Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Температура замерзания азота
Азотная кислота замерзания растворов - Справочник химика 21
Некоторые свойства азотной кислоты и ее растворов. Чистая безводная азотная кислота малоустойчива, разлагается при обычной температуре с выделением окислов азота, воды и кислорода. Температуры замерзания водных растворов азотной кислоты различной концентрации приведены на рис. VII- . Температура кипения и теплоемкость водных растворов кислоты изменяются в зависимости от содержания воды, что видно из рис. УП-2 и УП-З. Другие данные о свойствах азотной кислоты приведены в Приложении II. [c.340]
В (Тгличие от серной кнстоты азотная кислота имеет значительно более низкую температуру замерзания, что позволяет хранить ее в неотапливаемых помещениях даже в северных районах страны. Исключение представляют лишь очень слабые растворы. Изменение температуры затвердевания в зависимости от концентрации видно из фиг. 8. [c.70]
Низкая температура замерзания азотной кислоты позволяет хранить ее в неотапливаемых помещениях даже в северных районах страны. Исключение представляют лишь очень слабые растворы. Изменение температуры затвердевания в зависимости от концентрации показано на рис. 18. Диаграмма термического анализа системы НЫОз—НаО указывает на образование гидратов азотной кислоты с водой НЫОз- НгО (т. пл. —38°С) и НЫОз-ЗНаО (т. пл. —18,5°С). Наличие подобных соединений подтверждается также рефрактометрическим [2] и калориметрическим методами. При разбавлении азотной кислоты водой выделяется значительное количество тепла (добавление 1 моль воды к 1 моль азотной кислоты сопровождается выделением 3,5 кал тепла), на основании чего выдвинуто предположение, что молекулы азотной кислоты связывают молекулы воды водородными связями [c.134]
Понижение точки замерзания серной кислоты в присутствии азотной примерно в четыре раза отличается от понижения для идеального раствора [4]. Этот результат ясно указывает на реакцию [c.268]
Образование нитроний-катиона подтверждается криоскопиче-скнм методом (из понижения точки замерзания растворов азотной кислоты в серной можно вычислить, что в растворе образуются четыре частицы в согласии с приведенной выше схемой), а также по характерным инфракрасным спектрам. Наконец, получены кристаллические соли нитрония, например перхлорат нитрония (N02) (СЮ4) , и, что очень важно, показано, что подобные соли являются активными нитрующими агентами. Наконец, промежуточные продукты, л - и а-комплексы, в некоторых случаях удалось выделить экспериментально. Таким образом, есть все основания принять для нитрования следующий механизм [c.118]
Таким образом, из каждой молекулы азотной кислоты при взаимодействии ее с серной кислотой образуются четыре частицы Это было доказано измерением температуры замерзания растворов азотной и серной кислот [c.124]
На основании измерения депрессии точки замерзания растворов азотной кислоты в серной кислоте было найдено, что фактор Вант-Гоффа / равен 4. Это значит, что калмолекула азотной кислоты, взаимодействуя с растворителем—серной кислотой, дает четыре растворенные частицы. [c.348]
Водные растворы азотной кислоты в зависимости от концентрации замерзают при различных температурах (рис. 95). Самую низкую температуру замерзания (—66,3°) имеет 89,95%-ная азотная кислота 77,5%-ная замерзает при —38,0°, 53,8%-ная при —18° и т. д. [c.234]
Свойства. Безводная азотная кислота HNO3 представляет собой бесцветную жидкость, желтеющую при хранении, с температурой кипения 82,6°С и температурой замерзания (плавления) —41,6°С. Смешивается с водой в любых отношениях. В водном растворе HNO3 — сильная кислота, практически полностью диссоциирует на катионы водорода и нитрат-ионы N03 [c.152]
В 1946 г. Ингольд с сотрудниками [87], применив улучшенную по сравнению с использовавшейся Ганчем криоскопическую технику, смогли показать, что понижение точки замерзания серной кислоты, вызываемое растворением в ней азотной кислоты, в четыре раза больше понижения в случае идеального раствора. Ганч, наблюдавший в 1908 г. трехкратное по величине понижение точки замерзания серной кислоты при растворении в ней азотной, объяснил его превращением азотной кислоты в нитрацидий-ион [c.206]
Рассмотрим некоторые доказательства указанного общего механизма. Такое доказательство можно, конечно, получить прн изучении механизмов конкретных реакций. Здесь будут приведены только несколько наиболее ясных примеров. Дополнительные случаи будут упомянуты лри обсуждении механизмов отдельных реакций в разд. 9.5. Хорошим примером исследования, которое было сфокусировано на идентификации электрофила и исследовании способа его получения, является реакция нитрования ароматических соединений, Сначала на основании кинетических. исследований было показано, что активным электрофилом при нитровании является ион нитроиня NOI и что обраЗовайне этого активного электрофила при некоторых условиях может быть стадией, определяющей скорость реакции. Существование иона ннтрония в растворах, способных к нитрованию ароматических субстратов, установлено как крноскопическими измерениями, так и данными спектроскопии. Как определено по понижению точки замерзания, в концентрированной серной кислоте азотная кислота образует четыре иона , [c.345]
В смесях азотной и серной кислот Чедин [160] обнаружил две линии спектра комбинационного рассеяния при 1050 и 1400 см , которых нет в спектрах комбинационного рассеяния чистых веществ. Линия при 1400 сж имеется также в спектрах растворов азотной кислоты в хлорной и селеновой кислотах [161]. Эту линию следует приписать частице присутствующей в растворе-азотной кислоты в любой сильной кислоте. Обе упомянутые линии нельзя поэтому отнести к одной и той же частице Детальный анализ спектра показывает, что в спектре частицы, имеющей линию при 1400 см , нет других линий. Эти факты однозначно свидетельствуют, что источником этой линии является ион нитрония, поскольку никакая другая частица, образующаяся из азотной кислоты, не могла бы иметь подобные спектральные характеристики. Имеется несколько других линий в спектре комбинационного рассеяния в области 1050 см возникающих вследствие использования серной кислоты. Эти линии были приписаны ионуНЗО . Исследование точек замерзания позволило установить [162], что азотная кислота количественно реагирует с сер ной в соответствии с уравнением [c.259]
При обработке бензола смесью концентрированных азотной и серной кислот осуществляется итрование, приводящие к образованию нитробензола. При этом нитрующим агентом служит электрофильный ион нитрония (NO2+), образующийся in situ (рис. 5.13, а). Имеется очень хорощее доказательство наличия иона NO2+. Во-первых, раствор азотной кислоты в серной кислоте проявляет депрессию температур замерзания, связанную с [c.106]
Нитрование. Бензол нитруется смесью азотной и серной кислот. Физические данные убедительно показывают, что при этих условиях образуется ион нитрония, N0 . Первым доказательством этого был тот факт (установленный путем измерения точки замерзания растворов), что одна молекула азотной кислоты образует в серной кислоте четыре частицы [c.169]
Важнейшие представители. Этандиол (этиленгликоль, гликоль) — вязкая бесцветная жидкость, сладковатого вкуса, ядовита. В промышленных масштабах получается окислением этена. Этандиол нашел многостороннее применение благодаря низкой температуре замерзания водных растворов (60% -ный раствор замерзает при — 49° С) он применяется для изготовления антифризов, т. е. незамерзаюш,их жидкостей для охлаждения авиационных и автомобильных моторов входит в состав тормозных жидкостей динитроэтиленгликоль (полный сложный эфир азотной кислоты) N02 — О — СН2 — СНа — О — N02 применяется как взрывчатое вещество полиэфиры этиленгликоля, получаемые в результате поликонденсации с различными органическими (чаще двухосновными кислотами), применяются для производства лаков, красок, пластмасс, синтетических волокон, полиуретановых смол, как пленкообразующие вещества и т. д. [c.176]
Ганч определил, насколько понижается темпе1)атура замерзания серной кислоты при растворении в ней азотной кислоты. При этом были получены значения, в три раза превышающие вычисленные для идеальных растворов [123]. На основании полученных результатов Ганч пришел к заключению, что азотная кислота в избытке серной кислоты существует главным образом в виде двухвалентного катиона HзNOз+. Такие н,е криоскопические данные получены и другими авторами [124]. Вывод Ганча подтвержден результатами изучения ультрафиолетовых спектров поглощения 1125] и электропроводности [126[. Однако нри применении усовершенствованной техники криоско-нических исследований было найдено, что понижение температуры замерзания серной кислоты в результате добав.иеиия азотной кислоты соответствует не трехкратной, а примерно четырехкратной величине депрессии идеального раствора [127] это безошибочно свидетельствует о иревращении азотной кислоты в нитроний-ион по уравнению [c.271]
Данные спектрального анализа подтверждают и результаты определения электропроводности аминов, и результаты определения молекулярного веса. Электропроводность азотнокислых солей сильно основных аминов достаточно низка, чтобы означать, что соли ионизованы незначительно, однако она в 10—20 раз превышает электропроводность (А, = 0,02) солей слабо основных аминов. Поскольку последняя совпадает с эквивалентной электропроводностью безводной азотной кислоты в уксусной кислоте, то не удивительно, что понижение точки замерзания растворов азотнокислых солей слабо основных аминов в уксусной кислоте указывает на существование азотной кислоты и амина в виде отдельных частиц. В то же время азотнокислые соли сильно основных аминов в уксусной кислоте, по-види-мому, существуют главным образом в недиссоциированном виде. [c.480]
Определение снижения температуры замерзания 100%-ной серной кислоты при добавлении азотной кислоты указывает, что при этом действительно на каждую молекулу азотной кислоты образуются четыре частицы, как того требует приведенное выше уравнение -. Значительная электропроводность этих растворов, обнаруженная А. В. Са-пожниковым , подтверждает образование ионов при растворении азотной кислоты в серной. При электролизе раствора НЫОд в олеуме обнаружено передвижение азотной кислоты к катоду, т. е. азотная кислота находится в растворе в виде катиона. Отсутствие свободной азотной кислоты в нитрующей смеси явствует также из чрезвычайно низкого давления пара азотной кислоты (уменьшающегося с уменьшением содержания воды) . [c.125]
chem21.info
Температура - жидкий азот - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Температура - жидкий азот
Cтраница 3
Материал, летучий при температуре жидкого азота, был в основном представлен окисью углерода и содержал малое количество метана и следы сероводорода и хлористого водорода. Материал, летучий при температуре твердой углекислоты, в дополнение к указанным выше соединениям содержал бромистый водород, сероуглерод, двуокись серы, сероокись углерода и двуокись углерода. При комнатной температуре в газообразных продуктах был найден дихлорбензол. В дополнение были обнаружены следы бензола и ряд углеводородных осколков, характерных для распада конденсированных ароматических систем. Пик с массой 50 был необычайно велик. Некоторая часть твердого продукта, оставшегося в системе, была помещена в емкость, непосредственно соединенную с масс-спектрометром без промежуточного натекателя; при этом для различных температур был получен ряд спектров, которые не позволили провести полной идентификации всех продуктов. Было идентифицировано лишь два соединения: бензофенон и следы нафталина. Из полученных результатов следует, что соединение содержало углерод, водород, кислород, серу, хлор и бром. Весь хлор представлен дихлорбензолом, наличие которого подтверждает существование бензольного кольца, замещенного двумя атомами хлора в исходном соединении. Группы, ответственные за появление такой сложной смеси, могут быть определены следующим образом. Образование СО связано с соединениями типа простых эфиров и кетонов, содержащих лишь один атом кислорода в молекуле. По аналогии можно считать, что SO2 характеризует группу сульфокислот. Группы, ответственные за появление COS и CS2, не могут быть установлены точно. Они свидетельствуют, конечно, о соседстве атомов кислорода и серы и наличии более чем одного атома серы. Содержание нафталина мало ( так же как и содержание бензола), и это может свидетельствовать о наличии конденсированной системы, а не присоединенной нафталиновой группы. Присутствие бензофенона позволяет сделать очень важные выводы о структурной группе исследуемой молекулы; этот факт свидетельствует также, что бензофеноновая группа не очень прочно связана с остальной частью скелета. [31]
Давление паров криптона при температуре жидкого азота равно 4 мм рт. ст., попри использовании активированного угля снижается до 20 мк, что позволяет применить простой и эффективный способ перевода газа из сосуда низкого давления в камеру высокого давления. Промежуточный сосуд окружен электрическим нагревателем, который в свою очередь помещен в сосуд Дюара. При наливании жидкого азота в сосуд Дюара газ конденсируется, и для его последующего испарения включают нагреватель, причем температура быстро достигает 200 С, при которой сжиженный газ закипает. Если промежуточный сосуд предварительно охлажден, то для снижения давления до 20 мк требуется только около 10 мин. Вследствие этого потери криптона в каждом цикле очень малы. Давление в камере обратно пропорционально свободному объему, остающемуся при помещении в нее деталей. Латунные блоки с отверстиями, соответствующими размерам деталей, удобны в работе, и эффективно уменьшают свободный объем. В случае деталей большого размера или неправильной формы свободный объем может быть уменьшен балластными шариками. [32]
Водород не сжижается при температуре жидкого азота и способствует эффективному охлаждению вещества, в результате чего расплавленные зоны быстро замерзают. [33]
ОТФЭ нужно хранить при температуре жидкого азота, так как при комнатной температуре она быстро разлагается. [34]
Для молекул углеводородов при температуре жидкого азота коэффициент захвата близок к единице; при температуре проточной воды ( 18 С) он будет меньше единицы. Для паров масла, захватываемых холодными металлическими поверхностями, коэффициент захвата уменьшается по мере накопления молекулярных слоев конденсата, так как металлические поверхности захватывают молекулы паров масел гораздо интенсивнее, чем замороженная пленка масла. [35]
Испытания, проведенные при температуре жидкого азота, показали, что с увеличением размера зерна увеличивается уровень деформаций и напряжений, соответствующих предельным напряженным состояниям материала. Условия Мизеса и Кулона не описывают разрушение стали. [36]
Мембраны быстро замораживают при температуре жидкого азота и дробят в вакууме. Лед сублимируется, образец оттеняют, реплицируют платиной и углеродом и исследуют под электронным микроскопом. Выяснилось, что излом проходит вдоль внутренней гидрофобной области мембраны эритроцита. [38]
Нерастворимые сополимеры ферроцена при температуре жидкого азота показывают квадруплетные спектры. При комнатной температуре две внешние линии спектра очень слабо интенсивны, тогда как интенсивность внутренних компонент спектра с ростом температуры падает незначительно. [39]
При разогревании облученных при температуре жидкого азота углеводородов и ряда полимеров были обнаружены вспышки люминесценции [23] и резкое увеличение электропроводности [24], обусловленные соответственно рекомбинацией электрон-дырка в результате размораживания подвижности частиц. [40]
Спектры ЭПР облученного при температуре жидкого азота поликапроамида, приведенные на рис. 115, представляют собой триплете соотношением интенсивностей ( 1: 6: 1), что показывает наличие триплета ( 1: 2: 1), наложенного на синглет. [42]
При разогревании облученных при температуре жидкого азота углеводородов и ряда полимеров были обнаружены вспышки люминесценции [23] и резкое увеличение электропроводности [24], обусловленные соответственно рекомбинацией электрон-дырка в результате размораживания подвижности частиц. [43]
Определенный объем газа охлаждают до температуры жидкого азота и из системы откачивают фтор. После нагревания системы до комнатной температуры измеряют упругость паров фтористого водорода и рассчитывают его содержание. Метод сложен и неприменим для массовых анализов. [44]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Температура замерзания - Справочник химика 21
Жидкость затвердевает, когда давление ее пара становится равным давлению пара соответствующей твердой фазы. На рис. 78 видно, ч то давление пара льда достигается у раствора при более низкой температуре 4, чем чистой воды Понижение температуры замерзания растворов было впервые установлено М. В. Ломоносовым (17481. [c.131]
Температура замерзания и кипения растворов. При растворении В растворителе нелетучего вещества давление пара растворителя над раствором уменьшается, что вызывает повышение температуры кипения раствора и понижение температуры его замерзания (по сравнению с чистым растворителем). [c.131]Однако на этом этапе ситуация усложнилась. Логично было предположить, что при растворении, например в воде, вещество распадается на отдельные молекулы. Однако наблюдаемое понижение температуры замерзания соответствовало предполагаемому только в тех случаях, когда растворялся неэлектролит, например сахар. При растворении электролита типа поваренной соли ЫаС1 понижение температуры замерзания вдвое превышало ожидаемое, т. е. число частиц, содержащихся в растворе, должно было быть в два раза больше числа молекул соли. А при растворении хлорида бария ВаСи число частиц, находящихся в растворе, должно было превышать число молекул втрое. [c.119]
В ходе этих исследований Рауль измерял температуры замерзания растворов. Как выяснилось, температура замерзания раствора всегда была ниже температуры замерзания чистого растворителя. Раулю удалось показать, что понижение температуры замерзания пропорционально числу частиц растворенного в ества, присутствующих в растворе. [c.119]
Исследование свойств разбавленных растворов неэлектролитов пока ало, что понижение давления пара, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания обусловлены только числом растворенных частиц в определенном количестве данного растворителя и не зависят от природы растворенного вещества. В этом заключается сущность законов Рауля. [c.131]
При сгорании спиртов развивается меньшая температура, что облегчает создание надежно работающего двигателя. Кроме того, спирты имеют более высокую теплоемкость и скрытую теплоту испарения, чем нефтепродукты. Это обстоятельство, а также высокое относительное содержание спиртов в готовых топливных смесях (до 40—50%) дает возможность с успехом использовать спирты для охлаждения стенок камеры сгорания. Этиловый спирт (этанол) СгН ,ОН имеет температуру кипения 78° С и очень низкую температуру замерзания —П4. Обычно применяют спирт ректификат, содержащий около 6% воды по весу плотностью около 0,814 или же водные растворы спирта еще меньшей концентрации. При смешении этилового спирта с водой из-за гидратации (образования групп молекул С2Н5ОН-л НгО) происходит уменьшение объема и плотность оказывается повышенной. Добавление воды в спирт, при определенных условиях может играть положительную роль, так как она понижает температуру сгорания и одновременно увеличивает газообразование и массу отбрасываемого вещества. [c.122]
Достаточно высокие температуры кипения и низкие температуры замерзания спиртов дают возможность применять их в широком диапазоне температур эксплуатации. Спирты, как и углеводороды, отличаются незначительной коррозионной активностью по отношению к металлам. Поэтому баки и топливную аппаратуру двигателя изготовляют из обычных доступных и недорогих материалов. Хорошие эксплуатационные свойства, относительно низкая температура горения, высокая устойчивость горения и хорошая охлаждающая способность обусловили выбор спиртов в качестве горючих в ранний период развития жидкостных ракетных двигателей. Спирты как ракетное горючее не потеряли своего значения до настоящего времени. [c.122]
Онн должны обладать пологой вязкостно-температурной кривой и низкой температурой замерзания. Вязкость является одной из важнейших характеристик гидравлических жидкостей. Чрезмерное уменьшение вязкости при положительных температурах приводит к течи жидкости через различные соединения и уплотнения гидравлической системы, что вызывает потерю давления и замедляет действие агрегатов. Малая вязкость жидкости не позволяет ей предотвращать сухое и полусухое трение деталей гидравлической системы. Высокая вязкость жидкости приводит к увеличению сопротивления движению жидкости по трубопроводам, особенно при низких температурах. [c.212]
Перекись водорода смешивается в любых отношениях с водой, этиловым и метиловым спиртами. Одним из недостатков концентрированной перекиси водорода является высокая (—0,89° С), температура замерзания, что затрудняет ее эксплуатацию в зимних условиях. Маловодная перекись водорода термически нестабильна и очень чувствительна к различного рода загрязнениям. Попадание в перекись различных примесей (пыли, ржавчины, солей тяжелых металлов и др.) приводит к резкому увеличению скорости разложения перекиси водорода и ее сильному разогреву. Лучшей гарантией стабильности перекиси водорода является обеспечение ее чистоты как при производстве, так и в процессе хранения, транспортировки и перекачек. [c.126]
В табл. 78 даны важнейшие физические константы некоторых этилен-гликолей, в табл. 79 соотношение мел ду содерл анием этиленгликоля и воды в смеси и температурой замерзания смеси. [c.188]
Добавленный в топливо этилцеллозольв, смешиваясь с каплями эмульсионной воды, находящимися в топливе, образует антифриз (вода + этилцеллозольв) с низкой температурой замерзания. Таким образом, при добавлении этилцеллозольва в топливе будет находиться не эмульсия воды, а эмульсия низкозамерзающего антифриза. Этим предотвращается опасность образования переохлажденных капель и кристаллов воды, следовательно, и опасность закупорки и обмерзания самолетных топливных фильтров. [c.51]
Ученые пользуются для измерения температуры стоградусной шкалой, или шкалой Цельсия. В этой шкале температуре замерзания воды соответствует иоль градусов — это пишется О "С. Комнатная температура — примерно 25 °С, а температура кипения воды — 100 "С. Температура кипения четыреххлористого углерода 77 С, так что он, как видите, закипает и превращается в пар легче, чем вода. Температуры более низкие, чем температура замерзания воды, пишутся со знаком минус. Например, метан кипит при температуре на 161 градус ниже, чем температура замерзания воды, это пишется — 161°С. В США для измерения температуры обычно. применяется шкала Фаренгейта. Кое-где автор приводит в скобках температуру по Фаренгейту. Например, температура кипения воды 100 С (212 F), а четыреххлористого углерода 77 "С (171"Р). [c.69]
В качестве абсорбента в этом процессе используется охлажденный метанол. С понижением температуры абсорбционная емкость метанола резко возрастает. Обычно используется температура —60-=--70°С, при этом из газа одновременно извлекаются все сернистые соединения, СОг и влага. Метанол химически нейтрален, обладает высокой интенсивностью массообмена, имеет низкую температуру замерзания, обеспечивает тонкую очистку газа. [c.180]
Какова температура замерзания воды по Фаренгейту при нормальных условиях [c.24]
Углеводород Температура кипения при 760 мм рт. ст. °С 20 По Температура замерзания, °С [c.64]
В общем виде зависимость понижения температуры замерзания А з и повышения температуры кипения разбавленных растворов от концентрации неэлектролита можно записать так = к с [c.131]
Температура замерзания разиичим-с смесей этиленгликоля с водой [c.187]
Топлива для жидкостных ракетных двигателей должны обладать достаточной химической стабильностью и хорошей прокачивае-мостью. Следовательно, топлива должны иметь низкие температуры замерзания и оптимальный уровень вязкости. [c.121]
Марка полигликоля Средиий молекулярный нес Удельный вес 20/20 Температура замерзания, °С Растворимость в воде, % Температура вспышки, С pfi 5%-1ЮГ0 водного растьора [c.191]
Можно было бы считать прямыми ответами на этот вопрос как истинное предложение Температура замерзания воды при нормальных условиях 32°F , так и ложное Температура замерзания воды при нормальных условиях 0°Ру>. С другой стороны, хотя не требуется, чтобы прямой ответ был истинным, необходимо, чтобы он имел правильную форму в противном случае ответ не считается прямым. Так, предложение Температура замерзания воды при нормальных условиях указана в Справочнике по химии и физике- - не является прямым ответом на вопрос (1), поскольку в нем содержится всего лишь инструкция, по которой спрашивающий может сам найти истинный и прямой ответ на вопрос. Кроме того, следует подчеркнуть, что этим предложением не ограничивается выполнение задания, поставленного в вопросе,— после того как спрашивающий получит такой ответ на вопрос (1), ему предстоит еще проделать определенную работу, чтобы получить окончательный и удовлетворяющий его ответ. То же самое, хотя и в меньшей степени, верно для предложений типа Температура замерзания воды при нормальных условиях на 211° F выше, чем температура замерзания спирта- или Температура замерзания ва ы при нормальных условиях Итак, хотя для какой-то части спрашивающих эти предложения могут оказаться небесполезными, ни одно из [c.24]
Существенным недостатком тетранитрометана, препятствующим его применению в чистом виде, является высокая температура замерзания. [c.127]
Фракции после деароматизации промывались, сушились и перегонялись в присутствии металлического натрия и затем определялись их анилиновые точки. Анилин применялся высушенный и свежеперегнанный, чистота его определялась по температуре замерзания — 6,3°. Кроме анилиновой точки, для указанных фракций были определены также удельный вес и показатель преломления. По депрессии анилиновых точек, применяя соответствующие коэффициенты, приведенные в работе П. С. Маслова [43], определяли количественное содержание ароматических углеводородов в исследуемых фракциях. [c.153]
Содержапие этиленгликоля Температура замерзапня, °С Содержание этиленгликоля Температура замерзания, °С [c.187]
Кумол, до 1942 г., изготовлявшийся в лабораториях в ничтожных количествах, с этого времени внезапно превратился в один из важнейших продуктов нефтехимии. Его получение вначале оправдывалось чисто военными целями. Бензол, имеющий температуру замерзания +6°, мог добавляться к авиационным бензинам лишь в очень ограниченном количестве. Кумол с температурой замерзания —96° дтожно добавлять в значительно большем количестве, не рискуя закупоркой бензопроводов при низких температурах. Антидетонационные свойства кумола при применении в двигателях внутреннего сгорания такие же, как и бензола. [c.227]
Также чистым должен быть и прилтеияемый для алкилирования бензол, содержание серы должно быть менее 0,1% и, исходя из изложенных выше соображений, он не долн[c.229]
В США и Канаде к четыреххлористому углероду добавляют хлороформ в количестве приблизительно до 15% для получения незамерзающего средства ДЛ51 тушения пожаров на самолетах. Температура замерзания такой смеси —50°. [c.210]
Ксилидин (аминоксилол)СвНзЫН2 (СНз)2 —высококинящая маслянистая жидкость (кипит при 210° С) с достаточной низкой температурой замерзания (—54° С). Плотность кснлидина — приблизительно 0,98. [c.123]
Гидразин (М2Н4)—вязкая ядовитая жидкость, плотность его при 20 С равна 1,01, температура кипения — 113° С. Температура замерзания гидразина (—2 С) с точки зрения эксплуатационной оценки совершенно неудовлетворительная. [c.124]
С водой гидразин образует гидразингидрат ЫаНдОН или НгН -НоО щелочного характера с плотностью 1,03, температурой кипения 118° С и значительно более низкой температурой замерзания, приемлемой в эксплуатации (—40° С). И гидразин и гидразингидрат имеют сравнительно низкую теплотворность, но зато требуют для своего сгорания небольшего количества окислителя, обеспечивают большое газообразование, невысокий температурный режим и дают незначительные потерн тепла на диссоциацию. [c.124]
Коэффициенты активности, приведенные в табл. 3.5, рассчитаны по результатам измерений упругсюти пара ( [ и 1[ ), по понижению температуры замерзания (2/+) и по э. д. с. (з[ ). [c.79]
Для исследования была взята средняя проба 1 участка мир.заанекой нефти, из которой фракционной перегонкой была выделена фракция с температурой кипения 150—200°. Фраг уня подвергалась промывке 75%-ной серной кислотой, 5%-иым раствором соды и дистиллированной водой, затем сушилась над хлористым кальцием и перегонялась в присутствии металлического натрия в тех же температурных пределах. Для исследуемой фракции определялись физические свойства максимальная анилиновая точка, удельный вес и показатель лучепреломления, значення которых приведены в табл. 1. Применяемый в опытах анилин нмел температуру замерзания —6,3°. [c.109]
Для растворов электролитов понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения оказываются всегда больше теоретически вычисленных. Например, для раствора, содержащего в 1000 г воды 1 моль Na l, понижение температуры замерзания (А = = 3,36° С) почти в два раза больше, чем для аналогичных растворов неэлектролитов. В настоящее время этот факт объясняют увеличением числа сольватированных частиц, возникающих за счет ионизации электролита. В свое время попытки объяснить указанное явление способствовали выдвижению Аррениусом гипотезы ионизации, превратившейся далее в одну из важнейших теорий современной химии. [c.132]
Раствор обеспечивает тонкую очистку газа от h3S и СО2 с OS, S2 и меркаптанами образует легкорегенерируемые соединения, обладает низкими растворимостью углеводородов и температурой замерзания (б5%-нрлй раствор имеет температуру замерзания —44 °С). Насыщенный раствор ДГА рекомендуется регенерировать под вакуумом (13—17 кПа) и при температуре в нижпей части регенератора 160—170°С. [c.175]
Предположим, что ответом на вопрос (1) будет не предложение Температура замерзания воды при нормальных условиях 32°Ту/, а просто существительное 32у>. Очевидно, что его статус как ответа иа вопрос, равно как и значение, зависит от контекста. Поэтому, раз мы предполагаем формализовать наш анализ и при этом не хотим, чтобы ассерторическое значение зависело от контекста, мы не будем считать 52 прямым ответом на вопрос (1). Мы будем рассматривать его как сокращенный вариант приведенного выше полного предложения и вслед за К. Хэмблином [19581 назовем его кодифицированным ( oded) ответом на вопрос. Кодифицированные ответы, куда входят, помимо слов, жесты и кивки, благодаря своей высокой эффективности играют ведущую роль в процессе коммуникации, однако за ними всегда стоят полные, неэллиптичные предложения. [c.25]
При записи вопроса (1) Какова температура замерзания воды по Фаренгейту при нормальных условиях можно было бы употребить субъект (л — целое число // температура замерзания воды при нормальных условиях x°F). Здесь категорное условие х — целое число требует заполнения, и, заполняя эту лакуну, мы делаем вопрос более точным. С другой стороны, вопрос (12) содержит именные группы, которые навязывают субъекту форму х — мальчик, у — девочка // х брат у). Впрочем, можно было бы предпочесть иной вид субъекта — категорно-свободный х // х— мальчик 8с у — девочка х брат у) и считать, что при таком субъекте мы лучше понимаем смысл вопроса. Наша логическая схема не указывает ни на то, как ее нужно использовать, ни на то, какие формальные интеррогативы лучше всего передают значение данного вопросительного предложения естественного языка, и в этом отношении она сходна с формальной ассерторической логикой. Мы можем лишь предлагать приемлемые альтернативы и комментировать различия между ними. Например, первый из вышеуказанных субъектов определяет меньшую именную область, состоящую только из предложений вида Ь брат с, где Ь — имя мальчика, ас — имя девочки, в то время как именная область второго из указанных субъектов включает в себя [c.39]
Руководство по лабораторной ректификации 1960 (1960) -- [ c.165 ]Учебник общей химии (1981) -- [ c.0 ]
Справочник азотчика (1987) -- [ c.0 ]
Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.0 ]
Химия (2001) -- [ c.105 ]
Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.176 , c.177 , c.243 ]
Техника лабораторной работы в органической химии (1963) -- [ c.69 ]
Электрохимия растворов (1959) -- [ c.23 , c.221 ]
Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.149 ]
Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.280 ]
Краткий справочник по горючему (1979) -- [ c.0 ]
Успехи химии фтора (1964) -- [ c.0 ]
Углеводороды нефти (1957) -- [ c.0 ]
Неорганическая химия (1979) -- [ c.118 ]
Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.315 ]
Химия полимеров (1965) -- [ c.278 ]
Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.290 ]
Успехи химии фтора Тома 1 2 (1964) -- [ c.0 ]
Технология минеральных удобрений и кислот Издание 2 (1979) -- [ c.0 ]
Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.117 ]
Химия и физика каучука (1947) -- [ c.220 ]
Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.280 ]
Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.27 ]
Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.0 ]
Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.206 ]
Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.139 ]
Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.203 ]
Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.59 ]
Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.100 ]
Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.102 ]
Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.102 ]
Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.111 ]
Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.0 ]
Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.37 ]
Курс общей химии (0) -- [ c.149 ]
Курс общей химии (0) -- [ c.149 ]
Предмет химии (0) -- [ c.149 ]
chem21.info
Температура - замерзание - жидкость
Температура - замерзание - жидкость
Cтраница 1
Температура замерзания жидкости уменьшается при добавлении в нее нелетучего вещества, а температура кипения - увеличивается. [1]
Для понижения температуры замерзания жидкости можно рекомендовать соли NaCl, KC1, СаС12, Na2CO3 и др. Применение неорганических солей в качестве противоморозной добавки рационально при введении в промывочную жидкость органических добавок. Введение таких добавок в воду улучшает условия работы по-родоразрушающего инструмента, в частности условия охлаждения коронки. Для получения низкотемпературостойких промывочных жидкостей более эффективно применение таких органических добавок, как этиловый спирт, глицерин, этиленгликоль и полиэтилен-гликоль, а также добавки ПАВ. Эти данные подтверждены исследованиями ВНИИКРнефти. [2]
На понижении температуры замерзания жидкостей при растворении в них нелетучих веществ основано действие антифризов - веществ, добавление которых к охлаждающей воде в радиаторах автомобилей снижает температуру ее замерзания и предотвращает возможность размораживания двигателей. [3]
Этиленгликоль используется как антифриз для понижения температуры замерзания радиаторной жидкости в моторах ( 60-проц. Эти-ленгликолем осушаются природные газы для предотвращения отложения гидратов в газопроводах. Сложные и простые эфи-ры гликоля являются растворителями, пластификаторами, эмульгаторами. [4]
Антифриз - любое химическое вещество, например глицерин, которое понижает температуру замерзания внутриклеточной жидкости или клеток тела и предотвращает образование кристалликов льда. [5]
Используется термоэлектрическое охлаждение и стабилизация температуры с точностью 0 025 С в приборах для определения температуры замерзания жидкостей и растворов. [6]
Присутствие в нитрозных газах небольшого количества паров воды улучшает условия конденсации окислов азота, способствуя понижению температуры замерзания жидкости. [7]
Присутствие в нитоозных газах небольшого количества паров воды улучшает условия конденсации окислов азота, способствуя понижению температуры замерзания жидкости. [9]
Присутствие в нитроэных газах небольшого количества паров воды улучшает условия конденсации окислов азота, способствуя понижению температуры замерзания жидкости. [11]
Наличие в нитрозных газах небольшого количества паров воды улучшает условия конденсации окислов азота, способствуя понижению температуры замерзания жидкости. [13]
Нижний предел температуры, при которой стеклянный электрод может быть использован для измерения рН и титрования, определяется температурой замерзания жидкости в электроде. Однако уже при температурах в 2 - 3 С использование стеклянного электрода весьма затруднительно из-за чрезвычайно значительного возрастания его электрического сопротивления. [14]
Нижний предел температуры, при которой стеклянный электрод может быть использован для измерения рН и при титровании, определяется температурой замерзания жидкости в электроде. Электроды из обычного электродного стекла имеют верхний температурный предел около 80 С. Существуют электроды из специальных марок стекла, которые могут длительно использоваться при температуре до 150 С. [15]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
