Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Электроды по цинку
Цинковый электрод - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Цинковый электрод
Cтраница 3
Цинковые электроды изготовляются отливкой из сплава цинк-ртуть или ( реже) из чистого цинка. В последнем случае электроды подвергают поверхностной амальгамации. [31]
Цинковый электрод в - процессе разряда растворяется с образованием ионов цинка. [33]
Цинковый электрод является растворимым, тогда как на положительном электроде РЬО2 восстанавливается до нерастворимого сульфата свинца. [35]
Цинковый электрод, конечно, необходим, так как цинк является прямым участником химической реакции, энергия которой питает элемент. Наоборот, несущественно, что в качестве второго электрода мы взяли именно медь. Этот второй электрод в химической реакции не участвует; он служит лишь передатчиком электронов, нейтрализующих ионы меди. [36]
Цинковый электрод погружен в раствор цинкового купороса, а медный - в раствор медного купороса. Два раствора разделены цилиндром из обожженной глины, который не препятствует движению ионов, но предохраняет растворы от быстрого перемешивания. При нормальной концентрации растворов электрохимический потенциал цинка равен - 0 50 В, а меди - - [ - 0 61 В. Под действием разности потенциалов между электродами электроны от цинка во внешней цепи будут перемещаться к меди. Для восстановления электрохимического потенциала цинкового электрода будет происходить дополнительный переход его положительных ионов в раствор, а восстановление электрохимического потенциала медного электрода будет сопровождаться осадком на нем положительных ионов. [38]
Цинковый электрод в щелочных растворах обладает рядом достоинств, которые обеспечивают высокие характеристики источников тока со щелочным электролитом. [39]
Цинковые электроды, покрытые сплошным слоем гидрата окиси цинка, не могут разряжаться. Если элемент с таким электродом находится в батарее, то при разряде вместо растворения цинка на нем начинается выделение кислорода из воды, имеющейся в растворе. При выделении кислорода происходит значительный сдвиг потенциала цинкового электрода в положительную сторону. При этом потенциал цинкового электрода оказывается положительнее потенциала двуокисномарганцевого электрода. Так происходит изменение полярности, то есть переполю-совка элемента в батарее при образовании сплошной пленки гидрата окиси цинка на поверхности электрода. В одиночном элементе переполюсовка никогда не происходит. [40]
Цинковые электроды без металлических донышек вставляются в футляр, так, чтобы между нижними ребрами электрода и дном футляра имелся слой битума 0 5 - 1 5 мм. Затем, медленно поворачивая и одновременно наклоняя футляр, заливают в цинковые электроды битумную композицию так, чтобы высота дна, образованного слоем битума, была 2 5 - 10 мм. После равномерного распределения и остывания композиции образуется донная часть. [41]
Цинковый электрод находится в таком положении, при котором электропроводный слой располагается, как показано на рис. 153, г, выше цинковой пластины. Все детали, помещенные в кассету, образуют галетныи элемент, подготовленный к операции затяжки в полихлорвиниловую пленку. [43]
Цинковый электрод, являющийся анодом гальванической батареи, может при работе подвергаться гальваническому и химическому растворению, а также и коррозии. Эти явления могут происходить при разомкнутой цепи. Для уменьшения растворения цинкового электрода его амальгамируют. Градуировку прибора производят пропусканием газовых смесей с различным содержанием кислорода и регистрацией показаний гальванометра. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5
www.ngpedia.ru
Электрод цинковый - Справочник химика 21
При постоянном давлении водорода потенциал водородного электрода — функция только активности ионов водорода, т. е. функция pH раствора. При = 1 моль/л, / н, ==1атм потенциал водородного электрода равен нулю. Поэтому в паре с любым другим электродом он образует. элемент, ЭДС которого равна потенциалу этого электрода. При этом знак потенциала электрода совпадает со знаком заряда этого электрода. Например, если соединить с таким нормальным водородным электродом цинковый электрод, активность ионов цинка в котором 1 моль/л, то получим гальванический элемент с ЭДС = 0,763 В, причем цинковый электрод отрицательный — , а водородный положительный Н- (электроны движутся от цинкового электрода к водородному). Таким образом, водородный электрод может служить электродом сравне- [c.301]
В системе двух электродов, цинкового и водородного, устанавливаются равновесия на водородном. .., на цинковом. ... [c.104]
Принадлежности для работы. Аккумулятор реохорд гальванометр нормальный кадмиевый элемент однополюсный переключатель двухполюсный переключатель два выключателя каломельный электрод цинковый электрод медный электрод водородный электрод медные провода кристаллический хингидрон. [c.69]
Несмотря на симметрическую конструкцию нашего гальванического элемента, роль - материалов, из которых он сделан, различна. Один электрод(цинковый) является непосредственным участником реакции, питающей гальванический элемент своей энергией. Другой электрод (свинцовый) играет роль лишь передатчика электронов и может быть заменен без какого бы то ни" было изменения в действии элемента другим подходящим проводником, даже неметаллическим (графит). То же относится и к растворам цинковой соли. [c.627]
Зная потенциал каломелевого электрода (см. табл. на стр. 121), вычислить потенциал каждого электрода (цинкового и медного в соответствующем растворе его соли). [c.125]
Если изолировать одну половину установки рис. У-29, например стакан А, то в месте соприкосновения электрода (цинковой пластинки) с раствором гпЗО , установится равновесие между атомами и ионами цинка 2п 2п" 2е. Положительные ионы будут находиться в растворе, а электроны в самой пластинке. Вследствие этого прилегающий к электроду слой раствора зарядится положительно, а сам электрод — [c.206]
Для работы требуется. Приборы (см. рис. 62, 63 или 60 и 64).—Амперметр на 5 ампер. — Аккумулятор на 6—8 вольт. — Вольтметр на 5 вольт. — Реостат ползунковый. — Ключ электрический. — Электрод медный. — Электрод цинковый. — Сосуд пористый. — Песочная баня. — Тигель железный. — У-образ-ная трубка. — Термометр на 100 °С. — Ступка фарфоровая. — Штатив с пробирками. — Стакан химический емк. 300—400 мл. — Стакан химический емк. [c.178]
Определите понятие стандартный электродный потенциал и выделите наиболее существенные моменты метода измерения стандартного электродного потенциала для Zn + (водн.) 2п (тв.)-электрода. Цинковый и угольный электроды (рис. 13.13) частично погружены в водный раствор гидроксида калия. Некоторая часть 2п (тв.) переходит в раствор в виде цинкат-иона ЪпО (водн.). [c.321]
Си 0,0003-0,01 324,7 ДФС-10. Дуга (220 В, 6 А), проба — анод, подставной электрод — цинковый стержень 0 08-10 мм, заточен на крышу , межэлектродное расстояние — 1,8 мм. Интегрирование — 80 с [c.727]
На рис. 16-3 показана зависимость количества полония, осажденного на электроде из хрома, от времени. Поверхность электрода 1 см , объем раствора 20 мл. Точка А, соответствующая резкому увеличению количества выделенного полония, отвечает обработке поверхности электрода цинковой проволокой. [c.160]
Пайка является самым старым и до настоящего времени распространенным способом изготовления цинковых электродов. Цинковые листы в этом случае нарезают на рольных и гильотинных ножницах на карточки, соответствующие размеру электрода. Далее каждую карточку изгибают на прессе, образуя боковые стенки электрода. Цилиндрические электроды выгибают из карточек иа специальных ( пулеметных ) станках. Донышки изготовляют отдельно штамповкой. [c.72]
Фирмой Кеу-о-Уас освоен выпуск галетных батарей оригинальной конструкции. На одной стороне широкой ленты укрепляют цинковый электрод, а под ним с другой стороны — марганцовый электрод, рядом монтируют элемент с обратным расположением электродов цинковый — снизу, а агломерат — сверху и т. д. Затем весь ряд элементов закрывают второй половиной ленты и полученный таким образом пояс собирают [c.28]
Принципиально для конструирования гальванического элемента и яревращения убыли изобарно-изотермического потенциала — ДОг лри электрохимическом процессе в электрическую форму энергии можно использовать любую окислительно-восстановительную реакцию ионного типа. Рассмотрим работу никелево-цинкового (N1—2п) гальванического элемента (см. рис. 27). Электрический ток в нем возникает вследствие окислительного процесса, протекающего на границе Zn — раствор, содержащий ион Zп + (на цинковом электроде), и восстановительного на границе N1 — раствор, содержащий ионы N 2+ (на никелевом электроде). Цинковая и никелевая пластинки, опущенные в растворы своих солей, посылают в раствор разное количество ионов. Прн установившемся равновесии разность потенциалов на границах 2п — раствор и N1 — раствор по величине ле равна одна другой. Поверхность цинка имеет больший отрицательный заряд, чем поверхность никеля. Цинк обладает большей способностью посылать свои ионы в раствор, чем никель. При процессе 2п = 2п +-Ь2е —ЛОт больше, чем —АСг при процессе N1 = = Ы12+-(-2( . Когда цинковую пластинку с никелевой соединяют -проводником первого рода — медью, электроны с цинка перетекают а никель. Равновесие двойного электрического слоя на никелевом электроде нарушается, электродный процесс принимает обратное направление, иоиы N1 + из раствора переходят на никелевую пластинку. Нарушенное равновесие восстанавливается за счет того, что в раствор поступает новая порция ионов Zn + и разряжается эквивалентное число ионов N1 +. Снова возникает разное количество зарядов на цинковой и никелевой пластинках и переход электронов и т. д. В итоге на цинковом электроде протекает окислительный процесс Zп = Zп2+-t-2e(Zn). Электроны от цинковой пластинки переходят к никелевой 2e(Zn)- 2e(Ni). На никелевом электроде идет восстановительный процесс N +- -26(Ni) = N1. Запись пе(Ме) указывает, что электроны остаются в металле. [c.124]
Подготовка. Растворы (1н.) сульфатов меди и цинка. Электрод медный. Электрод цинковый (в виде пластинок). Стакан емкостью 500—600 мл. Пористый глиняный цилиндр (диаметр около 5 см). Вольтметр на 5 б (демонстрационный). [c.106]
Пример. Гальванический элемент Даниэля — Якоби (рис. 63) состоит из цинкового электрода — цинковая пластина, погруженная в раствор сульфата цинка(П), и медного электрода — медная пластина, пбгруженная в раствор сульфата меди(П) [c.216]
Вспомним принцип работы гальванических элементов, уже рассмотренный в курсе неорганической химии. Простейший гальванический элемент получается, если цинковую и медную пластинки погрузить в растворы их солей (разделенные диафрагмой) и соединить электроды металлическим проводником. Появление в цепи электрического тока обусловливается при этом окислительно-восстановительными процессами, происходящими на электродах. Цинковая пластинка гальванического элемента частично растворяется, и катионы переходят в раствор, а оставшиеся на пластинке электроны сообщают ей отрицательный заряд. Поэтому процесс, происходящий на цинковом электроде (аноде), можно изобразить уравнением [c.110]
Батарея на основе этой системы собиралась из элементов с биполярными электродами. Цинковые листы толщиной 0,2 мм покрывались с одной стороны серебряным [c.118]
Рабочий процесс сборки начинается укладкой агломерата в кассету. Агломераты поступают на участок сборки галетных элементов в виде стопок, уложенных в ящики. Цепная передача 38 через валик с водилом 37 и мальтийский крест 25 приводит в действие барабан агломератного узла 23, имеющий на поверхности гнезда, в которые поступают агломераты из питателя. Агломераты подаются к питателю в пеналах 22. Барабан подает агломераты к узлу опускания агломератов 24, работающему от кулака 39 и укладывающему агломерат в кассету. Прижимные рамки, находящиеся в кассетах, перед укладкой агломерата удаляются выталкивателем рамок 20, движущимся также с помощью кулака 39. Это объясняется тем, что узел опускания агломерата и выталкиватель рамок смонтированы в одном узле и имеют общий рычаг 40. Прижимные рамки, удаленные из кассет, подаются шибером 18, работающим от кулака 19, в направляющие переброски рамок 27. Кассеты с уложенными в них агломератами по направляющим подаются к узлу резки и укладки бумаги. Бумага подается к узлу в рулонах. С бобины 51 бумага протягивается клещами 48 на нужную длину, отрезается ножницами 52 и затем укладчиком 50 досылается в кассету. Узел приводится в движение цилиндрической зубчатой передачей 45. Далее кассеты поступают к месту укладки прижимных рамок, которые перед поступлением агломерата в кассету были удалены и поданы в направляющие переброски рамок. Из этих направляющих прижимные рамки опускаются в кассеты укладчиком 53. Затем кассеты подаются к узлу укладки цинковых электродов. Цинковые карточки подаются к узлу так же, как и агломераты, в пеналах 46. Из пенала по вертикальному подвижному бункеру карточки поступают к верхним и нижним зажимам 54, работающим по копирам 55. Нижние зажимы захватывают один нижний электрод, верхние зажимы — некоторое количество остальных цинковых карточек, которые затем приподнимаются вместе с бункером. Отделенный нижний электрод освобождается от зажимов и шибером 56 подается из-под бункера в плавающие направляющие, установленные над кассетой, откуда толкателем 57 укладывается [c.218]
Наиболее простая установка для электрохимического испытания защитных свойств лакокрасочных покрытий (рис. 66) состоит из двух электродов — цинкового анода 1 и покрытого испытуемым лаком железного катода 2, опущенных в стакан 3 со стандартным нейтральным электролитом — 3 %-ным раствором КС1. В таких условиях в основном происходит ионизация цинка на аноде и деполяризация железного катода растворенным кислородом, сопровождающаяся ионизацией кислорода. [c.273]
Составьте схему, напишите уравнения электродных и суммарной реакций и рассчитайте ЭДС элемента, у которого один электрод цинковый с активностью [c.275]
Рассмотрим работу элемента Якоби (рис. 65)—одного из наиболее простых и наиболее старых гальванических элементов, состоящего из двух электродов—цинкового и медного, погруженных в соответствующие растворы сульфатов цинка и меди, которые разделены пористой перегородкой. Цинковый электрод заряжается отрицательно по отношению к медному электроду, и когда при их замыкании по гальванической цепи проходит ток, то на медном электроде осаждается медь, а цинковый электрод растворяется. Электродвижущая сила и вызванный ею ток [c.150]
Марганцово-цинковый элемент. Из всех применяемых в настоящее время гальванических элементов марганцово-цинковые наиболее распространены. Имеется неско.пько разновидностей элементов этой системы, но в основе действия их всех лежит окислительно-восстановительная реакция между цинком и диоксидом марганца. В элементах этой системы один электрод цинковый, другой состоит из Мп02- Оба электрода находятся в растворе хлорида аммония. [c.681]
Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции и рассчитайте для 298 К э. д. с. элемента, у которого один электрод цинковый с Дхпг-ь = моль/л, а второй — водородный при стандартном давлении водорода и pH 2. Ответ Е = 0,70 В. [c.400]
Медно-цинковый гальванический элемент состоит из двух электродов цинковой пластины, погруженной в раствор 2п504, и медной пластины, погруженной в раствор СиЗО . Если соединить металлические пластины проволокой или растворы солей электролитическим ключом , начнется движение электронов от цинковой пластины к медной, т. е. будет протекать окислительно-восстановительный процесс. [c.87]
Составьте схему, напишите урапиения электродных процессов и суммарной реакции элемента, у которого один электрод цинковый с а и = [c.221]
Если изолировать одну половину показанной на рнс. V-11 установки, папример стакан Л, то в мосте соприкосновения электрода (цинковой пластинки) с раствором ZnS04 установится равновьсне между атомами и нонами цинка Zn Zn" + 9.е . Положительные ионы будут находиться в растворе, а электроны в самой пластинке. Вследствие этого прилегающий к электроду слон раствора зарядится положительно,, а сам электрод — отрицательно н между ними установится разность потенциалов. Подобное же явление бз дст иметь место п в отдельно взятом стакане Б с тем лищь отличием, что значение разности потенциалов будет иное. Очевидно, что если бы удалось его измерить, была бы количественно охарактеризована тенденция ионов того или иного металла ii переходу в раствор. [c.163]
О том, как построить электролитическую цепь или гальванический элемент, сказано в 10.5 (см. рис. 10.7). Рассмотрим еще один пример гальванического элемента, который состоит из стандартных цинкового и никелевого электродов (цинковая и никелевая пластинки погружены в 1 М растворы 2п504 и N 504 соответственно). Схему элемента можно записать так [c.207]
Несмотря на симметрическую конструкцию нащего гальванического элемента, роль материалов, из которых он сделан, различна. Один электрод (цинковый) является непосредственным участникам реакций, пи- тающей гальванический элемент своей энергией. Другой электрод (евин-цовый) играет роль лишь передатчика электроио и может быть заме- 5 ней без какого бы то ни было изменеиия в действии элемента другим [c.452]
Потенциал цинка относительно медносульфатного электрода составляет —1100 мв (—750 мв по водородному электроду). Цинковый протектор не может понизить потенциал железа ниже —900 же (по медносульфатному электроду). Этот потенциал в областях, непосредственно близких к протектору, может повредить, например, окраску корабля. К. п. д. протектора достигает 95% при емкости 750 а ч1кг. Появление отложений на протекторах можно предотвратить применением по возможности наиболее чистого цинка (99,99%) или цинка с добавками магния. Особенно нежелательны в цинке примеси железа, являющегося причиной сильного падения токоотдачи. Примеси железа не должны превышать 0,0015% [25]. [c.800]
Катодное отделение установки для внутреннего э.тектролиэа (см. рис. 19.9) содержит 50,0 мл 0,200 г-ион/л раствора Си + и медный электрод. Цинковый электрод, погруженный в 25,0 мл раствора с концентрацией 2п + 5,00-10 г-ион/л служит анодом. Сопротивление ячейки 7,5 Ом. Определите [c.32]
После восстановления всей окиси цинка, содержащейся в электроде, начинается выделение цинка за счет разряда цинкатных ионов из раствора. При этом запас этих ионов в электролите, находящемся в порах электрода, довольно быстро истощаегся. Дальнейшее выделение цинка осуществляется за счет ионов, находящихся в растворе за пределами электрода. Цинковые кристаллы начинают расти в глубь раствора, образуя древообразные цинковые дендриты, которые представляют особую опасность для аккумулятора, приводя к внутренним коротким замыканиям. По этой причине количества активных материалов в аккумуляторе выбираются в таких соотношениях, чтобы тюсле полного заряда аккумулятора в цинковом электроде оставалась избыточная окись цинка. [c.185]
Если изолировать одну половину установки рис. V-24, например стакан А, то в месте соприкосновения электрода (цинковой пластинки) с раствором ZnSO) установится равновесие между атомами и ионами цинка Zn Zrv + 2e. Положительные ионы будут находиться в растворе, а электроны в самой пластинке. Вследствие этого прилегающий к электроду слой раствора зарядится положительно, а сам электрод — отрицательно и между ними установится разность потенциалов. Подобное же явление будет иметь место и в отдельно взятом стакане Б с тем лишь отличием, что величина разности потенциалов будет иная. Очевидно, что если бы удалось ее измерить, то тем самым была бы количественно охарактеризована тенденция того или иного металла к переходу в раствор в виде ионов. [c.208]
Для работы требуется Аккумулятор на 6—8 вольт. — Амперметр на 5 ампер. — Вольтметр на 5 вольт. — Реостат ползунковый. — Ключ электрический. — Электрод медный. — Электрод цинковый. — Сосуд пористый. — Штатив с пробирками. — Стакан толстостенный. — Стаканы химические емк. 100 мл 2 шт. — Цинковая пластинка. — Железная пластинка. — Медная пластинка. — Платиновая или серебряная проволока. — Магний металлический в стружках. — Цинк гряну.пигюванный. — Медные стружки, — Сурьма в порошке.—-Двуокись свинца. — Бумага наждачная. — Сульфат меди bV раствор.— Сульфат цинка XN р-р. — Соляной кислоты IN и б /Ь-ный р-ры.— Серная кислота 2N р-р. — Хлорид магния 1/V р-р. — Хлорид марганца [c.144]
chem21.info
Цинковый электрод - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Цинковый электрод
Cтраница 1
Цинковый электрод в этом случае заряжен отрицательно по сравнению со стандартным водородным. [1]
Цинковый электрод можно заменить на магниевый. В этом случае в качестве электролита применяют водный раствор MgBtj. Напряжение такого элемента равно. [3]
Цинковый электрод - источник электронов, поступающих во внешнюю цепь, - принято считать отрицательным, а медный электрод - положительным. Названия электродам даются в соответствии с процессами, которые на них протекают: электрод, на котором протекает процесс окисления, называется анодом, а электрод, на котором протекает процесс восстановления, - катодом. [4]
Цинковый электрод - источник электронов, поступающих во внешнюю цепь, - принято считать отрицательным, а медный электрод - положительным. Следует различать знаки электродов и их названия. Название электродам дается в соответствии с процессами, которые на них протекают: электрод, на котором протекает процесс окисления, называется анодом, а электрод, на котором протекает процесс восстановления, называется катодом. [5]
Цинковый электрод - источник электронов, поступающих во внешнюю цепь - принято считать отрицательным, а медный электрод - положительным. Следует различать знаки электродов и их названия. [7]
Цинковый электрод в щелочных растворах обладает рядом достоинств, которые обеспечивают высокие характеристики источников тока со щелочным электролитом. [8]
Цинковый электрод образует отрицательный полюс элемента. [9]
Цинковый электрод, растворяясь, посылает в раствор ионы цинка, а ионы меди осаждаются на медном электроде. Ионы SOi движутся через пористую перегородку. [10]
Цинковые электроды, покрытые сплошным слоем окиси цинка, не могут разряжаться. Если элемент с таким электродом находится в батарее, то при разряде вместо растворения цинка на нем начинается выделение кислорода из воды, имеющейся в растворе. [11]
Цинковый электрод является отрицательным полюсом гальванического элемента, а водородный электрод - положительным полюсом. [13]
Цинковый электрод амальгамировать, для чего палочку цинка погружают на несколько секунд в раствор азотнокислой закиси ртути и затем, бчистив фильтровальной бумагой, - в металлическую ртуть. Медный электрод необходимо покрыть электролитически медью, так как потенциал электрода зависит также и от состояния поверхности. Омеднение производится в специально приготовленной ванне. [14]
Цинковый электрод является в этом элементе отрицательным, серебряный - положительным. Электроны переходят по замыкающему металлическому проводнику от цинкового электрода к серебряному. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5
www.ngpedia.ru
Саморазряд - цинковый электрод - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Саморазряд - цинковый электрод
Cтраница 1
Саморазряд цинкового электрода может вызываться действием на цинк различных примесей, содержащихся в электролите. Такими примесями могут быть ионы различных металлов, более электроположительных, чем цинк. Ионы этих металлов, разряжаясь на поверхности цинка, образуют короткозамкнутые пары, в которых цинк служит анодом. [1]
Саморазряд цинкового электрода ( коррозия цинка) усиливается в случае загрязнения цинка примесями с более низким перенапряжением выделения на них водорода, например железом. Примеси же металлов, обладающих большим перенапряжением выделения водорода, чем цинк, например ртути, уменьшают скорость растворения цинка. Последним обстоятельством пользуются в производстве элементов, амальгамируя цинковые электроды. [2]
Саморазряд цинкового электрода ( коррозия цинка) усиливается в случае загрязнения цинка примесями с более низким перенапряжением выделения на них водорода, например железом. Примеси же металлов, обла - дающих большим перенапряжением выделения водорода, чем цинк, например ртути, уменьшают скорость растворения цинка. Последним обстоятельством пользуются в производстве элементов, амальгамируя цинковые электроды. [3]
Скорость саморазряда цинкового электрода заметно уменьшается после обработки его в подкисленном растворе сульфата ртути ( 5 г / л) вследствие повышения водородного перенапряжения. [4]
Вторым фактором, вызывающим саморазряд цинкового электрода, является кислород воздуха, соприкасающийся с влажной поверхностью цинка. [5]
Саморазряд серебряно-цинкового аккумулятора определяется саморазрядом цинкового электрода. Поэтому добавки в цинковый электрод металлов с высоким значением водородного перенапряжения, таких, как ртуть, свинец, олово, снижают, а с малым водородным перенапряжением, таких, как железо, повышают скорость растворения цинка. Вообще скорость растворения цинка той чистоты, которая требуется для аккумулятора, в щелочном растворе весьма незначительна. Скорость растворения реального цинкового электрода ввиду его очень большой поверхности, удельная величина которой равна примерно 0 5 м2 / г [56], существенно выше. Все же саморазряд серебряно-цинковых аккумуляторов сравнительно невелик. [6]
Саморазряд серебряно-цинкового аккумулятора определяется саморазрядом цинкового электрода. [7]
К недостаткам свинцово-цинкового элемента относят: чувствительность к температуре окружающей среды ( снижение температуры резко уменьшает разрядную емкость), обильное газовыделение при разряде из-за саморазряда цинкового электрода, а также низкая сохранность в состоянии готовности к действию. [8]
К недостаткам свинцово-цинкового элемента относятся: чувствительность к температуре окружающей среды ( снижение температуры резко уменьшает разрядную емкость), обильное газовыделение при разряде из-за саморазряда цинкового электрода, а также низкая сохранность в состоянии готовности к действию. [9]
Ингибиторами называются вещества, замедляющие скорость химической реакции, но остающиеся после реакции в том же количестве, в котором они были взяты. Для снижения саморазряда цинкового электрода в элемент вводят в качестве ингибитора двухромовокислый калий К С Ог, проводят амальгамацию цинка. Существует точка зрения, что крахмал и мука, применяемые в качестве загущающих добавок к электролиту, содержат органические вещества, проявляющие ингибирующее действие на коррозию цинка. В случае повышенной коррозии раствор электролита насыщается аммиакатом цинка [ Zn ( Nh4) 2 ] Cl2, который выпадает в виде осадка, вызывая повышенную поляризацию обоих электродов источника тока. [10]
Свинцово-цинковый элемент ( СвЦЭ) известен с середины прошлого века. Было сделано множество попыток использовать данную систему в качестве аккумулятора, однако высокий саморазряд цинкового электрода и его недостаточная обратимость привели к тому, что она нашла практическое применение только в виде мощных наливных элементов. Оба электрода могут быть изготовлены из фольги толщиной 0 02 - 0 05 мм. В других вариантах СвЦЭ в качестве положительного применяется намазной РЬО2 - элек-трод, а отрицательный представляет собой тонкие вальцованные листы амальгамированного цинка. [11]
Свинцово-цинковый элемент ( СвЦЭ) известен с середины прошлого века. Было сделано множество попыток использовать данную систему в качестве аккумулятора, однако высокий саморазряд цинкового электрода и его недостаточная обратимость привели к тому, что она нашла практическое применение только в виде мощных наливных элементов. Оба электрода могут быть изготовлены из фольги толщиной 0 02 - 0 05 мм. В других вариантах СвЦЭ в качестве положительного применяется намазкой РЬО2 - элек-трод, а отрицательный представляет собой тонкие вальцованные листы амальгамированного цинка. [12]
Образуется также коллоидный раствор серебра. Проникая к отрицательному электроду, соединения серебра восстанавливаются и отлагаются на цинке, а так как перенапряжение для выделения водорода на серебре значительно меньше, чем на 2 цинке, то это вызывает саморазряд цинкового электрода. Кроме того, серебро отлагается на цинке в виде дендритов, которые в отдельных случаях могут достичь положительного электрода и вызвать короткое замыкание. На рис. 174 изображена схема устройства серебряно-цинкового аккумулятора. Положительный и отрицательный электроды разделены несколькими слоями целлофана. В аккумуляторах, предназначенных для разрядов токами большой плотности при ограниченном сроке службы, берут 3 слоя пленки; если требуется более длительный срок службы, число слоев целлофана доводят до пяти. Положительные электроды одеты в мешочки из капроновой ткани. Проволочные токоотводы пропущены в каналы в борнах и припаяны к ним. Сосуды применяют из прозрачных пластмасс, чаще всего из полиамида или полистирола. Это позволяет следить за уровнем электролита, который заливают в аккумулятор не более чем на половину высоты. Набухший в электролите целлофан, благодаря плотной сборке, обеспечивает прохождение тока по всей высоте электродов, а избыток электролита мог бы вызвать оплывание цинковой активной массы. [14]
Коррозия с выделением газообразного водорода немного замедляется при использовании ингибиторов. Ингибиторами называются вещества, замедляющие скорость химической реакции, но остающиеся после реакции в том же количестве, в котором они были взяты. Для снижения саморазряда цинкового электрода в элемент вводят в качестве ингибитора двухромовокислый калий С О. [15]
Страницы: 1 2
www.ngpedia.ru
Изготовление - цинковый электрод - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Изготовление - цинковый электрод
Cтраница 1
Изготовление цинкового электрода заключается в приготовлении цинкового порошка, штамповке и гальваническом лужении стальной крышки, запрессовке цинкового порошка в крышку, пропитке запрессованного цинка в электролите, амальгамации цинка. [1]
Изготовление цинкового электрода заключается в приготовлении цинковых опилок, штамповке и гальваническом лужении стальной крышки, запрессовке цинковых опилок в крышку, пропитке запрессованного цинка в электролите, амальгамации цинка. [2]
Для изготовления цинкового электрода брали кусочек чистого цинка, расплавляли в фарфоровой лодочке, очищали от окислов платиновой проволочкой и скатывали в шарик, следя за тем, чтобы внутри шарика не оставалось пузырьков воздуха или пленки окислов. [4]
При изготовлении цинковых электродов, как мы указывали выше, цинковые пластины подвергают вальцеванию, резке и штамповке. Все эти операции производят на стальных поверхностях и при нагревании. При выполнении их мельчайшие частички железа могут механически впрессовываться в поверхность цинка. Эти частички при соприкосновении цинка с раствором электролита вызывают коррозию цинка. [5]
При изготовлении цинковых электродов необходимо пайку цинковых электродов заменить штамповкой. [6]
Поэтому способ изготовления цинковых электродов путем электролиза импульсным током с большой скважностью целесообразнее всего применять в тех случаях, когда к сухозаряжеи-ному серебряно-цинковому аккумулятору предъявляются повышенные требования по работоспособности при отрицательных температурах уже на первом разряде. [7]
Поэтому способ изготовления цинковых электродов путем электролиза импульсным током с большой скважностью целесообразнее всего применять в тех случаях, когда к сухозаряженному серебряно-цинковому аккумулятору предъявляются повышенные требования по работоспособности при отрицательных температурах уже на первом разряде. [8]
Намазной способ изготовления сухозаряженного цинкового электрода весьма неудобен, так как требует принятия специальных мер защиты цинка от окисления. [9]
Пайка является самым старым и до настоящего времени распространенным способом изготовления цинковых электродов. Цинковые листы в этом случае нарезают на рольных и гильотинных ножницах на карточки, соответствующие размеру электрода. Далее каждую карточку изгибают на прессе, образуя боковые стенки электрода. Цилиндрические электроды выгибают из карточек на специальных ( пулеметных) станках. Донышки изготовляют отдельно штамповкой. [10]
Производство стаканчиковых элементов слагается из следующих операций: 1) изготовление агломерата; 2) изготовление цинковых электродов - сосудов; 3) изготовление электролита; 4) изготовление картонных и других вспомогательных деталей; 5) сборка элементов и батарей. [11]
Пути, по которым железо может попасть в цинк, следующие: 1) при производстве цинка и 2) при изготовлении цинковых электродов. [12]
Цилиндрические цинковые стаканы изготовляют без шва экс-трузиовным способом. Этот способ заключется в изготовлении цинкового электрода ударом, длящимся менее секунды. [13]
Цилиндрические цинковые стаканы изготавливаются без шва экструзионным способом. Этот способ заключается в изготовлении цинкового электрода ударом, длящимся менее секунды. [15]
Страницы: 1 2
www.ngpedia.ru
Потенциал - цинковый электрод - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Потенциал - цинковый электрод
Cтраница 1
Потенциал цинкового электрода в щелочном растворе, содержащем 300 - 600 г / л КОН, равен 1 25 В. При разряде такого электрода поляризация незначительна. Коррозия цинка происходит медленно из-за высокого перенапряжения выделения водорода. [1]
Потенциал цинкового электрода в щелочном электролите равен - 1 24 в, а потенциал кадмиевого электрода в растворах серной кислоты равен - 0 40 в. Оба значения указаны по отношению к нормальному водородному электроду. Данные электроды не отличаются высокой обратимостью, но удобны для практических измерений в условиях эксплуатации аккумуляторов. [2]
Потенциал цинкового электрода зависит от ионной концентрации цинка. [3]
Потенциал цинкового электрода отрицательнее потенциала водородного электрода, поэтому возможна коррозия цинка с выделением водорода. Однако благодаря высокому перенапряжению водорода скорость его выделения и соответственно скорость коррозии цинка невелики. Для увеличения перенапряжения водорода и соответственно снижения скорости коррозии цинка последний обычно амальгамируют. [4]
Потенциал цинкового электрода отрицателен по отношению к потенциалу хлорного электрода. [6]
В этом случае потенциал цинкового электрода оказывается положительное потенциала двуокисномарганцевого электрода. В одиночном элементе переполюсовка никогда не происходит. [7]
Пусть необходимо определить потенциал цинкового электрода по водородной шкале. [8]
Как изменяется в процессе электролиза потенциал цинкового электрода, опущенного в сульфат цинка. [9]
На рис. 4 приведена схема измерения потенциала цинкового электрода относительно стандартного водородного электрода. [10]
С увеличением концентраций ОН - - ионов потенциал цинкового электрода сдвигается в отрицательную сторону, увеличиваясь по абсолютному значению. [11]
Таким образом, с уменьшением концентрации раствора потенциал цинкового электрода становится отрицательнее. [12]
Потенциал кадмиевого электрода примерно на 0 35 в положительнее потенциала цинкового электрода; по этой причине напряжение серебряно-кадмиевых аккумуляторов на такую же величину ниже напряжения серебряно-цинковых аккумуляторов. [13]
Можно показать ( доказательство здесь не приводится), что сдвиг потенциала цинкового электрода в отрицательную область понижает энергетический барьер для прямой реакции и одновременно повышает энергетический барьер для обратной реакции. Поэтому сдвиг потенциала цинкового катода в более отрицательную область по сравнению с его равновесным значением, когда суммарный ток равен нулю, способствует восстановлению цинка ( II) до металла и протеканию суммарного катодного тока. Сдвиг потенциала электрода, который приводит к протеканию некоторого суммарного тока ( в отсутствие какого-либо градиента концентраций) называется активационным сверхпотенциалом. Если неоходимо увеличить суммарный ток для восстановления цинка ( II) до металла, потенциал катода следует сдвинуть в значительной мере в отрицательную область, иначе говоря, чем больший ток требуется, тем большим должен быть активационный сверхпотенциал. [14]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
Цинковые электроды саморазряд - Справочник химика 21
Относительная значимость перечисленных процессов зависит от типа аккумулятора, температурных условий, степени заря-женности электродов и других факторов. Так, саморазряд при хранении СЦ-аккумулятора определяется главным образом реакциями, протекающими на цинковом электроде. Для СК-аккумулятора сохранность заряда, наоборот, ограничивается процессами, протекающими на оксидносеребряном электроде, поскольку саморазряд кадмиевого электрода в щелочном электролите достаточно мал. В обоих случаях один из электродов по скорости саморазряда явно преобладает над другим. [c.233]
К недостаткам свинцово-цинкового элемента относят чувствительность к температуре окружающей среды (снижение температуры резко уменьшает разрядную емкость), обильное газовыделение при разряде из-за саморазряда цинкового электрода, а также низкая сохранность в состоянии готовности к действию. [c.253]Определите саморазряд цинкового электрода. Какая доля саморазряда связана с коррозией металлического цинка и какая — с ухудшением работоспособности активной массы [c.38]
Решение. I. Саморазряд цинкового электрода [c.38]
Саморазряд марганцево-цинковых элементов с солевым электролитом достигает 30% в год. Одной из причин саморазряда является коррозия цинкового электрода. [c.52]
Саморазряд положительного электрода возможен за счет хими ческого окисления хлористого аммония двуокисью марганца. При этом образуются соли азотной кислоты, которые в свою очередь вызывают усиленную коррозию цинкового электрода. Такие процессы приводят к саморазряду обоих электродов источника тока. [c.53]
Для МЦ ХИТ с солевым электролитом характерен значительный саморазряд (до 30% в год), обусловленный взаимодействием цинкового электрода с хлоридом аммония, водой и растворенным кислородом с последующим образованием труднорастворимых пассивных пленок [c.63]
Саморазряд марганцево-цинковых элементов. Саморазряд МпОг—2п элементов происходит в результате ряда процессов. Цинк отрицательного электрода способен корродировать, иногда даже с образованием дыр, через которые вытекает электролит. Цинк отрицательнее водорода и поэтому способен вытеснять водород из водных растворов, например, по реакциям [c.326]
Скорость-саморазряда цинкового электрода заметно уменьшается после обработки его в подкисленном растворе сульфата ртути (5 г/л) вследствие новы шения водородного перенапряжения. Дальнейшее увеличение водородного пере [c.414]
Существенным недостатком гальванических элементов является саморазряд — расходование ими электрохимически активных веществ при отсутствии внешнего тока, Причиной этого может быть, например, растворение металла электродов вследствие образования так называемых локальных элементов или протекание процесса, генерирующего ток, непосредственным химическим путем, или же недостаточная изолирующая способность диэлектрических деталей элемента. Так, например, в элементе Даниэля ионы меди Си могут вследствие диффузии подойти к цинковому электроду, где затем возможен непосредственный процесс 2п + Си 2п + Си, при этом электроны не потекут по внешней цепи (гл. 1П, 2). Саморазряд уменьшает срок службы элемента, последний со временем становится непригодным, даже если он вообще не использовался для получения энергии. [c.202]
Идея замены губчатого свинцового электрода обычного кислотного аккумулятора цинком относится к середине прошлого века. Было сделано множество попыток использовать новую систему в качестве аккумулятора, однако высокий саморазряд цинкового электрода и его недостаточная обратимость привели к тому, что эта система нашла [c.33]
Вторая причина неудовлетворительной работы системы с растворимым цинковым электродом заключалась в недопустимо большом саморазряде аккумулятора, вследствие чего сохранность его исчислялась несколькими сутками. Высокий саморазряд объяснялся повышенной скоростью саморастворения цинка, восстановлением окислов серебра водородом, выделявшимся при растворении цинка, и короткими замыканиями, которые имели место при прорастании цинка сквозь сепараторы. [c.95]
Таким образом, для практического применения СЦА необходимо было прежде всего устранить необратимость в работе цинкового электрода в малом количестве электролита и снизить саморазряд источника. Сложность этих задач и отсутствие в то время путей удовлетворительного их решения привели к тому, что исследовательские работы по данной системе на ряд лет практически были прекращены. Этому способ- [c.95]
Саморазряд кислотных аккумуляторов, так же как и серебряно-цинковых, обусловлен саморазрядом отрицательного электрода. В обоих случаях саморазряд отрицательного электрода происходит в результате его медленного растворения в электролите. Эта реакция в серебряно-цинковых аккумуляторах сопровождается образованием цинката и водорода, а в кислотных аккумуляторах — сульфата свинца и водорода [c.256]
Саморазряд цинкового электрода (коррозия цинка) усиливается в случае загрязнения цинка примесями с более низким перенапряжением выделения на них водорода, например железом. Примеси же металлов, обла- дающих большим перенапряжением выделения водорода, чем цинк, например ртути, уменьшают скорость растворения цинка. Последним обстоятельством пользуются в производстве элементов, амальгамируя цинковые электроды. [c.276]
Работа такого электрода основана на том, что образующиеся при разряде окись и гидроокись цинка не в состоянии раствориться в малом объеме щелочи. В виде нерастворимых продуктов они отлагаются в порах электрода, не вызывая, однако, пассивации намазного электрода, ввиду того, что последний обладает огромной истинной поверхностью. Переход на нерастворимый цинковый электрод привел одновременно к заметному уменьшению саморазряда его. Исключительно важную роль в создании серебряно-цинкового аккумулятора имел выбор материала сепараторов, который должен был удовлетворять следующим требованиям [c.110]
Вторым фактором, вызывающим саморазряд цинкового электрода, является кислород воздуха, соприкасающийся с влажной поверхностью цинка. В этом случае, как мы указали ранее, будут происходить следующие процессы [c.172]
Пористый цинковый электрод щелочного элемента работает значительно эффективнее компактного цинкового электрода солевого элемента. Коэффициент использования пористого цинка при разряде в несколько раз выше, чем монолитного цинка, а поляризация незначительна и мало зависит от токовой нагрузки. Температурный интервал работоспособности порошкового анода значительно шире, особенно за счет области пониженной температуры. Кроме того, саморазряд цинка в щелочной среде заметно ниже, чем в солевой (слабокислотной). Все это обеспечивает щелочным МЦ-элементам более высокие электрические и эксплуатационные характеристики. Так, удельная энергия их в полтора-три раза выше, чем солевых элементов. Однако солевые элементы конструктивно проще и поэтому технологичнее, производство их легче поддается интенсификации за счет максимальной автоматизации технологического процесса. Они используют более дешевое сырье. Поэтому, несмотря на несомненную перспективность щелочных элементов, оба типа сохраняют взаимную копкурентоспособность. [c.240]
Саморазряд первичных серебряно-цинковых элементов происходит вследствие того, что низший окисел серебра АдзО растворяется в щелочном электролите, разрушает материал сепараторов и восстанавливается на цинковом электроде. Сепараторы теряют механическую прочность, в них появляется металлическое серебро, возникают внутренние межэлектродные замыкания. Появление серебра на цинковом электроде приводит к образованию местных коррозионных микроэлементов и газовыделению. Для замедления саморазряда в серебряно-цинковом элементе используют пленочные сепараторы, затрудняющие диффузию ионов серебра к отрицательному электроду. [c.39]
Коррозия с выделением газообразного водорода немного за-м дляется при ислользовании ингибиторов. Ингибиторами называются вещества, замедляющие скорость химической реакции, но остающиеся после реакции в том же количестве, в котором они были взяты. Для снижения саморазряда цинкового электрода в элемент вводят в качестве ингибитора двухромовокислый калий К2СГ2О7, проводят амальгамацию цинка. [c.53]
Наружная поверхность обклеенных алгомератов не должна быть загрязнена агломератной массой. Такое загрязнение приводит к частичному саморазряду из-за соприкосновения поверхности, загрязненной двуокисью марганца, с цинковым электродом элемента. Контроль качества приклеивания бумажной или миткалевой карточки непосредственно осуществляется самой работницей. [c.142]
По мере расходования ионов водорода на токообразующий процесс электролит становится из кислого нейтральным или даже щелочным. Удержать кислую реакцию в солевом электролите при разряде элементов не удается. Добавить кислоту к солевому электролиту нельзя, так как это вызовет сильный саморазряд и коррозию цинкового электрода. По мере накопления на электроде манганита он частично может реагировать с ионами цинка, образующимися при разряде цинкового электрода. При этом получается труднора-створиное соединение — гетаэролит, и раствор подкисляется [c.323]
В растворе N (N03)2 пластины сильно корродируют, что ослабляет их прочность, однако при этом никель основы, переходящий в раствор в ее порах, оседает там в виде гидроксида, что ускоряет пропитку. Было предложено производить пропитку в растворе Ni (N03)2 при катодной поляризации током плотности 50А/м . При этом раствор в порах подщелачивается за счет выделения водорода, в результате осаждение гидроксида ускоряется, тогда как коррозия основ резко сокращается. Готовые пластины тщательно промывают водой, чтобы не занести в аккумуляторы ион NO3-, вызывающий коррозию и саморазряд пластин. Для отрицательных пластин основы сначала 5—7 с протравливают в растворе HNO3 (110 кг/м ), затем подсушивают при обдувке воздухом и пропитывают в растворе, содержащем 750—830 кг/м d b. Дальнейшие операции кристаллизация, обработка в растворе щелочи, промывка и сушка — проводятся аналогично описанным для положительных пластин. Для отрицательных пластин также применяется пропитка при катодной поляризации, но вместо подвода тока извне создается короткозамкнутый элемент из основ пластин и металлических кадмиевых анодов. В раствор при этом добавляют 100 кг/м d(N03)2 и 20—30 кг/мз №(N03)2. Пропитка в контакте с кадмием продолжается от 2 до 18 ч в зависимости от толщины пластин, затем следуют обработка в растворе КОН, промывка и сушка. Пропитанные основы поступают на формирование. Оно проводится раздельно с вспомогательными никелевыми электродами для положительных пластин в растворе, содержа.щем 130 кг/м КОН, а для отрицательных — 240—270 кг/м при 15—30° С. Пластины пропитывают в растворе щелочи 2 ч, а затем включают ток плотностью 60—100 A/м . При заряде пластинам сообщают количество электричества, равное 200% их расчетной емкости, разряд проводят до потенциала 1,5 В по цинковому электроду для положительных и 0,8 В для отрицательных пластин. Если пластины не отдают количества электричества, на которое они рассчитаны, формировочные циклы повторяют. Формированные пластины промывают, сушат и отправляют на сборку аккумуляторов. Для сборки разработаны механизированные линии. Существует ряд вариантов дополнительного формирования аккумуляторов, собранных из уже формированных безламельных пластин. Все они направлены на то, чтобы обеспечить надежность изделий и отобрать для сборки в батареи аккумуляторы, наиболее близкие по емкости. Это необходимо для того, чтобы при разряде батареи из последовательно включенных аккумуляторов ни один из них не оказался слабее остальных и не переполюсовался. Формирование аккумуляторов малых типов проводят на автоматических стендах, выключающих ток при достижении аккумуляторами заданных напряжений. Разбраковка готовых аккумуляторов по емкости также производится на автоматах. Одна из важнейших операций при сборке герметичных никель-кадмиевых аккумуляторов — дозирование в них количества элект- [c.401]
Образуется также коллоидный раствор серебра.. Проникая к отрицательному электроду, соединения серебра восстанавливаются и отлагаются на цинке, а так как перенапряжение для выделения водорода на серебре значительно меньше, чем на цинке, то это вызывает саморазряд цинкового электрода. Кроме того, серебро отлагается на цинке в виде дендритов, которые в отдельных случаях могут достичь положительного электрода и вызвать короткое замыкание. На рис. 174 изображена схема устройства серебряноцинкового аккумулятора. Положительный и отрицательный электроды разделены несколькими слоями целлофана. В аккумуляторах, предназначенных для разрядов токами большой плотности при ограниченном сроке службы, берут 3 слоя пленки если требуется более длительный срок службы, число слоев целлофана доводят до пяти. Положительные электроды одеты в мешочки из капроновой ткани. Проволочные токоотводы пропущены в каналы в борнах и припаяны к ним. Сосуды применяют из прозрачных пластмасс, чаще всего из полиамида или полистирола. Это позволяет следить за уровнем электролита, который заливают в аккумулятор не более чем на половину высоты. Набухший в электролите целлофан, благодаря плотной сборке, обеспечивает прохождение тока по всей высоте электродов, а избыток электролита мог бы вызвать оплывание цинковой активной массы. [c.406]
Аккумулятор состоит из цинкового электрода, катионообменной или микропористой мембраны, положительного бромного электрода (пористого графита или титана). Рабочая температура - 25-35°С. Для снижения потерь брома и саморазряда предложено связывать бром в комплексные соединения путем введения в католитный раствор бромида цинка и НВг (pH qo тaвляeт 2-3), лигандов (например, четвертичных соединений аммония). Для уменьшения дендритообразования в анолит вводят специальные ингибиторы. [c.211]
В растворе поэтому присутствуют только соединения серебра(I). Анионы типа [AgзO(OH)2] , двигаясь при заряде к положительному электроду, задерживают диффузию серебра к отрицательному электроду. Однако во время разряда и пауз перенос серебра к цинку становится существенным. Оксиды серебра окисляют целлофан, восстанавливаются и оседают на нем. По мере работы СЦА частицы серебра достигают цинкового электрода и выделяются там, образуя деи-дриты. Появление серебра на (—) электроде вызывает значительный саморазряд цинкового электрода. Кроме того, могут образоваться серебряные мостики между электродами, что вызывает утечку тока н короткие замыкания. [c.425]
В описанных элементах с момента их изготовления электролит находится в соприкосновении с электродами. Поэтому при хранении в них всегда наблюдается постепенное разъедание цинка, ведущее к саморазряду. Неоднократно предлагалось изменить конструкции набивно го и мешкового- элементов таким образом, чтобы до включения их в работу электролит был изолирован от цинкового электрода. [c.55]
Гальванические элементы, имеющие в своей основе серебряно-цинковую электрохимическую систему, извест с 1800 г., когда Вольта создал батарею, состоящую из серебряных и цинковых электродов. В более позднее время пытались использовать при конструировании элементов различные соединения серебра. Но практического значения эти работы не ifbjiy>iroin главным образом из-за большого саморазряда созданных гальванических элементов. [c.187]
Саморазряд серебряно-цинкового аккумулятора определяется саморазрядом цинкового электрода. Скорость растворения цинка при отсутствии окислителей зависит преимущественно от скорости выделения на нем водорода при стационарном потенциале, т. е. от водородного перенапряжения на цинке в данном электролите [47]. Поэтому добавки в цинковый электрод металлов с высоким значением водородного пвренапря-м[c.221]
В СССР работы по созданию никель-цинкового аккумулятора были начаты еще в довоенные годы [2]. В 1936—1939 гг. на Саратовском заводе щелочных аккумуляторов было изготовлено несколько партий опытных никель-цинковых аккумуляторов. В итоге были созданы аккумуляторы с растворимыми цинковыми электродами, в той или иной степени подобные по своей конструкции аккумулятору Друмма. Испытания разработанных в СССР до 1940 г. образцов никель-цинковых акку.чуляторов показали, что наряду с положительными сторонами (большой коэффициент отдачи по емкости, возможность заряда током большой силы, отсутствие дефицитного кадмия) эти аккумуляторы имели существенные недостатки малую удельную энергию по весу и объему, большой саморазряд, малый срок службы, а также отсутствие стабильности в работе аккумуляторов из-за наличия коротких замыканий пластин аккумуляторов губчатыми отложениями цинка. [c.232]
Важным преимуществом СК аккумуляторов является малая скорость саморазряда и отсутствие газовыделения при хранении как в заряженном, так и в разряженном состоянии. Это позволяет создать герметичную конструкцию СК. Вместе с тем создание СК аккумуляторов герметичной конструкции связано со значительными трудностями, обусловленными тем, что наличие в аккумуляторе газонепроницаемой пленочной сепарации затрудняет доступ выделяющегося при перезаряде кислорода к активной массе отрицательного электрода. Однако эти трудности были обойдены выбором соответствующих режимов заряда. СКА герметичной конструкции выпускаются как у нас, так и за. руёежом. Так как потенциал кадмиевого электрода на 0,45 з положительнее потенциала цинкового электрода, то э. д. с. СЦ [c.115]
Серебряные и, прежде всего, СК аккумуляторы обладают хорошей сохранностью в заряженном состоянии. Потеря емкости, связанная с саморазрядом электродов, зависит от химической стойкости активных веществ в растворе КОН. Химическое растворение положительной или отрицательной активной массы приводит к преобладающей потере емкости одним из электродов. В СЦ аккумуля-. торе растворение цинка происходит со значительно большей скоростью, чем растворение окиси серебра, поэтому именно цинковый электрод лимитирует сохранность аккумулятора. В СК аккумуляторе [c.213]
chem21.info
