реальные газы приравнивают к идеальным газам и применяют закон Авогадро. Так как масса 1 моль N2 численно равняется 28 граммам, а 1 моль любого идеального газа занимает объем 22,4 литра, то плотность азота будет равняться: 28/22,4 = 1,25 г/л = 1,25 г/дм3. Этот способ быстрого нахождения плотности применим для любого газа, а не только N2. Его часто используют в аналитических лабораториях.
загрузка...
4responsible.ru
Плотность оксида азота - Справочник химика 21
Какова химическая формула оксида углерода, имеющего такую же плотность, как азот [c.31]
Найдите плотность оксида азота (II) (N0) по водороду [c.395]
Задача 20. Как изменится копцептрация 12%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,068), если в 1 л его растворить 20 л оксида азота (IV), взятого при нормальных условиях Растворение ведется в присутствии избытка кислорода. [c.158]Полученный раствор перелейте в фарфоровую чашку и упарьте на водяной бане при температуре 80 °С до образования сиропообразной массы. При этом происходит полное удаление оксидов азота. Полученную массу охладите и растворите в таком количестве воды, чтобы общий объем раствора составлял 63 мл, что соответствует 28—29 %-й концентрации раствора Ре2(504)з с плотностью 1,317—1,319. Если раствор не прозрачный, профильтруйте его и добавьте к нему 8 г сульфата аммония, растворенного в 29 мл воды, подкисленной 2—3 каплями концентрированной серной кислоты. Раствор охладите, внесите в него кристалл железоаммонийных квасцов и поставьте на кристаллизацию. Выпавшие кристаллы промойте 2—3 раза ледяной дистиллированной водой и высушите между листами фильтровальной бумаги. [c.286]
К 3 л смесн оксидов азота(П) и азота(1У) с относительной плотностью по водороду 18,2 прибавили 2 л кислорода. Как изменится после этого объем смеси Все объемы измерены при одинаковых условиях. [c.222]
Считается, что концентрированная азотная кислота создает на поверхности алюминия защитную оксидную пленку, и что наиболее сильным пассивирующим (создающим защитную пленку) действием обладает дымящаяся азотная кислота (р=1,5). Проверьте (см. № 27—51), будет ли пассивировать алюминий концентрированная, но не дымящаяся азотная кис-. лота. Если в лаборатории нет дымящей азотной, то можно взять кислоту с плотностью 1,4, добавить к ней несколько капель спирта (или сахар), чтобы в ней образовались оксиды азота и она приобрела желтый цвет. Попытайтесь выяснить, что является непосредственным пассивирующим началом — сама азотная кислота или оксиды азота (какие ). [c.384]
Смесь меди и оксида меди(П) с массовой долей металлической меди 30 % обработали раствором азотной кислоты с массовой долей 0,2 и плотностью раствора 1,1 г/мл. При этом выделился оксид азота(П) объемом 2,24 л (п. у.). Вычислите массу смеси и объем израсходованного раствора кислоты. [c.64]
Азотная кислота Н Оз. Кислота, поступающая в продажу, представляет собой смесь НМОз с водой, содержащую не более 69% НМОз (максимальная плотность 1,4 г/см ). Азотная кислота высокой концентрации выделяет на воздухе газы, которые в закрытой бутылке обнаруживаются в виде коричневых паров (оксиды азота). Эти газы очень ядовиты, так что нужно остерегаться их вдыхания. Концентрированная азотная кислота вызывает сильные ожоги и является сильным окислителем. При попадании на кожу азотная кислота окрашивает ее в желтый цвет. Эту окраску невозможно отмыть сразу, она исчезает лишь через некоторое время. [c.372]
Физические свойства. Чистая азотная кислота—бесцветная, дымящаяся нл воздухе жидкость. Плотность ее 1,52. Температура кипения 86° С. Под действием света она разлагается на.оксид азота (IV), воду и кислород [c.210]
Задача 3. Сосуд заполнили газом, имеющим плотность по водороду 15,2, который представлял собой смесь кислорода и азота. После пропускания электрической искры часть газа превратилась в оксид азота (IV) и плотность по водороду образовавшейся смеси стала равной 16,0. Вычислите состав газовой смеси по объему после пропускания электрической искры. [c.35]
Промышленность выпускает кислоту с массовой долей НМОз 68% (плотность 1,4 г/см ). В продажу поступает дымящая азотная кислота, содержащая 96—98% (мае.) НМОз, окрашенная в красно-бурый цвет растворенным оксидом азота (IV). Выпускается азотная кислота и в других концентрациях. [c.351]
Перегнанная кислота в результате небольшого разложения будет окрашена оксидами азота в желтый цвет. Для удаления их через кислоту продувают сильную струю воздуха, очищенного от пыли, до полного обесцвечивания жидкости. Полученная кислота будет иметь плотность 1,40—1,45. [c.294]
Восстановление азотной кислоты крахмалом. В опыте используйте прибор, изображенный на рис. 21. Газоотводную трубку сосднннте с U-образным сосудом, охлаждаемым извне смесью льда и соли. Поместите в колбу 2 г крахмала и налейте порциями через воронку 7 мл 50 %-го раствора азотной кислоты. Концентрацию азотной кислоты определите по плотности, пользуясь ареометром. Содержимое колбы слегка подогрейте. В U-образном сосуде собирается жидкий оксид азота (111). [c.173]
Выполнение определения. Навеску меди 1 г помещают в стакан вместимостью 400 мл и растворяют в 15 мл азотной кислоты, разбавленной 1 1. После окончания бурной реакции прибавляют 5 мл соляной кислоты. Раствор осторожно нагревают до полного растворения меди и удаления оксидов азота, затем доливают водой до 200 мл и прибавляют 2 мл раствора сульфата железа. Нагревают до температуры 60—70 °С, гидроксиды осаждают аммиаком, разбавленным 1 1, который прибавляют при перемешивании в таком количестве, чтобы вся медь перешла в комплексное соединение, и еще в избыток 1 мл.. Раствор с осадком выдерживают на водяной бане в течение 10— 15 мин, а затем фильтруют на фильтре средней плотности. Стакан дважды обмывают горячим раствором аммиака, разбавленного 1 1. Фильтр с осадком промывают 5—6 раз этим же раствором аммиака. Осадок смывают в стакан, в котором производили осаждение гидроксидов, прибавляют 10 мл серной кислоты, разбавленной 1 1, доливают водой до 150 мл и вновь осаждают гидроксиды. Осадок фильтруют на том же фильтре и промывают два раза горячим раствором аммиака, разбавленным в соотношении 1 50. [c.111]
Плотность оксида азота (IV) по водороду при 70 °С равна 27,8-Каково соотношение между числом молекул ЙОг и N204 в газе при этой температуре [c.245]
При окислении фосфора 60% -ным раствором азотной кислоты (плотность 1,37 г/мл) получены оксид азота (П) и ортофосфорная кислота, на нейтрализацию которой потребовалось 25 мл [c.200]
При окислении фосфора 60%-ным раствором азотной кислоты (плотность 1,37 г/мл) получены оксид азота (И) и ортофосфорная кислота, на нейтрализацию которой потребовалось 25 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл), причем образовался дигидрофосфат натрия. Рассчитайте объем азотной кислоты, взятой для окисления фосфора, и объем выделившегося газа (при н.у.). [c.223]
При некоторой температуре плотность оксида азота(IV) по водороду равна 30. Какова массовая доля (в %) N 2 и N204 в смеси [c.171]
Мольный объем N2O4 при н. у., м /кмоль. . Плотность жидкого оксида азота (IV) при [c.14]
Важнейшее кислородное соединение азота — азотная кислота НЫОз. Это сильная одноосновная кислота. Степень окисления ааота в ней +5. Ей соответствует оксид азота (V) ЫоОд. В свободном состоянии кислота НКОз — бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. В небольших количествах она образуется при грозовых разрядах, присутствует в дождевой воде. Плотность безводной кислоты — [c.123]
Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеилакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]
При термическом разложении нцтрата аммония образовался газ, состоящий из воды и оксида азота (I). Вычислите плотность образовавшегося газа по водороду. [c.42]
Окисление полублагородных металлов азотной кислотой в зависимости от ее концентрации идет различно. При действии разбавленной кислоты плотности 1,2 (ок. 32%) выделяется преимущественно оксид азота N0 [c.396]
Д. Дальтон на основании данных анализа и относительных плотностей газов правильно установил формулы для трех оксидов азота N2O, N0, NO2. Для двух оксидов углерода оп выбрал формулы СО и СО2, а не С2О и СО, что также было совместимо с правилом наибольшей простоты и с результатами анализа. Вероятно, правильные формулы были выведены им главным образом на основании величин плотностей газов. Наконец, для оксидов серы Д. Дальтоп принял формулы SO и SO2, а не S2O и SO, надо полагать — по той же причине. Однако некоторые выбранные пм формулы оказались неверными из-за того, что данные, которыми располагал ученый, были недостаточно убедительны, чтобы побудить его отказаться от правила наибо.ньшей простоты. [c.127]
Магниевые опилки массой 12 г погрузили в раствор сульфата меди (II). После завершения реакции металлический осадок отделили, его масса составила 20 г. Рассчитайте минимальный объем раствора азотной кислоты (массовая доля HNOз 36%, плотность 1,22 г/мл), который потребуется для растворения полученного металлического осадка. Считать, что продуктом восстановления кислоты металлом является оксид азота (II). Ответ 287 мл. [c.289]
Каждый углеродный атом и каждый азот кольца вносят в построение общего я-электронного секстета по одному электрону. В отличие от бензола, однако, все эти соединения лишены электронной симметрии, так как азот более электроотрицателен, чем углерод. Оттягивая на себя электронную плотность, атомы азота, как и другие гетероатомы в шестичленных кольцах, делают такие соединения электронодефицитными. Благодаря этому реакционная способность рассматриваемых гетероциклов значительно отличается от реакционной способности бензола. Они гораздо труднее вступают в реакции с электрофильными реагентами и легче с нуклеофильными. Появляются и специфические реакции, связанные с наличием у гетероатомов азота неподеленной электронной пары, не участвующей в построении ароматического секстета электронов— основные свойства, способность алкилироваться, окисляться с образованием оксидов и др. Вместе с тем, связи в гетерокольцах этих соединений выравнены почти в такой же степени, как и у бензола. [c.24]
Влияние коицеитрации оксидов азота и температуры на давление насыщенных паров, плотность, вязкость и другие свойства растворов интроолеума приведены ранее (см. стр. 36 сл.). [c.101]
Абсорбция оксидов азота концентрированной азотной кислотой. Один иэ методов получения концентрированного N204 основан на абсорбции высоко-окислениых оксидов азота концентрированной азотной кислотой при пониженных температурах с получением раствора оксидов азота в азотной кислоте — нитроолеума 2H N0з N204, в котором содержится 42% МгО . Прн таком содержании N504 плотность раствора максимальна. Десорбция оксидов нз кислоты осуществляется прн нагревании раствора до температуры кипения. [c.102]
СН4, 5,0-6,7 СО, 1,6-3,0 СО , 2,0-3,5 2,0-2,5 С Н , напр этилен и пропилен, 0 4-0,8 О2 Плотн 0,44-0,46 кг/м (при 0°С), низшая АН 18,0-18,5 МДж/м , Ср 1,35 кДжДм К), т-ра воспламенения 600-650 °С, макс скорость воспламенения 75 см/с При неизменных составе угольной шихты и режиме коксования выход и состав Кг на каждом коксохим заводе практически одинаков Г аз заводов Востока СССР по сравнению с газом заводов Юга имеет большую плотность и меньшую теплоту сгорания, содержит больше N3 и меньше Нз, что обусловлено неодинаковыми св-вами сырья для коксования К г, выходящий из газосборников коксовых печей, наз прямым В нем помимо Нз, СН4, СО, СО2, N2, О2, непредельных углеводородов, а также небольших кол-в оксидов азота, соединений Ое и др содержатся (в г/м ) [c.427]
Экологические проблемы загрязнения мегаполисов углеводородами и продуктами их сгорания ярко проявляются в Москве. Сегодня Москва и прилегающие окрестности — один из самых урбанизированных регионов мира. На площади в 0,3% от всей территории России проживает около 16 млн. человек (10% населения страны). Высокая плотность населения, насыщенность промышленными объектами и транспортом резко обостряют проблемы безопасности. Одним из главных виновников загрязнения является автомобильный транспорт. Ежегодный ущерб, наносимый автомобилями городу, оценивается в 150 млн. долларов США. За последние пять лет средняя концентрация оксида углерода в Москве увеличилась на 100%, оксида азота — на 50%, диоксида азота — на 37,7%, углеводородов бензиновой фракции — на 130%, формальдегида — на 26%, бенз(а)пирена — на 33,3%. За последние два года автопарк Москвы ежегодно увеличивался на 200-250 тыс. единиц. Сейчас он приближается к 2 млн. автомобилей. К 2005 г. по прогнозам автомобильный парк может достигнуть 3,3 млн., ак2010 — 4,1 млн. автомобилей. Валовое загрязнение окружающей среды (при сохранении сложившейся ситуации) может возрасти к 2005 г. в 1,6-1,8 раза, с 2010 г. — более чем в 2 раза. Увеличение количества автомобилей негативно сказывается не только на состоянии атмосферы, но и всей окружающей среды. [c.65]
Растворяют 3 г кадмия в 15 мл HNO3 (1 1), Отгоняют кипячением оксиды азота, переводят раствор в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят водой примерно до 50 мл, добавляют 10 мл 5 н. раствора НС1, 10 мл О,27о-ного раствора персульфата аммония и 10 мл 3 М раствора KS N. После добавления каждого реактива перемешивают. Измеряют оптическую плотность при 490 нм в кювете 1 или 5 см по холостой пробе с реактивами. [c.56]
Растворяют 2 г пробы в 20 мл смесн кислот в стакане вместимостью 250 мл. Отгоняют оксиды азота кипячением, добавляют к раствору 30 мл концентрированного аммиака и перемешивают 2—3 мин. Раст-, вор и осадок переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл и разбавляют до метки. Раствор отфильтровывают через сухой фильтр белая лента и отбирают 25,0 мл фильтрата в мерную колбу вместимостью 100 мл. Добавляют 2—3 капли 0,1 %-ного раствора фенолфталеина, затем НС1 (1 9) до исчезновения окрашивания индикатора. Добавляют 20 мл раствора купризона и разбавляют водой до метки. Измеряют оптическую плотность прп 595 нм в кювете 5 см по холостой пробе. [c.93]
Растворяют 1 г пробы в 10 мл HNO3 (1 3) при нагревании, далее нагревают до удаления оксидов азота, добавляют 5 мл НС1 (3 1) и выпаривают досуха. Остаток смачивают 5 мл НС1 (3 1) и снова выпаривают досуха. Наконец, добавляют 10 мл НС1 (3 1) и нагревают. 5—6 мин на кипящей водяной бане. Добавляют 1—2 капли 10%-ного раствора хлорида олова в концентрированной НС1 и охлаждают. Если раствор остался желтым, добавляют еще одну каплю раствора хлорида олова. Добавляют 1 мл 10%-ного раствора нитрита натрия и дают постоять 5 мин [окисление до Sb(V)]. Добавляют 10 мл воды и 1 мл насыщенного раствора мочевины, разбавляют до 75 мл водой и переводят раствор в делительную воронку вместимостью 250 мл. Добавляют 0,5 мл 0,2%-ного раствора кристаллфиолета, 7 мл толуола и встряхивают 1 мин. После отделения водной фазы измеряют оптическую плотность толуольного экстракта при 610 нм по холостой пробе. [c.136]
Растворяют 1 г пробы в стакане вместимостью 200 мл в 15 мл концентрированной HNOa с добавкой 20 мл воды. Отгоняют оксиды азота кипячением, после охлаждения переводят в мерную колбу вместимостью 250 мл, разбавляют.водой до объема 50 мл, добавляют 10 мл 10%-ного раствора молибдата аммония и разбавляют водой до 160 мл. Доцодят до метки 50 /о-ным раствором ацетата аммония. Раствор должен иметь pH 1. Через 5 мин измеряют оптическую плотность при 420 нм по холостой пробе. [c.188]
Требования, предъявляемые к переработке фракции тяжелого масла в турбинное топливо, могут быть снижены исходя из технических норм на продукцию. Норма на максимальное содержание серы (не более 1,0%) может быть легко соблюдена, поскольку тяжелое масло содержит только 0,01% серы (0,03% тиофена). Содержание водорода в масле около 6% недостаточно и должно быть увеличено до 11,3%, что является нормой для топлива, применяемого в стационарных турбинах. Предполагается, что некоторая степень гидрокрекинга может оказаться необходимой, чтобы обеспечить соблюдение нормы по содержанию водорода и придать продукту необходимые свойства (плотность, вязкость и содержание углеродного остатка по Конрад-сону). Гидронитроочистка может оказаться необходимой для выполнения требований существующих и ожидаемых стандартов по суммарному выхлопу оксидов азота. Наконец, ввиду высокой зольности тяжелого жидкого продукта процесса Коалкон (0,1%) необходимо строго соблюдать нормы по содержанию [c.176]
Изучена [9, 10] кинетика электровосстановления оксида азота (II) и сообщаются условия электросинтеза гидроксиламина из этого оксида на амальгамированных катодах из сеток, изготовленных из фосфористой бронзы [11]. Возможно применение в качестве "катодов сеток из кадмированной или оловянированной бронз [11], а также амальгамированных никелевых сеток [10]. Основными продуктами, образующимися на катоде, являются оксид азота (I), гидроксиламин и водород [10]. Отношение выходов по току первых двух на амальгамированной никелевой сетке зависит от скорости протока, плотности тока и не зависит от концентрации электролита (серной кислоты) и температуры. Максимальный выход гидроксиламина (83%) при восстановлении оксида азота (И) на амальгамированном катоде-сетке из фосфористой бронзы достигнут при плотности тока 2 кА/м в 2 М Н2804 при 16° С [11]. [c.187]
При изучении солнечного спектра в 1868 г. исследователи обнаружили существование на Солнце неизвестного элемента, который был назван гелием. В 1889 г. гелий был выделен при нагревании минерала клевеита, однако это открытие тогда не связали с первым. В 1894 г. Рэлей обратил внимание на различие плотностей химически полученного и атмосферного азота. Химически азот получали из различных оксидов азота, аммиака или других соединений. Атмосферный азот выделяли из воздуха после удаления из последнего кисло--рода, углекислого газа и водяного пара. Различие плотностей было небольшим (в третьей значащей цифре после запятой) 1,2506-10- г/см для химически полученного азота и 1,2572-10 г/см для атмосферного азота, но это наблюдение явилось очень важным и привело к открытию Рэлеем и Рамзаем благородных газов. Их спор с другими учеными по поводу отношения теплоемкостей благородных газов ( p v = 1,66) позволил установить их одноатом-ность и показал, как много значит определение плотности газа для его химической идентификации [1, 2]. [c.515]
chem21.info
