Справочник химика 21. Карбид серы
Свойства карбидов металлов (гафния, хрома, титана, вольфрама и др.)
Представлены сведения о химических и физических свойствах карбидов металлов: таких, как гафний, хром, титан, вольфрам и других. Физические свойства карбидов сведены в отдельные таблицы, в которых указана их плотность, твердость, температура плавления и кипения, а также электрические и тепловые свойства.
Карбид гафния GfC
В таблице приведены свойства карбида металла гафния. Карбид гафния представляет собой соединение серого цвета с температурой плавления 3890°С и высокой плотностью, которая при комнатной температуре составляет 12600 кг/м3. Энергия кристаллической решетки GfC равна 117,2·105 кДж/кмоль.
Карбид гафния полностью растворяется в ортофосфорной, азотной и серной кислотах. При температуре около 2000°С он начинает взаимодействовать с тугоплавкими металлами — такими, как молибден, вольфрам, тантал и ниобий.
| Молекулярная масса | 190,5 |
| Тип решетки | Кубическая |
| Плотность, кг/м3 | 12600 |
| Температура плавления, °С | 3890±150 |
| Температура кипения, °С | 4160 |
| Средний ТКЛР в интервале 20-1200°С, α·106, град-1 | 6,1 |
| Молярная теплоемкость при 20°С, кДж/(кмоль·град) | 35,3 |
Теплопроводность карбида гафния с нулевой пористостью при температуре 300°С равна 9,2 Вт/(м·град). При нагревании коэффициент теплопроводности GfC увеличивается. Удельная теплоемкость карбида гафния относительно невысока и при росте температуры слабо увеличивается.
| Удельная массовая теплоемкость, Дж/(кг·град) | 251 | 251 | 255 | 268 | 281 | 297 |
| Коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град) | 9,2 | 10 | 11,7 | 13,8 | 15,9 | 17,2 |
Карбиды хрома
Таблица содержит физические свойства карбидов хрома различного состава. Соединения с формулой Cr23C6 и Cr3C2 имеют серый цвет; Cr7C3 — серебристый.
Карбиды хрома Cr23C6 и Cr7C3 нерастворимы в царской водке. После длительного нагрева при 730…870°С карбид Cr7C3 превращается в Cr23C6. Карбид Cr3C2 нерастворим в воде. Изделия из него также практически нерастворимы в кислотах, их смесях и растворах щелочей. Однако, он может взаимодействовать с цинком при температуре 940°С. Температура начала окисления Cr3C2 составляет 900…1000°С.
| Молекулярная масса | 220 | 1265 | 400 | 180 |
| Тип решетки | Кубическая | Кубическая | Гексагональная | Ромбическая |
| Плотность, кг/м3 | — | 6970 | 6920 | 6680 |
| Температура плавления, °С | 1520 | 1550 | 1700±50 | 1890 (разлаг.) |
| Средний ТКЛР в интервале 20-800°С, α·106, град-1 | — | 10,1 | 10 | 10,3 |
| Удельная массовая теплоемкость при 20°С, Дж/(кг·град) | — | 493 | 523 | 546 |
| Молярная теплоемкость при 20°С, кДж/(кмоль·град) | — | 84 | 209 | 98 |
| Коэффициент теплопроводности при 20°С, Вт/(м·град) | — | 18,7 | 16,6 | 16,2 |
Карбид титана TiC
Карбид титана TiC представляет собой соединение светло-серого цвета с металлическим блеском. Он химически инертен при комнатной температуре: плохо растворяется в кислотах, их смесях и некоторых щелочах в холодном и нагретом состояниях.
При высоких температурах (выше 2500°С) начинает реагировать с азотом. При взаимодействии с водородом обезуглероживается. Кроме того, окисляется углекислым газом при температурах выше 1200°С. Температура активного окисления карбида титана составляет 1100…1200°С.
Область температурной устойчивости TiC достигает 3140°С, он высокостоек в расплавленных легкоплавких металлах и металлах типа меди, алюминия, латунях, чугунах и сталях. Степень черноты карбида титана равна 0,9 (при длине волны 0,655 мкм).
| Молекулярная масса | 59,9 |
| Тип решетки | Кубическая |
| Плотность, кг/м3 | 4930 |
| Температура плавления, °С | 3147±50 |
| Температура кипения, °С | 4305 |
| Твердость по шкале Мооса | 8-9 |
| Средний ТКЛР в интервале 20-2700°С, α·106, град-1 | 9,6 |
| Молярная теплоемкость при 20°С, кДж/(кмоль·град) | 33,7 |
| Удельная массовая теплоемкость при 25°С, Дж/(кг·град) | 842 |
| Коэффициент теплопроводности при 20°С, Вт/(м·град) | 34…39 |
| Удельное электрическое сопротивление при 20°С, ρ·108, Ом·м | 60 |
Карбиды вольфрама W2C и WC
Карбиды вольфрама W2C и WC представляют собой соединения серого цвета. Область температурной устойчивости для W2C составляет до 2750°С; для WC — до 2600°С. Тонкий порошок WC быстро окисляется на воздухе при 500…520°С. Температура начала окисления грубого порошка WC составляет 595°С. При 700°С изменение массы карбида вольфрама WC в результате часового окисления составляет 8,3 мг/(см2·ч).
При комнатной температуре порошок карбида вольфрама практически не растворяется в сильных концентрированных кислотах. Однако он почти полностью растворим в кипящих h3SO4 и HNO3. При температуре 940°С WC слабо взаимодействует с расплавом цинка.
| Молекулярная масса | 379,7 | 195,9 |
| Тип решетки | Гексагональная | |
| Плотность, кг/м3 | 1720 | 1560 |
| Температура плавления, °С | 2730±15 | 2720 |
| Температура кипения, °С | 6000 | |
| Твердость по шкале Мооса | 9-10 | 9 |
| Средний ТКЛР в интервале 20-2000°С, α·106, град-1 | 5,8 | |
| Удельная массовая теплоемкость в интервале 0-100°С, Дж/(кг·град) | — | 184 |
| Молярная теплоемкость при 25°С, кДж/(кмоль·град) | — | 36 |
| Коэффициент теплопроводности при 20°С, Вт/(м·град) | 29,3 | 197 |
Карбид кальция CaC2
В таблице приведены физические свойства карбида кальция CaC2. По своим оптическим свойствам химически чистый карбид кальция — большие, почти бесцветные кристаллы с голубоватым оттенком. Технический CaC2 в зависимости от степени чистоты имеет серый, коричнево-желтый или черный цвет.
Предел температурной устойчивости для карбида кальция равен 2300°С. При температуре 20°С он полностью растворяется в воде (с выделением ацетилена) и концентрированной соляной кислоте.
| Молекулярная масса | 64,1 |
| Тип решетки | Тетрагональная, кубическая |
| Плотность, кг/м3 | 2100 |
| Температура плавления, °С | 2300 (разлаг.) |
| Удельная массовая теплоемкость при 25°С, Дж/(кг·град) | 960 |
| Молярная теплоемкость при 25°С, кДж/(кмоль·град) | 61,3 |
Карбид циркония ZrC
Карбид циркония представляет собой соединение серого цвета с металлическим блеском. Он химически инертен при комнатной температуре: плохо растворяется в концентрированных кислотах, их смесях и некоторых щелочах, как в холодном, так и нагретом состоянии. Карбид циркония нерастворим в воде, однако взаимодействует с азотом с образованием нитридов.
Температура активного окисления ZrC составляет 1100…1200°С, область температурной устойчивости — до 3530°С. Карбид циркония стоек в расплавах меди и медных сплавов, стали, чугуна и легкоплавких металлов.
| Молекулярная масса | 103,2 |
| Тип решетки | Кубическая |
| Плотность, кг/м3 | 6730 |
| Температура плавления, °С | 3530 |
| Температура кипения, °С | 5100 |
| Твердость по шкале Мооса | 8-9 |
| Средний ТКЛР в интервале 20-1100°С, α·106, град-1 | 6,74 |
| Молярная теплоемкость при 20°С, кДж/(кмоль·град) | 61,1 |
| Удельная массовая теплоемкость при 25°С, Дж/(кг·град) | 456 |
| Коэффициент теплопроводности при 0°С, Вт/(м·град) | 42 |
| Удельное электрическое сопротивление при 20°С, ρ·108, Ом·м | 50 |
Карбиды ниобия Nb2C и NbC
В таблице даны физические свойства карбидов ниобия Nb2C и NbC. Плотный карбид ниобия NbC имеет серовато-коричневый или бледно-лиловый металлический цвет. Порошок NbC имеет фиолетовый оттенок.
Карбиды ниобия при комнатной температуре химически инертны, обладают высокой химической стойкостью к действию кислот и их смесей даже в нагретом состоянии. Однако, они растворимы в смеси плавиковой и азотной кислоты.
При нагревании на воздухе NbC слегка обезуглероживается. До температуры 2500°С он устойчив в атмосфере азота. Температура активного окисления карбида ниобия составляет 900…1000°С. Область температурной устойчивости — до 3890°С. Он стоек в расплавах металлов (Cu, Al), имеет высокую твердость по шкале Мооса.
| Молекулярная масса | 197,8 | 105 |
| Тип решетки | Гексагональная | Кубическая |
| Плотность, кг/м3 | 7860 | 7560 |
| Температура плавления, °С | 2927 | 3480 |
| Температура кипения, °С | — | 4500 |
| Твердость по шкале Мооса | — | 9-10 |
| Средний ТКЛР в интервале 20-1100°С, α·106, град-1 | 6,5 | |
| Удельная массовая теплоемкость при 20°С, Дж/(кг·град) | 315 | 355 |
| Молярная теплоемкость при 25°С, кДж/(кмоль·град) | 30,36 | 37,35 |
| Коэффициент теплопроводности при 20°С, Вт/(м·град) | — | 19 |
| Удельное электрическое сопротивление при 20°С, ρ·108, Ом·м | 55 | 46 |
Источники:
- Чиркин В. С. Теплофизические свойства материалов ядерной техники. М.: Атомиздат, 1967. — 474 с.
- Кржижановский Р. Е., Штерн З. Ю. Теплофизические свойства неметаллических материалов (карбиды). Справочник. Л.: Энергия, 1976. — 120 с.
Кальций сернистый, карбид - Справочник химика 21
Гидратация ацетилена в ацетальдегид (ацетилен, полученный из карбида кальция, не содержащий сернистых и фосфористых соединений) можно употреблять большой избыток ацетилена и поддерживать достаточно высокую температуру серной кислоты во избежание полимеризации образовавшегося ацетальдегида он должен удаляться из сферы действия серной кислоты гидратация ацетилена в газовой фазе водяным паром при высокой температуре не находит широкого применения [c.120]
Сернистые соединения образуются из сернистого алюминия и сернистого кальция, содержащихся в виде примесей в карбиде кальция. Сернистый алюминий разлагается с выделением сероводорода уже при низкой температуре сернистый кальций выделяет сероводород при температуре 80—90°. Поэтому количество сероводорода в ацетилене в значительной мере зависит от способа разложения карбида. При разложении карбида в генераторах системы карбид на воду —при большом избытке воды—сероводород в основном остается в шламовой воде. Содержание сероводорода в газе в этих условиях в среднем составляет 0,08 % (по объему). Ацетилен, полученный при высокой температуре в сухих генераторах системы вода на карбид , содержит в среднем 0,3% сероводорода в этих условиях возможно также образование сложных органических производных серы. [c.116]
Минеральные вещества, содержащиеся в коксах, мало изменяются до температуры 1000° С. Отмечают главным образом обезвоживание алюмосиликатов, диссоциацию карбоната кальция и начало восстановления окислов и сернистых соединений железа. Но в диапазоне 1000—1500° С металлургический кокс с содержанием 10% золы теряет почти 8% своей массы, главным образом в форме окиси углерода, вследствие восстановления окислов железа, кремния и части извести и глинозема. Соответственно его теплотворная способность увеличивается почти на 400 кал/кг. Не удивительно, что эти все реакции возникают при температуре около 1500° С. Это объясняется образованием жидкой фазы, состоящей из смеси металлов, сернистых соединений и карбидов, где разбавление металлов уменьшает ее химическую активность и, таким образом, смещает равновесие [3]. [c.123]
Нефтяные малосернистые коксы и брикеты из нефтяного кокса можно использовать для получения карбидов (кальция, кремния, бора и др.) и ферросплавов, широко применяемых для получения ацетилена, в абразивной промышленности, при изготовлении полупроводников, раскислителей, для улучшения свойств сталей и др. Большее внимание в этой работе уделяется применению в качестве ВОС сернистых и высокосернистых нефтяных коксов и иефте-коксобрикетов. [c.104]
Применение сернистых коксов вызывает коррозию оборудования, токоподводящих штырей, повышенную трещиноватость электродных изделий, разрушение огнеупорной кладки прокалочных печей, газоходов и т. д. Некоторые готовые продукты, полученные на базе сернистых коксов, например карбид кальция, загрязняются сернистыми соединениями. [c.36]
Промышленные опыты, проведенные Гипрокаучуком на базе сернистого нефтяного кокса замедленного коксования, показали принципиальную возможность и целесообразность использования этого вида углеродистого вещества в смеси с металлургическим коксом (в соотношении 1 1) для производства карбида кальция. [c.162]
При содержании в шихте до 50 мае. % сернистого нефтяного кокса (3,9 мае. % серы) количество в карбиде кальция не превышает норм ГОСТ 1460—56. Удельный расход электроэнергии при этом снижается на 3,0% (на условный карбид кальция) по сравнению с работой печи полностью на металлургическом коксе. Резко снижается зольность карбида кальция. Замечено, что большое содержание в коксе летучих (более 8,0 мае. %) и мелочи ниже 3—4 мм приводит к ухудшению работы и санитарных условий обслуживания печи. [c.162]
Технический ацетилен, получающийся при разложении карбида кальция водой, может содержать следующие примеси фосфористый водород и другие фосфины сероводород и органические сернистые 50 [c.50]
Сернистые соединения образуются в основном из сернистого кальция (СаЗ), содержащегося в виде примеси в карбиде кальция. Сероводород содержится в неочищенном ацетилене лишь в незначительных количествах или совсем отсутствует, так как он хорошо поглощается карбидным илом. Однако при высокой температуре карбидного ила происходит выделение из него сероводорода. [c.51]
Цианамид кальция получается нагреванием при высокой температуре — 1000°) в струе азота смеси извести и угля. При этом получается технический продукт, содержащий значительное количество примесей — окиси кальция, карбида кальция, угля и сернистых солей. Ниже приводим для примера состав (в %) такого продукта [c.498]
При наличии в известняке гипса карбид кальция выходит с примесью сульфида кальция СаЗ, который при получении ацетилена разлагается водой с выделением сероводорода НгЗ. Последний при сгорании ацетилена образует сернистый газ ЗОг, вредно действующий на организм человека и разрушающий металл. Содержание сероводорода в ацетилене должно быть не более 0,15%, содержание серы в известняке — не более 0,1%. [c.7]
Неприятный запах технического ацетилена, напоминающий запах чеснока, обусловлен примесью фосфористого водорода. Согласно ГОСТ 1460—56 па карбид кальция, в ацетилене допускается содержание фосфористого водорода не более 0,08% (об.) и сернистых соединений в пересчете на сероводород не более 0,15% (об.). Фактически содержание фосфористого водорода в ацетилене иногда достигает 0,11%. Содержание фосфористого водорода должно быть строго ограничено, так как он не только ядовит (см. с. 203), по и склонен к самовоспламенению, особенно при [c.72]
Сероводород НгЗ также является вредной примесью. Он образуется в основном при разложении водой сернистого кальция Са5, находящегося в карбиде кальция. Количество сероводорода в ацетилене зависит главным образом от способа разложения карбида кальция. При разложении с большим количеством воды (в генераторах системы карбид в воду ) большая часть серы остается в известковом иле в виде сульфидов и только часть ее в виде НгЗ переходит в ацетилен. В аппаратах, в которых разложение карбида кальция происходит в небольшом количестве воды (системы вода на карбид и контактная ), з загрузочных ретортах возможно повышение температуры, поэтому выделение из ила сероводорода с ацетиленом в этом случае больше. Возможное наличие его в ацетилене 0,08—1,5%. По ГОСТ 1460—56 допускается содержание сероводорода в ацетилене до 0,15% по объему. Повышенное содержание фосфористого водорода и сероводорода может снизить качество сварного соединения при сварке специальных сталей и некоторых цветных металлов. При сварке малоуглеродистой стали содержание фосфористого водорода и сероводорода до 0,1% (каждого) не оказывает заметного воздействия на качество шва. [c.26]
При наличии примеси гипса карбид получается с примесью сульфида кальция (Са5), который при последующем получении ацетилена из карбида разлагается водой с выделением сероводорода (НдЗ). Сероводород сгорает при сжигании ацетилена в сернистый газ (ЗОз), разрушительно действующий на металлы. Кроме того, сернистый газ вреден и для здоровья обслуживающего персонала. Содержание сероводорода (НаЗ) в ацетилене не должно превышать 0,15%, поэтому содержание серы в известняке не должно быть выше 0,1%. [c.25]
Производство карбида кальция и производство извести характерны высокими температурами процессов и выделением большого количества пыли само производство карбида кальция относится к числу взрывоопасных и огнеопасных. Как при обжиге известняка, так и при получении карбида кальция выделяется и значительное количество вредных газов, в основном окиси углерода (СО) образуются также сернистый газ (ЗОа) и ацетилен (С Н,). [c.169]
Во время образования карбида кальция из печи выделя ются окись углерода и сернистый газ. Окись углерода (при работе с открытыми печами) тотчас же по выходе на поверхность шихты сгорает в углекислый газ поэтому вредное влияние ее [c.171]
Известняки и уголь, содержащие значительное количество соединений серы, фосфора, мышьяка, магния, кремния и алюминия, не пригодны для производсгва карбида, как в том случае, когда последний должен быть употреблен для получения ацетилена, так и тогда, когда он идет в производство цианамида кальция. Если карбид содержит соединения серы, фосфора, кремния и мышьяка, то при разложении его водой вместе с ацетиленом выделяются водородистые соединения этих элементов. Водородистые соединения фосфора и кремния—легко разлагающиеся вещества они воспламеняются сами собой при обыкновенной комнатной температуре. Ясно, что их присутствие в ацетилене может быть причиной взрыва последнего. Кроме того, ацетилен, загрязненный водородистыми соединениями фосфора, мышьяка и серы, оказывает весьма вредное действие на организм человека. Мышьяковистый водород является сграшным ядом, который даже при вдыхании в весьма малых количествах причиняет смерть. Менее опасны, но все же очень вредны, фосфористый водород и сернистый водород. Их присутствие в аммиаке, выделенном из - цианамида кальция, крайне нежелательно, так как при окислении аммиака в азотную кислоту, они способны отравлять катализаторы, вследствие чего, процесс окисления замедляется и может остановиться вовсе. [c.88]
Состав и химические свойства. Циаиплав содержит 42—47% цианистых солей кальция и натрия, т. е. примерно 20% (с колебаниями от 17 до 25%)) в пересчете иа синильную кислоту H N. Больше половины нианплава составляют примеси—хлористый натрий, хлористый кальций, цианамид кальиия, карбид кальция, сернистые соединения, известь, кремневая кислота и уголь. [c.566]
Наличие метана и водорода обусловлено, вероятно, содержанием в карбиде кальция соответственно карбида алюминия (АЦСз) и металлического кальция. Отношение N2/02 равно 4,8, а не 3,7, как в воздухе, вследствие протекания окислительных процессов. Малорастворимые в воде примеси ацетилена снижают га-зовбираемость баллонов (см. стр. 176). Согласно ГОСТ 1460—56 на карбид кальция допускается содержание в ацетилене не более 0,08% фосфористого водорода и не более 0,15% сернистых соединений в пересчете на сероводород. [c.68]
Поэтому мы здесь не будем останавливаться на всем многообразии расчетов производственных процессов в химической промышленности. Рассмотрим лишь типовые и наиболее распространенные в промышленной практике материальные и тепловые расчеты производственных процессов, как то а) термическую обработку некоторых видов органического и минерального сырья (газификация и коксование угля, газификация торфа, обжиг железного колчедана, электротермическое получение карбида кальция, ферросилиция и окиси азота), б) каталитические процессы синтеза и окисления аммиака, конверсии окиси углерода и окисления сернистого газа, в) электрохимические производства, г) один из наиболее слолсных физико-химических методов промышленной переработки сырья —сжижение и ректификацию газовых смесей в( частности воздуха). Приведенные расчеты производственных процессов охватывают собой значительную и наиболее сложную и важную часть процессов химической технологии. Освоение этих расчетов дает возможность технологу методически правильно подойти к расчету материального и теплового баланса почти любого химического производства. [c.265]
Процесс Блэкмора заключается в дейст1вии пароВ очищаемых дестиллатов на карбид кальция. В результате получается сернистый кальций. Реакция протекает следующим образом [c.224]
Повышенная восстановительная способность сернистого нефтяного кокса была проверена при получении карбида кальция. Добавление 25—357о сернистого нефтяного кокса к каменноугольному способствовало получению на заводе карбида кальция с повышенным выходом из него ацетилена, что эквивалентно снижению удельного расхода электроэнергии (на 10— 20%) на тонну готовой продукции. [c.223]
В руднотермических (рудовосстановительных) печах проводят восстановительные электротермические процессы, с помощью которых получают чистые металлы или сплавы металлов из руд, содержащих эти металлы в виде окислов или сернистых соединений. Так, из FeO получают чугун (процесс, аналогичный доменному), из МпО — марганец, из SiOa — кремний, из МоОз — молибден, из СаО (извести)—карбид кальция СаСг и т.д. [c.211]
Промышленные опыты, проведенные Гипрокаучуком на основе сернистого кокса замедленного коксования, показали принципиальную возможность и целесообразность использования для производства карбида кальция этого вида углеродистого вещества в смеси с металлургическим коксом (в соотношении 1 1). При содержании в шихте до 50 вес. % сернистого нефтяного кокса (3,9 вес. % серы) количество HjS в карбиде кальция не превышает норм ГОСТ. Удельный расход электроэнергии при этом меньше на 3,0% (на условный карбид кальция ), чем в случае работы печи полностью на металлургическом коксе. Кроме того, резко снижается зольность карбида кальция. Однако большое содержание в коксе летучих (более 8,0 вес. %) и мелочи размером менее 3—4 мм приводит к снижению эффективности работы печи и ухудшению aHHTapHbix условий при ее обслуживании. [c.31]
В процессе реакции частицы могут оставаться прежних размеров, увеличиваться и уменьшаться. Примерами реакций, при которых размеры частиц практически постоянны, могут служить обжиг сернистого колчедана, восстановление железных руд, азотирование карбида кальция, обжиг известняка, активирование древесного угля. Уменьшзние размеров частиц свойственно процессам горения, газификации углеродсодержащих материалов, хлорирования окиси урана и т. д. Термический крекинг нефтяного сырья в присутствии частиц кокса представляет собой один из немногих процессов, связанных с укрупнением частиц в ходе реакции. [c.407]
Одним из основных физико-химических явлений, имеющих, место при обжиге твердых материалов, является их термическая диссоциация, т. е. разложение молекул на более простые. Диссоциация твердых веществ сопровождается обычно образованием газообразных продуктов — углекислоты, сернистого ангидрида, водяного пара. Одним из видов диссоциации при обжиге является кальцинация, т. е. удаление конституционной во,ты (связанной в виде гидратов) или углекислоты. Примерами кальцинации являются обжиг известняка и других карбонатов в производстве извести, соды и карбида кальция кальцинация бикарбоната натрия в производстве кальциниро- [c.117]
Наличие СерниСтоГо гйза в продуктах сгорания ацетилена при использовании последнего для сварки или резки металлов вредно влияет на организм сварщика и ухудшает качество металла. Поэтому по ГОСТ 1460-56 содержание фосфористого водорода и сероводорода в ацетилене, получаемом из карбида кальция, не должно превышать соответственно 0,08 и 0,15%. [c.131]
Черный цианид или цианплав, известный за границей под названием аэробренда, имеет вид блестящих серо-черных чешуек неправильной, формы от 1 до 2 мм толщины и представляет собой смесь цианистого кальция, цианистого натрия, хлоридов кальция и натрия, окиси кальция и углорода. Продукт содержит кроме того в небольшом количестве сернистые соединения, цианамид кальция, карбид, полуторные окислы и кремнекислоту. Получается черный цианид по методу Ьапс118 а сплавлением при 1400—1500° в электропечи технического цианида кальция с углем в присутствии хлористого натрия как плавня, с быстрым охлаждением плава на вальцах, орошаемых водой до температуры ниже 400°. Препарат полностью не растворяется в воде и чрезвычайно ядовит. На воздухе легко разлагается от действия влаги с выделением синильной кислоты. Поступает в продажу в железных барабанах различной емкости, непроницаемых для воздуха, помещенных в деревянную обрешетку. Мелкая тара в деревянную обрешетку не помещается. Содержание примеси (в%) для всех сортов, согласно стандарту, следующее [c.41]
Мы не будет останавливаться на всем многообразии расчетов производственных процессов в химической промышленности. Рассмотрим лишь типовые и наиболее распространенные материальные и тепловые расчеты а) термической обработки некоторых видов органического и минерального сырья (газификация и коксование угля, газификация торфа, обжиг железного колчедана, электротермическое получение карбида кальция, ферросилиция и окиси азота) б) каталитических процессов синтеза и окисления аммиака, конверсин окиси углерода, окисления сернистого газа, метилового спирта и метана в) полимеризации этилена и синтеза искусственных волокон (вискозного шелка) [c.264]
Карбид кальция получается сплавлением обожженной извести с антрацитом и коксом. К исходному сырью предъявляют жесткие требования в отношении содержания примесей, так как они ухудшают качество готового продукта, а в некоторых случаях присутствие примесей нарушает нормальный ход процесса получения карбида. Особенно вредна примесь фосфора, образующего фосфористый кальций СазРз, который при последующем разложении карбида водой дает ядовитый и в смеси с ацетиленом взрывоопасный газ — фосфористый водород РН3. Вредной примесью является также сера, которая образует сернистый кальций aS, а при разложении карбида водой — сероводород h3S последний при сжигании ацетилена сгорает с образованием сернистого газа SO2, вызывающего коррозию металлов. Примеси окислов магния и алюминия делают карбид кальция более тугоплавким. [c.602]
Одним из основных физико-химических явлений, протекающих при обжиге твердых материалов, будет их термическая диссоциация, т. е. разложение молекул на более простые. Диссоциация твердых веществ сопровождается обычно образованием газообразных продуктов углекислоты (двуокиси углерода), сернистого ангидрида, водяного пара. Один из видов диссоциации при обжиге — кальцинация, т. е. удаление конституционной воды (связанной в виде гидратов) и углекислоты. Примерами кальцинации могут служить обжиг известняка и других карбонатов в производстве извести, соды и карбида кальция кальцинация бикарбоната натрия в производстве кальцинироваьной соды обезвоживание мирабилита (минерала состава Na2S04 10H,0) для получения безводного сульфата натрия и т. п. Кроме того, кальцинация представляет собой начальную стадию, предшествующую более сложным химическим реакциям при обжиге руд и различных смесей твердых минералов (шихты) в производстве солей, силикатов, в металлургии. [c.185]
Вблизи сырьевой базы строят также предприятия,, использующие нетранспортабельное и малотранспортабельное сырье, например, сернистые газы, углеводородные газы нефтепереработки и др. Не только вблизи источников сырья, но и вблизи топливно-энергети- Сческих баз следует размещать такие производства, как, например, "производство карбида кальция, фарфоро-фаянсовое, химических, олокон и др. На производство 1 т карбида кальция расходуется - 1,5 т известняка, 0,6 т кокса и около 2800 квт-ч электроэнергии, ч На производство 1 т фарфоровых изделий расходуется 2,5—2,8 т сырья и 5—7 г условного топлива на 1 т вискозного шелка — око- ло 4 т сырья и 12 г условного топлива, на 1 т вискозного корда — свыше 4 т сырья и 9 г условного топлива. [c.17]
При гидролизе карбида кальция содержащиеся в нем примеси сульфида, фосфида и цианамида кальция разлагаются с образованием в основном фосфористых соединений, сероводорода и аммиака. В состав фосфористых соединений входит в основном фосфин РНз, небольшие количества самовоспламеняющегося ди-фосфина Р2Н4 и фосфорорганические соединения. Далее под термином фосфористый водород , обозначаемый PHg, понимается смесь PHg, Р2Н4 и фосфорорганических соединений. При взаимодействии ацетилена с мокрым GaS или a(SH)2 и температуре гидролиза карбида из сернистых соединений помимо сероводорода образуется дивинилсульфид. [c.72]
chem21.info
Карбиды
Количество просмотров публикации Карбиды - 931
Водородные соединения углерода
Химические свойства углерода.
В обычных условиях углерод (особенно алмаз) очень инертен и вступает во взаимодействие только с очень энергичными окислителями. При нагревании химическая активность углерода повышается. В аморфном виде уголь и кокс легко горят на воздухе, образуя углекислый газ CO2. При недостатке кислорода углерод окисляется только до СО. Алмаз способен гореть лишь в чистом кислороде при 700 - 800ºС. Эта способность углерода окисляться при нагревании используется при восстановлении многих металлов из их оксидов.
C + 2F2 = CF4; C + O2 = CO2; 2C + O2 = 2CO;
C другими галогенами углерод непосредственно не соединяется, а соответствующие соединения получают косвенным путем. Четыреххлористый углерод получают пропусканием хлора через сероуглерод при 60ºС в присутствии катализатора FeS: CS2 + 2Cl2 = CCl4 + 2S.
При высокой температуре углерод взаимодействует с серой, азотом и кремнием:
C + 2S = CS2; 2C + N2 = C2N2 или (СN)2; C + Si = SiC (2000ºС).
С металлами углерод реагирует при высоких температурах, образуя карбиды. Карбиды также можно получить при взаимодействии угля с оксидами металлов:
3C + CaO = CaC2 + CO.
Углерод взаимодействует, как восстановитель, и с оксидами других металлов при нагревании: C + 2PbO = 2Pb + CO2.
Углерод растворяется только в кислотах-окислителях при нагревании:
С + 2h3SO4 (конц.) = CO2↑+ 2SO2↑+ 2h3O;
C + 4HNO3 (конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2h3O.
Углеводороды являются достаточно стабильными, так как перекрывание малых по размеру валентных орбиталей велико, различие в электроотрицательностях углерода и водорода мало, в связи с этим образуются прочные ковалентные связи С−Н.
Прямой синтез метана (простейшего углеводорода) можно осуществить только в присутствии катализатора, к примеру мелкодисперсного никеля. Разнообразие углеводородных соединений объясняется способностью углерода к образованию бесконечных линейных и разветвленных цепочек (−С−С−, >С=С< и −C≡C−) замыканию их в циклы с одинарными или кратными связями между атомами углерода как в гомоатомных, так и в гетероатомных соединениях (ароматические соединения с делокализованными π-связями).
Сам метан не реагирует с водой, кислотами и щелочами, с кислородом взаимодействует только при поджигании. Ненасыщенные углеводороды являются более реакционноспособными, чем углеводороды ряда метана. Их примеси могут служить причиной самовоспламенения болотного газа (метана) в природных условиях.
С менее электроотрицательными элементами углерод образует соединения, которые называют карбидами. Их можно разделить на 3 группы.
Ионно-ковалентные карбиды (солеподобные) –к ним относят метаниды и ацетилениды. Метаниды можно рассматривать как производные метана, содержащие ион С−4 , к примеру карбид бериллия Be2C или карбид алюминия Al4C3. Это тугоплавкие кристаллические вещества, которые реагируют с разбавленными кислотами с выделением метана:
Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3Ch5↑.
Ацетилениды- производные ацетилена состава М+12С2, М+2С2 и М+32(С2)3, содержат ион С2−2 (где М - ϶ᴛᴏ s- и d-металлыI и II группы периодической системы или Al+3). Ацетилениды детонируют даже в сухом виде, разлагаются водой и разбавленными кислотами:
CaC2 + 2h3O = Ca(OH)2 + C2h3.
Солеподобные карбиды получают при взаимодействии оксидов металлов с графитом при высокой температуре:
CaO + 3C = CaC2 + CO↑; 2 Al2O3 +9C = Al4C3 + 6CO.
Ацетилениды можно получить обменным взаимодействием ацетилена с солью соответствующего металла.
Металлоподобные карбиды - ϶ᴛᴏ карбиды d-металлов IV – VIII групп нестехиометрического состава, который изменяется в широких пределах; проявляют металлические свойства: металлический блеск, высокую твердость, высокие температуры плавления. Карбиды титана, ванадия, ниобия, молибдена и вольфрама характеризуются еще и высокой коррозионной устойчивостью.
Металлоподобные карбиды получают непосредственным взаимодействием металлов или их оксидов с углеродом в электропечах при высокой температуре:
3Fe + C = Fe3C; V2O5 + 7C = 2VC + 5CO.
Карбиды состава M3C (где металл имеет небольшой радиус) термически и химически менее устойчивы, к примеру, разлагаются разбавленными кислотами, выделяя смесь углеводородов с достаточно длинными цепями.
Ковалентные карбиды с атомной кристаллической решеткой – B4C и SiC – продукты частичного замещения атомов углерода в структуре алмаза на атомы бора или кремния. Карбид бора очень тверд, царапает алмаз, химически достаточно инертен. Карборунд по твердости близок к алмазу, но более хрупок, химически стоек и окисляется кислородом только при температуре свыше 1000ºС. При сплавлении со щелочью в присутствии кислорода карборунд разрушается с образованием карбоната и силиката. SiC растворяется только в смеси концентрированных плавиковой и азотной кислот, в царской водке.
Такие карбиды получают в электропечах при очень высокой температуре из смесей соответственно SiO2 или B2O3 с коксом, графитом или сажей.
Применение. Металлические карбиды придают сталям и чугунам твердость, износоустойчивость. Карбиды вольфрама и тантала используют для изготовления режущих инструментов и получения сверхтвердых сплавов. Карборунд используют как абразивный материал, как компонент огнеупорных материалов, в качестве стержней сопротивления в электронагревательных приборах.
referatwork.ru
Карбиды :: Книги по металлургии
Карбид скандия легко разлагается водой, выделяя при этом в виде газообразных продуктов СН4, С2Н6, а также жидкие и твердые углеводороды. Химические свойства ScCпочти не изучены. В атмосфере кислорода он окисляется при температурах 700— 800° С.
Карбид иттрия легко разлагается водой с выделением смеси углеводородов и водорода. Основные продукты разложения YCи Y2C3—метан (95 и 70% соответственно) и YC2 ацетилен.
В концентрированных кислотах карбиды иттрия значительно устойчивее, чем в разбавленных. В h3SO4 карбиды иттрия более устойчивы, чем в НО и HNOa%
Дикарбид иттрия легко взаимодействует с галогенами — с фтором при комнатной температуре, с остальными — при температурах 700-800°С легко сгорает в кислороде, парах серы и селена [64]. При изучении окисления порошков карбидов иттрия (861] показано, что карбиды иттрия разлагаются на воздухе при комнатной температуре в основном за счет влаги воздуха. В атмосфере сухого воздуха и сухого кислорода дикарбид иттрия устойчив при комнатной температуре. Окисление порошков карбидов иттрия при повышенных температурах кислородом свидетельствует о том, что при 500° С большая часть карбидов окисляется.
При анализе карбидов иттрия определяют содержание общего и свободного углерода и иттрия. Содержание общего углерода определяют обычным методом сжигания в токе кислорода с последующим абсорбционно-объемным определением выделившегося при сжигании углекислого газа. Для определения содержания свободного углерода карбид разлагают в азотной кислоте (1 :10) и нерастворившийся остаток сжигают в токе кислорода. Содержание иттрия определяют или окислением навески карбида до окиси Y2O3 сжиганием в муфеле при температурах 900—1000° С, или объемным методом — титрованием раствором трилона Б с индикатором арсеназо [788].
Карбиды лантана.
Карбиды лантана, так же как и карбиды всех лантаноидов, взаимодействуют с водой.
В газообразных продуктах разложения ЬаСг обнаружены: 53% С2Н2, 15,6% Н2, 11,2% С2Н4 и 20,2%
С2Н6 [8]. При разложении полуторного карбида основные продукты — метан (75%) и водород (25%).
Исследование газообразных продуктов разложения дикарбида лантана соляной кислотой и раствором хлорного железа в соляной кислоте [790] показало, что состав газообразных продуктов изменяется в зависимости от среды (табл. 36).
Разбавленные минеральные кислоты [64] легко разлагают дикарбид лантана; концентрированная азотная кислота не оказывает заметного действия; концентрированная серная кислота восстанавливается до сернистой.
Исследование поведения дикарбида лантана в различных средах свидетельствует о практически полной растворимости LaC2 в минеральных кислотах и устойчивости в органических растворах.
При нагревании в токе аммиака LaC2 превращается в нитрид; легко взаимодействует с галогенами, серой н селеном с образованием галогенидов, сульфидов и селенидов; при действии газообразного хлористого водорода LaC2 разлагается с образованием LaCl3 и выделением углеводородов; азот и фосфор не взаимодействуют с ним.
Не разлагаясь растворами щелочей, дикарбид легко разлагается расплавами щелочей, а также такими окислителями, как перманганат, хлорат или нитрат калия.
В сухом воздухе и кислороде дикарбид лантана пр комнатной температуре практически устойчив. Во влаж ном воздухе быстро разлагается.
Порошок дикарбида лантана в атмосфере кислород начинает окисляться при температуре 500° С, интенсив ное окисление происходит при температурах 800-900°С
Храктер окисления LaC2 и La2C3 одинаков, но рость окисления La2C3выше.
При химическом анализе карбида лантана [64] Определяют содержание общего углерода обычным методом сжигания, содержание свободного углерода—разложением карбида разбавленной азотной кислотой и взвешиванием нерастворимого остатка. Содержание лантана [790] определяли, взвешивая остаток после сжигания углерода, который представлял La2О3.
Наиболее эффективный метод определения содержания лантана объемный — титрование раствором трилона Б с индикатором.
Карбиды церия.
При разложении дикарбида церия водой выделяется смесь углеводородов, состав которых, по данным разных авторов, различен (см. табл. 5).
Основные продукты разложения полуторного карбида Се2С3 водой — метан и водород, кроме того, выделяются этилен, жидкие и твердые углеводороды.
Состав газообразных продуктов взаимодействия дикарбида церия с соляной кислотой и раствором хлорного железа в соляной кислоте приведен в табл. 37 [790].
Дикарбид церия разлагается в разбавленных минеральных кислотах; в концентрированной серной кислоте разлагается при нагревании, восстанавливая h3S04 до h3S03. С фтором не взаимодействует при комнатной температуре, но при нагревании образует летучие фториды, с остальными галогенами при нагревании также образует соответствующие галогениды церия. При действии газообразного хлористого водорода он разлагается при температуре 650 ° С с образованием хлорида церия. Аналогично взаимодействует с HJ. Азот и фосфор не взаимодействуют с СеСr до температуры 800° С. С сероводородом при температуре 600° С образуется смесь сульфида церия и графита.
markmet.ru
Карбид сульфид - Справочник химика 21
Железо в виде проволоки или опилок растворяют в 15— 20 %-ной серной кислоте и нагревают, пока остаток железа совершенно не перестанет растворяться. Раствор фильтруют в колбу, добавляют серную кислоту до кислой реакции по конго красному, по охлаждении раствор насыщают сероводородом и, плотно закрыв колбу, оставляют на 2—3 дня. После этого жидкость нагревают на водяной бане и фильтруют от осадка, содержащего углерод, карбиды, сульфиды меди, олова, мышьяка и др. Фильтрат переводят в колбу Вюрца и выпаривают наполовину, пропуская при этом через раствор диоксида углерода, свободный от кислорода, после чего оставляют раствор для кристаллизации в атмосфере СО2. [c.36]
ОПРЕДЕЛЕНИЕ РЕНИЯ В БОРИДАХ, КАРБИДАХ, СУЛЬФИДАХ, СЕЛЕНИДАХ, ОКИСЛАХ, К ТАЛИЗАТОРАХ, УГЛЯХ, СОЛЯХ, КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ И В ВОЗДУХЕ [c.265]
Исследовано электрохимическое поведение металлов IV—V групп и их сплавов, а также карбидов, сульфидов, боридов и нитридов титана при электролизе растворов хлоридов щелочных металлов в условиях, близких к применяемым в производстве хлора и каустической соды [66, 119]. [c.128]
Большую ценность представляют обзоры Бруэра и др. по термодинамическим свойствам элементов, нитридов, карбидов, сульфидов, силицидов, фосфидов, обычных газов, галоидных соединений [1093] и окислов [917]. В этих обзорах дается краткое обоснование принятых величин и приведены оригинальные оценки. [c.160]
К твердым основаниям относятся 1.) твердые неорганические основания — гидроокиси, окиси и амиды щелочных и щелочноземельных металлов 2) синтетические смолы — аниониты 3) щелочные и щелочноземельные соли слабых кислот — силикаты, карбонаты, карбиды, сульфиды и т. п. [c.11]
Такие соединения железа, как карбид, сульфид, силицид, также являются полимерными [372]. [c.362]
Такого рода химических соединений, или фаз переменного состава, теперь обнаружено очень много. Это — карбиды, сульфиды, нитриды, гидриды и окислы металлов они играют большую роль в современной промышленности. Пустые места имеются в решетке твердых растворов сурьмы, в сплаве сурьма—никель, серы в сплаве кобальт—сера, в сплавах алюминия с никелем, кобальтом и медью. [c.196]
В практическом спектральном анализе мы почти всегда встречаемся со сложными процессами. Так, заимствованные из литературы таблицы, в которых приведены последовательности испарения чистых металлов, оксидов, карбидов, сульфидов и др., можно использовать только в качестве исходных данных. [c.246]
Развитие сверхвысокочастотной техники вызвало необходимость изыскания высокоэффективных катодов, позволяющих достаточно быстро снимать большие плотности тока как в импульсном, так ив непрерывном режиме работы. В связи с этим в последние годы, наряду с конструктивными видоизменениями старых эмиттеров, были исследованы совершенно новые вещества бориды, карбиды, сульфиды и др. Наибольший теоретический и практический интерес представили гексабориды редкоземельных элементов. [c.112]
Катализаторами электрохимических реакций служат металлы и полупроводники. Наиболее широкое примене -ние нашли -элементы и особенно металлы платиновой группы, никель и серебро. Установлено, что сплавы некоторых металлов обладают более высокой каталитической активностью, чем чистые металлы. Например, сплав платина-рутений имеет более высокую каталитическую активность в реакциях электроокисления водорода и метанола, чем платина и рутений. Вместе с тем в последние годы обнаружены катализаторы из числа боридов, карбидов, сульфидов и окислов металлов. Так, борид никеля и карбид вольфрама оказались хорошими катализаторами электроокисления водорода и гидразина, а окись вольфрама и бронза (Ыаж Оз, где х—переменное число) — катализаторами восстановления кислорода. Поскольку число сплавов и полупроводниковых соединений очень велико, то весьма широк и круг перспективных катализаторов. Круг возможных катализаторов сужается при учете их стойкости в условиях работы электрода, электропроводности и стоимости. [c.25]
Для снижения содержания сероводорода в воде с 700 до 3 мг/л при pH воды, равном 3,3, требуется 1,2 м воздуха на 1 м воды. При pH 6,1 для снижения содержания сероводорода до такой же величины требуется 5,2 м воздуха. Этим объясняется тот факт, что, несмотря на интенсивную продувку карбидного ила в генераторе при повышенной температуре образующимся ацетиленом, выходящий из генератора ацетилен практически не содержит сероводорода, что обусловлено высокими значениями pH карбидного ила. При гидролизе содержащегося в карбиде сульфида кальция образующийся гидросульфид кальция полностью остается в карбидном иле. [c.56]
Наличие серы в сырье вызывает образование в карбиде сульфида кальция, а в ацетилене — сероводорода, который при сжигании ацетилена окисляется до SO2. Примесь SO2 в ацетилене, применяемом для целей сварки, нежелательна, так как вредна для здоровья сварщиков и разъедает свариваемые металлические части. По данным Кузнецова [5,29], содержание серы в известняке не должно превышать 0,1%. [c.92]
Положение элементов в рядах определяется в основном температурой кипения элементов и их соединений — окислов, карбидов, сульфидов, хлоридов, сульфатов н фосфатов, а также скоростью образования этих соединений. Поэтому ряды летучести элементов в таблицах даны для всех этих групп соединений раздельно. Спектральные линии элементов, отмеченных звездочкой, появляются в спектре как одновременно с линиями весьма летучих элементов (пока эти элементы находятся в виде легко испаряемых окислов или сульфидов), так и с линиями весьма труднолетучих соединений и элементов. [c.166]
Карбиды, сульфиды, фосфиды [c.272]
Твердые включения в виде химических соединений газов с металлами (окислы, нитриды, карбиды, сульфиды и др.) [c.156]
Рассматривая условия плавки алюминиевых сплавов, можно прийти к заключению, что газонасыщенность и пористость сплавов определяются количеством растворимого водорода, а наличие неметаллических включений (окислов, карбидов, сульфидом и др.) реакциями алюминия с другими газами — кислородом и азотом. При значительном количестве раковин, пор и неметаллических включений, когда они распределяются в металле в неблагоприятной форме — в виде цепочек, по границам зерен, в виде крупных скоплений внутри зерна, пластичность алюминия и его сплавов может резко понизиться. [c.157]
Если электричество переносится электронами, то такая проводимость называется электронной, а вещества — проводниками 1 рода (металлы, графит, карбиды, сульфиды и некоторые окислы). Если электричество переносится ионами, то такая проводимость называется ионной, а вещества — проводниками II рода (растворы и расплавы Солей, растворы кислот и оснований, ионизированные газы, пары и т. д.). Существуют вещества, обладающие смешанным характером проводимости, например полупроводники. [c.171]
Литературные данные по химическим методам получения тонких прозрачных пленок весьма ограничены и, кроме того, рассеяны в журналах различных научных и технических направлений. Вместе с тем, современное приборостроение требует особо прочных, твердых, термостойких и стабильных пленок в различных условиях эксплуатации. Ввиду этого особый интерес представляет возможность получения пленок из наиболее тугоплавких, химически инертных соединений такими соединениями являются окислы, нитриды, карбиды, сульфиды и селениды некоторых элементов.-В большинстве случаев нанесение пленок из этих веществ возможно лишь химическими методами с использованием реакций гидролитического и пиролитического разложения и синтеза новых веществ путем транспортных реа сций. [c.4]
Для многих твердофазных реакций в отличие 01- реакций с участием газовых или жидких реагентов и продуктов А5 мало. Это дало основание в первом приближении для твердофазных реакций считать А5 0. Справедливость такого приближения, известного как правило Келли—Кубашевского, хорошо иллюстрируется реакциями образования карбидов, сульфидов и иодидов [c.41]
Многие нитриды, карбиды, сульфиды и подобные им бинарные соединения легко подвергаются гидролизу, давая при этом гидраты окислов металлов и соответствующие гидриды неметаллов. Этот способ получения гидридов имеет ограниченное применение и практически используется главным образом при получении сероводорода, селеноводорода и теллуроводорода из соответствующих соединений алюминия, а также ацетилена—из карбида кальция. [c.147]
Кроме перечисленных, известно много других методов, хотя и не имеющих общего значения, но в отдельных случаях дающих хороший эффект. К их числу следует отнести взаимодействие различных летучих соединений на раскаленной проволоке (например, вольфрамовой, молибденовой). В качестве исходных веществ используются различные галогениды в смеси с водородными соединениями (например, смесь паров ТЮ с СН,). Этот метод особенно пригоден для получения некоторых карбидов, сульфидов и нитридов. Хорошие результаты получаются при термическом разложении некоторых амидов этим способом получают нитриды титана, кремния, германия и некоторых других элементов. Для получения карбидов железа, вольфрама, ванадия и др. пользуются методом науглероживания металлов окисью углерода. Наконец, в отдельных случаях можно пользоваться реакциями в растворах, применяя в качестве растворителей воду или органические жидкости. [c.260]
Количественный газохроматографический анализ металлов, их сплавов, карбидов, сульфидов и солей. (Определение Re, Os, U, V, S, Se, Te в форме фторидов НФ Kel-F № 10 на тефлоне, т-ра 55 и 75 .) [c.13]
Производные ферроцена разделяли на колонке с 2,5% апиезона L на хромосорбе W с применением в качестве детектора катарометра [309]. Джувет и Фишер [314] описали быстрый прямой газохроматографический метод количественного определения металлов в виде их летучих фторидов. Авторы применили этот метод для определения металлов в сплавах, оксидах, карбидах, сульфидах, [c.261]
Материалы для приготовления электродов. В электрохимии материалами электродов служат металлы, различные сплавы, оксиды, углеродистые материалы, карбиды, сульфиды, нитриды и другие вещества с электронной проводимостью. Наиболее часто используют в качестве электродов металлы, к которым, как и к растворам, предъявляются высокие требования в огиошении их чистоты. [c.35]
Из неметаллич. электрокатализаторов неорг. природы (оксвдов, карбидов, сульфидов и др.) наиб, изучены оксидные системы и углеродные материалы. Устойчивость оксидов при высоких анодных потенциалах обьясняет их преим. использование в р-циях электроокисления и электросинтеза (типичный пример - применение оксидных рутениево-титановых анодов ОРТА в процессе вьщеления хлора). Большое число функц. фупп на пов-сги углеродных материалов позволяет осуществлять на них широкий круг электрокаталит. процессов. с достаточно высокой селективностью. [c.428]
Еще недавно эти соединения были совсем мало изучены. В настоящее время уже накоплено много данных, позволяющих не только судить о пригодности того или иного соединения для определенных целей, но и получать соединения с заранее заданными свойствами. Это оказалось возможным благодаря целому ряду теоретических и экспериментальных работ, проводившихся в Советском Союзе и за рубежом, из которых в первую очередь надо назвать работы Г. В. Самсонова с сотрудниками (Институт металлокерамики и твердых сплавов АН УССР). В этих работах, в частности, излагаются теоретические взгляды на природу тугоплавких соединений, заключающиеся в основном в том, что физические свойства тугоплавких соединений РЗЭ (и других переходных металлов) связаны с их электронным и кристаллическим строением недостроенная электронная оболочка способна принимать атомы неметаллов, причем в зависимости от ионизационных потенциалов металлов и размеров атомов неметалла может возникать тот или иной тип связи в кристаллической решетке образующихся соединений. В боридах и силицидах преобладает смешанная ковалентно-металлическая связь, в нитридах — преимущественно ионная карбиды, сульфиды и фосфиды занимают промежуточное положение между этими крайними случаями [741]. [c.282]
Соединения, существующие только в твердом состоянии. Широко изучены окислы, карбиды, сульфиды и другие соединения, особенно окислы, которые часто представляют собой интенсивно окрашенные иестехиометрические соединения. [c.358]
Сырье карбидной промышленности обычно содержит примеси — окислы кремния, магния, железа, алюминия, серу, фосфор. Эти примеси в карбидной печи либо образуют соединения, загрязняющие карбид (сульфиды и фосфиды кальция) и усложняющие технологический процесс (ферросилиций), либо вызывают дополнительные затраты кокса и электроэнергии (СаСОд, MgO. SiO2). По этим причинам содержание примесей в сырье строго регламентировано [c.39]
В других исследованиях было показано [79], что на трущихся поверхностях происходят сложные физико-химические процессы с участием как металлов, так и компонентов топлива. В результате между трущимися поверхностями появляется тонкий слой нового вещества, предохраняющий металлы от схватывания. Считается, что это новое вещество представляет собой сложную смесь органических веществ, образующихся при окислительной полимеризации, и неорганических тонкодиспер-гированных продуктов износа металла (окислы, карбиды, сульфиды металлов и др.). Однако попытки [80] изучить химический состав образующегося вещества не-посредственпо иа поверхности металла не увенчались успехом, и механизм взаимодействия компонентов топливной среды с металлом при трении остался невыясненным. [c.96]
Дополнительным доводом в пользу того, что в исследованных нами условиях синтез аммиака контролируется акцепторной стадией, явилось определение изменения ф для аммиачных катализаторов при адсорбции контактных ядов. Было найдено, что действие кислорода, кислородсодержащих соединений (СО, СОа и НаО) и сероводорода при температурах синтеза, а также действие этих ядов в присутствии водорода приводит к увеличению ф для аммиачных катализаторов на 0,2—1 эв 7, 10]. Рост ф для железных катализаторов при действии ядов может быть обусловлен различными причинами (слой диполей адсорбированного газа, направленных отрицательным концом наружу, взаимодействие яда с железом или щелочным промотором с образованием поверхностных или объемных окислов, карбидов, сульфидов и т. д.). Тем не менее сам факт, что изменение ф при действии яда противоположно изменению ф при действии модифицирующих промоторов, говорит о том, что, в согласии с предположением С. 3. Рогинского [25], действие каталитического яда может быть обусловлено наряду с простой блокировкой также изменением электронного состояния поверхности. С. Л. Кипер-ман [26] показал, что при отравлении аммиачных контактов наблюдается рост энергии активации синтеза, т. е., по-видимому, яд повышает энергетический барьер для образования отрицательно заряженного комплекса. [c.190]
ПА-ЖХ18Н15КБ 12,0-16,0 0,2-0,5 0,5-1,5 0,3-1,5 Сг 16-20, В 0,02-0,15 18-26 600 Гетерогенная структура на основе легированного аустенита, включения перлитообразного типа, карбидов, сульфидов, поры [c.501]
chem21.info
Медь карбид - Справочник химика 21
Важнейшие бинарные соединения — это соединения элементов с кислородом (оксиды), с галогенами (галогениды), азотом (нитриды), серой (сульфиды), углеродом (карбиды) и соединения металлов с водородом (гидриды). Их названия по правилам МН образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Например СаО — оксид кальция, КС1 — хлорид калия, BN — нитрид бора, uS—сульфид меди, АЦСз — карбид алюминия, NaH — [c.31]
Фторид кальция Хлорид меди (I) Бромид серебра Иодид натрия Триоксид серы Сульфид железа(Н) Нитрид магния Карбид кальция [c.138]Покрытия, получаемые по методам MBV и EW характеризуются очень хорошим сцеплением с основным металлом и эластичностью. Эккерт утверждает, что даже в тех местах, где металл после обработки по этим методам остается без покрытия, его коррозионная стойкость выше, чем у металла, не подвергнутого обработке. Известно, что покрытия, полученные по методу MBV, инертны в отношении действия морской воды, растворов, применяемых для проявления в фотографии, перекиси водорода, сульфата меди, карбида кальция, бисульфата натрия, сульфата калия, сульфата натрия, хлористого кальция, хлористого цинка, хлористого магния, метилового и этилового спирта и т. д. Они показывают стойкость также в отношении зубной пасты и таких пищевых продуктов, как рассолы, кислое молоко, сыр, пиво и спирты и, следовательно, могут применяться для защиты сплавов, используемых в пищевой промышленности. [c.104]
АЦЕТИЛЕН (этин) СН=СН - первый член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов. Бесцветный газ, хорошо растворяется в ацетоне и хлороформе. А. открыт в 1836 г. Дэви, синтезирован в 1862 г. Бертло с угля и водорода, получен из карбида кальция в том же году Велером. В промышленности А. получают из карбида кальция, электронрекингом нли термоокислнтель-ным крекингом из метана. Смеси А, с воздухом взрывоопасны. А. чрезвычайно реакционноспособное непредельное соединение. Молекула А. имеет линейное строение. Расстояние между углеродными атомами составляет 1,20 А, углерод находится в молекуле А, в третьем валентном состоянии (ер-гибридизация), атомы углерода связаны одной о- и двумя я-связями. Для А. характерны реакции присоединения галогенов, галогеноводородов, воды (в присутствии солей ртути), цианистоводородной кислоты, оксида углерода, спиртов, кислот, водорода и др. Атомы водорода в молекуле А, можно заместить щелочными металлами, медью, серебром, магнием. [c.36]
Первые данные о возможности технического получения органических соединений из смеси СО+Н под давлением относятся к 1913 г. [8, 37]. По этим данным газовую смесь надо пропускать при ЗеО—420 и 120—150 ат над такими катализаторами, как окислы Се, Сг, Со, Мп, Мо, Оз, Рс1 и др. Пригодны также карбиды металлов и чугун. Катализаторы, применяемые на носителях, необходимо активировать добавками щелочей. П[)оцесс синтеза очень экзотермичен, поэтому теплопроводность катализаторов следует повышать нанесением их на металлические сетки, добавкой меди и т. п. [c.708]
Причиной замедленного или неполного испарения определяемого элемента часто является его адсорбция или хемосорбция поверхностью г(>афита. Причем такими свойствами обладают не только обычные графиты, но также и пиролитический графит. При многократной дозировке нейтрального раствора меди в новую печь с покрытием из пиролитического графита наблюдаются постепенное нарастание абсорбционного сигнала и стабилизация после испарения 5—6 порций раствора. Если после этого в печь вводят подкисленный раствор меди такой же концентрации, первый пик получается очень высокий, а последующие имеют такую же высоту, как и для нейтрального раствора после стабилизации. Эти явления объясняются следующим образом. При испарении первых порций раствора в новой печи происходит адсорбция меди поверхностью графита (известно, что медь карбидов не образует). Затем наступает насыщение поверхности медью, о чем свидетельствует стабилизация высоты пиков. При введении первой порции подкисленного раствора адсорбированная медь освобождается (десорбируется), поэтому первый пик получается высоким. Последующие пики имеют нормальную высоту, так как в присутствии кислоты адсорбция меди не происходит [78]. [c.155]
Газы высушиваются путем пропускания их через специальные промывные склянки — склянки Тищенко, сушильные колонки, хлоркальциевые трубки, и-образные трубки (рис. 1), заполненные осушающими веществами. Склянки заполняют жидкими осушающими веществами, например, концентрированной серной кислотой для сушки кислотных газов концентрированной или твердой щелочью для сушки газов, обладающих основными свойствами. Сушильные колонки и хлоркальциевые трубки заполняются твердыми осушителями, например, безводным хлористым кальцием, фосфорным ангидридом, натронной известью (смесь твердой едкой щелочи с негашеной известью), ангидроном. Жидкие вещества (в основно.м органические) сушат следующими осушителями безводным хлористым кальцием, безводной сернокислой медью, карбидом кальция, безводным сернокислым натрием, металлическим натрием, едким кали, углекислым калием, помещая их непосредственно в жидкость, которую нужно высушить. Жидкий аммиак сушат, например, металлическим натрием. Нужно помнить, что жидкие и твердые водоотнимающие вещества подбираются таким образом, чтобы они химически не реагировали с осушаемыми жидкостями и газами. Нельзя сушить газообразный аммиак, пропуская его через хлористый кальций, так как в этом случае образуется соединение СаСЬ-ЗЫНз. [c.23]
Для получения высококачественного полимера решающее значение имеет чистота винилфторида. Недопустимо, чтобы содержание в мономере ацетилена превышало 5-10 % и кислорода — 20-10 %. Фтористый водород удаляется из мономера пропусканием его через абсорбционные колонны с гидроксидом натрия. Примеси ацетилена удаляют промывкой в аммиачном растворе хлорида меди (I) или в N-метилпирролидоне [264], пропусканием через оксид меди — карбид кремния при 250—400 °С [265] или путем каталитического превращения в винилхлорид с последующим отделением перегонкой [266]. Путем дистилляции под давлением при температурах от —50 до —25 °С содержание кислорода уменьшается до допустимого уровня. [c.98]
Большое значение для практики получения покрытий имеют размеры и форма частиц. В некоторых случаях требуется, чтобы частицы имели сферическую форму. Лучше других оправдывают себя пламенные методы сфероидизации порошков, например, метод распыления проволоки или стержней в плазменной струе. Таким способом получены сферические порошки вольфрама, молибдена, тантала, ниобия, меди, карбида -бора, окислов алюминия, магния, урана и других металлов [22]. [c.29]
В настоящее время алюминий получают электролитическим методом, так как попытка восстановления глинозема углем при высокой температуре ведет к образованию карбида. Восстановлением руд в мощных электропечах получают не чистый алюминий, а сплавы алюминия с медью и железом, кремнием, марганцем и другими металлами. [c.477]
Эта реакция может осуществляться нагревом бутадиена до 425° нод давлением 14 ат в присутствии карбида кремния. Если работать нри высоком давлении в присутствии нафтената меди или хрома, то можно применять и значительно более низкие температуры порядка 110—150°. При этом получают 60—85% винилциклогексена, остаток представляет собой линейный полимер [2]. [c.259]
Вначале катализатором для этой реакции служила окись меди (I), нанесенная в количестве 1—2% на карбид кремния. Данный катализатор очень селективен в отношении окисления пропилена в акролеин. В зависимости от состава реакционной смеси и условий реакции в катализаторе устанавливается динамическое равновесие [c.97]
В присутствии газов-разбавителей, например окиси углерода, ацетилен может воспламеняться и при 250—300 °С. Некоторые твердые вещества также понижают температуру самовоспламенения ацетилена в 1,5—2 раза. Так, в присутствии карбида кальция температура самовоспламенения ацетилена при атмосферном давлении составляет 500 °С. Окислы меди, железа и других металлов, являясь весьма активными катализаторами, в значительной мере способствуют снижению температуры разложения ацетилена. Наименьшая температура, при которой возможен взрывной распад ацетилена, находящегося под избыточным давлением 400 кПа, составляет в присутствии меди 240 °С, а в присутствии окислов железа 280 °С. [c.21]
Окисление проводят при 320—ЗЬ0°С, давлении 0,8—1 МПа в присутствии контактного катализатора — окиси меди (I), нанесенной на карбид кремния или пемзу. [c.284]
Так протекают реакции с оксидами кадмия, меди, свинца. При взаимодействии углерода с оксидами кальция, ванадия, тантала получаются карбиды [c.133]
Кокс используется в различных процессах и в зависимости от них кокс может быть разделен на доменный кокс — для выплавки чугуна в доменных печах литейный кокс - для плавки чугуна и других металлов в вагранках кокс для электротермических производств - для получения фосфора, карбида кальция, ферросплавов кокс для шахтных печей — применяется для обжига руд цветных металлов (медь, олово, цинк, никель, кобальт) и для обжига известняка кокс — для подготовки рудного сырья (агломераты и окатыши) кокс для бытовых целей. [c.9]
Опыт 1. В пробирку наливают несколько миллилитров воды, бросают кусочек карбида кальция и закрывают пробкой с Г-образ-ной трубкой. Выделяющийся газ пропускают в аммиачный раствор полухлористой меди. Опыт повторяют, пропуская ацетилен в реактив Несслера. (Ацетилениды меди в сухом виде взрывчаты.) [c.232]
Карбид железа подвергается распаду с выделением тонкодисперсного углерода, остающегося на аноде или образующего тонкую взвесь в растворе. Кремний остается на аноде в виде гонкой взвеси кремнекислоты. Сера, находящаяся в металле н виде РеЗ и МпЗ, образует ионы НЗ и попадает частично в осадок в виде РеЗ. Марганец, хром, никель переходят в раствор. Медь, попадающая иной раз в металл, остается на аноде в виде шлама. [c.407]
Гидриды, карбиды, нитриды, сульфиды и фосфиды металлов. Золото практически не растворяет водорода. При обыкновенном давлении растворимость водорода в расплавленной меди составляет 13 JH /IOO г металла, а в расплавленном серебре 0,4 см /100 г. Растворенный водород сообщает этим металлам хрупкость и резко снижает механические свойства ( водородная болезнь ). Косвенным путем можно получить гидриды СиН и AgH, но они очень неустойчивы и разлагаются при 60—70° С. [c.155]
Ацетилен, как газообразный, так и растворенный в воде или в органических реастворителях, реагирует с бесцветными аммиачными растворами солей меди (I), образуя ацетиленид меди (карбид, [c.429]
В США во время второй мировой войны был разработан фирмой Карбид энд Карбон Кемикел компани двухступенчатый метод получения бутадиена из этилового спирта. Спирт над медью при 400° дегидрируется в ацетальдегид, который затем на второй ступени с трехмолярным избытком спирта при 350 над катализатором из 2% пятиокиси тантала и 98% силикагеля преобразуется в бутадиен [3]. [c.84]
Это привело к разработке нового процесса в 1946—1947 гг. фирмой Shell Development o. [26г Пропилен вместе с воздухом и водяным паром пропускали при 370—400 °С и небольшом давлении в присутствии 0,03 мол. % изопропилхлорида через окись меди (I) на карбиде кремния. Максимальный выход акролеина равнялся 51 %. Повышение давления кислорода увеличивает выход акролеина до 68— 81% [27]. В промышленном масштабе конверсия пропилена составляет 14% при 368 °С и объемном соотношении пропилен водяной пар кислород = 4,4 4,7 1 в присутствии 0,4% окиси меди (I) на карбиде кремния. Выход акролеина колеблется в пределах 65— 85% [28]. [c.95]
В качестве носителей рекомендуются каолин [33], кремний,, карбид кремния, мрамор и стекло [34], силикагель [35], фуллероба земля после обработки ее галогенидами бора или алюминия 36], кварц [37]. Носители чаще всего служат для усиления активности катализатора. В качестве добавок, способствующих олигомеризации, рекомендуются соли меди [38, 41, 43] и кальция [38], фосфаты аминов и аммония [39, 40], никелевые соли [41, 42] и соединения марганца [44]. [c.245]
Следует иметь в виду, что ацетилен при содрикосновении с медью и серебром образует взрывчатые вещества, поэтому применять медь в качестве инструментов для вскрытия барабанов с карбидом кальция или в качестве припоя для пайки ацетиленовой аппаратуры и в других местах, где возможно соприкосновение с ацетиленом, категорически запрещается. [c.208]
Карбиды. Из карбидов меди известны карбид СипС, получаемый при взаимодействии меди с углеродом при высокой температуре, и перкарбиды, или ацетилениды, СигС2 и СиСг, получаемые при пропускании ацетилена в растворы солей меди ацетилениды меди представляют собой эндотермические соединения и разлагаются со взрывом. [c.322]
В. Боллер рекомендует для определения малых количеств воды (например, от 0,003 до 0,013%) адсорбировать ее карбидом кальция (СаСг), пропускать выделяюш ийся ацетилен (С2Н2) в аммиачный раствор соли закиси меди и определять выпадающую ацетиленистую медь весовым или титровальным методом [2]. Ф. Шютц и В. Клаудитц описывают подобную методику для той же цели. Выделяющийся ацетилен улавливают в приемнике ацетоном. Ацетоновый раствор ацетилена выливают в 50 мл раствора соли закиси меди. Выделившуюся ацетиленистую медь после отстаивания отфильтровывают, промывают на фильтре, приливают на фильтр 40 мл кислого раствора сернокислой соли окиси железа и размешивают до полного растворения. Зеленый фильтрат титруют с 0,1 н раствором марганцовокислого калия. 1 мл этого раствора отвечает 0,0018 г воды [9]. [c.18]
TO каждый член его при комбинации с предшествующим становится заряженным отрицательно. На этом основании М. Е. Ададуров сделал вывод, что на поверхности угля при нанесении на него меди создается электроотрицательное поле, а это индуцирует изменение свойств и самой меди. Последняя в чистом виде имеет положительную валентность, но на угле образуется нестойкий карбид, в котором атомы меди становятся электроотрицательными, чем объясняется различное протекание реакции. [c.84]
| Рис. 2. Зависимость величины краевого угла смачивания материалов разных марок медью от темгтературы /-ГМЗ 2-БСГ-60 3 - СГ-Т — СГ-М 5 — карбид кремния |  |
Краевой угол смачивания, образуемый медью при смачивании композищиояного материала марки СГ-Т, изменяется от 138 (значений, близких для карбида кремния) до 110° в интервале температур 1080—1270°С. [c.141]
При контактном плавлении меди на подложке из материала марки СГ-Т доля вступающих во взаимодействие с медью фаз кремния и карбида крем1ния возрастает, что пр.ивод,ит к повышенному массооереносу на меж-фазной границе, облегчению условий растекания и сни- [c.141]
МСС литий-углеродная матрица. Синтез[6-26] проводится нагревалием смесей графита с литием в вакууме при 400 С в сосуде из меди или нержавеющей стали, которые в свою очередь помещаются в специальную вакуум-плотную колбу. Во избежание образования карбида ПзСз необходимо строгое поддержание заданной температуры. Другой метод — сжатие смеси порошков пития с природным графитом в атмосфере аргона в закрытом боксе при комнатной температуре. Далее прессовка отжигается 24 часа при 200 С в вакууме или аргоне. Первым методом удается получить стехиометрическое соединение Ь1Сб (I ступень), вторым — в зависимости от состава используемых смесей получаются соединения следующих ступеней I (желтый цвет), II (синий цвет), III (темно-синий цвет) и IV (черный цвет). Соединения выше I ступени имеют значительные отличия от стехиометрии и могут состоять из смесей различных ступеней. [c.275]
С углеродом медь, серебро и золото непосредственно не соединяются. Растворимость углерода в расплавленных металлах незначительна 0,0012% у серебра, 0,003% у меди и 0,3% у золота. Пропуская ацетилен (С2Н2) в растворы солей данных металлов (лучше в аммиачной среде), можно получить их карбиды СиСг, Ag2 2 и AU2 2. Эти карбиды — эндотермические соединения и разлагаются со взрывом. [c.155]
Извлекаемый из электролизных ванн алюминий часто не является конечным продуктом, его называют алюминием сырцом или черновым алюминием. Он содержит газы (Hj), примеси в виде глинозема, карбида и нитрида алюминия, углерода и металлов (кремний, железо, медь). В зависимости от чистоты исходных материалов содбржание алюминия в черновом металле может колебаться в пределах 98,0—99,5%. Примеси ухудшают механические свойства алюминия и его коррозионную стойкость, а также снижают его электропроводность. [c.502]
С водородом, углеродом и азотом медь, серебро и золото непосредственно не взаимодействуют. При высоких температурах медь может реагировать с углеродом с образованием карбида СигС. В тон-коизмельченном состоянии эти металлы при 400—650° С соединяются с парами фосфора с образованием фосфидов. [c.151]
chem21.info
Церий карбид - Справочник химика 21
Церия дикарбид см. Церия карбид [c.553]
Источник излучения, который образуется при нагревании электрическим током до 1000—1800 °С штифта — оксидов циркония, тория и церия (7100—1000 см ) или карбида кремния (5500—600 СМ ). Инфракрасное излучение затем делится на два пучка и с помощью системы зеркал направляется на образцы. [c.230]
Серо-Верные или черные нитриды рзэ обладают малой химической устойчивостью и легко подвергаются гидролизу, также легко они растворяются в кислотах. При высоких температурах нитриды, видимо, более устойчивы, чем силициды, но менее устойчивы, чем карбиды. Благодаря этому нитрид иттрия при расплавлении в графитовом тигле при 2070° С почти полностью переходит в карбид, но при 1600° С азот, в свою очередь, замещает кремний в силициде церия [728, 1213]. [c.39]Окислы церия, титана, кальция или их смеси с окислами алюминия, тория, титана, циркония на карбидах или силикатах как носителях [c.38]
Синтез метанола Молибден или вольфра[м карбид железа, церий, хром, марганец, молибден, титан, цинк никель, серебро, медь, железо активированная медь [c.57]
Применяемый тип источника определяется необходимой длиной волны излучения. Так, для возбуждения видимого света обычно используют вольфрамовые лампы, а эффективным источником ультрафиолетового света являются водородные или дейтериевые лампы. Подходящие источники инфракрасного излучения содержат нагреваемые стержни карбида кремния, а также окислов церия, циркония, иттрия или тория. [c.121]
При 1600° С СеОг восстанавливается углеродом с образованием карбида церия. [c.316]
Желтый порошок. Решетка кристаллов карбида церия тетрагональная. Технические требования (МРТУ 6-09-964—63) [c.927]
Смесь молибдата уранила и карбида бора оказалась неплохим катализатором по сравнению с рядом других. При температуре реакции 575° и весовом отношении воздух углеводород, равном 1,38 1, степень превращения в бензальдегид составляет 20% При окислении толуола на молибдате церия выход бензальдегида достигает 50% при температуре реакции 630° [c.847]
В настоящее время наука и техника предъявляют высокие требования к чистоте не только металлов. Так, глубокая очистка оксидов магния, церия и гафния, а также боридов, нитридов и карбидов, например титана и гафния, ведет к повышению жа1)Остойкости этих материалов, их химической устойчивости и механической прочности. Особо чистыми должны быть материалы, и пoльзye ыe для изготовления люминофоров . Например, ярко светящийся люминофор Ва8 отравляется ничтожнейшими следами железа. Сверхчистые вещества — основа современных исследований в биологии, медицине, сельском хозяйстве. Такие отрасли, как радиоэлектроника, оперируют с материалами, содержание примесей в которых оценивается величиной порядка 10" % (т. е. 1 часть примеси на 10 частей основного вещества). Полупроводниковая техника также требует сверхчистых материалов. Вообще изучение влияния примесей и структурных дефектов является теперь одной из основных проблем физики твердого тела. Можно сказать, что техника в настоящее время. ускоренными темпами приближается к эре сверхчистых материалов и совершеннейших искусственных кристаллов. [c.460]
А. Н. Волковым проведены очень интересные исследования, в результате которых выяснено, что в условиях трения об обра-зивную поверхность модифицированные церием марганцовистые чугуны (5,6—12,9% Мп), имеющие практически одинаковые микроструктуры аустенита, карбидов и содержащие малые количества мартенсита и шаровидного графита, обладают одинаковой износостойкостью [19]. [c.28]
Церий обладает значительной способностью стабилизировать цементит. В белом чугуне отношение содержания церия в феррите и карбидах составляет 10 1. При его содержании менее 0,02% наблюдается увеличение размеров зерен, а при повышении концент-раппи до 0,06% происходит заметное измельчение зерна структу-ры. Тормозя распад вторичного и эвтектоидного цементита и содействуя образованию компактного углерода отжига в процессе термообработки, церий увеличивает стойкость белого чугуна при высоких температурах, резко снижая содержание серы, что само по себе улучшает жаростойкость чугуна. К тому же церий хорошо дегазирует металл, образуя тугоплавкие окислы, которые в случае образования сплошных плотных пленок могут обладать защитными свойствами. [c.72]
Карбиды типа Ьп-гСз. Полуторные карбиды получены для всех рзэ, но их структуры исследованы еще не полностью. Во всяком случае, известно, что тип решетки изменяется при переходе от диспрозия к эрбию. Часть рзэ образует соединения с ОЦК-решеткой (см. приложение 17), а остальные изоморфны карбиду иттрия, причем карбид гольмия, по-видимому, может одновременно образовать обе фазы. Полуторные карбиды цериевых земель показывают наличие значительной ойласти твердых растворов в сторону избытка металла (для Ьа, например, до ЬаСх з), поэтому в таблице приведены граничные величины для интервала устойчивости кристаллической фазы. Единственным исключением с этой точки зрения является церий. Кроме того, аномальное уплотнение решетки его [c.40]
Источниками инфракрасного излучения для получения спектра служат тепловые источники, такие как глобар, штифт Нернста и нихромовая лампа. Глобар представляет собою стержень, изготовленный из карбида кремния. Рабочая температура глобара 1300 К. Штифт Нернста — стержень, изготовленный из диоксида циркония с примесью оксидов иттрия, тория, церия. Рабочая температура — 1700 К. [c.177]
Обычными источниками инфракрасного излучения являются лампа Нернста и глобар. Лампа Нернста представляет собой стержень длиной около 1 см и диаметром 1 мм, полученный спеканием смеси окислов церия, циркония, тория и иттрия. Высокая температура стержня достигается электронагревом. Глобар — аналогичный стержень из карбида кремния. И тот и другой стержень являются очень хорошими и легко регулируемыми источниками инфракрасного излучения для тех длин волн, которые наиболее часто применяются в анализе. [c.75]
ЖАРОСТОЙКАЯ СТАЛЬ - сталь, отличаюЕцаяся жаростойкостью. Стойка против интенсивного окисления на воздухе или в других газовых средах при т-ре выше 550° С. Используется с конца 19 в. Жаростойкость обусловлена наличием на поверхности Ж. с. плотной и тонкой пленки окислов, достаточно прочно сцепленной с осн. металлом. Пленка состоит преим. из окислов легирующих элементов — хрома, кремния и алюминия, термодинамически более стойких, чем окислы железа. Содержание этих элементов определяет класс Ж. с. (табл. 1). Хром, являясь осн. легирующим элементом Ж. с., повышает жаростойкость пропорционально увеличению его содержания (рис.). Никель способствует образованию аустенитной структуры (см. Аустенит). Стали с такой структурой легче обрабатывать, они отличаются хорошими мех. св-вами. Добавки кремния (более 2%) и алюминия (более 0,5%) ухудшают мех. св-ва стали. Титан, ниобий и тантал связывают углерод в карбиды, предотвращая выделение карбидов хрома, которое обедняет близлежащую металлическую основу хромом и приводит к уменьшению жаростойкости. Молибден и вольфрам (в небольших количествах) незначительно повышают жаростойкость, но уменьшают склонность стали к ползучести при высокой т-ре. Если молибдена содержится более 3—4%, жаростойкость стали резко ухудшается из-за образования нестойких и рыхлых его окислов. Церий и бе- [c.420]
Mittas h и Mi hael в качестве катализатора пользовалИ Сь окисью алюминия. Другой процесс состоит в пропускании смеси окиси углерода, содержащей 10—12% аммиака, над катализаторами, состоящими из карбидов железа, кобальта или никеля Катализатор может содержать также молибден, вольфрам, церий, титан или медь, как в свободном состоянии, так и в виде соединений 1 . Карбида готовятся сплавлением металлов с тонкоизмельченны.м углем. Реакция образования H N осуществляется при температурах ниже 600° (напри.мер при 450°) при этом аммиак заметно вступает в реакцию. Можно применять внешний или внутренний обогрев. Цианистоводорояная кислота удаляется или в виде цианистого аммония или путем поглощения ее растворо.м едкой щелочи остаточные газы возвращаются обратно в П роизводство. [c.327]
Полуторные карбиды Ме Сз установлены для элементов от лантана до гольмия включительно, а начиная от самария наблюдается образование карбидов типа Ме С (наряду с другими формами), которых не образуют лантан, церий, празеодим и иеодим. [c.285]
Для анализа навеску чугуна в 2 г и 0,10 г углекислого бария растворяют при нагревании в стеклянной колбе (емкостью 250 мл) в 30 мл соляной кислоты (1 1) и 20 жл 70%-ной хлорной кислоты. Нагревание продолжается до полного растворения металлической части навескн. Осадок карбидов отфильтровывают через вату и дважды промывают дистиллированной водой. Зате.м раствор доводят до определенного объема, кипятят и выливают в плавиковую кислоту 30 мл, находящуюся в свинцовой чашке. Раствор отстаивается в течение часа, в это время происходит соосаждение церия с барием. Осадок отфильтровывают через безвольный фильтр, трижды про.мывают 5%-ным раство-24 [c.24]
Кроме железа, марганца, молибдена, вольфрама и церия, обнаруживающих каталитическую активность в процессе синтеза аммиака, были запатентованы металлы и различные их комбинации и соединения, активность которых минимальна или почти равна нулю. Например, в качестве катализаторов синтеза аммиака запатентованы щелочные и ш,елочноземельные металлы, их нитриды, гидриды и карбиды, а также никель, кобальт, платина, палладий, иридий, карбиды щелочноземельных металлов, алюминий, хром, медь ц даже цинк и висмут, хотя они являются веществами, отрицательно влияющими на активность катал из аторов °. [c.541]
Кроме СеОг, существует оксид СогОз. Оксидам соответствуют гидроксиды Се(0Н)4 и Се(ОН)з основного характера. Соединяется церий непосредственно также с галогенами, серой, азотом, образуя СеГ4, СеС14, СегЗз, СеМ. При прокаливании двуокиси церия с углем образуется карбид церия [c.251]
Взаимодействует с образованием карбида СеСа Взаимодействует с образованием трехфтористого церия при выпаривании досуха [c.359]
Высокая степень очистки от церия и стронция определяетсй в значительной степени возгонкой этих элементов. Очистка от циркония не может быть объяснена образованием окиси и приписывается отделению карбида циркония, образующегося благодаря наличию в металлическом уране примеси углерода в количестве от 100 до 500 частей на миллион. Приведенные в табл. 8. 18 величины свободной энергии показывают, что цирконий образует более устойчивые карбиды, чем уран или плутоний, и поэтому должен 360 [c.360]
Современной технике нужны материалы, об.ладаю-щие высокой жаростойкостью или огнеупорностью. Исходным сырьем для таких материалов должны служить вещества весьма тугоплавкие и вместе с тем прочные при высокой температуре. За последние годы достигнуты несомненные успехи в области синтеза неорганических материалов такого рода окись магния, церия, циркония, тория, а также твердые бескислородные соединения типа нитридов, боридов, карбидов. Температура плавления этих и подобных им соединений лежит в интервале 2500—3500°, и, вероятно, можно найти вещества, плавящиеся при еще более высокой температуре. Глубокая очистка этих веществ, получение из них достаточно прочных материалов, разработка технологических способов переработки их в изделия — вопросы, требующие самого скорого решения. [c.32]
chem21.info
