Справочник химика 21. Карбид магния
Карбид магния - WikiVisually
1. Химическая формула – These are limited to a single typographic line of symbols, which may include subscripts and superscripts. A chemical formula is not a name, and it contains no words. Although a chemical formula may imply certain simple chemical structures, it is not the same as a full chemical structural formula. Chemical formulas can fully specify the structure of only the simplest of molecules and chemical substances, the simplest types of chemical formulas are called empirical formulas, which use letters and numbers indicating the numerical proportions of atoms of each type. Molecular formulas indicate the numbers of each type of atom in a molecule. For example, the formula for glucose is Ch3O, while its molecular formula is C6h22O6. This is possible if the relevant bonding is easy to show in one dimension, an example is the condensed molecular/chemical formula for ethanol, which is Ch4-Ch3-OH or Ch4Ch3OH. For reasons of structural complexity, there is no condensed chemical formula that specifies glucose, chemical formulas may be used in chemical equations to describe chemical reactions and other chemical transformations, such as the dissolving of ionic compounds into solution. A chemical formula identifies each constituent element by its chemical symbol, in empirical formulas, these proportions begin with a key element and then assign numbers of atoms of the other elements in the compound, as ratios to the key element. For molecular compounds, these numbers can all be expressed as whole numbers. For example, the formula of ethanol may be written C2H6O because the molecules of ethanol all contain two carbon atoms, six hydrogen atoms, and one oxygen atom. Some types of compounds, however, cannot be written with entirely whole-number empirical formulas. An example is boron carbide, whose formula of CBn is a variable non-whole number ratio with n ranging from over 4 to more than 6.5. When the chemical compound of the consists of simple molecules. These types of formulas are known as molecular formulas and condensed formulas. A molecular formula enumerates the number of atoms to reflect those in the molecule, so that the formula for glucose is C6h22O6 rather than the glucose empirical formula. However, except for very simple substances, molecular chemical formulas lack needed structural information, for simple molecules, a condensed formula is a type of chemical formula that may fully imply a correct structural formula. For example, ethanol may be represented by the chemical formula Ch4Ch3OH
2. Плотность – The density, or more precisely, the volumetric mass density, of a substance is its mass per unit volume. The symbol most often used for density is ρ, although the Latin letter D can also be used. Mathematically, density is defined as mass divided by volume, ρ = m V, where ρ is the density, m is the mass, and V is the volume. In some cases, density is defined as its weight per unit volume. For a pure substance the density has the numerical value as its mass concentration. Different materials usually have different densities, and density may be relevant to buoyancy, purity, osmium and iridium are the densest known elements at standard conditions for temperature and pressure but certain chemical compounds may be denser. Thus a relative density less than one means that the floats in water. The density of a material varies with temperature and pressure and this variation is typically small for solids and liquids but much greater for gases. Increasing the pressure on an object decreases the volume of the object, increasing the temperature of a substance decreases its density by increasing its volume. In most materials, heating the bottom of a results in convection of the heat from the bottom to the top. This causes it to rise relative to more dense unheated material, the reciprocal of the density of a substance is occasionally called its specific volume, a term sometimes used in thermodynamics. Density is a property in that increasing the amount of a substance does not increase its density. Archimedes knew that the irregularly shaped wreath could be crushed into a cube whose volume could be calculated easily and compared with the mass, upon this discovery, he leapt from his bath and ran naked through the streets shouting, Eureka. As a result, the term eureka entered common parlance and is used today to indicate a moment of enlightenment, the story first appeared in written form in Vitruvius books of architecture, two centuries after it supposedly took place. Some scholars have doubted the accuracy of this tale, saying among other things that the method would have required precise measurements that would have been difficult to make at the time, from the equation for density, mass density has units of mass divided by volume. As there are units of mass and volume covering many different magnitudes there are a large number of units for mass density in use. The SI unit of kilogram per metre and the cgs unit of gram per cubic centimetre are probably the most commonly used units for density.1,000 kg/m3 equals 1 g/cm3. In industry, other larger or smaller units of mass and or volume are often more practical, see below for a list of some of the most common units of density
3. Температура плавления – The melting point of a solid is the temperature at which it changes state from solid to liquid at atmospheric pressure. At the melting point the solid and liquid phase exist in equilibrium, the melting point of a substance depends on pressure and is usually specified at standard pressure. When considered as the temperature of the change from liquid to solid. Because of the ability of some substances to supercool, the point is not considered as a characteristic property of a substance. For most substances, melting and freezing points are approximately equal, for example, the melting point and freezing point of mercury is 234.32 kelvins. However, certain substances possess differing solid-liquid transition temperatures, for example, agar melts at 85 °C and solidifies from 31 °C to 40 °C, such direction dependence is known as hysteresis. The melting point of ice at 1 atmosphere of pressure is close to 0 °C. In the presence of nucleating substances the freezing point of water is the same as the melting point, the chemical element with the highest melting point is tungsten, at 3687 K, this property makes tungsten excellent for use as filaments in light bulbs. Many laboratory techniques exist for the determination of melting points, a Kofler bench is a metal strip with a temperature gradient. Any substance can be placed on a section of the strip revealing its thermal behaviour at the temperature at that point, differential scanning calorimetry gives information on melting point together with its enthalpy of fusion. A basic melting point apparatus for the analysis of crystalline solids consists of an oil bath with a transparent window, the several grains of a solid are placed in a thin glass tube and partially immersed in the oil bath. The oil bath is heated and with the aid of the melting of the individual crystals at a certain temperature can be observed. In large/small devices, the sample is placed in a heating block, the measurement can also be made continuously with an operating process. For instance, oil refineries measure the point of diesel fuel online, meaning that the sample is taken from the process. This allows for more frequent measurements as the sample does not have to be manually collected, for refractory materials the extremely high melting point may be determined by heating the material in a black body furnace and measuring the black-body temperature with an optical pyrometer. For the highest melting materials, this may require extrapolation by several hundred degrees, the spectral radiance from an incandescent body is known to be a function of its temperature. An optical pyrometer matches the radiance of a body under study to the radiance of a source that has been previously calibrated as a function of temperature, in this way, the measurement of the absolute magnitude of the intensity of radiation is unnecessary. However, known temperatures must be used to determine the calibration of the pyrometer, for temperatures above the calibration range of the source, an extrapolation technique must be employed
4. Тепловой эффект химической реакции – Its symbol is ΔHo f or ΔfHo. The superscript Plimsoll on this symbol indicates that the process has occurred under standard conditions at the specified temperature. One exception is phosphorus, for which the most stable form at 1 atm is black phosphorus and this is true for all enthalpies of formation. In physics the energy per particle is expressed in electronvolts. All elements in their states have a standard enthalpy of formation of zero. The formation reaction is a constant pressure and constant temperature process, since the pressure of the standard formation reaction is fixed at 1 atm, the standard formation enthalpy or reaction heat is a function of temperature. For tabulation purposes, standard formation enthalpies are all given at a temperature,298 K. The standard enthalpy of formation is equivalent to the sum of separate processes included in the Born–Haber cycle of synthesis reactions. This is because enthalpy is a state function, in the example above the standard enthalpy change of formation for sodium chloride is equal to the sum of the standard enthalpy change of formation for each of the steps involved in the process. This is especially useful for very long reactions with many intermediate steps, chemists may use standard enthalpies of formation for a reaction that is hypothetical. That it is shows that the reaction, if it were to proceed, would be exothermic. It is possible to heat of formations for simple unstrained organic compounds with the Heat of formation group additivity method. Standard enthalpies of formation are used in thermochemistry to find the enthalpy change of any reaction. This implies that the reaction is exothermic, the converse is also true, the standard enthalpy of reaction will be positive for an endothermic reaction. When a reaction is reversed, the magnitude of ΔH stays the same, when the balanced equation for a reaction is multiplied by an integer, the corresponding value of ΔH must be multiplied by that integer as well. Allotropes of an element other than the state generally have non-zero standard enthalpies of formation. Standard enthalpy of sublimation, or heat of sublimation, is defined as the required to sublime one mole of the substance under standard conditions. Standard enthalpy of solution is the change associated with the dissolution of a substance in a solvent at constant pressure under standard conditions
5. Углерод – Carbon is a chemical element with symbol C and atomic number 6. It is nonmetallic and tetravalent—making four electrons available to form covalent chemical bonds, three isotopes occur naturally, 12C and 13C being stable, while 14C is a radioactive isotope, decaying with a half-life of about 5,730 years. Carbon is one of the few elements known since antiquity, Carbon is the 15th most abundant element in the Earths crust, and the fourth most abundant element in the universe by mass after hydrogen, helium, and oxygen. It is the second most abundant element in the body by mass after oxygen. The atoms of carbon can bond together in different ways, termed allotropes of carbon, the best known are graphite, diamond, and amorphous carbon. The physical properties of carbon vary widely with the allotropic form, for example, graphite is opaque and black while diamond is highly transparent. Graphite is soft enough to form a streak on paper, while diamond is the hardest naturally occurring material known, graphite is a good electrical conductor while diamond has a low electrical conductivity. Under normal conditions, diamond, carbon nanotubes, and graphene have the highest thermal conductivities of all known materials, all carbon allotropes are solids under normal conditions, with graphite being the most thermodynamically stable form. They are chemically resistant and require high temperature to react even with oxygen, the most common oxidation state of carbon in inorganic compounds is +4, while +2 is found in carbon monoxide and transition metal carbonyl complexes. The largest sources of carbon are limestones, dolomites and carbon dioxide, but significant quantities occur in organic deposits of coal, peat, oil. For this reason, carbon has often referred to as the king of the elements. The allotropes of carbon graphite, one of the softest known substances, and diamond. It bonds readily with other small atoms including other carbon atoms, Carbon is known to form almost ten million different compounds, a large majority of all chemical compounds. Carbon also has the highest sublimation point of all elements, although thermodynamically prone to oxidation, carbon resists oxidation more effectively than elements such as iron and copper that are weaker reducing agents at room temperature. Carbon is the element, with a ground-state electron configuration of 1s22s22p2. Its first four ionisation energies,1086.5,2352.6,4620.5 and 6222.7 kJ/mol, are higher than those of the heavier group 14 elements. Carbons covalent radii are normally taken as 77.2 pm,66.7 pm and 60.3 pm, although these may vary depending on coordination number, in general, covalent radius decreases with lower coordination number and higher bond order. Carbon compounds form the basis of all life on Earth
wikivisually.com
Карбид магния — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Карбид магния — бинарное неорганическое соединение магния и углерода с формулой MgС2. Известен также карбид магния с формулой Mg2C.[1]
Получение
MgF2+CaC2 →τoC MgC2+CaF2{\displaystyle {\mathsf {MgF_{2}+CaC_{2}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ MgC_{2}+CaF_{2}}}}Mg+h3C2 →500oC MgC2+h3{\displaystyle {\mathsf {Mg+H_{2}C_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ MgC_{2}+H_{2}}}}- Восстанавливая пентан порошком магния при 650°С можно получить более сложный карбид Mg2С3.
Видео по теме
Физические свойства
Карбид магния образует кристаллы тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,555 нм, c = 0,503 нм, Z = 4.[источник не указан 1541 день]
Химические свойства
- При нагревании разлагается с образованием промежуточного карбида Mg2С3:
- Взаимодействует с водой:
Примечания
- ↑ Synthesis of Mg2C: A Magnesium Methanide — Wiley Online Library
Литература
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
wikipedia.green
Реакция получения карбида магния - Справочник химика 21
АЦЕТИЛЕН (этин) СН=СН - первый член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов. Бесцветный газ, хорошо растворяется в ацетоне и хлороформе. А. открыт в 1836 г. Дэви, синтезирован в 1862 г. Бертло с угля и водорода, получен из карбида кальция в том же году Велером. В промышленности А. получают из карбида кальция, электронрекингом нли термоокислнтель-ным крекингом из метана. Смеси А, с воздухом взрывоопасны. А. чрезвычайно реакционноспособное непредельное соединение. Молекула А. имеет линейное строение. Расстояние между углеродными атомами составляет 1,20 А, углерод находится в молекуле А, в третьем валентном состоянии (ер-гибридизация), атомы углерода связаны одной о- и двумя я-связями. Для А. характерны реакции присоединения галогенов, галогеноводородов, воды (в присутствии солей ртути), цианистоводородной кислоты, оксида углерода, спиртов, кислот, водорода и др. Атомы водорода в молекуле А, можно заместить щелочными металлами, медью, серебром, магнием. [c.36]
Изучалась реакция получения карбида магния" из карбида кальция и хлористого магния в расплаве. [c.35]Реакцию гидролиза карбида магния водой-Нг с различным содержанием дейтерия использовали для получения [1] пропина- [c.262]
В качестве примера моделирования кинетики химической реакции для установления ее механизма и получения кинетических констант рассмотрим синтез карбида магния в расплаве хлорида [c.348]
Смесь пропина-Hii и аллена-Н получают реакцией паров воды-Нг с карбидом магния при 350° (примечание 1) (см. синтез пропина-Н ). Аллен-Hl отделяют от пропина-Н , медленно пропуская смесь обоих газов через аммиачный раствор нитрата серебра [1] (примечание 2). Для удаления аммиака аллен-Н сначала пропускают через разбавленный раствор соляной кислоты, а затем промывают водой. Полученный продукт пропускают через осушительные колонки (примечание 3), Из смеси жидких изомеров объемом приблизительно 40 мл выделяют 2 мл жидкого аллена-Н [c.250]
Как известно, карбид бария образуется при кратковременном сильном нагревании смеси карбоната бария с металлическим магнием [ ]. Эта реакция была использована для получения карбида бария, меченого радиоуглеродом [2. з]. Для получения малых количеств карбида употреблялась смесь карбоната бария и металлического магния в отношении 2 5, спрессованная в таблетки. Реакция проводилась в токе водорода в железном реакторе. При помещении реактора на 3—5 минут в печь, нагретую до 800°, выход ацетилена достигал 65% в расчете на исходный углерод По другим данным, реактор по достижении 750° быстро вынимался из печи и охлаждался в токе воды. Выход ацетилена 75—85 /о (таблетки при этом рассыпаются, взрываются в результате бурного выделения газа). [c.1566]
Использование гидридов при получении тугоплавких соединений (карбидов, боридов, твердых сплавов) вместо порошков металлов предпочтительнее, так как выделяющийся при высокой температуре водород способствует быстрому прохождению реакции в результате более активного состояния свежеполученного металла. Водород также создает восстановительную среду, что предотвращает окисление продуктов. В порошковой металлургии гидриды применяются в качестве восстановителей особо стойких окислов. Для этих целей чаще всего используются гидриды натрия, кальция, магния, окислы которых легко удаляются нз продуктов реакции. [c.7]
Как уже указывалось, температура начала хлорирования кремнезема заметно снижается при добавлении даже незначительных количеств хлорида натрия, магния или кальция. Особенно активны хлориды железа, марганца и алюминия, которые удобнее применять в виде металлов или оксидов, превращающихся в ходе реакции в хлориды. Желательно одновременно с хлоридами железа, марганца или алюминия добавлять хлориды щелочных и щелочноземельных металлов. Учитывая каталитическое действие перечисленных хлоридов ряд предложенных промышленных способов получения тетрахлорида кремния основаны на хлорировании в среде расплавленных солей. В качестве сырья для промышленного получения тетрахлорида кремния могут также служить отходы производства карбида кремния — так называемые сростки— сложная смесь, в которой кремний может находиться в виде металла, карбида и диоксида. Содержание карбида кремния в сростках достигает 94%. Показано [73], что в интервале 1100—1200°С содержащийся в сростках кремний хлорируется практически нацело. [c.194]
При производстве карбида кальция для получения чистого ацетилена желательно, чтобы кокс и известь содержали минимальные количества фосфора, азота, серы и мышьяка, так как они загрязняют газ (см. раздел 4). Такие примеси, как кремний и железо, влияют на течение реакции [12] и часто дают ферросилиций. Вредное влияние окиси магния выражается в необходимости повышения температуры шихты и увеличении потребления энергии [13]. [c.20]
Как гюлучить нитрид и карбид магния Какой характер связи в них Сотавьте уравнения реакций получения карбида и ни-фида магния и их взаимодействия с водой. [c.67]
Магнийацетиленид может быть получен из этилмагния и ацетилена или же алкоголизом карбида магния в присутствии четыреххлористого углерода или подобного органического галогенпро-изводного, выполняющих роль катализатора. Могут быть использованы различные спирты, при этом продуктами реакции являются алкоголят магния и ацетиленид магния [c.42]
В настоящее время японские исследователи проявляют интерес к реакции между карбидом кальция и рапой из морской воды [22] как к источнику получения наряду с ацетиленом и Mg(0H)2. При этом гидроокись магния получается в таком виде, что легко фильтруется (однородные крупные кристаллы) и с низким содержанием кальция, даже несмотря на то, что степень чистоты ее несколько ниже, чем магнезии, получаемой другими способами. Утверждают, что этот процесс обладает определенными преимуществами по сравнению с процессом, в котором генераторный шлам используют в качестве осадителя для рассола. Японские исследователи [24] также утверждают, что пена, образующаяся ири генерации ацетилена из карбида растворами Na l, является более густой (плотной), чем нри генерации водой, и относительно стабильной. Кроме того, частицы шлама остаются во взвешенном состоянии более длительное время, и в результате скорость проникновения реакции от поверхности куска карбида к его центру приблизительно на 10% меньше, чем при использовании чистой воды. [c.271]
Получение винилаллилкарбинола [178]. В трехгорлую колбу, снабженную мешалкой, термометром и обратным холодильником, помещено 40 г магния, 400 мл абсолютного эфира и кристаллик иода. Для начала энергичной реакции при перемешивании постепенно добавлено 15 г бромистого аллила, а затем внесена по каплям в течение 4 час. смесь 120 г бромистого аллила и 41 г акролеина в 1 л абсолютного эфира. После прибавления реагентов реакционная масса перемешивалась еще 3 часа и была разложена ледяной водой (200 мл) при охлаждении. Эфирный слой отделен, остаток растворен в разбавленной соляной кислоте и экстрагирован эфиром. Объединенный эфирный раствор высушен сначала карбидом кальция, а затем безводным медным купоросом, и после отгонки эфира продукт перегнан в вакууме. Получено 53 г винилаллилкарбинола (73,6%), с т. кип. 65—67° С/48 мм, njj 1,446, 4 0.8581. [c.112]
Получение винилдиаллилкарбинола [276а]. Для начала реакции взято 36 г металлического магния, 300 мл абсолютного эфира, кристаллик иода и 10 г бромистого аллила. Затем в течение 2 час. по каплям добавлена смесь 43 г метилакрилата, 140 г бромистого аллила и 600 мл абс, эфира. После прибавления реагентов смесь перемешивалась при кипении эфира 4 часа и оставлялась на ночь. На другой день реакционная масса, в которой образовался значительный осадок, разложена водой, продукт экстрагирован эфиром, высушен сульфатом меди и карбидом кальция и после отгонки эфира перегнан в вакууме. После вторичной разгонки выделено 9 г винилдиаллилкарбинола (15—20%) в виде бесцветной подвижной жидкости своеобразного запаха с т. кип. 57,5 — 58,5° С/21 Лд 1,467 4°0,8772. [c.213]
Ньюкирк и Херд [28] сообщили об образовании гидридов бора при реакции водорода с элементарным бором при 840° или с боридом магния при 400°. Выход диборана при восстановлении бора водородом очень низок [29]. Кларк и др. предложили способ получения диборана восстановлением водородом полимера окиси бора при 1300° [30], бора или боридов металлов в присутствии серы [31] или сульфидов металлов при 800° [32]. Ряд способов получения диборана основан на восстановлении водородом борного ангидрида в присутствии алюминия и хлористого алюминия при 150—180° и 750 атм [33, 34], легко восстанавливающихся окислов металлов и активных металлов при 1000—1300° [35, 36], боридов металлов или карбидов при 850—1500° [37]. Диборан образуется также нри нагревании в токе водорода смеси борного ангидрида [38] или окиси титана с В4С [39], смеси бора, карбида бора или нитрида бора с гранулированной окисью кремния [40]. [c.26]
Восстановление двуокиси гафния. При получении металла из двуокиси гафния испытывались в качестве восстановителей натрий, кальций, магний или сплавы Са — Na, Mg— Na [3—5 . Отмечено [1], что более быстро и полно проходит восстановление двуокиси гафния, если в расплав металла-восстановителя ввести некоторое количество карбида гафния, а затем — двуокись. При проведении этого процесса использовалась вакуумно-индукционная печь, под которой был сделан из HfOg. В патенте [6] для получения Та, Nb, Ti, Hf, Zr и V рекомендуют запрессованную в шта-бики смесь карбида и окисла данного металла нагревать до температуры начала реакции. [c.79]
Другие соединения дейтерия. Действием тяжелой воды на нитрид магния был получен дейтеро-аммиак ND3, обычно несколько загрязненный NHDg и NHaD. Хлористый дейтерий дает в растворе дейтеро-соляную кислоту и получается при реакции паров DgO с безводным хлористым магнием при температуре 600° фтористый дейтерий DF образуется при взаимодействии газообразного дейтерия с фтористым серебром при 110°. Дейтеро-метан получается действием тяжелой воды на карбид алюминия. [c.134]
Условия достижения высокого выхода магния (порядка 80%) при осуществлении реакции (2) установлены рядом исследователей [Л. 12—14]. Процесс получения магния карбидотермическим методом протекает приблизительно при тех же условиях, что и при использовании ферросилиция. В [Л. 15] предлагается внести в шихту углерод для того, чтобы из образующегося в результате реакции (2) остатка получить карбид кальция, который в качестве восстановителя возвращается в процесс. [c.8]
Металлический калий получают в промышленных масштабах электролизом расплавленного едкого калия. Есть и другие способы получения этого металла прокаливание углекислого калия с порошкам магния в атм-осфаре воцадрода или нагреваитие едкого кали со смесью карбида железа и углл. При применении двух последних способов восстановленный калий под действием высоких температур реакций улетучивается и пары его конденсируются под слоем керосина. Можно также получить калий, нагревая его хлористую соль с кальцием в вакууме или фтористую соль с карбидом кальция без доступа воздуха. Спектроскопически чистый калий, свободный от растворенных газов, может быть получен термическим разложением нитрида калия KN3 в токе авота или в вакууме. Реакция начинается при 320° и при 360° идет достаточно быстро. Выход калия составляет 80%. [c.46]
Чистый фторид бериллия был впервые получен Лебо [110] в результате разложения двойного фторида (Nh5)2BeF4 при температуре красного каления в токе углекислоты. Реакция между газообразным фтористым водородом и карбидом бериллия также дает безводный фторид. Однако если тщательно не удалить воду при проведении этих реакций, то среди продуктов обычно содержатся основные фториды. Продукты, получающиеся при выпаривании водных растворов, полученных, например, после растворения окисла во фтористоводородной кислоте, также содержат подобные загрязнения. Безводный фторид представляет собой прозрачное стекловидное вещество, которое при нагревании постепенно становится вязким, а при 800° превращается в подвижную жидкость. При этой температуре он начинает испаряться, образуя белые кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Он хорошо растворим в воде, а также немного растворим в абсолютном спирте и смесях спирта и эфира. Фторид может быть восстановлен до металла калием при 450 и литием или магнием при 650° однако вследствие гигроскопичности фторида и значительного содержания в нем оксифторида этот метод не может быть использован 1ля получения чистого металла. Состав оксифторида однозначно не установлен Лебо описал растворимое в воде соединение 2BeO-5BeF2. [c.32]
chem21.info
Карбид магния — Википедия (с комментариями)
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Карбид магния — бинарное неорганическое соединение магния и углерода с формулой MgС2. Известен также карбид магния с формулой Mg2C.[1]
Получение
<math>\mathsf{MgF_2 + CaC_2 \ \xrightarrow{\tau^oC}\ MgC_2 + CaF_2 }</math><math>\mathsf{Mg + H_2C_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ MgC_2 + H_2 }</math>- Восстанавливая пентан порошком магния при 650°С можно получить более сложный карбид Mg2С3.
Физические свойства
Карбид магния образует кристаллы тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,555 нм, c = 0,503 нм, Z = 4.К:Википедия:Статьи без источников (тип: не указан)[источник не указан 1545 дней]
Химические свойства
К:Википедия:Статьи без источников (тип: не указан)- При нагревании разлагается с образованием промежуточного карбида Mg2С3:
- Взаимодействует с водой:
Напишите отзыв о статье "Карбид магния"
Примечания
- ↑ [onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/anie.201303463/abstract Synthesis of Mg2C: A Magnesium Methanide — Wiley Online Library]
Литература
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Отрывок, характеризующий Карбид магния
– Урра! – зазвучали воодушевленные голоса офицеров. И старый ротмистр Кирстен кричал воодушевленно и не менее искренно, чем двадцатилетний Ростов. Когда офицеры выпили и разбили свои стаканы, Кирстен налил другие и, в одной рубашке и рейтузах, с стаканом в руке подошел к солдатским кострам и в величественной позе взмахнув кверху рукой, с своими длинными седыми усами и белой грудью, видневшейся из за распахнувшейся рубашки, остановился в свете костра. – Ребята, за здоровье государя императора, за победу над врагами, урра! – крикнул он своим молодецким, старческим, гусарским баритоном. Гусары столпились и дружно отвечали громким криком. Поздно ночью, когда все разошлись, Денисов потрепал своей коротенькой рукой по плечу своего любимца Ростова. – Вот на походе не в кого влюбиться, так он в ца'я влюбился, – сказал он. – Денисов, ты этим не шути, – крикнул Ростов, – это такое высокое, такое прекрасное чувство, такое… – Ве'ю, ве'ю, д'ужок, и 'азделяю и одоб'яю… – Нет, не понимаешь! И Ростов встал и пошел бродить между костров, мечтая о том, какое было бы счастие умереть, не спасая жизнь (об этом он и не смел мечтать), а просто умереть в глазах государя. Он действительно был влюблен и в царя, и в славу русского оружия, и в надежду будущего торжества. И не он один испытывал это чувство в те памятные дни, предшествующие Аустерлицкому сражению: девять десятых людей русской армии в то время были влюблены, хотя и менее восторженно, в своего царя и в славу русского оружия.На следующий день государь остановился в Вишау. Лейб медик Вилье несколько раз был призываем к нему. В главной квартире и в ближайших войсках распространилось известие, что государь был нездоров. Он ничего не ел и дурно спал эту ночь, как говорили приближенные. Причина этого нездоровья заключалась в сильном впечатлении, произведенном на чувствительную душу государя видом раненых и убитых. На заре 17 го числа в Вишау был препровожден с аванпостов французский офицер, приехавший под парламентерским флагом, требуя свидания с русским императором. Офицер этот был Савари. Государь только что заснул, и потому Савари должен был дожидаться. В полдень он был допущен к государю и через час поехал вместе с князем Долгоруковым на аванпосты французской армии. Как слышно было, цель присылки Савари состояла в предложении свидания императора Александра с Наполеоном. В личном свидании, к радости и гордости всей армии, было отказано, и вместо государя князь Долгоруков, победитель при Вишау, был отправлен вместе с Савари для переговоров с Наполеоном, ежели переговоры эти, против чаяния, имели целью действительное желание мира. Ввечеру вернулся Долгоруков, прошел прямо к государю и долго пробыл у него наедине. 18 и 19 ноября войска прошли еще два перехода вперед, и неприятельские аванпосты после коротких перестрелок отступали. В высших сферах армии с полдня 19 го числа началось сильное хлопотливо возбужденное движение, продолжавшееся до утра следующего дня, 20 го ноября, в который дано было столь памятное Аустерлицкое сражение. До полудня 19 числа движение, оживленные разговоры, беготня, посылки адъютантов ограничивались одной главной квартирой императоров; после полудня того же дня движение передалось в главную квартиру Кутузова и в штабы колонных начальников. Вечером через адъютантов разнеслось это движение по всем концам и частям армии, и в ночь с 19 на 20 поднялась с ночлегов, загудела говором и заколыхалась и тронулась громадным девятиверстным холстом 80 титысячная масса союзного войска. Сосредоточенное движение, начавшееся поутру в главной квартире императоров и давшее толчок всему дальнейшему движению, было похоже на первое движение серединного колеса больших башенных часов. Медленно двинулось одно колесо, повернулось другое, третье, и всё быстрее и быстрее пошли вертеться колеса, блоки, шестерни, начали играть куранты, выскакивать фигуры, и мерно стали подвигаться стрелки, показывая результат движения. Как в механизме часов, так и в механизме военного дела, так же неудержимо до последнего результата раз данное движение, и так же безучастно неподвижны, за момент до передачи движения, части механизма, до которых еще не дошло дело. Свистят на осях колеса, цепляясь зубьями, шипят от быстроты вертящиеся блоки, а соседнее колесо так же спокойно и неподвижно, как будто оно сотни лет готово простоять этою неподвижностью; но пришел момент – зацепил рычаг, и, покоряясь движению, трещит, поворачиваясь, колесо и сливается в одно действие, результат и цель которого ему непонятны.
wiki-org.ru
Карбид магния — Википедия © ru.wikipedia.org
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Карбид магния — бинарное неорганическое соединение магния и углерода с формулой MgС2. Известен также карбид магния с формулой Mg2C.[1]
MgF2+CaC2 →τoC MgC2+CaF2{\displaystyle {\mathsf {MgF_{2}+CaC_{2}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ MgC_{2}+CaF_{2}}}}Mg+h3C2 →500oC MgC2+h3{\displaystyle {\mathsf {Mg+H_{2}C_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ MgC_{2}+H_{2}}}}- Восстанавливая пентан порошком магния при 650°С можно получить более сложный карбид Mg2С3.
Карбид магния образует кристаллы тетрагональной сингонии, параметры ячейки a=0,555 нм, c=0,503 нм, Z=4.[источник не указан 1541 день]
- При нагревании разлагается с образованием промежуточного карбида Mg2С3:
- Взаимодействует с водой:
- ↑ Synthesis of Mg2C: A Magnesium Methanide — Wiley Online Library
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
ru.wikipedia.org.mevn.net
Магний карбиды - Справочник химика 21
Нитевидные кристаллы ( усы ) рассматривают как перспективный материал для армирования матриц из металлов, полимеров и керамики. Сверхвысокая прочность в широком диапазоне температур при малой плотности, химическая инертность по отношению ко многим матричным материалам, высокая жаростойкость и коррозионная стойкость нитевидных кристаллов оксидов алюминия и магния, карбида кремния делают их незаменимыми армирующими элементами. К сожалению, пока на пути их практического применения стоит много трудностей. Предстоит решить проблемы получения их в промышленном масштабе, отбора годных усов , ориентации их в матрице, методов формирования композиций с усами . [c.69]
Восстановление алюминием получило название алюминотермия. В качестве восстановителей применяют также натрий, магний, карбид кальция. [c.175]На рис. 35 приведена общая схема определения азота после хроматографического разделения пробы на компоненты. Система с кранами позволяет направлять отдельные компоненты для специального анализа на углерод и азот во второй хроматограф. Содержание водорода не определялось, и образовавшаяся при сжигании вода поглощалась в осушителе с перхлоратом магния. Однако авторы указывают на возможность определения и водорода при замене перхлората магния карбидом кальция. [c.144]
Определение паров воды нитридом магния. Среди химических методов значительное место занимают методы, основанные на взаимодействии паров воды с твердыми реагентами (нитрид магния, карбид кальция, гидрид кальция и др.) с образованием газообразного продукта, определяемого объемным или титрометрическим путем. Эти методы отличаются простотой п удовлетвори- тельной точностью. [c.55]
А. С. Микулинский, Восстановление окиси магния разными реагентами, Диссертация, Свердловск, Уральский политехнический институт, 1937 А. С. Микулинский, Н. М. Бородин, Восстановление окиси магния карбидом кальция и ферросилицием. Фонд УНИХИМ. 1937. [c.241]
Восстановление алюминием получило название алюминотермия этот метод был разработан в 1859 г. Н. Н. Бекетовым. В качестве восстановителей применяют также натрий, магний, карбид кальция. [c.159]
В контакте с огнеупорны.ми окислами при температуре свыше 1300°С образуются соответствующие силициды и карбиды. С окисью магния карбид кремния начинает взаимодействовать уже при 1000°С с окисью хрома, бериллия и циркония соответственно при 1300, 1700- н 1400°С с корундом — при 1500°С. [c.189]
Удаление воды. Значительные количества воды легче всего МОГУТ быть удалены фракционированной перегонкой. Таким путем можно снизить содержание воды в продажном метиловом спирте до 0,01% и даже менее. Если перегонять метиловый спирт непосредственно в приемник, содержащий драйерит, и периодически встряхивать приемник в течение 24 час., то содержание воды снизится до 0,001°/о или менее. Хартли и Рейке [814] пришли к выводу, согласно которому осУшка метилового спирта окисью кальция является утомительной и неэкономичной. Тиммермане и Хенно-Ролан [1862] показали, что окиси кальция и бария не удаляют всей воды кроме того, применение кальция приводит к загрязнению спирта аммиаком. Натрий не является эффективным осушителем, поскольку гидролиз метилата натрия представляет собой обратимый процесс. Гольдшмидт и Тасен [735] проводили многократную осушку метилового спирта кальцием, после чего удаляли аммиак сульфаниловой кислотой. Бьеррум и Цехмей-стер [259] рекомендуют для приготовления абсолютного метилового спирта использовать магний. Карбид кальция в качестве осушающего средства для спиртов был предложен Куком и Хайне-сом [446]. [c.305]
Карбиды магния, М Сг и Mg2 з. Восстанавливая фторид магния карбидом кальция СаСг при пагревании либо действуя парами бензола или ацетилена на порошок магния при 500° (или на диэтилмагний при 450°), получают карбид магния Mg 2 в виде тетрагональных кристаллов, которые при нагревапии и соприкосновении с водой разлагаются [c.186]
chem21.info
Карбид магния - Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Карбид магния — бинарное неорганическое соединение магния и углерода с формулой MgС2. Известен также карбид магния с формулой Mg2C.[1]
Получение[ | ]
MgF2+CaC2 →τoC MgC2+CaF2{\displaystyle {\mathsf {MgF_{2}+CaC_{2}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ MgC_{2}+CaF_{2}}}} Mg+h3C2 →500oC MgC2+h3{\displaystyle {\mathsf {Mg+H_{2}C_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ MgC_{2}+H_{2}}}}- Восстанавливая пентан порошком магния при 650°С можно получить более сложный карбид Mg2С3.
Физические свойства[ | ]
Карбид магния образует кристаллы тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,555 нм, c = 0,503 нм, Z = 4.[источник не указан 1172 дня]
Химические свойства[ | ]
- При нагревании разлагается с образованием промежуточного карбида Mg2С3:
- Взаимодействует с водой:
Примечания[ | ]
- ↑ Synthesis of Mg2C: A Magnesium Methanide — Wiley Online Library
Литература[ | ]
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
encyclopaedia.bid
